Характеристики на солната киселина. Солната киселина е една от най-силните киселини, изключително популярен реактив

Солната киселина е неорганично вещество, едноосновна киселина, една от най-силните киселини. Използват се и други имена: хлороводород, солна киселина, солна киселина.

Имоти

Киселината в чиста форма е течност без цвят и мирис. Индустриалната киселина обикновено съдържа примеси, които й придават леко жълтеникав оттенък. Солната киселина често се нарича "димяща", защото отделя хлороводородни пари, които реагират с влагата във въздуха и образуват киселинна мъгла.

Силно разтворим във вода. При стайна температура максималното възможно тегловно съдържание на хлороводород е 38%. Концентрация на киселина над 24% се счита за концентрирана.

Солната киселина реагира активно с метали, оксиди, хидроксиди, образувайки соли - хлориди. HCl реагира със соли на по-слаби киселини; със силни окислители и амоняк.

За определяне на солна киселина или хлориди се използва реакция със сребърен нитрат AgNO3, което води до образуването на бяла сиренеста утайка.

Мерки за безопасност

Веществото е силно разяждащо, разяжда кожата, органични материали, метали и техните оксиди. При излагане на въздух отделя хлороводородни пари, които причиняват задушаване, изгаряния на кожата, лигавиците на очите и носа, увреждат дихателната система и разрушават зъбите. Солната киселина принадлежи към вещества от 2-ра степен на опасност (силно опасни), максимално допустимата концентрация на реагента във въздуха е 0,005 mg/l. Можете да работите с хлороводород само в филтърни противогази и защитно облекло, включително гумени ръкавици, престилка и предпазни обувки.

Когато се разлее киселина, измийте я обилно с вода или я неутрализирайте с алкални разтвори. Засегнатите от киселината трябва да се изведат от опасната зона, да се изплакнат кожата и очите им с вода или содов разтвор и да се обади на лекар.

Химическият реактив може да се транспортира и съхранява в стъклени, пластмасови съдове, както и в метални съдове, покрити отвътре с гумен слой. Контейнерът трябва да бъде херметически затворен.

Касова бележка

В индустриален мащаб солната киселина се произвежда от газ хлороводород (HCl). Самият хлороводород се произвежда по два основни начина:
- екзотермична реакция на хлор и водород - по този начин се получава реагент с висока чистота, например за хранително-вкусовата промишленост и фармацевтиката;
- от съпътстващите промишлени газове - киселината на базата на такава HCl се нарича отработен газ.

Това е интересно

Именно солната киселина природата „повери“ процеса на разграждане на храната в тялото. Концентрацията на киселина в стомаха е само 0,4%, но това е достатъчно за храносмилане на бръснарско ножче за една седмица!

Киселината се произвежда от клетките на самия стомах, който е защитен от това агресивно вещество от лигавицата. Повърхността му обаче се обновява ежедневно, за да се възстановят повредените участъци. В допълнение към участието в процеса на смилане на храната, киселината изпълнява и защитна функция, убивайки патогени, които влизат в тялото през стомаха.

Приложение

- В медицината и фармацевтиката - за възстановяване на киселинността на стомашния сок при недостатъчност; при анемия за подобряване на усвояването на лекарства, съдържащи желязо.
— В хранително-вкусовата промишленост е хранителна добавка, регулатор на киселинността E507, а също и съставка в газираната вода. Използва се в производството на фруктоза, желатин, лимонена киселина.
- В химическата промишленост - основа за производството на хлор, сода, мононатриев глутамат, метални хлориди, например цинков хлорид, манганов хлорид, железен хлорид; синтез на хлорорганични вещества; Катализатор в органичния синтез.
— По-голямата част от солната киселина, произведена в света, се използва в металургията за почистване на детайлите от оксиди. За тези цели се използва инхибирана индустриална киселина, която съдържа специални инхибитори на реакцията (модератори), поради което реагентът разтваря оксиди, но не и самия метал. Металите също се ецват със солна киселина; почистете ги преди калайдисване, запояване, поцинковане.
— Третирайте кожата преди дъбене.
— В минната промишленост се търси за почистване на сондажи от седименти, за обработка на руди и скални образувания.
— В лабораторната практика солната киселина се използва като популярен реагент за аналитични изследвания и за почистване на съдове от трудни за отстраняване замърсители.
— Използва се в каучуковата, целулозно-хартиената промишленост и в черната металургия; за почистване на котли, тръби, оборудване от сложни отлагания, котлен камък, ръжда; за почистване на керамични и метални изделия.

Солна киселина

Химични свойства

Солна киселина, хлороводород или солна киселина - разтвор НС1във вода. Според Wikipedia веществото принадлежи към групата на неорганичните силни едноосновни съединения. Пълно име на съединението на латиница: Солна киселина.

Формула на солна киселина в химията: НС1. В една молекула водородните атоми се комбинират с халогенни атоми - кл. Ако разгледаме електронната конфигурация на тези молекули, можем да отбележим, че съединенията участват в образуването на молекулни орбитали 1s-водородни орбитали и двете 3sИ 3т- атомни орбитали кл. В химичната формула на солната киселина 1s-, 3s-И 3т-атомните орбитали се припокриват и образуват 1, 2, 3 орбитали. При което 3s-орбиталът не е свързващ в природата. Има изместване на електронната плътност към атома кли полярността на молекулата намалява, но енергията на свързване на молекулните орбитали се увеличава (ако я разгледаме заедно с други водородни халогениди ).

Физични свойства на хлороводорода. Това е бистра, безцветна течност, която има способността да пуши, когато е изложена на въздух. Моларна маса на химичното съединение = 36,6 грама на мол. При стандартни условия, при температура на въздуха от 20 градуса по Целзий, максималната концентрация на веществото е 38% от теглото. Плътността на концентрираната солна киселина в този вид разтвор е 1,19 g/cm³. Като цяло физични свойства и характеристики като плътност, моларност, вискозитет, топлинен капацитет, точка на кипене и pH, силно зависят от концентрацията на разтвора. Тези стойности са разгледани по-подробно в таблицата на плътността. Например, плътността на солната киселина е 10% = 1,048 kg на литър. Когато се втвърди, веществото се образува кристални хидрати различни композиции.

Химични свойства на солната киселина. С какво реагира солната киселина? Веществото взаимодейства с метали, които са в поредицата от електрохимични потенциали пред водорода (желязо, магнезий, цинк и други). В този случай се образуват соли и се отделя газообразен газ. з. Олово, мед, злато, сребро и други метали вдясно от водорода не реагират със солна киселина. Веществото реагира с метални оксиди, образувайки вода и разтворима сол. Натриевият хидроксид под въздействието на натрия образува вода. Реакцията на неутрализация е характерна за това съединение.

Разредената солна киселина реагира с метални соли, които се образуват от по-слаби съединения. Например, пропионова киселина по-слаби от солта. Веществото не взаимодейства с по-силни киселини. И натриев карбонат ще се образува след реакция с НС1хлорид, въглероден окис и вода.

Химичното съединение се характеризира с реакции със силни окислители, с манганов диоксид , калиев перманганат : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Веществото реагира с амоняк , това произвежда гъст бял дим, който се състои от много малки кристали амониев хлорид. Минералът пиролузит също реагира със солна киселина, тъй като съдържа манганов диоксид : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(окислителна реакция).

Има качествена реакция на солна киселина и нейните соли. Когато дадено вещество взаимодейства с сребърен нитрат появява се бяла утайка сребърен хлорид и се формира азотна киселина . Уравнение на реакцията на взаимодействие метиламин с хлороводород изглежда така: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Веществото реагира със слаба основа анилин . След като анилинът се разтвори във вода, към сместа се добавя солна киселина. В резултат на това основата се разтваря и оформя анилин хидрохлорид (фениламониев хлорид ): (C6H5NH3)Cl. Реакцията на алуминиев карбид със солна киселина: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Уравнение на реакцията калиев карбонат с това изглежда така: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Получаване на солна киселина

За да се получи синтетична солна киселина, водородът се изгаря в хлор и след това полученият газ хлороводород се разтваря във вода. Също така е обичайно да се произвежда реагент от отработени газове, които се образуват като странични продукти по време на хлорирането на въглеводороди (отработена солна киселина). При производството на това химично съединение те използват ГОСТ 3118 77- за реактиви и ГОСТ 857 95– за техническа синтетична солна киселина.

