Нови възможности за обучение за изпита по химия. Допълнителни материали и оборудване

Резултатът от единния държавен изпит по химия не по-нисък от минималния установен брой точки дава право на прием в университети по специалност, където списъкът на приемните тестове включва предмета химия.

Университетите нямат право да определят минималния праг по химия под 36 точки. Престижните университети са склонни да определят минималния си праг много по-висок. Защото за да учат там първолаците трябва да имат много добри познания.

На официалния уебсайт на FIPI всяка година се публикуват версии на Единния държавен изпит по химия: демонстрация, ранен период. Именно тези опции дават представа за структурата на бъдещия изпит и нивото на трудност на задачите и са източници на надеждна информация при подготовката за Единния държавен изпит.

Ранна версия на единния държавен изпит по химия 2017 г

година	Изтеглете ранна версия
2017	вариант по химии
2016	Изтегли

Демо версия на Единния държавен изпит по химия 2017 от FIPI

Вариант на задачи + отговори	Изтеглете демо версия
Спецификация	демо вариант химия еге
Кодификатор	кодификатор

Има промени във версиите от 2017 г. на Единния държавен изпит по химия в сравнение с предишния KIM от 2016 г., така че е препоръчително да се подготвите според текущата версия и да използвате версиите от предишни години за разнообразно развитие на завършилите.

Допълнителни материали и оборудване

Следните материали са приложени към всяка версия на единния държавен изпит по химия:

− периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев;

− таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода;

− електрохимични серии от метални напрежения.

Имате право да използвате непрограмируем калкулатор по време на изпита. Списъкът на допълнителните устройства и материали, чието използване е разрешено за Единния държавен изпит, е одобрен със заповед на Министерството на образованието и науката на Руската федерация.

За тези, които искат да продължат образованието си в университет, изборът на предмети трябва да зависи от списъка с приемни тестове за избраната специалност
(направление на обучение).

Списъкът на приемните изпити в университетите за всички специалности (области на обучение) се определя със заповед на Министерството на образованието и науката на Руската федерация. Всеки университет избира от този списък определени предмети, които посочва в правилата си за прием. Необходимо е да се запознаете с тази информация на уебсайтовете на избраните университети, преди да кандидатствате за участие в Единния държавен изпит със списък от избрани предмети.

Единен държавен изпит 2017 Химия Типични тестови задачи Медведев

М.: 2017. - 120 с.

Типичните тестови задачи по химия съдържат 10 варианта на задачи, съставени, като се вземат предвид всички характеристики и изисквания на Единния държавен изпит през 2017 г. Целта на ръководството е да предостави на читателите информация за структурата и съдържанието на KIM 2017 по химия, степента на трудност на задачите. Сборникът съдържа отговори на всички тестови варианти и дава решения на всички задачи от един от вариантите. Освен това са предоставени образци на формуляри, използвани в Единния държавен изпит за записване на отговори и решения. Авторът на задачите е водещ учен, преподавател и методист, който участва пряко в разработването на контролни измервателни материали за Единния държавен изпит. Помагалото е предназначено за учители за подготовка на учениците за изпита по химия, както и за ученици и зрелостници - за самоподготовка и самоконтрол.

формат: pdf

размер: 1,5 MB

Гледайте, изтеглете:drive.google

СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор 4
Инструкции за изпълнение на работата 5
ВАРИАНТ 1 8
Част 1 8
Част 2, 15
ВАРИАНТ 2 17
Част 1 17
Част 2 24
ВАРИАНТ 3 26
Част 1 26
Част 2 33
ВАРИАНТ 4 35
Част 1 35
Част 2 41
ВАРИАНТ 5 43
Част 1 43
Част 2 49
ВАРИАНТ 6 51
Част 1 51
Част 2 57
ВАРИАНТ 7 59
Част 1 59
Част 2 65
ВАРИАНТ 8 67
Част 1 67
Част 2 73
ВАРИАНТ 9 75
Част 1 75
Част 2 81
ВАРИАНТ 10 83
Част 1 83
Част 2 89
ОТГОВОРИ И РЕШЕНИЯ 91
Отговори на задачите от част 191
Решения и отговори на задачите от част 2 93
Решаване на задачи от вариант 10 99
Част 1 99
Част 2 113

Този учебник е колекция от задачи за подготовка за Единния държавен изпит (USE) по химия, който е едновременно финален изпит за гимназиален курс и приемен изпит за университет. Структурата на ръководството отразява съвременните изисквания за процедурата за полагане на Единния държавен изпит по химия, което ще ви позволи да се подготвите по-добре за нови форми на окончателно сертифициране и за прием в университети.
Ръководството се състои от 10 варианта на задачи, които по форма и съдържание са близки до демонстрационната версия на Единния държавен изпит и не надхвърлят съдържанието на курса по химия, нормативно определено от Федералния компонент на държавния стандарт за общо образование. . Химия (Заповед на МОН № 1089 от 05.03.2004 г.).
Нивото на представяне на съдържанието на учебния материал в задачите е съобразено с изискванията на държавния стандарт за подготовка на завършилите средно (пълно) училище по химия.
Материалите за контролно измерване на Единния държавен изпит използват задачи от три типа:
- задачи с основно ниво на трудност с кратък отговор,
- задачи с повишено ниво на сложност с кратък отговор,
- задачи с високо ниво на сложност с подробен отговор.
Всяка версия на изпитната работа е изградена по един план. Работата се състои от две части, включващи общо 34 задачи. Част 1 съдържа 29 въпроса с кратък отговор, включително 20 задачи от основно ниво и 9 задачи от ниво за напреднали. Част 2 съдържа 5 задачи с високо ниво на сложност с подробни отговори (задачи с номера 30-34).
При задачи с високо ниво на сложност текстът на решението се изписва на специален формуляр. Задачи от този тип съставляват основната част от писмените работи по химия на кандидатстудентските изпити.

За да изпълните задачи 1–3, използвайте следните серии от химични елементи. Отговорът в задачи 1–3 е поредица от числа, под които са посочени химичните елементи на даден ред.

1.S
2. На
3. Ал
4. Си
5. Mg

Задача No1

Определете кои атоми от елементите, посочени в серията, съдържат един несдвоен електрон в основно състояние.

Отговор: 23

Обяснение:

Нека запишем електронната формула за всеки от посочените химични елементи и изобразим електронно-графичната формула на последното електронно ниво:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Задача No2

От химичните елементи, посочени в поредицата, изберете три метални елемента. Подредете избраните елементи в ред на увеличаване на редуциращите свойства.

Запишете номерата на избраните елементи в необходимата последователност в полето за отговор.

Отговор: 352

Обяснение:

В основните подгрупи на периодичната таблица металите са разположени под диагонала бор-астат, както и във второстепенни подгрупи. Така металите от този списък включват Na, Al и Mg.

Металните и следователно редуциращите свойства на елементите се увеличават, когато се движат наляво по периода и надолу по подгрупата. Така металните свойства на изброените по-горе метали нарастват в реда на Al, Mg, Na

Задача No3

Измежду елементите, посочени в серията, изберете два елемента, които, когато се комбинират с кислород, проявяват степен на окисление +4.

Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.

Отговор: 14

Обяснение:

Основните степени на окисление на елементите от представения списък в сложни вещества:

Сяра - "-2", "+4" и "+6"

Натрий Na – „+1“ (единичен)

Алуминий Al – “+3” (единичен)

Silicon Si – “-4”, “+4”

Магнезий Mg – “+2” (единичен)

Задача No4

От предложения списък с вещества изберете две вещества, в които има йонна химична връзка.

1. KCl
2. КНО 3
3. H 3 BO 3
4.H2SO4
5.PCl 3

Отговор: 12

Обяснение:

В по-голямата част от случаите наличието на йонен тип връзка в съединение може да се определи от факта, че неговите структурни единици включват едновременно атоми на типичен метал и атоми на неметал.

Въз основа на този критерий йонният тип връзка се среща в съединенията KCl и KNO 3.

В допълнение към горната характеристика, наличието на йонна връзка в съединение може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH 4 +) или неговите органични аналози - алкиламониеви катиони RNH 3 +, диалкиламониев R 2 NH 2 +, триалкиламониеви катиони R 3 NH + и тетраалкиламониев R 4 N +, където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип връзка възниква в съединението (CH 3) 4 NCl между катиона (CH 3) 4 + и хлоридния йон Cl −.

Задача No5

Установете съответствие между формулата на дадено вещество и класа/групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

А	б	IN

Отговор: 241

Обяснение:

N 2 O 3 е неметален оксид. Всички неметални оксиди с изключение на N 2 O, NO, SiO и CO са киселинни.

Al 2 O 3 е метален оксид в степен на окисление +3. Металните оксиди в степен на окисление +3, +4, както и BeO, ZnO, SnO и PbO са амфотерни.

HClO 4 е типичен представител на киселините, т.к при дисоциация във воден разтвор от катиони се образуват само H + катиони:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Задача No6

От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които взаимодейства цинкът.

1) азотна киселина (разтвор)

2) железен (II) хидроксид

3) магнезиев сулфат (разтвор)

4) натриев хидроксид (разтвор)

5) алуминиев хлорид (разтвор)

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 14

Обяснение:

1) Азотната киселина е силен окислител и реагира с всички метали с изключение на платината и златото.

2) Железният хидроксид (II) е неразтворима основа. Металите изобщо не реагират с неразтворими хидроксиди, а само три метала реагират с разтворими (алкали) - Be, Zn, Al.

3) Магнезиевият сулфат е сол на по-активен метал от цинка и следователно реакцията не протича.

4) Натриев хидроксид - алкален (разтворим метален хидроксид). Само Be, Zn, Al работят с метални основи.

5) AlCl 3 – сол на метал, по-активен от цинка, т.е. реакцията е невъзможна.

Задача No7

От предложения списък с вещества изберете два оксида, които реагират с вода.

1.BaO
2. CuO
3.НЕ
4. SO 3
5. PbO2

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 14

Обяснение:

От оксидите само оксиди на алкални и алкалоземни метали, както и всички киселинни оксиди, с изключение на SiO 2, реагират с вода.

Следователно варианти на отговор 1 и 4 са подходящи:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Задача No8

1) бромоводород

3) натриев нитрат

4) серен оксид (IV)

5) алуминиев хлорид

Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.

Отговор: 52

Обяснение:

Единствените соли сред тези вещества са натриев нитрат и алуминиев хлорид. Всички нитрати, както и натриевите соли, са разтворими и следователно натриевият нитрат не може да образува утайка по принцип с нито един от реагентите. Следователно солта X може да бъде само алуминиев хлорид.

Често срещана грешка сред полагащите Единния държавен изпит по химия е неразбирането, че във воден разтвор амонякът образува слаба основа - амониев хидроксид поради реакцията:

NH3 + H2O<=>NH4OH

В тази връзка воден разтвор на амоняк дава утайка, когато се смеси с разтвори на метални соли, които образуват неразтворими хидроксиди:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Задача No9

В дадена трансформационна схема

Cu х> CuCl 2 Y> CuI

веществата X и Y са:

1. AgI
2. аз 2
3.Cl2
4.HCl
5. КИ

Отговор: 35

Обяснение:

Медта е метал, разположен в серията активност вдясно от водорода, т.е. не реагира с киселини (с изключение на H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3). По този начин, образуването на меден (II) хлорид е възможно в нашия случай само чрез реакция с хлор:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Йодидните йони (I -) не могат да съществуват съвместно в един и същи разтвор с двувалентни медни йони, т.к се окисляват от тях:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Задача No10

Установете съответствие между уравнението на реакцията и окисляващото вещество в тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Отговор: 1433

Обяснение:

Окислителят в реакцията е вещество, което съдържа елемент, който понижава степента на окисление

Задача No11

Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Отговор: 1215

Обяснение:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH и Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – подобни взаимодействия. Солта реагира с метален хидроксид, ако изходните вещества са разтворими и продуктите съдържат утайка, газ или леко дисоцииращо вещество. Както за първата, така и за втората реакция са изпълнени и двете изисквания:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - солта реагира с метал, ако свободният метал е по-активен от това, което е включено в солта. Магнезият в серията активност се намира вляво от медта, което показва неговата по-голяма активност, следователно реакцията протича:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – метален хидроксид в степен на окисление +3. Металните хидроксиди в степен на окисление +3, +4, както и хидроксидите Be(OH) 2 и Zn(OH) 2 като изключение, се класифицират като амфотерни.

По дефиниция амфотерните хидроксиди са тези, които реагират с основи и почти всички разтворими киселини. Поради тази причина веднага можем да заключим, че вариант на отговор 2 е подходящ:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (разтвор) = Li или Al(OH) 3 + LiOH (разтвор.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

В) ZnCl 2 + NaOH и ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – взаимодействие от типа „сол + метален хидроксид“. Обяснението е дадено в параграф А.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Трябва да се отбележи, че с излишък от NaOH и Ba (OH) 2:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 са силни окислители. Единствените метали, които не реагират, са среброто, платината и златото:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 е киселина със силни окислителни свойства, т.к окислява не с водородни катиони, а с киселинообразуващ елемент - азот N +5. Реагира с всички метали с изключение на платина и злато:

4HNO 3(конц.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(разр.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Задача No12

Установете съответствие между общата формула на хомоложна серия и името на вещество, принадлежащо към тази серия: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.

А	б	IN

Отговор: 231

Обяснение:

Задача No13

От предложения списък с вещества изберете две вещества, които са изомери на циклопентан.

1) 2-метилбутан

2) 1,2-диметилциклопропан

3) пентен-2

4) хексен-2

5) циклопентен

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 23

Обяснение:

Циклопентанът има молекулна формула C5H10. Нека напишем структурните и молекулните формули на веществата, посочени в условието

Име на веществото	Структурна формула	Молекулярна формула
циклопентан		C5H10
2-метилбутан
1,2-диметилциклопропан		C5H10
		C5H10

циклопентен

Задача No14

От предложения списък с вещества изберете две вещества, всяко от които реагира с разтвор на калиев перманганат.

1) метилбензен

2) циклохексан

3) метилпропан

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 15

Обяснение:

От въглеводородите, които реагират с воден разтвор на калиев перманганат, са тези, които съдържат C=C или C≡C връзки в структурната си формула, както и хомолози на бензена (с изключение на самия бензен).

Метилбензенът и стиренът са подходящи за този начин.

Задача No15

От предложения списък с вещества изберете две вещества, с които взаимодейства фенолът.

1) солна киселина

2) натриев хидроксид

4) азотна киселина

5) натриев сулфат

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 24

Обяснение:

Фенолът има слаби киселинни свойства, по-изразени от алкохолите. Поради тази причина фенолите, за разлика от алкохолите, реагират с алкали:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Фенолът съдържа в своята молекула хидроксилна група, директно свързана с бензеновия пръстен. Хидрокси групата е ориентиращ агент от първи вид, т.е. улеснява реакциите на заместване в орто и пара позиции:

Задача No16

От предложения списък с вещества изберете две вещества, които се подлагат на хидролиза.

1) глюкоза

2) захароза

3) фруктоза

5) нишесте

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 25

Обяснение:

Всички изброени вещества са въглехидрати. От въглехидратите монозахаридите не се подлагат на хидролиза. Глюкозата, фруктозата и рибозата са монозахариди, захарозата е дизахарид, а нишестето е полизахарид. Следователно захарозата и нишестето от горния списък са обект на хидролиза.

Задача No17

Посочена е следната схема на трансформации на веществото:

1,2-дибромоетан → X → бромоетан → Y → етилформиат

Определете кои от посочените вещества са веществата X и Y.

2) етанал

4) хлороетан

5) ацетилен

Запишете номерата на избраните вещества под съответните букви в таблицата.

Задача No18

Установете съответствие между името на изходното вещество и продукта, който се образува главно, когато това вещество реагира с бром: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.

А	б	IN	Ж

Отговор: 2134

Обяснение:

Заместването при вторичния въглероден атом се извършва в по-голяма степен, отколкото при първичния. По този начин основният продукт от бромирането на пропан е 2-бромопропан, а не 1-бромопропан:

Циклохексанът е циклоалкан с размер на пръстена повече от 4 въглеродни атома. Циклоалканите с размер на пръстена над 4 въглеродни атома, когато взаимодействат с халогени, влизат в реакция на заместване със запазване на цикъла:

Циклопропан и циклобутан - циклоалканите с минимален размер на пръстена за предпочитане претърпяват реакции на присъединяване, придружени от разкъсване на пръстена:

Заместването на водородните атоми при третичния въглероден атом се извършва в по-голяма степен, отколкото при вторичния и първичния. По този начин бромирането на изобутан протича главно както следва:

Задача No19

Установете съответствие между реакционната схема и органичното вещество, което е продукт на тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.

А	б	IN	Ж

Отговор: 6134

Обяснение:

Нагряването на алдехиди с прясно утаен меден хидроксид води до окисление на алдехидната група до карбоксилна група:

Алдехидите и кетоните се редуцират от водород в присъствието на никел, платина или паладий до алкохоли:

Първичните и вторичните алкохоли се окисляват от горещ CuO съответно до алдехиди и кетони:

Когато концентрираната сярна киселина реагира с етанол при нагряване, могат да се образуват два различни продукта. При нагряване до температура под 140 °C протича предимно междумолекулна дехидратация с образуването на диетилов етер, а при нагряване над 140 °C настъпва вътрешномолекулна дехидратация, в резултат на което се образува етилен:

Задача No20

От предложения списък с вещества изберете две вещества, чиято реакция на термично разлагане е редокс.

1) алуминиев нитрат

2) калиев бикарбонат

3) алуминиев хидроксид

4) амониев карбонат

5) амониев нитрат

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Отговор: 15

Обяснение:

Редокс реакциите са тези реакции, при които един или повече химични елементи променят степента си на окисление.

Реакциите на разлагане на абсолютно всички нитрати са окислително-възстановителни реакции. Металните нитрати от Mg до Cu включително се разлагат до метален оксид, азотен диоксид и молекулярен кислород:

Всички метални бикарбонати се разлагат дори при леко нагряване (60 o C) до метален карбонат, въглероден диоксид и вода. В този случай не настъпва промяна в степента на окисление:

Неразтворимите оксиди се разлагат при нагряване. Реакцията не е редокс, защото Нито един химичен елемент не променя степента си на окисление в резултат на това:

Амониевият карбонат се разлага при нагряване на въглероден диоксид, вода и амоняк. Реакцията не е редокс:

Амониевият нитрат се разлага на азотен оксид (I) и вода. Реакцията се отнася до OVR:

Задача No21

От предложения списък изберете две външни влияния, които водят до увеличаване на скоростта на реакция на азот с водород.

1) понижаване на температурата

2) повишаване на налягането в системата

5) използване на инхибитор

Запишете номерата на избраните външни влияния в полето за отговор.

Отговор: 24

Обяснение:

1) понижаване на температурата:

Скоростта на всяка реакция намалява с понижаване на температурата

2) повишаване на налягането в системата:

Повишаването на налягането увеличава скоростта на всяка реакция, в която участва поне едно газообразно вещество.

3) намаляване на концентрацията на водород

Намаляването на концентрацията винаги намалява скоростта на реакцията

4) повишаване на концентрацията на азот

Увеличаването на концентрацията на реагентите винаги увеличава скоростта на реакцията

5) използване на инхибитор

Инхибиторите са вещества, които забавят скоростта на реакцията.

Задача No22

Установете съответствие между формулата на веществото и продуктите от електролизата на воден разтвор на това вещество върху инертни електроди: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.

А	б	IN	Ж

Отговор: 5251

Обяснение:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ катиони и водни молекули се конкурират помежду си за катода.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ катиони и водни молекули се конкурират помежду си за катода.

Катионите на алкалните метали, както и магнезият и алуминият, не могат да бъдат редуцирани във воден разтвор поради тяхната висока активност. Поради тази причина водните молекули вместо това се редуцират съгласно уравнението:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - аниони и водни молекули се конкурират помежду си за анода.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Така че отговор 2 (водород и кислород) е подходящ.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - аниони и водни молекули се конкурират помежду си за анода.

Анионите, състоящи се от един химичен елемент (с изключение на F -), превъзхождат водните молекули за окисление в анода:

2Cl - -2e → Cl 2

Следователно вариант на отговор 5 (водород и халоген) е подходящ.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Металните катиони вдясно от водорода в серията активност се редуцират лесно при условия на воден разтвор:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Киселинните остатъци, съдържащи киселинообразуващ елемент в най-високо състояние на окисление, губят конкуренцията с водните молекули за окисляване на анода:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Следователно вариант на отговор 1 (кислород и метал) е подходящ.

Задача No23

Установете съответствие между името на солта и средата на водния разтвор на тази сол: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.

А	б	IN	Ж

Отговор: 3312

Обяснение:

А) железен (III) сулфат - Fe 2 (SO 4) 3

образуван от слаба „основа“ Fe(OH) 3 и силна киселина H 2 SO 4. Извод - средата е кисела

B) хром (III) хлорид - CrCl 3

образуван от слабата „основа” Cr(OH) 3 и силната киселина HCl. Извод - средата е кисела

Б) натриев сулфат - Na 2 SO 4

Образува се от силната основа NaOH и силната киселина H 2 SO 4. Извод - средата е неутрална

Г) натриев сулфид - Na 2 S

Образува се от силната основа NaOH и слабата киселина H2S. Извод - средата е алкална.

Задача No24

Установете съответствие между метода за въздействие върху равновесната система

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

и посоката на изместване на химическото равновесие в резултат на този ефект: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.

А	б	IN	Ж

Отговор: 3113

Обяснение:

Изместването на равновесието при външно въздействие върху системата става по такъв начин, че да се минимизира ефектът от това външно въздействие (принцип на Le Chatelier).

А) Увеличаването на концентрацията на CO води до изместване на равновесието към предната реакция, тъй като води до намаляване на количеството CO.

B) Повишаването на температурата ще измести равновесието към ендотермична реакция. Тъй като правата реакция е екзотермична (+Q), равновесието ще се измести към обратната реакция.

В) Намаляването на налягането ще измести равновесието към реакцията, която води до увеличаване на количеството на газовете. В резултат на обратната реакция се образуват повече газове, отколкото в резултат на директната реакция. Така равновесието ще се измести към обратната реакция.

Г) Увеличаването на концентрацията на хлор води до изместване на равновесието към директната реакция, тъй като в резултат на това намалява количеството на хлора.

Задача No25

Установете съответствие между две вещества и реактив, който може да се използва за разграничаване на тези вещества: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Отговор: 3454

Обяснение:

Възможно е да се разграничат две вещества с помощта на трето само ако тези две вещества взаимодействат с него по различен начин и най-важното е, че тези разлики са външно различими.

А) Разтворите на FeSO 4 и FeCl 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на бариев нитрат. В случай на FeSO 4 се образува бяла утайка от бариев сулфат:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

В случая на FeCl 2 няма видими признаци на взаимодействие, тъй като реакцията не протича.

B) Разтворите на Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. Разтворът на Na 2 SO 4 не реагира, а в случай на Na 3 PO 4 се утаява бяла утайка от магнезиев фосфат:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

В) Разтворите на KOH и Ca(OH) 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на Na 2 CO 3. KOH не реагира с Na 2 CO 3, но Ca (OH) 2 дава бяла утайка от калциев карбонат с Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Разтворите на KOH и KCl могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. KCl не реагира с MgCl 2 и смесването на разтвори на KOH и MgCl 2 води до образуването на бяла утайка от магнезиев хидроксид:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Задача No26

Установете съответствие между веществото и неговата област на приложение: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.

А	б	IN	Ж

Отговор: 2331

Обяснение:

Амоняк – използва се при производството на азотни торове. По-специално, амонякът е суровина за производството на азотна киселина, от която от своя страна се произвеждат торове - натриев, калиев и амониев нитрат (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Като разтворители се използват четирихлорметан и ацетон.

Етиленът се използва за производството на високомолекулни съединения (полимери), а именно полиетилен.

Отговорът на задачи 27–29 е число. Напишете това число в полето за отговор в текста на работата, като същевременно спазвате определената степен на точност. След това прехвърлете този номер във ФОРМА ЗА ОТГОВОРИ № 1 вдясно от номера на съответната задача, като започнете от първата клетка. Запишете всеки знак в отделно поле според примерите, дадени във формуляра. Не е необходимо да се записват мерни единици на физическите величини.

Задача No27

Каква маса калиев хидроксид трябва да се разтвори в 150 g вода, за да се получи разтвор с масова част на основата 25%? (Напишете числото до най-близкото цяло число.)

Отговор: 50

Обяснение:

Нека масата на калиев хидроксид, която трябва да се разтвори в 150 g вода, е равна на x g. Тогава масата на получения разтвор ще бъде (150 + x) g, а масовата част на алкалите в такъв разтвор може да бъде изразено като x/(150+x). От условието знаем, че масовата част на калиевия хидроксид е 0,25 (или 25%). Следователно уравнението е валидно:

х/(150+х) = 0,25

По този начин масата, която трябва да се разтвори в 150 g вода, за да се получи разтвор с масова част от алкали 25%, е 50 g.

Задача No28

В реакция, чието термохимично уравнение е

MgO (тв.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (тв.) + 102 kJ,

Влизат 88 g въглероден диоксид. Колко топлина ще се отдели в този случай? (Напишете числото до най-близкото цяло число.)

Отговор: ___________________________ kJ.

Отговор: 204

Обяснение:

Нека изчислим количеството въглероден диоксид:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol,

Според уравнението на реакцията, когато 1 мол CO 2 реагира с магнезиев оксид, се отделят 102 kJ. В нашия случай количеството въглероден диоксид е 2 mol. Означавайки количеството отделена топлина като x kJ, можем да запишем следната пропорция:

1 mol CO 2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Следователно уравнението е валидно:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Така количеството топлина, което ще се отдели, когато 88 g въглероден диоксид участва в реакцията с магнезиев оксид, е 204 kJ.

Задача No29

Определете масата на цинка, който реагира със солна киселина, за да произведе 2,24 L (N.S.) водород. (Напишете числото до най-близката десета.)

Отговор: ___________________________ g.

Отговор: 6.5

Обяснение:

Нека напишем уравнението на реакцията:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Нека изчислим количеството водородно вещество:

n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Тъй като в уравнението на реакцията има равни коефициенти пред цинка и водорода, това означава, че количествата цинкови вещества, влезли в реакцията, и образуваният в резултат на нея водород също са равни, т.е.

n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, следователно:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Не забравяйте да прехвърлите всички отговори във формуляр за отговори № 1 в съответствие с инструкциите за изпълнение на работата.

Задача No33

Натриевият бикарбонат с тегло 43,34 g се калцинира до постоянно тегло. Остатъкът се разтваря в излишък от солна киселина. Полученият газ се пропуска през 100 g 10% разтвор на натриев хидроксид. Определете състава и масата на образуваната сол, нейната масова част в разтвора. В отговора си запишете уравненията на реакцията, които са посочени в изложението на задачата, и предоставете всички необходими изчисления (посочете мерните единици на необходимите физически величини).

Отговор:

Обяснение:

Натриевият бикарбонат се разлага при нагряване съгласно уравнението:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Полученият твърд остатък очевидно се състои само от натриев карбонат. Когато натриевият карбонат се разтвори в солна киселина, протича следната реакция:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Изчислете количеството на натриев бикарбонат и натриев карбонат:

n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

следователно,

n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Нека изчислим количеството въглероден диоксид, образуван при реакция (II):

n(CO 2) = n(Na 2CO 3) = 0,258 mol.

Нека изчислим масата на чистия натриев хидроксид и неговото количество вещество:

m(NaOH) = m разтвор (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Взаимодействието на въглероден диоксид с натриев хидроксид, в зависимост от техните пропорции, може да протече в съответствие с две различни уравнения:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (с излишък на алкали)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (с излишък на въглероден диоксид)

От представените уравнения следва, че се получава само средна сол при съотношение n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, а само кисела сол при съотношение n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

Според изчисленията ν(CO 2) > ν(NaOH), следователно:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Тези. взаимодействието на въглероден диоксид с натриев хидроксид се осъществява изключително с образуването на кисела сол, т.е. според уравнението:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Ние извършваме изчислението въз основа на липсата на алкали. Съгласно уравнението на реакцията (III):

n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,25 mol, следователно:

m(NaHCO3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

Масата на получения разтвор ще бъде сумата от масата на алкалния разтвор и масата на въглеродния диоксид, абсорбиран от него.

От уравнението на реакцията следва, че е реагирала, т.е. само 0,25 mol CO 2 се абсорбират от 0,258 mol. Тогава масата на абсорбирания CO 2 е:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Тогава масата на разтвора е равна на:

m(разтвор) = m(разтвор на NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

и масовата част на натриев бикарбонат в разтвора ще бъде равна на:

ω(NaHCO3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Задача No34

При изгаряне на 16,2 g органично вещество с нециклична структура се получават 26,88 l (n.s.) въглероден диоксид и 16,2 g вода. Известно е, че 1 мол от това органично вещество в присъствието на катализатор добавя само 1 мол вода и това вещество не реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид.

Въз основа на данните за условията на проблема:

1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органично вещество;

2) запишете молекулната формула на органично вещество;

3) съставете структурна формула на органично вещество, което недвусмислено отразява реда на връзките на атомите в неговата молекула;

4) напишете уравнението за реакцията на хидратация на органичната материя.

Отговор:

Обяснение:

1) За да определим елементния състав, нека изчислим количествата вещества въглероден диоксид, вода и след това масите на елементите, включени в тях:

n(CO 2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(CO 2) = n(C) = 1.2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n(H2O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1.8 g.

m(орган. вещества) = m(C) + m(H) = 16,2 g, следователно в органичната материя няма кислород.

Общата формула на органично съединение е C x H y.

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Така най-простата формула на веществото е C 4 H 6. Истинската формула на веществото може да съвпада с най-простата или да се различава от нея с цял брой пъти. Тези. бъде, например, C8H12, C12H18 и т.н.

Условието гласи, че въглеводородът е нецикличен и една негова молекула може да прикрепи само една молекула вода. Това е възможно, ако в структурната формула на веществото има само една кратна връзка (двойна или тройна). Тъй като желаният въглеводород е нецикличен, очевидно е, че една множествена връзка може да съществува само за вещество с формула C 4 H 6. В случай на други въглеводороди с по-високо молекулно тегло, броят на множествените връзки винаги е повече от една. По този начин молекулната формула на веществото C 4 H 6 съвпада с най-простата.

2) Молекулната формула на органично вещество е C 4 H 6.

3) От въглеводородите алкините, в които тройната връзка е разположена в края на молекулата, взаимодействат с амонячен разтвор на сребърен оксид. За да се избегне взаимодействие с амонячен разтвор на сребърен оксид, алкиновият състав C 4 H 6 трябва да има следната структура:

CH3 -C≡C-CH3

4) Хидратацията на алкините се извършва в присъствието на двувалентни живачни соли.

За 2-3 месеца е невъзможно да се научи (повтори, усъвършенства) такава сложна дисциплина като химията.

Няма промени в Единния държавен изпит KIM за 2020 г. по химия.

Не отлагайте подготовката за по-късно.

Когато започвате да анализирате задачи, първо учете теория. Теорията в сайта е представена за всяка задача под формата на препоръки какво трябва да знаете, когато изпълнявате задачата. ще ви насочи в изучаването на основните теми и ще определи какви знания и умения ще са необходими при попълване на задачите от Единния държавен изпит по химия. За успешното преминаване на Единния държавен изпит по химия теорията е най-важна.
Теорията трябва да бъде подкрепена практика, постоянно решаване на проблеми. Тъй като повечето грешки се дължат на това, че съм прочел неправилно упражнението и не съм разбрал какво се изисква в задачата. Колкото по-често решавате тематични тестове, толкова по-бързо ще разберете структурата на изпита. Тренировъчни задачи, разработени на база демо версии от FIPI дават такава възможност за решаване и откриване на отговорите. Но не бързайте да надничате. Първо решете сами и вижте колко точки ще получите.

Точки за всяка задача по химия

1 точка - за задачи 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
2 точки - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 точки - 35.
4 точки - 32, 34.
5 точки - 33.

Общо: 60 точки.

Структура на изпитната работасе състои от два блока:

Въпроси, изискващи кратък отговор (под формата на цифра или дума) - задачи 1-29.
Задачи с подробен отговор – задачи 30-35.

За попълване на изпитната работа по химия се отделят 3,5 часа (210 минути).

На изпита ще има три измамни листа. И вие трябва да ги разберете

Това е 70% от информацията, която ще ви помогне да преминете успешно изпита по химия. Останалите 30% е възможността да използвате предоставените измамни листове.

Ако искате да получите повече от 90 точки, трябва да отделите много време на химията.
За да преминете успешно Единния държавен изпит по химия, трябва да решите много: тренировъчни задачи, дори ако изглеждат лесни и от същия тип.
Разпределете силата си правилно и не забравяйте за почивката.

Дерзайте, опитайте и ще успеете!

Единен държавен изпит 2017 Химия Типични тестови задачи Медведев

М.: 2017. - 120 с.

формат: pdf

размер: 1,5 MB

Гледайте, изтеглете:drive.google