अम्ल क्या हैं? अम्ल: वर्गीकरण और रासायनिक गुण

एसिड- एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं से युक्त जटिल पदार्थ जिन्हें धातु परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

अम्लों का वर्गीकरण

1. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से: हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या (एन ) अम्लों की क्षारकता निर्धारित करता है:

एन= 1 मोनोबेस

एन= 2 डिबेस

एन= 3 जनजाति

2. रचना द्वारा:

ए) ऑक्सीजन युक्त एसिड, एसिड अवशेष और संबंधित एसिड ऑक्साइड की तालिका:

बी) ऑक्सीजन मुक्त एसिड की तालिका

अम्लों के भौतिक गुण

कई अम्ल, जैसे सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक, रंगहीन तरल पदार्थ हैं। ठोस अम्लों को भी जाना जाता है: ऑर्थोफॉस्फोरिक, मेटाफॉस्फोरिकएचपीओ 3, बोरिक एच 3 बीओ 3 . लगभग सभी अम्ल पानी में घुलनशील होते हैं। अघुलनशील अम्ल का एक उदाहरण सिलिकिक अम्ल है H2SiO3 . अम्लीय घोल का स्वाद खट्टा होता है। उदाहरण के लिए, कई फलों में मौजूद एसिड के कारण उनका स्वाद खट्टा हो जाता है। इसलिए एसिड के नाम: साइट्रिक, मैलिक, आदि।

अम्ल उत्पादन की विधियाँ

अम्लों के रासायनिक गुण

1. संकेतकों का रंग बदलें

2. तक की गतिविधि श्रृंखला में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें एच 2

(बहिष्कृत एचएनओ 3 -नाइट्रिक एसिड)

वीडियो "धातुओं के साथ अम्ल की परस्पर क्रिया"

मैं + अम्ल = नमक + एच 2 (आर. प्रतिस्थापन)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. क्षारीय (उभयधर्मी) ऑक्साइड के साथ – धातु आक्साइड

वीडियो "एसिड के साथ धातु ऑक्साइड की परस्पर क्रिया"

फर x O y + अम्ल = नमक + H 2 O (विनिमय रूबल)

4. आधारों के साथ प्रतिक्रिया करें – निराकरण प्रतिक्रिया

अम्ल + क्षार= नमक+ एच 2 हे (विनिमय रूबल)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. कमजोर, वाष्पशील अम्लों के लवणों के साथ अभिक्रिया - यदि अम्ल बनता है, अवक्षेपित होता है या गैस विकसित होती है:

2 NaCl (टीवी) + H 2 SO 4 (सांद्र) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( आर . अदला-बदली )

वीडियो "लवण के साथ अम्ल की परस्पर क्रिया"

6. गर्म करने पर ऑक्सीजन युक्त अम्लों का अपघटन

(बहिष्कृत एच 2 इसलिए 4 ; एच 3 पी.ओ. 4 )

एसिड = एसिड ऑक्साइड + पानी (आर. विस्तार)

याद करना!अस्थिर एसिड (कार्बोनिक और सल्फ्यूरस एसिड) - गैस और पानी में विघटित होते हैं:

एच 2 सीओ 3 ↔ एच 2 ओ + सीओ 2

एच 2 एसओ 3 ↔ एच 2 ओ + एसओ 2

हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड उत्पादों मेंगैस के रूप में जारी:

CaS + 2HCl = H 2 S+सीएसीएल2

असाइनमेंट कार्य

नंबर 1. अम्लों के रासायनिक सूत्रों को एक तालिका में वितरित करें। उन्हें नाम दें:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, अम्ल

बेस-खट्टा-

देशी

ऑक्सीजन युक्त

घुलनशील

अघुलनशील

एक-

बुनियादी

दो-बुनियादी

तीन-बुनियादी

नंबर 2. प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए:

सीए + एचसीएल

Na+H2SO4

अल+H2S

Ca+H3PO4
प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम बताइए।

नंबर 3। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और उत्पादों को नाम दें:

ना 2 ओ + एच 2 सीओ 3

ZnO + एचसीएल

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

नंबर 4. क्षार और लवण के साथ अम्ल की अभिक्रिया के लिए समीकरण लिखिए:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

