Sodyum hipoklorit dezenfektan olarak çeşitli alanlarda kullanılan kimyasal bir malzemedir. Bu bileşik her türlü yüzeyi, malzemeyi, sıvıyı vb. dezenfekte etmek için kullanılabilir. Bu maddenin birkaç çeşidi vardır. Çoğu zaman, örneğin, dezenfektan olarak A sınıfı sodyum hipoklorit kullanılır.

Nedir

Bu ürün yeşilimsi sarı renkte bir sıvı halinde piyasaya arz edilmektedir. Sofra tuzunun elektrolizi ile elde edilir. Bazen sodyum hipoklorit, sulu bir sodyum hidroksit çözeltisinin klorlanmasıyla yapılır. Bu bileşiğin kimyasal formülü aşağıdaki gibidir - NaClO. A sınıfı sodyum hipokloritin ana ayırt edici özelliği, yüksek antibakteriyel aktivitesidir.

Bu bileşiğe başka türlü "javel" veya "labarrack" suyu da denir. Serbest halde sodyum hipoklorit oldukça kararsız bir maddedir.

Uygulama kapsamı

Sodyum hipoklorit GOST veya TU'ya göre üretilebilir. İlk tip araçlar esas olarak su dezenfeksiyonu için kullanılır. Olabilir:

içme suyu ve merkezi hizmet ağlarında;

endüstriyel ve evsel atık su;

yüzme havuzlarında su.

Spesifikasyonlara göre üretilen ve daha düşük kalitede olan sodyum hipoklorit de elbette dezenfeksiyon amacıyla kullanılmaktadır. Örneğin bu çare sıklıkla şu amaçlarla kullanılır:

doğal ve atık suların dezenfeksiyonu;

balıkçılık rezervuarlarında suyun arıtılması;

Gıda endüstrisinde dezenfeksiyon.

Ayrıca bu sodyum hipoklorit, çeşitli türde ağartma maddelerinin yapımında kullanılabilir. Bu bileşiğin dezenfektan olarak kullanıldığında sağladığı avantajlar arasında çevre güvenliği de yer alır. Çevrede sodyum hipoklorit hızla suya, sofra tuzuna ve oksijene ayrışır.

Çalışma prensibi

A sınıfı sodyum hipokloritin ayırt edici özelliklerinden biri, çok çeşitli türlerdeki patojenler üzerinde zararlı etkiye sahip olabilmesidir. Yani bir grup evrensel dezenfektan olarak sınıflandırılabilir.

Suda çözündüğünde bu bileşik, sıradan ağartıcılar gibi, dezenfekte edici etkiye sahip bir asit oluşturur. Dezenfektan oluşumunun formülü aşağıdaki gibidir:

NaClO + H20 / NaOH + HClO.

Bu reaksiyon dengedir. Hipokloröz asit oluşum süreci öncelikle suyun pH'ına ve sıcaklığına bağlıdır.

Sodyum hipoklorit, örneğin sudaki aşağıdaki bakteri türlerini yok edebilir:

patojenik enterokoklar;

mantar Candida albicans;

bazı anaerobik bakteri türleri.

Bu ürün zararlı mikroorganizmaları yalnızca etkili bir şekilde değil, aynı zamanda çok hızlı bir şekilde - 15-30 saniye içinde - öldürür.

Sodyum hipoklorit A sınıfı: özellikleri

Daha önce de belirtildiği gibi bu bileşik yeşilimsi bir sıvıdır. Bu dezenfektanın teknik özellikleri aşağıdaki gibidir:

Klor - minimum 190 g/dm3;

ışık geçirgenlik katsayısı - en az% 20;

alkali konsantrasyonu - NaOH cinsinden 10-20 g/dm3;

demir konsantrasyonu - en fazla 0,02 g/dm3.

Bu bileşikteki aktif klor oranı %95'e kadar çıkabilmektedir.

Nakliye ve depolama

Sodyum hipoklorit farklı tipteki kaplara dökülebilir. Çoğu zaman kauçuk kaplı çelik demiryolu tanklarında taşınır. Bu malzeme fiberglas ve polietilenden yapılmış kaplarda paketlenebilir. Fıçılar ve cam şişeler de kap olarak kullanılabilir. Sodyum hipoklorit, ilgili güvenlik standartlarına uygun kaplarda karayoluyla taşınır.

Bu bileşik ısıtılmayan odalarda saklanmalıdır. Bu durumda depolanan sodyum hipokloritin güneş ışığına maruz bırakılmaması gerekir. Büyük hacimlerde bu malzeme genellikle kauçuk kaplı çelikte veya korozyona dayanıklı malzemelerle kaplanmış kaplarda depolanır.

Maalesef A sınıfı sodyum hipoklorit için raf ömrü garantisi yoktur. Su dezenfeksiyonundan sorumlu işletmeler, kullanımdan önce bu ürünün uygunluğunu bağımsız olarak doğrulamalıdır. Bu bileşiğin kalitesi, bu spesifik nesnelerin dezenfeksiyonu için düzenleyici belgelerde önerilenden daha düşük olmamalıdır.

Ambalaj işaretlemesi

Bu nedenle A sınıfı sodyum hipokloritin raf ömrü yoktur. Kullanmadan önce bu bağlantının kalitesi tüketici şirketlerinin kendileri tarafından kontrol edilir. Ancak elbette su dezenfeksiyonu yapan kuruluşların ne tür bir ürün satın aldıkları konusunda belirli bilgilere sahip olmaları gerekir.

Elbette, diğer kimyasal bileşikler gibi sodyum hipoklorit içeren kaplar da etiketlenir ve diğer şeylerin yanı sıra şunları içermelidir:

Yapısal formül

Molekül ağırlığı: 74.442

Sodyum hipoklorit(sodyum hipokloröz asit) - NaOCl, inorganik bir bileşik, hipokloröz asidin sodyum tuzu. Sulu bir tuz çözeltisinin önemsiz (tarihsel) adı “labarrack suyu” veya “cirit suyu”dur. Serbest bileşik çok kararsızdır ve genellikle nispeten stabil bir NaOCl · 5H2O pentahidrat veya karakteristik keskin bir klor kokusuna sahip olan ve oldukça aşındırıcı olan sulu bir çözelti formunda kullanılır. Bileşik güçlü bir oksitleyici maddedir ve %95,2 aktif klor içerir. Antiseptik ve dezenfektan etkisi vardır. Evsel ve endüstriyel ağartıcı ve dezenfektan, suyu arıtma ve dezenfekte etme aracı ve bazı endüstriyel kimyasal üretim süreçlerinde oksitleyici madde olarak kullanılır. Tıpta, gıda endüstrisinde ve tarımda bakteri yok edici ve sterilize edici bir madde olarak kullanılır. En Önemli 100 Kimyasal Bileşik'e (Greenwood Press, 2007) göre, sodyum hipoklorit en önemli yüz kimyasal bileşikten biridir.

