Σπίτι · Φωτισμός · Ποιο είναι το σωστό όνομα για τη χλωρίνη; Φόρμουλα χλωρίνης. Ποσοστιαία σύνθεση - πώς να αραιώσετε και να χρησιμοποιήσετε το μείγμα για επεξεργασία

Ποιο είναι το σωστό όνομα για τη χλωρίνη; Φόρμουλα χλωρίνης. Ποσοστιαία σύνθεση - πώς να αραιώσετε και να χρησιμοποιήσετε το μείγμα για επεξεργασία

Παραλαβή:

Λαμβάνεται με αντίδραση χλωρίου με σβησμένο ασβέστη (υδροξείδιο του ασβεστίου).

Χημικές ιδιότητες:

Στον αέρα, η χλωρίνη αποσυντίθεται αργά σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα:

Θερμική αποσύνθεση

Εφαρμογή: Χρησιμοποιείται ευρέως για λεύκανση και απολύμανση.

6. Οξυγονούχα οξέα αλογόνων. Αλλαγές στην αντοχή και την οξειδωτική τους ικανότητα. Άλατα οξέων που περιέχουν οξυγόνο. Εφαρμογή.

7. Γενικά χαρακτηριστικά της υποομάδας του οξυγόνου.

Η υποομάδα οξυγόνου, ή χαλκογόνα, είναι η 6η ομάδα του περιοδικού πίνακα D.I. Μέντελεφ.

Από πάνω προς τα κάτω, με αύξηση του εξωτερικού ενεργειακού επιπέδου, φυσική και Χημικές ιδιότητεςχαλκογόνα: η ατομική ακτίνα των στοιχείων αυξάνεται, η ενέργεια ιονισμού και η συγγένεια ηλεκτρονίων, καθώς και η ηλεκτραρνητικότητα μειώνονται. Οι μη μεταλλικές ιδιότητες μειώνονται, οι μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται (οξυγόνο, θείο, σελήνιο, τελλούριο είναι αμέταλλα), το πολώνιο έχει μεταλλική λάμψη και ηλεκτρική αγωγιμότητα. Οι ενώσεις υδρογόνου των χαλκογόνων αντιστοιχούν στον τύπο: H2R: H2O, H2S, H2Se, H2Te – χαλκονικά υδρογόνα.

8. Νερό. ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Το νερό ως διαλύτης. Βιολογικός ρόλος του νερού.

Φυσικές ιδιότητες:Το νερό είναι άχρωμο υγρό, άγευστο και άοσμο, πυκνότητα – 1 g/cm3. θερμοκρασία κατάψυξης – 0 °C (πάγος), σημείο βρασμού – 100 °C (ατμός). Στους 100 °C και κανονική πίεση, οι δεσμοί υδρογόνου σπάνε και το νερό μετατρέπεται σε αέρια κατάσταση - ατμός. Το νερό έχει κακή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα, αλλά καλή διαλυτότητα.

Χημικές ιδιότητες:Το νερό διασπάται ελαφρά:

Παρουσία νερού, λαμβάνει χώρα υδρόλυση αλάτων - η αποσύνθεσή τους με νερό για να σχηματιστεί ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης:

Αλληλεπιδρά με πολλά βασικά οξείδια και μέταλλα:

Με οξείδια οξέος:

Νερό - εξαιρετικό διαλυτικό μέσογια πολικές ουσίες. Αυτές περιλαμβάνουν ιοντικές ενώσεις, όπως άλατα, στα οποία φορτισμένα σωματίδια (ιόντα) διασπώνται στο νερό όταν διαλύεται η ουσία, καθώς και ορισμένες μη ιονικές ενώσεις, όπως σάκχαρα και απλές αλκοόλες, που περιέχουν φορτισμένες (πολικές) ομάδες (- OH) στο μόριο.

Βιολογικός ρόλος του νερού:

Το νερό παίζει μοναδικό ρόλο ως ουσία που καθορίζει τη δυνατότητα ύπαρξης και την ίδια τη ζωή όλων των πλασμάτων στη Γη. Λειτουργεί ως γενικός διαλύτης στον οποίο συμβαίνουν οι βασικές βιοχημικές διεργασίες των ζωντανών οργανισμών. Η μοναδικότητα του νερού έγκειται στο γεγονός ότι διαλύει αρκετά καλά τόσο τις οργανικές όσο και τις ανόργανες ουσίες, εξασφαλίζοντας υψηλό ρυθμό χημικών αντιδράσεων και, ταυτόχρονα, επαρκή πολυπλοκότητα των σύνθετων ενώσεων που προκύπτουν. Χάρη στους δεσμούς υδρογόνου, το νερό παραμένει υγρό σε ένα ευρύ φάσμα θερμοκρασιών, και ακριβώς σε αυτό που εκπροσωπείται ευρέως στον πλανήτη Γη αυτή τη στιγμή.

9. Υδρόθειο, παρασκευή και ιδιότητες. Υδρόθειο οξύ. 1η και 2η σταθερές διάστασης. Ρόλος στις διεργασίες οξειδοαναγωγής. Άλατα υδροσουλφιδικού οξέος.

Παραλαβή: 1) άμεση σύνθεση από στοιχεία σε θερμοκρασία 600 °C. 2) έκθεση σε σουλφίδια νατρίου και σιδήρου με υδροχλωρικό οξύ.

10. Θειικό οξύ. Ρόλος στις διεργασίες οξειδοαναγωγής. Άλατα θειικού οξέος. Εφαρμογή.

Το οξείδιο SO 2 και το θειικό οξύ παρουσιάζουν μόνο οξειδωτικές ιδιότητες, γεγονός που οφείλεται στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του θείου (+6)

11. Θειούχες ενώσεις σε κατάσταση οξείδωσης +4. Ρόλος στις διεργασίες οξειδοαναγωγής (παραδείγματα). Εφαρμογή.

12. γενικά χαρακτηριστικάυποομάδες αζώτου.

Μπορούν να εμφανίσουν καταστάσεις οξείδωσης σε ενώσεις από -3 έως +5.

13. Αμμωνία. Παρασκευή, χημικές ιδιότητες, εφαρμογή.

14. Νιτρικό οξύ. Χημικές ιδιότητες. Αλληλεπίδραση με μέταλλα. Νιτρικά. Ανίχνευση.

Ανίχνευση:

Το υπό δοκιμή υγρό και τα ρινίσματα χαλκού τοποθετούνται σε φιάλη συνδεδεμένη με ψυγείο, το άκρο της οποίας κατεβάζεται σε φιάλη με νερό. Η φιάλη θερμαίνεται σε λουτρό ορυκτελαίου ή λουτρό άμμου και το υγρό εξατμίζεται σχεδόν μέχρι ξηρού. Με επαρκή συγκέντρωση νιτρικού οξέος, ανάγεται από τον χαλκό σε μονοξείδιο του αζώτου, το οποίο σχηματίζει διοξείδιο του αζώτου (πορτοκαλί ατμός) με το ατμοσφαιρικό οξυγόνο. Το τελευταίο, διαλύοντας στο νερό, δίνει νιτρικά και νιτρώδες οξέα, τα οποία ανιχνεύονται με χημικές αντιδράσεις:

3Сu + 2HNO3 = 3СuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Νιτρώδες οξύ και τα άλατά του. Ρόλος στις διεργασίες οξειδοαναγωγής. Εφαρμογή.

HNO2. Άλατα νιτρώδες οξύ(νιτρώδη) λαμβάνονται με αναγωγή νιτρικών:

NaNO 2 + HCI = NaCI + HNO 2.

Το νιτρώδες οξύ παρουσιάζει τόσο οξειδωτικές όσο και αναγωγικές ιδιότητες. Υπό την επίδραση ισχυρότερων οξειδωτικών παραγόντων (H2O2, KMnO4) οξειδώνεται σε HNO3:

2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O;

5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O;

HNO 2 + Cl 2 + H 2 O → HNO 3 + 2HCl.

16. Βιολογικός ρόλοςάζωτο και φώσφορο. Εφαρμογή.

Το άζωτο είναι μέρος της χλωροφύλλης, της αιμοσφαιρίνης κ.λπ.

Ο φώσφορος υπάρχει στα ζωντανά κύτταρα με τη μορφή ορθο- και πυροφωσφορικών οξέων και είναι μέρος νουκλεοτιδίων, νουκλεϊκών οξέων, φωσφοπρωτεϊνών, φωσφολιπιδίων, συνενζύμων και ενζύμων. Τα ανθρώπινα οστά αποτελούνται από υδροξυαπατίτη 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2. Η σύνθεση του σμάλτου των δοντιών περιλαμβάνει φθοραπατίτη.

17. Αρσενικό και οι ενώσεις του. Ανίχνευση. Επίδραση σε ζωντανό οργανισμό. Εφαρμογή.

Από τις ανόργανες ενώσεις αρσενικού, ο ανυδρίτης του αρσενικού μπορεί να χρησιμοποιηθεί στην ιατρική για την παρασκευή χαπιών και στην οδοντιατρική πρακτική με τη μορφή πάστας ως νεκρωτικό φάρμακο.

18. Γενικά χαρακτηριστικά των στοιχείων της υποομάδας άνθρακα. Επίδραση σε ζωντανό οργανισμό.

Εφαρμογή.

Ο κύκλος του άνθρακα στη φύση περιλαμβάνει τον βιολογικό κύκλο, την απελευθέρωση CO 2 (=> φωτοσύνθεση).

Οι ενώσεις του πυριτίου είναι σχετικά μη τοξικές. Αλλά είναι πολύ επικίνδυνο να εισπνέετε σωματίδια υψηλής διασποράς τόσο πυριτικών αλάτων όσο και διοξειδίου του πυριτίου, που εισέρχονται στους πνεύμονες, κρυσταλλώνονται σε αυτούς και οι προκύπτοντες κρύσταλλοι καταστρέφουν τον πνευμονικό ιστό και προκαλούν μια σοβαρή ασθένεια - πυριτίαση.

Μικρές ποσότητες γερμανίου δεν έχουν φυσιολογική επίδραση στα φυτά, αλλά είναι τοξικές σε μεγάλες ποσότητες. Το γερμάνιο είναι μη τοξικό για τις μούχλες.

Ο κασσίτερος είναι μέρος του γαστρικού ενζύμου γαστρίνη.