सीए(ओएच) 2 + एच 2 एस

अल(ओएच) 3 + एचएफ

एचसीएल + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम बताइए।

अभ्यास

प्रशिक्षक क्रमांक 1. "अम्ल का सूत्र और नाम"

ट्रेनर नंबर 2. "पत्राचार स्थापित करना: अम्ल सूत्र - ऑक्साइड सूत्र"

सुरक्षा सावधानियाँ - यदि एसिड त्वचा के संपर्क में आता है तो प्राथमिक उपचार

सुरक्षा सावधानियां -

एसिडजटिल पदार्थ हैं जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एसिड अवशेषों से बदला या बदला जा सकता है।

अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के आधार पर, एसिड को ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है(H 2 SO 4 सल्फ्यूरिक एसिड, H 2 SO 3 सल्फ्यूरस एसिड, HNO 3 नाइट्रिक एसिड, H 3 PO 4 फॉस्फोरिक एसिड, H 2 CO 3 कार्बोनिक एसिड, H 2 SiO 3 सिलिकिक एसिड) और ऑक्सीजन मुक्त(एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक एसिड, एचआई हाइड्रोआयोडिक एसिड, एच 2 एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड)।

एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, एसिड मोनोबेसिक (1 एच परमाणु के साथ), डिबासिक (2 एच परमाणु के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणु के साथ) होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड HNO 3 मोनोबैसिक है, क्योंकि इसके अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु, सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 4 होता है। – डिबासिक, आदि

ऐसे बहुत कम अकार्बनिक यौगिक हैं जिनमें चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

हाइड्रोजन के बिना अम्ल अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहा जाता है।

अम्लीय अवशेषइसमें एक परमाणु (-Cl, -Br, -I) शामिल हो सकता है - ये सरल अम्लीय अवशेष हैं, या इनमें परमाणुओं का एक समूह हो सकता है (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ये जटिल अवशेष हैं।

जलीय घोल में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान, अम्लीय अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:

एच 2 एसओ 4 + सीयूसीएल 2 → सीयूएसओ 4 + 2 एचसीएल

एनहाइड्राइड शब्दइसका अर्थ है निर्जल, यानी बिना पानी वाला अम्ल। उदाहरण के लिए,

एच 2 एसओ 4 - एच 2 ओ → एसओ 3। एनोक्सिक एसिड में एनहाइड्राइड नहीं होते हैं।

एसिड को अपना नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिड बनाने वाले एजेंट) के नाम से मिलता है, जिसके अंत में "नया" और कम बार "वाया" जोड़ा जाता है: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक; एच 2 एसओ 3 - कोयला; एच 2 SiO 3 - सिलिकॉन, आदि।

तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम में संकेतित अंत तब होगा जब तत्व उच्च संयोजकता प्रदर्शित करता है (एसिड अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की उच्च सामग्री होती है)। यदि तत्व कम संयोजकता प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम का अंत "खाली" होगा: एचएनओ 3 - नाइट्रिक, एचएनओ 2 - नाइट्रोजनयुक्त।

एनहाइड्राइड को पानी में घोलकर एसिड प्राप्त किया जा सकता है।यदि एनहाइड्राइड पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर एक अन्य मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और ऑक्सीजन मुक्त एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। ऑक्सीजन-मुक्त एसिड भी हाइड्रोजन और एक गैर-धातु से सीधे संश्लेषण द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, जिसके बाद परिणामी यौगिक को पानी में घोल दिया जाता है:

एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल;

एच 2 + एस → एच 2 एस।

परिणामी गैसीय पदार्थों एचसीएल और एच 2 एस के समाधान एसिड हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, एसिड तरल और ठोस दोनों अवस्थाओं में मौजूद होते हैं।

अम्लों के रासायनिक गुण

एसिड समाधान संकेतकों पर कार्य करते हैं। सभी अम्ल (सिलिकिक को छोड़कर) पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

संकेतक जटिल संरचना वाले पदार्थ हैं। वे विभिन्न रसायनों के साथ अपनी बातचीत के आधार पर रंग बदलते हैं। तटस्थ विलयनों में उनका एक रंग होता है, क्षारों के विलयनों में उनका दूसरा रंग होता है। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज संकेतक लाल हो जाता है, और लिटमस संकेतक भी लाल हो जाता है।

