Nama kimia dan rumus zat. Nama perusahaan yang paling tidak biasa adalah nama H3

8.1. Apa itu tata nama kimia

Tata nama kimia berkembang secara bertahap selama beberapa abad. Seiring bertambahnya pengetahuan kimia, hal itu berubah beberapa kali. Ia sedang disempurnakan dan dikembangkan bahkan sekarang, yang tidak hanya disebabkan oleh ketidaksempurnaan beberapa aturan tata nama, tetapi juga karena fakta bahwa para ilmuwan terus-menerus menemukan senyawa baru dan baru, yang dapat diberi nama (dan kadang-kadang bahkan membuat rumus) menggunakan peraturan yang ada terkadang hal itu menjadi mustahil. Aturan tata nama yang saat ini diterima oleh komunitas ilmiah di seluruh dunia terkandung dalam publikasi multi-volume: “Peraturan Tata Nama IUPAC untuk Kimia”, yang jumlah volumenya terus bertambah.
Anda sudah familiar dengan jenis-jenis rumus kimia, serta beberapa aturan komposisinya. Apa nama zat kimia?
Dengan menggunakan aturan tata nama, Anda dapat membuat sistematis Nama zat.

Bagi banyak zat, selain yang sistematis, tradisional juga disebut remeh judul. Ketika muncul, nama-nama ini mencerminkan sifat-sifat tertentu dari zat, metode produksi, atau mengandung nama bahan pembuatnya. zat ini disorot. Bandingkan nama sistematik dan sepele dari zat yang diberikan pada Tabel 25.

Semua nama mineral (zat alam penyusun batuan) juga sepele, misalnya: kuarsa (SiO 2); garam batu, atau halit (NaCl); zinc blende, atau sfalerit (ZnS); bijih besi magnet, atau magnetit (Fe 3 O 4); pirolusit (MnO 2); fluorspar, atau fluorit (CaF 2) dan banyak lainnya.

Tabel 25. Nama beberapa zat yang sistematis dan sepele

Untuk beberapa zat yang paling terkenal atau tersebar luas, hanya digunakan nama-nama sepele, misalnya: air, amonia, metana, intan, grafit dan lain-lain. Dalam hal ini, nama-nama sepele seperti itu kadang-kadang disebut spesial.
Anda akan mempelajari bagaimana nama-nama zat yang termasuk dalam kelas yang berbeda disusun dalam paragraf berikut.

NOMENKLATUR KIMIA, NAMA SISTEMATIS, NAMA TRIVIAL, NAMA KHUSUS.
1. Tuliskan sepuluh nama sepele suatu senyawa (tidak ada dalam tabel) dari bab-bab sebelumnya di buku teks, tuliskan rumus zat-zat tersebut dan berikan nama sistematiknya.
2.Apa nama sepele “garam meja”, “soda abu”, “ karbon monoksida", "magnesia terbakar"?

Judul terbanyak zat sederhana mencocokkan nama elemen yang bersesuaian. Hanya semua modifikasi karbon alotropik yang memiliki nama khusus: intan, grafit, karbina, dan lain-lain. Selain itu, salah satu modifikasi oksigen alotropik memiliki nama khusus - ozon.
Rumus paling sederhana suatu zat nonmolekul sederhana hanya terdiri dari lambang unsur yang bersesuaian, misalnya: Na - natrium, Fe - besi, Si - silikon.
Modifikasi alotropik ditentukan menggunakan indeks alfabet atau huruf alfabet Yunani:

C (a) – berlian; - Sn – timah abu-abu;
C (gr) – grafit; - Sn – timah putih.

DI DALAM rumus molekul indeks molekul zat sederhana, seperti yang Anda ketahui, menunjukkan jumlah atom dalam molekul suatu zat:
H 2 – hidrogen; O 2 – oksigen; Cl 2 – klorin; HAI 3 – ozon.

Sesuai dengan aturan tata nama, nama sistematik suatu zat harus mengandung awalan yang menunjukkan jumlah atom dalam molekul:
H 2 – dihidrogen;
O 3 – trioksigen;
P 4 – tetrafosfor;
S 8 - oktasulfur, dll., tetapi saat ini aturan ini belum diterima secara umum.

Tabel 26.Awalan numerik

Menurut peraturan umum dalam rumus zat biner, lambang unsur dengan keelektronegatifan atom lebih rendah ditempatkan di tempat pertama, dan di tempat kedua - dengan keelektronegatifan lebih tinggi, misalnya: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (dan bukan FNa, Cl 2 Ba, O 2 C atau F 2 O !).
Karena nilai keelektronegatifan atom dari unsur yang berbeda terus disempurnakan, dua aturan praktis biasanya digunakan:
1. Jika senyawa biner adalah senyawa unsur pembentuk logam dengan unsur pembentuk bukan logam, maka lambang unsur pembentuk logam selalu ditempatkan pada urutan pertama (di sebelah kiri).
2. Jika kedua unsur yang termasuk dalam senyawa tersebut merupakan unsur nonlogam, maka lambang-lambangnya disusun dengan urutan sebagai berikut:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Catatan: Harus diingat bahwa tempat nitrogen dalam deret praktis ini tidak berhubungan dengan elektronegativitasnya; sebagai aturan umum itu harus ditempatkan di antara klorin dan oksigen.

Contoh: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (menurut aturan pertama);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (menurut aturan kedua).
Nama sistematis suatu senyawa biner dapat diberikan dengan dua cara. Misalnya, CO 2 bisa disebut karbon dioksida - Anda sudah tahu nama ini - dan karbon monoksida (IV). Pada nama kedua, nomor stok (bilangan oksidasi) karbon ditunjukkan dalam tanda kurung. Hal ini dilakukan untuk membedakan senyawa ini dengan CO - karbon monoksida (II).
Anda dapat menggunakan salah satu jenis nama, tergantung mana yang lebih sesuai dalam kasus ini.

Contoh (nama yang lebih mudah disorot):

Contoh lain:

Jika atom-atom unsur yang menempati urutan pertama dalam rumus suatu zat hanya menunjukkan satu bilangan oksidasi positif, maka awalan numerik atau sebutan bilangan oksidasi tersebut pada nama zat biasanya tidak digunakan, misalnya:
Na 2 O – natrium oksida; KCl – kalium klorida;
Cs 2 S – sesium sulfida; BaCl 2 – barium klorida;
BCl 3 – boron klorida; HCl – hidrogen klorida (hidrogen klorida);
Al 2 O 3 – aluminium oksida; H 2 S – hidrogen sulfida (hidrogen sulfida).

1. Buatlah nama sistematis zat (untuk zat biner - dengan dua cara):
a) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
b) N 2, FeCl 2, Al 2 S 3, CuI, H 2 Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2.Namakan masing-masing nitrogen oksida dengan dua cara: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Tekankan nama yang lebih ramah pengguna.
3. Tuliskan rumus zat berikut:
a) natrium fluorida, barium sulfida, strontium hidrida, litium oksida;
b) karbon(IV) fluorida, tembaga(II) sulfida, fosfor(III) oksida, fosfor(V) oksida;
c) silikon dioksida, diiodin pentoksida, difosfor trioksida, karbon disulfida;
d) hidrogen selenida, hidrogen bromida, hidrogen iodida, hidrogen telurida;
e) metana, silan, amonia, fosfin.
4. Merumuskan aturan penyusunan rumus zat biner menurut kedudukan unsur-unsur penyusun zat tersebut dalam sistem unsur.

Seperti yang telah Anda ketahui, dalam rumus senyawa biner, tempat pertama adalah lambang kation atau atom yang bermuatan parsial positif, dan yang kedua adalah lambang anion atau atom yang bermuatan parsial negatif. Rumus dan lainnya dikompilasi dengan cara yang sama zat kompleks, tetapi tempat atom atau ion sederhana di dalamnya ditempati oleh kelompok atom atau ion kompleks.
Sebagai contoh, perhatikan senyawa (NH 4) 2 CO 3. Di dalamnya rumus kation kompleks (NH 4) menempati urutan pertama, dan rumus anion kompleks (CO 3 2) menempati urutan kedua.
Dalam rumus ion paling kompleks, lambang atom pusat, yaitu atom yang mengikat atom-atom yang tersisa (atau kelompok atom) dari ion ini, ditempatkan terlebih dahulu, dan bilangan oksidasi atom pusat. ditunjukkan dalam nama.

Contoh nama sistematis:
Na 2 SO 4 natrium tetraoksosulfat(VI),
K 2 SO 3 kalium(II) trioksosulfat(IV),
CaCO 3 kalsium(II) trioksokarbonat(IV),
(NH 4) 3 PO 4 amonium tetraoksofosfat(V),
PH 4 Cl fosfonium klorida,
Mg(OH)2 magnesium(II) hidroksida.

Nama-nama tersebut secara akurat mencerminkan komposisi senyawa, tetapi sangat rumit. Oleh karena itu, yang disingkat ( semi-sistematis) nama senyawa berikut:
Na 2 SO 4 natrium sulfat,
K 2 SO 3 kalium sulfit,
CaCO 3 kalsium karbonat,
(NH 4) 3 PO 4 amonium fosfat,
Mg(OH)2 magnesium hidroksida.