В лабораторни условия можете да използвате стар метод, при който готварската сол се излага на концентрирана сярна киселина. Продуктът може да бъде получен и чрез реакция на хидролиза алуминиев хлорид или магнезий . По време на реакцията може да се образува оксихлориди променлив състав. За определяне на концентрацията на веществото се използват стандартни титри, които се произвеждат в запечатани ампули, така че по-късно е възможно да се получи стандартен разтвор с известна концентрация и да се използва за определяне на качеството на друг титрант.

Веществото има доста широк спектър от приложения:

• използва се в хидрометалургията, ецването и ецването;
• при почистване на метали по време на калайдисване и запояване;
• като реагент за получаване манганов хлорид , цинк, желязо и други метали;
• при приготвянето на смеси с повърхностно активни вещества за почистване на метални и керамични продукти от инфекция и замърсяване (използва се инхибирана солна киселина);
• като регулатор на киселинността E507 в хранително-вкусовата промишленост, като част от газирана вода;
• в медицината с недостатъчна киселинност на стомашния сок.

Това химично съединение има висок клас на опасност - 2 (съгласно GOST 12L.005). При работа с киселина е необходимо специално оборудване. защита на кожата и очите. Доста каустично вещество, което влиза в контакт с кожата или дихателните пътища, причинява химически изгаряния. За неутрализирането му се използват алкални разтвори, най-често сода бикарбонат. Хлороводородните пари образуват разяждаща мъгла с водни молекули във въздуха, което дразни дихателните пътища и очите. Ако веществото реагира с белина, калиев перманганат и други окислители се образува токсичен газ - хлор. На територията на Руската федерация циркулацията на солна киселина с концентрация над 15% е ограничена.

фармакологичен ефект

Повишава киселинността на стомашния сок.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Какво представлява стомашната киселинност? Това е характеристика на концентрацията на солна киселина в стомаха. Киселинността се изразява в pH. Обикновено стомашният сок трябва да произвежда киселина и да участва активно в храносмилателния процес. Формула на солна киселина: НС1. Произвежда се от париетални клетки, разположени във фундалните жлези, с участието на Н+/К+ АТФази . Тези клетки покриват дъното и тялото на стомаха. Самата киселинност на стомашния сок е променлива и зависи от броя на париеталните клетки и интензивността на процесите на неутрализиране на веществото от алкалните компоненти на стомашния сок. Концентрацията на произведеното лекарство е стабилна и равна на 160 mmol/l. Здравият човек обикновено трябва да произвежда не повече от 7 и не по-малко от 5 mmol от веществото на час.

При недостатъчно или прекомерно производство на солна киселина възникват заболявания на храносмилателния тракт и се влошава способността за усвояване на някои микроелементи, като желязо. Продуктът стимулира секрецията на стомашен сок, намалява pH. Активира пепсиноген , го превръща в активен ензим пепсин . Веществото има благоприятен ефект върху киселинния рефлекс на стомаха и забавя преминаването на ненапълно усвоената храна в червата. Процесите на ферментация на съдържанието на храносмилателния тракт се забавят, болката и оригването изчезват, желязото се усвоява по-добре.

След перорално приложение лекарството се метаболизира частично от слюнката и стомашната слуз, съдържанието на дванадесетопръстника. Несвързаното вещество прониква в дванадесетопръстника, където се неутрализира напълно от алкалното съдържание.

Показания за употреба

Веществото е част от синтетични детергенти, концентрат за изплакване на устата и грижа за контактни лещи. Разредена солна киселина се предписва за стомашни заболявания, придружени от ниска киселинност, с хипохромна анемия в комбинация с добавки с желязо.

Противопоказания

Лекарството не трябва да се използва, ако алергии на синтетично вещество, за заболявания на храносмилателния тракт, свързани с висока киселинност, с.

Странични ефекти

Концентрираната солна киселина може да причини сериозни изгаряния, ако влезе в контакт с кожата, очите или дихателните пътища. Като част от различни лек. лекарствата използват разредено вещество; при продължителна употреба на големи дози може да настъпи влошаване на състоянието на зъбния емайл.

Инструкции за употреба (Метод и дозировка)

Солната киселина се използва в съответствие с инструкциите.

Лекарството се предписва перорално, като предварително се разтваря във вода. Обикновено се използват 10-15 капки от лекарството на половин чаша течност. Лекарството се приема по време на хранене, 2-4 пъти на ден. Максималната еднократна доза е 2 ml (около 40 капки). Дневна доза – 6 ml (120 капки).

Предозиране

Случаи на предозиране не са описани. При неконтролирано поглъщане на веществото в големи количества се появяват язви и ерозии в храносмилателния тракт. Трябва да потърсите помощ от лекар.

Взаимодействие

Веществото често се използва в комбинация с пепсин и други лекарства. лекарства. Химическо съединение в храносмилателния тракт взаимодейства с основи и определени вещества (вижте химични свойства).

специални инструкции

При лечение с препарати на солна киселина трябва стриктно да се придържате към препоръките в инструкциите.

Лекарства, съдържащи (аналози)

Ниво 4 ATX код съвпада с:

За промишлени цели се използва инхибирана солна киселина (22-25%). За медицински цели разтворът се използва: Разредена солна киселина . Веществото се съдържа и в концентрат за изплакване на устата. Родителски , в разтвор за грижа за меки контактни лещи Биотра .

Като киселини. Образователната програма изисква учениците да запомнят имената и формулите на шест представители на тази група. И, разглеждайки таблицата, предоставена от учебника, забелязвате в списъка с киселини тази, която е на първо място и ви интересува на първо място - солна киселина. Уви, нито имотите, нито друга информация за него се изучават в училищните часове. Затова тези, които искат да получат знания извън училищната програма, търсят допълнителна информация във всевъзможни източници. Но често много хора не намират информацията, от която се нуждаят. И затова темата на днешната статия е посветена на тази конкретна киселина.

Определение

Солната киселина е силна едноосновна киселина. В някои източници може да се нарече солна и солна киселина, както и хлороводород.

Това е безцветна разяждаща течност, която дими във въздуха (снимката вдясно). Промишлената киселина обаче, поради наличието на желязо, хлор и други добавки в нея, има жълтеникав цвят. Най-високата му концентрация при температура 20 o C е 38%. Плътността на солната киселина с тези параметри е 1,19 g/cm 3 . Но това съединение има напълно различни данни в различни степени на насищане. С намаляването на концентрацията числената стойност на моларността, вискозитета и точката на топене намалява, но специфичният топлинен капацитет и точката на кипене се увеличават. Втвърдяването на солна киселина с всякаква концентрация дава различни кристални хидрати.

Химични свойства

Всички метали, които идват преди водорода в електрохимичната серия на тяхното напрежение, могат да реагират с това съединение, образувайки соли и освобождавайки водороден газ. Ако се заменят с метални оксиди, реакционните продукти ще бъдат разтворими сол и вода. Същият ефект ще се получи, когато солната киселина реагира с хидроксиди. Ако добавите метална сол (например натриев карбонат), чийто остатък е взет от по-слаба киселина (въглена киселина), тогава хлоридът на този метал (натрий), вода и газ, съответстващ на киселинния остатък (в в този случай се образува въглероден диоксид).

Касова бележка

Обсъжданото сега съединение се образува, когато газът хлороводород, който може да се получи чрез изгаряне на водород в хлор, се разтвори във вода. Солната киселина, получена по този метод, се нарича синтетична. Отработените газове също могат да служат като източник за извличане на това вещество. И такава солна киселина ще се нарича абгасова. Напоследък нивото на производство на солна киселина по този метод е много по-високо от производството му по синтетичен метод, въпреки че последният произвежда съединението в по-чиста форма. Това са всички начини за производството му в промишлеността. В лабораториите обаче солната киселина се произвежда по три начина (първите два се различават само по температура и реакционни продукти), като се използват различни видове взаимодействие на химични вещества, като например:

1. Ефектът на наситената сярна киселина върху натриевия хлорид при температура 150 o C.
2. Взаимодействие на горните вещества при условия с температура от 550 o C и по-висока.
3. Хидролиза на алуминиеви или магнезиеви хлориди.

Хидрометалургията и галванопластиката не могат без използването на солна киселина, където е необходимо да се почисти повърхността на металите по време на калайдисване и запояване и да се получат хлориди на манган, желязо, цинк и други метали. В хранително-вкусовата промишленост това съединение е известно като хранителна добавка E507 - там то е регулатор на киселинността, необходим за производството на газирана вода. Концентрираната солна киселина също се намира в стомашния сок на всеки човек и помага за смилането на храната. По време на този процес степента му на насищане намалява, т.к този състав се разрежда с храна. Въпреки това, при продължително гладуване концентрацията на солна киселина в стомаха постепенно се увеличава. И тъй като това съединение е много разяждащо, то може да доведе до стомашни язви.

Заключение

Солната киселина може да бъде както полезна, така и вредна за хората. Контактът с кожата води до тежки химически изгаряния, а изпаренията на това съединение дразнят дихателните пътища и очите. Но ако работите внимателно с това вещество, то може да ви бъде полезно повече от веднъж.

Във водата се нарича солна киселина ( НС1).

Физични свойства на солната киселина

При обикновени условия солната киселина е бистра, безцветна течност със силна, неприятна миризма.

Концентрираната солна киселина съдържа 37% хлороводород. Тази киселина „дими” във въздуха. От него се отделя хлороводород, който с водни пари във въздуха образува „мъгла“, състояща се от малки капчици солна киселина. Солната киселина е малко по-тежка от водата (специфичното тегло на 37 процента солна киселина е 1,19).

В училищните лаборатории се използва най-разредена солна киселина.

Химични свойства на солната киселина

Разтворът на солна киселина има кисел вкус. Лакмусът в този разтвор е червен, но фенолфталеинът остава безцветен.

Веществата, чийто цвят се променя поради действието на основи и киселини, се наричат ​​индикатори.

Лакмус, фенолфталеин - индикатори за киселини и основи. С помощта на индикатори можете да определите дали в разтвора има киселина или основа.

Солната киселина реагира с много метали. Взаимодействието на солна киселина с натрий става особено бързо. Това може лесно да се провери чрез експеримент, който може да се проведе в устройството.

Концентрирана солна киселина се налива в епруветка до приблизително 1/4 от обема й, закрепва се в стойка и в нея се пуска малко парче натрий (колкото грахово зърно). От епруветката се отделя водород, който може да се запали и на дъното на епруветката се утаяват малки кристалчета готварска сол.

От този експеримент следва, че натрият измества водорода от киселината и се свързва с останалата част от своята молекула:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?

Когато солната киселина действа върху цинка, се отделя водород и веществото цинков хлорид ZnCl 2 остава в разтвора.

Тъй като цинкът е двувалентен, всеки цинков атом замества два водородни атома в две молекули солна киселина:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2?

Солната киселина действа и на желязото, алуминия и много други метали.

В резултат на тези реакции се отделя водород и хлоридните метали остават в разтвори: железен хлорид FeCl 2, алуминиев хлорид AlCl 3 и др.

Тези метални хлориди са продукти от заместването на водорода в солната киселина с метали.

Сложните вещества, които могат да се разглеждат като продукти от заместването на метал с водород на киселина, се наричат ​​соли.

Металните хлориди са соли на солна киселина.

Реакция на неутрализация (уравнение)

Много важно химично свойство на солната киселина е нейното взаимодействие с основи. Нека първо разгледаме взаимодействието му с алкали, например със сода каустик.

За целта изсипете в стъклена чаша не голям бройразредете разтвор на натриев хидроксид и добавете няколко капки разтвор на лакмус към него.

Течността ще стане синя. След това ще излеем на малки порции в същата чаша разтвор на солна киселина от градуирана тръба (бюрета), докато цветът на течността в чашата стане лилав. Виолетовият цвят на лакмуса показва, че разтворът не съдържа нито киселина, нито основа.

Това решение се нарича неутрално. След преваряване на водата от него ще остане готварска сол NaCl. Въз основа на този опит можем да заключим, че когато се комбинират разтвори на натриев хидроксид и солна киселина, се получават вода и натриев хлорид. Водните молекули се образуват от комбинацията на водородни атоми (от киселинни молекули) с хидроксилни групи (от алкални молекули). Молекулите на натриевия хлорид са образувани от натриеви атоми (от алкални молекули) и хлорни атоми - киселинни остатъци. Уравнението за тази реакция може да бъде написано, както следва:

Na |OH + H| Cl = NaCl + H2O

Други алкали също реагират със солна киселина - каустик калий, каустик калций.

Нека да се запознаем с това как солната киселина реагира с неразтворими основи, например хидрат на меден оксид. За тази цел ще поставим определено количество от тази основа в чаша и внимателно ще излеем солна киселина в нея, докато хидратът на медния оксид се разтвори напълно.