Ο μόλυβδος και οι ενώσεις του είναι τοξικές. Μόλις εισέλθει στο σώμα, ο μόλυβδος συσσωρεύεται στα οστά, προκαλώντας την καταστροφή τους.

Ο μόλυβδος δεν χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική λόγω της υψηλής τοξικότητάς του. Χρησιμοποιήστε μόνο Pb(CH 3 COO) 2 3H 2 O, ή νερό μολύβδου, για λοσιόν κατά των τριβών

Επί του παρόντος, ο κασσίτερος δεν χρησιμοποιείται στην ιατρική.

19. Ενώσεις άνθρακα που περιέχουν οξυγόνο. Κυανίδια.

20. Ατομική δομή πυριτίου. Οι πιο σημαντικές ενώσεις, οι ιδιότητες, οι εφαρμογές τους.

21. Γενικά χαρακτηριστικά στοιχείων της ομάδας III κύρια υποομάδα. Εφαρμογή.

22. Bor. Ατομική δομή, σθένος. Οι πιο σημαντικές συνδέσεις. Εφαρμογή

Β +5)2)3. Το σθένος είναι 4.

23. Το αλουμίνιο και οι ενώσεις του. Εφαρμογή.

Κατά την αλληλεπίδραση με ισχυρά αλκάλια, τα αντίστοιχα

αλουμίνια:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Το Al(OH)3 σχηματίζει άλατα με οξέα

Τα αλογονίδια του αλουμινίου υπό κανονικές συνθήκες είναι άχρωμα κρυσταλλικά

ουσίες. Μεταξύ των αλογονιδίων του αλουμινίου, το AlF3 διαφέρει πολύ στις ιδιότητες

από τα ανάλογα τους

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Οι ενώσεις αλουμινίου με χλώριο, βρώμιο και ιώδιο είναι εύτηκτες, πολύ

αντιδραστικό και εξαιρετικά διαλυτό όχι μόνο στο νερό, αλλά και σε πολλά

οργανικούς διαλύτες

Τα AlCl3, AlBr3 και AlI3 καπνίζουν υγρός αέρας(λόγω υδρόλυσης

Χρησιμοποιείται ευρέως ως δομικό υλικό. Χρησιμοποιείται ευρέως στην κρυογονική τεχνολογία. Υλικό για την κατασκευή καθρεφτών. Στην παραγωγή οικοδομικών υλικών ως παράγοντας σχηματισμού αερίων. Το οξικό αλουμίνιο (τουλάχιστον το 2003) είναι αντισηπτικό, έχει στυπτική και τοπική αντιφλεγμονώδη δράση.

24. Γενικά χαρακτηριστικά των στοιχείων της κύριας υποομάδας της ομάδας II. Εφαρμογή.

Κύρια υποομάδα της ομάδας II Περιοδικός Πίνακαςστοιχεία είναι το βηρύλλιο Be, το μαγνήσιο Mg, το ασβέστιο Ca, το στρόντιο Sr, το βάριο Ba και το ράδιο Ra.

Τα άτομα αυτών των στοιχείων έχουν δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ηλεκτρονικό επίπεδο. Σε χημ. Στις αντιδράσεις, τα άτομα των στοιχείων της υποομάδας εγκαταλείπουν εύκολα και τα δύο ηλεκτρόνια του εξωτερικού ενεργειακού επιπέδου και σχηματίζουν ενώσεις στις οποίες η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου είναι +2. Όλα τα στοιχεία αυτής της υποομάδας ανήκουν σε μέταλλα. Το ασβέστιο, το στρόντιο, το βάριο και το ράδιο ονομάζονται μέταλλα αλκαλικών γαιών.

Το μέταλλο βηρύλλιο χρησιμοποιείται για την κατασκευή παραθύρων εγκαταστάσεις ακτίνων Χ, αφού απορροφά τις ακτίνες Χ 17 φορές πιο αδύναμα από το αλουμίνιο. Το νιτρικό στρόντιο χρησιμοποιείται στην πυροτεχνία και το ανθρακικό και το οξείδιο του χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία ζάχαρης. Το υδροξείδιο και το χλωριούχο βάριο χρησιμοποιούνται στην εργαστηριακή πρακτική, το υπεροξείδιο του βαρίου - για την παραγωγή υπεροξειδίου του υδρογόνου, νιτρικού και χλωρικού - σε πυροτεχνήματα, θειικό βάριο - στη ακτινοσκόπηση των πεπτικών οργάνων. Οι ενώσεις του βαρίου είναι δηλητηριώδεις. Τα άλατα ραδίου χρησιμοποιούνται για ερευνητικούς σκοπούς, καθώς και για τη λήψη ραδονίου, το οποίο έχει θεραπευτικές ιδιότητες.

25. Σκληρότητα νερού και τρόποι εξάλειψής του.

Η σκληρότητα του νερού είναι ιδιότητα του νερού (δεν σχηματίζει αφρό, παράγει άλατα στον ατμό

λέβητες) που σχετίζονται με την περιεκτικότητα σε διαλυτές ενώσεις ασβεστίου και

μαγνήσιο, αυτή είναι μια παράμετρος που δείχνει την περιεκτικότητα σε κατιόντα ασβεστίου και μαγνησίου

Υπάρχουν δύο τύποι ακαμψίας: η προσωρινή και η μόνιμη.

Για να απαλλαγείτε από την προσωρινή σκληρότητα, πρέπει απλώς να βράσετε

νερό. Όταν το νερό βράζει, τα διττανθρακικά ανιόντα αντιδρούν με

κατιόντα και σχηματίζουν με αυτά πολύ ελαφρώς διαλυτά ανθρακικά άλατα,

τα οποία καθιζάνουν.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2^

Από χημικής άποψης, είναι πολύ εύκολο να καταπολεμηθεί η συνέπεια της σταθερής σκληρότητας - αλάτων νερού. Είναι απαραίτητο να δράσουμε στο άλας ενός ασθενούς οξέος με ένα οξύ

ισχυρότερη. Ο τελευταίος παίρνει τη θέση του άνθρακα, ο οποίος, όντας

ασταθές, αποσυντίθεται σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα. Η σύνθεση της κλίμακας μπορεί

περιλαμβάνουν πυριτικά, θειικά και φωσφορικά άλατα. Αν όμως καταστρέψεις το ανθρακικό

«σκελετός», τότε αυτές οι συνδέσεις δεν θα μείνουν στην επιφάνεια.

26. Αλκαλικά μέταλλα. Αλλαγή στο δυναμικό ιονισμού. Ρόλος στις διεργασίες οξειδοαναγωγής. Οι σημαντικότερες ενώσεις, βιολογικός ρόλος, εφαρμογή.

Αυτά είναι στοιχεία της ομάδας 1 του περιοδικού πίνακα χημικά στοιχεία: λίθιο Li, νάτριο Na, κάλιο Κ, ρουβίδιο Rb, καίσιο Cs και φράγκιο Fr. Όταν τα αλκαλικά μέταλλα διαλύονται στο νερό, σχηματίζονται διαλυτά υδροξείδια που ονομάζονται αλκάλια.

Η ενέργεια ιοντισμού, ένας τύπος ενέργειας δέσμευσης ή, όπως αποκαλείται μερικές φορές, πρώτο δυναμικό ιοντισμού, είναι η μικρότερη ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ελεύθερο άτομο στη χαμηλότερη ενεργειακή του κατάσταση (γη) στο άπειρο.

Όλα τα αλκαλιμέταλλα χαρακτηρίζονται από αναγωγικές ιδιότητες.

Υδροξείδια (Για τη λήψη υδροξειδίων αλκαλικών μετάλλων, χρησιμοποιούνται κυρίως ηλεκτρολυτικές μέθοδοι), Ανθρακικά άλατα (Ένα σημαντικό προϊόν που περιέχει αλκαλικό μέταλλο είναι η σόδα Na2CO3. Η κύρια ποσότητα σόδας σε όλο τον κόσμο παράγεται με τη μέθοδο Solvay, που προτάθηκε στην αρχή του 20ος αιώνας Η ουσία της μεθόδου είναι η εξής: ένα υδατικό διάλυμα NaCl στο οποίο έχει προστεθεί αμμωνία είναι κορεσμένο διοξείδιο του άνθρακασε θερμοκρασία 26 - 30 °C. Αυτό παράγει ελαφρώς διαλυτό διττανθρακικό νάτριο, που ονομάζεται μαγειρική σόδα).

Όσον αφορά την περιεκτικότητα στον ανθρώπινο οργανισμό, το νάτριο (0,08%) και το κάλιο (0,23%) θεωρούνται μακροστοιχεία, τα υπόλοιπα είναι λίθιο (10-4%), ρουβίδιο (10-5%) και καίσιο (10-4%). - μικροστοιχεία. Τα αλκαλικά μέταλλα με τη μορφή διαφόρων ενώσεων αποτελούν μέρος των ζωικών και ανθρώπινων ιστών. Το νάτριο και το κάλιο είναι ζωτικά στοιχεία που περιέχονται συνεχώς στον οργανισμό και συμμετέχουν στο μεταβολισμό. Λίθιο, ρουβίδιο, καίσιο περιέχονται επίσης συνεχώς στο σώμα, αλλά ο φυσιολογικός και βιοχημικός τους ρόλος είναι ελάχιστα κατανοητός.

Το λίθιο χρησιμοποιείται σε ειδικά ελαφρά κράματα, τα παράγωγα οργανολιθίου χρησιμοποιούνται ευρέως στη σύνθεση διαφόρων κατηγοριών ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ. Το νάτριο χρησιμοποιείται στη μεταλλοθερμία. Το μεταλλικό νάτριο και το υγρό του κράμα με κάλιο χρησιμοποιούνται στην οργανική σύνθεση. Το αμάλγαμα νατρίου χρησιμοποιείται συχνά ως αναγωγικός παράγοντας. Από βαρέα αλκαλικά μέταλλα τεχνική εφαρμογήβρίσκει μόνο το καίσιο, το οποίο, λόγω του χαμηλού δυναμικού ιονισμού του, χρησιμοποιείται για τη δημιουργία φωτοευαίσθητων στρωμάτων σε φωτοκύτταρα κενού.

