Yodium - deskripsi properti dengan foto; kebutuhan harian akan zat ini; uraian kekurangan dan kelebihannya beserta gejalanya; sumber utama yodium. Buku referensi obat geotar

Sejak kecil, ia terkenal sebagai penolong bagi semua anak dan orang tua jika terjadi goresan, lecet, dan luka. Ini adalah cara yang cepat dan efektif untuk membakar dan mendisinfeksi permukaan luka. Namun, ruang lingkup penerapan zat tersebut tidak hanya terbatas pada pengobatan, karena sifat kimia yodium sangat beragam. Tujuan artikel kami adalah untuk mengenal mereka lebih detail.

Karakter fisik

Zat sederhananya tampak seperti kristal ungu tua. Apabila dipanaskan, karena kekhasan struktur internal kisi kristal, yaitu adanya molekul pada simpul-simpulnya, senyawa tersebut tidak meleleh, tetapi langsung membentuk pasangan. Ini adalah sublimasi atau sublimasi. Hal ini dijelaskan oleh lemahnya ikatan antara molekul-molekul di dalam kristal, yang dengan mudah melepaskan diri satu sama lain - terbentuklah fase gas dari zat tersebut. Jumlah yodium dalam tabel periodik adalah 53. Dan posisinya di antara unsur kimia lainnya menunjukkan bahwa ia termasuk nonlogam. Mari kita lihat masalah ini lebih jauh.

Tempat unsur dalam tabel periodik

Yodium berada pada periode kelima, golongan VII dan, bersama dengan fluor, klor, brom, dan astatin, membentuk subkelompok halogen. Karena peningkatan muatan inti dan jari-jari atom, sifat non-logam dari perwakilan halogen melemah, oleh karena itu yodium kurang aktif dibandingkan klor atau brom, dan elektronegativitasnya juga lebih rendah. Massa atom yodium adalah 126,9045. Zat sederhana diwakili oleh molekul diatomik, seperti halogen lainnya. Di bawah ini kita akan melihat struktur atom suatu unsur.

Fitur rumus elektronik

Lima tingkat energi dan yang terakhir hampir terisi penuh dengan elektron mengkonfirmasi adanya karakteristik non-logam yang nyata dalam unsur tersebut. Seperti halogen lainnya, yodium adalah zat pengoksidasi kuat, menghilangkan logam dan unsur non-logam yang lebih lemah - belerang, karbon, nitrogen - elektron yang hilang untuk menyelesaikan tingkat kelima.

Yodium adalah bukan logam yang molekulnya mengandung pasangan elektron p yang mengikat atom-atomnya. Kepadatannya pada titik tumpang tindih paling besar, awan elektron total tidak berpindah ke atom mana pun dan terletak di tengah molekul. Ikatan kovalen nonpolar terbentuk, dan molekul itu sendiri memiliki bentuk linier. Pada rangkaian halogen, dari fluor hingga astatin, kekuatan ikatan kovalen menurun. Penurunan nilai entalpi diamati, yang menjadi sandaran penguraian molekul suatu unsur menjadi atom. Apa dampaknya terhadap sifat kimia yodium?

Mengapa yodium kurang aktif dibandingkan halogen lainnya?

Reaktivitas nonlogam ditentukan oleh gaya tarik elektron asing ke inti atomnya sendiri. Semakin kecil jari-jari suatu atom, semakin tinggi gaya tarik elektrostatis partikel atom lain yang bermuatan negatif. Semakin tinggi angka periode suatu unsur berada, semakin besar pula tingkat energi yang dimilikinya. Yodium berada pada periode kelima, dan memiliki lapisan energi lebih banyak daripada brom, klor, dan fluor. Inilah sebabnya mengapa molekul yodium mengandung atom dengan radius yang jauh lebih besar dibandingkan dengan halogen yang disebutkan sebelumnya. Inilah sebabnya mengapa partikel I 2 kurang menarik elektron, yang menyebabkan melemahnya sifat non-logamnya. Struktur internal suatu zat pasti mempengaruhi sifat fisiknya. Mari kita berikan contoh spesifik.

Sublimasi dan kelarutan

Penurunan tarik-menarik timbal balik atom yodium dalam molekulnya menyebabkan, seperti yang kami katakan sebelumnya, melemahnya kekuatan ikatan kovalen nonpolar. Terjadi penurunan ketahanan senyawa terhadap suhu tinggi dan peningkatan laju disosiasi termal molekulnya. Ciri khas halogen: transisi suatu zat ketika dipanaskan dari wujud padat segera ke wujud gas, mis. sublimasi adalah ciri fisik utama yodium. Kelarutannya dalam pelarut organik, seperti karbon disulfida, benzena, etanol, lebih tinggi dibandingkan dalam air. Jadi, hanya 0,02 g zat yang dapat larut dalam 100 g air pada suhu 20 °C. Fitur ini digunakan di laboratorium untuk mengekstraksi yodium dari larutan air. Dengan mengocoknya dengan sedikit H 2 S, Anda dapat mengamati warna ungu hidrogen sulfida akibat transisi molekul halogen ke dalamnya.

Sifat kimia yodium

Saat berinteraksi dengan logam, unsurnya selalu berperilaku sama. Ini menarik elektron valensi atom logam, yang terletak di lapisan energi terakhir (elemen s seperti natrium, kalsium, litium, dll.) atau di lapisan kedua dari belakang yang mengandung, misalnya, elektron d. Ini termasuk besi, mangan, tembaga dan lain-lain. Dalam reaksi ini, logam akan menjadi zat pereduksi, dan yodium, yang rumus kimianya adalah I 2, akan menjadi zat pengoksidasi. Oleh karena itu, aktivitas zat sederhana yang tinggi inilah yang menyebabkan interaksinya dengan banyak logam.

Interaksi yodium dengan air saat dipanaskan patut mendapat perhatian. Dalam lingkungan basa, reaksi terjadi dengan terbentuknya campuran asam iodida dan iodat. Zat terakhir menunjukkan sifat asam kuat dan, ketika dehidrasi, berubah menjadi yodium pentoksida. Jika larutan diasamkan, maka produk reaksi di atas berinteraksi satu sama lain membentuk zat awal - molekul bebas I 2 dan air. Reaksi ini termasuk jenis redoks, yang menunjukkan sifat kimia yodium sebagai zat pengoksidasi kuat.

Reaksi kualitatif terhadap pati

Dalam kimia anorganik dan organik, terdapat sekelompok reaksi yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi jenis ion sederhana atau kompleks tertentu dalam produk interaksi. Untuk mendeteksi makromolekul karbohidrat kompleks - pati - larutan alkohol 5% I 2 sering digunakan. Misalnya, beberapa tetes larutan diteteskan pada potongan kentang mentah, dan warna larutan menjadi biru. Kami mengamati efek yang sama ketika zat tersebut bersentuhan dengan produk yang mengandung pati. Reaksi yang menghasilkan yodium biru ini banyak digunakan dalam kimia organik untuk memastikan keberadaan polimer dalam campuran uji.

Sifat menguntungkan dari produk interaksi antara yodium dan pati telah diketahui sejak lama. Itu digunakan tanpa adanya obat antimikroba untuk pengobatan diare, sakit maag dalam remisi, dan penyakit pada sistem pernapasan. Pasta pati, yang mengandung sekitar 1 sendok teh larutan alkohol yodium per 200 ml air, telah tersebar luas karena rendahnya biaya bahan dan kemudahan persiapan.

Namun, harus diingat bahwa yodium biru dikontraindikasikan pada pengobatan anak kecil, orang yang menderita hipersensitivitas terhadap obat yang mengandung yodium, serta pasien dengan penyakit Graves.

Bagaimana reaksi nonlogam satu sama lain?

Di antara unsur-unsur subkelompok utama golongan VII, fluor, nonlogam paling aktif dengan bilangan oksidasi tertinggi, bereaksi dengan yodium. Prosesnya berlangsung dalam cuaca dingin dan disertai dengan ledakan. I 2 bereaksi dengan hidrogen pada pemanasan yang kuat, dan tidak sepenuhnya, produk reaksi - HI - mulai terurai menjadi zat aslinya. Asam hidroiodik cukup kuat dan, meskipun karakteristiknya mirip dengan asam klorida, ia masih menunjukkan tanda-tanda zat pereduksi yang lebih jelas. Seperti yang Anda lihat, sifat kimia yodium disebabkan oleh sifat non-logam aktifnya, tetapi unsur ini memiliki kemampuan oksidasi yang lebih rendah dibandingkan brom, klor, dan, tentu saja, fluor.

