Hemijska svojstva otopine amonijaka - formula, upotreba u svakodnevnom životu, medicini i vrtlarstvu. Fizička i hemijska svojstva amonijaka

Hlapljivo karakteristično vodonično jedinjenje dušika je amonijak. Po značaju u neorganskoj hemijskoj industriji i neorganskoj hemiji, amonijak je najvažnije vodonično jedinjenje azota. Po svojoj hemijskoj prirodi, to je vodikov nitrid H 3 N. U hemijskoj strukturi amonijaka, 3 hibridne orbitale atoma azota formiraju tri σ veze sa tri atoma vodika, koje zauzimaju tri vrha blago iskrivljenog tetraedra.

Četvrti vrh tetraedra zauzima usamljeni elektronski par dušika, koji osigurava kemijsku nezasićenost i reaktivnost molekula amonijaka, kao i veliku vrijednost električnog dipolnog momenta.

U normalnim uslovima, amonijak je bezbojni gas oštrog mirisa. Toksičan je: iritira sluzokožu, a akutno trovanje uzrokuje oštećenje oka i upalu pluća. Zbog polariteta molekula i prilično visoke dielektrične konstante, tečni amonijak je dobro otapalo. Alkalni i zemnoalkalni metali, sumpor, fosfor, jod i mnoge soli i kiseline dobro se otapaju u tečnom amonijaku. Amonijak je rastvorljiviji u vodi nego bilo koji drugi gas. Ova otopina se zove amonijačna voda ili amonijak. Odlična rastvorljivost amonijaka u vodi je posledica formiranja međumolekularnih vodoničnih veza.

Amonijak ima glavna svojstva:

Reakcija amonijaka sa vodom:

NH 3 +HOH ⇄ NH 4 OH ⇄ NH 4 + +OH -

Interakcija sa vodonik halogenidima:

NH 3 +HCl ⇄NH 4 Cl

Interakcija s kiselinama (kao rezultat toga nastaju srednje i kisele soli):

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 3 PO 4 amonijum fosfat

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 amonijum hidrogen fosfat

NH 3 +H 3 PO 4 → (NH 4)H 2 PO 4 amonijum dihidrogen fosfat

Amonijak reaguje sa solima nekih metala i formira kompleksna jedinjenja - amonijak:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 tetraamin bakar sulfat (II)

AgCl+ 2NH 3 → Cl srebrni diamin hlorid (I)

Sve gore navedene reakcije su reakcije adicije.

Redox svojstva:

U molekuli amonijaka NH 3, dušik ima oksidacijsko stanje -3, tako da u redoks reakcijama može donirati samo elektrone i samo je redukcijski agens.

Amonijak reducira neke metale iz njihovih oksida:

2NH 3 + 3CuO → N 2 +3Cu +3H 2 O

Amonijak se u prisustvu katalizatora oksidira u dušikov monoksid NO:

4NH 3 + 5O 2 → 4NO+ 6H 2 O

Amonijak se oksidira kisikom bez katalizatora u dušik:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

21. Vodonička jedinjenja halogena. 22. Halovodične kiseline.

Vodonik-halogenidi su bezbojni gasovi oštrog mirisa i lako su rastvorljivi u vodi Vodonik-fluorid se meša sa vodom u bilo kom odnosu. Visoka rastvorljivost ovih jedinjenja u vodi omogućava dobijanje koncentrisanih rastvora.

Kada se rastvore u vodi, halogenidi vodonika disociraju kao kiseline. HF spada u slabo disocirana jedinjenja, što se objašnjava posebnom snagom veze. Preostale otopine halogenovodonika klasificiraju se kao jake kiseline. HF - fluorovodonična kiselina HCl - hlorovodonična kiselina HBr - bromovodonična kiselina HI - jodovodonična kiselina

Jačina kiselina u seriji HF - HCl - HBr - HI raste, što se objašnjava smanjenjem energije vezivanja u istom smjeru i povećanjem međunuklearne udaljenosti. HI je najjača kiselina među halogenovodončnim kiselinama.

Polarizabilnost se povećava zbog činjenice da voda više polarizuje vezu čija je dužina veća. Soli halogenovodoničnih kiselina imaju sljedeće nazive: fluoridi, kloridi, bromidi, jodidi.

Hemijska svojstva halogenovodoničnih kiselina

U svom suvom obliku, halogenidi vodonika nemaju uticaja na većinu metala.

1. Vodeni rastvori halogenovodonika imaju svojstva kiselina bez kiseonika. Snažno komuniciraju sa mnogim metalima, njihovim oksidima i hidroksidima; ne utiču na metale koji su u elektrohemijskom naponskom nizu metala posle vodonika. U interakciji s nekim solima i plinovima.

Fluorovodonična kiselina uništava staklo i silikate:

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

Stoga se ne može čuvati u staklenim posudama.

2. U redoks reakcijama, halogenovodonične kiseline se ponašaju kao redukcioni agensi, a redukciona aktivnost u nizu Cl-, Br-, I- se povećava.

Potvrda

Vodonik fluorid nastaje djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na fluoridu:

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF

Hlorovodonik nastaje direktnom reakcijom vodonika sa hlorom:

Ovo je sintetički način proizvodnje.

Sulfatna metoda temelji se na reakciji koncentrirane sumporne kiseline sa NaCl.

Uz lagano zagrijavanje, reakcija se nastavlja sa stvaranjem HCl i NaHSO4.

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl

Na višoj temperaturi dolazi do druge faze reakcije:

NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl

Ali nemoguće je dobiti HBr i HI na sličan način, jer njihova jedinjenja s metalima pri interakciji sa koncentriranom sumpornom kiselinom oksidiraju, jer I- i Br- su jaki redukcioni agensi.

2NaBr-1+2H2S+6O4(k)=Br02+S+4O2+Na2SO4+2H2O

Hidrolizom PBr3 i PI3 dobijaju se bromovodonik i jodid vodonik: PBr3+3H2O=3HBr+H3PO3 PI3+3H2O=3HI+H3PO3

Predmet: Amonijak. Fizička i hemijska svojstva. Prijem i prijava.

Ciljevi lekcije: poznaju strukturu molekula amonijaka, fizička i hemijska svojstva, područja primjene; biti u stanju dokazati kemijska svojstva amonijaka: zapisati jednadžbe za reakcije amonijaka sa kisikom, vodom, kiselinama i razmotriti ih sa stanovišta teorije elektrolitičke disocijacije i redoks procesa.

Tokom nastave

1. Organizacioni momenat časa.

2. Proučavanje novog gradiva.

Amonijak – NH 3

Amonijak (na evropskim jezicima njegovo ime zvuči kao "amonijak") duguje svoje ime oazi Amon u sjevernoj Africi, koja se nalazi na raskršću karavanskih puteva. U vrućim klimama, urea (NH 2 ) 2 CO koji se nalazi u otpadnim proizvodima životinjskog podrijetla posebno se brzo razgrađuje. Jedan od proizvoda razgradnje je amonijak. Prema drugim izvorima, amonijak je dobio ime po staroegipatskoj riječi amonijak. Ovo je ime dato ljudima koji su obožavali boga Amona. Tokom svojih ritualnih ceremonija njušili su amonijak NH 4 Cl, koji zagrevanjem isparava amonijak.

1. Struktura molekula

Molekula amonijaka ima oblik trigonalne piramide s atomom dušika na vrhu. Tri nesparena p-elektrona atoma dušika učestvuju u stvaranju polarnih kovalentnih veza sa 1s-elektronima tri atoma vodika (N-H veze), četvrti par vanjskih elektrona je usamljen, može formirati vezu donor-akceptor sa vodikov jon, formirajući amonijum ion NH 4 + .

2. Fizička svojstva amonijaka

U normalnim uslovima, to je bezbojni gas oštrog karakterističnog mirisa (miris amonijaka), skoro dvostruko lakši od vazduha, i otrovan. Po svom fiziološkom dejstvu na organizam spada u grupu supstanci sa zadušljivim i neurotropnim dejstvom, koje udisanjem mogu izazvati toksični plućni edem i teška oštećenja nervnog sistema. Amonijak ima lokalno i resorptivno djelovanje. Pare amonijaka snažno iritiraju sluzokožu očiju i disajnih organa, kao i kožu. To je ono što doživljavamo kao oštar miris. Pare amonijaka uzrokuju pretjerano suzenje, bol u očima, hemijske opekotine konjunktive i rožnjače, gubitak vida, napade kašlja, crvenilo i svrab kože. Rastvorljivost NH 3 u vodi je izuzetno velika - oko 1200 zapremina (na 0 °C) ili 700 zapremina (na 20 °C) u zapremini vode.

3. Proizvodnja amonijaka

U laboratoriji

U industriji

Za dobivanje amonijaka u laboratoriju koristi se djelovanje jakih lužina na amonijeve soli:

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O

(NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaSO 4 + 2H 2 O

Pažnja! Amonijum hidroksid je nestabilna baza, raspada: NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O

Prilikom primanja amonijaka, držite cijev prijemnika s donjom prema gore, jer je amonijak lakši od zraka:

Industrijska metoda za proizvodnju amonijaka temelji se na direktnoj interakciji vodika i dušika:

N 2(g) + 3H 2(g) ↔ 2NH 3(g) + 45,9 kJ

Uslovi:

katalizator – porozno gvožđe

temperatura – 450 – 500 ˚S

pritisak – 25 – 30 MPa

Ovo je takozvani Haberov proces (njemački fizičar koji je razvio fizičko-hemijske osnove metode).

4. Hemijska svojstva amonijaka

Amonijak karakteriziraju sljedeće reakcije:

1. s promjenom oksidacijskog stanja atoma dušika (oksidacijska reakcija)

2. bez promjene oksidacijskog stanja atoma dušika (adicija)

Reakcije koje uključuju promjenu oksidacijskog stanja atoma dušika (oksidacijske reakcije)

N -3 → N 0 → N +2

NH 3 – jak redukcioni agens.

sa kiseonikom

1. Sagorevanje amonijaka(kada se zagrije)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

2. Katalitička oksidacija amonijaka (katalizator Pt – Rh, temperatura)

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

sa metalnim oksidima

2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O

sa jakim oksidantima

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (kada se zagrije)

amonijak je slabo jedinjenje i raspada se pri zagrijavanju

2NH 3 ↔ N 2 + 3H 2

Reakcije bez promene oksidacionog stanja atoma azota (adicija - Formiranje amonijum jona NH 4 + svaki mehanizam donor-akceptor)

5. Primjena amonijaka

Po obimu proizvodnje, amonijak zauzima jedno od prvih mjesta; Svake godine se u svijetu proizvede oko 100 miliona tona ovog spoja. Amonijak je dostupan u tečnom obliku ili kao vodeni rastvor - amonijačna voda, koja obično sadrži 25% NH 3 . Ogromne količine amonijaka se zatim koriste za proizvodnju dušične kiseline, koja se koristi za proizvodnju gnojiva i mnogih drugih proizvoda. Amonijačna voda se takođe koristi direktno kao đubrivo, a ponekad se polja zalijevaju direktno iz rezervoara tečnim amonijakom. Iz amonijaka se dobijaju različite amonijumove soli, urea i metenamin. Također se koristi kao jeftino rashladno sredstvo u industrijskim rashladnim jedinicama.

Amonijak se također koristi za proizvodnju sintetičkih vlakana, kao što su najlon i najlon. U lakoj industriji koristi se za čišćenje i bojenje pamuka, vune i svile. U petrohemijskoj industriji amonijak se koristi za neutralizaciju kiselog otpada, au industriji prirodnog kaučuka amonijak pomaže u očuvanju lateksa dok putuje od plantaže do fabrike. Amonijak se također koristi u proizvodnji sode po Solvay metodi. U industriji čelika amonijak se koristi za nitriranje - zasićenje površinskih slojeva čelika dušikom, što značajno povećava njegovu tvrdoću.

Doktori koriste vodene otopine amonijaka (amonijak)u svakodnevnoj praksi: pamučni štapić umočen u amonijak dovodi osobu iz nesvjestice. Amonijak u ovoj dozi nije opasan za ljude.

3. Konsolidacija proučenog gradiva

br. 1. Izvršite transformacije prema shemi:

a) Azot → Amonijak → Dušikov oksid (II)

b) Amonijum nitrat → Amonijak → Azot

c) Amonijak → Amonijum hlorid → Amonijak → Amonijum sulfat

Za ORR, sastavite e-balans, za RIO, kompletne ionske jednačine.

br. 2. Napišite četiri jednadžbe za kemijske reakcije koje proizvode amonijak.

4. Domaći

P. 24, dok. 2.3; test

DEFINICIJA

Amonijak- vodonik nitrid.

Formula – NH 3. Molarna masa – 17 g/mol.

Fizička svojstva amonijaka

Amonijak (NH 3) je bezbojni plin oštrog mirisa (miris "amonijaka"), lakši od zraka, visoko rastvorljiv u vodi (jedna zapremina vode će otopiti do 700 zapremina amonijaka). Koncentrovani rastvor amonijaka sadrži 25% (masenih) amonijaka i ima gustinu od 0,91 g/cm 3 .

Veze između atoma u molekulu amonijaka su kovalentne. Opšti pogled na molekulu AB 3. Sve valentne orbitale atoma dušika ulaze u hibridizaciju, pa je tip hibridizacije molekula amonijaka sp 3. Amonijak ima geometrijsku strukturu tipa AB 3 E - trigonalnu piramidu (slika 1).

Rice. 1. Struktura molekula amonijaka.

Hemijska svojstva amonijaka

Hemijski je amonijak prilično aktivan: reagira s mnogim tvarima. Stepen oksidacije azota u amonijaku „-3” je minimalan, stoga amonijak ispoljava samo redukciona svojstva.

Kada se amonijak zagrije s halogenima, oksidima teških metala i kisikom, nastaje dušik:

2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr

2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 +3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

U prisustvu katalizatora, amonijak se može oksidirati u dušikov oksid (II):

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (katalizator - platina)

Za razliku od vodoničnih jedinjenja nemetala VI i VII grupa, amonijak ne pokazuje kisela svojstva. Međutim, atomi vodika u njegovoj molekuli još uvijek se mogu zamijeniti atomima metala. Kada se vodonik potpuno zamijeni metalom, formiraju se spojevi koji se nazivaju nitridi, koji se također mogu dobiti direktnom interakcijom dušika s metalom na visokim temperaturama.

Glavna svojstva amonijaka su zbog prisustva usamljenog para elektrona na atomu dušika. Otopina amonijaka u vodi je alkalna:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH —

Kada amonijak stupi u interakciju s kiselinama, nastaju amonijeve soli, koje se zagrijavanjem raspadaju:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

NH 4 Cl = NH 3 + HCl (kada se zagrije)

Proizvodnja amonijaka

Postoje industrijske i laboratorijske metode za proizvodnju amonijaka. U laboratoriji se amonijak dobiva djelovanjem lužina na otopine amonijevih soli kada se zagrijavaju:

NH 4 Cl + KOH = NH 3 + KCl + H 2 O

NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O

Ova reakcija je kvalitativna za amonijum ione.

Primjena amonijaka

Proizvodnja amonijaka jedan je od najvažnijih tehnoloških procesa u svijetu. Godišnje se u svijetu proizvede oko 100 miliona tona amonijaka. Amonijak se oslobađa u tekućem obliku ili u obliku 25% vodene otopine - amonijačne vode. Glavna područja upotrebe amonijaka su proizvodnja dušične kiseline (naknadna proizvodnja mineralnih gnojiva koja sadrže dušik), amonijevih soli, uree, heksamina, sintetičkih vlakana (najlon i najlon). Amonijak se koristi kao rashladno sredstvo u industrijskim rashladnim uređajima i kao sredstvo za izbjeljivanje u čišćenju i bojenju pamuka, vune i svile.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Mnogi medicinski proizvodi mogu se koristiti i u medicinske i u kućanske svrhe, na primjer, otopina amonijaka se često koristi za uništavanje štetočina ili za čišćenje presvlake kožnog namještaja. Osim toga, ova tvar se može koristiti za tretiranje vrtnih biljaka, za hranjenje krastavaca, kao i za čišćenje srebra, zlata i vodovodnih predmeta.

Šta je amonijak

Vodeni rastvor amonijaka ili amonijaka (NH4OH, amonijak hidroksid ili monohidrat) je bistra, bezbojna tečnost oštrog mirisa, koja se koristi kao lek i za potrebe domaćinstva. U velikim količinama, NH4OH je otrovan, ali mala doza lijeka može se koristiti kao stimulans i iritant. Glavna upotreba alkohola je lijek. Može se koristiti za oživljavanje osobe koja se onesvijesti; kirurzi ga koriste za liječenje ruku prije operacije. Osim toga, ovaj lijek je pronašao široku primjenu u kozmetologiji.

Compound

Ljudi se često zanimaju za pitanje u kojim situacijama se koristi amonijak i šta je amonijak. Hemijsko jedinjenje vodonik nitrid, ili amonijak, je bezbojni plin oštrog mirisa. Dobija se na visokoj temperaturi pomoću katalizatora iz vazdušnog azota i vodonika. Kada se doda voda, dobija se rastvor amonijaka. Amonijum hidroksid ili tinktura amonijaka ima oštar miris i jaku alkalnu reakciju. Sastav amonijaka uključuje 10% vodeni rastvor amonijaka.

Formula

Mnogi ljudi pogrešno vjeruju da su amonijak, amonijak, amonijak i vodikov peroksid slične tvari, ali to nije tako. Neki od lijekova mogu imati isti miris, iako se kemijska formula i način pripreme razlikuju. U pitanju je alkohol, za razliku od gasa amonijaka, bezbojna tečnost oštrog mirisa. Ova supstanca ima formulu: NH4OH. Rijetko se može naći još jedan ovakav - NH3∙H2O. Ova oznaka se koristi za 10% rastvor.

Koja je razlika između amonijaka i amonijaka

Glavna razlika između NH4OH i vodikovog nitrida je njihovo početno agregativno stanje. Amonijak je bezbojni gas koji se pretvara u tečnost na -33 stepena Celzijusa. Amonijak je tečnost koja se često naziva rastvorom amonijaka. Razlika između supstanci je njihovo područje primjene. Amonijak je glavni proizvod koji se koristi u hemijskoj industriji. Ovaj gas se često uzima:

• u proizvodnji alkohola;
• kao rashladno sredstvo za održavanje rada industrijskih i kućnih sistema;
• za proizvodnju gnojiva, polimera, dušične kiseline, sode;
• tokom izgradnje;
• za proizvodnju eksploziva.

Amonijak monohidrat ima užu upotrebu, uglavnom kao medicinski antiseptik. Osim toga, otopinu često koriste domaćice za uklanjanje mrlja sa odjeće, za čišćenje zlata i srebra, te kao hranu za vrt i sobno bilje. Glavna sličnost ovih proizvoda je u tome što mogu imati neugodan miris zbog visokog sadržaja soli amonijaka.

Svojstva amonijaka

Tokom procesa disanja, pare amonijak hidroksida ulaze u tijelo, a supstanca aktivno počinje komunicirati s trigeminalnim živcem, dok refleksno stimulira respiratorni centar. Koncentrirana otopina može uzrokovati kolikaciju (otapanje, omekšavanje) proteina mikrobnih stanica. Lijek se također često koristi kao hitna pomoć za izazivanje disanja i izvlačenje osobe iz nesvjestice. Osim toga, otopina amonijaka:

• kada se primjenjuje izvana, poboljšava regeneraciju tkiva, širi krvne žile, stimulira odljev metabolita;
• ima antiseptički učinak;
• ima iritirajući učinak na eksteroceptore kože;
• blokira protok impulsa boli iz patoloških žarišta;
• izaziva lokalno oslobađanje kinina, prostaglandina;
• utiče na aktivnost srca i tonus vaskularnih zidova;
• smanjuje hiperalgeziju, napetost mišića, grčeve, pružajući ometajući učinak;
• kada se lijek udiše, krvni tlak se povećava;
• potiskuje žarišta ekscitacije;
• potiče brzo oslobađanje sputuma;
• utječući na centar za povraćanje, povećava razdražljivost;
• oralna primjena u malim dozama stimulira lučenje žlijezda.

Aplikacija

Rastvor amonijaka se često koristi kao lijek i za potrebe domaćinstva. U medicini se lijek koristi za ublažavanje nesvjestice i stimulaciju disanja. Kod uboda insekata nanesite losione sa proizvodom, a kod neuralgije utrljajte bolno mjesto. Alkohol se koristi spolja za dezinfekciju ruku lekara pre operacije. Upute za upotrebu lijeka ukazuju na to da dozu tvari treba odabrati pojedinačno, na temelju indikacija.

Upotreba u svakodnevnom životu

Amonijačna voda je korisna za uklanjanje mrlja s tapaciranog namještaja i odjeće. Da biste očistili svoj omiljeni predmet, tekstilne cipele ili presvlake, potrebno je pomiješati par žličica proizvoda s čašom vode i dobivenu otopinu sipati na mrlju na nekoliko minuta. Zatim isperite hladnom vodom. Miris će brzo nestati, a mrlje će odmah nestati.

Amonijak monohidrat također dobro djeluje kod uklanjanja žohara. Da biste to učinili, dodajte malo proizvoda u kantu vode prilikom pranja poda, namještaja i zidova (oko 1 kašičica po litru vode). Oštar miris otjerat će nepozvane goste, posebno ako se postupak radi jednom sedmično. Da vam rekreaciju na otvorenom ne bi pokvarili ugrizi komaraca i mušica, morate sa sobom ponijeti otopinu amonijaka i poprskati ga okolo. Nakon ovog tretmana, insekti vam više neće smetati.

Otopina amonijaka je također pogodna za čišćenje srebrnih, zlatnih predmeta i vodovodnih predmeta. Da biste se riješili neugodnog crnog plaka, potrebno je uzeti vodu, prašak za zube, amonijak monohidrat u omjeru 5:2:1. Zatim proizvod treba obrisati mekom krpom ili gazom namočenom u otopinu. Nakon toga isperite vodom i osušite. Nakit sa dragim kamenjem i biserima ne treba čistiti na ovaj način.

Za sobno cveće

Upotreba otopine amonijaka za biljke temelji se na visokom sadržaju dušika i odsustvu balastnih tvari. Lijek u razrijeđenom obliku idealno je gnojivo za domaće cvijeće. Da biste pripremili najjednostavnije gnojivo s NH4OH, trebate otopiti jednu žlicu tvari u tri litre vode. Dobivenom otopinom potrebno je zalijevati korijenje biljaka. Ako je domaće cvijeće zahvaćeno lisnim ušima, potrebno ga je iznijeti na balkon i poprskati otopinom od petnaest mililitara alkohola, tri litre vode i dvije kapi šampona.

U vrtu

Otopina amonijaka je nezamjenjiv pomoćnik u ljetnoj kućici. Lijek se često koristi za nadoknadu nedostatka dušika i kao preventivna mjera za bolesti drveća, biljaka, grmova i bobičastog voća. Za hranjenje vam je potrebno 4 litre vode i 50 ml rastvora. Biljke treba zalijevati ovim sastavom od trenutka sadnje do kraja juna. Proizvod također savršeno odbija komarce, lisne uši i mušice. Farma koristi samo tehničko rješenje od 25% alkohola.

Amonijak je odlično đubrivo za biljke. Grmlje će odgovoriti na rješenje dobrom žetvom: šljiva, trešnja, kupina, malina. Supstanca se mora koristiti za povećanje rasta tokom perioda cvatnje. Najviše azota troše kupus, tikvice, luk, bundeva, paprika, krompir i patlidžan. Postoje usevi kojima je azot potreban u umerenim količinama: krastavci, paradajz, cvekla, beli luk, kukuruz, grmovi ogrozda i ribizle.

Primjena u medicini

Otopina amonijaka se često koristi za oživljavanje osobe i u slučaju nesvjestice. Osim toga, upotreba amonijaka u medicini je moguća za:

• trovanja (hrana, alkohol, toksični);
• neuralgija;
• ugrizi insekata;
• glavobolja, zubobolja;
• mamurluk;
• miozitis;
• bol u zglobovima;
• otitis;
• gljivice na noktima.

Amonijak monohidrat je također našao široku primjenu u kozmetologiji. Ako tvar koristite zajedno s glicerinom, bit će odličan lijek za suhu kožu nogu, laktova i ruku. Losion na bazi ovih sastojaka pomaže u brzom vraćanju mekoće i uklanjanju pukotina. Proizvod je odličan i za tretiranje kose, može se koristiti kao ispiranje nakon upotrebe šampona. Da biste to učinili, otopite kašičicu alkohola u čaši tople vode.

Uputstvo za upotrebu

Da biste oživjeli osobu koja je pala u nesvijest, potrebno je uliti malo otopine amonijaka na pamučni štapić i prinijeti ga nosu na udaljenosti od 5 cm. Blisko udisanje proizvoda je zabranjeno, jer to može uzrokovati opekotine nazalne sluznice. Ako vas ugrizu insekti, potrebno je nanijeti losione. Za korištenje lijeka za izazivanje povraćanja potrebno je uzeti amonijak u ampulama, uliti 10 kapi lijeka u 100 ml tople vode i dati pacijentu da pije oralno. Za mokri kašalj, ljekar može propisati inhalacije, ali samo putem posebnog uređaja.

Pravila primjene

Otopina amonijaka je toksična tvar, stoga, ako se koristi nepravilno, može doći do refleksnog prestanka disanja i opekotina želuca (prilikom uzimanja nerazrijeđenog lijeka). U pravilu se lijek koristi inhalacijom, lokalno i oralno. U hirurškoj praksi peru ruke. Kod dužeg izlaganja lijeku na tijelu može doći do nekrobiotičkih i upalnih promjena u tkivima.

Prije upotrebe tvari, pažljivo pročitajte upute ili se posavjetujte sa stručnjakom. Ako se posuda s lijekom slučajno ošteti, trebate brzo otvoriti prozor i provjetriti prostoriju. U slučaju kontakta sa sluzokožom i očima, isperite zahvaćena područja sa puno tekuće vode i potražite medicinsku pomoć.

Amonijak za akne

Otopina amonijaka je odličan lijek za masnu kožu lica koja je sklona aknama i miteserima. Može se koristiti za pranje. U tom slučaju morate razrijediti pola čajne žličice tvari s čašom tople vode. Osim toga, problematična područja mogu se obrisati otopinom amonijak hidroksida u koncentraciji od 1-2% pomoću pamučnog štapića.

Mere predostrožnosti

Kada koristite amonijak hidroksid u medicini ili kod kuće, morate biti oprezni i koristiti ličnu zaštitnu opremu. Osim toga, morate slijediti pravila:

• ako je moguće, nanošenje tvari na biljke treba obaviti maskom i gumenim rukavicama;
• alkohol se ne smije miješati s drugim aktivnim tvarima;
• Ljudi koji pate od vegetovaskularne distonije ne bi trebali koristiti lijek;
• ako nerazrijeđena otopina uđe unutra, morate odmah popiti puno vode, izazvati gag refleks i potražiti pomoć liječnika;
• Lijek treba čuvati na zatvorenim mjestima;
• Izbjegavajte kontakt amonijak hidroksida sa kožom lica;
• Sastav treba razrijediti na zraku ili u dobro prozračenom prostoru.

Cijena

Mnoge ljude često zanima koliko košta amonijak u ljekarni? U pravilu, prosječna cijena lijeka kreće se od 13 do 60 rubalja. Flašira se u boce od 40 ml. Amonijak se komercijalno može naći pod nazivom 10 postotna otopina amonijaka. Supstanca se može prodavati na veliko i malo. Velike isporuke se vrše u tonama. Preporučljivo je čuvati proizvod na hladnom mjestu. Na policama apoteka u Moskvi možete pronaći rješenje po sljedećim cijenama:

Video

Amonijak. Molekuli ovog plina imaju oblik piramide, na čijem se vrhu nalazi atom dušika. Nastaju vodoničnim vezama i karakteriziraju ih jak polaritet. Ovo objašnjava neobičnu prirodu amonijaka: njegova tačka topljenja je oko -80 stepeni. Dobro se rastvara u vodi, alkoholima i drugim organskim rastvaračima.

Primjena amonijaka

Amonijak igra važnu ulogu u industriji. Koristi se za proizvodnju dušičnih gnojiva koja se koriste u poljoprivredi, dušične kiseline, pa čak i eksploziva. Amonijak, koji liječnici naširoko koriste, također se proizvodi pomoću amonijaka. Oštar miris ovog plina iritira sluznicu nosa i stimulira respiratorne funkcije. Amonijak se koristi za nesvjesticu ili trovanje alkoholom. Postoji i vanjska upotreba amonijaka u medicini. Odličan je antiseptik kojim kirurzi tretiraju ruke prije operacija.

Amonijak, kao produkt razgradnje amonijaka, koristi se u lemljenju metala. Na visokim temperaturama, amonijak se proizvodi iz amonijaka, koji štiti metal od stvaranja oksidnog filma.

Trovanje amonijakom

Amonijak je toksična supstanca. Na radnom mjestu često se javlja trovanje ovim plinom, koje je praćeno gušenjem, delirijem i jakom uznemirenošću. Kako pomoći osobi koja se nađe u takvoj situaciji? Prvo mu morate isprati oči vodom i staviti zavoj od gaze, prethodno namočen u slabu otopinu limunske kiseline. Zatim ga je potrebno ukloniti izvan područja gdje postoji visoka koncentracija amonijaka. Trovanje je moguće u koncentraciji od oko 350 mg/m³.

Ako amonijak dođe u kontakt sa kožom, odmah isperite zahvaćena područja vodom. Ovisno o količini amonijaka koja je izložena na koži, može doći do jakog crvenila ili hemijskih opekotina s mjehurićima.

U fabrikama u kojima se proizvodi amonijak uvedene su stroge mjere zaštite od požara. Činjenica je da je mješavina amonijaka i zraka vrlo zapaljiva. Kontejneri u kojima se čuva mogu lako eksplodirati kada se zagreju.

Hemijska svojstva amonijaka

Amonijak reaguje sa mnogim kiselinama. Kao rezultat ove interakcije, dobivaju se različite amonijeve soli. Pri reakciji sa višebaznim kiselinama dobijaju se dve vrste soli (u zavisnosti od broja molova amonijaka).