Σπίτι · Σε μια σημείωση · Σύνθεση του ονόματος μιας οργανικής ένωσης. Κατηγορίες οργανικών ενώσεων

Σύνθεση του ονόματος μιας οργανικής ένωσης. Κατηγορίες οργανικών ενώσεων

Οργανική ύλη -Πρόκειται για ενώσεις που περιέχουν ένα άτομο άνθρακα. Ακόμη και στα πρώτα στάδια της ανάπτυξης της χημείας, όλες οι ουσίες χωρίστηκαν σε δύο ομάδες: ορυκτές και οργανικές. Εκείνες τις μέρες, πίστευαν ότι για να συντεθεί οργανική ύλη, ήταν απαραίτητο να υπάρχει μια άνευ προηγουμένου «ζωτική δύναμη», η οποία είναι εγγενής μόνο στα ζωντανά βιολογικά συστήματα. Επομένως, είναι αδύνατο να συντεθούν οργανικές ουσίες από ορυκτές. Και μόνο στις αρχές του 19ου αιώνα ο F. Weller διέψευσε την υπάρχουσα άποψη και συνέθεσε ουρία από κυανικό αμμώνιο, δηλαδή έλαβε μια οργανική ουσία από μια ορυκτή. Μετά από αυτό, αρκετοί επιστήμονες συνέθεσαν χλωροφόρμιο, ανιλίνη, οξικό οξύ και πολλές άλλες χημικές ενώσεις.

Οι οργανικές ουσίες αποτελούν τη βάση της ύπαρξης της ζωντανής ύλης και είναι επίσης τα κύρια προϊόντα διατροφής για τον άνθρωπο και τα ζώα. Οι περισσότερες οργανικές ενώσεις είναι πρώτες ύλες για διάφορες βιομηχανίες - τρόφιμα, χημικές, ελαφριές, φαρμακευτικές κ.λπ.

Σήμερα είναι γνωστές περισσότερες από 30 εκατομμύρια διαφορετικές οργανικές ενώσεις. Επομένως, οι οργανικές ουσίες αντιπροσωπεύουν την πιο εκτεταμένη κατηγορία.Η ποικιλία των οργανικών ενώσεων συνδέεται με τις μοναδικές ιδιότητες και δομή του άνθρακα. Τα γειτονικά άτομα άνθρακα συνδέονται μεταξύ τους με απλούς ή πολλαπλούς (διπλούς, τριπλούς) δεσμούς.

Χαρακτηρίζονται από την παρουσία ομοιοπολικών δεσμών C-C, καθώς και πολικών ομοιοπολικών δεσμών C-N, C-O, C-Hal, C-metal κ.λπ. Οι αντιδράσεις που περιλαμβάνουν οργανικές ουσίες έχουν ορισμένα χαρακτηριστικά σε σύγκριση με τις ορυκτές. Οι αντιδράσεις ανόργανων ενώσεων συνήθως περιλαμβάνουν ιόντα. Συχνά τέτοιες αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα πολύ γρήγορα, μερικές φορές αμέσως στη βέλτιστη θερμοκρασία. Οι αντιδράσεις με συνήθως περιλαμβάνουν μόρια. Πρέπει να πούμε ότι σε αυτή την περίπτωση κάποιοι ομοιοπολικοί δεσμοί σπάνε, ενώ άλλοι σχηματίζονται. Κατά κανόνα, αυτές οι αντιδράσεις προχωρούν πολύ πιο αργά και για να επιταχυνθούν είναι απαραίτητο να αυξηθεί η θερμοκρασία ή να χρησιμοποιηθεί ένας καταλύτης (οξύ ή βάση).

Πώς σχηματίζονται οι οργανικές ουσίες στη φύση; Οι περισσότερες οργανικές ενώσεις στη φύση συντίθενται από το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό στις χλωροφύλλες των πράσινων φυτών.

Κατηγορίες οργανικών ουσιών.

Με βάση τη θεωρία του O. Butlerov. Η συστηματική ταξινόμηση είναι το θεμέλιο της επιστημονικής ονοματολογίας, η οποία καθιστά δυνατή την ονομασία μιας οργανικής ουσίας με βάση τον υπάρχοντα δομικό τύπο. Η ταξινόμηση βασίζεται σε δύο κύρια χαρακτηριστικά - τη δομή του σκελετού άνθρακα, τον αριθμό και την τοποθέτηση των λειτουργικών ομάδων στο μόριο.

Ο σκελετός άνθρακα είναι μέρος ενός μορίου οργανικής ουσίας που είναι σταθερό με διαφορετικούς τρόπους. Ανάλογα με τη δομή του, όλες οι οργανικές ουσίες χωρίζονται σε ομάδες.

Οι ακυκλικές ενώσεις περιλαμβάνουν ουσίες με ευθεία ή διακλαδισμένη ανθρακική αλυσίδα. Οι καρβοκυκλικές ενώσεις περιλαμβάνουν ουσίες με κύκλους, χωρίζονται σε δύο υποομάδες - αλεικυκλικές και αρωματικές. Οι ετεροκυκλικές ενώσεις είναι ουσίες των οποίων τα μόρια βασίζονται σε κύκλους, που σχηματίζονται από άτομα άνθρακα και άτομα άλλων χημικών στοιχείων (Οξυγόνο, Άζωτο, Θείο), ετεροάτομα.

Οι οργανικές ουσίες ταξινομούνται επίσης ανάλογα με την παρουσία λειτουργικών ομάδων που αποτελούν μέρος των μορίων. Για παράδειγμα, κατηγορίες υδρογονανθράκων (με την εξαίρεση ότι δεν υπάρχουν λειτουργικές ομάδες στα μόριά τους), φαινόλες, αλκοόλες, κετόνες, αλδεΰδες, αμίνες, εστέρες, καρβοξυλικά οξέα κ.λπ. Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι κάθε λειτουργική ομάδα (COOH, OH, NH2, SH, NH, NO) καθορίζει τις φυσικοχημικές ιδιότητες μιας δεδομένης ένωσης.

