Apa itu asam? Asam: klasifikasi dan sifat kimia

Asam- zat kompleks yang terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen yang dapat digantikan oleh atom logam dan residu asam.

Klasifikasi asam

1. Berdasarkan jumlah atom hidrogen: jumlah atom hidrogen ( N ) menentukan kebasaan asam:

N= 1 monobase

N= 2 dibase

N= 3 suku

2. Berdasarkan komposisi:

a) Tabel asam yang mengandung oksigen, residu asam dan oksida asam terkait:

b) Tabel asam bebas oksigen

Sifat fisik asam

Banyak asam, seperti sulfat, nitrat, dan klorida, merupakan cairan tidak berwarna. asam padat juga dikenal: ortofosfat, metafosfat HPO 3, borat H 3 BO 3 . Hampir semua asam larut dalam air. Contoh asam yang tidak larut adalah asam silikat H2SiO3 . Larutan asam mempunyai rasa asam. Misalnya, banyak buah-buahan yang diberi rasa asam karena asam yang dikandungnya. Oleh karena itu nama asam: sitrat, malat, dll.

Metode untuk memproduksi asam

Sifat kimia asam

1. Ubah warna indikator

2. Bereaksi dengan logam pada rangkaian kegiatan sampai dengan H 2

(tidak termasuk. HNO 3 -Asam sendawa)

Video "Interaksi asam dengan logam"

Saya + ASAM = GARAM + H 2 (r. substitusi)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Dengan oksida basa (amfoter). – oksida logam

Video "Interaksi oksida logam dengan asam"

Bulu x O y + ASAM = GARAM + H 2 O (tukarkan rubel)

4. Bereaksi dengan basa – reaksi netralisasi

ASAM + DASAR= GARAM+ H 2 HAI (tukarkan rubel)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Bereaksi dengan garam dari asam lemah dan mudah menguap - jika asam terbentuk, endapan atau gas berevolusi:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konsentrasi) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . menukarkan )

Video "Interaksi asam dengan garam"

6. Penguraian asam yang mengandung oksigen bila dipanaskan

(tidak termasuk. H 2 JADI 4 ; H 3 PO. 4 )

ASAM = ASAM OKSIDA + AIR (r. ekspansi)

Ingat!Asam tidak stabil (asam karbonat dan asam sulfat) - terurai menjadi gas dan air:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 JADI 3 ↔ H 2 O + JADI 2

Asam hidrogen sulfida dalam produk dilepaskan sebagai gas:

CaS + 2HCl = H2S+KaCl2

TUGAS PENUGASAN

No.1. Bagikan rumus kimia asam dalam sebuah tabel. Beri mereka nama:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Asam

Lebih-asam-

warga asli

Mengandung oksigen

larut

tidak larut

satu-

dasar

dua dasar

tiga dasar

No.2. Tuliskan persamaan reaksinya:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Sebutkan produk reaksinya.

Nomor 3. Tuliskan persamaan reaksi dan beri nama produknya:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 JADI 4

Nomor 4. Tuliskan persamaan reaksi asam dengan basa dan garam:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Sebutkan produk reaksinya.

LATIHAN

Pelatih No.1. "Rumus dan nama asam"

Pelatih No.2. "Membuat korespondensi: rumus asam - rumus oksida"

Tindakan pencegahan keselamatan - Pertolongan pertama jika terjadi kontak asam dengan kulit

Tindakan pengamanan -

Asam adalah zat kompleks yang molekulnya mengandung atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.

Berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam molekulnya, asam dibedakan menjadi asam yang mengandung oksigen(asam sulfat H 2 SO 4, asam sulfat H 2 SO 3, asam nitrat HNO 3, asam fosfat H 3 PO 4, asam karbonat H 2 CO 3, asam silikat H 2 SiO 3) dan bebas oksigen(Asam fluorida HF, asam klorida HCl (asam klorida), asam hidrobromat HBr, asam hidroiodik HI, asam hidrosulfida H 2 S).

Tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam bersifat monobasa (dengan 1 atom H), dibasa (dengan 2 atom H) dan tribasa (dengan 3 atom H). Misalnya asam nitrat HNO 3 bersifat monobasa, karena molekulnya mengandung satu atom hidrogen, asam sulfat H 2 SO 4 – dibasic, dll.

Sangat sedikit senyawa anorganik yang mengandung empat atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam.

Bagian molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.

Residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, atau dapat terdiri dari sekelompok atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ini adalah residu kompleks.

Dalam larutan berair, selama reaksi pertukaran dan substitusi, residu asam tidak hancur:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Misalnya,

H 2 JADI 4 – H 2 O → JADI 3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.

Asam mendapatkan namanya dari nama unsur pembentuk asam (zat pembentuk asam) dengan penambahan akhiran “naya” dan lebih jarang “vaya”: H 2 SO 4 - sulfat; H 2 SO 3 – batubara; H 2 SiO 3 – silikon, dll.

Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan pada nama asam adalah ketika unsur tersebut menunjukkan valensi yang lebih tinggi (molekul asam mengandung atom oksigen yang tinggi). Jika suatu unsur menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asamnya akan “kosong”: HNO 3 - nitrat, HNO 2 - nitrogen.

Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan aksi asam kuat lainnya pada garam dari asam yang diperlukan. Metode ini khas untuk oksigen dan asam bebas oksigen. Asam bebas oksigen juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan non-logam, diikuti dengan melarutkan senyawa yang dihasilkan dalam air:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Larutan zat gas yang dihasilkan HCl dan H 2 S bersifat asam.

Dalam kondisi normal, asam ada dalam bentuk cair dan padat.

Sifat kimia asam

Larutan asam bekerja pada indikator. Semua asam (kecuali silikat) sangat larut dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.

Indikator adalah zat dengan struktur kompleks. Mereka berubah warna tergantung interaksinya dengan bahan kimia yang berbeda. Dalam larutan netral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan basa mereka mempunyai warna lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator metil jingga berubah menjadi merah, dan indikator lakmus juga berubah menjadi merah.

Berinteraksi dengan pangkalan dengan pembentukan air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Berinteraksi dengan oksida basa dengan terbentuknya air dan garam (reaksi netralisasi). Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Berinteraksi dengan logam. Agar asam dapat berinteraksi dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:

1. logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri suatu logam dalam rangkaian aktivitasnya, semakin kuat interaksinya dengan asam;

2. asam harus cukup kuat (yaitu mampu mendonorkan ion hidrogen H+).

Ketika reaksi kimia asam dengan logam terjadi, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali interaksi logam dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang asam?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor -.
Pelajaran pertama gratis!

blog.site, apabila menyalin materi seluruhnya atau sebagian, diperlukan link ke sumber aslinya.

Asam adalah senyawa kimia kompleks yang mengandung satu atau lebih atom hidrogen dan residu asam. Kata “asam” memiliki arti yang berkaitan dengan kata “asam”, karena keduanya mempunyai akar kata yang sama. Oleh karena itu larutan semua asam mempunyai rasa asam. Meskipun demikian, tidak semua larutan asam dapat dicicipi, karena beberapa di antaranya bersifat kaustik dan beracun. Asam, karena sifatnya, banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, kedokteran, industri dan bidang lainnya.

Sejarah studi tentang asam

Asam telah dikenal umat manusia sejak zaman kuno. Jelasnya, asam pertama yang diperoleh manusia sebagai hasil fermentasi (oksidasi di udara) anggur adalah asam asetat. Itupun telah diketahui beberapa sifat asam yang digunakan untuk melarutkan logam dan memperoleh pigmen mineral, misalnya: timbal karbonat. Selama Abad Pertengahan, para alkemis “menemukan” asam baru yang berasal dari mineral. Upaya pertama untuk menyatukan semua asam dengan sifat yang sama dilakukan oleh ahli kimia fisik Svante Arrhenius (Stockholm, 1887). Saat ini, sains menganut teori asam dan basa Brønsted-Lowry dan Lewis, yang didirikan pada tahun 1923.

Asam oksalat (asam etanadioat) merupakan asam organik kuat dan memiliki semua sifat asam karboksilat. Ini adalah kristal tidak berwarna yang mudah larut dalam air, tidak larut sempurna dalam etil alkohol dan tidak larut dalam benzena. Di alam, asam oksalat ditemukan pada tumbuhan seperti coklat kemerah-merahan, karom, rhubarb, dll.

Aplikasi:

Di industri kimia (untuk produksi tinta, plastik);

Dalam metalurgi (untuk membersihkan karat, kerak);

Di industri tekstil (untuk mewarnai bulu dan kain);

Dalam tata rias (zat pemutih);

Untuk memurnikan dan mengurangi kesadahan air;

Dalam pengobatan;

Dalam farmakologi.

Asam oksalat bersifat racun dan toksik, jika terkena kulit, selaput lendir dan organ pernafasan dapat menyebabkan iritasi.

Di toko online kami, Anda dapat membeli asam oksalat hanya dengan 258 rubel.

Asam salisilat adalah bubuk kristal yang larut dengan baik dalam alkohol tetapi buruk dalam air. Ini pertama kali diperoleh dari kulit pohon willow (dari mana ia mendapatkan namanya) oleh ahli kimia Raphael Piria pada tahun 1838 di Italia.

Banyak digunakan:

Dalam farmakologi;

Dalam pengobatan (anti inflamasi, penyembuhan luka, antiseptik untuk pengobatan luka bakar, kutil, jerawat, eksim, rambut rontok, keringat berlebih, iktiosis, kapalan, pitiriasis versikolor, dll);

Dalam tata rias (sebagai exfoliant, antiseptik);

Dalam industri makanan (saat pengalengan produk).

Jika terjadi overdosis, asam ini membunuh bakteri menguntungkan dan mengeringkan kulit, yang dapat menyebabkan jerawat. Tidak disarankan menggunakannya sebagai produk kosmetik lebih dari sekali sehari.

Harga asam salisilat hanya 308 rubel.

Asam borat (asam ortoborat) berbentuk bubuk kristal mengkilat, berminyak jika disentuh. Ini adalah asam lemah dan lebih larut dalam air panas dan larutan garam, kurang larut dalam air dingin dan asam mineral. Hal ini ditemukan di alam dalam bentuk mineral sassolina, di air mineral, air asin alami dan sumber air panas.

Berlaku:

Dalam industri (dalam produksi enamel, semen, deterjen);

Dalam tata rias;

Di bidang pertanian (sebagai pupuk);

Di laboratorium;

Dalam farmakologi dan kedokteran (antiseptik);

Dalam kehidupan sehari-hari (untuk memerangi serangga);

Dalam memasak (untuk pengalengan dan sebagai bahan tambahan makanan).

Beli asam borat di Moskow hanya dengan 114 rubel.

Asam sitrat merupakan bahan tambahan pangan (E330/E333) yang berbentuk zat kristal berwarna putih. Ini larut dengan baik dalam air dan etil alkohol. Di alam, banyak ditemukan di buah jeruk, beri, jarum pinus, dll. Asam sitrat pertama kali diperoleh dari jus lemon mentah oleh apoteker Karl Scheele (Swedia, 1784).

Asam sitrat telah menemukan penerapannya:

Dalam industri makanan (sebagai bahan penyedap rasa, saus, produk setengah jadi);

Di industri minyak dan gas (saat pengeboran sumur);

Dalam tata rias (dalam krim, sampo, lotion, produk mandi);

Dalam farmakologi;

Dalam kehidupan sehari-hari (dalam pembuatan deterjen).

Namun, jika larutan asam sitrat pekat bersentuhan dengan kulit, selaput lendir mata, atau email gigi, hal ini dapat membahayakan.

Beli asam sitrat di situs web kami mulai 138 rubel.

Asam laktat merupakan cairan bening dengan sedikit bau yang tergolong bahan tambahan pangan (E270). Untuk pertama kalinya, asam laktat, serta asam sitrat, diperoleh oleh ahli kimia Karl Scheele. Saat ini diperoleh dengan memfermentasi susu, anggur atau bir.

Aplikasi:

Dalam industri (untuk pembuatan keju, mayones, yogurt, kefir, kembang gula);

Di bidang pertanian (untuk menyiapkan pakan);

Dalam kedokteran hewan (antiseptik);

Dalam tata rias (zat pemutih).

Saat menangani asam laktat, Anda harus berhati-hati, karena dapat menyebabkan kulit kering, nekrosis selaput lendir mata, dll.

Beli asam laktat sekarang seharga 129 rubel.

Toko eceran reagen kimia di Moskow "Prime Chemicals Group" adalah pilihan peralatan laboratorium dan reagen kimia yang sangat baik dengan harga terjangkau.

Izinkan saya mengingatkan Anda secara singkat, dengan menggunakan contoh spesifik, tentang bagaimana garam harus diberi nama dengan benar.

Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh residu asam sulfat (SO 4) dan logam K. Garam asam sulfat disebut sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.

Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandung besi dan residu asam klorida (Cl). Nama garam: besi (III) klorida. Harap dicatat: dalam hal ini kita tidak hanya harus memberi nama logamnya, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Pada contoh sebelumnya, hal ini tidak diperlukan, karena valensi natrium adalah konstan.

Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam tersebut memiliki valensi variabel!

Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandung barium dan sisa asam hipoklorit (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba pada semua senyawanya adalah dua; tidak perlu disebutkan.

Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Gugus NH 4 disebut amonium, valensi gugus ini konstan. Nama garam : amonium dikromat (dikromat).

Dalam contoh di atas kita hanya menemukan apa yang disebut. garam sedang atau normal. Garam asam, basa, ganda dan kompleks, garam dari asam organik tidak akan dibahas di sini.

Jika Anda tertarik tidak hanya pada tata nama garam, tetapi juga pada metode pembuatan dan sifat kimianya, saya sarankan Anda merujuk ke bagian yang relevan dari buku referensi kimia: "

Ini adalah zat yang berdisosiasi dalam larutan untuk membentuk ion hidrogen.

Asam diklasifikasikan berdasarkan kekuatannya, berdasarkan kebasaannya, dan berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam asam.

Dengan kekuatanasam dibagi menjadi kuat dan lemah. Asam kuat yang paling penting adalah nitrat HNO 3, H2SO4 sulfat, dan HCl klorida.

Menurut keberadaan oksigen membedakan asam yang mengandung oksigen ( HNO3, H3PO4 dll.) dan asam bebas oksigen ( HCl, H 2 S, HCN, dll).

Secara mendasar, yaitu. Menurut jumlah atom hidrogen dalam molekul asam yang dapat digantikan oleh atom logam untuk membentuk garam, asam dibagi menjadi monobasa (misalnya, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), dan seterusnya.

Nama asam bebas oksigen diambil dari nama nonlogam dengan tambahan akhiran -hidrogen: HCl - asam hidroklorik, H2S e - asam hidroselenat, HCN - asam hidrosianat.

Nama-nama asam yang mengandung oksigen juga dibentuk dari nama Rusia dari unsur yang bersangkutan dengan penambahan kata “asam”. Dalam hal ini, nama asam yang unsurnya berada pada bilangan oksidasi tertinggi diakhiri dengan “naya” atau “ova”, misalnya, H2SO4 - asam sulfat, HClO4 - asam perklorat, H3AsO4 - asam arsenik. Dengan penurunan bilangan oksidasi unsur pembentuk asam, ujung-ujungnya berubah dalam urutan berikut: “bulat telur” ( HClO3 - asam perklorat), “padat” ( HClO2 - asam klor), “bulat telur” ( H HAI Kl - asam hipoklorit). Jika suatu unsur membentuk asam hanya dalam dua bilangan oksidasi, maka nama asam yang sesuai dengan bilangan oksidasi terendah unsur tersebut diberi akhiran “iste” ( HNO3 - Asam sendawa, HNO2 - asam nitrat).

Tabel - Asam terpenting dan garamnya

Memperoleh asam

1. Asam bebas oksigen dapat diperoleh dengan kombinasi langsung non-logam dengan hidrogen:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Asam yang mengandung oksigen seringkali dapat diperoleh dengan menggabungkan langsung oksida asam dengan air:

JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Asam bebas oksigen dan asam yang mengandung oksigen dapat diperoleh melalui reaksi pertukaran antara garam dan asam lainnya:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Dalam beberapa kasus, reaksi redoks dapat digunakan untuk menghasilkan asam:

H 2 O 2 + JADI 2 = H 2 JADI 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Sifat kimia asam

1. Sifat kimia asam yang paling khas adalah kemampuannya bereaksi dengan basa (serta oksida basa dan amfoter) membentuk garam, misalnya:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Kemampuan berinteraksi dengan beberapa logam pada rangkaian tegangan hingga hidrogen, dengan pelepasan hidrogen:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Dengan garam, jika terbentuk garam yang sedikit larut atau zat yang mudah menguap:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 JADI 4 = K 2 JADI 4 +2JADI 2+ 2H 2 O.

Perhatikan bahwa asam polibasa berdisosiasi secara bertahap, dan kemudahan disosiasi pada setiap tahap menurun; oleh karena itu, untuk asam polibasa, garam asam sering kali terbentuk sebagai pengganti garam sedang (dalam kasus kelebihan asam yang bereaksi):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Kasus khusus interaksi asam-basa adalah reaksi asam dengan indikator, yang menyebabkan perubahan warna, yang telah lama digunakan untuk deteksi kualitatif asam dalam larutan. Jadi, lakmus berubah warna dalam suasana asam menjadi merah.

5. Ketika dipanaskan, asam yang mengandung oksigen terurai menjadi oksida dan air (sebaiknya dengan adanya bahan penghilang air P2O5):

H 2 JADI 4 = H 2 O + JADI 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina