Ιώδιο - περιγραφή ιδιοτήτων με φωτογραφίες. ημερήσια απαίτηση για αυτή την ουσία. περιγραφή της ανεπάρκειας και της περίσσειας με συμπτώματα. κύριες πηγές ιωδίου. Βιβλίο ιατρικής αναφοράς geotar

Από την παιδική ηλικία, γνωστός βοηθός όλων των παιδιών και των γονιών τους για γρατζουνιές, εκδορές και κοψίματα. Είναι ένα γρήγορο και αποτελεσματικό μέσο καυτηριασμού και απολύμανσης της επιφάνειας του τραύματος. Ωστόσο, το πεδίο εφαρμογής της ουσίας δεν περιορίζεται μόνο στην ιατρική, καθώς οι χημικές ιδιότητες του ιωδίου είναι πολύ διαφορετικές. Σκοπός του άρθρου μας είναι να τους γνωρίσουμε πιο αναλυτικά.

Φυσικά χαρακτηριστικά

Η απλή ουσία έχει την εμφάνιση σκούρων μωβ κρυστάλλων. Όταν θερμαίνεται, λόγω των ιδιαιτεροτήτων της εσωτερικής δομής του κρυσταλλικού πλέγματος, δηλαδή της παρουσίας μορίων στους κόμβους του, η ένωση δεν λιώνει, αλλά σχηματίζει αμέσως ζεύγη. Αυτό είναι εξάχνωση ή εξάχνωση. Εξηγείται από την αδύναμη σύνδεση μεταξύ των μορίων μέσα στον κρύσταλλο, τα οποία απομακρύνονται εύκολα το ένα από το άλλο - σχηματίζεται μια αέρια φάση της ουσίας. Ο αριθμός του ιωδίου στον περιοδικό πίνακα είναι 53. Και η θέση του μεταξύ άλλων χημικών στοιχείων δείχνει ότι ανήκει στα αμέταλλα. Ας δούμε αυτό το θέμα περαιτέρω.

Θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα

Το ιώδιο βρίσκεται στην πέμπτη περίοδο, την ομάδα VII και, μαζί με το φθόριο, το χλώριο, το βρώμιο και την αστατίνη, σχηματίζει μια υποομάδα αλογόνων. Λόγω της αύξησης του πυρηνικού φορτίου και της ατομικής ακτίνας, οι μη μεταλλικές ιδιότητες των αντιπροσώπων αλογόνου εξασθενούν, επομένως το ιώδιο είναι λιγότερο ενεργό από το χλώριο ή το βρώμιο και η ηλεκτραρνητικότητα του είναι επίσης χαμηλότερη. Η ατομική μάζα του ιωδίου είναι 126,9045. Μια απλή ουσία αντιπροσωπεύεται από διατομικά μόρια, όπως και άλλα αλογόνα. Παρακάτω θα ρίξουμε μια ματιά στην ατομική δομή του στοιχείου.

Χαρακτηριστικά της ηλεκτρονικής φόρμουλας

Πέντε ενεργειακά επίπεδα και το τελευταίο από αυτά είναι σχεδόν πλήρως γεμάτο με ηλεκτρόνια επιβεβαιώνουν την παρουσία έντονων μη μεταλλικών χαρακτηριστικών στο στοιχείο. Όπως και άλλα αλογόνα, το ιώδιο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, αφαιρώντας από μέταλλα και ασθενέστερα μη μεταλλικά στοιχεία - θείο, άνθρακα, άζωτο - το ηλεκτρόνιο που λείπει για να ολοκληρώσει το πέμπτο επίπεδο.

Το ιώδιο είναι ένα αμέταλλο του οποίου τα μόρια περιέχουν ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων p που συνδέουν τα άτομα μεταξύ τους. Η πυκνότητά τους στο σημείο επικάλυψης είναι η μεγαλύτερη· το συνολικό νέφος ηλεκτρονίων δεν μετατοπίζεται σε κανένα από τα άτομα και βρίσκεται στο κέντρο του μορίου. Σχηματίζεται ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός και το ίδιο το μόριο έχει γραμμικό σχήμα. Στη σειρά των αλογόνων, από το φθόριο έως την αστατίνη, η ισχύς του ομοιοπολικού δεσμού μειώνεται. Παρατηρείται μείωση της τιμής της ενθαλπίας, από την οποία εξαρτάται η αποσύνθεση των μορίων του στοιχείου σε άτομα. Τι συνέπειες έχει αυτό για τις χημικές ιδιότητες του ιωδίου;

Γιατί το ιώδιο είναι λιγότερο ενεργό από άλλα αλογόνα;

Η αντιδραστικότητα των μη μετάλλων καθορίζεται από τη δύναμη έλξης ξένων ηλεκτρονίων στον πυρήνα του δικού τους ατόμου. Όσο μικρότερη είναι η ακτίνα ενός ατόμου, τόσο μεγαλύτερες είναι οι δυνάμεις ηλεκτροστατικής έλξης των αρνητικά φορτισμένων σωματιδίων του άλλων ατόμων. Όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός της περιόδου στην οποία βρίσκεται ένα στοιχείο, τόσο περισσότερα επίπεδα ενέργειας θα έχει. Το ιώδιο βρίσκεται στην πέμπτη περίοδο και έχει περισσότερα ενεργειακά στρώματα από το βρώμιο, το χλώριο και το φθόριο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το μόριο ιωδίου περιέχει άτομα με ακτίνα πολύ μεγαλύτερη από εκείνα των αλογόνων που αναφέρονται προηγουμένως. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα σωματίδια I 2 προσελκύουν ηλεκτρόνια λιγότερο έντονα, γεγονός που οδηγεί σε εξασθένηση των μη μεταλλικών ιδιοτήτων τους. Η εσωτερική δομή μιας ουσίας επηρεάζει αναπόφευκτα τα φυσικά της χαρακτηριστικά. Ας δώσουμε συγκεκριμένα παραδείγματα.

Εξάχνωση και διαλυτότητα

Μια μείωση της αμοιβαίας έλξης των ατόμων ιωδίου στο μόριό του οδηγεί, όπως είπαμε προηγουμένως, σε εξασθένηση της ισχύος του ομοιοπολικού μη πολικού δεσμού. Παρατηρείται μείωση της αντίστασης της ένωσης σε υψηλή θερμοκρασία και αύξηση του ρυθμού θερμικής διάστασης των μορίων της. Ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα του αλογόνου: η μετάβαση μιας ουσίας όταν θερμαίνεται από στερεή κατάσταση αμέσως σε αέρια κατάσταση, δηλαδή η εξάχνωση είναι το κύριο φυσικό χαρακτηριστικό του ιωδίου. Η διαλυτότητά του σε οργανικούς διαλύτες, όπως ο διθειάνθρακας, το βενζόλιο, η αιθανόλη, είναι υψηλότερη από ότι στο νερό. Έτσι, μόνο 0,02 g της ουσίας μπορεί να διαλυθεί σε 100 g νερού στους 20 °C. Αυτό το χαρακτηριστικό χρησιμοποιείται στο εργαστήριο για την εξαγωγή ιωδίου από ένα υδατικό διάλυμα. Ανακινώντας το με μια μικρή ποσότητα H 2 S, μπορείτε να παρατηρήσετε το ιώδες χρώμα του υδρόθειου λόγω της μετάβασης μορίων αλογόνου σε αυτό.

Χημικές ιδιότητες του ιωδίου

Όταν αλληλεπιδρά με μέταλλα, το στοιχείο συμπεριφέρεται πάντα το ίδιο. Ελκύει τα ηλεκτρόνια σθένους του ατόμου του μετάλλου, τα οποία βρίσκονται είτε στο τελευταίο ενεργειακό στρώμα (s-στοιχεία όπως νάτριο, ασβέστιο, λίθιο κ.λπ.) είτε στο προτελευταίο στρώμα που περιέχει, για παράδειγμα, ηλεκτρόνια d. Αυτά περιλαμβάνουν σίδηρο, μαγγάνιο, χαλκό και άλλα. Σε αυτές τις αντιδράσεις, το μέταλλο θα είναι ένας αναγωγικός παράγοντας και το ιώδιο, του οποίου ο χημικός τύπος είναι Ι2, θα είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας. Επομένως, αυτή ακριβώς η υψηλή δραστηριότητα μιας απλής ουσίας είναι η αιτία της αλληλεπίδρασής της με πολλά μέταλλα.

Η αλληλεπίδραση του ιωδίου με το νερό όταν θερμαίνεται αξίζει προσοχής. Σε αλκαλικό περιβάλλον, η αντίδραση λαμβάνει χώρα με το σχηματισμό ενός μείγματος ιωδιούχου και ιωδικού οξέα. Η τελευταία ουσία παρουσιάζει τις ιδιότητες ενός ισχυρού οξέος και, μετά την αφυδάτωση, μετατρέπεται σε πεντοξείδιο του ιωδίου. Εάν το διάλυμα οξινιστεί, τότε τα παραπάνω προϊόντα αντίδρασης αλληλεπιδρούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν τις αρχικές ουσίες - ελεύθερα μόρια του I 2 και του νερού. Αυτή η αντίδραση είναι οξειδοαναγωγικού τύπου· παρουσιάζει τις χημικές ιδιότητες του ιωδίου ως ισχυρού οξειδωτικού παράγοντα.

Ποιοτική αντίδραση στο άμυλο

Τόσο στην ανόργανη όσο και στην οργανική χημεία, υπάρχει μια ομάδα αντιδράσεων που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον εντοπισμό ορισμένων τύπων απλών ή πολύπλοκων ιόντων σε προϊόντα αλληλεπίδρασης. Για την ανίχνευση μακρομορίων ενός σύνθετου υδατάνθρακα - αμύλου - χρησιμοποιείται συχνά ένα διάλυμα αλκοόλης 5% του I 2. Για παράδειγμα, μερικές σταγόνες από αυτό στάζουν σε ένα κομμάτι ωμής πατάτας και το χρώμα του διαλύματος γίνεται μπλε. Παρατηρούμε το ίδιο αποτέλεσμα όταν η ουσία έρχεται σε επαφή με οποιοδήποτε προϊόν που περιέχει άμυλο. Αυτή η αντίδραση, η οποία παράγει μπλε ιώδιο, χρησιμοποιείται ευρέως στην οργανική χημεία για να επιβεβαιώσει την παρουσία ενός πολυμερούς σε ένα μείγμα δοκιμής.

Οι ευεργετικές ιδιότητες του προϊόντος της αλληλεπίδρασης μεταξύ ιωδίου και αμύλου είναι γνωστές εδώ και πολύ καιρό. Χρησιμοποιήθηκε απουσία αντιμικροβιακών φαρμάκων για τη θεραπεία της διάρροιας, των ελκών του στομάχου σε ύφεση και των ασθενειών του αναπνευστικού συστήματος. Η πάστα αμύλου, που περιέχει περίπου 1 κουταλάκι του γλυκού αλκοολούχο διάλυμα ιωδίου ανά 200 ml νερού, έχει γίνει ευρέως διαδεδομένη λόγω του χαμηλού κόστους των συστατικών και της ευκολίας παρασκευής.

Ωστόσο, πρέπει να θυμόμαστε ότι το μπλε ιώδιο αντενδείκνυται στη θεραπεία μικρών παιδιών, ατόμων που πάσχουν από υπερευαισθησία σε φάρμακα που περιέχουν ιώδιο, καθώς και ασθενών με νόσο του Graves.

Πώς αντιδρούν τα αμέταλλα μεταξύ τους;

Μεταξύ των στοιχείων της κύριας υποομάδας της ομάδας VII, το φθόριο, το πιο ενεργό αμέταλλο με την υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, αντιδρά με το ιώδιο. Η διαδικασία γίνεται στο κρύο και συνοδεύεται από έκρηξη. Το I 2 αντιδρά με το υδρογόνο υπό ισχυρή θέρμανση, και όχι εντελώς, το προϊόν της αντίδρασης - HI - αρχίζει να αποσυντίθεται στις αρχικές ουσίες. Το υδροϊωδικό οξύ είναι αρκετά ισχυρό και, αν και τα χαρακτηριστικά του είναι παρόμοια με το χλωριούχο οξύ, εξακολουθεί να παρουσιάζει πιο έντονα σημάδια αναγωγικού παράγοντα. Όπως μπορείτε να δείτε, οι χημικές ιδιότητες του ιωδίου οφείλονται στο ότι ανήκει σε ενεργά αμέταλλα, αλλά το στοιχείο είναι κατώτερο σε οξειδωτική ικανότητα από το βρώμιο, το χλώριο και, φυσικά, το φθόριο.

Ο ρόλος του στοιχείου στους ζωντανούς οργανισμούς

Η υψηλότερη περιεκτικότητα σε ιόντα I - βρίσκεται στους ιστούς του θυρεοειδούς αδένα, όπου αποτελούν μέρος των ορμονών διέγερσης του θυρεοειδούς: θυροξίνη και τριιωδοθυρονίνη. Ρυθμίζουν την ανάπτυξη και την ανάπτυξη του οστικού ιστού, την αγωγή των νευρικών ερεθισμάτων και τον μεταβολικό ρυθμό. Η έλλειψη ορμονών που περιέχουν ιώδιο στην παιδική ηλικία είναι ιδιαίτερα επικίνδυνη, καθώς η νοητική ανάπτυξη μπορεί να καθυστερήσει και να εμφανιστούν συμπτώματα μιας ασθένειας όπως ο κρετινισμός.

Η ανεπαρκής έκκριση θυροξίνης στους ενήλικες σχετίζεται με νερό και φαγητό. Συνοδεύεται από τριχόπτωση, πρήξιμο και μειωμένη σωματική δραστηριότητα. Η περίσσεια του στοιχείου στο σώμα είναι επίσης εξαιρετικά επικίνδυνη, καθώς αναπτύσσεται η νόσος του Graves, τα συμπτώματα της οποίας είναι η διεγερσιμότητα του νευρικού συστήματος, ο τρόμος των άκρων και η σοβαρή απώλεια βάρους.

Κατανομή ιωδιδίων στη φύση και μέθοδοι λήψης καθαρών ουσιών

Ο κύριος όγκος του στοιχείου υπάρχει σε ζωντανούς οργανισμούς και τα κελύφη της Γης - η υδρόσφαιρα και η λιθόσφαιρα - σε δεσμευμένη κατάσταση. Τα άλατα του στοιχείου υπάρχουν στο θαλασσινό νερό, αλλά η συγκέντρωσή τους είναι ασήμαντη, επομένως η εξαγωγή καθαρού ιωδίου από αυτό είναι ασύμφορη. Είναι πολύ πιο αποτελεσματικό να λαμβάνεται η ουσία από τη στάχτη του καφέ σαργάσου.

Σε βιομηχανική κλίμακα, το I 2 απομονώνεται από τα υπόγεια ύδατα κατά τις διαδικασίες παραγωγής πετρελαίου. Κατά την επεξεργασία ορισμένων μεταλλευμάτων, για παράδειγμα, βρίσκονται ιωδικά και υποιωδικά κάλιο σε αυτό, από τα οποία στη συνέχεια εξάγεται καθαρό ιώδιο. Είναι αρκετά οικονομικό να λαμβάνεται I 2 από διάλυμα υδροϊωδίου οξειδώνοντάς το με χλώριο. Η προκύπτουσα ένωση είναι μια σημαντική πρώτη ύλη για τη φαρμακευτική βιομηχανία.

Εκτός από το ήδη αναφερθέν αλκοολικό διάλυμα ιωδίου 5%, το οποίο περιέχει όχι μόνο μια απλή ουσία, αλλά και ένα άλας - ιωδιούχο κάλιο, καθώς και αλκοόλ και νερό, χρησιμοποιούνται φάρμακα όπως το "Iodine-active" και το "Iodomarin". στην ενδοκρινολογία για ιατρικούς λόγους.

Σε περιοχές με χαμηλή περιεκτικότητα σε φυσικές ενώσεις, εκτός από ιωδιούχο επιτραπέζιο αλάτι, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα φάρμακο όπως το Antistrumin. Περιέχει το δραστικό συστατικό - ιωδιούχο κάλιο - και συνιστάται ως προφυλακτικό φάρμακο που χρησιμοποιείται για την πρόληψη των συμπτωμάτων της ενδημικής βρογχοκήλης.

ΙΩΔΙΟ (Ιώδιο, Ι) - χημικό στοιχείο της ομάδας VII του περιοδικού συστήματος του D. I. Mendeleev. αναφέρεται σε αλογόνα. Ο Υ. επηρεάζει ενεργά τον μεταβολισμό, ο οποίος σχετίζεται στενά με τη λειτουργία του θυρεοειδούς αδένα. στο ανθρώπινο σώμα περιέχεται με τη μορφή ανόργανου ιωδιδίου και συστατικό των θυρεοειδικών ορμονών και των παραγώγων τους. Ο στοιχειώδης χρυσός και οι ανόργανες και οργανικές ενώσεις του χρυσού χρησιμοποιούνται ως φάρμακα και ως αντιδραστήρια σε εργαστήρια, συμπεριλαμβανομένων των κλινικών διαγνωστικών εργαστηρίων.

Το Ι. ανακαλύφθηκε το 1811 από τον Κουρτουά (Β. Κουρτουά) και πήρε το όνομά του από το χρώμα του ατμού (ελληνικά, ιωδίες, παρόμοιο στο χρώμα με το βιολετί, ιώδες).

Η κύρια φιζιόλη, η αξία της Υ. έγκειται στη συμμετοχή της στη λειτουργία του θυρεοειδούς αδένα (βλ.). Η ανεπαρκής πρόσληψη σιδήρου οδηγεί σε δυσλειτουργία του αδένα, στην υπερπλασία του και στην ανάπτυξη βρογχοκήλης. Όσον αφορά τη σημασία του για τη ζωή του οργανισμού, οι μικροοργανισμοί ταξινομούνται ως αληθινά μικροβιοστοιχεία. Το σώμα ενός ενήλικα περιέχει 20-30 mg I., και περίπου. 10 mg - στον θυρεοειδή αδένα. Ο θυρεοειδής αδένας συλλαμβάνει ανόργανες θυρεοειδικές ενώσεις από το αίμα που ρέει μέσα από αυτόν και οι οργανικές θυρεοειδικές ενώσεις που σχηματίζονται σε αυτόν - ορμόνες (θυροξίνη, τριιωδοθυρονίνη) - εισέρχονται στο αίμα από τον θυρεοειδή αδένα. Το αίμα ενός υγιούς ατόμου περιέχει 8,5±3,5 μg% ιώδιο. Από αυτή την ποσότητα, το 35% βρίσκεται στο πλάσμα του αίματος (έως τα τρία τέταρτα με τη μορφή οργανικών ενώσεων). Με τον υπερθυρεοειδισμό, η περιεκτικότητα του θυρεοειδούς στο αίμα μπορεί να αυξηθεί σε 100^mcg%. Αύξηση της συγκέντρωσης του I. στο αίμα παρατηρείται επίσης κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης και σε ορισμένες ασθένειες. Σε περίπτωση υποθυρεοειδισμού, η περιεκτικότητα του I. στο αίμα μπορεί να μειωθεί απότομα, κυρίως λόγω των οργανικών του ενώσεων.

Είναι γενικά αποδεκτό ότι ένα άτομο πρέπει να λαμβάνει τουλάχιστον 50-60 mcg I. την ημέρα. Ωστόσο, πολλοί ερευνητές πιστεύουν ότι για να εξασφαλιστεί η βέλτιστη δραστηριότητα του θυρεοειδούς αδένα και να ομαλοποιηθούν οι ζωτικές λειτουργίες του σώματος, απαιτούνται σημαντικά μεγαλύτερες ποσότητες γιογκικού οξέος (200 mcg την ημέρα ή περισσότερο). Radiobiol. Μελέτες έχουν δείξει ότι στον οργανισμό ενός υγιούς ατόμου καταβολίζονται έως και 300 mcg θυροξίνης (βλ.) και τριιωδοθυρονίνης (βλ.) την ημέρα, ενώ 50 mcg ιωδίου απεκκρίνονται στα ούρα.

Το Elementary I. απορροφάται εύκολα και γρήγορα μέσω του δέρματος και των βλεννογόνων, και σε κατάσταση ατμού μέσω των πνευμόνων. Ο ρυθμός απορρόφησης στοιχειακού υγρού από τον αδένα. ο σωλήνας υπόκειται σε σημαντικές διακυμάνσεις, καθώς εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από την ποιοτική σύνθεση των τροφίμων. Οι πρωτεΐνες και τα λίπη που περιέχει δεσμεύουν το στοιχειακό άζωτο και επιβραδύνουν την απορρόφησή του στα έντερα.

Τα ιωδίδια, σε αντίθεση με το στοιχειακό ιώδιο, διεισδύουν στο δέρμα σε πολύ μικρότερο βαθμό, αλλά απορροφώνται καλύτερα από τον αδένα. έκταση. Όσον αφορά τις άλλες φαρμακοκινητικές ιδιότητες (κατανομή, εναπόθεση και απέκκριση από το σώμα), τα ιωδίδια δεν διαφέρουν από τα στοιχειώδη ιωδίδια.

Από το αίμα, το I. διεισδύει εύκολα σε διάφορα όργανα και ιστούς. η περιεκτικότητα του Ι. στα υγρά των ιστών δεν υπερβαίνει το 1/3-1/4 της περιεκτικότητάς του στο πλάσμα του αίματος. Επιπλέον, το Ι. εναποτίθεται μερικώς σε λιπίδια.

Το πιο σημαντικό μέρος του απορροφούμενου υγρού (έως και 17% της χορηγούμενης δόσης) απορροφάται επιλεκτικά από τον θυρεοειδή αδένα. Η ορμόνη που εισέρχεται στον θυρεοειδή αδένα υφίσταται οξείδωση και περιλαμβάνεται στη βιοσύνθεση των ορμονών.

Το σίδηρο συσσωρεύεται σε σημαντικές ποσότητες στα όργανα που το εκκρίνουν από το σώμα (νεφρά, σιελογόνοι αδένες κ.λπ.). Στην τριτογενή σύφιλη και τη φυματίωση, η Ι. συσσωρεύεται επίσης σε εστίες συγκεκριμένων βλαβών (στα ούλα, εστίες φυματίωσης), που μπορεί να οφείλονται στην υψηλή περιεκτικότητά τους σε λιπίδια.

Απομόνωση του J. από το σώμα πραγματοποιείται από τον Ch. αρ. νεφροί (έως 70-80% της χορηγούμενης δόσης) και μερικώς - απεκκριτικοί αδένες - σιελογόνοι, μαστικοί, ιδρώτας, αδένες του γαστρικού βλεννογόνου (βλ. Μεταβολισμός ιωδίου).

Στη φύση, το I. είναι κατανεμημένο σχεδόν παντού· βρίσκεται σε όλους τους ζωντανούς οργανισμούς, το νερό, τα μεταλλικά νερά, τα ορυκτά και το έδαφος.

Ο φλοιός της γης περιέχει λίγο από αυτό (3-10-5 wt.%). Βιομηχανικές ποσότητες νιτρικών εντοπίζονται στα νερά των κοιτασμάτων πετρελαίου και των κοιτασμάτων άλατος.

Υπάρχει ένα συγκεκριμένο μοτίβο στην κατανομή του αζώτου στην ατμόσφαιρα, το νερό και τα εδάφη. Η μεγαλύτερη ποσότητα του συγκεντρώνεται στο θαλασσινό νερό, στον αέρα και στα εδάφη των παράκτιων περιοχών. Στις ίδιες αυτές περιοχές, τα υψηλότερα επίπεδα αζώτου παρατηρούνται σε φυτικά προϊόντα - δημητριακά, λαχανικά, πατάτες και φρούτα και σε προϊόντα ζωικής προέλευσης - κρέας, γάλα, αυγά. Σχετικά πολύ γιαούρτι βρίσκεται στο κρέας μερικών θαλάσσιων ψαριών και στρειδιών. Τα φύκια και τα σφουγγάρια είναι ιδιαίτερα πλούσια σε Υ. Υπάρχει πολύ Υ. στο ιχθυέλαιο (έως 770 mcg%).

Έχει παρατηρηθεί εξάρτηση από την περιεκτικότητα σε οργανική ουσία του περιβάλλοντος από την περιεκτικότητα σε οργανικές ουσίες στο έδαφος, η οποία έχει μεγάλη σημασία για την εμφάνιση εστιών ενδημικής βρογχοκήλης (βλ. Ενδημική βρογχοκήλη). Η περιεκτικότητα σε Υ σε 1 λίτρο πόσιμου νερού είναι κατά μέσο όρο 0,2-2,0 mcg. >

Η διατροφική κατάσταση του οργανισμού επηρεάζεται σε μεγάλο βαθμό από την απώλεια θρεπτικών ουσιών στα τρόφιμα κατά την αποθήκευση και το μαγείρεμα (Πίνακας).

Τραπέζι. ΑΠΩΛΕΙΑ ΙΩΔΙΟΥ ΣΕ ΠΡΟΪΟΝΤΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ ΚΑΤΑ ΤΗ ΜΑΓΕΙΡΙΚΗ (ΘΕΡΜΙΚΗ) ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑ (σύμφωνα με την I. N. Goncharova)

ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

Το J. είναι ένας σκούρο γκρι κρύσταλλος με βιολετί μεταλλική λάμψη, t° pl 113,6°, t° bp 185,0°. Όταν θερμαίνεται αργά, το υγρό εξατμίζεται (εξαχνώνεται) με το σχηματισμό ιωδών ατμών, οι οποίοι έχουν ένα αιχμηρό, ειδικό αποτέλεσμα.

Το Υ. είναι διαλυτό στους περισσότερους οργανικούς διαλύτες, πολύ λιγότερο στο νερό. Το Y. εμφανίζει αρνητικό και θετικό σθένος, ωστόσο, οι ενώσεις στις οποίες το Y. είναι θετικά σθένος είναι ασταθείς και σχεδόν ποτέ δεν εμφανίζονται στη φύση.

Τα κύρια σθένη του χρυσού είναι -1 (ιωδίδια), +5 (ιωδικά) και +7 (περιοδικά)· ενώσεις του χρυσού με σθένος +1 (υποϊωδίτες) είναι επίσης γνωστές. Το Biol, J. έχει δραστικότητα και αντισηπτικές ιδιότητες μόνο σε θετικά σθένη μορφή.

Το υδρογόνο δεν αλληλεπιδρά άμεσα με πολλά στοιχεία (άνθρακας, άζωτο, οξυγόνο, θείο) με μερικά αντιδρά μόνο σε υψηλές θερμοκρασίες (υδρογόνο, πυρίτιο και πολλά μέταλλα). Μεταξύ των μη μετάλλων, αντιδρά εύκολα με φώσφορο, φθόριο, χλώριο, βρώμιο. Οι ενώσεις Υ χρησιμοποιούνται ευρέως στην οργανική σύνθεση. Η πηγή της βιομηχανικής παραγωγής υδρογονανθράκων είναι το νερό των γεωτρήσεων. Επιπλέον, το γιαούρτι παράγεται βιομηχανικά από τις στάχτες ορισμένων φυκιών. Οι εργαστηριακές μέθοδοι για τη λήψη σιδήρου βασίζονται στην οξείδωση των ιόντων Ι· οι ενώσεις χλωρίου, για παράδειγμα, ο χλωριούχος σίδηρος, χρησιμοποιούνται συχνότερα ως οξειδωτικά μέσα.

Τοξικές ιδιότητες του ιωδίου

Με χρόνιο, μέθη με το Narami Y. ή τις ενώσεις του (ιωδισμός), καθώς και με βρωμισμό, παρατηρούνται καταρροϊκά φαινόμενα από τους βλεννογόνους (δακρύρροια, καταρροή, βήχας, σιελόρροια κ.λπ.), ναυτία, έμετος, πονοκέφαλοι, ακμή. . Εάν έρθει σε επαφή με το δέρμα, το Υ. μπορεί να προκαλέσει δερματίτιδα. Σε σοβαρές περιπτώσεις, είναι δυνατό να αναπτυχθεί μια συγκεκριμένη δερματική βλάβη - ιωδόδερμα (βλ.). Σε περιπτώσεις δηλητηρίασης με ελεύθερο υγρό, παρατηρείται καφέ χρωματισμός της γλώσσας και του στοματικού βλεννογόνου, ο εκπνεόμενος αέρας έχει συγκεκριμένη μυρωδιά υγρού και αισθάνεται αίσθημα καύσου στο στόμα και στα ανώτερα μέρη του γαστρεντερικού σωλήνα. οδού, σιελόρροια, πονοκέφαλος, λαρυγγικό οίδημα, ρινορραγίες, εξάνθημα, λευκωματουρία, αιμοσφαιρινουρία σημειώνονται. Μετά από δηλητηρίαση για μεγάλο χρονικό διάστημα, αδυναμία, μειωμένη αντίσταση του σώματος.

Φάρμακα ιωδίου

Τα φάρμακα του Υ. έχουν άνιση τοξικότητα. Τα πιο τοξικά ανάμεσά τους είναι τα παρασκευάσματα στοιχειώδους Ι. Τα ιωδίδια είναι πολύ λιγότερο τοξικά. Με αυξημένη ευαισθησία στο I., ως απόκριση στη χορήγηση των φαρμάκων του, αναπτύσσονται αλλεργικές αντιδράσεις ποικίλης βαρύτητας (κνίδωση, οίδημα Quincke κ.λπ.). Σημάδια οξείας δηλητηρίασης με φάρμακα Υ. είναι κατάρρευση, αιματουρία, αυξημένη θερμοκρασία σώματος, έμετος και διέγερση του γ. n. Με. Σε σοβαρές περιπτώσεις, αναπτύσσεται ανουρία και κατάθλιψη του c. n. σ., πνευμονικό οίδημα. Κατά τη λήψη στοιχειωδών σκευασμάτων ούρων από το στόμα σε τοξικές δόσεις, παρατηρούνται επίσης σημάδια ερεθισμού και καφέ αποχρωματισμός της βλεννογόνου μεμβράνης του στόματος και του φάρυγγα. πιθανή ανάπτυξη λαρυγγικού οιδήματος. Ο εμετός κατά τη λήψη στοιχειώδους γιαουρτιού από το στόμα έχει χρώμα καφέ ή μπλε (εάν υπάρχει άμυλο στο γαστρικό περιεχόμενο).

Πρώτες βοήθειες

Ο ασθενής πρέπει να μεταφερθεί σε καθαρό αέρα και να του παρέχεται πλήρης ανάπαυση.

Είναι απαραίτητο να ζεσταθεί το σώμα και να εισπνεύσει αμέσως οξυγόνο. Το θειοθειικό νάτριο χορηγείται με τη μορφή εισπνοών διαλύματος 5% και ενδοφλεβίως 30-50 ml διαλύματος 10-20%. Από το στόμα, πίνετε άφθονο έγχυμα αλεύρου, υγρή πάστα αμύλου, ενεργό άνθρακα σε υδατικό εναιώρημα, γάλα (αλλά όχι σε περίπτωση δηλητηρίασης από ιωδοφόρμιο!), βλεννώδεις εγχύσεις, διάλυμα θειοθειικού νατρίου 5% (2-4 φλιτζάνια), αλκαλικά νερά, στοματικό διάλυμα , λαιμός και μύτη με διάλυμα διττανθρακικού νατρίου 2%, πλύση στομάχου με διάλυμα θειοθειικού νατρίου 1-3%, που μετατρέπει το στοιχειακό νάτριο σε λιγότερο τοξικό ιωδιούχο νάτριο. Σε περίπτωση δηλητηρίασης με οποιοδήποτε φάρμακο, συνταγογραφούνται επίσης καθαρτικά φυσιολογικού ορού και συμπτωματική θεραπεία.

Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση στον αέρα της περιοχής εργασίας είναι 1 mg/m3.

Προφυλάξεις κατά την εργασία με ιώδιο ή παρασκευάσματα του:χρήση βιομηχανικών μασκών αερίου φίλτρου, γάντια από καουτσούκ, ποδιές, παπούτσια. σχολαστική σφράγιση του εξοπλισμού. Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα, πλύνετε την πάσχουσα περιοχή με οινόπνευμα και διάλυμα μαγειρικής σόδας.

Για την ποιοτική ανίχνευση του ιωδίου, χρησιμοποιείται αμυλοπολτός. Πάστα αμύλου και 1-2 σταγόνες χλωριούχου νερού προστίθενται στο υπό μελέτη υλικό· παρουσία χλωρίου, το υγρό γίνεται μπλε, εξαφανίζεται όταν θερμαίνεται και επανεμφανίζεται όταν ψύχεται. Το Y. μπορεί επίσης να ανιχνευθεί προσθέτοντας βενζόλιο, βενζίνη ή χλωροφόρμιο σε δοκιμαστικό σωλήνα που περιέχει το υλικό δοκιμής με την προσθήκη χλωρίου νερού. Όταν ο δοκιμαστικός σωλήνας ανακινείται, το απελευθερωμένο ελεύθερο υγρό περνά στο στρώμα του διαλύτη, χρωματίζοντάς το στο μωβ χρώμα που είναι χαρακτηριστικό του υγρού.

Ο ποσοτικός προσδιορισμός του ιωδίου πραγματοποιείται με τιτλοδότηση του διαλύματος δοκιμής με νιτρικό άργυρο παρουσία δείκτη (βλ.) ή με τιτλοδότηση ενός τέτοιου διαλύματος σε όξινο περιβάλλον με θειοθειικό νάτριο παρουσία πάστας αμύλου.

Εγκληματολογικές χημικές μελέτες για την παρουσία του J.πραγματοποιείται σε βιολ, υλικό αλκαλοποιημένο με καυστική σόδα. Το δείγμα που έχει υποστεί επεξεργασία καίγεται, προστίθεται διάλυμα νιτρώδους νατρίου στην τέφρα, οξινίζεται με θειικό οξύ και ανακινείται με μικρή ποσότητα χλωροφορμίου, το στρώμα του οποίου, παρουσία νατρίου, γίνεται μωβ ή ροζ ανάλογα με την ποσότητα του χλωροφορμίου. Το Y. ανιχνεύεται σε λεκέδες σε ρούχα και άλλα αντικείμενα χρησιμοποιώντας πάστα αμύλου. Ένας λεκές που περιέχει Υ., όταν υγραίνεται με πάστα αμύλου, γίνεται μπλε. Ο ποσοτικός προσδιορισμός του I. σε ένα βιοϋλικό πραγματοποιείται στην τέφρα του υπό μελέτη υλικού, το απελευθερωμένο Ι. τιτλοδοτείται σε όξινο μέσο με 0,1 N. ή 0,01 n. διάλυμα θειοθειικού νατρίου παρουσία δείκτη - πάστα αμύλου.

Ραδιενεργό ιώδιο

Το φυσικό άζωτο αποτελείται από ένα σταθερό ισότοπο με μαζικό αριθμό 127. Υπάρχουν 24 γνωστά ραδιενεργά ισότοπα αζώτου με αριθμούς μάζας από 117 έως 139, συμπεριλαμβανομένων δύο ισομερών (121M I και 126M I). 12 ραδιενεργά ισότοπα αζώτου έχουν χρόνο ημιζωής δευτερολέπτων και λεπτών, 8 - ωριαίες, 3 - ημιζωές από αρκετές ημέρες έως 2 μήνες. και ένα (129 I) έχει χρόνο ημιζωής αρκετές δεκάδες εκατομμύρια χρόνια.

Τέσσερα ραδιοϊσότοπα ουρανίου χρησιμοποιούνται στην ιατρική: 123 I (T1/2 = 13,3 ώρες), 125 I (T1/2 = 60,2 ημέρες), 131 I (T1/2 = 8,06 ημέρες) και 132 I (T1/2 = 2,26 ώρες). Το πρώτο από αυτά, και γενικά το πρώτο από τα τεχνητά ραδιενεργά ισότοπα, άρχισε να χρησιμοποιείται στην ιατρική και βρήκε ευρεία χρήση, το ιώδιο-131 (αργότερα και το ιώδιο-132), αλλά στη συνέχεια στη ραδιοδιαγνωστική (βλ. Διαγνωστικά ραδιοϊσοτόπων) ξεκίνησαν αυτά τα ισότοπα. να αντικατασταθεί σταδιακά από ραδιοφάρμακα. σκευάσματα με ιώδιο-123 (για in vivo μελέτες) και με ιώδιο-125 (κύριο δείγμα για in vitro ραδιοανοσοχημικές μελέτες).

