बी हेअधिकांश ज्ञात रासायनिक तत्वफार्म सरल पदार्थधातु.

धातुओं में द्वितीयक (बी) उपसमूहों के सभी तत्व, साथ ही बेरिलियम के नीचे स्थित मुख्य उपसमूहों के तत्व शामिल हैं - एस्टैटिन विकर्ण (चित्र 1)। इसके अलावा, रासायनिक तत्व धातुएँ लैंथेनाइड और एक्टिनाइड समूह बनाते हैं।

चावल। 1. उपसमूह ए के तत्वों के बीच धातुओं का स्थान (नीले रंग में हाइलाइट किया गया)

गैर-धातु परमाणुओं की तुलना में, धातु परमाणुओं में b होता है हेबड़े आकार और कम बाहरी इलेक्ट्रॉन, आमतौर पर 1-2। नतीजतन, धातु परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन कमजोर रूप से नाभिक से बंधे होते हैं; धातुएं आसानी से उन्हें छोड़ देती हैं, खुद को प्रकट करती हैं रासायनिक प्रतिक्रिएंपुनर्स्थापनात्मक गुण।

आइए समूहों और अवधियों में धातुओं के कुछ गुणों में परिवर्तन के पैटर्न पर विचार करें।

पीरियड्स मेंसाथजैसे-जैसे परमाणु आवेश बढ़ता है, परमाणुओं की त्रिज्या कम होती जाती है। परमाणुओं के नाभिक बाहरी इलेक्ट्रॉनों को अधिकाधिक आकर्षित करते हैं, जिससे परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ जाती है और धात्विक गुण कम हो जाते हैं। चावल। 2.

चावल। 2. आवर्तकाल में धात्विक गुणों में परिवर्तन

मुख्य उपसमूहों मेंऊपर से नीचे तक, धातु परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या बढ़ जाती है, इसलिए परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है। तब बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर कम मजबूती से आकर्षित होंगे, इसलिए परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में कमी होगी और धात्विक गुणों में वृद्धि होगी। चावल। 3.

चावल। 3. उपसमूहों में धात्विक गुणों में परिवर्तन

सूचीबद्ध पैटर्न दुर्लभ अपवादों के साथ, द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों की भी विशेषता हैं।

धातु तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति होती है। रासायनिक अभिक्रियाओं में धातुएँ केवल अपचायक के रूप में कार्य करती हैं; वे इलेक्ट्रॉन दान करती हैं और अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ाती हैं।

वे परमाणु जो सरल अधातु पदार्थ बनाते हैं, साथ ही वे परमाणु जो धातु परमाणु बनाते हैं, धातु परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर सकते हैं। जटिल पदार्थ, जो उनकी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करने में सक्षम हैं। उदाहरण के लिए:

2Na 0 + S 0 = Na +1 2 S -2

Zn 0 + 2H +1 सीएल = Zn +2 सीएल 2 + H 0 2

सभी धातुओं की रासायनिक अभिक्रियाशीलता समान नहीं होती। कुछ धातुएँ व्यावहारिक रूप से सामान्य परिस्थितियों में रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करती हैं; उन्हें उत्कृष्ट धातुएँ कहा जाता है। उत्कृष्ट धातुओं में शामिल हैं: सोना, चांदी, प्लैटिनम, ऑस्मियम, इरिडियम, पैलेडियम, रूथेनियम, रोडियम।

उत्कृष्ट धातुएँ प्रकृति में बहुत दुर्लभ हैं और लगभग हमेशा मूल अवस्था में पाई जाती हैं (चित्र 4)। संक्षारण-ऑक्सीकरण के प्रति अपने उच्च प्रतिरोध के बावजूद, ये धातुएँ अभी भी ऑक्साइड और अन्य बनाती हैं रासायनिक यौगिकउदाहरण के लिए, हर कोई सिल्वर क्लोराइड और नाइट्रेट को जानता है।

चावल। 4. सोने की डली

पाठ का सारांश

इस पाठ में, आपने आवर्त सारणी में धातुओं के रासायनिक तत्वों की स्थिति के साथ-साथ इन तत्वों के परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताओं की जांच की, जो सरल और जटिल पदार्थों के गुणों को निर्धारित करते हैं। आपने सीखा कि धातुओं में अधातुओं की तुलना में अधिक रासायनिक तत्व क्यों होते हैं।

ग्रन्थसूची

1. ऑर्ज़ेकोवस्की पी.ए. रसायन विज्ञान: 9वीं कक्षा: सामान्य शिक्षा। स्थापना / पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एम.एम. शालाशोवा। - एम.: एस्ट्रेल, 2013. (§28)
2. रुडज़ाइटिस जी.ई. रसायन विज्ञान: अकार्बनिक. रसायन विज्ञान। अंग। रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। 9वीं कक्षा के लिए. / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. - एम.: शिक्षा, ओजेएससी "मॉस्को टेक्स्टबुक्स", 2009. (§34)
3. खोमचेंको आई.डी. रसायन विज्ञान में समस्याओं और अभ्यासों का संग्रह हाई स्कूल. - एम.: आरआईए " नई लहर": प्रकाशक उमेरेनकोव, 2008। (पृष्ठ 86-87)
4. बच्चों के लिए विश्वकोश. खंड 17. रसायन विज्ञान/अध्याय। ईडी। वी.ए. वोलोडिन, वेद. वैज्ञानिक ईडी। मैं. लीनसन. - एम.: अवंता+, 2003।

1. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एक एकीकृत संग्रह (विषय पर वीडियो अनुभव) ()।
2. पत्रिका "रसायन विज्ञान और जीवन" का इलेक्ट्रॉनिक संस्करण ()।

गृहकार्य

1. साथ। 195-196 नंबर 7, ए1-ए4 पाठ्यपुस्तक से पी.ए. द्वारा। ऑर्ज़ेकोवस्की "रसायन विज्ञान: 9वीं कक्षा" / पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एम.एम. शालाशोवा। - एम.: एस्ट्रेल, 2013।
2. Fe 3+ आयन में क्या गुण (ऑक्सीकरण या अपचायक) हो सकते हैं? प्रतिक्रिया समीकरणों के साथ अपने उत्तर को स्पष्ट करें।
3. सोडियम और मैग्नीशियम की परमाणु त्रिज्या, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और अपचायक गुणों की तुलना करें।

वे तत्व जो सरल पदार्थ बनाते हैं - धातुएँ, बाईं ओर हैं नीचे के भागआवर्त सारणी (स्पष्टता के लिए, हम कह सकते हैं कि वे Be और पोलोनियम, संख्या 84 को जोड़ने वाले विकर्ण के बाईं ओर स्थित हैं), उनमें पार्श्व (बी) उपसमूहों के तत्व भी शामिल हैं।

धातु परमाणुओं की विशेषता बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या होती है। तो, बाहरी स्तर पर सोडियम में 1 इलेक्ट्रॉन, मैग्नीशियम में 2 और एल्युमीनियम में 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन नाभिक से अपेक्षाकृत कमजोर रूप से बंधे होते हैं, जो इस विशेषता का कारण बनता है भौतिकधातुओं के गुण:

• इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी,
• अच्छी तापीय चालकता,
• लचीलापन, लचीलापन.
• धातुओं में एक विशिष्ट धात्विक चमक भी होती है।

में रासायनिकअभिक्रियाओं में धातुएँ किस प्रकार कार्य करती हैं? अपचायक कारक:

1. ऑक्सीजन के साथ क्रिया करते समय, धातुएँ ऑक्साइड बनाती हैं, उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम जलकर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है:
   2एमजी + ओ2 = 2एमजीओ

सबसे सक्रिय धातुएँ (क्षार) हवा में जलने पर पेरोक्साइड बनाती हैं:

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (सोडियम पेरोक्साइड)

1. प्रतिक्रियाशील धातुएँ, जैसे सोडियम, पानी के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं:
   2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

या गर्म होने पर मैग्नीशियम जैसे ऑक्साइड:

एमजी + एच 2 ओ = एमजीओ + एच 2

1. हाइड्रोजन (एच) के बाईं ओर विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में स्थित धातुएं एसिड (नाइट्रिक को छोड़कर) से हाइड्रोजन को विस्थापित करती हैं। इस प्रकार, जिंक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन बनाता है:
   Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

सोने और प्लैटिनम को छोड़कर, हाइड्रोजन के दाईं ओर की धातुएं, नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके विभिन्न नाइट्रोजन यौगिक बनाती हैं:

Cu + 4HNO 3 (सांद्र) = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके इन समीकरणों में गुणांकों को व्यवस्थित करना आसान है। हम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाते हैं:

Cu 0 + 4HN +5 O 3 (सांद्र) = Cu +2 (NO 3) 2 + 2H 2 O + 2N +4 O 2

हम परिवर्तित ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्वों को लिखते हैं:

** इस तत्व वाले पदार्थ का गुणांक, जोड़े गए या निकाले गए (इस परमाणु से) इलेक्ट्रॉनों की संख्या से लघुत्तम समापवर्त्य को विभाजित करके प्राप्त किया जाता है।

2. अनुभव. ऑक्सीजन प्राप्त करना और एकत्र करना। बर्तन में ऑक्सीजन की मौजूदगी का प्रमाण

एक स्कूल प्रयोगशाला में, ऑक्सीजन अक्सर मैंगनीज (IV) ऑक्साइड की उपस्थिति में हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अपघटन द्वारा प्राप्त की जाती है:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

या गर्म करने पर पोटेशियम परमैंगनेट के अपघटन से:

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

गैस एकत्र करने के लिए, बर्तन को गैस आउटलेट ट्यूब वाले स्टॉपर से बंद कर दिया जाता है।

बर्तन में ऑक्सीजन की उपस्थिति को साबित करने के लिए, इसमें एक सुलगती हुई किरच डाली जाती है - यह चमकती हुई चमकती है।

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स्लाइड कैप्शन:

आवर्त सारणी में धातुओं की स्थिति डी.आई. मेंडेलीव। परमाणुओं की संरचना की विशेषताएं, गुण।

पाठ का उद्देश्य: 1. पीएससीई में धातुओं की स्थिति के आधार पर, उनके परमाणुओं और क्रिस्टल (धातु रासायनिक बंधन और क्रिस्टलीय धातु जाली) की संरचनात्मक विशेषताओं को समझना। 2. धातुओं के भौतिक गुणों और उनके वर्गीकरण के बारे में ज्ञान का सामान्यीकरण और विस्तार करें। 3. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में धातुओं की स्थिति के आधार पर विश्लेषण करने और निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करें।

तांबा मैं एक छोटे सिक्के के लिए जाता हूं, मुझे घंटियां बजाना पसंद है, वे इसके लिए मेरे लिए एक स्मारक बनाते हैं और वे जानते हैं: मेरा नाम है…।

लोहा वह हल चला सकता है और निर्माण कर सकता है - अगर कोयला इसमें उसकी मदद करता है तो वह सब कुछ कर सकता है...

धातुएँ सामान्य गुणों वाले पदार्थों का एक समूह हैं।

धातुएँ मुख्य उपसमूहों के समूह I - III के तत्व हैं, और द्वितीयक उपसमूहों के समूह IV-VIII के तत्व हैं I समूह II समूह III समूह IV समूह V समूह VI समूह VII समूह आठवां समूहना एमजी अल टीआई वी सीआर एमएन फे

पीएससीई के 109 तत्वों में से 85 धातु हैं: नीले, हरे और में हाइलाइट किए गए गुलाबी(एच और हे को छोड़कर)

पीएस में एक तत्व की स्थिति उसके परमाणुओं की संरचना को दर्शाती है आवधिक चार्ट में एक तत्व की स्थिति उसके परमाणुओं की संरचना आवर्त सारणी में तत्व की क्रमिक संख्या परमाणु नाभिक का चार्ज इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या समूह संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाह्य ऊर्जा स्तर. किसी तत्व की उच्चतम संयोजकता, ऑक्सीकरण अवस्था, अवधि की संख्या, ऊर्जा स्तरों की संख्या। बाह्य ऊर्जा स्तर पर उपस्तरों की संख्या

सोडियम परमाणु मॉडल

सोडियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

कार्य 2. सोडियम परमाणु के उदाहरण का अनुसरण करते हुए, स्वयं अपनी नोटबुक में एल्यूमीनियम और कैल्शियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का आरेख बनाएं।

निष्कर्ष: 1. धातु वे तत्व हैं जिनके बाहरी ऊर्जा स्तर पर 1-3 इलेक्ट्रॉन होते हैं, कम अक्सर 4-6। 2. धातुएँ रासायनिक तत्व हैं जिनके परमाणु बाहरी (और कभी-कभी पूर्व-बाहरी) इलेक्ट्रॉन परत से इलेक्ट्रॉन छोड़ते हैं, में बदल जाते हैं सकारात्मक आयन. धातुएँ अपचायक हैं। ऐसा बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की कम संख्या और परमाणुओं की बड़ी त्रिज्या के कारण होता है, जिसके परिणामस्वरूप ये इलेक्ट्रॉन नाभिक के साथ कमजोर रूप से टिके रहते हैं।

एक धात्विक रासायनिक बंधन की विशेषता है: - बंधन का डेलोकलाइज़ेशन, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की अपेक्षाकृत कम संख्या एक साथ कई नाभिकों को बांधती है; - वैलेंस इलेक्ट्रॉन धातु के पूरे टुकड़े में स्वतंत्र रूप से घूमते हैं, जो आम तौर पर विद्युत रूप से तटस्थ होता है; - धातु बंधन में दिशात्मकता और संतृप्ति नहीं होती है।

धातुओं की क्रिस्टल जाली

धातु क्रिस्टल के बारे में वीडियो जानकारी

धातुओं के गुण उनके परमाणुओं की संरचना से निर्धारित होते हैं। धातु गुण गुण विशेषता कठोरता सामान्य परिस्थितियों में पारा को छोड़कर सभी धातुएँ एसएनएफ. सबसे नरम सोडियम और पोटेशियम हैं। उन्हें चाकू से काटा जा सकता है; सबसे कठोर क्रोम कांच को खरोंचता है। घनत्व धातुओं को प्रकाश (घनत्व 5 ग्राम/सेमी) और भारी (5 ग्राम/सेमी से अधिक घनत्व) में विभाजित किया गया है। फ्यूजिबिलिटी धातुओं को फ्यूजिबल और दुर्दम्य विद्युत चालकता, थर्मल चालकता में विभाजित किया जाता है, प्रभाव के तहत अराजक रूप से चलने वाले इलेक्ट्रॉन विद्युत वोल्टेजदिशात्मक गति प्राप्त करें, जिसके परिणामस्वरूप विद्युत धारा उत्पन्न होती है। धात्विक चमक अंतरपरमाण्विक स्थान को भरने वाले इलेक्ट्रॉन प्रकाश किरणों को प्रतिबिंबित करते हैं, और कांच की तरह प्लास्टिसिटी संचारित नहीं करते हैं। क्रिस्टल पर यांत्रिक प्रभाव धातु की जालीयह केवल परमाणुओं की परतों के विस्थापन का कारण बनता है और बंधन टूटने के साथ नहीं होता है, और इसलिए धातु को उच्च लचीलापन की विशेषता होती है।

1) कैल्शियम के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का परीक्षण करके पाठ में अपने ज्ञान की जाँच करें। A) 1S 2 2S 2 2Р 6 3S 1 B) 1S 2 2S 2 2 Р 6 3 S 2 C) 1S 2 2S 2 2 Р 6 3 S 2 3S 6 4S 1 D) 1S 2 2S 2 2 Р 6 3 S 2 3 पी 6 4 एस 2

परीक्षण कार्य 2 और 3 2) इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 में एक परमाणु है: a) Na b) Ca c) Cu d) Zn 3) विद्युत चालकता, धात्विक चमक, प्लास्टिसिटी, घनत्व धातुएँ निम्न से निर्धारित होती हैं: a) परमाणुओं का द्रव्यमान b) धातुओं का गलनांक c) धातु परमाणुओं की संरचना d) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति

परीक्षण कार्य 4 और 5 4) धातुएँ, जब गैर-धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, क) ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करती हैं; बी) पुनर्स्थापनात्मक; ग) ऑक्सीडेटिव और रिडक्टिव दोनों; घ) रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग न लें; 5) आवर्त सारणी में, विशिष्ट धातुएँ स्थित हैं: ए) ऊपरी भाग; बी) निचला भाग; ऊपरी दाएँ कोने में; घ) निचला बायां कोना;

सही उत्तर कार्य संख्या सही उत्तर का प्रकार 1 डी 2 बी 3 सी 4 बी 5 डी

पूर्व दर्शन:

पाठ का उद्देश्य और उद्देश्य:

1. पीएसएचई में धातुओं की स्थिति के आधार पर, छात्रों को उनके परमाणुओं और क्रिस्टल (धातु रासायनिक बंधन और क्रिस्टलीय धातु जाली) की संरचनात्मक विशेषताओं की समझ की ओर ले जाएं, और धातुओं के सामान्य भौतिक गुणों का अध्ययन करें। रासायनिक बंधन और धातु क्रिस्टल जाली के बारे में ज्ञान की समीक्षा करें और उसका सामान्यीकरण करें।
2. PSHE में धातुओं की स्थिति के आधार पर परमाणुओं की संरचना के बारे में विश्लेषण करने और निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करना।
3. रासायनिक शब्दावली में महारत हासिल करने, अपने विचारों को स्पष्ट रूप से तैयार करने और व्यक्त करने की क्षमता विकसित करें।
4. शैक्षिक गतिविधियों के दौरान स्वतंत्र सोच को बढ़ावा देना।
5. अपने भविष्य के पेशे में रुचि पैदा करें।

पाठ प्रारूप:

प्रस्तुति का उपयोग करके संयुक्त पाठ

तरीके और तकनीक:

कहानी, बातचीत, धातुओं के क्रिस्टल जाली के वीडियो प्रकारों का प्रदर्शन, परीक्षण, परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना के चित्र बनाना, धातुओं और मिश्र धातुओं के नमूनों के संग्रह का प्रदर्शन।

उपकरण:

1. तालिका “रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव";
2. इलेक्ट्रॉनिक मीडिया पर पाठ की प्रस्तुति.
3. धातुओं और मिश्रधातुओं के नमूनों का संग्रह।
4. प्रोजेक्टर.
5. तालिका वाले कार्ड "पीएसएचई में स्थिति के अनुसार परमाणु की संरचना की विशेषताएं"
   

कक्षाओं के दौरान

मैं। आयोजन का समयपाठ.

