Chromium

Istorijska referenca

Metalni hrom se dobija redukovanjem iz njegovog oksida pomoću aluminijuma (aluminotermija):

U tu svrhu koristi se hrom-gvozdena ruda. Prvo se spaja sa sodom u prisustvu kisika, a zatim se nastali natrijev kromat reducira ugljikom u krom-oksid:

Svojstva hroma i njegovih spojeva. Hrom je bijeli, sjajni metal sivkaste nijanse, velike tvrdoće i elastičnosti. Na sobnoj temperaturi otporan je na vodu i vazduh.

Hemijski, hrom kao metal je redukciono sredstvo. Ovisno o uvjetima reakcije, može pokazati promjenjivo stanje oksidacije; stanja +2, +3, +6 su stabilna.

U normalnim uslovima, hrom je otporan na kiseonik, interakcija sa kojim se javlja samo kada se zagreje. Pod istim uslovima, hrom takođe reaguje sa hlorom, sumporom, azotom i silicijumom. Na primjer:

Tipično, površina hroma sadrži gust sloj Cr 20 3 oksida, koji štiti metal od dalje oksidacije. Ova pasivizirana površina je razlog što na uobičajenim temperaturama nema interakcije hroma sa azotnom kiselinom i carskom vodom.

Krom reagira s razrijeđenom hlorovodoničnom i sumpornom kiselinom da oslobađa vodik i formira Cr(II) soli, koje se brzo oksidišući pretvaraju u Cr(III) soli:

Jedinjenja hroma najčešće imaju sljedeću prostornu strukturu:

Sa kiseonikom, hrom formira niz oksida, koji, zavisno od stepena oksidacije metala, pokazuju bazična, amfoterna ili kisela svojstva.

Krom(II) oksid CrO ima osnovna svojstva. U interakciji sa HC1, formira CrCl 2.

Pod uticajem vodonika, CrO se redukuje u metalni hrom, a kada se zagreje pod uticajem atmosferskog kiseonika, prelazi u Cr 203.

Oksid CrO odgovara hidroksidu Cr(OH), koji nastaje iz CrCl 2:

Cr(OH) 2 je žuta supstanca. Bazične je prirode i u reakcijama sa kiselinama stvara odgovarajuće Cr(P) soli.

Cr 2+ jon je toliko jak redukcijski agens da je sposoban istisnuti vodik iz vode:

Cr(P) se lako oksidira atmosferskim kisikom, pa otopina CrCl:! , na primjer, može se koristiti za apsorpciju kisika:

Vodeni rastvori Cr(P) jedinjenja su plave boje.

Krom(III) oksid Cr 2 0 3 pripada amfoternim oksidima.

Dobija se kalcinacijom krom oksida (U1), ili razgradnjom amonijum dihromata, odnosno termičkom razgradnjom hrom (III) hidroksida:

Krom(III) hidroksid Cr(OH) ;j se dobija djelovanjem alkalija na soli hroma; u ovom slučaju, Cr(OH) 3 se oslobađa u obliku plavkasto-sivog taloga:

Cr(OH) 3 ima amfoterna svojstva. Kao i aluminijum hidroksid, Cr(OH) 3 reaguje sa kiselinama i formira Cr(III) soli, a sa alkalijama da formira hromite:

Meta- ili ortohromiti, koji su soli odgovarajućih kiselina - HCl0 2 (metakromna) i H 3 Cr0 3 (ortohromna), nastaju spajanjem hrom-oksida (III) sa alkalijama ili sodom:

Stoga Cr(OH) 3 treba smatrati amfoternim hidroksidom:

Pod uticajem jakih oksidacionih sredstava u alkalnoj sredini, jedinjenja hroma(III) prelaze u jedinjenja hroma(U1) - hromate:

Cr 3 * jon karakteriziraju brojna kompleksna jedinjenja u kojima se, uz rijetke izuzetke, pojavljuje koordinacijski broj 6. Glavna karakteristika ovih kompleksnih jedinjenja je njihova kinetička stabilnost u vodenim otopinama.

Plavo-ljubičasti heksaakva jon [Cr(H 2 0) 6 ] 3+ dio je mnogih kristalnih hidrata: CrCl 3 -6H 2 0, KCr(S0 4) 2 -12H 2 0, itd. Priprema ovog kationskog kompleksa može se izraziti sljedećom jednačinom:

Sastav kationskih Cr(III) kompleksa može varirati ovisno o pH, temperaturi i koncentraciji, pa se njihova boja mijenja od ljubičaste do zelene. Kako se molekule H 2 0 u kompleksnom kationu zamjenjuju, na primjer, hlorom, mogu se formirati različiti izomerni oblici CrCl 3 6H 2 0:

Najbrojniji su kompleksi sa aminima kao ligandima. Među njima su pronađena jedinjenja sa svim mogućim vrstama izomerizma. Pored mononuklearnih kompleksa, na primjer 2+, mogu postojati i polinuklearni kompleksi, u kojima su dva ili više atoma metala povezana preko hidroksilnih mostova.

Anionski kompleksi - hromati - različitog su sastava i mogu se dobiti pomoću sljedećih reakcija:

Boja anjonskih kompleksa zavisi od prirode liganda: 3_ - smaragdno zelena, [CrCl 6 ] 3_ - ružičasto-crvena, i 3_ - žuta.

Anjonski kompleks [Cr(OH) 6 ]:1“ formira brojne soli - hidroksohromate, stabilne u čvrstom stanju, au rastvorima - samo u jako alkalnoj sredini.