Το ιώδιο-131 μπορεί να ληφθεί με δύο τρόπους: με απομόνωση από ένα μείγμα προϊόντων σχάσης ουρανίου και από τελλούριο που ακτινοβολείται με αργά νετρόνια. Ο πρώτος τρόπος χρησιμοποιήθηκε στην αρχική περίοδο οργάνωσης της μαζικής παραγωγής ραδιοϊσοτόπων, αλλά στη συνέχεια εγκαταλείφθηκε. Για την παραγωγή ιωδίου-131, χρησιμοποιείται συνήθως η πυρηνική αντίδραση 130 Te (n, γάμμα) 131 Te, ακολουθούμενη από τη διάσπαση του τελλουρίου-131 και τη μετατροπή του σε ιώδιο-131. Όταν το φυσικό τελλούριο ακτινοβολείται με νετρόνια, σχηματίζονται διάφορα ισότοπά του (με αριθμούς μάζας 127, 129 και 131), τα οποία μέσω της διάσπασης βήτα μετατρέπονται σε ισότοπα ουρανίου, αντίστοιχα: σε σταθερά 127 I, πολύ μακρόβια 129 I ( η δραστηριότητα του οποίου είναι αμελητέα ) και 131 I. Το ιώδιο-131 διασπάται με την εκπομπή ενός πολύπλοκου φάσματος ακτινοβολίας βήτα, τα κύρια δύο από τα πέντε συστατικά του έχουν μέγιστες ενέργειες Ebeta = 0,334 MeV (7,0%) και Ebeta = 0,606 MeV ( 89,2%), και το φάσμα συστατικών με την υψηλότερη ενέργεια έχει Ebeta = 0,807 MeV (0,7%). Το φάσμα ακτίνων γάμμα του 131 I είναι επίσης πολύπλοκο και αποτελείται από 15 γραμμές (συμπεριλαμβανομένης της ακτινοβολίας ακτίνων γάμμα της κόρης 131M Xe), οι κύριες από τις οποίες έχουν ενέργειες Egamma = 0,080 MeV (2,45%). 0,284 (5,8%); 0,364 (82,4%); 0,637 (6,9%) και 0,723 (1,63%). Η ένταση των υπόλοιπων γραμμών γάμμα είναι ένα κλάσμα του ποσοστού. Τα παρασκευάσματα 131I περιέχουν πάντα ένα μικρό γενετικό μείγμα ραδιενεργού 131M Xe, το οποίο με τη σειρά του, μέσω μιας ισομερικής μετάβασης από T1/2 - 11,8 ημέρες, μετατρέπεται στο σταθερό ισότοπο 131 Xe.

Το ιώδιο-132 σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της βήτα διάσπασης του μητρικού ισοτόπου 132 Te (T1/2 = 77,7 ώρες), το οποίο απομονώνεται από ένα μείγμα προϊόντων σχάσης ουρανίου. Για να γίνει αυτό, ειδικά προετοιμασμένοι στόχοι ουρανίου ακτινοβολούνται σε πυρηνικό αντιδραστήρα για 6-10 ημέρες. Λόγω του μικρού χρόνου ημιζωής του 132 I, με ορισμένες εξαιρέσεις, δεν αποστέλλεται απευθείας στους καταναλωτές, αλλά για το σκοπό αυτό χρησιμοποιείται η γεννήτρια ισοτόπων 132 Te -> 132 I. Μετά την εξαγωγή του τελλουρίου-132, εφαρμόζεται στο ροφητικό της στήλης της γεννήτριας (βλ. Γεννήτριες ραδιενεργών ισοτόπων), από έως -rogo ανάλογα με τις ανάγκες και ξεπλύνετε 132 I στον τόπο χρήσης. Το ιώδιο-132 διασπάται επίσης με την εκπομπή ενός σύνθετου φάσματος πέντε συστατικών βήτα ακτινοβολίας με μέγιστες ενέργειες Ε βήτα = 0,73 MeV (15%). 0,90 (20%); 1,16 (23%); 1,53 (24%); 2,12 (18%) και ακτινοβολία γάμμα, που αποτελείται από 11 γραμμές, οι κυριότερες έχουν ενέργειες Egamma = 0,52 MeV (20%). 0,67 (144%); 0,773 (89%); 0,955 (22%); 1,40 (14%).

Το ιώδιο-125 παράγεται μέσω μιας αλυσίδας πυρηνικών αντιδράσεων με ακτινοβόληση ενός στόχου ξένου σε έναν αντιδραστήρα: 124 Xe (n, γάμμα) 125 Xe -> 125 I (σύλληψη ηλεκτρονίων). Λαμβάνοντας υπόψη τη χαμηλή πυκνότητα των αερίων και τη χαμηλή περιεκτικότητα σε 124 Xe σε φυσικό ξένο (0,094%), για να αυξηθεί η απόδοση του ιωδίου-125, το ξένο ακτινοβολείται σε υγροποιημένη κατάσταση, καθώς και στις στερεές ενώσεις του (π.χ. , XeF 2). Το 125 I διασπάται με σύλληψη ηλεκτρονίων (σύλληψη ηλεκτρονίων - 100%), με εκπομπή ακτινοβολίας γάμμα με ενέργεια Egamma = 0,035 MeV (6,8%), καθώς και χαρακτηριστική ακτινοβολία ακτίνων Χ τελλουρίου με ενέργειες Ex = 0,027 MeV (112% ) και Ex = 0,031 (24%).

Το ιώδιο-123 μπορεί να παραχθεί σε ένα κυκλοτρόνιο ακτινοβολώντας, για παράδειγμα, αντιμόνιο με ιόντα ηλίου ή ιόντα τελλουρίου με δευτερόνια ή πρωτόνια, καθώς και σε αντιδράσεις διάσπασης με πρωτόνια υψηλής ενέργειας (0,5-1 GeV). Ωστόσο, για το μέλι. Κατά τη χρήση του ιωδίου-123, αυτές οι αντιδράσεις δεν είναι αρκετά βολικές, καθώς ταυτόχρονα σχηματίζονται ανεπιθύμητες ακαθαρσίες άλλων ραδιοϊσοτόπων ιωδίου (με αριθμούς μάζας 121, 124, 125, 126), οι οποίες αυξάνουν την έκθεση σε ακτινοβολία κατά τις ραδιοδιαγνωστικές διαδικασίες. Το ιώδιο-123 με υψηλή καθαρότητα ραδιονουκλεϊδίου και αρκετά καλή απόδοση λαμβάνεται με ακτινοβολία φυσικού ιωδίου σε ένα κυκλοτρόνιο με πρωτόνια στην περιοχή ενέργειας 60-70 MeV σύμφωνα με την αντίδραση 127 I (p,5n) 123 Xe -> 123 I. Στην περίπτωση αυτή, το προκύπτον xenon-123 διαχωρίζεται χημικά από το υλικό-στόχο (ταυτόχρονα διαχωρίζονται και οι ακαθαρσίες όλων των ισοτόπων του ιωδίου που προκύπτουν) και μετά από μια σύντομη έκθεση, το 123 Xe μετατρέπεται σε 123 I. -123 διασπάται με σύλληψη ηλεκτρονίων (σύλληψη ηλεκτρονίων - 100%) και εκπέμπει ακτινοβολία γάμμα που αποτελείται από 14 γραμμές, η κύρια από τις οποίες έχει ενέργεια Egamma 0,159 MeV (82,9%). Οι εντάσεις καθεμιάς από τις υπόλοιπες γραμμές του φάσματος γάμμα κυμαίνονται από εκατοστά έως ένα τοις εκατό. Επιπλέον, η διάσπαση του 123 I παράγει χαρακτηριστική ακτινοβολία τελλουρίου με ακτίνες Χ με ενέργεια Ex = 0,028 MeV (86,5%).

Η μέτρηση της συνολικής και ογκομετρικής δραστηριότητας (ραδιενεργή συγκέντρωση) των παρασκευασμάτων με τα αναφερόμενα ραδιοϊσότοπα πραγματοποιείται συνήθως με την ακτινοβολία γάμμα τους. Για σχετικές μετρήσεις που χρησιμοποιούν θάλαμο ιονισμού ή φασματόμετρο, χρησιμοποιούνται υποδειγματικά ραδιενεργά διαλύματα και φασματομετρικές πηγές γάμμα (βλ. Παραδειγματικοί εκπομποί). Κατά τη μέτρηση της δραστηριότητας του βραχύβιου ισοτόπου 132 I, μπορεί να χρησιμοποιηθεί η πηγή αναφοράς 137 Cs.

Radiopharm. παρασκευάσματα (ραδιοφαρμακευτικά) με ισότοπα νατρίου παράγονται σε ποικίλες δοσολογικές μορφές. Περισσότερα από 30 ραδιοφάρμακα επισημασμένα με διαφορετικά ισότοπα νατρίου, κυρίως ιωδιούχο νάτριο, έχουν βρει ευρεία θεραπευτική και διαγνωστική χρήση. Αυτό το φάρμακο είναι διαθέσιμο για μέλι. χρήση με τη μορφή ενέσιμου ισοτονικού διαλύματος που περιέχει ραδιοϊώδιο χωρίς φορέα ισοτόπου, καθώς και σε κάψουλες ζελατίνης για χορήγηση από το στόμα. Το ραδιενεργό ιωδιούχο νάτριο χρησιμοποιείται για διαγνωστικούς σκοπούς, Ch. αρ. για τον προσδιορισμό της λειτουργικής κατάστασης και τη σάρωση του θυρεοειδούς και των σιελογόνων αδένων, τη μελέτη του μεταβολισμού του ιωδίου, καθώς και για τη θεραπεία της θυρεοτοξίκωσης, της θυρεοτοξικής βρογχοκήλης και των μεταστάσεων του καρκίνου του θυρεοειδούς. Κατά τη διάρκεια ακτινοδιαγνωστικών μελετών, χορηγούνται στον ασθενή 5-50 microcuries των 131 I, 125 I και 20-200 microcuries των 132 I.

Ένα σύμπλεγμα διαφόρων οργανοϊωδικών παρασκευασμάτων με ραδιοϊσότοπα Ι: ιωδιούχο ιππουράν, ιωδιούχο βενζοϊκό οξύ, τριαντάφυλλο της Βεγγάλης, διιώδιο τράστ, τριομπρίνη, bilignost, θυροξίνη, τριιωδοθυρονίνη, φυτικά έλαια, ανθρώπινη λευκωματίνη ορού, μικρο- και μακροσυσσωματώματα αλβουμίνης, γ-σφαιρίνη κ.λπ. Επιτρέπει επίσης ακτινοδιαγνωστικές μελέτες του καρδιαγγειακού, του ηπατοχολικού συστήματος, των νεφρών, των πνευμόνων, του γαστρεντερικού συστήματος. οδού, αίματος, οστών και εγκεφάλου, κ.λπ. Κατά τη διάρκεια αυτών των μελετών, ο ασθενής συνήθως χορηγείται από 5 έως 50, και σε ορισμένες διαδικασίες - έως 200-400 μικροκουρίες ραδιοϊωδίου.

Πυρηνικές φυσικές παράμετροι 123 I - σχετικά σύντομος χρόνος ημιζωής (13,3 ώρες), απουσία σωματικής ακτινοβολίας, ενέργεια της κύριας ακτινοβολίας γάμμα βέλτιστη για ανίχνευση από κάμερες γάμμα (0,159 MeV), χαμηλή έκθεση σε ακτινοβολία του ασθενούς κατά τη διάρκεια της ραδιοδιαγνωστικής εξέτασης [π.χ. με ενδοφλέβια χορήγηση ιωδιούχου νατρίου 123 I, η απορροφούμενη δόση στον θυρεοειδή αδένα είναι 60 και, κατά συνέπεια, 100 φορές μικρότερη από ό,τι με την εισαγωγή της ίδιας ποσότητας (από άποψη δράσης) ενός φαρμάκου που περιέχει 125 I ή 131 I - το οποίο καθορίζει μια ευρύτερη προοπτική για τη χρήση του 123 I in vivo σε σύγκριση με παρασκευάσματα άλλων ραδιοϊσοτόπων. Για τη διεξαγωγή ραδιοανοσοχημικών. Για in vitro μελέτες με ουσίες με επισήμανση I., το μακρόβιο 125 I είναι το πιο βολικό και ευρέως χρησιμοποιούμενο.

Διαφορετικά ισότοπα αζώτου έχουν διαφορετική ραδιοτοξικότητα, από μέτρια έως υψηλή. Στο χώρο εργασίας, χωρίς την άδεια της Υγειονομικής Επιδημιολογικής Υπηρεσίας, μπορούν να χρησιμοποιηθούν ταυτόχρονα φάρμακα με δραστηριότητα 125 I και 131 I έως 1 microcurie, με 132 I - έως 10 και 123 I - έως 100 microcurie.