Είναι γνωστό ότι οι ιδιότητες των οργανικών ουσιών καθορίζονται από τη σύσταση και τη χημική τους δομή. Επομένως, δεν προκαλεί έκπληξη το γεγονός ότι η ταξινόμηση των οργανικών ενώσεων βασίζεται στη θεωρία της δομής - τη θεωρία του L. M. Butlerov. Οι οργανικές ουσίες ταξινομούνται ανάλογα με την παρουσία και τη σειρά σύνδεσης των ατόμων στα μόριά τους. Το πιο ανθεκτικό και λιγότερο μεταβλητό μέρος ενός μορίου οργανικής ουσίας είναι ο σκελετός του - μια αλυσίδα ατόμων άνθρακα. Ανάλογα με τη σειρά σύνδεσης των ατόμων άνθρακα σε αυτή την αλυσίδα, οι ουσίες χωρίζονται σε άκυκλες, οι οποίες δεν περιέχουν κλειστές αλυσίδες ατόμων άνθρακα σε μόρια και καρβοκυκλικές, που περιέχουν τέτοιες αλυσίδες (κύκλους) σε μόρια.
Εκτός από τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου, τα μόρια οργανικών ουσιών μπορούν να περιέχουν άτομα άλλων χημικών στοιχείων. Ουσίες στα μόρια των οποίων αυτά τα λεγόμενα ετεροάτομα περιλαμβάνονται σε μια κλειστή αλυσίδα ταξινομούνται ως ετεροκυκλικές ενώσεις.
Τα ετεροάτομα (οξυγόνο, άζωτο, κ.λπ.) μπορούν να αποτελούν μέρος μορίων και άκυκλων ενώσεων, σχηματίζοντας λειτουργικές ομάδες σε αυτά, για παράδειγμα, υδροξύλιο - ΟΗ, καρβονύλιο, καρβοξυλικό, αμινομάδα -ΝΗ2.
Λειτουργική ομάδα- μια ομάδα ατόμων που καθορίζει τις πιο χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες μιας ουσίας και την υπαγωγή της σε μια συγκεκριμένη κατηγορία ενώσεων.

Υδρογονάνθρακες- Πρόκειται για ενώσεις που αποτελούνται μόνο από άτομα υδρογόνου και άνθρακα.

Ανάλογα με τη δομή της ανθρακικής αλυσίδας, οι οργανικές ενώσεις χωρίζονται σε ενώσεις ανοιχτής αλυσίδας - άκυκλο (αλειφατικό) και κυκλικό- με κλειστή αλυσίδα ατόμων.

Τα κυκλικά χωρίζονται σε δύο ομάδες: καρβοκυκλικές ενώσεις(οι κύκλοι σχηματίζονται μόνο από άτομα άνθρακα) και ετεροκυκλικό(οι κύκλοι περιλαμβάνουν και άλλα άτομα, όπως οξυγόνο, άζωτο, θείο).

Οι καρβοκυκλικές ενώσεις, με τη σειρά τους, περιλαμβάνουν δύο σειρές ενώσεων: αλεικυκλικό και αρωματικό.

Οι αρωματικές ενώσεις, με βάση τη δομή των μορίων τους, έχουν επίπεδους δακτυλίους που περιέχουν άνθρακα με ένα ειδικό κλειστό σύστημα ηλεκτρονίων p, που σχηματίζουν ένα κοινό π-σύστημα (ένα απλό νέφος π-ηλεκτρονίων). Η αρωματικότητα είναι επίσης χαρακτηριστική πολλών ετεροκυκλικών ενώσεων.

Όλες οι άλλες καρβοκυκλικές ενώσεις ανήκουν στην αλικυκλική σειρά.

Τόσο οι άκυκλοι (αλειφατικοί) όσο και οι κυκλικοί υδρογονάνθρακες μπορούν να περιέχουν πολλαπλούς (διπλούς ή τριπλούς) δεσμούς. Τέτοιοι υδρογονάνθρακες ονομάζονται ακόρεστοι (ακόρεστοι) σε αντίθεση με τους κορεσμένους (κορεσμένους), που περιέχουν μόνο απλούς δεσμούς.

Κορεσμένοι αλειφατικοί υδρογονάνθρακεςπου ονομάζεται αλκάνια, έχουν τον γενικό τύπο C n H 2 n +2, όπου n είναι ο αριθμός των ατόμων άνθρακα. Το παλιό τους όνομα χρησιμοποιείται συχνά σήμερα - παραφίνες.

Που περιέχει ένας διπλός δεσμός, πήρε το όνομα αλκένια. Έχουν τον γενικό τύπο C n H 2 n.

Ακόρεστοι αλειφατικοί υδρογονάνθρακεςμε δύο διπλούς δεσμούςπου ονομάζεται αλκαδιένια

Ακόρεστοι αλειφατικοί υδρογονάνθρακεςμε έναν τριπλό δεσμόπου ονομάζεται αλκύνια. Ο γενικός τύπος τους είναι C n H 2 n - 2.

Κορεσμένοι αλεικυκλικοί υδρογονάνθρακες - κυκλοαλκάνια, ο γενικός τους τύπος είναι C n H 2 n.

Μια ειδική ομάδα υδρογονανθράκων, αρωματικός, ή αρένες(με κλειστό κοινό σύστημα π-ηλεκτρονίων), γνωστό από το παράδειγμα των υδρογονανθράκων με τον γενικό τύπο C n H 2 n -6.

Έτσι, εάν στα μόριά τους ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου αντικατασταθούν από άλλα άτομα ή ομάδες ατόμων (αλογόνα, υδροξυλομάδες, αμινομάδες κ.λπ.), παράγωγα υδρογονανθράκων: παράγωγα αλογόνου, οξυγονούχες, αζωτούχες και άλλες οργανικές ενώσεις.

Παράγωγα αλογόνουΟι υδρογονάνθρακες μπορούν να θεωρηθούν ως προϊόντα της αντικατάστασης ενός ή περισσότερων ατόμων υδρογόνου στους υδρογονάνθρακες από άτομα αλογόνου. Σύμφωνα με αυτό, μπορούν να υπάρχουν κορεσμένα και ακόρεστα μονο-, δι-, τρι- (στη γενική περίπτωση πολυ-) παράγωγα αλογόνου.

Γενικός τύπος μονοαλογόνων παραγώγων κορεσμένων υδρογονανθράκων:

και η σύνθεση εκφράζεται με τον τύπο

C n H 2 n +1 G,

όπου R είναι το υπόλοιπο ενός κορεσμένου υδρογονάνθρακα (αλκάνιο), μιας ρίζας υδρογονάνθρακα (αυτή η ονομασία χρησιμοποιείται περαιτέρω όταν εξετάζονται άλλες κατηγορίες οργανικών ουσιών), το G είναι ένα άτομο αλογόνου (F, Cl, Br, I).

Αλκοόλ- παράγωγα υδρογονανθράκων στα οποία ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από υδροξυλομάδες.

