Chemische Eigenschaften der Ammoniaklösung – Formel, Verwendung im Alltag, in der Medizin und im Gartenbau. Physikalische und chemische Eigenschaften von Ammoniak

Die flüchtige charakteristische Wasserstoffverbindung des Stickstoffs ist Ammoniak. Im Hinblick auf die Bedeutung in der anorganischen chemischen Industrie und in der anorganischen Chemie ist Ammoniak die wichtigste Wasserstoffverbindung des Stickstoffs. Aufgrund seiner chemischen Natur handelt es sich um Wasserstoffnitrid H 3 N. In der chemischen Struktur von Ammoniak bilden die drei Hybridorbitale des Stickstoffatoms drei σ-Bindungen mit drei Wasserstoffatomen, die die drei Eckpunkte eines leicht verzerrten Tetraeders besetzen.

Der vierte Scheitelpunkt des Tetraeders wird von einem einzelnen Stickstoffelektronenpaar besetzt, das für die chemische Ungesättigtheit und Reaktivität der Ammoniakmoleküle sowie einen großen Wert des elektrischen Dipolmoments sorgt.

Unter normalen Bedingungen ist Ammoniak ein farbloses Gas mit stechendem Geruch. Es ist giftig: Es reizt die Schleimhäute und eine akute Vergiftung führt zu Augenschäden und Lungenentzündung. Aufgrund der Polarität der Moleküle und der relativ hohen Dielektrizitätskonstante ist flüssiges Ammoniak ein gutes Lösungsmittel. Alkali- und Erdalkalimetalle, Schwefel, Phosphor, Jod sowie viele Salze und Säuren lösen sich gut in flüssigem Ammoniak. Ammoniak ist in Wasser löslicher als jedes andere Gas. Diese Lösung wird Ammoniakwasser oder Ammoniak genannt. Die hervorragende Löslichkeit von Ammoniak in Wasser beruht auf der Bildung intermolekularer Wasserstoffbrückenbindungen.

Ammoniak hat die Haupteigenschaften:

Reaktion von Ammoniak mit Wasser:

NH 3 +HOH ⇄ NH 4 OH ⇄ NH 4 + +OH -

Wechselwirkung mit Halogenwasserstoffen:

NH 3 +HCl ⇄NH 4 Cl

Wechselwirkung mit Säuren (dadurch entstehen mittel- und saure Salze):

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 3 PO 4 Ammoniumphosphat

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 Ammoniumhydrogenphosphat

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4)H 2 PO 4 Ammoniumdihydrogenphosphat

Ammoniak reagiert mit Salzen einiger Metalle zu komplexen Verbindungen – Ammoniak:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 Tetraaminkupfersulfat (II)

AgCl+ 2NH 3 → Cl Silberdiamminchlorid (ICH)

Alle oben genannten Reaktionen sind Additionsreaktionen.

Redox-Eigenschaften:

Im Ammoniakmolekül NH 3 hat Stickstoff die Oxidationsstufe -3, kann also bei Redoxreaktionen nur Elektronen abgeben und ist lediglich ein Reduktionsmittel.

Ammoniak reduziert einige Metalle aus ihren Oxiden:

2NH 3 + 3CuO → N 2 +3Cu +3H 2 O

Ammoniak wird in Gegenwart eines Katalysators zu Stickstoffmonoxid NO oxidiert:

4NH 3 + 5O 2 → 4NO+ 6H 2 O

Ammoniak wird durch Sauerstoff ohne Katalysator zu Stickstoff oxidiert:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

21. Wasserstoffverbindungen von Halogenen. 22. Halogenwasserstoffsäuren.

Halogenwasserstoffe sind farblose Gase mit stechendem Geruch und leicht wasserlöslich. Fluorwasserstoff ist in jedem Verhältnis mit Wasser mischbar. Die hohe Löslichkeit dieser Verbindungen in Wasser ermöglicht die Gewinnung konzentrierter Lösungen.

Beim Auflösen in Wasser dissoziieren Halogenwasserstoffe wie Säuren. HF gehört zu den schwach dissoziierten Verbindungen, was durch die besondere Bindungsstärke erklärt wird. Die übrigen Lösungen von Halogenwasserstoffen werden als starke Säuren eingestuft. HF – Flusssäure HCl – Salzsäure HBr – Bromwasserstoffsäure HI – Jodwasserstoffsäure

Die Stärke der Säuren in der Reihe HF – HCl – HBr – HI nimmt zu, was durch eine Abnahme der Bindungsenergie in die gleiche Richtung und eine Vergrößerung des Kernabstands erklärt wird. HI ist die stärkste Säure unter den Halogenwasserstoffsäuren.

