Anwendung von Kalkchlorid. Kalkchlorid, seine physikalisch-chemischen Eigenschaften und Anwendung. Einzelheiten zur Herstellung der geklärten Zusammensetzung – Verdünnung und Zubereitung der Lösung, Anweisungen

Bleichpulver auch Bleichmittel oder Calciumhypochlorit genannt. Obwohl der Nachname nicht ganz korrekt ist, weil... Dieser Stoff ist ein komplexes Gemisch und seine Zusammensetzung umfasst nicht nur Hypochlorit (Ca(ClO)2), sondern auch Oxychlorid (CaClO), Chlorid (CaCl2) und Calciumhydroxid (Ca(OH)2). Auch (III) kann als Verunreinigung vorhanden sein, was zu einer gelblichen Farbe führt. Bei normale Bedingungen Diese Verbindung hat einen festen, starken Chlorgeruch und ist meist weiß. Nur Calciumhypochlorid löst sich in Wasser, während Chlor in die Atmosphäre abgegeben wird und der Rest der Mischung ein dickes Sediment bildet – eine Suspension.

Beim Geradeausschlag Sonnenstrahlen Bleichmittel setzen Sauerstoff frei und zersetzen sich beim Erhitzen unter Freisetzung von Wärme, die zu einer Explosion führen kann. In diesem Zusammenhang muss dieser Stoff in dunklen, kühlen (unbeheizten) und belüfteten Räumen gelagert werden. Bei der Arbeit mit Bleichkalk ist insbesondere in Betrieben zur Herstellung und zum Transport von Bleichkalk eine Schutzausrüstung für Haut und Atmungsorgane erforderlich.

Aus chemischer Sicht wird der Stoff Bleichmittel, dessen Formel CaCl(OCl) lautet, als gemischt eingestuft, d. h. enthält zwei Anionen.

Dieser Stoff wird bei der Produktion durch Chlorierung gewonnen. technologischer Prozess Es werden drei Bleichmittelqualitäten erhalten: 26, 32 und 35 % aktives Chlor (die Menge an reinem Chlor, die freigesetzt wird, wenn eine bestimmte Säuremischung HCl oder H2SO4 eingewirkt wird). Einer der Nachteile dieser Substanz ist, dass es während der Lagerung pro Jahr 5-10 % aktives Chlor verliert. Sie versuchen dem entgegenzuwirken, indem sie ein Produkt auf den Markt bringen erhöhte Stabilität indem man Chlorgas durch eine Ca(OH)2-Suspension leitet. Aktivchlor in der so erhaltenen Verbindung beträgt 45-70 %. Der Nachteil dieser Substanz besteht auch darin, dass sie Metallkorrosion und Korrosion verursacht. Daher wird sie in einem Holzbehälter gelagert. Kunststoffbehälter oder und Pakete.

Kalkchlorid weist bakterizide und sporizide Eigenschaften auf, die durch die Anwesenheit von hypochloriger Säure und Sauerstoff in der Lösung bestimmt werden. Aus diesem Grund wird es aktiv in der Reinigung eingesetzt Abwasser aus verschiedenen Verunreinigungen und medizinische Einrichtungen als Desinfektionsmittel (Oberflächen, Stellen werden behandelt). allgemeiner Gebrauch). Es wird auch als Bleichmittel bei der Herstellung von Textilien, Zellstoff und Papier verwendet.

Somit ist Bleichmittel eine komplexe Mischung, die eine chemisch recht aktive Substanz ist und die Eigenschaften eines starken Oxidationsmittels aufweist. In wässrigen Lösungen hydrolysiert es unter Bildung von hypochloriger Säure (HC1O). Bei steigender Temperatur (Erwärmung) und unter dem Einfluss von Sonnenlicht zersetzt es sich unter Freisetzung von Sauerstoff und Chlor.

Bleichlösungen erweisen sich bei längerer Lagerung als weniger aktiv und sollten daher nicht länger als eine Woche vorbereitet werden. Das Pulver hat einen stechenden Geruch und ist weiß oder weiß grau. Zweifellos bietet die Lösung ein breites Anwendungsspektrum, einschließlich der Bekämpfung von Infektionserregern. Bleichmittel sind wirksam gegen das humane Immundefizienzvirus, Tuberkulose und Hepatitis. Bleichmittel sind zum Tünchen von Wänden bei allen Arten von Infektionen unverzichtbar. über das Verputzen von Wänden unter Tapeten. Ein Produkt von guter Qualität enthält 25 bis 30 % aktives Chlor. Beim Arbeiten mit dieser Lösung ist der Schutz der Atemwege, Augen und Dermis erforderlich. Anweisungen zur Verwendung von Bleichmitteln finden Sie in diesem Artikel. Es ist interessant zu wissen, dass die Herstellung von Bleichpulver aus Chlor bereits 1799 vom englischen Chemiker Charles Tennant erfunden wurde.

Wo wird Bleichmittel verwendet, seine Zusammensetzung und Formel

Kalkchlorid ist chemische Lösung Gute Qualität , das aus einer Konsistenz farbloser Kristalle des Grundsalzes Calciumhypochlorit Ca(ClO)2, gelöschtem Kalk Ca(OH)2 und Calciumsalz besteht Salzsäure CaCl2.

Die Verwendung von Bleichmittel in Form von Tabletten, Milch, Gülle zur Desinfektion

Zur Desinfektion wird zunächst Bleichmittel verwendet. Zu diesem Zweck wird ein Medikament mit trockener Konsistenz sowie andere Produktvarianten verwendet:

• in Form einer Paste (1 Teil des Wirkstoffs pro 3 Flüssigkeiten);
• chlorierte Milch (1 Teil Limette auf 9 Wasser);
• Pulver (1 Teil Bleichmittel auf 2 Teile Talk);

• Chlortabletten zur Wasserdesinfektion.

Vor der Verwendung der Zusammensetzung muss berücksichtigt werden, dass die Pulverzusammensetzung nur dann gegen eine Reihe von Krankheitserregern bakterieller Infektionen oder anderer pathogener Mikroflora wirksam ist, wenn sie auf feuchte Oberflächen aufgetragen wird. Es macht nicht den geringsten Sinn, Bleichmittel auf eine trockene Oberfläche zu streuen.

Bei der Zubereitung einer Bleichlösung müssen besondere Vorsichtsmaßnahmen beachtet werden, da es sich bei dem Arzneimittel um eine eher ätzende Substanz handelt.

Kalkchlorid kann dem Menschen schaden und Auswirkungen auf die dermatologischen Oberflächen, Schleimhäute und inneren Organe (besonders die Lunge beim Einatmen) haben. Wie bereits erwähnt, wird gelöschter Kalk zu Desinfektionszwecken verwendet. über seine Anwendung.

In ähnlicher Weise kann Chlorlösung zur Behandlung von Folgendem verwendet werden:

• Arbeitsflächen, Wände und Möbel in absolut allen medizinischen Organisationen. über MDF-Möbel;
• Bäume und Sträucher im Gartenbau;

• Transportmittel, die für den Transport von Tieren erforderlich sind;
• Desinfektion von Latrinen, auch für den Heimgebrauch;
• Utensilien, die von infektiösen Patienten verwendet werden.

Basierend auf diesem Desinfektionsmittelpräparat werden hergestellt:

• Pestizide;

• Desinfektionsmittel;
• Waschmittel und Bleichmittel;

• Medikamente;

• Wird in der Nichteisenmetallurgie verwendet.

Weitere Informationen zu Bleichmitteln finden Sie im Video:

Einzelheiten zur Herstellung der geklärten Zusammensetzung – Verdünnung und Zubereitung der Lösung, Anweisungen

Um das Haus zu desinfizieren, ist es notwendig, die geklärte Zusammensetzung des Arzneimittels um 10 % zu verdünnen. Sie benötigen ein Kilogramm der Substanz, das in eine kleine Menge Wasser gegeben wird. Zimmertemperatur. Alle Zutaten mit einem Holzspatel vermischen und Flüssigkeit bis zur Größe von zehn Litern hinzufügen (bitte vorher auf dem Behälter vermerken).

Anschließend wird der Inhalt abgedeckt und einen Tag lang in einem unbeleuchteten Raum stehen gelassen. Die verbleibende Mischung muss in eine dunkle Flasche gegossen und mit einem Verschluss aus Korkbaumrinde hermetisch verschlossen werden.

Auf dem Behälter muss ein Etikett mit dem Datum der Zubereitung und dem Namen der verantwortlichen Person angebracht sein. Eine auf diese Weise gekaufte 10 %ige geklärte Zusammensetzung kann maximal 6 Tage gelagert werden.

Zur Erstellung von Arbeitslösungen benötigte Menge 10 % der Lösung werden mit Wasser verdünnt.

Informationen zum Verdünnen von Spachtelmasse. Um beispielsweise eine 0,2-prozentige Lösung herzustellen, nehmen Sie 200 Milliliter einer 10-prozentigen Bleichlösung und mischen Sie diese mit 10 Litern Wasser. Arbeitslösungen von Bleichmitteln werden den ganzen Tag über oder in der Schicht verwendet.

Kochdiagramm

Somit ist die Herstellung der Lösung wie folgt:

• Zur Abtötung von Krankheitserregern sind 0,2 % der Stoffzusammensetzung erforderlich Infektionskrankheiten auf Inventar;
• von 0,2 bis 0,5 % und bei Bedarf ein größerer Prozentsatz des für die Verarbeitungsausrüstung erforderlichen Arzneimittels;
• 1 %ige Zusammensetzung zur Beseitigung von Erregern von Infektionskrankheiten auf Böden, Wänden, Türen.über das Spachteln eines Holzbodens;

• 2% Vorbereitung zur Reinigung von Instrumenten, Autoinnenraum. etwa, wie lange es dauert, bis der Autokitt trocknet;

• über MDF-Badezimmermöbel.

Das Pulver enthält ca. 28 % aktives Chlor. Desinfizierende Eigenschaften chemische Substanz kann durch Zugabe eines speziellen Aktivators verstärkt werden, bei dem es sich um eine wässrige Lösung von Ammoniumhydroxid handeln kann.

Die zubereitete Substanz ist eines der wirksamsten bakteriziden Präparate und daher das gefragteste.

Prozentuale Zusammensetzung – wie man die Mischung verdünnt und zur Verarbeitung verwendet

Prozentsatz der Arbeitssubstanz: 0,5 %, 1 %, 3 %, 5 %. Menge an 10 %iger Stammlösung aus geklärtem Bleichmittel in Litern: 0,5, 1, 3, 5. Wassermenge in Litern: 9,5, 9, 7, 5

Sicherheitshinweise

Je nach Grad der Wirkung auf den Körper wirkt Bleichmittel toxisch. Der Kauf von Bleichmitteln bedeutet, dass man sich ernsthaft um den genauen Transport und die Konservierung kümmern muss.

Dabei ist vor allem zu bedenken, dass die Produkte der chemischen Industrie als starke Oxidationsmittel gelten (für sich genommen nicht brennbar) und bei Kontakt mit anderen organischen Lösungen deren Entzündung auslösen können.

Sie sollten wissen, dass die Anweisungen zur Verwendung von gelöschtem Kalk beachtet werden wichtige Etappe bevor Sie mit der Desinfektion beginnen. seine Formel. Bei der Arbeit mit diesem Stoff ist die Verwendung persönlicher Schutzausrüstung erforderlich: Handschuhe, Atemschutzmasken, spezielle Schutzbrillen und gummierte Schürzen.

Toxizität

Es ist notwendig, chemische Produkte zu kaufen, nachdem der Verbraucher alles gelesen hat notwendige Empfehlungen zur Verwendung mit dem Medikament. Verlieren Sie die wahrscheinlichen Konsequenzen nicht aus den Augen Missbrauch oder direkter Kontakt mit dermatologischen Oberflächen und Einatmen einer ätzenden Substanz.

Einmal auf der Haut und den Schleimhäuten, unangenehm schmerzhafte Empfindungen, Schwellungen und oberflächliche Geschwüre unterschiedlicher Größe.

Gelangt der Stoff in die Atemwege, kommt es zu Atemnot, Atembeschwerden und Halsschmerzen.

Außerdem kommt es zu Tränenfluss, Bauchschmerzen, Übelkeit und Gelbfärbung der Dermis. Zunächst müssen Sie die gesamte Lösung sofort mit viel Wasser vom Körper, einschließlich der Augen und des Nasopharynx, abwaschen. Dann sollte das Opfer nach draußen gebracht und mit Milch versorgt werden, bis das medizinische Personal eintrifft.

Lagerung und Haltbarkeit von Chlorlösung

Der Stoff muss außerhalb der Reichweite von Kindern und Tieren aufbewahrt werden. Auf der Verpackung sind immer Informationen mit dem Namen des Arzneimittels und dem Verfallsdatum aufgedruckt. Aufbewahrungsbeutel Es werden Polyethylen und geschlossen verwendet.

Die wichtigsten Voraussetzungen für das Sparen sind:

• Lagerhallen ohne Heizung;
• Schutz vor Licht;
• regelmäßige Belüftung;
• Die Böden sind asphaltiert, gemauert oder betoniert.

Vergiftung

Eine Vergiftung kann zu völliger Bewusstlosigkeit oder sogar zum Tod des Opfers führen.

Bei der Interaktion mit diesem Element ist es wichtig, äußerst vorsichtig zu sein und die Anweisungen zur Verwendung von Bleichmitteln sorgfältig zu lesen.

Eine Vergiftung mit Bleichmitteln ist auf zwei Arten möglich: durch intensives Einatmen der Dämpfe des Arzneimittels und durch das Eindringen toxischer Elemente in den Körper über die Haut oder den Magen-Darm-Trakt.

Eine Bleichvergiftung ist in folgenden Fällen wahrscheinlich:

• Vorherrschen der maximal möglichen Anzahl giftige Substanz im Wasser;
• bei Verwendung in geschlossenen, unbelüfteten Räumen;
• Ignorieren von Lösungsvorschlägen. Zementanteile Kalkmörtel für Gips;
• Besuch von Schwimmbädern mit erhöhtem Drogenspiegel;
• Auftreten von Problemen in der Produktion;
• Mangel an Schutzausrüstung.

Rausch

Aufgrund der Schwere des Zustands der Person werden 4 Vergiftungsstufen hervorgehoben. Die erste Stufe ist durch ein Kitzeln im Halsbereich gekennzeichnet aufgrund einer Schädigung der Schleimschicht Atemwege. Selbst an der frischen Luft kommt es zu starkem Tränenfluss, Husten und einem Chlorgeruch.

Eine Behandlung eines solchen Zustands während einer Vergiftung ist nicht erforderlich, da nach einer gewissen Zeit alles von selbst verschwindet. Der zweite Schweregrad enthält die folgenden Eigenschaften: die Person beginnt zu würgen Beschwerden treten in der Umgebung auf Brust, plötzliches Kribbeln in den Augen.

In diesem Zustand sollten Sie sofort einen Arzt aufsuchen. Andernfalls besteht die Gefahr einer Schwellung der Atmungsorgane.

Die dritte Stufe ist eine schwere Form der Vergiftung, die unter dem Einfluss einer Person entsteht, die sich über einen längeren Zeitraum in einem Raum mit einem giftigen Medikament aufhält.

Schweres Atmen kann schließlich aufhören, wenn Sie ohnmächtig werden. Es treten auch Muskelkrämpfe und -krämpfe auf. Die Venen im Nacken werden stark erweitert. Das Opfer sollte sofort auf die Intensivstation gebracht und an ein Beatmungsgerät angeschlossen werden.

Die vierte Ebene ist eine schnell fließende Phase. Wenn dem Opfer rechtzeitig Hilfe geleistet wird, wird dies nicht die geringste positive Veränderung bewirken, sondern nur innerhalb weniger Minuten zum Tod führen.

Erste Hilfe bei Bleichmittelvergiftung

Wenn eine Person durch eine Chlorsubstanz vergiftet wurde, müssen Sie zunächst wissen, was zu tun ist. Mit der richtigen Ersten Hilfe können viele gefährliche Folgen vermieden werden.

Wenn eine Vergiftung in einem mittleren und schweren Stadium aufgetreten ist, müssen in diesem Fall zunächst Maßnahmen ergriffen werden, um den Kontakt des Opfers mit dem Element Chlor und zu verhindern Suchen Sie so schnell wie möglich medizinische Hilfe auf.

Erste Hilfe enthält folgende Empfehlungen:

• Der Helfer muss sich mit einem Verband schützen, um das Einatmen schädlicher Dämpfe zu vermeiden.
• dem Opfer eine Versorgung garantieren saubere Luft. Wenn der Grad der Vergiftung jedoch größer als der zweite ist, hilft das nicht;
• bei Kontakt mit Lösung in den Verdauungstrakt gelangen, versorgen Sie die Person mit etwas zu trinken große Mengen und provozieren auch einen Würgereflex. Dann müssen Sie Tabletten des Arzneimittels trinken, die als starkes Adsorptionsmittel wirken;
• Waschen Sie Ihre Augen bei Augenschäden mit einer schwachen Sodalösung.
• Wenn das Medikament in die Mundhöhle gelangt, spülen Sie es gründlich mit Soda aus und ziehen Sie diese Zusammensetzung durch die Nasengänge.
• Bei Halsschmerzen und starkem Husten ist die Einnahme von Hustentabletten für 3 Tage notwendig;
• Bei Bewusstlosigkeit ist es notwendig, Ammoniak zu bringen und zu versuchen, das Opfer zur Besinnung zu bringen, und wenn die Atmung aussetzt, versuchen Sie, etwas zu tun künstlicher Prozess"Mund zu Mund";
• bei Vergiftungen der zweiten und dritten Stufe und bei einem Kind Es ist notwendig, einen Notfall anzurufen medizinische Versorgung , so schnell wie möglich.

Quittung.
Abhängig von der Produktionsmethode wird Chlorkalk in zwei Qualitäten hergestellt: A und B. Bleichmittel der Klasse A wird durch Chlorieren von Flusen in einem Wirbelbett hergestellt; Klasse B wird durch Chlorieren von Flusen in Backman-Geräten hergestellt.

Chemische Formel: Mischung aus Ca(ClO) 2, CaCl 2 und Ca(OH) 2

Sicherheitsanforderungen.
Kalkchlorid ist nicht brennbar, kann aber als starkes Oxidationsmittel bei Kontakt mit organischen Produkten zu deren Entzündung führen. Chlor, das aus Bleichmitteln freigesetzt wird, gehört zu den Stoffen der 2. Gefahrenklasse.

Paket.
Bleichkalk ist in Plastiktüten verpackt; in Säcken mit einem Gewicht von 0,5-2,0 kg ab Polyethylenfolie oder aus Polyvinylchloridfolie oder aus mit Polyethylen laminiertem Sackpapier; in Plastiktüten, verpackt in Beuteln aus Chlorgewebe; in Stahlfässern mit einem Fassungsvermögen von nicht mehr als 100 dm3, die innen und außen mit chemisch beständiger Farbe lackiert sind, oder in unlackierten Fässern aus Kohlenstoffstahl, die mit Auskleidungen aus Polyethylenfolie ausgestattet sind. Kalkchlorid für Langzeitlagerung Verpackt in Stahlfässern, innen und außen lackiert, oder in Polyethylenbeuteln, eingeschlossen in Beutel aus Chlorgewebe.

Transport, Lagerung.
Kalkbleiche wird mit allen Transportmitteln (außer Luft) abgedeckt transportiert Fahrzeuge. Der Transport der in Plastiktüten verpackten Ware erfolgt ausschließlich per Wagenladung. Eisenbahn oder per Straßentransport.
In Plastiktüten verpackter Bleichkalk muss in der Verpackung im Lager des Herstellers 72 Stunden lang auf Paletten gelagert werden. Dabei werden die Säcke auf Paletten mit einer Höhe von bis zu 1 m und einer Stapelbreite von bis zu 2 m platziert, der Durchgang zwischen den Stapeln beträgt mindestens 0,5 m.
Kalkbleiche wird in geschlossenen Lagerhallen, unbeheizten, abgedunkelten und gut belüfteten Räumen gelagert. Böden sollten aus Asphalt, Ziegel oder Beton bestehen. Gebleichter Kalk in Säcken wird in bis zu 2,5 m hohen und bis zu 1,2 m breiten Stapeln in Fässern, Kisten und Fässern gelagert – vertikal, bis zu fünf Etagen hoch mit einem Bretterboden zwischen den Etagen oder horizontal bis zu 4 m hoch. Lassen Sie zwischen den Stapeln einen Durchgang von mindestens 1 m Breite.
Die Lagerung von Sprengstoffen, brennbaren Gütern und Druckgasflaschen im selben Raum mit Chlorkalk ist nicht gestattet.

Garantierte Haltbarkeit des Produkts.
Produkt der Klasse A der 1. und 2. Klasse - 3 Jahre ab Herstellungsdatum, Produkt der Klasse A der 3. Klasse und Klasse B - 1 Jahr ab Herstellungsdatum.

Sicherheitsanforderungen für Bleichmittel:

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Quittung:

Es wird durch die Reaktion von Chlor mit gelöschtem Kalk (Calciumhydroxid) gewonnen.

Chemische Eigenschaften:

An der Luft zersetzt sich Bleichmittel langsam nach folgendem Schema:

Thermische Zersetzung

Anwendung: Wird häufig zum Aufhellen und Desinfizieren verwendet.

6. Sauerstoffhaltige Säuren von Halogenen. Veränderungen ihrer Stärke und Oxidationskapazität. Salze sauerstoffhaltiger Säuren. Anwendung.

7. Allgemeine Eigenschaften der Sauerstoff-Untergruppe.

Die Sauerstoff-Untergruppe oder Chalkogene ist die 6. Gruppe des Periodensystems D.I. Mendelev.

Von oben nach unten ändern sich mit zunehmendem äußeren Energieniveau auf natürliche Weise die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Chalkogenen: Der Atomradius der Elemente nimmt zu, die Ionisierungsenergie und die Elektronenaffinität sowie die Elektronegativität nehmen ab; Nichtmetallische Eigenschaften nehmen ab, metallische Eigenschaften nehmen zu (Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur sind Nichtmetalle), Polonium hat einen metallischen Glanz und elektrische Leitfähigkeit. Wasserstoffverbindungen von Chalkogenen entsprechen der Formel: H2R: H2О, H2S, H2Se, H2Те – Chalkonwasserstoffe.

8. Wasser. Physikalische und chemische Eigenschaften. Wasser als Lösungsmittel. Biologische Rolle von Wasser.

Physikalische Eigenschaften: Wasser ist eine farblose Flüssigkeit, geschmacks- und geruchlos, Dichte – 1 g/cm3; Gefriertemperatur – 0 °C (Eis), Siedepunkt – 100 °C (Dampf). Bei 100 °C und Normaldruck werden Wasserstoffbrückenbindungen aufgebrochen und Wasser geht in einen gasförmigen Zustand – Dampf – über. Wasser hat eine schlechte thermische und elektrische Leitfähigkeit, aber eine gute Löslichkeit.

Chemische Eigenschaften: Wasser dissoziiert leicht:

In Gegenwart von Wasser kommt es zur Hydrolyse von Salzen – ihrer Zersetzung mit Wasser unter Bildung eines schwachen Elektrolyten:

Interagiert mit vielen basischen Oxiden und Metallen:

Mit Säureoxiden:

Wasser - ausgezeichnet Lösungsmittel für polare Stoffe. Dazu gehören ionische Verbindungen wie Salze, bei denen geladene Teilchen (Ionen) beim Auflösen des Stoffes in Wasser dissoziieren, sowie einige nichtionische Verbindungen wie Zucker und einfache Alkohole, die geladene (polare) Gruppen enthalten (- OH) im Molekül. .

Biologische Rolle von Wasser:

Wasser spielt eine einzigartige Rolle als Substanz, die die Existenzmöglichkeit und das Leben aller Lebewesen auf der Erde bestimmt. Es fungiert als universelles Lösungsmittel, in dem die grundlegenden biochemischen Prozesse lebender Organismen ablaufen. Die Einzigartigkeit von Wasser besteht darin, dass es sowohl organische als auch anorganische Substanzen recht gut löst und eine hohe Fließgeschwindigkeit ermöglicht chemische Reaktionen und gleichzeitig - ausreichende Komplexität der resultierenden komplexen Verbindungen. Dank der Wasserstoffbrückenbindung bleibt Wasser in einem weiten Temperaturbereich flüssig, und zwar genau in demjenigen, der derzeit auf dem Planeten Erde weit verbreitet ist.

9. Schwefelwasserstoff, Herstellung und Eigenschaften. Schwefelwasserstoffsäure. 1. und 2. Dissoziationskonstante. Rolle bei Redoxprozessen. Salze der Schwefelwasserstoffsäure.

Quittung: 1) direkte Synthese aus Elementen bei einer Temperatur von 600 °C; 2) Exposition gegenüber Natrium- und Eisensulfiden mit Salzsäure.

10. Schwefelsäure. Rolle bei Redoxprozessen. Salze der Schwefelsäure. Anwendung.

SO 2 -Oxid und Schwefelsäure weisen ausschließlich oxidierende Eigenschaften auf, was auf die höchste Oxidationsstufe von Schwefel (+6) zurückzuführen ist.

11. Schwefelverbindungen in der Oxidationsstufe +4. Rolle bei Redoxprozessen (Beispiele). Anwendung.

12. allgemeine Charakteristiken Stickstoff-Untergruppen.

Sie können in Verbindungen Oxidationsstufen von −3 bis +5 aufweisen.

13. Ammoniak. Zubereitung, chemische Eigenschaften, Anwendung.

14. Salpetersäure. Chemische Eigenschaften. Wechselwirkung mit Metallen. Nitrate. Erkennung.

Erkennung:

Die Testflüssigkeit und die Kupferspäne werden in einen an einen Kühlschrank angeschlossenen Kolben gegeben, dessen Ende in einen Kolben mit Wasser abgesenkt wird. Der Kolben wird in einem Mineralölbad oder Sandbad erhitzt und die Flüssigkeit fast bis zur Trockne eingedampft. Bei ausreichender Salpetersäurekonzentration wird diese durch Kupfer zu Stickoxid reduziert, das mit Luftsauerstoff Stickstoffdioxid (orangefarbenen Dampf) bildet. Letzteres löst sich in Wasser auf und ergibt Salpetersäure und salpetrige Säure, die durch chemische Reaktionen nachgewiesen werden:

3Сu + 2HNO3 = 3СuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Salpetrige Säure und ihre Salze. Rolle bei Redoxprozessen. Anwendung.

HNO2. Salze Salpetersäure(Nitrite) werden durch Reduktion von Nitraten gewonnen:

NaNO 2 +HCI = NaCI+HNO 2.

Salpetrige Säure weist sowohl oxidierende als auch reduzierende Eigenschaften auf. Unter dem Einfluss stärkerer Oxidationsmittel (H2O2, KMnO4) wird es zu HNO3 oxidiert:

2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O;

5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O;

HNO 2 + Cl 2 + H 2 O → HNO 3 + 2HCl.

16. Biologische Rolle Stickstoff und Phosphor. Anwendung.

Stickstoff ist Bestandteil von Chlorophyll, Hämoglobin usw.

Phosphor liegt in lebenden Zellen in Form von Ortho- und Pyrophosphorsäuren vor und ist Bestandteil von Nukleotiden, Nukleinsäuren, Phosphoproteinen, Phospholipiden, Coenzymen und Enzymen. Menschliche Knochen bestehen aus Hydroxylapatit 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2. Der Zahnschmelz enthält Fluorapatit.

17. Arsen und seine Verbindungen. Erkennung. Wirkung auf einen lebenden Organismus. Anwendung.

Von den anorganischen Arsenverbindungen kann Arsenanhydrid in der Medizin zur Herstellung von Pillen und in der Zahnarztpraxis in Form einer Paste als nekrotisierendes Arzneimittel verwendet werden.

18. Allgemeine Eigenschaften der Elemente der Kohlenstoffuntergruppe. Wirkung auf einen lebenden Organismus.

Anwendung.

Der Kohlenstoffkreislauf in der Natur umfasst den biologischen Kreislauf, die Freisetzung von CO 2 (=> Photosynthese).

Siliziumverbindungen sind relativ ungiftig. Es ist jedoch sehr gefährlich, hochdisperse Silikat- und Siliziumdioxidpartikel einzuatmen, die in die Lunge gelangen und dort kristallisieren. Die entstehenden Kristalle zerstören das Lungengewebe und verursachen eine schwere Krankheit – Silikose.

Geringe Mengen Germanium haben keine physiologische Wirkung auf Pflanzen, sind aber in großen Mengen giftig. Germanium ist für Schimmelpilze ungiftig.

Zinn ist Teil des Magenenzyms Gastrin.

Blei und seine Verbindungen sind giftig. Im Körper reichert sich Blei in den Knochen an und führt zu deren Zerstörung.

Aufgrund seiner hohen Toxizität wird Blei in der Medizin kaum eingesetzt. Verwenden Sie für Lotionen gegen Abschürfungen nur Pb(CH 3 COO) 2 3H 2 O oder Bleiwasser

Derzeit wird Zinn in der Medizin nicht verwendet.

19. Sauerstoffhaltige Kohlenstoffverbindungen. Cyanide.

20. Atomstruktur von Silizium. Die wichtigsten Verbindungen, ihre Eigenschaften, Anwendungen.

21. Allgemeine Eigenschaften von Elementen der Gruppe III Hauptuntergruppe. Anwendung.

22. Bor. Atomstruktur, Wertigkeit. Die wichtigsten Verbindungen. Anwendung

B +5)2)3. Die Wertigkeit beträgt 4.

23. Aluminium und seine Verbindungen. Anwendung.

Bei Wechselwirkung mit starken Alkalien ist das entsprechende

Aluminate:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Al(OH)3 bildet mit Säuren Salze

Aluminiumhalogenide sind unter normalen Bedingungen farblos kristallin

Substanzen. Unter den Aluminiumhalogeniden unterscheidet sich AlF3 stark in seinen Eigenschaften

von ihren Analoga

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Aluminiumverbindungen mit Chlor, Brom und Jod sind sehr schmelzbar

reaktiv und gut löslich nicht nur in Wasser, sondern auch in vielen anderen

organische Lösungsmittel

Es rauchen AlCl3, AlBr3 und AlI3 feuchte Luft(aufgrund der Hydrolyse

Weit verbreitet als Baumaterial. Es wird häufig in der Kryotechnik eingesetzt. Material zur Herstellung von Spiegeln. Bei der Herstellung von Baustoffen als Gasbildner. Aluminiumacetat (zumindest im Jahr 2003) ist ein Antiseptikum, wirkt adstringierend und lokal entzündungshemmend.

24. Allgemeine Merkmale der Elemente der Hauptuntergruppe der Gruppe II. Anwendung.

Hauptuntergruppe der Gruppe II Periodensystem Elemente sind Beryllium Be, Magnesium Mg, Calcium Ca, Strontium Sr, Barium Ba und Radium Ra.

Die Atome dieser Elemente besitzen zwei s-Elektronen in der äußeren elektronischen Ebene. In chem. Bei Reaktionen geben Atome von Elementen der Nebengruppe leicht beide Elektronen des äußeren Energieniveaus ab und bilden Verbindungen, in denen die Oxidationsstufe des Elements +2 beträgt. Alle Elemente dieser Untergruppe gehören zu den Metallen. Calcium, Strontium, Barium und Radium werden als Erdalkalimetalle bezeichnet.

Berylliummetall wird zur Herstellung von Fenstern verwendet Röntgenanlagen, da es Röntgenstrahlen 17-mal schwächer absorbiert als Aluminium. Strontiumnitrat wird in der Pyrotechnik verwendet, seine Carbonate und Oxide werden in der Zuckerindustrie verwendet. Bariumhydroxid und -chlorid werden in der Laborpraxis verwendet, Bariumperoxid – zur Herstellung von Wasserstoffperoxid, Nitrat und Chlorat – in der Pyrotechnik, Bariumsulfat – in der Durchleuchtung der Verdauungsorgane. Bariumverbindungen sind giftig. Radiumsalze werden zu Forschungszwecken sowie zur Gewinnung von Radon verwendet, das heilende Eigenschaften hat.

25. Wasserhärte und Möglichkeiten, sie zu beseitigen.

Die Wasserhärte ist eine Eigenschaft des Wassers (schäumt nicht, bildet im Dampf Kesselstein).

Kessel) verbunden mit dem Gehalt an löslichen Calciumverbindungen und

Magnesium ist ein Parameter, der den Gehalt an Calcium- und Magnesiumkationen angibt

Es gibt zwei Arten von Starrheit: vorübergehende und dauerhafte.

Um vorübergehende Härte loszuwerden, müssen Sie nur kochen

Wasser. Wenn Wasser kocht, reagieren Bicarbonat-Anionen mit

Kationen und bilden mit ihnen sehr schwerlösliche Carbonatsalze,

die ausfallen.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2^

Aus chemischer Sicht ist es sehr einfach, die Folge einer konstanten Wasserhärte – Kalkablagerungen – zu bekämpfen. Es ist notwendig, mit einer Säure auf das Salz einer schwachen Säure einzuwirken

stärker. Letzteres ersetzt die Kohle, die

instabil, zerfällt in Wasser und Kohlendioxid. Die Zusammensetzung der Skala kann

Dazu gehören Silikate, Sulfate und Phosphate. Aber wenn man das Karbonat zerstört

„Skelett“, dann bleiben diese Verbindungen nicht an der Oberfläche.

26. Alkali Metalle. Änderung des Ionisationspotentials. Rolle bei Redoxprozessen. Die wichtigsten Verbindungen, biologische Rolle, Anwendung.

Dies sind Elemente der Gruppe 1 des Periodensystems chemische Elemente: Lithium Li, Natrium Na, Kalium K, Rubidium Rb, Cäsium Cs und Francium Fr. Wenn Alkalimetalle in Wasser gelöst werden, entstehen lösliche Hydroxide, sogenannte Alkalien.

Ionisierungsenergie, eine Art Bindungsenergie oder, wie sie manchmal genannt wird, erstes Ionisierungspotential, ist die kleinste Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron von einem freien Atom in seinem niedrigsten Energiezustand (Grundzustand) bis ins Unendliche zu entfernen.

Alle Alkalimetalle zeichnen sich durch reduzierende Eigenschaften aus.

Hydroxide (Um Hydroxide von Alkalimetallen zu erhalten, werden hauptsächlich elektrolytische Methoden verwendet), Carbonate (Ein wichtiges Produkt, das ein Alkalimetall enthält, ist Soda Na2CO3. Die weltweit größte Menge an Soda wird mit der Solvay-Methode hergestellt, die zu Beginn vorgeschlagen wurde 20. Jahrhundert. Der Kern der Methode ist wie folgt: Eine wässrige NaCl-Lösung, der Ammoniak zugesetzt wurde, wird gesättigt Kohlendioxid bei einer Temperatur von 26 - 30 °C. Dabei entsteht schwerlösliches Natriumbikarbonat, das sogenannte Backpulver.

Gemessen am Gehalt im menschlichen Körper gelten Natrium (0,08 %) und Kalium (0,23 %) als Makroelemente, der Rest sind Lithium (10–4 %), Rubidium (10–5 %) und Cäsium (10–4 %). - Mikroelemente. Alkalimetalle kommen in Form verschiedener Verbindungen in tierischen und menschlichen Geweben vor. Natrium und Kalium sind lebenswichtige Elemente, die ständig im Körper enthalten sind und am Stoffwechsel beteiligt sind. Lithium, Rubidium und Cäsium sind ebenfalls ständig im Körper enthalten, ihre physiologische und biochemische Rolle ist jedoch kaum bekannt.

Lithium wird in speziellen Leichtlegierungen verwendet, Organolithium-Derivate werden häufig in der Synthese verschiedener Klassen eingesetzt organische Verbindungen. Natrium wird in der Metallothermie verwendet. Metallisches Natrium und seine flüssige Legierung mit Kalium werden in der organischen Synthese verwendet. Als Reduktionsmittel wird häufig Natriumamalgam verwendet. Aus schweren Alkalimetallen technische Anwendung findet nur Cäsium, das aufgrund seines geringen Ionisierungspotentials zur Erzeugung lichtempfindlicher Schichten in Vakuumfotozellen verwendet wird.

27. Chrom. Die Struktur des Atoms. Mögliche Oxidationsstufen. Säure-Base-Eigenschaften. Anwendung.

Cr +24)2)8)13)1

Chrom hat die Oxidationsstufen +2, +3 und +6.

Mit zunehmendem Oxidationsgrad nehmen die sauren und oxidierenden Eigenschaften zu. Chrom-Cr2+-Derivate sind sehr starke Reduktionsmittel. Das Cr2+-Ion entsteht im ersten Schritt der Auflösung von Chrom in Säuren oder bei der Reduktion von Cr3+ in einer sauren Lösung mit Zink. Bei der Dehydratisierung wird das Hydroxid Cr(OH)2 zu Cr2O3. Cr3+-Verbindungen sind an der Luft stabil. Sie können sowohl Reduktionsmittel als auch Oxidationsmittel sein. Cr3+ kann in saurer Lösung mit Zink zu Cr2+ reduziert oder in alkalischer Lösung mit Brom und anderen Oxidationsmitteln zu CrO42- oxidiert werden. Hydroxid Cr(OH)3 (oder besser gesagt Cr2O3 nH2O) ist eine amphotere Verbindung, die Salze mit dem Cr3+-Kation oder Salze der Chromsäure HCrO2 – Chromite (z. B. KSrO2, NaCrO2) – bildet. Cr6+-Verbindungen: Chromsäureanhydrid CrO3, Chromsäuren und ihre Salze, darunter die wichtigsten Chromate und Dichromate – stark oxidierende Salze.

Wird als verschleißfeste und schöne galvanische Beschichtung (Verchromung) verwendet. Chrom wird zur Herstellung der Legierungen Chrom-30 und Chrom-90 verwendet, die für die Herstellung von Düsen für leistungsstarke Plasmabrenner und in der Luft- und Raumfahrtindustrie unverzichtbar sind.

28. Redoxeigenschaften von Chromverbindungen mit unterschiedlichem Oxidationsgrad.

Chrom ist chemisch inaktiv. Unter normalen Bedingungen reagiert es nur mit Fluor (aus Nichtmetallen) und bildet ein Fluoridgemisch.

Chromate und Dichromate

Chromate entstehen durch die Wechselwirkung von CrO3 oder Lösungen von Chromsäuren mit Alkalien:

СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

Dichromate werden durch Einwirkung von Säuren auf Chromate gewonnen:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Chromverbindungen zeichnen sich durch Redoxreaktionen aus.

Chrom(II)-Verbindungen sind starke Reduktionsmittel und werden leicht oxidiert

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

Chromverbindungen (!!!) zeichnen sich durch reduzierende Eigenschaften aus. Unter dem Einfluss von Oxidationsmitteln gehen sie:

zu Chromaten - in alkalischer Umgebung,

in Dichromaten - in saure Umgebung.

29. Amphoterizität von Chrom(III)-hydroxid. Chromite, ihre reduzierenden Eigenschaften.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Chromate(III) (alter Name: Chromite).

Chromverbindungen zeichnen sich durch reduzierende Eigenschaften aus. Unter dem Einfluss von Oxidationsmitteln gehen sie:

zu Chromaten - in alkalischer Umgebung,

in Dichromaten - in einer sauren Umgebung.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Salze der Chromsäuren sind im sauren Milieu starke Oxidationsmittel:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

30. Chrom- und Dichromsäuren, ihre Salze, Rolle bei Redoxreaktionen.

Chromsäure H2CrO4, Dichromsäure H2Cr2O7

Salze – Chromate und Dichromate

Chrom(III)-Verbindungen spielen im alkalischen Milieu die Rolle von Reduktionsmitteln. Unter dem Einfluss verschiedener Oxidationsmittel – Cl2, Br2, H2O2, KmnO4 usw. – werden sie zu Chrom(IV)-Verbindungen – Chromaten

Starke Oxidationsmittel wie KMnO4, (NH4)2S2O8 wandeln Cr(III)-Verbindungen in saurer Umgebung in Dichromate um:

Somit nehmen die oxidierenden Eigenschaften mit einer Änderung der Oxidationsstufen in der Reihe Cr2+ Cr3+ Cr6+ stetig zu. Cr(II)-Verbindungen sind starke Reduktionsmittel und werden leicht oxidiert und verwandeln sich in Chromverbindungen. (III). Chrom(VI)-Verbindungen sind starke Oxidationsmittel und lassen sich leicht zu Chrom(III)-Verbindungen reduzieren. Verbindungen mit einer mittleren Oxidationsstufe, d. h. Chrom(III)-Verbindungen, können bei Wechselwirkung mit starken Reduktionsmitteln oxidierende Eigenschaften zeigen, sich in Chrom(II)-Verbindungen umwandeln und bei Wechselwirkung mit starken Oxidationsmitteln (z. B. Brom, KMnO4) weisen reduzierende Eigenschaften auf und werden zu Chrom(VI)-Verbindungen.

31. Mangan. Die Struktur des Atoms. Mögliche Oxidationsstufen. Säure-Base-Eigenschaften.

Atomstrukturdiagramm: Mn +25)2)8)13)2.

Charakteristische Oxidationsstufen von Mangan: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 sind nicht sehr charakteristisch)

-

32. Redoxeigenschaften von Manganverbindungen in Abhängigkeit vom Oxidationsgrad.

Mangan – Element VIIB (7) der Gruppe hat die Valenzkonfiguration 3 D 54S 2. In Verbindungen

Mangan weist Oxidationsstufen von 0 bis +7 auf, die stabilsten davon sind +2, +4, +6 und +7.

Mangan(II)-Verbindungen zeigen sowohl bei sauren als auch bei sauren Reaktionen reduzierende Eigenschaften

alkalische Umgebung:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4

Der MnS-Niederschlag oxidiert beim Stehen an der Luft:

MnS + O2 + 2H2O = Mn(OH)4↓ + S↓

Mangan(IV)-Verbindungen können sowohl als Oxidationsmittel als auch als Oxidationsmittel wirken

Reduktionsmittel. Mangan (IV) weist beispielsweise reduzierende Eigenschaften auf

Gewinnung von Kaliumpermanganat durch Verschmelzen von Berthollet-Salz mit Mangan(IV)-oxid und

3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Ein Beispiel für die oxidativen Eigenschaften von Mangan(IV)-Verbindungen ist die Reaktion von Dioxid

Mangan mit Eisen(II)sulfat:

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

Mangan(VI)-Verbindungen haben oxidierende Eigenschaften, bei Einwirkung jedoch stärker

Starke Oxidationsmittel können auch als Reduktionsmittel wirken:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Dazu gehören Mangan (VII)-Verbindungen, Salze der Mangansäure und Permanganate

die stärksten Oxidationsmittel. Abhängig vom pH-Wert des Mediums wird das Permanganation reduziert

in unterschiedlichen Graden:

Saure Umgebung: MnO4 + 8H + 5е→ Mn2 + 4H20

Neutrales Medium: MnO4 + 2H2O + 3е→ MnO2 + 4OH

Alkalische Umgebung: MnO4 + 1е→ MnO42

33. Verhalten von Kaliumpermanganat in verschiedenen Umgebungen (Beispiele). Anwendung.

Ist ein starkes Oxidationsmittel. Abhängig vom pH-Wert der Lösung oxidiert es verschiedene Stoffe und reduziert sich zu Manganverbindungen unterschiedlicher Oxidationsstufe. Im sauren Milieu – zu Mangan(II)-Verbindungen, im neutralen Milieu – zu Mangan(IV)-Verbindungen, in stark alkalischem Milieu – zu Mangan(VI)-Verbindungen.

Nachfolgend sind Beispiele für Reaktionen aufgeführt (am Beispiel der Wechselwirkung mit Kaliumsulfit:

in saurer Umgebung: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

in neutraler Umgebung: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

in alkalischem Medium: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

Verdünnte Lösungen (ca. 0,1 %) von Kaliumpermanganat werden in der Medizin häufig als Antiseptikum, zum Gurgeln, zum Waschen von Wunden und zur Behandlung von Verbrennungen eingesetzt. Bei einigen Vergiftungen wird eine verdünnte Lösung als Brechmittel zur oralen Verabreichung verwendet.

34. Allgemeine Merkmale der Eisentriade. Rolle in einem lebenden Organismus.

Die Elemente der Eisentriade (Eisen, Kobalt, Nickel) gehören zur sekundären Untergruppe der Gruppe VIII. Die Atome der Elemente der Eisentriade verfügen auf dem äußeren Energieniveau über 2 Elektronen, die sie bei chemischen Reaktionen abgeben. In ihren stabilen Verbindungen weisen diese Elemente die Oxidationsstufen +2, +3 auf. Sie bilden Oxide der Zusammensetzung RO und R2O3. Sie entsprechen Hydroxiden der Zusammensetzung ROH)2 und R(OH)3.

Im Normalzustand sind Eisen, Kobalt und Nickel schwere, silberweiße Metalle mit hohen Temperaturen. Alle diese Metalle haben hervorragende mechanische Eigenschaften.

Eisen ist in lebenden Organismen ein wichtiges Spurenelement, das den Sauerstoffaustausch (Atmung) katalysiert. Der erwachsene menschliche Körper enthält etwa 3,5 Gramm Eisen (ca. 3,5 Gramm) und katalysiert Atmungsprozesse in Zellen. Eisenmangel äußert sich in einer Erkrankung des Körpers (Chlorose bei Pflanzen und Anämie bei Tieren).

Kobalt ist an den enzymatischen Prozessen der atmosphärischen Stickstofffixierung durch Knöllchenbakterien beteiligt. Der Körper eines durchschnittlichen Menschen (Körpergewicht 70 kg) enthält etwa 14 mg Kobalt.

Nickel ist eines der Spurenelemente, die für die normale Entwicklung lebender Organismen notwendig sind. Über seine Rolle in lebenden Organismen ist jedoch wenig bekannt. Es ist bekannt, dass Nickel an enzymatischen Reaktionen bei Tieren und Pflanzen beteiligt ist. Bei Tieren reichert es sich in keratinisiertem Gewebe an, insbesondere in Federn.

35. Eisen, Atomstruktur, Oxidationsstufen. Änderungen der Eigenschaften von Verbindungen mit Änderungen der Oxidationsstufe von Eisen. Rolle in einem lebenden Organismus. Anwendung.

Atomstrukturdiagramm: Fe +26)2)8)14)2.

Eisen zeichnet sich durch die Oxidationsstufen von Eisen aus - +2 und +3, seltener - +6. (Die entsprechenden Oxide und Hydroxide liegen nicht in freier Form vor). Ferrate sind die stärksten Oxidationsmittel.

Eisen(II)-Verbindungen – reduzierende Eigenschaften. Eisen(III)-Verbindungen weisen amphotere Eigenschaften auf.

Eisen ist in lebenden Organismen ein wichtiges Spurenelement, das den Sauerstoffaustausch (Atmung) katalysiert. Der Körper eines erwachsenen Menschen enthält etwa 3,5 Gramm Eisen (etwa 0,02 %), davon sind 78 % das wichtigste aktive Element des Bluthämoglobins, der Rest ist Teil von Enzymen. Eisenmangel äußert sich in einer Erkrankung des Körpers (Chlorose bei Pflanzen und Anämie bei Tieren).

Eisen ist eines der am häufigsten verwendeten Metalle und macht bis zu 95 % der weltweiten metallurgischen Produktion aus. Eisen kann Bestandteil von Legierungen sein, die auf anderen Metallen basieren – beispielsweise Nickel. Die einzigartigen ferromagnetischen Eigenschaften einer Reihe von Legierungen auf Eisenbasis tragen zu ihrer weit verbreiteten Verwendung in der Elektrotechnik für Magnetkerne von Transformatoren und Elektromotoren bei. Eisensulfat-Decahydrat (Eisensulfat) gemischt mit Kupfersulfat wird zur Bekämpfung von Schadpilzen im Garten- und Baubereich eingesetzt. Eisen wird als Anode in Eisen-Nickel-Batterien und Eisen-Luft-Batterien verwendet.

Bleichpulver- ein Produkt, das durch Einwirkung von Chlorgas gewonnen wird gelöschte Limette. Das Bleichen von Kalk wurde 1798 von Theiard entdeckt, als er ihn mit Chlor sättigte, um Javel-Wasser herzustellen. Limettenmilch statt einer teuren Natronlauge. Er war der erste, der die Verwendung von Chlor für trockenen Löschkalk vorschlug; diese Methode zur Herstellung von Bleichkalk wird noch heute angewendet. Bleichkalk wird in Form eines weißen Trockenpulvers verkauft, für das es keine streng definierte Zusammensetzung gibt chemische Zusammensetzung. Bleichkalk wird häufig zum Bleichen von Baumwollgeweben und Papierzellstoff sowie zur Papierherstellung verwendet. Er wird auch als starkes Desinfektionsmittel verwendet und wird als Akkumulator für aktives Chlor bei Chlorierungsreaktionen verwendet, beispielsweise bei der Herstellung von Chloroform. Derzeit wird Bleichkalk (sofern für seine Herstellung reines Chlor verwendet wird) in speziellen Kammern hergestellt, in denen trockenes Calciumoxidhydrat in einer Schicht von 8–10 cm auf einen zementierten Boden gegossen wird.

Die Kammer wird dicht verschlossen und Chlorgas eingeleitet, das bei Vorhandensein einer bestimmten Menge Feuchtigkeit mit gelöschtem Kalk reagiert. Am Ende der Reaktion wird die Kammer gut belüftet und der fertige Bleichkalk sofort in Fässer abgefüllt. Der Feuchtigkeitsgehalt von Calciumoxidhydrat sollte etwa 4 % betragen. In solchen Kammern ist es nicht möglich, mit verdünntem Chlor zu arbeiten, beispielsweise mit Chlor, das nach der Deacon-Methode gewonnen wird. Um Chlor zu verwenden, das inerte Verunreinigungen enthält, wird die Reaktion von gesättigtem Calciumoxidhydrat mit Chlor in speziellen Gusseisenzylindern durchgeführt, die sich in einem befinden übereinander. Das bedeutet, dass der Kalk in der Richtung von oben nach unten von einem Zylinder zum anderen transportiert wird. Die Bewegung des Calciumoxidhydrats in den Zylindern erfolgt durch Schrauben, die z Innenfläche Gusseisenzylinder, beschichtet mit chlorbeständiger Emaille. Die Richtung des Chlors ist der Bewegung des Kalks entgegengesetzt, nämlich: Chlor wird durch den unteren Zylinder in die Apparatur eingeleitet und durch Absaugen aus dem oberen Zylinder durch das gesamte System gesaugt. Ein solches Gerät arbeitet nach dem Gegenstromprinzip und ermöglicht daher den Einsatz von verdünntem Chlor. Das fertige Produkt kommt aus dem unteren Zylinder und wird in Fässer abgefüllt. Die Anlage besteht in der Regel aus sechs Zylindern mit je 4 m Länge.

Wenn Chlorgas auf Calciumoxidhydrat einwirkt, entsteht Chlor. arr. Produkte mit folgender chemischer Zusammensetzung:

in verschiedenen Anteilen.

Sogar Balyard, der die hypochlorige Säure entdeckte, vertrat 1835 die Meinung, dass Bleichkalk eine Verbindung oder Mischung aus CaCl 2 und Ca(OCl) 2 sei. Wenn Chlor bei niedriger Temperatur (beim Abkühlen) auf gelöschten Kalk einwirkt, reagieren laut Dietz‘ Arbeit zwei Moleküle Calciumoxidhydrat mit einem Molekül Chlor, um zunächst ein Zwischenprodukt mit der Grundnatur der chemischen Formel zu bilden:

Das entstehende freie Calciumoxidhydrat reagiert mit Chlorgas gemäß der ersten Gleichung. Wenn wir den oben genannten Umstand berücksichtigen, können wir berechnen, dass für 4 Moleküle Calciumoxidhydrat 3 Moleküle Chlor benötigt werden, was durch die folgende Gleichung dargestellt werden kann:

Wenn das Calciumoxidhydrat jedoch beim Laden ausreichend Feuchtigkeit enthielt, führt das freigesetzte Wasser zur Dissoziation des Grundsalzes unter Freisetzung von Calciumoxidhydrat. Dann sind für 8 Moleküle Ca(OH) 7 Moleküle Chlor erforderlich, was durch die Gleichung ausgedrückt wird:

Basierend auf den obigen Überlegungen ist ersichtlich, dass mit fortschreitender Reaktion Bleichkalk mit immer höherem Chlorgehalt erhalten wird. Daher kann die Endreaktion zur Herstellung von Bleichkalk durch die folgende Formel dargestellt werden:

wobei n = 1, 2, 2 2, 2 3 usw. Wenn eine vollständige Sättigung gemäß der Gleichung auftritt:

dann muss Bleichkalk 49 % Aktivchlor enthalten. Tatsächlich arbeite ich in einem sehr Bevorzugte Umstände erhalten Sie ein Produkt mit 42-45 % aktivem Chlor.

Technischer Bleichkalk enthält in der Regel 35-36 % Aktivchlor. Nach den Arbeiten von Neumann und Gauk enthält reiner und frischer Bleichkalk kein freies Calciumchlorid, was sich auch daran zeigt, dass Bleichkalk nicht die für Calciumchlorid charakteristische Luftlösungsfähigkeit aufweist. Daher ist Bleichkalk ein Mischsalz aus unterchloriger und Salzsäure. Nimmt man zur Herstellung von Bleichkalk chemisch reine Produkte, so erhält man nach Neumann und Gauck ein Produkt mit 39 % Aktivchlor nach folgender chemischer Formel:

Untersuchungen von Neumann und Gauck zeigten, wie wichtig die Reinheit der Ausgangsstoffe für die Bleichkalkherstellung ist; Wenn beispielsweise der Kalk schlecht verbrannt ist oder das Chlor Kohlendioxid enthält, entsteht ein Produkt mit geringer Beständigkeit, das schnell Feuchtigkeit anzieht und einen geringen Gehalt an aktivem Chlor aufweist.

Bleichkalk wird nur in gut verschlossenen Behältern gelagert. In der Luft zieht es Kohlendioxid an und setzt freies Chlor frei. Völlig trockenes Kohlendioxid hat keinen Einfluss auf den Bleichkalk und die Reaktion erfordert die Anwesenheit von Feuchtigkeit. Wird Bleichkalk in der Kälte und im Dunkeln aufbewahrt, sinkt der Aktivchlorgehalt um 1/4 – 1/2 % pro Monat. Die Haltbarkeit von Bleichkalk wird durch die Trocknung bei 100°C und einem Unterdruck von 50 mm erhöht. Verunreinigungen von Eisen und Mangan beschleunigen die Zersetzung von Bleichkalk unter Freisetzung von Aktivchlor und verderben ebenfalls Aussehen Produkt. Oxide von Aluminium, Magnesium und Silizium haben keinen Einfluss auf die Zersetzung von Bleichkalk, ihre Anwesenheit erhöht jedoch das Gewicht des Produkts, was den Gehalt an aktivem Chlor verringert. Die technische Analyse von Bleichkalk besteht darin, die Menge an aktivem Chlor durch Titration mit Natriumarsensäure (Peno-Lösung) zu bestimmen und das Ende der Reaktion durch Jodid-Stärke-Papier zu bestimmen. Die Analyse sollte durchgeführt werden schwache Lösungen und so schnell wie möglich, damit kein Chlorverlust auftritt. Penos Lösung wird hergestellt, indem Arsenanhydrid in einer Lösung von Natron gelöst wird und der Jodtiter bestimmt wird. Die Berechnung erfolgt nach der Gleichung

In einigen Fabriken wird die Stärke von Bleichkalklösungen anhand ihrer nach Baume gemessenen Dichte bestimmt, die nur relative Zahlen angibt und nur zum Bleichen von Kalk mit dem gleichen konstanten Gehalt an Aktivchlor geeignet ist. Bleichkalksorten mit unterschiedlichem Gehalt an Aktivchlor sind mit dieser Methode nicht vergleichbar, denn wenn die Lösung Calciumchlorid oder Kalk enthält, erhöhen diese Stoffe die Dichte der Lösungen, enthalten aber kein Aktivchlor. Für Bleichkalk mit 35 % aktivem Cl ergibt sich folgender Zusammenhang zwischen der Dichte der Lösungen nach Baume und der Menge an aktivem Cl pro Liter Lösung: