Färben der Flamme mit Verbindungen bestimmter Elemente. Wie man farbige Flammen herstellt Färbt die Flamme gelb

Beschreibung:

Wenn wir eine Kupferplatte mit Salzsäure benetzen und sie zur Brennerflamme bringen, bemerken wir einen interessanten Effekt – die Färbung der Flamme. Das Feuer schimmert in wunderschönen blaugrünen Farbtönen. Das Spektakel ist ziemlich beeindruckend und faszinierend.

Kupfer verleiht der Flamme einen grünen Farbton. Bei hoher Inhalt Wenn Kupfer in der brennbaren Substanz enthalten wäre, hätte die Flamme eine hellgrüne Farbe. Kupferoxide ergeben eine smaragdgrüne Farbe. Wie aus dem Video hervorgeht, verfärbt sich die Flamme beispielsweise blau mit einem grünlichen Farbton, wenn Kupfer mit Salzsäure benetzt wird. Und mit Säure getränkte kalzinierte kupferhaltige Verbindungen färben die Flamme azurblau.

Als Referenz: Grüne Farbe und auch Barium, Molybdän, Phosphor und Antimon verleihen dem Feuer seine Farbtöne.

Erläuterung:

Warum ist die Flamme sichtbar? Oder was bestimmt seine Helligkeit?

Manche Flammen sind fast unsichtbar, andere hingegen leuchten sehr hell. Beispielsweise verbrennt Wasserstoff mit einer fast völlig farblosen Flamme; Die Flamme von reinem Alkohol leuchtet ebenfalls sehr schwach, eine Kerze und eine Petroleumlampe brennen jedoch mit einer hell leuchtenden Flamme.

Tatsache ist, dass die größere oder geringere Helligkeit einer Flamme vom Vorhandensein heißer Feststoffpartikel in ihr abhängt.

Kraftstoff enthält mehr oder weniger Kohlenstoff. Kohlenstoffpartikel werden erhitzt, bevor sie verbrennen, weshalb die Flamme entsteht Gasbrenner, eine Petroleumlampe und eine Kerze leuchten – denn es wird von heißen Kohlenstoffpartikeln beleuchtet.

So ist es möglich, eine nicht oder schwach leuchtende Flamme zum Leuchten zu bringen, indem man sie mit Kohlenstoff anreichert oder damit nicht brennbare Stoffe erhitzt.

Wie man anders wird farbige Flamme?

Um eine farbige Flamme zu erhalten, wird der brennenden Substanz kein Kohlenstoff zugesetzt, sondern Metallsalze, die die Flamme in der einen oder anderen Farbe färben.

Die Standardmethode zum Färben einer schwach leuchtenden Gasflamme besteht darin, ihr Metallverbindungen in Form leichtflüchtiger Salze zuzuführen – normalerweise Nitrate (Salpetersäuresalze) oder Chloride (Salzsäuresalze). Salzsäure):

Gelb- Natriumsalze,

rot - Strontium, Calciumsalze,

grün - Cäsiumsalze (oder Bor, in Form von Borethyl- oder Bormethylether),

blau - Kupfersalze (in Form von Chlorid).

IN Selen färbt die Flamme blau und Bor färbt die Flamme blaugrün.

Diese Fähigkeit der Verbrennung von Metallen und ihren flüchtigen Salzen, einer farblosen Flamme eine bestimmte Farbe zu verleihen, wird zur Erzeugung farbiger Lichter genutzt (z. B. in der Pyrotechnik).

Was bestimmt die Farbe einer Flamme (in der wissenschaftlichen Sprache)

Die Farbe eines Feuers wird durch die Temperatur der Flamme und die darin verbrannten Chemikalien bestimmt. Die hohe Temperatur der Flamme ermöglicht es Atomen, für einige Zeit in einen höheren Energiezustand zu springen. Wenn die Atome in ihren ursprünglichen Zustand zurückkehren, emittieren sie Licht einer bestimmten Wellenlänge. Es entspricht der Struktur der elektronischen Hüllen eines bestimmten Elements.

Geben Sie etwas kristallines Lithiumchlorid in eine Porzellantasse, befeuchten Sie diese mit ein paar Tropfen Alkohol und zünden Sie sie an. Beobachten Sie die leuchtend rote Farbe der Flamme. Führen Sie ein ähnliches Experiment mit Natrium-, Kalium-, Calcium-, Strontium- und Bariumchloriden durch. Beobachten Sie die Farben Gelb, Violett, Rot-Orange, Rot und Grün.

HÄRTE DES WASSERS

3. Bestimmung der Karbonathärte Leitungswasser.

Mit einem Messkolben oder einer Pipette 100 ml Leitungswasser abmessen und in den Titrierkolben geben. 4-6 Tropfen Methylorange-Indikator hinzufügen und mit einer Salzsäurelösung bekannter Normalität titrieren, bis die Farbe der Lösung von gelb nach rosa wechselt.

Bei der Titration kommt es zu folgender Reaktion:

HCO 3 – + H + = H 2 O + CO 2

Wiederholen Sie die Titration dreimal. Berechnen Sie die Härte in mmol-eq/l mit der Formel:

Dabei ist V (HCl) das durchschnittliche Volumen der zur Titration verwendeten Salzsäure.

Machen Sie dasselbe mit Schmelzwasser oder Wasser aus einem offenen Reservoir. Analysieren Sie die Ergebnisse, die Sie durch Vergleich der Wasserhärte erhalten.

Fragen zur Vorbereitung:

1. Allgemeine Merkmale der Untergruppe IA. Alkalimetalle in der Natur, Methoden zu ihrer Herstellung. Körperlich und Chemische Eigenschaften Alkali Metalle. Anwendung von Alkalimetallen. Alkalimetallverbindung.

2. Magnesium. Natürliche Verbindungen. Magnesium gewinnen. Physikalische und chemische Eigenschaften von Magnesium. Oxide, Hydroxide, Magnesiumsalze.

3. Calcium-Untergruppe. Naturstoffe, Herstellung von Nebengruppenmetallen. Eigenschaften (physikalische und chemische) von Erdalkalimetallen. Oxide und Hydroxide von Erdalkalimetallen. Salze von Erdalkalimetallen.

4. Metalle, ihre Position in Periodensystem, Strukturmerkmale von Atomen. Allgemeine chemische Eigenschaften von Metallen. Eine Reihe von Standard-Elektrodenpotentialen.

5. Metalle in der modernen Technologie. Grundlegende Methoden der industriellen Herstellung von Metallen. Elektrolyse von Metallverbindungen in Schmelzen und wässrigen Lösungen. Korrosion von Metallen und Methoden des Korrosionsschutzes.

6. Wasserhärte und Methoden zu ihrer Beseitigung.

1. Achmetow N.S. Allgemeine und anorganische Chemie. M.: Höhere Schule. 1981. - 640 S.

2. Allgemeine Chemie. /Hrsg. ESSEN. Sokolovskaya, L.S. Guzeya. M.: Staatliche Universität Moskau. 1989. - 640 S.

3. Glinka N.L. Allgemeine Chemie. L.: Chemie. 1981. - 720 S.

4. Glinka N.L. Probleme und Übungen zur allgemeinen Chemie. L.: Chemie. 1987. - 264 S.

5. Babich L.V., Balezin S.A., Glikina F.B. Workshop zum Thema „Nicht“. organische Chemie. M.: Aufklärung. 1978. - 312 S.

6. Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Kurzes chemisches Nachschlagewerk. L.: Chemie. 1991. - 432 S.

7. Lurie Yu.Yu. Leitfaden zu analytische Chemie. M.: Chemie. 1979. - 480 S.

8. Shulgin V.F. Eine kurze Vorlesungsreihe über allgemeine und anorganische Chemie. Simferopol, Taurische Nationaluniversität, benannt nach. Wernadski, 2000. - 186 S.

9. Perelman A.I. Geochemie. M.: Höher. Schule 1989. - 528 S.

10. Stadnitsky G.V., Rodionov A.I. Ökologie. M.: Höher. Schule 1988. - 488 S.

♣ Flammenfärbung mit Metallsalzen

Salze einiger Metallelemente (* welche?), wenn sie in die Flamme eingeführt werden, färben sie diese. Diese Eigenschaft kann in der qualitativen Analyse genutzt werden, um Kationen dieser Elemente in der untersuchten Probe nachzuweisen.

Zur Durchführung des Experiments wird ein Nichromdraht benötigt. Es sollte mit konz. gewaschen werden. HCl hinzufügen und in einer Brennerflamme entzünden. Wenn sich die Flamme beim Hinzufügen des Drahtes verfärbt, wiederholen Sie die HCl-Behandlung.

