Jod - opis nekretnina sa fotografijama; dnevne potrebe za ovom supstancom; opis njegovog nedostatka i viška sa simptomima; glavni izvori joda. Medicinski priručnik geotar

Od djetinjstva poznat asistent svoj djeci i njihovim roditeljima za ogrebotine, ogrebotine i posjekotine. To je brzo i efikasno sredstvo za kauterizaciju i dezinfekciju površine rane. Međutim, opseg primjene tvari nije ograničen samo na lijekove, budući da su kemijska svojstva joda vrlo raznolika. Svrha našeg članka je da ih detaljnije upoznamo.

Fizičke karakteristike

Jednostavna tvar ima izgled tamnoljubičastih kristala. Kada se zagrije, zbog posebnosti unutrašnje strukture kristalne rešetke, odnosno prisutnosti molekula u njenim čvorovima, spoj se ne topi, već odmah formira parove. Ovo je sublimacija ili sublimacija. Objašnjava se slabom vezom između molekula unutar kristala, koji se lako odvajaju jedan od drugog - formira se plinovita faza tvari. Broj joda u periodnom sistemu je 53. A njegov položaj među ostalim hemijskim elementima ukazuje da pripada nemetalima. Pogledajmo dalje ovo pitanje.

Mjesto elementa u periodnom sistemu

Jod je u petom periodu, grupa VII i uz fluor, hlor, brom i astatin čini podgrupu halogena. Zbog povećanja nuklearnog naboja i atomskog radijusa, nemetalna svojstva halogenih predstavnika slabe, pa je jod manje aktivan od klora ili broma, a njegova elektronegativnost je također niža. Atomska masa joda je 126,9045. Jednostavnu supstancu predstavljaju dvoatomske molekule, kao i drugi halogeni. U nastavku ćemo pogledati atomsku strukturu elementa.

Karakteristike elektronske formule

Pet energetskih nivoa od kojih je poslednji gotovo potpuno ispunjen elektronima potvrđuju prisustvo izraženih nemetalnih karakteristika u elementu. Kao i drugi halogeni, jod je jako oksidaciono sredstvo, oduzima metalima i slabijim nemetalnim elementima - sumporu, ugljeniku, azotu - elektron koji nedostaje da bi se završio peti nivo.

Jod je nemetal čiji molekuli sadrže zajednički par p-elektrona koji zajedno vežu atome. Njihova gustina na mestu preklapanja je najveća; ukupni elektronski oblak se ne pomera ni na jedan od atoma i nalazi se u centru molekula. Formira se nepolarna kovalentna veza, a sam molekul ima linearni oblik. U nizu halogena, od fluora do astatina, jačina kovalentne veze opada. Uočava se smanjenje vrijednosti entalpije, o čemu ovisi razgradnja molekula elementa na atome. Kakve posledice to ima za hemijska svojstva joda?

Zašto je jod manje aktivan od drugih halogena?

Reaktivnost nemetala određena je silom privlačenja stranih elektrona na jezgro njihovog atoma. Što je polumjer atoma manji, to su veće sile elektrostatičkog privlačenja njegovih negativno nabijenih čestica drugih atoma. Što je veći broj perioda u kojem se element nalazi, to će imati više nivoa energije. Jod je u petom periodu i ima više energetskih slojeva od broma, hlora i fluora. Zbog toga molekula joda sadrži atome polumjera mnogo većeg od onih prethodno navedenih halogena. Zbog toga I 2 čestice slabije privlače elektrone, što dovodi do slabljenja njihovih nemetalnih svojstava. Unutrašnja struktura supstance neizbežno utiče na njene fizičke karakteristike. Navedimo konkretne primjere.

Sublimacija i rastvorljivost

Smanjenje međusobne privlačnosti atoma joda u njegovoj molekuli dovodi, kao što smo ranije rekli, do slabljenja snage kovalentne nepolarne veze. Postoji smanjenje otpornosti spoja na visoke temperature i povećanje brzine termičke disocijacije njegovih molekula. Posebnost halogena: prijelaz tvari kada se zagrije iz čvrstog stanja odmah u plinovito stanje, tj. sublimacija je glavna fizička karakteristika joda. Njegova rastvorljivost u organskim rastvaračima, kao što su ugljen-disulfid, benzol, etanol, veća je nego u vodi. Dakle, samo 0,02 g tvari može se otopiti u 100 g vode na 20 °C. Ova karakteristika se koristi u laboratoriji za ekstrakciju joda iz vodene otopine. Protresanjem s malom količinom H 2 S, možete uočiti ljubičastu boju sumporovodika zbog prijelaza molekula halogena u njega.

Hemijska svojstva joda

Kada je u interakciji s metalima, element se uvijek ponaša isto. Privlači valentne elektrone atoma metala, koji se nalaze ili u posljednjem energetskom sloju (s-elementi kao što su natrij, kalcij, litijum, itd.) ili u pretposljednjem sloju koji sadrži, na primjer, d-elektrone. To uključuje željezo, mangan, bakar i druge. U ovim reakcijama metal će biti redukciono sredstvo, a jod, čija je hemijska formula I 2, biti oksidaciono sredstvo. Stoga je upravo ta visoka aktivnost jednostavne tvari razlog njene interakcije s mnogim metalima.

Interakcija joda s vodom pri zagrijavanju zaslužuje pažnju. U alkalnom okruženju, reakcija se javlja stvaranjem mješavine jodida i jodne kiseline. Potonja tvar pokazuje svojstva jake kiseline i nakon dehidracije se pretvara u jod pentoksid. Ako je otopina zakiseljena, tada gore navedeni produkti reakcije međusobno djeluju kako bi formirali početne tvari - slobodne molekule I 2 i vode. Ova reakcija je redoks tipa i pokazuje hemijska svojstva joda kao jakog oksidacionog sredstva.

Kvalitativna reakcija na škrob

I u neorganskoj i u organskoj hemiji postoji grupa reakcija koje se mogu koristiti za identifikaciju određenih vrsta jednostavnih ili složenih jona u produktima interakcije. Za otkrivanje makromolekula složenog ugljikohidrata - škroba - često se koristi 5% alkoholna otopina I 2. Na primjer, nekoliko kapi nakapa se na rez sirovog krumpira, a boja otopine postaje plava. Isti efekat opažamo kada supstanca dođe u kontakt sa bilo kojim proizvodom koji sadrži skrob. Ova reakcija, koja proizvodi plavi jod, široko se koristi u organskoj hemiji kako bi se potvrdilo prisustvo polimera u ispitivanoj smjesi.

Korisna svojstva proizvoda interakcije joda i škroba poznata su dugo vremena. U nedostatku antimikrobnih lijekova koristio se za liječenje dijareje, čira na želucu u remisiji i bolesti respiratornog sistema. Škrobna pasta, koja sadrži otprilike 1 čajnu žličicu alkoholne otopine joda na 200 ml vode, postala je široko rasprostranjena zbog niske cijene sastojaka i jednostavnosti pripreme.

Međutim, treba imati na umu da je plavi jod kontraindiciran u liječenju male djece, osoba koje pate od preosjetljivosti na lijekove koji sadrže jod, kao i pacijenata s Gravesovom bolešću.

Kako nemetali reaguju jedni na druge?

Među elementima glavne podgrupe VII grupe, fluor, najaktivniji nemetal sa najvišim oksidacionim stanjem, reaguje sa jodom. Proces se odvija na hladnom i praćen je eksplozijom. I 2 reagira s vodikom pod jakim zagrijavanjem, a ne u potpunosti, produkt reakcije - HI - počinje se razlagati u izvorne tvari. Jodovodonična kiselina je dosta jaka i, iako su po svojim karakteristikama slične hloridnoj kiselini, ipak pokazuje izraženije znakove redukcionog sredstva. Kao što vidite, hemijska svojstva joda su zbog njegove pripadnosti aktivnim nemetalima, ali element je inferioran u oksidirajućoj sposobnosti broma, hlora i, naravno, fluora.