Die Polarisierbarkeit nimmt zu, da Wasser die Bindung stärker polarisiert, deren Länge größer ist. Salze von Halogenwasserstoffsäuren haben jeweils die folgenden Namen: Fluoride, Chloride, Bromide, Iodide.

Chemische Eigenschaften von Halogenwasserstoffsäuren

In ihrer trockenen Form haben Halogenwasserstoffe auf die meisten Metalle keine Wirkung.

1. Wässrige Lösungen von Halogenwasserstoffen haben die Eigenschaften sauerstofffreier Säuren. Interagieren heftig mit vielen Metallen, ihren Oxiden und Hydroxiden; Sie wirken sich nicht auf Metalle aus, die in der elektrochemischen Spannungsreihe der Metalle nach Wasserstoff stehen. Interagieren Sie mit einigen Salzen und Gasen.

Flusssäure zerstört Glas und Silikate:

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

Daher kann es nicht in Glasbehältern aufbewahrt werden.

2. Bei Redoxreaktionen verhalten sich Halogenwasserstoffsäuren als Reduktionsmittel und die reduzierende Aktivität in der Reihe Cl-, Br-, I- nimmt zu.

Quittung

Fluorwasserstoff entsteht durch die Einwirkung konzentrierter Schwefelsäure auf Flussspat:

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF

Chlorwasserstoff entsteht durch direkte Reaktion von Wasserstoff mit Chlor:

Hierbei handelt es sich um eine synthetische Herstellungsmethode.

Die Sulfatmethode basiert auf der Reaktion von konzentrierter Schwefelsäure mit NaCl.

Bei leichter Erwärmung läuft die Reaktion unter Bildung von HCl und NaHSO4 ab.

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl

Bei einer höheren Temperatur findet die zweite Stufe der Reaktion statt:

NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl

Es ist jedoch unmöglich, HBr und HI auf ähnliche Weise zu erhalten, weil ihre Verbindungen mit Metallen werden bei Wechselwirkung mit konzentrierter Schwefelsäure oxidiert, weil I- und Br- sind starke Reduktionsmittel.

2NaBr-1+2H2S+6O4(k)=Br02+S+4O2+Na2SO4+2H2O

Bromwasserstoff und Jodwasserstoff werden durch Hydrolyse von PBr3 und PI3 erhalten: PBr3+3H2O=3HBr+H3PO3 PI3+3H2O=3HI+H3PO3

Thema: Ammoniak. Physikalische und chemische Eigenschaften. Empfang und Bewerbung.

Lernziele: kennen den Aufbau des Ammoniakmoleküls, physikalische und chemische Eigenschaften, Anwendungsgebiete; in der Lage sein, die chemischen Eigenschaften von Ammoniak nachzuweisen: Gleichungen für die Reaktionen von Ammoniak mit Sauerstoff, Wasser, Säuren aufzustellen und diese aus der Sicht der Theorie der elektrolytischen Dissoziation und Redoxprozesse zu betrachten.

Während des Unterrichts

1. Organisatorischer Moment des Unterrichts.

2. Neues Material studieren.

Ammoniak – NH 3

Ammoniak (in europäischen Sprachen klingt sein Name wie „Ammoniak“) verdankt seinen Namen der Ammon-Oase in Nordafrika, die an der Kreuzung der Karawanenrouten liegt. In heißen Klimazonen wird Harnstoff (NH 2 ) 2 In tierischen Abfallprodukten enthaltenes CO zersetzt sich besonders schnell. Eines der Zersetzungsprodukte ist Ammoniak. Anderen Quellen zufolge erhielt Ammoniak seinen Namen vom altägyptischen Wort amonian. Dies war der Name für Menschen, die den Gott Amon verehrten. Während ihrer rituellen Zeremonien schnupperten sie Ammoniak NH 4 Cl, das beim Erhitzen Ammoniak verdampft.

1. Molekülstruktur

Das Ammoniakmolekül hat die Form einer trigonalen Pyramide mit einem Stickstoffatom an der Spitze. Drei ungepaarte p-Elektronen des Stickstoffatoms sind an der Bildung polarer kovalenter Bindungen mit den 1s-Elektronen von drei Wasserstoffatomen (N-H-Bindungen) beteiligt, das vierte äußere Elektronenpaar ist einsam, es kann mit a eine Donor-Akzeptor-Bindung eingehen Wasserstoffion und bildet ein Ammoniumion NH 4 + .