Tauchen Sie den Draht in die Lösung des zu testenden Salzes und bringen Sie ihn in die Flamme. Beachten Sie die Farbgebung. Spülen Sie den Draht nach jedem Experiment aus und zünden Sie ihn an, bis die Farbe der Flamme verschwindet.

Experimente zum Thema „Metalle der Gruppen I und II“

1. Flammenfärbung

Führen Sie ein Experiment zur Färbung der Flamme mit Chloriden von Alkali- und Erdalkalimetallen durch. * Warum nehmen sie Chloride und keine anderen Salze?

Flammenfärbung mit Salzen (von links nach rechts): Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Calcium, Strontium, Barium.

(Foto der Kaliumflamme – V.V. Zagorsky)

2. Verbrennung von Magnesium in der Luft

Nehmen Sie ein Stück Magnesiumstreifen mit einer Tiegelzange und brennen Sie es über einer Porzellantasse. Beweisen Sie, um welches Produkt es sich handelt. * Wie kann man das machen?

3. Wechselwirkung von Magnesium mit Wasser und Säuren

A) Gießen Sie etwas Wasser in das Reagenzglas, geben Sie Phenolphthalein hinzu und fügen Sie etwas Magnesiumpulver hinzu. Erhitzen Sie ggf. das Reagenzglas. * Denken Sie daran, wie Kalzium mit Wasser interagiert.

B) Gießen Sie 1 ml Konz. in ein Reagenzglas. HCl und im zweiten - 1 ml konz. HNO3. Legen Sie in jedes Reagenzglas ein Stück Magnesiumband. * Welche Produkte entstehen? Wie lässt sich das beweisen?

Experimente zum Thema „Aluminium“

1. Wechselwirkung von Aluminium mit Säuren und Laugen

Untersuchen Sie die Wechselwirkung von Aluminiumgranulat mit Lösungen in Reagenzgläsern:

	in der Kälte	wenn es erhitzt wird
Konz. H2SO4

Die Beobachtungen werden in Form einer Tabelle dargestellt.

* Denken Sie daran, wie Aluminium reagiertNaOH.

2. Aluminiumhydroxid

Bereiten Sie Aluminiumhydroxid in drei Reagenzgläsern vor, indem Sie 1 M Ammoniaklösung auf 1 ml Aluminiumsalzlösung tropfen. Behandeln Sie das Hydroxid im ersten Reagenzglas mit einem Überschuss an Ammoniaklösung, im zweiten mit einer HCl-Lösung und im dritten mit einer NaOH-Lösung. In der im dritten Reagenzglas erhaltenen Lösung (*) Was ist diese Lösung?), CO 2 weglassen. * Wie und in welchem ​​Gerät bekommt man es?

3. Hydrolyse von Aluminiumsalzen

A) Bestimmen Sie den pH-Wert der Aluminiumchloridlösung. * Erklären Sie das Ergebnis mit der Konstante des entsprechenden Prozesses.

B) 1 M Natriumcarbonatlösung zur Aluminiumchloridlösung hinzufügen.

4. Aluminothermie(Eines der zur Auswahl stehenden Experimente wird unter Zugkraft und in Anwesenheit eines Lehrers durchgeführt)

A) Aluminothermische Herstellung von Chrom

Geben Sie eine trockene, homogene Mischung aus 3 g Calciumfluoridpulver (*) wofür ist das?), Pulver 1 g Cr 2 O 3 und 0,8 g Kaliumdichromat, 0,5 g frisch gesägtes Aluminiumpulver. Machen Sie ein Loch in die Mitte, gießen Sie eine Mischung aus Magnesiumpulver und Bariumperoxid hinein und stecken Sie einen langen Streifen Magnesium hinein. Stellen Sie den Tiegel so in ein Sandbad, dass er vollständig mit Sand bedeckt ist. Setzen Sie den Magnesiumstreifen mit einer in ein langes Glasrohr eingeführten Fackel in Brand. Lassen Sie den Tiegel am Ende der Reaktion abkühlen, brechen Sie ihn auf und entfernen Sie das Chrom-„Kinglet“.

(Foto von V. Bogdanov)

B) Aluminothermische Herstellung von Eisen

Geben Sie eine trockene, homogene Mischung aus 1,8 g Eisen(III)-oxid und 0,5 g frisch gesägtem Aluminiumpulver in einen Schamotttiegel (oder einen Tiegel aus Asbest). Machen Sie ein Loch in die Mitte und gießen Sie 0,8 g Kaliumpermanganat hinein. Machen Sie mit einem leeren Reagenzglas in der Mitte des Permanganathaufens ein weiteres Loch. Stellen Sie den Tiegel so in ein Sandbad, dass er vollständig mit Sand bedeckt ist. Gießen Sie etwas Glycerin darüber, sodass es nur mit dem Permanganat, nicht aber mit der Oberfläche der Reaktionsmischung in Kontakt kommt. Lassen Sie den Tiegel am Ende der Reaktion abkühlen, brechen Sie ihn auf und entfernen Sie die „Krone“ aus Eisen.

Dyldina Julia

Die Flamme kann eine andere Farbe haben, alles hängt nur von dem Metallsalz ab, das ihr hinzugefügt wird.

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Vorschau:

MAOU-Sekundarschule Nr. 40

Thema

Flammenfärbung als eine der Methoden der analytischen Chemie.

Dyldina Yudiya,

9. Klasse, MAOU Secondary School Nr. 40

Aufsicht:

Gurkina Swetlana Michailowna,

Biologie- und Chemielehrer.

Dauerwelle, 2015

1. Einführung.
2. Kapitel 1 Analytische Chemie.
3. Kapitel 2 Methoden der analytischen Chemie.
4. Kapitel 3 Flammenfärbungsreaktionen.
5. Abschluss.

Einführung.

Von dem frühe Kindheit Ich war fasziniert von der Arbeit der Chemiewissenschaftler. Sie wirkten wie Zauberer, die, nachdem sie einige verborgene Naturgesetze gelernt hatten, das Unbekannte erschufen. In den Händen dieser Zauberer veränderten Substanzen ihre Farbe, fingen Feuer, erhitzten oder kühlten ab und explodierten. Als ich zum Chemieunterricht kam, öffnete sich der Vorhang und ich begann zu verstehen, wie chemische Prozesse ablaufen. Der Chemiekurs, den ich belegt habe, reichte mir nicht aus, also beschloss ich, an einem Projekt zu arbeiten. Ich wollte, dass das Thema, an dem ich arbeite, bedeutungsvoll ist, mir hilft, mich besser auf die Chemieprüfung vorzubereiten, und mein Verlangen nach schönen und lebendigen Reaktionen stillt.

Flammenfärbung durch Metallionen in verschiedene Farben Wir studieren es im Chemieunterricht, wenn wir uns mit Alkalimetallen befassen. Als ich mich für dieses Thema interessierte, stellte sich heraus, dass es in diesem Fall nicht vollständig offengelegt wurde. Ich beschloss, es genauer zu studieren.

Ziel: Mit Hilfe dieser Arbeit möchte ich lernen, wie man die qualitative Zusammensetzung einiger Salze bestimmt.

Aufgaben:

1. Machen Sie sich mit der analytischen Chemie vertraut.
2. Studieren Sie die Methoden der analytischen Chemie und wählen Sie die für meine Arbeit am besten geeignete aus.
3. Bestimmen Sie mithilfe eines Experiments, welches Metall im Salz enthalten ist.

Kapitel 1.

Analytische Chemie.

Analytische Chemie -ein Zweig der Chemie, der die chemische Zusammensetzung und teilweise auch die Struktur von Stoffen untersucht.

Der Zweck dieser Wissenschaft besteht darin, zu bestimmen chemische Elemente oder Gruppen von Elementen, aus denen Stoffe bestehen.

Gegenstand des Studiums ist die Verbesserung bestehender und Entwicklung neuer Analysemethoden, die Suche nach Möglichkeiten für deren praktische Anwendung, Forschung theoretische Grundlagen analytische Methoden.

Je nach Zweck der Methoden wird zwischen qualitativer und quantitativer Analyse unterschieden.

1. Unter qualitativer Analyse versteht man eine Reihe chemischer, physikalisch-chemischer und physikalischer Methoden zum Nachweis von Elementen, Radikalen und Verbindungen, die Teil des analysierten Stoffes oder Stoffgemisches sind. In der qualitativen Analyse können Sie leicht durchführbare, charakteristische chemische Reaktionen verwenden, bei denen das Auftreten oder Verschwinden von Farbe, die Freisetzung oder Auflösung eines Niederschlags, die Bildung von Gas usw. beobachtet werden. Solche Reaktionen werden als qualitativ bezeichnet und mit Hilfe von Mit ihnen können Sie die Zusammensetzung eines Stoffes leicht überprüfen.

