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Farbige Flamme. Flammenfärbung als eine der Methoden der analytischen Chemie Reaktion auf Flammenfärbung von Eisensalzen

Frage 1

GRUNDLEGENDES KONZEPT

Die analytische Chemie ist ein Zweig der chemischen Wissenschaft, der sich auf der Grundlage der Grundgesetze der Chemie und Physik entwickelt Prinzipielle Methoden und Techniken der qualitativen und quantitativen Analyse. Unter chemischer Analyse versteht man eine Reihe von Maßnahmen, die darauf abzielen, Informationen darüber zu erhalten chemische Zusammensetzung Objekt. Je nach Aufgabenstellung werden die Elementar-, Molekül-, Phasen-, Isotopen-, Stoffzusammensetzung etc. bestimmt. Je nach Art der zu identifizierenden Partikel unterscheidet man: Elementar-, Molekular-, Funktions-, Isotopen- und Phasenanalyse.

Die Elementaranalyse ist qualitativ und (meistens) quantitativ chemische Analyse, wodurch bestimmt wird, welche chemischen Elemente und in welchen Mengenverhältnissen in der Zusammensetzung des analysierten Stoffes enthalten sind.

^ Funktionsanalyse– Entdeckung und Identifizierung verschiedener funktioneller Gruppen, zum Beispiel Aminogruppe NH 2, Nitrogruppe NO 2, Carbonyl C=O, Carboxyl COOH, Hydroxyl OH, Nitril CN-Gruppen usw.

^ Molekulare Analyse– Entdeckung von Molekülen und Bestimmung der molekularen Zusammensetzung des Analyten, d. h. Herausfinden, aus welchen Molekülen und in welchen Mengenverhältnissen ein bestimmtes analysiertes Objekt besteht.

^ Phasenanalyse– Entdeckung und Identifizierung verschiedener Phasen (fest, flüssig, gasförmig), die im jeweiligen analysierten System enthalten sind

Abhängig von der Masse der Trockenmasse bzw. dem Lösungsvolumen des analysierten Stoffes werden Analysemethoden in Makro-, Halbmikro-, Mikro-, Ultramikro- und Submikro-Identifizierungsverfahren unterteilt.
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Merkmale der Analysemethoden basierend auf der Stichprobengröße

Zu den für die chemische Identifizierung am häufigsten verwendeten Reaktionen gehören die Bildung farbiger Verbindungen, die Freisetzung oder Auflösung von Niederschlägen, Gasen, die Bildung von Kristallen mit charakteristischer Form und die Flammenfärbung. Gasbrenner Bildung von Verbindungen, die in Lösungen lumineszieren.
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Flammenfärbung mit Verbindungen bestimmter Elemente

Das Färben einer Gasbrennerflamme mit Metallverbindungen wird verwendet qualitative Analyse für die Entdeckung von Metallkationen, die Strahlung im sichtbaren Bereich des Spektrums erzeugen.

Über die analytische Chemie sagt man, sie sei die Wissenschaft davon Methoden Und bedeutet chemische Analyse und in gewissem Umfang die Feststellung der chemischen Struktur. Mit Mitteln meinen wir Instrumente, Reagenzien, Standardproben, Computerprogramme usw.

Methoden Und Einrichtungen verändern sich ständig: Neue Ansätze kommen hinzu, neue Prinzipien von Phänomenen entstehen verschiedene Bereiche Wissen. Die analytische Chemie ist ein Bereich der wissenschaftlichen Forschung, weshalb für die Entwicklung zahlreicher Analysemethoden Auszeichnungen verliehen wurden. Nobelpreise(organische Mikroanalyse, Polarographie, verschiedene Typen chromatographische Analyse, Photoelektronenspektroskopie usw.). Es muss zwischen Methode und Technik der Analyse unterschieden werden.

Methode der Stoffanalyse - Das kurze Definition Prinzipien, die der Analyse von Stoffen zugrunde liegen

Analysemethode - Das detaillierte Beschreibung alle Bedingungen und Vorgänge, die die Richtigkeit, Reproduzierbarkeit und andere geregelte Eigenschaften der Analyseergebnisse gewährleisten.

Korrektheit der Analyse charakterisiert die Qualität der Analyse und spiegelt die Nähe des systematischen Fehlers der Ergebnisse zu Null wider.

Reproduzierbarkeit des Assays – zeigt den Grad der Nähe der Ergebnisse zueinander an Einzelmessungen(Definitionen) bei der Analyse von Proben.

Im Allgemeinen unter Analyse implizieren Empfangen empirisch Daten über die chemische Zusammensetzung und Menge eines Stoffes nach beliebigen Methoden – physikalisch, chemisch und physikalisch-chemisch .

Die moderne analytische Chemie umfasst drei Abschnitte: qualitative chemische Analyse, quantitative chemische Analyse und instrumentelle, d.h. physikalische und physikalisch-chemische Methoden. Die Aufteilung instrumenteller Methoden in einen eigenen Abschnitt ist teilweise willkürlich, da mit Hilfe dieser Methoden sowohl die Probleme der qualitativen als auch der quantitativen Analyse gelöst werden.

Qualitative chemische Analyse – das ist eine Definition (Eröffnung) chemische Elemente, Ionen, Atome, Atomgruppen, Moleküle im analysierten Stoff.

Quantitative chemische Analyse – hierbei handelt es sich um eine Bestimmung der quantitativen Zusammensetzung, d.h. Feststellung der Anzahl chemischer Elemente, Ionen, Atome, Atomgruppen, Moleküle in der analysierten Substanz.

Bei der Durchführung qualitativer und quantitativer Analysen werden analytische Eigenschaften von Stoffen und analytische Reaktionen genutzt.

Analytische Merkmale - Dies sind die Eigenschaften des analysierten Stoffes oder seiner Umwandlungsprodukte, die es ermöglichen, das Vorhandensein bestimmter Bestandteile darin zu beurteilen.

Charakteristische analytische Merkmale – Farbe, Geruch, Drehwinkel der Polarisationsebene des Lichts, Radioaktivität, Fähigkeit zur Wechselwirkung mit elektromagnetischer Strahlung usw. Analytische Reaktion - Das ist eine Chemikalie Umwandlung des Analyten unter Einwirkung eines analytischen Reagenzes unter Bildung von Produkten mit erkennbaren analytischen Eigenschaften.

Die am häufigsten verwendeten Reaktionen sind:


  • Bildung farbiger Verbindungen

  • Freisetzung oder Auflösung von Sedimenten

  • Gasfreisetzung

  • Bildung von Kristallen mit charakteristischer Form

  • Färben einer Gasbrennerflamme

  • Bildung von Verbindungen, die in Lösungen lumineszieren

Die Ergebnisse analytischer Reaktionen werden durch Temperatur, Konzentration der Lösungen, pH-Wert des Mediums und das Vorhandensein anderer Substanzen (störende, maskierende, katalysierende Prozesse) beeinflusst.

Beispiel:

1.
Das Kupferion Cu 2+ liegt in wässrigen Lösungen in Form von Aquakomplexen [Cu(H 2 O) m] vor, bei Wechselwirkung mit Ammoniak erhält es einen löslichen Komplex von leuchtend blauer Farbe:

[Сu(H 2 O) m ] + 4 NH 3 = 2+ + n H 2 O

2.
Das Ba 2+ -Ion kann durch Zugabe einer Lösung ausgefällt werden, die Sulfationen in Form einer leicht löslichen Lösung enthält weißer Bodensatz Ba-Sulfat:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Der weiße Niederschlag von Ca 2+ Carbonat löst sich unter Einwirkung von Säuren auf und Kohlendioxid wird freigesetzt:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

3.
Wenn einer Lösung eines Ammoniumsalzes Alkali zugesetzt wird, wird Ammoniakgas freigesetzt. Man erkennt es leicht an seinem Geruch oder am Blauton des nassen Rots Lackmuspapier:

NH 4 + + OH - = NH 3 . H 2 O → NH 3 + H 2 O

Sulfide setzen bei Einwirkung von Säuren Schwefelwasserstoffgas frei:

S 2- + 2H + = H 2 S

4.
Na+-Ionen in einem Lösungstropfen bei Wechselwirkung mit Hexahydroxostibat (V)-Ionen

Sie bilden weiße Kristalle von Natriumhexahydroxostibat (V) Na mit einer charakteristischen Form:

Na + + - = Na

Die Form des Kristalls ist unter dem Mikroskop deutlich zu erkennen.

Diese Reaktion dient der Öffnung des Na+-Kations

5.
Durch Färben einer Gasbrennerflamme mit Metallverbindungen werden Metallkationen entdeckt, die Strahlung im sichtbaren Bereich des Spektrums erzeugen. Die Färbung der Flamme in der einen oder anderen Farbe hängt von der Beschaffenheit des Metalls ab.

6.
Manchmal werden analytische Reaktionen durchgeführt, deren Produkte in Lösungen lumineszierende Eigenschaften aufweisen. Wenn das Kation mit Zinkuranylacetat interagiert, wird ein grünes Leuchten der Lösung beobachtet, und mit Natriumuranylacetat in einem Essigsäuremedium ergibt sich eine gelbgrüne Lumineszenz.

Frage Nr. 2

Anwendung potentiometrischer und coulometrischer Analysemethoden in der Pharmazie und analytischen Chemie. Die potentiometrische Methode ist eine Methode zur qualitativen und quantitativen Analyse, die auf der Messung der Potentiale basiert, die zwischen der Testlösung und der darin eingetauchten Elektrode entstehen. Diese Methode wird zur Feststellung der Qualität und quantitativen Analyse einiger Arzneibücher empfohlen. Da ich die potentiometrische Titration verwende, ist es möglich, den Äquivalenzpunkt objektiver zu bestimmen, weshalb die Methode weit verbreitet ist praktischer Nutzen. Eine der Richtungen der potentiometrischen Methode ist die Chronopotentiometrie. Der Kern dieser Methode besteht darin, dass das Potential einer der Elektroden als Funktion der Zeit aufgezeichnet wird. Neben analytischen Zwecken kann die Methode auch zur Untersuchung der Kinetik chemischer Prozesse eingesetzt werden. Mit der potentiometrischen Methode können auch Zerstörungsprozesse von Arzneimitteln während der Lagerung untersucht werden. Die coulometrische Methode ist für die Analyse von Arzneimitteln sehr vielversprechend: einige Lokalanästhetika, Sulfonamide, Alkaloide. Die coulometrische Methode basiert auf dem Faradayschen Gesetz, das einen Zusammenhang zwischen der an den Elektroden freigesetzten Substanzmenge und der für diesen Prozess aufgewendeten Strommenge herstellt. Pharmazeutische Analytik – Bestimmung der Qualität von Arzneimitteln und Medikamente, hergestellt von Industrie und Apotheken. Die pharmazeutische Analyse umfasst: Analyse von Arzneimitteln, medizinischen Rohstoffen, Kontrolle der Arzneimittelproduktion, toxikologische Analyse von Gegenständen pflanzlichen und tierischen Ursprungs, forensische chemische Analyse. Um die Qualität von Arzneimitteln zu kontrollieren, werden Arzneibuchanalysemethoden verwendet – Methoden, die in auf Landesebene genehmigten Arzneibuchmonographien beschrieben oder im Staatsarzneibuch enthalten sind – einer Sammlung nationaler Standards und Vorschriften, die die Qualität von Arzneimitteln regeln. Die Arzneibuchanalyse ist eine Qualitätskontrolle von medizinischen Rohstoffen, Substanzen und Darreichungsformen, die gemäß den Anforderungen des Arzneibuchs oder einzelner Arzneibuchartikel, die nicht im Arzneibuch enthalten sind, durchgeführt wird.

Frage Nr. 3

Ein analytisches Zeichen ist eine visuell beobachtete, instrumentell erfasste Änderung der Eigenschaften von Stoffen, die in analytische Reaktionen eintreten. Zu den Analysefunktionen gehören die folgenden. 1. Bildung (oder Auflösung) eines Niederschlags mit bestimmten Eigenschaften: Farbe, Löslichkeit in bestimmten Lösungsmitteln, Kristallform. Dabei kann es sich um die Bildung eines Niederschlags mit typischer Kristallform, charakteristischer Farbe oder charakteristischem Aussehen handeln (z. B. ein weißer, käsiger Niederschlag von AgCl). Bei der Trennung von beispielsweise Zinkphosphat von Aluminiumphosphat wird die Fähigkeit des Zinkphosphatniederschlags untersucht, sich in einer wässrigen Ammoniaklösung unter Bildung von CS aufzulösen. 2. Erhalten einer farbigen löslichen Verbindung unter Einwirkung eines Reagens, zum Beispiel Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42 – blaues Kupferammoniak. 3. Freisetzung von Gas mit bekannten Eigenschaften. Beim Auflösen von CaCO3 und CaSO4 in Salzsäure wird in beiden Fällen ein Gas freigesetzt, das beim Durchströmen von Barytwasser äußerlich identische Niederschläge aus Bariumcarbonat bzw. Bariumsulfit bildet. Daher kann Barytwasser nicht zwischen CO2 und SO2 unterscheiden. Wenn Sie jedes der Gase durch eine verdünnte, mit Schwefelsäure angesäuerte Kaliumpermanganatlösung leiten, führt CO2 zu keiner Farbveränderung der Lösung und SO2 reagiert mit Kaliumpermanganat als Reduktionsmittel: 2KMnO4 + 5S02 + 2H20 = 2MnS04 + K2S04 + 2H2S04, was zum Verschwinden der purpurroten Farbe der Kaliumpermanganatlösung führt. Qualitative analytische Reaktionen werden verwendet, um Ionen oder Moleküle eines Stoffes zu entdecken oder nachzuweisen. Chemische Reaktion, begleitet von einem analytischen Zeichen (oder analytischen Signal), anhand dessen man das Vorhandensein des Analyten beurteilen kann, wird als analytische Reaktion bezeichnet. Die analytische Reaktion muss eine niedrige Nachweisgrenze haben. Nachweisgrenze - geringste Menge eine Substanz, die durch eine gegebene Reaktion mit einer gegebenen Wahrscheinlichkeit P bestimmt werden kann. Qualitative analytische Reaktionen werden durch Zugabe anderer Substanzen, sogenannter Reagenzien, zur Lösung des Analyten durchgeführt. Analytische Reaktionen können zwischen Flüssigkeiten, Feststoffen und anderen auftreten gasförmige Stoffe. Chemisch-analytische Reaktionen werden in allgemeine, Gruppen-, selektive und spezifische Reaktionen eingeteilt. Allgemeine Reaktionen sind Reaktionen, deren analytische Signale für viele Ionen gleich sind. Das verwendete Reagenz wird auch als allgemeines Reagenz bezeichnet. Gruppenreaktionen sind besonderer Fall allgemeine Reaktionen, die unter bestimmten Bedingungen verwendet werden, um eine bestimmte Gruppe von Ionen mit ähnlichen Eigenschaften zu isolieren. Allgemeine und Gruppenreaktionen werden verwendet, um Ionen einer komplexen Mischung zu isolieren und zu trennen. Selektiv oder selektiv sind Reaktionen, die den Nachweis einer begrenzten Anzahl von Kationen oder Anionen in einem Ionengemisch ermöglichen. Wenn also NH.SCN auf ein Kationengemisch einwirkt, bilden nur zwei Kationen lösliche farbige Komplexverbindungen: 3_ und (Co(SCN),]2-. Analytische Reaktionen werden als spezifisch bezeichnet, deren analytische Wirkung nur für eines charakteristisch ist Selektive und spezifische Reaktionen werden in der qualitativen Analyse als qualitative charakteristische (oder besondere) Reaktionen bezeichnet

Die analytische Reaktion muss bestimmte Anforderungen erfüllen. Es sollte nicht zu langsam voranschreiten und relativ einfach umzusetzen sein. Für analytische Reaktionen die wichtigsten Anforderungen sind Spezifität und Sensitivität. Je weniger Ionen mit einem bestimmten Reagenz reagieren, desto spezifischer ist die Reaktion. Je geringer die Menge einer Substanz ist, die mit einem bestimmten Reagenz bestimmt werden kann, desto empfindlicher ist die Reaktion. Die Empfindlichkeit einer Reaktion lässt sich quantitativ anhand von zwei Indikatoren charakterisieren: dem Öffnungsminimum und der Verdünnungsgrenze. Das Öffnungsminimum ist die kleinste Menge einer Substanz oder eines Ions, die von einem bestimmten Reagenz unter bestimmten Bedingungen geöffnet werden kann. Die Grenzverdünnung charakterisiert die niedrigste Konzentration einer Substanz (oder eines Ions), bei der es noch möglich ist, sie mit einem bestimmten Reagenz zu öffnen.

Frage Nr. 4

Vorbereiten der Probe für die Analyse. Werden quantitative Messungen in Lösung durchgeführt, wird die Probe in einem geeigneten Lösungsmittel gelöst; Dabei wird die Probenkonzentration so gewählt, dass sie innerhalb der Anwendbarkeitsgrenzen der Methode liegt. Manchmal ist es notwendig, den Analyten aus einer Mischung zu isolieren, da viele Analysemethoden unspezifisch und sogar nicht selektiv sind. Eine spezifische Methode ist eine Methode, mit der nur eine bestimmte Substanz bestimmt wird, während eine selektive Methode eine Methode ist, die dafür vorzuziehen ist dieser Substanz eine Methode, mit der auch andere Stoffe bestimmt werden können. Es gibt nur sehr wenige spezifische Methoden, die viel selektiver sind. Beispielsweise sind Massenspektrometrie und Immunoassay hochselektiv.

„Auflösung der Probe“) oder durch Überführung der Probe in eine lösliche Substanz, beispielsweise durch Schmelzen mit Soda, Kali, Natriumhydrogensulfat, Alkalien etc.

Wird kein Lösungsmittel gefunden, wird der analysierte Niederschlag durch Erhitzen oder Verschmelzen mit dem einen oder anderen Reagenz in lösliche Reaktionsprodukte umgewandelt und diese Produkte in Wasser oder Säuren gelöst.

Wenn die analysierte Probe in Säuren unlösliche Bleisulfate und Kationen der dritten Analysegruppe enthält, können diese durch Kochen mit einer gesättigten wässrigen Lösung von Soda Na2CO3 und Kali K2CO3 oder durch Fusion mit einer Mischung aus Na2CO3 in säurelösliche Carbonate umgewandelt werden und K2CO3.

b) Schmelzen mit einer Mischung aus Soda und Kali.

Beim Schmelzen werden Sulfate wie beim Sieden in Carbonate umgewandelt (siehe.

Verschmelzung solide mit Reagenzien.

Bei dieser Fusion werden die wasser- und säureunlöslichen Bestandteile der zu analysierenden Feststoffprobe in säurelösliche Reaktionsprodukte umgewandelt.

So werden beispielsweise Siliziumdioxid und unlösliche Silikate beim Schmelzen (vorzugsweise in einem Platintiegel) mit einer Mischung aus Soda und Kali zu löslichen Natrium- oder Kaliumsilikaten und den entsprechenden Carbonaten:

kann durch Fusion mit KHSO4 oder K2S2O7 (in Quarztiegeln mit Deckel) in lösliche Reaktionsprodukte umgewandelt werden, zum Beispiel:

Einige Metalloxide verwandeln sich beim Schmelzen mit Soda auch in lösliche Salze, zum Beispiel:

In vielen anderen Fällen werden Methoden und Techniken zur Umwandlung unlöslicher Proben in lösliche Reaktionsprodukte durch Fusion fester Phasen mit verschiedenen Reagenzien beschrieben.

Wenn sich eine feste Probe in keinem der verwendeten Lösungsmittel löst, wird sie in einigen Fällen durch Behandlung beim Erhitzen (normalerweise wiederholt) mit gesättigten Lösungen von Soda Na2C03, Kali K2C03 oder durch Schmelzen eines Teils der Probe in einen löslichen Zustand überführt mit diesen Salzen oder Hydrogensulfaten Alkali Metalle(NaNZOD mit Kaliumpyrosulfat K2S207, mit Laugen und anderen Stoffen.

Frage Nr. 5

Über den Zeitpunkt der Geburt der toxikologischen (forensischen) Chemie als Wissenschaft in Russland gibt es in der Literatur keine genauen Daten. Es gibt lediglich Informationen, nach denen bereits im 15. Jahrhundert in Russland die ersten chemischen Untersuchungen forensisch-chemischer Natur durchgeführt wurden. Zu dieser Zeit gab es keine chemischen Laboratorien, um verschiedene Objekte auf das Vorhandensein von Giften zu untersuchen. Forensische chemische Untersuchungen waren zufälliger Natur und wurden in Apotheken durchgeführt.

Ende des 16. – Anfang des 17. Jahrhunderts. In Russland wurde der Apothekerorden gegründet (Angaben zum genauen Gründungsdatum des Apothekerordens sind widersprüchlich), die höchste medizinische Verwaltungsinstitution der vorpetrinischen Rus. Der Apothekenorden überwachte die medizinische und pharmazeutische Praxis in Russland. Er leitete ein Labor, in dem Medikamente, Getränke, Wodka usw. hergestellt wurden. Im selben Labor und in Apotheken wurden gelegentlich einzelne forensische chemische Untersuchungen durchgeführt. Allerdings waren gerichtsmedizinische und gerichtschemische Untersuchungen auch während der Zeit der Apothekenverordnung nicht legalisiert.

Das erste Dokument, das die forensische medizinische Untersuchung in Russland legalisierte, war die Militärordnung, die 1716 von Peter I. herausgegeben wurde. Wie M. D. Shvaikova betont, wurde die forensische chemische Untersuchung in Russland wahrscheinlich zusammen mit der forensischen Medizin legalisiert. Allerdings wurden auch nach der Veröffentlichung des Militärreglements nicht überall Obduktionen von Leichen durchgeführt. Die Leichen wurden in Krankenhäusern in Moskau und St. Petersburg geöffnet, und dann begannen nach und nach Autopsien in anderen Städten Russlands.

Im Jahr 1797 wurden in vielen Provinzen Ärzteräte eingerichtet, die alle medizinischen Aktivitäten verwalten sollten, einschließlich der Sicherstellung der Durchführung forensischer medizinischer Forschung. In diesen Gremien wurde die Stelle eines hauptamtlichen Apothekers eingerichtet, der chemische Forschungen durchführen und Gifte aufspüren sollte. Bei den Ärztekammern gab es keine Labore. Daher führten angestellte Apotheker in privaten Laboren oder Apotheken Untersuchungen zu Giften durch.

Die Gründung des ersten russischen Chemielabors durch M.V. Lomonossow erfolgte im Jahr 1748 wichtige Veranstaltung in der Entwicklung der russischen Wissenschaft. Das Labor stellte zur Verfügung großer Einflussüber die Entwicklung der Chemie im Allgemeinen, einschließlich der Entwicklung der analytischen Chemie, deren Methoden in forensischen chemischen Analysen weit verbreitet waren.

Trotz einiger Fortschritte auf dem Gebiet der forensischen Chemie bis Anfang des 19. Jahrhunderts Kunst. es entwickelte sich langsam. Das wissenschaftliche und theoretische Niveau der in der Gutachterpraxis eingesetzten Methoden war gering. Zu dieser Zeit gab es keine qualifizierten forensischen Chemiker. Forensische Chemie wurde nicht an Universitäten oder anderen Bildungseinrichtungen gelehrt. Aufgrund des geringen Entwicklungsstandes der analytischen Chemie fehlten für viele Gifte Methoden zum Nachweis. Es gab keine Lehrbücher oder Handbücher zur forensischen Chemie.

19. Jahrhundert gekennzeichnet durch eine deutliche Verbesserung des Standes der forensisch-chemischen Forschung. Im Jahr 1808 wurde an der medizinischen Fakultät der Moskauer Universität eine pharmazeutische Abteilung eröffnet. Das Fach „Pharmazie“ wurde in den Lehrplan dieser Abteilung aufgenommen. Während ich dieses Fach studiere Besondere Aufmerksamkeit Der Schwerpunkt liegt auf der Toxikologie und dem Nachweis von Giften. Die gleiche Abteilung wurde in St. Petersburg an der Medizinisch-Chirurgischen Akademie eröffnet. Etwas später wurden an anderen Universitäten pharmazeutische Abteilungen eröffnet.

Mit der Entwicklung der pharmazeutischen Ausbildung in Russland ist ein Kader von Wissenschaftlern gewachsen, deren Arbeiten die forensische Chemie mit neuen Analysemethoden bereichert haben. Es erschienen Lehrbücher und Handbücher zur forensischen Chemie.

Einer der ersten russischen Wissenschaftler, der die forensische Chemie mit neuen Reaktionen und Analysemethoden bereicherte, war A.P. Nelyubin (1785-1858), ein ausgebildeter Arzt und Apotheker. Er leitete die Abteilung für Pharmazie an der Medizinisch-Chirurgischen Akademie. A. P. Nelyubin abgeschlossen große Menge Tests auf das Vorhandensein von Giften. Er war der erste, der eine Methode zur Zerstörung biologischen Materials vorschlug, das „Metallgifte“ enthielt. Salpetersäure. Er schlug eine Methode zum Nachweis von Arsenverbindungen durch deren Umwandlung in Arsenwasserstoff vor. A.P. Nelyubin fasste seine reichen Erfahrungen auf dem Gebiet der forensischen chemischen Analyse in seinem 1824 im Military Medical Journal veröffentlichten Werk „Regeln zur Führung eines forensischen Arztes bei der Untersuchung von Vergiftungen“ zusammen. In dieser Arbeit widmete sich der Wissenschaftler großartige Aufmerksamkeit Erforschung von Giften.

A.P. Nelyubin war der Autor des Handbuchs „Allgemeine und private forensische und polizeiliche Chemie unter Hinzufügung der allgemeinen Toxikologie oder der Wissenschaft der Gifte und Gegenmittel“. Polizeichemie bedeutete damals sanitärchemische Analyse (Analyse). Lebensmittel).

Ein herausragender Wissenschaftler auf dem Gebiet der forensischen Chemie war Prof. A. A. Iovsky (1796-1857). An der Moskauer Universität lehrte er allgemeine und analytische Chemie, Pharmakologie und Toxikologie. A. A. Iovsky war Autor von etwa 40 Werken, die verschiedenen Bereichen der Pharmazie gewidmet waren. Im Jahr 1834 erschien sein Buch „Leitfaden zur Erkennung von Giften, Gegenmitteln und der wichtigsten Bestimmung ersterer sowohl im Körper als auch außerhalb desselben.“ Chemikalien, sogenannte Reagenzien.“

Prof. leistete einen großen Beitrag zur Entwicklung der Pharmazie und der forensischen Chemie. Yu. K. Trapp (1814-1908), ein Schüler von A. P. Nelyubin. Während seiner Tätigkeit an der Medizinisch-Chirurgischen Akademie analysierte Yu. K. Trapp verschiedene Gegenstände auf das Vorhandensein von Giften, untersuchte falsche Unterschriften, Tintenflecken, verkohlte Banknoten usw.

Y. K. Trapp war Autor von Büchern über forensische Chemie. 1863 erschien sein Buch „Handbuch für die ersten Hilfen bei Vergiftungen und für die chemische Untersuchung von Giften“ und 1877 das Buch „Handbuch für forensische chemische Untersuchungen“.

Einen gewissen Beitrag zur Entwicklung der forensischen Chemie leistete der Professor der Universität Dorpat (heute Tartu) G. Dragendorf (1836-1898). Er schlug ein Reagenz zum Nachweis von Alkaloiden vor und entwickelte eine Methode zur Isolierung von Alkaloiden aus biologischem Material, die auf der Isolierung dieser Substanzen mit mit Schwefelsäure angesäuertem Wasser basiert. G. Dragendorff veröffentlichte das Lehrbuch „Forensic Chemical Discovery of Poisons“ und war der erste Wissenschaftler, der die forensische Chemie von der Pharmazie trennte und sie als eigenständige Disziplin betrachtete.

Eine Reihe von Arbeiten auf dem Gebiet der forensischen Chemie wurden von G. V. Struve (1822-1908), einem Generalisten, durchgeführt. Seine Arbeit widmet sich der Entwicklung der forensischen, analytischen und biologischen Chemie. G.V. Struve schlug Reaktionen zum Nachweis von Arsen- und Phosphorverbindungen mit Molybdat sowie verbesserte Methoden zum Nachweis von Cyaniden, Morphin, Strychnin und einigen anderen Alkaloiden vor. Er hat eine Reihe komplexer Untersuchungen im Bereich des Nachweises von Giften in biologischem Material durchgeführt. Ein Teil seiner Arbeit widmet sich der Untersuchung von Lebensmittelfälschungen usw.

Im 19. Jahrhundert. Eine Reihe wichtiger Studien auf dem Gebiet der forensischen Chemie wurden von Wissenschaftlern durchgeführt, die in anderen Bereichen der Chemie tätig waren. Dazu gehören: T. E. Lovitz, N. N. Zinin, D. I. Mendeleev und andere T. E. Lovitz (1757-1804) führten eine Reihe von Untersuchungen durch, um die Ursachen von Vergiftungen festzustellen. N. N. Zinin (1812-1880) führte Untersuchungen durch, deren Ziel es war, die schlechte Qualität von Weinen festzustellen und das Vorhandensein von Blutflecken festzustellen

Zu einigen Themen gehörte die Bestimmung von Verunreinigungen in chinesischem Tee usw. Er führte eine Reihe von Untersuchungen durch, um die Ursachen einer Vergiftung festzustellen.

D. I. Mendeleev (1834-1907) führte im Auftrag gerichtlicher Ermittlungsbehörden eine Reihe von Untersuchungen durch. In der medizinischen Abteilung des Innenministeriums war er viele Jahre lang Mitglied des Ärzterates, der damals höchsten juristischen Expertenbehörde Russlands.

Eine wichtige Rolle bei der Durchführung von Forschungen auf dem Gebiet der forensischen Chemie kommt Prof. zu. S.P. Dvornichenko, der seine eigenen Forschungsdaten und Literaturdaten auf dem Gebiet der forensischen chemischen Analyse zusammenfasste und 1900 ein Handbuch zur forensischen Chemie veröffentlichte.

Eine wichtige Rolle bei der Entwicklung der heimischen forensischen Chemie spielt Prof. A. P. Dianil (1851–1918). Mehr als dreißig Jahre lang arbeitete er an der Medizinisch-Chirurgischen Akademie. In dieser Zeit führte A.P. Dianin etwa 5.000 Tests durch. Er kombinierte seine Arbeit an der Akademie mit der Arbeit in der medizinischen Abteilung des Innenministeriums. Im Jahr 1904 wurde A.P. Dianin zum Chefexperten für forensische Chemie ernannt.

Toller Oktober sozialistische Revolution hat in allen Bereichen grundlegende Veränderungen vorgenommen öffentliches Leben und in der Entwicklung der Wissenschaft in unserem Land. Die Organisation forensisch-medizinischer und forensisch-chemischer Untersuchungen hat sich verändert. Die gerichtsmedizinische Untersuchung wurde zu einem zuverlässigen Helfer der sowjetischen Justizbehörden bei der Stärkung der sozialistischen Legalität.

Im Jahr 1918 wurde beim Volkskommissariat für Gesundheit der RSFSR eine Abteilung für ärztliche Untersuchungen eingerichtet. Ähnliche Abteilungen wurden bei den Gesundheitsbehörden der Provinzen eingerichtet. Nach einiger Zeit wurden die Positionen von forensischen Experten auf Provinz- und Stadtebene eingeführt und auch forensische Laboratorien auf Provinzebene eingerichtet.

1924 wurde in Moskau ein zentrales forensisches Labor eingerichtet, das 1932 in das Staatliche Forschungsinstitut für forensische Medizin umgewandelt wurde. Um forensische und forensisch-chemische Untersuchungen in unserem Land zu verwalten, wurde 1937 die Position des Chefexperten für forensische Medizin im Volkskommissariat für Gesundheit der UdSSR eingeführt.

Im Jahr 1934 genehmigte der Volkskommissar für Gesundheit der RSFSR im Einvernehmen mit der Staatsanwaltschaft der RSFSR die „Regeln für die forensisch-medizinische und forensisch-chemische Untersuchung materieller Beweise“. Im Jahr 1939 verabschiedete der Rat der Volkskommissare der UdSSR eine Resolution „Über Maßnahmen zur Stärkung und Entwicklung der forensischen medizinischen Untersuchung“. Im Jahr 1952 genehmigte das Gesundheitsministerium der UdSSR im Einvernehmen mit der Staatsanwaltschaft der UdSSR, dem Justizministerium und dem Ministerium für Staatssicherheit der UdSSR die „Anweisungen zur Durchführung forensischer medizinischer Untersuchungen in der UdSSR“.

Im Jahr 1957 genehmigte das Gesundheitsministerium der UdSSR im Einvernehmen mit der Staatsanwaltschaft der UdSSR und dem Innenministerium der UdSSR neue Regeln für die forensisch-chemische Untersuchung materieller Beweise in den forensisch-chemischen Abteilungen forensischer Laboratorien.

Im Jahr 1962 wurde die Anordnung des Gesundheitsministers der UdSSR „Über Maßnahmen zur Verbesserung der forensischen medizinischen Untersuchung in der UdSSR“ erlassen. 1978 genehmigte das Gesundheitsministerium der UdSSR neue Anleitungüber die Erstellung der gerichtsmedizinischen Untersuchung, Vorschriften über das Büro für gerichtsmedizinische Untersuchungen und seine Beamten. Hinter In letzter Zeit Zusätzlich zu den oben aufgeführten Dokumenten wurden eine Reihe von Bestimmungen verabschiedet, die darauf abzielen, die Qualität der forensischen medizinischen und forensischen chemischen Untersuchungen in der UdSSR zu verbessern.

Eine große Rolle bei der Weiterentwicklung der forensischen Chemie kommt einer Reihe einheimischer Wissenschaftler und pharmazeutischer Hochschulen zu.

1920 wurden die ersten Abteilungen für forensische Chemie an der chemisch-pharmazeutischen Fakultät der Zweiten Moskauer Universität und am Petrograder chemisch-pharmazeutischen Institut gegründet, das zum Zentrum wurde wissenschaftliche Forschung auf dem Gebiet der forensischen chemischen Analyse und ein Zentrum für die Ausbildung von Chemieexperten. Etwas später wurden in anderen Instituten Abteilungen für forensische Chemie eingerichtet.

Die Abteilung für Forensische Chemie am Leningrader Chemisch-Pharmazeutischen Institut wurde mehrere Jahre von Prof. geleitet. L. F. Iljin (1872-1937). Er ist Autor zahlreicher Arbeiten zur forensischen Chemie. Unter seiner Leitung entstanden mehrere Dissertationen.

Bei der Entwicklung der forensischen Chemie kommt Prof. eine gewisse Rolle zu. N. I. Kromer (1866-1941), der am Pharmazeutischen Institut Perm lehrte, und Prof. N. A. Valyashko (1871 - 1955). N. A. Valyashko war 15 Jahre lang Berater der Chemieabteilung des Kharkov Scientific Research Institute of Forensic Science des Justizministeriums. In dieser Zeit veröffentlichte er eine Reihe von Arbeiten zur forensischen chemischen Analyse. Unter der Leitung von Prof. N. A. Valyashko vervollständigte und verteidigte die These von T. V. Marchenko, die lange Jahre war Leiter der Abteilung für forensische Chemie am Charkower Pharmazeutischen Institut.

Prof. A. V. Stepanov (1872-1946) gründete und leitete die Abteilung für forensische Chemie am Moskauer Pharmazeutischen Institut. Er war einer der Organisatoren dieses Instituts.

Die wissenschaftlichen und pädagogischen Aktivitäten von A. V. Stepanov beziehen sich auf die Justiz und organische Chemie. Er entwickelte eine Methode zur Bestimmung chlorierter Derivate organische Verbindungen, das bei der Analyse organischer halogenhaltiger Substanzen immer noch weit verbreitet ist. A. V. Stepanov schlug eine Mineralisierungsmethode vor

Biologisches Material mit einer Mischung aus Ammoniumnitrat und Schwefelsäure. Zusammen mit M.D. Shvaikova entwickelte er eine Hochgeschwindigkeitsmethode zur Isolierung von Alkaloiden aus Lebensmitteln pflanzlichen Ursprungs. Er veröffentlichte Arbeiten zur forensischen chemischen Analyse und veröffentlichte ein Lehrbuch zur forensischen, organischen und analytischen Chemie. Sein Lehrbuch „Forensische Chemie“ wurde viermal veröffentlicht.

Von 1937 bis 1978 wurde die Abteilung für forensische Chemie am Moskauer Pharmazeutischen Institut (damals an der Fakultät des Ersten Moskauer Medizinischen Instituts) von Professor M. D. Shvaikova (1905-1978) geleitet – einem Schüler von Prof. A. V. Stepanowa.

Das Gebiet der wissenschaftlichen Forschung von M. D. Shvaikova ist groß. Zusammen mit Prof. Sie schlug A.V. Stepanov eine Hochgeschwindigkeitsmethode zur Isolierung von Alkaloiden aus Lebensmitteln pflanzlichen Ursprungs vor. M.D. Shvaikova ist die Begründerin der Verwendung der Mikrokristalloskopie-Methode in der forensischen chemischen Analyse. Unter ihrer Leitung wurden auch Forschungen auf dem Gebiet der forensischen chemischen Analyse von „Metallgiften“, Alkaloiden, Barbituraten und vielen anderen toxischen Verbindungen durchgeführt. Dies ist ein großartiger Beitrag zur forensischen chemischen Analyse.

Eine wichtige Rolle bei der Entwicklung der forensischen Medizin und forensischen Chemie spielt das 1932 gegründete Wissenschaftliche Forschungsinstitut für forensische Medizin des Gesundheitsministeriums der UdSSR. Das Institut verwaltet Forschungsarbeiten auf dem Gebiet der forensischen Medizin und forensischen Chemie und führt auch komplexe und wiederholte Untersuchungen auf Weisung gerichtlicher Ermittlungsbehörden.

Mitarbeiter der chemischen Abteilung dieses Instituts entwickelten eine Methode zur quantitativen Bestimmung von Quecksilber in biologischem Material, eine Methode zur Isolierung von Alkaloiden aus biologischem Material basierend auf deren Isolierung mit mit Oxalsäure angesäuertem Wasser, eine fraktionierte Methode zur forensischen chemischen Untersuchung von „Metall“. Gifte“ wurden entwickelt und in die Praxis umgesetzt, es wurden Methoden zur forensischen chemischen Analyse einer Reihe von Glykosiden entwickelt, Studien zur Analyse von Pestiziden und anderen toxischen Substanzen, Phenothiazin-Derivaten, durchgeführt.

Mitarbeiter der Chemieabteilung des Forschungsinstituts für Rechtsmedizin veröffentlichten eine Reihe von methodischen Briefen und Richtlinien, die der Studie gewidmet waren giftige Substanzen in Leichenmaterial. Die in diesen Briefen beschriebenen Methoden werden in forensischen Chemielabors der UdSSR häufig eingesetzt.

Einen gewissen Beitrag zur Entwicklung der toxikologischen Chemie leisteten die Abteilungen des Medizinischen Instituts Lemberg, der Pharmazeutischen Institute Taschkent und Pjatigorsk sowie anderer Bildungseinrichtungen.

Im Jahr 1939 wurde die Abteilung für forensische (toxikologische) Chemie an der Fakultät für Pharmazie des Lemberger Medizinischen Instituts gegründet. Seit 1948 wurde die Abteilung von Prof. geleitet. V. F. Krama-renko. Die wissenschaftliche Ausrichtung der Abteilung ist die Entwicklung von Methoden zur chemischen und toxikologischen Analyse von Alkaloiden, ihren synthetischen Analoga und Barbituraten. V. F. Kramarenko ist

Autor von etwa 200 wissenschaftlichen Arbeiten, die sich mit der Verwendung chemischer, physikalischer und physikalisch-chemischer Analysemethoden (Photokolorimetrie, Spektrophotometrie, Chromatographie) befassen dünne Schichten Sorbentien, Gelchromatographie, Gas-Flüssigkeits-Chromatographie usw.) in der toxikologischen Chemie. Er schlug eine Methode zur Isolierung von Alkaloiden aus biologischem Material vor, die auf der Isolierung mit mit Schwefelsäure angesäuertem Wasser basiert

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Eine wichtige Rolle bei der Entwicklung der toxikologischen Chemie in unserem Land kommt der Chemieabteilung (Abteilungsleiter A.F. Rubtsov) des Staatlichen Forschungsinstituts für Rechtsmedizin des Gesundheitsministeriums der UdSSR zu. Dieses Institut hat eine Reihe neuer Methoden zur Untersuchung toxischer Substanzen entwickelt. Veröffentlicht Richtlinienüber die Untersuchung verschiedener Gifte in Objekten, die einer chemischen und toxikologischen Analyse unterzogen werden.

In den Nachkriegsjahren wurden Fortschritte bei der Ausbildung des wissenschaftlichen Personals in der toxikologischen (forensischen) Chemie erzielt. Also am Moskauer Pharmazeutischen Institut und dann an der Fakultät für Pharmazie des Ersten Moskauer Medizinischen Instituts unter der Leitung von Prof. M. D. Shvaikova hat sechs Doktorarbeiten und vierzig Kandidatendissertationen abgeschlossen und verteidigt. In derselben Abteilung unter der Leitung von Assoc. B. N. Izotov hat 12 Kandidatendissertationen abgeschlossen und verteidigt.

Am Lemberger Medizinischen Institut unter der Leitung von Prof. V. F. Kramarenko hat fünf Doktorarbeiten und 31 Kandidatendissertationen vorbereitet und verteidigt. An derselben Abteilung unter der Leitung von Prof. V. I. Popova verteidigte vier Doktorarbeiten. Neun Kandidatendissertationen wurden unter der Leitung von außerordentlichem Professor A.F. Rubtsov verteidigt. Die gleiche Anzahl an Dissertationen wurde am Tashkent Pharmaceutical Institute unter der Leitung von Prof. verteidigt. L. T. Ikramova.

In der Abteilung für toxikologische Chemie des Pharmazeutischen Instituts Taschkent wurden eine Reihe von Studien durchgeführt, die sich hauptsächlich mit der Analyse von Pestiziden befassten.

Die Forschung auf dem Gebiet der Analyse toxischer Substanzen wird in den Abteilungen für toxikologische Chemie pharmazeutischer und anderer Institute durchgeführt.

Die Ergebnisse der chemisch-toxikologischen Analyse hängen davon ab die richtige Entscheidung Untersuchungsgegenstände, Einhaltung der Regeln der chemischen und toxikologischen Analyse von biologischem Material auf das Vorhandensein toxischer Substanzen, die richtige Wahl der Forschungsmethoden und einige andere Faktoren.

In den meisten Fällen ist die Flamme eines Kamins oder Feuers aufgrund der im Holz enthaltenen Salze gelb-orange. Durch die Zugabe bestimmter Chemikalien können Sie die Farbe der Flamme ändern, um sie besser an einen besonderen Anlass anzupassen oder einfach nur die wechselnden Farben zu bewundern. Um die Farbe der Flamme zu ändern, können Sie bestimmte hinzufügen Chemische Komponenten direkt ins Feuer, bereiten Sie Paraffinkuchen mit Chemikalien zu oder weichen Sie das Brennholz in einem speziellen Behälter ein chemische Lösung. Trotz all dem Spaß, den das Erzeugen farbiger Flammen mit sich bringt, sollten Sie bei der Arbeit mit Feuer und Flammen besondere Vorsicht walten lassen Chemikalien.

Schritte

Auswahl der richtigen Chemikalien

    Wählen Sie die Farbe (oder Farben) der Flamme aus. Obwohl Sie zwischen verschiedenen Flammenfarben wählen können, müssen Sie entscheiden, welche für Sie am wichtigsten sind, damit Sie die richtigen Chemikalien auswählen können. Die Flamme kann blau, türkis, rot, rosa, grün, orange, lila, gelb oder weiß sein.

    Bestimmen Sie die benötigten Chemikalien anhand der Farbe, die sie beim Verbrennen erzeugen. Um der Flamme die gewünschte Farbe zu verleihen, müssen Sie die richtigen Chemikalien auswählen. Sie müssen pulverförmig sein und dürfen keine Chlorate, Nitrate oder Permanganate enthalten, die beim Verbrennen schädliche Nebenprodukte bilden.

    • Erschaffen blaue Flamme Nehmen Sie Kupferchlorid oder Calciumchlorid.
    • Um die Flamme türkis zu machen, verwenden Sie Kupfersulfat.
    • Um eine rote Flamme zu erhalten, nehmen Sie Strontiumchlorid.
    • Um eine rosa Flamme zu erzeugen, verwenden Sie Lithiumchlorid.
    • Um die Flammen hellgrün zu machen, verwenden Sie Borax.
    • Um zu bekommen grüne Flamme, nimm Alaun.
    • Um eine orangefarbene Flamme zu erzeugen, verwenden Sie Natriumchlorid.
    • Um eine Flamme zu erzeugen lila Nimm Kaliumchlorid.
    • Zum Erhalten gelbe Flamme Verwenden Sie Natriumcarbonat.
    • Um eine weiße Flamme zu erzeugen, verwenden Sie Magnesiumsulfat.

  1. Kaufen Sie die richtigen Chemikalien. Einige der Flammenfärbemittel sind gängige Haushaltschemikalien und können in Lebensmittelgeschäften, Baumärkten oder Gartengeschäften gefunden werden. Andere Chemikalien können in Chemiefachgeschäften oder online gekauft werden.

    • Kupfersulfat wird in Sanitäranlagen verwendet, um Baumwurzeln abzutöten, die Rohre beschädigen können. Sie können daher in Baumärkten danach suchen.
    • Natriumchlorid ist gewöhnliches Speisesalz und kann daher im Supermarkt gekauft werden.
    • Kaliumchlorid wird als Wasserenthärter verwendet und ist daher auch im Baumarkt erhältlich.
    • Borax wird häufig für Wäsche verwendet und ist daher in der Wäscherei zu finden Reinigungsmittel einige Supermärkte.
    • Magnesiumsulfat ist im Bittersalz enthalten, das Sie in der Apotheke erfragen können.
    • Kupferchlorid, Calciumchlorid, Lithiumchlorid, Natriumcarbonat und Alaun sollten in Chemiegeschäften oder Online-Händlern gekauft werden.

Dem Feuer Chemikalien hinzufügen

Paraffinkuchen backen

  1. Das Paraffin im Wasserbad schmelzen. Stellen Sie eine hitzebeständige Schüssel über einen Topf mit leicht siedendem Wasser. Geben Sie ein paar Stücke Paraffinwachs in die Schüssel und lassen Sie es vollständig schmelzen.

    • Sie können gekauftes Paraffin (oder Wachs) in Stücken oder Gläsern oder Paraffinreste von alten Kerzen verwenden.
    • Erhitzen Sie Paraffin nicht über einer offenen Flamme, da es sonst zu einem Brand kommen kann.

  2. Geben Sie die Chemikalie zum Paraffin und rühren Sie um. Sobald das Paraffin vollständig geschmolzen ist, nehmen Sie es aus dem Wasserbad. 1–2 Esslöffel (15–30 g) hinzufügen chemisches Reagenz und gründlich umrühren, bis eine homogene Mischung entsteht.

    • Wenn Sie die Chemikalien nicht direkt dem Paraffin hinzufügen möchten, können Sie sie zunächst in gebrauchtes saugfähiges Material einwickeln und die resultierende Verpackung dann in den Behälter legen, den Sie mit Paraffin füllen möchten.

  3. Lassen Sie die Paraffinmischung etwas abkühlen und füllen Sie sie in Pappbecher. Nachdem Sie die Paraffinmischung mit der Chemikalie zubereitet haben, lassen Sie sie 5–10 Minuten abkühlen. Während die Mischung noch flüssig ist, gießen Sie sie in Muffinförmchen aus Papier, um Wachskuchen zu backen.

    • Für die Zubereitung von Paraffinkuchen können Sie sowohl kleine Pappbecher als auch Eierverpackungen aus Pappe verwenden.

  4. Lassen Sie das Paraffin aushärten. Nachdem das Paraffin in die Formen gegossen wurde, lassen Sie es ruhen, bis es aushärtet. Das vollständige Abkühlen dauert etwa eine Stunde.

    Werfen Sie den Paraffinkuchen ins Feuer. Wenn die Paraffinkuchen ausgehärtet sind, nehmen Sie einen davon aus der Verpackung. Werfen Sie den Kuchen in die heißeste Stelle des Feuers. Wenn das Wachs schmilzt, beginnt die Flamme ihre Farbe zu ändern.

    • Sie können dem Feuer mehrere Paraffinkuchen mit unterschiedlichen chemischen Zusätzen auf einmal hinzufügen, indem Sie sie einfach an verschiedenen Orten platzieren.
    • Paraffinkuchen eignen sich gut für Feuer und Kamine.

Behandlung von Holz mit Chemikalien

  1. Sammeln Sie trockenes und leichtes Material für das Feuer. Für Sie eignen sich Holzwerkstoffe wie Hackschnitzel, Schnittholzreste, Tannenzapfen und Reisig. Sie können auch gerollte Zeitungen verwenden.

    Lösen Sie die Chemikalie in Wasser auf. Geben Sie 450 g der ausgewählten Chemikalie pro 4 Liter Wasser hinzu und verwenden Sie diese Kunststoffbehälter. Rühren Sie die Flüssigkeit gründlich um, um die Auflösung der Chemikalie zu beschleunigen. Um optimale Ergebnisse zu erzielen, geben Sie dem Wasser nur eine Art Chemikalie hinzu.

    • Sie können auch einen Glasbehälter verwenden, vermeiden Sie jedoch die Verwendung von Metallbehältern, da diese mit Chemikalien reagieren können. Achten Sie darauf, dass Glasbehälter, die in der Nähe von Feuer oder Kamin verwendet werden, nicht fallen gelassen oder zerbrochen werden.
    • Tragen Sie beim Zubereiten der chemischen Lösung unbedingt eine Schutzbrille, eine Maske (oder Atemschutzmaske) und Gummihandschuhe.
    • Am besten bereiten Sie die Lösung vor draußen, da einige Chemikalien das Gerät verfärben können Arbeitsfläche oder schädliche Dämpfe freisetzen.

  2. Über Nacht in der Lösung einweichen Holzwerkstoffe. Gießen Sie die Lösung in ein großes Gefäß, z.B. Kunststoffbehälter. Legen Sie die Holzmaterialien zum Eintauchen in einen Netzbeutel (der häufig zum Aufbewahren von Zwiebeln oder Kartoffeln verwendet wird). Beschweren Sie den Beutel mit einem Ziegelstein oder einem anderen schweren Gegenstand und lassen Sie das Holz 24 Stunden lang in der Flüssigkeit.

    Das Netz mit den Holzwerkstoffen aus der Lösung nehmen und trocknen lassen. Heben Sie den Netzbeutel mit den Holzmaterialien über den Lösungsbehälter, damit er etwas abtropfen kann. Legen Sie die Holzmaterialien dann auf ein Blatt Zeitungspapier oder hängen Sie sie an einem trockenen, gut belüfteten Ort auf und lassen Sie sie 24 Stunden oder länger trocknen.

    • Tragen Sie unbedingt Schutzhandschuhe, wenn Sie Holzmaterialien aus der chemischen Lösung entfernen.
    • Wenn Sie das Holz nicht austrocknen lassen, wird es schwierig, ein Feuer zu entfachen.

  3. Behandelte Holzmaterialien im Feuer verbrennen. Machen Sie ein Feuer oder zünden Sie einen Kamin an. Sobald das normale Holz durchgebrannt ist und das Feuer abgeklungen ist, fügen Sie behandelte Holzmaterialien hinzu. Nach ein paar Minuten leuchten sie auf und Sie sehen farbige Flammen.

♣ Flammenfärbung mit Metallsalzen

Salze einiger Metallelemente (* welche?), wenn sie in die Flamme eingeführt werden, färben sie diese. Diese Eigenschaft kann in der qualitativen Analyse genutzt werden, um Kationen dieser Elemente in der untersuchten Probe nachzuweisen.

Zur Durchführung des Experiments wird ein Nichromdraht benötigt. Es sollte mit konz. gewaschen werden. HCl hinzufügen und in einer Brennerflamme entzünden. Wenn sich die Flamme beim Hinzufügen des Drahtes verfärbt, wiederholen Sie die HCl-Behandlung.

Tauchen Sie den Draht in die Lösung des zu testenden Salzes und bringen Sie ihn in die Flamme. Beachten Sie die Farbgebung. Spülen Sie den Draht nach jedem Experiment aus und zünden Sie ihn an, bis die Farbe der Flamme verschwindet.

Experimente zum Thema „Metalle der Gruppen I und II“

1. Flammenfärbung

Führen Sie ein Experiment zur Färbung der Flamme mit Chloriden von Alkali- und Erdalkalimetallen durch. * Warum nehmen sie Chloride und keine anderen Salze?

Flammenfärbung mit Salzen (von links nach rechts): Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Calcium, Strontium, Barium.

(Foto der Kaliumflamme – V.V. Zagorsky)

2. Verbrennung von Magnesium in der Luft

Nehmen Sie ein Stück Magnesiumstreifen mit einer Tiegelzange und brennen Sie es über einer Porzellantasse. Beweisen Sie, um welches Produkt es sich handelt. * Wie kann man das machen?

3. Wechselwirkung von Magnesium mit Wasser und Säuren

A) Gießen Sie etwas Wasser in das Reagenzglas, geben Sie Phenolphthalein hinzu und fügen Sie etwas Magnesiumpulver hinzu. Erhitzen Sie ggf. das Reagenzglas. * Denken Sie daran, wie Kalzium mit Wasser interagiert.

B) Gießen Sie 1 ml Konz. in ein Reagenzglas. HCl und im zweiten - 1 ml konz. HNO3. Legen Sie in jedes Reagenzglas ein Stück Magnesiumband. * Welche Produkte entstehen? Wie lässt sich das beweisen?

Experimente zum Thema „Aluminium“

1. Wechselwirkung von Aluminium mit Säuren und Laugen

Untersuchen Sie die Wechselwirkung von Aluminiumgranulat mit Lösungen in Reagenzgläsern:

in der Kälte

wenn es erhitzt wird

Konz. H2SO4

Die Beobachtungen werden in Form einer Tabelle dargestellt.

* Denken Sie daran, wie Aluminium reagiertNaOH.

2. Aluminiumhydroxid

Bereiten Sie Aluminiumhydroxid in drei Reagenzgläsern vor, indem Sie 1 M Ammoniaklösung auf 1 ml Aluminiumsalzlösung tropfen. Behandeln Sie das Hydroxid im ersten Reagenzglas mit einem Überschuss an Ammoniaklösung, im zweiten mit einer HCl-Lösung und im dritten mit einer NaOH-Lösung. In der im dritten Reagenzglas erhaltenen Lösung (*) Was ist diese Lösung?), CO 2 weglassen. * Wie und in welchem ​​Gerät bekommt man es?


3. Hydrolyse von Aluminiumsalzen

A) Bestimmen Sie den pH-Wert der Aluminiumchloridlösung. * Erklären Sie das Ergebnis mit der Konstante des entsprechenden Prozesses.

B) 1 M Natriumcarbonatlösung zur Aluminiumchloridlösung hinzufügen.

4. Aluminothermie(Eines der zur Auswahl stehenden Experimente wird unter Zugkraft und in Anwesenheit eines Lehrers durchgeführt)

A) Aluminothermische Herstellung von Chrom

Geben Sie eine trockene, homogene Mischung aus 3 g Calciumfluoridpulver (*) wofür ist das?), Pulver 1 g Cr 2 O 3 und 0,8 g Kaliumdichromat, 0,5 g frisch gesägtes Aluminiumpulver. Machen Sie ein Loch in die Mitte, gießen Sie eine Mischung aus Magnesiumpulver und Bariumperoxid hinein und stecken Sie einen langen Streifen Magnesium hinein. Stellen Sie den Tiegel so in ein Sandbad, dass er vollständig mit Sand bedeckt ist. Setzen Sie den Magnesiumstreifen mit einer in ein langes Glasrohr eingeführten Fackel in Brand. Lassen Sie den Tiegel am Ende der Reaktion abkühlen, brechen Sie ihn auf und entfernen Sie das Chrom-„Kinglet“.

(Foto von V. Bogdanov)

B) Aluminothermische Herstellung von Eisen

Geben Sie eine trockene, homogene Mischung aus 1,8 g Eisen(III)-oxid und 0,5 g frisch gesägtem Aluminiumpulver in einen Schamotttiegel (oder einen Tiegel aus Asbest). Machen Sie ein Loch in die Mitte und gießen Sie 0,8 g Kaliumpermanganat hinein. Machen Sie mit einem leeren Reagenzglas in der Mitte des Permanganathaufens ein weiteres Loch. Stellen Sie den Tiegel so in ein Sandbad, dass er vollständig mit Sand bedeckt ist. Gießen Sie etwas Glycerin darüber, sodass es nur mit dem Permanganat, nicht aber mit der Oberfläche der Reaktionsmischung in Kontakt kommt. Lassen Sie den Tiegel am Ende der Reaktion abkühlen, brechen Sie ihn auf und entfernen Sie den „König“ aus Eisen.

Geben Sie etwas kristallines Lithiumchlorid in eine Porzellantasse, befeuchten Sie diese mit ein paar Tropfen Alkohol und zünden Sie sie an. Beobachten Sie die leuchtend rote Farbe der Flamme. Führen Sie ein ähnliches Experiment mit Natrium-, Kalium-, Calcium-, Strontium- und Bariumchloriden durch. Beobachten Sie die Farben Gelb, Violett, Rot-Orange, Rot und Grün.

HÄRTE DES WASSERS

3. Bestimmung der Karbonathärte Leitungswasser.

Mit einem Messkolben oder einer Pipette 100 ml Leitungswasser abmessen und in den Titrierkolben geben. 4-6 Tropfen Methylorange-Indikator hinzufügen und mit einer Salzsäurelösung bekannter Normalität titrieren, bis die Farbe der Lösung von gelb nach rosa wechselt.

Bei der Titration kommt es zu folgender Reaktion:

HCO 3 – + H + = H 2 O + CO 2

Wiederholen Sie die Titration dreimal. Berechnen Sie die Härte in mmol-eq/l mit der Formel:

Dabei ist V (HCl) das durchschnittliche Volumen der zur Titration verwendeten Salzsäure.

Machen Sie dasselbe mit Schmelzwasser oder Wasser aus einem offenen Reservoir. Analysieren Sie die Ergebnisse, die Sie durch Vergleich der Wasserhärte erhalten.

Fragen zur Vorbereitung:

1. allgemeine Charakteristiken Untergruppe IA. Alkalimetalle in der Natur, Methoden zu ihrer Herstellung. Physikalische und chemische Eigenschaften von Alkalimetallen. Anwendung von Alkalimetallen. Alkalimetallverbindung.

2. Magnesium. Natürliche Verbindungen. Magnesium gewinnen. Physikalische und chemische Eigenschaften von Magnesium. Oxide, Hydroxide, Magnesiumsalze.

3. Calcium-Untergruppe. Naturstoffe, Herstellung von Nebengruppenmetallen. Eigenschaften (physikalische und chemische) von Erdalkalimetallen. Oxide und Hydroxide von Erdalkalimetallen. Salze von Erdalkalimetallen.

4. Metalle, ihre Position in Periodensystem, Strukturmerkmale von Atomen. Allgemeine chemische Eigenschaften von Metallen. Eine Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen.

5. Metalle in Moderne Technologie. Grundlegende Methoden der industriellen Herstellung von Metallen. Elektrolyse von Metallverbindungen in Schmelzen und wässrigen Lösungen. Korrosion von Metallen und Methoden des Korrosionsschutzes.

6. Wasserhärte und Methoden zu ihrer Beseitigung.

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8. Shulgin V.F. Eine kurze Vorlesungsreihe über allgemeine und anorganische Chemie. Simferopol, Taurische Nationaluniversität, benannt nach. Wernadski, 2000. - 186 S.

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