2. Physikalische Eigenschaften von Ammoniak

Unter normalen Bedingungen ist es ein farbloses Gas mit einem scharfen charakteristischen Geruch (Ammoniakgeruch), fast doppelt so leicht wie Luft und giftig. Aufgrund seiner physiologischen Wirkung auf den Körper gehört es zur Gruppe der Stoffe mit erstickender und neurotroper Wirkung, die beim Einatmen toxische Lungenödeme und schwere Schädigungen des Nervensystems verursachen können. Ammoniak hat sowohl lokale als auch resorptive Wirkungen. Ammoniakdämpfe reizen die Schleimhäute der Augen und Atmungsorgane sowie die Haut stark. Das ist es, was wir als stechenden Geruch wahrnehmen. Ammoniakdämpfe verursachen übermäßigen Tränenfluss, Augenschmerzen, Verätzungen der Bindehaut und Hornhaut, Sehverlust, Hustenanfälle, Rötung und Juckreiz der Haut. Löslichkeit NH 3 in Wasser ist extrem groß – etwa 1200 Volumina (bei 0 °C) oder 700 Volumina (bei 20 °C) in einem Wasservolumen.

3. Ammoniakproduktion

Im Labor

In der Industrie

Um im Labor Ammoniak zu gewinnen, wird die Einwirkung starker Alkalien auf Ammoniumsalze genutzt:

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O

(NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaSO 4 + 2H 2 O

Aufmerksamkeit! Ammoniumhydroxid ist eine instabile Base, zersetzt sich: NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O

Halten Sie beim Empfang von Ammoniak das Auffangrohr mit der Unterseite nach oben, da Ammoniak leichter als Luft ist:

Die industrielle Methode zur Herstellung von Ammoniak basiert auf der direkten Wechselwirkung von Wasserstoff und Stickstoff:

N 2(g) + 3H 2(g) ↔ 2NH 3(g) + 45,9 kJ

Bedingungen:

Katalysator – poröses Eisen

Temperatur – 450 – 500 ˚С

Druck – 25 – 30 MPa

Dabei handelt es sich um den sogenannten Haber-Prozess (ein deutscher Physiker, der die physikalisch-chemischen Grundlagen der Methode entwickelte).

4. Chemische Eigenschaften von Ammoniak

Ammoniak zeichnet sich durch folgende Reaktionen aus:

1. mit einer Änderung der Oxidationsstufe des Stickstoffatoms (Oxidationsreaktion)

2. ohne die Oxidationsstufe des Stickstoffatoms zu verändern (Addition)

Reaktionen, bei denen sich die Oxidationsstufe des Stickstoffatoms ändert (Oxidationsreaktionen)

N -3 → N 0 → N +2

NH 3 – ein starkes Reduktionsmittel.

mit Sauerstoff

1. Verbrennung von Ammoniak(bei Erhitzung)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

2. Katalytische Oxidation von Ammoniak (Katalysator Pt – Rh, Temperatur)

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

mit Metalloxiden

2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O

mit starken Oxidationsmitteln

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (beim Erhitzen)

Ammoniak ist eine schwache Verbindung und zersetzt sich beim Erhitzen

2NH 3 ↔ N 2 + 3H 2

Reaktionen ohne Änderung der Oxidationsstufe des Stickstoffatoms (Addition – Bildung des Ammoniumions NH Jeweils 4 + Donor-Akzeptor-Mechanismus)

5. Anwendung von Ammoniak

Bezogen auf die Produktionsmengen nimmt Ammoniak einen der ersten Plätze ein; Jährlich werden weltweit etwa 100 Millionen Tonnen dieser Verbindung hergestellt. Ammoniak gibt es in flüssiger Form oder als wässrige Lösung – Ammoniakwasser, das meist 25 % NH enthält 3 . Aus großen Mengen Ammoniak wird dann Salpetersäure hergestellt, die zur Herstellung von Düngemitteln und vielen anderen Produkten verwendet wird. Ammoniakwasser wird auch direkt als Dünger verwendet, und manchmal werden Felder direkt aus Tanks mit flüssigem Ammoniak bewässert. Aus Ammoniak werden verschiedene Ammoniumsalze, Harnstoff und Methenamin gewonnen. Es wird auch als günstiges Kältemittel in industriellen Kühlanlagen eingesetzt.

Ammoniak wird auch zur Herstellung synthetischer Fasern wie Nylon und Nylon verwendet. In der Leichtindustrie wird es zum Reinigen und Färben von Baumwolle, Wolle und Seide verwendet. In der petrochemischen Industrie wird Ammoniak zur Neutralisierung saurer Abfälle verwendet, und in der Naturkautschukindustrie trägt Ammoniak dazu bei, Latex auf seinem Weg von der Plantage zur Fabrik zu konservieren. Ammoniak wird auch bei der Herstellung von Soda nach der Solvay-Methode verwendet. In der Stahlindustrie wird Ammoniak zum Nitrieren verwendet – dabei werden die Oberflächenschichten des Stahls mit Stickstoff gesättigt, was seine Härte deutlich erhöht.

