Реални опции за изпита по химия fipi. Подготовка за изпита по химия

Представени са документи, които регулират структурата и съдържанието на контролните измервателни материали на единния държавен изпит по химия през 2015 г.: кодификатор на елементите на съдържанието и изискванията за нивото на обучение на завършилите общообразователни институции за единния държавен изпит през 2015 г.; спецификация на контролни измервателни материали за Единния държавен изпит през 2015 г.; демонстрационна версия на материали за контролно измерване на единния държавен изпит 2015 г. Документ в PDF формат.

Общи промени в Единния държавен изпит KIM 2015:

1. Променена е структурата на опцията CMM: всяка опция се състои от две части (част 1 - задачи с кратък отговор, част 2 - задачи с подробен отговор).

2. Задачите във версията CMM се представят в непрекъснат режим на номериране без буквени обозначения A, B, C.

3. Променена е формата на записване на отговора в задачи с избор на един отговор: както при задачите с кратък отговор, номерът на верния отговор се записва с цифра (а не с кръстче).

4. За повечето учебни предмети броят на задачите с избираем отговор е намален.

5. Въз основа на анализа на статистическите данни за резултатите от изпитите и качеството на CMM, по редица предмети бяха изключени някои редове задачи и беше променена формата на редица задачи.

6. Работи се непрекъснато за подобряване на критериите за оценка на задачите с подробен отговор.

Няма фундаментални промени в планирания Единен държавен изпит KIM 2014 по химия.

1. Броят на задачите на базовото ниво на трудност е намален от 28 на 26 задачи.

2. Формата за записване на отговора на всяка от задачите 1-26 е променена: в KIM 2015 се изисква да се запише числото, съответстващо на номера на верния отговор.

3. Максималният резултат за изпълнение на всички задачи от матурата за 2015 г. е 64 (вместо 65 точки през 2014 г.).

4. Променена е системата за оценяване на задачата за намиране на молекулната формула на веществото. Максималната оценка за изпълнението му е 4 (вместо 3 точки през 2014 г.).

Изтегли:

По темата: методически разработки, презентации и бележки

Характеристики на единния държавен изпит и държавния изпит по химия през 2014 г

Според проекта през 2014 г. могат да бъдат направени някои промени в Единния държавен изпит на KIM и Държавната академия по химия. Презентацията показва разликите в структурата на Единния държавен изпит КИМ и Държавния изпит по химия спрямо 2013 г....

Единен държавен изпит по биология през 2015 г

Биологията е четвъртият най-популярен предмет. Около 20% от студентите го избират годишно. Прави впечатление, че повече от 80% от избралите биология обикновено получават над 40 точки на изпита. Също така т...

Започна сезонът на държавните изпити в руските училища. От 23 март до 7 май се провеждат предсрочни изпити, а от 25 май Единният държавен изпит по руски език отваря основната вълна, която ще приключи с резервни повторни изпити на 26 юни. Следва - получаване на сертификати, дипломиране, влизане в университет!

KIM на ранния Единен държавен изпит по химия може да бъде изтеглен за преглед. Скоро ще публикувам отговори и решения за тази опция.

Някои резултати от ранния Единен държавен изпит по химия, който се проведе на 4 април 2015 г., могат да бъдат обобщени сега. Примери за задачи с писмен отговор, получени от колеги и студенти, явили се на изпити:

Задача 36.
1) KJ+KJO 3 +…=…+K 2 SO 4 +H 2 O
2) Fe(OH)3+…+Br2=K2FeO4+…+H2O
3) Cr(OH)3+J2+…=K2CrO4+…+H2O

Решение:

1) Въз основа на факта, че калиевият сулфат се образува от дясната страна, добавяме сярна киселина от лявата страна. Окислителят в тази реакция е калиев йодат, редукторът е калиев йодид. Тази реакция е пример за контрадиспропорциониране, когато двата атома - окислителя (J +5) и редуциращия агент (J -) - се трансформират в един атом - йод със степен на окисление 0.

5KJ + KJO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 +3H 2 O

2J — — 2e = J 2 0

2J 5+ +10e = J 2 0

Окислител - KJO 3 (J +5)

Редуктор - KJ (J -).

2) Бромът в алкална среда е много силен. Тъй като от дясната страна се образува солжелязо +6, реакционна среда - алкална, добавете алкали отляво - калиев хидроксид. Тъй като бромът е окислител в тази реакция, той се редуцира до степен на окисление -1 и в алкална среда се записва под формата на сол - калиев бромид.

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ - 3e = Fe 6+

Br 2 +2e = 2Br -

Окислител - Br 2 (Br 2)

Редуциращият агент е Fe (OH) 3 (Fe 3+).

3) Въз основа на продукта от дясната страна - калиев хромат - определяме алкалната среда, в която се провежда реакцията, т.е. добавете алкали вляво - калиев хидроксид КОН. Окислителят е молекулярен йод в алкална среда, следователно той се редуцира до йодиден йон и се записва като сол KI:

2Cr(OH) 3 + 3J 2 + 10KOH=2K 2 CrO 4 + 6KI + 8H 2 O

Cr +3 - 3e = Cr +6

J 2 +2e = 2J —

Окислител - J 2

Редуциращият агент е Cr(OH) 3 (Cr +3).

Задача 37. Разтвор на меден нитрат беше подложен на електролиза. Веществото, образувано на катода, реагира с CuO.Полученото вещество се третира с концентрирана сярна киселина. Отделял се газ с остра миризма. Към този разтвор се добавя разтвор на натриев сулфид и се образува черна утайка.

Задача 38.

Нека разгледаме по-отблизо сложната реакция на окисление на ароматен въглеводород с ненаситен алкилов заместител. Всъщност реакцията е двусмислена и по време на реакцията най-вероятно се образува смес от различни продукти на окисление на органична материя. Веднага ще направя резервация, че всичко, което е написано по-долу, се отнася до Единния държавен изпит и тълкуването на това окисление в Единния държавен изпит.

И така, защо се получава окисление с разкъсването на сигма и пи връзките? Тъй като окисляването с разрушаване само на връзката pi (реакция на Вагнер) в Единния държавен изпит е формализирано, както следва:

Окисляването на ненаситени въглеводороди във водна среда и при нагряване протича с разкъсване на сигма и пи връзки (двойни връзки). В същото време знаем също, че при окисляването на бензенови хомолози се получава бензоена киселина (в кисела среда) или метален бензоат (в неутрална среда). Когато перманганатът се редуцира, се образува основа. Получената основа ще неутрализира реакционните продукти. Колко ще ги неутрализира е въпрос на стехиометрични съотношения, т.е. въпросът за електронния баланс и е възможно да се отговори на въпроса за състава и количеството на продуктите от окислителната реакция на сложни органични молекули само в процеса на изготвяне на баланс.

В този случай окислението най-вероятно ще протече по следния механизъм: образува се калиев бензоат и връзките С-С, отбелязани на фигурата, се разкъсват. Отделените въглеродни атоми се окисляват до въглероден диоксид)

Следните фрагменти от учебниците служат като доказателство за правилността на това предположение:

Химия. 10 клас. Ниво на профил. Кузменко, Еремин. 2012 г., стр. 421.

Органична химия. Traven V.F., том 1, 2004 г., стр. 474:

И така, взехме решение за продуктите, сега изготвяме схема за реакция:

Електронен баланс:

След като получихме балансовите коефициенти, ги подреждаме и изравняваме по ред - балансови коефициенти, метални атоми, неметални атоми, водород, кислород:

Продуктите на реакцията - въглероден диоксид и калиев хидроксид - взаимодействат помежду си. Тъй като алкалът е в излишък, се образуват 6 молекули калиев карбонат и остава 1 молекула нереагирал калиев хидроксид.

Благодаря ви много, колеги и читатели, за вашите въпроси. Ще се радвам да отговоря на нови въпроси и коментари по материалите.

Задача 39. 2,3 g натрий се разтварят в 100 ml вода. Към получения разтвор се добавят 100 ml 30% азотна киселина (р = 1,18 g/ml). Намерете масовата част на солта в крайния разтвор.

Задача 40.При изгарянето на 20 g ациклична органична материя се получават 66 g въглероден диоксид и 18 ml вода. Това вещество реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид; 1 мол от това вещество може да добави само 1 мол вода. Определете формулата и напишете реакцията с амонячен разтвор на сребърен оксид.