Παρασκευάσματα ιωδίου

Μεταξύ των παρασκευασμάτων ιωδίου που χρησιμοποιούνται στο μέλι. Στην πράξη, υπάρχουν: 1) σκευάσματα που περιέχουν στοιχειακό (ελεύθερο) ιώδιο - διάλυμα αλκοολούχου ιωδίου, διάλυμα Lugol (βλέπε διάλυμα Lugol). 2) φάρμακα ικανά να απελευθερώνουν στοιχειακό ιώδιο - ιωδινόλη (βλ.), ιωδοφόρμιο (βλ.), διδιμινίνη ασβεστίου. 3) φάρμακα που διασπώνται για να σχηματίσουν ιόντα ιωδίου (ιωδιούχα) - ιωδιούχο κάλιο και ιωδιούχο νάτριο. 4) παρασκευάσματα που περιέχουν στενά συνδεδεμένο ιώδιο - ιωδολιπόλη (βλ.), μπιλιτράστη (βλ.) και άλλες ακτινοσκιερές ουσίες (βλ.). 5) ραδιενεργά φάρμακα J.

Το Elementary Y. έχει έντονες αντιμικροβιακές ιδιότητες. Όσον αφορά τη φύση της αντιμικροβιακής δράσης, το ιώδιο είναι πανομοιότυπο με άλλα αλογόνα (χλώριο, βρώμιο), αλλά λόγω της χαμηλότερης πτητικότητάς του δρα περισσότερο. Τα παρασκευάσματα που μπορούν να απελευθερώσουν στοιχειακό ιώδιο (ιωδοφόρμιο κ. επαφή με ιστούς και μικροοργανισμούς που προκαλούν αποκατάσταση δεσμεύονται I. με στοιχειώδη. Σε αντίθεση με το στοιχειακό I., τα ιωδίδια είναι πρακτικά ανενεργά έναντι της βακτηριακής χλωρίδας.

Τα στοιχειώδη ουροποιητικά σκευάσματα χαρακτηρίζονται από έντονη τοπική ερεθιστική δράση στους ιστούς. Σε υψηλές συγκεντρώσεις, αυτά τα φάρμακα προκαλούν καυτηριαστική δράση. Η τοπική επίδραση του στοιχειώδους γιαουρτιού οφείλεται στην ικανότητά του να κατακρημνίζει πρωτεΐνες των ιστών. Τα παρασκευάσματα που διασπούν το στοιχειακό οξείδιο των ούρων έχουν πολύ λιγότερο έντονο ερεθιστικό αποτέλεσμα και τα ιωδίδια έχουν τοπικές ερεθιστικές ιδιότητες μόνο σε πολύ υψηλές συγκεντρώσεις.

Η φύση της απορροφητικής δράσης των στοιχειωδών παρασκευασμάτων ούρων και των ιωδιδίων είναι η ίδια. Η πιο έντονη επίδραση της απορροφητικής δράσης στα φάρμακα του θυρεοειδούς είναι στις λειτουργίες του θυρεοειδούς αδένα. Σε μικρές δόσεις (το φάρμακο «μικροϊώδες»), τα φάρμακα I. αναστέλλουν τη λειτουργία του θυρεοειδούς αδένα (βλ. Αντιθυρεοειδικά φάρμακα) και σε μεγάλες δόσεις διεγείρουν, συμμετέχοντας στη σύνθεση των ορμονών του.

Η επίδραση των φαρμάκων Υ. στον μεταβολισμό εκδηλώνεται με αύξηση των διεργασιών αφομοίωσης. Στην αθηροσκλήρωση, προκαλούν μια ορισμένη μείωση της συγκέντρωσης της χοληστερόλης και των βήτα-λιποπρωτεϊνών στο αίμα. Επιπλέον, αυξάνουν την ινωδολυτική και λιποπρωτενασική δραστηριότητα του ορού του αίματος και επιβραδύνουν τον ρυθμό πήξης του αίματος.

Συσσωρεύοντας στα συφιλιδικά ούλα, το J. προάγει την αποσκλήρυνση και την απορρόφησή τους. Ωστόσο, η συσσώρευση ζύμης σε εστίες φυματίωσης οδηγεί σε εντατικοποίηση της φλεγμονώδους διαδικασίας σε αυτές. Η έκκριση σιδήρου από τους απεκκριτικούς αδένες συνοδεύεται από ερεθισμό του αδενικού ιστού και αυξημένη έκκριση. Από αυτή την άποψη, τα παρασκευάσματα Υ. έχουν αποχρεμπτική δράση και διεγείρουν τη γαλουχία (σε μικρές δόσεις). Ωστόσο, σε μεγάλες δόσεις μπορούν να προκαλέσουν καταστολή της γαλουχίας.

Τα σκευάσματα Υ. χρησιμοποιούνται για εξωτερική και εσωτερική χρήση. Εφαρμόστε εξωτερικά το Ch. αρ. Στοιχειώδη ουροποιητικά σκευάσματα ως ερεθιστικά και περισπαστικά. Επιπλέον, αυτά τα φάρμακα και τα φάρμακα που αποκόπτουν το στοιχειακό άζωτο χρησιμοποιούνται ως αντισηπτικά.

Εσωτερικά, τα σκευάσματα Υ. συνταγογραφούνται για τον υπερθυρεοειδισμό, την ενδημική βρογχοκήλη, την τριτογενή σύφιλη, την αθηροσκλήρωση, τον χρόνιο, τον υδράργυρο και τη δηλητηρίαση από μόλυβδο. Τα ιωδίδια συνταγογραφούνται επίσης από το στόμα ως αποχρεμπτικά.

Αντενδείξεις για εσωτερική και παρεντερική χρήση των φαρμάκων Ι. είναι η πνευμονική φυματίωση, η νεφρική νόσος, η αιμορραγική διάθεση, η εγκυμοσύνη, ορισμένες δερματικές παθήσεις (πυόδερμα, φουρουνκυλίωση) και η υπερευαισθησία στο Ι.

Ιωδιούχο κάλιο(Kalii iodidurn· συνώνυμο: ιωδιούχο κάλιο, Kalium iodatum). Άχρωμοι ή λευκοί κυβικοί κρύσταλλοι ή λευκή λεπτοκρυσταλλική σκόνη, άοσμη, αλμυρή-πικρή γεύση. Διαλυτό σε νερό (1: 0,75), αλκοόλη (1: 12) και γλυκερίνη (1: 2,5). Αναφέρεται σε παρασκευάσματα Ι. μεταξύ ιωδιδίων.

Χρησιμοποιείται για τη θεραπεία και την πρόληψη της ενδημικής βρογχοκήλης, του υπερθυρεοειδισμού, της σύφιλης, των οφθαλμικών παθήσεων (καταρράκτης κ.λπ.), της πνευμονικής ακτινομυκητίασης, της καντιντίασης, του βρογχικού άσθματος και ως αποχρεμπτικό.

Το φάρμακο συνταγογραφείται από το στόμα (σε διαλύματα και μείγματα) με ρυθμό 0,3-1 g ανά δόση, 3-4 φορές την ημέρα μετά τα γεύματα. Για τριτογενή σύφιλη, συνταγογραφείται με τη μορφή διαλύματος 3-4%, 1 πίνακα. μεγάλο. 3 φορές την ημέρα μετά τα γεύματα. Για την ακτινομύκωση των πνευμόνων, χρησιμοποιήστε διάλυμα 10-20% του φαρμάκου, 1 τραπέζι. μεγάλο. 4 φορές την ημέρα.

Η ενδοφλέβια χορήγηση διαλυμάτων ιωδιούχου καλίου αντενδείκνυται λόγω της ανασταλτικής δράσης των ιόντων καλίου στην καρδιά (βλ. Κάλιο).

Μορφές απελευθέρωσης: σκόνη, δισκία που περιέχουν 0,5 g ιωδιούχου καλίου και 0,005 g ανθρακικού καλίου. Φυλάσσετε σε καλά κλεισμένα πορτοκαλί γυάλινα βάζα.

Το ιωδιούχο κάλιο διατίθεται επίσης με τη μορφή ειδικών δισκίων «Antistrumin», που χρησιμοποιούνται για την πρόληψη της ενδημικής βρογχοκήλης. Τα δισκία περιέχουν 0,001 g ιωδιούχου καλίου.

Συνταγογραφήστε 1 δισκίο 1 φορά. στην Εβδομάδα. Για διάχυτη τοξική βρογχοκήλη - 1 - 2 ταμπλέτες την ημέρα, 2-3 φορές την εβδομάδα.

ασβεστίου(Calciiodinum, συνώνυμο: ιωδιούχο ασβέστιο behenate, sayodin) - ένα μείγμα αλάτων ασβεστίου του βεχενικού ιωδίου και άλλων ιωδιούχων λιπαρών οξέων. Μια μεγάλη, κιτρινωπή, λιπαρή σκόνη στην αφή, άοσμη ή με ελαφριά οσμή λιπαρών ουσιών. Πρακτικά αδιάλυτο στο νερό, πολύ ελαφρά διαλυτό σε αλκοόλη και αιθέρα, εύκολα διαλυτό σε ζεστό άνυδρο χλωροφόρμιο. Περιέχει τουλάχιστον 24% νάτριο και 4% ασβέστιο.

Είναι καλύτερα ανεκτό από τα ανόργανα παρασκευάσματα ιωδίου: δεν ερεθίζει τη βλεννογόνο μεμβράνη του στομάχου και των εντέρων και πρακτικά δεν προκαλεί τα αποτελέσματα του ιωδισμού.

Χρησιμοποιείται για αθηροσκλήρωση, νευροσύφιλη, βρογχικό άσθμα, ξηρή βρογχική καταρροή και άλλες χρόνιες παθήσεις, ασθένειες για τις οποίες ενδείκνυται η θεραπεία με φάρμακα Υ.

Συνταγογραφήστε 0,5 g από το στόμα 2-3 φορές την ημέρα μετά τα γεύματα, συνθλίβοντας καλά το δισκίο. Η θεραπεία πραγματοποιείται σε επαναλαμβανόμενα μαθήματα διάρκειας 2-3 εβδομάδων. από 2 εβδομάδες διαλείμματα μεταξύ επιμέρους μαθημάτων.

Μορφή απελευθέρωσης: δισκία των 0,5 γρ. Φυλάσσετε σε καλά κλεισμένα σκούρα γυάλινα βάζα.

Ιωδιούχο νάτριο(Natrii iodidum· συνώνυμο: ιωδιούχο νάτριο, Natrium iodatum). Λευκή κρυσταλλική σκόνη, άοσμη, αλμυρή γεύση. Στον αέρα γίνεται υγρό και αποσυντίθεται με την απελευθέρωση υδρογόνου Διαλυτό σε νερό (1:0,6), αλκοόλη (1:3) και γλυκερίνη (1:2). Τα υδατικά διαλύματα του φαρμάκου αποστειρώνονται στους 100° για 30 λεπτά. ή στους 120° για 20 λεπτά. Όσον αφορά τις ιδιότητες και τις ενδείξεις χρήσης, αντιστοιχεί στο ιωδιούχο κάλιο.

Συνταγογραφείται από το στόμα 0,3-1 g 3-4 φορές την ημέρα. Σε αντίθεση με το ιωδιούχο κάλιο, το φάρμακο μπορεί να χορηγηθεί ενδοφλεβίως. Εάν είναι απαραίτητο, 10% διάλυμα ιωδιούχου νατρίου εγχέεται σε φλέβα, 5-10 ml κάθε 1-2 ημέρες. Συνολικά συνταγογραφούνται 8-12 εγχύσεις ανά πορεία θεραπείας.

Μορφή απελευθέρωσης: σκόνη. Αποθηκεύστε σε καλά κλεισμένα πορτοκαλί γυάλινα βάζα σε ξηρό μέρος.

Το ιωδιούχο νάτριο και το ιωδιούχο κάλιο αποτελούν μέρος του φαρμάκου κατά του άσθματος σύμφωνα με τη συνταγή του Traskov (Mixtura anti asthmatica Trascovi).

Αλκοολούχο διάλυμα ιωδίου 5%(Solutio Iodi spirituosa 5%, συνώνυμο: βάμμα ιωδίου 5%, Tinctura Iodi 5%, sp. B). Περιέχει: ιώδιο 50 g, ιωδιούχο κάλιο 20 νερό και 95% αλκοόλ ίσα προς 1 λίτρο. Διαφανές υγρό κόκκινου-καφέ χρώματος με χαρακτηριστική οσμή.

Χρησιμοποιείται εξωτερικά ως αντισηπτικό, για παράδειγμα, για τη θεραπεία του χειρουργικού πεδίου (βλέπε μέθοδο Grossikha) και των χεριών του χειρουργού, για την τουαλέτα και χειρουργική θεραπεία τραυμάτων, καθώς και ως ερεθιστικό και αποσπώντας την προσοχή. Χρησιμοποιείται εσωτερικά για την πρόληψη και τη θεραπεία της αθηροσκλήρωσης, καθώς και στη θεραπεία της σύφιλης. Για την πρόληψη της αθηροσκλήρωσης, συνταγογραφούνται 1-10 σταγόνες 1-2 φορές την ημέρα σε μαθήματα 30 ημερών, 2-3 φορές το χρόνο. Για τη θεραπεία της αθηροσκλήρωσης, συνταγογραφούνται 10-12 σταγόνες 3 φορές την ημέρα. Κατά τη θεραπεία της σύφιλης - από 5 έως 50 σταγόνες 2-3 φορές την ημέρα. Το φάρμακο λαμβάνεται στο γάλα μετά τα γεύματα.

Τα παιδιά άνω των 5 ετών συνταγογραφούνται 3-6 σταγόνες 2-3 φορές την ημέρα. Το φάρμακο δεν συνταγογραφείται σε παιδιά ηλικίας κάτω των 5 ετών.

Υψηλότερες δόσεις για ενήλικες από το στόμα: εφάπαξ - 20 σταγόνες, ημερησίως - 60 σταγόνες.

Μορφή απελευθέρωσης: σε πορτοκαλί γυάλινες φιάλες των 10, 15 και 25 ml. σε αμπούλες του 1 ml. Φυλάσσεται σε μέρος προστατευμένο από το φως.

Οινόπνευμα διάλυμα ιωδίου 10%(Solutio Iodi spirituosa 10%· συν.: βάμμα ιωδίου 10%, Tinctura Iodi 10%, sp. B). Περιέχει: ιώδιο 100 γρ., 95% αλκοόλη έως 1 ημέρα. Κοκκινοκαφέ υγρό με χαρακτηριστική οσμή. Όταν προστίθεται νερό στο παρασκεύασμα, σχηματίζεται ένα λεπτό κρυσταλλικό ίζημα J.

Όσον αφορά τις ιδιότητες, τις ενδείξεις χρήσης (εκτός από τη θεραπεία της σύφιλης) και τη δοσολογία, αντιστοιχεί σε διάλυμα ιωδίου αλκοόλης 5%. Το φάρμακο δεν συνταγογραφείται από το στόμα για παιδιά.

Υψηλότερες δόσεις για ενήλικες από το στόμα: εφάπαξ - 10 σταγόνες, ημερησίως - 30 σταγόνες.

Μορφή απελευθέρωσης: σε πορτοκαλί γυάλινες φιάλες των 10, 15 και 25 ml. Φυλάσσεται σε μέρος προστατευμένο από το φως. Το φάρμακο παρασκευάζεται για σύντομο χρονικό διάστημα (έως 1 μήνα) και απελευθερώνεται μόνο σύμφωνα με ειδικές απαιτήσεις.

Η χρήση ιωδίου σε μικροσκοπικές εξετάσεις

Στη μικροσκοπική τεχνολογία, το J. χρησιμοποιείται ως σταθεροποιητικό, ως αντιδραστήριο για γλυκογόνο, αμυλοειδές, άμυλο, κυτταρίνη και αλκαλοειδή και αποτελεί μέρος υγρών απασβεστοποίησης και διαβροχής κ.λπ. Για τη στερέωση ιστών, ιδιαίτερα εντερικών ιστών, χρησιμοποιήστε το μείγμα Dominici που περιέχει J. (βλ. Δομινικανή μέθοδοι). Το διάλυμα του Y. σε αλκοόλη 70%, μερικές φορές με την προσθήκη ιωδιούχου καλίου, χρησιμοποιείται για την επεξεργασία τεμαχίων ιστού και τμημάτων μετά από στερέωση σε μείγματα εξάχνωσης. Ταυτόχρονα, τα ελάχιστα διαλυτά ιζήματα ανθρακικού και φωσφορικού υδραργύρου απομακρύνονται από τους ιστούς. τα υπολείμματα του Ι. στη συνέχεια απομακρύνονται με έκπλυση σε διάλυμα θειοθειικού νατρίου 0,25%. Το διάλυμα ιωδιούχου καλίου της Lugol (βλέπε διάλυμα Lugol) χρησιμοποιείται για χρώση μικροοργανισμών με τη μέθοδο Gram, για χρώση ινώδους αίματος, για αναγνώριση ορισμένων χρωστικών (καροτενοειδή), λιπαρών ουσιών κ.λπ. Το γλυκογόνο χρωματίζεται καφέ με ιώδιο, το αμυλοειδές χρωματίζεται καφέ. αποχρώσεις του καφέ και του καφέ-κόκκινου. Επιπλέον, στην ιστόλη, τεχνολογία (βλ. Ιστολογικές μέθοδοι έρευνας) χρησιμοποιούνται διάφορες ενώσεις ιωδίου (ιωδικό οξύ, ιωδικό νάτριο και κάλιο, ιωδιούχο αμμώνιο κ.λπ.) και βαφές που περιέχουν ιώδιο.

Βιβλιογραφία: Glycoproteins, εκδ. A. Gottschalk, μετάφρ. από τα αγγλικά, μέρος 2, σελ. 222, Μ., 1969; L e in V. I. Λήψη ραδιενεργών ισοτόπων, σελ. 190, Μ., 1972; M and sh-k about in about k and y M. D. Medicines, part 2, p. 89, Μ., 1977; Mkrtumova N. A. and S t a r o s e l c e v a L. K. Βαθμός ιωδίωσης και σύνθεση ιωδοαμινοξέων της θυρεοσφαιρίνης σε διάχυτη τοξική βρογχοκήλη, Προβλήματα, ενδοκρινική και ορμονοτέρα., τ. 16, αρ. 3, σελ. . 68, 1970; Mokhnach V.O. Yod and Problems of Life, L., 1974, βιβλιογρ.; Rachev R. R. and Eshchenko N. D. Thyroid hormones and subcellular structures, M., 1975, bibliogr.; T u r a k u l o v Ya. X., Babaev T.A. iSaatov T. Iodine proteins of the thyroid gland, Tashkent, 1974, βιβλιογρ.; The Pharmacological Base of therapeutics, εκδ. από τον L. S. Goodman a. Α. Gilman, L., 1975; Radioactive pharmaceuticals, εκδ. από τον G. A. Andrews a. ο., σελ. 217, Springfield, 1966, βιβλιογρ.

L. K. Staroseltseva; V. V. Bochkarev (rad., biol.), V. K. Muratov (pharm.), Ya. E. Khesin (ιστ.).

Το ιώδιο (Jodum), I (το σύμβολο J βρίσκεται επίσης στη βιβλιογραφία) είναι ένα χημικό στοιχείο της ομάδας VII του περιοδικού συστήματος του D. I. Mendeleev, που ανήκει στα αλογόνα (από το ελληνικό halos - αλάτι και γονίδια - σχηματισμός), τα οποία περιλαμβάνουν επίσης φθόριο, χλώριο, βρώμιο και αστατίνη.

Ο σειριακός (ατομικός) αριθμός του ιωδίου είναι 53, το ατομικό βάρος (μάζα) είναι 126,9.

Από όλα τα στοιχεία που υπάρχουν στη φύση, το ιώδιο είναι το πιο μυστηριώδες και αντιφατικό στις ιδιότητές του.

Πυκνότητα (ειδικό βάρος) ιωδίου - 4,94 g/cm3, tnl - 113,5 °C, tKn - 184,35 °C.

Από τα αλογόνα που βρίσκονται στη φύση, το ιώδιο είναι το πιο βαρύ, εκτός αν φυσικά μετρήσετε τη ραδιενεργή βραχύβια αστατίνη. Σχεδόν όλο το φυσικό ιώδιο αποτελείται από άτομα ενός σταθερού ισοτόπου με μαζικό αριθμό 127. Το ραδιενεργό 1-125 σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αυθόρμητης σχάσης του ουρανίου. Από τα τεχνητά ισότοπα του ιωδίου, τα πιο σημαντικά είναι τα 1-131 και 1-123: χρησιμοποιούνται στην ιατρική.

Το στοιχειακό μόριο ιωδίου (J2), όπως και άλλα αλογόνα, αποτελείται από δύο άτομα. Τα ιώδη διαλύματα ιωδίου είναι ηλεκτρολύτες (αγώγουν ηλεκτρικό ρεύμα όταν εφαρμόζεται διαφορά δυναμικού) αφού στο διάλυμα τα μόρια J2 διασπώνται μερικώς (διασπώνται) σε κινητά ιόντα J και J. Σημαντική διάσταση του J2 παρατηρείται σε θερμοκρασίες πάνω από 700 ° C, καθώς και υπό την επίδραση του φωτός. Το ιώδιο είναι το μόνο αλογόνο που βρίσκεται σε στερεή κατάσταση υπό κανονικές συνθήκες και εμφανίζεται ως γκριζομαύρες πλάκες ή κρυσταλλικά αδρανή με μεταλλική γυαλάδα με περίεργη (χαρακτηριστική) οσμή.

Μια ξεχωριστή κρυσταλλική δομή, η ικανότητα να διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα - όλες αυτές οι "μεταλλικές" ιδιότητες είναι χαρακτηριστικές του καθαρού ιωδίου.

Ωστόσο, το ιώδιο ξεχωρίζει μεταξύ άλλων στοιχείων, συμπεριλαμβανομένης της διαφοράς από τα μέταλλα ως προς την ευκολία μετάβασής του σε αέρια κατάσταση. Είναι ακόμη πιο εύκολο να μετατραπεί το ιώδιο σε ατμό παρά σε υγρό. Έχει αυξημένη πτητικότητα και ήδη εξατμίζεται σε συνηθισμένη θερμοκρασία δωματίου, σχηματίζοντας έναν μοβ ατμό με έντονη μυρωδιά. Όταν το ιώδιο θερμαίνεται ελαφρά, συμβαίνει η λεγόμενη εξάχνωση του, δηλαδή μεταβαίνει σε αέρια κατάσταση, παρακάμπτοντας την υγρή κατάσταση και στη συνέχεια καθιζάνει με τη μορφή γυαλιστερών λεπτών πλακών. αυτή η διαδικασία χρησιμεύει για τον καθαρισμό του ιωδίου στα εργαστήρια και τη βιομηχανία.

Το ιώδιο είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό (0,34 g/l στους 25 °C, περίπου 1:5000), αλλά διαλύεται καλά σε πολλούς οργανικούς διαλύτες - δισουλφίδιο άνθρακα, βενζόλιο, αλκοόλη, κηροζίνη, αιθέρας, χλωροφόρμιο, καθώς και σε υδατικά διαλύματα ιωδιδίων (κάλιο και νάτριο), και στο τελευταίο η συγκέντρωση ιωδίου θα είναι πολύ υψηλότερη από αυτή που μπορεί να ληφθεί με απευθείας διάλυση στοιχειακού ιωδίου στο νερό.

Το χρώμα των διαλυμάτων ιωδίου σε οργανική ύλη δεν είναι σταθερό. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα ιωδίου στο δισουλφίδιο του άνθρακα είναι μωβ και στην αλκοόλη είναι καφέ.

Η διαμόρφωση των εξωτερικών ηλεκτρονίων του ατόμου ιωδίου είναι ns2 np5. Σύμφωνα με αυτό, το ιώδιο εμφανίζει μεταβλητό σθένος (κατάσταση οξείδωσης) στις ενώσεις: -1; +1; +3; +5 και +7.

Χημικά, το ιώδιο είναι αρκετά ενεργό, αν και σε μικρότερο βαθμό από το χλώριο και το βρώμιο, και ακόμη περισσότερο το φθόριο.

Όταν θερμαίνεται ελαφρά, το ιώδιο αντιδρά ενεργητικά με τα μέταλλα, σχηματίζοντας άχρωμα ιωδιούχα άλατα.

Το ιώδιο αντιδρά με το υδρογόνο μόνο όταν θερμαίνεται και όχι πλήρως, σχηματίζοντας υδροιώδιο. Το ιώδιο δεν συνδυάζεται άμεσα με ορισμένα στοιχεία - άνθρακα, άζωτο, οξυγόνο, θείο και σελήνιο. Είναι επίσης ασυμβίβαστο με αιθέρια έλαια, διαλύματα αμμωνίας και λευκό ιζηματογενή υδράργυρο (σχηματίζεται ένα εκρηκτικό μείγμα).