Ärzte verwenden wässrige Ammoniaklösungen (Ammoniak)in der alltäglichen Praxis: Ein in Ammoniak getränktes Wattestäbchen holt einen Menschen aus der Ohnmacht. Ammoniak ist in dieser Dosis für den Menschen ungefährlich.

3. Konsolidierung des untersuchten Materials

Nr. 1. Führen Sie Transformationen nach dem Schema durch:

a) Stickstoff → Ammoniak → Stickoxid (II)

b) Ammoniumnitrat → Ammoniak → Stickstoff

c) Ammoniak → Ammoniumchlorid → Ammoniak → Ammoniumsulfat

Erstellen Sie für ORR eine E-Bilanz, für RIO vollständige Ionengleichungen.

Nr. 2. Schreiben Sie vier Gleichungen für die chemischen Reaktionen, die Ammoniak erzeugen.

4. Hausaufgaben

S. 24, ex. 2,3; prüfen

DEFINITION

Ammoniak- Wasserstoffnitrid.

Formel – NH 3. Molmasse – 17 g/mol.

Physikalische Eigenschaften von Ammoniak

Ammoniak (NH 3) ist ein farbloses Gas mit einem stechenden Geruch (der Geruch von „Ammoniak“), leichter als Luft und gut wasserlöslich (ein Volumenteil Wasser löst bis zu 700 Volumenteile Ammoniak). Die konzentrierte Ammoniaklösung enthält 25 % (Masse) Ammoniak und hat eine Dichte von 0,91 g/cm 3 .

Die Bindungen zwischen Atomen im Ammoniakmolekül sind kovalent. Gesamtansicht des AB 3-Moleküls. Alle Valenzorbitale des Stickstoffatoms gehen eine Hybridisierung ein, daher ist die Art der Hybridisierung des Ammoniakmoleküls sp 3. Ammoniak hat eine geometrische Struktur vom Typ AB 3 E – eine trigonale Pyramide (Abb. 1).

Reis. 1. Die Struktur des Ammoniakmoleküls.

Chemische Eigenschaften von Ammoniak

Chemisch gesehen ist Ammoniak recht aktiv: Es reagiert mit vielen Stoffen. Der Oxidationsgrad von Stickstoff in Ammoniak „-3“ ist minimal, daher weist Ammoniak nur reduzierende Eigenschaften auf.

Beim Erhitzen von Ammoniak mit Halogenen, Schwermetalloxiden und Sauerstoff entsteht Stickstoff:

2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr

2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 +3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

In Gegenwart eines Katalysators kann Ammoniak zu Stickoxid (II) oxidiert werden:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (Katalysator - Platin)

Im Gegensatz zu Wasserstoffverbindungen von Nichtmetallen der Gruppen VI und VII weist Ammoniak keine sauren Eigenschaften auf. Allerdings können Wasserstoffatome in seinem Molekül immer noch durch Metallatome ersetzt werden. Wenn Wasserstoff vollständig durch ein Metall ersetzt wird, entstehen Verbindungen, sogenannte Nitride, die auch durch direkte Wechselwirkung von Stickstoff mit dem Metall bei hohen Temperaturen erhalten werden können.

Die Haupteigenschaften von Ammoniak beruhen auf dem Vorhandensein eines freien Elektronenpaars am Stickstoffatom. Eine Lösung von Ammoniak in Wasser ist alkalisch:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH –

Bei der Wechselwirkung von Ammoniak mit Säuren entstehen Ammoniumsalze, die sich beim Erhitzen zersetzen:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

NH 4 Cl = NH 3 + HCl (beim Erhitzen)

Ammoniakproduktion

Es gibt industrielle und Labormethoden zur Herstellung von Ammoniak. Im Labor wird Ammoniak durch Einwirkung von Alkalien auf Lösungen von Ammoniumsalzen beim Erhitzen gewonnen:

NH 4 Cl + KOH = NH 3 + KCl + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

Diese Reaktion ist für Ammoniumionen qualitativ.

Anwendung von Ammoniak

Die Ammoniakproduktion ist einer der wichtigsten technologischen Prozesse weltweit. Weltweit werden jährlich etwa 100 Millionen Tonnen Ammoniak produziert. Ammoniak wird in flüssiger Form oder in Form einer 25 %igen wässrigen Lösung – Ammoniakwasser – freigesetzt. Die Haupteinsatzgebiete von Ammoniak sind die Herstellung von Salpetersäure (spätere Herstellung stickstoffhaltiger Mineraldünger), Ammoniumsalze, Harnstoff, Hexamin, synthetische Fasern (Nylon und Nylon). Ammoniak wird als Kältemittel in industriellen Kühlanlagen und als Bleichmittel beim Reinigen und Färben von Baumwolle, Wolle und Seide verwendet.