Демонстрационни версии на единния държавен изпит по химия за 11 классе състои от две части. Първата част включва задачи, на които трябва да дадете кратък отговор. За задачите от втора част трябва да дадете подробен отговор.

всичко демо версии на единния държавен изпит по химиясъдържа верни отговори на всички задачи и критерии за оценка на задачите с подробен отговор.

Няма промени в сравнение с.

Демо версии на единния държавен изпит по химия

Забележи, че опции за демонстрация по химияса представени в pdf формат и за да ги прегледате, трябва например да имате инсталиран на вашия компютър безплатен софтуерен пакет Adobe Reader.

Промени в демонстрационните версии на Единния държавен изпит по химия

Демонстрационни версии на Единния държавен изпит по химия за 11 клас за 2002 - 2014 г.се състоеше от три части. Първата част включваше задачи, в които трябва да изберете един от предложените отговори. Задачите от втора част изискваха кратък отговор. За задачите от трета част беше необходимо да се даде подробен отговор.

През 2014 г. в демо версия на единния държавен изпит по химиябяха въведени следните промени:

• всички изчислителни задачи, чието изпълнение е оценено с 1 точка, бяха поставени в част 1 на работата (A26–A28),
• предмет "Редокс реакции"тествани с помощта на задачи НА 2И C1;
• предмет "Хидролиза на соли"беше проверено само с помощта на задачата НА 4;
• е включена нова задача(на позиция НА 6) за проверка на темите „качествени реакции към неорганични вещества и йони“, „качествени реакции на органични съединения“
• общ брой задачивъв всяка версия стана 42 (вместо 43 в работата от 2013 г.).

През 2015 г. имаше са направени фундаментални промени:

Опцията стана се състои от две части(част 1 - задачи с кратък отговор, част 2 - задачи с дълъг отговор).

Номерациязадачи станаха презв цялата версия без буквени обозначения A, B, C.

Беше Променена е формата за записване на отговора в задачи с избор на отговор:Отговорът сега трябва да бъде записан в число с номера на верния отговор (вместо маркиран с кръстче).

Беше броят на задачите на базовото ниво на трудност е намален от 28 на 26 задачи.

Максимален резултатза изпълнение на всички задачи от изпитната работа за 2015г 64 (вместо 65 точки през 2014 г.).

• Променена е системата за оценяване задачи за намиране на молекулната формула на веществото. Максималният резултат за завършването му е 4 (вместо 3точки през 2014 г.).

IN 2016 година в демонстрационен вариант по химияса направени значителни променив сравнение с предходната 2015 г :

В част 1 промени формата на задачи 6, 11, 18, 24, 25 и 26основно ниво на трудност с кратък отговор.

Променен е форматът на задачи 34 и 35повишено ниво на трудност : тези задачи вече изискват съпоставяне вместо избиране на няколко верни отговора от даден списък.

Разпределението на задачите по ниво на трудност и видове тествани умения е променено.

През 2017 г. в сравнение с Демо версия 2016 по химияса настъпили значителни промени.Оптимизирана е структурата на изпитната работа:

Беше структурата на първата част е промененадемо версия: от нея бяха изключени задачи с избор на един отговор; задачите бяха групирани в отделни тематични блокове, всеки от които започна да съдържа задачи от основно и напреднало ниво на сложност.

Беше общият брой задачи е намалендо 34.

Беше скалата за оценяване е променена(от 1 до 2 точки) изпълняване на задачи с основно ниво на сложност, които проверяват усвояването на знанията за генетичната връзка на неорганичните и органичните вещества (9 и 17).

Максимален резултатза изпълнение на всички задачи от изпитната работа бе намален на 60 точки.

През 2018 г. в демо версия на единния държавен изпит по химияв сравнение с Демо версия 2017 по химиясе случи следното промени:

Беше добавена задача 30високо ниво на сложност с подробен отговор,

Максимален резултатза изпълнение на всички задачи от изпитната работа останаха без промяначрез промяна на скалата за оценяване на задачите в част 1.

IN демо версия на единния държавен изпит по химия 2019 гв сравнение с демо версия 2018 по химиянямаше промени.

На нашия уебсайт можете да се запознаете и с учебни материали за подготовка за Единния държавен изпит по математика, изготвени от преподаватели на нашия център за обучение "Resolventa".

За ученици от 10 и 11 клас, които искат да се подготвят добре и да преминат Единен държавен изпит по математика или руски езикза висок резултат, учебният център Resolventa провежда

Организираме и за ученици

През 2015 г. 11% от всички изпитвани (75 600 души) взеха Единния държавен изпит по химия.

507 души са получили 100 точки.

12,8% от зрелостниците не са събрали минималния брой точки, което е пет пъти повече от предходната година. И все пак е учудващо как с толкова слаби познания са избрали химия, за да се явят на Единния държавен изпит, и още повече, че очевидно щяха да го учат в университет!

Както показаха резултатите от изпита, зрелостниците се справиха относително успешно с основното ниво. Дори слабо подготвената категория деца показаха общите си познания по тези теми. Можем да кажем, че са усвоени елементарните основи на химията: периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев, структурата на атома, класификацията на химичните реакции и съставянето на прости химични уравнения.

Учениците знаят как се променят свойствата на елементите и техните съединения в зависимост от позицията в периодичната таблица на химическите елементи на Д. И. Менделеев. Освен това тези задачи не изискват подробен отговор - прост избор и записване на номера на верния отговор.

Но повечето завършили не демонстрираха дълбоко разбиране на зависимостта на хода на химичната реакция от химичните свойства на взаимодействащите вещества.

Задачите от ниво напреднали се оказаха практически непосилни дори за добре подготвени участници. Може би защото такива задачи са били изненадващи за тях, те не са се подготвили за тях.

Особено трудна стана задачата да се установи молекулната формула на органично вещество и да се напише, както и да се напише молекулната формула на оригиналното вещество.

Темата „Взаимоотношение на различни класове неорганични вещества” също е трудна за зрелостниците. Само малцина успяха да опишат напълно последователните серии от химически трансформации на вещество, което реагира с други вещества. По принцип те или дори не са се заели с тази задача, или са написали само една или две първи реакции.

В раздела „Органична химия“ възникнаха трудности с това как да се идентифицира определеното вещество от редица предложени за избор, тъй като те не знаят кои вещества реагират помежду си (например кой от предложените реагенти трябва да се вземе за определяне на наличното) химично вещество – оцетна киселина).

Изпълнението на задачите в блока „Методи за разбиране на веществата и химичните реакции“ показа добри резултати, включително изчисления с помощта на химични уравнения.

Сложните комплексни задачи (номера 39 и 40), които изискват познаване на взаимодействието на веществата и писане на последователна верига от уравнения с последващи изчисления, обаче озадачиха зрелостниците.

Както за слабо подготвените възпитаници, така и за силните, задачата за промишлено производство на вещество (например амоняк, ментол, сярна киселина) предизвика трудност. А също и намиране на съответствие (например между взаимодействащите вещества, посочени в две колони).

Какви заключения произтичат от резултатите от Единния държавен изпит по химия 2015?

На първо място, по-важно е да изберете предмет за полагане на Единния държавен изпит. Ако знанията са слаби, вероятно е по-разумно да помогнете на детето да намери учебно заведение, за да продължи образованието си, което не изисква високи резултати по химия.

Ако все пак решите да се явите на изпит по този труден предмет, тогава трябва да съберете цялата си воля и финанси и да започнете системна, целенасочена подготовка.

Изучаването на теорията трябва да върви успоредно с решаването на много тестове по преминатата част от предмета, версии на Единния държавен изпит от предишни години и демо версия на изпита.

Всеки елемент от таблицата на Д. И. Менделеев трябва да стане скъп и обичан за детето. Той трябва да може да каже характеристиките на всеки елемент, неговите характеристики, способността да взаимодейства с други вещества и кои по всяко време на деня или нощта; перфектно отразяват това във формули и уравнения и могат да правят изчисления, използвайки ги.

Преди да започнете целенасочена подготовка за успешно полагане на Единния държавен изпит по химия, е необходимо да проучите препоръките, дадени в следните документи: Спецификация на тестовите материали, Кодификатор на елементите на съдържанието и изискванията за нивото на обучение, Насоки за учители, изготвени на на базата на анализ на типичните грешки на участниците в Единния държавен изпит 2015 по химия (и можете също да изучавате подобен документ за предишни години, за да сте на сигурно място). И се ръководете от тях при подготовката. Всички изброени документи могат да бъдат намерени на уебсайта на FIPI.