Die ungewöhnlichsten Firmennamen. Moderner Garten im High-Tech-Stil H3-Name

Sie haben wahrscheinlich schon gehört, wie viele Muttersprachler sich gegenseitig begrüßen, indem sie sagen: „ Hallo", "Hi", oder einfach " Hey„Alle diese Wörter bedeuten dasselbe – Begrüßung. Der Hauptunterschied zwischen ihnen liegt im Grad der Formalität, das heißt in den Anwendungsregeln, die von der Beziehung zwischen den kommunizierenden Personen abhängen.

Sie fügen oft das Wort „ Dort" (die Bedeutung ist die gleiche): „Hallo!“, „Hallo!“, „Hallo!“.

Hallo

Das formell Begrüßungsvariante und entspricht Russisch“ Ich grüße sie!", aber normalerweise " Hallo„ins Russische übersetzt als“ Guten Tag„Außerdem wird „Hallo“ sehr oft verwendet, wenn man einen Anruf entgegennimmt, und viel seltener, um Aufmerksamkeit zu erregen.

Hallo Dmitri! Freut mich, Sie kennenzulernen.
Guten Tag, Dmitri! Freut mich, Sie kennenzulernen.

Hallo! Hören Sie mir zu?
Hey! Du hörst mir zu?

Hallo? Das ist Tom.
Hallo? Hier ist Tom/Tom ist in Kontakt.

Synonyme Hallo. Die folgenden Begrüßungsoptionen können Hallo erfolgreich ersetzen: Grüße, guten Tag/Morgen/Abend/Nachmittag, schön, Sie kennenzulernen.

IN Geschäftskorrespondenz(auch per E-Mail) „Hallo“ zu sagen ist unangemessen. Stattdessen sagen sie „Lieber + der Name der anderen Person“ – dient als Begrüßung.

Hallo

Das täglich Begrüßungsoption, das heißt, es hat neutral Hauch von Höflichkeit. Ins Russische übersetzt als „ Hallo" oder " Guten Tag". Es ist in vielen Alltagssituationen und der Art der Beziehung zwischen Gesprächspartnern angemessen. Es wird jedoch dennoch empfohlen, Freunde, Verwandte und bekannte Personen auf diese Weise zu begrüßen.

Hallo,Mama. Ich rufe nur an, um zu sagen, dass ich dich liebe.
Hallo, Mama. Ich rufe nur an, um zu sagen, dass ich dich liebe.

Hallo. Entschuldigung, ich bin zu spät.
Hallo. Entschuldigung, ich bin zu spät.

Hallo, Anya. Ich möchte dein neuer Freund sein.
Hallo, Anya. Ich wollte dein neuer Freund sein.

Hey

Das informell oder eine „jugendliche“ Version der Begrüßung. Entspricht Russisch „ Großartig" Und " Feuerwerk„Manchmal sagen sie es, wenn sie die Freude über ein (lang erwartetes) Treffen zeigen wollen.

Hey! Wo sind werden Sie?
Großartig! Wohin gehst du?

Hey. Ich muss mit dir reden.
Hallo. Ich muss mit Ihnen reden.

Sehr oft " Hey„ wird verwendet, um Aufmerksamkeit zu erregen, um Bewunderung/Überraschung und Unzufriedenheit auszudrücken. Wenn in den USA ein Mann mit einem Mädchen flirten möchte, sagt er in fast 99 % der Fälle „Hey“.

Hey. Ich bin hier. Es ist in Ordnung.
Hey/Ja. Ich bin hier. Mir geht es gut.

Hey, ist das das Auto deiner Mutter?
Wow, ist das das Auto deiner Mutter?

Hey! Verschwinde von zu Hause!
Hey! (Komm schon) verschwinde aus meinem Haus!

Hey ist unanständig gegenüber Fremden und unbekannten Menschen und unhöflich gegenüber der älteren Generation.

Synonyme Hey: Hallo, was geht, sup.

Schlussfolgerungen

Wir können daraus schließen, dass der Hauptunterschied zwischen diesen Wörtern im Grad der Formalität liegt. Sie können in drei Ebenen unterteilt werden:

Hallo – formelle Begrüßung;
Hallo – akzeptable, alltägliche Begrüßung;
„Hey“ ist eine informelle Begrüßung.

8.1. Was ist chemische Nomenklatur?

Die chemische Nomenklatur entwickelte sich schrittweise über mehrere Jahrhunderte. Als sich das chemische Wissen ansammelte, änderte es sich mehrmals. Es wird auch jetzt noch verfeinert und weiterentwickelt, was nicht nur mit der Unvollkommenheit einiger Nomenklaturregeln zusammenhängt, sondern auch mit der Tatsache, dass Wissenschaftler ständig neue und neue Verbindungen entdecken, die man benennen (und manchmal sogar Formeln erstellen) kann bestehende Regeln manchmal erweist es sich als unmöglich. Die derzeit von der wissenschaftlichen Gemeinschaft auf der ganzen Welt akzeptierten Nomenklaturregeln sind in einer mehrbändigen Veröffentlichung enthalten: „IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry“, deren Anzahl der Bände kontinuierlich zunimmt.
Sie sind bereits mit den Arten chemischer Formeln sowie einigen Regeln für deren Zusammensetzung vertraut. Wie heißen chemische Substanzen?
Mithilfe von Nomenklaturregeln können Sie erstellen systematisch Name Substanzen.

Für viele Substanzen, neben systematischen, auch traditionelle, sogenannte trivial Titel. Bei ihrer Entstehung spiegelten diese Namen bestimmte Eigenschaften von Stoffen, Produktionsmethoden wider oder enthielten den Namen dessen, woraus sie hergestellt waren. dieser Stoff wurde hervorgehoben. Vergleichen Sie die systematischen und trivialen Namen der in Tabelle 25 aufgeführten Stoffe.

Auch alle Namen von Mineralien (natürliche Stoffe, aus denen Gesteine ​​bestehen) sind trivial, zum Beispiel: Quarz (SiO 2); Steinsalz oder Halit (NaCl); Zinkblende oder Sphalerit (ZnS); magnetisches Eisenerz oder Magnetit (Fe 3 O 4); Pyrolusit (MnO 2); Flussspat oder Fluorit (CaF 2) und viele andere.

Tabelle 25. Systematische und triviale Namen einiger Stoffe

Für einige der bekanntesten bzw. am weitesten verbreiteten Stoffe werden nur Trivialnamen verwendet, zum Beispiel: Wasser, Ammoniak, Methan, Diamant, Graphit und andere. In diesem Fall werden manchmal solche Trivialnamen genannt besonders.
Wie sich die Namen von Stoffen verschiedener Stoffklassen zusammensetzen, erfahren Sie in den folgenden Absätzen.

CHEMISCHE NOMENKLATUR, SYSTEMATISCHER NAME, TRIVIALNAME, SONDERNAME.
1. Schreiben Sie zehn Trivialnamen beliebiger Verbindungen (nicht in der Tabelle) aus den vorherigen Kapiteln des Lehrbuchs auf, notieren Sie die Formeln dieser Stoffe und geben Sie deren systematische Namen an.
2. Was bedeuten die Trivialnamen „Speisesalz“, „Soda“, „Kohlenmonoxid“, „gebrannte Magnesia“?

Die meisten Titel einfache Substanzen mit den Namen der entsprechenden Elemente übereinstimmen. Nur alle allotropen Kohlenstoffmodifikationen haben ihre eigenen speziellen Namen: Diamant, Graphit, Carbin und andere. Darüber hinaus hat eine der allotropen Modifikationen von Sauerstoff einen eigenen Namen – Ozon.
Die einfachste Formel einer einfachen nichtmolekularen Substanz besteht nur aus dem Symbol des entsprechenden Elements, zum Beispiel: Na – Natrium, Fe – Eisen, Si – Silizium.
Allotrope Modifikationen werden mit alphabetischen Indizes oder Buchstaben des griechischen Alphabets bezeichnet:

C (a) – Diamant; - Sn – Grauzinn;
C (gr) – Graphit; - Sn – weißes Zinn.

IN Molekülformeln Der Index der molekularen einfachen Substanzen zeigt, wie Sie wissen, die Anzahl der Atome in einem Molekül einer Substanz an:
H 2 – Wasserstoff; O 2 – Sauerstoff; Cl 2 – Chlor; O 3 – Ozon.

Gemäß den Nomenklaturregeln muss der systematische Name eines solchen Stoffes ein Präfix enthalten, das die Anzahl der Atome im Molekül angibt:
H 2 – Diwasserstoff;
O 3 – Trisauerstoff;
P 4 – Tetraphosphor;
S 8 - Octasulfur usw., aber derzeit hat sich diese Regel noch nicht allgemein durchgesetzt.

Tabelle 26.Numerische Präfixe

Gemäß allgemeine Regel In der Formel einer binären Substanz steht an erster Stelle das Symbol eines Elements mit einer geringeren Elektronegativität der Atome und an zweiter Stelle – mit einer höheren, zum Beispiel: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (und nicht FNa, Cl 2 Ba, O 2 C oder F 2 O!).
Da die Elektronegativitätswerte für Atome verschiedener Elemente ständig verfeinert werden, werden üblicherweise zwei Faustregeln verwendet:
1. Wenn eine binäre Verbindung eine Verbindung eines metallbildenden Elements mit ist Gibt es ein Element, das ein Nichtmetall bildet, so steht das Symbol des Elements, das das Metall bildet, immer an erster Stelle (links).
2. Wenn beide in der Verbindung enthaltenen Elemente Elemente sind, die Nichtmetalle bilden, sind ihre Symbole in der folgenden Reihenfolge angeordnet:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Hinweis: Es sollte beachtet werden, dass der Platz von Stickstoff in dieser praktischen Reihe nicht mit seiner Elektronegativität übereinstimmt; Im Allgemeinen sollte es zwischen Chlor und Sauerstoff platziert werden.