Beispiele für Problemlösungen

BEISPIEL 1

Viele medizinische Produkte können sowohl für medizinische als auch für Haushaltszwecke verwendet werden. Beispielsweise wird eine Ammoniaklösung häufig zur Schädlingsbekämpfung oder zur Reinigung von Ledermöbelpolstern verwendet. Darüber hinaus kann dieser Stoff zur Behandlung von Gartenpflanzen, zur Fütterung von Gurken sowie zur Reinigung von Silber-, Gold- und Sanitärgegenständen verwendet werden.

Was ist Ammoniak?

Eine wässrige Lösung von Ammoniak oder Ammoniak (NH4OH, Ammoniakhydroxid oder -monohydrat) ist eine klare, farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch, die als Arzneimittel und für den Haushaltsbedarf verwendet wird. In großen Mengen ist NH4OH giftig, eine kleine Dosis des Arzneimittels kann jedoch als Stimulans und Reizmittel eingesetzt werden. Die Hauptanwendung von Alkohol ist die Medizin. Es kann verwendet werden, um eine ohnmächtige Person wiederzubeleben; Chirurgen behandeln damit ihre Hände vor einer Operation. Darüber hinaus hat dieses Medikament in der Kosmetik breite Anwendung gefunden.

Verbindung

Menschen interessieren sich oft für die Frage, in welchen Situationen Ammoniak verwendet wird und was Ammoniak ist. Die chemische Verbindung Wasserstoffnitrid oder Ammoniak ist ein farbloses Gas mit stechendem Geruch. Es wird bei hoher Temperatur unter Verwendung eines Katalysators aus Luftstickstoff und Wasserstoff gewonnen. Durch Zugabe von Wasser entsteht eine Ammoniaklösung. Ammoniumhydroxid oder Ammoniaktinktur hat einen stechenden Geruch und reagiert stark alkalisch. Die Zusammensetzung von Ammoniak umfasst 10 % wässrige Ammoniaklösung.

Formel

Viele Menschen glauben fälschlicherweise, dass Ammoniak, Ammoniak, Ammoniak und Wasserstoffperoxid ähnliche Substanzen sind, aber das ist nicht so. Einige der Medikamente haben möglicherweise den gleichen Geruch, obwohl die chemische Formel und die Zubereitungsmethode unterschiedlich sind. Der betreffende Alkohol ist im Gegensatz zu Ammoniakgas eine farblose Flüssigkeit mit einem stechenden Geruch. Dieser Stoff hat die Formel: NH4OH. So etwas findet man nur selten: NH3∙H2O. Diese Notation wird für eine 10 %-Lösung verwendet.

Was ist der Unterschied zwischen Ammoniak und Ammoniak?

Der Hauptunterschied zwischen NH4OH und Wasserstoffnitrid ist ihr anfänglicher Aggregatzustand. Ammoniak ist ein farbloses Gas, das sich bei -33 Grad Celsius verflüssigt. Ammoniak ist eine Flüssigkeit, die oft als Ammoniaklösung bezeichnet wird. Der Unterschied zwischen den Stoffen liegt in ihrem Anwendungsgebiet. Ammoniak ist das Hauptprodukt der chemischen Industrie. Dieses Gas wird häufig eingenommen:

• bei der Herstellung von Alkohol;
• als Kältemittel zur Aufrechterhaltung des Betriebs von Industrie- und Haushaltssystemen;
• zur Herstellung von Düngemitteln, Polymeren, Salpetersäure, Soda;
• während der Konstruktion;
• zur Herstellung von Sprengstoffen.

Ammoniakmonohydrat hat eine engere Verwendung, hauptsächlich als medizinisches Antiseptikum. Darüber hinaus wird die Lösung häufig von Hausfrauen zum Entfernen von Flecken aus der Kleidung, zum Reinigen von Gold und Silber sowie als Nahrung für Garten- und Zimmerpflanzen verwendet. Die Hauptähnlichkeit dieser Produkte besteht darin, dass sie aufgrund des hohen Gehalts an Ammoniaksalzen unangenehm riechen können.