Nama sistematis asam disusun seolah-olah asam tersebut adalah garam hidrogen:
H 2 SO 4 hidrogen tetraoksosulfat(VI),
H 2 CO 3 hidrogen trioksokarbonat (IV),
H 2 hidrogen heksafluorosilikat (IV) (Anda akan mempelajari alasan penggunaan tanda kurung siku pada rumus senyawa ini nanti)
Tetapi untuk asam yang paling terkenal, aturan tata nama mengizinkan penggunaan nama sepelenya, yang, bersama dengan nama anionnya, diberikan pada Tabel 27.

Tabel 27.Nama beberapa asam dan anionnya

Anda mungkin pernah mendengar berapa banyak penutur asli yang saling menyapa dengan mengatakan " Halo", "Hai", atau sederhananya" Hai“Semua kata ini memiliki arti yang sama - salam. Perbedaan utama di antara mereka adalah tingkat formalitasnya, yaitu aturan penerapannya tergantung pada hubungan antara orang yang berkomunikasi.

Mereka sering menambahkan kata " di sana" (artinya sama): “Halo!”, “Halo!”, “Halo!”.

Halo

Ini resmi varian salam dan sesuai dengan bahasa Rusia " Salam!", tapi biasanya " Halo"diterjemahkan ke dalam bahasa Rusia sebagai" Halo Selain itu, kata “halo” sangat sering digunakan saat menjawab panggilan telepon dan lebih jarang digunakan untuk menarik perhatian.

Halo Dimitri! Senang berkenalan dengan Anda.
Halo, Dmitry! Senang berkenalan dengan Anda.

Halo! Apakah mendengarkan saya?
Hai! Kamu mendengarkan aku?

Halo? Ini Tom.
Halo? Ini Tom/Tom sedang menghubungi.

Sinonim Halo. Opsi ucapan berikut berhasil menggantikan halo: salam, selamat siang/pagi/sore/siang, salam kenal/sampai jumpa.

Dalam korespondensi bisnis (termasuk email) tidak pantas untuk mengatakan “halo”. Sebaliknya, mereka mengatakan "Yang terhormat + nama orang lain" - berfungsi sebagai salam.

Hai

Ini setiap hari opsi salam, yaitu memiliki netral naungan kesopanan. Diterjemahkan ke dalam bahasa Rusia sebagai " Halo" atau " Halo". Cocok dalam banyak situasi sehari-hari dan sifat hubungan antar lawan bicara. Namun tetap disarankan untuk menyapa teman, kerabat, dan orang terkenal dengan cara ini.

Hai,Mama. Hanya menelepon untuk mengatakan aku mencintaimu.
Halo, Mama. Hanya menelepon untuk mengatakan aku mencintaimu.

Hai. Maaf saya terlambat.
Halo. Maaf saya terlambat.

Hai, Anya. Aku ingin menjadi teman barumu.
Halo, Anya. Aku ingin menjadi teman barumu.

Hai

Ini tidak resmi atau sapaan versi “remaja”. Sesuai dengan bahasa Rusia " Besar" Dan " Kembang api“Kadang-kadang mereka mengatakannya jika ingin menunjukkan kegembiraan dari pertemuan (yang sudah lama ditunggu-tunggu).

Hai! Dimanakah apakah kamu akan pergi?
Besar! Kemana kamu pergi?

Hai. Saya perlu berbicara dengan Anda.
Halo. Aku ingin berbicara denganmu.

Sering " Hai" digunakan untuk menarik perhatian, mengungkapkan kekaguman/kejutan, dan ketidakpuasan. Di AS, jika seorang pria ingin menggoda seorang gadis, dia akan mengatakan “hai” di hampir 99% kasus.

Hai. Aku disini. Tidak apa-apa.
Hai/Ay. Aku disini. Saya baik-baik saja.

Hai, apakah ini mobil ibumu?
Wow, apakah ini mobil ibumu?

Hai! Keluar dari rumahku!
Hai! (Ayo) keluar dari rumahku!

Hai tidak senonoh terhadap orang asing dan orang asing, dan kasar terhadap generasi yang lebih tua.

Sinonim Hei: hai, ada apa, sup.

kesimpulan

Kita dapat menyimpulkan bahwa perbedaan utama antara kata-kata ini adalah tingkat formalitasnya. Mereka dapat dibagi menjadi tiga tingkatan:

Halo – salam resmi;
Hai – sapaan sehari-hari yang dapat diterima;
Hei adalah sapaan informal.

Perusahaan terkenal seringkali memiliki nama yang tidak biasa. Pada saat yang sama, para pendiri memotivasi kata tersebut, yang tidak dapat dipahami oleh kebanyakan orang, karena berbagai alasan: mereka menyukai suaranya, menyerupai nama hewan peliharaan, domain biasa sudah dipakai atau mahal.

PADA TOPIK INI

Jadi, nama kerja jejaring sosial terkenal Twitter adalah Status, tetapi para pendirinya tidak menyukainya. “Kami ingin nama tersebut terdengar seperti lonceng yang membantu Anda menemukan teman di mana pun mereka berada,” kata pendiri Jack Dorsey. “Kami membuat daftar kata dan akhirnya memilih twitch karena terdengar seperti panggilan telepon.” " Namun, twitch tidak memiliki asosiasi yang baik. Setelah banyak mencari di kamus, akhirnya kami memilih kata twitter (twitter), dan itulah yang kami butuhkan."

Pengembang game online terkenal Zynga dinamai berdasarkan nama anjing bulldog pendiri perusahaan Mark Pincus.. Namun karena Zinga.com sudah dipakai, saya terpaksa mampir ke Zynga.com.

Sedangkan untuk Google awalnya Sergey Brin dan Larry Page menyebut mesin pencari mereka Back Rub(gesekan punggung). Namun, kemudian berganti nama menjadi Google. Kata ini berasal dari istilah matematika googol (angka 10 pangkat 100). Menurut pendirinya, nama ini mengungkapkan dengan sangat baik esensi mesin pencari, yang membantu menemukan sejumlah besar informasi.

Nama Yandex berasal dari beberapa kata, lapor Vesti.Ru. Kata tersebut diciptakan oleh Ilya Segalovich, direktur teknologi saat ini di Yandex, dan direktur umum perusahaan, Arkady Volozh. Elia menuliskan berbagai turunan kata yang menggambarkan hakikat teknologi. Hasilnya, opsi yandex muncul. Untuk menambah rasa dan karakter nasional, diputuskan untuk mengganti huruf pertama dengan huruf Rusia "Ya".

One Kings Lane adalah situs terkenal yang menjual perlengkapan rumah tangga. Nama perusahaan adalah alamat surat "yang menggabungkan dunia lama dan dunia baru".

Jerry Yang dan David Filo mengganti nama perusahaan mereka Jerry's Guide to the World Wide Web pada tahun 1994 menjadi Yahoo!. Nama ini memiliki akar sastra. Yahoos adalah nama binatang liar dalam buku Gulliver's Travels karya Jonathan Swift. Jadi, Yahoo! berarti "kasar, sederhana dan tidak sopan."

Mulanya proyek yang kemudian menjadi Skype disebut Sky peer-to-peer (“Melintasi langit satu sama lain”). Ekspresi bahasa Inggris disingkat menjadi Skyper, tetapi huruf r kemudian dipotong.

Menurut salah satu pendiri Apple Steve Woznick, ide untuk memberi nama perusahaan tersebut datang ke Steve Jobs saat dia berkendara dari Palo Alto ke Los Altos. Mungkin ide ini muncul sehubungan dengan perusahaan rekaman lama Apple Records. Steve sangat menyukai musik, kata Woznik.

Perusahaan musik terkenal Pandora dinamai dewi Yunani yang memiliki kotak ajaib dengan segala masalah dan harapan.

Nama hi-tech berasal dari frase bahasa Inggris “high technology”, atau “ teknologi tinggi" Frasa ini disebut arah modern dalam desain dan arsitektur, bercirikan minimalis dalam detail dan semangat industrialisasi. Gaya ini adalah salah satu yang paling populer saat ini, dan ribuan desainer di seluruh dunia terlibat dalam desain objek di dalamnya.

Gaya modern tidak bisa disamakan dengan gaya lain. Dibedakan dengan adanya garis lurus, bentuk kasar dan warna yang lembut. Logam krom, kabel, berbagai desain geometris, dukungan vertikal untuk tanaman - semua ini menciptakan suasana istimewanya sendiri

Taman berteknologi tinggi

Hal pertama yang menarik perhatian Anda adalah sejumlah besar ruang bebas. Ada sedikit hamparan bunga berwarna, kebanyakan semak dan pohon rendah. Jalan setapak biasanya diaspal dengan ubin atau batu. Mereka berbalik sudut tajam dan membentuk bentuk geometris yang ketat.

Selain jalan setapak, elemen taman lainnya (misalnya kolam, anjungan, bedengan) juga didominasi bentuk segitiga, lingkaran, persegi, spiral dan bentuk lainnya.

Tanaman

Vegetasinya seragam. Di sini Anda tidak akan menemukan beragam varietas dan jenis tanaman. Semak topiary, halaman rumput yang landai, dan area beraspal yang luas mendominasi.

Bersama dengan halaman rumput, untuk memberikan area taman bentuk geometris dan keseragaman, tanaman penutup tanah digunakan. Berkat tempat duduk yang tepat, area permukaan halus dengan warna berbeda akan muncul. Pilihan untuk tanaman tersebut:

• pachysandra;
• manset;
• menerjang;

Pohon-pohon besar mungkin ada, namun lokasinya harus direncanakan dengan cermat. Seperti yang lainnya, mereka mematuhi satu rencana dan tidak dapat ditempatkan secara kacau.

Beberapa desainer membuat seluruh dinding dari dinding rendah dengan potongan gelombang, dan membuka jalan di antara dinding tersebut dengan ubin. Ide ini tampak segar dan indah, namun berhasil kerumitan ekstra dengan memangkas.

Warna

Palet warna yang paling umum digunakan adalah putih, abu-abu dan hijau, dan terkadang biru. Sisipan hitam dan oranye jarang digunakan untuk menekankan area tertentu.

Bangunan didominasi warna Gading dan kopi dengan susu, tanpa rasa berbunga-bunga yang tidak perlu. Seperti yang telah Anda perhatikan, variasi corak dan warna cerah sama sekali tidak seperti biasanya pada gaya teknologi tinggi.

Bahan

Untuk tanaman, wadah galvanis sering dipasang, disusun dalam urutan yang jelas. Area taman dapat dipisahkan dengan kabel logam dan palang, di mana benda-benda perkotaan seperti kipas angin besar ditempatkan.

Bahan yang digunakan untuk taman teknis bersifat modern, ada pula yang mahal, namun tahan aus dan dapat digunakan bertahun-tahun yang panjang. Hanya ada 4 tipe utama:

• batu;
• kaca:
• spesies kayu yang berharga;
• logam.

Seringkali mereka menempatkan kursi dan meja logam, atau yang terbuat dari panel kayu yang sangat halus. Penerangan tersembunyi di anak tangga lebar, serta lampu kaca tebal yang digali ke dalam tanah, terlihat indah.

Zonasi sering dilakukan dengan mengubah level. Misalnya, “lantai” dilapisi dengan ubin besar dan rata, dihiasi semak di sisinya, dan tangga menuju ke lebih banyak lagi. level tinggi, di mana beberapa pohon berada.

Aksesoris

Di samping itu bahan modern, desain minimalis dan vegetasi yang dipilih secara ketat, aksesori memainkan peran penting. Karena taman “berteknologi tinggi” menyiratkan penggunaan teknologi ultra-modern, perhatian maksimal harus diberikan pada pemilihan aksesori.

Pikirkan secara detail Lampu bundar besar yang terbuat dari matte kaca putih, terlihat sangat menguntungkan.

Furnitur baja adalah salah satu fitur paling dikenal yang melekat dalam gaya teknologi tinggi.

Aturan utama untuk semua aksesori adalah harus modern dan modis. Semakin banyak gadget yang dimiliki taman teknologi Anda, semakin baik. Misalnya saja sistem rumah pintar", atau pencahayaan cerdas. Gazebo kreatif berbahan dasar spesies berharga kayu, atau beton, kolam dan air mancur - semua ini akan menekankan keunikan dan status situs Anda.

Jika Anda tidak memiliki pengalaman, maka untuk membuat proyek taman teknologi yang terbaik adalah menghubungi seorang profesional. Karena rumitnya desain, kebutuhan untuk memikirkan setiap detail dan memantau geometri segala bentuk, akan sulit bagi pemula untuk memperhitungkan semua aspek. Namun, waktu dan uang yang diinvestasikan pada akhirnya akan memungkinkan Anda untuk berkreasi sendiri daerah pinggiran kota sebuah mahakarya yang nyata rekayasa dan pemikiran teknis.

Klasifikasi zat anorganik dan nomenklaturnya didasarkan pada karakteristik paling sederhana dan paling konstan dari waktu ke waktu - komposisi kimia , yang menunjukkan atom-atom unsur yang membentuk zat tertentu dalam rasio numeriknya. Jika suatu zat terdiri dari atom-atom yang satu unsur kimia, yaitu. adalah wujud keberadaan unsur ini dalam bentuk bebas, maka disebut sederhana zat; jika suatu zat tersusun atas atom-atom dari dua unsur atau lebih, maka disebut zat kompleks. Semua zat sederhana (kecuali zat monoatomik) dan semua zat kompleks biasa disebut senyawa kimia , karena di dalamnya atom-atom dari satu atau beberapa unsur dihubungkan satu sama lain melalui ikatan kimia.

Tata nama zat anorganik terdiri dari rumus dan nama. Rumus kimia - penggambaran komposisi suatu zat dengan menggunakan simbol unsur kimia, indeks numerik dan beberapa tanda lainnya. Nama kimia - gambaran susunan suatu zat dengan menggunakan suatu kata atau sekelompok kata. Konstruksi rumus dan nama kimia ditentukan oleh sistem aturan tata nama.

Simbol dan nama unsur kimia diberikan dalam Tabel Periodik Unsur oleh D.I. Mendeleev. Unsur-unsurnya secara konvensional dibagi menjadi logam Dan bukan logam . Nonlogam meliputi semua unsur golongan VIIIA (gas mulia) dan golongan VIIA (halogen), unsur golongan VIA (kecuali polonium), unsur nitrogen, fosfor, arsen (golongan VA); karbon, silikon (gugus IVA); boron (gugus IIIA), serta hidrogen. Unsur-unsur lainnya diklasifikasikan sebagai logam.

Saat menyusun nama zat, nama unsur Rusia biasanya digunakan, misalnya dioksigen, xenon difluorida, kalium selenat. Secara tradisional, untuk beberapa elemen, akar nama Latinnya dimasukkan ke dalam istilah turunan:

Misalnya: karbonat, manganat, oksida, sulfida, silikat.

Judul zat sederhana terdiri dari satu kata – nama suatu unsur kimia dengan awalan angka, contoh:

Berikut ini digunakan awalan numerik:

Bilangan tak tentu ditunjukkan dengan awalan numerik N- poli.

Untuk beberapa zat sederhana mereka juga menggunakan spesial nama seperti O 3 - ozon, P 4 - fosfor putih.

Rumus kimia zat kompleks terdiri dari sebutan elektropositif(kation bersyarat dan nyata) dan elektronegatif komponen (anion bersyarat dan anion nyata), misalnya CuSO 4 (di sini Cu 2+ adalah kation nyata, SO 4 2 - adalah anion nyata) dan PCl 3 (di sini P +III adalah kation bersyarat, Cl -I adalah a anion bersyarat).

Judul zat kompleks berjumlah rumus kimia dari kanan ke kiri. Mereka terdiri dari dua kata - nama komponen elektronegatif (dalam kasus nominatif) dan komponen elektropositif (dalam kasus genitif), misalnya:

CuSO 4 - tembaga(II) sulfat
PCl 3 - fosfor triklorida
LaCl 3 - lantanum(III) klorida
CO - karbon monoksida

Jumlah komponen elektropositif dan elektronegatif dalam nama ditunjukkan dengan awalan numerik yang diberikan di atas ( metode universal), atau bilangan oksidasi (jika dapat ditentukan dengan rumus) menggunakan angka Romawi dalam tanda kurung (tanda tambah dihilangkan). Dalam beberapa kasus, muatan ion diberikan (untuk kation dan anion dengan komposisi kompleks), menggunakan angka Arab dengan tanda yang sesuai.

Nama khusus berikut digunakan untuk kation dan anion multielemen yang umum:

Untuk sejumlah kecil zat terkenal itu juga digunakan spesial judul:

1. Hidroksida asam dan basa. garam

Hidroksida adalah sejenis zat kompleks yang mengandung atom beberapa unsur E (kecuali fluor dan oksigen) dan gugus hidroksil OH; rumus umum hidroksida E(OH) N, Di mana N= 1 6. Bentuk hidroksida E(OH) N ditelepon orto-membentuk; pada N> 2 hidroksida juga dapat ditemukan di meta-bentuk, yang meliputi, selain atom E dan gugus OH, atom oksigen O, misalnya E(OH) 3 dan EO(OH), E(OH) 4 dan E(OH) 6 dan EO 2 (OH) 2 .

Hidroksida dibagi menjadi dua kelompok dengan sifat kimia yang berlawanan: hidroksida asam dan basa.

Hidroksida asam mengandung atom hidrogen, yang dapat digantikan oleh atom logam sesuai dengan aturan valensi stoikiometri. Sebagian besar asam hidroksida ditemukan di meta-bentuk, dan atom hidrogen dalam rumus hidroksida asam diberi tempat pertama, misalnya H 2 SO 4, HNO 3 dan H 2 CO 3, dan bukan SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) dan CO ( oh) 2. Rumus umum asam hidroksida adalah H X EO pada, dimana komponen elektronegatif EO kamu x - disebut residu asam. Jika tidak semua atom hidrogen digantikan oleh logam, maka atom tersebut tetap berada dalam residu asam.