27. Χρώμιο. Η δομή του ατόμου. Πιθανές καταστάσεις οξείδωσης. Οξεοβασικές ιδιότητες. Εφαρμογή.

Cr +24)2)8)13)1

Το χρώμιο έχει καταστάσεις οξείδωσης +2, +3 και +6.

Καθώς ο βαθμός οξείδωσης αυξάνεται, οι όξινες και οξειδωτικές ιδιότητες αυξάνονται. Τα παράγωγα χρωμίου Cr2+ είναι πολύ ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες. Το ιόν Cr2+ σχηματίζεται στο πρώτο στάδιο της διάλυσης του Χρωμίου σε οξέα ή κατά την αναγωγή του Cr3+ σε όξινο διάλυμα με ψευδάργυρο. Όταν αφυδατωθεί, το υδροξείδιο Cr(OH)2 μετατρέπεται σε Cr2O3. Οι ενώσεις Cr3+ είναι σταθερές στον αέρα. Μπορούν να είναι τόσο αναγωγικοί όσο και οξειδωτικοί παράγοντες. Το Cr3+ μπορεί να αναχθεί σε όξινο διάλυμα με ψευδάργυρο σε Cr2+ ή να οξειδωθεί σε αλκαλικό διάλυμα σε CrO42- με βρώμιο και άλλους οξειδωτικούς παράγοντες. Το υδροξείδιο Cr(OH)3 (ή μάλλον Cr2O3 nH2O) είναι μια αμφοτερική ένωση που σχηματίζει άλατα με το κατιόν Cr3+ ή άλατα του χρωμικού οξέος HCrO2 - χρωμίτες (για παράδειγμα, KSrO2, NaCrO2). Ενώσεις Cr6+: χρωμικός ανυδρίτης CrO3, χρωμικά οξέα και τα άλατά τους, μεταξύ των οποίων τα σημαντικότερα είναι τα χρωμικά και τα διχρωμικά - ισχυρά οξειδωτικά άλατα.

Χρησιμοποιείται ως ανθεκτικά στη φθορά και όμορφα γαλβανικά επιχρίσματα (επιχρωμίωση). Το χρώμιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή κραμάτων: χρώμιο-30 και χρώμιο-90, τα οποία είναι απαραίτητα για την παραγωγή ακροφυσίων για ισχυρούς φακούς πλάσματος και στην αεροδιαστημική βιομηχανία.

28. Οξειδοαναγωγικές ιδιότητες ενώσεων χρωμίου με ποικίλους βαθμούς οξείδωσης.

Το χρώμιο είναι χημικά ανενεργό. Υπό κανονικές συνθήκες, αντιδρά μόνο με φθόριο (από μη μέταλλα), σχηματίζοντας ένα μείγμα φθοριούχων.

Χρωμικά και διχρωμικά

Τα χρωμικά σχηματίζονται από την αλληλεπίδραση CrO3 ή διαλύματα χρωμικών οξέων με αλκάλια:

СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

Τα διχρωμικά άλατα λαμβάνονται από τη δράση των οξέων στα χρωμικά:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Οι ενώσεις του χρωμίου χαρακτηρίζονται από αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Οι ενώσεις του χρωμίου (II) είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες και οξειδώνονται εύκολα

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

Οι ενώσεις του χρωμίου (!!!) χαρακτηρίζονται από αναγωγικές ιδιότητες. Υπό την επίδραση οξειδωτικών παραγόντων πηγαίνουν:

σε χρωμικά - σε αλκαλικό περιβάλλον,

σε διχρωμίες - σε όξινο περιβάλλον.

29. Αμφοτερικότητα υδροξειδίου του χρωμίου (III). Χρωμίτες, οι αναγωγικές τους ιδιότητες.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Chromates(III) (παλιά ονομασία: chromites).

Οι ενώσεις του χρωμίου χαρακτηρίζονται από αναγωγικές ιδιότητες. Υπό την επίδραση οξειδωτικών παραγόντων πηγαίνουν:

σε χρωμικά - σε αλκαλικό περιβάλλον,

σε διχρωμικά - σε όξινο περιβάλλον.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Τα άλατα των χρωμικών οξέων σε όξινο περιβάλλον είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

30. Χρωμικό και διχρωμικό οξύ, τα άλατά τους, ρόλος στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Χρωμικό οξύ H2CrO4, διχρωμικό οξύ H2Cr2O7

Άλατα - χρωμικά και διχρωμικά

Οι ενώσεις του χρωμίου (III) παίζουν το ρόλο των αναγωγικών παραγόντων σε ένα αλκαλικό περιβάλλον. Υπό την επίδραση διαφόρων οξειδωτικών παραγόντων - Cl2, Br2, H2O2, KmnO4 κ.λπ. - μετατρέπονται σε ενώσεις χρωμίου (IV) - χρωμικά

Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες, όπως KMnO4, (NH4)2S2O8, σε όξινο περιβάλλον μετατρέπουν τις ενώσεις Cr (III) σε διχρωμικά:

Έτσι, οι οξειδωτικές ιδιότητες αυξάνονται σταθερά με μια αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης στη σειρά: Cr2+ Cr3+ Cr6+. Οι ενώσεις Cr(II) είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες και οξειδώνονται εύκολα, μετατρέποντας σε ενώσεις χρωμίου. (III). Οι ενώσεις του χρωμίου (VI) είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες και ανάγεται εύκολα σε ενώσεις χρωμίου (III). Οι ενώσεις με ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης, δηλαδή οι ενώσεις χρωμίου (III), μπορούν, όταν αλληλεπιδρούν με ισχυρούς αναγωγικούς παράγοντες, να εμφανίζουν οξειδωτικές ιδιότητες, να μετατρέπονται σε ενώσεις χρωμίου (II) και όταν αλληλεπιδρούν με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες (για παράδειγμα, βρώμιο, KMnO4). παρουσιάζουν αναγωγικές ιδιότητες, μετατρέποντας σε ενώσεις χρωμίου(VI).

31. Μαγγάνιο. Η δομή του ατόμου. Πιθανές καταστάσεις οξείδωσης. Οξεοβασικές ιδιότητες.

Διάγραμμα ατομικής δομής: Mn +25)2)8)13)2.

Χαρακτηριστικές καταστάσεις οξείδωσης του μαγγανίου: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 δεν είναι πολύ χαρακτηριστικές)

-

32. Οξειδοαναγωγικές ιδιότητες ενώσεων μαγγανίου ανάλογα με το βαθμό οξείδωσης.

Μαγγάνιο - το στοιχείο VIIB (7) της ομάδας έχει διαμόρφωση σθένους 3 ρε 54μικρό 2. Σε συνδέσεις

Το μαγγάνιο εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης από 0 έως +7, οι πιο σταθερές από τις οποίες είναι οι +2, +4, +6 και +7.

Οι ενώσεις μαγγανίου (II) παρουσιάζουν αναγωγικές ιδιότητες σε αντιδράσεις, τόσο όξινες όσο και

αλκαλικό περιβάλλον:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4

Το ίζημα MnS οξειδώνεται όταν στέκεται στον αέρα:

MnS + O2 + 2H2O = Mn(OH)4↓ + S↓

Οι ενώσεις μαγγανίου (IV) μπορούν να δράσουν τόσο ως οξειδωτικός παράγοντας όσο και ως α

αναγωγικό μέσο. Το μαγγάνιο (IV) εμφανίζει αναγωγικές ιδιότητες, για παράδειγμα, όταν

λήψη υπερμαγγανικού καλίου με τη σύντηξη του άλατος μπερτολέ με οξείδιο του μαγγανίου (IV) και

3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Ένα παράδειγμα των οξειδωτικών ιδιοτήτων των ενώσεων μαγγανίου (IV) είναι η αντίδραση του διοξειδίου

μαγγάνιο με θειικό σίδηρο (II):

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

Οι ενώσεις μαγγανίου (VI) έχουν οξειδωτικές ιδιότητες, αλλά όταν εκτίθενται σε περισσότερες

Οι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες μπορούν επίσης να λειτουργήσουν ως αναγωγικοί παράγοντες:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Ενώσεις μαγγανίου (VII), άλατα μαγγανικού οξέος, υπερμαγγανικά, είναι μερικά από τα

τα πιο ισχυρά οξειδωτικά μέσα. Ανάλογα με το pH του μέσου, το υπερμαγγανικό ιόν μειώνεται

σε διάφορους βαθμούς:

Όξινο περιβάλλον: MnO4 + 8H + 5е→ Mn2 + 4H20

Ουδέτερο μέσο: MnO4 + 2H2O + 3е→ MnO2 + 4OH

Αλκαλικό περιβάλλον: MnO4 + 1е→ MnO42

33. Συμπεριφορά υπερμαγγανικού καλίου σε διάφορα περιβάλλοντα (παραδείγματα). Εφαρμογή.

Είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Ανάλογα με το pH του διαλύματος, οξειδώνει διάφορες ουσίες, με αποτέλεσμα να ανάγεται σε ενώσεις μαγγανίου διαφόρων βαθμών οξείδωσης. Σε όξινο περιβάλλον - σε ενώσεις μαγγανίου (II), σε ουδέτερο περιβάλλον - σε ενώσεις μαγγανίου (IV), σε έντονα αλκαλικό περιβάλλον - σε ενώσεις μαγγανίου (VI).

Παραδείγματα αντιδράσεων δίνονται παρακάτω (χρησιμοποιώντας το παράδειγμα αλληλεπίδρασης με θειώδες κάλιο:

σε όξινο περιβάλλον: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

σε ουδέτερο περιβάλλον: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

σε αλκαλικό μέσο: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

Τα αραιά διαλύματα (περίπου 0,1%) υπερμαγγανικού καλίου έχουν βρει ευρεία χρήση στην ιατρική ως αντισηπτικό, για γαργάρες, πλύσιμο πληγών και θεραπεία εγκαυμάτων. Ένα αραιωμένο διάλυμα χρησιμοποιείται ως εμετικό για χορήγηση από το στόμα σε περίπτωση δηλητηριάσεων.

34. Γενικά χαρακτηριστικά της τριάδας του σιδήρου. Ο ρόλος σε έναν ζωντανό οργανισμό.

Τα στοιχεία της τριάδας του σιδήρου (σίδηρος, κοβάλτιο, νικέλιο) ανήκουν στη δευτερεύουσα υποομάδα της ομάδας VIII. Τα άτομα των στοιχείων της τριάδας του σιδήρου έχουν 2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο, τα οποία εγκαταλείπουν σε χημικές αντιδράσεις. Στις σταθερές ενώσεις τους, αυτά τα στοιχεία εμφανίζουν καταστάσεις οξείδωσης +2, +3. Σχηματίζουν οξείδια της σύνθεσης RO και R2O3. Αντιστοιχούν σε υδροξείδια της σύνθεσης ROH)2 και R(OH)3.

Στην κανονική τους κατάσταση, ο σίδηρος, το κοβάλτιο και το νικέλιο είναι βαριά, ασημόλευκα μέταλλα με υψηλές θερμοκρασίες. Όλα αυτά τα μέταλλα έχουν εξαιρετικές μηχανικές ιδιότητες.

Στους ζωντανούς οργανισμούς, ο σίδηρος είναι ένα σημαντικό ιχνοστοιχείο που καταλύει τις διαδικασίες ανταλλαγής οξυγόνου (αναπνοή). Ο ενήλικος ανθρώπινος οργανισμός περιέχει περίπου 3,5 γραμμάρια σιδήρου (περίπου 3,5 γραμμάρια), καταλύοντας τις διαδικασίες αναπνοής στα κύτταρα.Η έλλειψη σιδήρου εκδηλώνεται ως ασθένεια του σώματος (χλώρωση στα φυτά και αναιμία στα ζώα).

Το κοβάλτιο εμπλέκεται στις ενζυμικές διεργασίες δέσμευσης ατμοσφαιρικού αζώτου από βακτήρια οζιδίων. Το σώμα του μέσου ανθρώπου (σωματικό βάρος 70 κιλά) περιέχει περίπου 14 mg κοβαλτίου.

Το νικέλιο είναι ένα από τα ιχνοστοιχεία που είναι απαραίτητα για την κανονική ανάπτυξη των ζωντανών οργανισμών. Ωστόσο, λίγα είναι γνωστά για τον ρόλο του στους ζωντανούς οργανισμούς. Είναι γνωστό ότι το νικέλιο συμμετέχει σε ενζυμικές αντιδράσεις σε ζώα και φυτά. Στα ζώα, συσσωρεύεται σε κερατινοποιημένους ιστούς, ιδιαίτερα στα φτερά.

35. Σίδηρος, ατομική δομή, καταστάσεις οξείδωσης. Αλλαγές στις ιδιότητες των ενώσεων με αλλαγές στην κατάσταση οξείδωσης του σιδήρου. Ο ρόλος σε έναν ζωντανό οργανισμό. Εφαρμογή.

Διάγραμμα ατομικής δομής: Fe +26)2)8)14)2.

Ο σίδηρος χαρακτηρίζεται από καταστάσεις οξείδωσης του σιδήρου - +2 και +3, λιγότερο συχνά - +6. (το αντίστοιχο οξείδιο και υδροξείδιο δεν υπάρχουν σε ελεύθερη μορφή). Τα Ferrates είναι οι ισχυρότεροι οξειδωτικοί παράγοντες.

Ενώσεις σιδήρου (II) - αναγωγικές ιδιότητες. Οι ενώσεις σιδήρου (III) παρουσιάζουν επαμφοτερίζουσες ιδιότητες.

Στους ζωντανούς οργανισμούς, ο σίδηρος είναι ένα σημαντικό ιχνοστοιχείο που καταλύει τις διαδικασίες ανταλλαγής οξυγόνου (αναπνοή). Το ενήλικο ανθρώπινο σώμα περιέχει περίπου 3,5 γραμμάρια σιδήρου (περίπου 0,02%), εκ των οποίων το 78% είναι το κύριο ενεργό στοιχείο της αιμοσφαιρίνης του αίματος, το υπόλοιπο είναι μέρος των ενζύμων. Η έλλειψη σιδήρου εκδηλώνεται ως ασθένεια του οργανισμού (χλώρωση στα φυτά και αναιμία στα ζώα).

Ο σίδηρος είναι ένα από τα πιο χρησιμοποιούμενα μέταλλα, αντιπροσωπεύοντας έως και το 95% της παγκόσμιας μεταλλουργικής παραγωγής. Ο σίδηρος μπορεί να είναι μέρος κραμάτων που βασίζονται σε άλλα μέταλλα - για παράδειγμα, νικέλιο. Οι μοναδικές σιδηρομαγνητικές ιδιότητες ενός αριθμού κραμάτων με βάση το σίδηρο συμβάλλουν στην ευρεία χρήση τους στην ηλεκτρική μηχανική για μαγνητικούς πυρήνες μετασχηματιστών και ηλεκτρικών κινητήρων. Ο δεκαένυδρος θειικός σίδηρος (θειικός σίδηρος) αναμεμειγμένος με θειικό χαλκό χρησιμοποιείται για την καταπολέμηση επιβλαβών μυκήτων στην κηπουρική και τις κατασκευές. Ο σίδηρος χρησιμοποιείται ως άνοδος σε μπαταρίες σιδήρου-νικελίου και σε μπαταρίες σιδήρου-αέρα.

Διεργασίες σε κάθε κλάδο, στην ιατρική, στη δημόσια εστίαση. Και είναι απλώς δύσκολο να διατηρήσετε το σπίτι σας πεντακάθαρο χωρίς να το χρησιμοποιήσετε ειδικά φάρμακα. Το πιο προσιτό και γνωστό είναι το χλώριο. Αυτό δηλητηριώδης ουσίαβοηθά στην καταπολέμηση των βακτηρίων και των εντόμων, των μυκήτων και της μούχλας. Ως εκ τούτου, από την αρχαιότητα χρησιμοποιείται καυστικό διάλυμα για την απολύμανση όλων των επιφανειών. Σήμερα, παρά την αφθονία σαπουνιού και απορρυπαντικών, η χλωρίνη συνεχίζει να χρησιμοποιείται ευρέως για απολύμανση. Είτε είναι καλό είτε κακό, ας το μάθουμε μαζί.

γενική περιγραφή

Πολλοί από εμάς είμαστε τόσο συνηθισμένοι στη μυρωδιά της «λευκότητας» που δεν μπορούμε πλέον να φανταστούμε τον καθαρισμό χωρίς αυτήν. Μάλιστα, η χλωρίνη για απολύμανση χρησιμοποιήθηκε ευρέως σε σχολεία και νοσοκομεία, νηπιαγωγεία και κατοικίες. Είναι μια λευκή σκόνη που έχει μια πικάντικη, άσχημη μυρωδιά, αλλά έχει εξαιρετικές λευκαντικές ιδιότητες.

Ποιος είναι ο κίνδυνος;

Όταν εργάζεστε με αυτήν την ουσία, φροντίστε να χρησιμοποιείτε λαστιχένια γάντια και μάσκα. Μπορεί να επηρεάσει το αναπνευστικό σύστημα, επομένως δεν πρέπει να ξεχνάμε τις προφυλάξεις ασφαλείας. Η χλωρίνη για απολύμανση είναι ένα αναντικατάστατο, αλλά πολύ επιθετικό προϊόν. Μπορεί να καταστρέψει την επίστρωση, γι' αυτό δοκιμάστε πρώτα μικρή έκταση. Εάν μετά από δέκα λεπτά δεν έχουν αλλάξει ούτε το χρώμα ούτε η δομή, τότε μπορείτε να καθαρίσετε.

Για άλλη μια φορά, σημειώστε ότι η χλωρίνη για απολύμανση δεν πρέπει να χρησιμοποιείται χωρίς προστατευτικό εξοπλισμό. Είναι τοξικό σε οποιαδήποτε μορφή. Μόλις εισέλθει στο σώμα, μπορεί να επηρεάσει αρνητικά την υγεία. Η έκθεση στο δέρμα είναι επίσης ανεπιθύμητη· σε αυτήν την περίπτωση, ξεπλύνετε την πληγείσα περιοχή με νερό και συμβουλευτείτε έναν γιατρό, καθώς αυτό μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρό έγκαυμα.

Καθαριότητα και προστασία από μούχλα

Το διάλυμα χλωρίνης για απολύμανση μπορεί να έχει διαφορετικές συγκεντρώσεις για να αποφασίσετε διαφορετικά καθήκοντα. Πολύ συχνά σε χειμερινή ώραΗ μούχλα αρχίζει να μαζεύεται στις γωνίες. Αυτό ισχύει ιδιαίτερα για ιδιωτικές κατοικίες με θέρμανση σόμπας. Για να αντιμετωπίσετε τη μούχλα, αραιώστε 30 γραμμάρια ξηρής σκόνης σε ένα λίτρο νερό. Τώρα έχετε μια λειτουργική λύση. Μετά την απολύμανση, είναι σημαντικό να αερίζετε το δωμάτιο πολύ καλά. Οι καυστικοί αναθυμιάσεις είναι επικίνδυνοι για το σώμα, επομένως δεν πρέπει να υπάρχουν άνθρωποι ή ζώα στο δωμάτιο κατά τη διάρκεια του καθαρισμού.

Απολύμανση

Αφού ολοκληρωθεί ανοιξιάτικο καθάρισμα, είναι απαραίτητο να διατηρηθεί η καθαριότητα. Για το σκοπό αυτό χρησιμοποιείται το οποίο στη συνέχεια αραιώνεται για συγκεκριμένες ανάγκες. Για να προετοιμάσετε το συμπύκνωμα, θα χρειαστεί να πάρετε 1 κιλό χλωρίνης. Θα χρειαστεί να το αραιώσετε με 10 λίτρα νερό, δηλαδή σε αναλογία 1:10. Τώρα αφήστε για μια μέρα για να σχηματιστεί ένα αδιάλυτο ίζημα.

Οδηγίες χρήσης

Παραπάνω εξετάσαμε πώς να αραιώσουμε τη χλωρίνη για απολύμανση. Τώρα ας μιλήσουμε για το πώς να το χρησιμοποιήσετε. Για να πλύνετε τα δάπεδα και να ξεπλύνετε τα πιάτα, χρησιμοποιήστε ένα ασθενές διάλυμα, 0,5%. Δηλαδή, μισό λίτρο από το αρχικό συμπύκνωμα αραιώνεται σε έναν κουβά με νερό. Παλαιότερα, τα νοσοκομεία το χρησιμοποιούσαν για την απολύμανση των χεριών. Παρασκευάστηκε απλά, χρησιμοποιώντας 250 ml συμπυκνώματος ανά κουβά με νερό. Για τον καθαρισμό δαπέδων και συσκευών σε τεχνικά δωμάτιαχρησιμοποιείται διάλυμα 5%. Για την παρασκευή του, πάρτε 5 λίτρα διαλύματος 10% ανά 5 λίτρα νερού.

Εάν έχετε κατοικίδια στο σπίτι

Η χλωρίνη είναι εξαιρετική στην αφαίρεση λεκέδων και οσμών από τα ούρα, αλλά για ορισμένα ζώα, η ίδια η μυρωδιά της χλωρίνης είναι ένα ερέθισμα για να ανανεώσουν τα «σημάδια» τους. Εάν το κατοικίδιο ζώο σας έχει αυτό το χαρακτηριστικό, τότε είναι καλύτερο να αλλάξετε το απολυμαντικό.

Λευκαντικό και νερό

Οι βακτηριοκτόνες ιδιότητες αυτής της ουσίας δεν έχουν ακόμη ξεπεραστεί από κανένα άλλο προϊόν. Η χλωρίωση εξακολουθεί να είναι η κύρια μέθοδος για τον καθαρισμό του νερού. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται σε επιχειρήσεις ύδρευσης πόλεων για τον καθαρισμό του νερού σε πισίνες και πηγάδια. Η χλωρίνη για απολύμανση νερού πρέπει να χρησιμοποιείται αυστηρά σύμφωνα με τη δοσολογία, διαφορετικά θα μυρίσετε μια δυσάρεστη οσμή, το νερό θα ερεθίσει το δέρμα σας και θα γίνει εντελώς ακατάλληλο για κατανάλωση.

Πράγματα που πρέπει να λάβετε υπόψη:

  • Το pH του νερού πρέπει να είναι 7,2-7,6. Αν σκληρό νερό, τότε θα πρέπει να περιμένετε πολύ καιρό για να διαλυθεί τελείως η σκόνη ή το δισκίο. Ως εκ τούτου, θα πρέπει να ληφθούν πρόσθετα μέτρα για τον μετριασμό του.
  • Για τη λύση συνιστάται η λήψη κρύο νερό, γιατί όσο πιο ζεστό είναι, τόσο λιγότερο χλώριο μπορεί να διαλυθεί.
  • Μετά τη χρήση χλωρίου, πρέπει να περιμένετε τουλάχιστον 20 ώρες. Κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου, θα συμβεί μια πλήρης αντίδραση και το νερό θα γίνει ξανά καθαρό.

Είναι αρκετά δύσκολο να υπολογιστεί η δοσολογία, αφού διαφορετικών κατασκευαστώνΠαράγουν προϊόντα διαφορετικών συγκεντρώσεων. Πρέπει να ακολουθήσετε τις οδηγίες. Στο σπίτι, το "Whiteness" χρησιμοποιείται συχνά. Αυτή είναι μια λύση Κατανάλωση - περίπου 1 λίτρο ανά 10 κυβικά μέτρα. μέτρα.

Τα φρεάτια πρέπει επίσης να χλωριωθούν. Για να το κάνετε αυτό, χρησιμοποιήστε κάψουλες ή διάλυμα 1%. Η ξηρή χλωρίνη δεν χρησιμοποιείται για απολύμανση, καθώς είναι πολύ δύσκολη η δοσολογία. Είναι πολύ βολικό να χρησιμοποιείτε κάψουλες. Χαμηλώνονται σε βάθος και αλλάζουν περιοδικά. Αυτό το μέτρο εξαλείφει τον κίνδυνο ανάπτυξης εντερικών ή άλλων λοιμώξεων.

Φόρμα tablet

Σήμερα κανείς δεν μετράει με το μάτι, ρίχνοντας ή ρίχνοντας αντιδραστήριο στο νερό. Υπάρχουν δισκία χλωρίνης για αυτό. Είναι πολύ πιο κατάλληλο για απολύμανση. Πωλείται σε φαρμακεία και καταστήματα υλικού. Ένα δημοφιλές φάρμακο είναι το "Abacteril-chlorine". Τέτοια προϊόντα διαλύονται καλά στο νερό και μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την παρασκευή διαλυμάτων υγιεινής.

Σε αντίθεση με το χλώριο σε σκόνη, εδώ στη συσκευασία αναφέρεται επακριβώς σε ποιες αναλογίες πρέπει να προστεθούν τα δισκία στο νερό. Κάθε ένα από αυτά περιέχει 1,5 γραμμάριο ενεργού χλωρίου. Συσκευάζονται σε πλαστικά βάζα των 300 τεμαχίων. Εξαιτίας αυτού, οι χρήστες εκφράζουν μερικές φορές τη δυσαρέσκειά τους, επειδή είναι πολύ δύσκολο να χρησιμοποιήσετε μια τέτοια ποσότητα στην επικράτεια του σπιτιού σας. Από την άλλη πλευρά, αυτό είναι ένα μη ευπαθές προϊόν, μπορεί να αποθηκευτεί με ασφάλεια για μεγάλο χρονικό διάστημα.

ΛΕΥΚΑΝΤΙΚΗ ΣΚΟΝΗ- προϊόν που λαμβάνεται από τη δράση αερίου χλωρίου σε σβησμένο ασβέστη. Ο λευκαντικός ασβέστης ανακαλύφθηκε από τον Theiard το 1798, όταν τον κορέστηκε με χλώριο για να παρασκευάσει το νερό του Javel. γάλα λάιμαντί για ένα ακριβό διάλυμα καυστικής σόδας. Ήταν ο πρώτος που πρότεινε τη χρήση χλωρίου σε ξηρό σβησμένο ασβέστη· αυτή η μέθοδος παραγωγής λευκαντικού ασβέστη χρησιμοποιείται ακόμα και σήμερα. Ο ασβέστης λεύκανσης κυκλοφορεί με τη μορφή λευκής ξηρής σκόνης που δεν έχει αυστηρά καθορισμένο χημική σύνθεση. Ο ασβέστης λεύκανσης χρησιμοποιείται ευρέως για τη λεύκανση βαμβακερών υφασμάτων και χαρτοπολτού, για την παραγωγή χαρτιού και χρησιμοποιείται επίσης ως ισχυρό απολυμαντικό και, ως συσσωρευτής ενεργού χλωρίου, χρησιμοποιείται σε αντιδράσεις χλωρίωσης, όπως, για παράδειγμα, στην παρασκευή χλωροφόρμιο. Επί του παρόντος, παράγεται λευκαντικός ασβέστης (εάν χρησιμοποιείται καθαρό χλώριο για την παραγωγή του) σε ειδικούς θαλάμους, όπου ξηρό ένυδρο οξείδιο του ασβεστίου χύνεται σε ένα τσιμεντοειδές δάπεδο σε μια στρώση 8-10 cm.

Ο θάλαμος είναι ερμητικά κλειστός και εισάγεται αέριο χλώριο, το οποίο αντιδρά με σβησμένο ασβέστη παρουσία ορισμένης ποσότητας υγρασίας. Στο τέλος της αντίδρασης, ο θάλαμος αερίζεται καλά και ο τελειωμένος ασβέστης λεύκανσης χύνεται αμέσως σε βαρέλια. Η περιεκτικότητα σε υγρασία του ένυδρου οξειδίου του ασβεστίου πρέπει να είναι περίπου 4%. Σε τέτοιους θαλάμους είναι αδύνατη η εργασία με αραιωμένο χλώριο, όπως το χλώριο που λαμβάνεται με τη μέθοδο Deacon, και επομένως, για τη χρήση αδρανών ακαθαρσιών που περιέχει χλώριο, η αντίδραση κορεσμού ένυδρου οξειδίου του ασβεστίου με χλώριο πραγματοποιείται σε ειδικούς κυλίνδρους από χυτοσίδηρο που βρίσκονται στο ένα πάνω από την άλλη. Σημαίνει ότι ο ασβέστης μεταφέρεται από τον έναν κύλινδρο στον άλλο με κατεύθυνση από πάνω προς τα κάτω. Η κίνηση του ένυδρου οξειδίου του ασβεστίου στους κυλίνδρους πραγματοποιείται με βίδες, οι οποίες, όπως εσωτερική επιφάνειακύλινδροι από χυτοσίδηρο, επικαλυμμένοι με σμάλτο ανθεκτικό στο χλώριο. Η κατεύθυνση του χλωρίου είναι αντίθετη από την κίνηση του ασβέστη, δηλαδή: το χλώριο εισάγεται στη συσκευή μέσω του κάτω κυλίνδρου και αναρροφάται σε ολόκληρο το σύστημα με αναρρόφηση από τον επάνω κύλινδρο. Μια τέτοια συσκευή λειτουργεί με την αρχή του αντίθετου ρεύματος και επομένως επιτρέπει τη χρήση αραιωμένου χλωρίου. Το τελικό προϊόν βγαίνει από τον κάτω κύλινδρο και χύνεται σε βαρέλια. Το σύστημα αποτελείται συνήθως από έξι κυλίνδρους, ο καθένας μήκους 4 m.

Όταν το αέριο χλώριο δρα στο ένυδρο οξείδιο του ασβεστίου, σχηματίζεται χλώριο. αρ. προϊόντα της ακόλουθης χημικής σύνθεσης:

σε διάφορες αναλογίες.

Ακόμη και ο Balyard, ο οποίος ανακάλυψε το υποχλωριώδες οξύ, εξέφρασε την άποψη το 1835 ότι ο λευκαντικός ασβέστης είναι μια ένωση ή μείγμα CaCl 2 και Ca(OCl) 2. Σύμφωνα με την εργασία του Dietz, όταν το χλώριο δρα σε σβησμένο ασβέστη σε χαμηλή θερμοκρασία (κατά την ψύξη), δύο μόρια ένυδρου οξειδίου του ασβεστίου αντιδρούν με ένα μόριο χλωρίου για να σχηματίσουν πρώτα ένα ενδιάμεσο προϊόν της βασικής φύσης του χημικού τύπου:

Το προκύπτον ελεύθερο ένυδρο οξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με αέριο χλώριο σύμφωνα με την πρώτη εξίσωση. Αν λάβουμε υπόψη την παραπάνω περίσταση, μπορούμε να υπολογίσουμε ότι για 4 μόρια ένυδρου οξειδίου του ασβεστίου, απαιτούνται 3 μόρια χλωρίου, τα οποία μπορούν να αναπαρασταθούν από την ακόλουθη εξίσωση:

Αλλά εάν το ένυδρο οξείδιο του ασβεστίου περιείχε επαρκή ποσότητα υγρασίας κατά τη φόρτωση, τότε το απελευθερωμένο νερό θα προκαλέσει τη διάσπαση του κύριου άλατος με την απελευθέρωση ένυδρου οξειδίου του ασβεστίου. Τότε για 8 μόρια Ca(OH), απαιτούνται 7 μόρια χλωρίου, το οποίο εκφράζεται με την εξίσωση:

Με βάση το παραπάνω σκεπτικό, μπορεί να φανεί ότι καθώς προχωρά η αντίδραση, λαμβάνεται λευκαντικός ασβέστης όλο και πιο πλούσιος σε περιεκτικότητα σε χλώριο. Επομένως, η τελική αντίδραση για την παραγωγή λευκαντικού ασβέστη μπορεί να αντιπροσωπευτεί από τον ακόλουθο τύπο:

όπου n = 1, 2, 2 2, 2 3, κ.λπ. Εάν επέλθει πλήρης κορεσμός σύμφωνα με την εξίσωση:

τότε ο ασβέστης λεύκανσης πρέπει να περιέχει 49% ενεργό χλώριο. Στην πραγματικότητα, η εργασία σε ένα πολύ ευνοϊκές συνθήκες, μπορείτε να πάρετε ένα προϊόν που περιέχει 42-45% ενεργό χλώριο.

Ο ασβέστης τεχνικής λεύκανσης περιέχει συνήθως 35-36% ενεργό χλώριο. Σύμφωνα με τα έργα των Neumann και Gauk, ο καθαρός και φρέσκος ασβέστης λεύκανσης δεν περιέχει ελεύθερο χλωριούχο ασβέστιο, κάτι που είναι επίσης εμφανές από το γεγονός ότι ο λευκαντικός ασβέστης δεν παρουσιάζει την ίδια ικανότητα να διαλύεται στον αέρα όπως είναι το χλωριούχο ασβέστιο. Επομένως, ο ασβέστης λεύκανσης είναι ένα μικτό άλας υποχλωριώδους και υδροχλωρικού οξέος. Εάν παίρνετε χημικά καθαρά προϊόντα για την παρασκευή λευκαντικού ασβέστη, τότε, σύμφωνα με τους Neumann και Gauck, λαμβάνετε ένα προϊόν που περιέχει 39% ενεργό χλώριο σύμφωνα με τον ακόλουθο χημικό τύπο:

Έρευνα των Neumann και Gauck έδειξε τη σημασία της καθαρότητας των πρώτων υλών για την παραγωγή λευκαντικού ασβέστη. για παράδειγμα, εάν ο ασβέστης έχει καεί καλά ή το χλώριο περιέχει διοξείδιο του άνθρακα, τότε το αποτέλεσμα είναι ένα προϊόν χαμηλής αντοχής που προσελκύει γρήγορα την υγρασία και έχει χαμηλή περιεκτικότητα σε ενεργό χλώριο.

Ο ασβέστης λεύκανσης αποθηκεύεται μόνο σε καλά κλεισμένα δοχεία. Στον αέρα προσελκύει διοξείδιο του άνθρακα και απελευθερώνει ελεύθερο χλώριο. Το εντελώς ξηρό διοξείδιο του άνθρακα δεν έχει καμία επίδραση στη λεύκανση του ασβέστη και η αντίδραση απαιτεί την παρουσία υγρασίας. Εάν ο ασβέστης λεύκανσης διατηρείται στο κρύο και στο σκοτάδι, η περιεκτικότητα σε ενεργό χλώριο μειώνεται κατά 1/4 - 1/2% το μήνα. Η αντοχή του λευκαντικού ασβέστη αυξάνεται με ξήρανση στους 100° υπό μειωμένη πίεση 50 mm. Οι ακαθαρσίες σιδήρου και μαγγανίου επιταχύνουν την αποσύνθεση του λευκαντικού ασβέστη με την απελευθέρωση ενεργού χλωρίου και επίσης αλλοιώνουν εμφάνισηπροϊόν. Τα οξείδια του αλουμινίου, του μαγνησίου και του πυριτίου δεν επηρεάζουν την αποσύνθεση του λευκαντικού ασβέστη, αλλά η παρουσία τους αυξάνει το βάρος του προϊόντος, γεγονός που μειώνει την περιεκτικότητα σε ενεργό χλώριο. Η τεχνική ανάλυση του λευκαντικού ασβέστη συνίσταται στον προσδιορισμό της ποσότητας του ενεργού χλωρίου με τιτλοδότηση με αρσενικό οξύ νατρίου (διάλυμα Peno) και το τέλος της αντίδρασης προσδιορίζεται με χαρτί ιωδιούχου αμύλου. Η ανάλυση πρέπει να γίνει αδύναμες λύσειςκαι το συντομότερο δυνατό για να μην υπάρξει απώλεια χλωρίου. Το διάλυμα Peno παρασκευάζεται με διάλυση ανυδρίτη αρσενικού σε διάλυμα διττανθρακικού σόδας και προσδιορισμό του τίτλου ιωδίου. Ο υπολογισμός γίνεται σύμφωνα με την εξίσωση

Σε ορισμένα εργοστάσια, η αντοχή των διαλυμάτων λεύκανσης ασβέστη καθορίζεται από την πυκνότητά τους, μετρούμενη σύμφωνα με το Baume, το οποίο δίνει μόνο σχετικούς αριθμούς και είναι κατάλληλο μόνο για λεύκανση ασβέστη με την ίδια σταθερή περιεκτικότητα σε ενεργό χλώριο. Οι ποικιλίες λευκαντικού ασβέστη με διαφορετική περιεκτικότητα σε ενεργό χλώριο είναι ασύγκριτες με τη χρήση αυτής της μεθόδου, επειδή εάν το διάλυμα περιέχει χλωριούχο ασβέστιο ή ασβέστη, τότε αυτές οι ουσίες αυξάνουν την πυκνότητα των διαλυμάτων, αλλά δεν περιέχουν ενεργό χλώριο. Για λευκαντικό ασβέστη που περιέχει 35% ενεργό Cl, η σχέση μεταξύ της πυκνότητας των διαλυμάτων σύμφωνα με το Baume και της ποσότητας ενεργού Cl ανά λίτρο διαλύματος έχει ως εξής:

Ο χλωρικός (λευκαντικός) ασβέστης έχει βρει την εφαρμογή του σε πολλούς βιομηχανικούς τομείς.Είναι ένα μείγμα σκόνης λευκού ή γκρι χρώματος, με ξεχωριστή οσμή χλωρίου. Κυκλοφορεί σε τρεις τύπους, οι οποίοι διακρίνονται από διαφορετικές ενεργές συγκεντρώσεις χλωρίου: (35, 32, 28%). Ο χημικός τύπος του λευκαντικού Ca(ClO)2, CaCl2 και Ca(OH)2 περιλαμβάνει δικαρβοξυλικά οξέα, άλας ασβεστίου και υποχλωρικά οξέα, οξυχλωριούχο, σβησμένο ασβέστη και άλατα υδροχλωρικού οξέος HCl. φόρμουλα slaked lime. Εάν η σύνθεση εκτεθεί στο άμεσο ηλιακό φως, θα αρχίσει να παραμορφώνεται. Αυτό καταστρέφει ορισμένα ενεργά συστατικά. Αντίστοιχα, συνιστάται η αποθήκευση του υλικού σε αεροστεγή σακούλα ή ειδική συσκευασία προστατευμένη από τον ήλιο.

Χρήση

  • επεξεργασία τοίχων και οροφών χώρων ή άλλων επιφανειών. o MDF για την οροφή.
  • εξουδετέρωση και καταστροφή παθογόνων παραγόντων.
  • απολύμανση τουαλετών, λάκκων απόρριψης λυμάτων, δοχείων απορριμμάτων.

Αξίζει να σημειωθεί ότι στο καθαρή μορφήΗ χλωρίνη μπορεί να απολυμάνει μια επιφάνεια μόνο αφού έχει υγρανθεί.

Για μέγιστη στειρότητα της περιοχής που έχει υποβληθεί σε θεραπεία, είναι λογικό να χρησιμοποιείτε διαλύματα με βάση το χλώριο (10 ή 20 τοις εκατό).

Ένα διάλυμα δέκα ή είκοσι τοις εκατό αναμιγνύεται με αυτόν τον τρόπο. Χρησιμοποιούνται δύο κιλά ξηρής σύνθεσης, προστίθεται ένα λίτρο τρεχούμενου νερού και αναμειγνύεται καλά μέχρι να ομογενοποιηθεί. Στη συνέχεια, πρέπει να προσθέσετε έως και δέκα λίτρα νερού στο προκύπτον διάλυμα και μην ξεχάσετε να ανακατέψετε τα πάντα καλά.

Μετά από αυτό, το μείγμα χύνεται σε ένα ειδικό δοχείο από γυαλί ή σμάλτο, μεταφέρεται σε ένα κλειστό, ημιυπόγειο δωμάτιο και εγχύεται για περισσότερο από μία ημέρα. Κάθε δεύτερη μέρα, το διηθημένο διάλυμα χύνεται στο απαιτούμενο δοχείο.

Πριν απαραίτητη εργασία, με βάση τη λύση που συζητείται στο άρθρο, είναι απαραίτητο να προετοιμάσετε ένα μείγμα εργασίας με την απαιτούμενη συνοχή.

Η μέθοδος παρασκευής γάλακτος από χλώριο και ασβέστη μοιάζει με την παρασκευή δέκα ή είκοσι ποσοστιαία σύνθεσηλεύκανση ασβέστη. Μόνο που η σύνθεση δεν χρειάζεται να μείνει για μια μέρα, αλλά να χρησιμοποιηθεί αμέσως.