Eigenschaften von Ammoniak

Während des Atmungsprozesses gelangen Ammoniakhydroxiddämpfe in den Körper und die Substanz beginnt aktiv mit dem Trigeminusnerv zu interagieren und stimuliert gleichzeitig reflexartig das Atemzentrum. Eine konzentrierte Lösung kann zur Kolliquation (Auflösung, Erweichung) mikrobieller Zellproteine ​​führen. Das Mittel wird auch oft als Rettungswagen eingesetzt, um die Atmung anzuregen und eine Person aus der Ohnmacht zu befreien. Darüber hinaus Ammoniaklösung:

• Bei äußerlicher Anwendung verbessert es die Geweberegeneration, erweitert die Blutgefäße und stimuliert den Abfluss von Metaboliten.
• hat eine antiseptische Wirkung;
• hat eine reizende Wirkung auf die Exterozeptoren der Haut;
• den Fluss von Schmerzimpulsen aus pathologischen Herden blockieren;
• provoziert die lokale Freisetzung von Kininen und Prostaglandinen;
• beeinflusst die Aktivität des Herzens und den Tonus der Gefäßwände;
• reduziert Hyperalgesie, Muskelverspannungen und Krämpfe und sorgt für eine ablenkende Wirkung;
• wenn das Medikament eingeatmet wird, steigt der Blutdruck;
• unterdrückt Erregungsherde;
• fördert die schnelle Freisetzung von Auswurf;
• Beeinflussung des Brechzentrums, erhöht die Erregbarkeit;
• Die orale Verabreichung in kleinen Dosen stimuliert die Sekretion der Drüsen.

Anwendung

Ammoniaklösung wird häufig als Medizin und für den Haushaltsbedarf verwendet. In der Medizin wird das Medikament zur Linderung von Ohnmachtsanfällen und zur Anregung der Atmung eingesetzt. Tragen Sie bei Insektenstichen Lotionen mit dem Produkt auf; bei Neuralgien reiben Sie die wunde Stelle ein. Alkohol wird äußerlich zur Händedesinfektion vor Operationen eingesetzt. Aus der Gebrauchsanweisung des Arzneimittels geht hervor, dass die Dosis des Stoffes anhand der Indikationen individuell ausgewählt werden sollte.

Verwendung im Alltag

Ammoniakwasser eignet sich zum Entfernen von Flecken aus Polstermöbeln und Kleidung. Um Ihr Lieblingsstück, Textilschuhe oder Polstermöbel zu reinigen, müssen Sie ein paar Teelöffel des Produkts mit einem Glas Wasser vermischen und die resultierende Lösung einige Minuten lang auf den Fleck gießen. Anschließend mit kaltem Wasser abspülen. Der Geruch verfliegt schnell und die Flecken verschwinden sofort.

Ammoniakmonohydrat eignet sich auch gut zur Entfernung von Kakerlaken. Geben Sie dazu beim Waschen von Boden, Möbeln und Wänden etwas Produkt in einen Eimer Wasser (ca. 1 TL pro Liter Wasser). Der stechende Geruch vertreibt ungebetene Gäste, insbesondere wenn der Eingriff einmal pro Woche durchgeführt wird. Damit Ihre Outdoor-Freizeit nicht durch Mücken- und Mückenstiche getrübt wird, müssen Sie eine Ammoniaklösung mitnehmen und versprühen. Nach dieser Behandlung werden Sie von Insekten nicht mehr belästigt.

Eine Ammoniaklösung eignet sich auch zum Reinigen von Silber-, Gold- und Sanitärgegenständen. Um unangenehme schwarze Plaque loszuwerden, müssen Sie Wasser, Zahnpulver und Ammoniakmonohydrat im Verhältnis 5:2:1 einnehmen. Anschließend sollte das Produkt mit einem weichen, in der Lösung getränkten Tuch oder Mull abgewischt werden. Anschließend mit Wasser abspülen und trocken wischen. Schmuck mit Edelsteinen und Perlen sollte nicht auf diese Weise gereinigt werden.

Für Zimmerblumen

Der Einsatz von Ammoniaklösung für Pflanzen basiert auf ihrem hohen Stickstoffgehalt und dem Fehlen von Ballaststoffen. Das Medikament in verdünnter Form ist ein idealer Dünger für heimische Blumen. Um den einfachsten Dünger mit NH4OH herzustellen, müssen Sie einen Esslöffel der Substanz in drei Litern Wasser auflösen. Die resultierende Lösung muss an den Wurzeln der Pflanzen bewässert werden. Wenn heimische Blumen von Blattläusen befallen sind, müssen Sie sie auf den Balkon bringen und mit einer Lösung aus fünfzehn Millilitern Alkohol, drei Litern Wasser und zwei Tropfen Shampoo besprühen.

Im Garten

Ammoniaklösung ist ein unverzichtbarer Helfer in einem Ferienhaus. Das Medikament wird häufig zum Ausgleich von Stickstoffmangel und als vorbeugende Maßnahme gegen Krankheiten von Bäumen, Pflanzen, Sträuchern und Beeren eingesetzt. Zum Füttern benötigen Sie 4 Liter Wasser und 50 ml Lösung. Mit dieser Zusammensetzung sollten die Pflanzen vom Zeitpunkt der Pflanzung bis Ende Juni bewässert werden. Das Produkt weist außerdem Mücken, Blattläuse und Mücken perfekt ab. Der Betrieb verwendet ausschließlich eine technische Lösung mit 25 % Alkohol.

