Νέες επιλογές εκπαίδευσης για τις εξετάσεις στη χημεία. Πρόσθετα υλικά και εξοπλισμός

Ένα αποτέλεσμα Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη χημεία όχι χαμηλότερο από τον ελάχιστο καθορισμένο αριθμό βαθμών δίνει το δικαίωμα εισαγωγής σε πανεπιστήμια σε μια ειδικότητα όπου ο κατάλογος των εισαγωγικών τεστ περιλαμβάνει το μάθημα της χημείας.

Τα πανεπιστήμια δεν έχουν το δικαίωμα να ορίσουν το ελάχιστο όριο για τη χημεία κάτω από τις 36 μονάδες. Τα διάσημα πανεπιστήμια τείνουν να θέτουν το ελάχιστο όριο πολύ υψηλότερο. Γιατί για να σπουδάσουν εκεί οι πρωτοετείς φοιτητές πρέπει να έχουν πολύ καλές γνώσεις.

Στον επίσημο ιστότοπο του FIPI δημοσιεύονται κάθε χρόνο εκδόσεις της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία: επίδειξη, πρώιμη περίοδος. Αυτές οι επιλογές είναι που δίνουν μια ιδέα για τη δομή της μελλοντικής εξέτασης και το επίπεδο δυσκολίας των εργασιών και αποτελούν πηγές αξιόπιστων πληροφοριών κατά την προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση.

Πρώιμη έκδοση της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία 2017

Ετος	Κατεβάστε την πρώιμη έκδοση
2017	παραλλαγή po himii
2016	Κατεβάστε

Επίδειξη έκδοσης του Unified State Exam in Chemistry 2017 από το FIPI

Παραλλαγή εργασιών + απαντήσεις	Κατεβάστε την έκδοση επίδειξης
Προσδιορισμός	παραλλαγή επίδειξης himiya ege
Κωδικοποιός	κωδικοποιός

Υπάρχουν αλλαγές στις εκδόσεις του 2017 της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία σε σύγκριση με την προηγούμενη KIM του 2016, επομένως συνιστάται να προετοιμαστείτε σύμφωνα με την τρέχουσα έκδοση και να χρησιμοποιήσετε τις εκδόσεις των προηγούμενων ετών για τη διαφοροποιημένη ανάπτυξη των αποφοίτων.

Πρόσθετα υλικά και εξοπλισμός

Τα ακόλουθα υλικά επισυνάπτονται σε κάθε έκδοση του ενιαίου εγγράφου εξέτασης του κράτους στη χημεία:

− περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev;

− πίνακας διαλυτότητας αλάτων, οξέων και βάσεων στο νερό.

− ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων.

Επιτρέπεται η χρήση μη προγραμματιζόμενης αριθμομηχανής κατά τη διάρκεια της εξέτασης. Ο κατάλογος των πρόσθετων συσκευών και υλικών, η χρήση των οποίων επιτρέπεται για την Ενιαία Κρατική Εξέταση, εγκρίνεται με εντολή του Ρωσικού Υπουργείου Παιδείας και Επιστημών.

Για όσους θέλουν να συνεχίσουν την εκπαίδευσή τους σε πανεπιστήμιο, η επιλογή των θεμάτων θα πρέπει να εξαρτάται από τη λίστα των εισαγωγικών τεστ για την επιλεγμένη ειδικότητα
(κατεύθυνση εκπαίδευσης).

Ο κατάλογος των εισαγωγικών εξετάσεων στα πανεπιστήμια για όλες τις ειδικότητες (τομείς κατάρτισης) καθορίζεται με εντολή του Ρωσικού Υπουργείου Παιδείας και Επιστημών. Κάθε πανεπιστήμιο επιλέγει από αυτή τη λίστα ορισμένα θέματα που υποδεικνύει στους κανόνες εισαγωγής του. Πρέπει να εξοικειωθείτε με αυτές τις πληροφορίες στις ιστοσελίδες των επιλεγμένων πανεπιστημίων πριν υποβάλετε αίτηση για συμμετοχή στην Ενιαία Κρατική Εξέταση με λίστα επιλεγμένων μαθημάτων.

Ενιαία κρατική εξέταση 2017 Χημεία Τυπικές δοκιμαστικές εργασίες Medvedev

Μ.: 2017. - 120 σελ.

Οι τυπικές δοκιμαστικές εργασίες στη χημεία περιέχουν 10 παραλλαγές σειρές εργασιών, που έχουν συγκεντρωθεί λαμβάνοντας υπόψη όλα τα χαρακτηριστικά και τις απαιτήσεις της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης το 2017. Σκοπός του εγχειριδίου είναι να παρέχει στους αναγνώστες πληροφορίες σχετικά με τη δομή και το περιεχόμενο του 2017 KIM στη χημεία, τον βαθμό δυσκολίας των εργασιών. Η συλλογή περιέχει απαντήσεις σε όλες τις επιλογές δοκιμής και παρέχει λύσεις σε όλες τις εργασίες μιας από τις επιλογές. Επιπλέον, παρέχονται δείγματα εντύπων που χρησιμοποιούνται στην Ενιαία Κρατική Εξέταση για την καταγραφή των απαντήσεων και των λύσεων. Ο συγγραφέας των εργασιών είναι κορυφαίος επιστήμονας, δάσκαλος και μεθοδολόγος που εμπλέκεται άμεσα στην ανάπτυξη υλικών μέτρησης ελέγχου για την Ενιαία Κρατική Εξέταση. Το εγχειρίδιο προορίζεται για τους δασκάλους να προετοιμάσουν τους μαθητές για τις εξετάσεις της χημείας, καθώς και για μαθητές γυμνασίου και αποφοίτους - για αυτοπροετοιμασία και αυτοέλεγχο.

Μορφή: pdf

Μέγεθος: 1,5 MB

Παρακολουθήστε, κατεβάστε:drive.google

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ
Πρόλογος 4
Οδηγίες για την εκτέλεση εργασιών 5
ΕΠΙΛΟΓΗ 1 8
Μέρος 1 8
Μέρος 2, 15
ΕΠΙΛΟΓΗ 2 17
Μέρος 1 17
Μέρος 2 24
ΕΠΙΛΟΓΗ 3 26
Μέρος 1 26
Μέρος 2 33
ΕΠΙΛΟΓΗ 4 35
Μέρος 1 35
Μέρος 2 41
ΕΠΙΛΟΓΗ 5 43
Μέρος 1 43
Μέρος 2 49
ΕΠΙΛΟΓΗ 6 51
Μέρος 1 51
Μέρος 2 57
ΕΠΙΛΟΓΗ 7 59
Μέρος 1 59
Μέρος 2 65
ΕΠΙΛΟΓΗ 8 67
Μέρος 1 67
Μέρος 2 73
ΕΠΙΛΟΓΗ 9 75
Μέρος 1 75
Μέρος 2 81
ΕΠΙΛΟΓΗ 10 83
Μέρος 1 83
Μέρος 2 89
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΛΥΣΕΙΣ 91
Απαντήσεις στις εργασίες του μέρους 1 91
Λύσεις και απαντήσεις στις εργασίες του μέρους 2 93
Επίλυση προβλημάτων της επιλογής 10 99
Μέρος 1 99
Μέρος 2 113