Peran unsur dalam organisme hidup

Kandungan ion I - tertinggi ditemukan di jaringan kelenjar tiroid, di mana mereka merupakan bagian dari hormon perangsang tiroid: tiroksin dan triiodothyronine. Mereka mengatur pertumbuhan dan perkembangan jaringan tulang, konduksi impuls saraf, dan laju metabolisme. Kekurangan hormon yang mengandung yodium pada masa kanak-kanak sangat berbahaya, karena perkembangan mental mungkin terhambat dan gejala penyakit seperti kretinisme mungkin muncul.

Sekresi tiroksin yang tidak mencukupi pada orang dewasa berhubungan dengan air dan makanan. Hal ini disertai dengan rambut rontok, bengkak, dan penurunan aktivitas fisik. Kelebihan unsur dalam tubuh juga sangat berbahaya, seiring berkembangnya penyakit Graves, gejalanya adalah rangsangan pada sistem saraf, gemetar pada anggota badan, dan penurunan berat badan yang parah.

Distribusi iodida di alam dan cara memperoleh zat murni

Sebagian besar unsur terdapat pada organisme hidup dan cangkang bumi - hidrosfer dan litosfer - dalam keadaan terikat. Garam dari unsur tersebut terdapat dalam air laut, tetapi konsentrasinya tidak signifikan, sehingga mengekstraksi yodium murni darinya tidak menguntungkan. Jauh lebih efektif memperoleh zat dari abu sargassum coklat.

Pada skala industri, I 2 diisolasi dari air tanah selama proses produksi minyak. Saat memproses beberapa bijih, misalnya, kalium iodat dan hipoiodat ditemukan di dalamnya, dari mana yodium murni kemudian diekstraksi. Cukup hemat biaya untuk memperoleh I 2 dari larutan hidrogen iodida dengan mengoksidasinya dengan klorin. Senyawa yang dihasilkan merupakan bahan baku penting bagi industri farmasi.

Selain larutan alkohol 5% yodium yang telah disebutkan, yang tidak hanya mengandung zat sederhana, tetapi juga garam - kalium iodida, serta alkohol dan air, obat-obatan seperti "Iodine-active" dan "Iodomarin" digunakan. dalam endokrinologi karena alasan medis.

Di daerah yang kandungan senyawa alaminya rendah, selain garam meja beryodium, Anda juga bisa menggunakan obat seperti Antistrumin. Mengandung bahan aktif - kalium iodida - dan direkomendasikan sebagai obat profilaksis yang digunakan untuk mencegah gejala gondok endemik.

YODIUM (yodium, saya) - unsur kimia golongan VII sistem periodik D. I. Mendeleev; mengacu pada halogen. Y. secara aktif mempengaruhi metabolisme, yang berkaitan erat dengan fungsi kelenjar tiroid; di dalam tubuh manusia terkandung dalam bentuk iodida anorganik dan komponen hormon tiroid serta turunannya. Unsur emas dan senyawa emas anorganik dan organik digunakan sebagai obat dan sebagai reagen di laboratorium, termasuk laboratorium diagnostik klinis.

I. ditemukan pada tahun 1811 oleh Courtois (V. Courtois) dan mendapatkan namanya berdasarkan warna uapnya (Yunani, iodes, warnanya mirip dengan violet, violet).

Fiziol utama, nilai Y. terletak pada partisipasinya dalam fungsi kelenjar tiroid (lihat). Asupan zat besi yang tidak mencukupi menyebabkan disfungsi kelenjar, hiperplasia dan perkembangan gondok. Dilihat dari pentingnya bagi kehidupan tubuh, mikroorganisme tergolong mikrobioelemen sejati. Tubuh orang dewasa mengandung 20-30 mg I., dan kira-kira. 10 mg - di kelenjar tiroid. Kelenjar tiroid menangkap senyawa tiroid anorganik dari darah yang mengalir melaluinya, dan senyawa tiroid organik yang terbentuk di dalamnya - hormon (tiroksin, triiodothyronine) - memasuki darah dari kelenjar tiroid. Darah orang sehat mengandung 8,5±3,5 μg% yodium; dari jumlah tersebut, 35% berada dalam plasma darah (hingga tiga perempatnya dalam bentuk senyawa organik). Dengan hipertiroidisme, kandungan tiroid dalam darah bisa meningkat hingga 100^mcg%. Peningkatan konsentrasi I. dalam darah juga diamati selama kehamilan dan penyakit tertentu.Jika terjadi hipotiroidisme, kandungan I. dalam darah dapat menurun tajam, terutama karena senyawa organiknya.

Secara umum diterima bahwa seseorang harus menerima setidaknya 50-60 mcg I. per hari. Namun, banyak peneliti percaya bahwa untuk memastikan aktivitas kelenjar tiroid yang optimal dan menormalkan fungsi vital tubuh, diperlukan asam yoga dalam jumlah yang jauh lebih besar (200 mcg per hari atau lebih). Radiobiol. Penelitian telah menunjukkan bahwa dalam tubuh orang sehat hingga 300 mcg tiroksin (lihat) dan triiodothyronine (lihat) dikatabolisme setiap hari, sementara 50 mcg yodium diekskresikan melalui urin.

Elementary I. mudah dan cepat diserap melalui kulit dan selaput lendir, dan dalam bentuk uap melalui paru-paru. Laju penyerapan unsur cair dari kelenjar. saluran ini mengalami fluktuasi yang signifikan, karena sangat bergantung pada komposisi kualitas makanan. Protein dan lemak yang dikandungnya mengikat unsur nitrogen dan memperlambat penyerapannya di usus.

Iodida, berbeda dengan unsur Yodium, menembus kulit pada tingkat yang jauh lebih rendah, namun diserap lebih baik dari kelenjar. sistem. Menurut sifat farmakokinetik lainnya (distribusi, pengendapan dan ekskresi dari tubuh), iodida tidak berbeda dengan unsur iodida.

Dari darah, I. dengan mudah menembus ke berbagai organ dan jaringan; kandungan I. dalam cairan jaringan tidak melebihi 1/3-1/4 kandungannya dalam plasma darah. Selain itu, I. sebagian disimpan dalam lipid.

Bagian terpenting dari cairan yang diserap (hingga 17% dari dosis yang diberikan) diserap secara selektif oleh kelenjar tiroid. Hormon yang masuk ke kelenjar tiroid mengalami oksidasi dan termasuk dalam biosintesis hormon.

Irogen terakumulasi dalam jumlah yang signifikan di organ yang mengeluarkannya dari tubuh (ginjal, kelenjar ludah, dll). Pada sifilis tersier dan tuberkulosis, I. juga terakumulasi dalam fokus lesi tertentu (pada gumma, fokus tuberkulosis), yang mungkin disebabkan oleh kandungan lipidnya yang tinggi.

Isolasi J. dari tubuh dilakukan oleh Ch. arr. ginjal (hingga 70-80% dari dosis yang diberikan) dan sebagian - kelenjar ekskresi - kelenjar ludah, susu, keringat, kelenjar mukosa lambung (lihat Metabolisme yodium).

Di alam, I. tersebar hampir di mana-mana, ditemukan di semua organisme hidup, air, air mineral, mineral, dan tanah.

Kerak bumi mengandung sedikit (3-10-5% berat). Nitrat dalam jumlah industri ditemukan di perairan ladang minyak dan endapan sendawa.

Ada pola tertentu dalam distribusi nitrogen di atmosfer, air, dan tanah. Jumlah terbesarnya terkonsentrasi di air laut, udara dan tanah di wilayah pesisir. Di wilayah yang sama, tingkat nitrogen tertinggi terdapat pada produk nabati - biji-bijian, sayuran, kentang dan buah-buahan, serta pada produk hewani - daging, susu, telur. Yoghurt relatif banyak ditemukan pada daging beberapa ikan laut dan tiram. Rumput laut dan spons sangat kaya akan Y. Ada banyak Y. dalam minyak ikan (hingga 770 mcg%).

Telah diketahui ketergantungan kandungan bahan organik di lingkungan terhadap kandungan bahan organik di dalam tanah, yang sangat penting dalam terjadinya fokus penyakit gondok endemik (lihat Gondok endemik). Kandungan Y dalam 1 liter air minum rata-rata 0,2-2,0 mcg. >

Status gizi tubuh sangat dipengaruhi oleh hilangnya zat gizi pada produk pangan selama penyimpanan dan pemasakan (Tabel).

Meja. KEHILANGAN Yodium PADA PRODUK MAKANAN SELAMA PENGOLAHAN KULINER (TERMAL) (menurut I. N. Goncharova)

Sifat fisik dan kimia

J. adalah kristal abu-abu gelap dengan kilau metalik ungu, t° pl 113,6°, t° bp 185,0°. Ketika dipanaskan perlahan, cairan menguap (menyublim) dengan pembentukan uap ungu, yang memiliki efek tajam dan spesifik.

Y. larut dalam sebagian besar pelarut organik, apalagi dalam air. Y. menunjukkan valensi negatif dan positif, namun senyawa yang Y. bervalensi positif tidak stabil dan hampir tidak pernah terjadi di alam.

Valensi utama emas adalah -1 (iodida), +5 (iodate) dan +7 (periodat); senyawa emas dengan valensi +1 (hipoiodit) juga diketahui. Biol, J. memiliki aktivitas dan sifat antiseptik hanya dalam bentuk valensi positif.

Hidrogen tidak berinteraksi langsung dengan banyak unsur (karbon, nitrogen, oksigen, belerang); dengan beberapa unsur ia hanya bereaksi pada suhu tinggi (hidrogen, silikon, dan banyak logam). Di antara non-logam, mudah bereaksi dengan fosfor, fluor, klor, brom. Senyawa Y banyak digunakan dalam sintesis organik. Sumber produksi industri hidrokarbon adalah air lubang bor; Selain itu, yoghurt diproduksi secara industri dari abu rumput laut tertentu. Metode laboratorium untuk memperoleh besi didasarkan pada oksidasi ion I, senyawa klor, misalnya besi klorida, paling sering digunakan sebagai zat pengoksidasi.

Sifat racun yodium

Dengan hron, keracunan dengan Narami Y. atau senyawanya (iodisme), serta dengan bromisme, fenomena catarrhal dari selaput lendir diamati (lakrimasi, pilek, batuk, air liur, dll.), mual, muntah, sakit kepala, jerawat . Jika terkena kulit, Y. dapat menyebabkan dermatitis. Dalam kasus yang parah, perkembangan lesi kulit tertentu - iododerma (lihat). Dalam kasus keracunan dengan cairan bebas, warna coklat pada lidah dan mukosa mulut diamati, udara yang dihembuskan memiliki bau cairan yang spesifik, dan sensasi terbakar terasa di mulut dan di bagian atas saluran pencernaan. saluran pencernaan, air liur, sakit kepala, edema laring, mimisan, ruam, albuminuria, hemoglobinuria dicatat. Setelah keracunan dalam waktu lama, lemas, daya tahan tubuh menurun.

Obat yodium

Obat Y. memiliki toksisitas yang tidak sama. Yang paling beracun di antara mereka adalah sediaan unsur I. Iodida jauh lebih tidak beracun. Dengan meningkatnya sensitivitas terhadap I., sebagai respons terhadap pemberian obatnya, reaksi alergi dengan berbagai tingkat keparahan berkembang (urtikaria, edema Quincke, dll.). Tanda-tanda keracunan akut obat Y. adalah kolaps, hematuria, peningkatan suhu tubuh, muntah, dan agitasi c. N. Dengan. Dalam kasus yang parah, anuria dan depresi c berkembang. N. hal., edema paru. Ketika mengambil sediaan unsur urin secara oral dalam dosis toksik, tanda-tanda iritasi dan perubahan warna coklat pada selaput lendir mulut dan faring juga diamati; kemungkinan perkembangan edema laring. Muntah saat mengonsumsi unsur yogurt secara oral berwarna coklat atau biru (jika terdapat pati di isi lambung).

Pertolongan pertama

Pasien harus dipindahkan ke udara bersih dan diberikan istirahat total.

Penting untuk menghangatkan tubuh dan segera menghirup oksigen. Natrium tiosulfat diberikan dalam bentuk inhalasi larutan 5% dan intravena 30-50 ml larutan 10-20%. Secara internal, minum banyak infus tepung, pasta pati cair, karbon aktif dalam suspensi berair, susu (tetapi tidak dalam kasus keracunan iodoform!), infus lendir, larutan natrium tiosulfat 5% (2-4 gelas), air alkali, obat kumur , tenggorokan dan hidung dengan larutan natrium bikarbonat 2%, bilas lambung dengan larutan natrium tiosulfat 1-3%, yang mengubah unsur natrium menjadi natrium iodida yang kurang toksik. Jika terjadi keracunan dengan obat apa pun, obat pencahar garam dan terapi simtomatik juga diresepkan.

Konsentrasi maksimum yang diperbolehkan di udara area kerja adalah 1 mg/m3.

Tindakan pencegahan saat menangani yodium atau sediaannya: penggunaan masker gas filter industri, sarung tangan karet, celemek, sepatu; penyegelan peralatan secara menyeluruh. Jika terkena kulit, cuci area yang terkena dengan alkohol dan larutan soda kue.

Untuk deteksi kualitatif yodium, pasta pati digunakan. Pasta pati dan 1-2 tetes air klorin ditambahkan ke bahan yang diteliti, dengan adanya klorin, cairan berubah menjadi biru, menghilang saat dipanaskan dan muncul kembali saat didinginkan; Y. juga dapat dideteksi dengan menambahkan benzena, bensin atau kloroform ke dalam tabung reaksi yang berisi bahan uji dengan penambahan air klor. Ketika tabung reaksi dikocok, cairan bebas yang dilepaskan masuk ke dalam lapisan pelarut, mewarnainya dengan warna ungu yang merupakan ciri khas cairan.

Penentuan kuantitatif yodium dilakukan dengan titrasi larutan uji dengan perak nitrat dengan adanya indikator (lihat) atau titrasi larutan tersebut dalam lingkungan asam dengan natrium tiosulfat dengan adanya pasta pati.

Studi kimia forensik untuk keberadaan J. dilakukan pada biol, bahan yang dialkalisasi dengan soda kaustik. Sampel yang diolah dengan cara ini dibakar, larutan natrium nitrit ditambahkan ke abu, diasamkan dengan asam sulfat dan dikocok dengan sedikit kloroform, yang lapisannya, dengan adanya natrium, berubah menjadi ungu atau merah muda tergantung jumlahnya. dari kloroform. Y. terdeteksi pada noda pada pakaian dan benda lain dengan menggunakan pasta kanji. Noda yang mengandung Y., bila dibasahi dengan pasta kanji, berubah menjadi biru. Penentuan kuantitatif I. dalam suatu biomaterial dilakukan pada abu bahan uji, I. yang dilepaskan dititrasi dalam media asam dengan 0,1 N. atau 0,01 n. larutan natrium tiosulfat dengan adanya indikator - pasta pati.

Yodium radioaktif

Nitrogen alami terdiri dari satu isotop stabil dengan nomor massa 127. Terdapat 24 isotop radioaktif nitrogen dengan nomor massa 117 hingga 139, termasuk dua isomer (121M I dan 126M I); 12 isotop radioaktif nitrogen memiliki waktu paruh detik dan menit, 8 - setiap jam, 3 - waktu paruh dari beberapa hari hingga 2 bulan. dan satu (129 I) mempunyai waktu paruh beberapa puluh juta tahun.

Empat radioisotop uranium digunakan dalam pengobatan: 123 I (T1/2 = 13,3 jam), 125 I (T1/2 = 60,2 hari), 131 I (T1/2 = 8,06 hari) dan 132 I ( T1/2 = 2,26 jam). Yang pertama, dan secara umum isotop radioaktif buatan pertama, mulai digunakan dalam pengobatan dan digunakan secara luas, yodium-131 ​​(kemudian juga yodium-132), tetapi kemudian dalam radiodiagnostik (lihat Diagnostik Radioisotop) isotop ini dimulai secara bertahap digantikan oleh radiofarmasi. persiapan dengan yodium-123 (untuk studi in vivo) dan dengan yodium-125 (sampel utama untuk studi radioimunokimia in vitro).

Yodium-131 ​​dapat diperoleh dengan dua cara: dengan isolasi dari campuran produk fisi uranium dan dari telurium yang diiradiasi dengan neutron lambat. Cara pertama digunakan pada masa awal pengorganisasian produksi massal radioisotop, namun kemudian ditinggalkan. Untuk menghasilkan yodium-131, biasanya digunakan reaksi nuklir 130 Te (n, gamma) 131 Te, diikuti dengan peluruhan telurium-131 ​​​​dan transformasinya menjadi yodium-131. Ketika telurium alam diiradiasi dengan neutron, berbagai isotopnya terbentuk (dengan nomor massa 127, 129 dan 131), yang melalui peluruhan beta masing-masing diubah menjadi isotop uranium: menjadi 127 I yang stabil, berumur sangat panjang 129 I ( aktivitasnya dapat diabaikan ) dan 131 I. Yodium-131 ​​meluruh dengan emisi spektrum radiasi beta yang kompleks, dua dari lima komponen utama memiliki energi maksimum Ebeta = 0,334 MeV (7,0%) dan Ebeta = 0,606 MeV ( 89,2%), dan komponen spektrum dengan energi tertinggi mempunyai Ebeta = 0,807 MeV (0,7%). Spektrum sinar gamma 131 I juga kompleks dan terdiri dari 15 garis (termasuk radiasi sinar gamma dari anak 131M Xe), yang utama memiliki energi Egamma = 0,080 MeV (2,45%); 0,284 (5,8%); 0,364 (82,4%); 0,637 (6,9%) dan 0,723 (1,63%). Intensitas garis gamma yang tersisa adalah sepersekian persen. Sediaan 131I selalu mengandung campuran genetik kecil radioaktif 131M Xe, yang pada gilirannya, melalui transisi isomer dari T1/2 - 11,8 hari, berubah menjadi isotop stabil 131 Xe.

Yodium-132 terbentuk sebagai hasil peluruhan beta dari isotop induk 132 Te (T1/2 = 77,7 jam), yang diisolasi dari campuran produk fisi uranium. Untuk melakukan ini, target uranium yang disiapkan secara khusus diiradiasi dalam reaktor nuklir selama 6-10 hari. Karena waktu paruh 132 I yang kecil, dengan beberapa pengecualian, ia tidak dikirim langsung ke konsumen, tetapi generator isotop 132 Te -> 132 I digunakan untuk tujuan ini. Setelah telurium-132 diekstraksi, ia diterapkan pada sorben kolom generator (lihat Generator isotop radioaktif), dari ke -rogo seperlunya dan cuci 132 I di tempat penggunaan. Yodium-132 juga meluruh dengan emisi spektrum radiasi beta lima komponen kompleks dengan energi maksimum E beta = 0,73 MeV (15%); 0,90 (20%); 1,16 (23%); 1,53 (24%); 2,12 (18%) dan radiasi gamma, terdiri dari 11 jalur, yang utama mempunyai energi Egamma = 0,52 MeV (20%); 0,67 (144%); 0,773 (89%); 0,955 (22%); 1,40 (14%).

Yodium-125 diproduksi melalui rantai reaksi nuklir dengan menyinari target xenon di dalam reaktor: 124 Xe (n, gamma) 125 Xe -> 125 I (penangkapan elektron). Mengingat rendahnya kepadatan gas dan rendahnya kandungan 124 Xe dalam xenon alam (0,094%), untuk meningkatkan hasil yodium-125, xenon diiradiasi dalam keadaan cair, serta dalam senyawa padatnya (misalnya , XeF 2). 125 I meluruh dengan penangkapan elektron (penangkapan elektron - 100%), dengan pancaran radiasi gamma dengan energi Egamma = 0,035 MeV (6,8%), serta radiasi karakteristik sinar-X telurium dengan energi Ex = 0,027 MeV (112% ) dan Contoh = 0,031 (24%).

Yodium-123 dapat diproduksi dalam siklotron dengan menyinari, misalnya antimon dengan ion helium atau ion telurium dengan deuteron atau proton, serta melalui reaksi pemisahan dengan proton berenergi tinggi (0,5-1 GeV). Namun untuk madu. Saat menggunakan yodium-123, reaksi ini tidak cukup mudah, karena pada saat yang sama pengotor radioisotop yodium lain yang tidak diinginkan (dengan nomor massa 121, 124, 125, 126) terbentuk, yang meningkatkan paparan radiasi selama prosedur radiodiagnostik. Iodin-123 dengan kemurnian radionuklida yang tinggi dan rendemen yang cukup baik diperoleh dengan menyinari iodium alam dalam siklotron dengan proton pada rentang energi 60-70 MeV menurut reaksi 127 I (p,5n) 123 Xe -> 123 I. Dalam hal ini, xenon-123 yang dihasilkan dipisahkan secara kimia dari bahan target (pada saat yang sama, pengotor dari semua isotop yodium yang dihasilkan juga dipisahkan), dan setelah paparan singkat, 123 Xe berubah menjadi 123 I. Yodium -123 meluruh dengan penangkapan elektron (penangkapan elektron - 100%) dan memancarkan radiasi gamma yang terdiri dari 14 jalur, yang utama memiliki energi Egamma 0,159 MeV (82,9%). Intensitas masing-masing garis spektrum gamma yang tersisa berkisar dari seperseratus hingga satu persen. Selain itu peluruhan 123 I menghasilkan radiasi karakteristik sinar-X telurium dengan energi Ex = 0,028 MeV (86,5%).

Pengukuran aktivitas total dan volumetrik (konsentrasi radioaktif) sediaan dengan radioisotop tersebut biasanya dilakukan dengan radiasi gamma; untuk pengukuran relatif menggunakan ruang ionisasi atau spektrometer, larutan radioaktif teladan dan sumber gamma spektrometri digunakan (lihat Penghasil teladan). Saat mengukur aktivitas isotop berumur pendek 132 I, sumber referensi 137 Cs dapat digunakan.

Radiofarmasi. sediaan (radiofarmaka) dengan isotop natrium diproduksi dalam berbagai bentuk sediaan. Lebih dari 30 radiofarmasi yang diberi label dengan isotop natrium berbeda, terutama natrium iodida, telah menemukan penggunaan terapeutik dan diagnostik yang luas. Obat ini tersedia untuk madu. digunakan dalam bentuk larutan isotonik suntik yang mengandung radioiodine tanpa pembawa isotop, serta dalam kapsul gelatin untuk pemberian oral. Natrium iodida radioaktif digunakan untuk tujuan diagnostik, Ch. arr. untuk menentukan keadaan fungsional dan memindai kelenjar tiroid dan ludah, mempelajari metabolisme yodium, serta untuk pengobatan tirotoksikosis, gondok tirotoksik dan metastasis kanker tiroid. Selama studi radiodiagnostik, pasien diberikan 5-50 mikrokuri 131 I, 125 I dan 20-200 mikrokuri 132 I.

Kompleks berbagai sediaan organoiodin dengan radioisotop I: yodium hippuran, asam yodium benzoat, mawar bengal, kepercayaan diiodin, triombrin, bilignost, tiroksin, triiodothyronine, minyak nabati, albumin serum manusia, mikro dan makroagregat albumin, gamma globulin, dll. Hal ini juga memungkinkan untuk melakukan studi radiodiagnostik pada kardiovaskular, sistem hepatobilier, ginjal, paru-paru, dan saluran pencernaan. saluran, darah, tulang dan otak, dll. Selama penelitian ini, pasien biasanya diberikan 5 hingga 50, dan dalam prosedur tertentu - hingga 200-400 mikrokuri radioiodine.

Parameter fisik nuklir 123 I - waktu paruh yang relatif singkat (13,3 jam), tidak adanya radiasi sel, energi radiasi gamma utama optimal untuk dideteksi oleh kamera gamma (0,159 MeV), paparan radiasi rendah pada pasien selama pemeriksaan radiodiagnostik [misalnya. dengan pemberian natrium iodida 123 I secara intravena, dosis serap di kelenjar tiroid adalah 60 dan, karenanya, 100 kali lebih kecil dibandingkan dengan pemberian jumlah yang sama (dalam hal aktivitas) obat yang mengandung 125 I atau 131 I - yang menentukan prospek yang lebih luas untuk penggunaan 123 I in vivo dibandingkan dengan sediaan radioisotop lainnya Untuk melakukan radioimunokimia. Untuk penelitian in vitro dengan zat berlabel I., 125 I yang berumur panjang adalah yang paling nyaman dan banyak digunakan.

Isotop nitrogen yang berbeda memiliki radiotoksisitas yang berbeda, dari sedang hingga tinggi. Di tempat kerja, tanpa izin dari Layanan Epidemiologi Sanitasi, obat-obatan dengan aktivitas 125 I dan 131 I hingga 1 mikrocurie, dengan 132 I - hingga 10 dan 123 I - hingga 100 mikrocurie dapat digunakan secara bersamaan.

Sediaan yodium

Di antara sediaan yodium yang digunakan dalam madu. Dalam prakteknya, ada: 1) sediaan yang mengandung unsur yodium (bebas) - larutan alkohol yodium, larutan Lugol (lihat larutan Lugol); 2) obat yang mampu melepaskan unsur yodium - iodinol (lihat), iodoform (lihat), kalsium didinin; 3) obat yang berdisosiasi membentuk ion yodium (iodida) - kalium iodida dan natrium iodida; 4) sediaan yang mengandung yodium yang terikat erat - iodolipol (lihat), bilitrast (lihat) dan zat radiopak lainnya (lihat); 5) obat radioaktif J.

Elementary Y. telah menyatakan sifat antimikroba. Berdasarkan sifat aksi antimikroba, yodium identik dengan halogen lain (klorin, brom), tetapi karena volatilitasnya yang lebih rendah, ia bekerja lebih lama.Obat yang dapat melepaskan unsur yodium (iodoform, dll.) hanya memiliki efek antimikroba pada kontak dengan jaringan dan mikroorganisme yang menyebabkan restorasi terikat I. ke unsur. Berbeda dengan unsur I., iodida praktis tidak aktif melawan flora bakteri.

Sediaan urin dasar ditandai dengan efek iritasi lokal yang nyata pada jaringan. Dalam konsentrasi tinggi, obat ini menimbulkan efek membakar. Efek lokal dari unsur yogurt disebabkan oleh kemampuannya untuk mengendapkan protein jaringan. Sediaan yang memecah unsur oksida urin memiliki efek iritasi yang jauh lebih sedikit, dan iodida memiliki sifat iritasi lokal hanya pada konsentrasi yang sangat tinggi.

Sifat efek resorptif dari sediaan urin unsur dan iodida adalah sama. Efek resorptif obat tiroid yang paling nyata adalah pada fungsi kelenjar tiroid. Dalam dosis kecil (obat “microiod”), I. obat menghambat fungsi kelenjar tiroid (lihat Obat antitiroid), dan dalam dosis besar obat tersebut merangsang, berpartisipasi dalam sintesis hormonnya.

Pengaruh obat Y. pada metabolisme dimanifestasikan oleh peningkatan proses disimilasi. Pada aterosklerosis, mereka menyebabkan penurunan konsentrasi kolesterol dan beta-lipoprotein dalam darah; selain itu, mereka meningkatkan aktivitas fibrinolitik dan lipoprotenase serum darah dan memperlambat laju pembekuan darah.

Terakumulasi dalam gusi sifilis, J. meningkatkan pelunakan dan resorpsinya. Namun, akumulasi jamur pada fokus tuberkulosis menyebabkan intensifikasi proses inflamasi di dalamnya. Sekresi zat besi oleh kelenjar ekskresi disertai dengan iritasi pada jaringan kelenjar dan peningkatan sekresi. Dalam hal ini, sediaan Y. memiliki efek ekspektoran dan merangsang laktasi (dalam dosis kecil). Namun, dalam dosis besar dapat menyebabkan penekanan laktasi.

Persiapan Y. digunakan untuk penggunaan luar dan dalam. Terapkan secara eksternal Ch. arr. Sediaan urin dasar sebagai iritan dan gangguan. Selain itu, obat-obatan dan obat-obatan yang memecah unsur nitrogen digunakan sebagai antiseptik.

Secara internal, sediaan Y. diresepkan untuk hipertiroidisme, gondok endemik, sifilis tersier, aterosklerosis, hron, merkuri dan keracunan timbal. Iodida juga diresepkan secara oral sebagai ekspektoran.

Kontraindikasi penggunaan obat I. secara internal dan parenteral adalah tuberkulosis paru, penyakit ginjal, diatesis hemoragik, kehamilan, penyakit kulit tertentu (pioderma, furunculosis) dan hipersensitivitas terhadap I.

Kalium iodida(Kalii iodidurn; sinonim: kalium iodida, Kalium iodatum). Kristal kubik tidak berwarna atau putih atau bubuk kristal halus berwarna putih, tidak berbau, rasanya asin-pahit. Larut dalam air (1:0,75), alkohol (1:12) dan gliserin (1:2,5). Mengacu pada I. persiapan dari antara iodida.

Digunakan untuk pengobatan dan pencegahan penyakit gondok endemik, hipertiroidisme, sifilis, penyakit mata (katarak, dll), aktinomikosis paru, kandidiasis, asma bronkial dan sebagai ekspektoran.

Obat ini diresepkan secara oral (dalam larutan dan campuran) dengan kecepatan 0,3-1 g per dosis, 3-4 kali sehari setelah makan. Untuk sifilis tersier, diresepkan dalam bentuk larutan 3-4%, 1 meja. aku. 3 kali sehari setelah makan. Untuk aktinomikosis paru, gunakan larutan obat 10-20%, 1 meja. aku. 4 kali sehari.

Pemberian larutan kalium iodida secara intravena merupakan kontraindikasi karena efek penghambatan ion kalium pada jantung (lihat Kalium).

Bentuk pelepasan: bubuk, tablet yang mengandung 0,5 g kalium iodida dan 0,005 g kalium karbonat. Simpan dalam stoples kaca oranye yang tertutup rapat.

Kalium iodida juga tersedia dalam bentuk tablet khusus “Antistrumin”, yang digunakan untuk pencegahan penyakit gondok endemik. Tablet mengandung 0,001 g kalium iodida.

Resepkan 1 tablet 1 kali. dalam Minggu. Untuk gondok toksik difus - 1 - 2 tablet per hari, 2-3 kali seminggu.

Kalsiumon(Calciiodinum; sinonim: kalsium yodium behenat, sayodin) - campuran garam kalsium yodium behenat dan asam lemak beryodium lainnya. Serbuk besar, kekuningan, berminyak saat disentuh, tidak berbau atau sedikit berbau zat berlemak. Praktis tidak larut dalam air, sangat sedikit larut dalam alkohol dan eter, mudah larut dalam kloroform anhidrat hangat. Mengandung setidaknya 24% natrium dan 4% kalsium.

Ini ditoleransi lebih baik daripada sediaan yodium anorganik: tidak mengiritasi selaput lendir lambung dan usus, dan praktis tidak menyebabkan efek iodisme.

Digunakan untuk aterosklerosis, neurosifilis, asma bronkial, penyakit selesema bronkial kering dan kondisi kronis lainnya, penyakit yang diindikasikan pengobatan dengan obat Y.

Resepkan 0,5 g secara oral 2-3 kali sehari setelah makan, hancurkan tablet dengan baik. Perawatan dilakukan dalam kursus berulang yang berlangsung 2-3 minggu. dari 2 minggu istirahat antara kursus individu.

Bentuk rilis: tablet 0,5 g Simpan dalam stoples kaca gelap yang tertutup rapat.

Natrium iodida(Natrii iodidum; sinonim: natrium iodida, Natrium iodatum). Bubuk kristal putih, tidak berbau, rasa asin. Di udara menjadi lembab dan terurai dengan pelepasan hidrogen. Larut dalam air (1: 0,6), alkohol (1: 3) dan gliserin (1: 2). Larutan obat dalam air disterilkan pada suhu 100° selama 30 menit. atau pada suhu 120° selama 20 menit. Dalam hal sifat dan indikasi penggunaan, ini sesuai dengan kalium iodida.

Diresepkan secara oral 0,3-1 g 3-4 kali sehari. Berbeda dengan kalium iodida, obat ini dapat diberikan secara intravena. Jika perlu, larutan natrium iodida 10% disuntikkan ke pembuluh darah, 5-10 ml setiap 1-2 hari. Sebanyak 8-12 infus diresepkan per pengobatan.

Bentuk rilis: bubuk. Simpan dalam stoples kaca berwarna oranye yang tertutup rapat di tempat yang kering.

Natrium iodida dan kalium iodida merupakan bagian dari obat anti asma sesuai resep Traskov (Mixtura anti asma Trascovi).

Larutan alkohol yodium 5%(Solutio Iodi spirituosa 5%; sinonim: tingtur yodium 5%, Tinctura Iodi 5%, sp. B). Mengandung: yodium 50 g, kalium iodida 20 air dan alkohol 95% setara dengan 1 liter. Cairan bening berwarna merah kecoklatan dengan bau khas.

Ini digunakan secara eksternal sebagai antiseptik, misalnya untuk merawat bidang bedah (lihat metode Grossikha) dan tangan ahli bedah, untuk toilet dan perawatan luka bedah, dan juga sebagai zat yang mengiritasi dan mengganggu. Digunakan secara internal untuk pencegahan dan pengobatan aterosklerosis, serta pengobatan sifilis. Untuk mencegah aterosklerosis, 1-10 tetes diresepkan 1-2 kali sehari selama 30 hari, 2-3 kali setahun. Untuk pengobatan aterosklerosis, 10-12 tetes diresepkan 3 kali sehari. Saat mengobati sifilis - 5 hingga 50 tetes 2-3 kali sehari. Obat ini diminum dalam susu setelah makan.

Anak-anak di atas 5 tahun diresepkan 3-6 tetes 2-3 kali sehari. Obat ini tidak diresepkan untuk anak di bawah usia 5 tahun.

Dosis yang lebih tinggi untuk orang dewasa secara oral: tunggal - 20 tetes, setiap hari - 60 tetes.

Surat pembebasan: dalam botol kaca oranye 10, 15 dan 25 ml; dalam ampul 1 ml. Simpan di tempat yang terlindung dari cahaya.

Larutan alkohol yodium 10%(Solutio Iodi spirituosa 10%; syn.: tingtur yodium 10%, Tinctura Iodi 10%, sp. B). Mengandung: yodium 100 g, alkohol 95% hingga 1 d Cairan berwarna merah kecoklatan dengan bau khas. Ketika air ditambahkan ke dalam sediaan, endapan kristal halus J terbentuk.

Dalam hal sifat, indikasi penggunaan (kecuali untuk pengobatan sifilis) dan dosis, ini sesuai dengan larutan alkohol yodium 5%. Obat ini tidak diresepkan secara oral untuk anak-anak.

Dosis yang lebih tinggi untuk orang dewasa secara oral: tunggal - 10 tetes, setiap hari - 30 tetes.

Surat pembebasan: dalam botol kaca oranye 10, 15 dan 25 ml. Simpan di tempat yang terlindung dari cahaya. Obat ini disiapkan untuk jangka waktu singkat (sampai 1 bulan) dan dilepaskan hanya sesuai kebutuhan khusus.

Penggunaan yodium dalam pemeriksaan mikroskopis

Dalam teknologi mikroskopis, J. digunakan sebagai fiksatif, sebagai reagen glikogen, amiloid, pati, selulosa dan alkaloid, dan merupakan bagian dari cairan dekalsifikasi dan maserasi, dll. Untuk memperbaiki jaringan, terutama jaringan usus, digunakan campuran Dominici yang mengandung J. (lihat Metode Dominika). Larutan Y. dalam alkohol 70%, kadang-kadang dengan penambahan kalium iodida, digunakan untuk merawat potongan jaringan dan bagian setelah fiksasi dalam campuran sublimat; pada saat yang sama, sedimen merkuri karbonat dan fosfat yang sedikit larut dikeluarkan dari jaringan; residu I. kemudian dihilangkan dengan mencuci dalam larutan natrium tiosulfat 0,25%. Larutan kalium yodium Lugol (lihat larutan Lugol) digunakan untuk pewarnaan mikroorganisme menggunakan metode Gram, untuk pewarnaan fibrin darah, untuk mengidentifikasi pigmen tertentu (karotenoid), zat lemak, dll. Glikogen diwarnai coklat dengan yodium, amiloid diwarnai coklat. nuansa coklat dan coklat-merah. Selain itu, teknologi histol (lihat Metode penelitian histologis) menggunakan berbagai senyawa yodium (asam iodat, asam natrium iodat dan kalium, amonium iodida, dll.) dan pewarna yang mengandung yodium.

Bibliografi: Glikoprotein, ed. A. Gottschalk, terjemahan. dari bahasa Inggris, bagian 2, hal. 222, M., 1969; L e di V. I. Memperoleh isotop radioaktif, hal. 190, M., 1972; M dan sh-k tentang di tentang k dan y M. D. Obat-obatan, bagian 2, hal. 89, M., 1977; Mkrtumova N. A. dan S t a r o sel c e v a L. K. Derajat iodinasi dan komposisi asam iodoamino tiroglobulin pada gondok toksik difus, Masalah, endokrin, dan hormon lainnya., v. 16, no. 3, hal. . 68 Tahun 1970; Mokhnach V.O. Yod dan masalah hidup, L., 1974, bibliogr.; Rachev R. R. dan Eshchenko N. D. Hormon tiroid dan struktur subseluler, M., 1975, bibliogr.; T u r a k u l o v Ya.X., Babaev T.A. iSaatov T. Protein yodium kelenjar tiroid, Tashkent, 1974, bibliogr.; Dasar farmakologi terapi, ed. oleh L.S. Goodman a. A.Gilman, L., 1975; Farmasi radioaktif, ed. oleh G.A.Andrews a. o., hal. 217, Springfield, 1966, daftar pustaka.

L.K.Staroseltseva; V. V. Bochkarev (rad., biol.), V. K. Muratov (farmasi), Ya.E. Khesin (hist.).

Yodium (Jodum), I (simbol J juga ditemukan dalam literatur) adalah unsur kimia golongan VII sistem periodik D. I. Mendeleev, termasuk dalam halogen (dari bahasa Yunani halos - garam dan gen - pembentuk), yang juga termasuk fluor, klor, brom dan astatin.

Nomor urut (atom) yodium adalah 53, berat atom (massa) adalah 126,9.

Dari semua unsur yang ada di alam, yodium adalah yang paling misterius dan kontradiktif sifatnya.

Massa jenis (berat jenis) yodium - 4,94 g/cm3, tnl - 113,5 °C, tKn - 184,35 °C.

Dari halogen yang ditemukan di alam, yodium adalah yang terberat, kecuali, tentu saja, Anda menghitung radioaktif astatin yang berumur pendek. Hampir semua yodium alami terdiri dari atom-atom dari satu isotop stabil dengan nomor massa 127. Radioaktif 1-125 terbentuk sebagai hasil fisi spontan uranium. Dari isotop yodium buatan, yang paling penting adalah 1-131 dan 1-123: keduanya digunakan dalam pengobatan.

Molekul unsur yodium (J2), seperti halogen lainnya, terdiri dari dua atom. Larutan ungu yodium adalah elektrolit (menghantarkan arus listrik ketika diterapkan beda potensial) karena dalam larutan molekul J2 terdisosiasi sebagian (terpecah) menjadi ion bergerak J dan J. Disosiasi J2 yang nyata diamati pada suhu di atas 700 ° C, serta di bawah pengaruh cahaya. Yodium adalah satu-satunya halogen yang berbentuk padat dalam kondisi normal, dan tampak sebagai pelat hitam keabu-abuan atau agregat kristal dengan kilau logam dengan bau (khas) yang khas.

Struktur kristal yang berbeda, kemampuan menghantarkan arus listrik - semua sifat "logam" ini merupakan karakteristik yodium murni.

Namun, yodium menonjol di antara unsur-unsur lainnya, termasuk berbeda dari logam dalam kemudahan transisinya menjadi gas. Bahkan lebih mudah mengubah yodium menjadi uap daripada menjadi cair. Volatilitasnya meningkat dan sudah menguap pada suhu kamar biasa, membentuk uap ungu yang berbau tajam. Ketika yodium sedikit dipanaskan, terjadi apa yang disebut sublimasi, yaitu transisi ke wujud gas, melewati wujud cair, kemudian mengendap dalam bentuk pelat tipis mengkilat; proses ini berfungsi untuk memurnikan yodium di laboratorium dan industri.

Yodium sulit larut dalam air (0,34 g/l pada 25 °C, kira-kira 1:5000), tetapi ia larut dengan baik dalam banyak pelarut organik - karbon disulfida, benzena, alkohol, minyak tanah, eter, kloroform, serta dalam larutan air iodida (kalium dan natrium), dan konsentrasi yodium akan jauh lebih tinggi daripada yang dapat diperoleh dengan melarutkan unsur yodium secara langsung ke dalam air.

Warna larutan yodium dalam bahan organik tidak konstan. Misalnya, larutan yodium dalam karbon disulfida berwarna ungu, dan dalam alkohol berwarna coklat.

Konfigurasi elektron terluar atom iodium adalah ns2 np5. Sesuai dengan ini, yodium menunjukkan valensi variabel (bilangan oksidasi) dalam senyawa: -1; +1; +3; +5 dan +7.

Secara kimiawi, yodium cukup aktif, meskipun pada tingkat yang lebih rendah dibandingkan klorin dan brom, dan terlebih lagi fluor.

Ketika sedikit dipanaskan, yodium bereaksi kuat dengan logam, membentuk garam iodida yang tidak berwarna.

Yodium bereaksi dengan hidrogen hanya jika dipanaskan dan tidak bereaksi sempurna, membentuk hidrogen iodida. Yodium tidak langsung bergabung dengan beberapa unsur - karbon, nitrogen, oksigen, belerang, dan selenium. Ia juga tidak cocok dengan minyak atsiri, larutan amonia, dan merkuri sedimen putih (terbentuk campuran yang mudah meledak).

Unsur yodium adalah zat pengoksidasi. Hidrogen sulfida H2S, natrium tiosulfat Na2S2O3 dan zat pereduksi lainnya mereduksinya menjadi J. Klorin dan zat pengoksidasi kuat lainnya dalam larutan air mengubahnya menjadi JO3.

Dalam larutan alkali berair panas, garam iodida dan iodat terbentuk.

Mengendap pada pati, yodium mewarnainya menjadi biru tua; reaksi ini digunakan untuk mendeteksi yodium.

Yodium adalah unsur kimia yang diketahui semua orang. Namun kebanyakan orang hanya mengenal larutan alkoholnya, yang digunakan dalam pengobatan. Belakangan ini juga sering dibicarakan kekurangannya dalam tubuh akibat penyakit tiroid. Hanya sedikit orang yang mengetahui sifat fisik dan kimia yodium. Dan ini merupakan unsur yang cukup unik yang tersebar luas di alam dan penting bagi kehidupan manusia.

Bahkan dalam kehidupan sehari-hari, Anda dapat menggunakan sifat kimia yodium, misalnya untuk mengetahui keberadaan pati dalam makanan. Selain itu, banyak metode tradisional yang menggunakan elemen jejak ini untuk pengobatan banyak penyakit baru-baru ini diiklankan. Oleh karena itu, setiap orang perlu mengetahui sifat-sifat apa saja yang dimilikinya.

Ciri-ciri umum yodium

Ini adalah unsur mikro yang cukup aktif milik non-logam. Dalam tabel periodik, ia berada dalam kelompok halogen bersama dengan klor, brom, dan fluor. Yodium dilambangkan dengan simbol I dan memiliki nomor urut 53. Unsur mikro ini mendapat namanya pada abad ke-19 karena warna ungu pada uapnya. Memang, dalam bahasa Yunani, yodium diterjemahkan sebagai "ungu, ungu".

Inilah bagaimana yodium ditemukan. Ahli kimia Bernard Courtois, yang bekerja di pabrik sendawa, menemukan zat ini secara tidak sengaja. Kucing itu membalik tabung reaksi dengan asam sulfat, dan jatuh ke abu ganggang, yang kemudian diperoleh sendawa. Dalam hal ini, gas berwarna ungu dilepaskan. Hal ini membuat Bernard Courtois tertarik, dan dia mulai mempelajari elemen baru tersebut. Beginilah asal usul yodium pada awal abad ke-19. Pada pertengahan abad ke-20, ahli kimia mulai menyebut unsur ini “yodium”, meskipun sebutan yang lebih tua masih lebih umum.

Sifat kimia yodium

Persamaan yang menunjukkan aktivitas reaksi kimia unsur ini tidak memberi tahu rata-rata orang apa pun. Hanya mereka yang memahami kimia yang memahami bahwa kimia digunakan untuk menggambarkan sifat kimianya. Ini adalah unsur paling aktif dari semua non-logam. Yodium dapat bereaksi dengan banyak zat lain membentuk asam, cairan, dan senyawa yang mudah menguap. Meskipun di antara halogen, ini adalah yang paling tidak aktif.

Secara singkat, sifat kimia yodium dapat dilihat dengan menggunakan contoh reaksinya. Yodium bereaksi dengan berbagai logam bahkan dengan sedikit pemanasan, dan iodida terbentuk. Yang paling terkenal adalah kalium dan natrium iodida. Ia hanya bereaksi sebagian dengan hidrogen, dan tidak bereaksi sama sekali dengan beberapa unsur lain. Ini tidak kompatibel dengan nitrogen, oksigen, amonia atau minyak esensial. Namun sifat kimia yodium yang paling terkenal adalah reaksinya dengan pati. Ketika ditambahkan ke zat yang mengandung pati, warnanya menjadi biru.

Properti fisik

Dari semua unsur mikro, yodium dianggap yang paling kontroversial. Kebanyakan orang tidak mengetahui fitur-fiturnya. Sifat fisik dan kimia yodium dipelajari secara singkat di sekolah. Unsur ini terutama didistribusikan dalam bentuk isotop dengan massa 127. Ini adalah halogen terberat. Ada juga radioaktif yodium 125, yang diperoleh dari peluruhan uranium. Dalam pengobatan, isotop buatan unsur ini dengan massa 131 dan 133 lebih sering digunakan.

Dari semua halogen, yodium adalah satu-satunya yang berbentuk padat alami. Itu dapat diwakili oleh kristal atau pelat ungu tua atau hitam dengan kilau metalik. Mereka memiliki sedikit bau khas, menghantarkan listrik dengan baik, dan agak mirip grafit. Dalam keadaan ini, elemen jejak ini sulit larut dalam air, tetapi sangat mudah berubah menjadi gas. Itu bisa berubah menjadi uap ungu pada suhu kamar. Sifat fisikokimia yodium inilah yang digunakan untuk memperolehnya. Dengan memanaskan elemen mikro di bawah tekanan dan kemudian mendinginkannya, elemen tersebut dibersihkan dari kotoran. Larutkan yodium dalam alkohol, gliserin, benzena, kloroform atau karbon disulfida, dapatkan cairan berwarna coklat atau ungu.

Sumber yodium

Meskipun pentingnya unsur jejak ini bagi kehidupan banyak organisme, yodium cukup sulit dideteksi. Kerak bumi mengandung lebih sedikit unsur-unsur tersebut dibandingkan dengan unsur-unsur yang paling langka. Namun masih diyakini bahwa yodium tersebar luas di alam, karena yodium terdapat dalam jumlah kecil hampir di mana-mana. Hal ini terutama terkonsentrasi di air laut, ganggang, tanah, dan beberapa organisme tumbuhan dan hewan.

Sifat kimia yodium menjelaskan fakta bahwa ia tidak ditemukan dalam bentuk murni, hanya dalam bentuk senyawa. Paling sering diekstraksi dari abu rumput laut atau dari limbah produksi natrium nitrat. Misalnya, yodium ditambang di Chili dan Jepang, yang merupakan pemimpin dalam ekstraksi unsur ini. Selain itu dapat diperoleh dari perairan beberapa danau garam atau perairan minyak.

Yodium masuk ke dalam tubuh manusia dari makanan. Itu ada di tanah dan tanaman. Namun di negara kita, tanah yang miskin yodium adalah hal biasa. Oleh karena itu, pupuk yang mengandung yodium paling sering digunakan. Untuk mencegah penyakit yang berhubungan dengan kekurangan yodium, unsur tersebut ditambahkan pada garam dan beberapa makanan umum.

Perannya dalam kehidupan tubuh

Yodium adalah salah satu unsur mikro yang terlibat dalam banyak proses biologis. Ini hadir dalam jumlah kecil di banyak tanaman. Namun dalam organisme hidup hal ini sangat penting. Yodium digunakan dalam produksi hormon tiroid oleh kelenjar tiroid. Mereka mengatur proses vital tubuh. Dengan kekurangan yodium, kelenjar tiroid seseorang membesar dan berbagai patologi muncul. Mereka ditandai dengan penurunan kinerja, kelemahan, sakit kepala, penurunan daya ingat dan suasana hati.

Aplikasi dalam pengobatan

Yang paling umum adalah larutan alkohol 5% yodium. Ini digunakan untuk mendisinfeksi kulit di sekitar luka. Tapi ini adalah antiseptik yang agak agresif, jadi baru-baru ini larutan yodium dan pati yang lebih lembut telah digunakan, misalnya Betadine, Yox atau Iodinol. Sifat pemanasan yodium sering digunakan untuk menghilangkan nyeri otot atau kelainan sendi, jaring yodium dibuat setelah suntikan.

Aplikasi Industri

Unsur mikro ini juga sangat penting dalam industri. Sifat kimia khusus yodium memungkinkannya digunakan di berbagai industri. Misalnya saja dalam ilmu forensik digunakan untuk mendeteksi sidik jari pada permukaan kertas. Yodium banyak digunakan sebagai sumber cahaya pada lampu halogen. Ini digunakan dalam fotografi, industri film, dan pengolahan logam. Dan baru-baru ini, unsur mikro ini mulai digunakan dalam layar kristal cair, dalam pembuatan kaca yang dapat diredupkan, serta dalam bidang fusi termonuklir laser.

Bahaya bagi manusia

Meskipun yodium penting dalam proses kehidupan, dalam jumlah besar yodium bersifat racun bagi manusia. Hanya 3 g zat ini menyebabkan kerusakan serius pada ginjal dan sistem kardiovaskular. Pada mulanya seseorang merasa lemas, sakit kepala, diare, dan detak jantung meningkat. Jika Anda menghirup uap yodium, terjadi iritasi pada selaput lendir, luka bakar pada mata, dan edema paru. Tanpa pengobatan, keracunan yodium berakibat fatal.

Apa itu yodium?

• Sebotol cairan coklat biasa yang bisa ditemukan hampir di setiap lemari obat?
• Zat dengan khasiat penyembuhan yang menyandang nama Yunani kuno yang indah "ungu", yang diberikan oleh ahli kimia Perancis Bernard Courtois?
• Atau unsur kimia dengan nomor atom 53?

Setiap pilihan berhak mendapatkan keunggulan dalam mengkarakterisasi suatu zat, mengungkapkan sifat-sifatnya dari satu sisi atau sisi lain.

Ahli kimia menggambarkan yodium sebagai kristal hitam/abu-abu dengan karakteristik cahaya ungu dan bau yang menyengat. Saat dipanaskan, uap berwarna ungu dilepaskan, begitulah nama unsur tersebut.

MENARIK! Penemuan bahan kimia ini dimulai pada abad ke-18, meskipun larutan yodium medis yang terkenal mulai digunakan jauh kemudian.

Unsur dalam tabel periodik Mendeleev dilambangkan dengan I (dari Iodum), memiliki nomor atom 53, termasuk golongan nonlogam aktif dan golongan halogen.

Sifat kimia unsurnya mirip dengan Klorin, hanya saja diekstraksi dari sumber rumput laut/minyak bumi, menghasilkan kristal yang khas dengan kilau metalik/bau menyengat.

Zat tersebut juga mudah menguap bahkan pada suhu kamar. Dengan pemanasan minimal, bahan tersebut dapat menyala dan mulai menguap. Uapnya memiliki rona ungu cerah.

Berada di alam

Yodium cukup tersebar di alam, sehingga ditemukan di hampir semua benda di planet ini. Tapi hampir tidak mungkin untuk mendeteksinya dalam bentuk murni. Deposito kecil ditemukan di Chili dan Jepang, tetapi dalam banyak kasus zat tersebut harus diekstraksi dari alga, sendawa, dan perairan asal minyak bumi.

Konsentrasi unsur yang signifikan ditemukan di air laut, tanah hitam, dan gambut. “Reservoir” utama halogen dianggap sebagai Samudra Dunia, tempat halogen memasuki atmosfer dan benua. Wilayah yang jauh dari lautan dianggap miskin zat ini. Hal yang sama berlaku untuk daerah pegunungan.

Sifat kimia/fisik

Yodium, sebagai unsur kimia, halogen, logam tidak aktif, memiliki beberapa ciri:

• merupakan zat pengoksidasi kuat;
• sejumlah asam terbentuk atas dasar itu;
• dibedakan dengan reaksi khusus senyawa dengan pati berupa warna biru;
• berinteraksi dengan logam (mengakibatkan munculnya iodida);
• karena pemanasan, ia bergabung dengan hidrogen;
• uap zat tersebut beracun (di bawah pengaruhnya, selaput lendir, yang menderita terlebih dahulu, sangat rentan).

Sifat fisik halogen:

• unsurnya hanya terdiri dari satu isotop (yodium-127);
• biasanya berupa zat kristal dengan konsistensi padat, warna gelap, dengan kilau metalik dan bau yang khas;
• uap yodium berwarna ungu cerah dan terbentuk bahkan dengan sedikit peningkatan suhu;
• ketika didinginkan, uap halogen segera mengkristal, melewati bentuk cair;
• Jika Anda memanaskan yodium dengan sumber tekanan tambahan, Anda bisa mendapatkan elemen jejak berbentuk cair.

Yodium dalam tubuh manusia

Khasiat yodium yang bermanfaat sangat penting bagi seluruh tubuh manusia, karena penggunaan zat ini dalam praktik medis telah lama dibenarkan.

Menurut banyak sumber, unsur ini sangat diperlukan untuk kelenjar tiroid, karena ini merupakan komponen tak terpisahkan dari latar belakang hormonalnya.

Di bagian tubuh inilah konsentrasi unsur kimianya lebih dari 65%, 35% sisanya terkonsentrasi di jaringan otot, darah, dan ovarium. Dalam mikrogram memang demikian minimal 50 per hari untuk tubuh anak-anak, 120-150 untuk dewasa, 190-210 untuk ibu hamil dan menyusui.

Selain itu, pengaruh zat ini terhadap semua proses kehidupan sungguh sangat berharga:

• yodium mengontrol pengaturan panas tubuh;
• meningkatkan proses metabolisme, metabolisme, air dan elektrolit;
• bertanggung jawab untuk perkembangan jaringan otot dan sistem muskuloskeletal yang tepat.

PENTING! Jangan lupakan kesehatan psikologis/emosional, yang stabilitasnya sangat bergantung pada konsentrasi unsur mikro.
TETAPI! Organ dan jaringan tidak dapat memproduksi halogen sendiri, sehingga sumber eksternal dari unsur tersebut sangat penting untuk berfungsinya secara penuh: makanan, udara laut, obat-obatan.

Tanda-tanda kekurangan yodium

Apakah yodium biasa benar-benar penting bagi kehidupan manusia? DAN

Seperti yang ditunjukkan oleh latihan, semuanya harus didistribusikan secara merata. Bagaimanapun, bahaya yodium bukanlah fakta fiksi, karena ini
Ini mengacu pada keracunan halogen, kronis atau akut. Dalam kasus pertama, tubuh secara konsisten menerima dosis bahan kimia yang signifikan, namun ini tidak cukup untuk gambaran klinis yang jelas. Itu sebabnya tanda-tanda pertama mungkin muncul bertahun-tahun kemudian.

Bentuk keracunan akut segera muncul dan menyebabkan gangguan pada sistem kardiovaskular/pernafasan. Nyawa pasien dalam bahaya, dan kesehatannya dalam bahaya kecacatan.

Namun, tidak semua kelebihan yodium bisa disebut keracunan. Paling sering, patologi memanifestasikan dirinya sebagai gejala yang kompleks:

• Yododerma atau lesi kulit
• Pasien (wajah, leher, lengan, kaki) mengalami ruam khas, agak mengingatkan pada jerawat. Faktor khasnya adalah ketidaknyamanan yang parah, rasa terbakar, gatal, serta perpaduan yang aneh dari beberapa formasi menjadi satu titik dengan warna ungu.
• Konjungtivitis. Selaput lendir sangat rentan terhadap halogen, yang bermanifestasi sebagai peradangan, lakrimasi, dan penglihatan kabur.
• Penyakit pernapasan. Dipicu oleh iritasi pada mukosa pernafasan.
• Peningkatan air liur. Kelenjar ludah juga mengalami peningkatan konsentrasi yodium dalam tubuh dan menjadi bengkak/meradang.
• Gejala tambahan
  Lebih jarang terjadi, namun tetap terjadi: rasa logam di mulut, bau tidak sedap, rasa tidak nyaman pada mukosa tenggorokan, gangguan fungsi saluran cerna/sistem genitourinari, penurunan imunitas, kelemahan parah, kurang kemauan, hepatitis toksik. Penyakit Graves sering kali menunjukkan kelebihan yodium.

Penggunaan yodium dalam kehidupan

Mengingat sifat penyembuhan unsur mikro, peran utamanya adalah menjaga fungsi penuh tubuh manusia, serta menghilangkan penyakit tertentu:

• Hanya beberapa tetes yodium dalam segelas air (terutama dengan soda atau garam) akan membantu menghilangkan sakit tenggorokan atau proses bernanah lainnya pada mukosa tenggorokan dengan cepat.
• Jaring yodium adalah pereda nyeri yang sangat baik, mengatasi pembekuan darah, meredakan peradangan dan pembengkakan. Cukup menggambarnya dengan kapas dan larutan farmasi yodium, memperbaruinya setiap beberapa hari. Pengecualiannya adalah anak kecil, yang kulit halusnya dapat terkena dampak cukup agresif oleh zat tersebut.
• Yang tidak kalah populernya adalah larutan Lugol, yang digunakan untuk melumasi tenggorokan untuk sakit tenggorokan/peningkatan nyeri/stomatitis sudut.
• Dengan menggunakan larutan yodium, mudah untuk mendisinfeksi kulit yang rusak.

MENARIK! Namun, tidak hanya obat-obatan yang menghargai khasiat yodium yang bermanfaat. Berkat zat ini, ilmuwan forensik mengambil sidik jari, industri terus memproduksi baterai, dan sumber cahaya tambahan tersedia.

Manfaat dan bahaya yodium bagi tubuh manusia

Agar yodium tidak melewati garis terlarang yang mengancam kesehatan manusia, tingkat konsentrasinya di organ dan jaringan harus sesuai dengan norma.