Keşif tarihi

Klor, 1774 yılında İsveçli kimyager Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedildi. 11 yıl sonra 1785'te (diğer kaynaklara göre - 1787'de), başka bir kimyager olan Fransız Claude Louis Berthollet, bu gazın sulu bir çözeltisinin (bkz. Denklem (1)) ağartma özelliklerine sahip olduğunu keşfetti:

Cl+H2O=HCl+HOCl

1778'de Seine Nehri kıyısında açılan ve Leonard Alban başkanlığındaki küçük Paris kuruluşu Societé Javel, Berthollet'in buluşunu endüstriyel koşullara uyarladı ve klor gazını suda çözerek ağartma sıvısı üretmeye başladı. Ancak ortaya çıkan ürün çok kararsız olduğundan süreç 1787'de değiştirildi. Klor sulu bir potas (potasyum karbonat) çözeltisinden geçirilmeye başlandı ve bunun sonucunda yüksek ağartma özelliklerine sahip stabil bir ürün oluştu. Alban buna "Eau de Javel" (cirit suyu) adını verdi. Yeni ürün, nakliye ve depolama kolaylığı nedeniyle Fransa ve İngiltere'de anında popüler oldu.

1820'de Fransız eczacı Antoine Germain Labarraque potasın yerine daha ucuz kostik soda (sodyum hidroksit) koydu. Ortaya çıkan sodyum hipoklorit çözeltisine "Eau de Labarraque" ("Labarraque suyu") adı verildi. Ağartma ve dezenfeksiyon amacıyla yaygın olarak kullanılmaktadır.

Hipokloritin dezenfekte edici özelliği 19. yüzyılın ilk yarısında keşfedilmesine rağmen içme suyu dezenfeksiyonu ve atık su arıtımında kullanımı ancak yüzyılın sonlarında başlamıştır. İlk su arıtma sistemleri 1893 yılında Hamburg'da açıldı; Amerika Birleşik Devletleri'nde arıtılmış içme suyu üretimine yönelik ilk tesis 1908'de Jersey City'de ortaya çıktı.

Fiziki ozellikleri

Susuz sodyum hipoklorit kararsız, renksiz kristal bir maddedir.

Element bileşimi: Na (%30,9), Cl (%47,6), O (%21,5).

Suda yüksek oranda çözünür: 100 gram suda 53,4 g (50 °C'de 100 g suda 130 g).

Bileşik bilinen üç kristalli hidrata sahiptir:

• monohidrat NaOCl H2O - son derece kararsız, 60 °C'nin üzerinde, daha yüksek sıcaklıklarda ayrışır - patlamayla birlikte
• NaOCl · 2,5H20 - daha kararlı, 57,5 ​​°C'de erir.

pentahidrat NaOCl · 5H20 - en kararlı form, soluk yeşilimsi sarı (teknik kalite - beyaz) ortorombik kristallerdir (a = 0,808 nm, b = 1,606 nm, c = 0,533 nm, Z = 4). Higroskopik değildir, suda oldukça çözünür (g/100 gram su cinsinden, susuz tuz olarak hesaplanır): 26 (-10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C C) ), 100 (30 °C). Havada dağılır ve hızlı ayrışma nedeniyle sıvı hale dönüşür. Erime noktası: 24,4 °C (diğer kaynaklara göre: 18 °C), ısıtıldığında (30-50 °C) ayrışır.

18 °C'de sulu bir sodyum hipoklorit çözeltisinin yoğunluğu:

Çeşitli konsantrasyonlardaki sulu sodyum hipoklorit çözeltilerinin donma noktası:

Sonsuz seyreltik sulu çözelti içindeki sodyum hipokloritin termodinamik özellikleri:

• standart oluşum entalpisi, ΔHo 298: −350,4 kJ/mol;
• standart Gibbs enerjisi, ΔGit 298: −298,7 kJ/mol.

Kimyasal özellikler

Ayrışma ve orantısızlık Sodyum hipoklorit kararsız bir bileşiktir ve oksijenin salınmasıyla kolayca ayrışır.Kendiliğinden ayrışma oda sıcaklığında bile yavaş yavaş gerçekleşir: 40 gün içinde pentahidrat (NaOCl 5H 2 O) aktif klorun %30'unu kaybeder. 70 °C sıcaklıkta susuz hipokloritin ayrışması patlayıcı bir şekilde meydana gelir. Isıtıldığında paralel olarak orantısızlık reaksiyonu meydana gelir.

Sulu çözeltilerde hidroliz ve ayrışma

Suda çözündüğünde sodyum hipoklorit iyonlara ayrışır. Hipokloröz asit (HOCl) çok zayıf olduğundan (pKa = 7,537) hipoklorit iyonu sulu ortamda hidrolize uğrar.

Güçlü dezenfekte edici ve ağartma özelliklerini açıklayan, sodyum hipokloritin sulu çözeltilerinde hipokloröz asidin varlığıdır. Sodyum hipokloritin sulu çözeltileri kararsızdır ve normal sıcaklıklarda bile (günde %0,085) zamanla ayrışır. Ayrışma aydınlatma, ağır metal iyonları ve alkali metal klorürlerle hızlandırılır; tam tersine magnezyum sülfat, ortoborik asit, silikat ve sodyum hidroksit süreci yavaşlatır; bu durumda yüksek derecede alkalin ortama (pH > 11) sahip çözeltiler en kararlı olanlardır.

Oksidatif özellikler

Sulu bir sodyum hipoklorit çözeltisi, ortamın asit-baz yapısından bağımsız olarak çeşitli indirgeyici maddelerle çok sayıda reaksiyona giren güçlü bir oksitleyici maddedir.

Tanılama

Hipoklorit iyonuna verilen kalitatif analitik reaksiyonlar arasında, test numunesi oda sıcaklığında alkalin bir tek değerlikli talyum tuzu çözeltisine (tespit sınırı 0,5 μg hipoklorit) eklendiğinde kahverengi bir metahidroksit çökeltisinin çökeltilmesi not edilebilir.

Diğer bir seçenek, kuvvetli asidik bir ortamda nişasta iyot reaksiyonu ve potasyum bromat varlığında 4,4'-tetrametildiaminodifenilmetan veya n, n'-dioksitrifilmetan ile renk reaksiyonudur. Solüsyondaki sodyum hipokloritin kantitatif analizi için yaygın bir yöntem, analiz edilen solüsyonun standart bir solüsyona (MDA) eklenmesi veya analiz edilen solüsyonun konsantrasyonunun, bir brom iyonu kullanılarak standart bir solüsyona (MAS) eklenerek azaltılması yoluyla potansiyometrik analizdir. seçici elektrot (Br-ISE). Potasyum iyodür (dolaylı iyodometri) kullanan bir titrimetrik yöntem de kullanılır.

Aşındırıcı etkiler

Aşağıdaki verilerden de anlaşılacağı üzere, sodyum hipokloritin çeşitli malzemeler üzerinde oldukça güçlü bir aşındırıcı etkisi vardır:

Fizyolojik ve çevresel etkiler

NaOCl, hipoklorit iyonu sayesinde güçlü antibakteriyel aktivite sergileyen en iyi bilinen ajanlardan biridir. Mikroorganizmaları çok hızlı ve çok düşük konsantrasyonlarda öldürür. Hipokloritin en yüksek bakteri öldürücü özelliği, HClO ve hipoklorit anyonları ClO− konsantrasyonlarının yaklaşık olarak eşit olduğu nötr bir ortamda ortaya çıkar (bkz. “Sulu çözeltilerde hidroliz ve ayrışma” alt bölümü). Hipokloritin ayrışmasına, bir dizi aktif parçacığın ve özellikle yüksek biyosidal etkiye sahip tekli oksijenin oluşumu eşlik eder. Ortaya çıkan parçacıklar, yapılarındaki oksidasyon yeteneğine sahip biyopolimerlerle etkileşime girerek mikroorganizmaların yok edilmesinde rol alır. Araştırmalar, bu sürecin tüm yüksek organizmalarda doğal olarak meydana gelen süreçlere benzer olduğunu ortaya koymuştur. Bazı insan hücreleri (nötrofiller, hepatositler vb.) mikroorganizmalar ve yabancı maddelerle savaşmak için hipokloröz asit ve buna eşlik eden oldukça aktif radikalleri sentezler. Kandidiyaza neden olan maya benzeri mantarlar Candida albicans, %5,0-0,5 NaOCl çözeltisine maruz bırakıldığında 30 saniye içinde in vitro ölür; %0,05'in altındaki aktif madde konsantrasyonlarında maruziyetten 24 saat sonra stabilite gösterirler. Enterokoklar sodyum hipoklorit etkisine karşı daha dirençlidir. Örneğin patojenik Enterococcus faecalis %5,25'lik solüsyonla tedaviden 30 saniye sonra ve %0,5'lik solüsyonla tedaviden 30 dakika sonra ölür. Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis ve Prevotella intermedia gibi gram-negatif anaerobik bakteriler, %5,0-0,5 NaOCl çözeltisi ile tedaviden sonra 15 saniye içinde öldürülür. Sodyum hipokloritin yüksek biyosidal aktivitesine rağmen, bazı potansiyel olarak tehlikeli protozoan organizmaların, örneğin giardiasis veya cryptosporidiosis'in etken maddelerinin, onun etkisine dirençli olduğu akılda tutulmalıdır. Sodyum hipokloritin yüksek oksitleyici özellikleri, çeşitli toksinleri nötralize etmek için başarıyla kullanılmasına izin verir. Aşağıdaki tablo, çeşitli NaOCl konsantrasyonlarına 30 dakikalık maruz kalma sırasında toksinin etkisizleştirilmesinin sonuçlarını sunmaktadır (“+” - toksin etkisizleştirilmiştir; “-” - toksin aktif kalır). Sodyum hipokloritin insan vücudu üzerinde zararlı etkileri olabilir. NaOCl çözeltileri, toksik klor salma olasılığı nedeniyle (tahriş edici ve boğucu etkiler) solunması halinde tehlikeli olabilir. Hipokloritin özellikle yüksek konsantrasyonlarda gözlerle doğrudan teması kimyasal yanıklara neden olabilir ve hatta kısmen veya tamamen görme kaybına yol açabilir. Ev tipi NaOCl bazlı ağartıcılar ciltte tahrişe neden olabilirken, endüstriyel ağartıcılar ciddi ülserlere ve doku ölümüne neden olabilir. Seyreltik sodyum hipoklorit çözeltilerinin (%3-6) yutulması genellikle sadece yemek borusunun tahriş olmasına ve bazen asidoza yol açarken, konsantre çözeltiler gastrointestinal sistemin delinmesi de dahil olmak üzere oldukça ciddi hasara neden olabilir. Yüksek kimyasal aktivitesine rağmen, sodyum hipokloritin insanlardaki güvenliği, Kuzey Amerika ve Avrupa'daki zehir kontrol merkezlerinde yapılan çalışmalarla belgelenmiştir; bu çalışmalar, maddenin çalışma konsantrasyonlarında, kasıtsız yutulması veya ciltle teması sonrasında herhangi bir ciddi sağlık etkisine neden olmadığını göstermektedir. Sodyum hipokloritin mutajenik, kanserojen ve teratojenik bir bileşik olmadığı gibi cilt alerjeni olmadığı da doğrulanmıştır. Uluslararası Kanser Araştırma Ajansı, NaOCl ile arıtılmış içme suyunun insanlar için kanserojen içermediği sonucuna varmıştır.

Bileşiğin oral toksisitesi:

• Fareler: LD 50(İngilizce) LD 50) = 5800 mg/kg;
• İnsan (kadın): bilinen minimum toksik doz (İngilizce) TD Lo) = 1000 mg/kg.

Bileşiğin intravenöz toksisitesi:

• İnsan: bilinen minimum toksik doz TD Lo) = 45 mg/kg.

Normal ev kullanımı sırasında sodyum hipoklorit ortamda sofra tuzu, su ve oksijene ayrışır. Küçük miktarlarda başka maddeler de oluşabilir. İsveç Çevre Araştırma Enstitüsü, sodyum hipokloritin önerilen şekilde ve miktarlarda kullanıldığında çevre sorunlarına neden olma ihtimalinin düşük olduğu sonucuna vardı. Sodyum hipoklorit yangın tehlikesi oluşturmaz.

Endüstriyel üretim

Dünya üretimi

Sodyum hipokloritin küresel üretim hacmini tahmin etmek, önemli bir kısmının “yerinde” ilkesi kullanılarak, yani doğrudan tüketildiği yerde elektrokimyasal olarak üretilmesi nedeniyle belirli bir zorluk teşkil etmektedir (kullanımdan bahsediyoruz). dezenfeksiyon ve su arıtma bileşiği). 2005 yılı itibariyle tahmini küresel NaOCl üretimi yaklaşık 1 milyon ton olup, bu hacmin neredeyse yarısı evsel amaçlar için, diğer yarısı ise endüstriyel ihtiyaçlar için kullanılmaktadır.

Endüstriyel üretim yöntemlerinin gözden geçirilmesi

Sodyum hipokloritin olağanüstü ağartma ve dezenfekte etme özellikleri tüketiminde yoğun bir artışa yol açtı ve bu da büyük ölçekli endüstriyel üretimin yaratılmasına ivme kazandırdı.

Modern endüstride sodyum hipoklorit üretmenin iki ana yöntemi vardır:

• kimyasal yöntem - sulu sodyum hidroksit çözeltilerinin klorlanması;
• elektrokimyasal yöntem - sulu bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi.

Başvuru

Kullanım alanlarına genel bakış

Sodyum hipoklorit, dünya pazarının %91'ini kaplayan, endüstriyel öneme sahip diğer metallerin hipokloritleri arasında tartışmasız liderdir. Neredeyse %9'u kalsiyum hipokloritte kalır; potasyum ve lityum hipokloritlerin ise önemsiz miktarda kullanımı vardır.

Sodyum hipokloritin geniş kullanım yelpazesinin tamamı üç koşullu gruba ayrılabilir:

• evsel amaçlarla kullanmak;
• endüstriyel amaçlarla kullanım;
• tıpta kullanın.

Ev kullanımı şunları içerir:

• dezenfektan ve antibakteriyel tedavi olarak kullanın;
• kumaşların ağartılmasında kullanın;
• sıhhi birikintilerin kimyasal çözünmesi.

Endüstriyel kullanımlar şunları içerir:

• kumaş, odun hamuru ve diğer bazı ürünlerin endüstriyel ağartılması;
• endüstriyel dezenfeksiyon ve sıhhi arıtma;
• kamu su temini sistemleri için içme suyunun saflaştırılması ve dezenfeksiyonu;
• endüstriyel atık suyun temizlenmesi ve dezenfeksiyonu;
• kimyasal üretim.

IHS, tüm sodyum hipokloritin yaklaşık %67'sinin ağartıcı olarak, %33'ünün dezenfeksiyon ve temizleme amacıyla kullanıldığını, ikincisinin ise artış eğiliminde olduğunu tahmin ediyor. Hipokloritin en yaygın endüstriyel kullanımı (%60) endüstriyel ve evsel atık suların dezenfeksiyonundadır. 2012-2017 döneminde NaOCl'nin endüstriyel tüketimindeki genel küresel büyümenin yıllık %2,5 olduğu tahmin edilmektedir. 2012-2017'de ev kullanımı için sodyum hipoklorite yönelik küresel talepteki büyümenin yıllık yaklaşık %2 olduğu tahmin edilmektedir.

Ev kimyasallarında uygulama

Sodyum hipoklorit, ev kimyasallarında yaygın olarak kullanılmaktadır ve çeşitli yüzeylerin ve malzemelerin ağartılması, temizlenmesi ve dezenfekte edilmesi amaçlanan çok sayıda üründe aktif madde olarak yer almaktadır. Amerika Birleşik Devletleri'nde evlerde kullanılan hipokloritin yaklaşık %80'i ev tipi beyazlatma amaçlıdır. Tipik olarak günlük yaşamda konsantrasyonları %3 ila %6 arasında değişen hipoklorit solüsyonları kullanılır. Aktif maddenin ticari bulunabilirliği ve yüksek verimliliği, sodyum hipoklorit veya buna dayalı ürünlerin çeşitli marka isimleri altında üretildiği çeşitli imalat şirketleri tarafından yaygın kullanımını belirlemektedir.

Tıpta uygulama

Yaraları dezenfekte etmek için sodyum hipoklorit kullanımı ilk kez 1915'ten önce önerildi. Modern tıbbi uygulamada, sodyum hipokloritin antiseptik çözeltileri, cilt, mukoza ve yaraların tedavisinde antiviral, antifungal ve bakteri yok edici bir madde olarak esas olarak harici ve lokal kullanım için kullanılır. Hipoklorit birçok gram pozitif ve gram negatif bakteriye, patojen mantarların çoğuna, virüslere ve protozoalara karşı aktiftir, ancak kan veya bileşenlerinin varlığında etkinliği azalır. Sodyum hipokloritin düşük maliyeti ve bulunabilirliği, onu dünya çapında yüksek hijyen standartlarının korunmasında önemli bir bileşen haline getirmektedir. Bu özellikle NaOCl kullanımının kolera, dizanteri, tifo ve diğer suda yaşayan biyotik hastalıkların durdurulmasında belirleyici bir faktör haline geldiği gelişmekte olan ülkeler için geçerlidir. Böylece, 20. yüzyılın sonunda Latin Amerika ve Karayipler'de kolera salgını sırasında, Pasteur Enstitüsü'nün himayesinde düzenlenen tropik hastalıklarla ilgili bir sempozyumda bildirilen sodyum hipoklorit, hastalık ve ölüm oranlarını en aza indirmeyi başardı. Rusya'da tıbbi amaçlar için sodyum hipoklorit, intrakaviter ve harici kullanım için% 0,06'lık bir çözeltinin yanı sıra enjeksiyon için bir çözelti olarak kullanılır. Cerrahi uygulamada, cerrahi yaraların tedavisi, yıkanması veya boşaltılması ve pürülan lezyonlar için plevral boşluğun intraoperatif sanitasyonu için kullanılır; doğum ve jinekolojide - vajinanın perioperatif tedavisi, bartholinitis, kolpitis, trichomoniasis, klamidya, endometrit, adneksit vb. tedavisi için; kulak burun boğazda - burnu ve boğazı durulamak, kulak kanalına damlatmak için; dermatolojide - ıslak pansumanlar, losyonlar, çeşitli enfeksiyon türleri için kompresler için. Diş hekimliği uygulamalarında, sodyum hipoklorit, endodontide antiseptik bir irrigasyon solüsyonu (NaOCl konsantrasyonu %0,5-5,25) olarak en yaygın şekilde kullanılır. NaOCl'nin popülaritesi, çözümün genel bulunabilirliği ve düşük maliyetinin yanı sıra HIV, rotavirüs, herpes virüsü, hepatit A ve B virüsleri gibi tehlikeli virüslere karşı bakterisidal ve antiviral etki ile belirlenir. Viral hepatitin tedavisi için sodyum hipoklorit: geniş bir yelpazede antiviral, detoksifiye edici ve antioksidan etkilere sahiptir. NaOCl çözeltileri bazı tıbbi cihazları, hasta bakım malzemelerini, tabakları, çamaşırları, oyuncakları, odaları, sert mobilyaları ve sıhhi tesisat ekipmanlarını sterilize etmek için kullanılabilir. Yüksek aşındırıcılığı nedeniyle hipoklorit metal cihaz ve aletlerde kullanılmaz. Veteriner hekimlikte sodyum hipoklorit çözeltilerinin kullanıldığına da dikkat çekiyoruz: hayvancılık binalarının dezenfeksiyonu için kullanılıyorlar.

Endüstriyel Uygulama

Endüstriyel ağartıcı olarak kullanın

Sodyum hipokloritin ağartıcı olarak kullanımı, içme suyunun dezenfeksiyonu ve arıtılmasıyla birlikte endüstriyel kullanımda öncelikli alanlardan biridir. Yalnızca bu segmentte dünya pazarı 4 milyon tonu aşıyor. Tipik olarak endüstriyel ihtiyaçlar için ağartıcı olarak %10-12 aktif madde içeren sulu NaOCl çözeltileri kullanılır. Sodyum hipoklorit, tekstil imalatında, endüstriyel çamaşırhanelerde ve kuru temizlemecilerde ağartıcı ve leke çıkarıcı olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. Pamuk, polyester, naylon, asetat, keten, suni ipek ve diğerleri dahil birçok kumaş türünde güvenle kullanılabilir. Toprak izlerini ve kan, kahve, çimen, hardal, kırmızı şarap vb. dahil çok çeşitli lekeleri çıkarmada çok etkilidir. Sodyum hipoklorit aynı zamanda kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde odun hamurunu ağartmak için de kullanılır. NaOCl ağartma genellikle klorlama adımını takip eder ve yüksek hamur parlaklığı elde etmek için kullanılan kimyasal ahşap işleme adımlarından biridir. Lifli yarı mamul ürünlerin işlenmesi, alkali ortamda (pH 8-9), 35-40 °C sıcaklıkta, 2-3 saat boyunca özel hipoklorit ağartma kulelerinde gerçekleştirilir. Bu işlem sırasında, ligninin oksidasyonu ve klorlanmasının yanı sıra organik moleküllerin kromofor gruplarının yok edilmesi de meydana gelir.

Endüstriyel dezenfektan olarak kullanın

Sodyum hipokloritin endüstriyel dezenfektan olarak yaygın kullanımı öncelikle aşağıdaki alanlarla ilişkilidir:

• kentsel su temini dağıtım sistemlerine verilmeden önce içme suyunun dezenfeksiyonu;
• yüzme havuzları ve göletlerdeki suyun dezenfeksiyonu ve yosun öldürücü arıtımı;
• evsel ve endüstriyel atık suların arıtılması, organik ve inorganik safsızlıklardan arındırılması;
• biracılık, şarap yapımı, süt endüstrisi - sistemlerin, boru hatlarının, tankların dezenfeksiyonu;
• tahılın mantar öldürücü ve bakteri öldürücü tedavisi;
• balıkçılık rezervuarlarındaki suyun dezenfeksiyonu;
• teknik tesislerin dezenfeksiyonu.

Hat içi otomatik bulaşık yıkamaya yönelik bazı ürünlerde ve diğer bazı sıvı sentetik deterjanlarda dezenfektan olarak hipoklorit bulunur. Endüstriyel dezenfektan ve çamaşır suyu solüsyonları birçok üretici tarafından çeşitli markalar altında üretilmektedir.

Su dezenfeksiyonu için kullanın

Klor ve türevlerini kullanan oksidatif dezenfeksiyon, su dezenfeksiyonunun belki de en yaygın pratik yöntemidir; Batı Avrupa, ABD ve Rusya'nın birçok ülkesinde toplu kullanımının başlangıcı 20. yüzyılın ilk çeyreğine kadar uzanmaktadır.

Sodyum hipokloritin dezenfektan olarak klor yerine kullanılması ümit vericidir ve bir takım önemli avantajlara sahiptir:

• reaktif, kullanıma hazır sofra tuzundan doğrudan kullanım noktasında elektrokimyasal yöntemle sentezlenebilir;
• içme suyu ve hidrolik yapılar için su için gerekli kalite göstergeleri, daha az miktarda aktif klor nedeniyle elde edilebilir;
• arıtmadan sonra sudaki kanserojen organoklorin safsızlıklarının konsantrasyonu önemli ölçüde daha azdır;
• Klorun sodyum hipoklorit ile değiştirilmesi çevresel durumun ve hijyenik güvenliğin iyileştirilmesine yardımcı olur: [s. 36].
• hipokloritin çeşitli mikroorganizma türleri üzerinde daha az toksisiteyle daha geniş bir biyosidal etki spektrumu vardır;

Ev suyunun arıtılması için seyreltilmiş sodyum hipoklorit çözeltileri kullanılır: içlerindeki tipik aktif klor konsantrasyonu 0,2-2 mg/l iken gaz halindeki klor için 1-16 mg/l'dir. Endüstriyel çözümlerin çalışma konsantrasyonlarına seyreltilmesi doğrudan sahada gerçekleştirilir.

Ayrıca teknik açıdan bakıldığında, Rusya Federasyonu'ndaki kullanım koşulları dikkate alındığında uzmanlar şunları belirtiyor:

• reaktif üretim teknolojisinin önemli ölçüde daha yüksek güvenlik derecesi;
• kullanım yerine depolama ve taşımanın göreceli güvenliği;
• şantiyelerde madde ve çözümleriyle çalışırken katı güvenlik gereklilikleri;
• hipoklorit ile su dezenfeksiyonu teknolojisi, Rusya Federasyonu Rostekhnadzor'un yetkisi altında değildir.

Rusya'da su dezenfeksiyonu için sodyum hipoklorit kullanımı giderek daha popüler hale geliyor ve ülkenin önde gelen sanayi merkezleri tarafından aktif olarak uygulamaya konuluyor. Böylece 2009 yılı sonunda Moskova belediye ekonomisinin ihtiyaçları için Lyubertsy'de 50 bin ton/yıl kapasiteli NaOCl üretim tesisinin inşasına başlandı. Moskova hükümeti, Moskova su arıtma tesislerindeki su dezenfeksiyon sistemlerini sıvı klordan sodyum hipoklorite (2012'den beri) aktarmaya karar verdi. Sodyum hipoklorit üretim tesisi 2015 yılında devreye alınacaktır.

Hidrazin üretimi

Sodyum hipoklorit, 1907'de Alman kimyager Friedrich Raschig tarafından keşfedilen, hidrazin üretiminin ana endüstriyel yöntemi olan amonyağın hipoklorit ile oksidasyonu olan Raschig Süreci olarak adlandırılan süreçte kullanılır. Prosesin kimyası şu şekildedir: İlk aşamada, amonyak kloramine oksitlenir, bu daha sonra amonyakla reaksiyona girerek hidrazinin kendisini oluşturur.

Diğer kullanımlar

Sodyum hipokloritin diğer kullanımları arasında şunları not ediyoruz:

• hidrojen siyanür veya siyanür içeren zehirli sıvı ve gazlı atıkların gazının giderilmesi için endüstriyel organik sentez veya hidrometalurjik üretimde;
• endüstriyel işletmelerden gelen atık suyun hidrojen sülfür, inorganik hidrosülfitler, kükürt bileşikleri, fenoller vb. safsızlıklarından arındırılması için oksitleyici;
• elektrokimya endüstrilerinde germanyum ve galyum arsenit için aşındırıcı olarak;
• analitik kimyada bromür iyonunun fotometrik tespiti için bir reaktif olarak;
• gıda ve ilaç endüstrilerinde gıdayla değiştirilmiş nişasta üretmek için;
• askeri işlerde hardal gazı, Lewisit, sarin ve V gazları gibi kimyasal savaş ajanlarının gazının giderilmesi için bir araç olarak.

Sodyum hipoklorit (NaOCl) endüstride, tıpta ve günlük yaşamda içme suyu dahil olmak üzere suyun dezenfekte edilmesi, ağartılması, kokuların giderilmesi, antiseptik tedavi, yüzeylerin temizlenmesi ve çok daha fazlası için etkin bir şekilde kullanılan kimyasal bir maddedir.

Sodyum hipoklorit ne zaman keşfedildi?

Sodyum hipokloritin uzun bir geçmişi vardır. 1785 civarında Fransız Claude Louis Berthollet, sodyum hipoklorit bazlı ağartma maddelerini keşfetti. Parisli şirket Societé Javel, “javel likörü” adlı bir ürünü tanıttı. Başlangıçta pamuğu ağartmak için kullanıldı. Kendine has özellikleri nedeniyle “cirit likörü” popüler bir kompozisyon haline geldi. Hipoklorit, oda sıcaklığında giysilerdeki lekeleri çıkarma özelliğine sahipti. Fransa'da sodyum hipoklorit hâlâ "eau de Javel" ("javel suyu") olarak biliniyor.

Sodyum hipokloritin özellikleri nelerdir?

Sodyum hipoklorit, karakteristik bir kokuya sahip, berrak, hafif sarı bir çözeltidir. Sodyum hipokloritin bağıl yoğunluğu 1,1'dir (%5,5 sulu çözelti). Ev tipi ağartıcılar tipik olarak %5 sodyum hipoklorit içerir (pH değeri yaklaşık 11'dir) ve cildi tahriş eder. %10-15 sodyum hipoklorit (pH'si yaklaşık 13 olan) içeren daha konsantre bir karışım, cilt yanıklarına ve yüzeylerin aşınmasına neden olabilir. Sodyum hipoklorit kararsızdır. Aktif klor günde 0,75 gram oranında çözeltiden salınır. Isıtma, sodyum hipokloritin parçalandığı klor salınımını hızlandırır. Ayrıca güneş ışığına maruz kaldığında, madde asitlerle, bazı metallerle veya gazlarla temas ettiğinde ayrışma meydana gelir. Bir sodyum hipoklorit çözeltisi yanıcı değildir, ancak susuz sodyum hipokloritin 70° sıcaklıkta ayrışması patlayıcı bir şekilde meydana gelir. Sodyum hipoklorit, birçok indirgeyici maddeyle reaksiyona giren güçlü bir oksitleyici maddedir. Sodyum hipokloritin taşınması, saklanması ve kullanılması sırasında bu özellikler hatırlanmalıdır.

Suya sodyum hipoklorit eklendikten sonra ne olur?

Suya ticari sodyum hipoklorit eklendiğinde, sodyum hipokloritin sodyum hidroksit içermesi nedeniyle suyun pH'ı artar. Sodyum hipoklorit suda çözündüğünde oksidasyon ve dezenfeksiyonda rol oynayan iki madde oluşur. Bu, hipokloröz asittir (HOCl) ve bunun parçalanmasının daha az aktif bir ürünüdür - hipoklorit anyonu (OCl -). Suyun pH'ı, oluşan hipokloröz asit miktarının bir göstergesidir. Suyu dezenfekte etmek için sodyum hipoklorit kullanıldığında, pH seviyesini stabilize etmek için inorganik asit bazlı bir preparat olan bir pH düzeltici kullanılır.

Sodyum hipoklorit nasıl yapılır?

Sodyum hipoklorit genellikle iki şekilde üretilir:

1. Sofra tuzunu yumuşatılmış suda eriterek konsantre bir tuzlu su elde edin. Çözelti, suda çözünmüş sodyum hipokloritin oluştuğu elektrolize tabi tutulur. Bu çözelti litre başına 150 g'a kadar aktif klor (Cl2) içerir. Bu reaksiyon sırasında çok patlayıcı hidrojen oluşur, bu nedenle prosese havalandırmanın da eşlik etmesi gerekir.

2. Kostik sodanın (NaOH) klor gazı ile doyurulması. Reaksiyon sonucunda sodyum hipoklorit, su (H2O) ve sofra tuzu (NaCl) oluşur:

Cl2 + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H20

Sodyum hipoklorit nasıl kullanılır?

Sodyum hipokloritin geniş bir uygulama alanı vardır. Örneğin tarımda, kimya endüstrisinde, boya ve vernik endüstrisinde, gıda endüstrisinde, cam, kağıt üretiminde, ilaç endüstrisinde, sentetik üretiminde, içme suyunun dezenfeksiyonunda ve atık su arıtımında. Tekstil endüstrisinde kumaşları ağartmak için sodyum hipoklorit kullanılır. Bazen kokuları azaltmak için endüstriyel atık suya sodyum hipoklorit eklenir. Sodyum hipoklorit, hidrojen sülfürü (H2S) ve amonyağı (NH3) nötralize eder. Ayrıca metalurjide siyanür banyolarının detoksifikasyonunda da kullanılır. Soğutma kulelerinde alg ve kabuklu deniz hayvanlarının büyümesini önlemek için sodyum hipoklorit kullanılabilir. Su arıtma sistemlerinde suyu dezenfekte etmek için sodyum hipoklorit kullanılır. Evlerde, evi temizlemek ve dezenfekte etmek için hipoklorit kullanılır.

Sodyum hipoklorit dezenfeksiyonu nasıl çalışır?

Suya sodyum hipoklorit eklendiğinde hipokloröz asit HOCl oluşur:

NaOCl + H2O → HOCl + NaOH -

Hipokloröz asit güçlü bir oksitleyici ajandır. HCN'nin dezenfekte edici etkisi, hipokloröz asit HOCl'nin oksitleyici özelliklerine dayanmaktadır. Genel olarak sodyum hipoklorit ile dezenfeksiyon, klor ile dezenfeksiyona benzer.

Yüzme havuzlarında sodyum hipoklorit nasıl kullanılır?

Sodyum hipoklorit suyu dezenfekte etmek ve oksitlemek için kullanılır. Hipokloritin avantajı mikroorganizmaların kendilerini ona karşı koruyamamasıdır. Sodyum hipoklorit Legionella bakterisine ve bu bakterilerin çoğalabileceği biyofilme karşı etkilidir. Hipokloröz asit, sodyum hipokloritin klor gazı ile reaksiyonundan kaynaklanır. Suda aktif klor adı verilen madde oluşur.

Sodyum hipokloritin birçok kullanım alanı vardır. Yerinde elektroliz sistemlerinde, hipoklorit üretimi için hammadde olarak sulu bir NaCl çözeltisi kullanılır. Suda çözündüğünde sodyum Na + ve klor Cl - iyonları elde edilir:

4NaCl - → 4Na + + 4Cl -

Tuzlu su çözeltisi elektrolizörden geçerken elektrotlarda aşağıdaki reaksiyon meydana gelir:

Anot süreci:

2Cl - – 2e - = Cl 2

Katottaki süreç:

2H + + 2e - = H 2

Ortaya çıkan ürünlerin kimyasal etkileşimi nedeniyle elektrolizördeki süreç:

Cl 2 + OH - = Cl - + HOCl

Genel süreç diyagramı:

NaCl + H20 = NaOCl + H2

Tuz elektroliz sisteminin avantajı sodyum hipokloritin taşınmasını ve depolanmasını gerektirmemesidir. Sodyum hipoklorit uzun süre depolandığında etkinliğini kaybeder. Elektroliz işlemi sırasında patlayıcı hidrojen açığa çıkar, bu nedenle sistemin çalışması sürekli havalandırma ile sağlanmalıdır. Sistem düşük kapasitelidir ve hipokloröz asidi depolamak için bir tampon gerektirir. Bir elektroliz sisteminin satın alınması ve bakımının maliyeti, konsantre sodyum hipoklorit satın alma maliyetinden çok daha fazladır, bu da geri ödeme süresinin çok uzun olduğu anlamına gelir.

A sınıfı sodyum hipoklorit kullanıldığında suya asetik veya sülfürik asitlerin eklenmesi gerekir. Aşırı dozda asit zararlı gazların salınmasına neden olabilir. Dozajın yetersiz olması durumunda pH seviyesi çok yüksek kalır ve bu da göz tahrişine neden olabilir. Sodyum hipoklorit hem kirletici maddeleri (idrardan, terden, kozmetiklerden) oksitlemek hem de patojenik mikroorganizmaları uzaklaştırmak için kullanıldığından, gerekli konsantrasyon seviyesi kirletici maddelerin konsantrasyonuna bağlıdır. Su, sodyum hipoklorit ilave edilmeden önce filtrelendiyse daha küçük bir dozaj gerekir.

Sodyum hipokloritin sağlığa etkileri nelerdir?

Sodyum hipokloritin insan sağlığı üzerindeki etkilerinin belirginleşeceği belirli bir eşik yoktur. Solüsyonları, solunması boğucu etkiye ve solunum yollarının tahrişine neden olan toksik klorun salınması olasılığı nedeniyle tehlikeli olabilir. Seyreltik sodyum hipokloritin ağızdan alınması yanma hissine, mide ağrısına, öksürüğe, ishale, solunum yolu tahrişine ve kusmaya neden olur. Konsantre solüsyonlar ciddi hasara ve hatta gastrointestinal sistemin delinmesine neden olabilir. Zayıf bir hipoklorit solüsyonunun cilt veya gözlerle teması kızarıklık ve ağrıya neden olur. Gözlerdeki konsantre hipoklorit ile doğrudan temas, kısmi veya tamamen görme kaybına neden olabilir. Sodyum hipoklorit tüm su canlıları için toksiktir. Ancak, güçlü kimyasal aktiviteye rağmen, sodyum hipokloritin insanlar için güvenliği, Kuzey Amerika ve Avrupa'daki toksikoloji merkezlerinin çalışmaları ile doğrulanmıştır; bu, çalışma konsantrasyonlarındaki maddenin kazara yutulması veya temastan sonra sağlık üzerinde ciddi bir etkisi olmadığını deneysel olarak göstermiştir. cilt ile. Ayrıca sodyum hipokloritin mutajenik ve kanserojen bir madde olmadığı, aynı zamanda cilt alerjeni olmadığı da doğrulanmıştır.

Yüzme havuzlarında sodyum hipoklorit

Sodyum hipoklorit yüzme havuzlarında kullanıldığı konsantrasyonlarda insanlara zararlı değildir. Sudaki çok fazla klor ciltte ve mukozada tahrişe neden olur ve hatta solunum yollarına, yemek borusuna, gözlere ve cilde zarar verebilir. Normal konsantrasyonlarda gözlerin kızarmasına neden olabilir ve yüzme havuzunda karakteristik klor kokusu yayabilir. Yeterli miktarda idrar ve ter karışımı mevcut olduğunda, bu karışımın bileşenleri hipokloröz asit ile reaksiyona girerek kloraminler oluşturur. Kloraminler mukoza zarlarını tahriş eder ve çamaşır suyu kokusuna neden olabilir. Çoğu yüzme havuzu bu sorunları suyu temizleyip sirküle ederek ve havuza klor uygulayarak çözer.

Dezenfeksiyon amacıyla sodyum ve kalsiyum hipoklorit çözeltilerinin kullanımına ilişkin talimatlar

(Ana Sıhhi ve Epidemiyoloji Müdürlüğü tarafından onaylanmıştır)
SSCB Sağlık Bakanlığı 25 Kasım 1971 No. 942a-71)

I. Genel hükümler

Sodyum ve kalsiyum hipokloritleri hipokloröz asit tuzlarıdır. Çözeltileri fabrika yöntemiyle hazırlanır - klorun sodyum hidroksit çözeltisi (sodyum hipoklorit) veya kireç sütü (kalsiyum hipoklorit) ile emilmesiyle.

Bazı endüstrilerde hipoklorit çözeltileri endüstriyel atıktır.

Teknik spesifikasyonlara uygun olarak, aktif klor içeriği, artık alkalilik ve görünüm açısından birbirinden farklı olan A, B ve C olmak üzere üç sınıfta sodyum hipoklorit çözeltileri üretilmektedir.

A ve B sınıfları, aktif klor içeriği %17 olan şeffaf yeşilimsi sarı sıvılardır (süspansiyona izin verilir).

B Markası, sırasıyla %12 ve %9,5 aktif klor içeren, I ve II. sınıflarda üretilen sarı ila kahverengi bir sıvıdır.

Kalsiyum hipoklorit çözeltisi renklidir, asılı parçacıkların bir karışımını içerir ve sırasıyla %10 ve %8 aktif klor içeriğine sahip I ve II dereceli formda endüstriyel olarak üretilir.

1 kalsiyum hipoklorit çözeltisi, %35 aktif klor içeren 0,23 - 0,28 ton ağartıcıya karşılık gelir. Üretim tesislerinde hipoklorit çözeltileri kauçuk kaplı çelik tanklara veya kaplara ve ayrıca 20 - 60 litre kapasiteli polietilen bidonlara veya varillere dökülür. Sodyum ve kalsiyum hipoklorit çözeltileri depolama sırasında ayrışır ve bu nedenle kapalı, kuru, serin, iyi havalandırılan yerleşim dışı bir alanda saklanır.

Hipoklorit çözeltilerinin zayıf stabilitesi ve çalışma çözeltilerinin saklanması ve hazırlanmasına ilişkin kuralların olası ihlalleri nedeniyle, preparatların ve hazırlanan çalışma çözeltilerinin aktif klor içeriği açısından iyodometrik yöntem kullanılarak kontrol edilmesi gerekir. Hipokloritlerin bakteri yok edici ve spor öldürücü etkileri vardır.

II. Sodyum ve kalsiyum hipoklorit çözeltilerinin uygulanması

Bulaşıcı hastalık odaklarında çeşitli nesnelerin ve salgıların dezenfeksiyonu ve özel nesnelerin dezenfeksiyonu için rutin, son ve önleyici dezenfeksiyon sırasında ağartıcı ve DTSHC yerine sodyum ve kalsiyum hipoklorit çözeltileri kullanılır. Bu tedavi yöntemiyle bozulmayan nesnelerin sulanması, silinmesi, yıkanması, ıslatılması yoluyla dezenfeksiyon gerçekleştirilir.

Keten ve diğer kumaşlar ile metal nesneler, korozyona karşı korunmadıkları sürece ve boyalı eşyalar hipoklorit solüsyonlarıyla dezenfekte edilemez.

Mikroorganizmaların bitkisel formlarının neden olduğu enfeksiyonlar için, aşağıdaki rejimlere göre sodyum ve kalsiyum hipoklorit çözeltileri kullanılır.

1. Binaların (zeminler, duvarlar), basit ahşap mobilyaların ve dış mekan kurulumlarının dezenfeksiyonu, 1 saatlik maruz kalma süresiyle 300 - 500 ml / m2 oranında% 1 aktif klor konsantrasyonundaki solüsyonlarla sulama yoluyla gerçekleştirilir. Dezenfeksiyon tamamlandıktan sonra ortam havalandırılmalıdır.

2. Düşük değerli yumuşak eşyaların yanı sıra paçavra ve temizlik malzemelerini dezenfekte etmek için, 1 kg kuru ağırlık başına 4 - 5 litre oranında% 1 aktif klor içeren solüsyonlar kullanın ve 1 saat bekletin.

3. Bulaşıklar, set başına 1,5 litre çözelti oranında, yiyecek kalıntılarının varlığına bağlı olarak 1 saat boyunca% 0,25 -% 1 aktif klor çözeltisine tamamen daldırılarak dezenfekte edilir. Dezenfeksiyon sonunda bulaşıklar su ile iyice yıkanır.

4. Küvetler, tuvaletler, lavabolar ve diğer sıhhi ekipmanlar %1 konsantrasyonlu solüsyonlarla iki kez bol miktarda sulanır.

5. Sıvı salgılar, yemek artıkları ve diğer atıklar 1:1 oranında seyreltilmemiş hipoklorit solüsyonları ile dökülür.

Gece boyunca bulaşıkları dezenfekte etmek için, dezenfekte edilmiş içerikleri çıkardıktan sonra,% 0,25 aktif klor hipoklorit çözeltileri kullanın, ardından bulaşıklar su ile yıkanır.

6. Toprağın, asfaltın ve diğer dış mekan nesnelerinin üst katmanlarının dezenfeksiyonu, 1,5 l/m2 oranında% 1 aktif klor konsantrasyonunda hipoklorit çözeltileri ile gerçekleştirilir.

III. Kişisel önleme tedbirleri

Sodyum veya kalsiyum hipoklorit çözeltileriyle dezenfeksiyon çalışması yaparken, her çalışanın kişisel koruyucu ekipman kullanması gereken kişisel güvenlik önlemlerine kesinlikle uyması gerekir (A marka kartuşlu RU-60 solunum cihazı; koruyucu gözlük, lastik eldiven; koruyucu önlükler).

Sodyum ve kalsiyum hipoklorit çözeltileri cilt ve göz mukozasıyla temas ederse, temiz su ile hızlı ve bol miktarda durulayın.

IV. Sodyum ve kalsiyum hipokloritin çalışma çözeltilerinin hazırlanması

Standart dışı miktarda aktif klor içeren hipoklorit içeren endüstriyel atıklar da bu talimatlarda belirtildiği şekilde dezenfeksiyon amacıyla kullanılabilir.

Sağlık Bakanlığı'nın 12 Ağustos 1970 tarihinde onayladığı sodyum hipokloritin dezenfeksiyon amaçlı kullanımına ilişkin geçici talimatlar artık yürürlükte değildir.

Giysiler için çamaşır suyu almak üzere mağazaya gittiniz. Tezgahlarda çeşitli renk ve boyutlarda şişeler var ama el içgüdüsel olarak ev hanımları arasında belki de en popüler çamaşır suyu olan "Beyazlık" içeren bir kap alıyor. Ve sonra kasaya giderken kompozisyonunu okumak istediniz. "Su, şu ve bu... Peki ya sodyum hipoklorit?" - bunlar bunu yapan ve alışılmadık bir isme rastlayanların standart düşünceleridir. Bugünkü yazımda merakınızı gidereceğim.

Tanım

Sodyum hipoklorit (formül NaOCl), hipokloröz asidin sodyum tuzu olan inorganik bir bileşiktir. Aynı zamanda "labaraka / cirit suyu" veya kısaca "sodyum hipoklorit" olarak da adlandırılabilir.

Özellikler

Bu bileşik, oda sıcaklığında bile kolayca ayrışan, kararsız, renksiz kristalimsi bir madde olarak görünür. Bu işlem sırasında oksijen açığa çıkar ve koşulların sıcaklığı 70 o C'ye çıkarılırsa reaksiyona patlama eşlik eder. Suda çözünmüş sodyum hipoklorit çok güçlü bir oksitleyici maddedir. Eklediğinizde su, sodyum klorür ve klor gazı oluşur. Ve karbondioksit şimdi tartışılan maddenin soğutulmuş bir çözeltisiyle reaksiyona girdiğinde seyreltik hipokloröz asit elde edilir.

Sodyum hipokloritin hazırlanması

Bu bileşik, klor gazının suda çözünmüş sodyum hidroksit ile reaksiyona sokulmasıyla üretilir.

Bu karışımdan ayırmak için 0 o C'ye soğutulur, ardından çöker. Sodyum hipoklorit çözeltisini düşük sıcaklıkta (-40 o C) bekletmeye devam ederseniz ve daha sonra -5 o C'de kristalleştirirseniz, sodyum hipoklorit pentahidrat oluşumuyla süreç sona erecektir. Ve saf tuz elde etmek için bu kristalin hidratın, sülfürik asit varlığında vakumda dehidre edilmesi gerekir. Ancak bu işlemde sodyum hidroksitin yerini başarıyla sodyum karbonat alır. Daha sonra reaksiyon ürünleri yalnızca istenen maddenin ve sodyum klorürün bir çözeltisi değil, aynı zamanda aynı metalin bikarbonatı da haline gelecektir. Şu anda tartışılan madde bu tür yöntemlerle etkileşime sokularak elde ediliyor ve laboratuvarda ekstrakte ediliyor. Ancak endüstride sodyum hipoklorit üretme yöntemleri tamamen farklıdır. Orada iki şekilde üretilir: kimyasal olarak - bu elementin suda çözünmüş hidroksitinin klorlanmasıyla - ve elektrokimyasal olarak - sulu bir sofra tuzu çözeltisinin elektrolizi ile. Bu süreçlerin her birinin kendine has incelikleri vardır ancak enstitülerde daha ayrıntılı olarak incelenmektedir.

Başvuru

Bu madde endüstride vazgeçilmez bir bileşendir. Bir tablo kullanarak bunun hakkında konuşmak daha kolaydır:

Çözüm

Yukarıda sadece sodyum hipokloritin kullanıldığı ana alanlar vardı. Dünya pazarındaki bu tür bileşiklerin üretiminin %91'ini oluşturmaktadır. Diğer birçok endüstri alanı bu madde olmadan yapamaz. Ancak sodyum hipoklorit toksisitesinden dolayı çok dikkatli bir kullanım gerektirir.