Όταν κάνετε πεζοπορία, ψάρεμα, ειδικά σε κακές καιρικές συνθήκες, χρειάζεστε συχνά ένα συνηθισμένο μαξιλάρι θέρμανσης. Φυσικά, ένα συνηθισμένο καουτσούκ δεν είναι κακό, αλλά έχει σημαντικό μειονέκτημα: Το νερό της ζεσταίνεται πολύ αργά στη φωτιά. Ας προσπαθήσουμε να φτιάξουμε ένα χημικό μαξιλάρι θέρμανσης. Για αυτό χρειαζόμαστε τα πιο κοινά αντιδραστήρια.

Όταν κάνετε πεζοπορία, ψάρεμα, ειδικά σε κακές καιρικές συνθήκες, χρειάζεστε συχνά ένα συνηθισμένο μαξιλάρι θέρμανσης. Φυσικά, ένα συνηθισμένο καουτσούκ δεν είναι κακό, αλλά έχει ένα σημαντικό μειονέκτημα: ζεσταίνει το νερό πολύ αργά πάνω από μια φωτιά.

Ας προσπαθήσουμε να φτιάξουμε ένα χημικό μαξιλάρι θέρμανσης. Για αυτό χρειαζόμαστε τα πιο κοινά αντιδραστήρια.

Αρχικά, ας διεξαγάγουμε απλή εμπειρία. Πηγαίνετε στην κουζίνα και πάρτε ένα πακέτο επιτραπέζιο αλάτι. Ωστόσο, δεν θα χρειαστείτε ένα πακέτο. 20 g (2 κουταλάκια του γλυκού) θα είναι αρκετά. Στη συνέχεια, κοιτάξτε στο ντουλάπι όπου αποθηκεύονται όλα τα είδη οικιακών προμηθειών και υλικών. Σίγουρα είχε μείνει λίγο θειικός χαλκός εκεί μετά την ανακαίνιση του διαμερίσματος. Θα χρειαστείτε 40 γραμμάρια (3 κουταλάκια του γλυκού). Θα βρεθούν επίσης ροκανίδια και ένα κομμάτι σύρμα αλουμινίου, κατά πάσα πιθανότητα. Αν ναι, τελειώσατε. Τρίβουμε το βιτριόλι και το αλάτι σε γουδί ώστε το μέγεθος των κρυστάλλων να μην ξεπερνά το 1 mm (με το μάτι φυσικά). Προσθέστε 30 g (5 κουταλιές της σούπας) στο μείγμα που προκύπτει. πριονίδιακαι ανακατεύουμε καλά. Λυγίστε ένα κομμάτι σύρμα σε μια σπείρα ή φίδι και τοποθετήστε το σε ένα βάζο μαγιονέζας. Ρίξτε το έτοιμο μείγμα εκεί έτσι ώστε το επίπεδο γέμισης να είναι 1-1,5 cm κάτω από το λαιμό του βάζου. Η θέρμανση είναι στα χέρια σας. Για να το ενεργοποιήσετε, ρίξτε απλώς 50 ml (ένα τέταρτο φλιτζάνι) νερό στο βάζο. Μετά από 3-4 λεπτά, η θερμοκρασία του θερμαντικού μαξιλαριού θα ανέλθει στους 50-60°C.

Από πού προέρχεται η θερμότητα στο βάζο και τι ρόλο παίζει κάθε συστατικό; Ας δούμε την εξίσωση της αντίδρασης:

CuSO4+2NaCl Na2SO4+CuCl2

Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του θειικού χαλκού με το επιτραπέζιο αλάτι, σχηματίζονται θειικό νάτριο και χλωριούχος χαλκός. Αυτή είναι που μας ενδιαφέρει. Αν υπολογίσουμε το ισοζύγιο θερμότητας της αντίδρασης, αποδεικνύεται ότι ο σχηματισμός ενός γραμμαρίου μορίου χλωριούχου χαλκού απελευθερώνει 4700 θερμίδες θερμότητας. Συν τη θερμότητα της διάλυσης στα αρχικά προκύπτοντα φάρμακα - 24999 θερμίδες. Σύνολο: περίπου 29.600 θερμίδες.

Αμέσως μετά το σχηματισμό, ο χλωριούχος χαλκός αλληλεπιδρά με το σύρμα αλουμινίου:

2Al+3CuCl2 2AlCl3+3Cu

Σε αυτή την περίπτωση, απελευθερώνονται περίπου 84.000 θερμίδες (υπολογίζονται επίσης ανά 1 g-mol χλωριούχου χαλκού).

Όπως μπορείτε να δείτε, ως αποτέλεσμα της διαδικασίας, η συνολική ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται ξεπερνά τις 100.000 θερμίδες ανά γραμμάριο-μόριο της ουσίας. Επομένως, δεν υπάρχει λάθος ή εξαπάτηση: το θερμαντικό μαξιλάρι είναι πραγματικό.

Τι γίνεται με το πριονίδι; Χωρίς να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις, παίζουν ταυτόχρονα πολύ σημαντικό ρόλο. Απορροφώντας λαίμαργα νερό, το πριονίδι επιβραδύνει την πορεία των αντιδράσεων και παρατείνει τη λειτουργία του θερμαντικού μαξιλαριού με την πάροδο του χρόνου. Επιπλέον, το ξύλο έχει αρκετά χαμηλή θερμική αγωγιμότητα: φαίνεται να συσσωρεύει την παραγόμενη θερμότητα και στη συνέχεια να την απελευθερώνει συνεχώς. Ένα καλά σφραγισμένο δοχείο θα διατηρήσει τη θερμότητα για τουλάχιστον δύο ώρες.

Μια τελευταία σημείωση: ένα βάζο, φυσικά, δεν είναι το καλύτερο δοχείο για θερμαντικό μαξιλάρι. Το χρειαζόμασταν μόνο για επίδειξη. Σκεφτείτε λοιπόν το σχήμα και το υλικό για τη δεξαμενή στην οποία θα τοποθετήσετε το μείγμα θέρμανσης.

Η χημεία συχνά κάνει θαύματα. Αυτή τη φορά παρουσιάζουμε στην προσοχή σας ένα άλλο σπιτικό προϊόν, το οποίο βασίζεται στη χημεία και τις ιδιότητες ορισμένων ουσιών. Μιλάμε για την κατασκευή ενός χημικού μαξιλαριού θέρμανσης, το οποίο στις ιδιότητές του δεν είναι σε καμία περίπτωση κατώτερο από ένα κλασικό.