Το στοιχειακό ιώδιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας. Το υδρόθειο H2S, το θειοθειικό νάτριο Na2S2O3 και άλλοι αναγωγικοί παράγοντες το ανάγουν σε J. Χλώριο και άλλοι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες σε υδατικά διαλύματα το μετατρέπουν σε JO3.

Σε θερμά υδατικά διαλύματα αλκαλίων σχηματίζονται ιωδιούχα και ιωδικά άλατα.

Καθίζηση σε άμυλο, το ιώδιο χρωματίζει σκούρο μπλε. Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την ανίχνευση ιωδίου.

Το ιώδιο είναι ένα χημικό στοιχείο γνωστό σε όλους. Αλλά οι περισσότεροι άνθρωποι γνωρίζουν μόνο το αλκοολούχο διάλυμα του, το οποίο χρησιμοποιείται στην ιατρική. Πρόσφατα γίνεται επίσης συχνά λόγος για την ανεπάρκειά του στον οργανισμό λόγω της νόσου του θυρεοειδούς. Λίγοι γνωρίζουν τις φυσικές και χημικές ιδιότητες του ιωδίου. Και αυτό είναι ένα μάλλον μοναδικό στοιχείο που είναι ευρέως διαδεδομένο στη φύση και σημαντικό για την ανθρώπινη ζωή.

Ακόμη και στην καθημερινή ζωή, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις χημικές ιδιότητες του ιωδίου, για παράδειγμα, για να προσδιορίσετε την παρουσία αμύλου στα τρόφιμα. Επιπλέον, πολλές λαϊκές μέθοδοι χρήσης αυτού του ιχνοστοιχείου για τη θεραπεία πολλών ασθενειών έχουν πρόσφατα διαφημιστεί. Επομένως, όλοι πρέπει να γνωρίζουν τι ιδιότητες έχουν.

Γενικά χαρακτηριστικά του ιωδίου

Αυτό είναι ένα αρκετά ενεργό μικροστοιχείο που ανήκει σε αμέταλλα. Στον περιοδικό πίνακα, βρίσκεται στην ομάδα αλογόνου μαζί με το χλώριο, το βρώμιο και το φθόριο. Το ιώδιο χαρακτηρίζεται με το σύμβολο I και έχει αύξοντα αριθμό 53. Αυτό το μικροστοιχείο έλαβε το όνομά του τον 19ο αιώνα λόγω του μωβ χρώματος του ατμού. Άλλωστε, στα ελληνικά το ιώδιο μεταφράζεται ως «ιώδες, βιολετί».

Έτσι ανακαλύφθηκε το ιώδιο. Ο χημικός Bernard Courtois, που εργαζόταν σε ένα εργοστάσιο άλατος, ανακάλυψε αυτή την ουσία τυχαία. Η γάτα αναποδογύρισε τον δοκιμαστικό σωλήνα με θειικό οξύ και έπεσε πάνω στη στάχτη των φυκιών, από τα οποία στη συνέχεια πάρθηκε αλάτι. Στην περίπτωση αυτή απελευθερώθηκε αέριο χρώματος βιολετί. Αυτό ενδιέφερε τον Μπερνάρ Κουρτουά και άρχισε να μελετά το νέο στοιχείο. Έτσι έγινε γνωστό το ιώδιο στις αρχές του 19ου αιώνα. Στα μέσα του 20ου αιώνα, οι χημικοί άρχισαν να αποκαλούν αυτό το στοιχείο "ιώδιο", αν και η παλαιότερη ονομασία είναι ακόμα πιο κοινή.

Χημικές ιδιότητες του ιωδίου

Οι εξισώσεις που δείχνουν τη δραστηριότητα των χημικών αντιδράσεων αυτού του στοιχείου δεν λένε τίποτα στον μέσο άνθρωπο. Μόνο όσοι καταλαβαίνουν τη χημεία καταλαβαίνουν ότι χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν τις χημικές της ιδιότητες. Είναι το πιο ενεργό στοιχείο από όλα τα αμέταλλα. Το ιώδιο μπορεί να αντιδράσει με πολλές άλλες ουσίες για να σχηματίσει οξέα, υγρά και πτητικές ενώσεις. Αν και μεταξύ των αλογόνων είναι το λιγότερο ενεργό.

Εν συντομία, οι χημικές ιδιότητες του ιωδίου μπορούν να εξεταστούν χρησιμοποιώντας το παράδειγμα των αντιδράσεών του. Το ιώδιο αντιδρά με διάφορα μέταλλα ακόμη και με ελαφρά θέρμανση και σχηματίζονται ιωδίδια. Τα πιο γνωστά είναι τα ιωδιούχα κάλιο και νάτριο. Αντιδρά μόνο εν μέρει με το υδρογόνο και δεν συνδυάζεται καθόλου με κάποια άλλα στοιχεία. Δεν είναι συμβατό με άζωτο, οξυγόνο, αμμωνία ή αιθέρια έλαια. Όμως η πιο διάσημη χημική ιδιότητα του ιωδίου είναι η αντίδρασή του με το άμυλο. Όταν προστίθενται σε ουσίες που περιέχουν άμυλο, γίνονται μπλε.

Φυσικές ιδιότητες

Από όλα τα μικροστοιχεία, το ιώδιο θεωρείται το πιο αμφιλεγόμενο. Οι περισσότεροι άνθρωποι δεν γνωρίζουν τα χαρακτηριστικά του. Οι φυσικές και χημικές ιδιότητες του ιωδίου μελετώνται εν συντομία στο σχολείο. Αυτό το στοιχείο κατανέμεται κυρίως με τη μορφή ισοτόπου με μάζα 127. Αυτό είναι το βαρύτερο από όλα τα αλογόνα. Υπάρχει επίσης το ραδιενεργό ιώδιο 125, το οποίο λαμβάνεται από τη διάσπαση του ουρανίου. Στην ιατρική, χρησιμοποιούνται συχνότερα τεχνητά ισότοπα αυτού του στοιχείου με μάζες 131 και 133.

Από όλα τα αλογόνα, το ιώδιο είναι το μόνο που είναι φυσικά στερεό. Μπορεί να αντιπροσωπεύεται από σκούρα μωβ ή μαύρα κρύσταλλα ή πλάκες με μεταλλική λάμψη. Έχουν μια ελαφριά χαρακτηριστική οσμή, αγώγουν καλά τον ηλεκτρισμό και μοιάζουν λίγο με γραφίτη. Σε αυτή την κατάσταση, αυτό το ιχνοστοιχείο είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, αλλά πολύ εύκολα περνά σε αέρια κατάσταση. Μπορεί να μετατραπεί σε μοβ ατμό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτές οι φυσικοχημικές ιδιότητες του ιωδίου χρησιμοποιούνται για τη λήψη του. Με τη θέρμανση του μικροστοιχείου υπό πίεση και στη συνέχεια την ψύξη του, καθαρίζεται από ακαθαρσίες. Διαλύουμε το ιώδιο σε αλκοόλη, γλυκερίνη, βενζόλιο, χλωροφόρμιο ή δισουλφίδια του άνθρακα, παίρνοντας καφέ ή μοβ υγρά.

Πηγές ιωδίου

Παρά τη σημασία αυτού του ιχνοστοιχείου για τη ζωή πολλών οργανισμών, το ιώδιο είναι αρκετά δύσκολο να ανιχνευθεί. Ο φλοιός της γης περιέχει λιγότερο από αυτό από τα πιο σπάνια στοιχεία. Αλλά εξακολουθεί να πιστεύεται ότι το ιώδιο είναι ευρέως διαδεδομένο στη φύση, καθώς υπάρχει σε μικρές ποσότητες σχεδόν παντού. Συγκεντρώνεται κυρίως στο θαλασσινό νερό, τα φύκια, το έδαφος και ορισμένους φυτικούς και ζωικούς οργανισμούς.

Οι χημικές ιδιότητες του ιωδίου εξηγούν το γεγονός ότι δεν βρίσκεται σε καθαρή μορφή, παρά μόνο με τη μορφή ενώσεων. Τις περισσότερες φορές εξάγεται από τέφρα φυκιών ή από απόβλητα παραγωγής νιτρικού νατρίου. Έτσι, το ιώδιο εξορύσσεται στη Χιλή και την Ιαπωνία, οι οποίες πρωτοστατούν στην εξόρυξη αυτού του στοιχείου. Επιπλέον, μπορεί να ληφθεί από τα νερά ορισμένων αλμυρών λιμνών ή πετρελαιοειδών.

Το ιώδιο εισέρχεται στο ανθρώπινο σώμα από την τροφή. Υπάρχει σε εδάφη και φυτά. Στη χώρα μας όμως τα εδάφη φτωχά σε ιώδιο είναι συνηθισμένα. Ως εκ τούτου, τα λιπάσματα που περιέχουν ιώδιο χρησιμοποιούνται συχνότερα. Για την πρόληψη ασθενειών που σχετίζονται με ανεπάρκεια ιωδίου, το στοιχείο προστίθεται στο αλάτι και σε ορισμένα κοινά τρόφιμα.

Ο ρόλος του στη ζωή του σώματος

Το ιώδιο είναι ένα από εκείνα τα μικροστοιχεία που εμπλέκονται σε πολλές βιολογικές διεργασίες. Υπάρχει σε μικρές ποσότητες σε πολλά φυτά. Αλλά στους ζωντανούς οργανισμούς είναι πολύ σημαντικό. Το ιώδιο χρησιμοποιείται στην παραγωγή θυρεοειδικών ορμονών από τον θυρεοειδή αδένα. Ρυθμίζουν τις ζωτικές διαδικασίες του σώματος. Με την έλλειψη ιωδίου, ο θυρεοειδής αδένας ενός ατόμου διευρύνεται και προκύπτουν διάφορες παθολογίες. Χαρακτηρίζονται από μειωμένη απόδοση, αδυναμία, πονοκεφάλους, μειωμένη μνήμη και διάθεση.

Εφαρμογή στην ιατρική

Το πιο συνηθισμένο είναι ένα αλκοολούχο διάλυμα ιωδίου 5%. Χρησιμοποιείται για την απολύμανση του δέρματος γύρω από τραυματισμούς. Αλλά αυτό είναι ένα μάλλον επιθετικό αντισηπτικό, επομένως πρόσφατα χρησιμοποιήθηκαν μαλακότερα διαλύματα ιωδίου με άμυλο, για παράδειγμα, Betadine, Yox ή Iodinol. Οι θερμαντικές ιδιότητες του ιωδίου χρησιμοποιούνται συχνά για την εξάλειψη του μυϊκού πόνου ή των παθολογιών των αρθρώσεων· ένα πλέγμα ιωδίου δημιουργείται μετά από ενέσεις.

Βιομηχανικές Εφαρμογές

Αυτό το μικροστοιχείο έχει επίσης μεγάλη σημασία στη βιομηχανία. Οι ειδικές χημικές ιδιότητες του ιωδίου επιτρέπουν τη χρήση του σε διάφορες βιομηχανίες. Για παράδειγμα, στην ιατροδικαστική επιστήμη χρησιμοποιείται για την ανίχνευση δακτυλικών αποτυπωμάτων σε επιφάνειες χαρτιού. Το ιώδιο χρησιμοποιείται ευρέως ως πηγή φωτός σε λαμπτήρες αλογόνου. Χρησιμοποιείται στη φωτογραφία, τη βιομηχανία ταινιών και την επεξεργασία μετάλλων. Και πρόσφατα, αυτό το μικροστοιχείο άρχισε να χρησιμοποιείται σε οθόνες υγρών κρυστάλλων, στη δημιουργία γυαλιών με δυνατότητα ρύθμισης ρύθμισης, καθώς και στον τομέα της θερμοπυρηνικής σύντηξης με λέιζερ.

Κίνδυνος για τον άνθρωπο

Παρά τη σημασία του ιωδίου στις διαδικασίες της ζωής, σε μεγάλες ποσότητες είναι τοξικό για τον άνθρωπο. Μόλις 3 g αυτής της ουσίας οδηγούν σε σοβαρές βλάβες στα νεφρά και το καρδιαγγειακό σύστημα. Στην αρχή, ένα άτομο αισθάνεται αδυναμία, πονοκέφαλο, διάρροια και αυξάνεται ο καρδιακός ρυθμός. Εάν εισπνεύσετε ατμό ιωδίου, εμφανίζεται ερεθισμός των βλεννογόνων, εγκαύματα στα μάτια και πνευμονικό οίδημα. Χωρίς θεραπεία, η δηλητηρίαση με ιώδιο είναι θανατηφόρα.