Nama-nama asam hidroksida yang umum terdiri dari dua kata: nama diri dengan akhiran “aya” dan kata golongan “asam”. Berikut adalah rumus dan nama hidroksida asam yang umum dan residu asamnya (tanda hubung berarti hidroksida tersebut tidak diketahui dalam bentuk bebas atau dalam larutan berair asam):

Hidroksida asam yang kurang umum diberi nama berdasarkan aturan tata nama senyawa kompleks, misalnya:

Nama-nama residu asam digunakan untuk menyusun nama-nama garam.

Hidroksida dasar mengandung ion hidroksida, yang dapat digantikan oleh residu asam sesuai dengan aturan valensi stoikiometri. Semua hidroksida basa ditemukan di orto-membentuk; rumus umumnya adalah M(OH) N, Di mana N= 1.2 (lebih jarang 3.4) dan M N+ adalah kation logam. Contoh rumus dan nama hidroksida basa:

Sifat kimia terpenting dari hidroksida basa dan asam adalah interaksinya satu sama lain membentuk garam ( reaksi pembentukan garam), Misalnya:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Garam adalah sejenis zat kompleks yang mengandung kation M N+ dan residu asam*.

garam dengan rumus umum M X(EO pada)N ditelepon rata-rata garam, dan garam dengan atom hidrogen tak tersubstitusi - kecut garam. Terkadang garam juga mengandung ion hidroksida dan/atau oksida; garam seperti itu disebut utama garam. Berikut contoh dan nama garam:

Garam asam dan garam basa dapat diubah menjadi garam tengah melalui reaksi dengan hidroksida basa dan asam yang sesuai, misalnya:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Ada juga garam yang mengandung dua kation berbeda: sering disebut garam ganda, Misalnya:

2. Oksida asam dan basa

Oksida E X TENTANG pada- produk dehidrasi hidroksida lengkap:

Hidroksida asam (H 2 SO 4, H 2 CO 3) jawaban asam oksida(SO 3, CO 2), dan hidroksida basa (NaOH, Ca(OH) 2) - dasaroksida(Na 2 O, CaO), dan bilangan oksidasi unsur E tidak berubah ketika berpindah dari hidroksida ke oksida. Contoh rumus dan nama oksida:

Oksida asam dan basa mempertahankan sifat pembentuk garam dari hidroksida yang bersangkutan ketika berinteraksi dengan hidroksida yang sifatnya berlawanan atau satu sama lain:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Oksida amfoter dan hidroksida

Amfoterisitas hidroksida dan oksida - sifat kimia, yang terdiri dari pembentukan dua baris garam, misalnya untuk aluminium hidroksida dan aluminium oksida:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Jadi, aluminium hidroksida dan oksida dalam reaksi (a) menunjukkan sifat-sifat tersebut utama hidroksida dan oksida, mis. bereaksi dengan hidroksida asam dan oksida, membentuk garam yang sesuai - aluminium sulfat Al 2 (SO 4) 3, sedangkan dalam reaksi (b) mereka juga menunjukkan sifat-sifatnya bersifat asam hidroksida dan oksida, mis. bereaksi dengan basa hidroksida dan oksida, membentuk garam - natrium dioksoaluminat (III) NaAlO 2. Dalam kasus pertama, unsur aluminium menunjukkan sifat logam dan merupakan bagian dari komponen elektropositif (Al 3+), dalam kasus kedua - sifat non-logam dan merupakan bagian dari komponen elektronegatif rumus garam ( AlO 2 -).

Jika reaksi ini terjadi dalam larutan air, maka komposisi garam yang dihasilkan berubah, namun keberadaan aluminium dalam kation dan anion tetap ada:

2Al(OH) 3 + 3H 2 JADI 4 = 2 (JADI 4) 3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Di sini, ion kompleks 3+ - kation heksaaqualuminium(III), - - ion tetrahidroksoaluminat(III) disorot dalam tanda kurung siku.

Unsur yang menunjukkan sifat logam dan nonlogam dalam senyawa disebut amfoter, termasuk unsur golongan A. Tabel periodik- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, dll., serta sebagian besar unsur golongan B - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, dll. Oksida amfoter disebut juga serta yang utama, misalnya:

Hidroksida amfoter (jika bilangan oksidasi suatu unsur melebihi + II) dapat ditemukan di orto- atau dan) meta- membentuk. Berikut adalah contoh hidroksida amfoter:

Oksida amfoter tidak selalu berhubungan dengan hidroksida amfoter, karena ketika mencoba memperoleh hidroksida amfoter, oksida terhidrasi terbentuk, misalnya:

Jika suatu unsur amfoter dalam suatu senyawa memiliki beberapa bilangan oksidasi, maka amfoterisitas oksida dan hidroksida yang bersangkutan (dan, akibatnya, amfoterisitas unsur itu sendiri) akan dinyatakan secara berbeda. Untuk bilangan oksidasi rendah, hidroksida dan oksida menunjukkan sifat basa yang dominan, dan unsur itu sendiri memiliki sifat basa yang dominan sifat logam, sehingga hampir selalu termasuk dalam kation. Sebaliknya, untuk bilangan oksidasi tinggi, hidroksida dan oksida memiliki sifat asam yang dominan, dan unsur itu sendiri memiliki sifat non-logam, sehingga hampir selalu termasuk dalam komposisi anion. Jadi, mangan(II) oksida dan hidroksida mempunyai sifat basa yang dominan, dan mangan sendiri merupakan bagian dari kation tipe 2+, sedangkan mangan(VII) oksida dan hidroksida mempunyai sifat asam yang dominan, dan mangan sendiri merupakan bagian dari MnO 4 - ketik anion. . Hidroksida amfoter dengan dominasi sifat asam yang tinggi diberi rumus dan nama yang meniru hidroksida asam, misalnya HMn VII O 4 - asam mangan.

Jadi, pembagian unsur menjadi logam dan nonlogam bersifat kondisional; Di antara unsur-unsur (Na, K, Ca, Ba, dll) yang bersifat logam murni dan unsur-unsur (F, O, N, Cl, S, C, dll) yang bersifat non-logam murni, terdapat golongan besar unsur yang mempunyai sifat amfoter.

4. Senyawa biner

Jenis zat kompleks anorganik yang luas adalah senyawa biner. Ini termasuk, pertama-tama, semua senyawa dua unsur (kecuali oksida basa, asam dan amfoter), misalnya H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC 2 , SiH 4 . Komponen elektropositif dan elektronegatif rumus senyawa ini mencakup atom individu atau kelompok atom terikat dari unsur yang sama.

Zat multielemen, yang rumusnya salah satu komponennya mengandung atom-atom yang tidak terikat dari beberapa unsur, serta gugus atom unsur tunggal atau multielemen (kecuali hidroksida dan garam), dianggap sebagai senyawa biner, misalnya CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2 (NH2). Dengan demikian, CSO dapat direpresentasikan sebagai senyawa CS 2 di mana satu atom belerang digantikan oleh atom oksigen.

Nama-nama senyawa biner disusun menurut aturan tata nama yang biasa, misalnya:

Untuk beberapa senyawa biner, nama khusus digunakan, daftarnya telah diberikan sebelumnya.

Sifat kimia senyawa biner cukup beragam, sehingga sering dibagi menjadi beberapa kelompok berdasarkan nama anion, yaitu. halida, kalkogenida, nitrida, karbida, hidrida, dll dianggap terpisah.Di antara senyawa biner ada juga yang memiliki beberapa karakteristik dari jenis zat anorganik lainnya. Dengan demikian, senyawa CO, NO, NO 2, dan (Fe II Fe 2 III) O 4 yang namanya dibuat menggunakan kata oksida, tidak dapat diklasifikasikan sebagai oksida (asam, basa, amfoter). Karbon monoksida CO, nitrogen monoksida NO, dan nitrogen dioksida NO 2 tidak memiliki asam hidroksida yang sesuai (walaupun oksida ini dibentuk oleh non-logam C dan N), juga tidak membentuk garam yang anionnya mencakup atom C II, N II dan N IV. Oksida ganda (Fe II Fe 2 III) O 4 - diiron(III)-iron(II) oksida, meskipun mengandung atom unsur amfoter - besi dalam komponen elektropositif, tetapi dalam dua bilangan oksidasi yang berbeda, akibatnya , ketika berinteraksi dengan asam hidroksida, ia tidak hanya membentuk satu, tetapi dua garam yang berbeda.

Senyawa biner seperti AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl, dan Pb(N 3) 2 terbentuk, seperti garam, dari kation dan anion nyata, itulah sebabnya disebut senyawa biner seperti garam senyawa biner (atau sekadar garam). Mereka dapat dianggap sebagai produk substitusi atom hidrogen pada senyawa HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN dan HN 3. Yang terakhir dalam larutan berair mempunyai fungsi asam, oleh karena itu larutannya disebut asam, misalnya HF (aqua) - asam fluorida, H 2 S (aqua) - asam hidrosulfida. Namun, mereka tidak termasuk dalam jenis asam hidroksida, dan turunannya tidak termasuk dalam garam dalam klasifikasi zat anorganik.