Qualitative Analysen werden am häufigsten in wässrigen Lösungen durchgeführt. Es basiert auf ionischen Reaktionen und ermöglicht den Nachweis von Kationen oder Anionen von darin enthaltenen Stoffen. Robert Boyle gilt als Begründer dieser Analyse. Er führte diese Idee chemischer Elemente als nicht zersetzbare Grundbestandteile ein komplexe Substanzen Anschließend systematisierte er alle zu seiner Zeit bekannten qualitativen Reaktionen.

1. Bei der quantitativen Analyse handelt es sich um eine Reihe chemischer, physikalisch-chemischer und physikalischer Methoden zur Bestimmung des Verhältnisses der in der Zusammensetzung enthaltenen Komponenten

Analyt. Basierend auf den Ergebnissen ist es möglich, Gleichgewichtskonstanten, Löslichkeitsprodukte, molekulare und zu bestimmen Atommassen. Eine solche Analyse ist schwieriger durchzuführen, da sie ein sorgfältigeres und sorgfältigeres Vorgehen erfordert; andernfalls kann es zu hohen Fehlern in den Ergebnissen kommen und die Arbeit wird auf Null reduziert.

Der quantitativen Analyse geht in der Regel eine qualitative Analyse voraus.

Kapitel 2.

Methoden der chemischen Analyse.

Chemische Analysemethoden werden in 3 Gruppen unterteilt.

1. Chemische Methodenbasierend auf chemischen Reaktionen.

In diesem Fall können nur solche Reaktionen zur Analyse herangezogen werden, die mit einem sichtbaren äußeren Effekt einhergehen, beispielsweise einer Änderung der Farbe der Lösung, der Freisetzung von Gasen, der Ausfällung oder Auflösung von Niederschlägen usw. Diese äußeren Effekte dienen in diesem Fall als analytische Signale. Die auftretenden chemischen Veränderungen werden als analytische Reaktionen bezeichnet, und die Substanzen, die diese Reaktionen auslösen, werden als chemische Reagenzien bezeichnet.

Alle chemische Methoden in zwei Gruppen unterteilt:

1. Die Reaktion erfolgt in Lösung, der sogenannten „Nassroute“.
2. Eine Methode zur Durchführung der Analyse von Feststoffen ohne den Einsatz von Lösungsmitteln wird als „Trockenroute“ bezeichnet. Es ist in Pyro unterteilt chemische Analyse und Analyse durch Verreibungsmethode. BeiPyrochemische Analyse undDer zu untersuchende Stoff wird in der Flamme eines Gasbrenners erhitzt. Dabei verleihen flüchtige Salze (Chloride, Nitrate, Carbonate) verschiedener Metalle der Flamme eine bestimmte Farbe. Eine weitere Methode der pyrotechnischen Analyse ist die Herstellung farbiger Perlen (Glas). Um Perlen zu erhalten, werden Salze und Metalloxide mit Natriumtetraborat (Na2 B4O7 „10H2O) oder Natriumammoniumhydrogenphosphat (NaNH4HP04 4H20) verschmolzen und die Farbe der resultierenden Gläser (Perlen) beobachtet.
3. Reibmethode wurde vorgeschlagen 1898 von F. M. Flavitsky. Die feste Testsubstanz wird mit einem festen Reagenz vermahlen und die äußere Wirkung beobachtet. Beispielsweise können Kobaltsalze mit Ammoniumthiocyanat eine blaue Farbe ergeben.

1. Bei der Analyse mit physikalischen MethodenUntersuchen Sie die physikalischen Eigenschaften von Materie mithilfe von Instrumenten, ohne auf chemische Reaktionen zurückzugreifen. Zu den physikalischen Methoden gehören Spektralanalyse, Lumineszenz-, Röntgenbeugungs- und andere Analysemethoden.
2. Mit physikalisch-chemischen MethodenStudie physikalische Phänomene die bei chemischen Reaktionen auftreten. Beispielsweise wird bei der kolorimetrischen Methode die Farbintensität in Abhängigkeit von der Konzentration des Stoffes gemessen, bei der konduktometrischen Analyse wird die Änderung der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen gemessen.

Kapitel 3.

Labor arbeit.

Flammenfarbreaktionen.

Ziel: Es sollte die Färbung einer Alkohollampenflamme durch Metallionen untersucht werden.

In meiner Arbeit habe ich mich für die Methode der pyrotechnischen Analyse der Flammenfärbung mit Metallionen entschieden.

Testsubstanzen:Metallsalze (Natriumfluorid, Lithiumchlorid, Kupfersulfat, Bariumchlorid, Calciumchlorid, Strontiumsulfat, Magnesiumchlorid, Bleisulfat).

Ausrüstung: Porzellantassen, Ethylalkohol, Glasstab, konzentrierte Salzsäure.

Um die Arbeit durchzuführen, habe ich eine Salzlösung hergestellt Ethylalkohol und zünde es dann an. Ich habe mein Experiment mehrmals durchgeführt, in der letzten Phase wurden wir ausgewählt die besten Proben, dessen Feld wir ein Video gemacht haben.

Schlussfolgerungen:

Flüchtige Salze vieler Metalle färben die Flamme in verschiedenen, für diese Metalle charakteristischen Farben. Die Farbe hängt von den heißen Dämpfen freier Metalle ab, die durch die thermische Zersetzung von Salzen beim Einbringen in die Brennerflamme entstehen. In meinem Fall gehörten zu diesen Salzen Natriumfluorid und Lithiumchlorid; sie ergaben helle, gesättigte Farben.

Abschluss.

Die chemische Analyse wird vom Menschen in vielen Bereichen eingesetzt, im Chemieunterricht lernen wir jedoch nur einen kleinen Bereich davon kennen komplexe Wissenschaft. Die Techniken der pyrochemischen Analyse werden in der qualitativen Analyse als Vortest bei der Analyse eines Trockenstoffgemisches oder als Screening-Reaktion eingesetzt. In der qualitativen Analyse spielen „trockene“ Reaktionen nur eine Nebenrolle; sie werden üblicherweise als primäre Tests und Überprüfungsreaktionen verwendet.

Darüber hinaus werden diese Reaktionen vom Menschen auch in anderen Industriezweigen genutzt, beispielsweise bei Feuerwerkskörpern. Wie wir wissen, handelt es sich bei Feuerwerkskörpern um dekorative Lichter in verschiedenen Farben und Formen, die durch das Abbrennen pyrotechnischer Zusammensetzungen entstehen. Daher fügen Pyrotechniker der Zusammensetzung von Feuerwerkskörpern eine Vielzahl brennbarer Stoffe hinzu, unter denen nichtmetallische Elemente (Silizium, Bor, Schwefel) weit verbreitet sind. Bei der Oxidation von Bor und Silizium wird es freigesetzt große Menge Energie, es entstehen jedoch keine Gasprodukte, daher werden diese Stoffe zur Herstellung von Zündschnüren mit verzögerter Wirkung verwendet (um andere Verbindungen zu einem bestimmten Zeitpunkt zu zünden). Viele Mischungen enthalten organische kohlenstoffhaltige Materialien. Zum Beispiel, Holzkohle(wird in Schwarzpulver, Feuerwerkskörpern verwendet) oder Zucker (Rauchgranaten). Es werden chemisch aktive Metalle (Aluminium, Titan, Magnesium) verwendet, deren Verbrennung bei der Verbrennung erfolgt hohe Temperatur gibt ein helles Licht. Dieses Grundstück wurde zum Abfeuern von Feuerwerkskörpern genutzt.

Im Laufe der Arbeit wurde mir klar, wie schwierig und wichtig es ist, mit Substanzen zu arbeiten; nicht alles verlief so erfolgreich, wie ich es mir gewünscht hätte. Im Chemieunterricht mangelt es in der Regel an praktischer Arbeit, wodurch theoretische Fähigkeiten entwickelt werden. Das Projekt hat mir geholfen, diese Fähigkeit zu entwickeln. Darüber hinaus war es mir eine große Freude, meinen Klassenkameraden die Ergebnisse meiner Arbeit vorzustellen. Dies half ihnen, ihr theoretisches Wissen zu festigen.

Frage Nr. 1

GRUNDLEGENDES KONZEPT

Die analytische Chemie ist ein Zweig der chemischen Wissenschaft, der auf der Grundlage der Grundgesetze der Chemie und Physik grundlegende Methoden und Techniken für die qualitative und quantitative Analyse entwickelt. Unter chemischer Analyse versteht man eine Reihe von Maßnahmen, die darauf abzielen, Informationen darüber zu erhalten chemische Zusammensetzung Objekt. Je nach Aufgabenstellung werden die Elementar-, Molekül-, Phasen-, Isotopen-, Stoffzusammensetzung etc. bestimmt. Abhängig von der Art der zu identifizierenden Partikel werden unterschieden: Elementar-, Molekular-, Funktions-, Isotopen- und Phasenanalysen.

Bei der Elementaranalyse handelt es sich um eine qualitative und (meistens) quantitative chemische Analyse, bei der ermittelt wird, welche chemischen Elemente und in welchen Mengenverhältnissen in der Zusammensetzung des zu analysierenden Stoffes enthalten sind.

^ Funktionsanalyse– Entdeckung und Identifizierung verschiedener funktioneller Gruppen, zum Beispiel Aminogruppe NH 2, Nitrogruppe NO 2, Carbonyl C=O, Carboxyl COOH, Hydroxyl OH, Nitril CN-Gruppen usw.

^ Molekulare Analyse– Entdeckung von Molekülen und Bestimmung der molekularen Zusammensetzung des Analyten, d. h. Herausfinden, aus welchen Molekülen und in welchen Mengenverhältnissen ein bestimmtes analysiertes Objekt besteht.

^ Phasenanalyse– Entdeckung und Identifizierung verschiedener Phasen (fest, flüssig, gasförmig), die im jeweiligen analysierten System enthalten sind

Abhängig von der Masse der Trockenmasse bzw. dem Lösungsvolumen des analysierten Stoffes werden Analysemethoden in Makro-, Halbmikro-, Mikro-, Ultramikro- und Submikro-Identifizierungsverfahren unterteilt.
^

Merkmale von Analysemethoden basierend auf der Stichprobengröße

Für die chemische Identifizierung sind die am häufigsten verwendeten Reaktionen die Bildung farbiger Verbindungen, die Freisetzung oder Auflösung von Niederschlägen, Gasen, die Bildung von Kristallen mit charakteristischer Form, die Färbung einer Gasbrennerflamme und die Bildung von Verbindungen, die in Lösungen lumineszieren .
^

Flammenfärbung mit Verbindungen bestimmter Elemente

Das Färben einer Gasbrennerflamme mit Metallverbindungen wird in der qualitativen Analyse verwendet, um Metallkationen zu entdecken, die Strahlung im sichtbaren Bereich des Spektrums emittieren.

Über die analytische Chemie sagt man, sie sei die Wissenschaft davon Methoden Und bedeutet chemische Analyse und in gewissem Umfang die Feststellung der chemischen Struktur. Mit Mitteln meinen wir Instrumente, Reagenzien, Standardproben, Computerprogramme usw.

Methoden Und Einrichtungen verändern sich ständig: Neue Ansätze kommen hinzu, neue Prinzipien von Phänomenen entstehen verschiedene Bereiche Wissen. Die analytische Chemie ist ein Bereich der wissenschaftlichen Forschung, weshalb für die Entwicklung zahlreicher Analysemethoden Auszeichnungen verliehen wurden. Nobelpreise(organische Mikroanalyse, Polarographie, verschiedene Typen chromatographische Analyse, Photoelektronenspektroskopie usw.). Es muss zwischen Methode und Technik der Analyse unterschieden werden.

Methode der Stoffanalyse - Das kurze Definition Prinzipien, die der Analyse von Stoffen zugrunde liegen

Analysemethode – Dies ist eine detaillierte Beschreibung aller Bedingungen und Vorgänge, die die Genauigkeit, Reproduzierbarkeit und andere regulierte Eigenschaften der Analyseergebnisse gewährleisten.

Korrektheit der Analyse charakterisiert die Qualität der Analyse und spiegelt die Nähe des systematischen Fehlers der Ergebnisse zu Null wider.

Reproduzierbarkeit des Assays – zeigt den Grad der Nähe zueinander der Ergebnisse einzelner Messungen (Bestimmungen) bei der Analyse von Proben an.

Im Allgemeinen unter Analyse implizieren Empfangen empirisch Daten über die chemische Zusammensetzung und Menge eines Stoffes nach beliebigen Methoden - physikalisch, chemisch und physikalisch-chemisch .

Die moderne analytische Chemie umfasst drei Abschnitte: qualitative chemische Analyse, quantitative chemische Analyse und instrumentelle, d.h. physikalische und physikalisch-chemische Methoden. Die Aufteilung instrumenteller Methoden in einen eigenen Abschnitt ist teilweise willkürlich, da mit Hilfe dieser Methoden sowohl die Probleme der qualitativen als auch der quantitativen Analyse gelöst werden.

Qualitative chemische Analyse – Dies ist die Bestimmung (Entdeckung) chemischer Elemente, Ionen, Atome, Atomgruppen, Moleküle in der analysierten Substanz.

Quantitative chemische Analyse – hierbei handelt es sich um eine Bestimmung der quantitativen Zusammensetzung, d.h. Feststellung der Anzahl chemischer Elemente, Ionen, Atome, Atomgruppen, Moleküle in der analysierten Substanz.

Bei der Durchführung qualitativer und quantitativer Analysen werden analytische Eigenschaften von Stoffen und analytische Reaktionen genutzt.

Analytische Merkmale - Dies sind die Eigenschaften des analysierten Stoffes oder seiner Umwandlungsprodukte, die es ermöglichen, das Vorhandensein bestimmter Bestandteile darin zu beurteilen.

Charakteristische analytische Merkmale – Farbe, Geruch, Drehwinkel der Polarisationsebene des Lichts, Radioaktivität, Fähigkeit zur Wechselwirkung mit elektromagnetischer Strahlung usw. Analytische Reaktion - Das ist eine Chemikalie Umwandlung des Analyten unter Einwirkung eines analytischen Reagenzes unter Bildung von Produkten mit erkennbaren analytischen Eigenschaften.

Die am häufigsten verwendeten Reaktionen sind:

• 
  Bildung farbiger Verbindungen
• 
  Freisetzung oder Auflösung von Sedimenten
• 
  Gasfreisetzung
• 
  Bildung von Kristallen mit charakteristischer Form
• 
  Färben einer Gasbrennerflamme
• 
  Bildung von Verbindungen, die in Lösungen lumineszieren

Zu den Ergebnissen von analytische Reaktionen beeinflusst durch Temperatur, Konzentration der Lösungen, pH-Wert der Umgebung, Anwesenheit anderer Substanzen (störende, maskierende, katalysierende Prozesse)

Beispiel:

1.
Das Kupferion Cu 2+ liegt in wässrigen Lösungen in Form von Aquakomplexen [Cu(H 2 O) m] vor, bei Wechselwirkung mit Ammoniak erhält es einen löslichen Komplex von leuchtend blauer Farbe:

[Сu(H 2 O) m ] + 4 NH 3 = 2+ + n H 2 O

2.
Das Ba 2+ -Ion kann durch Zugabe einer Lösung ausgefällt werden, die Sulfationen in Form einer leicht löslichen Lösung enthält weißer Bodensatz Ba-Sulfat:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Der weiße Niederschlag von Ca 2+ Carbonat löst sich unter Einwirkung von Säuren auf und Kohlendioxid wird freigesetzt:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

3.
Wenn einer Lösung eines Ammoniumsalzes Alkali zugesetzt wird, wird Ammoniakgas freigesetzt. Man erkennt es leicht an seinem Geruch oder am Blauton des nassen Rots Lackmuspapier:

NH 4 + + OH - = NH 3 . H 2 O → NH 3 + H 2 O

Sulfide setzen bei Einwirkung von Säuren Schwefelwasserstoffgas frei:

S 2- + 2H + = H 2 S

4.
Na+-Ionen in einem Lösungstropfen bei Wechselwirkung mit Hexahydroxostibat (V)-Ionen

Sie bilden weiße Kristalle von Natriumhexahydroxostibat (V) Na mit einer charakteristischen Form:

Na + + - = Na

Die Form des Kristalls ist unter dem Mikroskop deutlich zu erkennen.

Diese Reaktion dient der Öffnung des Na+-Kations

5.
Durch Färben einer Gasbrennerflamme mit Metallverbindungen werden Metallkationen entdeckt, die Strahlung im sichtbaren Bereich des Spektrums erzeugen. Die Färbung der Flamme in der einen oder anderen Farbe hängt von der Beschaffenheit des Metalls ab.

6.
Manchmal werden analytische Reaktionen durchgeführt, deren Produkte in Lösungen lumineszierende Eigenschaften aufweisen. Wenn das Kation mit Zinkuranylacetat interagiert, wird ein grünes Leuchten der Lösung beobachtet, und mit Natriumuranylacetat in einem Essigsäuremedium ergibt sich eine gelbgrüne Lumineszenz.

Frage Nr. 2

Anwendung potentiometrischer und coulometrischer Analysemethoden in der Pharmazie und analytischen Chemie. Die potentiometrische Methode ist eine Methode zur qualitativen und quantitativen Analyse, die auf der Messung der Potentiale basiert, die zwischen der Testlösung und der darin eingetauchten Elektrode entstehen. Diese Methode wird zur Feststellung der Qualität und quantitativen Analyse einiger Arzneibücher empfohlen. Da ich die potentiometrische Titration verwende, ist es möglich, den Äquivalenzpunkt objektiver zu bestimmen, weshalb die Methode weit verbreitet ist praktischer Nutzen. Eine der Richtungen der potentiometrischen Methode ist die Chronopotentiometrie. Der Kern dieser Methode besteht darin, dass das Potential einer der Elektroden als Funktion der Zeit aufgezeichnet wird. Neben analytischen Zwecken kann die Methode auch zur Untersuchung der Kinetik chemischer Prozesse eingesetzt werden. Mit der potentiometrischen Methode können auch die Prozesse der Zerstörung von Arzneimitteln während der Lagerung untersucht werden. Die coulometrische Methode ist für die Analyse von Arzneimitteln sehr vielversprechend: einige Lokalanästhetika, Sulfonamide, Alkaloide. Die coulometrische Methode basiert auf dem Faradayschen Gesetz, das einen Zusammenhang zwischen der an den Elektroden freigesetzten Substanzmenge und der für diesen Prozess aufgewendeten Strommenge herstellt. Pharmazeutische Analyse – Bestimmung der Qualität von Arzneimitteln und Medikamente, hergestellt von Industrie und Apotheken. Die pharmazeutische Analyse umfasst: Analyse von Arzneimitteln, medizinischen Rohstoffen, Kontrolle der Arzneimittelproduktion, toxikologische Analyse von Gegenständen pflanzlichen und tierischen Ursprungs, forensische chemische Analyse. Um die Qualität von Arzneimitteln zu kontrollieren, werden Arzneibuchanalysemethoden verwendet – Methoden, die in auf Landesebene genehmigten Arzneibuchmonographien beschrieben oder im Staatsarzneibuch enthalten sind – einer Sammlung nationaler Standards und Vorschriften, die die Qualität von Arzneimitteln regeln. Die Arzneibuchanalyse ist eine Qualitätskontrolle von medizinischen Rohstoffen, Substanzen und Darreichungsformen, die gemäß den Anforderungen des Arzneibuchs oder einzelner Arzneibuchartikel, die nicht im Arzneibuch enthalten sind, durchgeführt wird.

Frage Nr. 3

Ein analytisches Zeichen ist eine visuell beobachtete, instrumentell erfasste Änderung der Eigenschaften von Stoffen, die in analytische Reaktionen eintreten. Zu den Analysefunktionen gehören die folgenden. 1. Bildung (oder Auflösung) eines Niederschlags mit bestimmten Eigenschaften: Farbe, Löslichkeit in bestimmten Lösungsmitteln, Kristallform. Dabei kann es sich um die Bildung eines Niederschlags mit typischer Kristallform, charakteristischer Farbe oder charakteristischem Aussehen handeln (z. B. ein weißer, käsiger Niederschlag von AgCl). Bei der Trennung von beispielsweise Zinkphosphat von Aluminiumphosphat wird die Fähigkeit des Zinkphosphatniederschlags untersucht, sich in einer wässrigen Ammoniaklösung unter Bildung von CS aufzulösen. 2. Erhalten einer farbigen löslichen Verbindung unter Einwirkung eines Reagens, zum Beispiel Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42 – blaues Kupferammoniak. 3. Gasfreisetzung aus bekannte Eigenschaften. Beim Auflösen von CaCO3 und CaSO4 in Salzsäure wird in beiden Fällen ein Gas freigesetzt, das beim Durchströmen von Barytwasser äußerlich identische Niederschläge aus Bariumcarbonat bzw. Bariumsulfit bildet. Daher kann Barytwasser nicht zwischen CO2 und SO2 unterscheiden. Wenn Sie jedes der Gase durch eine verdünnte, mit Schwefelsäure angesäuerte Kaliumpermanganatlösung leiten, führt CO2 zu keiner Farbveränderung der Lösung und SO2 reagiert mit Kaliumpermanganat als Reduktionsmittel: 2KMnO4 + 5S02 + 2H20 = 2MnS04 + K2S04 + 2H2S04, was zum Verschwinden der purpurroten Farbe der Kaliumpermanganatlösung führt. Qualitative analytische Reaktionen werden verwendet, um Ionen oder Moleküle eines Stoffes zu entdecken oder nachzuweisen. Eine chemische Reaktion, die von einem analytischen Zeichen (oder analytischen Signal) begleitet wird, anhand dessen man das Vorhandensein des Analyten beurteilen kann, wird als analytische Reaktion bezeichnet. Die analytische Reaktion muss eine niedrige Nachweisgrenze haben. Nachweisgrenze - geringste Menge eine Substanz, die durch eine gegebene Reaktion mit einer gegebenen Wahrscheinlichkeit P bestimmt werden kann. Qualitative analytische Reaktionen werden durch Zugabe anderer Substanzen, sogenannter Reagenzien, zur Lösung des Analyten durchgeführt. Analytische Reaktionen können zwischen Flüssigkeiten, Feststoffen und anderen auftreten gasförmige Stoffe. Chemisch-analytische Reaktionen werden in allgemeine, Gruppen-, selektive und spezifische Reaktionen eingeteilt. Allgemeine Reaktionen sind Reaktionen, deren analytische Signale für viele Ionen gleich sind. Das verwendete Reagenz wird auch als allgemeines Reagenz bezeichnet. Gruppenreaktionen sind besonderer Fall allgemeine Reaktionen, die unter bestimmten Bedingungen verwendet werden, um eine bestimmte Gruppe von Ionen mit ähnlichen Eigenschaften zu isolieren. Allgemeine und Gruppenreaktionen werden verwendet, um Ionen einer komplexen Mischung zu isolieren und zu trennen. Selektiv oder selektiv sind Reaktionen, die den Nachweis einer begrenzten Anzahl von Kationen oder Anionen in einem Ionengemisch ermöglichen. Wenn also NH.SCN auf ein Kationengemisch einwirkt, bilden nur zwei Kationen lösliche farbige Komplexverbindungen: 3_ und (Co(SCN),]2-. Analytische Reaktionen werden als spezifisch bezeichnet, deren analytische Wirkung nur für eines charakteristisch ist Ion in Gegenwart anderer Ionen. Selektive und spezifische Reaktionen werden in der qualitativen Analyse als qualitative charakteristische (oder besondere) Reaktionen bezeichnet

Die analytische Reaktion muss bestimmte Anforderungen erfüllen. Es sollte nicht zu langsam voranschreiten und relativ einfach umzusetzen sein. Für analytische Reaktionen die wichtigsten Anforderungen sind Spezifität und Sensitivität. Je weniger Ionen mit einem bestimmten Reagenz reagieren, desto spezifischer ist die Reaktion. Je geringer die Menge einer Substanz ist, die mit einem bestimmten Reagenz bestimmt werden kann, desto empfindlicher ist die Reaktion. Die Empfindlichkeit einer Reaktion lässt sich quantitativ anhand von zwei Indikatoren charakterisieren: dem Öffnungsminimum und der Verdünnungsgrenze. Das Öffnungsminimum ist die kleinste Menge einer Substanz oder eines Ions, die von einem bestimmten Reagenz unter bestimmten Bedingungen geöffnet werden kann. Die Grenzverdünnung charakterisiert die niedrigste Konzentration einer Substanz (oder eines Ions), bei der es noch möglich ist, sie mit einem bestimmten Reagenz zu öffnen.

Frage Nr. 4

Vorbereiten der Probe für die Analyse. Werden quantitative Messungen in Lösung durchgeführt, wird die Probe in einem geeigneten Lösungsmittel gelöst; Dabei wird die Probenkonzentration so gewählt, dass sie innerhalb der Anwendbarkeitsgrenzen der Methode liegt. Manchmal ist es notwendig, den Analyten aus einer Mischung zu isolieren, da viele Analysemethoden unspezifisch und sogar nicht selektiv sind. Eine spezifische Methode ist eine Methode, mit der nur eine bestimmte Substanz bestimmt wird, während eine selektive Methode eine Methode ist, die dafür vorzuziehen ist dieser Substanz eine Methode, mit der auch andere Stoffe bestimmt werden können. Es gibt nur sehr wenige spezifische Methoden, die viel selektiver sind. Beispielsweise sind Massenspektrometrie und Immunoassay hochselektiv.

„Auflösung der Probe“) oder durch Überführung der Probe in eine lösliche Substanz, beispielsweise durch Schmelzen mit Soda, Kali, Natriumhydrogensulfat, Alkalien etc.

Wird kein Lösungsmittel gefunden, wird der analysierte Niederschlag durch Erhitzen oder Verschmelzen mit dem einen oder anderen Reagenz in lösliche Reaktionsprodukte umgewandelt und diese Produkte in Wasser oder Säuren gelöst.

Wenn die analysierte Probe in Säuren unlösliche Bleisulfate und Kationen der dritten Analysegruppe enthält, können diese durch Kochen mit einer gesättigten wässrigen Lösung von Soda Na2CO3 und Kali K2CO3 oder durch Fusion mit einer Mischung aus Na2CO3 in säurelösliche Carbonate umgewandelt werden und K2CO3.

b) Schmelzen mit einer Mischung aus Soda und Kali.

Beim Schmelzen werden Sulfate wie beim Sieden in Carbonate umgewandelt (siehe.

Verschmelzung solide mit Reagenzien.

Bei dieser Fusion werden die wasser- und säureunlöslichen Bestandteile der zu analysierenden Feststoffprobe in säurelösliche Reaktionsprodukte umgewandelt.

So werden beispielsweise Siliziumdioxid und unlösliche Silikate beim Schmelzen (vorzugsweise in einem Platintiegel) mit einer Mischung aus Soda und Kali zu löslichen Natrium- oder Kaliumsilikaten und den entsprechenden Carbonaten:

kann durch Fusion mit KHSO4 oder K2S2O7 (in Quarztiegeln mit Deckel) in lösliche Reaktionsprodukte umgewandelt werden, zum Beispiel:

Einige Metalloxide verwandeln sich beim Schmelzen mit Soda auch in lösliche Salze, zum Beispiel:

In vielen anderen Fällen werden Methoden und Techniken zur Umwandlung unlöslicher Proben in lösliche Reaktionsprodukte durch Fusion fester Phasen mit verschiedenen Reagenzien beschrieben.

Wenn sich eine feste Probe in keinem der verwendeten Lösungsmittel löst, wird sie in einigen Fällen durch Behandlung beim Erhitzen (normalerweise wiederholt) mit gesättigten Lösungen von Soda Na2C03, Kali K2CO3 oder durch Schmelzen eines Teils davon in einen löslichen Zustand überführt die Probe mit diesen Salzen, Alkalimetallhydrosulfaten (NaNZOD, Kaliumpyrosulfat K2S207, mit Alkalien und anderen Stoffen).

Frage Nr. 5

Über den Zeitpunkt der Geburt der toxikologischen (forensischen) Chemie als Wissenschaft in Russland gibt es in der Literatur keine genauen Daten. Es gibt lediglich Informationen, nach denen bereits im 15. Jahrhundert in Russland die ersten chemischen Untersuchungen forensisch-chemischer Natur durchgeführt wurden. Zu dieser Zeit gab es keine chemischen Laboratorien, um verschiedene Objekte auf das Vorhandensein von Giften zu untersuchen. Forensische chemische Untersuchungen waren zufälliger Natur und wurden in Apotheken durchgeführt.

Ende des 16. – Anfang des 17. Jahrhunderts. In Russland wurde die Apothekenordnung eingeführt (Daten zu exaktes Datum Die Institutionen des Apothekenordens sind widersprüchlich), der höchsten medizinischen Verwaltungsinstitution der vorpetrinischen Rus. Der Apothekenorden überwachte die medizinische und pharmazeutische Praxis in Russland. Er leitete ein Labor, in dem Medikamente, Getränke, Wodka usw. Im selben Labor und in Apotheken wurden gelegentlich einzelne forensisch-chemische Untersuchungen durchgeführt. Allerdings waren gerichtsmedizinische und gerichtschemische Untersuchungen auch während der Zeit der Apothekenverordnung nicht legalisiert.

Das erste Dokument, das die forensische medizinische Untersuchung in Russland legalisierte, war die Militärordnung, die 1716 von Peter I. herausgegeben wurde. Wie M. D. Shvaikova betont, wurde die forensische chemische Untersuchung in Russland wahrscheinlich zusammen mit der forensischen Medizin legalisiert. Allerdings wurden auch nach der Veröffentlichung des Militärreglements nicht überall Obduktionen von Leichen durchgeführt. Die Leichen wurden in Krankenhäusern in Moskau und St. Petersburg geöffnet, und dann begannen nach und nach Autopsien in anderen Städten Russlands.

Im Jahr 1797 wurden in vielen Provinzen Ärzteräte eingerichtet, die alle medizinischen Aktivitäten verwalten sollten, einschließlich der Sicherstellung der Durchführung forensischer medizinischer Forschung. In diesen Gremien wurde die Stelle eines hauptamtlichen Apothekers eingerichtet, der chemische Forschungen durchführen und Gifte aufspüren sollte. Bei den Ärztekammern gab es keine Labore. Daher führten angestellte Apotheker in privaten Laboren oder Apotheken Untersuchungen zu Giften durch.

Die Gründung des ersten russischen Chemielabors durch M. V. Lomonossow im Jahr 1748 erfolgte wichtige Veranstaltung in der Entwicklung der russischen Wissenschaft. Das Labor hatte großen Einfluss auf die Entwicklung der Chemie im Allgemeinen, einschließlich der Entwicklung der analytischen Chemie, deren Methoden in forensischen chemischen Analysen weit verbreitet waren.

Trotz einiger Fortschritte auf dem Gebiet der forensischen Chemie bis Anfang des 19. Jahrhunderts Kunst. es entwickelte sich langsam. Das wissenschaftliche und theoretische Niveau der in der Gutachterpraxis eingesetzten Methoden war gering. Zu diesem Zeitpunkt gab es keine qualifizierten forensischen Chemiker. Forensische Chemie wurde weder an Universitäten noch anderswo gelehrt Bildungsinstitutionen. Aufgrund des geringen Entwicklungsstandes der analytischen Chemie fehlten für viele Gifte Methoden zum Nachweis. Es gab keine Lehrbücher oder Handbücher zur forensischen Chemie.

19. Jahrhundert gekennzeichnet durch eine deutliche Verbesserung des Standes der forensisch-chemischen Forschung. Im Jahr 1808 wurde an der medizinischen Fakultät der Moskauer Universität eine pharmazeutische Abteilung eröffnet. Das Fach „Pharmazie“ wurde in den Lehrplan dieser Abteilung aufgenommen. Während ich dieses Fach studiere Besondere Aufmerksamkeit Der Schwerpunkt liegt auf der Toxikologie und dem Nachweis von Giften. Die gleiche Abteilung wurde in St. Petersburg an der Medizinisch-Chirurgischen Akademie eröffnet. Etwas später wurden an anderen Universitäten pharmazeutische Abteilungen eröffnet.

Mit der Entwicklung der pharmazeutischen Ausbildung in Russland ist ein Kader von Wissenschaftlern gewachsen, deren Arbeiten die forensische Chemie mit neuen Analysemethoden bereichert haben. Es erschienen Lehrbücher und Handbücher zur forensischen Chemie.

Einer der ersten russischen Wissenschaftler, der die forensische Chemie mit neuen Reaktionen und Analysemethoden bereicherte, war A.P. Nelyubin (1785-1858), ein ausgebildeter Arzt und Apotheker. Er leitete die Abteilung für Pharmazie an der Medizinisch-Chirurgischen Akademie. A.P. Nelyubin führte zahlreiche Tests auf das Vorhandensein von Giften durch. Er war der erste, der eine Methode zur Zerstörung biologischen Materials vorschlug, das „Metallgifte“ enthielt. Salpetersäure. Er schlug eine Methode zum Nachweis von Arsenverbindungen durch deren Umwandlung in Arsenwasserstoff vor. A.P. Nelyubin fasste seine reiche Erfahrung auf dem Gebiet der forensischen chemischen Analyse in seinem 1824 im Military Medical Journal veröffentlichten Werk „Regeln zur Anleitung eines forensischen Arztes bei der Untersuchung von Vergiftungen“ zusammen. In dieser Arbeit widmete sich der Wissenschaftler großartige Aufmerksamkeit Erforschung von Giften.

A.P. Nelyubin war der Autor des Handbuchs „Allgemeine und private forensische und polizeiliche Chemie unter Hinzufügung der allgemeinen Toxikologie oder der Wissenschaft der Gifte und Gegenmittel“. Polizeichemie bedeutete damals sanitärchemische Analyse (Analyse). Lebensmittel).

Ein herausragender Wissenschaftler auf dem Gebiet der forensischen Chemie war Prof. A. A. Iovsky (1796-1857). An der Moskauer Universität lehrte er allgemeine und analytische Chemie, Pharmakologie und Toxikologie. A. A. Iovsky war Autor von etwa 40 Werken, die verschiedenen Bereichen der Pharmazie gewidmet waren. Im Jahr 1834 erschien sein Buch „Leitfaden zur Erkennung von Giften, Gegenmitteln und der wichtigsten Bestimmung ersterer sowohl im Körper als auch außerhalb desselben mittels chemischer Mittel, sogenannter Reagenzien“.

Prof. leistete einen großen Beitrag zur Entwicklung der Pharmazie und der forensischen Chemie. Yu. K. Trapp (1814-1908), ein Schüler von A. P. Nelyubin. Während seiner Tätigkeit an der Medizinisch-Chirurgischen Akademie analysierte Yu. K. Trapp verschiedene Gegenstände auf das Vorhandensein von Giften, untersuchte falsche Unterschriften, Tintenflecken, verkohlte Banknoten usw.

Y. K. Trapp war Autor von Büchern über forensische Chemie. 1863 erschien sein Buch „Handbuch für die ersten Hilfen bei Vergiftungen und für die chemische Untersuchung von Giften“ und 1877 das Buch „Handbuch für forensische chemische Untersuchungen“.

Einen gewissen Beitrag zur Entwicklung der forensischen Chemie leistete der Professor der Universität Dorpat (heute Tartu) G. Dragendorf (1836-1898). Er schlug ein Reagenz zum Nachweis von Alkaloiden vor und entwickelte eine Methode zur Isolierung von Alkaloiden aus biologischem Material, die auf der Isolierung dieser Substanzen mit mit Schwefelsäure angesäuertem Wasser basiert. G. Dragendorff veröffentlichte das Lehrbuch „Forensic Chemical Discovery of Poisons“ und war der erste Wissenschaftler, der die forensische Chemie von der Pharmazie trennte und sie als eigenständige Disziplin betrachtete.

Eine Reihe von Arbeiten auf dem Gebiet der forensischen Chemie wurden von G. V. Struve (1822-1908), einem Generalisten, durchgeführt. Seine Arbeit widmet sich der Entwicklung der forensischen, analytischen und biologischen Chemie. G. V. Struve schlug Reaktionen zum Nachweis von Arsen- und Phosphorverbindungen mit Molybdat vor und verbesserte Methoden zum Nachweis von Cyaniden, Morphin, Strychnin und einigen anderen Alkaloiden. Er hat eine Reihe komplexer Untersuchungen im Bereich des Nachweises von Giften in biologischem Material durchgeführt. Ein Teil seiner Arbeit widmet sich der Untersuchung von Lebensmittelfälschungen usw.

Im 19. Jahrhundert. Eine Reihe wichtiger Studien auf dem Gebiet der forensischen Chemie wurden von Wissenschaftlern durchgeführt, die in anderen Bereichen der Chemie tätig waren. Dazu gehören: T. E. Lovitz, N. N. Zinin, D. I. Mendeleev und andere. T. E. Lovitz (1757-1804) führte eine Reihe von Untersuchungen durch, um die Ursachen von Vergiftungen festzustellen. N. N. Zinin (1812-1880) führte Untersuchungen durch, deren Ziel es war, die schlechte Qualität von Weinen festzustellen und das Vorhandensein von Blutflecken festzustellen

Zu einigen Themen gehörte die Bestimmung von Verunreinigungen in chinesischem Tee usw. Er führte eine Reihe von Untersuchungen durch, um die Ursachen einer Vergiftung festzustellen.

D. I. Mendeleev (1834-1907) führte im Auftrag gerichtlicher Ermittlungsbehörden eine Reihe von Untersuchungen durch. In der medizinischen Abteilung des Innenministeriums war er viele Jahre lang Mitglied des Ärzterates, der damals höchsten juristischen Expertenbehörde Russlands.

Eine wichtige Rolle bei der Durchführung von Forschungen auf dem Gebiet der forensischen Chemie kommt Prof. zu. S.P. Dvornichenko, der seine eigenen Forschungsdaten und Literaturdaten auf dem Gebiet der forensischen chemischen Analyse zusammenfasste und 1900 ein Handbuch zur forensischen Chemie veröffentlichte.

Eine wichtige Rolle bei der Entwicklung der heimischen forensischen Chemie spielt Prof. A. P. Dianil (1851–1918). Mehr als dreißig Jahre lang arbeitete er an der Medizinisch-Chirurgischen Akademie. In dieser Zeit führte A.P. Dianin etwa 5.000 Tests durch. Er kombinierte seine Arbeit an der Akademie mit der Arbeit in der medizinischen Abteilung des Innenministeriums. Im Jahr 1904 wurde A.P. Dianin zum Chefexperten für forensische Chemie ernannt.

Die Große Sozialistische Oktoberrevolution brachte grundlegende Veränderungen in allen Bereichen des gesellschaftlichen Lebens und in der Entwicklung der Wissenschaft in unserem Land. Die Organisation forensisch-medizinischer und forensisch-chemischer Untersuchungen hat sich verändert. Die gerichtsmedizinische Untersuchung wurde zu einem zuverlässigen Helfer der sowjetischen Justizbehörden bei der Stärkung der sozialistischen Legalität.

Im Jahr 1918 wurde beim Volkskommissariat für Gesundheit der RSFSR eine Abteilung für ärztliche Untersuchungen eingerichtet. Ähnliche Abteilungen wurden bei den Gesundheitsbehörden der Provinzen eingerichtet. Nach einiger Zeit wurden die Positionen von forensischen Experten auf Provinz- und Stadtebene eingeführt und auch forensische Laboratorien auf Provinzebene eingerichtet.

1924 wurde in Moskau ein zentrales forensisches Labor eingerichtet, das 1932 in das Staatliche Forschungsinstitut für forensische Medizin umgewandelt wurde. Um forensische und forensisch-chemische Untersuchungen in unserem Land zu verwalten, wurde 1937 die Position des Chefexperten für forensische Medizin im Volkskommissariat für Gesundheit der UdSSR eingeführt.

Im Jahr 1934 genehmigte der Volkskommissar für Gesundheit der RSFSR im Einvernehmen mit der Staatsanwaltschaft der RSFSR die „Regeln für die forensisch-medizinische und forensisch-chemische Untersuchung materieller Beweise“. Im Jahr 1939 verabschiedete der Rat der Volkskommissare der UdSSR eine Resolution „Über Maßnahmen zur Stärkung und Entwicklung der forensischen medizinischen Untersuchung“. Im Jahr 1952 genehmigte das Gesundheitsministerium der UdSSR im Einvernehmen mit der Staatsanwaltschaft der UdSSR, dem Justizministerium und dem Ministerium für Staatssicherheit der UdSSR die „Anweisungen zur Durchführung forensischer medizinischer Untersuchungen in der UdSSR“.

Im Jahr 1957 genehmigte das Gesundheitsministerium der UdSSR im Einvernehmen mit der Staatsanwaltschaft der UdSSR und dem Innenministerium der UdSSR neue Regeln für die forensisch-chemische Untersuchung materieller Beweise in den forensisch-chemischen Abteilungen forensischer Laboratorien.

Im Jahr 1962 wurde die Anordnung des Gesundheitsministers der UdSSR „Über Maßnahmen zur Verbesserung der forensischen medizinischen Untersuchung in der UdSSR“ erlassen. 1978 genehmigte das Gesundheitsministerium der UdSSR neue Anleitungüber die Erstellung der gerichtsmedizinischen Untersuchung, Vorschriften über das Büro für gerichtsmedizinische Untersuchungen und seine Beamten. Hinter In letzter Zeit Zusätzlich zu den oben aufgeführten Dokumenten wurden eine Reihe von Bestimmungen verabschiedet, die darauf abzielen, die Qualität der forensischen medizinischen und forensischen chemischen Untersuchungen in der UdSSR zu verbessern.

Eine große Rolle bei der Weiterentwicklung der forensischen Chemie kommt einer Reihe einheimischer Wissenschaftler und pharmazeutischer Hochschulen zu.

1920 wurden die ersten Abteilungen für forensische Chemie an der chemisch-pharmazeutischen Fakultät der Zweiten Moskauer Universität und am Petrograder chemisch-pharmazeutischen Institut gegründet, das zum Zentrum wurde wissenschaftliche Forschung auf dem Gebiet der forensischen chemischen Analyse und ein Zentrum für die Ausbildung von Chemieexperten. Etwas später wurden in anderen Instituten Abteilungen für forensische Chemie eingerichtet.

Die Abteilung für Forensische Chemie am Leningrader Chemisch-Pharmazeutischen Institut wurde mehrere Jahre von Prof. geleitet. L. F. Iljin (1872-1937). Er ist Autor zahlreicher Arbeiten zur forensischen Chemie. Unter seiner Leitung entstanden mehrere Dissertationen.

Bei der Entwicklung der forensischen Chemie kommt Prof. eine gewisse Rolle zu. N. I. Kromer (1866-1941), der am Pharmazeutischen Institut Perm lehrte, und Prof. N. A. Valyashko (1871 - 1955). N. A. Valyashko war 15 Jahre lang Berater der Chemieabteilung des Kharkov Scientific Research Institute of Forensic Science des Justizministeriums. In dieser Zeit veröffentlichte er eine Reihe von Arbeiten zur forensischen chemischen Analyse. Unter der Leitung von Prof. N. A. Valyashko vervollständigte und verteidigte die These von T. V. Marchenko, die lange Jahre war Leiter der Abteilung für forensische Chemie am Charkower Pharmazeutischen Institut.

Prof. A. V. Stepanov (1872-1946) gründete und leitete die Abteilung für forensische Chemie am Moskauer Pharmazeutischen Institut. Er war einer der Organisatoren dieses Instituts.

Die wissenschaftlichen und pädagogischen Aktivitäten von A. V. Stepanov beziehen sich auf die forensische und organische Chemie. Er entwickelte eine Methode zur Bestimmung chlorierter Derivate organische Verbindungen, das bei der Analyse organischer halogenhaltiger Substanzen immer noch weit verbreitet ist. A. V. Stepanov schlug eine Mineralisierungsmethode vor

Biologisches Material mit einer Mischung aus Ammoniumnitrat und Schwefelsäure. Zusammen mit M. D. Shvaikova entwickelte er eine Hochgeschwindigkeitsmethode zur Isolierung von Alkaloiden aus Lebensmitteln pflanzlichen Ursprungs. Er veröffentlichte Arbeiten zur forensischen chemischen Analyse und veröffentlichte ein Lehrbuch zur forensischen, organischen und analytischen Chemie. Sein Lehrbuch „Forensische Chemie“ wurde viermal veröffentlicht.

Von 1937 bis 1978 wurde die Abteilung für forensische Chemie am Moskauer Pharmazeutischen Institut (damals an der Fakultät des Ersten Moskauer Medizinischen Instituts) von Professor M. D. Shvaikova (1905-1978) geleitet, einem Schüler von Prof. A. V. Stepanowa.

Das Gebiet der wissenschaftlichen Forschung von M. D. Shvaikova ist groß. Zusammen mit Prof. Sie schlug A. V. Stepanov eine Hochgeschwindigkeitsmethode zur Isolierung von Alkaloiden aus Lebensmitteln pflanzlichen Ursprungs vor. M.D. Shvaikova ist die Begründerin des Einsatzes der Mikrokristalloskopie-Methode in der forensischen chemischen Analyse; unter ihrer Leitung wurden auch Forschungen auf dem Gebiet der forensischen chemischen Analyse von „Metallgiften“, Alkaloiden, Barbituraten und vielen anderen toxischen Verbindungen durchgeführt. Dies ist ein großartiger Beitrag zur forensischen chemischen Analyse.

Eine wichtige Rolle bei der Entwicklung der forensischen Medizin und forensischen Chemie spielt das wissenschaftliche Forschungsinstitut für forensische Medizin des Gesundheitsministeriums der UdSSR, das 1932 gegründet wurde. Das Institut verwaltet Forschungsarbeiten auf dem Gebiet der forensischen Medizin und forensischen Chemie und führt auch komplexe und wiederholte Untersuchungen auf Weisung gerichtlicher Ermittlungsbehörden.

Mitarbeiter der chemischen Abteilung dieses Instituts entwickelten eine Methode zur quantitativen Bestimmung von Quecksilber in biologischem Material, eine Methode zur Isolierung von Alkaloiden aus biologischem Material basierend auf deren Isolierung mit mit Oxalsäure angesäuertem Wasser, eine fraktionierte Methode zur forensischen chemischen Untersuchung von „Metall“. Gifte“ wurde entwickelt und in die Praxis umgesetzt, es wurden Methoden zur forensischen chemischen Analyse einer Reihe von Glykosiden entwickelt; es werden Untersuchungen zur Analyse von Pestiziden und anderen toxischen Substanzen, Phenothiazin-Derivaten, durchgeführt.

Mitarbeiter der Chemieabteilung des Forschungsinstituts für Rechtsmedizin veröffentlichten eine Reihe von methodischen Briefen und Richtlinien, die der Studie gewidmet waren giftige Substanzen in Leichenmaterial. Die in diesen Briefen beschriebenen Methoden werden in forensischen Chemielabors der UdSSR häufig eingesetzt.

Einen gewissen Beitrag zur Entwicklung der toxikologischen Chemie leisteten die Abteilungen des Medizinischen Instituts Lemberg, der Pharmazeutischen Institute Taschkent und Pjatigorsk sowie anderer Bildungseinrichtungen.

Im Jahr 1939 wurde die Abteilung für forensische (toxikologische) Chemie an der Fakultät für Pharmazie des Lemberger Medizinischen Instituts gegründet. Seit 1948 wurde die Abteilung von Prof. geleitet. V. F. Krama-renko. Die wissenschaftliche Ausrichtung der Abteilung ist die Entwicklung von Methoden zur chemischen und toxikologischen Analyse von Alkaloiden, ihren synthetischen Analoga und Barbituraten. V. F. Kramarenko ist

um etwa 200 wissenschaftliche Arbeiten widmet sich der Verwendung chemischer, physikalischer und physikalisch-chemischer Analysemethoden (Photokolorimetrie, Spektrophotometrie, Chromatographie in dünne Schichten Sorbentien, Gelchromatographie, Gas-Flüssigkeits-Chromatographie usw.) in der toxikologischen Chemie. Er schlug eine Methode zur Isolierung von Alkaloiden aus biologischem Material vor, die auf der Isolierung mit mit Schwefelsäure angesäuertem Wasser basiert

Eine wichtige Rolle bei der Entwicklung der toxikologischen Chemie in unserem Land kommt der Chemieabteilung (Abteilungsleiter A.F. Rubtsov) des Staatlichen Forschungsinstituts für Rechtsmedizin des Gesundheitsministeriums der UdSSR zu. Dieses Institut hat eine Reihe neuer Methoden zur Untersuchung toxischer Substanzen entwickelt. Veröffentlicht Richtlinienüber die Untersuchung verschiedener Gifte in Objekten, die einer chemischen und toxikologischen Analyse unterzogen werden.

In den Nachkriegsjahren wurden Fortschritte bei der Ausbildung des wissenschaftlichen Personals in der toxikologischen (forensischen) Chemie erzielt. Also am Moskauer Pharmazeutischen Institut und dann an der Fakultät für Pharmazie des Ersten Moskauer Medizinischen Instituts unter der Leitung von Prof. M. D. Shvaikova hat sechs Doktorarbeiten und vierzig Kandidatendissertationen abgeschlossen und verteidigt. In derselben Abteilung unter der Leitung von Assoc. B. N. Izotov hat 12 Kandidatendissertationen abgeschlossen und verteidigt.

Am Lemberger Medizinischen Institut unter der Leitung von Prof. V. F. Kramarenko hat fünf Doktorarbeiten und 31 Kandidatendissertationen vorbereitet und verteidigt. An derselben Abteilung unter der Leitung von Prof. V. I. Popova verteidigte vier Doktorarbeiten. Neun Kandidatendissertationen wurden unter der Leitung von außerordentlichem Professor A.F. Rubtsov verteidigt. Die gleiche Anzahl an Dissertationen wurde am Tashkent Pharmaceutical Institute unter der Leitung von Prof. verteidigt. L. T. Ikramova.

In der Abteilung für toxikologische Chemie des Pharmazeutischen Instituts Taschkent wurden eine Reihe von Studien durchgeführt, die sich hauptsächlich mit der Analyse von Pestiziden befassten.

Die Forschung auf dem Gebiet der Analyse toxischer Substanzen wird in den Abteilungen für toxikologische Chemie pharmazeutischer und anderer Institute durchgeführt.

Die Ergebnisse der chemisch-toxikologischen Analyse hängen von der richtigen Wahl der Forschungsobjekte, der Einhaltung der Regeln der chemisch-toxikologischen Analyse von biologischem Material auf das Vorhandensein toxischer Substanzen, der richtigen Wahl der Forschungsmethoden und einigen anderen Faktoren ab.