Τι είναι το ιώδιο;

• Ένα συνηθισμένο μπουκάλι καφέ υγρού που μπορεί να βρεθεί σχεδόν σε κάθε ντουλάπι φαρμάκων;
• Μια ουσία με θεραπευτικές ιδιότητες που φέρει το όμορφο αρχαιοελληνικό όνομα «βιολέτα», που της έδωσε ο Γάλλος χημικός Bernard Courtois;
• Ή ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 53;

Κάθε επιλογή αξίζει να υπερέχει στον χαρακτηρισμό μιας δεδομένης ουσίας, αποκαλύπτοντας τις ιδιότητές της από τη μία ή την άλλη πλευρά.

Οι χημικοί περιγράφουν το ιώδιο ως μαύρους/γκρίζους κρυστάλλους με χαρακτηριστική μωβ λάμψη και έντονη οσμή. Όταν θερμαίνεται, απελευθερώνονται βιολετί ατμοί, έτσι πήρε το όνομά του το στοιχείο.

ΕΝΔΙΑΦΕΡΩΝ! Η ανακάλυψη της χημικής ουσίας χρονολογείται από τον 18ο αιώνα, αν και το γνωστό ιατρικό διάλυμα ιωδίου άρχισε να χρησιμοποιείται πολύ αργότερα.

Στοιχείο στον περιοδικό πίνακα του Mendeleev που συμβολίζεται ως I (από το Iodum), έχει ατομικό αριθμό 53, ανήκει στα ενεργά αμέταλλα και στην ομάδα αλογόνου.

Οι χημικές ιδιότητες του στοιχείου είναι παρόμοιες με το Χλώριο, μόνο που εξάγεται από πηγές φυκιών/πετρελαίου, με αποτέλεσμα χαρακτηριστικούς κρυστάλλους με μεταλλική γυαλάδα/πικάντικη οσμή.

Η ουσία αποδείχθηκε επίσης πτητική ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου. Με ελάχιστη θέρμανση, μπορεί να αναφλεγεί και να αρχίσει να εξατμίζεται. Οι ατμοί έχουν μια φωτεινή μοβ απόχρωση.

Όντας στη φύση

Το ιώδιο είναι αρκετά διασκορπισμένο στη φύση, λόγω του οποίου βρίσκεται σχεδόν σε όλα τα σώματα του πλανήτη. Αλλά είναι σχεδόν αδύνατο να το εντοπίσουμε στην καθαρή του μορφή. Μικρά κοιτάσματα βρίσκονται στη Χιλή και την Ιαπωνία, αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις η ουσία πρέπει να εξάγεται από φύκια, άλατα και νερά πετρελαϊκής προέλευσης.

Σημαντικές συγκεντρώσεις του στοιχείου βρίσκονται στο θαλασσινό νερό, το μαύρο έδαφος και την τύρφη. Η κύρια «δεξαμενή» αλογόνου θεωρείται ο Παγκόσμιος Ωκεανός, από τον οποίο το αλογόνο εισέρχεται στην ατμόσφαιρα και τις ηπείρους. Η περιοχή μακριά από τον ωκεανό δικαίως θεωρείται φτωχή σε αυτή την ουσία. Το ίδιο ισχύει και για τις ορεινές περιοχές.

Χημικές/φυσικές ιδιότητες

Το ιώδιο, ως χημικό στοιχείο, αλογόνο, ανενεργό μέταλλο, έχει πολλά χαρακτηριστικά:

• είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας.
• ένας αριθμός οξέων σχηματίζεται στη βάση του.
• διακρίνεται από μια ειδική αντίδραση της ένωσης με άμυλο με τη μορφή μπλε χρώματος.
• αλληλεπιδρά με μέταλλα (με αποτέλεσμα την εμφάνιση ιωδιδίων).
• λόγω θέρμανσης συνδυάζεται με υδρογόνο?
• οι ατμοί της ουσίας είναι τοξικοί (υπό την επίδρασή τους, η βλεννογόνος μεμβράνη είναι ιδιαίτερα ευάλωτη, η οποία υποφέρει πρώτα).

Φυσικές ιδιότητες του αλογόνου:

• το στοιχείο αποτελείται από ένα μόνο ισότοπο (ιώδιο-127).
• Συνήθως είναι μια κρυσταλλική ουσία στερεής σύστασης, σκούρου χρώματος, με μεταλλική γυαλάδα και περίεργη οσμή.
• Ο ατμός ιωδίου έχει έντονο μοβ χρώμα και σχηματίζεται ακόμη και με ελαφρά αύξηση της θερμοκρασίας.
• όταν ψύχεται, ο ατμός αλογόνου κρυσταλλώνεται αμέσως, παρακάμπτοντας την υγρή μορφή.
• Εάν θερμαίνετε το ιώδιο με μια πρόσθετη πηγή πίεσης, μπορείτε να αποκτήσετε μια υγρή κατάσταση του ιχνοστοιχείου.

Το ιώδιο στο ανθρώπινο σώμα

Οι ευεργετικές ιδιότητες του ιωδίου έχουν ιδιαίτερη σημασία για ολόκληρο το ανθρώπινο σώμα, καθώς η χρήση αυτής της ουσίας στην ιατρική πρακτική έχει από καιρό δικαιολογηθεί.

Σύμφωνα με πολλές πηγές, το στοιχείο είναι ιδιαίτερα απαραίτητο για τον θυρεοειδή αδένα, αφού αποτελεί αναπόσπαστο συστατικό του ορμονικού της υπόβαθρου.

Σε αυτό το μέρος του σώματος η συγκέντρωση του χημικού στοιχείου είναι μεγαλύτερη από 65%, το υπόλοιπο 35% συγκεντρώνεται στον μυϊκό ιστό, το αίμα και τις ωοθήκες. Σε μικρογραμμάρια είναι τουλάχιστον 50 ημερησίως για το σώμα ενός παιδιού, 120-150 για έναν ενήλικα, 190-210 για έγκυες και θηλάζουσες γυναίκες.

Επιπλέον, η επίδραση αυτής της ουσίας σε όλες τις διαδικασίες της ζωής είναι πραγματικά ανεκτίμητη:

• Το ιώδιο ελέγχει τη ρύθμιση της θερμότητας του σώματος.
• προάγει το μεταβολισμό, το μεταβολισμό, τις διεργασίες νερού και ηλεκτρολυτών.
• υπεύθυνος για τη σωστή ανάπτυξη του μυϊκού ιστού και του μυοσκελετικού συστήματος.

ΣΠΟΥΔΑΙΟΣ!Μην ξεχνάτε την ψυχολογική/συναισθηματική υγεία, η σταθερότητα της οποίας εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του μικροστοιχείου.
ΑΛΛΑ!Τα όργανα και οι ιστοί δεν μπορούν να παράγουν αλογόνο από μόνα τους, επομένως οι εξωτερικές πηγές του στοιχείου είναι τόσο σημαντικές για την πλήρη λειτουργία τους: τρόφιμα, θαλάσσιος αέρας, φάρμακα.

Σημάδια έλλειψης ιωδίου

Είναι πραγματικά τόσο σημαντικό το κανονικό ιώδιο για την ανθρώπινη ζωή; ΚΑΙ

Όπως δείχνει η πρακτική, όλα πρέπει να κατανέμονται ομοιόμορφα. Εξάλλου, η βλάβη του ιωδίου δεν είναι φανταστικό γεγονός, αφού αυτό
Αυτό αναφέρεται σε δηλητηρίαση από αλογόνο, χρόνια ή οξεία. Στην πρώτη περίπτωση, ο οργανισμός λαμβάνει σταθερά μια σημαντική δόση της χημικής ουσίας, αλλά αυτή δεν αρκεί για μια σαφή κλινική εικόνα. Να γιατί τα πρώτα σημάδια μπορεί να εμφανιστούν χρόνια αργότερα.

Η οξεία μορφή δηλητηρίασης εκδηλώνεται αμέσως, προκαλώντας διαταραχή του καρδιαγγειακού/αναπνευστικού συστήματος. Η ζωή του ασθενούς κινδυνεύει και η υγεία του με αναπηρία.

Ωστόσο, κάθε περίσσεια ιωδίου δεν μπορεί να ονομαστεί δηλητηρίαση. Τις περισσότερες φορές, η παθολογία εκδηλώνεται ως ένα σύμπλεγμα συμπτωμάτων:

• Yododerma ή δερματικές βλάβες
• Ο ασθενής (πρόσωπο, λαιμός, χέρια, πόδια) εμφανίζει ένα χαρακτηριστικό εξάνθημα, που θυμίζει κάπως ακμή. Χαρακτηριστικός παράγοντας θεωρείται η σοβαρή ενόχληση, το κάψιμο, ο κνησμός, καθώς και μια περίεργη σύντηξη πολλών σχηματισμών σε ένα σημείο με μωβ απόχρωση.
• Φλόγωση της μεμβράνης των βλεφάρων. Οι βλεννογόνοι είναι ιδιαίτερα ευάλωτοι στο αλογόνο, το οποίο εκδηλώνεται ως φλεγμονή, δακρύρροια και θολή όραση.
• Παθήσεις του αναπνευστικού. Πυροδοτείται από ερεθισμό του αναπνευστικού βλεννογόνου.
• Αυξημένη σιελόρροια. Οι σιελογόνοι αδένες υποφέρουν επίσης από αυξημένες συγκεντρώσεις ιωδίου στο σώμα και διογκώνονται/φλεγμονώνονται.
• Πρόσθετα συμπτώματα
  Εμφανίζεται λιγότερο συχνά, αλλά εξακολουθεί να εμφανίζεται: μεταλλική γεύση στο στόμα, δυσάρεστη οσμή, ενόχληση στον βλεννογόνο του λαιμού, δυσλειτουργία του γαστρεντερικού συστήματος/ουρογεννητικού συστήματος, μειωμένη ανοσία, σοβαρή αδυναμία, έλλειψη θέλησης, τοξική ηπατίτιδα. Η νόσος του Graves συχνά υποδηλώνει περίσσεια ιωδίου.

Η χρήση του ιωδίου στη ζωή

Λαμβάνοντας υπόψη τις θεραπευτικές ιδιότητες του μικροστοιχείου, ο κύριος ρόλος του είναι η διατήρηση της πλήρους λειτουργίας του ανθρώπινου σώματος, καθώς και η εξάλειψη ορισμένων ασθενειών:

• Μόλις μερικές σταγόνες ιωδίου σε ένα ποτήρι νερό (ειδικά με σόδα ή αλάτι) θα σας βοηθήσουν να απαλλαγείτε γρήγορα από τον πονόλαιμο ή άλλες πυώδεις διεργασίες στον βλεννογόνο του λαιμού.
• Το πλέγμα ιωδίου είναι ένα εξαιρετικό αναλγητικό, ανακουφίζει τους θρόμβους αίματος, ανακουφίζει από τη φλεγμονή και το πρήξιμο. Αρκεί απλώς να το σχεδιάζετε με μια μπατονέτα και ένα φαρμακευτικό διάλυμα ιωδίου, ανανεώνοντάς το κάθε λίγες μέρες. Εξαίρεση αποτελούν τα μικρά παιδιά, των οποίων το λεπτό δέρμα μπορεί να επηρεαστεί αρκετά επιθετικά από την ουσία.
• Δεν είναι λιγότερο δημοφιλές το διάλυμα Lugol, το οποίο χρησιμοποιείται για τη λίπανση του λαιμού για πονόλαιμο/αυξημένο πόνο/γωνιακή στοματίτιδα.
• Χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα ιωδίου, είναι εύκολο να απολυμάνετε το κατεστραμμένο δέρμα.

ΕΝΔΙΑΦΕΡΩΝ!Ωστόσο, όχι μόνο η ιατρική έχει εκτιμήσει τις ευεργετικές ιδιότητες του ιωδίου. Χάρη σε αυτή την ουσία, οι εγκληματολόγοι παίρνουν δακτυλικά αποτυπώματα, οι βιομηχανίες συνεχίζουν να παράγουν μπαταρίες και γίνονται διαθέσιμες επιπλέον πηγές φωτός.

Τα οφέλη και οι βλάβες του ιωδίου για τον ανθρώπινο οργανισμό

Προκειμένου το ιώδιο να μην περάσει την απαγορευμένη γραμμή, που αποτελεί απειλή για την ανθρώπινη υγεία, το επίπεδο της συγκέντρωσής του στα όργανα και τους ιστούς πρέπει να αντιστοιχεί στον κανόνα.