Beispiele: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (gemäß der ersten Regel);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (gemäß der zweiten Regel).
Der systematische Name einer binären Verbindung kann auf zwei Arten angegeben werden. CO 2 kann beispielsweise als Kohlendioxid – Sie kennen diesen Namen bereits – und als Kohlenmonoxid (IV) bezeichnet werden. Im zweiten Namen wird in Klammern die Lagerzahl (Oxidationsstufe) des Kohlenstoffs angegeben. Dies geschieht, um diese Verbindung von CO – Kohlenmonoxid (II) – zu unterscheiden.
Sie können beide Namensarten verwenden, je nachdem, welche in diesem Fall bequemer sind.

Beispiele (praktischere Namen sind hervorgehoben):

Weitere Beispiele:

Wenn die Atome des Elements, das in der Formel eines Stoffes an erster Stelle steht, nur eine positive Oxidationsstufe aufweisen, werden in der Regel weder Zahlenvorsätze noch die Bezeichnung dieser Oxidationsstufe im Namen des Stoffes verwendet, zum Beispiel:
Na 2 O – Natriumoxid; KCl – Kaliumchlorid;
Cs 2 S – Cäsiumsulfid; BaCl 2 – Bariumchlorid;
BCl 3 – Borchlorid; HCl – Chlorwasserstoff (Chlorwasserstoff);
Al 2 O 3 – Aluminiumoxid; H 2 S – Schwefelwasserstoff (Schwefelwasserstoff).

1. Erstellen Sie systematische Namen für Stoffe (für binäre Stoffe – auf zwei Arten):
a) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
b) N 2, FeCl 2, Al 2 S 3, CuI, H 2 Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Benennen Sie jedes der Stickoxide auf zwei Arten: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Betonen Sie benutzerfreundlichere Namen.
3. Schreiben Sie die Formeln der folgenden Stoffe auf:
a) Natriumfluorid, Bariumsulfid, Strontiumhydrid, Lithiumoxid;
b) Kohlenstoff(IV)-fluorid, Kupfer(II)-sulfid, Phosphor(III)-oxid, Phosphor(V)-oxid;
c) Siliziumdioxid, Dijodpentoxid, Diphosphortrioxid, Schwefelkohlenstoff;
d) Selenwasserstoff, Bromwasserstoff, Jodwasserstoff, Telluridwasserstoff;
e) Methan, Silan, Ammoniak, Phosphin.
4. Formulieren Sie die Regeln für die Erstellung von Formeln für binäre Stoffe entsprechend der Stellung der Elemente, aus denen dieser Stoff besteht, im Elementsystem.

Wie Sie bereits bemerkt haben, steht in der Formel einer binären Verbindung an erster Stelle das Symbol für ein Kation oder ein Atom mit einer teilweise positiven Ladung und an der zweiten Stelle das Symbol für ein Anion oder ein Atom mit einer teilweise negativen Ladung. Formeln und mehr werden auf die gleiche Weise zusammengestellt komplexe Substanzen, aber die Plätze von Atomen oder einfachen Ionen in ihnen werden von Gruppen von Atomen oder komplexen Ionen besetzt.
Betrachten Sie als Beispiel die Verbindung (NH 4) 2 CO 3. Darin steht an erster Stelle die Formel des komplexen Kations (NH 4) und an zweiter Stelle die Formel des komplexen Anions (CO 3 2).
In der Formel des komplexesten Ions steht an erster Stelle das Symbol des Zentralatoms, also des Atoms, mit dem die übrigen Atome (oder Atomgruppen) dieses Ions verbunden sind, und die Oxidationsstufe des Zentralatoms ist im Namen angegeben.

Beispiele für systematische Namen:
Na 2 SO 4 Natriumtetraoxosulfat(VI),
K 2 SO 3 Kalium(II)trioxosulfat(IV),
CaCO 3 Calcium(II)trioxocarbonat(IV),
(NH 4) 3 PO 4 Ammoniumtetraoxophosphat(V),
PH 4 Cl Phosphoniumchlorid,
Mg(OH) 2 Magnesium(II)-hydroxid.

Solche Namen geben die Zusammensetzung der Verbindung genau wieder, sind aber sehr umständlich. Daher abgekürzt ( halbsystematisch) Namen dieser Verbindungen:
Na 2 SO 4 Natriumsulfat,
K 2 SO 3 Kaliumsulfit,
CaCO 3 Calciumcarbonat,
(NH 4) 3 PO 4 Ammoniumphosphat,
Mg(OH) 2 Magnesiumhydroxid.

Die systematischen Namen von Säuren sind so zusammengesetzt, als ob die Säure ein Wasserstoffsalz wäre:
H 2 SO 4 Hydrogentetraoxosulfat(VI),
H 2 CO 3 Hydrogentrioxocarbonat (IV),
H 2 Hydrogenhexafluorsilikat (IV). (Die Gründe für die Verwendung eckiger Klammern in der Formel dieser Verbindung erfahren Sie später)
Für die bekanntesten Säuren erlauben die Nomenklaturregeln jedoch die Verwendung ihrer Trivialnamen, die zusammen mit den Namen der entsprechenden Anionen in Tabelle 27 aufgeführt sind.