След изпаряване на така получения син разтвор се получават кристали от меден хлорид CuCl2. Въз основа на това можем да напишем следното уравнение:

И в този случай се получи реакция, подобна на взаимодействието на тази киселина с алкали: водородни атоми от киселинни молекули се комбинираха с хидроксилни групи от основни молекули и се образуваха водни молекули. Медните атоми се комбинират с хлорни атоми (остатъци от киселинни молекули) и образуват солни молекули - меден хлорид.

Солната киселина реагира по същия начин с други неразтворими основи, например с железен оксид хидрат:

Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3

Реакцията на киселина с основа за получаване на сол и вода се нарича неутрализация.

Солната киселина се съдържа в малки количества в стомашния сок на хора и животни и играе важна роля в храносмилането.

Солната киселина се използва за неутрализиране на алкали и получаване на хлоридни соли. Намира приложение и в производството на някои пластмаси и лекарства.

Приложение на солна киселина

Солната киселина се използва широко в националната икономика и често ще я срещате, когато изучавате химия.

Големи количества солна киселина се използват за декапиране на стомана. Никелирани, поцинковани, калайдисани (калайдирани) и хромирани продукти са широко използвани в ежедневието. За да покриете стоманените продукти и листовото желязо със слой защитен метал, първо трябва да премахнете филма от железни оксиди от повърхността, в противен случай металът няма да се придържа към него. Отстраняването на оксиди се постига чрез ецване на продукта със солна или сярна киселина. Недостатъкът на ецването е, че киселината реагира не само с оксида, но и с метала. За да се избегне това, към киселината се добавя малко количество инхибитор. Инхибиторите са вещества, които забавят нежелана реакция. Инхибираната солна киселина може да се съхранява в стоманени контейнери и да се транспортира в стоманени резервоари.

Разтвор на солна киселина може да се купи и в аптеката. Лекарите предписват разреден разтвор на пациенти с ниска киселинност на стомашния сок.

1,2679; G crit 51.4°C, p crit 8.258 MPa, d crit 0.42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C); 186,79 J/(mol K); (Pa): 133.32 10 -6 (-200.7 °C), 2.775 10 3 (-130.15 °C), 10.0 10 4 (-85.1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24.95 10 5 (0°С), 76.9·105 (50°С); ниво на температурна зависимост logp(kPa) = -905.53/T+ 1.75lgT- -500.77·10 -5 T+3.78229 (160-260 K); коефициент 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Вижте също таблицата. 1.

R-стойност на НС1 при 25 °C и 0,1 MPa (mol%): в пентан - 0,47, хексан - 1,12, хептан - 1,47, октан - 1,63. Р-ритъмът на НС1 в алкил и арил халиди е нисък, например. 0,07 / за C 4 H 9 C1. Стойността на pH в диапазона от -20 до 60° C намалява в серията дихлороетан-трихлороетан-тетрахлороетан-трихлоретилен. Стойността на pH при 10°C в серия е приблизително 1/, във въглеродните етери е 0,6/, във въглеродните съединения е 0,2/. Образуват се стабилни R 2 O · HCl. P-ритъмът на НС1 в се подчинява и е за KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), за NaCl 1,90·10 -4 / (900° С).

Солна стая. HCl във водата е силно екзотермичен. процес, за безкрайно разреждане. воден разтвор D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167.080 kJ/; HC1 е напълно йонизиран. Стойността на рН на НС1 зависи от температурата (Таблица 2) и частичния НС1 в газовата смес. Плътност на разлагането на солта. и h при 20 °C са представени в табл. 3 и 4. С повишаване на температурата h солна киселина намалява, например: за 23,05% солна киселина при 25 °C h 1364 mPa s, при 35 °C 1,170 mPa s солна киселина, съдържаща h на 1 HC1, е [kJ/ (kg K)]: 3.136 (n = 10), 3.580 (n = 20), 3.902 (n = 50), 4.036 (n = 100), 4.061 (n = 200).

HCl форми c (Таблица 5). В системата HCl-вода има три евтектики. точки: - 74,7 °С (23,0% тегл. HCI); -73.0°С (26.5% НС1); -87,5°C (24,8% НС1, метастабилна фаза). Известен HCl nH 2 O, където n = 8.6 (т.т. -40 °C), 4.3 (т.т. -24.4 °C), 2 (т.т. -17.7 °C) и 1 (т.т. -15.35 °C) ). кристализира от 10% солна киселина при -20, от 15% при -30, от 20% при -60 и от 24% при -80°C. P-стойността на халогенидите намалява с увеличаване на HCl в солна киселина, която се използва за тях.

Химични свойства. Чистият сух HCl започва да се дисоциира над 1500°C и е химически пасивен. Мн. , C, S, P не си взаимодействат. дори и с течна HCl. C, реагира над 650 °C, с присъствие на Si, Ge и B-c. AlCl 3, с преходни метали - при 300 °C и повече. Окислява се от O 2 и HNO 3 до Cl 2, със SO 3 дава C1SO 3 H. За разтворите с орг. връзки вж.

СЪС Olina е химически много активен. Разтваря с освобождаването на H 2 всичко, което има отрицателно. ,с мен. и форми, освобождава безплатно. кой си от хора като , и т.н.

Касова бележка.В производството на HCl се получава следното. методи - сулфатни, синтетични. и от отработени газове (странични продукти) от редица процеси. Първите два метода губят смисъла си. Така в САЩ през 1965 г. делът на отпадъчната солна киселина е 77,6% от общия обем на производството, а през 1982 г. - 94%.

Производството на солна киселина (реактивна, получена по сулфатен метод, синтетична, отпадъчен газ) е да се получи HCl от последната. неговият . В зависимост от начина на отвеждане на топлината (достига 72,8 kJ/), процесите се делят на изотермични, адиабатни. и комбинирани.

Сулфатният метод се основава на взаимодействие. NaCl с конц. H 2 SO 4 при 500-550 ° C. реакция съдържат от 50-65% HCl (муфел) до 5% HCl (реактор с). Предлага се H 2 SO 4 да се замени със смес от SO 2 и O 2 (температура на процеса приблизително 540 °C, кат. Fe 2 O 3).

Директният синтез на HCl се основава на верижна реакция: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p се изчислява по уравнението: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Реакцията се инициира от светлина, влага, твърди порести (, порести Pt) и определени минерали. в теб ( , ). Синтезът се извършва с излишък на Н 2 (5-10%) в горивни камери от стомана и огнеупорни тухли. Наиб. модерен материал, предпазващ от замърсяване с HCl - графит, импрегниран фенолформал. смоли. За да предотвратите експлозивност, смесете директно в пламъка на горелката. До горе. зоната на горивната камера е инсталирана за охлаждане на реакцията. до 150-160°C. Сила модерна графитът достига 65 тона/ден (по отношение на 35% сол). При дефицит на Н2 се използва разл. модификации на процеса; например прекарайте смес от Cl 2 и вода през слой от пореста гореща вода:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Температурата на процеса (1000-1600 °C) зависи от вида и наличието на примеси в него, които са (например Fe 2 O 3). Обещаващо е да се използва смес от CO с:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Повече от 90% от солната киселина в развитите страни се получава от отпадъчна HCl, образувана при дехидрохлорирането на орг. съединения, хлорорг. отпадъци, получаване на нехлориран поташ. и др. Абгазите съдържат различни. количество НС1, инертни примеси (N 2, H 2, CH 4), слабо разтворими в орг. вещества (,), водоразтворими вещества (оцетна киселина), киселинни примеси (Cl 2, HF, O 2) и. Приложение на изотермични препоръчително, когато съдържанието на НС1 в отработените газове е ниско (но когато съдържанието на инертни примеси е по-малко от 40%). Наиб. Обещаващи са филмовите, които позволяват извличането от 65 до 85% HCl от първоначалния отработен газ.

Наиб. Адиабатните схеми са широко използвани. . Абгазите се въвеждат в долната част, и (или разредена сол) - противоток на горния. Солената вода се нагрява до температура поради топлината на HCl. Промяната в температурата и HCl е показана на фиг. 1. Температурата се определя от температурата, съответстваща на температурата (макс. точка на кипене на азеотропната смес - приблизително 110°C).

На фиг. 2 показва типична адиабатна верига. HCl от изгорели газове, образувани по време (напр. производство). HCl се абсорбира в 1, а остатъците са слабо разтворими в орг. веществата се отделят от остатъците в апарат 2, допълнително се пречистват в опашната колона 4 и сепараторите 3, 5 и се получава търговска сол.

Ориз. 1. Диаграма на разпределение на T-p (крива 1) и