Μπορείτε να παρακολουθήσετε τη διαδικασία κατασκευής ενός χημικού θερμαντικού μαξιλαριού παρακολουθώντας το βίντεο του συγγραφέα

Τι χρειαζόμαστε:
- θειικός χαλκός;
- κουτάλι?
- αλουμινόχαρτο τροφίμων
- αλάτι κουζίνας
- πλαστικό μπουκάλι;
- ξύλινο σουβλάκι για μπάρμπεκιου
- πιστόλι κόλλας.

Ρίξτε αλάτι και βιτριόλι στο μπουκάλι.

Πρόσθεσε νερό.

Σε εξέλιξη χημική αντίδρασηθα απελευθερωθεί υδρογόνο και θερμότητα που θα το επιταχύνει. Σε αυτή την περίπτωση, πρέπει να αιμορραγείτε συνεχώς από το υδρογόνο και να παρακολουθείτε την πίεση στη φιάλη ανοίγοντας και κλείνοντας το καπάκι, καθώς και ανακινώντας το περιοδικά.

Κάποια στιγμή αργότερα αλουμινόχαρτοθα αρχίσει να διαλύεται και ο χαλκός θα απελευθερωθεί από το διάλυμα.

Γερασιμένκο Έλενα

Η εργασία «Θερμοχημικές αντιδράσεις στη δημιουργία χημικού θερμαντικού επιθέματος» εξετάζει πρακτική χρήσηθεωρητικό υλικό για τις χημικές αντιδράσεις.

Η επιλογή του προβλήματος ενδιαφέροντος είναι δικαιολογημένη. Η δυνατότητα δημιουργίας ενός «χημικού μαξιλαριού θέρμανσης» στο σπίτι από φθηνά σκραπ υλικά μπορεί να είναι πολύ χρήσιμη σε ακραίες φυσικές συνθήκες.

Κατεβάστε:

Προεπισκόπηση:

Δημοτική δευτεροβάθμια εκπαίδευση οργανισμός που χρηματοδοτείται από το κράτοςμέση τιμή
γυμνάσιο Νο. 19 MO Korenovsky περιοχή

Επιστημονική και πρακτική ημερίδα για μαθητές «Εύρηκα»

«Θερμοχημικές αντιδράσεις στη δημιουργία
χημικό θερμαντικό μαξιλάρι"

Συμπληρώθηκε από μαθητή της τάξης 11 Α του γυμνασίου MOBU Νο. 19Δημοτική περιφέρεια περιοχή Korenovsky

Gerasimenko Elena Mikhailovna Επικεφαλής καθηγητής χημείας Bobrovskaya L.F.

Korenovsk

έτος 2014

σχόλιο

Η εργασία «Θερμοχημικές αντιδράσεις στη δημιουργία χημικού θερμαντικού επιθέματος» εξετάζει την πρακτική εφαρμογή του θεωρητικού υλικού για τις χημικές αντιδράσεις.

Η επιλογή του προβλήματος ενδιαφέροντος είναι δικαιολογημένη. Η δυνατότητα δημιουργίας ενός «χημικού μαξιλαριού θέρμανσης» στο σπίτι από φθηνά σκραπ υλικά μπορεί να είναι πολύ χρήσιμη σε ακραίες φυσικές συνθήκες.

Η διαθεσιμότητα αναλύθηκε Προμήθειες. Τα θερμικά αποτελέσματα των αντιδράσεων υπολογίζονται χρησιμοποιώντας τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού ουσιών.

Στην εργασία της, η μαθήτρια πραγματοποίησε πειράματα χρησιμοποιώντας νέο εργαστηριακό εξοπλισμό Mishab, βάσει των οποίων υπολόγισε τις επιπτώσεις της τέφρας των αντιδράσεων και καθόρισε τις πιο αποτελεσματικές αντιδράσεις.

Το αποτέλεσμα της εργασίας ήταν η διατύπωση συνταγών και συστάσεων για τη δημιουργία «χημικών μαξιλαριών θέρμανσης» σε κατανοητή και προσιτή μορφή.

Η εργασία έχει πρακτική εφαρμογή και αξίζει προσοχής.

Εισαγωγή.

Στην κρύα εποχή, οι άνθρωποι των οποίων οι δραστηριότητες περιλαμβάνουν την εκτέλεση ορισμένων
καθήκοντα στο δρόμο, υπάρχει πάντα η επιθυμία για προθέρμανση. Αλλά αυτό δεν συμβαίνει πάντα
συνθήκες. Το πρόβλημα μπορεί να λυθεί με τη χρήση μαξιλαριών θέρμανσης.

Στη δουλειά μου, αποφάσισα να εξερευνήσω το πρόβλημα της δημιουργίας ενός χημικού θερμαντικού μαξιλαριού. Το θερμαντικό μαξιλάρι μπορεί να επαναχρησιμοποιηθεί. Για επαναχρησιμοποιήσιμους «θερμαντήρες», τα κρυσταλλικά ένυδρα αλάτι, τα οποία μπορούν να αποθηκευτούν υπερψυγμένα για μεγάλο χρονικό διάστημα, ταιριάζουν καλύτερα. Υπάρχουν παρόμοια μαξιλάρια θέρμανσης προς πώληση, γεμάτα με κρυσταλλικό ένυδρο οξικό νάτριο SNZS0 (Zha-ZN20. Αυτό το άλας λιώνει στο δικό του νερό κρυστάλλωσης στους 58 ° C. Το αλάτι, τοποθετημένο σε πλαστική σακούλα, λιώνεται σε βραστό νερό και στη συνέχεια το τήγμα μπορεί να ψυχθεί σε θερμοκρασία δωματίου και κάτω χωρίς κρυστάλλωση (υποθερμία). Στη συνέχεια αρκεί να τσαλακωθεί η σακούλα - και η κρυστάλλωση ξεκινά με την απελευθέρωση θερμότητας. Αυτή η διαδικασία μπορεί να επαναληφθεί πολλές φορές."

Με ενδιέφερε περισσότερο η δυνατότητα δημιουργίας ενός πραγματικού χημικού θερμαντικού μαξιλαριού, το οποίο λειτουργεί λόγω εξώθερμων αντιδράσεων που συμβαίνουν σε αυτό. Αυτά τα μαξιλάρια θέρμανσης είναι μιας χρήσης, κάτι που είναι βολικό γιατί μετά τη χρήση μπορούν να πεταχτούν ή να ανακυκλωθούν.

Κατάφερα να βρω αρκετές συνταγές για τέτοια θερμαντικά. Στόχος της δουλειάς μου ήταν να επιλέξω το πιο βολικό, αξιόπιστο, προσιτό, φθηνό και αποτελεσματική συνταγή, δοκιμάζοντας και δοκιμάζοντας το στην πράξη.

. .) ^ > * 1 3

Κατά τη διάρκεια της εργασίας μου, μελέτησα τη θεωρία των θερμοχημικών αντιδράσεων, υπολόγισα τη θερμική επίδραση των επιλεγμένων αντιδράσεων και έκανα πειράματα με την επιλογή διαφορετικών συνταγών.

ΣΧΕΔΙΟ ΜΕΛΕΤΗΣ

Στη μελέτη της χημείας, εξοικειωνόμαστε με τις θερμοχημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν με την απορρόφηση ή την απελευθέρωση θερμότητας. Ενέργεια που αποθηκεύεται σε ουσίες με τη μορφή χημικοί δεσμοί, απελευθερώνεται κατά το σχηματισμό νέων ουσιών. Στη χημική παραγωγή, αυτή η ενέργεια χρησιμοποιείται για τη θέρμανση αντιδραστηρίων ή την παραγωγή ατμών ή τη θέρμανση του νερού.

Τα θερμικά αποτελέσματα των χημικών αντιδράσεων είναι απαραίτητα για πολλούς τεχνικούς υπολογισμούς.

Η επίδραση ορισμένων εξώθερμων αντιδράσεων μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη δημιουργία ενός προσαρμοσμένου φορητού θερμαντήρα.

Στόχος της εργασίας ήταν η διερεύνηση ορισμένων χημικών αντιδράσεων για τη δημιουργία ενός θερμοχημικού μαξιλαριού θέρμανσης. Για το σκοπό αυτό, πραγματοποιήθηκαν ορισμένα πειράματα χρησιμοποιώντας τα πιο διαθέσιμα αντιδραστήρια.

Θέλω να διερευνήσω το πρόβλημα της χρήσης της ενέργειας των χημικών αντιδράσεων σε μικροσκοπικά ατομικά συστήματα θέρμανσης «μπουκάλια ζεστού νερού». Για αυτό είναι απαραίτητο:

1. Μελετήστε το θέμα και προσδιορίστε εάν υπάρχουν παρόμοια μαξιλάρια θέρμανσης.
2. Επιλέξτε τις πιο κατάλληλες αντιδράσεις για τη δημιουργία χημικών θερμαντικών μαξιλαριών.
3. Επιλέξτε τις πιο αποτελεσματικές αντιδράσεις από άποψη θερμογόνου δύναμης κατά τη διάρκεια ενός χημικού συγκριτικού πειράματος.
4. Επιλέξτε την πιο βολική φόρμα για συμπλήρωση και αίτηση.

1. Θερμοχημικές αντιδράσεις.

Θερμοχημεία -- ένα τμήμα της χημικής θερμοδυναμικής, καθήκον του οποίου είναι ο προσδιορισμός και η μελέτη των θερμικών επιδράσεων των αντιδράσεων, καθώς και ο καθορισμός των σχέσεών τους με διάφορες φυσικοχημικές παραμέτρους. Ένα άλλο καθήκον της θερμοχημείας είναι να μετρήσει τις θερμικές ικανότητες των ουσιών και να προσδιορίσει τις θερμότητες των μεταπτώσεων φάσης τους.

Θερμοχημικές εξισώσεις

Οι θερμοχημικές εξισώσεις των αντιδράσεων είναι εξισώσεις στις οποίες κοντά τα σύμβολα χημικές ενώσειςυποδεικνύονται καταστάσεις συνάθροισηςαπό αυτές τις ενώσεις ή κρυσταλλογραφική τροποποίηση και οι αριθμητικές τιμές των θερμικών επιδράσεων υποδεικνύονται στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης.

Η πιο σημαντική ποσότητα στη θερμοχημεία είναι η τυπική θερμότητα σχηματισμού (τυπική ενθαλπία σχηματισμού). Τυπική θερμότητα (ενθαλπία) σχηματισμού σύνθετη ουσίαονομάζεται θερμική επίδραση (αλλαγή της τυπικής ενθαλπίας) της αντίδρασης του σχηματισμού ενός mol αυτής της ουσίας από απλές ουσίεςσε τυπική κατάσταση. Η τυπική ενθαλπία σχηματισμού απλών ουσιών σε αυτή την περίπτωση λαμβάνεται ίση με μηδέν.

Στις θερμοχημικές εξισώσεις, είναι απαραίτητο να υποδεικνύονται οι αθροιστικές καταστάσεις των ουσιών χρησιμοποιώντας δείκτες γραμμάτων και η θερμική επίδραση της αντίδρασης (TR) πρέπει να γράφεται χωριστά, χωρισμένη με κόμμα. Για παράδειγμα, η θερμοχημική εξίσωση

4Ш 3 (g) + 30 2 (g) -+ 2Н 2 (g) + 6Н 2 0 (g), DN=-1531 kJ

δείχνει ότι αυτή η χημική αντίδραση συνοδεύεται από την απελευθέρωση 1531 kJ θερμότητας, σε πίεση 101 kPa, και αναφέρεται στον αριθμό γραμμομορίων κάθε ουσίας που αντιστοιχεί στον στοιχειομετρικό συντελεστή στην εξίσωση της αντίδρασης.

Στη θερμοχημεία, χρησιμοποιούνται επίσης εξισώσεις στις οποίες το θερμικό αποτέλεσμα σχετίζεται με ένα mole της σχηματιζόμενης ουσίας, χρησιμοποιώντας κλασματικούς συντελεστές εάν είναι απαραίτητο.

Ο νόμος του Hess

Οι θερμοχημικοί υπολογισμοί βασίζονται στο νόμο του Hess: Η θερμική επίδραση (TE) μιας χημικής αντίδρασης (σε σταθερά P και T) εξαρτάται από τη φύση και τη φυσική κατάσταση των αρχικών ουσιών και των προϊόντων αντίδρασης και δεν εξαρτάται από την πορεία εμφάνισής της.

Συμπεράσματα από το νόμο του Hess:

1. Οι θερμικές επιδράσεις της μπροστινής και της αντίστροφης αντίδρασης είναι ίσες σε μέγεθος και αντίθετες σε πρόσημο.
2. Το θερμικό αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης (TR) είναι ίσο με τη διαφορά μεταξύ του αθροίσματος των ενθαλπιών σχηματισμού των προϊόντων αντίδρασης και του αθροίσματος των ενθαλπιών σχηματισμού των αρχικών ουσιών, λαμβανομένων υπόψη των συντελεστών στην εξίσωση αντίδρασης ( δηλαδή πολλαπλασιάζεται με αυτά).»

Ο νόμος του Hess μπορεί να γραφτεί ως η ακόλουθη μαθηματική έκφραση:

∆ N σε =∑(∆ N 0 προϊόντα αντίδρασης) - ∑(∆ H 0 αντιδραστήρια)

Χρησιμοποιώντας δεδομένα για τυπικές ενθαλπίες, θα υπολογίσω τη θερμική επίδραση των αντιδράσεων για τα χημικά θερμαντικά επιθέματα.

1. Συνταγές για χημικά μαξιλάρια θέρμανσης.

1. χημική ένωση : Ένα από τα πιο απλά χημικά μαξιλαράκια θέρμανσης περιέχει οξείδιο του ασβεστίου CaO ( άσβεστος), το οποίο αντιδρά με το νερό σχηματίζοντας υδροξείδιο του ασβεστίου:

CaO + H 2 0 = Ca(OH) 2.

Η αντίδραση συνοδεύεται από απελευθέρωση θερμότητας. Η θερμοκρασία του θερμαντικού μαξιλαριού μπορεί να φτάσει τους 70-80°C.

1. χημική ένωση : Ένας άλλος τύπος χημικού μαξιλαριού θέρμανσης χρησιμοποιεί την αλληλεπίδραση μετάλλων (με τη μορφή ρινισμάτων) και αλάτων. Ένα εντελώς στεγνό μείγμα ρινισμάτων σιδήρου (Fe) με άλατα χαλκού (για παράδειγμα, CuCl 2 ) μπορεί να αποθηκευτεί για αρκετά μεγάλο χρονικό διάστημα και όταν προστεθεί νερό, η θερμοκρασία ανεβαίνει αμέσως σχεδόν στους 100°C λόγω της αντίδρασης:

F e + CuC1 2 = F eC1 2 + Cu.

Ταυτόχρονα, ένα μαξιλάρι θέρμανσης στο οποίο χλωριούχος χαλκός CuC1 2 μετατρέπεται σε χλωριούχο σίδηρο F еС1 2 , διατηρεί τη θερμότητα για περίπου δέκα ώρες.

1. χημική ένωση : Εξοπλισμός: σύρμα αλουμινίου, θειικός χαλκός, επιτραπέζιο αλάτι, πριονίδι, νερό.

2A1 + ZSi S 0 4 - A1 2 (S 0 4 ) 3 + ZSi.

Προστίθεται χλωριούχο νάτριο για να ενταθεί η διαδικασία· τα ιόντα χλωρίου επιταχύνουν και διευκολύνουν την αντίδραση με το αλουμίνιο. Στο πλαίσιο αυτής της αντίδρασης, πιθανότατα υπάρχει και αντίδραση αλουμινίου με νερό, όπως π.χ

2A1 + 4N 2 0 => 2A10(0N) + ZN 2.

1. χημική ένωση : Για να φτιάξετε ένα χημικό μαξιλάρι θέρμανσης, είναι προτιμότερο να χρησιμοποιήσετε σκόνη χλωριούχου χαλκού και ρινίσματα αλουμινίου. Αναμείξτε 5-6 g χλωριούχου χαλκού με το ίδιο βάρος πριονίδι αλουμινίου και προσθέστε 5-6 κουταλιές της σούπας καλά στεγνωμένο πριονίδι στο μείγμα. Ρίξτε το μείγμα που προκύπτει σε μια πλαστική σακούλα. Το μαξιλάρι θέρμανσης αρχίζει να λειτουργεί όταν χύνονται 30-40 ml νερού στη σακούλα. Ο χλωριούχος χαλκός, που διαλύεται στο νερό, αντιδρά με το αλουμίνιο:

ZSiS12+2A1=2A1S13+ZSi.

Η αντίδραση συνοδεύεται από απελευθέρωση θερμότητας. Το πριονίδι δρα ως «αραιωτικό» για να αποτρέψει την πολύ γρήγορη εξέλιξη της αντίδρασης.

1. χημική ένωση : μείγμα υπερμαγγανικού καλίου και σκόνης σιδήρου σε χαλύβδινο κύλινδρο. Εφευρέθηκε από τους Ιάπωνες κατά τον Β' Παγκόσμιο Πόλεμο. Ζύγιζε περίπου διακόσια γραμμάρια. Μόλις προσθέσατε λίγο νερό, αυτό το μείγμα άρχισε να ζεσταίνεται. Το μαξιλάρι θέρμανσης δούλευε έως και 20-30 ώρες, και αυτό εξωτερική θερμοκρασίαδεν ξεπερνούσε τους εξήντα βαθμούς, δηλαδή δεν μπορούσε να κάψει το δέρμα. Ένα τέτοιο θερμαντικό μαξιλάρι ήταν αρκετό για να ζεστάνει έναν ενήλικα.
2. χημική ένωση : Μια επίπεδη σακούλα από πολυπροπυλένιο στην οποία συμβαίνει η οξείδωση της σκόνης σιδήρου με το ατμοσφαιρικό οξυγόνο, σχηματίζοντας σκουριά και δημιουργώντας θερμότητα. Το μείγμα περιλαμβάνει επίσης νερό, αλάτι (λειτουργεί ως καταλύτης), Ενεργός άνθρακας(κατανέμει τη θερμότητα ομοιόμορφα), βερμικουλίτη (χρησιμεύει ως συσσωρευτής θερμότητας) και κυτταρίνη (πληρωτικό). Το θερμαντικό μαξιλάρι είναι μίας χρήσης, αρχίζει να λειτουργεί μετά το άνοιγμα της σφραγισμένης συσκευασίας (για να διασφαλιστεί η πρόσβαση σε οξυγόνο) και είναι ικανό να παρέχει θερμότητα για αρκετές ώρες.
3. χημική ένωση : Μπορείτε επίσης να προσθέσετε οξαλικό ή κιτρικό οξύ(κρυσταλλικοί ένυδρες), που αυξάνει την παραγωγή θερμότητας. Τέτοια μαξιλαράκια θέρμανσης σας επιτρέπουν να λαμβάνετε θερμοκρασίες από 100 έως 300°C. Για να ξεκινήσουν, μια μικρή ποσότητα νερού εισάγεται στο μείγμα αντίδρασης οξειδίου του ασβεστίου και ένυδρου κρυστάλλου οξαλικού οξέος· κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το νερό που απελευθερώνεται κατά την εξουδετέρωση θα αντιδράσει με το οξείδιο του ασβεστίου.

. - « ■ (IV /1 V*

CaO + H20 = Ca(OH)2 + 10,6 kcal

Ca(OH)2 + H2C204*2H20 = CaC204 + 4H20 + 31 kcal

1. χημική ένωση: ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΟ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΙΚΗ σύνθεσηΤα χημικά μαξιλάρια θέρμανσης είναι ένα μείγμα από ρινίσματα σιδήρου, υπερμαγγανικό κάλιο, άνθρακα και άμμο. Ο άνθρακας και η άμμος χρησιμεύουν ως πληρωτικά επιβραδυντικά αντίδρασης. Η θερμότητα απελευθερώνεται ως αποτέλεσμα της προσθήκης νερού σε αυτό το μείγμα.

Η αντίδραση που προκύπτει όταν προστίθεται νερό στο μείγμα είναι:

4Ee + 2H20 + 302=2(Ee203»H20) + 390,4 kcal

Ένα τέτοιο μείγμα, τοποθετημένο σε ένα περίβλημα, σας επιτρέπει να διατηρήσετε μια θερμοκρασία 100°C για 10-12 ώρες. Ένα ατομικό μαξιλάρι θέρμανσης αυτού του τύπου είναι μια σακούλα από καουτσούκ γεμάτη με την καθορισμένη σύνθεση με λαιμό για την έκχυση νερού.

1. χημική ένωση: Και το καλύτερο θερμαντικό μαξιλάρι μίας χρήσης (δηλαδή ένα χημικό μαξιλαράκι θέρμανσης, καθώς ένα θερμαντικό μαξιλάρι επαναχρησιμοποιούμενο δεν έχει καμία σχέση με τη χημεία) είναι ένα μείγμα από ρινίσματα σιδήρου και χαλκού με αλάτι. Γεμίζει με νερό και αρχίζει να ζεσταίνεται.

CaO + H 2 0 = Ca(OH) 2

DN° 298 = DN° 2 98 (Ca(OH) 2 ) -(DN 0 2 98 (CaO) + DN 0 2 9 8 (H 2 Ο))= -985,1-(-635,1-285,83)= = -64,17 kJ/mol

Ee + CuC1 2 = HeC1 2 + Cu

DN° 298 = DN 0 2 98 (ReS1 2) - DN° 29 8 (SiS1 2 ) = -341,7+205,85 =135,85 kJ/mol2A1 + ZSi804 = A12(80)3 + ZSi

DN° 298 = DN 0 298(A12(8O)3) - DN° 298 (Ci804)*3= -3441,8 -(3*(- 770,9))=-1129,12А1 + 4Н20 => 2АУ(ОН) + ЗН2 DN° 298 = DN° 2 98 (A10(0N))*2 - DN° 298 (N20)*4 =

ZSiS12+2A1=2A1S13+ZSi.

DN° 298 = DN° 298 (A1S13)*2 - DN°298(SiS1 2 )*3-585,2 *2 - (-205,85 *3) = - 552,45

4. Πειραματιστείτε.

Για προσδιορισμό της πρακτικής απόδοσηςθερμότητα διαφορετικών αντιδράσεων, θα πραγματοποιήσω ένα πείραμα. ΣΕ

υπό τις ίδιες συνθήκες θα παρατηρήσω τη ζέστηδημιουργική ικανότητα μειγμάτων και χρόνος ψύξης.

Συμπέρασμα, η μεγαλύτερη απόδοση θερμότητας παρατηρείται όταν το αλουμίνιο αλληλεπιδρά με

χλωριούχος χαλκός. Με βάση αυτό το μείγμα, το θερμαντικό μαξιλάρι θα λειτουργήσει πιο αποτελεσματικά, αλλά πρέπει να επιλέξετε τις αναλογίες των αντιδραστηρίων

5.0 Προσδιορισμός της θερμικής επίδρασης της αντίδρασης 5 γραμμάρια CuC προστέθηκαν σε 50 g νερού l 2 *2 N 0 και λίγη σκόνη αλουμινίου. Με

αλλαγή της θερμοκρασίας του νερούδ ε la θερμική επίδραση της αντίδρασης.

β. Συνταγή για ένα χημικό μαξιλάρι θέρμανσης

Για να δημιουργήσετε χημικά ελληνικά, πρέπει να προετοιμάσετε ένα μείγμα.

Για 1 κουταλιά της σούπας θειικό χαλκό, πάρτε 1 κουταλιά της σούπας αλάτι και προσθέστε 1 κουταλάκι του γλυκού σκόνη αλουμινίου. Η θερμοκρασία του θερμαντικού μαξιλαριού θα ανέλθει στους 100° και

σταδιακά μειώνονται.

Συμπέρασμα.

Χάρη στα πειράματα που πραγματοποιήθηκαν, συνήχθη το συμπέρασμα ότι ο βέλτιστος τρόπος για τη δημιουργία ενός θερμοχημικού μαξιλαριού θέρμανσης είναι η αντίδραση αντικατάστασης ενός μετάλλου από ένα αλάτι με ένα ισχυρότερο μέταλλο.

Το κύριο καθήκον πρακτική δουλειάήταν να δημιουργηθεί μια φορητή θερμάστρα από διαθέσιμα αντιδραστήρια, η οποία θα χρησιμοποιείται την κρύα εποχή και θα χρησιμεύει ως θερμαντικό μαξιλάρι σε συνθήκες κατασκήνωσης.

Για τη δημιουργία του θερμαντικού μαξιλαριού, πραγματοποιήθηκαν ορισμένες αντιδράσεις:

1. .Αλληλεπίδραση χλωριούχου χαλκού (||) με αλουμίνιο

Παρασκευάζεται ένα μείγμα χλωριούχου χαλκού, άνθρακα και πριονιδιού. Έριξα σε σκόνη αλουμινίου. Προστέθηκε νερό. Με τη χρήση της συσκευής μετρήθηκε Μέγιστη θερμοκρασίαθέρμανση (100°C) και χρόνος μείωσης της θερμοκρασίας στους 22°C (περίπου 1,5 -2 ώρες)

1. .Αλληλεπίδραση χλωριούχου χαλκού (||) με σίδηρο

Ετοίμασα ένα μείγμα από χλωριούχο χαλκό (ξηρό), κάρβουνο και πριονίδι. Προστέθηκε σκόνη σιδήρου. Προστέθηκε νερό. Χρησιμοποιώντας τη συσκευή, ανακάλυψα ότι οι ουσίες αλληλεπιδρούν ελάχιστα. Η θερμοκρασία αυξήθηκε από 25°C στους 35°C και δεν κράτησε περισσότερο από 40 λεπτά.

1. Σβήσιμο ασβέστη

Ελήφθη οξείδιο ασβεστίου για την αντίδραση. Προστέθηκε νερό. Η αντίδραση δεν εμφανίστηκε (πιθανότατα λόγω μακροχρόνια αποθήκευση, το οξείδιο του ασβεστίου έχει μετατραπεί σε ανθρακικό ασβέστιο).

Με βάση τα πειράματα που διεξήχθησαν, συνήχθη το συμπέρασμα ότι για τη δημιουργία ενός θερμαντικού μαξιλαριού, η βέλτιστη αντίδραση είναι η μετατόπιση των μεταλλικών αλάτων από ένα πιο ενεργό μέταλλο.

Η πείρα έχει δείξει ότι πολλές εξώθερμες αντιδράσεις συμβαίνουν επιθετικά, με βίαιη απελευθέρωση αερίου, με μικρή θερμική επίδραση και δεν είναι κατάλληλες για τη δημιουργία θερμοχημικού επιθέματος θέρμανσης.

Βιβλιογραφία:

FindPatent.RU2012-2013

Μπορείτε και πρέπει να καταπολεμήσετε το κρύο όταν βρίσκεστε στη φύση μακριά από το σπίτι σας. Επιπλέον, υπάρχουν πλέον πολλές σύγχρονες και τεχνολογικά προηγμένες φορητές συσκευές, ατομικά μαξιλάρια θέρμανσης, διαθέσιμα προς πώληση διάφοροι τύποικαι τύπους, συμπαγείς θερμάστρες αερίου και ούτω καθεξής, η λειτουργία των οποίων βασίζεται σε διάφορες φυσικές και χημικές διεργασίες.

Σύμφωνα με στατιστικά στοιχεία, από 10 έως 15% των ανθρώπων που πέθαναν στη φύση έγιναν θύματα. Ακόμα και τα πιο ζεστά ρούχα, με αρνητικές θερμοκρασίεςαέρα, μπορεί να εξασφαλίσει τη διατήρηση των θετικών ισορροπία θερμότηταςτο ανθρώπινο σώμα για πολύ περιορισμένο μόνο χρόνο. Αργά ή γρήγορα, η απώλεια θερμότητας θα είναι μεγαλύτερη από την παραγωγή θερμότητας και το σώμα θα αρχίσει να κρυώνει. Η παρατεταμένη έκθεση στο κρύο είναι επικίνδυνη. Παραλύει τη θέληση και αμβλύνει το ένστικτο της αυτοσυντήρησης. Αυτό θα μπορούσε τελικά να οδηγήσει τουλάχιστον σε σοβαρά προβλήματαμε υγεία, ή το πολύ - μέχρι θανάτου.

Χημικά μαξιλάρια θέρμανσης μιας χρήσης και θερμικές σακούλες για θέρμανση σε συνθήκες αγρού.

Το φθηνότερο και διαθέσιμα μέσαΗ ατομική θέρμανση παρέχεται από διάφορα χημικά μαξιλαράκια θέρμανσης μιας χρήσης (θερμικές συσκευασίες) για χέρια και πόδια. Η θερμότητα σε τέτοια μαξιλάρια θέρμανσης παράγεται συνήθως ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης μεταξύ του περιεχομένου της ίδιας της συσκευασίας και του οξυγόνου. Τέτοια μαξιλάρια θέρμανσης είναι πολύ εύχρηστα· μερικές φορές, για να ξεκινήσετε τη διαδικασία παραγωγής θερμότητας, αρκεί να τα αφαιρέσετε από τη συσκευασία. Η θερμοκρασία λειτουργίας, ανάλογα με τη χρήση του θερμαντικού μαξιλαριού μιας χρήσης, είναι από συν 40 έως 60 βαθμούς Κελσίου. Χρόνος λειτουργίας: 4 ώρες ή περισσότερο.

Ο σχεδιασμός ορισμένων θερμαντικών μαξιλαριών χημικής χρήσης μιας χρήσης σάς επιτρέπει να σταματήσετε προσωρινά τη διαδικασία απελευθέρωσης θερμότητας από αυτό. Για να γίνει αυτό, αρκεί να σταματήσει η πρόσβαση του οξυγόνου στο ενεργό του περιεχόμενο και η αντίδραση σταματά. Τα θερμαντικά μαξιλάρια μιας χρήσης χημικών θα είναι βολικές αυτόνομες πηγές θερμότητας για ψαράδες, τουρίστες, κυνηγούς και στρατιωτικό προσωπικό. Μπορούν να μπουν σε παπούτσια, σε γάντια, στις εσωτερικές τσέπες των ρούχων, για να ζεστάνουν εξοπλισμό (φωτογραφικές και βιντεοκάμερες) όταν εργάζονται στο κρύο κ.λπ.

Επαναχρησιμοποιήσιμο θερμαντήρες αλατιούγια θέρμανση σε συνθήκες αγρού.

Οι επαναχρησιμοποιούμενοι θερμαντήρες αλατιού είναι ένα σφραγισμένο δοχείο κατασκευασμένο από πυκνό υλικό, το οποίο είναι γεμάτο με υπερκορεσμένα αλατούχο διάλυμα. Η αρχή λειτουργίας βασίζεται στην επίδραση της απελευθέρωσης θερμότητας κατά την αλλαγή κατάσταση φάσηςυλικά. Ένα μαξιλάρι θέρμανσης αλατιού μπορεί να έχει σχεδόν οποιοδήποτε σχήμα και μέγεθος. Για παράδειγμα, ένας θερμαντήρας ποδιών από αλάτι μπορεί να έχει τη μορφή εσωτερικής σόλας.

Μέσα στο θερμαντικό μαξιλάρι υπάρχει ένα απλικατέρ (ραβδί ή κύκλος), το οποίο χρησιμοποιείται για την εκτόξευση. Η θερμοκρασία λειτουργίας των μαξιλαριών θέρμανσης αλατιού είναι 50 μοίρες και άνω. Ο χρόνος λειτουργίας εξαρτάται από το μέγεθος του ίδιου του μαξιλαριού θέρμανσης και τη θερμοκρασία περιβάλλοντος - από 2 ώρες ή περισσότερο. Μετά το τέλος του κύκλου εργασίας, οι θερμαντήρες αλατιού τίθενται σε κατάσταση λειτουργίας τοποθετώντας τους σε βραστό νερό για λίγο και μετά είναι και πάλι έτοιμοι για επαναχρησιμοποίηση.

Επαναχρησιμοποιήσιμα καταλυτικά μαξιλάρια θέρμανσης για θέρμανση σε συνθήκες αγρού.

Εκτός από τα αναλώσιμα χημικά μαξιλάρια θέρμανσης, υπάρχουν επαναχρησιμοποιήσιμα μαξιλαράκια θέρμανσης με καταλυτική τσέπη. Η αρχή της λειτουργίας τους βασίζεται στην καταλυτική οξείδωση χωρίς φλόγα αλκοόλης ή ατμού βενζίνης, η οποία συνοδεύεται από την απελευθέρωση θερμότητας. Ο καταλύτης σε τέτοια μαξιλάρια θέρμανσης είναι η πλατίνα. Ένα εντυπωσιακό παράδειγμα— Κλασικό μαξιλαράκι θέρμανσης βενζίνης με καταλυτική τσέπη Zippo Hand Warmer. Περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με αυτό είναι γραμμένες στην ιστοσελίδα μας.

Πρόληψη της υποθερμίας σε συνθήκες κρύος καιρός.

Σε κρύες καιρικές συνθήκες, θα πρέπει να προσπαθήσετε να τηρείτε τους ακόλουθους απλούς κανόνες.

1. Δημιουργήστε θερμότητα.

Τρώτε συχνά, αλλά σιγά σιγά και τροφές με πολλές θερμίδες. Όταν το φαγητό λαμβάνεται συχνά και σε μικρές μερίδες, αυξάνει τον συνολικό μεταβολικό ρυθμό του σώματος, καθώς δαπανώνται περισσότερες θερμίδες στη διαδικασία της πέψης. Αυτό με τη σειρά του οδηγεί στην παραγωγή περισσότερης εσωτερικής θερμότητας.

Αν είναι απαραίτητο.

- Κάντε θερμαντικές σωματικές ασκήσεις.
— Ανάψτε φωτιά και χρησιμοποιήστε ανακλαστικές επιφάνειες.
- Εάν είναι δυνατόν, τοποθετήστε πάντα τον εαυτό σας στη νότια πλευρά για λήψη ηλιακή θερμότηταστο μέγιστο.
- Πίνετε ζεστά ή ζεστά υγρά με γλυκά ή ζάχαρη διαλυμένη σε αυτά.

2. Μειώστε την απώλεια θερμότητας.

— Φοράτε ρούχα και παπούτσια κατάλληλα για τις καιρικές συνθήκες.
- Μονώστε ιδιαίτερα το κεφάλι και το λαιμό.
- Το συντομότερο δυνατό, αλλάξτε αμέσως από βρεγμένα ρούχα σε στεγνά.
- Βρείτε ή φτιάξτε ένα προστατευτικό καταφύγιο ή καταφύγιο.
— Απομονώστε το σώμα από κρύες επιφάνειες όσο το δυνατόν περισσότερο.
- Κόψτε εντελώς το αλκοόλ.

Στο Διαδίκτυο μπορείτε να βρείτε πολλά σχέδια για σπιτικά χημικά μαξιλάρια θέρμανσης για ψαράδες και τουρίστες. Η λειτουργία του θερμαντικού μαξιλαριού βασίζεται σε μια χημική αντίδραση που περιλαμβάνει νερό, αλάτι, αλουμίνιο και θειικό χαλκό. Ένα μαξιλάρι θέρμανσης χρησιμοποιείται για να ζεστάνει τα μουδιασμένα δάχτυλα κατά το ψάρεμα. Μπορείτε να το χρησιμοποιήσετε για να ζεστάνετε κρύο φαγητό.
Πρέπει να παραδεχτούμε ότι τα αντιδραστήρια δεν είναι φθηνά τώρα, μπορεί να είναι ευκολότερο και πιο κερδοφόρο να πάρετε ένα καταλυτικό μαξιλάρι θέρμανσης, ένα ξαναγέμισμα αρκεί για 6-8 ώρες λειτουργίας, μετά από 200-300 χρήσεις το στοιχείο πλατίνας αλλάζει απλώς. Όμως, σύμφωνα με τον συγγραφέα της εξέλιξης που εξετάζουμε, τους Κινέζους καταλυτικό θερμαντικό μαξιλάριέχει τα αρνητικά του. Εάν συναντήσετε ένα αδύναμο, ο καταλύτης θα διαρκέσει για μια εβδομάδα. Επιπλέον, αυτό το θερμαντικό μαξιλάρι είναι ευαίσθητο στη θερμοκρασία. Στην εξωτερική τσέπη το σώμα κρυώνει, το καύσιμο σταματά να εξατμίζεται και η θερμαντική επιφάνεια χωρίς καύσιμο σταματά να παράγει θερμότητα. Είναι ιδιότροπη από αυτή την άποψη. Ούτε η υπόθεση δεν βοηθάει. Και αν το πάρετε με παγωμένα χέρια, θα κρυώσει πολύ γρήγορα.

Ο συγγραφέας του εκπαιδευτικού βίντεο καταδεικνύει πρώτα τον μηχανισμό λειτουργίας ενός χημικού θερμαντικού μαξιλαριού. Για να το κάνει αυτό, πήρε θειικό χαλκό που αγόρασε σε ένα κατάστημα και το άλεσε σε ένα μύλο καφέ. Ωστόσο, χρειάστηκε να αλέσει το βιτριόλι μόνο για να δείξει τη λειτουργία της συσκευής, αφού μεγάλοι κρύσταλλοι σπάνε όταν θερμαίνονται. Θειικός χαλκόςφρύχθηκε για να αυξηθεί η αρχική θερμοκρασία του διαλύματος, ώστε να μην περιμένετε μερικά επιπλέον λεπτά πριν ξεκινήσει η αντίδραση, αλλά μπορείτε να το κάνετε χωρίς αυτό.

Τι αλουμίνιο χρησιμοποιείται στο μαξιλάρι θέρμανσης; Αλουμινόχαρτο φαγητού. Πλάτος 28 cm, μήκος 20 cm, πάχος 14 μικρά. Η αναλογία θειικού χαλκού και αλατιού κουζίνας είναι 2:1. Ένα σουβλάκι από μπαμπού είναι κολλημένο στο φελλό χρησιμοποιώντας ζεστή κόλλα.

Στο πείραμα είναι πολύ κρύο νερό. Το μίγμα θερμαίνεται σε θερμοκρασία δωματίου με διάλυση ανύδρου θειικού χαλκού. Ανακινήστε το μπουκάλι με το μείγμα για να επιταχύνετε τη χημική αντίδραση. Το αλουμινόχαρτο στο σουβλάκι θα ζεστάνει ομοιόμορφα το υγρό στο μπουκάλι. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης θα απελευθερωθεί υδρογόνο και θερμότητα, γεγονός που θα επιταχύνει την αντίδραση. Η πίεση στη φιάλη πρέπει να παρακολουθείται και το υδρογόνο πρέπει να απελευθερώνεται συνεχώς. Το αλουμίνιο διαλύεται και ο χαλκός απελευθερώνεται από το διάλυμα. Εάν δεν απελευθερωθεί αέριο μέσα σε ένα λεπτό, η αντίδραση έχει τελειώσει. Κατ 'αρχήν, μπορείτε ακόμη και να βράσετε νερό, αλλά το μπουκάλι δεν θα αντέξει τέτοια θερμότητα.

Και τώρα για το πώς να μην φτιάξετε ένα χημικό μαξιλάρι θέρμανσης.

Θέλοντας να μειώσει τον χρόνο αντίδρασης στο ελάχιστο, ο συγγραφέας του βίντεο αποφάσισε να αυξήσει την περιοχή επαφής αλουμινίου. Για το σκοπό αυτό συνέθλιψε πλάκες αλουμινίου. Στη συνέχεια, ως συνήθως, έβαλα αλάτι και θειικό χαλκό στο μπουκάλι στις αναλογίες που απαιτούνται. Το γέμισε με νερό. Ανακατεμένο. Έριξα μέσα το αλουμινένιο κάλυμμα και βίδωσα το καπάκι. Έχοντας ανοίξει ελαφρά το καπάκι για να εξαερώσει το υδρογόνο, δέχθηκε μια γόμωση βρώμικου ζεστού υγρού πάνω του.

Δείτε το πείραμα βίντεο που δείχνει τη χημική αντίδραση πίσω από το μαξιλάρι θέρμανσης και πώς να το φτιάξετε μόνοι σας. Λοιπόν, αν θέλετε να δείτε αμέσως "τι είχε ως αποτέλεσμα η παραβίαση της τεχνολογίας", δηλαδή για τους κινδύνους των χημικών θερμαντικών μαξιλαριών, τότε από τη στιγμή 3:41.

Χαρακτηριστικά του μαξιλαριού θέρμανσης από θειικό χαλκό που προτείνει ο συγγραφέας.

Μια παρόμοια συνταγή κυκλοφορεί στο διαδίκτυο εδώ και δεκαετίες, αλλά όλα καταλήγουν στην ανάμειξη αλάτων, στην προσθήκη πριονιδιού, αλουμινίου και νερού. Και όμως όχι
Είναι σαφές πώς να ρυθμίσετε την ταχύτητα αντίδρασης, τη θερμοκρασία του θερμαντικού μαξιλαριού και πώς να αφαιρέσετε τα απελευθερωμένα αέρια. Ο συγγραφέας επέλεξε έναν απλό δρόμο. Μια σύντομη αλλά ενεργή χημική αντίδραση παράγει θερμότητα που συγκρατεί το μίγμα αλατιού. Αυτό σας επιτρέπει να εξοικονομήσετε αντιδραστήρια και να διατηρήσετε τη θερμοκρασία σε ένα άνετο εύρος.
Καθώς η θέρμανση ψύχεται, μπορείτε να προσθέσετε νέες μερίδες αλουμινίου.

Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται από τη συγκέντρωση, τη θερμοκρασία και την επιφάνεια των αντιδρώντων. Επομένως, το αλουμίνιο έχει τη μορφή φύλλου και όχι σύρμα, σωλήνες, γωνίες και άλλα πράγματα. Επειδή Η συγκέντρωση των αλάτων μειώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, τότε θα πρέπει να υπάρχει περίσσεια αλάτων. Η διαλυτότητα του θειικού χαλκού σε 100 γραμμάρια νερού στους 25 βαθμούς Κελσίου είναι 23 γραμμάρια. Δεν συνιστώ να παίρνετε περισσότερο από 4 φορές την ποσότητα γιατί... Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης απελευθερώνεται χαλκός με τη μορφή λεπτής σκόνης, η οποία πυκνώνει το διάλυμα άλατος και εμποδίζει την κυκλοφορία του διαλύματος. Ο θειικός χαλκός πυρώθηκε για να αυξηθεί η αρχική θερμοκρασία του διαλύματος, έτσι ώστε να μην περιμένετε μερικά επιπλέον λεπτά πριν ξεκινήσει η αντίδραση, αλλά μπορείτε να το κάνετε χωρίς αυτό.

Το ξύλινο σουβλάκι έχει σχεδιαστεί για να βυθίζει τη δέσμη μεμβράνης και να την απομονώνει από τα τοιχώματα του μπουκαλιού. Διαφορετικά, το φύλλο καλύπτεται με πολλές φυσαλίδες και επιπλέει. Σε αυτή την περίπτωση, όλη η θερμότητα απελευθερώνεται στο πάνω μέρος της φιάλης, γεγονός που οδηγεί σε ισχυρή θέρμανση και παραμόρφωση των τοιχωμάτων. Στην περίπτωση του σουβλιού, οι φυσαλίδες αερίου προκαλούν την κυκλοφορία του υγρού, επομένως δεν είναι απαραίτητο να ανακινείτε συνεχώς τη φιάλη και να απελευθερώνετε αέριο. Αρκεί απλώς να αφήσετε το μπουκάλι να καθίσει για μερικά λεπτά χωρίς να σφίξετε το καπάκι. Με την ίδια αρχή λειτουργεί και ο στρατός.
θερμάστρες τροφίμων χωρίς φλόγα.

Το άλλο είναι ένα ασφαλές μαξιλάρι θέρμανσης με πολύ ενδιαφέρουσα αρχή λειτουργίας.