Tabelle 27.Namen einiger Säuren und ihrer Anionen

Die Klassifizierung anorganischer Stoffe und ihre Nomenklatur basieren auf dem einfachsten und zeitlich konstantsten Merkmal – chemische Zusammensetzung , das die Atome der Elemente, die einen bestimmten Stoff bilden, in ihrem Zahlenverhältnis zeigt. Wenn ein Stoff aus Atomen eines besteht Chemisches Element, d.h. Ist die Existenzform dieses Elements in freier Form, dann heißt es einfach Substanz; Besteht die Substanz aus Atomen zweier oder mehrerer Elemente, so heißt sie komplexe Substanz. Gewöhnlich werden alle einfachen Stoffe (außer einatomige) und alle komplexen Stoffe genannt Chemische Komponenten , da in ihnen Atome eines oder verschiedener Elemente durch chemische Bindungen miteinander verbunden sind.

Die Nomenklatur anorganischer Stoffe besteht aus Formeln und Namen. Chemische Formel - Darstellung der Zusammensetzung eines Stoffes anhand von Symbolen chemischer Elemente, numerischen Indizes und einigen anderen Zeichen. Chemischer Name - Bild der Zusammensetzung einer Substanz anhand eines Wortes oder einer Wortgruppe. Der Aufbau chemischer Formeln und Namen wird durch das System bestimmt Nomenklaturregeln.

Die Symbole und Namen chemischer Elemente sind im Periodensystem der Elemente von D.I. aufgeführt. Mendelejew. Die Elemente werden herkömmlicherweise unterteilt in Metalle Und Nichtmetalle . Zu den Nichtmetallen zählen alle Elemente der Gruppe VIIIA (Edelgase) und der Gruppe VIIA (Halogene), Elemente der Gruppe VIA (außer Polonium), Elemente Stickstoff, Phosphor, Arsen (VA-Gruppe); Kohlenstoff, Silizium (IVA-Gruppe); Bor (IIIA-Gruppe) sowie Wasserstoff. Die übrigen Elemente werden als Metalle klassifiziert.

Bei der Zusammenstellung von Stoffnamen werden üblicherweise russische Namen von Elementen verwendet, beispielsweise Disauerstoff, Xenondifluorid, Kaliumselenat. Traditionell werden für einige Elemente die Wurzeln ihrer lateinischen Namen in abgeleitete Begriffe eingeführt:

Zum Beispiel: Carbonat, Manganat, Oxid, Sulfid, Silikat.

Titel einfache Substanzen bestehen aus einem Wort – dem Namen eines chemischen Elements mit einem numerischen Präfix, zum Beispiel:

Folgendes wird verwendet numerische Präfixe:

Eine unbestimmte Zahl wird durch ein numerisches Präfix angegeben N- Poly.

Für einige einfache Substanzen verwenden sie auch besonders Namen wie O 3 – Ozon, P 4 – weißer Phosphor.

Chemische Formeln komplexe Substanzen besteht aus der Bezeichnung elektropositiv(bedingte und reale Kationen) und elektronegativ(bedingte und reale Anionen) Komponenten, zum Beispiel CuSO 4 (hier ist Cu 2+ ein echtes Kation, SO 4 2 - ist ein echtes Anion) und PCl 3 (hier ist P +III ein bedingtes Kation, Cl -I ist ein bedingtes Anion).

Titel komplexe Substanzen betragen chemische Formeln von rechts nach links. Sie bestehen aus zwei Wörtern – den Namen elektronegativer Komponenten (im Nominativ) und elektropositiven Komponenten (im Genitiv), zum Beispiel:

CuSO 4 – Kupfer(II)sulfat
PCl 3 - Phosphortrichlorid
LaCl 3 – Lanthan(III)-chlorid
CO – Kohlenmonoxid

Die Anzahl der elektropositiven und elektronegativen Komponenten in den Namen wird durch die oben angegebenen numerischen Präfixe angegeben ( universelle Methode) oder Oxidationsstufen (sofern sie durch die Formel bestimmt werden können) unter Verwendung römischer Ziffern in Klammern (das Pluszeichen wird weggelassen). In einigen Fällen wird die Ladung von Ionen (für Kationen und Anionen komplexer Zusammensetzung) mit arabischen Ziffern mit entsprechendem Vorzeichen angegeben.

Die folgenden speziellen Namen werden für gebräuchliche Multielement-Kationen und -Anionen verwendet:

Für eine kleine Anzahl bekannter Substanzen wird es auch verwendet besonders Titel:

1. Saure und basische Hydroxide. Salze

Hydroxide sind eine Art komplexer Substanzen, die Atome einiger Elemente E (außer Fluor und Sauerstoff) und Hydroxylgruppen OH enthalten; allgemeine Formel der Hydroxide E(OH) N, Wo N= 1÷6. Form der Hydroxide E(OH) N angerufen ortho-Form; bei N> 2 Hydroxid kann auch in gefunden werden Meta-Form, die neben E-Atomen und OH-Gruppen auch Sauerstoffatome O umfasst, beispielsweise E(OH) 3 und EO(OH), E(OH) 4 und E(OH) 6 und EO 2 (OH) 2 .

Hydroxide werden in zwei Gruppen mit gegensätzlichen chemischen Eigenschaften eingeteilt: saure und basische Hydroxide.

Saure Hydroxide enthalten Wasserstoffatome, die nach der Regel der stöchiometrischen Wertigkeit durch Metallatome ersetzt werden können. Die meisten Säurehydroxide kommen in vor Meta-Form, und Wasserstoffatome in den Formeln saurer Hydroxide stehen an erster Stelle, zum Beispiel H 2 SO 4, HNO 3 und H 2 CO 3 und nicht SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) und CO ( OH) 2. Die allgemeine Formel von Säurehydroxiden lautet H X EO bei, wobei die elektronegative Komponente EO y x - wird als Säurerückstand bezeichnet. Werden nicht alle Wasserstoffatome durch ein Metall ersetzt, bleiben sie als Teil des Säurerestes erhalten.

Die Namen gebräuchlicher Säurehydroxide bestehen aus zwei Wörtern: dem Eigennamen mit der Endung „aya“ und dem Gruppenwort „acid“. Hier sind die Formeln und Eigennamen gebräuchlicher Säurehydroxide und ihrer sauren Reste (ein Bindestrich bedeutet, dass das Hydroxid nicht in freier Form oder in einer sauren wässrigen Lösung vorliegt):

Weniger gebräuchliche Säurehydroxide werden nach Nomenklaturregeln für komplexe Verbindungen benannt, zum Beispiel:

Aus den Namen von Säureresten werden die Namen von Salzen gebildet.

Basische Hydroxide enthalten Hydroxidionen, die nach der Regel der stöchiometrischen Wertigkeit durch Säurereste ersetzt werden können. Alle basischen Hydroxide kommen in vor ortho-Form; ihre allgemeine Formel ist M(OH) N, Wo N= 1,2 (seltener 3,4) und M N+ ist ein Metallkation. Beispiele für Formeln und Namen basischer Hydroxide:

Die wichtigste chemische Eigenschaft basischer und saurer Hydroxide ist ihre Wechselwirkung miteinander unter Bildung von Salzen ( Salzbildungsreaktion), Zum Beispiel:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Salze sind komplexe Substanzen, die M-Kationen enthalten N+ und saure Rückstände*.

Salze mit allgemeine Formel M X(EO bei)N angerufen Durchschnitt Salze und Salze mit unsubstituierten Wasserstoffatomen - sauer Salze. Manchmal enthalten Salze auch Hydroxid- und/oder Oxidionen; solche Salze werden genannt hauptsächlich Salze. Hier sind Beispiele und Namen von Salzen:

Saure und basische Salze können durch Reaktion mit dem entsprechenden basischen und sauren Hydroxid in Mittelsalze umgewandelt werden, zum Beispiel:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Es gibt auch Salze, die zwei verschiedene Kationen enthalten: Sie werden oft als Doppelsalze, Zum Beispiel:

2. Saure und basische Oxide

Oxide E X UM bei- Produkte der vollständigen Dehydratisierung von Hydroxiden:

Saure Hydroxide (H 2 SO 4, H 2 CO 3) Säureoxide antworten(SO 3, CO 2) und basische Hydroxide (NaOH, Ca(OH) 2) - BasicOxide(Na 2 O, CaO) und der Oxidationszustand des Elements E ändert sich beim Übergang von Hydroxid zu Oxid nicht. Beispiel für Formeln und Namen von Oxiden:

Saure und basische Oxide behalten die salzbildenden Eigenschaften der entsprechenden Hydroxide bei Wechselwirkung mit Hydroxiden entgegengesetzter Eigenschaften oder untereinander:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amphotere Oxide und Hydroxide

Amphoterizität Hydroxide und Oxide – eine chemische Eigenschaft, die in der Bildung von zwei Salzreihen durch sie besteht, beispielsweise für Aluminiumhydroxid und Aluminiumoxid:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Somit weisen Aluminiumhydroxid und -oxid in den Reaktionen (a) die Eigenschaften auf hauptsächlich Hydroxide und Oxide, d.h. reagieren mit sauren Hydroxiden und Oxiden und bilden das entsprechende Salz - Aluminiumsulfat Al 2 (SO 4) 3, während sie in Reaktionen (b) auch die Eigenschaften zeigen sauer Hydroxide und Oxide, d.h. reagieren mit basischem Hydroxid und Oxid und bilden ein Salz - Natriumdioxoaluminat (III) NaAlO 2. Im ersten Fall weist das Element Aluminium die Eigenschaft eines Metalls auf und ist Teil der elektropositiven Komponente (Al 3+), im zweiten Fall die Eigenschaft eines Nichtmetalls und ist Teil der elektronegativen Komponente der Salzformel ( AlO 2 -).

Wenn diese Reaktionen in einer wässrigen Lösung stattfinden, ändert sich die Zusammensetzung der resultierenden Salze, aber das Vorhandensein von Aluminium im Kation und Anion bleibt bestehen:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Hier sind die Komplexionen 3+ - Hexaaqualuminium(III)-Kation, - - Tetrahydroxoaluminat(III)-Ion in eckigen Klammern hervorgehoben.

Als amphoter werden Elemente bezeichnet, die in Verbindungen metallische und nichtmetallische Eigenschaften aufweisen, hierzu zählen auch Elemente der A-Gruppen Periodensystem- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po usw. sowie die meisten Elemente der B-Gruppe - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au usw. Amphotere Oxide werden auch genannt sowie die wichtigsten, zum Beispiel:

Amphotere Hydroxide (wenn die Oxidationsstufe des Elements + II überschreitet) finden sich in ortho- oder und) Meta- bilden. Hier sind Beispiele für amphotere Hydroxide:

Amphotere Oxide entsprechen nicht immer amphoteren Hydroxiden, da beim Versuch, letztere zu gewinnen, hydratisierte Oxide entstehen, zum Beispiel:

Wenn ein amphoteres Element in einer Verbindung mehrere Oxidationsstufen aufweist, wird die Amphoterizität der entsprechenden Oxide und Hydroxide (und folglich die Amphoterizität des Elements selbst) unterschiedlich ausgedrückt. Bei niedrigen Oxidationsstufen weisen Hydroxide und Oxide überwiegend basische Eigenschaften auf, ebenso wie das Element selbst metallische Eigenschaften, ist also fast immer in den Kationen enthalten. Bei hohen Oxidationsstufen hingegen haben Hydroxide und Oxide überwiegend saure Eigenschaften, und das Element selbst hat nichtmetallische Eigenschaften, sodass es fast immer in der Zusammensetzung der Anionen enthalten ist. So haben Mangan(II)-oxid und -hydroxid überwiegend basische Eigenschaften, und Mangan selbst ist Teil der Kationen des 2+-Typs, während Mangan(VII)-oxid und -hydroxid überwiegend saure Eigenschaften haben und Mangan selbst Teil der MnO 4 - Typ Anion. . Amphotere Hydroxide Bei überwiegend sauren Eigenschaften werden Formeln und Namen dem Vorbild saurer Hydroxide zugeschrieben, zum Beispiel HMn VII O 4 – Mangansäure.

Somit ist die Einteilung der Elemente in Metalle und Nichtmetalle bedingt; Zwischen den Elementen (Na, K, Ca, Ba usw.) mit rein metallischen Eigenschaften und den Elementen (F, O, N, Cl, S, C usw.) mit rein nichtmetallischen Eigenschaften gibt es eine große Gruppe von Elementen mit amphoteren Eigenschaften.

4. Binäre Verbindungen

Eine breite Art anorganischer Komplexstoffe sind binäre Verbindungen. Hierzu zählen zunächst alle Zweielementverbindungen (außer basische, saure und amphotere Oxide), beispielsweise H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC 2 , SiH 4 . Die elektropositiven und elektronegativen Komponenten der Formeln dieser Verbindungen umfassen einzelne Atome oder verbundene Atomgruppen desselben Elements.

Als binäre Verbindungen gelten mehrelementige Stoffe, in deren Formeln eine der Komponenten nicht verwandte Atome mehrerer Elemente sowie ein- oder mehrelementige Atomgruppen (außer Hydroxide und Salze) enthält, beispielsweise CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Somit kann CSO als CS 2 -Verbindung dargestellt werden, in der ein Schwefelatom durch ein Sauerstoffatom ersetzt ist.

Die Namen binärer Verbindungen werden nach den üblichen Nomenklaturregeln gebildet, zum Beispiel:

Für einige binäre Verbindungen werden spezielle Namen verwendet, deren Liste bereits weiter oben aufgeführt wurde.

Die chemischen Eigenschaften binärer Verbindungen sind sehr unterschiedlich, daher werden sie oft mit dem Namen Anionen in Gruppen eingeteilt, d.h. Halogenide, Chalkogenide, Nitride, Carbide, Hydride usw. werden separat betrachtet. Unter den binären Verbindungen gibt es auch solche, die einige Eigenschaften anderer Arten anorganischer Substanzen aufweisen. Somit können die Verbindungen CO, NO, NO 2 und (Fe II Fe 2 III) O 4, deren Namen mit dem Wort Oxid aufgebaut sind, nicht als Oxide (sauer, basisch, amphoter) klassifiziert werden. Kohlenmonoxid CO, Stickstoffmonoxid NO und Stickstoffdioxid NO 2 haben keine entsprechenden Säurehydroxide (obwohl diese Oxide von den Nichtmetallen C und N gebildet werden) und bilden auch keine Salze, deren Anionen die Atome C II, N II und N umfassen würden IV. Doppeloxid (Fe II Fe 2 III) O 4 - Dieisen(III)-Eisen(II)-oxid, obwohl es Atome des amphoteren Elements Eisen in der elektropositiven Komponente enthält, jedoch in zwei unterschiedlichen Oxidationsstufen, wodurch Bei der Wechselwirkung mit Säurehydroxiden bildet es nicht ein, sondern zwei verschiedene Salze.

Binäre Verbindungen wie AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl und Pb(N 3) 2 sind wie Salze aus echten Kationen und Anionen aufgebaut, weshalb sie auch genannt werden salzartig binäre Verbindungen (oder einfach Salze). Sie können als Produkte der Substitution von Wasserstoffatomen in den Verbindungen HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN und HN 3 betrachtet werden. Letztere haben in wässriger Lösung eine saure Funktion und daher werden ihre Lösungen beispielsweise Säuren genannt HF (Aqua) – Flusssäure, H 2 S (Aqua) – Schwefelwasserstoffsäure. Allerdings gehören sie nicht zu den Säurehydroxiden und ihre Derivate gehören nicht zu den Salzen innerhalb der Klassifikation der anorganischen Stoffe.

Der Name Hi-Tech kommt von der englischen Phrase „High Technology“ oder „ Hightech" Dieser Satz heißt moderne Richtung in Design und Architektur, geprägt von Minimalismus im Detail und dem Geist der Industrialisierung. Dieser Stil ist heute einer der beliebtesten und Tausende von Designern auf der ganzen Welt beschäftigen sich mit der Gestaltung von Objekten in diesem Stil.

Moderner Stil kann nicht mit anderen verwechselt werden. Es zeichnet sich durch das Vorhandensein gerader Linien, grober Formen usw. aus gedämpfte Farben. Verchromtes Metall, Kabel, verschiedene geometrische Muster, vertikale Stützen für Pflanzen - all das schafft eine ganz besondere Atmosphäre

Hightech-Garten

Das erste, was einem ins Auge fällt, ist die große Anzahl Freiraum. Es gibt nur wenige farbige Blumenbeete, hauptsächlich Sträucher und niedrige Bäume. Wege werden meist mit Fliesen oder Steinen gepflastert. Sie bilden spitze Winkel und bilden strenge geometrische Formen.

Neben Wegen haben auch andere Elemente des Gartens (z. B. Teiche, Plattformen, Beete) überwiegend die Form eines Dreiecks, Kreises, Quadrats, einer Spirale und anderer Formen.

Pflanzen

Die Vegetation ist einheitlich. Eine Vielfalt an Sorten und Bepflanzungsarten findet man hier nicht. Es dominieren Formgehölze, Hangrasen und ausgedehnte Pflasterflächen.

Zusammen mit Rasenflächen Gartenflächen ergeben Geometrische Figur und Gleichmäßigkeit werden Bodendecker verwendet. Durch den richtigen Sitz entstehen glatte Flächen in unterschiedlichen Farben. Optionen für solche Anlagen:

• Pachysandra;
• Manschette;
• Huf;

Es können große Bäume vorhanden sein, ihr Standort muss jedoch sorgfältig geplant werden. Wie alles andere gehorchen sie einem einzigen Plan und können nicht chaotisch lokalisiert werden.

Einige Designer entwerfen ganze Wände aus niedrigen, wellenförmig gestalteten Wänden und pflastern die Wege zwischen ihnen mit Fliesen. Diese Idee sieht frisch und schön aus, aber sie erfüllt ihren Zweck zusätzlicher Aufwand durch Trimmen.

Farben

Aus Farbpalette Am häufigsten werden dezente Weiß-, Grau- und Grüntöne verwendet, manchmal auch Blau. Schwarze und orangefarbene Einsätze werden selten verwendet, um bestimmte Bereiche hervorzuheben.

Gebäude sind überwiegend farbig Elfenbein und Kaffee mit Milch, ohne unnötige Blumigkeit. Wie Sie bereits bemerkt haben, ist die Vielfalt an Farbtönen und leuchtenden Farben völlig untypisch für den High-Tech-Stil.

Material

Für Anlagen werden häufig verzinkte Behälter installiert, die in einer klaren Reihenfolge angeordnet sind. Gartenbereiche können durch Metallseile und Querstangen unterteilt werden, auf denen urbane Objekte wie große Ventilatoren platziert werden.

Die für den Technikgarten verwendeten Materialien sind modern, teilweise teuer, dafür aber verschleißfest und langlebig. Es gibt nur 4 Haupttypen:

• Stein;
• Glas:
• wertvolle Holzarten;
• Metall.

Oft werden Stühle und Tische aus Metall oder solche aus perfekt glatten Holzplatten aufgestellt. Die versteckte Beleuchtung breiter Stufen sowie dicke, in den Boden gegrabene Glaslampen sehen wunderschön aus.

Die Zoneneinteilung erfolgt häufig durch Änderung des Niveaus. Zum Beispiel mit großen, gleichmäßigen Fliesen ausgekleidete „Böden“, die an den Seiten mit Sträuchern geschmückt sind, und Stufen, die zu weiteren Gebäuden führen hohes Level, wo mehrere Bäume stehen.

Zubehör

Außerdem moderne Materialien, minimalistisches Design und streng ausgewählte Vegetation, Accessoires spielen eine wichtige Rolle. Da ein „High-Tech“-Garten den Einsatz hochmoderner Technologien erfordert, sollte der Auswahl des Zubehörs größte Aufmerksamkeit geschenkt werden.

Denken Sie im Detail nach. Große runde Lampen aus mattem Material weißes Glas, sehen sehr vorteilhaft aus.

Möbel aus Stahl sind eines der bekanntesten Merkmale des High-Tech-Stils.

Die wichtigste Regel für alle Accessoires ist, dass sie modern und modisch sein sollten. Je mehr Gadgets Ihr Technikgarten enthält, desto besser. Zum Beispiel das System Intelligentes Haus", oder intelligente Beleuchtung. Kreative Pavillons aus wertvolle Arten Holz oder Beton, Pools und Springbrunnen – all dies unterstreicht die Einzigartigkeit und den Status Ihres Standorts.

Wenn Sie keine Erfahrung haben, wenden Sie sich für die Erstellung eines technologischen Gartenprojekts am besten an einen Fachmann. Aufgrund der Komplexität des Entwurfs, der Notwendigkeit, jedes Detail zu durchdenken und die Geometrie aller Formen zu überwachen, wird es für einen Anfänger schwierig sein, alle Aspekte zu berücksichtigen. Mit der investierten Zeit und dem Geld können Sie jedoch letztendlich selbst etwas erstellen Vorort ein echtes Meisterwerk Ingenieurwesen und technisches Denken.

Namhafte Unternehmen haben dies häufig getan ungewöhnliche Namen. Gleichzeitig motivieren die Gründer das für den Durchschnittsmenschen unverständliche Wort aus verschiedenen Gründen: Ihnen gefiel der Klang, es ähnelt dem Namen eines Haustiers, die gewohnte Domain ist bereits vergeben oder teuer.

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Also, Arbeitstitel des berühmten Soziales Netzwerk Twitter hatte Status, aber die Gründer waren damit nicht zufrieden. „Wir wollten, dass der Name wie eine Glocke klingt, die einem hilft, einen Freund zu finden, egal wo er ist“, sagte Gründer Jack Dorsey. „Wir haben eine Liste mit Wörtern erstellt und uns schließlich für Twitch entschieden, weil es wie ein Telefonanruf klingt.“ Allerdings hat Twitch keine guten Assoziationen. Nach langem Suchen in Wörterbüchern haben wir uns schließlich für das Wort Twitter (Twitter) entschieden, und es war genau das, was wir brauchten.“

Berühmter Online-Spieleentwickler Zynga wurde nach der Bulldogge des Firmengründers Mark Pincus benannt.. Da Zinga.com jedoch bereits vergeben war, musste ich bei Zynga.com Halt machen.

Was also Google betrifft ursprünglich nannten Sergey Brin und Larry Page ihre Suchmaschine Back Rub(Rückenreibung). Später wurde es jedoch in Google umbenannt. Dieses Wort kommt vom mathematischen Begriff googol (die Zahl 10 hoch 100). Laut den Gründern drückt dieser Name sehr gut die Essenz der Suchmaschine aus, die dabei hilft, eine große Menge an Informationen zu finden.

Der Name Yandex setzt sich aus mehreren Wörtern zusammen, berichtet Vesti.Ru. Das Wort wurde von Ilya Segalovich, dem derzeitigen Technologiedirektor bei Yandex, geprägt Generaldirektor Firma Arkady Volozh. Ilja schrieb verschiedene Ableitungen von Wörtern auf, die das Wesen der Technologie beschreiben. Als Ergebnis erschien die Yandex-Option. Um Geschmack hinzuzufügen und Volkscharakter, wurde beschlossen, den ersten Buchstaben durch das russische „Ya“ zu ersetzen.

One Kings Lane ist eine bekannte Website für den Verkauf von Haushaltswaren. Der Firmenname sei eine Postanschrift, „die die alte und die neue Welt vereint“.

Jerry Yang und David Filo benannten ihr Unternehmen Jerry's Guide to the World Wide Web 1994 in Yahoo! um. Der Name hat literarische Wurzeln. Yahoos waren die Namen wilder Tiere in Jonathan Swifts Buch Gullivers Reisen. Yahoo! bedeutet also „rau, einfach“. und unhöflich.

Anfänglich Das Projekt, aus dem später Skype wurde, hieß Sky Peer-to-Peer („Miteinander durch den Himmel“).. Englischer Ausdruck wurde zu Skyper abgekürzt, das r wurde jedoch später gestrichen.

Laut Apple-Mitbegründer Steve Woznick kam Steve Jobs auf die Idee, das Unternehmen zu benennen, als er von Palo Alto nach Los Altos fuhr. „Vielleicht hat er auf dem Bauernhof Äpfel gepflückt. Ich habe ihn nicht danach gefragt. Vielleicht ist diese Idee im Zusammenhang mit der alten Plattenfirma Apple Records entstanden. Steve liebte Musik wirklich“, sagte Woznik.

Das berühmte Musikunternehmen Pandora ist nach der griechischen Göttin benannt, die eine magische Kiste mit all den Sorgen und Hoffnungen hatte.