B O većina poznatih hemijski elementi forme jednostavne supstance metali.

Metali obuhvataju sve elemente sekundarnih (B) podgrupa, kao i elemente glavnih podgrupa koje se nalaze ispod dijagonale berilij – astatin (slika 1). Osim toga, hemijski elementi metali formiraju grupe lantanida i aktinida.

Rice. 1. Položaj metala među elementima podgrupe A (označeno plavom bojom)

U poređenju sa atomima nemetala, atomi metala imaju b O veće veličine i manje vanjskih elektrona, obično 1-2. Posljedično, vanjski elektroni atoma metala slabo su vezani za jezgro; metali ih se lako odriču, manifestirajući se u hemijske reakcije obnavljajuća svojstva.

Razmotrimo obrasce promjena nekih svojstava metala u grupama i periodima.

U periodimaWith Kako se nuklearni naboj povećava, radijus atoma se smanjuje. Jezgra atoma sve više privlače vanjske elektrone, pa se elektronegativnost atoma povećava, a metalna svojstva smanjuju. Rice. 2.

Rice. 2. Promjena metalnih svojstava u periodima

U glavnim podgrupama Od vrha do dna povećava se broj elektronskih slojeva u atomima metala, pa se radijus atoma povećava. Tada će vanjski elektroni biti manje privučeni jezgrom, pa dolazi do smanjenja elektronegativnosti atoma i povećanja metalnih svojstava. Rice. 3.

Rice. 3. Promjena metalnih svojstava u podgrupama

Navedeni obrasci su karakteristični i za elemente sekundarnih podgrupa, uz rijetke izuzetke.

Atomi metalnih elemenata imaju tendenciju da gube elektrone. U kemijskim reakcijama metali djeluju samo kao redukcijski agensi; doniraju elektrone i povećavaju njihovo oksidacijsko stanje.

Atomi koji čine jednostavne nemetalne supstance, kao i atomi koji čine atome metala, mogu prihvatiti elektrone od atoma metala. složene supstance, koji mogu sniziti njihovo oksidacijsko stanje. Na primjer:

2Na 0 + S 0 = Na +1 2 S -2

Zn 0 + 2H +1 Cl = Zn +2 Cl 2 + H 0 2

Nemaju svi metali istu hemijsku reaktivnost. Neki metali praktički ne ulaze u kemijske reakcije u normalnim uvjetima, nazivaju se plemenitim metalima. U plemenite metale spadaju: zlato, srebro, platina, osmijum, iridijum, paladijum, rutenijum, rodijum.

Plemeniti metali su vrlo rijetki u prirodi i gotovo uvijek se nalaze u prirodnom stanju (slika 4). Unatoč visokoj otpornosti na koroziju-oksidaciju, ovi metali još uvijek stvaraju okside i druge hemijska jedinjenja Na primjer, svi znaju srebrne kloride i nitrate.

Rice. 4. Zlatni grumen

Sumiranje lekcije

U ovoj lekciji ste ispitivali položaj hemijskih elemenata metala u periodnom sistemu, kao i strukturne karakteristike atoma ovih elemenata, koje određuju svojstva jednostavnih i složenih supstanci. Naučili ste zašto ima mnogo više hemijskih elemenata metala nego nemetala.

Bibliografija

1. Orzhekovsky P.A. Hemija: 9. razred: opšte obrazovanje. osnivanje / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§28)
2. Rudzitis G.E. Hemija: neorganska. hemija. Orgulje. hemija: udžbenik. za 9. razred. / G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. - M.: Obrazovanje, OJSC “Moskovski udžbenici”, 2009. (§34)
3. Khomchenko I.D. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije za srednja škola. - M.: RIA" Novi talas": Izdavač Umerenkov, 2008. (str. 86-87)
4. Enciklopedija za djecu. Tom 17. Hemija / Pogl. ed. V.A. Volodin, Ved. naučnim ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Jedinstvena kolekcija digitalnih obrazovnih resursa (video eksperimenti na temu) ().
2. Elektronska verzija časopisa “Hemija i život” ().

Zadaća

1. With. 195-196 br. 7, A1-A4 iz udžbenika P.A. Orzhekovsky "Hemija: 9. razred" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.
2. Koja svojstva (oksidirajuća ili redukujuća) može imati Fe 3+ jon? Ilustrirajte svoj odgovor jednadžbama reakcija.
3. Uporedite atomski radijus, elektronegativnost i redukciona svojstva natrijuma i magnezijuma.

Elementi koji tvore jednostavne tvari - metale, zauzimaju lijevo donji dio periodni sistem (radi jasnoće možemo reći da se nalaze lijevo od dijagonale koja povezuje Be i polonijum, br. 84), oni također uključuju elemente bočnih (B) podgrupa.

Atome metala karakterizira mali broj elektrona na vanjskom nivou. Dakle, natrijum ima 1 elektron na spoljašnjem nivou, magnezijum ima 2, a aluminijum ima 3 elektrona. Ovi elektroni su relativno slabo vezani za jezgro, što uzrokuje karakteristiku fizički svojstva metala:

• električna provodljivost,
• dobra toplotna provodljivost,
• savitljivost, duktilnost.
• Metali takođe imaju karakterističan metalni sjaj.

IN hemijski u reakcijama metali djeluju kao redukcioni agensi:

1. Kada su u interakciji s kisikom, metali stvaraju okside, na primjer, magnezij gori da nastane magnezijev oksid:
   2Mg + O2 = 2MgO

Najaktivniji metali (alkalije) formiraju perokside kada sagorevaju na vazduhu:

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (natrijum peroksid)

1. Reaktivni metali, kao što je natrij, reaguju s vodom i formiraju hidrokside:
   2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

ili oksidi poput magnezija kada se zagrijavaju:

Mg + H 2 O = MgO + H 2

1. Metali koji se nalaze u elektrohemijskom nizu napona lijevo od vodonika (H) istiskuju vodonik iz kiselina (osim dušične). Dakle, cink reagira sa hlorovodoničnom kiselinom da nastane cink hlorid i vodik:
   Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Metali, uključujući i one s desne strane vodika, s izuzetkom zlata i platine, reagiraju s dušičnom kiselinom i formiraju različita jedinjenja dušika:

Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2

Lakše je rasporediti koeficijente u ovim jednačinama koristeći metodu elektronske ravnoteže. Označavamo oksidaciona stanja:

Cu 0 + 4HN +5 O 3 (konc.) = Cu +2 (NO 3) 2 + 2H 2 O + 2N +4 O 2

Zapisujemo elemente sa promijenjenim oksidacijskim stanjima:

** koeficijent za tvar koja sadrži ovaj element dobiva se dijeljenjem najmanjeg zajedničkog višekratnika s brojem elektrona koji su dodani ili oduzeti (od ovog atoma)

2. Iskustvo. Primanje i prikupljanje kiseonika. Dokaz prisustva kiseonika u posudi

U školskoj laboratoriji kisik se najčešće dobiva razgradnjom vodikovog peroksida u prisustvu mangan (IV) oksida:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

ili razgradnjom kalijevog permanganata pri zagrijavanju:

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Za prikupljanje plina, posuda se zatvara čepom sa cijevi za odvod plina.

Da bi se dokazalo prisustvo kisika u posudi, u nju se unosi tinjajuća krhotina - sjajno bukti.

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Položaj metala u periodnom sistemu D.I. Mendeljejev. Osobine strukture atoma, svojstva.

Cilj lekcije: 1. na osnovu položaja metala u PSCE doći do razumijevanja strukturnih karakteristika njihovih atoma i kristala (metalna hemijska veza i kristalna metalna rešetka). 2. Generalizirati i proširiti znanja o fizičkim svojstvima metala i njihovim klasifikacijama. 3. Razvijati sposobnost analize i izvođenja zaključaka na osnovu položaja metala u periodnom sistemu hemijskih elemenata.

BAKAR Idem po novčić, volim da zvonim, Za to mi podignu spomenik I znaju: zovem se….

GVOZDO On moze da ore i da gradi - moze sve ako mu ugalj pomogne...

Metali su grupa supstanci sa zajedničkim svojstvima.

Metali su elementi grupe I – III glavne podgrupe, i grupe IV-VIII sekundarnih podgrupa I grupe II grupe III grupe IV grupe V grupe VI grupe VII grupe VIII grupa Na Mg Al Ti V Cr Mn Fe

Od 109 elemenata PSCE, 85 su metali: istaknuti plavom, zelenom i roze(osim H i He)

Položaj elementa u PS odražava strukturu njegovih atoma POLOŽAJ ELEMENTA U PERIODIČNOM GRAMU STRUKTURA NJEGOVIH ATOMA Redni broj elementa u periodnoj tablici Naboj atomskog jezgra Ukupan broj elektrona Broj grupe Broj elektrona u spoljni energetski nivo. Najveća valencija elementa, oksidaciono stanje Broj perioda Broj energetskih nivoa. Broj podnivoa na vanjskom energetskom nivou

Model atoma natrija

Elektronska struktura atoma natrija

Zadatak 2. Sami nacrtajte dijagram elektronske strukture atoma aluminijuma i kalcijuma u svojoj svesci, po uzoru na atom natrijuma.

Zaključak: 1. Metali su elementi koji imaju 1-3 elektrona na vanjskom energetskom nivou, rjeđe 4-6. 2. Metali su hemijski elementi čiji atomi daju elektrone iz spoljašnjeg (a ponekad i predspoljnog) elektronskog sloja, pretvarajući se u pozitivni joni. Metali su redukcioni agensi. To je zbog malog broja elektrona u vanjskom sloju i velikog radijusa atoma, zbog čega se ti elektroni slabo zadržavaju s jezgrom.

Metalnu hemijsku vezu karakteriše: - delokalizacija veze, jer relativno mali broj elektrona istovremeno veže mnogo jezgara; - valentni elektroni se slobodno kreću kroz cijeli komad metala, koji je općenito električno neutralan; - metalna veza nema usmjerenost i zasićenost.

Kristalne rešetke metala

Video informacije o metalnim kristalima

Svojstva metala su određena strukturom njihovih atoma. Svojstvo metala Svojstvo karakteristične tvrdoće Svi metali osim žive, pod normalnim uslovima čvrste materije. Najmekši su natrijum i kalijum. Mogu se rezati nožem; Najtvrđi hrom grebe staklo. gustina Metali se dijele na lake (gustina 5 g/cm) i teške (gustina veća od 5 g/cm). topljivost Metali se dijele na topljive i vatrostalne električna provodljivost, toplinska provodljivost Haotično kretanje elektrona pod utjecajem električni napon stiču usmjereno kretanje, što rezultira stvaranjem električne struje. metalni sjaj Elektroni koji ispunjavaju međuatomski prostor reflektuju svetlosne zrake i ne prenose plastičnost kao staklo. Mehanički utjecaj na kristal s metalna rešetka uzrokuje samo pomicanje slojeva atoma i nije praćeno kidanjem veze, te stoga metal karakterizira visoka duktilnost.

Provjerite svoje znanje na lekciji testiranjem 1) Elektronska formula kalcijuma. A) 1S 2 2S 2 2R 6 3S 1 B) 1S 2 2S 2 2 R 6 3 S 2 C) 1S 2 2S 2 2 R 6 3 S 2 3S 6 4S 1 D) 1S 2 2S 2 2 R 6 3 S 3 P 6 4 S 2

Test zadaci 2 i 3 2) Elektronska formula 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 ima atom: a) Na b) Ca c) Cu d) Zn 3) Električna provodljivost, metalni sjaj, plastičnost, gustina metale određuju: a) masa atoma b) tačka topljenja metala c) struktura atoma metala d) prisustvo nesparenih elektrona

Test zadaci 4 i 5 4) Metali u interakciji sa nemetalima pokazuju a) oksidaciona svojstva; b) restorativni; c) i oksidativni i reduktivni; d) ne učestvuju u redoks reakcijama; 5) U periodnom sistemu tipični metali se nalaze u: a) gornjem delu; b) donji dio; u gornjem desnom uglu; d) donji lijevi ugao;

Tačni odgovori Broj zadatka Varijanta tačnog odgovora 1 D 2 B 3 C 4 B 5 D

Pregled:

Svrha i ciljevi lekcije:

1. Na osnovu položaja metala u PSHE, dovesti studente do razumijevanja strukturnih karakteristika njihovih atoma i kristala (metalne kemijske veze i kristalne metalne rešetke), te proučavati opća fizička svojstva metala. Pregledajte i generalizujte znanje o hemijskom vezivanju i metalnoj kristalnoj rešetki.
2. Razviti sposobnost analize i izvođenja zaključaka o strukturi atoma na osnovu položaja metala u PSHE.
3. Razviti sposobnost savladavanja hemijske terminologije, jasno formulisati i izraziti svoje misli.
4. Podsticati samostalno razmišljanje tokom obrazovnih aktivnosti.
5. Stvorite interesovanje za svoju buduću profesiju.

Format lekcije:

kombinovana lekcija koristeći prezentaciju

Metode i tehnike:

Priča, razgovor, demonstracija video tipova kristalnih rešetki metala, test, izrada dijagrama elektronske strukture atoma, demonstracija zbirke uzoraka metala i legura.

Oprema:

1. Tabela „Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev";
2. Prezentacija lekcije o elektronskim medijima.
3. Prikupljanje uzoraka metala i legura.
4. Projektor.
5. Kartice sa tabelom “Karakteristike strukture atoma po položaju u PSHE”
   

TOKOM NASTAVE

I. Organiziranje vremena lekcija.

II. Određivanje i najava teme časa, njegovih ciljeva i zadataka.

Slajd 1-2

III. Učenje novog gradiva.

Učitelj: Čovek je koristio metale od davnina. Ukratko o istoriji upotrebe metala.

Poruka od 1 studenta. Slajd 3

U početku je postojalo bakreno doba.

Pred kraj kamenog doba, čovjek je otkrio mogućnost korištenja metala za izradu alata. Prvi takav metal bio je bakar.

Period distribucije bakarnog alata naziva se Halkolit ili halkolitik , što na grčkom znači "bakar". Bakar je obrađen kamenim alatima po metodi hladno kovanje. Pod teškim udarcima čekića grumenčići bakra pretvarani su u proizvode. Na početku bakrenog doba od bakra su se izrađivali samo mekani alati, nakit i predmeti. pribor za domaćinstvo. Sa otkrićem bakra i drugih metala počelo je da se javlja zanimanje kovača.

Kasnije se pojavilo livenje, a onda je čovek počeo da dodaje kalaj ili antimon bakru, praveći bronzu koja je bila izdržljivija, čvršća i topljiva.

Objavio student 2. Slajd 3

Bronza – legura bakra i kalaja. Hronološke granice bronzanog doba datiraju od početka 3. milenijuma pre nove ere. do početka 1. milenijuma pr.

Poruka učenika 3. Slajd 4

Treće i zadnji period Primitivno doba karakterizira širenje metalurgije željeza i željeznih oruđa i oznaka gvozdeno doba. IN moderno značenje ovaj termin je u upotrebu sredinom 9. veka uveo danski arheolog K. Yu. Thomson i ubrzo se proširio u literaturi zajedno sa terminima „ kameno doba" i "Bronzano doba".

Za razliku od drugih metala, gvožđe, osim meteorita, skoro da se ne nalazi u njemu čista forma. Naučnici sugerišu da je prvo gvožđe koje je palo u ruke čoveka bilo meteoritskog porekla, a nije uzalud da se gvožđe naziva „nebeskim kamenom“. Najveći meteorit pronađen je u Africi, težio je oko šezdeset tona. I željezni meteorit težak trideset tri tone pronađen je u ledu Grenlanda.

I gvozdeno doba se nastavlja i danas. Zaista, trenutno legure željeza čine skoro 90% svih metala i metalnih legura.

Učitelju.

Zlato i srebro su plemeniti metali koji se trenutno koriste za proizvodnju nakit, kao i dijelovi u elektronici, zrakoplovstvu i brodogradnji. Gdje se ovi metali mogu koristiti u transportu? Izuzetan značaj metala za razvoj društva rezultat je, naravno, njihovih jedinstvenih svojstava. Imenujte ova svojstva.

Pokažite učenicima kolekciju metalnih uzoraka.

Učenici navode svojstva metala kao što su električna i toplotna provodljivost, karakterističan metalni sjaj, duktilnost, tvrdoća (osim žive) itd.

Nastavnik učenicima postavlja ključno pitanje: šta određuje ova svojstva?

Očekivani odgovor:svojstva supstanci su određena strukturom molekula i atoma ovih supstanci.

Slajd 5. Dakle, metali su grupa supstanci sa zajedničkim svojstvima.

Demonstracija prezentacije.

Učitelj: Metali su elementi grupa 1-3 glavnih podgrupa, a elementi grupa 4-8 sekundarnih podgrupa.

Slajd 6. Zadatak 1 . Samostalno, koristeći PSHE, u svoju bilježnicu dodajte predstavnike grupa koje su metali.

Selektivno slušanje odgovora učenika.

Učitelj: metali će biti elementi koji se nalaze u donjem lijevom uglu PSHE.

Nastavnik naglašava da će u PSHE svi elementi koji se nalaze ispod B - At dijagonale biti metali, čak i oni koji imaju 4 elektrona (Ge, Sn, Pb), 5 elektrona (Sb, Bi), 6 elektrona (Po), jer imaju veliki radijus.

Dakle, od 109 PSCE elemenata, 85 su metali. Slajd broj 7

Učitelj: pozicija elementa u PSCE odražava atomsku strukturu elementa. Koristeći tabele koje ste dobili na početku lekcije, karakterizirat ćemo strukturu atoma natrija po njegovom položaju u PSCE.
Prikaži slajd 8.

Šta je atom natrijuma? Pogledajte izbliza model atoma natrija, koji prikazuje jezgro i elektrone koji se kreću po orbitama.

Demonstracija slajda 9.Model atoma natrijuma.

Dozvolite mi da vas podsjetim kako nacrtati dijagram elektronske strukture atoma elementa.

Prikaži slajd 10.Trebali biste dobiti sljedeći dijagram elektronske strukture atoma natrija.

Slajd 11. Zadatak 2. Sami nacrtajte dijagram elektronske strukture atoma kalcija i aluminija u svojoj bilježnici, po uzoru na atom natrija.

Nastavnik provjerava rad u svesci.

Kakav zaključak se može izvesti o elektronskoj strukturi atoma metala?

Na vanjskom energetskom nivou ima 1-3 elektrona. Sjećamo se da kada ulaze u hemijska jedinjenja, atomi nastoje da obnove punu 8-elektronsku ljusku vanjskog energetskog nivoa. Da bi to učinili, atomi metala lako daju 1-3 elektrona sa vanjskog nivoa, pretvarajući se u pozitivno nabijene ione. Istovremeno, pokazuju restorativne osobine.

Prikaži slajd 12. Metali – to su hemijski elementi čiji atomi daju elektrone iz vanjskog (a ponekad i predspoljnog) elektronskog sloja, pretvarajući se u pozitivne jone. Metali su redukcioni agensi. To je zbog malog broja elektrona u vanjskom sloju i velikog radijusa atoma, zbog čega se ti elektroni slabo zadržavaju s jezgrom.

Razmotrimo jednostavne supstance - metale.

Prikaži slajd 13.

Prvo, hajde da sumiramo informacije o vrsti hemijske veze koju formiraju atomi metala i strukturi kristalna rešetka

1. relativno mali broj elektrona istovremeno veže mnogo jezgara, veza je delokalizovana;
2. valentni elektroni se slobodno kreću po komadu metala, koji je općenito električno neutralan;
3. metalnoj vezi nedostaje usmjerenost i zasićenost.

Demonstracija

Slajd 14" Vrste metalnih kristalnih rešetki»

Slide 15 Video kristalne rešetke metala.

Studenti zaključuju da se u skladu sa ovom strukturom metali karakterišu opštim fizičkim svojstvima.

Nastavnik naglašava da su fizička svojstva metala određena upravo njihovom strukturom.

Slajd 16 Svojstva metala su određena strukturom njihovih atoma

a) tvrdoća – svi metali osim žive su čvrste supstance u normalnim uslovima. Najmekši su natrijum i kalijum. Mogu se rezati nožem; najtvrđi hrom grebe staklo (demonstracija).

b) gustina - metali se dijele na lake (5 g/cm) i teške (više od 5 g/cm) (demonstracija).

c) taljivost - metali se dijele na topive i vatrostalne (demonstracija).

G) električna provodljivost, toplotna provodljivostmetala određuje njihova struktura. Elektroni koji se haotično kreću pod uticajem električnog napona dobijaju usmereno kretanje, što rezultira električnom strujom.

Kako temperatura raste, amplituda kretanja atoma i iona koji se nalaze na čvorovima kristalne rešetke naglo raste, a to ometa kretanje elektrona, a električna vodljivost metala se smanjuje.

Treba napomenuti da se kod nekih nemetala električna provodljivost povećava s porastom temperature, na primjer kod grafita, dok se s povećanjem temperature neki od njih uništavaju. kovalentne veze, a broj elektrona koji se slobodno kreću se povećava.

d) metalni sjaj– elektroni koji ispunjavaju međuatomski prostor reflektiraju svjetlosne zrake, a ne prenose ih, kao staklo.

Dakle, svi metali u kristalno stanje imaju metalni sjaj. Za većinu metala svi zraci vidljivog dijela spektra su jednako raspršeni, pa imaju srebrnastu boju. Bijela boja. Samo zlato i bakar u velikoj meri apsorbuju kratke talasne dužine i reflektuju duge talasne dužine svetlosnog spektra, te stoga imaju žutu svetlost. Najsjajniji metali su živa, srebro, paladijum. U prahu svi metali, osim AI i Mg, gube sjaj i imaju crnu ili tamno sivu boju.

e) plastičnost . Mehaničko djelovanje na kristal s metalnom rešetkom uzrokuje samo pomicanje slojeva atoma i nije praćeno pucanjem veze, pa se metal odlikuje visokom plastičnošću.

IV. Konsolidacija proučenog materijala.

Učitelj: ispitali smo strukturu i fizička svojstva metala, njihov položaj u periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Sada, radi konsolidacije, predlažemo da izvršite test.

Slajdovi 15-16-17.

1) Elektronska formula kalcijuma.

1. a) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
2. b) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2
3. c) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 6 4S 1
4. d) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

2) Elektronska formula 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 ima atom:

1. a) Na
2. b) Ca
3. c) Cu
4. d) Zn

3) Određuje se električna provodljivost, metalni sjaj, duktilnost, gustina metala:

1. a) masa metala
2. b) tačka topljenja metala
3. c) struktura atoma metala
4. d) prisustvo nesparenih elektrona

4) Metali u interakciji sa nemetalima pokazuju svojstva

1. a) oksidativno;
2. b) restorativni;
3. c) i oksidativni i reduktivni;
4. d) ne učestvuju u redoks reakcijama;

5) U periodnom sistemu, tipični metali se nalaze u:

1. a) gornji dio;
VI. Zadaća.

Struktura atoma metala, njihova fizička svojstva




1. Položaj metala u tabeli elemenata

Metali se nalaze uglavnom u lijevom i donjem dijelu PSHE. To uključuje:




2. Struktura atoma metala

Atomi metala obično imaju 1-3 elektrona na svom vanjskom energetskom nivou. Njihovi atomi imaju veliki radijus i lako odustaju od valentnih elektrona, tj. pokazuju obnavljajuća svojstva.



3. Fizička svojstva metala





Promjene u električnoj provodljivosti metala kada se zagrijava i hladi


Metalni priključak - ovo je veza koju slobodni elektroni provode između kationa u metalnoj kristalnoj rešetki.

4. Dobijanje metala




1. Redukcija metala iz oksida ugljem ili ugljičnim monoksidom

Me x O y + C = CO 2 + Me ili Me x O y + CO = CO 2 + Me

2. Prženje sulfida praćeno redukcijom

Faza 1 – Me x S y +O 2 =Me x O y +SO 2

Faza 2 -Me x O y + C = CO 2 + Me ili Me x O y + CO = CO 2 + Me

3 Aluminotermija (redukcija aktivnijim metalom)

Me x O y + Al = Al 2 O 3 + Me

4. hidrotermija - za proizvodnju metala visoke čistoće

Me x O y + H 2 = H 2 O + Me

5. Redukcija metala električnom strujom (elektroliza)

1) Alkalni i zemnoalkalni metali dobijen u industriji elektrolizom rastopljene soli (hloridi):

2NaCl – rastopiti, el. struja. → 2 Na + Cl 2

CaCl 2 – rastopiti, elekt. struja.→ Ca+Cl2

topi se hidroksid:

4NaOH – rastopiti, el. struja.→ 4 Na + O 2 + 2 H 2 O

2) Aluminijum u industriji se dobija elektrolizom topljenje aluminijum oksida I u Na 3 AlF 6 kriolitu (iz boksita):

2Al 2 O 3 – topljenje u kriolitu, el. struja.→ 4 Al + 3 O 2

3) Elektroliza vodenih rastvora soli koristiti za dobijanje metala srednje aktivnosti i neaktivnih:

2CuSO 4 +2H 2 O – rastvor, elekt. struja.→ 2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4




5. Pronalaženje metala u prirodi

Najčešći u zemljine kore metal - aluminijum. Metali se nalaze i u jedinjenjima i u slobodnom obliku.

1. Aktivan – u obliku soli (sulfati, nitrati, hloridi, karbonati)

2. Umjerena aktivnost – u obliku oksida, sulfida ( Fe 3 O 4 , FeS 2 )

3. Plemeniti – u slobodnoj formi ( Au, Pt, Ag)

HEMIJSKA SVOJSTVA METALA

Uobičajeni su Hemijska svojstva metali su predstavljeni u tabeli:







ZADACI ZADATAKA

br. 1. Završi jednačine izvodljivo reakcije, imenovati produkte reakcije

Li+ H 2 O =


Cu + H2O =


Al + H 2 O =


Ba + H2O =


Mg + H2O =

Ca+HCl=

Na + H 2 SO 4 (K) =


Al + H 2 S=

Ca + H3PO4 =


HCl + Zn =

H 2 SO 4 (k)+ Cu=


H 2 S + Mg =


HCl + Cu =


HNO 3 (K)+ S u =


H2S+Pt=

H3PO4 + Fe =


HNO 3 (p)+ Na=


Fe + Pb(NO 3) 2 =

br. 2. Popunite CRM, rasporedite koeficijente koristeći metodu elektronske ravnoteže, navedite oksidant (redukciono sredstvo):

Al + O 2 =

Li + H 2 O =

Na + HNO 3 (k) =

Mg + Pb(NO 3) 2 =

Ni + HCl =

Ag + H 2 SO 4 (k) =

br. 3. Umetnite znakove koji nedostaju umjesto tačaka (<, >ili =)

Core charge	Li…Rb	Na…Al	Ca…K
Broj energetskih nivoa	Li…Rb	Na…Al	Ca…K
Broj vanjskih elektrona	Li…Rb	Na…Al	Ca…K
Atomski radijus	Li…Rb	Na…Al	Ca…K
Restorativna svojstva	Li…Rb	Na…Al	Ca…K

br. 4. Popunite CRM, rasporedite koeficijente koristeći metodu elektronske ravnoteže, navedite oksidant (redukciono sredstvo):

K+ O 2 =

Mg+ H 2 O =

Pb+ HNO 3 (p) =

Fe+ CuCl 2 =

Zn + H 2 SO 4 (p) =

Zn + H 2 SO 4 (k) =


br. 5. Riješite testne probleme

1. Odaberite grupu elemenata koja sadrži samo metale: A) Al, As, P; B) Mg, Ca, Si; B ) K, Ca, Pb 2. Odaberite grupu koja sadrži samo jednostavne supstance - nemetale: A) K 2 O, SO 2, SiO 2; B) H 2, Cl 2, I 2; B )Ca, Ba, HCl; 3. Navedite zajedničke karakteristike u strukturi K i Li atoma: A) 2 elektrona u zadnjem sloju elektrona; B) 1 elektron u zadnjem sloju elektrona; IN) isti broj elektronskih slojeva. 4. Metalni kalcijum pokazuje sljedeća svojstva: A) oksidant; B) redukciono sredstvo; C) oksidaciono sredstvo ili redukciono sredstvo, zavisno od uslova. 5. Metalna svojstva natrijum je slabiji od - A) magnezijum; B) kalij; C) litijum. 6. Neaktivni metali uključuju: A) aluminijum, bakar, cink B) živa, srebro, bakar; C) kalcijum, berilijum, srebro. 7. Šta je fizičko svojstvo nije zajedničko za sve metale: A) električna provodljivost, B) toplotna provodljivost, B) teško stanje agregacije pod normalnim uslovima, D) metalni sjaj

Dio B. Odgovor na zadatke u ovom dijelu je skup slova koje treba zapisati Match. Sa povećanjem rednog broja elementa u glavna podgrupa Grupa II periodnog sistema, svojstva elemenata i supstanci koje oni formiraju menjaju se na sledeći način:




U periodnom sistemu više od 3/4 mjesta zauzimaju: nalaze se u grupama I, II, III, u sekundarnim podgrupama svih grupa. Osim toga, najteži elementi grupa IV, V, VI i VII su metali. Međutim, treba napomenuti da mnogi imaju amfoterna svojstva i ponekad se mogu ponašati kao nemetali.
Karakteristika strukture atoma metala je mali broj elektrona u vanjskom elektronskom sloju, koji ne prelazi tri.
Atomi metala, po pravilu, imaju velike atomske radijuse. U periodima, alkalni metali imaju najveće atomske radijuse. Otuda njihova najveća hemijska aktivnost, odnosno atomi metala lako odustaju od elektrona i dobri su redukcioni agensi. Najbolji redukcioni agensi su grupe I i II glavnih podgrupa.
U jedinjenjima, metali uvijek pokazuju pozitivno oksidacijsko stanje, obično od +1 do +4.

Slika 70. Šema obrazovanja metalni spoj u komadu metala

U spojevima sa nemetalima, tipični metali formiraju hemijsku vezu jonske prirode. U jednostavnom obliku, atomi metala su međusobno povezani takozvanom metalnom vezom.

Zapišite ovaj termin u svoju bilježnicu.

Metalna veza je posebna vrsta veze jedinstvena za metale. Njegova suština je da se elektroni neprestano odvajaju od atoma metala, koji se kreću po čitavoj masi komada metala (slika 70). Atomi metala, lišeni elektrona, pretvaraju se u pozitivne ione, koji opet teže privlače elektrone koji se slobodno kreću. U isto vrijeme, drugi atomi metala odustaju od elektrona. Dakle, takozvani elektronski plin stalno kruži unutar komada metala, koji čvrsto povezuje sve atome metala zajedno. Ispostavilo se da elektrone dijele istovremeno svi atomi metala. Ova posebna vrsta hemijske veze između atoma metala određuje i fizička i hemijska svojstva metala.

■ 1. Kako objasniti nisku elektronegativnost metala?
2. Kako nastaje metalna veza?
3. Koja je razlika između metalne i kovalentne veze?



Rice. 71. Poređenje tačaka topljenja različitih metala

Metali imaju niz sličnih fizičkih svojstava koja ih razlikuju od nemetala. Što više valentnih elektrona metal ima, to je metalna veza jača, kristalna rešetka je jača, metal je jači i tvrđi, njegova tačka topljenja i ključanja je veća, itd. Karakteristike fizičkih svojstava metala su razmotrene u nastavku.
Svi imaju više ili manje izražen sjaj, koji se obično naziva metalik. Metalni sjaj je karakterističan za komad metala u cjelini. Prah sadrži metale tamne boje, sa izuzetkom magnezijuma i aluminijuma, koji zadržavaju srebrno-bijelu boju, pa se zbog toga aluminijska prašina koristi za pravljenje “srebrne” boje. Mnogi nemetali imaju mastan ili staklasti sjaj.
Boja metala je prilično ujednačena: ili srebrno-bijela (,) ili srebrno-siva (,). Samo žuta boja, a - crvena. Nemetali imaju veoma raznoliku boju: - limun žuta, - crveno-braon, - crvena ili bijela, - crna.

Dakle, prema boji, metali se konvencionalno dijele na željezne i obojene. U njih spadaju i crni metali. Svi ostali metali se nazivaju obojeni.

U normalnim uslovima, metali su čvrste materije sa kristalnom strukturom. Među nemetalima postoje i čvrsti (,), tečni () i gasoviti (,).
Svi metali, osim žive, su čvrste materije, pa im je tačka topljenja iznad nule, samo je tačka topljenja žive -39°. Najvatrostalniji metal je , čija je tačka topljenja 3370°. Tačka topljenja ostalih metala nalazi se u ovim granicama (slika 71).
Tačke topljenja nemetala su mnogo niže od onih metala, na primjer kiseonik -219°, vodonik -259,4°, fluor -218°, hlor -101°, brom -5,7°.



Rice. 72. Poređenje tvrdoće metala sa tvrdoćom dijamanta.

Metali imaju različitu tvrdoću, koja se upoređuje sa tvrdoćom dijamanta. Određuje se indeks tvrdoće metala specijalni uređaj- tester tvrdoće. U tom slučaju se u masu metala utiskuje čelična kugla ili, u slučaju veće tvrdoće metala, dijamantski konus. Tvrdoća metala određena je silom pritiska i dubinom formirane rupe.
Većina tvrdi metal je . Meki metali - , - se lako seku nožem. Tvrdoća pojedinih metala na općeprihvaćenoj skali tvrdoće od deset tačaka prikazana je na Sl. 72.

Metali, u većoj ili manjoj mjeri, imaju plastičnost (savitljivost). Nemetali nemaju ovo svojstvo. Najsavitljiviji metal je. Može se kovati u zlatnu foliju debljine 0,0001 mm - 500 puta tanju od ljudske kose. U isto vrijeme, vrlo je krhka; Možete ga čak samljeti u prah u malteru.
Plastičnost je sposobnost da se podvrgne jakim deformacijama bez ugrožavanja mehaničke čvrstoće. Plastičnost metala se koristi prilikom njihovog valjanja, kada se velike vruće metalne šipke prolaze između osovina za presovanje, pripremajući limove od njih, prilikom izvlačenja, kada se iz njih izvlači žica, prilikom presovanja, štancanja, kada su pod uticajem



Rice. 73. Poređenje metala po gustini.

pritisak se primenjuje na zagrejani metal određeni oblik, koje zadržava kada se ohladi. Plastičnost zavisi od strukture kristalne rešetke metala.
Svi metali su nerastvorljivi u vodi, ali su rastvorljivi jedan u drugom u talini. Čvrsta otopina jednog metala u drugom naziva se legura.

Na osnovu svoje gustine metali se dijele na teške i lake. Oni čija je gustina veća od 3 g/cm3 smatraju se teškim (Sl. 73). Najteži metal je . Najlakši metali - , .- imaju gustinu čak i manju od jedan. Great Application laki metali su se dobijali u industriji - i.
Metali se odlikuju visokom električnom i toplotnom provodljivošću (slika 74), dok nemetali imaju ta svojstva u slaboj meri. Ima najveću električnu i toplotnu provodljivost i nalazi se na drugom mestu. Ova svojstva aluminijuma su prilično visoka.



Rice. 74. Poređenje električne provodljivosti i toplotne provodljivosti različitih metala

Treba napomenuti da metali sa visokom električnom provodljivošću imaju i visoku toplotnu provodljivost.
Metali pokazuju magnetna svojstva. Ako se, nakon kontakta s magnetom, metal privuče k njemu, a zatim sam postane magnet, kažemo da je metal magnetiziran. Takođe su dobro magnetizovani. Takvi metali se nazivaju feromagnetni. Nemetali nemaju magnetna svojstva.

■ 4. Napravite i popunite sljedeću tabelu:

Hemijska svojstva metala. Korozija

Hemijska i fizička svojstva metala određena su atomskom strukturom i karakteristikama metalne veze. Svi metali se razlikuju po svojoj sposobnosti da lako odustanu od valentnih elektrona. U tom smislu, pokazuju izražena restauratorska svojstva. Stepen redukcione aktivnosti metala odražava elektrohemijski niz napona (vidi Dodatak III, paragraf 6).
Znajući položaj metala u ovoj seriji, možemo izvući zaključak o uporednoj količini energije koja se troši na uklanjanje valentnih elektrona iz atoma. Što je bliže početku reda, metal se lakše oksidira. Najaktivniji metali se istiskuju iz vode u normalnim uslovima kako bi formirali alkalije:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Manje aktivni metali se istiskuju iz vode u obliku pregrijane pare i oblika
2Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
reagiraju s razrijeđenim kiselinama i kiselinama bez kisika, istiskujući iz njih vodik:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Metali koji dolaze nakon vodika ne mogu ga istisnuti iz vode i kiselina, već ulaze u redoks reakcije s kiselinama bez istiskivanja vodika:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Svi prethodni metali istiskuju sljedeće metale iz svojih soli:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0
U svim slučajevima, metali koji reaguju su oksidirani. Oksidacija metala se takođe primećuje u direktnoj interakciji metala sa nemetalima:
2Na + S = Na2S
2Fe + 3Sl2 = 2FeCl3
Većina metala aktivno reaguje sa kiseonikom, formirajući različite sastave (vidi stranu 38).

■ 5. Kako se redukciona aktivnost metala može okarakterisati korišćenjem niza napona?

6. Navedite primjere metala koji reagiraju s vodom poput natrijuma i željeza. Svoj odgovor potkrijepite jednadžbama reakcija.

7. Uporedite interakciju aktivnih metala i aktivnih nemetala sa vodom.
8. Navedite hemijska svojstva metala, potkrepljujući svoj odgovor jednadžbama reakcija.
9. S kojom od sljedećih supstanci će željezo reagirati: a) , b) gašeno vapno, c) bakar karbonat, d) , e) cink sulfat, f) ?
10. Koji gas i u kojoj zapremini se može dobiti tretiranjem 5 kg mešavine bakra i bakar-oksida koncentrovanom azotnom kiselinom, ako je oksida bakra u smeši 20%?

Oksidacija metala često dovodi do njihovog uništenja. Uništavanje metala pod uticajem okruženje zove se korozija.

Zapišite definiciju korozije u svoju bilježnicu.

Nastaje pod uticajem kiseonika, vlage i ugljen-dioksida, kao i azotnih oksida itd. Korozija uzrokovana direktnom interakcijom metala sa materijom njegovog okruženja naziva se hemijska ili gasna korozija. Na primjer, u hemijskoj proizvodnji metal ponekad dolazi u kontakt s kisikom, klorom, dušikovim oksidima, itd., što rezultira stvaranjem soli metala:
2Su + O2 = 2SuO
Pored gasne ili hemijske korozije, postoji i elektrohemijska korozija, koja je mnogo češća. Da biste razumjeli shemu elektrohemijske korozije, razmotrite galvanski par -.

Uzmimo ploče cinka i bakra (slika 75) i spustimo ih u otopinu sumporne kiseline, koja se, kao što znamo, nalazi u otopini u obliku jona:
H2SO4 = 2H+ + SO 2 4 —
Povezivanjem cink i bakrenih ploča kroz galvanometar, otkrit ćemo prisustvo električna struja. To se objašnjava činjenicom da atomi cinka, odustajući od elektrona, prelaze u otopinu u obliku iona:
Zn 0 - 2 e— → Zn +2
Elektroni prolaze kroz provodnik do bakra, a od bakra do vodikovih jona:
N + + e— → N 0

Vodik u obliku neutralnih atoma oslobađa se na bakrenoj ploči i postepeno se otapa. Dakle, bakar, kao da izvlači elektrone iz cinka, uzrokuje da se potonji brže otapa, tj. potiče oksidaciju. U isto vrijeme, potpuno čista supstanca može neko vrijeme ostati u kiselini, a da ona uopće nije pod utjecajem.



Rice. 75. Šema formiranja galvanskog para u toku elektrohemijske korozije. 1 - cink; 2 - bakar; 3 - mjehurići vodonika na bakarnoj elektrodi; 4 - galvanometar

Po istoj shemi dolazi do korozije metala kao što je željezo, samo elektrolit u zraku, a nečistoće u željezu igraju ulogu druge elektrode galvanskog para. Ove pare su mikroskopske, pa je uništavanje metala mnogo sporije. Aktivniji metal je obično podložan uništenju. Dakle, elektrohemijska korozija je oksidacija metala, praćena stvaranjem galvanskih parova. nanosi veliku štetu nacionalnoj ekonomiji.

12. Definirajte koroziju.
11. Može li se nešto što brzo oksidira na vazduhu smatrati korozijom, interakcijom cinka sa hlorovodoničnom kiselinom, interakcijom aluminijuma sa oksidom gvožđa tokom termitnog zavarivanja, proizvodnjom vodonika interakcijom gvožđa sa pregrijanom vodenom parom.

13. Koja je razlika između hemijske i elektrohemijske korozije?
Postoji mnogo načina za borbu protiv korozije. Poklopac od metala (posebno gvožđa). uljane boje, formirajući gust film na metalnoj površini koji ne propušta vodenu paru. Može premazati metale, npr. bakrene žice, lak koji istovremeno štiti metal od korozije i služi kao izolator.

Brušenje je proces u kojem je željezo izloženo jakim oksidantima, zbog čega je metal prekriven filmom oksida nepropusnim za plinove, štiteći ga od izlaganja spoljašnje okruženje. Najčešće je to magnetni oksid Fe304, koji prodire duboko u metalni sloj i štiti ga od oksidacije bolje od bilo koje boje. Uralsko krovno gvožđe, plavljeno, izdržalo je na krovu bez rđanja više od 100 godina. Što je metal bolje poliran, to je oksidni film na njegovoj površini gušći i jači.

Emajliranje je veoma dobar pogled zaštita od korozije raznih posuđa. Emajl je otporan ne samo na kisik i vodu, već čak i na jake kiseline i lužine. Nažalost, emajl je vrlo krhak i prilično lako puca pri udaru i brzim promjenama temperature.
Veoma na zanimljive načine zaštita metala od korozije su, kao i niklovanje i kalajisanje.
- Ovo je premaz metala sa slojem cinka (tako se uglavnom štiti željezo). S takvim premazom, u slučaju oštećenja površinskog filma cinka, cink, kao aktivniji metal, prvo je izložen koroziji, ali cink dobro odolijeva koroziji, jer je njegova površina prekrivena zaštitnim filmom oksida, nepropusna za vodu i kiseonik.
Kod niklovanja (niklovanje) i kalajisanja (kalajiranje), rđanje gvožđa ne nastaje sve dok se ne ošteti sloj metala koji ga pokriva. Čim se razbije, počinje korozija željeza kao najaktivnijeg metala. Ali je metal koji je relativno podložan koroziji, tako da njegov film ostaje na površini jako dugo. Bakarni predmeti se najčešće kalajišu i tada galvanski par bakra uvek dovodi do korozije kalaja, a ne bakra koji je manje aktivan kao metal. Kalajenjem gvožđa dobija se „kalaj“ za industriju konzervi.

Da biste zaštitili od korozije, možete utjecati ne samo na metal, već i na okolinu koja ga okružuje. Ako se određena količina natrijevog hromata doda hlorovodoničkoj kiselini, reakcija hlorovodonične kiseline sa gvožđem će se usporiti toliko da se kiselina praktično može transportovati u gvozdenim rezervoarima, dok je to obično nemoguće. Supstance koje usporavaju koroziju, a ponekad je i gotovo potpuno zaustavljaju, nazivaju se inhibitori - retarderi (od latinska reč inhibere - usporiti).

Priroda djelovanja inhibitora je drugačija. Oni ili stvaraju na površini metala zaštitni film, odnosno smanjiti agresivnost okoline. Prvi tip uključuje, na primjer, NaNO2, koji usporava koroziju čelika u vodi i otopinama soli, koji usporava koroziju aluminija u sumpornoj kiselini, drugi - organsko jedinjenje CO(NH2)2 - urea, koja veoma usporava rastvaranje u azotne kiseline bakra i drugih metala. Inhibiciona svojstva imaju životinjski proteini, neke sušene biljke - celandin, ljutika itd.
Ponekad, da bi se povećala otpornost metala na koroziju, kao i da bi mu se dala neka vrednija svojstva, od njega se prave legure sa drugim metalima.

■ 14. Zapišite u svoju svesku navedene metode zaštite metala od korozije.
15. Šta određuje izbor metode zaštite metala od korozije?
16. Šta je inhibitor? Po čemu se inhibitor razlikuje od katalizatora?

Metode topljenja metala iz ruda

Metali se mogu pojaviti u prirodi u prirodnom stanju. Ovo je u osnovi npr. Ekstrahira se mehaničkim pranjem iz okolnih stijena. Međutim, velika većina metala se u prirodi javlja u obliku spojeva. Istovremeno, ne svi prirodni mineral pogodan za dobijanje metala koji sadrži. Shodno tome, ne može se svaki mineral nazvati metalnom rudom.
Stene ili minerali koji sadrže određeni metal u količini koja njegovu industrijsku proizvodnju čini ekonomski isplativom nazivaju se rudama tog metala.

Zapišite definiciju ruda.

Metali se dobijaju iz ruda na različite načine.
1. Ako je ruda oksid, onda se redukuje nekim redukcijskim sredstvom - najčešće ugljikom ili ugljičnim monoksidom CO, rjeđe - vodikom, na primjer:
FesO4 + 4SO = 3Fe + 4CO2
2. Ako je ruda spoj sumpora, tada se prvo prži:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
tada se nastali oksid reducira ugljem:
RbO + S = RbO + CO
Metali se odvajaju od hlorida elektrolizom iz taline. Na primjer, kada se natrijum hlorid NaCl topi, dolazi do termičke disocijacije supstance.
NaCl ⇄ Na + + Cl —
Kada jednosmjerna električna struja prođe kroz ovu talinu, dešavaju se sljedeći procesi:
a) na katodi:
Na++ e— → Na 0
b) na anodi
Sl — - e— → Cl 0
Metali se takođe mogu dobiti iz drugih soli ovom metodom.
4. Ponekad se metali mogu reducirati iz oksida pomicanjem na visoke temperature drugi, aktivniji metal. Ova metoda je postala posebno raširena u redukciji metala aluminijem i zato je prvo nazvana aluminotermijom:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe.
Aluminotermija će biti detaljnije razmotrena u nastavku.
U mnogim slučajevima, ruda može biti pomiješana sa veliki iznos otpadne stijene, za čije uklanjanje, odnosno za “bogaćenje” rude, postoje razne metode, posebno metoda pjenaste flotacije. U tu svrhu koriste se mineralna ulja koja imaju svojstvo selektivne adsorpcije. To znači da upijaju čestice rude, ali ne i otpadne stijene. Ruda, usitnjena zajedno sa otpadnim kamenjem, stavlja se u ogromne kace s vodom i mineralno ulje. Nakon toga, voda se snažno zapjeni sa zrakom. Ulje okružuje mjehuriće zraka, stvarajući film na njima. Rezultat je stabilna pjena. Čestice i rude se adsorbuju i zajedno sa mjehurićima zraka dižu na vrh. Pjena se zajedno sa rudom drenira, a otpadna stijena ostaje na dnu bačve. Nakon toga, ruda se lako oslobađa od nafte, koja se ponovo koristi za flotaciju.

■ 17. Šta je pjena?
18. Koja svojstva mora imati metal da bi bio u prirodnom stanju u prirodi?
19. Može li bilo koji mineral ili rock sadrži ovaj ili onaj metal?
20. Navedite koje vrste metalnih ruda poznajete.
21. Cink se prirodno javlja kao mineralna mješavina cinka, koja sadrži cink sulfid. Predložite metodu za dobijanje cinka iz mešavine cinka.
22. Od 2 tone magnetne željezne rude koja sadrži 80% magnetnog željeznog oksida Fe3O4, dobije se 1.008 tona željeza. Izračunajte praktični prinos gvožđa.
23. Koji metali se mogu dobiti elektrolizom rastvora soli?
24. Od željeza dobijenog redukcijom 5 tona magnetne željezne rude koja sadrži 13% nečistoća pripremljena je legura koja sadrži 4% ugljika. Koliko ste legure mogli nabaviti?
25. Koja se količina cinka i sumporne kiseline može dobiti iz 242,5 tona cink mješavine ZnS koja sadrži 20% otpadnog kamena?

31

Obrazloženje za periodični sistem elemenata Pošto se elektroni u atomu nalaze na različitim energetskim nivoima i formiraju kvantne slojeve, logično je pretpostaviti da...

2. Druga grupa periodnog sistema