У дома · Осветление · Какво е правилното име за белина? Формула за избелване. Процентен състав - как се разрежда и използва сместа за обработка

Какво е правилното име за белина? Формула за избелване. Процентен състав - как се разрежда и използва сместа за обработка

Касова бележка:

Получава се чрез взаимодействие на хлор с гасена вар (калциев хидроксид).

Химични свойства:

Във въздуха белината бавно се разлага по следната схема:

Термично разлагане

Приложение: Широко използван за избелване и дезинфекция.

6. Кислородсъдържащи киселини на халогени. Промени в тяхната сила и окислителен капацитет. Соли на кислородсъдържащи киселини. Приложение.

7. Обща характеристика на подгрупата на кислорода.

Подгрупата на кислорода или халкогените е 6-та група на периодичната таблица D.I. Менделев.

Отгоре надолу, с повишаване на външното енергийно ниво, физическо и Химични свойствахалкогени: атомният радиус на елементите се увеличава, енергията на йонизация и афинитетът към електрони, както и електроотрицателността намаляват; Неметалните свойства намаляват, металните се увеличават (кислородът, сярата, селенът, телурът са неметали), полоният има метален блясък и електропроводимост. Водородните съединения на халкогените съответстват на формулата: H2R: H2O, H2S, H2Se, H2Te – халконови водороди.

8. Вода. Физични и химични свойства. Водата като разтворител. Биологична роля на водата.

Физични свойства:водата е безцветна течност, без вкус и мирис, плътност – 1 g/cm3; температура на замръзване – 0 °C (лед), точка на кипене – 100 °C (пара). При 100 °C и нормално налягане водородните връзки се разкъсват и водата преминава в газообразно състояние - пара. Водата има лоша топло- и електрическа проводимост, но добра разтворимост.

Химични свойства:водата се дисоциира леко:

В присъствието на вода се извършва хидролиза на соли - тяхното разлагане с вода до образуване на слаб електролит:

Взаимодейства с много основни оксиди и метали:

С киселинни оксиди:

Вода - отлична разтворителза полярни вещества. Те включват йонни съединения, като соли, в които заредените частици (йони) се дисоциират във вода, когато веществото се разтвори, както и някои нейонни съединения, като захари и прости алкохоли, които съдържат заредени (полярни) групи (- OH) в молекулата.

Биологична роля на водата:

Водата играе уникална роля като вещество, което определя възможността за съществуване и самия живот на всички същества на Земята. Той действа като универсален разтворител, в който протичат основните биохимични процеси на живите организми. Уникалността на водата се състои в това, че тя разтваря както органични, така и неорганични вещества доста добре, осигурявайки висока скорост на химичните реакции и в същото време достатъчна сложност на получените комплексни съединения. Благодарение на водородното свързване водата остава течна в широк диапазон от температури и точно в този, който е широко разпространен на планетата Земя в момента.

9. Сероводород, получаване и свойства. Сероводородна киселина. 1-ва и 2-ра константи на дисоциация. Роля в редокс процесите. Соли на хидросулфидна киселина.

Касова бележка: 1) директен синтез от елементи при температура 600 ° C; 2) излагане на натриеви и железни сулфиди със солна киселина.

10. Сярна киселина. Роля в редокс процесите. Соли на сярна киселина. Приложение.

SO 2 оксидът и сярната киселина проявяват само окислителни свойства, което се дължи на най-високото ниво на окисление на сярата (+6)

11. Серни съединения в степен на окисление +4. Роля в редокс процесите (примери). Приложение.

12. основни характеристикиазотни подгрупи.

Те могат да проявяват степени на окисление в съединения от -3 до +5.

13. Амоняк. Получаване, химични свойства, приложение.

14. Азотна киселина. Химични свойства. Взаимодействие с метали. Нитрати. Откриване.

Откриване:

Тестовата течност и медните стружки се поставят в колба, свързана с хладилник, чийто край се спуска в колба с вода. Колбата се нагрява в баня с минерално масло или пясъчна баня и течността се изпарява почти до сухо. При достатъчна концентрация на азотна киселина, тя се редуцира от мед до азотен оксид, който образува азотен диоксид (оранжева пара) с атмосферния кислород. Последният, разтваряйки се във вода, дава азотна и азотиста киселина, които се откриват чрез химични реакции:

3Сu + 2HNO3 = 3СuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Азотиста киселина и нейните соли. Роля в редокс процесите. Приложение.

HNO2. соли азотиста киселина(нитрити) се получават чрез редуциране на нитрати:

NaNO 2 + HCI = NaCI + HNO 2.

Азотната киселина проявява както окислителни, така и редуциращи свойства. Под въздействието на по-силни окислители (H2O2, KMnO4) се окислява до HNO3:

2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O;

5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O;

HNO 2 + Cl 2 + H 2 O → HNO 3 + 2HCl.

16. Биологична роляазот и фосфор. Приложение.

Азотът е част от хлорофила, хемоглобина и др.

Фосфорът присъства в живите клетки под формата на орто- и пирофосфорна киселина и е част от нуклеотиди, нуклеинови киселини, фосфопротеини, фосфолипиди, коензими и ензими. Човешките кости се състоят от хидроксиапатит 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2. Съставът на зъбния емайл включва флуорапатит.

17. Арсен и неговите съединения. Откриване. Ефект върху жив организъм. Приложение.

От неорганичните съединения на арсен арсеновият анхидрид може да се използва в медицината за приготвяне на хапчета и в стоматологичната практика под формата на паста като некротизиращо лекарство.

18. Обща характеристика на елементите от въглеродната подгрупа. Ефект върху жив организъм.

Приложение.

Въглеродният цикъл в природата включва биологичния цикъл, освобождаването на CO 2 (=> фотосинтеза).

Силициевите съединения са относително нетоксични. Но е много опасно да се вдишват силно диспергирани частици както от силикати, така и от силициев диоксид, които влизат в белите дробове, кристализират в тях, а получените кристали разрушават белодробната тъкан и причиняват сериозно заболяване - силикоза.

Малки количества германий нямат физиологичен ефект върху растенията, но са токсични в големи количества. Германият е нетоксичен за плесени.

Калайът е част от стомашния ензим гастрин.

Оловото и неговите съединения са токсични. Попаднало в тялото, оловото се натрупва в костите, причинявайки тяхното разрушаване.

Оловото не се използва широко в медицината поради високата си токсичност. Използвайте само Pb(CH 3 COO) 2 3H 2 O или оловна вода за лосиони срещу ожулвания

В момента калайът не се използва в медицината.

19. Кислородсъдържащи въглеродни съединения. Цианиди.

20. Атомна структура на силиция. Най-важните съединения, техните свойства, приложения.

21. Обща характеристика на елементи от III група основна подгрупа. Приложение.

22. Бор. Атомен строеж, валентност. Най-важните връзки. Приложение

B +5)2)3. Валентността е 4.

23. Алуминий и неговите съединения. Приложение.

При взаимодействие със силни основи, съответните

алуминати:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Al(OH)3 образува соли с киселини

Алуминиевите халогениди при нормални условия са безцветни кристали

вещества. Сред алуминиевите халиди, AlF3 се различава значително по свойства

от техните аналози

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Алуминиевите съединения с хлор, бром и йод са много топими

реактивен и силно разтворим не само във вода, но и в мн

органични разтворители

AlCl3, AlBr3 и AlI3 пушат влажен въздух(поради хидролиза

Широко използван като строителен материал. Той се използва широко в криогенната технология. Материал за изработка на огледала. В производството на строителни материали като газообразуващ агент. Алуминиевият ацетат (поне през 2003 г.) е антисептик, има стягащо и локално противовъзпалително действие.

24. Обща характеристика на елементите от главната подгрупа на II група. Приложение.

Основна подгрупа на II група Периодичната таблицаелементи са берилий Be, магнезий Mg, калций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.

Атомите на тези елементи имат два s електрона във външното електронно ниво. В хим. В реакциите атомите на елементите от подгрупата лесно се отказват както от електроните на външното енергийно ниво, така и образуват съединения, в които степента на окисление на елемента е +2. Всички елементи от тази подгрупа принадлежат към металите. Калций, стронций, барий и радий се наричат ​​алкалоземни метали.

Металът берилий се използва за направата на прозорци рентгенови инсталации, тъй като абсорбира рентгеновите лъчи 17 пъти по-слабо от алуминия. Стронциевият нитрат се използва в пиротехниката, а неговият карбонат и оксид се използват в захарната промишленост. Бариевият хидроксид и хлорид се използват в лабораторната практика, бариевият пероксид - за получаване на водороден прекис, нитрат и хлорат - в пиротехниката, бариевият сулфат - при флуороскопия на храносмилателните органи. Съединенията на бария са отровни. Радиевите соли се използват за изследователски цели, както и за получаване на радон, който има лечебни свойства.

25. Твърдост на водата и начини за нейното отстраняване.

Твърдостта на водата е свойство на водата (не се пени, образува котлен камък в парата

котли), свързани със съдържанието на разтворими калциеви съединения и

магнезий, това е параметър, показващ съдържанието на калциеви и магнезиеви катиони в

Има два вида ригидност: временна и постоянна.

За да се отървете от временната твърдост, просто трябва да заври

вода. Когато водата заври, бикарбонатните аниони реагират с

катиони и образуват с тях много слабо разтворими карбонатни соли,

които се утаяват.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2^

От химическа гледна точка е много лесно да се преборите с последствието от постоянната твърдост на водата - котлен камък. Необходимо е да се действа върху солта на слаба киселина с киселина

по-силен. Последният заема мястото на въглищата, които, бидейки

нестабилен, разлага се на вода и въглероден диоксид. Съставът на мащаба може

включват силикати, сулфати и фосфати. Но ако унищожите карбоната

„скелет“, тогава тези връзки няма да останат на повърхността.

26. Алкални метали. Промяна в йонизационния потенциал. Роля в редокс процесите. Най-важните съединения, биологична роля, приложение.

Това са елементи от група 1 на периодичната таблица химически елементи: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Когато алкалните метали се разтварят във вода, се образуват разтворими хидроксиди, наречени алкали.

Йонизационната енергия, вид енергия на свързване или, както понякога се нарича, първи йонизационен потенциал, е най-малката енергия, необходима за отстраняване на електрон от свободен атом в неговото най-ниско енергийно (основно) състояние до безкрайност.

Всички алкални метали се характеризират с редуциращи свойства.

Хидроксиди (За получаване на хидроксиди на алкални метали се използват главно електролитни методи), карбонати (Важен продукт, съдържащ алкален метал, е содата Na2CO3. Основното количество сода в света се произвежда по метода Solvay, предложен в началото на 20 в. Същността на метода е следната: воден разтвор на NaCl, към който е добавен амоняк, се насища въглероден двуокиспри температура 26 - 30 °C. Това произвежда слабо разтворим натриев бикарбонат, наречен сода за хляб).

По отношение на съдържанието в човешкото тяло, натрий (0,08%) и калий (0,23%) се считат за макроелементи, останалите са литий (10-4%), рубидий (10-5%) и цезий (10-4%) - микроелементи. Алкалните метали под формата на различни съединения са част от животинските и човешките тъкани. Натрият и калият са жизненоважни елементи, които се съдържат постоянно в тялото и участват в метаболизма. Литий, рубидий, цезий също се съдържат постоянно в тялото, но тяхната физиологична и биохимична роля е слабо разбрана.

Литият се използва в специални леки сплави, органолитиевите производни се използват широко в синтеза на различни класове органични съединения. Натрият се използва в металотермията. Металният натрий и неговата течна сплав с калий се използват в органичния синтез. Натриевата амалгама често се използва като редуциращ агент. От тежки алкални метали техническо приложениенамира само цезий, който поради ниския си йонизационен потенциал се използва за създаване на фоточувствителни слоеве във вакуумни фотоклетки.

27. Хром. Структурата на атома. Възможни степени на окисление. Киселинно-базови свойства. Приложение.

Cr +24)2)8)13)1

Хромът има степени на окисление +2, +3 и +6.

С увеличаване на степента на окисление се увеличават киселинните и окислителните свойства. Производните на хром Cr2+ са много силни редуциращи агенти. Йонът Cr2+ се образува на първия етап от разтварянето на хром в киселини или по време на редукция на Cr3+ в кисел разтвор с цинк. При дехидратация хидроксидът Cr(OH)2 се превръща в Cr2O3. Cr3+ съединенията са стабилни на въздух. Те могат да бъдат както редуциращи, така и окислителни агенти. Cr3+ може да се редуцира в кисел разтвор с цинк до Cr2+ или да се окисли в алкален разтвор до CrO42- с бром и други окислители. Хидроксидът Cr(OH)3 (или по-скоро Cr2O3 nH2O) е амфотерно съединение, което образува соли с катион Cr3+ или соли на хромова киселина HCrO2 - хромити (например KSrO2, NaCrO2). Cr6+ съединения: хромен анхидрид CrO3, хромови киселини и техните соли, сред които най-важни са хромати и дихромати - силно окислителни соли.

Използва се като устойчиви на износване и красиви галванични покрития (хромиране). Хромът се използва за производството на сплави: хром-30 и хром-90, които са незаменими за производството на дюзи за мощни плазмени горелки и в космическата индустрия.

28. Редокс свойства на хромни съединения с различна степен на окисление.

Хромът е химически неактивен. При нормални условия той реагира само с флуор (от неметали), образувайки смес от флуориди.

Хромати и дихромати

Хроматите се образуват при взаимодействието на CrO3 или разтвори на хромови киселини с основи:

СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

Дихроматите се получават чрез действието на киселини върху хромати:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Хромните съединения се характеризират с редокс реакции.

Съединенията на хром (II) са силни редуциращи агенти и лесно се окисляват

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

Съединенията на хром (!!!) се характеризират с редуциращи свойства. Под въздействието на окислители те отиват:

към хромати - в алкална среда,

в дихромати - в кисела среда.

29. Амфотерност на хромов (III) хидроксид. Хромити, техните редуциращи свойства.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Хромати(III) (старо име: хромити).

Съединенията на хром се характеризират с редуциращи свойства. Под въздействието на окислители те отиват:

към хромати - в алкална среда,

в дихромати - в кисела среда.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Солите на хромните киселини в кисела среда са силни окислители:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

30. Хромни и двухромни киселини, техните соли, роля в окислително-възстановителните реакции.

Хромна киселина H2CrO4, двухромна киселина H2Cr2O7

Соли - хромати и дихромати

Съединенията на хром (III) играят ролята на редуциращи агенти в алкална среда. Под въздействието на различни окислители - Cl2, Br2, H2O2, KmnO4 и др. - те се превръщат в хромни (IV) съединения - хромати

Силни окислители, като KMnO4, (NH4)2S2O8, в кисела среда превръщат съединенията на Cr (III) в дихромати:

По този начин окислителните свойства се увеличават последователно с промяна на степента на окисление в серията: Cr2+ Cr3+ Cr6+. Cr(II) съединенията са силни редуциращи агенти и лесно се окисляват, превръщайки се в хромни съединения. (III). Съединенията на хром (VI) са силни окислители и лесно се редуцират до съединения на хром (III). Съединения с междинно състояние на окисление, т.е. съединения на хром (III), могат при взаимодействие със силни редуциращи агенти да проявяват окислителни свойства, превръщайки се в съединения на хром (II) и при взаимодействие със силни окислители (например бром, KMnO4) проявяват редуциращи свойства, превръщайки се в съединения на хром (VI).

31. Манган. Структурата на атома. Възможни степени на окисление. Киселинно-базови свойства.

Диаграма на атомната структура: Mn +25)2)8)13)2.

Характерни степени на окисление на манган: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 не са много характерни)

-

32. Редокс свойства на мангановите съединения в зависимост от степента на окисление.

Манган - елемент VIIB (7) от група има валентна конфигурация 3 д 54с 2. Във връзки

Манганът проявява степени на окисление от 0 до +7, най-стабилните от които са +2, +4, +6 и +7.

Съединенията на манган (II) проявяват редуциращи свойства в реакции, както киселинни, така и

алкална среда:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4

Утайката MnS се окислява, когато стои на въздух:

MnS + O2 + 2H2O = Mn(OH)4↓ + S↓

Мангановите (IV) съединения могат да действат както като окислител, така и като a

редуциращ агент. Манганът (IV) проявява редуциращи свойства, например, когато

получаване на калиев перманганат чрез сливане на бертолетова сол с манганов (IV) оксид и

3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Пример за окислителните свойства на съединенията на манган (IV) е реакцията на диоксид

манган с железен (II) сулфат:

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

Мангановите (VI) съединения имат окислителни свойства, но когато са изложени на повече

силните окислители също могат да действат като редуциращи агенти:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Манганови (VII) съединения, соли на манганова киселина, перманганати, са някои от

най-мощните окислители. В зависимост от pH на средата перманганатният йон се редуцира

в различна степен:

Киселинна среда: MnO4 + 8H + 5е→ Mn2 + 4H20

Неутрална среда: MnO4 + 2H2O + 3е→ MnO2 + 4OH

Алкална среда: MnO4 + 1е→ MnO42

33. Поведение на калиев перманганат в различни среди (примери). Приложение.

Силен окислител е. В зависимост от pH на разтвора той окислява различни вещества, като се редуцира до манганови съединения с различна степен на окисление. В кисела среда - до съединения на манган (II), в неутрална среда - до съединения на манган (IV), в силно алкална среда - до съединения на манган (VI).

Примери за реакции са дадени по-долу (като се използва примерът за взаимодействие с калиев сулфит:

в кисела среда: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

в неутрална среда: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

в алкална среда: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

Разредените разтвори (около 0,1%) на калиев перманганат са намерили широко приложение в медицината като антисептик, за гаргара, измиване на рани и лечение на изгаряния. Разреден разтвор се използва като еметик за перорално приложение при някои отравяния.

34. Обща характеристика на желязната триада. Роля в живия организъм.

Елементите от желязната триада (желязо, кобалт, никел) са във вторичната подгрупа на VIII група. Атомите на елементите от желязната триада имат 2 електрона на външно енергийно ниво, които предават при химични реакции. В своите стабилни съединения тези елементи проявяват степени на окисление +2, +3. Те образуват оксиди със състав RO и R2O3. Те съответстват на хидроксиди със състав ROH)2 и R(OH)3.

В нормално състояние желязото, кобалтът и никелът са тежки, сребристобели метали с високи температури. Всички тези метали имат отлични механични свойства.

В живите организми желязото е важен микроелемент, който катализира процесите на обмен на кислород (дишане). Тялото на възрастен човек съдържа около 3,5 грама желязо (около 3,5 грама), катализиращо дихателните процеси в клетките.Недостигът на желязо се проявява като заболяване на организма (хлороза при растенията и анемия при животните).

Кобалтът участва в ензимните процеси на фиксиране на атмосферния азот от нодулни бактерии. Тялото на средностатистически човек (телесно тегло 70 kg) съдържа около 14 mg кобалт.

Никелът е един от микроелементите, необходими за нормалното развитие на живите организми. Малко се знае обаче за ролята му в живите организми. Известно е, че никелът участва в ензимни реакции при животни и растения. При животните се натрупва в кератинизираните тъкани, особено в перата.

35. Желязо, атомна структура, степени на окисление. Промени в свойствата на съединенията с промени в степента на окисление на желязото. Роля в живия организъм. Приложение.

Диаграма на атомната структура: Fe +26)2)8)14)2.

Желязото се характеризира със степен на окисление на желязото - +2 и +3, по-рядко - +6. (съответният оксид и хидроксид не съществуват в свободна форма). Фератите са най-силните окислители.

Съединения на желязото (II) - редуциращи свойства. Съединенията на желязото (III) проявяват амфотерни свойства.

В живите организми желязото е важен микроелемент, който катализира процесите на обмен на кислород (дишане). Тялото на възрастен човек съдържа около 3,5 грама желязо (около 0,02%), от които 78% е основният активен елемент на кръвния хемоглобин, останалата част е част от ензимите. Недостигът на желязо се проявява като заболяване на тялото (хлороза при растенията и анемия при животните).

Желязото е един от най-използваните метали, което представлява до 95% от световното металургично производство. Желязото може да бъде част от сплави на базата на други метали - например никел. Уникалните феромагнитни свойства на редица сплави на основата на желязо допринасят за широкото им използване в електротехниката за магнитни сърцевини на трансформатори и електродвигатели. Железен сулфат декахидрат (железен сулфат), смесен с меден сулфат, се използва за борба с вредните гъбички в градинарството и строителството. Желязото се използва като анод в желязо-никелови батерии и желязо-въздушни батерии.

Процеси във всяка индустрия, в медицината, в общественото хранене. И е просто трудно да поддържате дома си кристално чист, без да използвате специални лекарства. Най-достъпният и добре познат е хлорът. Това отровно веществопомага да се победят бактерии и насекоми, гъбички и мухъл. Поради това разтворът на каустик се използва за дезинфекция на всички повърхности от древни времена. Днес, въпреки изобилието от сапун и перилни препарати, белината продължава да се използва широко за дезинфекция. Дали е добро или лошо, нека да го разберем заедно.

общо описание

Много от нас са толкова свикнали с миризмата на „Белота“, че вече не могат да си представят почистване без него. Всъщност белината за дезинфекция се използва широко в училища и болници, детски градини и жилищни помещения. Това е бял прах, който има остър, лоша миризма, но има отлични избелващи свойства.

Каква е опасността?

Когато работите с това вещество, не забравяйте да използвате гумени ръкавици и маска. Може да засегне дихателната система, така че не трябва да забравяме за предпазните мерки. Белината за дезинфекция е незаменим, но много агресивен продукт. Може да повреди покритието, така че първо тествайте малка площ. Ако след десет минути нито цветът, нито структурата са се променили, можете да почистите.

Още веднъж, имайте предвид, че белина за дезинфекция не трябва да се използва без защитно оборудване. Той е токсичен във всякаква форма. Веднъж попаднал в тялото, той може да повлияе негативно на здравето. Излагането на кожата също е нежелателно; в този случай изплакнете засегнатата област с вода и се консултирайте с лекар, тъй като това може да доведе до сериозно изгаряне.

Чистота и защита от мухъл

Разтворът на белина за дезинфекция може да има различни концентрации, за да изберете различни задачи. Много често в зимно времеМухълът започва да се събира в ъглите. Това важи особено за частни къщи с отопление на печка. За да се справите с мухъла, разредете 30 грама сух прах в литър вода. Вече имате работещо решение. След дезинфекция е важно стаята да се проветри много старателно. Разяждащите изпарения са опасни за тялото, така че по време на почистване в помещението не трябва да има хора и животни.

Дезинфекция

След като е завършен пролетно почистване, е необходимо да се поддържа чистота. За тази цел се използва, който след това се разрежда за специфични нужди. За да приготвите концентрата, ще трябва да вземете 1 кг белина. Ще трябва да го разредите с 10 литра вода, тоест в съотношение 1:10. Сега оставете за един ден, за да се образува неразтворима утайка.

Инструкции за употреба

По-горе разгледахме как да разреждаме белина за дезинфекция. Сега нека поговорим как да го използваме. За измиване на подове и изплакване на съдове използвайте слаб разтвор, 0,5%. Тоест, половин литър от оригиналния концентрат се разрежда в кофа с вода. Преди това болниците го използваха за дезинфекция на ръцете. Приготвя се просто, като се използват 250 ml концентрат на кофа вода. За почистване на подове и уреди в технически помещенияизползва се 5% разтвор. За да го приготвите, вземете 5 литра 10% разтвор на 5 литра вода.

Ако имате домашни любимци у дома

Белината е отлична за премахване на петна от урина и миризми, но за някои животни самата миризма на белина е стимул да подновят своите „белези“. Ако вашият домашен любимец има тази характеристика, тогава е най-добре да смените дезинфектанта.

Белина и вода

Бактерицидните свойства на това вещество все още не са надминати от никой друг продукт. Хлорирането все още е основният метод за пречистване на водата. Този метод се използва в градските ВиК дружества за пречистване на вода в плувни басейни и кладенци. Белината за дезинфекция на вода трябва да се използва стриктно в съответствие с дозировката, в противен случай ще усетите неприятна миризма, водата ще раздразни кожата ви и ще стане напълно негодна за пиене.

Неща, които трябва да имате предвид:

  • pH на водата трябва да бъде 7,2-7,6. Ако твърда вода, тогава ще трябва да изчакате много дълго, докато прахът или таблетката се разтворят напълно. Затова ще трябва да се вземат допълнителни мерки за смекчаването му.
  • За решението се препоръчва да се студена вода, защото колкото по-топло е, толкова по-малко хлор може да се разтвори.
  • След като използвате хлор, трябва да изчакате поне 20 часа. През това време ще настъпи пълна реакция и водата ще стане отново чиста.

Доста трудно е да се изчисли дозата, тъй като различни производителиТе произвеждат продукти с различна концентрация. Трябва да следвате инструкциите. У дома често се използва „Белота“. Това е разтвор Разход - приблизително 1 литър на 10 куб.м. метра.

Кладенците също трябва да бъдат хлорирани. За да направите това, използвайте капсули или 1% разтвор. За дезинфекция не се използва суха белина, тъй като е много трудна за дозиране. Много е удобно да се използват капсули. Спускат се на дълбочина и периодично се сменят. Тази мярка елиминира риска от развитие на чревни или други инфекции.

Таблетна форма

Днес никой не измерва на око, наливайки или наливайки реагент във вода. Има белина на таблетки за това. Той е много по-подходящ за дезинфекция. Продава се в аптеките и железарските магазини. Популярно лекарство е "Абактерил-хлор". Такива продукти се разтварят добре във вода и могат да се използват за приготвяне на разтвори за саниране.

За разлика от хлора на прах, тук на опаковката е точно посочено в какви пропорции трябва да се добавят таблетките към водата. Всеки от тях съдържа 1,5 грама активен хлор. Опаковани са в пластмасови буркани по 300 бр. Поради това потребителите понякога изразяват недоволството си, защото е много трудно да се използва такова количество на територията на вашия дом. От друга страна, това е нетраен продукт, той може лесно да се съхранява дълго време.

ИЗБЕЛВАЩ ПРАХ- продукт, получен чрез действието на хлорен газ върху гасена вар. Избелващата вар е открита от Theiard през 1798 г., когато я насища с хлор, за да приготви вода Javel. варно мляковместо скъп разтвор на сода каустик. Той беше първият, който предложи използването на хлор върху суха гасена вар; този метод за производство на избелваща вар се използва и днес. Избелващата вар се продава под формата на бял сух прах, който няма строго определени химичен състав. Избелващата вар се използва широко за избелване на памучни тъкани и хартиена маса, за производство на хартия, а също така се използва като мощен дезинфектант и като акумулатор на активен хлор се използва в реакции на хлориране, като например при приготвянето на хлороформ. Понастоящем избелващата вар се произвежда (ако за производството му се използва чист хлор) в специални камери, където сух хидрат на калциев оксид се излива върху циментиран под в слой от 8-10 cm.

Камерата се затваря плътно и в нея се вкарва газ хлор, който реагира с гасена вар при наличие на известно количество влага. В края на реакцията камерата се вентилира добре и готовата избелваща вар веднага се излива в бъчви. Съдържанието на влага в калциевия оксид хидрат трябва да бъде около 4%. В такива камери е невъзможно да се работи с разреден хлор, като хлор, получен по метода на Дийкън, и следователно, за да се използва хлор, съдържащ инертни примеси, реакцията на насищане на калциев оксид хидрат с хлор се извършва в специални чугунени цилиндри, разположени един над другия. Това означава, че варовик се прехвърля от един цилиндър в друг в посока отгоре надолу. Движението на хидрата на калциевия оксид в цилиндрите се осъществява от винтове, които като вътрешна повърхностчугунени цилиндри, покрити с устойчив на хлор емайл. Посоката на хлора е обратна на движението на варовик, а именно: хлорът се въвежда в апарата през долния цилиндър и се изтегля през цялата система чрез засмукване от горния цилиндър. Такова устройство работи на принципа на противотока и следователно позволява използването на разреден хлор. Готовият продукт излиза от долния цилиндър и се налива в бъчви. Системата обикновено се състои от шест цилиндъра, всеки с дължина 4 m.

Когато хлорният газ действа върху хидрата на калциевия оксид, се образува хлор. обр. продукти със следния химичен състав:

в различни пропорции.

Дори Балярд, който открива хипохлорната киселина, изразява мнение през 1835 г., че избелващата вар е съединение или смес от CaCl2 и Ca(OCl)2. Според работата на Диц, когато хлорът действа върху гасена вар при ниска температура (докато се охлажда), две молекули калциев оксид хидрат реагират с една молекула хлор, за да образуват първо междинен продукт с основното естество на химичната формула:

Полученият свободен калциев оксид хидрат реагира с хлорния газ съгласно първото уравнение. Ако вземем предвид горното обстоятелство, можем да изчислим, че за 4 молекули хидрат на калциев оксид ще са необходими 3 молекули хлор, което може да бъде представено чрез следното уравнение:

Но ако калциевият оксид хидрат съдържа достатъчно количество влага при натоварване, тогава освободената вода ще доведе до дисоциация на основната сол с освобождаването на калциев оксид хидрат. Тогава за 8 молекули Ca(OH) са необходими 7 молекули хлор, което се изразява с уравнението:

Въз основа на горното разсъждение може да се види, че с напредването на реакцията се получава вар за избелване с все по-богато съдържание на хлор. Следователно крайната реакция за производство на избелваща вар може да бъде представена със следната формула:

където n = 1, 2, 2 2, 2 3 и т.н. Ако настъпи пълно насищане съгласно уравнението:

тогава избелващата вар трябва да съдържа 49% активен хлор. Всъщност, работейки в много благоприятни условия, можете да получите продукт, съдържащ 42-45% активен хлор.

Техническата белилна вар обикновено съдържа 35-36% активен хлор. Според трудовете на Neumann и Gauk, чистата и прясна избелваща вар не съдържа свободен калциев хлорид, което е видно и от факта, че избелващата вар не проявява същата способност да се разтваря във въздуха, както е характерно за калциевия хлорид. Следователно избелващата вар е смесена сол на хипохлорна и солна киселина. Ако вземете химически чисти продукти за приготвяне на избелваща вар, тогава според Нойман и Гаук получавате продукт, съдържащ 39% активен хлор съгласно следната химична формула:

Изследванията на Neumann и Gauck показаха значението на чистотата на изходните материали за производството на избелваща вар; например, ако варът е слабо изгорен или хлорът съдържа въглероден диоксид, тогава резултатът е продукт с ниска устойчивост, който бързо привлича влага и има ниско съдържание на активен хлор.

Белилната вар се съхранява само в добре затворени съдове. Във въздуха той привлича въглероден диоксид и освобождава свободен хлор. Напълно сухият въглероден диоксид няма ефект върху избелващата вар и реакцията изисква наличието на влага. Ако белителната вар се държи на студено и тъмно, съдържанието на активен хлор намалява с 1/4 - 1/2% на месец. Издръжливостта на избелващата вар се увеличава чрез изсушаване при 100° при понижено налягане от 50 mm. Примесите от желязо и манган ускоряват разлагането на избелващата вар с отделянето на активен хлор и също така развалят външен видпродукт. Алуминиеви, магнезиеви и силициеви оксиди не влияят на разлагането на белилната вар, но тяхното присъствие увеличава теглото на продукта, което намалява съдържанието на активен хлор. Техническият анализ на избелващата вар се състои в определяне на количеството активен хлор чрез титруване с натриева арсенова киселина (разтвор на Пено), а краят на реакцията се определя с йодидно-нишестена хартия. Анализът трябва да се извърши слаби решенияи възможно най-бързо, за да не настъпи загуба на хлор. Разтворът на Peno се приготвя чрез разтваряне на арсенов анхидрид в разтвор на сода бикарбонат и определяне на йодния титър. Изчислението се извършва съгласно уравнението

В някои фабрики силата на избелващите варови разтвори се определя от тяхната плътност, измерена по Baume, която дава само относителни числа и е подходяща само за избелване на вар със същото постоянно съдържание на активен хлор. Разновидностите на избелващата вар с различно съдържание на активен хлор са несравними с този метод, тъй като ако разтворът съдържа калциев хлорид или вар, тогава тези вещества увеличават плътността на разтворите, но не съдържат активен хлор. За избелваща вар, съдържаща 35% активен Cl, връзката между плътността на разтворите според Baume и количеството активен Cl на литър разтвор е следната:

Хлорната (избелваща) вар е намерила своето приложение в много индустриални сектори.Това е прахообразна смес от бял или сив цвят, с отчетлива миризма на хлор. Предлага се на пазара в три вида, които се отличават с различни активни концентрации на хлор: (35, 32, 28%). Химическата формула на белина Ca(ClO)2, CaCl2 и Ca(OH)2 включва дикарбоксилни киселини, калциева сол и хипохлорни киселини, оксихлорид, гасена вар и соли на солна киселина HCl. формула на гасена вар. Ако съставът е изложен на пряка слънчева светлина, той ще започне да се деформира. Това унищожава някои активни компоненти. Съответно се препоръчва материалът да се съхранява в херметически затворена торба или специална опаковка, защитена от слънце.

Използване

  • обработка на стени и тавани на помещения или други повърхности. o MDF за тавана;
  • неутрализиране и унищожаване на патогени;
  • дезинфекция на тоалетни, канализационни ями, контейнери за отпадъци.

Заслужава да се отбележи, че в чиста формабелината може да дезинфекцира повърхност само след като е навлажнена.

За максимална стерилност на третираната зона е рационално да се използват разтвори на хлорна основа (10 или 20 процента).

По този начин се смесва десет или двадесет процента разтвор. Използват се два килограма сух състав, към него се добавя литър течаща вода и се разбърква старателно до гладкост. След това трябва да добавите до десет литра вода към получения разтвор и не забравяйте да разбъркате всичко старателно.

След това сместа се излива в специален съд, изработен от стъкло или емайл, прехвърля се в затворено, полу-сутеренно помещение и се влива повече от един ден. През ден прецеденият разтвор се налива в необходимия съд.

Преди необходима работа, въз основа на решението, обсъдено в статията, необходимо е да се подготви работна смес с необходимата консистенция.

Методът за приготвяне на мляко от хлор и вар е подобен на приготвянето на десет или двадесет процентен съставизбелваща вар. Само съставът не трябва да се оставя за един ден, а да се използва веднага.

Състав и характеристики, химична формула на белина

Съставът на избелващата вар включва калциева сол на солна, хипохлорна киселина и хидрати, негасена варв различни съотношения и дозировки. неговата формула. Всичко зависи от техниката производствени условияи условията за съхранение на компонентите на продукта.

Въпросният материал се извлича чрез прекарването му през вар, загасена с вода (пух). относно приложението му. Резултатът е бяла прахообразна смес с неприятна миризма.

Ако малко количество прах се изсипе във вода, то ще се разтвори без остатък.

Сухата смес е незапалима. Когато киселината и влагата влязат в химическа реакция, хлорът започва да се отделя изобилно. Това дори може да се случи с минимална температураосемнадесет градуса. Избелваща вар, използвана в технически условия, не се счита за стабилен.

В открити пространства той абсорбира максимално влагата и въглеродния диоксид. В резултат на това сухата маса става течна или в нея се появяват бучки.

Ако варът влезе в пряк контакт с въздуха, слънчеви лъчи, топлина, висока влажност, ще започне да се срутва, като се разделя на части.

Това е възможно и при контакт с органични компоненти (стърготини, въглищен прах, техническо масло). Процесът често протича едновременно или успоредно със спонтанното запалване.

За повече информация относно белина гледайте видеоклипа:

Подготовка

Избелващата вар се отличава със своите дезинфекционни способности благодарение на активните си хлоридни компоненти. Във влажна среда материалът абсорбира най-лекия газ, който, когато се комбинира с кислород, образува вода. Като резултат химическа реакцияобразуват се хлороводород и киселина.

Когато са изложени на влажна среда, последните елементи бързо се разлагат на кислород и водород, където първият елемент се отличава със своите окислителни, антибактериални и дезодориращи свойства.

Последният елемент от своя страна се превръща в хлороводород с увеличаване на влажността. Избелващата вар се използва за антисептично третиране на помещения и складове, където се отглеждат животни или се намират техните отпадъци.

Също така материалът, описан в статията дезинфекцирайте питейната и отпадъчни води, азотно-калиев тор, както и вагони, в които преди това е транспортиран добитък.

Материалът се използва под формата на прах в помещения с висока влажност, както и за дезинфекция на влажна почва. Избелващата вар в необходимата концентрация може да дезинфекцира урината, остатъците от азотно-калиев тор и мокрия под на помещенията, където се отглеждат животни.

За да приготвите дезинфекционен разтвор, съдържащ два процента от активното вещество, трябва да смесите сто литра вода и осем килограма вар, който съдържа повече от 40 процента хлор.

Разтворът трябва да се смеси в буре от дърво, стъкло или емайл. относно дела на цимента варов разтворза мазилка.

След 24 часа утаяване и утаяване, горната прозрачна смес се отцежда и се използва като дезинфектант. За да се приготви дезинфекциращата смес, избелващата вар се изсипва в бъчва. В същото време водата се вкарва в него на тънка струя.

Основното нещо е да не спирате да разбърквате разтвора от момента на добавянето му. След това се добавя и останалата вода, чието количество зависи от гъстотата на готовата смес.

Приготвеният дезинфекционен материал се използва в този ден или не по-късно от 24 часа за дезинфекция на повърхности, прегради и стени на помещения, където животните са живели преди това. относно MDF за стени.

Използване на белина за дезинфекция

За третиране на клетки за животни в зоологически градини или циркове, както и хранилки за птици. Добавя се към дезинфекционната подложка и дезинфектантите. За повишаване на бактерицидните свойства на състава Препоръчва се добавяне на киселина или натриев хлорид.

Ако дезинфекциращият разтвор ще се използва при температури под нула градуса, към него се добавя антифриз. Обсъжданият в статията материал под формата на смес или по-лек разтвор се използва за дезинфекция на помещения при остри случаи. вирусни заболяванияживотни:

  • чума или шап (концентрацията на хлор не трябва да надвишава два процента);
  • за зоонозни инфекциозно-алергични заболявания, инфекциозен вагинит на крави, за вирусни заболявания при зайци (активната концентрация на хлор не трябва да надвишава два процента и половина);
  • псевдобес, инфекциозна булбарна парализа, инфекциозен менингоенцефалит (активната концентрация на хлор не трябва да надвишава три процента);
  • когато конете са заразени, широко разпространена пневмония, перипневмония на крави (активната концентрация на хлор не трябва да надвишава четири процента);
  • за заболяване, причинено от бацила на Кох (активната концентрация на хлор не трябва да надвишава пет процента).

В случай на злокачествен карбункул или антракс помещението, в което са живели животните, се почиства с избелваща вар три пъти на ден.

В този случай активната концентрация на хлор не трябва да бъде по-малка от пет процента.

За максимална дезинфекция е необходимо да се използват пет процента белина в комбинация със сярна киселина в равни пропорции. формула натриев лайм.

Температурата на дезинфекциращия разтвор не трябва да надвишава двадесет градуса. За да се дезинфекцират яйцата, те се третират преди поставянето им в инкубатора. хлорен разтворс концентрация на вещества не повече от един и половина процента. Яйцата трябва да останат в разтвора поне три минути.

Избелващата вар е подходяща за дезинфекция на питейна вода, дезинфекция на вода в резервоари след утаяване (двеста грама материал на двадесет литра утайка).

Намира своето приложение за неутрализиране на токсични вещества, които могат да се утаят върху кожата, почвата или други повърхности.

Избелващ прах

Избелващата вар се използва и за лечение на инфекциозни заболявания: язви, образувани след ухапване от отровно насекомо или змия и др. Белина третирани като домашни помещения, и промишлени съоръжения.

Веществото намери своето приложение като стерилизатор за съдове, в които се съхраняват млечни продукти; използва се и за обработка на промишлени устройства (двупроцентен разтвор), гуми на кола, шаси, вътрешна каросерия. за колко време изсъхва замазката на автомобила.

Резултатът е дезинфекцираща смес с компоненти метанал и хлор.

На квадратен метърЗа повърхността, която ще се обработва, е необходимо да се закупят петнадесет грама метанал и двадесет грама техническа смес от хипохлорит, калциев хлорид и калциев хидроксид.

При което относителна влажностна закрито трябва да бъде в рамките на 90 процента. Ако избелващата вар се смеси с амониев нитрат (добавете азотна сол и пия вода) в резултат на това се появяват хлор, хлорамин и амониев хлорид. Тази комбинация от елементи дезинфекцира всяка повърхност.

В промишлени производствени съоръжения, където се отглеждат домашни птици, въздухът, който диша, се дезинфекцира. Удобно е извършват хлор-терпентин под формата на аерозоли. В този случай трябва да се придържате правилно съотношениеактивни вещества (четири към едно).

В резултат на това започват активно да се отделят хлор и терпентин. Лекарствата се използват при следния разход: два грама от описаното в статията вещество с активност над тридесет процента и половин литър терпентин на кубичен метър вода.

Дезинфекцията се извършва дори ако в помещението има птици, но е необходимо да се спазва рационалното температурен режим. При заразна болестпри зайци, разтвор на хлор терпентин се получава чрез смесване на два грама от материала, обсъден в статията, и 0,2-0,3 ml терпентин.

Това решение ще бъде достатъчно за кубичен метърпомещения. Ако в зайцевъдниците се използва отоплителна инсталация, препоръчително е реагентите да се поставят в специален резервоар. Аерозол с димна структура покрива изцяло цялата стая.

Дезинфекция за заразни болести по зайци се извършва до четири пъти в продължение на три дни.

Допълнителна обработка може да се извърши след половин месец.

заключения

За дезинфекция на помещение, където животните растат и се размножават, се препоръчва да се третира с аерозоли, получени чрез активно комбиниране на избелваща вар с формалдехид или амониев нитрат. Този състав може да се използва и за лечение на яйца за люпене.

Допустима е комбинация от метанал (тридесет и осем процента разтвор) и вар (двадесет и осем процента хлор). Метанал и техническа смесхипохлорит, калциев хлорид и хидроксид се разреждат в специални двадесетлитрови съдове.

След дезинфекция броят на бактериите намалява значително в рамките на една седмица. За превантивни цели Дезинфекцията може да се извършва на седмични интервали.Ветеринарните лекари препоръчват дезинфекция с аерозоли при поява на респираторни заболявания.

По-известен ни като белина, това е продукт, който се получава чрез взаимодействие на калциев хидроксид със свободен хлор. Повечето известна собственостбелината е дезинфектант. Само хлорен разтвор може да убие някои бактерии и вируси. Той е ефективен дори срещу HIV инфекция, туберкулоза и вирусен хепатит! Именно тези свойства на белина се използват широко почти навсякъде:

  • за обработка и дезинфекция на оборудване и инструменти (във фризьорски салони, салони за красота и др.);
  • изделия от стъкло;
  • пластмасови изделия и повърхности;
  • бельо и спално бельо, както и работно облекло;
  • изделия от каучук;
  • съдове;
  • мебели и интериорни предмети;
  • особено детските играчки предучилищни институцииобразование;
  • различни повърхности на помещения (подове, бани, панели и др.).

Нямаше как да не забележите, че медицинските институции използват разтвори за избелване почти навсякъде. Всеки човек свързва миризмата на белина с болница! Това състояние на нещата е напълно оправдано, тъй като белината е единственото решение, което може да дезинфекцира абсолютно всеки биологичен материал или отпадъчни продукти на тялото.

Без значение какво казват производителите различни средстваза дезинфекция, която не съдържа хлор - само това вещество е способно дълго времепредпазва повърхностите от различни патогени. При взаимодействие с въглероден диоксид белината освобождава свободен хлор, което осигурява продължителен дезинфекциращ ефект. Така обработените повърхности остават относително стерилни за доста дълго време.

Какви хлорни разтвори се използват за дезинфекция и как да се приготвят правилно?

За дезинфекция използвайте:

  • суха белина;
  • белина, която се приготвя чрез смесване на 3 части вода и 1 част белина;
  • прах, който се състои от талк и белина в съотношение 1: 2;
  • специални таблетки за дезинфекция на вода;
  • хлорно-варно мляко (хлор + вода в съотношение 1:9).

Сухата белина се използва за обработка на помийни ями и в лечебни заведения, за дезинфекция на течни биологични материали (храчки, кръв, гной, урина и др.). За да приготвите 10% разтвор на хлор, който обикновено се нарича матерен разтвор, в обем от 10 литра, трябва:

  1. вземете 1 кг белина и я смесете с 2-3 литра вода;
  2. разбъркайте добре с дървена шпатула, докато се образува хомогенна суспензия;
  3. увеличете обема до 10 литра, като добавите необходимо количествовода;
  4. Затворете плътно капака и го поставете на сухо и тъмно място;
  5. бъркайте непрекъснато през първите 3-4 часа;
  6. след 1 ден суспензията се филтрира през няколко слоя марля, оставяйки утайка от хлорен вар на дъното на контейнера.

Този разтвор се съхранява в тъмно, хладно помещение с добра вентилация. Този разтвор запазва своите дезинфекционни свойства до 10 дни. За да приготвите разтвор за дезинфекция, матерният разтвор се смесва с вода в съотношение 1:3.

Дезинфекциращите свойства на хлора могат да бъдат подобрени чрез добавяне на специален активатор, който може да бъде решение амоняк. Този разтвор има по-добри бактерицидни свойства, което означава, че е по-ефективен.

Ако имате нужда от насипно състояние, можете лесно да го поръчате от сайта на търговска фирма Продвижение, която може да осигури необходимите ви обеми. Ценовата политика на компанията е много достъпна, а цените ще ви изненадат приятно.