आधारों के साथ बातचीत करें पानी और नमक के निर्माण के साथ, जिसमें एक अपरिवर्तित एसिड अवशेष (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया) होता है:

एच 2 एसओ 4 + सीए(ओएच) 2 → सीएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

बेस ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करें पानी और नमक के निर्माण (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया) के साथ। नमक में उस अम्ल का अम्ल अवशेष होता है जिसका उपयोग उदासीनीकरण प्रतिक्रिया में किया गया था:

एच 3 पीओ 4 + फ़े 2 ओ 3 → 2 फ़ेपीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करें। एसिड को धातुओं के साथ बातचीत करने के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:

1. धातु को अम्लों के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातुओं की गतिविधि की श्रृंखला में इसे हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। गतिविधि श्रृंखला में कोई धातु जितनी बाईं ओर होती है, उतनी ही तीव्रता से वह अम्लों के साथ अंतःक्रिया करती है;

2. एसिड पर्याप्त मजबूत होना चाहिए (अर्थात हाइड्रोजन आयन H+ दान करने में सक्षम)।

जब धातुओं के साथ एसिड की रासायनिक प्रतिक्रिया होती है, तो नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

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एसिड जटिल रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणु और एक एसिड अवशेष होते हैं। शब्द "एसिड" का अर्थ "खट्टा" शब्द से है, क्योंकि उनकी जड़ एक समान है। इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि सभी अम्लों के विलयनों का स्वाद खट्टा होता है। इसके बावजूद, सभी एसिड समाधानों का स्वाद नहीं लिया जा सकता है, क्योंकि उनमें से कुछ कास्टिक और जहरीले समाधान हैं। एसिड, अपने गुणों के कारण, रोजमर्रा की जिंदगी, चिकित्सा, उद्योग और अन्य क्षेत्रों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

अम्लों के अध्ययन का इतिहास

एसिड के बारे में मानव जाति प्राचीन काल से ही जानती है। जाहिर है, वाइन के किण्वन (हवा में ऑक्सीकरण) के परिणामस्वरूप मनुष्य द्वारा प्राप्त पहला एसिड एसिटिक एसिड था। फिर भी, एसिड के कुछ गुण ज्ञात थे, जिनका उपयोग धातुओं को घोलने और खनिज रंगद्रव्य प्राप्त करने के लिए किया जाता था, उदाहरण के लिए: सीसा कार्बोनेट। मध्य युग के दौरान, कीमियागरों ने खनिज मूल के नए अम्लों की "खोज" की। सभी अम्लों को एक सामान्य गुण के साथ एकजुट करने का पहला प्रयास भौतिक रसायनज्ञ स्वंते अरहेनियस (स्टॉकहोम, 1887) द्वारा किया गया था। वर्तमान में, विज्ञान 1923 में स्थापित अम्ल और क्षार के ब्रोंस्टेड-लोरी और लुईस सिद्धांत का पालन करता है।

ऑक्सालिक एसिड (एथेनेडियोइक एसिड) एक मजबूत कार्बनिक अम्ल है और इसमें कार्बोक्जिलिक एसिड के सभी गुण होते हैं। यह रंगहीन क्रिस्टल होते हैं जो पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं, एथिल अल्कोहल में अपूर्ण रूप से घुलनशील होते हैं और बेंजीन में अघुलनशील होते हैं। प्रकृति में, ऑक्सालिक एसिड सॉरेल, कैरम, रूबर्ब आदि पौधों में पाया जाता है।

आवेदन पत्र:

रासायनिक उद्योग में (स्याही, प्लास्टिक के उत्पादन के लिए);

धातुकर्म में (जंग, स्केल की सफाई के लिए);

कपड़ा उद्योग में (फर और कपड़ों की रंगाई के लिए);

कॉस्मेटोलॉजी में (व्हाइटनिंग एजेंट);

पानी को शुद्ध करने और कठोरता को कम करने के लिए;

चिकित्सा में;

औषध विज्ञान में.

ऑक्सालिक एसिड जहरीला और विषैला होता है, अगर यह त्वचा, श्लेष्म झिल्ली और श्वसन अंगों के संपर्क में आता है, तो जलन पैदा करता है।

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सैलिसिलिक एसिड एक क्रिस्टलीय पाउडर है जो अल्कोहल में अच्छी तरह से घुल जाता है लेकिन पानी में खराब रूप से घुल जाता है। इसे पहली बार 1838 में इटली में रसायनज्ञ राफेल पिरिया द्वारा विलो छाल (जहां इसे इसका नाम मिला) से प्राप्त किया गया था।

व्यापक रूप से इस्तेमाल किया:

औषध विज्ञान में;

चिकित्सा में (सूजन-रोधी, घाव भरने वाला, जलन, मस्से, मुँहासे, एक्जिमा, बालों का झड़ना, अत्यधिक पसीना आना, इचिथोसिस, कॉलस, पिटिरियासिस वर्सिकलर, आदि के उपचार के लिए एंटीसेप्टिक);

कॉस्मेटोलॉजी में (एक्सफ़ोलिएंट, एंटीसेप्टिक के रूप में);

खाद्य उद्योग में (उत्पादों को डिब्बाबंद करते समय)।

अधिक मात्रा में होने पर, यह एसिड लाभकारी बैक्टीरिया को मार देता है और त्वचा को शुष्क कर देता है, जिससे मुँहासे हो सकते हैं। इसे कॉस्मेटिक उत्पाद के रूप में दिन में एक से अधिक बार उपयोग करने की अनुशंसा नहीं की जाती है।

सैलिसिलिक एसिड की कीमत केवल 308 रूबल।

बोरिक एसिड (ऑर्थोबोरिक एसिड) एक चमकदार क्रिस्टलीय पाउडर की तरह दिखता है, जो छूने पर चिकना होता है। यह एक कमजोर एसिड है और गर्म पानी और नमक के घोल में बेहतर घुलनशील है, ठंडे पानी और खनिज एसिड में कम घुलनशील है। यह प्रकृति में खनिज सैसोलिना के रूप में, खनिज जल, प्राकृतिक नमकीन पानी और गर्म झरनों में पाया जाता है।

लागू:

उद्योग में (तामचीनी, सीमेंट, डिटर्जेंट के उत्पादन में);

कॉस्मेटोलॉजी में;

कृषि में (उर्वरक के रूप में);

प्रयोगशालाओं में;

फार्माकोलॉजी और मेडिसिन (एंटीसेप्टिक) में;

रोजमर्रा की जिंदगी में (कीड़ों से निपटने के लिए);

खाना पकाने में (कैनिंग के लिए और खाद्य योज्य के रूप में)।

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साइट्रिक एसिड एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ के रूप में एक खाद्य योज्य (E330/E333) है। यह पानी और एथिल अल्कोहल दोनों में अच्छी तरह घुल जाता है। प्रकृति में, यह कई खट्टे फलों, जामुनों, पाइन सुइयों आदि में पाया जाता है। साइट्रिक एसिड सबसे पहले फार्मासिस्ट कार्ल शीले (स्वीडन, 1784) द्वारा कच्चे नींबू के रस से प्राप्त किया गया था।

साइट्रिक एसिड ने अपना अनुप्रयोग पाया है:

खाद्य उद्योग में (मसाले, सॉस, अर्द्ध-तैयार उत्पादों में एक घटक के रूप में);

तेल और गैस उद्योग में (अच्छी तरह से ड्रिलिंग के दौरान);

कॉस्मेटोलॉजी में (क्रीम, शैंपू, लोशन, स्नान उत्पादों में);

औषध विज्ञान में;

रोजमर्रा की जिंदगी में (डिटर्जेंट के निर्माण में)।

हालाँकि, यदि साइट्रिक एसिड का सांद्रित घोल त्वचा, आँखों की श्लेष्मा झिल्ली या दाँत के इनेमल के संपर्क में आता है, तो यह नुकसान पहुंचा सकता है।

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लैक्टिक एसिड हल्की गंध वाला एक स्पष्ट तरल है, जिसे खाद्य योज्य (E270) के रूप में वर्गीकृत किया गया है। पहली बार, लैक्टिक एसिड, साथ ही साइट्रिक एसिड, रसायनज्ञ कार्ल शीले द्वारा प्राप्त किया गया था। वर्तमान में, यह दूध, वाइन या बीयर को किण्वित करके प्राप्त किया जाता है।

आवेदन पत्र:

उद्योग में (पनीर, मेयोनेज़, दही, केफिर, कन्फेक्शनरी बनाने के लिए);

कृषि में (चारा तैयार करने के लिए);

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कॉस्मेटोलॉजी में (व्हाइटनिंग एजेंट)।

लैक्टिक एसिड के साथ काम करते समय, आपको सावधानी बरतनी चाहिए, क्योंकि इससे शुष्क त्वचा, आंखों की श्लेष्मा झिल्ली का परिगलन आदि हो सकता है।

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मैं आपको विशिष्ट उदाहरणों का उपयोग करते हुए संक्षेप में याद दिलाना चाहता हूं कि नमक को सही ढंग से कैसे कहा जाना चाहिए।

उदाहरण 1. नमक K 2 SO 4 सल्फ्यूरिक एसिड (SO 4) और धातु K के अवशेषों से बनता है। सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है। K 2 SO 4 - पोटेशियम सल्फेट।

उदाहरण 2. FeCl 3 - नमक में लोहा और हाइड्रोक्लोरिक एसिड अवशेष (Cl) होता है। नमक का नाम: आयरन (III) क्लोराइड. कृपया ध्यान दें: इस मामले में हमें न केवल धातु का नाम देना चाहिए, बल्कि उसकी संयोजकता (III) भी बताना चाहिए। पिछले उदाहरण में, यह आवश्यक नहीं था, क्योंकि सोडियम की संयोजकता स्थिर है।

महत्वपूर्ण: नमक के नाम से धातु की संयोजकता का संकेत तभी मिलना चाहिए जब धातु की संयोजकता परिवर्तनशील हो!

उदाहरण 3. Ba(ClO) 2 - नमक में बेरियम और शेष हाइपोक्लोरस एसिड (ClO) होता है। नमक का नाम: बेरियम हाइपोक्लोराइट. धातु बा की उसके सभी यौगिकों में संयोजकता दो है; इसे बताने की आवश्यकता नहीं है।

उदाहरण 4. (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7. NH 4 समूह को अमोनियम कहा जाता है, इस समूह की संयोजकता स्थिर होती है। नमक का नाम: अमोनियम डाइक्रोमेट (डाइक्रोमेट)।

उपरोक्त उदाहरणों में हमारा सामना केवल तथाकथित से हुआ। मध्यम या सामान्य नमक. अम्लीय, क्षारीय, दोहरे और जटिल लवण, कार्बनिक अम्लों के लवणों की चर्चा यहां नहीं की जाएगी।

यदि आप न केवल लवणों के नामकरण में रुचि रखते हैं, बल्कि उनकी तैयारी के तरीकों और रासायनिक गुणों में भी रुचि रखते हैं, तो मेरा सुझाव है कि आप रसायन विज्ञान संदर्भ पुस्तक के संबंधित अनुभाग देखें: "

ये ऐसे पदार्थ हैं जो विलयन में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन बनाते हैं।

अम्लों को उनकी शक्ति, उनकी क्षारकता और अम्ल में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।

ताकत सेएसिड को मजबूत और कमजोर में विभाजित किया गया है। सबसे महत्वपूर्ण प्रबल अम्ल नाइट्रिक हैं HNO 3, सल्फ्यूरिक H2SO4, और हाइड्रोक्लोरिक HCl।

ऑक्सीजन की उपस्थिति के अनुसार ऑक्सीजन युक्त एसिड के बीच अंतर करें ( HNO3, H3PO4 आदि) और ऑक्सीजन मुक्त एसिड (एचसीएल, एच 2 एस, एचसीएन, आदि)।

मौलिकता से, अर्थात। एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार जिन्हें नमक बनाने के लिए धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, एसिड को मोनोबेसिक में विभाजित किया जाता है (उदाहरण के लिए,एचएनओ 3, एचसीएल), डिबासिक (एच 2 एस, एच 2 एसओ 4), ट्राइबेसिक (एच 3 पीओ 4), आदि।

ऑक्सीजन-मुक्त एसिड के नाम गैर-धातु के नाम से अंत में -हाइड्रोजन जोड़ने के साथ प्राप्त होते हैं:एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड, H2S ई - हाइड्रोसेलेनिक एसिड,एचसीएन - हाइड्रोसायनिक एसिड.

ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम भी "एसिड" शब्द के योग के साथ संबंधित तत्व के रूसी नाम से बने हैं। इस मामले में, उस अम्ल का नाम जिसमें तत्व उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, "नया" या "ओवा" में समाप्त होता है, उदाहरण के लिए, H2SO4 - सल्फ्यूरिक एसिड, HClO4 - परक्लोरिक तेजाब, H3AsO4 - आर्सेनिक एसिड. एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री में कमी के साथ, अंत निम्नलिखित अनुक्रम में बदलते हैं: "अंडाकार" ( HClO3 - पर्क्लोरिक एसिड), "ठोस" ( HClO2 - क्लोरस एसिड), "ओवेट" (एच ओ सीएल - हाइपोक्लोरस तेजाब)। यदि कोई तत्व केवल दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं में रहते हुए अम्ल बनाता है, तो तत्व की निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप अम्ल का नाम अंत में "iste" प्राप्त होता है ( HNO3 - नाइट्रिक एसिड, HNO2 - नाइट्रस तेजाब)।

तालिका - सबसे महत्वपूर्ण अम्ल और उनके लवण

अम्ल प्राप्त करना

1. हाइड्रोजन के साथ अधातुओं के सीधे संयोजन से ऑक्सीजन मुक्त एसिड प्राप्त किया जा सकता है:

एच 2 + सीएल 2 → 2एचसीएल,

एच 2 + एस एच 2 एस.

2. ऑक्सीजन युक्त एसिड अक्सर एसिड ऑक्साइड को पानी के साथ सीधे मिलाकर प्राप्त किया जा सकता है:

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4,

सीओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 सीओ 3,

पी 2 ओ 5 + एच 2 ओ = 2 एचपीओ 3।

3. ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त दोनों एसिड लवण और अन्य एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. कुछ मामलों में, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग एसिड उत्पन्न करने के लिए किया जा सकता है:

एच 2 ओ 2 + एसओ 2 = एच 2 एसओ 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

अम्लों के रासायनिक गुण

1. एसिड की सबसे विशिष्ट रासायनिक संपत्ति लवण बनाने के लिए आधारों (साथ ही बुनियादी और एम्फोटेरिक ऑक्साइड) के साथ प्रतिक्रिया करने की उनकी क्षमता है, उदाहरण के लिए:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 एचसीएल + जेएनओ = जेएनसीएल 2 + एच 2 ओ।

2. हाइड्रोजन की रिहाई के साथ, हाइड्रोजन तक वोल्टेज श्रृंखला में कुछ धातुओं के साथ बातचीत करने की क्षमता:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. लवण के साथ यदि थोड़ा घुलनशील नमक या वाष्पशील पदार्थ बनता है:

एच 2 एसओ 4 + बीएसीएल 2 = बीएएसओ 4 ↓ + 2 एचसीएल,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

ध्यान दें कि पॉलीबेसिक एसिड चरणबद्ध तरीके से अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक चरण पर पृथक्करण की आसानी कम हो जाती है; इसलिए, पॉलीबेसिक एसिड के लिए, मध्यम लवण के बजाय, अम्लीय लवण अक्सर बनते हैं (प्रतिक्रियाशील एसिड की अधिकता के मामले में):

ना 2 एस + एच 3 पीओ 4 = ना 2 एचपीओ 4 + एच 2 एस,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. एसिड-बेस इंटरैक्शन का एक विशेष मामला संकेतकों के साथ एसिड की प्रतिक्रिया है, जिससे रंग में परिवर्तन होता है, जिसका उपयोग लंबे समय से समाधानों में एसिड के गुणात्मक पता लगाने के लिए किया जाता है। तो, लिटमस अम्लीय वातावरण में रंग बदलकर लाल हो जाता है।

5. गर्म करने पर, ऑक्सीजन युक्त एसिड ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं (अधिमानतः पानी हटाने वाले एजेंट की उपस्थिति में) P2O5):

एच 2 एसओ 4 = एच 2 ओ + एसओ 3,

एच 2 सिओ 3 = एच 2 ओ + सिओ 2.

एम.वी. एंड्रीउखोवा, एल.एन. बोरोडिना