Ammoniak ist ein ausgezeichneter Dünger für Pflanzen. Sträucher reagieren auf die Lösung mit einer guten Ernte: Pflaume, Kirsche, Brombeere, Himbeere. Der Stoff muss zur Wachstumssteigerung während der Blütezeit eingesetzt werden. Kohl, Zucchini, Zwiebeln, Kürbis, Paprika, Kartoffeln und Auberginen verbrauchen den meisten Stickstoff. Es gibt Nutzpflanzen, die Stickstoff in Maßen benötigen: Gurken, Tomaten, Rüben, Knoblauch, Mais, Stachelbeeren und Johannisbeeren.

Anwendung in der Medizin

Ammoniaklösung wird häufig zur Wiederbelebung einer Person und bei Ohnmacht verwendet. Darüber hinaus ist der Einsatz von Ammoniak in der Medizin möglich bei:

• Vergiftung (Lebensmittel, Alkohol, giftig);
• Neuralgie;
• Insektenstiche;
• Kopfschmerzen, Zahnschmerzen;
• Kater;
• Myositis;
• Gelenkschmerzen;
• Mittelohrentzündung;
• Nagelpilz.

Ammoniakmonohydrat hat auch in der Kosmetik breite Anwendung gefunden. Wenn Sie die Substanz zusammen mit Glycerin verwenden, ist sie ein hervorragendes Mittel gegen trockene Haut an Beinen, Ellbogen und Händen. Eine auf diesen Inhaltsstoffen basierende Lotion hilft, die Geschmeidigkeit schnell wiederherzustellen und Risse zu beseitigen. Das Produkt eignet sich auch hervorragend zur Haarpflege; es kann als Spülung nach der Verwendung von Shampoo verwendet werden. Lösen Sie dazu einen Teelöffel Alkohol in einem Glas warmem Wasser auf.

Gebrauchsanweisung

Um eine ohnmächtige Person wiederzubeleben, müssen Sie etwas Ammoniaklösung auf ein Wattestäbchen gießen und es im Abstand von 5 cm an Ihre Nase führen. Das dichte Einatmen des Produkts ist verboten, weil Dies kann zu einer Verbrennung der Nasenschleimhaut führen. Wenn Sie von Insekten gebissen werden, müssen Sie Lotionen auftragen. Um das Medikament zum Auslösen von Erbrechen zu verwenden, sollten Sie Ammoniak in Ampullen einnehmen, 10 Tropfen des Medikaments in 100 ml warmes Wasser gießen und es dem Patienten oral zum Trinken geben. Bei nassem Husten kann der Arzt Inhalationen verschreiben, jedoch nur mit einem speziellen Gerät.

Anwendungsregeln

Ammoniaklösung ist eine giftige Substanz, daher kann es bei falscher Anwendung zu einem reflexartigen Atemstillstand und einem Magenbrennen kommen (bei Einnahme des unverdünnten Arzneimittels). In der Regel wird das Medikament inhalativ, topisch und oral angewendet. In der chirurgischen Praxis waschen sie sich die Hände. Bei längerer Einwirkung des Arzneimittels auf den Körper können nekrobiotische und entzündliche Veränderungen im Gewebe auftreten.

Bevor Sie den Stoff verwenden, sollten Sie die Anweisungen sorgfältig lesen oder einen Spezialisten konsultieren. Wenn der Behälter mit dem Medikament versehentlich beschädigt wird, sollten Sie schnell das Fenster öffnen und den Raum lüften. Bei Kontakt mit Schleimhäuten und Augen die betroffenen Stellen mit reichlich fließendem Wasser spülen und einen Arzt aufsuchen.

Ammoniak gegen Akne

Ammoniaklösung ist ein hervorragendes Mittel gegen fettige Gesichtshaut, die zu Akne und Mitessern neigt. Es kann zum Waschen verwendet werden. In diesem Fall müssen Sie einen halben Teelöffel der Substanz mit einem Glas warmem Wasser verdünnen. Darüber hinaus können Problemzonen mit einem Wattestäbchen mit Ammoniakhydroxidlösung mit einer Konzentration von 1-2 % abgewischt werden.

Vorsichtsmaßnahmen

Bei der Verwendung von Ammoniakhydroxid in der Medizin oder im Haushalt müssen Sie vorsichtig sein und persönliche Schutzausrüstung verwenden. Darüber hinaus müssen Sie die Regeln befolgen:

• Das Auftragen der Substanz auf Pflanzen sollte nach Möglichkeit mit einer Maske und Gummihandschuhen erfolgen.
• Alkohol darf nicht mit anderen Wirkstoffen gemischt werden;
• Menschen, die an vegetativ-vaskulärer Dystonie leiden, sollten das Medikament nicht einnehmen;
• Wenn die unverdünnte Lösung ins Innere gelangt, müssen Sie sofort viel Wasser trinken, einen Würgereflex auslösen und einen Arzt aufsuchen.
• Das Medikament sollte an geschlossenen Orten gelagert werden;
• Vermeiden Sie den Kontakt von Ammoniakhydroxid mit der Gesichtshaut.
• Die Zusammensetzung sollte an der Luft oder in einem gut belüfteten Bereich verdünnt werden.

Preis

Viele Menschen interessieren sich oft dafür, wie viel Ammoniak in einer Apotheke kostet? In der Regel liegen die durchschnittlichen Kosten des Arzneimittels zwischen 13 und 60 Rubel. Die Abfüllung erfolgt in 40-ml-Flaschen. Ammoniak ist im Handel unter der Bezeichnung 10-prozentige Ammoniaklösung erhältlich. Der Stoff kann im Groß- und Einzelhandel verkauft werden. Große Lieferungen erfolgen in Tonnen. Es wird empfohlen, das Produkt an einem kühlen Ort aufzubewahren. In den Regalen der Apotheken in Moskau finden Sie die Lösung zu folgenden Preisen:

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Ammoniak. Die Moleküle dieses Gases haben die Form einer Pyramide, an deren einer Spitze sich ein Stickstoffatom befindet. Sie werden durch Wasserstoffbrückenbindungen gebildet und zeichnen sich durch eine starke Polarität aus. Dies erklärt die ungewöhnliche Natur von Ammoniak: Sein Schmelzpunkt liegt bei etwa -80 Grad. Es löst sich gut in Wasser, Alkoholen und anderen organischen Lösungsmitteln.

Anwendung von Ammoniak

Ammoniak spielt in der Industrie eine wichtige Rolle. Daraus werden Stickstoffdünger für die Landwirtschaft, Salpetersäure und sogar Sprengstoffe hergestellt. Ammoniak, das von Ärzten häufig verwendet wird, wird auch mit Ammoniak hergestellt. Der stechende Geruch dieses Gases reizt die Nasenschleimhaut und regt die Atemfunktionen an. Ammoniak wird bei Ohnmacht oder Alkoholvergiftung eingesetzt. Auch in der Medizin gibt es eine äußerliche Anwendung von Ammoniak. Es ist ein ausgezeichnetes Antiseptikum, mit dem Chirurgen ihre Hände vor Operationen behandeln.

Ammoniak, ein Zersetzungsprodukt von Ammoniak, wird beim Metalllöten verwendet. Bei hohen Temperaturen entsteht aus Ammoniak Ammoniak, das das Metall vor der Bildung eines Oxidfilms schützt.

Ammoniakvergiftung

Ammoniak ist eine giftige Substanz. Bei der Arbeit kommt es häufig zu Vergiftungen mit diesem Gas, die mit Erstickung, Delirium und starker Unruhe einhergehen. Wie kann man einer Person helfen, die sich in einer solchen Situation befindet? Zuerst müssen Sie die Augen mit Wasser ausspülen und einen Mullverband anlegen, der zuvor in einer schwachen Zitronensäurelösung getränkt wurde. Dann ist es notwendig, es außerhalb des Bereichs mit hoher Ammoniakkonzentration zu entfernen. Ab einer Konzentration von etwa 350 mg/m³ ist eine Vergiftung möglich.

Wenn Ammoniak mit Ihrer Haut in Kontakt kommt, spülen Sie die betroffenen Stellen sofort mit Wasser ab. Abhängig von der Ammoniakmenge, die der Haut ausgesetzt ist, kann es zu starken Rötungen oder Verätzungen mit Blasenbildung kommen.

In Fabriken, in denen Ammoniak hergestellt wird, wurden strenge Brandschutzmaßnahmen eingeführt. Tatsache ist, dass ein Gemisch aus Ammoniak und Luft leicht entzündlich ist. Behälter, in denen es gelagert wird, können bei Erhitzung leicht explodieren.

Chemische Eigenschaften von Ammoniak

Ammoniak reagiert mit vielen Säuren. Durch diese Wechselwirkung entstehen verschiedene Ammoniumsalze. Bei der Reaktion mit mehrbasigen Säuren werden zwei Arten von Salzen erhalten (abhängig von der Molzahl Ammoniak).