Σύνθεση και χαρακτηριστικά, χημικός τύπος λευκαντικού

Η σύνθεση του λευκαντικού ασβέστη περιλαμβάνει άλας ασβεστίου υδροχλωρικού, υποχλωριώδους οξέος και υδρίτες, άσβεστοςσε διάφορες αναλογίες και δόσεις. η φόρμουλα του. Όλα εξαρτώνται από την τεχνική συνθήκες παραγωγήςκαι συνθήκες αποθήκευσης για τα συστατικά του προϊόντος.

Το εν λόγω υλικό εξάγεται περνώντας από ασβέστη, σβησμένο με νερό (χνουδάκι). σχετικά με την εφαρμογή του. Το αποτέλεσμα είναι ένα λευκό μείγμα σε σκόνη με δυσάρεστη οσμή.

Εάν μια μικρή ποσότητα σκόνης χυθεί σε νερό, θα διαλυθεί χωρίς υπολείμματα.

Το ξηρό μείγμα είναι μη εύφλεκτο. Όταν το οξύ και η υγρασία εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση, το χλώριο αρχίζει να απελευθερώνεται άφθονα. Αυτό μπορεί να συμβεί ακόμη και με ελάχιστη θερμοκρασίαδεκαοκτώ μοίρες. Ασβέστης λεύκανσης που χρησιμοποιείται σε τεχνικούς όρους, δεν θεωρείται σταθερό.

Σε ανοιχτούς χώρους, απορροφά όσο το δυνατόν περισσότερο την υγρασία και το διοξείδιο του άνθρακα. Ως αποτέλεσμα, η ξηρή μάζα γίνεται υγρή ή εμφανίζονται σβώλοι σε αυτήν.

Εάν ο ασβέστης έρθει σε άμεση επαφή με τον αέρα, ακτίνες ηλίου, ζεστασιά, υψηλή υγρασία, θα αρχίσει να καταρρέει χωρίζοντας σε μέρη.

Αυτό είναι επίσης δυνατό όταν έρχεται σε επαφή με οργανικά συστατικά (πριονίδια, σκόνη άνθρακα, τεχνικό λάδι). Η διαδικασία συμβαίνει συχνά ταυτόχρονα ή παράλληλα με την αυθόρμητη καύση.

Για περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τη χλωρίνη, δείτε το βίντεο:

Παρασκευή

Ο λευκαντικός ασβέστης διακρίνεται για τις απολυμαντικές του ικανότητες λόγω των ενεργών χλωριούχων συστατικών του. Σε ένα υγρό περιβάλλον, το υλικό απορροφά το ελαφρύτερο αέριο, το οποίο, όταν συνδυάζεται με οξυγόνο, σχηματίζει νερό. Σαν άποτέλεσμα χημική αντίδρασησχηματίζονται υδροχλώριο και οξύ.

Όταν εκτίθενται σε υγρό περιβάλλον, τα τελευταία στοιχεία αποσυντίθενται γρήγορα σε οξυγόνο και υδρογόνο, όπου το πρώτο στοιχείο διακρίνεται για τις οξειδωτικές, αντιβακτηριδιακές και αποσμητικές του ιδιότητες.

Το τελευταίο στοιχείο, με τη σειρά του, μετατρέπεται σε υδροχλώριο με αυξανόμενη υγρασία. Ο ασβέστης λεύκανσης χρησιμοποιείται για την αντισηπτική επεξεργασία χώρων και αποθηκών όπου φυλάσσονταν ζώα ή βρίσκονταν τα απόβλητά τους.

Επίσης το υλικό που περιγράφεται στο άρθρο απολυμάνετε πόσιμο και λύματα, λίπασμα αζώτου-καλίου, καθώς και βαγόνια στα οποία προηγουμένως μεταφέρονταν βοοειδή.

Το υλικό χρησιμοποιείται σε μορφή σκόνης σε χώρους με υψηλή υγρασία, καθώς και για την απολύμανση υγρού εδάφους. Η λεύκανση του ασβέστη στην απαιτούμενη συγκέντρωση μπορεί να απολυμάνει τα ούρα, τα υπολείμματα λιπασμάτων αζώτου-καλίου και το υγρό δάπεδο των χώρων όπου εκτρέφονται τα ζώα.

Για να παρασκευάσετε ένα απολυμαντικό διάλυμα που περιέχει δύο τοις εκατό της δραστικής ουσίας, πρέπει να αναμίξετε εκατό λίτρα νερού και οκτώ κιλά ασβέστη, το οποίο περιέχει περισσότερο από 40 τοις εκατό χλώριο.

Το διάλυμα πρέπει να αναμιγνύεται σε βαρέλι από ξύλο, γυαλί ή σμάλτο. για την αναλογία του τσιμέντου ασβεστοκονίαμαγια γύψο.

Μετά από 24 ώρες καθίζησης και καθίζησης, το άνω διαφανές μείγμα στραγγίζεται και χρησιμοποιείται ως απολυμαντικό. Για την παρασκευή του απολυμαντικού μείγματος, χύνεται λευκαντικός ασβέστης σε ένα βαρέλι. Ταυτόχρονα, το νερό εισάγεται σε αυτό σε ένα λεπτό ρεύμα.

Το κύριο πράγμα είναι να μην σταματήσετε να ανακατεύετε το διάλυμα από τη στιγμή που θα προστεθεί. Στη συνέχεια προστίθεται το υπόλοιπο νερό, η ποσότητα του οποίου εξαρτάται από το πάχος του έτοιμου μείγματος.

Το παρασκευασμένο απολυμαντικό υλικό χρησιμοποιείται αυτήν την ημέρα ή το αργότερο εντός 24 ωρών για την απολύμανση των επιφανειών, των χωρισμάτων και των τοίχων των δωματίων όπου ζούσαν προηγουμένως ζώα. περίπου MDF για τοίχους.

Χρήση λευκαντικού για απολύμανση

Για περιποίηση κλουβιών ζώων σε ζωολογικούς κήπους ή τσίρκο, καθώς και για ταΐστρες πουλιών. Προστίθεται στο απολυμαντικό χαλί και στα απολυμαντικά. Για να αυξηθούν οι βακτηριοκτόνες ιδιότητες στη σύνθεση Συνιστάται η προσθήκη οξέος ή χλωριούχου νατρίου.

Εάν το απολυμαντικό διάλυμα χρησιμοποιείται σε θερμοκρασίες κάτω από μηδέν βαθμούς, προστίθεται αντιψυκτικό σε αυτό. Το υλικό που συζητείται στο άρθρο με τη μορφή μείγματος ή ελαφρύτερου διαλύματος χρησιμοποιείται για την απολύμανση χώρων σε οξείες περιπτώσεις. ιογενείς ασθένειεςτων ζώων:

  • πανώλη ή αφθώδης πυρετός (η συγκέντρωση χλωρίου δεν πρέπει να υπερβαίνει το 2 τοις εκατό).
  • για ζωονοσογόνα μολυσματικά-αλλεργικά νοσήματα, λοιμώδη κολπίτιδα αγελάδων, για ιογενείς ασθένειες σε κουνέλια (η ενεργή συγκέντρωση χλωρίου δεν πρέπει να υπερβαίνει το δυόμισι τοις εκατό).
  • ψευδορύσεις, λοιμώδης βολβική παράλυση, λοιμώδης μηνιγγοεγκεφαλίτιδα (η ενεργή συγκέντρωση χλωρίου δεν πρέπει να υπερβαίνει το 3 τοις εκατό).
  • όταν τα άλογα είναι μολυσμένα, εκτεταμένη πνευμονία, περιπνευμονία αγελάδων (η ενεργή συγκέντρωση χλωρίου δεν πρέπει να υπερβαίνει το 4 τοις εκατό).
  • για ασθένεια που προκαλείται από βάκιλο Koch (η ενεργή συγκέντρωση χλωρίου δεν πρέπει να υπερβαίνει το πέντε τοις εκατό).

Σε περίπτωση κακοήθους καρβουνιού ή άνθρακα, το δωμάτιο όπου ζούσαν τα ζώα καθαρίζεται με λευκαντικό ασβέστη τρεις φορές την ημέρα.

Σε αυτή την περίπτωση, η ενεργή συγκέντρωση του χλωρίου δεν πρέπει να είναι μικρότερη από πέντε τοις εκατό.

Για μέγιστη απολύμανση, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθεί λευκαντικό πέντε τοις εκατό σε συνδυασμό με θειικό οξύ σε ίσες αναλογίες. φόρμουλα σόδα λάιμ.

Η θερμοκρασία του απολυμαντικού διαλύματος δεν πρέπει να υπερβαίνει τους είκοσι βαθμούς. Για την απολύμανση των αυγών, υποβάλλονται σε επεξεργασία πριν τοποθετηθούν στην θερμοκοιτίδα. διάλυμα χλωρίουμε συγκέντρωση ουσιών που δεν υπερβαίνει το ενάμισι τοις εκατό. Τα αυγά πρέπει να παραμείνουν στο διάλυμα για τουλάχιστον τρία λεπτά.

Ο ασβέστης λεύκανσης είναι κατάλληλος για την απολύμανση του πόσιμου νερού, την απολύμανση του νερού σε ταμιευτήρες μετά την καθίζηση (διακόσια γραμμάρια υλικού ανά είκοσι λίτρα λάσπης).

Έχει βρει την εφαρμογή του για την εξουδετέρωση τοξικών ουσιών που μπορούν να καθιζάνουν στο δέρμα, το έδαφος ή άλλες επιφάνειες.

Λευκαντική σκόνη

Ο λευκαντικός ασβέστης χρησιμοποιείται επίσης για τη θεραπεία μολυσμένων ασθενειών: έλκη που σχηματίζονται μετά το δάγκωμα ενός δηλητηριώδους εντόμου ή φιδιού κ.λπ. Λευκαντικό αντιμετωπίζονται ως οικιακές εγκαταστάσειςκαι βιομηχανικές εγκαταστάσεις.

Η ουσία έχει βρει τη χρήση της ως αποστειρωτή για πιάτα στα οποία αποθηκεύονται γαλακτοκομικά προϊόντα· χρησιμοποιείται επίσης για την επεξεργασία βιομηχανικών συσκευών (διάλυμα δύο τοις εκατό), λάστιχα αυτοκινήτου, σασί, εσωτερικό αμάξωμα. για το πόσο χρόνο χρειάζεται για να στεγνώσει ο στόκος αυτοκινήτου.

Το αποτέλεσμα είναι ένα απολυμαντικό μείγμα με τα συστατικά της μεθανάλης και του χλωρίου.

Επί τετραγωνικό μέτροΓια την επιφάνεια που πρόκειται να επεξεργαστεί, είναι απαραίτητο να αγοράσετε δεκαπέντε γραμμάρια μεθανάλης και είκοσι γραμμάρια τεχνικού μείγματος υποχλωριώδους, χλωριούχου ασβεστίου και υδροξειδίου του ασβεστίου.

Εν σχετική υγρασίασε εσωτερικούς χώρους πρέπει να είναι εντός 90 τοις εκατό. Εάν ο ασβέστης λεύκανσης αναμειχθεί με νιτρικό αμμώνιο (προσθέστε νιτρικό αλάτι και πόσιμο νερό) ως αποτέλεσμα, εμφανίζονται χλώριο, χλωραμίνη και χλωριούχο αμμώνιο. Αυτός ο συνδυασμός στοιχείων απολυμαίνει οποιαδήποτε επιφάνεια.

Στις εγκαταστάσεις βιομηχανικής παραγωγής όπου εκτρέφονται πουλερικά, ο αέρας που αναπνέει απολυμαίνεται. Είναι άνετο πραγματοποιήστε χλώριο-τερεβινθίνη με τη μορφή αερολυμάτων. Σε αυτή την περίπτωση, πρέπει να τηρήσετε σωστή αναλογίαδραστικές ουσίες (τέσσερα προς ένα).

Ως αποτέλεσμα, το χλώριο και η τερεβινθίνη αρχίζουν να απελευθερώνονται ενεργά. Τα φάρμακα χρησιμοποιούνται στην ακόλουθη κατανάλωση: δύο γραμμάρια του υλικού που περιγράφεται στο άρθρο με δραστηριότητα μεγαλύτερη από τριάντα τοις εκατό και μισό λίτρο τερεβινθίνης ανά κυβικό μέτρο νερού.

Η απολύμανση πραγματοποιείται ακόμη και αν υπάρχουν πουλιά στο δωμάτιο, αλλά είναι απαραίτητο να τηρούνται οι ορθολογικοί καθεστώς θερμοκρασίας. Στο μολυσματική ασθένειαστο κουνέλο, το διάλυμα τερεβινθίνης χλωρίου λαμβάνεται με ανάμειξη δύο γραμμαρίων του υλικού που συζητείται στο άρθρο και 0,2-0,3 ml νέφτι.

Αυτή η λύση θα είναι επαρκής για κυβικό μέτροκτίριο. Εάν χρησιμοποιείται εγκατάσταση θέρμανσης σε κουνέλια, συνιστάται η τοποθέτηση των αντιδραστηρίων σε ειδική δεξαμενή. Ένα αεροζόλ με καπνιστή δομή καλύπτει πλήρως ολόκληρο το δωμάτιο.

Η απολύμανση για μολυσματικές ασθένειες κουνελιών πραγματοποιείται έως και τέσσερις φορές σε τρεις ημέρες.

Πρόσθετη επεξεργασία μπορεί να πραγματοποιηθεί μετά από μισό μήνα.

συμπεράσματα

Για την απολύμανση ενός δωματίου όπου αναπτύσσονται και αναπαράγονται τα ζώα, συνιστάται η επεξεργασία του με αερολύματα που λαμβάνονται με ενεργό συνδυασμό λευκαντικού ασβέστη με φορμαλδεΰδη ή νιτρικό αμμώνιο. Αυτή η σύνθεση μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για τη θεραπεία αυγών επώασης.

Ένας συνδυασμός μεθανάλης (διάλυμα τριάντα οκτώ τοις εκατό) και ασβέστη (είκοσι οκτώ τοις εκατό χλώριο) είναι αποδεκτός. Methanal και τεχνικό μείγμαυποχλωριώδες, χλωριούχο ασβέστιο και υδροξείδιο αραιώνονται σε ειδικά δοχεία των είκοσι λίτρων.

Μετά την απολύμανση, ο αριθμός των βακτηρίων μειώνεται σημαντικά μέσα σε μια εβδομάδα. Για προληπτικούς σκοπούς Η απολύμανση μπορεί να πραγματοποιηθεί σε εβδομαδιαία διαστήματα.Οι κτηνίατροι συνιστούν απολύμανση με αερολύματα όταν εμφανίζονται αναπνευστικές ασθένειες.

Πιο γνωστό σε εμάς ως χλωρίνη, είναι ένα προϊόν που λαμβάνεται με αντίδραση υδροξειδίου του ασβεστίου με ελεύθερο χλώριο. Το περισσότερο γνωστή ιδιοκτησίαη χλωρίνη είναι απολυμαντικό. Μόνο ένα διάλυμα χλωρίου μπορεί να σκοτώσει ορισμένα βακτήρια και ιούς. Είναι αποτελεσματικό ακόμη και κατά της μόλυνσης από τον ιό HIV, της φυματίωσης και ιογενής ηπατίτιδα! Αυτές οι ιδιότητες της χλωρίνης χρησιμοποιούνται ευρέως σχεδόν παντού:

  • για επεξεργασία και απολύμανση εξοπλισμού και οργάνων (σε κομμωτήρια, ινστιτούτα αισθητικής κ.λπ.)
  • γυάλινα προϊόντα?
  • πλαστικά προϊόντα και επιφάνειες.
  • εσώρουχα και κλινοσκεπάσματα, καθώς και ρούχα εργασίας.
  • προϊόντα από καουτσούκ?
  • πιάτα;
  • έπιπλα και εσωτερικά είδη?
  • ειδικά παιδικά παιχνίδια προσχολικά ιδρύματαεκπαίδευση;
  • διάφορες επιφάνειες χώρων (δάπεδα, μπάνια, πάνελ κ.λπ.).

Δεν θα μπορούσατε να μην παρατηρήσετε ότι τα ιατρικά ιδρύματα χρησιμοποιούν διαλύματα χλωρίνης σχεδόν παντού. Κάθε άνθρωπος συνδέει τη μυρωδιά της χλωρίνης με ένα νοσοκομείο! Αυτή η κατάσταση είναι απολύτως δικαιολογημένη, αφού η χλωρίνη είναι η μόνη λύση που μπορεί να απολυμάνει απολύτως οποιοδήποτε βιολογικό υλικό ή απόβλητα του σώματος.

Δεν έχει σημασία τι λένε οι κατασκευαστές διάφορα μέσαγια απολύμανση που δεν περιέχει χλώριο - μόνο αυτή η ουσία είναι ικανή πολύς καιρόςπροστατεύουν τις επιφάνειες από διάφορα παθογόνα. Όταν αλληλεπιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα, η χλωρίνη απελευθερώνει ελεύθερο χλώριο, το οποίο παρέχει παρατεταμένη απολυμαντική δράση. Έτσι, οι επεξεργασμένες επιφάνειες παραμένουν σχετικά στείρες για αρκετά μεγάλο χρονικό διάστημα.

Ποια διαλύματα χλωρίου χρησιμοποιούνται για την απολύμανση και πώς να τα παρασκευάσετε σωστά;

Για απολύμανση χρησιμοποιήστε:

  • ξηρή χλωρίνη?
  • χλωρίνη, η οποία παρασκευάζεται με ανάμειξη 3 μερών νερού και 1 μέρους χλωρίνης.
  • σκόνη, η οποία αποτελείται από τάλκη και χλωρίνη σε αναλογία 1:2.
  • ειδικά δισκία για απολύμανση νερού.
  • γάλα χλωρίου-λάιμ (χλώριο + νερό σε αναλογία 1:9).

Η ξηρή χλωρίνη χρησιμοποιείται για τη θεραπεία βόθρων και σε ιατρικά ιδρύματα, για απολύμανση υγρών βιολογικών υλικών (πτύελα, αίμα, πύον, ούρα κ.λπ.). Για να παρασκευάσετε ένα διάλυμα χλωρίου 10%, το οποίο συνήθως ονομάζεται μητρικό υγρό, σε όγκο 10 λίτρων, χρειάζεστε:

  1. Πάρτε 1 κιλό χλωρίνη και ανακατέψτε το με 2-3 λίτρα νερό.
  2. ανακατεύουμε καλά με μια ξύλινη σπάτουλα μέχρι να σχηματιστεί ένα ομοιογενές εναιώρημα.
  3. αυξήστε τον όγκο στα 10 λίτρα προσθέτοντας απαιτούμενο ποσόνερό;
  4. Κλείστε καλά το καπάκι και τοποθετήστε το σε ξηρό, σκοτεινό μέρος.
  5. ανακατεύουμε συνεχώς τις πρώτες 3-4 ώρες.
  6. Μετά από 1 ημέρα, το εναιώρημα διηθείται μέσω πολλών στρωμάτων γάζας, αφήνοντας ένα ίζημα χλωρίου-άσβεστου στον πυθμένα του δοχείου.

Αυτό το διάλυμα αποθηκεύεται σε σκοτεινό, δροσερό δωμάτιο που αερίζεται καλά. Αυτό το διάλυμα διατηρεί τις απολυμαντικές του ιδιότητες για έως και 10 ημέρες. Για να παρασκευάσετε ένα διάλυμα για απολύμανση, αναμίξτε το μητρικό υγρό με νερό σε αναλογία 1:3.

Οι απολυμαντικές ιδιότητες του χλωρίου μπορούν να βελτιωθούν με την προσθήκη ενός ειδικού ενεργοποιητή, ο οποίος μπορεί να αποτελέσει λύση αμμωνία. Αυτό το διάλυμα έχει καλύτερες βακτηριοκτόνες ιδιότητες, πράγμα που σημαίνει ότι είναι πιο αποτελεσματικό.

Εάν έχετε ανάγκη χύμα, τότε μπορείτε εύκολα να το παραγγείλετε στον ιστότοπο της Prodvizhenie Trading Company, η οποία μπορεί να σας παρέχει όποιους τόμους χρειάζεστε. Η τιμολογιακή πολιτική της εταιρείας είναι πολύ προσιτή και οι τιμές θα σας εκπλήξουν ευχάριστα.