Τα αλκοόλ λέγονται μονατομικός, εάν έχουν μία ομάδα υδροξυλίου, και περιοριστικά εάν είναι παράγωγα αλκανίων.

Γενικός τύπος κορεσμένων μονοϋδρικών αλκοολών:

και η σύνθεσή τους εκφράζεται με τον γενικό τύπο:
C n H 2 n +1 OH ή C n H 2 n +2 O

Υπάρχουν γνωστά παραδείγματα πολυυδρικών αλκοολών, δηλαδή εκείνων με πολλές υδροξυλομάδες.

Φαινόλες- παράγωγα αρωματικών υδρογονανθράκων (σειρά βενζολίου), στα οποία ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου στον δακτύλιο βενζολίου αντικαθίστανται από ομάδες υδροξυλίου.

Ο απλούστερος εκπρόσωπος με τον τύπο C 6 H 5 OH ονομάζεται φαινόλη.

Αλδεΰδες και κετόνες- παράγωγα υδρογονανθράκων που περιέχουν καρβονυλική ομάδα ατόμων (καρβονύλ).

Στα μόρια αλδεΰδης, ο ένας δεσμός καρβονυλίου συνδέεται με ένα άτομο υδρογόνου, ο άλλος με μια ρίζα υδρογονάνθρακα.

Στην περίπτωση των κετονών, η καρβονυλική ομάδα συνδέεται με δύο (γενικά διαφορετικές) ρίζες.

Η σύνθεση των κορεσμένων αλδεΰδων και κετονών εκφράζεται με τον τύπο C n H 2l O.

Καρβοξυλικά οξέα- παράγωγα υδρογονανθράκων που περιέχουν καρβοξυλομάδες (-COOH).

Εάν υπάρχει μία καρβοξυλική ομάδα σε ένα μόριο οξέος, τότε το καρβοξυλικό οξύ είναι μονοβασικό. Γενικός τύπος κορεσμένων μονοβασικών οξέων (R-COOH). Η σύνθεσή τους εκφράζεται με τον τύπο C n H 2 n O 2.

Αιθέρεςείναι οργανικές ουσίες που περιέχουν δύο ρίζες υδρογονάνθρακα που συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου: R-O-R ή R1-O-R2.

Οι ρίζες μπορεί να είναι ίδιες ή διαφορετικές. Η σύνθεση των αιθέρων εκφράζεται με τον τύπο C n H 2 n + 2 O

Εστέρες- ενώσεις που σχηματίζονται με την αντικατάσταση του ατόμου υδρογόνου της καρβοξυλικής ομάδας σε καρβοξυλικά οξέα με μια ρίζα υδρογονάνθρακα.

Νιτροενώσεις- παράγωγα υδρογονανθράκων στα οποία ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από μια νίτρο ομάδα -NO 2.

Γενικός τύπος κορεσμένων μονονιτρο ενώσεων:

και η σύνθεση εκφράζεται με τον γενικό τύπο

C n H 2 n +1 NO 2 .

Αμίνες- ενώσεις που θεωρούνται παράγωγα αμμωνίας (NH 3), στις οποίες τα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από ρίζες υδρογονάνθρακα.

Ανάλογα με τη φύση της ρίζας, οι αμίνες μπορεί να είναι αλιφατικόςκαι αρωματικό.

Ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που αντικαθίστανται από ρίζες, διακρίνονται τα ακόλουθα:

Πρωτοταγείς αμίνες με τον γενικό τύπο: R-NNH 2

Δευτερεύον - με τον γενικό τύπο: R 1 -NН-R 2

Τριτογενής - με τον γενικό τύπο:

Σε μια συγκεκριμένη περίπτωση, οι δευτεροταγείς και οι τριτοταγείς αμίνες μπορεί να έχουν τις ίδιες ρίζες.

Οι πρωτοταγείς αμίνες μπορούν επίσης να θεωρηθούν ως παράγωγα υδρογονανθράκων (αλκάνια), στους οποίους ένα άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται από μια αμινομάδα -NH2. Η σύνθεση των κορεσμένων πρωτοταγών αμινών εκφράζεται με τον τύπο C n H 2 n + 3 N.

Αμινοξέαπεριέχουν δύο λειτουργικές ομάδες συνδεδεμένες με μια ρίζα υδρογονάνθρακα: μια αμινομάδα -NH 2 και μια καρβοξυλ -COOH.

Η σύνθεση κορεσμένων αμινοξέων που περιέχουν μία αμινομάδα και ένα καρβοξυλικό εκφράζεται με τον τύπο C n H 2 n + 1 NO 2.

Άλλες σημαντικές οργανικές ενώσεις είναι γνωστές που έχουν πολλές διαφορετικές ή πανομοιότυπες λειτουργικές ομάδες, μακριές γραμμικές αλυσίδες συνδεδεμένες με δακτυλίους βενζολίου. Σε τέτοιες περιπτώσεις, είναι αδύνατος ο αυστηρός προσδιορισμός του εάν μια ουσία ανήκει σε μια συγκεκριμένη κατηγορία. Αυτές οι ενώσεις ταξινομούνται συχνά σε συγκεκριμένες ομάδες ουσιών: υδατάνθρακες, πρωτεΐνες, νουκλεϊκά οξέα, αντιβιοτικά, αλκαλοειδή κ.λπ.

Για την ονομασία οργανικών ενώσεων, χρησιμοποιούνται δύο ονοματολογίες: ορθολογικές και συστηματικές (IUPAC) και τετριμμένες ονομασίες.

Σύνταξη ονομάτων σύμφωνα με την ονοματολογία IUPAC

1) Το όνομα της ένωσης βασίζεται στη ρίζα της λέξης, δηλώνοντας έναν κορεσμένο υδρογονάνθρακα με τον ίδιο αριθμό ατόμων με την κύρια αλυσίδα.

2) Ένα επίθημα προστίθεται στη ρίζα, που χαρακτηρίζει τον βαθμό κορεσμού:

An (τελική, χωρίς πολλαπλές συνδέσεις).
-ene (παρουσία διπλού δεσμού).
-σε (παρουσία τριπλού δεσμού).