Αυτό το εγχειρίδιο είναι μια συλλογή εργασιών για την προετοιμασία για το Unified State Exam (USE) στη χημεία, που είναι ταυτόχρονα μια τελική εξέταση για ένα μάθημα γυμνασίου και μια εισαγωγική εξέταση σε ένα πανεπιστήμιο. Η δομή του εγχειριδίου αντικατοπτρίζει τις σύγχρονες απαιτήσεις για τη διαδικασία για την επιτυχία της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία, η οποία θα σας επιτρέψει να προετοιμαστείτε καλύτερα για νέες μορφές τελικής πιστοποίησης και για εισαγωγή στα πανεπιστήμια.
Το εγχειρίδιο αποτελείται από 10 παραλλαγές εργασιών, οι οποίες σε μορφή και περιεχόμενο είναι κοντά στην έκδοση επίδειξης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης και δεν υπερβαίνουν το περιεχόμενο του μαθήματος χημείας, που καθορίζεται κανονιστικά από το ομοσπονδιακό στοιχείο του κρατικού προτύπου γενικής εκπαίδευσης . Χημείας (Αρ. 1089 της 05/03/2004 Διάταξη ΥΠ.Π.Ε.Θ.).
Το επίπεδο παρουσίασης του περιεχομένου του εκπαιδευτικού υλικού στις εργασίες συσχετίζεται με τις απαιτήσεις του κρατικού προτύπου για την προετοιμασία αποφοίτων δευτεροβάθμιας (πλήρους) σχολής στη χημεία.
Τα υλικά μέτρησης ελέγχου της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης χρησιμοποιούν εργασίες τριών τύπων:
- εργασίες βασικού επιπέδου δυσκολίας με σύντομη απάντηση,
- εργασίες αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας με σύντομη απάντηση,
- εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας με λεπτομερή απάντηση.
Κάθε έκδοση του εξεταστικού χαρτιού είναι κατασκευασμένη σύμφωνα με ένα ενιαίο σχέδιο. Η εργασία αποτελείται από δύο μέρη, συμπεριλαμβανομένων συνολικά 34 εργασιών. Το Μέρος 1 περιέχει 29 ερωτήσεις σύντομης απάντησης, συμπεριλαμβανομένων 20 εργασιών βασικού επιπέδου και 9 εργασιών προχωρημένου επιπέδου. Το Μέρος 2 περιέχει 5 εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας, με λεπτομερείς απαντήσεις (εργασίες με αριθμό 30-34).
Σε εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας, το κείμενο της λύσης γράφεται σε ειδική φόρμα. Οι εργασίες αυτού του τύπου αποτελούν το μεγαλύτερο μέρος της γραπτής εργασίας στη χημεία στις εισαγωγικές εξετάσεις στο πανεπιστήμιο.

Για να ολοκληρώσετε τις εργασίες 1–3, χρησιμοποιήστε την ακόλουθη σειρά χημικών στοιχείων. Η απάντηση στις εργασίες 1-3 είναι μια ακολουθία αριθμών κάτω από την οποία υποδεικνύονται τα χημικά στοιχεία σε μια δεδομένη σειρά.

1. Σ
2. Να
3. Αλ
4. Si
5. Mg

Εργασία Νο. 1

Προσδιορίστε ποια άτομα των στοιχείων που υποδεικνύονται στη σειρά περιέχουν ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο στη θεμελιώδη κατάσταση.

Απάντηση: 23

Εξήγηση:

Ας γράψουμε τον ηλεκτρονικό τύπο για καθένα από τα υποδεικνυόμενα χημικά στοιχεία και ας απεικονίσουμε τον ηλεκτρονικό γραφικό τύπο του τελευταίου ηλεκτρονικού επιπέδου:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Εργασία Νο. 2

Από τα χημικά στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε τρία μεταλλικά στοιχεία. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία με σειρά αυξανόμενων αναγωγικών ιδιοτήτων.

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων με την απαιτούμενη σειρά στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 352

Εξήγηση:

Στις κύριες υποομάδες του περιοδικού πίνακα, τα μέταλλα βρίσκονται κάτω από τη διαγώνιο βορίου-αστατίνης, καθώς και σε δευτερεύουσες υποομάδες. Έτσι, τα μέταλλα από αυτόν τον κατάλογο περιλαμβάνουν Na, Al και Mg.

Οι μεταλλικές και, επομένως, αναγωγικές ιδιότητες των στοιχείων αυξάνονται όταν μετακινούνται προς τα αριστερά κατά μήκος της περιόδου και προς τα κάτω στην υποομάδα. Έτσι, οι μεταλλικές ιδιότητες των μετάλλων που αναφέρονται παραπάνω αυξάνονται κατά τη σειρά Al, Mg, Na

Εργασία Νο. 3

Από τα στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε δύο στοιχεία που, όταν συνδυάζονται με οξυγόνο, παρουσιάζουν κατάσταση οξείδωσης +4.

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 14

Εξήγηση:

Οι κύριες καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων από τον παρουσιαζόμενο κατάλογο σε σύνθετες ουσίες:

Θείο - "-2", "+4" και "+6"

Nadium Na - "+1" (μονό)

Αλουμίνιο Al – “+3” (μονό)

Silicon Si - "-4", "+4"

Μαγνήσιο Mg – «+2» (μονό)

Εργασία Νο. 4

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες στις οποίες υπάρχει ιοντικός χημικός δεσμός.

1. KCl
2. KNO 3
3. H 3 BO 3
4.H2SO4
5. PCl 3

Απάντηση: 12

Εξήγηση:

Στη συντριπτική πλειονότητα των περιπτώσεων, η παρουσία ενός ιοντικού τύπου δεσμού σε μια ένωση μπορεί να προσδιοριστεί από το γεγονός ότι οι δομικές μονάδες της περιλαμβάνουν ταυτόχρονα άτομα ενός τυπικού μετάλλου και άτομα ενός μη μετάλλου.

Με βάση αυτό το κριτήριο, ο ιοντικός τύπος δεσμού εμφανίζεται στις ενώσεις KCl και KNO 3.