Bezvodna jedinjenja Cr(III) razlikuju se po strukturi i svojstvima od kristalnih hidrata. Dakle, bezvodna so CrCl 3 ima strukturu polimernog sloja, dok CrCl 3 -6H 2 0 ima strukturu ostrva. CrCl 3 se, za razliku od CrC1 3 -6H 2 0, vrlo sporo rastvara u vodi. Cr(PT) jedinjenja u vodenim rastvorima se obično hidroliziraju, a u prvoj fazi ovog procesa kompleksni jon [Cr(H 2 0)0H| 3+:

Nakon toga može doći do polimerizacije ovih kompleksa. Cr 2 S 3 sulfid i karbonat Cr 2 (C0 3) 3 karakteriše još veća nestabilnost. Dakle, Cr 2 S 3 i Cr 2 (C0 3) 3 se ne mogu dobiti iz vodenog rastvora reakcijama razmene, jer su ova jedinjenja, zbog svoje veće rastvorljivosti u odnosu na Cr (OH) 3, potpuno hidrolizovana:

Krom oksid (U1) Cr0 3 je kristalna supstanca tamnocrvene boje. Dobija se djelovanjem koncentriranog H 2 S0 4 na dihromate:

Cr0 3 ima lančanu strukturu koju čine Cr0 4 tetraedri.

Cr0 3 je tipičan kiseli oksid. Lako se otapa u vodi i formira rastvor hromne kiseline H 2 Cr0 4 i dihromne kiseline 11 2 Cr 20 7, između kojih se uspostavlja ravnoteža:

Sa povećanjem razblaženja, ravnoteža se pomera ka stvaranju HCr0 4

U alkalnim rastvorima pri pH > 7, Cr0 3 formira tetraedarski hromat jon Cr() 4 žute boje. U pH opsegu od 2 do 6, jon HCl0 4 i narandžasto-crveni dihromat jon Cr 2 0| .

U alkalnoj sredini odvijaju se sljedeći procesi:

Položaj ravnoteže ne zavisi samo od pH, već i od prirode kationa koji mogu formirati nerastvorljive hromate (katjoni Ba 2+, Pb 2+ i Ag* formiraju hromate).

Dakle, dodavanje kiselina pomiče ravnotežu ulijevo, a dodavanje alkalija pomiče ravnotežu udesno:

Ovo je osnova za proizvodnju hromata iz dihromata, i obrnuto:

Cr(VI) jedinjenja su oksidanti. U kiseloj sredini, dikromatni jon Cr 2 0 2 pokazuje jaka oksidaciona svojstva, redukovan u Cr(III):

Visoka oksidativna aktivnost Cr(VI) očituje se u reakciji između K 2 Cr 2 0 7 i koncentriranog HC1 kada se zagrije:

Ova reakcija je pogodna za proizvodnju hlora u malim količinama. Kada zagrevanje prestane, prestaje i oslobađanje hlora. Djelovanjem vrlo jakih redukcijskih sredstava derivati ​​Cr(VI) mogu se reducirati u neutralnim i slabo alkalnim medijima. Na primjer, interakcija sa (NH^S dolazi nakon zagrijavanja:

Treba napomenuti da su oksidaciona svojstva Cr(VI) u alkalnoj sredini mnogo manje izražena nego u kiseloj sredini. Tako u kiselim i alkalnim rastvorima jedinjenja Cr(III) i Cr(VI) postoje u različitim oblicima: u kiseloj sredini preovlađuju Cr 3+ ili Cr 7 0 2- joni, au alkalnoj sredini |Cr( OH) joni preovlađuju. | 3 ili CC 2, pa se stoga međusobna konverzija Cr(III) spojeva u Cr(VI) i obrnuto dešava u zavisnosti od reakcije medija:

u kiseloj sredini

u alkalnoj sredini

Iz ovoga proizilazi da su u kiseloj sredini izražena oksidaciona svojstva Cr(VI), au alkalnoj su izražena redukciona svojstva Cr(III):

Hromna kiselina H 2 Cr0 4 je mnogo slabija od dihromne kiseline. Dakle, za H 2 CrO, DO,= 3 10 7, a za H 2 Cr 2 0 7 DO, = 2 10" 2 .

H 2 Cr 2 0 7 je najjednostavniji predstavnik hromovih izopolikiselina, koji odgovara opštoj formuli raE0 3 *tH 2 0 (gde je p > t) i poznate kao soli jolihromata. Dakle, osim narandžasto-crvenih dihromata (T = 1, P= 2) dobijeni su tamnocrveni trihromati (t = 1, n = 3) i smeđe-crvene ts-trahromate (w = 1, P = 4).

Polihromati nastaju djelovanjem kiselina na hromate:

Kada alkalije djeluju na otopine jolihromata, događa se obrnuti proces s eventualnim stvaranjem hromata.

Cr(VI) ne formira velike serije polikiselina i polianiona, što se objašnjava veličinom jona i njegovom težnjom da formira više Cr=0 veza.

Krom karakterizira stvaranje neoksidnih spojeva pri interakciji s H 2 0 2:

Pored plavog oksid-diperoksid hroma (U1), CrO-hrom formira soli peroksokiselina H 2 Cr 2 0 12,11 2 Cr 2 0 8 i H 2 Cr 0 6 sledeće strukture (slika 6.1).

Rice. 6.1. Struktura pentaieroksodihromne kiseline H,Cr 2 O l2

Kiselina H 2 Cr 2 0 |2 formira soli obojene plavo, a P, Cr, 0 8 - crveno.

Jedinjenja hrom-peroksida su stabilna u eterskom rastvoru, u vodenim rastvorima su nestabilna i lako se razlažu sa oslobađanjem kiseonika i stvaranjem CrO2 jona (u alkalnoj sredini) ili Cr(111) jedinjenja (u kiseloj sredini). Pretpostavlja se da je stabilnost krom(U1) oksid-dineroksid Cr0 5 u eteru posljedica formiranja kompleksa u obliku psn-tagonalne piramide sa atomom kisika na vrhu (slika 6.2).

Rice. 6.2. Struktura krom(U1) oksid-diperoksid Cr0 3 u eteru, gdje je L etar ili molekula vode

Ovaj kompleks se može dobiti tretiranjem otopine dikromata sa vodikovim peroksidom u kiseloj sredini:

Bojanjem sloja etera u plavo, može se suditi o formiranju perokso kompleksa. Ova reakcija je vrlo osjetljiva i specifična i stoga se široko koristi u analitičkoj hemiji za detekciju dihromatnog jona.

