heim · Messungen · Färben der Flamme mit Verbindungen bestimmter Elemente. Flammenfärbung mit Metallsalzen. Gruppenexperiment Welches Element färbt Flammen grün?

Färben der Flamme mit Verbindungen bestimmter Elemente. Flammenfärbung mit Metallsalzen. Gruppenexperiment Welches Element färbt Flammen grün?

Geben Sie etwas kristallines Lithiumchlorid in eine Porzellantasse, befeuchten Sie diese mit ein paar Tropfen Alkohol und zünden Sie sie an. Beobachten Sie die leuchtend rote Farbe der Flamme. Führen Sie ein ähnliches Experiment mit Natrium-, Kalium-, Calcium-, Strontium- und Bariumchloriden durch. Beobachten Sie die Farben Gelb, Violett, Rot-Orange, Rot und Grün.

HÄRTE DES WASSERS

3. Bestimmung der Karbonathärte Leitungswasser.

Mit einem Messkolben oder einer Pipette 100 ml Leitungswasser abmessen und in den Titrierkolben geben. 4-6 Tropfen Methylorange-Indikator hinzufügen und mit einer Salzsäurelösung bekannter Normalität titrieren, bis die Farbe der Lösung von gelb nach rosa wechselt.

Bei der Titration kommt es zu folgender Reaktion:

HCO 3 – + H + = H 2 O + CO 2

Wiederholen Sie die Titration dreimal. Berechnen Sie die Härte in mmol-eq/l mit der Formel:

Dabei ist V (HCl) das durchschnittliche Volumen der zur Titration verwendeten Salzsäure.

Machen Sie dasselbe mit Schmelzwasser oder Wasser aus einem offenen Reservoir. Analysieren Sie die Ergebnisse, die Sie durch Vergleich der Wasserhärte erhalten.

Fragen zur Vorbereitung:

1. allgemeine Charakteristiken Untergruppe IA. Alkalimetalle in der Natur, Methoden zu ihrer Herstellung. Körperlich und Chemische Eigenschaften Alkali Metalle. Anwendung von Alkalimetallen. Alkalimetallverbindung.

2. Magnesium. Natürliche Verbindungen. Magnesium gewinnen. Physikalische und chemische Eigenschaften von Magnesium. Oxide, Hydroxide, Magnesiumsalze.

3. Calcium-Untergruppe. Naturstoffe, Herstellung von Nebengruppenmetallen. Eigenschaften (physikalische und chemische) von Erdalkalimetallen. Oxide und Hydroxide von Erdalkalimetallen. Salze von Erdalkalimetallen.

4. Metalle, ihre Position in Periodensystem, Strukturmerkmale von Atomen. Allgemeine chemische Eigenschaften von Metallen. Eine Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen.

5. Metalle in Moderne Technologie. Grundlegende Methoden industrielle Produktion Metalle Elektrolyse von Metallverbindungen in Schmelzen und wässrigen Lösungen. Korrosion von Metallen und Methoden des Korrosionsschutzes.

6. Wasserhärte und Methoden zu ihrer Beseitigung.

1. Achmetow N.S. Allgemeine und anorganische Chemie. M.: Höhere Schule. 1981. - 640 S.

2. Allgemeine Chemie. /Hrsg. ESSEN. Sokolovskaya, L.S. Guzeya. M.: Staatliche Universität Moskau. 1989. - 640 S.

3. Glinka N.L. Allgemeine Chemie. L.: Chemie. 1981. - 720 S.

4. Glinka N.L. Probleme und Übungen zur allgemeinen Chemie. L.: Chemie. 1987. - 264 S.

5. Babich L.V., Balezin S.A., Glikina F.B. Workshop zur anorganischen Chemie. M.: Aufklärung. 1978. - 312 S.

6. Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Kurzes chemisches Nachschlagewerk. L.: Chemie. 1991. - 432 S.

7. Lurie Yu.Yu. Handbuch der Analytischen Chemie. M.: Chemie. 1979. - 480 S.

8. Shulgin V.F. Eine kurze Vorlesungsreihe über allgemeine und anorganische Chemie. Simferopol, Taurische Nationaluniversität, benannt nach. Wernadski, 2000. - 186 S.

9. Perelman A.I. Geochemie. M.: Höher. Schule 1989. - 528 S.

10. Stadnitsky G.V., Rodionov A.I. Ökologie. M.: Höher. Schule 1988. - 488 S.

Beschreibung:

Wenn wir eine Kupferplatte mit Salzsäure benetzen und sie zur Brennerflamme bringen, bemerken wir einen interessanten Effekt – die Färbung der Flamme. Das Feuer schimmert in wunderschönen blaugrünen Farbtönen. Das Spektakel ist ziemlich beeindruckend und faszinierend.

Kupfer verleiht der Flamme einen grünen Farbton. Bei hoher Inhalt Kupfer in der brennbaren Substanz würde die Flamme hell haben grüne Farbe. Kupferoxide ergeben eine smaragdgrüne Farbe. Zum Beispiel, wie im Video zu sehen ist, beim Benetzen von Kupfer Salzsäure die Flamme wird blau mit einem grünlichen Schimmer. Und mit Säure getränkte kalzinierte kupferhaltige Verbindungen färben die Flamme azurblau.

Als Referenz: Barium, Molybdän, Phosphor und Antimon verleihen dem Feuer auch die grüne Farbe und ihre Schattierungen.

Erläuterung:

Warum ist die Flamme sichtbar? Oder was bestimmt seine Helligkeit?

Manche Flammen sind fast unsichtbar, andere hingegen leuchten sehr hell. Beispielsweise verbrennt Wasserstoff mit einer fast völlig farblosen Flamme; Die Flamme von reinem Alkohol leuchtet ebenfalls sehr schwach, eine Kerze und eine Petroleumlampe brennen jedoch mit einer hell leuchtenden Flamme.

Tatsache ist, dass die größere oder geringere Helligkeit einer Flamme vom Vorhandensein heißer Feststoffpartikel in ihr abhängt.

Kraftstoff enthält mehr oder weniger Kohlenstoff. Kohlenstoffpartikel werden erhitzt, bevor sie verbrennen, weshalb die Flamme entsteht Gasbrenner, eine Petroleumlampe und eine Kerze leuchten – denn es wird von heißen Kohlenstoffpartikeln beleuchtet.

So ist es möglich, eine nicht oder schwach leuchtende Flamme zum Leuchten zu bringen, indem man sie mit Kohlenstoff anreichert oder damit nicht brennbare Stoffe erhitzt.

Wie bekomme ich mehrfarbige Flammen?

Um eine farbige Flamme zu erhalten, wird der brennenden Substanz kein Kohlenstoff zugesetzt, sondern Metallsalze, die die Flamme in der einen oder anderen Farbe färben.

Die Standardmethode zum Färben einer schwach leuchtenden Gasflamme besteht darin, Metallverbindungen in Form leichtflüchtiger Salze einzubringen – normalerweise Nitrate (Salze der Salpetersäure) oder Chloride (Salze der Salzsäure):

Gelb- Natriumsalze,

rot - Strontium, Calciumsalze,

grün - Cäsiumsalze (oder Bor, in Form von Borethyl- oder Bormethylether),

blau - Kupfersalze (in Form von Chlorid).

IN Selen färbt die Flamme blau und Bor färbt die Flamme blaugrün.

Diese Fähigkeit der Verbrennung von Metallen und ihren flüchtigen Salzen, einer farblosen Flamme eine bestimmte Farbe zu verleihen, wird zur Erzeugung farbiger Lichter genutzt (z. B. in der Pyrotechnik).

Was bestimmt die Farbe einer Flamme (in der wissenschaftlichen Sprache)

Die Farbe eines Feuers wird durch die Temperatur der Flamme und die darin verbrannten Chemikalien bestimmt. Die hohe Temperatur der Flamme ermöglicht es Atomen, für einige Zeit in einen höheren Energiezustand zu springen. Wenn die Atome in ihren ursprünglichen Zustand zurückkehren, emittieren sie Licht einer bestimmten Wellenlänge. Es entspricht der Struktur der elektronischen Hüllen eines bestimmten Elements.

♣ Flammenfärbung mit Metallsalzen

Salze einiger Metallelemente (* welche?), wenn sie in die Flamme eingeführt werden, färben sie diese. Diese Eigenschaft kann in genutzt werden qualitative Analyse um Kationen dieser Elemente in der untersuchten Probe nachzuweisen.

Zur Durchführung des Experiments wird ein Nichromdraht benötigt. Es sollte mit konz. gewaschen werden. HCl hinzufügen und in einer Brennerflamme entzünden. Wenn sich die Flamme beim Hinzufügen des Drahtes verfärbt, wiederholen Sie die HCl-Behandlung.

Tauchen Sie den Draht in die Lösung des zu testenden Salzes und bringen Sie ihn in die Flamme. Beachten Sie die Farbgebung. Spülen Sie den Draht nach jedem Experiment aus und zünden Sie ihn an, bis die Farbe der Flamme verschwindet.

Experimente zum Thema „Metalle der Gruppen I und II“

1. Flammenfärbung

Führen Sie ein Experiment zur Färbung der Flamme mit Chloriden von Alkali- und Erdalkalimetallen durch. * Warum nehmen sie Chloride und keine anderen Salze?

Flammenfärbung mit Salzen (von links nach rechts): Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Calcium, Strontium, Barium.

(Foto der Kaliumflamme – V.V. Zagorsky)

2. Verbrennung von Magnesium in der Luft

Nehmen Sie ein Stück Magnesiumstreifen mit einer Tiegelzange und brennen Sie es über einer Porzellantasse. Beweisen Sie, um welches Produkt es sich handelt. * Wie kann man das machen?

3. Wechselwirkung von Magnesium mit Wasser und Säuren

A) Gießen Sie etwas Wasser in das Reagenzglas, fügen Sie Phenolphthalein hinzu und fügen Sie etwas Magnesiumpulver hinzu. Erhitzen Sie ggf. das Reagenzglas. * Denken Sie daran, wie Kalzium mit Wasser interagiert.

B) Gießen Sie 1 ml Konz. in ein Reagenzglas. HCl und im zweiten - 1 ml konz. HNO3. Legen Sie in jedes Reagenzglas ein Stück Magnesiumband. * Welche Produkte entstehen? Wie lässt sich das beweisen?

Experimente zum Thema „Aluminium“

1. Wechselwirkung von Aluminium mit Säuren und Laugen

Untersuchen Sie die Wechselwirkung von Aluminiumgranulat mit Lösungen in Reagenzgläsern:

in der Kälte

wenn es erhitzt wird

Konz. H2SO4

Die Beobachtungen werden in Form einer Tabelle dargestellt.

* Denken Sie daran, wie Aluminium reagiertNaOH.

2. Aluminiumhydroxid

Bereiten Sie Aluminiumhydroxid in drei Reagenzgläsern vor, indem Sie 1 M Ammoniaklösung auf 1 ml Aluminiumsalzlösung tropfen. Behandeln Sie das Hydroxid im ersten Reagenzglas mit einem Überschuss an Ammoniaklösung, im zweiten mit einer HCl-Lösung und im dritten mit einer NaOH-Lösung. In der im dritten Reagenzglas erhaltenen Lösung (*) Was ist diese Lösung?), CO 2 weglassen. * Wie und in welchem ​​Gerät bekommt man es?


3. Hydrolyse von Aluminiumsalzen

A) Bestimmen Sie den pH-Wert der Aluminiumchloridlösung. * Erklären Sie das Ergebnis mit der Konstante des entsprechenden Prozesses.

B) 1 M Natriumcarbonatlösung zur Aluminiumchloridlösung hinzufügen.

4. Aluminothermie(Eines der zur Auswahl stehenden Experimente wird unter Zugkraft und in Anwesenheit eines Lehrers durchgeführt)

A) Aluminothermische Herstellung von Chrom

Geben Sie eine trockene, homogene Mischung aus 3 g Calciumfluoridpulver (*) wofür ist das?), Pulver 1 g Cr 2 O 3 und 0,8 g Kaliumdichromat, 0,5 g frisch gesägtes Aluminiumpulver. Machen Sie ein Loch in die Mitte, gießen Sie eine Mischung aus Magnesiumpulver und Bariumperoxid hinein und stecken Sie einen langen Streifen Magnesium hinein. Stellen Sie den Tiegel so in ein Sandbad, dass er vollständig mit Sand bedeckt ist. Setzen Sie den Magnesiumstreifen mit einer in ein langes Glasrohr eingeführten Fackel in Brand. Lassen Sie den Tiegel am Ende der Reaktion abkühlen, brechen Sie ihn auf und entfernen Sie das Chrom-„Kinglet“.

(Foto von V. Bogdanov)

B) Aluminothermische Herstellung von Eisen

Geben Sie eine trockene, homogene Mischung aus 1,8 g Eisen(III)-oxid und 0,5 g frisch gesägtem Aluminiumpulver in einen Schamotttiegel (oder einen Tiegel aus Asbest). Machen Sie ein Loch in die Mitte und gießen Sie 0,8 g Kaliumpermanganat hinein. Machen Sie mit einem leeren Reagenzglas in der Mitte des Permanganathaufens ein weiteres Loch. Stellen Sie den Tiegel so in ein Sandbad, dass er vollständig mit Sand bedeckt ist. Gießen Sie etwas Glycerin darüber, sodass es nur mit dem Permanganat, nicht aber mit der Oberfläche der Reaktionsmischung in Kontakt kommt. Lassen Sie den Tiegel am Ende der Reaktion abkühlen, brechen Sie ihn auf und entfernen Sie die „Krone“ aus Eisen.

Dyldina Julia

Die Flamme kann eine andere Farbe haben, alles hängt nur von dem Metallsalz ab, das ihr hinzugefügt wird.

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Vorschau:

MAOU-Sekundarschule Nr. 40

Thema

Flammenfärbung als eine der Methoden der analytischen Chemie.

Dyldina Yudiya,

9. Klasse, MAOU Secondary School Nr. 40

Aufsicht:

Gurkina Swetlana Michailowna,

Biologie- und Chemielehrer.

Dauerwelle, 2015

  1. Einführung.
  2. Kapitel 1 Analytische Chemie.
  3. Kapitel 2 Methoden der analytischen Chemie.
  4. Kapitel 3 Flammenfärbungsreaktionen.
  5. Abschluss.

Einführung.

Von dem frühe Kindheit Ich war fasziniert von der Arbeit der Chemiewissenschaftler. Sie wirkten wie Zauberer, die, nachdem sie einige verborgene Naturgesetze gelernt hatten, das Unbekannte erschufen. In den Händen dieser Zauberer veränderten Substanzen ihre Farbe, fingen Feuer, erhitzten oder kühlten ab und explodierten. Als ich zum Chemieunterricht kam, öffnete sich der Vorhang und ich begann zu verstehen, wie chemische Prozesse ablaufen. Der Chemiekurs, den ich belegt habe, reichte mir nicht aus, also beschloss ich, an einem Projekt zu arbeiten. Ich wollte, dass das Thema, an dem ich arbeite, bedeutungsvoll ist, mir hilft, mich besser auf die Chemieprüfung vorzubereiten, und mein Verlangen nach schönen und lebendigen Reaktionen stillt.

Flammenfärbung durch Metallionen in verschiedene Farben Wir lernen auch im Chemieunterricht, wenn wir durchkommen Alkali Metalle. Als ich mich für dieses Thema interessierte, stellte sich heraus, dass es in diesem Fall nicht vollständig offengelegt wurde. Ich beschloss, es genauer zu studieren.

Ziel: Mit Hilfe dieser Arbeit möchte ich lernen, wie man die qualitative Zusammensetzung einiger Salze bestimmt.

Aufgaben:

  1. Machen Sie sich mit der analytischen Chemie vertraut.
  2. Studieren Sie die Methoden der analytischen Chemie und wählen Sie die für meine Arbeit am besten geeignete aus.
  3. Bestimmen Sie mithilfe eines Experiments, welches Metall im Salz enthalten ist.

Kapitel 1.

Analytische Chemie.

Analytische Chemie -Zweig des Chemiestudiums chemische Zusammensetzung und teilweise die Struktur von Stoffen.

Der Zweck dieser Wissenschaft besteht darin, die chemischen Elemente oder Elementgruppen zu bestimmen, aus denen Substanzen bestehen.

Gegenstand der Untersuchung ist die Verbesserung bestehender und die Entwicklung neuer Analysemethoden sowie die Suche nach deren Möglichkeiten praktische Anwendung, Studie theoretische Grundlagen analytische Methoden.

Je nach Zweck der Methoden wird zwischen qualitativer und quantitativer Analyse unterschieden.

  1. Unter qualitativer Analyse versteht man eine Reihe chemischer, physikalisch-chemischer und physikalischer Methoden zum Nachweis von Elementen, Radikalen und Verbindungen, die Teil des analysierten Stoffes oder Stoffgemisches sind. In der qualitativen Analyse können Sie leicht durchführbare, charakteristische chemische Reaktionen verwenden, bei denen das Auftreten oder Verschwinden von Farbe, die Freisetzung oder Auflösung eines Niederschlags, die Bildung von Gas usw. beobachtet werden. Solche Reaktionen werden als qualitativ bezeichnet und mit Hilfe von Mit ihnen können Sie die Zusammensetzung eines Stoffes leicht überprüfen.

Qualitative Analysen werden am häufigsten in wässrigen Lösungen durchgeführt. Es basiert auf ionischen Reaktionen und ermöglicht den Nachweis von Kationen oder Anionen von darin enthaltenen Stoffen. Robert Boyle gilt als Begründer dieser Analyse. Er stellte diese Idee vor chemische Elemente als etwa nicht abbaubare Hauptteile komplexe Substanzen Anschließend systematisierte er alle zu seiner Zeit bekannten qualitativen Reaktionen.

  1. Bei der quantitativen Analyse handelt es sich um eine Reihe chemischer, physikalisch-chemischer und physikalischer Methoden zur Bestimmung des Verhältnisses der in der Zusammensetzung enthaltenen Komponenten

Analyt. Basierend auf den Ergebnissen ist es möglich, Gleichgewichtskonstanten, Löslichkeitsprodukte, molekulare und zu bestimmen Atommassen. Eine solche Analyse ist schwieriger durchzuführen, da sie ein sorgfältigeres und sorgfältigeres Vorgehen erfordert; andernfalls kann es zu hohen Fehlern in den Ergebnissen kommen und die Arbeit wird auf Null reduziert.

Der quantitativen Analyse geht in der Regel eine qualitative Analyse voraus.

Kapitel 2.

Methoden chemische Analyse.

Chemische Analysemethoden werden in 3 Gruppen unterteilt.

  1. Chemische Methodenbezogen auf chemische Reaktionen.

In diesem Fall können nur solche Reaktionen zur Analyse herangezogen werden, die mit einem sichtbaren äußeren Effekt einhergehen, beispielsweise einer Änderung der Farbe der Lösung, der Freisetzung von Gasen, der Ausfällung oder Auflösung von Niederschlägen usw. Diese äußeren Effekte dienen in diesem Fall als analytische Signale. Die auftretenden chemischen Veränderungen werden aufgerufen analytische Reaktionen, und die Substanzen, die diese Reaktionen auslösen, sind chemische Reagenzien.

Alle chemische Methoden in zwei Gruppen unterteilt:

  1. Die Reaktion erfolgt in Lösung, der sogenannten „Nassroute“.
  2. So führen Sie eine Analyse durch Feststoffe Ohne den Einsatz von Lösungsmitteln wird diese Methode als „trockener Weg“ bezeichnet. Sie gliedert sich in die pyrochemische Analyse und die Verreibungsanalyse. BeiPyrochemische Analyse undDer zu untersuchende Stoff wird in der Flamme eines Gasbrenners erhitzt. Dabei verleihen flüchtige Salze (Chloride, Nitrate, Carbonate) verschiedener Metalle der Flamme eine bestimmte Farbe. Eine weitere Methode der pyrotechnischen Analyse ist die Herstellung farbiger Perlen (Glas). Um Perlen zu erhalten, werden Salze und Metalloxide mit Natriumtetraborat (Na2 B4O7 „10H2O) oder Natriumammoniumhydrogenphosphat (NaNH4HP04 4H20) verschmolzen und die Farbe der resultierenden Gläser (Perlen) beobachtet.
  3. Reibmethode wurde vorgeschlagen 1898 von F. M. Flavitsky. Die feste Testsubstanz wird mit einem festen Reagenz vermahlen und die äußere Wirkung beobachtet. Beispielsweise können Kobaltsalze mit Ammoniumthiocyanat eine blaue Farbe ergeben.
  1. Bei der Analyse mit physikalischen MethodenStudie physikalische Eigenschaften Substanzen mithilfe von Instrumenten ohne Rückgriff auf chemische Reaktionen. ZU physikalische Methoden zugeschrieben werden kann Spektralanalyse, Lumineszenz-, Röntgenbeugungs- und andere Analysemethoden.
  2. Mit physikalisch-chemischen MethodenStudie physikalische Phänomene die bei chemischen Reaktionen auftreten. Beispielsweise wird bei der kolorimetrischen Methode die Farbintensität in Abhängigkeit von der Konzentration des Stoffes gemessen, bei der konduktometrischen Analyse wird die Änderung der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen gemessen.

Kapitel 3.

Labor arbeit.

Flammenfarbreaktionen.

Ziel: Es sollte die Färbung einer Alkohollampenflamme durch Metallionen untersucht werden.

In meiner Arbeit habe ich mich für die Methode der pyrotechnischen Analyse der Flammenfärbung mit Metallionen entschieden.

Testsubstanzen:Metallsalze (Natriumfluorid, Lithiumchlorid, Kupfersulfat, Bariumchlorid, Calciumchlorid, Strontiumsulfat, Magnesiumchlorid, Bleisulfat).

Ausrüstung: Porzellantassen, Ethylalkohol, Glasstab, konzentrierte Salzsäure.

Um die Arbeit durchzuführen, habe ich eine Salzlösung hergestellt Ethylalkohol und zünde es dann an. Ich habe mein Experiment mehrmals durchgeführt, in der letzten Phase wurden wir ausgewählt die besten Proben, dessen Feld wir ein Video gemacht haben.

Schlussfolgerungen:

    Flüchtige Salze vieler Metalle färben die Flamme in verschiedenen, für diese Metalle charakteristischen Farben. Die Farbe hängt von den heißen Dämpfen freier Metalle ab, die durch die thermische Zersetzung von Salzen beim Einbringen in die Brennerflamme entstehen. In meinem Fall gehörten zu diesen Salzen Natriumfluorid und Lithiumchlorid; sie ergaben helle, gesättigte Farben.

Abschluss.

Die chemische Analyse wird vom Menschen in vielen Bereichen eingesetzt, im Chemieunterricht lernen wir jedoch nur einen kleinen Bereich davon kennen komplexe Wissenschaft. Die Techniken der pyrochemischen Analyse werden in der qualitativen Analyse als Vortest bei der Analyse eines Trockenstoffgemisches oder als Screening-Reaktion eingesetzt. In der qualitativen Analyse spielen „trockene“ Reaktionen nur eine Nebenrolle; sie werden üblicherweise als primäre Tests und Überprüfungsreaktionen verwendet.

Darüber hinaus werden diese Reaktionen vom Menschen auch in anderen Industriezweigen genutzt, beispielsweise bei Feuerwerkskörpern. Wie wir wissen, handelt es sich bei Feuerwerkskörpern um dekorative Lichter in verschiedenen Farben und Formen, die durch das Abbrennen pyrotechnischer Zusammensetzungen entstehen. Daher fügen Pyrotechniker der Zusammensetzung von Feuerwerkskörpern eine Vielzahl brennbarer Stoffe hinzu, unter denen nichtmetallische Elemente (Silizium, Bor, Schwefel) weit verbreitet sind. Bei der Oxidation von Bor und Silizium wird es freigesetzt große Menge Energie, es entstehen jedoch keine Gasprodukte, daher werden diese Stoffe zur Herstellung von Zündschnüren mit verzögerter Wirkung verwendet (um andere Verbindungen zu einem bestimmten Zeitpunkt zu zünden). Viele Mischungen enthalten organische kohlenstoffhaltige Materialien. Zum Beispiel, Holzkohle(wird in Schwarzpulver, Feuerwerkskörpern verwendet) oder Zucker (Rauchgranaten). Es werden chemisch aktive Metalle (Aluminium, Titan, Magnesium) verwendet, deren Verbrennung bei der Verbrennung erfolgt hohe Temperatur gibt ein helles Licht. Dieses Grundstück wurde zum Abfeuern von Feuerwerkskörpern genutzt.

Im Laufe der Arbeit wurde mir klar, wie schwierig und wichtig es ist, mit Substanzen zu arbeiten; nicht alles verlief so erfolgreich, wie ich es mir gewünscht hätte. Im Chemieunterricht mangelt es in der Regel an praktischer Arbeit, wodurch theoretische Fähigkeiten entwickelt werden. Das Projekt hat mir geholfen, diese Fähigkeit zu entwickeln. Darüber hinaus war es mir eine große Freude, meinen Klassenkameraden die Ergebnisse meiner Arbeit vorzustellen. Dies half ihnen, ihr theoretisches Wissen zu festigen.

In den meisten Fällen ist die Flamme eines Kamins oder Feuers aufgrund der im Holz enthaltenen Salze gelb-orange. Durch die Zugabe bestimmter Chemikalien können Sie die Farbe der Flamme ändern, um sie besser an einen besonderen Anlass anzupassen oder einfach nur die wechselnden Farben zu bewundern. Um die Farbe der Flamme zu ändern, können Sie bestimmte hinzufügen Chemische Komponenten direkt ins Feuer, bereiten Sie Paraffinkuchen mit Chemikalien zu oder tränken Sie das Brennholz in einer speziellen chemischen Lösung. Trotz all dem Spaß, den das Erzeugen farbiger Flammen mit sich bringt, sollten Sie bei der Arbeit mit Feuer und Flammen besondere Vorsicht walten lassen Chemikalien.

Schritte

Auswahl der richtigen Chemikalien

    Wählen Sie die Farbe (oder Farben) der Flamme aus. Obwohl Sie zwischen verschiedenen Flammenfarben wählen können, müssen Sie entscheiden, welche für Sie am wichtigsten sind, damit Sie die richtigen Chemikalien auswählen können. Die Flamme kann blau, türkis, rot, rosa, grün, orange, lila, gelb oder weiß sein.

    Bestimmen Sie die benötigten Chemikalien anhand der Farbe, die sie beim Verbrennen erzeugen. Um der Flamme die gewünschte Farbe zu verleihen, müssen Sie die richtigen Chemikalien auswählen. Sie müssen pulverförmig sein und dürfen keine Chlorate, Nitrate oder Permanganate enthalten, die beim Verbrennen schädliche Nebenprodukte bilden.

    • Erschaffen blaue Flamme Nehmen Sie Kupferchlorid oder Calciumchlorid.
    • Um die Flamme türkis zu machen, verwenden Sie Kupfersulfat.
    • Um eine rote Flamme zu erhalten, nehmen Sie Strontiumchlorid.
    • Um eine rosa Flamme zu erzeugen, verwenden Sie Lithiumchlorid.
    • Um die Flammen hellgrün zu machen, verwenden Sie Borax.
    • Um zu bekommen grüne Flamme, nimm Alaun.
    • Um eine orangefarbene Flamme zu erzeugen, verwenden Sie Natriumchlorid.
    • Um eine Flamme zu erzeugen lila Nimm Kaliumchlorid.
    • Zum Erhalten gelbe Flamme Verwenden Sie Natriumcarbonat.
    • Um eine weiße Flamme zu erzeugen, verwenden Sie Magnesiumsulfat.

  1. Kaufen Sie die richtigen Chemikalien. Einige der Flammenfärbemittel sind gängige Haushaltschemikalien und können in Lebensmittelgeschäften, Baumärkten oder Gartengeschäften gefunden werden. Andere Chemikalien können in Chemiefachgeschäften oder online gekauft werden.

    • Kupfersulfat wird in Sanitäranlagen verwendet, um Baumwurzeln abzutöten, die Rohre beschädigen können. Sie können daher in Baumärkten danach suchen.
    • Natriumchlorid ist gewöhnliches Speisesalz und kann daher im Supermarkt gekauft werden.
    • Kaliumchlorid wird als Wasserenthärter verwendet und ist daher auch im Baumarkt erhältlich.
    • Borax wird häufig für Wäsche verwendet und ist daher in der Wäscherei zu finden Reinigungsmittel einige Supermärkte.
    • Magnesiumsulfat ist im Bittersalz enthalten, das Sie in der Apotheke erfragen können.
    • Kupferchlorid, Calciumchlorid, Lithiumchlorid, Natriumcarbonat und Alaun sollten in Chemiegeschäften oder Online-Händlern gekauft werden.

Dem Feuer Chemikalien hinzufügen

Paraffinkuchen backen

  1. Das Paraffin im Wasserbad schmelzen. Stellen Sie eine hitzebeständige Schüssel über einen Topf mit leicht siedendem Wasser. Geben Sie ein paar Stücke Paraffinwachs in die Schüssel und lassen Sie es vollständig schmelzen.

    • Sie können gekauftes Paraffin (oder Wachs) in Stücken oder Gläsern oder Paraffinreste von alten Kerzen verwenden.
    • Erhitzen Sie Paraffin nicht über einer offenen Flamme, da es sonst zu einem Brand kommen kann.

  2. Geben Sie die Chemikalie zum Paraffin und rühren Sie um. Sobald das Paraffin vollständig geschmolzen ist, nehmen Sie es aus dem Wasserbad. 1–2 Esslöffel (15–30 g) hinzufügen chemisches Reagenz und gründlich umrühren, bis eine homogene Mischung entsteht.

    • Wenn Sie die Chemikalien nicht direkt dem Paraffin hinzufügen möchten, können Sie sie zunächst in gebrauchtes saugfähiges Material einwickeln und die resultierende Verpackung dann in den Behälter legen, den Sie mit Paraffin füllen möchten.

  3. Lassen Sie die Paraffinmischung etwas abkühlen und füllen Sie sie in Pappbecher. Nachdem Sie die Paraffinmischung mit der Chemikalie zubereitet haben, lassen Sie sie 5–10 Minuten abkühlen. Während die Mischung noch flüssig ist, gießen Sie sie in Muffinförmchen aus Papier, um Wachskuchen zu backen.

    • Zum Kochen Paraffinkuchen Sie können entweder kleine Pappbecher oder Eierkartons verwenden.

  4. Lassen Sie das Paraffin aushärten. Nachdem das Paraffin in die Formen gegossen wurde, lassen Sie es ruhen, bis es aushärtet. Das vollständige Abkühlen dauert etwa eine Stunde.

    Werfen Sie den Paraffinkuchen ins Feuer. Wenn die Paraffinkuchen ausgehärtet sind, nehmen Sie einen davon aus der Verpackung. Werfen Sie den Kuchen in die heißeste Stelle des Feuers. Wenn das Wachs schmilzt, beginnt die Flamme ihre Farbe zu ändern.

    • Sie können dem Feuer mehrere Paraffinkuchen mit unterschiedlichen chemischen Zusätzen auf einmal hinzufügen, indem Sie sie einfach an verschiedenen Orten platzieren.
    • Paraffinkuchen eignen sich gut für Feuer und Kamine.

Behandlung von Holz mit Chemikalien

  1. Sammeln Sie trockenes und leichtes Material für das Feuer. Für Sie eignen sich Holzwerkstoffe wie Hackschnitzel, Schnittholzreste, Tannenzapfen und Reisig. Sie können auch gerollte Zeitungen verwenden.

    Lösen Sie die Chemikalie in Wasser auf. Geben Sie 450 g der ausgewählten Chemikalie pro 4 Liter Wasser hinzu und verwenden Sie diese Kunststoffbehälter. Rühren Sie die Flüssigkeit gründlich um, um die Auflösung der Chemikalie zu beschleunigen. Um optimale Ergebnisse zu erzielen, geben Sie dem Wasser nur eine Art Chemikalie hinzu.

    • Sie können auch einen Glasbehälter verwenden, vermeiden Sie jedoch die Verwendung von Metallbehältern, da diese mit Chemikalien reagieren können. Achten Sie darauf, dass Glasbehälter, die in der Nähe von Feuer oder Kamin verwendet werden, nicht fallen gelassen oder zerbrochen werden.
    • Tragen Sie beim Zubereiten der chemischen Lösung unbedingt eine Schutzbrille, eine Maske (oder Atemschutzmaske) und Gummihandschuhe.
    • Am besten bereiten Sie die Lösung vor draußen, da einige Chemikalien das Gerät verfärben können Arbeitsfläche oder schädliche Dämpfe freisetzen.

  2. Über Nacht in der Lösung einweichen Holzwerkstoffe. Gießen Sie die Lösung in ein großes Gefäß, z.B. Kunststoffbehälter. Legen Sie die Holzmaterialien zum Eintauchen in einen Netzbeutel (der häufig zum Aufbewahren von Zwiebeln oder Kartoffeln verwendet wird). Beschweren Sie den Beutel mit einem Ziegelstein oder einem anderen schweren Gegenstand und lassen Sie das Holz 24 Stunden lang in der Flüssigkeit.

    Das Netz mit den Holzwerkstoffen aus der Lösung nehmen und trocknen lassen. Heben Sie den Netzbeutel mit den Holzmaterialien über den Lösungsbehälter, damit er etwas abtropfen kann. Legen Sie die Holzmaterialien dann auf ein Blatt Zeitungspapier oder hängen Sie sie an einem trockenen, gut belüfteten Ort auf und lassen Sie sie 24 Stunden oder länger trocknen.

    • Tragen Sie unbedingt Schutzhandschuhe, wenn Sie Holzmaterialien aus der chemischen Lösung entfernen.
    • Wenn Sie das Holz nicht austrocknen lassen, wird es schwierig, ein Feuer zu entfachen.

  3. Verbrennen Sie behandelte Holzmaterialien im Feuer. Machen Sie ein Feuer oder zünden Sie einen Kamin an. Sobald das normale Holz durchgebrannt ist und das Feuer abgeklungen ist, fügen Sie behandelte Holzmaterialien hinzu. Nach ein paar Minuten leuchten sie auf und Sie sehen farbige Flammen.