Uloga elementa u živim organizmima

Najveći sadržaj I - jona nalazi se u tkivima štitne žlijezde, gdje su dio tireostimulirajućih hormona: tiroksina i trijodtironina. Regulišu rast i razvoj koštanog tkiva, provođenje nervnih impulsa i brzinu metabolizma. Nedostatak hormona koji sadrže jod u djetinjstvu je posebno opasan, jer mentalni razvoj može biti odgođen i mogu se pojaviti simptomi bolesti poput kretenizma.

Nedovoljno lučenje tiroksina kod odraslih je povezano sa vodom i hranom. Prati ga gubitak kose, otok i smanjena fizička aktivnost. Višak elementa u organizmu je takođe izuzetno opasan, jer se razvija Gravesova bolest, čiji su simptomi ekscitabilnost nervnog sistema, drhtanje udova i ozbiljan gubitak težine.

Rasprostranjenost jodida u prirodi i načini dobijanja čistih supstanci

Najveći dio elementa prisutan je u živim organizmima i ljuskama Zemlje - hidrosferi i litosferi - u vezanom stanju. Soli elementa prisutne su u morskoj vodi, ali njihova koncentracija je neznatna, pa je vađenje čistog joda iz nje neisplativo. Mnogo je efikasnije dobiti supstancu iz pepela smeđeg sargasuma.

U industrijskim razmjerima, I 2 je izoliran iz podzemnih voda tokom procesa proizvodnje nafte. Prilikom prerade nekih ruda, na primjer, u njoj se nalaze kalijevi jodati i hipojodati iz kojih se naknadno izdvaja čisti jod. Prilično je isplativo dobiti I 2 iz otopine jodidovodika oksidacijom s hlorom. Dobiveni spoj je važna sirovina za farmaceutsku industriju.

Uz već spomenutu 5% alkoholnu otopinu joda, koja sadrži ne samo jednostavnu tvar, već i sol - kalijev jodid, kao i alkohol i vodu, koriste se lijekovi kao što su "jod-aktiv" i "jodomarin". u endokrinologiji iz medicinskih razloga.

U područjima s niskim sadržajem prirodnih spojeva, osim jodirane kuhinjske soli, možete koristiti lijek kao što je Antistrumin. Sadrži aktivni sastojak - kalijev jodid - i preporučuje se kao profilaktički lijek koji se koristi za prevenciju simptoma endemske strume.

JOD (Iodum, I) - hemijski element grupe VII periodnog sistema D. I. Mendeljejeva; odnosi se na halogene. Y. aktivno utječe na metabolizam, koji je usko povezan s funkcijom štitne žlijezde; u ljudskom tijelu se nalazi u obliku neorganskog jodida i sastavni dio hormona štitnjače i njihovih derivata. Elementarno zlato i anorganska i organska jedinjenja zlata koriste se kao lijekovi i kao reagensi u laboratorijama, uključujući kliničke dijagnostičke laboratorije.

I. je 1811. godine otkrio Courtois (V. Courtois) i dobio je ime po boji pare (grčki, jodi, po boji slična ljubičastoj, ljubičasta).

Glavna fiziol, vrijednost Y. leži u njegovom učešću u funkciji štitne žlijezde (vidi). Nedovoljan unos gvožđa dovodi do disfunkcije žlezde, njene hiperplazije i razvoja gušavosti. Po značaju za život organizma, mikroorganizmi se svrstavaju u prave mikrobioelemente. Tijelo odrasle osobe sadrži 20-30 mg I., a cca. 10 mg - u štitnoj žlijezdi. Štitna žlijezda hvata neorganska jedinjenja štitnjače iz krvi koja teče kroz nju, a organska tiroidna jedinjenja koja se u njoj formiraju - hormoni (tiroksin, trijodtironin) - ulaze u krv iz štitne žlijezde. Krv zdrave osobe sadrži 8,5±3,5 μg% joda; od ove količine, 35% je u krvnoj plazmi (do tri četvrtine u obliku organskih jedinjenja). Kod hipertireoze, sadržaj štitne žlijezde u krvi može porasti do 100 mcg%. Povećanje koncentracije I. u krvi opaženo je i tokom trudnoće i kod nekih bolesti.U slučaju hipotireoze, sadržaj I. u krvi može naglo da se smanji, uglavnom zbog njegovih organskih jedinjenja.

Općenito je prihvaćeno da osoba treba da prima najmanje 50-60 mcg I. dnevno. Međutim, mnogi istraživači smatraju da su za optimalnu aktivnost štitne žlijezde i normalizaciju vitalnih funkcija organizma potrebne znatno veće količine jogijske kiseline (200 mcg dnevno ili više). Radiobiol. Istraživanja su pokazala da se u organizmu zdrave osobe dnevno katabolizira do 300 mcg tiroksina (vidi) i trijodtironina (vidi), dok se 50 mcg joda izlučuje urinom.

Elementarni I. se lako i brzo apsorbira kroz kožu i sluzokože, a u parnom stanju kroz pluća. Brzina apsorpcije elementarne tekućine iz žlijezde. trakt je podložan značajnim fluktuacijama, jer u velikoj mjeri ovisi o kvalitetnom sastavu hrane. Proteini i masti koje sadrži vezuju elementarni dušik i usporavaju njegovu apsorpciju u crijevima.

Jodidi, za razliku od elementarnog joda, prodiru u kožu u mnogo manjoj mjeri, ali se bolje apsorbiraju iz žlijezde. trakt. U pogledu ostalih farmakokinetičkih svojstava (distribucija, taloženje i izlučivanje iz organizma), jodidi se ne razlikuju od elementarnih jodida.

Iz krvi I. lako prodire u različite organe i tkiva; sadržaj I. u tkivnim tečnostima ne prelazi 1/3-1/4 njegovog sadržaja u krvnoj plazmi. Osim toga, I. se djelimično deponuje u lipidima.

Najznačajniji dio apsorbirane tekućine (do 17% primijenjene doze) selektivno apsorbira štitna žlijezda. Hormon koji ulazi u štitnu žlijezdu podliježe oksidaciji i uključuje se u biosintezu hormona.

Akumulira se u značajnim količinama željezo u organima koji ga izlučuju iz organizma (bubrezi, pljuvačne žlijezde itd.). Kod tercijarnog sifilisa i tuberkuloze I. se takođe akumulira u žarištima specifičnih lezija (u gumama, žarištima tuberkuloze), što može biti posljedica njihovog visokog sadržaja lipida.

Izolaciju J. iz tijela vrši Ch. arr. bubrezi (do 70-80% primijenjene doze) i djelomično - žlijezde za izlučivanje - pljuvačke, mliječne, znojne, žlijezde želučane sluznice (vidi Metabolizam joda).

U prirodi je I. rasprostranjen skoro svuda; nalazi se u svim živim organizmima, vodi, mineralnim vodama, mineralima i tlu.

Zemljina kora ga sadrži malo (3-10-5 tež.%). Industrijske količine nitrata nalaze se u vodama naftnih polja i nalazišta salitre.

Postoji određeni obrazac u distribuciji dušika u atmosferi, vodi i tlu. Najveća količina koncentrirana je u morskoj vodi, zraku i tlu priobalnih područja. U tim istim okruzima, najveći nivoi azota su zabeleženi u biljnim proizvodima - žitaricama, povrću, krompiru i voću i u proizvodima životinjskog porekla - mesu, mleku, jajima. Relativno mnogo jogurta nalazi se u mesu nekih morskih riba i kamenica. Morske alge i sunđeri su posebno bogati Y. U ribljem ulju ima dosta Y. (do 770 mcg%).

Uočena je zavisnost sadržaja organske materije u životnoj sredini od sadržaja organskih materija u tlu, što je od velikog značaja za pojavu žarišta endemske gušavosti (vidi endemska gušavost). Sadržaj Y u 1 litru vode za piće je u prosjeku 0,2-2,0 mcg. >

Na nutritivni status organizma veliki uticaj ima gubitak nutritivnih vrednosti u prehrambenim proizvodima tokom skladištenja i kuvanja (tabela).

Table. GUBITAK JODA U PREHRAMBENIM PROIZVODIMA PRILIKOM KULINARSKE (TERMIČKE) OBRADE (prema I. N. Gončarovoj)

Fizička i hemijska svojstva

J. je tamno sivi kristal sa ljubičastim metalnim sjajem, t° pl 113,6°, t° bp 185,0°. Kada se zagreva polako, tečnost isparava (sublimira) sa stvaranjem ljubičastih para, koje imaju oštar, specifičan efekat.

Y. je rastvorljiv u većini organskih rastvarača, mnogo manje u vodi. Y. pokazuje negativnu i pozitivnu valentnost, međutim, spojevi u kojima je Y. pozitivno valentan su nestabilni i gotovo se nikada ne pojavljuju u prirodi.

Glavne valencije zlata su -1 (jodidi), +5 (jodati) i +7 (periodati); poznata su i jedinjenja zlata sa valencijom +1 (hipojoditi). Biol, J. ima aktivnost i antiseptička svojstva samo u pozitivno valentnom obliku.

Vodonik nema direktnu interakciju sa mnogim elementima (ugljik, azot, kiseonik, sumpor); sa nekima reaguje samo na povišenim temperaturama (vodonik, silicijum i mnogi metali). Od nemetala, lako reaguje sa fosforom, fluorom, hlorom, bromom. Y spojevi se široko koriste u organskoj sintezi. Izvor industrijske proizvodnje ugljovodonika je voda iz bušotina; Osim toga, jogurt se industrijski proizvodi od pepela određenih morskih algi. Laboratorijske metode za dobivanje željeza temelje se na oksidaciji I - jona, a kao oksidirajuća sredstva najčešće se koriste spojevi klora, na primjer, željezni klorid.

Toksična svojstva joda

Uz hron, intoksikaciju Narami Y. ili njenim spojevima (jodizam), kao i kod bromizma, uočavaju se kataralne pojave sa sluzokože (suzenje, curenje iz nosa, kašalj, salivacija itd.), mučnina, povraćanje, glavobolja, akne . Ako dođe u kontakt s kožom, Y. može izazvati dermatitis. U teškim slučajevima moguće je razviti specifičnu leziju kože - jododermu (vidi). Kod trovanja slobodnom tečnošću uočava se smeđa boja jezika i usne sluznice, izdahnuti vazduh ima specifičan miris tečnosti, oseća se peckanje u ustima i gornjim delovima gastrointestinalnog trakta. trakt, salivacija, glavobolja, edem larinksa, krvarenje iz nosa, osip, albuminurija, hemoglobinurija. Nakon dugotrajnog trovanja, slabost, smanjena otpornost tijela.

Jodni lijekovi

Y.-ovi lijekovi imaju nejednaku toksičnost. Najtoksičniji među njima su preparati elementarnog I. Jodidi su mnogo manje toksični. Uz povećanu osjetljivost na I., kao odgovor na primjenu njegovih lijekova, razvijaju se alergijske reakcije različite težine (urtikarija, Quinckeov edem itd.). Znaci akutnog trovanja Y. lijekovima su kolaps, hematurija, povišena tjelesna temperatura, povraćanje i agitacija c. n. With. U teškim slučajevima razvijaju se anurija i depresija c. n. p., plućni edem. Prilikom oralnog uzimanja elementarnih urinarnih preparata u toksičnim dozama uočavaju se i znaci iritacije i smeđe boje sluznice usta i ždrijela; mogući razvoj edema larinksa. Povraćanje kod oralnog uzimanja elementarnog jogurta je smeđe ili plave (ako u želučanom sadržaju ima škroba) boje.

Prva pomoć

Bolesnik se mora prebaciti na čist zrak i omogućiti mu potpuni odmor.

Potrebno je zagrijati tijelo i odmah udahnuti kiseonik. Natrijum tiosulfat se daje u obliku inhalacija 5% rastvora i intravenozno 30-50 ml 10-20% rastvora. Interno piti puno infuzije brašna, tečnog skrobnog pasta, aktivnog ugljena u vodenoj suspenziji, mleka (ali ne u slučaju trovanja jodoformom!), sluznih infuzija, 5% rastvora natrijum tiosulfata (2-4 šolje), alkalne vode, ispiranje usta , grlo i nos sa 2% rastvorom natrijum bikarbonata, ispiranje želuca sa 1-3% rastvorom natrijum tiosulfata, koji pretvara elementarni natrijum u manje toksičan natrijum jodid. U slučaju trovanja bilo kojim lijekovima, također se propisuju slani laksativi i simptomatska terapija.

Maksimalna dozvoljena koncentracija u vazduhu radnog prostora je 1 mg/m3.

Mere opreza pri radu sa jodom ili njegovim preparatima: korištenje industrijskih filter gas maski, gumenih rukavica, kecelja, cipela; temeljno zaptivanje opreme. U slučaju kontakta sa kožom, isperite zahvaćeno područje alkoholom i rastvorom sode bikarbone.

Za kvalitativnu detekciju joda koristi se škrobna pasta. U materijal koji se proučava dodaju se škrobna pasta i 1-2 kapi hlorne vode, u prisustvu hlora tečnost postaje plava, nestaje pri zagrevanju i ponovo se pojavljuje kada se ohladi; Y. se također može otkriti dodavanjem benzena, benzina ili hloroforma u epruvetu koja sadrži ispitni materijal uz dodatak hlorne vode. Kada se epruveta protrese, oslobođena slobodna tečnost prelazi u sloj rastvarača, bojeći ga u ljubičastu boju karakterističnu za tečnost.

Kvantitativno određivanje joda vrši se titriranjem ispitnog rastvora srebrnim nitratom u prisustvu indikatora (vidi) ili titriranjem takvog rastvora u kiseloj sredini sa natrijum tiosulfatom u prisustvu škrobne paste.

Forenzičko-hemijske studije na prisustvo J. izvedeno na biolu, materijalu alkaliziranom kaustičnom sodom. Ovako obrađen uzorak se spaljuje, pepelu se dodaje rastvor natrijum nitrita, zakiseli sumpornom kiselinom i mućka sa malom količinom hloroforma, čiji sloj u prisustvu natrijuma postaje ljubičast ili ružičast u zavisnosti od količine. hloroforma. Y. se otkriva u mrljama na odjeći i drugim predmetima pomoću škrobne paste. Mrlja koja sadrži Y., kada se navlaži škrobnom pastom, postaje plava. Kvantitativno određivanje I. u biomaterijalu se vrši u pepelu ispitivanog materijala, oslobođeni I. titrira se u kiseloj sredini sa 0,1 N. ili 0,01 n. rastvor natrijum tiosulfata u prisustvu indikatora - škrobne paste.

Radioaktivni jod

Prirodni azot se sastoji od jednog stabilnog izotopa sa masenim brojem 127. Poznata su 24 radioaktivna izotopa azota sa masenim brojevima od 117 do 139, uključujući dva izomera (121M I i 126M I); 12 radioaktivnih izotopa dušika ima vrijeme poluraspada od sekundi i minuta, 8 - sat, 3 - vrijeme poluraspada od nekoliko dana do 2 mjeseca. a jedan (129 I) ima period poluraspada od nekoliko desetina miliona godina.

U medicini se koriste četiri radioizotopa uranijuma: 123 I (T1/2 = 13,3 sata), 125 I (T1/2 = 60,2 dana), 131 I (T1/2 = 8,06 dana) i 132 I (T1/2 = 2,26 dana). sati). Prvi od njih, i općenito prvi od umjetnih radioaktivnih izotopa, počeo je da se koristi u medicini i našao široku upotrebu, jod-131 (kasnije i jod-132), ali su potom u radiodijagnostici (vidi Radioizotopska dijagnostika) počeli ovi izotopi postupno zamijeniti radiofarmaceuticima. preparati sa jodom-123 (za in vivo studije) i sa jodom-125 (glavni uzorak za in vitro radioimunohemijske studije).

Jod-131 se može dobiti na dva načina: izolacijom iz mješavine produkata fisije uranijuma i iz telura ozračenog sporim neutronima. Prvi način se koristio u početnom periodu organizovanja masovne proizvodnje radioizotopa, ali je potom odustao. Za proizvodnju joda-131 obično se koristi nuklearna reakcija 130 Te (n, gama) 131 Te, nakon čega slijedi raspad telura-131 i njegova transformacija u jod-131. Kada se prirodni telur ozrači neutronima, formiraju se različiti njegovi izotopi (s masenim brojevima 127, 129 i 131), koji se beta raspadom pretvaraju u izotope uranijuma, odnosno u stabilan 127 I, veoma dugovečni 129 I ( čija je aktivnost zanemarljiva ) i 131 I. Jod-131 se raspada emisijom kompleksnog spektra beta zračenja, glavne dvije od njegovih pet komponenti imaju maksimalne energije Ebeta = 0,334 MeV (7,0%) i Ebeta = 0,606 MeV ( 89,2%), a komponentni spektar sa najvećom energijom ima Ebeta = 0,807 MeV (0,7%). Spektar gama zraka 131 I je takođe složen i sastoji se od 15 linija (uključujući gama zračenje kćerke 131M Xe), od kojih glavna ima energije Egamma = 0,080 MeV (2,45%); 0,284 (5,8%); 0,364 (82,4%); 0,637 (6,9%) i 0,723 (1,63%). Intenzitet preostalih gama linija je delić procenta. Preparati 131I uvijek sadrže malu genetsku primjesu radioaktivnog 131M Xe, koji se zauzvrat, kroz izomerni prijelaz iz T1/2 - 11,8 dana, pretvara u stabilni izotop 131 Xe.

Jod-132 nastaje kao rezultat beta raspada matičnog izotopa 132 Te (T1/2 = 77,7 sati), koji je izolovan iz mješavine produkata fisije uranijuma. Da bi se to postiglo, posebno pripremljene uranijske mete se zrače u nuklearnom reaktoru 6-10 dana. Zbog malog vremena poluraspada 132 I, uz neke izuzetke, on se ne šalje direktno potrošačima, već se u tu svrhu koristi generator izotopa 132 Te -> 132 I. Nakon ekstrakcije telura-132, primjenjuje se na sorbent kolone generatora (vidi Generatori radioaktivnih izotopa), od do -rogo po potrebi i isprati 132 I na mjestu upotrebe. Jod-132 se takođe raspada emisijom kompleksnog petokomponentnog spektra beta zračenja sa maksimalnim energijama E beta = 0,73 MeV (15%); 0,90 (20%); 1,16 (23%); 1,53 (24%); 2,12 (18%) i gama zračenje, koje se sastoji od 11 linija, od kojih glavne imaju energiju Egamma = 0,52 MeV (20%); 0,67 (144%); 0,773 (89%); 0,955 (22%); 1,40 (14%).

Jod-125 se proizvodi kroz lanac nuklearnih reakcija zračenjem ksenonske mete u reaktoru: 124 Xe (n, gama) 125 Xe -> 125 I (hvatanje elektrona). Uzimajući u obzir nisku gustinu gasova i nizak sadržaj 124 Xe u prirodnom ksenonu (0,094%), da bi se povećao prinos joda-125, ksenon se zrači u tečnom stanju, kao iu njegovim čvrstim jedinjenjima (npr. , XeF 2). 125 I se raspada hvatanjem elektrona (hvatanje elektrona - 100%), sa emisijom gama zračenja sa energijom Egamma = 0,035 MeV (6,8%), kao i rendgenskim karakterističnim zračenjem telurijuma sa energijama Ex = 0,027 MeV (112%) ) i Ex = 0,031 (24%).

Jod-123 se može proizvesti u ciklotronu zračenjem, na primjer, antimona ionima helijuma ili iona telura deuteronima ili protonima, kao i u reakcijama cijepanja sa visokoenergetskim protonima (0,5-1 GeV). Međutim, za med. Kod upotrebe joda-123 ove reakcije nisu dovoljno zgodne, jer se istovremeno stvaraju nepoželjne nečistoće drugih radioizotopa joda (s masenim brojevima 121, 124, 125, 126) koje povećavaju izloženost zračenju tokom radiodijagnostičkih procedura. Jod-123 visoke radionuklidne čistoće i prilično dobrog prinosa dobija se zračenjem prirodnog joda u ciklotronu sa protonima u energetskom opsegu od 60-70 MeV prema reakciji 127 I (p,5n) 123 Xe -> 123 I. U ovom slučaju nastali ksenon-123 se hemijski odvaja od ciljanog materijala (istovremeno se odvajaju i nečistoće svih nastalih izotopa joda), a nakon kratkog izlaganja 123 Xe prelazi u 123 I. Jod -123 se raspada hvatanjem elektrona (hvatanje elektrona - 100%) i emituje gama zračenje koje se sastoji od 14 linija, od kojih glavna ima Egamma energiju od 0,159 MeV (82,9%). Intenzitet svake od preostalih linija gama spektra kreće se od stotinke do jednog procenta. Pored toga, raspad 123 I proizvodi rendgensko karakteristično zračenje telurijuma sa energijom Ex = 0,028 MeV (86,5%).

Mjerenje ukupne i volumetrijske aktivnosti (radioaktivne koncentracije) preparata sa navedenim radioizotopima obično se vrši njihovim gama zračenjem; za relativna mjerenja pomoću jonizacijske komore ili spektrometra, koriste se primjeri radioaktivnih otopina i spektrometrijski gama izvori (pogledajte Primjeri emitera). Prilikom mjerenja aktivnosti kratkoživog izotopa 132 I može se koristiti referentni izvor 137 Cs.

Radiopharm. preparati (radiofarmaci) sa izotopima natrijuma proizvode se u različitim doznim oblicima. Više od 30 radiofarmaceutika označenih različitim izotopima natrijuma, prvenstveno natrijum jodidom, našlo je široku terapijsku i dijagnostičku upotrebu. Ovaj lijek je dostupan za med. upotreba u obliku izotonične otopine za injekcije koja sadrži radiojod bez izotopskog nosača, kao i u želatinskim kapsulama za oralnu primjenu. Radioaktivni natrijum jodid se koristi u dijagnostičke svrhe, Ch. arr. za određivanje funkcionalnog stanja i skeniranje štitne žlijezde i pljuvačne žlijezde, proučavanje metabolizma joda, kao i za liječenje tireotoksikoze, tireotoksične strume i metastaza karcinoma štitnjače. Tokom radiodijagnostičkih studija, pacijentu se daje 5-50 mikrokurija 131 I, 125 I i 20-200 mikrokurija 132 I.

Kompleks raznih organojodnih preparata sa radioizotopima I: jod hipuran, jod benzojeva kiselina, ruža bengal, dijod trust, triombrin, bilignost, tiroksin, trijodtironin, biljna ulja, humani serum albumin, mikro- i makroagregati albumina, gama itd. Takođe omogućava radiodijagnostičke studije kardiovaskularnog, hepatobilijarnog sistema, bubrega, pluća, gastrointestinalnog trakta. trakt, krv, kosti i mozak itd. Tokom ovih studija pacijentu se obično daje od 5 do 50, au određenim zahvatima i do 200-400 mikrokurija radiojoda.

Nuklearno-fizički parametri 123 I - relativno kratko vrijeme poluraspada (13,3 sata), odsustvo korpuskularnog zračenja, energija glavnog gama zračenja optimalnog za detekciju gama kamerama (0,159 MeV), niska izloženost zračenju pacijenta tokom radiodijagnostičkog pregleda [npr. s intravenskom primjenom natrijum jodida 123 I, apsorbirana doza u štitnoj žlijezdi je 60 i, shodno tome, 100 puta manja nego kod uvođenja iste količine (u smislu aktivnosti) lijeka koji sadrži 125 I ili 131 I - koji određuje širi izgled za upotrebu 123 I in vivo u odnosu na preparate drugih radioizotopa.Za provođenje radioimunohemije. Za in vitro studije sa I.-obilježenim supstancama, dugovječni 125 I je najpogodniji i široko korišten.

Različiti izotopi dušika imaju različitu radiotoksičnost, od srednje do visoke. Na radnom mestu, bez dozvole sanitarno-epidemiološke službe, mogu se istovremeno koristiti lekovi sa aktivnošću 125 I i 131 I do 1 mikrokurija, sa 132 I - do 10 i 123 I - do 100 mikrokurija.

Preparati joda

Među jodnim preparatima koji se koriste u medu. U praksi postoje: 1) preparati koji sadrže elementarni (slobodni) jod - alkoholni rastvor joda, Lugolov rastvor (vidi Lugolov rastvor); 2) lekovi koji oslobađaju elementarni jod - jodinol (videti), jodoform (videti), kalcijum didinin; 3) lekovi koji disociraju u jod ione (jodidi) - kalijum jodid i natrijum jodid; 4) preparati koji sadrže čvrsto vezan jod - jodolipol (videti), bilitrast (videti) i druge radionepropusne supstance (videti); 5) radioaktivne droge J.

Elementarni Y. ima izražena antimikrobna svojstva. Po prirodi antimikrobnog djelovanja jod je identičan drugim halogenima (hlor, brom), ali zbog manje isparljivosti djeluje duže.Preparati koji oslobađaju elementarni jod (jodoform i dr.) djeluju antimikrobno samo na kontakt sa tkivima i mikroorganizmima koji uzrokuju obnovu vezanog I. na elementarni. Za razliku od elementarnog I., jodidi su praktički neaktivni protiv bakterijske flore.

Elementarne urinarne preparate karakteriše izražen lokalni iritirajući efekat na tkivo. U visokim koncentracijama, ovi lijekovi izazivaju kauterizirajući učinak. Lokalni učinak elementarnog jogurta je zbog njegove sposobnosti da taloži proteine ​​tkiva. Preparati koji odvajaju elementarni mokraćni oksid imaju znatno manje izražen iritirajući učinak, a jodidi imaju lokalna iritirajuća svojstva samo u vrlo visokim koncentracijama.

Priroda resorptivnog efekta elementarnih urinarnih preparata i jodida je ista. Najizraženiji učinak resorptivnog djelovanja na tiroidne lijekove je na funkcije štitne žlijezde. U malim dozama (lijek “mikroiod”), I. lijekovi inhibiraju funkciju štitne žlijezde (vidi Antitireoidni lijekovi), au velikim dozama stimuliraju, učestvujući u sintezi njenih hormona.

Učinak Y. lijekova na metabolizam manifestira se povećanjem procesa disimilacije. Kod ateroskleroze uzrokuju određeno smanjenje koncentracije kolesterola i beta-lipoproteina u krvi; osim toga, povećavaju fibrinolitičku i lipoprotenaznu aktivnost krvnog seruma i usporavaju zgrušavanje krvi.

Akumulirajući se u sifilitičnim desnima, J. pospješuje njihovo omekšavanje i resorpciju. Međutim, nakupljanje kvasca u žarištima tuberkuloze dovodi do intenziviranja upalnog procesa u njima. Lučenje gvožđa od strane žlijezda za izlučivanje praćeno je iritacijom žljezdanog tkiva i pojačanim izlučivanjem. U tom smislu, preparati Y. imaju iskašljavajući učinak i stimuliraju laktaciju (u malim dozama). Međutim, u velikim dozama mogu uzrokovati supresiju laktacije.

Y. preparati se koriste za spoljnu i unutrašnju upotrebu. Spolja primijeniti Ch. arr. Elementarni urinarni preparati kao iritansi i smetnje. Osim toga, ovi lijekovi i lijekovi koji cijepaju elementarni dušik koriste se kao antiseptici.

Interno, preparati Y. se propisuju za hipertireozu, endemsku strumu, tercijarni sifilis, aterosklerozu, tronu, živu i trovanje olovom. Jodidi se propisuju i oralno kao ekspektoransi.

Kontraindikacije za internu i parenteralnu primjenu I. lijekova su tuberkuloza pluća, bolest bubrega, hemoragijska dijateza, trudnoća, neka kožna oboljenja (piodermija, furunkuloza) i preosjetljivost na I.

Kalijum jodid(Kalii iodidurn; sinonim: kalijum jodid, Kalium iodatum). Bezbojni ili bijeli kubični kristali ili bijeli finokristalni prah, bez mirisa, slano-gorkog okusa. Rastvorljiv u vodi (1:0,75), alkoholu (1:12) i glicerinu (1:2,5). Odnosi se na I. preparate iz redova jodida.

Koristi se za liječenje i prevenciju endemske strume, hipertireoze, sifilisa, očnih bolesti (katarakte i dr.), plućne aktinomikoze, kandidijaze, bronhijalne astme i kao ekspektorans.

Lijek se propisuje oralno (u otopinama i mješavinama) brzinom od 0,3-1 g po dozi, 3-4 puta dnevno nakon jela. Za tercijarni sifilis propisuje se u obliku 3-4% otopine, 1 stol. l. 3 puta dnevno nakon jela. Za aktinomikozu pluća koristite 10-20% otopinu lijeka, 1 stol. l. 4 puta dnevno.

Intravenska primena rastvora kalijum jodida je kontraindikovana zbog inhibitornog dejstva jona kalijuma na srce (videti Kalijum).

Oblici oslobađanja: prah, tablete koje sadrže 0,5 g kalijum jodida i 0,005 g kalijum karbonata. Čuvati u dobro zatvorenim staklenkama od narandžaste boje.

Kalijum jodid je dostupan i u obliku specijalnih tableta „Antistrumin“, koji se koriste za prevenciju endemske strume. Tablete sadrže 0,001 g kalijum jodida.

Prepisati 1 tabletu 1 put. u sedmici. Za difuznu toksičnu strumu - 1 - 2 tablete dnevno, 2-3 puta sedmično.

Calciumone(Calciiodinum; sinonim: kalcijum jod behenat, sayodin) - mješavina kalcijumovih soli jod behenata i drugih jodiranih masnih kiselina. Veliki, žućkasti, mastan prah na dodir, bez mirisa ili slabog mirisa na masne supstance. Praktično nerastvorljiv u vodi, vrlo slabo rastvorljiv u alkoholu i eteru, lako rastvorljiv u toplom bezvodnom hloroformu. Sadrži najmanje 24% natrijuma i 4% kalcijuma.

Bolje se podnosi od anorganskih preparata joda: ne iritira mukoznu membranu želuca i crijeva i praktički ne uzrokuje efekte jodizma.

Koristi se za aterosklerozu, neurosifilis, bronhijalnu astmu, suvi bronhijalni katar i druga hronična stanja, bolesti za koje je indicirano liječenje Y lijekovima.

Prepisati 0,5 g oralno 2-3 puta dnevno nakon jela, dobro zdrobiti tabletu. Liječenje se provodi u ponovljenim kursevima u trajanju od 2-3 sedmice. od 2 sedmice pauze između pojedinačnih kurseva.

Oblik oslobađanja: tablete od 0,5 g Čuvati u dobro zatvorenim staklenkama od tamnog stakla.

Natrijum jodid(Natrii iodidum; sinonim: natrijev jodid, Natrium iodatum). Bijeli kristalni prah, bez mirisa, slanog okusa. Na vazduhu postaje vlažan i raspada se sa oslobađanjem vodonika.Rastvorljiv u vodi (1:0,6), alkoholu (1:3) i glicerinu (1:2). Vodeni rastvori leka se sterilišu na 100° 30 minuta. ili na 120° tokom 20 minuta. Po svojstvima i indikacijama za upotrebu odgovara kalijum jodidu.

Propisuje se oralno 0,3-1 g 3-4 puta dnevno. Za razliku od kalijum jodida, lijek se može primijeniti intravenozno. Po potrebi se u venu ubrizgava 10% rastvor natrijum jodida, 5-10 ml svaka 1-2 dana. Ukupno se propisuje 8-12 infuzija po toku tretmana.

Oblik oslobađanja: prah. Čuvati u dobro zatvorenim staklenkama od narandžaste boje na suvom mestu.

Natrijum jodid i kalijum jodid su deo leka protiv astme prema Traskovljevom receptu (Mixtura anti asthmatica Trascovi).

Alkohol rastvor joda 5%(Solutio Iodi spirituosa 5%; sinonim: tinktura joda 5%, Tinctura Iodi 5%, sp. B). Sadrži: jod 50 g, kalijum jodid 20 vode i 95% alkohola jednako na 1 litar. Prozirna tečnost crveno-braon boje sa karakterističnim mirisom.

Koristi se spolja kao antiseptik, na primjer, za tretiranje kirurškog polja (vidi Grossikha metoda) i ruku kirurga, za toalet i hirurško liječenje rana, a također i kao iritant i sredstvo za ometanje. Koristi se interno za prevenciju i liječenje ateroskleroze, kao i za liječenje sifilisa. Za prevenciju ateroskleroze propisuje se 1-10 kapi 1-2 puta dnevno u kursevima od 30 dana, 2-3 puta godišnje. Za liječenje ateroskleroze propisuje se 10-12 kapi 3 puta dnevno. Kod liječenja sifilisa - od 5 do 50 kapi 2-3 puta dnevno. Lijek se uzima u mlijeko nakon jela.

Djeci starijoj od 5 godina propisuje se 3-6 kapi 2-3 puta dnevno. Lijek se ne propisuje djeci mlađoj od 5 godina.

Veće doze za odrasle peroralno: pojedinačna - 20 kapi, dnevna - 60 kapi.

Oblik izdavanja: u narandžastim staklenim bocama od 10, 15 i 25 ml; u ampulama od 1 ml. Čuvati na mestu zaštićenom od svetlosti.

Alkohol rastvor joda 10%(Solutio Iodi spirituosa 10%; sin.: tinktura joda 10%, Tinctura Iodi 10%, sp. B). Sadrži: jod 100 g, 95% alkohol do 1 d. Crveno-braon tečnost karakterističnog mirisa. Kada se preparatu doda voda, formira se fini kristalni talog J.

Po svojstvima, indikacijama za upotrebu (osim za liječenje sifilisa) i doziranju odgovara 5% alkoholnoj otopini joda. Lijek se djeci ne propisuje oralno.

Veće doze za odrasle oralno: pojedinačna - 10 kapi, dnevna - 30 kapi.

Oblik izdavanja: u narandžastim staklenim bocama od 10, 15 i 25 ml. Čuvati na mestu zaštićenom od svetlosti. Lijek se priprema za kratko vrijeme (do 1 mjesec) i pušta se samo prema posebnim zahtjevima.

Upotreba joda u mikroskopskim pregledima

U mikroskopskoj tehnologiji J. se koristi kao fiksator, kao reagens za glikogen, amiloid, skrob, celulozu i alkaloide, te je dio tečnosti za dekalcificiranje i maceraciju itd. Za fiksiranje tkiva, posebno crijevnih, koristi se mješavina Dominici koja sadrži J. (vidi dominikanske metode). Y.-ov rastvor u 70% alkoholu, ponekad sa dodatkom kalijum jodida, koristi se za tretiranje komada tkiva i preseka nakon fiksacije u sublimiranim smešama; istovremeno se iz tkiva uklanjaju teško topljivi sedimenti živinih karbonata i fosfata; ostaci I. se zatim uklanjaju ispiranjem u 0,25% rastvoru natrijum tiosulfata. Lugolova otopina kalijum joda (vidi Lugolova otopina) koristi se za bojenje mikroorganizama po Gram metodi, za bojenje fibrina u krvi, za identifikaciju određenih pigmenata (karotenoida), masnih tvari itd. Glikogen je obojen jodom u smeđu boju, amiloid je obojen u smeđu boju.razno. nijanse smeđe i smeđe-crvene. Osim toga, u histolu, tehnologiji (vidi Histološke metode istraživanja) koriste se različiti spojevi joda (jodna kiselina, natrijum jodna kiselina i kalijum, amonijum jodid itd.) i boje koje sadrže jod.

Bibliografija: Glycoproteins, ed. A. Gottschalk, trans. sa engleskog, dio 2, str. 222, M., 1969; L e in V. I. Dobivanje radioaktivnih izotopa, str. 190, M., 1972; M i sh-k o u o k i y M. D. Lijekovi, dio 2, str. 89, M., 1977; Mkrtumova N. A. i S t a r o s e l c e v a L. K. Stepen jodiranja i jodoaminokiselinski sastav tireoglobulina u difuznoj toksičnoj strumi, Problemi, endokrini i hormonski, v. 16, br. 3, str. 68, 1970; Mokhnach V.O. Yod i problemi života, L., 1974, bibliogr.; Rachev R. R. i Eshchenko N. D. Hormoni štitnjače i subcelularne strukture, M., 1975, bibliogr.; T u r a k u l o v Ya. X., Babaev T.A. iSaatov T. Jodni proteini štitaste žlezde, Taškent, 1974, bibliogr.; Farmakološke osnove terapije, ur. od L. S. Goodman a. A. Gilman, L., 1975; Radioactive pharmaceuticals, ur. od G. A. Andrews a. o., str. 217, Springfield, 1966, bibliogr.

L. K. Staroseltseva; V. V. Bochkarev (rad, biol.), V. K. Muratov (farm.), Ya. E. Khesin (hist.).

Jod (Jodum), I (simbol J se takođe nalazi u literaturi) je hemijski element grupe VII periodnog sistema D. I. Mendeljejeva, koji pripada halogenima (od grčkog halos - so i geni - formiranje), koji također uključuju fluor, hlor, brom i astat.

Serijski (atomski) broj joda je 53, atomska težina (masa) je 126,9.

Od svih elemenata koji postoje u prirodi, jod je najtajanstveniji i najkontradiktorniji po svojim svojstvima.

Gustina (specifična težina) joda - 4,94 g/cm3, tnl - 113,5 °C, tKn - 184,35 °C.

Od halogena koji se nalazi u prirodi, jod je najteži, osim ako se, naravno, ne računa radioaktivni kratkotrajni astatin. Gotovo sav prirodni jod sastoji se od atoma jednog stabilnog izotopa sa masenim brojem 127. Radioaktivni 1-125 nastaje kao rezultat spontane fisije uranijuma. Od umjetnih izotopa joda najvažniji su 1-131 i 1-123: koriste se u medicini.

Elementarni molekul joda (J2), kao i drugi halogeni, sastoji se od dva atoma. Ljubičasti rastvori joda su elektroliti (provode električnu struju kada se primeni razlika potencijala) jer se u rastvoru J2 molekule delimično disociraju (razbijaju) na mobilne ione J i J. Primetna disocijacija J2 se primećuje na temperaturama iznad 700°C, kao i pod uticajem svetlosti. Jod je jedini halogen koji je u normalnom stanju u čvrstom stanju, a pojavljuje se kao sivkasto-crne ploče ili kristalni agregati metalnog sjaja sa posebnim (karakterističnim) mirisom.

Izrazita kristalna struktura, sposobnost provođenja električne struje - sva ova "metalna" svojstva karakteristična su za čisti jod.

Međutim, jod se ističe među ostalim elementima, uključujući i razliku od metala po lakoći prijelaza u plinovito stanje. Još je lakše pretvoriti jod u paru nego u tečnost. Ima povećanu hlapljivost i već isparava na običnoj sobnoj temperaturi, stvarajući ljubičastu paru oštrog mirisa. Kada se jod lagano zagrije, dolazi do njegove takozvane sublimacije, odnosno prelazi u plinovito stanje, zaobilazeći tekuće stanje, a zatim se taloži u obliku sjajnih tankih ploča; ovaj proces služi za prečišćavanje joda u laboratorijama i industriji.

Jod je slabo rastvorljiv u vodi (0,34 g/l na 25 °C, približno 1:5000), ali se dobro otapa u mnogim organskim rastvaračima - ugljični sulfid, benzen, alkohol, kerozin, eter, hloroform, kao i u vodenim rastvorima jodida (kalijuma i natrijuma), a u potonjem će koncentracija joda biti mnogo veća od one koja se može dobiti direktnim otapanjem elementarnog joda u vodi.

Boja rastvora joda u organskoj materiji nije konstantna. Na primjer, otopina joda u ugljičnom disulfidu je ljubičasta, a u alkoholu smeđa.

Konfiguracija vanjskih elektrona atoma joda je ns2 np5. U skladu s tim, jod pokazuje promjenjivu valentnost (oksidacijsko stanje) u jedinjenjima: -1; +1; +3; +5 i +7.

Hemijski je jod prilično aktivan, iako u manjoj mjeri od hlora i broma, a još više od fluora.

Kada se lagano zagrije, jod energično reagira s metalima, formirajući bezbojne jodidne soli.

Jod reaguje sa vodonikom samo kada se zagreje, a ne u potpunosti, formirajući jodid vodonik. Jod se ne kombinuje direktno sa nekim elementima - ugljenikom, azotom, kiseonikom, sumporom i selenom. Takođe je nekompatibilan sa eteričnim uljima, rastvorima amonijaka i belom sedimentnom živom (formira se eksplozivna smeša).

Elementarni jod je oksidaciono sredstvo. Vodonik sulfid H2S, natrijum tiosulfat Na2S2O3 i drugi redukcioni agensi ga redukuju u J. Klor i drugi jaki oksidanti u vodenim rastvorima pretvaraju ga u JO3.

U vrućim vodenim otopinama alkalija nastaju jodidne i jodatne soli.

Taloženje na škrobu, jod ga boji tamnoplavom; ova reakcija se koristi za otkrivanje joda.

Jod je hemijski element poznat svima. Ali većina ljudi je upoznata samo sa njegovom alkoholnom otopinom, koja se koristi u medicini. U posljednje vrijeme često se govori i o njegovom nedostatku u organizmu zbog bolesti štitne žlijezde. Malo ljudi zna fizička i hemijska svojstva joda. A ovo je prilično jedinstven element koji je rasprostranjen u prirodi i važan za ljudski život.

Čak iu svakodnevnom životu možete koristiti hemijska svojstva joda, na primjer, za određivanje prisutnosti škroba u hrani. Osim toga, nedavno su oglašene mnoge narodne metode korištenja ovog elementa u tragovima za liječenje mnogih bolesti. Stoga, svako treba da zna koja svojstva ima.

Opće karakteristike joda

Ovo je prilično aktivan mikroelement koji pripada nemetalima. U periodnom sistemu nalazi se u halogenoj grupi zajedno sa hlorom, bromom i fluorom. Jod je označen simbolom I i ima serijski broj 53. Ovaj mikroelement je dobio ime u 19. vijeku zbog ljubičaste boje pare. Uostalom, na grčkom jod se prevodi kao "ljubičasta, ljubičasta".

Tako je otkriven jod. Hemičar Bernard Courtois, koji je radio u fabrici salitre, otkrio je ovu supstancu slučajno. Mačka je prevrnula epruvetu sa sumpornom kiselinom, a ona je pala na pepeo algi iz kojeg se tada dobijala salitra. U ovom slučaju je oslobođen plin ljubičaste boje. To je zainteresiralo Bernarda Courtoisa i on je počeo proučavati novi element. Tako je jod postao poznat početkom 19. veka. Sredinom 20. stoljeća, hemičari su ovaj element počeli zvati "jod", iako je starija oznaka još uvijek češća.

Hemijska svojstva joda

Jednačine koje pokazuju aktivnost hemijskih reakcija ovog elementa ne govore ništa prosečnom čoveku. Samo oni koji razumiju hemiju razumiju da se koriste za opisivanje njenih hemijskih svojstava. To je najaktivniji element od svih nemetala. Jod može reagovati sa mnogim drugim supstancama i formirati kiseline, tečnosti i hlapljiva jedinjenja. Iako je među halogenima najmanje aktivan.

Ukratko, hemijska svojstva joda mogu se razmotriti na primjeru njegovih reakcija. Jod reagira s raznim metalima čak i uz blago zagrijavanje i nastaju jodidi. Najpoznatiji su kalijum i natrijum jodidi. Sa vodonikom reaguje samo delimično, a sa nekim drugim elementima se uopšte ne kombinuje. Nije kompatibilan s dušikom, kisikom, amonijakom ili eteričnim uljima. Ali najpoznatije hemijsko svojstvo joda je njegova reakcija sa škrobom. Kada se dodaju tvarima koje sadrže škrob, one postaju plave.

Fizička svojstva

Od svih mikroelemenata, jod se smatra najkontroverznijim. Većina ljudi nije svjesna njegovih karakteristika. U školi se ukratko proučavaju fizička i hemijska svojstva joda. Ovaj element je uglavnom raspoređen u obliku izotopa s masom 127. Ovo je najteži od svih halogena. Tu je i radioaktivni jod 125, koji se dobija raspadom uranijuma. U medicini se češće koriste umjetni izotopi ovog elementa s masama 131 i 133.

Od svih halogena, jod je jedini koji je prirodno čvrst. Može biti predstavljen tamnoljubičastim ili crnim kristalima ili pločama s metalnim sjajem. Imaju blagi karakterističan miris, dobro provode struju i pomalo su poput grafita. U ovom stanju, ovaj element u tragovima je slabo rastvorljiv u vodi, ali vrlo lako prelazi u gasovito stanje. Može se pretvoriti u ljubičastu paru na sobnoj temperaturi. Ova fizičko-hemijska svojstva joda se koriste za njegovo dobijanje. Zagrevanjem mikroelementa pod pritiskom, a zatim hlađenjem, on se čisti od nečistoća. Otopiti jod u alkoholu, glicerinu, benzenu, hloroformu ili ugljičnim disulfidima, čime se dobivaju smeđe ili ljubičaste tekućine.

Izvori joda

Uprkos važnosti ovog elementa u tragovima za život mnogih organizama, jod je prilično teško otkriti. Zemljina kora sadrži manje toga od najrjeđih elemenata. Ali još uvijek se vjeruje da je jod široko rasprostranjen u prirodi, jer je prisutan u malim količinama gotovo posvuda. Uglavnom je koncentrisan u morskoj vodi, algama, tlu i nekim biljnim i životinjskim organizmima.

Hemijska svojstva joda objašnjavaju činjenicu da se ne nalazi u čistom obliku, već samo u obliku jedinjenja. Najčešće se ekstrahuje iz pepela morskih algi ili iz otpada proizvodnje natrijum nitrata. Tako se jod kopa u Čileu i Japanu, koji su lideri u ekstrakciji ovog elementa. Osim toga, može se dobiti iz voda nekih slanih jezera ili naftnih voda.

Jod ulazi u ljudski organizam iz hrane. Prisutan je u zemljištu i biljkama. Ali u našoj zemlji česta su tla siromašna jodom. Stoga se najčešće koriste gnojiva koja sadrže jod. Kako bi se spriječile bolesti povezane s nedostatkom joda, element se dodaje soli i nekim uobičajenim namirnicama.

Njegova uloga u životu organizma

Jod je jedan od onih mikroelemenata koji su uključeni u mnoge biološke procese. Prisutan je u malim količinama u mnogim biljkama. Ali u živim organizmima to je veoma važno. Jod se koristi u proizvodnji tiroidnih hormona od strane štitne žlijezde. Regulišu vitalne procese u telu. Uz nedostatak joda, čovjekova štitna žlijezda se povećava i nastaju različite patologije. Karakteriziraju ih smanjena učinkovitost, slabost, glavobolja, smanjeno pamćenje i raspoloženje.

Primjena u medicini

Najčešći je 5% alkoholni rastvor joda. Koristi se za dezinfekciju kože oko povreda. Ali ovo je prilično agresivan antiseptik, pa su nedavno korištene mekše otopine joda sa škrobom, na primjer, Betadine, Yox ili Jodinol. Zagrijavajuća svojstva joda često se koriste za uklanjanje bolova u mišićima ili patologija zglobova; jodna mrežica se pravi nakon injekcija.

Industrijske primjene

Ovaj mikroelement je takođe od velikog značaja u industriji. Posebna hemijska svojstva joda omogućavaju mu upotrebu u raznim industrijama. Na primjer, u forenzičkoj nauci se koristi za otkrivanje otisaka prstiju na papirnim površinama. Jod se široko koristi kao izvor svjetlosti u halogenim svjetiljkama. Koristi se u fotografiji, filmskoj industriji i obradi metala. A nedavno je ovaj mikroelement počeo da se koristi u displejima od tečnih kristala, u kreiranju stakla sa mogućnošću zatamnjivanja, kao i u oblasti laserske termonuklearne fuzije.