Εκτός από το παραπάνω χαρακτηριστικό, η παρουσία ενός ιοντικού δεσμού σε μια ένωση μπορεί να ειπωθεί εάν η δομική της μονάδα περιέχει ένα κατιόν αμμωνίου (NH 4 +) ή τα οργανικά του ανάλογα - κατιόντα αλκυλαμμωνίου RNH 3 +, διαλκυλαμμώνιο R 2 NH 2 +, κατιόντα τριαλκυλαμμωνίου R3NH+ και τετρααλκυλαμμωνίου R4N+, όπου το R είναι κάποια ρίζα υδρογονάνθρακα. Για παράδειγμα, ο ιοντικός τύπος δεσμού εμφανίζεται στην ένωση (CH 3) 4 NCl μεταξύ του κατιόντος (CH 3) 4 + και του ιόντος χλωρίου Cl −.

Εργασία Νο. 5

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της κατηγορίας/ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

ΕΝΑ	σι	ΣΕ

Απάντηση: 241

Εξήγηση:

Το N 2 O 3 είναι ένα οξείδιο μη μετάλλου. Όλα τα οξείδια μη μετάλλων εκτός από τα N 2 O, NO, SiO και CO είναι όξινα.

Το Al 2 O 3 είναι ένα οξείδιο μετάλλου σε κατάσταση οξείδωσης +3. Τα οξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, +4, καθώς και τα BeO, ZnO, SnO και PbO, είναι αμφοτερικά.

Το HClO 4 είναι τυπικός εκπρόσωπος των οξέων, επειδή κατά τη διάσταση σε ένα υδατικό διάλυμα, μόνο κατιόντα H + σχηματίζονται από κατιόντα:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Εργασία Νο. 6

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, με καθεμία από τις οποίες αλληλεπιδρά ο ψευδάργυρος.

1) νιτρικό οξύ (διάλυμα)

2) υδροξείδιο του σιδήρου (II).

3) θειικό μαγνήσιο (διάλυμα)

4) υδροξείδιο του νατρίου (διάλυμα)

5) χλωριούχο αλουμίνιο (διάλυμα)

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 14

Εξήγηση:

1) Το νιτρικό οξύ είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και αντιδρά με όλα τα μέταλλα εκτός από την πλατίνα και τον χρυσό.

2) Το υδροξείδιο του σιδήρου (ll) είναι αδιάλυτη βάση. Τα μέταλλα δεν αντιδρούν καθόλου με αδιάλυτα υδροξείδια και μόνο τρία μέταλλα αντιδρούν με διαλυτά (αλκάλια) - Be, Zn, Al.

3) Το θειικό μαγνήσιο είναι άλας ενός πιο ενεργού μετάλλου από τον ψευδάργυρο και επομένως η αντίδραση δεν προχωρά.

4) Υδροξείδιο του νατρίου - αλκάλιο (διαλυτό υδροξείδιο μετάλλου). Μόνο οι Be, Zn, Al δουλεύουν με μεταλλικά αλκάλια.

5) AlCl 3 – άλας ενός μετάλλου πιο ενεργού από τον ψευδάργυρο, δηλ. η αντίδραση είναι αδύνατη.

Εργασία Νο. 7

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο οξείδια που αντιδρούν με το νερό.

1.BaO
2. CuO
3.ΑΡΙΘ
4. ΛΟΙΠΟΝ 3
5. PbO2

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 14

Εξήγηση:

Από τα οξείδια, μόνο τα οξείδια των μετάλλων των αλκαλίων και των μετάλλων των αλκαλικών γαιών, καθώς και όλα τα όξινα οξείδια εκτός από το SiO 2, αντιδρούν με το νερό.

Έτσι, οι επιλογές απάντησης 1 και 4 είναι κατάλληλες:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Εργασία Νο. 8

1) υδροβρώμιο

3) νιτρικό νάτριο

4) οξείδιο του θείου (IV)

5) χλωριούχο αλουμίνιο

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 52

Εξήγηση:

Τα μόνα άλατα μεταξύ αυτών των ουσιών είναι το νιτρικό νάτριο και το χλωριούχο αργίλιο. Όλα τα νιτρικά άλατα, όπως τα άλατα νατρίου, είναι διαλυτά και επομένως το νιτρικό νάτριο δεν μπορεί να σχηματίσει ίζημα κατ' αρχήν με κανένα από τα αντιδραστήρια. Επομένως, το άλας Χ μπορεί να είναι μόνο χλωριούχο αργίλιο.

Ένα κοινό λάθος μεταξύ αυτών που δίνουν τις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους στη χημεία είναι ότι δεν καταλαβαίνουν ότι σε ένα υδατικό διάλυμα η αμμωνία σχηματίζει μια αδύναμη βάση - υδροξείδιο του αμμωνίου λόγω της αντίδρασης:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

Από αυτή την άποψη, ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας δίνει ένα ίζημα όταν αναμιγνύεται με διαλύματα μεταλλικών αλάτων που σχηματίζουν αδιάλυτα υδροξείδια:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

Εργασία Νο. 9

Σε ένα δεδομένο σχήμα μετασχηματισμού

Cu Χ> CuCl 2 Υ> CuI

Οι ουσίες Χ και Υ είναι:

1. AgI
2. Ι 2
3.Cl2
4.HCl
5. ΚΙ

Απάντηση: 35

Εξήγηση:

Ο χαλκός είναι ένα μέταλλο που βρίσκεται στη σειρά δραστηριότητας στα δεξιά του υδρογόνου, δηλ. δεν αντιδρά με οξέα (εκτός από H 2 SO 4 (συμπυκν.) και HNO 3). Έτσι, ο σχηματισμός χλωριούχου χαλκού (ll) είναι δυνατός στην περίπτωσή μας μόνο με αντίδραση με χλώριο:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Τα ιόντα ιωδίου (Ι -) δεν μπορούν να συνυπάρχουν στο ίδιο διάλυμα με δισθενή ιόντα χαλκού, γιατί οξειδώνονται από αυτά:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Εργασία Νο 10

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης αντίδρασης και της οξειδωτικής ουσίας σε αυτήν την αντίδραση: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Απάντηση: 1433

Εξήγηση:

Οξειδωτικός παράγοντας σε μια αντίδραση είναι μια ουσία που περιέχει ένα στοιχείο που μειώνει την κατάσταση οξείδωσής του

Εργασία Νο. 11

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των αντιδραστηρίων με καθένα από τα οποία μπορεί να αλληλεπιδράσει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Απάντηση: 1215

Εξήγηση:

Α) Cu(NO 3) 2 + NaOH και Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – παρόμοιες αλληλεπιδράσεις. Ένα άλας αντιδρά με ένα υδροξείδιο μετάλλου εάν οι πρώτες ουσίες είναι διαλυτές και τα προϊόντα περιέχουν ένα ίζημα, αέριο ή ελαφρώς διασπώμενη ουσία. Τόσο για την πρώτη όσο και για τη δεύτερη αντίδραση, πληρούνται και οι δύο απαιτήσεις:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - ένα άλας αντιδρά με ένα μέταλλο εάν το ελεύθερο μέταλλο είναι πιο ενεργό από αυτό που περιλαμβάνεται στο αλάτι. Το μαγνήσιο στη σειρά δραστηριότητας βρίσκεται στα αριστερά του χαλκού, γεγονός που δείχνει τη μεγαλύτερη δραστηριότητά του, επομένως, η αντίδραση προχωρά:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

Β) Al(OH) 3 – υδροξείδιο μετάλλου σε κατάσταση οξείδωσης +3. Τα υδροξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, +4, καθώς και τα υδροξείδια Be(OH) 2 και Zn(OH) 2 ως εξαιρέσεις, ταξινομούνται ως αμφοτερικά.