Εάν υπάρχουν αρκετοί πολλαπλοί δεσμοί, τότε το επίθημα υποδεικνύει τον αριθμό τέτοιων δεσμών (-διένιο, -τριένιο, κ.λπ.), και μετά το επίθημα η θέση του πολλαπλού δεσμού πρέπει να αναφέρεται με αριθμούς, για παράδειγμα:
CH 3 –CH 2 –CH=CH 2 CH 3 –CH=CH–CH 3
βουτένιο-1 βουτένιο-2

CH2 =CH–CH=CH2
βουταδιένιο-1,3

Ομάδες όπως νιτρο-, αλογόνα, ρίζες υδρογονάνθρακα που δεν περιλαμβάνονται στην κύρια αλυσίδα τοποθετούνται στο πρόθεμα. Παρατίθενται με αλφαβητική σειρά. Η θέση του υποκαταστάτη υποδεικνύεται από τον αριθμό πριν από το πρόθεμα.

Η σειρά ονομασίας έχει ως εξής:

1. Βρείτε τη μεγαλύτερη αλυσίδα ατόμων C.

2. Αριθμήστε διαδοχικά τα άτομα άνθρακα της κύριας αλυσίδας, ξεκινώντας από το άκρο που βρίσκεται πιο κοντά στον κλάδο.

3. Το όνομα του αλκανίου αποτελείται από τα ονόματα των πλευρικών ριζών, που παρατίθενται με αλφαβητική σειρά, υποδεικνύοντας τη θέση στην κύρια αλυσίδα και το όνομα της κύριας αλυσίδας.

Ονοματολογία ορισμένων οργανικών ουσιών (τετριμμένων και διεθνών)


Έχει πλέον διαπιστωθεί ότι η κατηγορία των οργανικών ουσιών είναι η πιο εκτεταμένη μεταξύ άλλων χημικών ενώσεων. Τι ταξινομούν οι χημικοί ως οργανικές ουσίες; Η απάντηση είναι: αυτές είναι οι ουσίες που περιέχουν άνθρακα. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα: το ανθρακικό οξύ, τα κυανίδια, τα ανθρακικά και τα οξείδια του άνθρακα δεν αποτελούν μέρος οργανικών ενώσεων.

Ο άνθρακας είναι ένα πολύ περίεργο χημικό στοιχείο στο είδος του. Η ιδιαιτερότητά του είναι ότι μπορεί να σχηματίσει αλυσίδες από τα άτομά του. Αυτή η σύνδεση αποδεικνύεται πολύ σταθερή. Στις οργανικές ενώσεις, ο άνθρακας εμφανίζει υψηλό σθένος (IV). Μιλάμε για την ικανότητα δημιουργίας δεσμών με άλλες ουσίες. Αυτοί οι δεσμοί μπορεί κάλλιστα να είναι όχι μόνο απλοί, αλλά και διπλοί ή τριπλοί. Καθώς ο αριθμός των δεσμών αυξάνεται, η αλυσίδα των ατόμων γίνεται μικρότερη και η σταθερότητα αυτού του δεσμού αυξάνεται.

Ο άνθρακας είναι επίσης γνωστός για το γεγονός ότι μπορεί να σχηματίσει γραμμικές, επίπεδες και ακόμη και τρισδιάστατες δομές. Αυτές οι ιδιότητες αυτού του χημικού στοιχείου είναι υπεύθυνες για μια τέτοια ποικιλία οργανικών ουσιών στη φύση. Περίπου το ένα τρίτο της συνολικής μάζας κάθε κυττάρου στο ανθρώπινο σώμα αποτελείται από οργανικές ενώσεις. Πρόκειται για πρωτεΐνες από τις οποίες είναι χτισμένο κυρίως το σώμα. Αυτοί οι υδατάνθρακες είναι καθολικό «καύσιμο» για το σώμα. Αυτά είναι λίπη που σας επιτρέπουν να αποθηκεύετε ενέργεια. Οι ορμόνες ελέγχουν τη λειτουργία όλων των οργάνων και επηρεάζουν ακόμη και τη συμπεριφορά. Και τα ένζυμα πυροδοτούν βίαιες χημικές αντιδράσεις μέσα στο σώμα. Επιπλέον, ο «πηγαίος κώδικας» ενός ζωντανού όντος - η αλυσίδα DNA - είναι μια οργανική ένωση που βασίζεται στον άνθρακα.

Σχεδόν όλα τα χημικά στοιχεία, όταν συνδυάζονται με άνθρακα, είναι ικανά να δημιουργήσουν οργανικές ενώσεις. Τις περισσότερες φορές στη φύση, οι οργανικές ουσίες περιλαμβάνουν:

  • οξυγόνο;
  • υδρογόνο;
  • θείο;
  • άζωτο;
  • φώσφορος.

Η ανάπτυξη της θεωρίας στη μελέτη των οργανικών ουσιών προχώρησε σε δύο αλληλένδετες κατευθύνσεις ταυτόχρονα: οι επιστήμονες μελέτησαν τη χωρική διάταξη των μορίων των ενώσεων και διευκρίνισαν την ουσία των χημικών δεσμών στις ενώσεις. Η προέλευση της θεωρίας της δομής των οργανικών ουσιών ήταν ο Ρώσος χημικός A.M. Μπουτλέροφ.

Αρχές ταξινόμησης οργανικών ουσιών

Στον κλάδο της επιστήμης που είναι γνωστός ως οργανική χημεία, τα θέματα ταξινόμησης των ουσιών έχουν ιδιαίτερη σημασία. Η δυσκολία είναι ότι υπάρχουν εκατομμύρια χημικές ενώσεις που πρέπει να περιγραφούν.

Οι απαιτήσεις για την ονοματολογία είναι πολύ αυστηρές: πρέπει να είναι συστηματική και κατάλληλη για χρήση σε διεθνή κλίμακα. Οι ειδικοί από οποιαδήποτε χώρα πρέπει να καταλάβουν για τι είδους ένωση μιλάμε και να κατανοήσουν σαφώς τη δομή της. Γίνονται διάφορες προσπάθειες για να καταστεί η ταξινόμηση των οργανικών ενώσεων κατάλληλη για επεξεργασία σε υπολογιστή.

Η σύγχρονη ταξινόμηση βασίζεται στη δομή του ανθρακικού σκελετού του μορίου και στην παρουσία λειτουργικών ομάδων σε αυτόν.

Σύμφωνα με τη δομή του ανθρακικού σκελετού τους, οι οργανικές ουσίες χωρίζονται σε ομάδες:

  • άκυκλο (αλειφατικό);
  • καρβοκυκλικό;
  • ετεροκυκλικό.

Οι πρόγονοι οποιωνδήποτε ενώσεων στην οργανική χημεία είναι εκείνοι οι υδρογονάνθρακες που αποτελούνται μόνο από άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Κατά κανόνα, τα μόρια οργανικών ουσιών περιέχουν τις λεγόμενες λειτουργικές ομάδες. Αυτά είναι άτομα ή ομάδες ατόμων που καθορίζουν ποιες θα είναι οι χημικές ιδιότητες μιας ένωσης. Τέτοιες ομάδες καθιστούν επίσης δυνατή την αντιστοίχιση μιας ένωσης σε μια συγκεκριμένη κατηγορία.

Παραδείγματα λειτουργικών ομάδων περιλαμβάνουν:

  • καρβονύλιο;
  • καρβοξυλ.
  • υδροξύλιο.

Οι ενώσεις που περιέχουν μόνο μία λειτουργική ομάδα ονομάζονται μονολειτουργικές. Εάν υπάρχουν πολλές τέτοιες ομάδες σε ένα μόριο μιας οργανικής ουσίας, θεωρούνται πολυλειτουργικές (για παράδειγμα, γλυκερίνη ή χλωροφόρμιο). Οι ετερολειτουργικές ενώσεις θα είναι ενώσεις όπου οι λειτουργικές ομάδες είναι διαφορετικές σε σύνθεση. Ταυτόχρονα, μπορούν εύκολα να ταξινομηθούν σε διαφορετικές κατηγορίες. Παράδειγμα: γαλακτικό οξύ. Μπορεί να θεωρηθεί και αλκοόλ και καρβοξυλικό οξύ.

Η μετάβαση από τάξη σε τάξη πραγματοποιείται, κατά κανόνα, με τη συμμετοχή λειτουργικών ομάδων, αλλά χωρίς αλλαγή του σκελετού άνθρακα.

Ο σκελετός, όταν εφαρμόζεται σε ένα μόριο, είναι η αλληλουχία των συνδέσεων των ατόμων. Ο σκελετός μπορεί να είναι άνθρακας ή να περιέχει τα λεγόμενα ετεροάτομα (για παράδειγμα, άζωτο, θείο, οξυγόνο κ.λπ.). Επίσης, ο σκελετός ενός μορίου μιας οργανικής ένωσης μπορεί να είναι διακλαδισμένος ή μη διακλαδισμένος. ανοιχτό ή κυκλικό.

Οι αρωματικές ενώσεις θεωρούνται ειδικός τύπος κυκλικών ενώσεων: οι αντιδράσεις προσθήκης δεν είναι τυπικές γι' αυτές.

Κύριες κατηγορίες οργανικών ουσιών

Οι ακόλουθες οργανικές ουσίες βιολογικής προέλευσης είναι γνωστές:

  • υδατάνθρακες?
  • πρωτεΐνες;
  • λιπίδια?
  • νουκλεϊκά οξέα.

Μια πιο λεπτομερής ταξινόμηση των οργανικών ενώσεων περιλαμβάνει ουσίες που δεν είναι βιολογικής προέλευσης.

Υπάρχουν κατηγορίες οργανικών ουσιών στις οποίες ο άνθρακας συνδυάζεται με άλλες ουσίες (εκτός από το υδρογόνο):

  • αλκοόλες και φαινόλες.
  • καρβοξυλικά οξέα;
  • αλδεΰδες και οξέα.
  • εστέρες;
  • υδατάνθρακες?
  • λιπίδια?
  • αμινοξέα;
  • νουκλεϊκά οξέα;
  • πρωτεΐνες.

Δομή οργανικών ουσιών

Η μεγάλη ποικιλία οργανικών ενώσεων στη φύση εξηγείται από τα χαρακτηριστικά των ατόμων άνθρακα. Είναι σε θέση να σχηματίσουν πολύ ισχυρούς δεσμούς, ενώνοντας σε ομάδες – αλυσίδες. Το αποτέλεσμα είναι εντελώς σταθερά μόρια. Ο τρόπος που χρησιμοποιούν τα μόρια για να συνδέονται μεταξύ τους είναι βασικό χαρακτηριστικό της δομής τους. Ο άνθρακας είναι ικανός να συνδυάζεται τόσο σε ανοιχτές όσο και σε κλειστές αλυσίδες (ονομάζονται κυκλικές).

Η δομή των ουσιών επηρεάζει άμεσα τις ιδιότητές τους. Τα δομικά χαρακτηριστικά καθιστούν δυνατή την ύπαρξη δεκάδων και εκατοντάδων ανεξάρτητων ενώσεων άνθρακα.

Ιδιότητες όπως η ομολογία και η ισομέρεια παίζουν σημαντικό ρόλο στη διατήρηση της ποικιλίας των οργανικών ουσιών.

Μιλάμε για ουσίες που είναι πανομοιότυπες με την πρώτη ματιά: η σύνθεσή τους δεν διαφέρει μεταξύ τους, ο μοριακός τύπος είναι ο ίδιος. Αλλά η δομή των ενώσεων είναι θεμελιωδώς διαφορετική. Οι χημικές ιδιότητες των ουσιών θα είναι επίσης διαφορετικές. Για παράδειγμα, τα ισομερή βουτάνιο και ισοβουτάνιο έχουν την ίδια ορθογραφία. Τα άτομα στα μόρια αυτών των δύο ουσιών είναι διατεταγμένα σε διαφορετικές τάξεις. Στη μια περίπτωση είναι διακλαδισμένα, στην άλλη όχι.

Η ομολογία νοείται ως χαρακτηριστικό μιας ανθρακικής αλυσίδας, όπου κάθε επόμενο μέλος μπορεί να ληφθεί προσθέτοντας την ίδια ομάδα στην προηγούμενη. Με άλλα λόγια, κάθε μία από τις ομολογικές σειρές μπορεί να εκφραστεί με τον ίδιο τύπο. Γνωρίζοντας αυτόν τον τύπο, μπορείτε εύκολα να μάθετε τη σύνθεση οποιουδήποτε μέλους της σειράς.

Παραδείγματα οργανικών ουσιών

Οι υδατάνθρακες θα κέρδιζαν πλήρως τον ανταγωνισμό μεταξύ όλων των οργανικών ουσιών, αν τους λαμβάναμε ως σύνολο κατά μάζα. Είναι πηγή ενέργειας για τους ζωντανούς οργανισμούς και δομικό υλικό για τα περισσότερα κύτταρα. Ο κόσμος των υδατανθράκων είναι πολύ διαφορετικός. Χωρίς άμυλο και κυτταρίνη, τα φυτά δεν θα μπορούσαν να υπάρχουν. Και ο κόσμος των ζώων θα γινόταν αδύνατος χωρίς λακτόζη και γλυκογόνο.

Ένας άλλος εκπρόσωπος του κόσμου των οργανικών ουσιών είναι οι πρωτεΐνες. Από μόλις δύο δωδεκάδες αμινοξέα, η φύση καταφέρνει να σχηματίσει έως και 5 εκατομμύρια τύπους πρωτεϊνικών δομών στο ανθρώπινο σώμα. Οι λειτουργίες αυτών των ουσιών περιλαμβάνουν τη ρύθμιση ζωτικών διεργασιών στο σώμα, τη διασφάλιση της πήξης του αίματος και τη μεταφορά ορισμένων τύπων ουσιών μέσα στο σώμα. Με τη μορφή ενζύμων, οι πρωτεΐνες δρουν ως επιταχυντές της αντίδρασης.

Μια άλλη σημαντική κατηγορία οργανικών ενώσεων είναι τα λιπίδια (λίπη). Αυτές οι ουσίες χρησιμεύουν ως εφεδρική πηγή ενέργειας που χρειάζεται το σώμα. Είναι διαλύτες και βοηθούν να συμβούν βιοχημικές αντιδράσεις. Τα λιπίδια συμμετέχουν επίσης στην κατασκευή των κυτταρικών μεμβρανών.

Άλλες οργανικές ενώσεις - ορμόνες - είναι επίσης πολύ ενδιαφέρουσες. Είναι υπεύθυνα για την εμφάνιση βιοχημικών αντιδράσεων και του μεταβολισμού. Είναι οι ορμόνες του θυρεοειδούς που κάνουν τον άνθρωπο να νιώθει χαρούμενος ή λυπημένος. Και όπως διαπίστωσαν οι επιστήμονες, οι ενδορφίνες είναι υπεύθυνες για το αίσθημα της ευτυχίας.

Με την ανάπτυξη της χημικής επιστήμης και την εμφάνιση ενός μεγάλου αριθμού νέων χημικών ενώσεων, η ανάγκη για ανάπτυξη και υιοθέτηση ενός συστήματος ονομασίας που είναι κατανοητό στους επιστήμονες σε όλο τον κόσμο έχει αυξηθεί ολοένα και περισσότερο, δηλ. . Παρακάτω παρέχουμε μια επισκόπηση των κύριων ονοματολογιών των οργανικών ενώσεων.

Ασήμαντη ονοματολογία

Στις απαρχές της ανάπτυξης της οργανικής χημείας, αποδόθηκαν νέες ενώσεις ασήμαντοςονόματα, δηλ. ονόματα που έχουν αναπτυχθεί ιστορικά και συχνά συνδέονται με τη μέθοδο απόκτησής τους, την εμφάνιση ακόμη και τη γεύση κ.λπ. Αυτή η ονοματολογία των οργανικών ενώσεων ονομάζεται τετριμμένη. Ο παρακάτω πίνακας δείχνει μερικές από τις ενώσεις που έχουν διατηρήσει τα ονόματά τους μέχρι σήμερα.

Ορθολογική ονοματολογία

Με την επέκταση του καταλόγου των οργανικών ενώσεων, προέκυψε η ανάγκη να συσχετιστούν τα ονόματά τους με βάση την ορθολογική ονοματολογία των οργανικών ενώσεων είναι το όνομα της απλούστερης οργανικής ένωσης. Για παράδειγμα:

Ωστόσο, πιο πολύπλοκες οργανικές ενώσεις δεν μπορούν να ονομαστούν με αυτόν τον τρόπο. Σε αυτή την περίπτωση, οι ενώσεις θα πρέπει να ονομάζονται σύμφωνα με τους κανόνες της συστηματικής ονοματολογίας IUPAC.

Συστηματική ονοματολογία IUPAC

IUPAC - International Union of Pure and Applied Chemistry.

Σε αυτή την περίπτωση, κατά την ονομασία των ενώσεων, θα πρέπει να λαμβάνεται υπόψη η θέση των ατόμων άνθρακα στο μόριο και τα δομικά στοιχεία. Η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη είναι η υποκατάστατη ονοματολογία για οργανικές ενώσεις, δηλ. επισημαίνεται η βασική βάση του μορίου, στην οποία τα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από οποιεσδήποτε δομικές μονάδες ή άτομα.

Πριν ξεκινήσετε να κατασκευάζετε τα ονόματα των ενώσεων, σας συμβουλεύουμε να μάθετε τα ονόματα αριθμητικά προθέματα, ρίζες και επιθήματαχρησιμοποιείται σε Ονοματολογία IUPAC.

Και επίσης τα ονόματα των λειτουργικών ομάδων:

Οι αριθμοί χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν τον αριθμό των πολλαπλών δεσμών και των λειτουργικών ομάδων:

Κορεσμένες ρίζες υδρογονανθράκων:

Ρίζες ακόρεστων υδρογονανθράκων:

Ρίζες αρωματικών υδρογονανθράκων:

Κανόνες για την κατασκευή του ονόματος μιας οργανικής ένωσης σύμφωνα με την ονοματολογία IUPAC:

  1. Επιλέξτε την κύρια αλυσίδα του μορίου

Προσδιορίστε όλες τις παρούσες λειτουργικές ομάδες και την προτεραιότητά τους

Προσδιορίστε την παρουσία πολλαπλών δεσμών

  1. Αριθμήστε την κύρια αλυσίδα και η αρίθμηση πρέπει να ξεκινά με το άκρο της αλυσίδας που βρίσκεται πιο κοντά στην υψηλότερη ομάδα. Εάν υπάρχουν πολλές τέτοιες δυνατότητες, η αλυσίδα αριθμείται έτσι ώστε είτε ο πολλαπλός δεσμός είτε άλλος υποκαταστάτης που υπάρχει στο μόριο να λάβει τον ελάχιστο αριθμό.

ΚαρβοκυκλικόΟι ενώσεις αριθμούνται ξεκινώντας από το άτομο άνθρακα που σχετίζεται με την υψηλότερη χαρακτηριστική ομάδα. Εάν υπάρχουν δύο ή περισσότεροι υποκαταστάτες, προσπαθούν να αριθμήσουν την αλυσίδα έτσι ώστε οι υποκαταστάτες να έχουν τους ελάχιστους αριθμούς.

  1. Δημιουργήστε ένα όνομα για τη σύνδεση:

— Προσδιορίστε τη βάση του ονόματος της ένωσης που σχηματίζει τη ρίζα της λέξης, η οποία υποδηλώνει έναν κορεσμένο υδρογονάνθρακα με τον ίδιο αριθμό ατόμων με την κύρια αλυσίδα.

— Μετά τη βάση του ονόματος υπάρχει ένα επίθημα που δείχνει τον βαθμό κορεσμού και τον αριθμό των πολλαπλών δεσμών. Για παράδειγμα, - τετραένιο, - διένιο. Σε περίπτωση απουσίας πολλαπλών συνδέσεων, χρησιμοποιήστε το επίθημα - σκ.

- Στη συνέχεια, στο επίθημα προστίθεται και το όνομα του ίδιου του ανώτερη λειτουργική ομάδα.

— Ακολουθεί κατάλογος των υποκατάστατων με αλφαβητική σειρά, υποδεικνύοντας τη θέση τους με αραβικούς αριθμούς. Για παράδειγμα, - 5-ισοβουτύλιο, - 3-φθόριο. Εάν υπάρχουν αρκετοί πανομοιότυποι υποκαταστάτες, ο αριθμός και η θέση τους υποδεικνύονται, για παράδειγμα, 2,5 - διβρωμο-, 1,4,8-τριμεθυλ-.

Σημειώστε ότι οι αριθμοί διαχωρίζονται από τις λέξεις με παύλα και μεταξύ τους με κόμμα.

Οπως και παράδειγμα Ας δώσουμε ένα όνομα στην ακόλουθη σύνδεση:

1. Επιλέξτε κύριο κύκλωμα, που περιλαμβάνει απαραίτητα ανώτερη ομάδα– ΚΟΥΜ.

Ορίζοντας τους άλλους λειτουργικές ομάδες: - OH, - Cl, - SH, - NH 2.

Πολλαπλές συνδέσειςΟχι.

2. Αριθμήστε το κύριο κύκλωμα, ξεκινώντας από την παλαιότερη ομάδα.

3. Ο αριθμός των ατόμων στην κύρια αλυσίδα είναι 12. Βάση ονόματος

10-αμινο-6-υδροξυ-7-χλωρο-9-σουλφανυλ-μεθυλεστέρας του δωδεκανοϊκού οξέος.

Δωδεκανοϊκός 10-αμινο-6-υδροξυ-7-χλωρο-9-σουλφανυλ-μεθυλεστέρας

Ονοματολογία οπτικών ισομερών

  1. Σε ορισμένες κατηγορίες ενώσεων, όπως αλδεΰδες, υδροξυ και αμινοξέα, χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν τη σχετική θέση των υποκαταστατών. ρε, μεγάλο– ονοματολογία.Γράμμα ρευποδηλώνουν τη διαμόρφωση του δεξιοστροφικού ισομερούς, μεγάλο- αριστερόχειρας.

Στον πυρήνα D,L-οι ονοματολογίες των οργανικών ενώσεων βασίζονται στην προβολή Fischer:

  • α-αμινοξέα και α-υδροξυοξέααπομονώστε το «κλειδί οξυοξέος», δηλ. τα ανώτερα μέρη των τύπων προβολής τους. Εάν η ομάδα υδροξυλίου (αμινο) βρίσκεται στα δεξιά, τότε είναι ρε-ισομερές, αριστερά μεγάλο-ισομέρεια.

Για παράδειγμα, το τρυγικό οξύ που φαίνεται παρακάτω έχει ρε— διαμόρφωση σύμφωνα με το κλειδί οξυοξέων:

  • για τον προσδιορισμό των διαμορφώσεων ισομερών σάκχαρααπομονώστε το «κλειδί γλυκερίνης», δηλ. συγκρίνετε τα κατώτερα μέρη (κατώτερο ασύμμετρο άτομο άνθρακα) του τύπου προβολής του σακχάρου με το κάτω μέρος του τύπου προβολής της γλυκεραλδεΰδης.

Η ονομασία διαμόρφωσης σακχάρου και η κατεύθυνση περιστροφής είναι παρόμοια με εκείνη της γλυκεραλδεΰδης, δηλ. ρε– η διαμόρφωση αντιστοιχεί στη θέση της ομάδας υδροξυλίου που βρίσκεται στα δεξιά, μεγάλο– διαμορφώσεις – στα αριστερά.

Για παράδειγμα, παρακάτω είναι η D-γλυκόζη.

2) Ονοματολογία R-, S (ονοματολογία Kahn, Ingold και Prelog)

Σε αυτή την περίπτωση, οι υποκαταστάτες στο ασύμμετρο άτομο άνθρακα είναι διατεταγμένοι κατά σειρά αρχαιότητας. Τα οπτικά ισομερή έχουν τις ονομασίες RΚαι μικρό, και το ρακεμικό είναι R.S..

Για να περιγράψετε τη διαμόρφωση σύνδεσης σύμφωνα με R,S-ονοματολογίαπροχωρήστε ως εξής:

  1. Προσδιορίζονται όλοι οι υποκαταστάτες στο ασύμμετρο άτομο άνθρακα.
  2. Καθορίζεται η αρχαιότητα των υποκαταστατών, δηλ. συγκρίνετε τις ατομικές τους μάζες. Οι κανόνες για τον προσδιορισμό της σειράς προτεραιότητας είναι οι ίδιοι όπως όταν χρησιμοποιείται η ονοματολογία Ε/Ζ των γεωμετρικών ισομερών.
  3. Οι υποκαταστάτες είναι προσανατολισμένοι στο χώρο έτσι ώστε ο χαμηλότερος υποκαταστάτης (συνήθως υδρογόνο) να βρίσκεται στη γωνία που βρίσκεται πιο μακριά από τον παρατηρητή.
  4. Η διαμόρφωση καθορίζεται από τη θέση των υπόλοιπων υποκαταστατών. Εάν η κίνηση από τον ανώτερο στον μέσο και μετά στον κατώτερο αναπληρωτή (δηλαδή με φθίνουσα σειρά αρχαιότητας) πραγματοποιείται δεξιόστροφα, τότε αυτή είναι μια διαμόρφωση R, αριστερόστροφα είναι μια διαμόρφωση S.

Ο παρακάτω πίνακας δείχνει μια λίστα αναπληρωτών, ταξινομημένων κατά αύξουσα σειρά αρχαιότητας:

Κατηγορίες,

Αυτοί οι όροι γεννήθηκαν πριν από τετρακόσια χρόνια. Οι χημικοί εκείνης της εποχής ήταν βέβαιοι ότι οι ζωντανοί και οι μη ζωντανοί οργανισμοί αποτελούνται από ένα διαφορετικό σύνολο ουσιών: οι πρώτες είναι οργανικές, οι δεύτερες είναι ανόργανες ("ορυκτές"). Αργότερα έγινε σαφές ότι δεν υπάρχει αδιάβατο χάσμα μεταξύ ζωντανών και μη. Ωστόσο, η παραδοσιακή διαίρεση των ουσιών σε δύο μεγάλες ομάδες παραμένει, αν και έχει χάσει το προηγούμενο νόημά της.

Στις μέρες μας, οι οργανικές ουσίες ορίζονται συχνότερα ως εξής: ενώσεις που περιέχουν άνθρακα. Όλα τα άλλα "από προεπιλογή" ταξινομούνται ως ανόργανα (ορυκτά). Είναι αδύνατο να χαράξουμε ξεκάθαρα όρια μεταξύ των δύο ομάδων, γιατί υπάρχουν πολλές εξαιρέσεις. Θα μιλήσουμε για αυτούς παρακάτω.

Επιπλέον, δεν περιλαμβάνονται όλες οι ουσίες που ονομάζονται οργανικές στα σώματα των ζωντανών οργανισμών. Από την άλλη, περιέχουν πάντα ανόργανα - νερό, μεταλλικά άλατα. Όλα αυτά μπορεί να προκαλούν σύγχυση σε όσους δεν είναι εξοικειωμένοι με τη χημεία.

Γενικά, δεν αποτελεί έκπληξη το γεγονός ότι η Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC) δεν προσφέρει επίσημο ορισμό ανόργανων ή οργανικών ενώσεων.

Και η διαμάχη συνεχίζεται

Οι χημικοί παραδοσιακά αρνούνται να θεωρήσουν πολλές ουσίες που περιέχουν άνθρακα ως οργανικές ή διαφωνούν για το πού να τις ταξινομήσουν. Αυτά είναι τα ανθρακικά (ανθρακικά) και κυανιούχα (υδροκυανικά) οξέα και τα άλατά τους, απλά οξείδια του άνθρακα (συμπεριλαμβανομένου του γνωστού διοξειδίου του άνθρακα), ενώσεις άνθρακα με θείο, πυρίτιο, καρβίδια και άλλα. Υπάρχουν όμως και απλές ουσίες που αποτελούνται μόνο από άνθρακα - κάρβουνο και ορυκτό άνθρακα, οπτάνθρακα, αιθάλη, γραφίτη και μερικές δεκάδες άλλες ουσίες.


Όμως, γενικά, η υπάρχουσα διαίρεση σε «οργανικό» και «ανόργανο» παραμένει. Αν και μόνο επειδή βοηθά αναμφίβολα τους αρχάριους να περιηγηθούν στον κόσμο των ουσιών και να τον συνηθίσουν.

Γιατί άνθρακας;

Πράγματι, γιατί, από περισσότερα από εκατό χημικά στοιχεία, μόνο ο άνθρακας αποδείχθηκε ικανός να σχηματίσει εκατομμύρια ουσίες; Υπάρχουν δύο κύριοι λόγοι: τα άτομα άνθρακα είναι ικανά να συνδυάζονται με άτομα πολλών άλλων στοιχείων (υδρογόνο, οξυγόνο, θείο, φώσφορος και πολλά άλλα) και μεταξύ τους. Στην τελευταία περίπτωση, σχηματίζονται αλυσίδες οποιουδήποτε μήκους και τα πιο ποικίλα σχέδια - γραμμικές, διακλαδισμένες, κλειστές.

Ως αποτέλεσμα, ο αριθμός των φυσικών και συνθετικών οργανικών ουσιών είναι περίπου 27 εκατομμύρια, ενώ οι ανόργανες ουσίες πλησιάζουν μόνο το μισό εκατομμύριο. Όπως λένε, νιώστε τη διαφορά.

Όλα χρειάζονται τάξη

Οι ανόργανες ουσίες συνήθως χωρίζονται σε απλές και σύνθετες. Τα πρώτα αποτελούνται από πανομοιότυπα άτομα. Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων σχηματίζουν πολύπλοκες ουσίες: οξείδια, υδροξείδια, οξέα, άλατα. Άλλες προσεγγίσεις είναι επίσης δυνατές. Για παράδειγμα, ταξινομήστε με βάση ένα από τα στοιχεία: ενώσεις σιδήρου, ενώσεις χλωρίου.

Οι οργανικές ουσίες έχουν περισσότερες κατηγορίες. Με βάση τη σύνθεση και τη δομή τους, συνήθως χωρίζονται σε πρωτεΐνες, αμινοξέα, λιπίδια, λιπαρά οξέα, υδατάνθρακες και νουκλεϊκά οξέα. Με βάση τη βιολογική τους δράση, οι οργανικές ενώσεις μπορούν να ομαδοποιηθούν σε αλκαλοειδή, ένζυμα, βιταμίνες, ορμόνες, νευροδιαβιβαστές κ.λπ.

Η ταξινόμηση περιλαμβάνει επίσης την «ονομασία». Φυσικά, διαφορετικές ενώσεις πρέπει πάντα να έχουν διαφορετικά ονόματα και είναι επιθυμητό να χρησιμοποιείται το ίδιο το όνομα για να κριθεί η ίδια η ουσία. Αλλά όταν μιλάμε για εκατομμύρια διαφορετικά ονόματα... Τι θα λέγατε για αυτό: (6E,13E)-18-βρωμο-12-βουτυλ-11-χλωρο-4,8-διαιθυλ-5-υδροξυ-15-μεθοξυτρικόζη-6 ,13-διένη -19-σε-3,9-διόνη; Καταρτίζεται σύμφωνα με όλους τους επίσημους κανόνες της οργανικής χημείας.


Είναι σαφές ότι οι μεγαλύτερες λέξεις πρέπει να αναζητηθούν στον κόσμο των οργανικών. Στη ρωσική γλώσσα, η λέξη "τετραϋδροπυρανυλκυκλοπεντυλτετραϋδροπυριδοπυριδίνη" (55 γράμματα!) θεωρείται ο κάτοχος του ρεκόρ. Αλλά αυτό απέχει πολύ από το όριο. Οι μύες μας περιέχουν μια πρωτεΐνη που ονομάζεται τιτίνη, της οποίας το πλήρες χημικό όνομα στα αγγλικά αποτελείται από 189.819 γράμματα και χρειάζονται περίπου τρεισήμισι ώρες για να προφέρεται. Ελπίζουμε να μην προσβληθείτε αν δεν το δημοσιεύσουμε εδώ.