Χαρακτηριστικά του υδροχλωρικού οξέος. Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα από τα ισχυρότερα οξέα, ένα εξαιρετικά δημοφιλές αντιδραστήριο

Το υδροχλωρικό οξύ είναι μια ανόργανη ουσία, ένα μονοβασικό οξύ, ένα από τα ισχυρότερα οξέα. Χρησιμοποιούνται επίσης και άλλα ονόματα: υδροχλώριο, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ.

Ιδιότητες

Το οξύ στην καθαρή του μορφή είναι ένα άχρωμο και άοσμο υγρό. Το βιομηχανικό οξύ περιέχει συνήθως ακαθαρσίες που του δίνουν μια ελαφρώς κιτρινωπή απόχρωση. Το υδροχλωρικό οξύ ονομάζεται συχνά «ατμίζον» επειδή εκπέμπει ατμούς υδροχλωρίου, οι οποίοι αντιδρούν με την υγρασία του αέρα και σχηματίζουν όξινη ομίχλη.

Πολύ διαλυτό στο νερό. Σε θερμοκρασία δωματίου, η μέγιστη δυνατή περιεκτικότητα σε υδροχλώριο κατά βάρος είναι 38%. Μια συγκέντρωση οξέος μεγαλύτερη από 24% θεωρείται συμπυκνωμένη.

Το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά ενεργά με μέταλλα, οξείδια, υδροξείδια, σχηματίζοντας άλατα - χλωρίδια. Το HCl αντιδρά με άλατα ασθενέστερων οξέων. με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες και αμμωνία.

Για τον προσδιορισμό του υδροχλωρικού οξέος ή των χλωριδίων, χρησιμοποιείται μια αντίδραση με νιτρικό άργυρο AgNO3, η οποία έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός λευκού τυρώδους ιζήματος.

Μέτρα ασφαλείας

Η ουσία είναι πολύ καυστική, διαβρώνει το δέρμα, τα οργανικά υλικά, τα μέταλλα και τα οξείδια τους. Όταν εκτίθεται στον αέρα, απελευθερώνει ατμούς υδροχλωρίου, που προκαλούν ασφυξία, εγκαύματα στο δέρμα, στους βλεννογόνους των ματιών και της μύτης, βλάπτουν το αναπνευστικό σύστημα και καταστρέφουν τα δόντια. Το υδροχλωρικό οξύ ανήκει σε ουσίες του 2ου βαθμού επικινδυνότητας (άκρως επικίνδυνο), η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση του αντιδραστηρίου στον αέρα είναι 0,005 mg/l. Μπορείτε να εργαστείτε με υδροχλώριο μόνο σε μάσκες αερίων φίλτρου και προστατευτικά ρούχα, όπως λαστιχένια γάντια, ποδιά και παπούτσια ασφαλείας.

Όταν χυθεί οξύ, ξεπλύνετε το με άφθονο νερό ή εξουδετερώστε το με αλκαλικά διαλύματα. Όσοι έχουν προσβληθεί από οξύ πρέπει να απομακρύνονται από την επικίνδυνη περιοχή, να ξεπλένουν το δέρμα και τα μάτια τους με νερό ή διάλυμα σόδας και να καλέσουν γιατρό.

Το χημικό αντιδραστήριο μπορεί να μεταφερθεί και να αποθηκευτεί σε γυάλινα, πλαστικά δοχεία, καθώς και σε μεταλλικά δοχεία επικαλυμμένα εσωτερικά με ελαστικό στρώμα. Το δοχείο πρέπει να είναι ερμητικά σφραγισμένο.

Παραλαβή

Σε βιομηχανική κλίμακα, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται από αέριο υδροχλώριο (HCl). Το ίδιο το υδροχλώριο παράγεται με δύο κύριους τρόπους:
- εξώθερμη αντίδραση χλωρίου και υδρογόνου - λαμβάνοντας έτσι ένα αντιδραστήριο υψηλής καθαρότητας, για παράδειγμα, για τη βιομηχανία τροφίμων και τα φαρμακευτικά προϊόντα.
- από τα συνοδευτικά βιομηχανικά αέρια - το οξύ που βασίζεται σε τέτοιο HCl ονομάζεται καυσαέριο.

Αυτό είναι ενδιαφέρον

Ήταν το υδροχλωρικό οξύ που η φύση «εμπιστεύτηκε» τη διαδικασία διάσπασης της τροφής στο σώμα. Η συγκέντρωση του οξέος στο στομάχι είναι μόνο 0,4%, αλλά αυτό είναι αρκετό για να χωνέψει ένα ξυράφι σε μια εβδομάδα!

Το οξύ παράγεται από τα ίδια τα κύτταρα του στομάχου, το οποίο προστατεύεται από αυτή την επιθετική ουσία από τη βλεννογόνο μεμβράνη. Ωστόσο, η επιφάνειά του ανανεώνεται καθημερινά για την αποκατάσταση των κατεστραμμένων περιοχών. Εκτός από τη συμμετοχή στη διαδικασία της πέψης των τροφίμων, το οξύ εκτελεί επίσης προστατευτική λειτουργία, σκοτώνοντας παθογόνα που εισέρχονται στο σώμα μέσω του στομάχου.