Kvalitativne reakcije na hromat ion (Cr0 4 ~)

Tehnička upotreba hroma je dobro poznata: kao aditiv za legiranje, hrom se široko koristi za proizvodnju čelika visoke čvrstoće, legura nikla i bakra. Kromati i dikromati se široko koriste u industriji kože, tekstila, boja i farmaceutskih proizvoda. Olovni hromat PBCrO 4, nazvan žuta kruna, koristi se za pravljenje boja. Dihromati K 2 Cr 2 0 7 i Na 2 Cr 2 0 7 -2H 2 0, poznati kao pikovi hroma, koriste se u analitičkoj hemiji.

Mešavina jednakih zapremina rastvora K 2 Cr 2 0 7 zasićenog na hladnom i koncentrovanog H 2 S0 1 naziva se smeša hroma i koristi se za snažnu oksidaciju.

Sva jedinjenja hroma su veoma otrovna!

Otkriće hroma datira iz perioda naglog razvoja hemijskih i analitičkih istraživanja soli i minerala. U Rusiji su se hemičari posebno zainteresovali za analizu minerala pronađenih u Sibiru i gotovo nepoznatih u zapadnoj Evropi. Jedan od ovih minerala bila je sibirska ruda crvenog olova (krokoit), koju je opisao Lomonosov. Mineral je ispitan, ali u njemu nije pronađeno ništa osim oksida olova, željeza i aluminija. Međutim, 1797. godine Vaukelin je, kuhajući fino mljeveni uzorak minerala s potašom i taloženjem olovnog karbonata, dobio otopinu obojenu narančasto-crvenom bojom. Iz ove otopine je kristalizirao rubin-crvenu sol iz koje su izdvojeni oksid i slobodni metal, različit od svih poznatih metala. Vauquelin ga je pozvao Chromium ( Chrome ) od grčke riječi- bojanje, boja; Istina, ovdje se nije mislilo na svojstvo metala, već na njegove soli jarkih boja.

Biti u prirodi.

Najvažnija ruda hroma od praktičnog značaja je kromit, čiji približni sastav odgovara formuli FeCrO4.

Nalazi se u Maloj Aziji, Uralu, Sjevernoj Americi i južnoj Africi. Gore pomenuti mineral krokoit – PbCrO 4 – je takođe od tehničke važnosti. Krom oksid (3) i neki od njegovih drugih spojeva također se nalaze u prirodi. U zemljinoj kori sadržaj hroma u odnosu na metal iznosi 0,03%. Krom je pronađen u Suncu, zvijezdama i meteoritima.

Fizička svojstva.

Hrom je bijel, tvrd i lomljiv metal, izuzetno kemijski otporan na kiseline i lužine. Na zraku oksidira i na površini ima tanak prozirni film oksida. Krom ima gustinu od 7,1 g/cm3, tačka topljenja je +1875 0 C.

Potvrda.

Kada se hromova željezna ruda snažno zagrije s ugljem, krom i željezo se smanjuju:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Kao rezultat ove reakcije nastaje legura kroma i željeza, koja se odlikuje visokom čvrstoćom. Da bi se dobio čisti krom, reducira se iz krom(3) oksida s aluminijem:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

U ovom procesu obično se koriste dva oksida - Cr 2 O 3 i CrO 3

Hemijska svojstva.

Zahvaljujući tankom zaštitnom filmu od oksida koji pokriva površinu hroma, vrlo je otporan na agresivne kiseline i lužine. Krom ne reaguje sa koncentrovanom azotnom i sumpornom kiselinom, kao ni sa fosfornom kiselinom. Krom reaguje sa alkalijama na t = 600-700 o C. Međutim, hrom reaguje sa razblaženom sumpornom i hlorovodoničnom kiselinom, istiskujući vodonik:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

Na visokim temperaturama, hrom gori u kiseoniku, formirajući oksid(III).

Vrući hrom reaguje sa vodenom parom:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

Na visokim temperaturama, hrom reaguje i sa halogenima, halogen sa vodikom, sumporom, azotom, fosforom, ugljikom, silicijumom, borom, na primer:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

Navedena fizička i hemijska svojstva hroma našla su svoju primenu u različitim oblastima nauke i tehnologije. Na primjer, krom i njegove legure se koriste za proizvodnju premaza visoke čvrstoće, otpornih na koroziju u mašinstvu. Legure u obliku ferokroma koriste se kao alati za rezanje metala. Legure hroma našle su primenu u medicinskoj tehnologiji i u proizvodnji hemijsko-tehnološke opreme.

Položaj hroma u periodnom sistemu hemijskih elemenata:

Hrom je na čelu sekundarne podgrupe grupe VI periodnog sistema elemenata. Njegova elektronska formula je sljedeća:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Prilikom popunjavanja orbitala elektronima u atomu hroma, narušava se obrazac prema kojem bi se 4S orbitala prvo trebala popuniti u 4S 2 stanje. Međutim, zbog činjenice da 3d orbitala zauzima povoljniji energetski položaj u atomu hroma, ona je ispunjena do vrijednosti 4d 5 . Ovaj fenomen se opaža kod atoma nekih drugih elemenata sekundarnih podgrupa. Krom može pokazivati ​​oksidaciona stanja od +1 do +6. Najstabilnija su jedinjenja hroma sa oksidacionim stanjima +2, +3, +6.

Jedinjenja dvovalentnog hroma.

Krom (II) oksid CrO je piroforni crni prah (pirofornost - sposobnost paljenja na zraku u fino usitnjenom stanju). CrO se otapa u razblaženoj hlorovodoničkoj kiselini:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

U vazduhu, kada se zagreje iznad 100 0 C, CrO prelazi u Cr 2 O 3.

Dvovalentne soli hroma nastaju kada se metalni hrom rastvori u kiselinama. Ove reakcije se odvijaju u atmosferi nisko aktivnog gasa (na primjer H 2), jer u prisustvu vazduha lako dolazi do oksidacije Cr(II) u Cr(III).

Krom hidroksid se dobiva u obliku žutog taloga djelovanjem alkalne otopine na krom (II) hlorid:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 ima osnovna svojstva i redukcijski je agens. Hidrirani Cr2+ jon je blijedoplav. Vodeni rastvor CrCl 2 je plave boje. U vazduhu u vodenim rastvorima, jedinjenja Cr(II) se pretvaraju u jedinjenja Cr(III). Ovo je posebno izraženo kod Cr(II) hidroksida:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

Trovalentna jedinjenja hroma.

Krom (III) oksid Cr 2 O 3 je vatrostalni zeleni prah. Tvrdoća mu je bliska korundu. U laboratoriji se može dobiti zagrijavanjem amonijum dihromata:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 je amfoterni oksid, kada se spaja sa alkalijama formira hromite: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Krom hidroksid je takođe amfoterno jedinjenje:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

Bezvodni CrCl 3 ima izgled tamnoljubičastih listova, potpuno je nerastvorljiv u hladnoj vodi i vrlo sporo se rastvara kada se prokuva. Bezvodni hrom (III) sulfat Cr 2 (SO 4) 3 je ružičaste boje i takođe je slabo rastvorljiv u vodi. U prisustvu redukcionih sredstava formira ljubičasti hrom sulfat Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Poznati su i zeleni hrom sulfat hidrati koji sadrže manje vode. Chromium alum KCr(SO 4) 2 *12H 2 O kristališe iz rastvora koji sadrže ljubičasti hrom sulfat i kalijum sulfat. Otopina kromiranog aluma postaje zelena kada se zagrije zbog stvaranja sulfata.

Reakcije s hromom i njegovim spojevima

Gotovo sva jedinjenja hroma i njihovi rastvori su intenzivno obojeni. Imajući bezbojni rastvor ili bijeli talog, možemo sa velikim stepenom vjerovatnoće zaključiti da hrom nema.

1. Zagrijmo jako u plamenu gorionika na porculanskoj šolji toliku količinu kalijum dihromata da stane na vrh noža. Sol neće otpustiti kristalnu vodu, već će se otopiti na temperaturi od oko 400 0 C i formirati tamnu tekućinu. Zagrijmo još nekoliko minuta na jakoj vatri. Nakon hlađenja, na krhoti se formira zeleni talog. Dio otopimo u vodi (požuti), a drugi dio ostavimo na krhotini. Sol se razgrađuje zagrijavanjem, što rezultira stvaranjem rastvorljivog žutog kalijum hromata K 2 CrO 4 i zelenog Cr 2 O 3.
2. Rastvorite 3 g kalijum bihromata u prahu u 50 ml vode. U jedan deo dodajte malo kalijum karbonata. Rastvoriće se oslobađanjem CO 2, a boja otopine će postati svijetložuta. Kromat nastaje iz kalijevog dihromata. Ako sada dodate 50% rastvor sumporne kiseline u porcijama, ponovo će se pojaviti crveno-žuta boja dihromata.
3. Sipajte 5 ml u epruvetu. rastvor kalijum bihromata, prokuvati sa 3 ml koncentrovane hlorovodonične kiseline pod pritiskom. Iz otopine se oslobađa žuto-zeleni otrovni plin klora jer će kromat oksidirati HCl u Cl 2 i H 2 O. Sam kromat će se pretvoriti u zeleni trovalentni hlorid hroma. Može se izolirati isparavanjem otopine, a zatim, spojen sa sodom i šalitrom, pretvoriti u kromat.
4. Kada se doda rastvor olovnog nitrata, taloži se žuti olovni hromat; Prilikom interakcije s otopinom srebrnog nitrata nastaje crveno-smeđi talog srebrnog kromata.
5. Dodajte vodikov peroksid u otopinu kalij-dihromata i zakiselite otopinu sumpornom kiselinom. Otopina dobiva tamnoplavu boju zbog stvaranja krom peroksida. Kada se promućka sa određenom količinom etera, peroksid će se transformisati u organski rastvarač i obojiti ga u plavo. Ova reakcija je specifična za hrom i vrlo je osjetljiva. Može se koristiti za detekciju hroma u metalima i legurama. Prije svega, morate otopiti metal. Prilikom dužeg ključanja sa 30% sumporne kiseline (možete dodati i hlorovodoničnu kiselinu), hrom i mnogi čelici se delimično rastvaraju. Dobiveni rastvor sadrži hrom (III) sulfat. Da bismo mogli provesti reakciju detekcije, prvo je neutraliziramo kaustičnom sodom. Taloži se sivo-zeleni hrom(III) hidroksid, koji se otapa u višku NaOH i formira zeleni natrijum hromit. Filtrirajte otopinu i dodajte 30% vodikovog peroksida. Kada se zagrije, otopina će postati žuta jer kromit oksidira u hromat. Zakiseljavanje će uzrokovati da otopina izgleda plavo. Obojeno jedinjenje se može ekstrahovati mućkanjem sa etrom.

Analitičke reakcije za jone hroma.

1. Dodajte 2M rastvor NaOH u 3-4 kapi rastvora hrom-hlorida CrCl 3 dok se početni talog ne otopi. Obratite pažnju na boju formiranog natrijum hromita. Dobivenu otopinu zagrijte u vodenoj kupelji. Šta se dešava?
2. U 2-3 kapi rastvora CrCl 3 dodati jednaku zapreminu 8 M rastvora NaOH i 3-4 kapi 3% rastvora H 2 O 2. Zagrijte reakcionu smjesu u vodenom kupatilu. Šta se dešava? Kakav talog nastaje ako se dobijena obojena otopina neutralizira, doda se CH 3 COOH, a zatim Pb(NO 3) 2?
3. U epruvetu sipajte 4-5 kapi rastvora hrom-sulfata Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 i KMnO 4. Zagrijte reakcionu smjesu nekoliko minuta u vodenom kupatilu. Obratite pažnju na promjenu boje otopine. Šta je to izazvalo?
4. U 3-4 kapi rastvora K 2 Cr 2 O 7 zakiseljenog azotnom kiselinom dodati 2-3 kapi rastvora H 2 O 2 i promešati. Pojava plave boje otopine uzrokovana je pojavom perhromne kiseline H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Obratite pažnju na brzu razgradnju H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
plavo zelena boja

Perhromna kiselina je mnogo stabilnija u organskim rastvaračima.

1. U 3-4 kapi rastvora K 2 Cr 2 O 7 zakiseljenog azotnom kiselinom dodajte 5 kapi izoamil alkohola, 2-3 kapi rastvora H 2 O 2 i promućkajte reakcionu smešu. Sloj organskog rastvarača koji pluta do vrha obojen je svijetlo plavom bojom. Boja bledi veoma sporo. Uporedite stabilnost H 2 CrO 6 u organskoj i vodenoj fazi.
2. Kada CrO 4 2- stupi u interakciju sa ionima Ba 2+, taloži se žuti precipitat barijum hromata BaCrO 4.
3. Srebrni nitrat formira precipitat srebrnog kromata crvene boje sa CrO 4 2 jonima.
4. Uzmite tri epruvete. U jednu od njih stavite 5-6 kapi rastvora K 2 Cr 2 O 7, u drugu istu zapreminu rastvora K 2 CrO 4, a u treću po tri kapi oba rastvora. Zatim dodajte tri kapi rastvora kalijum jodida u svaku epruvetu. Objasnite svoj rezultat. Zakiseli rastvor u drugoj epruveti. Šta se dešava? Zašto?

Zabavni eksperimenti sa jedinjenjima hroma

1. Mešavina CuSO 4 i K 2 Cr 2 O 7 postaje zelena kada se doda alkalija, a žuta u prisustvu kiseline. Zagrijavanjem 2 mg glicerola sa malom količinom (NH 4) 2 Cr 2 O 7, a zatim dodavanjem alkohola, nakon filtracije se dobija svijetlo zelena otopina, koja postaje žuta kada se doda kiselina, a postaje zelena u neutralnom ili alkalnom. okruženje.
2. U sredinu limene konzerve sa termitom stavite „mješavinu rubina“ – pažljivo samljenu i stavljenu u aluminijsku foliju Al 2 O 3 (4,75 g) uz dodatak Cr 2 O 3 (0,25 g). Da se tegla ne bi duže hladila, potrebno ju je ispod gornjeg ruba zakopati u pijesak, a nakon što se termit zapali i reakcija počne, pokriti je željeznom limom i prekriti pijeskom. Iskopajte teglu za jedan dan. Rezultat je crveni rubin u prahu.
3. 10 g kalijum dihromata se samlje sa 5 g natrijum ili kalijum nitrata i 10 g šećera. Smjesa se navlaži i pomiješa sa kolodijem. Ako se prah sabije u staklenu cijev, a zatim se štapić istisne i na kraju zapali, "zmija" će početi da puzi, prvo crna, a nakon hlađenja - zelena. Štap prečnika 4 mm gori brzinom od oko 2 mm u sekundi i rasteže se 10 puta.
4. Ako pomiješate rastvore bakar sulfata i kalijum dihromata i dodate malo rastvora amonijaka, formiraće se amorfni smeđi talog sastava 4SuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, koji se rastvara u hlorovodoničnoj kiselini i formira žuti rastvor, a u višku amonijaka dobije se zeleni rastvor. Ako u ovu otopinu dodatno dodate alkohol, formiraće se zeleni talog, koji nakon filtriranja postaje plav, a nakon sušenja plavo-ljubičast sa crvenim iskricama, jasno vidljiv pri jakom svjetlu.
5. Kromov oksid preostali nakon eksperimenata s "vulkanom" ili "faraonovim zmijama" može se regenerirati. Da biste to učinili, trebate stopiti 8 g Cr 2 O 3 i 2 g Na 2 CO 3 i 2,5 g KNO 3 i tretirati ohlađenu leguru kipućom vodom. Rezultat je rastvorljivi hromat, koji se može pretvoriti u druga jedinjenja Cr(II) i Cr(VI), uključujući originalni amonijum dihromat.

Primjeri redoks prijelaza koji uključuju hrom i njegove spojeve

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
c) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Sr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Element hroma kao umjetnik

Kemičari su se često obraćali problemu stvaranja umjetnih pigmenata za slikanje. U 18.-19. stoljeću razvijena je tehnologija za proizvodnju mnogih slikarskih materijala. Louis Nicolas Vauquelin je 1797. godine, koji je otkrio do tada nepoznati element hrom u sibirskoj crvenoj rudi, pripremio novu, izuzetno stabilnu boju - hrom zelenu. Njegov kromofor je hidratizirani krom(III) oksid. Počeo je da se proizvodi pod nazivom "smaragdno zeleno" 1837. Kasnije je L. Vauquelin predložio nekoliko novih boja: barit, cink i hrom žuta. Vremenom su ih zamijenili postojaniji žuti i narančasti pigmenti na bazi kadmijuma.

Zeleni hrom je najtrajnija boja i boja otporna na svjetlost koja nije osjetljiva na atmosferske plinove. Krom zeleno mljeveno u ulju ima veliku pokrivnu moć i brzo se suši, zbog čega se koristi još od 19. stoljeća. široko se koristi u slikarstvu. Od velike je važnosti u slikanju porcelana. Činjenica je da porculanski proizvodi mogu biti ukrašeni i podglazurom i nadglazurom. U prvom slučaju, boje se nanose na površinu samo lagano pečenog proizvoda, koji se zatim prekriva slojem glazure. Nakon toga slijedi glavno, visokotemperaturno pečenje: za sinteriranje porculanske mase i topljenje glazure proizvodi se zagrijavaju na 1350 - 1450 0 C. Vrlo malo boja može izdržati tako visoku temperaturu bez kemijskih promjena, a u starim dana bilo ih je samo dva - kobalt i hrom. Crni kobalt oksid nanesen na površinu porculanskog proizvoda stapa se sa glazurom tokom pečenja, hemijski u interakciji sa njom. Kao rezultat, nastaju svijetloplavi silikati kobalta. Svi dobro poznaju ovo plavo porculansko posuđe ukrašeno kobaltom. Krom (III) oksid ne reaguje hemijski sa komponentama glazure i jednostavno leži između krhotina porculana i prozirne glazure kao „slepi“ sloj.

Osim hrom zelene, umjetnici koriste boje dobivene od volkonskoitea. Ovaj mineral iz grupe montmorilonita (glineni mineral podklase složenih silikata Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 otkrio je 1830. godine ruski mineralog Kemmerer i nazvao ga u čast M.N. Volkonskaya, kćerka heroja Borodinske bitke, generala N. .N. Raevskog, supruge decembrista S. G. Volkonskog. Volkonskoit je glina koja sadrži do 24% hrom-oksida, kao i oksida aluminijuma i gvožđa (III). minerala, koji se nalazi u regijama Urala, Perma i Kirova, nije konzistentan određuje njegovu raznoliku boju - od boje tamne jele u zimskom periodu do jarko zelene boje močvarne žabe.

Pablo Picasso se obratio geolozima naše zemlje sa zahtjevom da prouče rezerve volkonskoita, koji proizvodi boju jedinstveno svježeg tona. Trenutno je razvijena metoda za proizvodnju umjetnog volkonskoita. Zanimljivo je da su, prema savremenim istraživanjima, ruski ikonopisci koristili boje od ovog materijala još u srednjem veku, mnogo pre njegovog „zvaničnog” otkrića. Guinier greens (nastao 1837.), čiji je kromoform krom oksid hidrat Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, gdje je dio vode hemijski vezan, a dio adsorbiran, također je bio popularan među umjetnicima. Ovaj pigment daje boji smaragdnu nijansu.

web stranicu, kada kopirate materijal u cijelosti ili djelomično, link na izvor je obavezan.

Krom je prijelazni metal koji se široko koristi u industriji zbog svoje čvrstoće i otpornosti na toplinu i koroziju. Ovaj članak će vam dati razumijevanje nekih važnih svojstava i upotrebe ovog prijelaznog metala.

Krom spada u kategoriju prelaznih metala. To je tvrd, ali lomljiv čelično-sivi metal sa atomskim brojem 24. Ovaj sjajni metal nalazi se u grupi 6 periodnog sistema i označen je simbolom "Cr".

Naziv hrom potiče od grčke reči chromia, što znači boja.

Verno svom nazivu, hrom formira nekoliko jedinjenja intenzivnog boja. Danas se gotovo sav komercijalno korišten hrom ekstrahuje iz rude željeznog hromita ili hrom-oksida (FeCr2O4).

Svojstva hroma

• Krom je najzastupljeniji element u zemljinoj kori, ali se nikada ne pojavljuje u svom čistom obliku. Uglavnom se vadi iz rudnika kao što su rudnici hromita.

• Krom se topi na temperaturi od 2180 K ili 3465°F, a tačka ključanja je 2944 K ili 4840°F. njegova atomska težina je 51,996 g/mol, a na Mohsovoj skali je 5,5.

• Krom se javlja u mnogim oksidacijskim stanjima, kao što su +1, +2, +3, +4, +5 i +6, od kojih su +2, +3 i +6 najčešći i +1, +4 , A +5 je rijetka oksidacija. Oksidacijsko stanje +3 je najstabilnije stanje hroma. Krom(III) se može dobiti otapanjem elementarnog hroma u hlorovodoničkoj ili sumpornoj kiselini.

• Ovaj metalni element poznat je po svojim jedinstvenim magnetnim svojstvima. Na sobnoj temperaturi ispoljava antiferomagnetsko uređenje, što se vidi i kod drugih metala na relativno niskim temperaturama.

• Antiferomagnetizam je gdje se susjedni ioni koji se ponašaju poput magneta vezuju za suprotne ili antiparalelne mehanizme kroz materijal. Kao rezultat toga, magnetsko polje koje stvaraju magnetni atomi ili joni je orijentirano u jednom smjeru poništavajući magnetne atome ili ione poravnate u suprotnom smjeru, tako da materijal ne pokazuje nikakva gruba vanjska magnetna polja.

• Na temperaturama iznad 38°C, hrom postaje paramagnetičan, odnosno privlači ga spoljno primenjeno magnetno polje. Drugim riječima, hrom privlači vanjsko magnetsko polje na temperaturama iznad 38°C.

• Hrom nije podložan krhkosti vodikom, tj. ne postaje krh kada je izložen atomskom vodoniku. Ali kada je izložen dušiku, gubi svoju plastičnost i postaje lomljiv.

• Hrom je veoma otporan na koroziju. Tanak zaštitni oksidni film stvara se na površini metala kada dođe u kontakt s kisikom u zraku. Ovaj sloj sprečava difuziju kiseonika u osnovni materijal i tako ga štiti od dalje korozije. Ovaj proces se naziva pasivizacija, pasivizacija hromom daje otpornost na kiseline.

• Postoje tri glavna izotopa hroma, nazvana 52Cr, 53Cr i 54Cr, od kojih je 52CR najčešći izotop. Krom reaguje sa većinom kiselina, ali ne reaguje sa vodom. Na sobnoj temperaturi reagira s kisikom i nastaje krom oksid.

Aplikacija

Proizvodnja nerđajućeg čelika

Krom ima široku primjenu zbog svoje tvrdoće i otpornosti na koroziju. Koristi se uglavnom u tri industrije - metalurškoj, hemijskoj i vatrostalnoj. Široko se koristi za izradu nehrđajućeg čelika jer sprječava koroziju. Danas je vrlo važan legirni materijal za čelike. Također se koristi za izradu nihroma, koji se koristi u otpornim grijaćim elementima zbog svoje sposobnosti da izdrži visoke temperature.

Površinski premaz

Kiseli kromat ili dikromat se također koristi za premazivanje površina. To se obično radi metodom galvanizacije u kojoj se tanak sloj hroma nanosi na metalnu površinu. Druga metoda je hromiranje, kroz koje se hromati koriste za nanošenje zaštitnog sloja na određene metale kao što su aluminijum (Al), kadmijum (CD), cink (Zn), srebro, a takođe i magnezijum (MG).

Očuvanje drveta i štavljenje kože

Soli hroma (VI) su toksične, pa se koriste za očuvanje drveta od oštećenja i uništavanja gljivica, insekata i termita. Krom(III), posebno krom alum ili kalijev sulfat, koristi se u industriji kože jer pomaže u stabilizaciji kože.

Boje i pigmenti

Krom se također koristi za pravljenje pigmenata ili boja. Krom žuta i olovni kromat su se u prošlosti naširoko koristili kao pigmenti. Zbog zabrinutosti za okoliš, njegova upotreba je značajno opala i tada je konačno zamijenjena olovom i hromiranim pigmentima. Ostali pigmenti su zasnovani na hromu, crvenom hromu, zelenom hrom oksidu, koji je mešavina žute i pruske plave boje. Krom oksid se koristi za davanje zelenkaste boje staklu.

Sinteza umjetnih rubina

Smaragdi duguju svoju zelenu nijansu hromu. Krom oksid se također koristi za proizvodnju sintetičkih rubina. Prirodni rubini su kristali korunda ili aluminijum oksida koji poprimaju crvenu nijansu zbog prisustva hroma. Sintetički ili umjetni rubini se prave dopiranjem hroma(III) na sintetičke kristale korunda.

Biološke funkcije

Krom (III) ili trovalentni hrom je neophodan u ljudskom tijelu, ali u vrlo malim količinama. Vjeruje se da igra važnu ulogu u metabolizmu lipida i šećera. Trenutno se koristi u mnogim dodacima prehrani koji tvrde da imaju nekoliko zdravstvenih prednosti, međutim, ovo je kontroverzno pitanje. Biološka uloga hroma nije adekvatno ispitana, a mnogi stručnjaci smatraju da on nije važan za sisare, dok ga drugi vide kao esencijalni mikronutrijent za ljude.

Druge upotrebe

Visoka tačka topljenja i otpornost na toplotu čine hrom idealnim vatrootpornim materijalom. Našao je primenu u visokim pećima, cementnim pećima i metalnim pećima. Mnoga jedinjenja hroma se koriste kao katalizatori za preradu ugljovodonika. Krom(IV) se koristi za proizvodnju magnetnih traka koje se koriste u audio i video kasetama.

Heksavalentni hrom ili hrom(VI) naziva se toksična i mutagena supstanca, a hrom(IV) je poznat po svojim kancerogenim svojstvima. Kromatna sol također uzrokuje alergijske reakcije kod nekih ljudi. Zbog zabrinutosti za zdravlje i okoliš, u raznim dijelovima svijeta postavljena su određena ograničenja na upotrebu spojeva hroma.

Hrom (Cr), hemijski element VI grupe periodnog sistema Mendeljejeva. To je prelazni metal sa atomskim brojem 24 i atomskom masom 51.996. Prevedeno s grčkog, naziv metala znači "boja". Metal duguje svoje ime raznolikosti boja koje su svojstvene njegovim različitim spojevima.

Fizičke karakteristike hroma

Metal ima dovoljnu tvrdoću i istovremeno lomljivost. Na Mohsovoj skali, tvrdoća hroma je ocijenjena na 5,5. Ovaj pokazatelj znači da hrom ima najveću tvrdoću od svih danas poznatih metala, nakon uranijuma, iridijuma, volframa i berilija. Jednostavnu tvar krom karakterizira plavkasto-bijela boja.

Metal nije rijedak element. Njegova koncentracija u zemljinoj kori dostiže 0,02% mase. dionice Krom se nikada ne nalazi u svom čistom obliku. Nalazi se u mineralima i rudama, koje su glavni izvor ekstrakcije metala. Hromit (hromova željezna ruda, FeO*Cr 2 O 3) se smatra glavnim spojem hroma. Drugi prilično čest, ali manje važan mineral je krokoit PbCrO 4 .

Metal se može lako rastopiti na temperaturi od 1907 0 C (2180 0 K ili 3465 0 F). Na temperaturi od 2672 0 C ključa. Atomska masa metala je 51,996 g/mol.

Krom je jedinstven metal zbog svojih magnetnih svojstava. Na sobnoj temperaturi pokazuje antiferomagnetsko uređenje, dok ga drugi metali pokazuju na ekstremno niskim temperaturama. Međutim, ako se hrom zagrije iznad 37 0 C, fizička svojstva hroma se mijenjaju. Tako se električni otpor i koeficijent linearne ekspanzije značajno mijenjaju, modul elastičnosti dostiže minimalnu vrijednost, a unutrašnje trenje značajno raste. Ovaj fenomen je povezan s prolaskom Neelove tačke, u kojoj se antiferomagnetna svojstva materijala mogu promijeniti u paramagnetna. To znači da je prvi nivo prošao, a supstanca se naglo povećala u volumenu.

Struktura hroma je telo centrirana rešetka, zbog čega metal karakteriše temperatura krto-duktilnog perioda. Međutim, u slučaju ovog metala, stepen čistoće je od velike važnosti, pa je vrijednost u rasponu od -50 0 C - +350 0 C. Kao što pokazuje praksa, kristalizirani metal nema nikakvu duktilnost, već je mekan. žarenje i oblikovanje čine ga savitljivim.