Εξ ορισμού, αμφοτερικά υδροξείδια είναι εκείνα που αντιδρούν με τα αλκάλια και σχεδόν όλα τα διαλυτά οξέα. Για το λόγο αυτό, μπορούμε αμέσως να συμπεράνουμε ότι η επιλογή απάντησης 2 είναι κατάλληλη:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (διάλυμα) = Li ή Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Γ) ZnCl 2 + NaOH και ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – αλληλεπίδραση τύπου «άλας + υδροξείδιο μετάλλου». Η εξήγηση δίνεται στην παράγραφο Α.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Πρέπει να σημειωθεί ότι με περίσσεια NaOH και Ba(OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

Δ) Τα Br 2, O 2 είναι ισχυρά οξειδωτικά μέσα. Τα μόνα μέταλλα που δεν αντιδρούν είναι ο άργυρος, η πλατίνα και ο χρυσός:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2 CuO

Το HNO 3 είναι ένα οξύ με ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες, γιατί οξειδώνεται όχι με κατιόντα υδρογόνου, αλλά με ένα στοιχείο που σχηματίζει οξύ - άζωτο N +5. Αντιδρά με όλα τα μέταλλα εκτός από την πλατίνα και τον χρυσό:

4HNO 3(συμπ.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Εργασία Νο. 12

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του γενικού τύπου μιας ομόλογης σειράς και του ονόματος μιας ουσίας που ανήκει σε αυτήν τη σειρά: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	ΣΕ

Απάντηση: 231

Εξήγηση:

Εργασία Νο. 13

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες που είναι ισομερή του κυκλοπεντανίου.

1) 2-μεθυλοβουτάνιο

2) 1,2-διμεθυλκυκλοπροπάνιο

3) πεντέν-2

4) εξένιο-2

5) κυκλοπεντένιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 23

Εξήγηση:

Το κυκλοπεντάνιο έχει μοριακό τύπο C5H10. Ας γράψουμε τους δομικούς και μοριακούς τύπους των ουσιών που αναφέρονται στην συνθήκη

Όνομα ουσίας	Δομικός τύπος	Μοριακός τύπος
κυκλοπεντάνιο		C5H10
2-μεθυλοβουτάνιο
1,2-διμεθυλκυκλοπροπάνιο		C5H10
		C5H10

κυκλοπεντένιο

Εργασία Νο. 14

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, καθεμία από τις οποίες αντιδρά με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.

1) μεθυλοβενζόλιο

2) κυκλοεξάνιο

3) μεθυλοπροπάνιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 15

Εξήγηση:

Από τους υδρογονάνθρακες που αντιδρούν με υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου είναι εκείνοι που περιέχουν δεσμούς C=C ή C≡C στον δομικό τους τύπο, καθώς και ομόλογα του βενζολίου (εκτός από το ίδιο το βενζόλιο).

Το μεθυλβενζόλιο και το στυρόλιο είναι κατάλληλα με αυτόν τον τρόπο.

Εργασία Νο. 15

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες με τις οποίες αλληλεπιδρά η φαινόλη.

1) υδροχλωρικό οξύ

2) υδροξείδιο του νατρίου

4) νιτρικό οξύ

5) θειικό νάτριο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 24

Εξήγηση:

Η φαινόλη έχει ασθενείς όξινες ιδιότητες, πιο έντονες από τις αλκοόλες. Για το λόγο αυτό, οι φαινόλες, σε αντίθεση με τις αλκοόλες, αντιδρούν με τα αλκάλια:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Η φαινόλη περιέχει στο μόριό της μια ομάδα υδροξυλίου άμεσα συνδεδεμένη με τον δακτύλιο βενζολίου. Η ομάδα υδροξυλίου είναι ένας παράγοντας προσανατολισμού του πρώτου είδους, δηλαδή διευκολύνει τις αντιδράσεις υποκατάστασης στις θέσεις ορθο και παρά:

Εργασία Νο. 16

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες που υφίστανται υδρόλυση.

1) γλυκόζη

2) σακχαρόζη

3) φρουκτόζη

5) άμυλο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 25

Εξήγηση:

Όλες οι ουσίες που αναφέρονται είναι υδατάνθρακες. Από τους υδατάνθρακες, οι μονοσακχαρίτες δεν υφίστανται υδρόλυση. Η γλυκόζη, η φρουκτόζη και η ριβόζη είναι μονοσακχαρίτες, η σακχαρόζη είναι δισακχαρίτης και το άμυλο είναι πολυσακχαρίτης. Επομένως, η σακχαρόζη και το άμυλο από τον παραπάνω κατάλογο υπόκεινται σε υδρόλυση.

Εργασία Νο. 17

Καθορίζεται το ακόλουθο σχήμα μετασχηματισμών ουσίας:

1,2-διβρωμοαιθάνιο → Χ → βρωμοαιθάνιο → Υ → μυρμηκικός αιθυλεστέρας

Προσδιορίστε ποιες από τις υποδεικνυόμενες ουσίες είναι οι ουσίες Χ και Υ.

2) αιθανάλη

4) χλωροαιθάνιο

5) ακετυλένιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα του πίνακα.

Εργασία Νο. 18

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της αρχικής ουσίας και του προϊόντος, η οποία σχηματίζεται κυρίως όταν αυτή η ουσία αντιδρά με βρώμιο: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	ΣΕ	σολ

Απάντηση: 2134

Εξήγηση:

Η υποκατάσταση στο δευτερεύον άτομο άνθρακα συμβαίνει σε μεγαλύτερο βαθμό από ότι στο πρωτεύον. Έτσι, το κύριο προϊόν της βρωμίωσης προπανίου είναι το 2-βρωμοπροπάνιο, όχι το 1-βρωμοπροπάνιο:

Το κυκλοεξάνιο είναι ένα κυκλοαλκάνιο με μέγεθος δακτυλίου άνω των 4 ατόμων άνθρακα. Τα κυκλοαλκάνια με μέγεθος δακτυλίου άνω των 4 ατόμων άνθρακα, όταν αλληλεπιδρούν με αλογόνα, εισέρχονται σε αντίδραση υποκατάστασης με διατήρηση του κύκλου:

Κυκλοπροπάνιο και κυκλοβουτάνιο - τα κυκλοαλκάνια με ελάχιστο μέγεθος δακτυλίου υφίστανται κατά προτίμηση αντιδράσεις προσθήκης που συνοδεύονται από ρήξη δακτυλίου:

Η αντικατάσταση των ατόμων υδρογόνου στο τριτοταγές άτομο άνθρακα συμβαίνει σε μεγαλύτερο βαθμό από ότι στα δευτερεύοντα και πρωτεύοντα. Έτσι, η βρωμίωση του ισοβουτανίου προχωρά κυρίως ως εξής:

Εργασία Νο. 19

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του σχήματος αντίδρασης και της οργανικής ουσίας που είναι το προϊόν αυτής της αντίδρασης: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	ΣΕ	σολ

Απάντηση: 6134

Εξήγηση:

Η θέρμανση των αλδεΰδων με πρόσφατα καταβυθισμένο υδροξείδιο του χαλκού οδηγεί στην οξείδωση της ομάδας των αλδεΰδων σε μια καρβοξυλική ομάδα:

Οι αλδεΰδες και οι κετόνες ανάγεται με υδρογόνο παρουσία νικελίου, πλατίνας ή παλλαδίου σε αλκοόλες:

Οι πρωτοταγείς και οι δευτεροταγείς αλκοόλες οξειδώνονται από το θερμό CuO σε αλδεΰδες και κετόνες, αντίστοιχα:

Όταν το συμπυκνωμένο θειικό οξύ αντιδρά με την αιθανόλη κατά τη θέρμανση, μπορεί να σχηματιστούν δύο διαφορετικά προϊόντα. Όταν θερμαίνεται σε θερμοκρασία κάτω των 140 °C, η διαμοριακή αφυδάτωση συμβαίνει κυρίως με το σχηματισμό διαιθυλαιθέρα και όταν θερμαίνεται πάνω από τους 140 °C, εμφανίζεται ενδομοριακή αφυδάτωση, ως αποτέλεσμα της οποίας σχηματίζεται αιθυλένιο:

Εργασία Νο. 20

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες των οποίων η αντίδραση θερμικής αποσύνθεσης είναι οξειδοαναγωγική.

1) νιτρικό αλουμίνιο

2) διττανθρακικό κάλιο

3) υδροξείδιο του αλουμινίου

4) ανθρακικό αμμώνιο

5) νιτρικό αμμώνιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 15

Εξήγηση:

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι εκείνες οι αντιδράσεις κατά τις οποίες ένα ή περισσότερα χημικά στοιχεία αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσής τους.

Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης όλων των νιτρικών αλάτων είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Τα νιτρικά άλατα μετάλλων από Mg έως Cu διασπώνται σε οξείδιο μετάλλου, διοξείδιο του αζώτου και μοριακό οξυγόνο:

Όλα τα διττανθρακικά μέταλλα αποσυντίθενται ακόμη και με ελαφρά θέρμανση (60 o C) σε ανθρακικό μέταλλο, διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Σε αυτή την περίπτωση, δεν εμφανίζεται καμία αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης:

Τα αδιάλυτα οξείδια αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται. Η αντίδραση δεν είναι οξειδοαναγωγή γιατί Κανένα χημικό στοιχείο δεν αλλάζει την κατάσταση οξείδωσής του ως αποτέλεσμα:

Το ανθρακικό αμμώνιο αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σε διοξείδιο του άνθρακα, νερό και αμμωνία. Η αντίδραση δεν είναι οξειδοαναγωγή:

Το νιτρικό αμμώνιο αποσυντίθεται σε μονοξείδιο του αζώτου (Ι) και νερό. Η αντίδραση σχετίζεται με το OVR:

Εργασία Νο. 21

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο εξωτερικές επιρροές που οδηγούν σε αύξηση του ρυθμού αντίδρασης του αζώτου με το υδρογόνο.

1) μείωση της θερμοκρασίας

2) αύξηση της πίεσης στο σύστημα

5) χρήση αναστολέα

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων εξωτερικών επιρροών στο πεδίο απαντήσεων.

Απάντηση: 24

Εξήγηση:

1) μείωση θερμοκρασίας:

Ο ρυθμός οποιασδήποτε αντίδρασης μειώνεται όσο μειώνεται η θερμοκρασία

2) αύξηση της πίεσης στο σύστημα:

Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τον ρυθμό οποιασδήποτε αντίδρασης στην οποία συμμετέχει τουλάχιστον μία αέρια ουσία.

3) μείωση της συγκέντρωσης του υδρογόνου

Η μείωση της συγκέντρωσης πάντα μειώνει τον ρυθμό αντίδρασης

4) αύξηση της συγκέντρωσης αζώτου

Η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων πάντα αυξάνει τον ρυθμό αντίδρασης

5) χρήση αναστολέα

Οι αναστολείς είναι ουσίες που επιβραδύνουν τον ρυθμό μιας αντίδρασης.

Εργασία Νο. 22

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των προϊόντων ηλεκτρόλυσης ενός υδατικού διαλύματος αυτής της ουσίας σε αδρανή ηλεκτρόδια: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται με έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	ΣΕ	σολ

Απάντηση: 5251

Εξήγηση:

Α) NaBr → Na + + Br -

Τα κατιόντα Na+ και τα μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την κάθοδο.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

Β) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Τα κατιόντα Mg 2+ και τα μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την κάθοδο.

Τα κατιόντα αλκαλιμετάλλων, καθώς και το μαγνήσιο και το αλουμίνιο, δεν μπορούν να αναχθούν σε υδατικό διάλυμα λόγω της υψηλής δραστηριότητάς τους. Για το λόγο αυτό, τα μόρια του νερού μειώνονται αντ' αυτού σύμφωνα με την εξίσωση:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - ανιόντα και μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την άνοδο.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Άρα η απάντηση 2 (υδρογόνο και οξυγόνο) είναι κατάλληλη.

Β) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - ανιόντα και μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους για την άνοδο.

Τα ανιόντα που αποτελούνται από ένα χημικό στοιχείο (εκτός από το F -) υπερτερούν των μορίων του νερού για οξείδωση στην άνοδο:

2Cl - -2e → Cl 2

Επομένως, η επιλογή απάντησης 5 (υδρογόνο και αλογόνο) είναι κατάλληλη.

Δ) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Τα κατιόντα μετάλλων στα δεξιά του υδρογόνου στη σειρά δραστικότητας ανάγεται εύκολα υπό συνθήκες υδατικού διαλύματος:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Τα όξινα υπολείμματα που περιέχουν ένα στοιχείο σχηματισμού οξέος στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης χάνουν τον ανταγωνισμό στα μόρια του νερού για οξείδωση στην άνοδο:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Επομένως, η επιλογή απάντησης 1 (οξυγόνο και μέταλλο) είναι κατάλληλη.

Εργασία Νο. 23

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος του άλατος και του μέσου του υδατικού διαλύματος αυτού του άλατος: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	ΣΕ	σολ

Απάντηση: 3312

Εξήγηση:

Α) θειικός σίδηρος (III) - Fe 2 (SO 4) 3

που σχηματίζεται από μια ασθενή «βάση» Fe(OH) 3 και ένα ισχυρό οξύ H 2 SO 4. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι όξινο

Β) χλωριούχο χρώμιο (III) - CrCl 3

που σχηματίζεται από την ασθενή «βάση» Cr(OH) 3 και το ισχυρό οξύ HCl. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι όξινο

Β) θειικό νάτριο - Na 2 SO 4

Σχηματίζεται από την ισχυρή βάση NaOH και το ισχυρό οξύ H 2 SO 4. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι ουδέτερο

Δ) θειούχο νάτριο - Na 2 S

Σχηματίζεται από την ισχυρή βάση NaOH και το ασθενές οξύ H2S. Συμπέρασμα - το περιβάλλον είναι αλκαλικό.

Εργασία Νο. 24

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της μεθόδου επιρροής στο σύστημα ισορροπίας

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

και την κατεύθυνση της μετατόπισης στη χημική ισορροπία ως αποτέλεσμα αυτού του φαινομένου: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	ΣΕ	σολ

Απάντηση: 3113

Εξήγηση:

Η μετατόπιση της ισορροπίας υπό εξωτερική επίδραση στο σύστημα συμβαίνει με τέτοιο τρόπο ώστε να ελαχιστοποιείται η επίδραση αυτής της εξωτερικής επιρροής (αρχή του Le Chatelier).

Α) Μια αύξηση στη συγκέντρωση του CO προκαλεί τη μετατόπιση της ισορροπίας προς την προς τα εμπρός αντίδραση επειδή οδηγεί σε μείωση της ποσότητας του CO.

Β) Η αύξηση της θερμοκρασίας θα μετατοπίσει την ισορροπία προς μια ενδόθερμη αντίδραση. Δεδομένου ότι η προς τα εμπρός αντίδραση είναι εξώθερμη (+Q), η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την αντίστροφη αντίδραση.

Γ) Η μείωση της πίεσης θα μετατοπίσει την ισορροπία προς την αντίδραση που οδηγεί σε αύξηση της ποσότητας των αερίων. Ως αποτέλεσμα της αντίστροφης αντίδρασης, σχηματίζονται περισσότερα αέρια παρά ως αποτέλεσμα της άμεσης αντίδρασης. Έτσι, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την αντίθετη αντίδραση.

Δ) Η αύξηση της συγκέντρωσης του χλωρίου οδηγεί σε μετατόπιση της ισορροπίας προς την άμεση αντίδραση, αφού ως αποτέλεσμα μειώνει την ποσότητα του χλωρίου.

Εργασία Νο. 25

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ δύο ουσιών και ενός αντιδραστηρίου που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη διάκριση αυτών των ουσιών: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Απάντηση: 3454

Εξήγηση:

Είναι δυνατή η διάκριση δύο ουσιών με τη βοήθεια μιας τρίτης μόνο εάν αυτές οι δύο ουσίες αλληλεπιδρούν με αυτήν διαφορετικά και, το πιο σημαντικό, αυτές οι διαφορές είναι εξωτερικά διακριτές.

Α) Διαλύματα FeSO 4 και FeCl 2 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα νιτρικού βαρίου. Στην περίπτωση του FeSO 4, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα θειικού βαρίου:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

Στην περίπτωση του FeCl 2 δεν υπάρχουν ορατά σημάδια αλληλεπίδρασης, αφού η αντίδραση δεν συμβαίνει.

Β) Διαλύματα Na 3 PO 4 και Na 2 SO 4 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα MgCl 2. Το διάλυμα Na 2 SO 4 δεν αντιδρά και στην περίπτωση του Na 3 PO 4 κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα φωσφορικού μαγνησίου:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

Γ) Διαλύματα ΚΟΗ και Ca(OH) 2 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα Na 2 CO 3. Το ΚΟΗ δεν αντιδρά με Na 2 CO 3, αλλά το Ca(OH) 2 δίνει ένα λευκό ίζημα ανθρακικού ασβεστίου με Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH

Δ) Διαλύματα ΚΟΗ και KCl μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα MgCl 2. Το KCl δεν αντιδρά με το MgCl 2 και η ανάμειξη διαλυμάτων KOH και MgCl 2 οδηγεί στο σχηματισμό ενός λευκού ιζήματος υδροξειδίου του μαγνησίου:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Εργασία Νο. 26

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της ουσίας και της περιοχής εφαρμογής της: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	ΣΕ	σολ

Απάντηση: 2331

Εξήγηση:

Αμμωνία - χρησιμοποιείται στην παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων. Συγκεκριμένα, η αμμωνία είναι πρώτη ύλη για την παραγωγή νιτρικού οξέος, από το οποίο παράγονται, με τη σειρά τους, λιπάσματα - νάτριο, κάλιο και νιτρικό αμμώνιο (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Ως διαλύτες χρησιμοποιούνται τετραχλωράνθρακας και ακετόνη.

Το αιθυλένιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή ενώσεων υψηλού μοριακού βάρους (πολυμερή), δηλαδή πολυαιθυλενίου.

Η απάντηση στις εργασίες 27–29 είναι ένας αριθμός. Γράψτε αυτόν τον αριθμό στο πεδίο απάντησης στο κείμενο της εργασίας, διατηρώντας τον καθορισμένο βαθμό ακρίβειας. Στη συνέχεια, μεταφέρετε αυτόν τον αριθμό στο ΦΟΡΜΑ ΑΠΑΝΤΗΣΗΣ Νο. 1 στα δεξιά του αριθμού της αντίστοιχης εργασίας, ξεκινώντας από το πρώτο κελί. Γράψτε κάθε χαρακτήρα σε ξεχωριστό πλαίσιο σύμφωνα με τα δείγματα που δίνονται στη φόρμα. Δεν χρειάζεται να γράφουμε μονάδες μέτρησης φυσικών μεγεθών.

Εργασία Νο. 27

Ποια μάζα υδροξειδίου του καλίου πρέπει να διαλυθεί σε 150 g νερού για να ληφθεί διάλυμα με κλάσμα μάζας αλκαλίου 25%; (Γράψτε τον αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.)

Απάντηση: 50

Εξήγηση:

Αφήστε τη μάζα του υδροξειδίου του καλίου που πρέπει να διαλυθεί σε 150 g νερού ίση με x g. Τότε η μάζα του διαλύματος που προκύπτει θα είναι (150+x) g και το κλάσμα μάζας του αλκαλίου σε ένα τέτοιο διάλυμα μπορεί να είναι εκφράζεται ως x/(150+x). Από τη συνθήκη γνωρίζουμε ότι το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του καλίου είναι 0,25 (ή 25%). Άρα ισχύει η εξίσωση:

x/(150+x) = 0,25

Έτσι, η μάζα που πρέπει να διαλυθεί σε 150 g νερού για να ληφθεί ένα διάλυμα με κλάσμα μάζας αλκαλίου 25% είναι 50 g.

Εργασία Νο. 28

Σε μια αντίδραση της οποίας η θερμοχημική εξίσωση είναι

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

Εισήλθαν 88 g διοξειδίου του άνθρακα. Πόση θερμότητα θα απελευθερωθεί σε αυτή την περίπτωση; (Γράψτε τον αριθμό στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.)

Απάντηση: _________________________ kJ.

Απάντηση: 204

Εξήγηση:

Ας υπολογίσουμε την ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol,

Σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης, όταν 1 mol CO 2 αντιδρά με οξείδιο του μαγνησίου, απελευθερώνονται 102 kJ. Στην περίπτωσή μας, η ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα είναι 2 mol. Καθορίζοντας την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται ως x kJ, μπορούμε να γράψουμε την ακόλουθη αναλογία:

1 mol CO 2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Άρα ισχύει η εξίσωση:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Έτσι, η ποσότητα θερμότητας που θα απελευθερωθεί όταν 88 g διοξειδίου του άνθρακα συμμετέχουν στην αντίδραση με το οξείδιο του μαγνησίου είναι 204 kJ.

Εργασία Νο. 29

Προσδιορίστε τη μάζα του ψευδαργύρου που αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ για να παραχθούν 2,24 L (N.S.) υδρογόνου. (Γράψε τον αριθμό στο πλησιέστερο δέκατο.)

Απάντηση: _________________________ ζ.

Απάντηση: 6.5

Εξήγηση:

Ας γράψουμε την εξίσωση αντίδρασης:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Ας υπολογίσουμε την ποσότητα της ουσίας υδρογόνου:

n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Εφόσον στην εξίσωση της αντίδρασης υπάρχουν ίσοι συντελεστές μπροστά από τον ψευδάργυρο και το υδρογόνο, αυτό σημαίνει ότι οι ποσότητες των ουσιών ψευδαργύρου που εισήλθαν στην αντίδραση και του υδρογόνου που σχηματίστηκε ως αποτέλεσμα αυτής είναι επίσης ίσες, δηλ.

n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, επομένως:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Μην ξεχάσετε να μεταφέρετε όλες τις απαντήσεις στο έντυπο απαντήσεων Νο. 1 σύμφωνα με τις οδηγίες για την ολοκλήρωση της εργασίας.

Εργασία Νο. 33

Διττανθρακικό νάτριο βάρους 43,34 g πυρώθηκε σε σταθερό βάρος. Το υπόλειμμα διαλύθηκε σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Το προκύπτον αέριο διήλθε μέσω 100 g διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10%. Προσδιορίστε τη σύνθεση και τη μάζα του σχηματισμένου άλατος, το κλάσμα μάζας του στο διάλυμα. Στην απάντησή σας, σημειώστε τις εξισώσεις αντίδρασης που υποδεικνύονται στη δήλωση του προβλήματος και δώστε όλους τους απαραίτητους υπολογισμούς (αναφέρετε τις μονάδες μέτρησης των απαιτούμενων φυσικών μεγεθών).

Απάντηση:

Εξήγηση:

Το διττανθρακικό νάτριο αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σύμφωνα με την εξίσωση:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Το προκύπτον στερεό υπόλειμμα προφανώς αποτελείται μόνο από ανθρακικό νάτριο. Όταν το ανθρακικό νάτριο διαλύεται σε υδροχλωρικό οξύ, εμφανίζεται η ακόλουθη αντίδραση:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Υπολογίστε την ποσότητα διττανθρακικού νατρίου και ανθρακικού νατρίου:

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

ως εκ τούτου,

n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Ας υπολογίσουμε την ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα που σχηματίζεται από την αντίδραση (II):

n(CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0,258 mol.

Ας υπολογίσουμε τη μάζα του καθαρού υδροξειδίου του νατρίου και την ποσότητα της ουσίας του:

m(NaOH) = m διάλυμα (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Η αλληλεπίδραση του διοξειδίου του άνθρακα με το υδροξείδιο του νατρίου, ανάλογα με τις αναλογίες τους, μπορεί να προχωρήσει σύμφωνα με δύο διαφορετικές εξισώσεις:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (με περίσσεια αλκαλίων)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (με περίσσεια διοξειδίου του άνθρακα)

Από τις παρουσιαζόμενες εξισώσεις προκύπτει ότι λαμβάνεται μόνο μέσο άλας στην αναλογία n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 και μόνο όξινο άλας στην αναλογία n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

Σύμφωνα με τους υπολογισμούς, ν(CO 2) > ν(NaOH), επομένως:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Εκείνοι. η αλληλεπίδραση του διοξειδίου του άνθρακα με το υδροξείδιο του νατρίου συμβαίνει αποκλειστικά με το σχηματισμό ενός άλατος οξέος, δηλ. σύμφωνα με την εξίσωση:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Πραγματοποιούμε τον υπολογισμό με βάση την έλλειψη αλκαλίων. Σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης (III):

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, επομένως:

m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

Η μάζα του διαλύματος που προκύπτει θα είναι το άθροισμα της μάζας του αλκαλικού διαλύματος και της μάζας του διοξειδίου του άνθρακα που απορροφάται από αυτό.

Από την εξίσωση της αντίδρασης προκύπτει ότι αντέδρασε, δηλ. Μόνο 0,25 mol CO 2 απορροφήθηκαν από 0,258 mol. Τότε η μάζα του CO 2 που απορροφάται είναι:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Τότε, η μάζα του διαλύματος είναι ίση με:

m(διάλυμα) = m(διάλυμα NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

και το κλάσμα μάζας του διττανθρακικού νατρίου στο διάλυμα θα είναι επομένως ίσο με:

ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Εργασία Νο. 34

Κατά την καύση 16,2 g οργανικής ύλης μη κυκλικής δομής, ελήφθησαν 26,88 l (n.s.) διοξειδίου του άνθρακα και 16,2 g νερού. Είναι γνωστό ότι 1 mole αυτής της οργανικής ουσίας παρουσία καταλύτη προσθέτει μόνο 1 mole νερό και αυτή η ουσία δεν αντιδρά με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου.

Με βάση τα δεδομένα των προβληματικών συνθηκών:

1) κάνει τους απαραίτητους υπολογισμούς για τον καθορισμό του μοριακού τύπου μιας οργανικής ουσίας.

2) Καταγράψτε τον μοριακό τύπο μιας οργανικής ουσίας.

3) να συντάξετε έναν δομικό τύπο μιας οργανικής ουσίας που αντανακλά ξεκάθαρα τη σειρά των δεσμών των ατόμων στο μόριό της.

4) Να γράψετε την εξίσωση για την αντίδραση ενυδάτωσης της οργανικής ύλης.

Απάντηση:

Εξήγηση:

1) Για να προσδιορίσουμε τη στοιχειακή σύνθεση, ας υπολογίσουμε τις ποσότητες των ουσιών διοξείδιο του άνθρακα, νερό και στη συνέχεια τις μάζες των στοιχείων που περιλαμβάνονται σε αυτές:

n(CO 2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(CO 2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

η(Η2Ο) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(Η) = 1,8 g.

m(org. ουσίες) = m(C) + m(H) = 16,2 g, επομένως, δεν υπάρχει οξυγόνο στην οργανική ύλη.

Ο γενικός τύπος μιας οργανικής ένωσης είναι C x H y.

x: y = ν(C) : ν(Η) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Έτσι, ο απλούστερος τύπος της ουσίας είναι C 4 H 6. Ο αληθινός τύπος μιας ουσίας μπορεί να συμπίπτει με τον απλούστερο ή μπορεί να διαφέρει από αυτόν κατά ακέραιο αριθμό φορές. Εκείνοι. να είναι, για παράδειγμα, C 8 H 12, C 12 H 18, κ.λπ.

Η συνθήκη δηλώνει ότι ο υδρογονάνθρακας είναι μη κυκλικός και ένα μόριο του μπορεί να προσκολλήσει μόνο ένα μόριο νερού. Αυτό είναι δυνατό εάν υπάρχει μόνο ένας πολλαπλός δεσμός (διπλός ή τριπλός) στον δομικό τύπο της ουσίας. Δεδομένου ότι ο επιθυμητός υδρογονάνθρακας είναι μη κυκλικός, είναι προφανές ότι ένας πολλαπλός δεσμός μπορεί να υπάρχει μόνο για μια ουσία με τον τύπο C 4 H 6. Στην περίπτωση άλλων υδρογονανθράκων με μεγαλύτερο μοριακό βάρος, ο αριθμός των πολλαπλών δεσμών είναι πάντα μεγαλύτερος από έναν. Έτσι, ο μοριακός τύπος της ουσίας C 4 H 6 συμπίπτει με τον απλούστερο.

2) Ο μοριακός τύπος μιας οργανικής ουσίας είναι C 4 H 6.

3) Από τους υδρογονάνθρακες, τα αλκίνια στα οποία βρίσκεται ο τριπλός δεσμός στο άκρο του μορίου αλληλεπιδρούν με ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου. Προκειμένου να αποφευχθεί η αλληλεπίδραση με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου, η σύνθεση αλκυνίου C 4 H 6 πρέπει να έχει την ακόλουθη δομή:

CH3 -C≡C-CH3

4) Η ενυδάτωση των αλκυνίων συμβαίνει παρουσία δισθενών αλάτων υδραργύρου.

Σε 2-3 μήνες είναι αδύνατο να μάθετε (επαναλάβετε, βελτιώσετε) έναν τόσο περίπλοκο κλάδο όπως η χημεία.

Δεν υπάρχουν αλλαγές στην Ενιαία Κρατική Εξέταση 2020 KIM στη χημεία.

Μην αναβάλλετε την προετοιμασία για αργότερα.

Όταν ξεκινάτε να αναλύετε εργασίες, πρώτα μελετήστε θεωρία. Η θεωρία στον ιστότοπο παρουσιάζεται για κάθε εργασία με τη μορφή συστάσεων σχετικά με το τι πρέπει να γνωρίζετε κατά την ολοκλήρωση της εργασίας. θα σας καθοδηγήσει στη μελέτη βασικών θεμάτων και θα καθορίσει ποιες γνώσεις και δεξιότητες θα απαιτηθούν κατά την ολοκλήρωση εργασιών Ενιαίας Πολιτικής Εξέτασης στη Χημεία. Για να περάσετε με επιτυχία την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία, η θεωρία είναι πολύ σημαντική.
Η θεωρία πρέπει να υποστηριχθεί πρακτική, επιλύοντας συνεχώς προβλήματα. Επειδή τα περισσότερα λάθη οφείλονται στο γεγονός ότι διάβασα λάθος την άσκηση και δεν κατάλαβα τι απαιτείται στην εργασία. Όσο πιο συχνά λύνετε θεματικά τεστ, τόσο πιο γρήγορα θα κατανοήσετε τη δομή της εξέτασης. Οι εκπαιδευτικές εργασίες αναπτύχθηκαν με βάση εκδόσεις επίδειξης από το FIPI δώστε μια τέτοια ευκαιρία να αποφασίσετε και να μάθετε τις απαντήσεις. Αλλά μην βιαστείτε να ρίξετε μια ματιά. Πρώτα, αποφασίστε μόνοι σας και δείτε πόσους βαθμούς θα κερδίσετε.

Πόντοι για κάθε εργασία χημείας

1 βαθμός - για τις εργασίες 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
2 πόντοι - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 βαθμοί - 35.
4 βαθμοί - 32, 34.
5 βαθμοί - 33.

Σύνολο: 60 βαθμοί.

Δομή του εξεταστικού γραπτούαποτελείται από δύο μπλοκ:

Ερωτήσεις που απαιτούν σύντομη απάντηση (με τη μορφή αριθμού ή λέξης) - εργασίες 1-29.
Προβλήματα με αναλυτικές απαντήσεις – εργασίες 30-35.

Διατίθενται 3,5 ώρες (210 λεπτά) για την ολοκλήρωση του εξεταστικού γραπτού στη χημεία.

Θα υπάρχουν τρία cheat sheets στην εξέταση. Και πρέπει να τους καταλάβετε

Αυτό είναι το 70% των πληροφοριών που θα σας βοηθήσουν να περάσετε με επιτυχία τις εξετάσεις χημείας. Το υπόλοιπο 30% είναι η δυνατότητα χρήσης των παρεχόμενων cheat sheets.

Εάν θέλετε να πάρετε περισσότερους από 90 βαθμούς, πρέπει να αφιερώσετε πολύ χρόνο στη χημεία.
Για να περάσετε με επιτυχία τις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους στη χημεία, πρέπει να λύσετε πολλά: ασκήσεις εκπαίδευσης, ακόμα κι αν φαίνονται εύκολες και του ίδιου τύπου.
Διανείμετε σωστά τη δύναμή σας και μην ξεχνάτε την ανάπαυση.

Τολμήστε, προσπαθήστε και θα τα καταφέρετε!

Ενιαία κρατική εξέταση 2017 Χημεία Τυπικές δοκιμαστικές εργασίες Medvedev

Μ.: 2017. - 120 σελ.

Μορφή: pdf

Μέγεθος: 1,5 MB

Παρακολουθήστε, κατεβάστε:drive.google