Opasnost za ljude

Uprkos važnosti joda u životnim procesima, u velikim količinama je toksičan za ljude. Samo 3 g ove supstance dovodi do ozbiljnog oštećenja bubrega i kardiovaskularnog sistema. U početku osoba osjeća slabost, glavobolju, proljev i ubrzava rad srca. Ako udišete paru joda, dolazi do iritacije sluzokože, opekotina oka i plućnog edema. Bez liječenja, trovanje jodom je smrtonosno.

Šta je jod?

• Obična bočica smeđe tečnosti koja se može naći u skoro svakoj apoteci?
• Supstanca sa lekovitim svojstvima koja nosi prelepo starogrčko ime „ljubičica“, koje joj je dao francuski hemičar Bernard Courtois?
• Ili hemijski element sa atomskim brojem 53?

Svaka opcija zaslužuje primat u karakterizaciji date supstance, otkrivajući njena svojstva s jedne ili druge strane.

Hemičari opisuju jod kao crno-sive kristale s karakterističnim ljubičastim sjajem i oštrim mirisom. Kada se zagrije, oslobađaju se pare ljubičaste boje, po čemu je element dobio ime.

ZANIMLJIVO! Otkriće hemijske supstance datira još iz 18. veka, iako je poznati medicinski rastvor joda počeo da se koristi mnogo kasnije.

Element u Mendeljejevom periodnom sistemu označen kao I (od joda), ima atomski broj 53, pripada aktivnim nemetalima i halogenoj grupi.

Hemijska svojstva elementa su slična hloru, samo što se ekstrahuje iz morskih algi/izvora nafte, što rezultira karakterističnim kristalima s metalnim sjajem/jedkim mirisom.

Također se pokazalo da je tvar isparljiva čak i na sobnoj temperaturi. Uz minimalno zagrijavanje, može se zapaliti i početi isparavati. Pare imaju svijetlo ljubičastu nijansu.

Biti u prirodi

Jod je prilično raspršen u prirodi, zbog čega se nalazi u gotovo svim tijelima na planeti. Ali gotovo ga je nemoguće otkriti u čistom obliku. Mala ležišta nalaze se u Čileu i Japanu, ali u većini slučajeva supstanca se mora ekstrahovati iz algi, salitre i voda naftnog porekla.

Značajne koncentracije elementa nalaze se u morskoj vodi, crnoj zemlji i tresetu. Glavnim "rezervoarom" halogena smatra se Svjetski ocean, iz kojeg halogen ulazi u atmosferu i kontinente. Teritorija udaljena od okeana s pravom se smatra siromašnom ovom supstancom. Isto važi i za planinska područja.

Hemijska/fizička svojstva

Jod, kao hemijski element, halogen, neaktivan metal, ima nekoliko karakteristika:

• je jak oksidant;
• na njegovoj osnovi nastaju brojne kiseline;
• odlikuje se posebnom reakcijom spoja sa škrobom u obliku plave boje;
• stupa u interakciju s metalima (što rezultira pojavom jodida);
• zbog zagrijavanja se spaja s vodikom;
• pare tvari su otrovne (pod njihovim utjecajem posebno je osjetljiva sluznica, koja prva pati).

Fizička svojstva halogena:

• element se sastoji od samo jednog izotopa (jod-127);
• obično je to kristalna tvar čvrste konzistencije, tamne boje, metalnog sjaja i osebujnog mirisa;
• jodna para je svijetlo ljubičaste boje i formira se čak i uz blago povećanje temperature;
• kada se ohladi, para halogena odmah kristalizira, zaobilazeći tekući oblik;
• Ako zagrijete jod dodatnim izvorom pritiska, možete dobiti tečno stanje elementa u tragovima.

Jod u ljudskom tijelu

Korisna svojstva joda od posebne su važnosti za cijelo ljudsko tijelo, jer je upotreba ove tvari u medicinskoj praksi odavno opravdana.

Prema mnogim izvorima, element je posebno neophodan za štitnu žlijezdu, jer je neizostavan sastojak njene hormonske pozadine.

Upravo u ovom dijelu tijela koncentracija hemijskog elementa iznosi više od 65%, preostalih 35% je koncentrisano u mišićnom tkivu, krvi i jajnicima. U mikrogramima je najmanje 50 dnevno za djetetov organizam, 120-150 za odraslu osobu, 190-210 za trudnice i dojilje.

Štaviše, uticaj ove supstance na sve životne procese je zaista neprocenjiv:

• jod kontroliše regulaciju telesne toplote;
• potiče metabolizam, metabolizam, procese vode i elektrolita;
• odgovoran za pravilan razvoj mišićnog tkiva i mišićno-koštanog sistema.

BITAN! Ne zaboravite na psihičko/emocionalno zdravlje, čija stabilnost uvelike ovisi o koncentraciji mikroelementa.
ALI! Organi i tkiva ne mogu sami proizvoditi halogen, pa su vanjski izvori elementa toliko važni za njihovo puno funkcioniranje: hrana, morski zrak, lijekovi.

Znakovi nedostatka joda

Da li je obični jod zaista toliko važan za ljudski život? I

Kao što pokazuje praksa, sve bi trebalo biti ravnomjerno raspoređeno. Uostalom, šteta joda nije izmišljena činjenica, budući da je ovo
To se odnosi na trovanje halogenom, kronično ili akutno. U prvom slučaju tijelo stalno prima značajnu dozu hemikalije, ali to nije dovoljno za jasnu kliničku sliku. Zbog toga prvi znaci mogu se pojaviti godinama kasnije.

Akutni oblik trovanja se manifestuje odmah, izazivajući poremećaj kardiovaskularnog/respiratornog sistema. Život pacijenta je u opasnosti, a zdravlje invalidnosti.

Međutim, ne može se svaki višak joda nazvati trovanjem. Najčešće se patologija manifestira kao kompleks simptoma:

• Jododerma ili lezije kože
• Pacijent (lice, vrat, ruke, noge) razvija karakterističan osip, koji pomalo podsjeća na akne. Izrazitim faktorom smatra se jaka nelagoda, peckanje, svrab, kao i osebujna fuzija nekoliko formacija u jedno mjesto s ljubičastom nijansom.
• Konjunktivitis. Sluzokože su posebno osjetljive na halogen, što se manifestira kao upala, suzenje i zamagljen vid.
• Respiratorne bolesti. Pokreće se iritacijom respiratorne sluznice.
• Povećana salivacija. Žlijezde slinovnice također pate od povećane koncentracije joda u tijelu i postaju otečene/upaljene.
• Dodatni simptomi
  Javlja se rjeđe, ali se i dalje javlja: metalni ukus u ustima, neprijatan miris, nelagodnost u sluznici grla, kvar gastrointestinalnog trakta/genitourinarnog sistema, pad imuniteta, izražena slabost, nedostatak volje, toksični hepatitis. Gravesova bolest često ukazuje na višak joda.

Upotreba joda u životu

S obzirom na ljekovitost mikroelementa, njegova glavna uloga je održavanje punog funkcioniranja ljudskog tijela, kao i otklanjanje određenih bolesti:

• Samo nekoliko kapi joda u čaši vode (posebno sa sodom ili soli) pomoći će da se brzo riješite upale grla ili drugih gnojnih procesa na sluznici grla.
• Jodna mrežica je odlično sredstvo protiv bolova, razrješava krvne ugruške, ublažava upalu i oticanje. Dovoljno je samo nacrtati ga vatom i farmaceutskom otopinom joda, obnavljajući svakih nekoliko dana. Izuzetak su mala djeca, na čiju nježnu kožu supstanca može prilično agresivno utjecati.
• Ništa manje popularan nije Lugol rastvor koji se koristi za mazanje grla kod upale grla/pojačanog bola/angularnog stomatitisa.
• Koristeći otopinu joda, lako je dezinficirati oštećenu kožu.

ZANIMLJIVO! Međutim, nije samo medicina cijenila korisna svojstva joda. Zahvaljujući ovoj supstanci, forenzičari uzimaju otiske prstiju, industrije nastavljaju da proizvode baterije, a dodatni izvori svjetlosti postaju dostupni.

Prednosti i štete joda za ljudski organizam

Kako jod ne bi prešao zabranjenu granicu, što predstavlja prijetnju ljudskom zdravlju, nivo njegove koncentracije u organima i tkivima mora odgovarati normi.