Hemijska svojstva hroma

Atom ima sljedeću vanjsku konfiguraciju: 3d 5 4s 1. Po pravilu, u jedinjenjima hrom ima sledeća oksidaciona stanja: +2, +3, +6, među kojima najveću stabilnost pokazuje Cr 3+. Osim toga, postoje i druga jedinjenja u kojima hrom pokazuje potpuno drugačije oksidaciono stanje, tj. : +1 , +4, +5.

Metal nije posebno hemijski reaktivan. Kada je hrom izložen normalnim uslovima, metal pokazuje otpornost na vlagu i kiseonik. Međutim, ova karakteristika se ne odnosi na spoj hroma i fluora - CrF 3, koji, kada je izložen temperaturama većim od 600 0 C, stupa u interakciju s vodenom parom, stvarajući Cr 2 O 3 kao rezultat reakcije, kao i dušik , ugljenik i sumpor.

Kada se metal hrom zagreva, on reaguje sa halogenima, sumporom, silicijumom, borom, ugljenikom i nekim drugim elementima, što rezultira sledećim hemijskim reakcijama hroma:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (sa dodatkom CrF 5)

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

Kromati se mogu dobiti zagrijavanjem hroma sa rastopljenom sodom na zraku, nitratima ili hloratima alkalnih metala:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Krom nije toksičan, što se ne može reći za neke od njegovih spojeva. Kao što je poznato, prašina ovog metala, ako uđe u tijelo, može iritirati pluća, ne apsorbira se kroz kožu. Ali, pošto se ne pojavljuje u svom čistom obliku, njegov ulazak u ljudsko tijelo je nemoguć.

Trovalentni hrom se oslobađa u životnu sredinu tokom vađenja i prerade hromove rude. Krom se vjerovatno unosi u ljudsko tijelo u obliku dodatka prehrani koji se koristi u programima mršavljenja. Krom, sa valentnošću od +3, je aktivan učesnik u sintezi glukoze. Naučnici su otkrili da prekomjerna konzumacija hroma ne uzrokuje nikakvu posebnu štetu ljudskom tijelu, jer se ne apsorbira, ali se može akumulirati u tijelu.

Spojevi koji uključuju heksavalentni metal su izuzetno toksični. Vjerovatnoća da uđu u ljudsko tijelo javlja se prilikom proizvodnje hromata, hromiranja predmeta i prilikom nekih zavarivačkih radova. Gutanje takvog hroma u tijelo je preplavljeno ozbiljnim posljedicama, jer su spojevi u kojima je prisutan heksavalentni element jaki oksidanti. Stoga mogu uzrokovati krvarenje u želucu i crijevima, ponekad i perforaciju crijeva. Kada takvi spojevi dođu u dodir s kožom, dolazi do jakih kemijskih reakcija u obliku opekotina, upala i čireva.

U zavisnosti od kvaliteta hroma koji treba da se dobije na izlazu, postoji nekoliko metoda za dobijanje metala: elektroliza koncentriranih vodenih rastvora hrom-oksida, elektroliza sulfata i redukcija silicijum oksidom. Međutim, potonja metoda nije jako popularna, jer proizvodi krom s velikom količinom nečistoća. Štaviše, to nije ni ekonomski isplativo.

Instrukcije

Krom formira rasprostranjene masivne rude u ultramafičnim stijenama i hemijski je element češći u Zemljinom omotaču. Ovo je metal iz dubokih zona naše planete, a njime su obogaćeni i kameni meteoriti.

Poznato je više od 20 minerala hroma, ali samo hrom špineli su od industrijskog značaja. Osim toga, krom se nalazi u nizu minerala koji prate kromove rude, ali oni sami po sebi nemaju praktičnu vrijednost.

Krom je dio tkiva biljaka i životinja, u lišću je prisutan u obliku niskomolekularnog kompleksa, te je uključen u metabolizam proteina, lipida i ugljikohidrata. Smanjen sadržaj hroma u hrani dovodi do smanjenja brzine rasta i smanjenja osjetljivosti perifernih tkiva.

Krom kristalizira u rešetki usmjerenoj na tijelo. Na temperaturi od oko 1830°C može se transformirati u modifikaciju sa rešetkom usmjerenom na lice. Ovaj element je hemijski neaktivan; hrom je otporan na kiseonik i vlagu u normalnim uslovima.

Interakcija hroma s kisikom u početku je aktivna, a zatim se naglo usporava zbog stvaranja oksidnog filma na površini metala. Film se uništava na 1200°C, nakon čega počinje naglo dolaziti do oksidacije. Na temperaturama od oko 2000°C, hrom formira tamnozeleni oksid.

Krom lako reagira s razrijeđenim otopinama sumporne i hlorovodonične kiseline pri čemu nastaje krom sulfat i hlorid, koji oslobađaju vodik. Ovaj metal stvara mnoge soli s kiselinama koje sadrže kisik. Kromne kiseline i njihove soli su jaki oksidanti.

Sirovina za proizvodnju hroma su hrom špineli koji se obogaćuju i zatim spajaju sa kalijum karbonatom u prisustvu atmosferskog kiseonika. Nastali kalijev hromat se izluži vrućom vodom pod dejstvom sumporne kiseline, pretvarajući ga u dihromat. Pod uticajem koncentrisanog rastvora sumporne kiseline, iz dihromata se dobija anhidrid hroma.

U industrijskim uvjetima, čisti krom se dobiva elektrolizom krom sulfata ili koncentriranih vodenih otopina njegovog oksida. Krom se oslobađa na katodi od aluminija ili nehrđajućeg čelika. Nakon čega se metal čisti od nečistoća tretiranjem čistim vodonikom na temperaturi od 1500-1700°C. U malim količinama, hrom se može dobiti redukcijom hrom-oksida silicijumom ili aluminijumom.

Upotreba hroma se zasniva na njegovoj otpornosti na koroziju i toplotu. Značajna količina se koristi za dekorativne premaze, hrom u prahu se koristi za proizvodnju metalokeramičkih proizvoda, kao i materijala za elektrode za zavarivanje.