द्वितीय. पाठ का विषय, उसके लक्ष्य और उद्देश्य निर्धारित करना और घोषणा करना।

स्लाइड 1-2

तृतीय. नई सामग्री सीखना.

अध्यापक: प्राचीन काल से ही मनुष्य धातुओं का प्रयोग करता आया है। धातुओं के उपयोग के इतिहास के बारे में संक्षेप में।

1 छात्र का संदेश.स्लाइड 3

प्रारंभ में द्वापर युग था।

पाषाण युग के अंत में, मनुष्य ने औजार बनाने के लिए धातुओं का उपयोग करने की संभावना की खोज की। ऐसी पहली धातु तांबा थी।

तांबे के औजारों का वितरण काल ​​कहलाता हैताम्रपाषाणिक या ताम्रपाषाणिक , जिसका ग्रीक में अर्थ है "तांबा"। तांबे को पत्थर के औज़ारों की विधि से संसाधित किया जाता था शीत फोर्जिंग. भारी हथौड़े के प्रहार से तांबे की डलियां उत्पादों में बदल गईं। ताम्र युग की शुरुआत में, तांबे से केवल नरम उपकरण, गहने और वस्तुएं बनाई जाती थीं। गृहस्थी के बर्तन. तांबे और अन्य धातुओं की खोज के साथ ही लोहार का पेशा उभरना शुरू हुआ।

बाद में, ढलाई का प्रचलन हुआ और फिर मनुष्य ने तांबे में टिन या सुरमा मिलाकर कांस्य बनाना शुरू किया, जो अधिक टिकाऊ, मजबूत और फ्यूज़िबल था।

छात्र 2 द्वारा पोस्ट किया गया।स्लाइड 3

पीतल -तांबा और टिन का मिश्रण। कांस्य युग की कालानुक्रमिक सीमाएँ तीसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व की शुरुआत से मिलती हैं। पहली सहस्राब्दी ईसा पूर्व की शुरुआत तक।

विद्यार्थी संदेश 3.स्लाइड 4

तीसरा और पिछली अवधिआदिम युग की विशेषता लौह धातु विज्ञान और लौह उपकरणों और चिह्नों का प्रसार है लौह युग. में आधुनिक अर्थयह शब्द 9वीं शताब्दी के मध्य में डेनिश पुरातत्वविद् के. यू. थॉमसन द्वारा प्रयोग में लाया गया था और जल्द ही "शब्दों के साथ साहित्य में फैल गया।" पाषाण युग" और "कांस्य युग"।

अन्य धातुओं के विपरीत, लोहा, उल्कापिंड को छोड़कर, लगभग कभी नहीं पाया जाता है शुद्ध फ़ॉर्म. वैज्ञानिकों का सुझाव है कि पहला लोहा जो मनुष्य के हाथ लगा, वह उल्कापिंड मूल का था, और यह कोई आश्चर्य की बात नहीं है कि लोहे को "स्वर्ग का पत्थर" कहा जाता है। सबसे बड़ा उल्कापिंड अफ्रीका में पाया गया था, इसका वजन लगभग साठ टन था। और ग्रीनलैंड की बर्फ में तैंतीस टन वजन का एक लोहे का उल्कापिंड पाया गया।

और लौह युग आज भी जारी है। दरअसल, वर्तमान में, लौह मिश्र धातुएँ सभी धातुओं और धातु मिश्र धातुओं का लगभग 90% हिस्सा बनाती हैं।

अध्यापक।

सोना और चाँदी उत्कृष्ट धातुएँ हैं जिनका उपयोग वर्तमान में विनिर्माण के लिए किया जाता है जेवर, साथ ही इलेक्ट्रॉनिक्स, एयरोस्पेस और जहाज निर्माण में हिस्से। शिपिंग में इन धातुओं का उपयोग कहां किया जा सकता है? समाज के विकास के लिए धातुओं का असाधारण महत्व, निस्संदेह, उनके अद्वितीय गुणों के कारण है। इन संपत्तियों के नाम बताएं.

विद्यार्थियों को धातु के नमूनों का संग्रह दिखाएँ।

छात्र धातुओं के ऐसे गुणों को विद्युत और तापीय चालकता, विशिष्ट धात्विक चमक, लचीलापन, कठोरता (पारा को छोड़कर) आदि कहते हैं।

शिक्षक छात्रों से एक महत्वपूर्ण प्रश्न पूछता है: ये गुण क्या निर्धारित करते हैं?

अपेक्षित प्रतिक्रिया:पदार्थों के गुण इन पदार्थों के अणुओं और परमाणुओं की संरचना से निर्धारित होते हैं।

स्लाइड 5. तो, धातु सामान्य गुणों वाले पदार्थों का एक समूह है।

प्रस्तुति प्रदर्शन.

अध्यापक: धातुएँ मुख्य उपसमूहों के समूह 1-3 के तत्व हैं, और द्वितीयक उपसमूहों के समूह 4-8 के तत्व हैं।

स्लाइड 6. कार्य 1 . स्वतंत्र रूप से, PSHE का उपयोग करके, अपनी नोटबुक में उन समूहों के प्रतिनिधियों को जोड़ें जो धातु हैं।

विद्यार्थियों की प्रतिक्रियाओं को चयनात्मक रूप से सुनना।

अध्यापक: धातुएँ PSHE के निचले बाएँ कोने में स्थित तत्व होंगे।

शिक्षक इस बात पर जोर देते हैं कि पीएसएचई में बी के नीचे स्थित सभी तत्व - विकर्ण पर धातु होंगे, यहां तक ​​​​कि वे जिनमें 4 इलेक्ट्रॉन (जीई, एसएन, पीबी), 5 इलेक्ट्रॉन (एसबी, बीआई), 6 इलेक्ट्रॉन (पीओ) हैं, क्योंकि उनके पास है एक बड़ा दायरा.

इस प्रकार, 109 पीएससीई तत्वों में से 85 धातु हैं।स्लाइड नंबर 7

अध्यापक: पीएससीई में किसी तत्व की स्थिति तत्व की परमाणु संरचना को दर्शाती है। पाठ की शुरुआत में आपको प्राप्त तालिकाओं का उपयोग करते हुए, हम पीएससीई में इसकी स्थिति के आधार पर सोडियम परमाणु की संरचना का वर्णन करेंगे।
स्लाइड 8 दिखाएँ.

सोडियम परमाणु क्या है? सोडियम परमाणु के क्लोज़-अप मॉडल को देखें, जिसमें नाभिक और इलेक्ट्रॉनों को कक्षाओं में घूमते हुए दिखाया गया है।

स्लाइड 9 का प्रदर्शन.सोडियम परमाणु का मॉडल.

मैं आपको याद दिलाना चाहता हूं कि किसी तत्व के परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का आरेख कैसे बनाया जाता है।

स्लाइड 10 दिखाएँ.आपको सोडियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का निम्नलिखित चित्र मिलना चाहिए।

स्लाइड 11. कार्य 2. सोडियम परमाणु के उदाहरण का अनुसरण करते हुए, अपनी नोटबुक में कैल्शियम और एल्यूमीनियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का एक चित्र स्वयं बनाएं।

शिक्षक नोटबुक में कार्य की जाँच करता है।

धातु परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना के बारे में क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

बाहरी ऊर्जा स्तर में 1-3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। हमें याद है कि रासायनिक यौगिकों में प्रवेश करते समय, परमाणु बाहरी ऊर्जा स्तर के पूर्ण 8-इलेक्ट्रॉन खोल को बहाल करने का प्रयास करते हैं। ऐसा करने के लिए, धातु परमाणु आसानी से बाहरी स्तर से 1-3 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं, जो सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों में बदल जाते हैं। साथ ही, वे पुनर्स्थापनात्मक गुण प्रदर्शित करते हैं।

स्लाइड 12 दिखाएँ.धातुओं - ये रासायनिक तत्व हैं जिनके परमाणु बाहरी (और कभी-कभी पूर्व-बाहरी) इलेक्ट्रॉन परत से इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं, सकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं। धातुएँ अपचायक हैं। ऐसा बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की कम संख्या और परमाणुओं की बड़ी त्रिज्या के कारण होता है, जिसके परिणामस्वरूप ये इलेक्ट्रॉन नाभिक के साथ कमजोर रूप से टिके रहते हैं।

आइए सरल पदार्थों - धातुओं पर विचार करें।

स्लाइड 13 दिखाएँ.

सबसे पहले, आइए धातु परमाणुओं द्वारा निर्मित रासायनिक बंधन के प्रकार और संरचना के बारे में जानकारी संक्षेप में प्रस्तुत करें क्रिस्टल लैटिस

1. अपेक्षाकृत कम संख्या में इलेक्ट्रॉन एक साथ कई नाभिकों को बांधते हैं, बंधन को स्थानीयकृत किया जाता है;
2. वैलेंस इलेक्ट्रॉन धातु के पूरे टुकड़े में स्वतंत्र रूप से घूमते हैं, जो आम तौर पर विद्युत रूप से तटस्थ होता है;
3. धातु बंधन में दिशात्मकता और संतृप्ति का अभाव है।

प्रदर्शन

स्लाइड 14" धातु क्रिस्टल जाली के प्रकार»

स्लाइड 15 धातुओं के क्रिस्टल जाली का वीडियो।

छात्र यह निष्कर्ष निकालते हैं कि इस संरचना के अनुसार, धातुओं की विशेषता सामान्य भौतिक गुणों से होती है।

शिक्षक इस बात पर जोर देते हैं कि धातुओं के भौतिक गुण उनकी संरचना से सटीक रूप से निर्धारित होते हैं।

स्लाइड 16 धातुओं के गुण उनके परमाणुओं की संरचना से निर्धारित होते हैं

क) कठोरता - पारा को छोड़कर सभी धातुएँ सामान्य परिस्थितियों में ठोस पदार्थ होती हैं। सबसे नरम सोडियम और पोटेशियम हैं। उन्हें चाकू से काटा जा सकता है; सबसे कठोर क्रोम कांच को खरोंचता है (प्रदर्शन)।

बी) घनत्व - धातुओं को प्रकाश (5 ग्राम/सेमी) और भारी (5 ग्राम/सेमी से अधिक) (प्रदर्शन) में विभाजित किया गया है।

ग) व्यवहार्यता - धातुओं को फ्यूज़िबल और अपवर्तक (प्रदर्शन) में विभाजित किया गया है।

जी) विद्युत चालकता, तापीय चालकताधातुओं का निर्धारण उनकी संरचना से होता है। विद्युत वोल्टेज के प्रभाव में अव्यवस्थित रूप से गतिमान इलेक्ट्रॉन दिशात्मक गति प्राप्त कर लेते हैं, जिसके परिणामस्वरूप विद्युत धारा उत्पन्न होती है।

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, क्रिस्टल जाली के नोड्स पर स्थित परमाणुओं और आयनों की गति का आयाम तेजी से बढ़ता है, और यह इलेक्ट्रॉनों की गति में हस्तक्षेप करता है, और धातुओं की विद्युत चालकता कम हो जाती है।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कुछ गैर-धातुओं के लिए, बढ़ते तापमान के साथ विद्युत चालकता बढ़ जाती है, उदाहरण के लिए, ग्रेफाइट के लिए, जबकि बढ़ते तापमान के साथ उनमें से कुछ नष्ट हो जाते हैं। सहसंयोजी आबंध, और स्वतंत्र रूप से घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है।

डी) धात्विक चमक- अंतरपरमाण्विक स्थान को भरने वाले इलेक्ट्रॉन प्रकाश किरणों को प्रतिबिंबित करते हैं, और उन्हें कांच की तरह प्रसारित नहीं करते हैं।

इसलिए, सभी धातुएँ क्रिस्टलीय अवस्थाधात्विक चमक हो. अधिकांश धातुओं के लिए, स्पेक्ट्रम के दृश्य भाग की सभी किरणें समान रूप से बिखरी हुई होती हैं, इसलिए उनमें चांदी जैसी चमक होती है- सफेद रंग. केवल सोना और तांबा ही बड़ी मात्रा में छोटी तरंग दैर्ध्य को अवशोषित करते हैं और प्रकाश स्पेक्ट्रम की लंबी तरंग दैर्ध्य को प्रतिबिंबित करते हैं, और इसलिए उनमें पीली रोशनी होती है। सबसे चमकदार धातुएँ पारा, चाँदी, पैलेडियम हैं। पाउडर में, AI और Mg को छोड़कर सभी धातुएँ अपनी चमक खो देती हैं और उनका रंग काला या गहरा भूरा हो जाता है।

ई) प्लास्टिसिटी . धातु की जाली वाले क्रिस्टल पर यांत्रिक क्रिया से केवल परमाणुओं की परतों का विस्थापन होता है और बंधन टूटने के साथ नहीं होता है, और इसलिए धातु को उच्च प्लास्टिसिटी की विशेषता होती है।

चतुर्थ. अध्ययन की गई सामग्री का समेकन।

अध्यापक: हमने धातुओं की संरचना और भौतिक गुणों, रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में उनकी स्थिति डी.आई. की जांच की। मेंडेलीव। अब, समेकित करने के लिए, हम एक परीक्षण करने का सुझाव देते हैं।

स्लाइड्स 15-16-17.

1)कैल्शियम का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र।

1. ए) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1
2. बी) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2
3. ग) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3एस 6 4एस 1
4. डी) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2

2) इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला 1एस 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 में एक परमाणु है:

1. ए) ना
2. बी) सीए
3. ग) घन
4. घ) Zn

3) धातुओं की विद्युत चालकता, धात्विक चमक, लचीलापन, घनत्व निर्धारित किया जाता है:

1. ए) धातु का द्रव्यमान
2. b) धातुओं का गलनांक
3. ग) धातु परमाणुओं की संरचना
4. d) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति

4) धातुएँ, अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते समय गुण प्रदर्शित करती हैं

1. ए) ऑक्सीडेटिव;
2. बी) पुनर्स्थापनात्मक;
3. ग) ऑक्सीडेटिव और रिडक्टिव दोनों;
4. घ) रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग न लें;

5) आवर्त सारणी में, विशिष्ट धातुएँ स्थित हैं:

1. ए) शीर्ष भाग;
VI. गृहकार्य।

धातु परमाणुओं की संरचना, उनके भौतिक गुण




1. तत्वों की तालिका में धातुओं की स्थिति

धातुएँ मुख्य रूप से PSHE के बाएँ और निचले हिस्सों में स्थित हैं। इसमे शामिल है:




2. धातु परमाणुओं की संरचना

धातु परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में आमतौर पर 1-3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। उनके परमाणुओं की त्रिज्या बड़ी होती है और वे आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं, यानी। पुनर्स्थापनात्मक गुण प्रदर्शित करें।



3. धातुओं के भौतिक गुण





किसी धातु को गर्म और ठंडा करने पर उसकी विद्युत चालकता में परिवर्तन होता है


धातु कनेक्शन - यह वह बंधन है जो मुक्त इलेक्ट्रॉन धातु क्रिस्टल जाली में धनायनों के बीच करते हैं।

4. धातुएँ प्राप्त करना




1. कोयले या कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ ऑक्साइड से धातुओं का अपचयन

मी x ओ वाई + सी = सीओ 2 + मी या मी एक्स ओ वाई + सीओ = सीओ 2 + मी

2. सल्फाइड को भूनने के बाद कमी करना

प्रथम चरण – मी x एस वाई +ओ 2 =मी एक्स ओ वाई +एसओ 2

चरण 2 -Me x O y + C = CO 2 + Me या Me x O y + CO = CO 2 + Me

3 एलुमिनोथर्मी (अधिक सक्रिय धातु के साथ कमी)

मी x ओ वाई + अल = अल 2 ओ 3 + मी

4. हाइड्रोथर्मी -उच्च शुद्धता वाली धातुओं के उत्पादन के लिए

मी x ओ वाई + एच 2 = एच 2 ओ + मी

5. विद्युत धारा द्वारा धातुओं का अपचयन (इलेक्ट्रोलिसिस)

1) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ उद्योग में इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है पिघला हुआ नमक (क्लोराइड्स):

2NaCl - पिघलना, चुनाव करना। मौजूदा। → 2 ना + सीएल 2

CaCl 2 - पिघलाना, चुनना। मौजूदा।→ Ca+Cl2

हाइड्रॉक्साइड पिघलता है:

4NaOH - पिघलाना, चुनना। मौजूदा।→ 4 Na + O 2 + 2 H 2 O

2) अल्युमीनियम उद्योग में इसे इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है एल्यूमीनियम ऑक्साइड पिघला मैं Na 3 AlF 6 क्रायोलाइट में (बॉक्साइट से):

2अल 2 ओ 3 - क्रायोलाइट, इलेक्ट्र में पिघलें। मौजूदा।→ 4 अल + 3 ओ 2

3) जलीय नमक घोल का इलेक्ट्रोलिसिस उपयोग मध्यवर्ती सक्रियता और निष्क्रिय धातुएँ प्राप्त करने के लिए:

2CuSO 4 +2H 2 O - समाधान, चुनाव। मौजूदा।→ 2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4




5. प्रकृति में धातुओं की खोज

में सबसे आम है भूपर्पटीधातु - एल्यूमीनियम. धातुएँ यौगिक और मुक्त रूप दोनों में पाई जाती हैं।

1. सक्रिय - लवण के रूप में (सल्फेट्स, नाइट्रेट्स, क्लोराइड्स, कार्बोनेट्स)

2. मध्यम गतिविधि – ऑक्साइड, सल्फाइड के रूप में ( Fe 3 O 4 , FeS 2 )

3. नोबल - मुक्त रूप में (औ, पीटी, एजी)

धातुओं के रासायनिक गुण

आम हैं रासायनिक गुणधातुओं को तालिका में प्रस्तुत किया गया है:







असाइनमेंट कार्य

नंबर 1. समीकरण ख़त्म करो संभवप्रतिक्रियाएँ, प्रतिक्रिया उत्पादों के नाम बताइए

ली+ एच 2 ओ =


Cu + H2O =


अल + एच 2 ओ =


बा + H2O =


एमजी + एच2ओ =

Ca+HCl=

ना + एच 2 एसओ 4 (के) =


अल + एच 2 एस =

Ca + H3PO4 =


एचसीएल + Zn =

एच 2 एसओ 4 (के)+ सीयू =


एच 2 एस + एमजी =


एचसीएल + Cu =


HNO 3 (K)+ С u =


H2S+Pt=

H3PO4 + Fe =


HNO3 (p)+Na=


Fe + Pb(NO 3) 2 =

नंबर 2. सीआरएम पूरा करें, इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांकों को व्यवस्थित करें, ऑक्सीकरण एजेंट (कम करने वाले एजेंट) को इंगित करें:

अल + ओ 2 =

ली + एच 2 ओ =

Na + HNO 3 (k) =

Mg + Pb(NO 3) 2 =

नी + एचसीएल =

एजी + एच 2 एसओ 4 (के) =

नंबर 3। बिंदुओं के स्थान पर लुप्त अक्षर डालें (<, >या =)

कोर प्रभारी	ली...आरबी	ना...अल	सीए...के
ऊर्जा स्तरों की संख्या	ली...आरबी	ना...अल	सीए...के
बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या	ली...आरबी	ना...अल	सीए...के
परमाणु का आधा घेरा	ली...आरबी	ना...अल	सीए...के
पुनर्स्थापनात्मक गुण	ली...आरबी	ना...अल	सीए...के

नंबर 4. सीआरएम पूरा करें, इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांकों को व्यवस्थित करें, ऑक्सीकरण एजेंट (कम करने वाले एजेंट) को इंगित करें:

क+ओ 2 =

एमजी+ एच 2 ओ =

पीबी+ एचएनओ 3 (पी) =

Fe+ CuCl 2 =

Zn + H 2 SO 4 (p) =

Zn + H 2 SO 4 (k) =


पाँच नंबर। परीक्षण समस्याओं का समाधान करें

1.तत्वों के उस समूह का चयन करें जिसमें केवल धातुएँ हों: ए) अल, एएस, पी; बी) एमजी, सीए, सी; बी ) के, सीए, पीबी 2. ऐसे समूह का चयन करें जिसमें केवल साधारण पदार्थ - अधातुएँ हों: ए) के 2 ओ, एसओ 2, सीओ 2; बी) एच 2, सीएल 2, आई 2; बी )सीए, बा, एचसीएल; 3. K और Li परमाणुओं की संरचना में सामान्य विशेषताएं बताएं: ए) अंतिम इलेक्ट्रॉन परत में 2 इलेक्ट्रॉन; बी) अंतिम इलेक्ट्रॉन परत में 1 इलेक्ट्रॉन; में) एक जैसी संख्याइलेक्ट्रॉनिक परतें. 4. कैल्शियम धातु निम्नलिखित गुण प्रदर्शित करती है: ए) ऑक्सीकरण एजेंट; बी) कम करने वाला एजेंट; सी) परिस्थितियों के आधार पर एक ऑक्सीकरण एजेंट या एक कम करने वाला एजेंट। 5. धात्विक गुणसोडियम इससे कमजोर है - ए) मैग्नीशियम; बी) पोटेशियम; सी) लिथियम। 6. निष्क्रिय धातुओं में शामिल हैं: ए) एल्यूमीनियम, तांबा, जस्ता; बी) पारा, चांदी, तांबा; सी) कैल्शियम, बेरिलियम, चांदी। 7. भौतिक संपत्ति क्या है? क्या नहीं हैसभी धातुओं में सामान्य: ए) विद्युत चालकता, बी) तापीय चालकता, बी) कठिन एकत्रीकरण की अवस्थासामान्य परिस्थितियों में, डी) धात्विक चमक

भाग बी. इस भाग में कार्यों का उत्तर अक्षरों का एक सेट है जिसे लिखा जाना चाहिए मिलान। में तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ मुख्य उपसमूहआवर्त प्रणाली के समूह II में तत्वों और उनसे बनने वाले पदार्थों के गुण इस प्रकार बदलते हैं:




आवर्त सारणी में, 3/4 से अधिक स्थानों पर कब्जा है: वे सभी समूहों के द्वितीयक उपसमूहों में समूह I, II, III में हैं। इसके अलावा, समूह IV, V, VI और VII के सबसे भारी तत्व धातु हैं। हालाँकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कई में उभयचर गुण होते हैं और कभी-कभी गैर-धातुओं की तरह व्यवहार कर सकते हैं।
धातु परमाणुओं की संरचना की एक विशेषता बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत में इलेक्ट्रॉनों की छोटी संख्या है, जो तीन से अधिक नहीं होती है।
धातु परमाणुओं में, एक नियम के रूप में, बड़ी परमाणु त्रिज्या होती है। आवर्तों में, क्षार धातुओं की परमाणु त्रिज्या सबसे बड़ी होती है। इसलिए उनकी उच्चतम रासायनिक गतिविधि, यानी धातु परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉन छोड़ते हैं, और अच्छे कम करने वाले एजेंट होते हैं। सबसे अच्छे कम करने वाले एजेंट मुख्य उपसमूहों के समूह I और II हैं।
यौगिकों में, धातुएँ हमेशा सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती हैं, आमतौर पर +1 से +4 तक।

चित्र 70. शिक्षा योजना धातु कनेक्शनधातु के एक टुकड़े में

गैर-धातुओं वाले यौगिकों में, विशिष्ट धातुएँ आयनिक प्रकृति का रासायनिक बंधन बनाती हैं। सरल रूप में, धातु के परमाणु एक तथाकथित धात्विक बंधन द्वारा एक दूसरे से जुड़े होते हैं।

इस शब्द को अपनी नोटबुक में लिख लें।

धात्विक बंधन धातुओं के लिए अद्वितीय एक विशेष प्रकार का बंधन है। इसका सार यह है कि इलेक्ट्रॉन लगातार धातु के परमाणुओं से अलग होते रहते हैं, जो धातु के टुकड़े के पूरे द्रव्यमान में घूमते रहते हैं (चित्र 70)। इलेक्ट्रॉनों से वंचित धातु परमाणु सकारात्मक आयनों में बदल जाते हैं, जो फिर से स्वतंत्र रूप से घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं। इसी समय, अन्य धातु परमाणु इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं। इस प्रकार, तथाकथित इलेक्ट्रॉन गैस लगातार धातु के एक टुकड़े के अंदर घूमती रहती है, जो सभी धातु परमाणुओं को एक साथ मजबूती से बांधती है। इलेक्ट्रॉन, मानो, धातु के सभी परमाणुओं द्वारा एक साथ साझा किए जाते हैं। धातु परमाणुओं के बीच का यह विशेष प्रकार का रासायनिक बंधन धातुओं के भौतिक और रासायनिक दोनों गुणों को निर्धारित करता है।

■ 1. धातुओं की कम विद्युत ऋणात्मकता की व्याख्या कैसे करें?
2. धात्विक बंधन कैसे होता है?
3. धात्विक बंधन और सहसंयोजक बंधन के बीच क्या अंतर है?