Εφαρμογή

- Στην ιατρική και τα φαρμακευτικά προϊόντα - για την αποκατάσταση της οξύτητας του γαστρικού υγρού σε περίπτωση ανεπάρκειας. για την αναιμία για τη βελτίωση της απορρόφησης φαρμάκων που περιέχουν σίδηρο.
— Στη βιομηχανία τροφίμων είναι ένα πρόσθετο τροφίμων, ρυθμιστής οξύτητας E507, καθώς και συστατικό σε νερό σέλτζερ (σόδα). Χρησιμοποιείται στην παραγωγή φρουκτόζης, ζελατίνης, κιτρικού οξέος.
- Στη χημική βιομηχανία - η βάση για την παραγωγή χλωρίου, σόδας, γλουταμινικό μονονάτριο, χλωριούχα μέταλλα, για παράδειγμα χλωριούχος ψευδάργυρος, χλωριούχο μαγγάνιο, χλωριούχος σίδηρος· σύνθεση οργανοχλωρικών ουσιών· καταλύτης σε οργανικές συνθέσεις.
— Το μεγαλύτερο μέρος του υδροχλωρικού οξέος που παράγεται στον κόσμο καταναλώνεται στη μεταλλουργία για τον καθαρισμό των τεμαχίων εργασίας από οξείδια. Για τους σκοπούς αυτούς, χρησιμοποιείται ένα ανασταλμένο βιομηχανικό οξύ, το οποίο περιέχει ειδικούς αναστολείς αντίδρασης (moderators), λόγω των οποίων το αντιδραστήριο διαλύει οξείδια, αλλά όχι το ίδιο το μέταλλο. Τα μέταλλα είναι επίσης χαραγμένα με υδροχλωρικό οξύ. καθαρίστε τα πριν από την επικασσιτέρωση, τη συγκόλληση, το γαλβανισμό.
— Περιποιηθείτε το δέρμα πριν μαυρίσετε.
— Στη μεταλλευτική βιομηχανία έχει ζήτηση για καθαρισμό γεωτρήσεων από ιζήματα, για επεξεργασία μεταλλευμάτων και βραχώδεις σχηματισμούς.
— Στην εργαστηριακή πρακτική, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ως δημοφιλές αντιδραστήριο για αναλυτική έρευνα και για τον καθαρισμό δοχείων από δύσκολα απομακρυνόμενους ρύπους.
— Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία καουτσούκ, χαρτοπολτού και χαρτιού και στη σιδηρούχα μεταλλουργία. για καθαρισμό λεβήτων, σωλήνων, εξοπλισμού από σύνθετα ιζήματα, ζυγαριά, σκουριές. για τον καθαρισμό κεραμικών και μεταλλικών προϊόντων.

Υδροχλωρικό οξύ

Χημικές ιδιότητες

Διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, υδροχλωρίου ή υδροχλωρικού οξέος HClστο νερό. Σύμφωνα με τη Wikipedia, η ουσία ανήκει στην ομάδα των ανόργανων ισχυρών μονοβασικών ενώσεων. Πλήρες όνομα της ένωσης στα λατινικά: Υδροχλωρικό οξύ.

Τύπος υδροχλωρικού οξέος στη χημεία: HCl. Σε ένα μόριο, τα άτομα υδρογόνου συνδυάζονται με άτομα αλογόνου - Cl. Αν εξετάσουμε την ηλεκτρονική διαμόρφωση αυτών των μορίων, μπορούμε να σημειώσουμε ότι οι ενώσεις συμμετέχουν στο σχηματισμό μοριακών τροχιακών 1s- τροχιακά υδρογόνου και τα δύο 3sΚαι 3π-ατομικά τροχιακά Cl. Στον χημικό τύπο του υδροχλωρικού οξέος 1s-, 3s-Και 3π-τα ατομικά τροχιακά επικαλύπτονται και σχηματίζουν 1, 2, 3 τροχιακά. Εν 3s-το τροχιακό δεν είναι δεσμευτικό στη φύση. Υπάρχει μια μετατόπιση στην πυκνότητα των ηλεκτρονίων προς το άτομο Clκαι η πολικότητα του μορίου μειώνεται, αλλά η ενέργεια δέσμευσης των μοριακών τροχιακών αυξάνεται (αν τη θεωρήσουμε μαζί με άλλα υδραλογονίδια ).

Φυσικές ιδιότητες του υδροχλωρίου. Είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό που έχει την ικανότητα να καπνίζει όταν εκτίθεται στον αέρα. Μοριακή μάζα χημικής ένωσης = 36,6 γραμμάρια ανά mole. Υπό τυπικές συνθήκες, σε θερμοκρασία αέρα 20 βαθμών Κελσίου, η μέγιστη συγκέντρωση της ουσίας είναι 38% κατά βάρος. Η πυκνότητα του πυκνού υδροχλωρικού οξέος σε αυτό το είδος διαλύματος είναι 1,19 g/cm³. Γενικά, φυσικές ιδιότητες και χαρακτηριστικά όπως πυκνότητα, μοριακότητα, ιξώδες, θερμοχωρητικότητα, σημείο βρασμού και pH, εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του διαλύματος. Αυτές οι τιμές συζητούνται λεπτομερέστερα στον πίνακα πυκνότητας. Για παράδειγμα, η πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέος είναι 10% = 1,048 kg ανά λίτρο. Όταν στερεοποιηθεί, η ουσία σχηματίζεται υδρίτες κρυστάλλων διαφορετικές συνθέσεις.

Χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος. Με τι αντιδρά το υδροχλωρικό οξύ; Η ουσία αλληλεπιδρά με μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών μπροστά από το υδρογόνο (σίδηρος, μαγνήσιο, ψευδάργυρος και άλλα). Στην περίπτωση αυτή σχηματίζονται άλατα και απελευθερώνεται αέριο αέριο. H. Ο μόλυβδος, ο χαλκός, ο χρυσός, ο άργυρος και άλλα μέταλλα στα δεξιά του υδρογόνου δεν αντιδρούν με το υδροχλωρικό οξύ. Η ουσία αντιδρά με οξείδια μετάλλων, σχηματίζοντας νερό και διαλυτό αλάτι. Το υδροξείδιο του νατρίου υπό την επίδραση του νατρίου σχηματίζει νερό. Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι χαρακτηριστική αυτής της ένωσης.

Το αραιό υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με άλατα μετάλλων, τα οποία σχηματίζονται από ασθενέστερες ενώσεις. Για παράδειγμα, προπιονικό οξύ πιο αδύναμο από το αλάτι. Η ουσία δεν αλληλεπιδρά με ισχυρότερα οξέα. Και ανθρακικό νάτριο θα σχηματιστεί μετά από αντίδραση με HClχλωρίδιο, μονοξείδιο του άνθρακα και νερό.

Μια χημική ένωση χαρακτηρίζεται από αντιδράσεις με ισχυρά οξειδωτικά μέσα, με διοξείδιο του μαγγανίου , υπερμαγγανικό κάλιο : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Η ουσία αντιδρά με αμμωνία , αυτό παράγει πυκνό λευκό καπνό, ο οποίος αποτελείται από πολύ μικρούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου. Ο ορυκτός πυρολουσίτης αντιδρά επίσης με το υδροχλωρικό οξύ, καθώς περιέχει διοξείδιο του μαγγανίου : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(αντίδραση οξείδωσης).

Υπάρχει μια ποιοτική αντίδραση στο υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του. Όταν μια ουσία αλληλεπιδρά με νιτρικός άργυρος εμφανίζεται ένα λευκό ίζημα χλωριούχο άργυρο και σχηματίζεται αζωτούχο οξύ . Εξίσωση αντίδρασης αλληλεπίδρασης μεθυλαμίνη με υδροχλώριο μοιάζει με αυτό: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Η ουσία αντιδρά με αδύναμη βάση ανιλίνη . Αφού διαλυθεί η ανιλίνη σε νερό, προστίθεται υδροχλωρικό οξύ στο μείγμα. Ως αποτέλεσμα, η βάση διαλύεται και σχηματίζεται υδροχλωρική ανιλίνη (χλωριούχο φαινυλαμμώνιο ): (C6H5NH3)Cl. Η αντίδραση του καρβιδίου του αργιλίου με το υδροχλωρικό οξύ: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Εξίσωση αντίδρασης ανθρακικό κάλιο με αυτό μοιάζει με αυτό: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Λήψη υδροχλωρικού οξέος

Για να ληφθεί συνθετικό υδροχλωρικό οξύ, το υδρογόνο καίγεται σε χλώριο και στη συνέχεια το προκύπτον αέριο υδροχλώριο διαλύεται σε νερό. Είναι επίσης σύνηθες να παράγεται ένα αντιδραστήριο από καυσαέρια, τα οποία σχηματίζονται ως υποπροϊόντα κατά τη χλωρίωση των υδρογονανθράκων (υδροχλωρικό οξύ καυσαερίων). Στην παραγωγή αυτής της χημικής ένωσης χρησιμοποιούν GOST 3118 77- για αντιδραστήρια και GOST 857 95– για τεχνικό συνθετικό υδροχλωρικό οξύ.

Σε εργαστηριακές συνθήκες, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια παλιά μέθοδο κατά την οποία το επιτραπέζιο αλάτι εκτίθεται σε πυκνό θειικό οξύ. Το προϊόν μπορεί επίσης να ληφθεί χρησιμοποιώντας μια αντίδραση υδρόλυσης χλωριούχο αργίλιο ή μαγνήσιο . Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης μπορεί να σχηματιστεί οξυχλωρίδια μεταβλητή σύνθεση. Για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης μιας ουσίας, χρησιμοποιούνται τυπικοί τίτλοι, οι οποίοι παράγονται σε σφραγισμένες αμπούλες, έτσι ώστε αργότερα να είναι δυνατό να ληφθεί ένα πρότυπο διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης και να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της ποιότητας ενός άλλου τιτλοδοτητή.

Η ουσία έχει ένα αρκετά ευρύ φάσμα εφαρμογών:

• Χρησιμοποιείται στην υδρομεταλλουργία, το τουρσί και το τουρσί.
• κατά τον καθαρισμό μετάλλων κατά την επικασσιτέρωση και τη συγκόλληση.
• ως αντιδραστήριο για την απόκτηση χλωριούχο μαγγάνιο , ψευδάργυρος, σίδηρος και άλλα μέταλλα.
• στην παρασκευή μειγμάτων με επιφανειοδραστικές ουσίες για τον καθαρισμό μεταλλικών και κεραμικών προϊόντων από μολύνσεις και ακαθαρσίες (χρησιμοποιείται ανασταλμένο υδροχλωρικό οξύ).
• ως ρυθμιστής οξύτητας Ε507 στη βιομηχανία τροφίμων, ως μέρος του ανθρακικού νερού·
• στην ιατρική με ανεπαρκή οξύτητα του γαστρικού υγρού.

Αυτή η χημική ένωση έχει υψηλή κατηγορία κινδύνου - 2 (σύμφωνα με το GOST 12L.005). Όταν εργάζεστε με οξύ, απαιτείται ειδικός εξοπλισμός. προστασία δέρματος και ματιών. Μια αρκετά καυστική ουσία που έρχεται σε επαφή με το δέρμα ή την αναπνευστική οδό προκαλεί χημικά εγκαύματα. Για την εξουδετέρωση του, χρησιμοποιούνται αλκαλικά διαλύματα, πιο συχνά μαγειρική σόδα. Ο ατμός υδροχλωρίου σχηματίζει μια καυστική ομίχλη με μόρια νερού στον αέρα, που ερεθίζει την αναπνευστική οδό και τα μάτια. Εάν η ουσία αντιδράσει με λευκαντικό, υπερμαγγανικό κάλιο και άλλα οξειδωτικά μέσα, σχηματίζεται ένα τοξικό αέριο - χλώριο. Στο έδαφος της Ρωσικής Ομοσπονδίας, η κυκλοφορία υδροχλωρικού οξέος με συγκέντρωση άνω του 15% είναι περιορισμένη.

φαρμακολογική επίδραση

Αυξάνει την οξύτητα του γαστρικού υγρού.

Φαρμακοδυναμική και φαρμακοκινητική

Τι είναι η γαστρική οξύτητα; Αυτό είναι ένα χαρακτηριστικό της συγκέντρωσης του υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι. Η οξύτητα εκφράζεται σε pH. Φυσιολογικά, ο γαστρικός χυμός πρέπει να παράγει οξύ και να συμμετέχει ενεργά στη διαδικασία της πέψης. Φόρμουλα υδροχλωρικού οξέος: HCl. Παράγεται από βρεγματικά κύτταρα που βρίσκονται στους πυθμένους αδένες, με τη συμμετοχή Η+/Κ+ ΑΤΡάσες . Αυτά τα κύτταρα ευθυγραμμίζουν τον βυθό και το σώμα του στομάχου. Η ίδια η οξύτητα του γαστρικού υγρού είναι μεταβλητή και εξαρτάται από τον αριθμό των βρεγματικών κυττάρων και την ένταση των διαδικασιών εξουδετέρωσης της ουσίας από τα αλκαλικά συστατικά του γαστρικού υγρού. Η συγκέντρωση του παραγόμενου φαρμάκου είναι σταθερή και ίση με 160 mmol/l. Ένα υγιές άτομο θα πρέπει κανονικά να παράγει όχι περισσότερο από 7 και όχι λιγότερο από 5 mmol της ουσίας ανά ώρα.

Με ανεπαρκή ή υπερβολική παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, εμφανίζονται ασθένειες του πεπτικού συστήματος και η ικανότητα απορρόφησης ορισμένων μικροστοιχείων, όπως ο σίδηρος, επιδεινώνεται. Το προϊόν διεγείρει την έκκριση του γαστρικού υγρού, μειώνει pH. Ενεργοποιείται πεψινογόνο , το μετατρέπει σε ενεργό ένζυμο πεψίνη . Η ουσία έχει ευεργετική επίδραση στο όξινο αντανακλαστικό του στομάχου και επιβραδύνει τη μετάβαση της ατελώς αφομοιωμένης τροφής στα έντερα. Οι διαδικασίες ζύμωσης του περιεχομένου της πεπτικής οδού επιβραδύνονται, ο πόνος και το ρέψιμο εξαφανίζονται και ο σίδηρος απορροφάται καλύτερα.

Μετά την από του στόματος χορήγηση, το φάρμακο μεταβολίζεται μερικώς από το σάλιο και τη γαστρική βλέννα, το περιεχόμενο του δωδεκαδακτύλου. Η μη δεσμευμένη ουσία διεισδύει στο δωδεκαδάκτυλο, όπου εξουδετερώνεται πλήρως από το αλκαλικό της περιεχόμενο.

Ενδείξεις χρήσης

Η ουσία είναι μέρος συνθετικών απορρυπαντικών, συμπυκνώματος για το ξέπλυμα του στόματος και τη φροντίδα των φακών επαφής. Το αραιό υδροχλωρικό οξύ συνταγογραφείται για στομαχικές παθήσεις που συνοδεύονται από χαμηλή οξύτητα, με υποχρωμική αναιμία σε συνδυασμό με συμπληρώματα σιδήρου.

Αντενδείξεις

Το φάρμακο δεν πρέπει να χρησιμοποιείται εάν αλλεργίες σε συνθετική ουσία, για παθήσεις του πεπτικού συστήματος που σχετίζονται με υψηλή οξύτητα, με.

Παρενέργειες

Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα εάν έρθει σε επαφή με το δέρμα, τα μάτια ή την αναπνευστική οδό. Ως μέρος διαφόρων λεκ. τα φάρμακα χρησιμοποιούν μια αραιωμένη ουσία · με μακροχρόνια χρήση μεγάλων δόσεων, μπορεί να εμφανιστεί επιδείνωση της κατάστασης του σμάλτου των δοντιών.

Οδηγίες χρήσης (μέθοδος και δοσολογία)

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται σύμφωνα με τις οδηγίες.

Το φάρμακο συνταγογραφείται από το στόμα, αφού προηγουμένως έχει διαλυθεί σε νερό. Συνήθως χρησιμοποιείτε 10-15 σταγόνες του φαρμάκου ανά μισό ποτήρι υγρού. Το φάρμακο λαμβάνεται με τα γεύματα, 2-4 φορές την ημέρα. Η μέγιστη εφάπαξ δόση είναι 2 ml (περίπου 40 σταγόνες). Ημερήσια δόση – 6 ml (120 σταγόνες).

Υπερβολική δόση

Δεν έχουν περιγραφεί περιπτώσεις υπερδοσολογίας. Με ανεξέλεγκτη κατάποση της ουσίας σε μεγάλες ποσότητες, εμφανίζονται έλκη και διαβρώσεις στον πεπτικό σωλήνα. Θα πρέπει να ζητήσετε βοήθεια από γιατρό.

ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ

Η ουσία χρησιμοποιείται συχνά σε συνδυασμό με πεψίνη και άλλα φάρμακα. φάρμακα. Μια χημική ένωση στον πεπτικό σωλήνα αλληλεπιδρά με βάσεις και ορισμένες ουσίες (βλ. χημικές ιδιότητες).

Ειδικές Οδηγίες

Κατά τη θεραπεία με παρασκευάσματα υδροχλωρικού οξέος, πρέπει να τηρείτε αυστηρά τις συστάσεις στις οδηγίες.

Φάρμακα που περιέχουν (Ανάλογα)

Ο κωδικός ATX επιπέδου 4 ταιριάζει:

Για βιομηχανικούς σκοπούς, χρησιμοποιείται ανασταλμένο υδροχλωρικό οξύ (22-25%). Για ιατρικούς σκοπούς το διάλυμα χρησιμοποιείται: Υδροχλωρικό οξύ αραιωμένο . Η ουσία περιέχεται επίσης σε συμπύκνωμα για το ξέπλυμα του στόματος. Γονικός , σε διάλυμα για τη φροντίδα των μαλακών φακών επαφής Biotra .

Όπως τα οξέα. Το εκπαιδευτικό πρόγραμμα απαιτεί από τους μαθητές να απομνημονεύσουν τα ονόματα και τους τύπους έξι εκπροσώπων αυτής της ομάδας. Και, κοιτάζοντας τον πίνακα που παρέχεται από το σχολικό βιβλίο, παρατηρείτε στη λίστα των οξέων αυτό που έρχεται πρώτο και σας ενδιαφέρει αρχικά - το υδροχλωρικό οξύ. Αλίμονο, ούτε ακίνητα ούτε άλλες πληροφορίες σχετικά με αυτό μελετώνται στις σχολικές τάξεις. Επομένως, όσοι επιθυμούν να αποκτήσουν γνώσεις εκτός του σχολικού προγράμματος σπουδών αναζητούν πρόσθετες πληροφορίες σε κάθε είδους πηγές. Αλλά συχνά πολλοί άνθρωποι δεν βρίσκουν τις πληροφορίες που χρειάζονται. Και επομένως, το θέμα του σημερινού άρθρου είναι αφιερωμένο σε αυτό το συγκεκριμένο οξύ.

Ορισμός

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ. Σε ορισμένες πηγές μπορεί να ονομάζεται υδροχλωρικό και υδροχλωρικό οξύ, καθώς και υδροχλώριο.

Είναι ένα άχρωμο, καυστικό υγρό που αναθυμιάζεται στον αέρα (φωτογραφία δεξιά). Ωστόσο, το βιομηχανικό οξύ, λόγω της παρουσίας σιδήρου, χλωρίου και άλλων πρόσθετων σε αυτό, έχει κιτρινωπό χρώμα. Η υψηλότερη συγκέντρωσή του σε θερμοκρασία 20 o C είναι 38%. Η πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέος με αυτές τις παραμέτρους είναι 1,19 g/cm 3 . Αλλά αυτή η ένωση έχει εντελώς διαφορετικά δεδομένα σε διαφορετικούς βαθμούς κορεσμού. Καθώς η συγκέντρωση μειώνεται, η αριθμητική τιμή της μοριακότητας, του ιξώδους και του σημείου τήξης μειώνεται, αλλά η ειδική θερμοχωρητικότητα και το σημείο βρασμού αυξάνονται. Η στερεοποίηση υδροχλωρικού οξέος οποιασδήποτε συγκέντρωσης δίνει διάφορες κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις.

Χημικές ιδιότητες

Όλα τα μέταλλα που βρίσκονται πριν από το υδρογόνο στην ηλεκτροχημική σειρά της τάσης τους μπορούν να αντιδράσουν με αυτή την ένωση, σχηματίζοντας άλατα και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνο. Εάν αντικατασταθούν από οξείδια μετάλλων, τα προϊόντα της αντίδρασης θα είναι διαλυτό αλάτι και νερό. Το ίδιο αποτέλεσμα θα συμβεί όταν το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με υδροξείδια. Εάν προσθέσετε οποιοδήποτε μεταλλικό άλας (για παράδειγμα, ανθρακικό νάτριο), το υπόλοιπο του οποίου ελήφθη από ένα ασθενέστερο οξύ (ανθρακικό οξύ), τότε το χλωρίδιο αυτού του μετάλλου (νάτριο), νερό και ένα αέριο που αντιστοιχεί στο όξινο υπόλειμμα (στο σε αυτή την περίπτωση, διοξείδιο του άνθρακα) σχηματίζονται.

Παραλαβή

Η ένωση που συζητείται τώρα σχηματίζεται όταν αέριο υδροχλώριο, το οποίο μπορεί να παραχθεί με καύση υδρογόνου σε χλώριο, διαλύεται σε νερό. Το υδροχλωρικό οξύ που λαμβάνεται με αυτή τη μέθοδο ονομάζεται συνθετικό. Τα καυσαέρια μπορούν επίσης να χρησιμεύσουν ως πηγή για την εξαγωγή αυτής της ουσίας. Και ένα τέτοιο υδροχλωρικό οξύ θα ονομαστεί αβγασικό. Πρόσφατα, το επίπεδο παραγωγής του υδροχλωρικού οξέος χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο είναι πολύ υψηλότερο από την παραγωγή του με τη συνθετική μέθοδο, αν και η τελευταία παράγει την ένωση σε καθαρότερη μορφή. Αυτοί είναι όλοι οι τρόποι παραγωγής του στη βιομηχανία. Ωστόσο, στα εργαστήρια, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται με τρεις τρόπους (οι δύο πρώτοι διαφέρουν μόνο ως προς τη θερμοκρασία και τα προϊόντα αντίδρασης) χρησιμοποιώντας διάφορους τύπους αλληλεπιδράσεων χημικών ουσιών, όπως:

1. Η επίδραση του κορεσμένου θειικού οξέος στο χλωριούχο νάτριο σε θερμοκρασία 150 o C.
2. Αλληλεπίδραση των παραπάνω ουσιών υπό συνθήκες με θερμοκρασία 550 o C και άνω.
3. Υδρόλυση χλωριούχων αλουμινίου ή μαγνησίου.

Η υδρομεταλλουργία και η ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση δεν μπορούν να κάνουν χωρίς τη χρήση υδροχλωρικού οξέος, όπου απαιτείται για τον καθαρισμό της επιφάνειας των μετάλλων κατά την επικασσιτέρωση και τη συγκόλληση και για τη λήψη χλωριδίων μαγγανίου, σιδήρου, ψευδαργύρου και άλλων μετάλλων. Στη βιομηχανία τροφίμων, αυτή η ένωση είναι γνωστή ως πρόσθετο τροφίμων E507 - εκεί είναι απαραίτητος ένας ρυθμιστής οξύτητας για να παρασκευαστεί νερό σέλτζερ (σόδα). Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται επίσης στο γαστρικό υγρό οποιουδήποτε ατόμου και βοηθά στην πέψη των τροφών. Κατά τη διαδικασία αυτή μειώνεται ο βαθμός κορεσμού του, γιατί αυτή η σύνθεση αραιώνεται με τροφή. Ωστόσο, με παρατεταμένη νηστεία, η συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι αυξάνεται σταδιακά. Και δεδομένου ότι αυτή η ένωση είναι πολύ καυστική, μπορεί να οδηγήσει σε έλκος στομάχου.

συμπέρασμα

Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να είναι και ωφέλιμο και επιβλαβές για τον άνθρωπο. Η επαφή με το δέρμα οδηγεί σε σοβαρά χημικά εγκαύματα και οι ατμοί αυτής της ένωσης ερεθίζουν την αναπνευστική οδό και τα μάτια. Αλλά αν χειριστείτε προσεκτικά αυτήν την ουσία, μπορεί να σας φανεί χρήσιμη περισσότερες από μία φορές.

Στο νερό ονομάζεται υδροχλωρικό οξύ ( HCl).

Φυσικές ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος

Υπό κανονικές συνθήκες, το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό με έντονη, δυσάρεστη οσμή.

Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ περιέχει 37% υδροχλώριο. Αυτό το οξύ «καπνίζει» στον αέρα. Από αυτό απελευθερώνεται υδροχλώριο, το οποίο, με υδρατμούς στον αέρα, σχηματίζει μια «ομίχλη» που αποτελείται από μικρά σταγονίδια υδροχλωρικού οξέος. Το υδροχλωρικό οξύ είναι ελαφρώς βαρύτερο από το νερό (το ειδικό βάρος του 37 τοις εκατό υδροχλωρικού οξέος είναι 1,19).

Στα σχολικά εργαστήρια χρησιμοποιείται το περισσότερο αραιωμένο υδροχλωρικό οξύ.

Χημικές ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος

Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος έχει ξινή γεύση. Η λυχνία σε αυτό το διάλυμα είναι κόκκινο, αλλά η φαινολοφθαλεΐνη παραμένει άχρωμη.

Οι ουσίες των οποίων το χρώμα αλλάζει λόγω της δράσης των αλκαλίων και των οξέων ονομάζονται δείκτες.

Λάκδος, φαινολοφθαλεΐνη - δείκτες για οξέα και αλκάλια. Χρησιμοποιώντας δείκτες, μπορείτε να προσδιορίσετε εάν υπάρχει οξύ ή αλκάλιο σε ένα διάλυμα.

Το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με πολλά μέταλλα. Η αλληλεπίδραση του υδροχλωρικού οξέος με το νάτριο συμβαίνει ιδιαίτερα γρήγορα. Αυτό μπορεί εύκολα να επαληθευτεί με πείραμα, το οποίο μπορεί να πραγματοποιηθεί στη συσκευή.

Συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ χύνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα στο 1/4 περίπου του όγκου του, στερεώνεται σε βάση και ρίχνεται μέσα σε αυτό ένα μικρό κομμάτι νατρίου (μέγεθος μπιζελιού). Από τον δοκιμαστικό σωλήνα απελευθερώνεται υδρογόνο, ο οποίος μπορεί να πυρποληθεί και μικροί κρύσταλλοι επιτραπέζιου αλατιού κατακάθονται στον πυθμένα του δοκιμαστικού σωλήνα.

Από αυτό το πείραμα προκύπτει ότι το νάτριο εκτοπίζει το υδρογόνο από το οξύ και συνδυάζεται με το υπόλοιπο μόριο του:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2;

Όταν το υδροχλωρικό οξύ δρα στον ψευδάργυρο, απελευθερώνεται υδρογόνο και η ουσία χλωριούχος ψευδάργυρος ZnCl 2 παραμένει στο διάλυμα.

Δεδομένου ότι ο ψευδάργυρος είναι δισθενής, κάθε άτομο ψευδαργύρου αντικαθιστά δύο άτομα υδρογόνου σε δύο μόρια υδροχλωρικού οξέος:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2;

Το υδροχλωρικό οξύ δρα επίσης στο σίδηρο, το αλουμίνιο και πολλά άλλα μέταλλα.

Ως αποτέλεσμα αυτών των αντιδράσεων, απελευθερώνεται υδρογόνο και τα χλωριούχα μέταλλα παραμένουν σε διαλύματα: χλωριούχος σίδηρος FeCl 2, χλωριούχο αργίλιο AlCl 3 κ.λπ.

Αυτά τα χλωριούχα μέταλλα είναι προϊόντα της αντικατάστασης του υδρογόνου στο υδροχλωρικό οξύ με μέταλλα.

Οι σύνθετες ουσίες που μπορούν να θεωρηθούν ως προϊόντα της υποκατάστασης ενός μετάλλου με το υδρογόνο ενός οξέος ονομάζονται άλατα.

Τα χλωρίδια μετάλλων είναι άλατα υδροχλωρικού οξέος.

Αντίδραση εξουδετέρωσης (εξίσωση)

Μια πολύ σημαντική χημική ιδιότητα του υδροχλωρικού οξέος είναι η αλληλεπίδρασή του με τις βάσεις. Ας εξετάσουμε πρώτα την αλληλεπίδρασή του με τα αλκάλια, για παράδειγμα με την καυστική σόδα.

Για το σκοπό αυτό, ρίξτε σε ένα γυάλινο φλιτζάνι όχι ένας μεγάλος αριθμός απόαραιώστε το διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου και προσθέστε σε αυτό μερικές σταγόνες διαλύματος λακκούβας.

Το υγρό θα γίνει μπλε. Στη συνέχεια θα ρίξουμε σε μικρές δόσεις στο ίδιο ποτήρι διάλυμα υδροχλωρικού οξέος από βαθμονομημένο σωληνάριο (προχοΐδα) μέχρι να γίνει μωβ το χρώμα του υγρού του ποτηριού. Το ιώδες χρώμα της λακκούβας δείχνει ότι το διάλυμα δεν περιέχει ούτε οξύ ούτε αλκάλιο.

Το διάλυμα αυτό ονομάζεται ουδέτερο. Αφού βράσει το νερό από αυτό, θα παραμείνει επιτραπέζιο αλάτι NaCl. Με βάση αυτή την εμπειρία, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι όταν συνδυάζονται διαλύματα υδροξειδίου του νατρίου και υδροχλωρικού οξέος, προκύπτει νερό και χλωριούχο νάτριο. Τα μόρια του νερού σχηματίζονται από το συνδυασμό ατόμων υδρογόνου (από μόρια οξέος) με ομάδες υδροξυλίου (από μόρια αλκαλίων). Μόρια χλωριούχου νατρίου σχηματίστηκαν από άτομα νατρίου (από μόρια αλκαλίων) και άτομα χλωρίου - υπολείμματα οξέος. Η εξίσωση αυτής της αντίδρασης μπορεί να γραφτεί ως εξής:

Na |OH + H| Cl = NaCl + H2O

Άλλα αλκάλια αντιδρούν επίσης με υδροχλωρικό οξύ - καυστικό κάλιο, καυστικό ασβέστιο.

Ας εξοικειωθούμε με το πώς αντιδρά το υδροχλωρικό οξύ με αδιάλυτες βάσεις, για παράδειγμα, ένυδρο οξείδιο του χαλκού. Για το σκοπό αυτό, θα τοποθετήσουμε μια ορισμένη ποσότητα αυτής της βάσης σε ένα ποτήρι και θα ρίξουμε προσεκτικά υδροχλωρικό οξύ σε αυτό μέχρι να διαλυθεί πλήρως το ένυδρο οξείδιο του χαλκού.

Μετά την εξάτμιση του μπλε διαλύματος που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο, λαμβάνονται κρύσταλλοι χλωριούχου χαλκού CuCl 2. Με βάση αυτό, μπορούμε να γράψουμε την ακόλουθη εξίσωση:

Και σε αυτή την περίπτωση, συνέβη μια αντίδραση παρόμοια με την αλληλεπίδραση αυτού του οξέος με τα αλκάλια: άτομα υδρογόνου από μόρια οξέος σε συνδυασμό με ομάδες υδροξυλίου από μόρια βάσης και μόρια νερού σχηματίστηκαν. Τα άτομα χαλκού συνδυάστηκαν με άτομα χλωρίου (υπολείμματα από μόρια οξέος) και σχημάτισαν μόρια άλατος - χλωριούχο χαλκό.

Το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με τον ίδιο τρόπο με άλλες αδιάλυτες βάσεις, για παράδειγμα με ένυδρο οξείδιο του σιδήρου:

Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3

Η αντίδραση ενός οξέος με μια βάση για την παραγωγή αλατιού και νερού ονομάζεται εξουδετέρωση.

Το υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται σε μικρές ποσότητες στο γαστρικό υγρό των ανθρώπων και των ζώων και παίζει σημαντικό ρόλο στην πέψη.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την εξουδετέρωση αλκαλίων και την παραγωγή χλωριούχων αλάτων. Βρίσκει επίσης εφαρμογή στην παραγωγή ορισμένων πλαστικών και φαρμάκων.

Εφαρμογή υδροχλωρικού οξέος

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στην εθνική οικονομία και θα το συναντήσετε συχνά όταν μελετάτε τη χημεία.

Για το τουρσί χάλυβα χρησιμοποιούνται μεγάλες ποσότητες υδροχλωρικού οξέος. Τα επινικελωμένα, γαλβανισμένα, επικασσιτερωμένα (επικασσιτερωμένα) και επιχρωμιωμένα προϊόντα χρησιμοποιούνται ευρέως στην καθημερινή ζωή. Για να επικαλύψετε προϊόντα χάλυβα και λαμαρίνα με ένα στρώμα προστατευτικού μετάλλου, πρέπει πρώτα να αφαιρέσετε το φιλμ οξειδίων του σιδήρου από την επιφάνεια, διαφορετικά το μέταλλο δεν θα κολλήσει σε αυτό. Η απομάκρυνση των οξειδίων επιτυγχάνεται με χάραξη του προϊόντος με υδροχλωρικό ή θειικό οξύ. Το μειονέκτημα της χάραξης είναι ότι το οξύ αντιδρά όχι μόνο με το οξείδιο, αλλά και με το μέταλλο. Για να αποφευχθεί αυτό, μια μικρή ποσότητα αναστολέα προστίθεται στο οξύ. Οι αναστολείς είναι ουσίες που επιβραδύνουν μια ανεπιθύμητη αντίδραση. Το ανασταλμένο υδροχλωρικό οξύ μπορεί να αποθηκευτεί σε χαλύβδινα δοχεία και να μεταφερθεί σε χαλύβδινες δεξαμενές.

Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος μπορεί επίσης να αγοραστεί σε ένα φαρμακείο. Οι γιατροί συνταγογραφούν ένα αραιωμένο διάλυμα σε ασθενείς με χαμηλή οξύτητα του γαστρικού υγρού.

1,2679; G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C), 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (Ο°C), 76,9 105 (50°C); επίπεδο εξάρτησης από τη θερμοκρασία logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); συντελεστής 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Δείτε επίσης τον πίνακα. 1.

R-τιμή του HC1 στους 25 °C και 0,1 MPa (mol %): σε πεντάνιο - 0,47, εξάνιο - 1,12, επτάνιο - 1,47, οκτάνιο - 1,63. Ο ρυθμός P του HC1 στα αλκυλαλογονίδια και τα αρυλ αλογονίδια είναι χαμηλός, για παράδειγμα. 0,07 / για C 4 H 9 C1. Η τιμή του pH στην περιοχή από -20 έως 60° C μειώνεται στη σειρά διχλωροαιθάνιο-τρι-χλωροαιθάνιο-τετραχλωροαιθάνιο-τριχλωροαιθυλένιο. Η τιμή του pH στους 10°C σε σειρά είναι περίπου 1/, στους αιθέρες άνθρακα είναι 0,6/, στις ανθρακικές ενώσεις είναι 0,2/. Σχηματίζονται σταθερά R2O · HCl. Ο Ρ-ρυθμός του HC1 σε υπακούει και είναι για KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), για NaCl 1,90·10 -4 / (900° ΜΕ).

Αίθουσα αλατιού. Το HCl στο νερό είναι εξαιρετικά εξώθερμο. διαδικασία, για ατελείωτη αραίωση. υδατικό διάλυμα D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167.080 kJ/; Το HC1 είναι πλήρως ιονισμένο. Η τιμή του pH του HC1 εξαρτάται από τη θερμοκρασία (Πίνακας 2) και το μερικό HC1 στο μείγμα αερίων. Πυκνότητα αποσύνθεσης αλατιού. και h στους 20 °C παρουσιάζονται στον πίνακα. 3 και 4. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, το h υδροχλωρικό οξύ μειώνεται, για παράδειγμα: για 23,05% υδροχλωρικό οξύ στους 25 °C h 1364 mPa s, στους 35 °C 1,170 mPa s υδροχλωρικό οξύ που περιέχει h ανά 1 HC1, είναι [kJ/ (kg K)]: 3.136 (n = 10), 3.580 (n = 20), 3.902 (n = 50), 4.036 (n = 100), 4.061 (n = 200).

Το HCl σχηματίζει c (Πίνακας 5). Στο σύστημα HCl-νερού υπάρχουν τρεις ευτητικές. σημεία: - 74,7°C (23,0% κατά βάρος HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, μετασταθερή φάση). Γνωστό HCl nH 2 O, όπου n = 8. 6 (mp. -40 ° C), 4. 3 (mp. -24.4 ° C), 2 (mp. -17.7 °C) και 1 (mp. -15.35 °C ). κρυσταλλώνεται από 10% υδροχλωρικό οξύ στους -20, από 15% στους -30, από 20% στους -60 και από 24% στους -80°C. Η τιμή P των αλογονιδίων μειώνεται με την αύξηση του HCl στο υδροχλωρικό οξύ, το οποίο χρησιμοποιείται για αυτά.

Χημικές ιδιότητες. Το καθαρό ξηρό HCl αρχίζει να διασπάται πάνω από τους 1500°C και είναι χημικά παθητικό. Mn. , C, S, P δεν αλληλεπιδρούν. ακόμη και με υγρό HCl. Ο C, αντιδρά πάνω από 650 °C, με παρόντα Si, Ge και B-c. AlCl 3, με μέταλλα μετάπτωσης - στους 300 °C και άνω. Οξειδώνεται από O 2 και HNO 3 σε Cl 2, με SO 3 δίνει C1SO 3 H. Σχετικά με τα διαλύματα με οργαν. συνδέσεις βλ.

ΜΕ Η Olina είναι χημικά πολύ δραστική. Διαλύει με την απελευθέρωση Η 2 ό,τι έχει αρνητικό. ,με εμένα. και φόρμες, κυκλοφορίες δωρεάν. ποιος είσαι από ανθρώπους σαν κτλ.

Παραλαβή.Στη βιομηχανία HCl, λαμβάνονται τα ακόλουθα. μέθοδοι - θειικό, συνθετικό. και από καυσαέρια (υποπροϊόντα) μιας σειράς διεργασιών. Οι δύο πρώτες μέθοδοι χάνουν το νόημά τους. Έτσι, στις ΗΠΑ το 1965 το μερίδιο των αποβλήτων υδροχλωρικού οξέος ήταν 77,6% του συνολικού όγκου παραγωγής και το 1982 - 94%.

Η παραγωγή υδροχλωρικού οξέος (αντιδραστικό, που λαμβάνεται με τη μέθοδο θειικού, συνθετικού, απαερίου) είναι να ληφθεί HCl από το τελευταίο. του . Ανάλογα με τη μέθοδο απομάκρυνσης της θερμότητας (φθάνει τα 72,8 kJ/), οι διεργασίες χωρίζονται σε ισοθερμικές, αδιαβατικές. και σε συνδυασμό.

Η μέθοδος των θειικών βασίζεται στην αλληλεπίδραση. NaCl με συμπ. H 2 SO 4 στους 500-550 ° C. Αντίδραση περιέχουν από 50-65% HCl (μούφα) έως 5% HCl (αντιδραστήρας με). Προτείνεται η αντικατάσταση του H 2 SO 4 με ένα μείγμα SO 2 και O 2 (θερμοκρασία διεργασίας περίπου 540 °C, κατ. Fe 2 O 3).

Η άμεση σύνθεση του HCl βασίζεται σε μια αλυσιδωτή αντίδραση: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p υπολογίζεται με την εξίσωση: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Η αντίδραση ξεκινά από το φως, την υγρασία, το στερεό πορώδες (, πορώδες Pt) και ορισμένα ορυκτά. μέσα σου ( , ). Η σύνθεση πραγματοποιείται με περίσσεια Η 2 (5-10%) σε θαλάμους καύσης από χάλυβα και πυρίμαχα τούβλα. Ναΐμπ. μοντέρνο υλικό που αποτρέπει τη μόλυνση από HCl - γραφίτης, εμποτισμένη φαινόλη-φορμική. ρητίνες. Για να αποφύγετε την εκρηκτικότητα, ανακατέψτε απευθείας στη φλόγα του καυστήρα. Στην κορυφή. η περιοχή του θαλάμου καύσης εγκαθίσταται για να ψύχει την αντίδραση. έως 150-160°C. Ισχυρό σύγχρονο Ο γραφίτης φτάνει τους 65 τόνους/ημέρα (σε αλάτι 35%). Σε περίπτωση ανεπάρκειας Η2 χρησιμοποιείται αρ. Τροποποιήσεις διαδικασίας· για παράδειγμα, περάστε ένα μείγμα Cl 2 και νερού μέσα από ένα στρώμα πορώδους ζεστού νερού:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Η θερμοκρασία της διεργασίας (1000-1600 °C) εξαρτάται από τον τύπο και την παρουσία ακαθαρσιών σε αυτήν, οι οποίες είναι (για παράδειγμα, Fe 2 O 3). Είναι πολλά υποσχόμενη η χρήση ενός μείγματος CO με:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Πάνω από το 90% του υδροχλωρικού οξέος στις ανεπτυγμένες χώρες λαμβάνεται από απόβλητα HCl, που σχηματίζονται κατά την αφυδροχλωρίωση του ορ. ενώσεις, χλωρόργ. απόβλητα, λαμβάνοντας μη χλωριωμένη ποτάσα. κλπ. Τα αβγάσια περιέχουν διάφορα. ποσότητα HC1, αδρανείς προσμίξεις (N 2, H 2, CH 4), ελάχιστα διαλυτές σε οργ. ουσίες (,), υδατοδιαλυτές ουσίες (οξικό οξύ), όξινες ακαθαρσίες (Cl 2, HF, O 2) και. Εφαρμογή ισοθερμικής συνιστάται όταν η περιεκτικότητα των καυσαερίων σε HC1 είναι χαμηλή (αλλά όταν η περιεκτικότητα σε αδρανείς ακαθαρσίες είναι μικρότερη από 40%). Ναΐμπ. Τα φιλμ είναι πολλά υποσχόμενα, καθιστώντας δυνατή την εξαγωγή από 65 έως 85% HCl από τα αρχικά καυσαέρια.

Ναΐμπ. Τα αδιαβατικά σχήματα χρησιμοποιούνται ευρέως. . Τα αβέρια εισάγονται στο κάτω μέρος μέρος, και (ή αραιωμένο αλάτι) - αντίθετα προς το ανώτερο. Το αλμυρό νερό θερμαίνεται σε θερμοκρασία λόγω της θερμότητας του HCl. Η αλλαγή της θερμοκρασίας και του HCl φαίνεται στο Σχ. 1. Η θερμοκρασία προσδιορίζεται από τη θερμοκρασία που αντιστοιχεί στη θερμοκρασία (μέγ. σημείο βρασμού του αζεοτροπικού μείγματος - περίπου 110°C).

Στο Σχ. Το σχήμα 2 δείχνει ένα τυπικό αδιαβατικό κύκλωμα. HCl από καυσαέρια που σχηματίζονται κατά τη διάρκεια (π.χ. παραγωγής). Το HCl απορροφάται σε 1 και τα υπολείμματα είναι ελάχιστα διαλυτά σε οργαν. Οι ουσίες διαχωρίζονται από το μετά στη συσκευή 2, καθαρίζονται περαιτέρω στη στήλη ουράς 4 και στους διαχωριστές 3, 5 και λαμβάνεται εμπορικό άλας.

Ρύζι. 1. Διάγραμμα κατανομής T-p (καμπύλη 1) και