चावल। 71. विभिन्न धातुओं के गलनांकों की तुलना

धातुओं में कई समान भौतिक गुण होते हैं जो उन्हें गैर-धातुओं से अलग करते हैं। किसी धातु में जितने अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, धातु बंधन उतना ही मजबूत होता है, क्रिस्टल जाली उतनी ही मजबूत होती है, धातु उतनी ही मजबूत और सख्त होती है, उसका गलनांक और क्वथनांक उतना ही अधिक होता है, आदि। धातुओं के भौतिक गुणों की विशेषताओं पर नीचे चर्चा की गई है।
उन सभी में कम या ज्यादा स्पष्ट चमक होती है, जिसे आमतौर पर धात्विक कहा जाता है। धातु की चमक समग्र रूप से धातु के एक टुकड़े की विशेषता होती है। पाउडर में मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम के अपवाद के साथ गहरे रंग की धातुएं होती हैं, जो चांदी-सफेद रंग बनाए रखती हैं, और इसलिए एल्यूमीनियम धूल का उपयोग "सिल्वर" पेंट बनाने के लिए किया जाता है। कई अधातुओं में चिपचिपी या कांच जैसी चमक होती है।
धातुओं का रंग काफी एक समान होता है: यह या तो सिल्वर-व्हाइट (,) या सिल्वर-ग्रे (,) होता है। केवल पीला रंग, ए - लाल. गैर-धातुओं का रंग बहुत विविध होता है: - नींबू पीला, - लाल-भूरा, - लाल या सफेद, - काला।

इस प्रकार, रंग के अनुसार, धातुओं को पारंपरिक रूप से लौह और अलौह में विभाजित किया जाता है। इसमें लौह धातुएँ भी सम्मिलित हैं। अन्य सभी धातुएँ अलौह कहलाती हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, धातुएँ क्रिस्टलीय संरचना वाली ठोस होती हैं। अधातुओं में ठोस (,), और तरल () और गैसीय (,) दोनों हैं।
पारे को छोड़कर सभी धातुएँ ठोस पदार्थ हैं, इसलिए उनका गलनांक शून्य से ऊपर होता है, केवल पारे का गलनांक -39° होता है। सर्वाधिक दुर्दम्य धातु है, जिसका गलनांक 3370° है। अन्य धातुओं का गलनांक इन्हीं सीमाओं के भीतर होता है (चित्र 71)।
गैर-धातुओं का गलनांक धातुओं की तुलना में बहुत कम होता है, उदाहरण के लिए ऑक्सीजन -219°, हाइड्रोजन -259.4°, फ्लोरीन -218°, क्लोरीन -101°, ब्रोमीन -5.7°।



चावल। 72. धातुओं की कठोरता की हीरे की कठोरता से तुलना।

धातुओं की कठोरता अलग-अलग होती है, जिसकी तुलना हीरे की कठोरता से की जाती है। धातु कठोरता सूचकांक निर्धारित किया जाता है विशेष उपकरण- कठोरता परीक्षक। इस मामले में, एक स्टील की गेंद या, धातु की अधिक कठोरता के मामले में, एक हीरे के शंकु को धातु के द्रव्यमान में दबाया जाता है। धातु की कठोरता दबाव के बल और बने छेद की गहराई से निर्धारित होती है।
अधिकांश कठोर धातुहै । नरम धातुएँ - , - चाकू से आसानी से कट जाती हैं। आम तौर पर स्वीकृत दस-बिंदु कठोरता पैमाने पर व्यक्तिगत धातुओं की कठोरता को चित्र में दिखाया गया है। 72.

धातुओं में, अधिक या कम सीमा तक, प्लास्टिसिटी (लचीलापन) होती है। अधातुओं में यह गुण नहीं होता। सबसे अधिक नम्य धातु है. इसे 0.0001 मिमी मोटी सोने की पन्नी में ढाला जा सकता है - जो मानव बाल से 500 गुना पतली है। साथ ही, यह बहुत नाजुक होता है; आप इसे मोर्टार में पीसकर भी पाउडर बना सकते हैं।
प्लास्टिसिटी यांत्रिक शक्ति से समझौता किए बिना मजबूत विरूपण से गुजरने की क्षमता है। धातुओं की प्लास्टिसिटी का उपयोग उनके रोलिंग के दौरान किया जाता है, जब विशाल लाल-गर्म धातु की छड़ों को क्रिम्पिंग शाफ्ट के बीच से गुजारा जाता है, उनसे शीट तैयार की जाती है, ड्राइंग के दौरान, जब उनमें से तार खींचे जाते हैं, दबाने के दौरान, मुद्रांकन के दौरान, जब के प्रभाव में होते हैं



चावल। 73. घनत्व के आधार पर धातुओं की तुलना।

गर्म धातु पर दबाव डाला जाता है एक निश्चित रूप, जो ठंडा होने पर बरकरार रहता है। प्लास्टिसिटी धातुओं के क्रिस्टल जाली की संरचना पर निर्भर करती है।
सभी धातुएँ पानी में अघुलनशील होती हैं, लेकिन पिघलने पर एक दूसरे में घुलनशील होती हैं। एक धातु का दूसरे धातु में ठोस विलयन मिश्रधातु कहलाता है।

उनके घनत्व के आधार पर धातुओं को भारी और हल्के में विभाजित किया जाता है। जिनका घनत्व 3 ग्राम/सेमी3 से अधिक है उन्हें भारी माना जाता है (चित्र 73)। सबसे भारी धातु है. सबसे हल्की धातुएँ - , .- का घनत्व एक से भी कम होता है। बढ़िया एप्लीकेशनउद्योग में हल्की धातुएँ प्राप्त की गईं - और।
धातुओं में उच्च विद्युत और तापीय चालकता होती है (चित्र 74), जबकि गैर-धातुओं में ये गुण कमजोर सीमा तक होते हैं। इसमें सबसे बड़ी विद्युत और तापीय चालकता है, और यह दूसरे स्थान पर है। एल्युमीनियम के ये गुण काफी अधिक हैं।



चावल। 74. विभिन्न धातुओं की विद्युत चालकता और तापीय चालकता की तुलना

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि उच्च विद्युत चालकता वाली धातुओं में उच्च तापीय चालकता भी होती है।
धातुएँ चुंबकीय गुण प्रदर्शित करती हैं। यदि चुंबक के संपर्क में आने पर कोई धातु उसकी ओर आकर्षित होती है और फिर स्वयं चुंबक बन जाती है, तो हम कहते हैं कि धातु चुंबकित है। वे अच्छी तरह से चुम्बकित भी हैं। ऐसी धातुओं को लौहचुम्बकीय कहा जाता है। अधातुओं में चुंबकीय गुण नहीं होते।

■ 4. निम्नलिखित तालिका बनाएं और भरें:

धातुओं के रासायनिक गुण. जंग

धातुओं के रासायनिक और भौतिक गुण धातु बंधन की परमाणु संरचना और विशेषताओं से निर्धारित होते हैं। सभी धातुएँ आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की अपनी क्षमता से प्रतिष्ठित होती हैं। इस संबंध में, वे स्पष्ट पुनर्स्थापनात्मक गुण प्रदर्शित करते हैं। धातुओं की कमी गतिविधि की डिग्री वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला को दर्शाती है (परिशिष्ट III, पैराग्राफ 6 देखें)।
इस श्रृंखला में धातु की स्थिति को जानकर, हम परमाणु से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को हटाने पर खर्च की गई ऊर्जा की तुलनात्मक मात्रा के बारे में निष्कर्ष निकाल सकते हैं। पंक्ति की शुरुआत के जितना करीब होगा, धातु का ऑक्सीकरण उतना ही आसान होगा। क्षार बनाने के लिए सबसे सक्रिय धातुएँ सामान्य परिस्थितियों में पानी से विस्थापित हो जाती हैं:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
कम सक्रिय धातुएँ अत्यधिक गर्म भाप के रूप में पानी से विस्थापित होती हैं और बनती हैं
2Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
तनु और ऑक्सीजन रहित अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करके उनसे हाइड्रोजन विस्थापित करना:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
हाइड्रोजन के बाद आने वाली धातुएँ इसे पानी और एसिड से विस्थापित नहीं कर सकती हैं, लेकिन हाइड्रोजन को विस्थापित किए बिना एसिड के साथ रेडॉक्स प्रतिक्रिया में प्रवेश करती हैं:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
सभी पूर्ववर्ती धातुएँ बाद की धातुओं को उनके लवणों से विस्थापित कर देती हैं:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0
सभी मामलों में, प्रतिक्रियाशील धातुएँ ऑक्सीकृत हो जाती हैं। धातुओं का ऑक्सीकरण अधातुओं के साथ धातुओं की सीधी अंतःक्रिया में भी देखा जाता है:
2Na + S = Na2S
2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3
अधिकांश धातुएँ ऑक्सीजन के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करती हैं, जिससे विभिन्न रचनाएँ बनती हैं (पृष्ठ 38 देखें)।

■ 5. तनावों की एक श्रृंखला का उपयोग करके किसी धातु की कमी गतिविधि को कैसे चित्रित किया जा सकता है?

6. सोडियम और आयरन जैसी पानी के साथ प्रतिक्रिया करने वाली धातुओं के उदाहरण दीजिए। प्रतिक्रिया समीकरणों के साथ अपने उत्तर का समर्थन करें।

7. पानी के साथ सक्रिय धातुओं और सक्रिय अधातुओं की परस्पर क्रिया की तुलना करें।
8. प्रतिक्रिया समीकरणों के साथ अपने उत्तर का समर्थन करते हुए धातुओं के रासायनिक गुणों की सूची बनाएं।
9. लोहा निम्नलिखित में से किस पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करेगा: a) , b) कास्टिक चूना, सी) कॉपर कार्बोनेट, डी) , ई) जिंक सल्फेट, एफ) ?
10. यदि मिश्रण में कॉपर ऑक्साइड 20% है, तो कॉपर और कॉपर ऑक्साइड के 5 किलोग्राम मिश्रण को सांद्र नाइट्रिक एसिड से उपचारित करके कौन सी गैस और किस मात्रा में प्राप्त की जा सकती है?

धातुओं के ऑक्सीकरण से अक्सर उनका विनाश होता है। प्रभाव में धातुओं का विनाश पर्यावरणसंक्षारण कहा जाता है.

अपनी नोटबुक में संक्षारण की परिभाषा लिखिए।

ऑक्सीजन, नमी और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ-साथ नाइट्रोजन ऑक्साइड आदि के प्रभाव में होता है। किसी धातु के उसके पर्यावरण के पदार्थ के साथ सीधे संपर्क के कारण होने वाले संक्षारण को रासायनिक या गैस संक्षारण कहा जाता है। उदाहरण के लिए, रासायनिक उत्पादन में, धातु कभी-कभी ऑक्सीजन, क्लोरीन, नाइट्रोजन ऑक्साइड आदि के संपर्क में आती है, जिसके परिणामस्वरूप धातु लवण का निर्माण होता है:
2Сu + О2 = 2СuО
गैस या रासायनिक संक्षारण के अलावा, विद्युत रासायनिक संक्षारण भी होता है, जो बहुत अधिक सामान्य है। विद्युतरासायनिक संक्षारण की योजना को समझने के लिए, एक गैल्वेनिक युग्म पर विचार करें -।

आइए जस्ता और तांबे की प्लेटें लें (चित्र 75) और उन्हें सल्फ्यूरिक एसिड के घोल में डालें, जैसा कि हम जानते हैं, आयनों के रूप में घोल में निहित है:
H2SO4 = 2H+ + SO 2 4 —
गैल्वेनोमीटर के माध्यम से जस्ता और तांबे की प्लेटों को जोड़कर, हम की उपस्थिति का पता लगाएंगे विद्युत प्रवाह. यह इस तथ्य से समझाया गया है कि जिंक परमाणु, इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर, आयनों के रूप में समाधान में चले जाते हैं:
जेएन 0 - 2 इ— → Zn +2
इलेक्ट्रॉन चालक से होकर तांबे में और तांबे से हाइड्रोजन आयन में गुजरते हैं:
एन + + इ— → Н 0

तटस्थ परमाणुओं के रूप में हाइड्रोजन तांबे की प्लेट पर छोड़ा जाता है और धीरे-धीरे घुल जाता है। इस प्रकार, तांबा, मानो जस्ता से इलेक्ट्रॉन खींचता है, जस्ता को तेजी से घुलने का कारण बनता है, यानी ऑक्सीकरण को बढ़ावा देता है। वहीं, एक पूरी तरह से शुद्ध पदार्थ एसिड से प्रभावित हुए बिना कुछ समय तक एसिड में रह सकता है।



चावल। 75. विद्युत रासायनिक संक्षारण के दौरान गैल्वेनिक युगल के गठन की योजना। 1 - जिंक; 2 - तांबा; 3 - तांबे के इलेक्ट्रोड पर हाइड्रोजन के बुलबुले; 4 - गैल्वेनोमीटर

उसी योजना के अनुसार, लोहे जैसी धातु का संक्षारण केवल हवा में इलेक्ट्रोलाइट होता है, और लोहे में अशुद्धियाँ गैल्वेनिक जोड़ी के दूसरे इलेक्ट्रोड की भूमिका निभाती हैं। ये वाष्प सूक्ष्मदर्शी होते हैं, इसलिए धातु का विनाश बहुत धीमा होता है। अधिक सक्रिय धातु आमतौर पर विनाश के अधीन होती है। इस प्रकार, इलेक्ट्रोकेमिकल संक्षारण एक धातु का ऑक्सीकरण है, जिसमें गैल्वेनिक जोड़ों का निर्माण होता है। राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था को भारी नुकसान पहुँचाता है।

12. संक्षारण को परिभाषित करें।
11. क्या हवा में तेजी से ऑक्सीकरण होने वाली किसी चीज को संक्षारण माना जा सकता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जिंक की परस्पर क्रिया, थर्माइट वेल्डिंग के दौरान आयरन ऑक्साइड के साथ एल्यूमीनियम की परस्पर क्रिया, अत्यधिक गर्म जल वाष्प के साथ लोहे की परस्पर क्रिया से हाइड्रोजन का उत्पादन।

13. रासायनिक और विद्युत रासायनिक संक्षारण के बीच क्या अंतर है?
संक्षारण से निपटने के कई तरीके हैं। धातु (विशेषकर लोहा) आवरण ऑइल पेन्ट, धातु की सतह पर एक घनी फिल्म बनाती है जो जल वाष्प को गुजरने नहीं देती है। धातुओं को कोट कर सकते हैं, उदा. तांबे का तार, एक वार्निश जो एक साथ धातु को जंग से बचाता है और एक इन्सुलेटर के रूप में कार्य करता है।

बर्निशिंग एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें लोहे को मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के संपर्क में लाया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप धातु गैसों के लिए अभेद्य ऑक्साइड की एक फिल्म से ढक जाती है, जो इसे जोखिम से बचाती है। बाहरी वातावरण. अक्सर यह चुंबकीय ऑक्साइड Fe304 होता है, जो धातु की परत में गहराई से प्रवेश करता है और इसे किसी भी पेंट से बेहतर ऑक्सीकरण से बचाता है। यूराल छत का लोहा, नीला, 100 से अधिक वर्षों तक बिना जंग लगे छत पर टिका रहा। धातु को जितना बेहतर पॉलिश किया जाता है, उसकी सतह पर ऑक्साइड फिल्म उतनी ही घनी और मजबूत होती है।

एनामेलिंग बहुत है अच्छा नजाराविभिन्न बर्तनों के संक्षारण से सुरक्षा। इनेमल न केवल ऑक्सीजन और पानी के प्रति प्रतिरोधी है, बल्कि मजबूत एसिड और क्षार के प्रति भी प्रतिरोधी है। दुर्भाग्य से, इनेमल बहुत नाजुक होता है और प्रभाव और तेज तापमान परिवर्तन पर काफी आसानी से टूट जाता है।
बहुत दिलचस्प तरीकों सेधातुओं को संक्षारण से बचाने के साथ-साथ निकल चढ़ाना और टिनिंग भी हैं।
- यह जस्ता की परत के साथ धातु की एक कोटिंग है (इस प्रकार लोहा मुख्य रूप से संरक्षित होता है)। इस तरह की कोटिंग के साथ, जस्ता की सतह फिल्म के उल्लंघन की स्थिति में, जस्ता, एक अधिक सक्रिय धातु के रूप में, पहले संक्षारण के संपर्क में आता है, लेकिन जस्ता संक्षारण को अच्छी तरह से रोकता है, क्योंकि इसकी सतह ऑक्साइड की एक सुरक्षात्मक फिल्म से ढकी होती है, पानी और ऑक्सीजन के लिए अभेद्य.
निकल चढ़ाना (निकल चढ़ाना) और टिनिंग (टिन चढ़ाना) में लोहे में तब तक जंग नहीं लगती जब तक उसे ढकने वाली धातु की परत क्षतिग्रस्त न हो जाए। इसके टूटते ही सबसे सक्रिय धातु लोहे का क्षरण प्रारम्भ हो जाता है। लेकिन यह एक ऐसी धातु है जो संक्षारण के प्रति अपेक्षाकृत संवेदनशील होती है, इसलिए इसकी फिल्म सतह पर बहुत लंबे समय तक बनी रहती है। तांबे की वस्तुओं को अक्सर टिन किया जाता है, और फिर तांबे की गैल्वेनिक जोड़ी हमेशा टिन के क्षरण की ओर ले जाती है, तांबे की नहीं, जो एक धातु के रूप में कम सक्रिय है। लोहे को टिन करके डिब्बाबंदी उद्योग के लिए "टिनप्लेट" प्राप्त किया जाता है।

संक्षारण से बचाने के लिए, आप न केवल धातु को, बल्कि उसके आस-पास के वातावरण को भी प्रभावित कर सकते हैं। यदि हाइड्रोक्लोरिक एसिड में एक निश्चित मात्रा में सोडियम क्रोमेट मिलाया जाए, तो प्रतिक्रिया होती है हाइड्रोक्लोरिक एसिड कालोहे के साथ यह इतना धीमा हो जाएगा कि व्यावहारिक रूप से एसिड को लोहे की टंकियों में ले जाया जा सकता है, जबकि यह आमतौर पर असंभव है। वे पदार्थ जो संक्षारण को धीमा कर देते हैं, और कभी-कभी इसे लगभग पूरी तरह से रोक देते हैं, अवरोधक कहलाते हैं - मंदक (से) लैटिन शब्दरोकना - धीमा करना)।

अवरोधकों की क्रिया की प्रकृति भिन्न होती है। वे या तो धातुओं की सतह पर बनाते हैं सुरक्षात्मक फिल्म, या पर्यावरण की आक्रामकता को कम करें। पहले प्रकार में शामिल है, उदाहरण के लिए, NaNO2, जो पानी और नमक के घोल में स्टील के क्षरण को धीमा कर देता है, जो सल्फ्यूरिक एसिड में एल्यूमीनियम के क्षरण को धीमा कर देता है, दूसरा - कार्बनिक मिश्रण CO(NH2)2 - यूरिया, जो विघटन को बहुत धीमा कर देता है नाइट्रिक एसिडतांबा और अन्य धातुएँ। पशु प्रोटीन, कुछ सूखे पौधे - कलैंडिन, बटरकप, आदि में निरोधात्मक गुण होते हैं।
कभी-कभी, किसी धातु के संक्षारण प्रतिरोध को बढ़ाने के लिए, साथ ही इसे कुछ और मूल्यवान गुण देने के लिए, अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातुएँ बनाई जाती हैं।

■ 14. धातु को संक्षारण से बचाने के सूचीबद्ध तरीकों को अपनी नोटबुक में लिखें।
15. धातु को संक्षारण से बचाने की विधि का चुनाव क्या निर्धारित करता है?
16. अवरोधक क्या है? अवरोधक उत्प्रेरक से किस प्रकार भिन्न है?

अयस्कों से धातुओं को गलाने की विधियाँ

धातुएँ प्रकृति में मूल अवस्था में पाई जा सकती हैं। यह मूल रूप से उदाहरण है. इसे आसपास की चट्टानों से यांत्रिक धुलाई द्वारा निकाला जाता है। हालाँकि, अधिकांश धातुएँ प्रकृति में यौगिकों के रूप में पाई जाती हैं। एक ही समय में, हर कोई नहीं प्राकृतिक खनिजइसमें मौजूद धातु प्राप्त करने के लिए उपयुक्त है। परिणामस्वरूप, प्रत्येक खनिज को धातु अयस्क नहीं कहा जा सकता।
चट्टानें या खनिज जिनमें कोई विशेष धातु इतनी मात्रा में मौजूद हो कि उसका औद्योगिक उत्पादन आर्थिक रूप से लाभदायक हो, उस धातु के अयस्क कहलाते हैं।

अयस्क की परिभाषा लिखिए।

अयस्कों से धातुएँ विभिन्न प्रकार से प्राप्त की जाती हैं।
1. यदि अयस्क एक ऑक्साइड है, तो इसे कुछ कम करने वाले एजेंट के साथ कम किया जाता है - अक्सर कार्बन या कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ, कम अक्सर - हाइड्रोजन, उदाहरण के लिए:
FesO4 + 4СО = 3Fe + 4CO2
2. यदि अयस्क सल्फर यौगिक है तो उसे पहले भूना जाता है:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
फिर परिणामी ऑक्साइड को कोयले के साथ कम किया जाता है:
РbО + С = РbО + CO
पिघलने से इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धातुओं को क्लोराइड से अलग किया जाता है। उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड NaCl पिघलता है, तो पदार्थ का थर्मल पृथक्करण होता है।
NaCl ⇄ Na + + Cl —
जब इस पिघल से प्रत्यक्ष विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है, तो निम्नलिखित प्रक्रियाएँ घटित होती हैं:
ए) कैथोड पर:
ना++ इ— → ना 0
बी) एनोड पर
सीएल - - इ— → सीएल 0
इस विधि का उपयोग करके अन्य लवणों से भी धातुएँ प्राप्त की जा सकती हैं।
4. कभी-कभी धातुओं को विस्थापन द्वारा ऑक्साइड से अपचयित किया जा सकता है उच्च तापमानएक और, अधिक सक्रिय धातु। यह विधि एल्यूमीनियम के साथ धातुओं की कमी में विशेष रूप से व्यापक हो गई है और इसलिए इसे पहले एलुमिनोथर्मी कहा जाता था:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe.
एलुमिनोथर्मी पर नीचे अधिक विस्तार से चर्चा की जाएगी।
कई मामलों में, अयस्क को मिश्रित किया जा सकता है बड़ी राशिअपशिष्ट चट्टान, जिसे हटाने के लिए, यानी अयस्क के "संवर्धन" के लिए हैं विभिन्न तरीके, विशेष रूप से झाग उत्प्लावन विधि। इस प्रयोजन के लिए, खनिज तेलों का उपयोग किया जाता है जिनमें चयनात्मक सोखने का गुण होता है। इसका मतलब यह है कि वे अयस्क कणों को अवशोषित करते हैं, लेकिन अपशिष्ट चट्टान को नहीं। अपशिष्ट चट्टान के साथ कुचले गए अयस्क को पानी के विशाल कुंड में रखा जाता है खनिज तेल. इसके बाद, पानी को हवा के साथ जोरदार झाग दिया जाता है। तेल हवा के बुलबुलों को घेर लेता है, जिससे उन पर एक फिल्म बन जाती है। परिणाम एक स्थिर फोम है. कण और अयस्क सोख लिए जाते हैं और हवा के बुलबुले के साथ मिलकर ऊपर की ओर उठते हैं। अयस्क के साथ फोम को सूखा दिया जाता है, और अपशिष्ट चट्टान वात के तल पर बनी रहती है। इसके बाद, अयस्क आसानी से तेल से मुक्त हो जाता है, जिसे फिर से प्लवन के लिए उपयोग किया जाता है।

■ 17. फोम क्या है?
18. प्रकृति में मूल अवस्था में रहने के लिए किसी धातु में क्या गुण होने चाहिए?
19. क्या कोई खनिज या चट्टानइस या उस धातु से युक्त?
20. सूचीबद्ध करें कि आप किस प्रकार के धातु अयस्कों को जानते हैं।
21. जिंक प्राकृतिक रूप से खनिज जिंक मिश्रण के रूप में होता है, जिसमें जिंक सल्फाइड होता है। जिंक मिश्रण से जिंक प्राप्त करने की एक विधि सुझाएँ।
22. 80% चुंबकीय लौह ऑक्साइड Fe3O4 युक्त 2 टन चुंबकीय लौह अयस्क से 1.008 टन लोहा प्राप्त होता है। लोहे की व्यावहारिक उपज की गणना करें।
23. नमक के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस से कौन सी धातुएँ प्राप्त की जा सकती हैं?
24. 13% अशुद्धियों वाले 5 टन चुंबकीय लौह अयस्क को कम करके प्राप्त लोहे से 4% कार्बन युक्त एक मिश्र धातु तैयार की गई। आप कितना मिश्र धातु प्राप्त करने में सक्षम थे?
25. 20% अपशिष्ट चट्टान युक्त 242.5 टन जिंक मिश्रण ZnS से कितनी मात्रा में जिंक और सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है?

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तत्वों की आवधिक प्रणाली के लिए तर्क चूंकि एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों पर स्थित होते हैं और क्वांटम परतें बनाते हैं, इसलिए यह मान लेना तर्कसंगत है कि...

2. आवर्त सारणी का दूसरा समूह