Menyusun nama senyawa organik. Kelas senyawa organik

Bahan organik - Ini adalah senyawa yang mengandung atom karbon. Bahkan pada tahap awal perkembangan ilmu kimia, semua zat dibagi menjadi dua kelompok: mineral dan organik. Pada masa itu, diyakini bahwa untuk mensintesis bahan organik, diperlukan “kekuatan vital” yang belum pernah terjadi sebelumnya, yang hanya melekat pada sistem biologis yang hidup. Oleh karena itu, tidak mungkin mensintesis zat organik dari zat mineral. Dan baru pada awal abad ke-19 F. Weller membantah pendapat yang ada dan mensintesis urea dari amonium sianat, yaitu memperoleh bahan organik dari bahan mineral. Setelah itu sejumlah ilmuwan mensintesis kloroform, anilin, asam asetat dan banyak senyawa kimia lainnya.

Zat organik mendasari keberadaan makhluk hidup dan juga merupakan produk pangan utama bagi manusia dan hewan. Sebagian besar senyawa organik merupakan bahan mentah untuk berbagai industri - makanan, kimia, cahaya, farmasi, dll.

Saat ini, lebih dari 30 juta senyawa organik berbeda telah diketahui. Oleh karena itu, zat organik mewakili kelas yang paling luas.Keanekaragaman senyawa organik dikaitkan dengan sifat dan struktur karbon yang unik. Atom karbon yang berdekatan dihubungkan satu sama lain melalui ikatan tunggal atau ganda (ganda, rangkap tiga).

Mereka dicirikan oleh adanya ikatan kovalen C-C, serta ikatan kovalen polar C-N, C-O, C-Hal, C-logam, dll. Reaksi yang melibatkan zat organik memiliki beberapa ciri dibandingkan dengan reaksi mineral. Reaksi senyawa anorganik biasanya melibatkan ion. Seringkali reaksi seperti itu berlangsung sangat cepat, terkadang seketika pada suhu optimal. Reaksi dengan biasanya melibatkan molekul. Harus dikatakan bahwa dalam kasus ini beberapa ikatan kovalen putus, sementara yang lain terbentuk. Biasanya, reaksi-reaksi ini berlangsung jauh lebih lambat, dan untuk mempercepatnya perlu menaikkan suhu atau menggunakan katalis (asam atau basa).

Bagaimana zat organik terbentuk di alam? Sebagian besar senyawa organik di alam disintesis dari karbon dioksida dan air dalam klorofil tumbuhan hijau.

Kelas zat organik.

Berdasarkan teori O. Butlerov. Klasifikasi sistematis merupakan landasan tata nama ilmiah yang memungkinkan penamaan suatu zat organik berdasarkan rumus struktur yang ada. Klasifikasi ini didasarkan pada dua ciri utama - struktur kerangka karbon, jumlah dan penempatan gugus fungsi dalam molekul.

Kerangka karbon adalah bagian dari molekul zat organik yang stabil dalam berbagai cara. Tergantung pada strukturnya, semua zat organik dibagi menjadi beberapa kelompok.

Senyawa asiklik meliputi zat dengan rantai karbon lurus atau bercabang. Senyawa karbosiklik termasuk zat dengan siklus, mereka dibagi menjadi dua subkelompok - alisiklik dan aromatik. Senyawa heterosiklik adalah zat yang molekulnya tersusun atas siklus, dibentuk oleh atom karbon dan atom unsur kimia lainnya (Oksigen, Nitrogen, Sulfur), heteroatom.

Zat organik juga diklasifikasikan menurut keberadaan gugus fungsi yang menyusun molekulnya. Misalnya golongan hidrokarbon (dengan pengecualian tidak adanya gugus fungsi dalam molekulnya), fenol, alkohol, keton, aldehida, amina, ester, asam karboksilat, dll. Perlu diingat bahwa setiap gugus fungsi (COOH, OH, NH2, SH, NH, NO) menentukan sifat fisikokimia suatu senyawa tertentu.

Diketahui bahwa sifat-sifat zat organik ditentukan oleh komposisi dan struktur kimianya. Oleh karena itu, tidak mengherankan jika klasifikasi senyawa organik didasarkan pada teori struktur – teori L. M. Butlerov. Zat organik diklasifikasikan menurut keberadaan dan urutan ikatan atom dalam molekulnya. Bagian molekul zat organik yang paling tahan lama dan paling tidak dapat diubah adalah kerangkanya - rantai atom karbon. Tergantung pada urutan hubungan atom karbon dalam rantai ini, zat dibagi menjadi asiklik, yang tidak mengandung rantai tertutup atom karbon dalam molekulnya, dan karbosiklik, yang mengandung rantai (siklus) tersebut dalam molekul.
Selain atom karbon dan hidrogen, molekul zat organik dapat mengandung atom unsur kimia lainnya. Zat yang molekulnya disebut heteroatom yang termasuk dalam rantai tertutup diklasifikasikan sebagai senyawa heterosiklik.
Heteroatom (oksigen, nitrogen, dll) dapat menjadi bagian dari molekul dan senyawa asiklik, membentuk gugus fungsi di dalamnya, misalnya hidroksil - OH, karbonil, karboksil, gugus amino -NH2.
Kelompok fungsional- sekelompok atom yang menentukan sifat kimia paling khas suatu zat dan termasuk dalam golongan senyawa tertentu.

Hidrokarbon- Ini adalah senyawa yang hanya terdiri dari atom hidrogen dan karbon.

Tergantung pada struktur rantai karbon, senyawa organik dibagi menjadi senyawa rantai terbuka - asiklik (alifatik) dan siklik- dengan rantai atom tertutup.

Yang siklik dibagi menjadi dua kelompok: senyawa karbosiklik(siklus hanya dibentuk oleh atom karbon) dan heterosiklik(siklusnya juga mencakup atom lain, seperti oksigen, nitrogen, belerang).

Senyawa karbosiklik, pada gilirannya, mencakup dua rangkaian senyawa: alisiklik dan aromatik.

Senyawa aromatik, berdasarkan struktur molekulnya, memiliki cincin datar yang mengandung karbon dengan sistem elektron p tertutup khusus, membentuk sistem π ​​yang sama (awan elektron π tunggal). Aromatisitas juga merupakan karakteristik dari banyak senyawa heterosiklik.

Semua senyawa karbosiklik lainnya termasuk dalam deret alisiklik.

Hidrokarbon asiklik (alifatik) dan siklik dapat mengandung ikatan rangkap atau rangkap tiga. Hidrokarbon semacam ini disebut tak jenuh (unsaturated) berbeda dengan jenuh (saturated), yang hanya mengandung ikatan tunggal.

Hidrokarbon alifatik jenuh ditelepon alkana, mereka memiliki rumus umum C n H 2 n +2, di mana n adalah jumlah atom karbon. Nama lama mereka yang sering digunakan saat ini - parafin.

Mengandung satu ikatan rangkap, mendapat namanya alkena. Mereka memiliki rumus umum C n H 2 n.

Hidrokarbon alifatik tak jenuhdengan dua ikatan rangkap ditelepon alkadiena

Hidrokarbon alifatik tak jenuhdengan satu ikatan rangkap tiga ditelepon alkuna. Rumus umumnya adalah C n H 2 n - 2.

Hidrokarbon alisiklik jenuh - sikloalkana, rumus umumnya adalah C n H 2 n.

Kelompok hidrokarbon khusus, aromatik, atau arena(dengan sistem elektron π persekutuan tertutup), diketahui dari contoh hidrokarbon dengan rumus umum C n H 2 n -6.

Jadi, jika dalam molekulnya satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh atom atau gugus atom lain (halogen, gugus hidroksil, gugus amino, dll.), turunan hidrokarbon: turunan halogen, mengandung oksigen, mengandung nitrogen dan senyawa organik lainnya.

Turunan halogen hidrokarbon dapat dianggap sebagai produk penggantian satu atau lebih atom hidrogen dalam hidrokarbon dengan atom halogen. Sesuai dengan ini, turunan halogen mono-, di-, tri- (dalam kasus umum poli-) jenuh dan tidak jenuh dapat ada.

Rumus umum turunan monohalogen hidrokarbon jenuh:

dan komposisinya dinyatakan dengan rumus

C n H 2 n +1 G,

dimana R adalah sisa hidrokarbon jenuh (alkana), radikal hidrokarbon (sebutan ini digunakan lebih lanjut ketika mempertimbangkan golongan zat organik lainnya), G adalah atom halogen (F, Cl, Br, I).

Alkohol- turunan hidrokarbon yang satu atau lebih atom hidrogennya digantikan oleh gugus hidroksil.

Alkohol disebut monatomik, jika mereka mempunyai satu gugus hidroksil, dan membatasi jika mereka merupakan turunan dari alkana.

Rumus umum alkohol monohidrat jenuh:

dan komposisinya dinyatakan dengan rumus umum:
C n H 2 n +1 OH atau C n H 2 n +2 O

Ada contoh alkohol polihidrat yang diketahui, yaitu alkohol yang memiliki beberapa gugus hidroksil.

Fenol- turunan hidrokarbon aromatik (deret benzena), di mana satu atau lebih atom hidrogen pada cincin benzena digantikan oleh gugus hidroksil.

Perwakilan paling sederhana dengan rumus C 6 H 5 OH disebut fenol.

Aldehida dan keton- turunan hidrokarbon yang mengandung gugus atom karbonil (karbonil).

Dalam molekul aldehida, satu ikatan karbonil berikatan dengan atom hidrogen, ikatan lainnya dengan radikal hidrokarbon.

Dalam kasus keton, gugus karbonil terikat pada dua radikal (umumnya berbeda).

Komposisi aldehida dan keton jenuh dinyatakan dengan rumus C n H 2l O.

Asam karboksilat- turunan hidrokarbon yang mengandung gugus karboksil (-COOH).

Jika terdapat satu gugus karboksil dalam suatu molekul asam, maka asam karboksilat tersebut bersifat monobasa. Rumus umum asam monobasa jenuh (R-COOH). Komposisinya dinyatakan dengan rumus C n H 2 n O 2.

Eter adalah zat organik yang mengandung dua radikal hidrokarbon yang dihubungkan oleh atom oksigen: R-O-R atau R 1 -O-R 2.

Radikal bisa sama atau berbeda. Komposisi eter dinyatakan dengan rumus C n H 2 n +2 O

Ester- senyawa yang dibentuk dengan mengganti atom hidrogen gugus karboksil dalam asam karboksilat dengan radikal hidrokarbon.

Senyawa nitro- turunan hidrokarbon di mana satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh gugus nitro -NO 2.

Rumus umum senyawa mononitro jenuh:

dan komposisinya dinyatakan dengan rumus umum

C n H 2 n +1 TIDAK 2 .

Amina- senyawa yang dianggap sebagai turunan amonia (NH 3), dimana atom hidrogen digantikan oleh radikal hidrokarbon.

Tergantung pada sifat radikalnya, amina bisa alifatikdan aromatik.

Tergantung pada jumlah atom hidrogen yang digantikan oleh radikal, ada:

Amina primer dengan rumus umum : R-NNH 2

Sekunder - dengan rumus umum: R 1 -NН-R 2

Tersier - dengan rumus umum:

Dalam kasus tertentu, amina sekunder dan tersier mungkin memiliki radikal yang sama.

Amina primer juga dapat dianggap sebagai turunan hidrokarbon (alkana), di mana satu atom hidrogen digantikan oleh gugus amino -NH 2. Komposisi amina primer jenuh dinyatakan dengan rumus C n H 2 n +3 N.

Asam amino mengandung dua gugus fungsi yang terhubung ke radikal hidrokarbon: gugus amino -NH 2, dan karboksil -COOH.

Komposisi asam amino jenuh yang mengandung satu gugus amino dan satu karboksil dinyatakan dengan rumus C n H 2 n +1 NO 2.

Senyawa organik penting lainnya diketahui memiliki beberapa gugus fungsi yang berbeda atau identik, rantai linier panjang yang terhubung ke cincin benzena. Dalam kasus seperti itu, penentuan ketat apakah suatu zat termasuk dalam kelas tertentu tidak mungkin dilakukan. Senyawa ini sering diklasifikasikan ke dalam kelompok zat tertentu: karbohidrat, protein, asam nukleat, antibiotik, alkaloid, dll.

Untuk memberi nama senyawa organik, digunakan dua tata nama: nama rasional dan sistematis (IUPAC) dan nama sepele.

Penyusunan nama menurut tata nama IUPAC

1) Nama senyawa didasarkan pada akar kata yang menunjukkan hidrokarbon jenuh dengan jumlah atom yang sama dengan rantai utama.

2) Sufiks ditambahkan ke akar kata, yang mencirikan tingkat kejenuhan:

An (ultimate, tidak ada banyak koneksi);
-ene (dengan adanya ikatan rangkap);
-in (dengan adanya ikatan rangkap tiga).

Jika terdapat beberapa ikatan rangkap, maka akhiran menunjukkan jumlah ikatan tersebut (-diena, -triena, dan seterusnya), dan setelah akhiran posisi ikatan rangkap tersebut harus ditunjukkan dalam angka, misalnya:
CH 3 –CH 2 –CH=CH 2 CH 3 –CH=CH–CH 3
butena-1 butena-2

CH 2 =CH–CH=CH2
butadiena-1,3

Gugus seperti nitro-, halogen, radikal hidrokarbon yang tidak termasuk dalam rantai utama ditempatkan pada awalan. Mereka terdaftar dalam urutan abjad. Posisi substituen ditunjukkan dengan angka sebelum awalan.

Urutan penamaannya adalah sebagai berikut:

1. Temukan rantai atom C terpanjang.

2. Nomor atom karbon rantai utama secara berurutan, dimulai dari ujung yang paling dekat dengan cabang.

3. Nama alkana terdiri dari nama-nama radikal samping, disusun menurut abjad, menunjukkan kedudukan dalam rantai utama, dan nama rantai utama.

Tata nama beberapa zat organik (sepele dan internasional)

Kini diketahui bahwa golongan zat organik merupakan yang paling luas di antara senyawa kimia lainnya. Apa yang digolongkan oleh ahli kimia ke dalam zat organik? Jawabannya adalah: inilah zat yang mengandung karbon. Namun, ada pengecualian untuk aturan ini: asam karbonat, sianida, karbonat, dan karbon oksida bukan merupakan bagian dari senyawa organik.

Karbon adalah unsur kimia yang sangat aneh dari jenisnya. Keunikannya adalah ia dapat membentuk rantai dari atom-atomnya. Koneksi ini ternyata sangat stabil. Dalam senyawa organik, karbon menunjukkan valensi (IV) yang tinggi. Kita berbicara tentang kemampuan membentuk ikatan dengan zat lain. Obligasi ini mungkin tidak hanya tunggal, tetapi juga ganda atau rangkap tiga. Ketika jumlah ikatan meningkat, rantai atom menjadi lebih pendek, dan stabilitas ikatan ini meningkat.

Karbon juga dikenal dapat membentuk struktur linier, datar, dan bahkan tiga dimensi. Sifat-sifat unsur kimia ini bertanggung jawab atas keragaman zat organik di alam. Sekitar sepertiga dari total massa setiap sel tubuh manusia terdiri dari senyawa organik. Ini adalah protein yang menjadi dasar pembentukan tubuh. Karbohidrat ini adalah “bahan bakar” universal bagi tubuh. Ini adalah lemak yang memungkinkan Anda menyimpan energi. Hormon mengontrol fungsi seluruh organ dan bahkan mempengaruhi perilaku. Dan enzim memicu reaksi kimia yang hebat di dalam tubuh. Selain itu, “kode sumber” makhluk hidup – rantai DNA – adalah senyawa organik berdasarkan karbon.

Hampir semua unsur kimia, bila digabungkan dengan karbon, mampu menghasilkan senyawa organik. Paling sering di alam, zat organik meliputi:

• oksigen;
• hidrogen;
• sulfur;
• nitrogen;
• fosfor.

Perkembangan teori dalam kajian zat organik berlangsung dalam dua arah yang saling berkaitan sekaligus: ilmuwan mempelajari susunan spasial molekul senyawa dan memperjelas hakikat ikatan kimia dalam senyawa. Asal usul teori struktur zat organik adalah ahli kimia Rusia A.M. Butlerov.

Prinsip klasifikasi zat organik

Dalam cabang ilmu pengetahuan yang dikenal sebagai kimia organik, isu klasifikasi zat menjadi sangat penting. Kesulitannya adalah ada jutaan senyawa kimia yang perlu dijelaskan.

Persyaratan nomenklaturnya sangat ketat: harus sistematis dan sesuai untuk digunakan dalam skala internasional. Spesialis dari negara mana pun harus memahami jenis senyawa yang dimaksud dan memahami dengan jelas strukturnya. Sejumlah upaya sedang dilakukan untuk membuat klasifikasi senyawa organik sesuai untuk pemrosesan komputer.

Klasifikasi modern didasarkan pada struktur kerangka karbon suatu molekul dan keberadaan gugus fungsi di dalamnya.

Menurut struktur kerangka karbonnya, zat organik dibagi menjadi beberapa kelompok:

• asiklik (alifatik);
• karbosiklik;
• heterosiklik.

Nenek moyang senyawa apa pun dalam kimia organik adalah hidrokarbon yang hanya terdiri dari atom karbon dan hidrogen. Biasanya, molekul zat organik mengandung apa yang disebut gugus fungsi. Ini adalah atom atau kelompok atom yang menentukan sifat kimia suatu senyawa. Pengelompokan semacam itu juga memungkinkan untuk menetapkan suatu senyawa ke kelas tertentu.

Contoh gugus fungsi antara lain:

• karbonil;
• karboksil;
• hidroksil.

Senyawa yang hanya mengandung satu gugus fungsi disebut monofungsional. Jika terdapat beberapa gugus seperti itu dalam suatu molekul zat organik, maka gugus tersebut dianggap multifungsi (misalnya, gliserol atau kloroform). Senyawa heterofungsional adalah senyawa yang gugus fungsinya berbeda komposisinya. Pada saat yang sama, mereka dapat dengan mudah diklasifikasikan ke dalam kelas yang berbeda. Contoh: asam laktat. Ini dapat dianggap sebagai alkohol dan asam karboksilat.

Transisi dari kelas ke kelas biasanya dilakukan dengan partisipasi gugus fungsi, tetapi tanpa mengubah kerangka karbon.

Kerangka, bila diterapkan pada suatu molekul, adalah urutan hubungan atom. Kerangkanya dapat berupa karbon atau mengandung apa yang disebut heteroatom (misalnya nitrogen, belerang, oksigen, dll.). Selain itu, kerangka molekul senyawa organik dapat bercabang atau tidak bercabang; terbuka atau siklik.

Senyawa aromatik dianggap sebagai jenis senyawa siklik khusus: reaksi adisi tidak khas untuk senyawa tersebut.

Kelas utama zat organik

Zat organik asal biologis berikut diketahui:

• karbohidrat;
• protein;
• lemak;
• asam nukleat.

Klasifikasi senyawa organik yang lebih rinci mencakup zat yang bukan berasal dari biologis.

Ada golongan zat organik di mana karbon bergabung dengan zat lain (kecuali hidrogen):

• alkohol dan fenol;
• asam karboksilat;
• aldehida dan asam;
• ester;
• karbohidrat;
• lemak;
• asam amino;
• asam nukleat;
• protein.

Struktur zat organik

Beragamnya senyawa organik di alam dijelaskan oleh karakteristik atom karbon. Mereka mampu membentuk ikatan yang sangat kuat, bersatu dalam kelompok – rantai. Hasilnya adalah molekul yang sepenuhnya stabil. Cara molekul-molekul saling berikatan adalah ciri utama strukturnya. Karbon mampu bergabung menjadi rantai terbuka dan tertutup (disebut siklik).

Struktur suatu zat secara langsung mempengaruhi sifat-sifatnya. Ciri-ciri strukturalnya memungkinkan adanya puluhan dan ratusan senyawa karbon independen.

Sifat-sifat seperti homologi dan isomerisme berperan penting dalam menjaga keanekaragaman zat organik.

Kita berbicara tentang zat yang sekilas identik: komposisinya tidak berbeda satu sama lain, rumus molekulnya sama. Tetapi struktur senyawanya berbeda secara mendasar. Sifat kimia zat juga akan berbeda. Misalnya, isomer butana dan isobutana memiliki ejaan yang sama. Atom-atom dalam molekul kedua zat ini tersusun dalam urutan yang berbeda. Dalam satu kasus mereka bercabang, dalam kasus lain tidak.

Homologi dipahami sebagai ciri suatu rantai karbon, dimana setiap anggota berikutnya dapat diperoleh dengan menambahkan gugus yang sama pada gugus sebelumnya. Dengan kata lain, setiap deret homologi dapat dinyatakan dengan rumus yang sama. Mengetahui rumus ini, Anda dapat dengan mudah mengetahui komposisi setiap anggota deret tersebut.

Contoh zat organik

Karbohidrat akan sepenuhnya memenangkan persaingan antara semua zat organik, jika kita menganggapnya sebagai satu kesatuan berdasarkan massa. Ini adalah sumber energi bagi organisme hidup dan bahan bangunan bagi sebagian besar sel. Dunia karbohidrat sangat beragam. Tanpa pati dan selulosa, tumbuhan tidak akan ada. Dan dunia hewan tidak akan mungkin terjadi tanpa laktosa dan glikogen.

Perwakilan lain dari dunia zat organik adalah protein. Dari dua lusin asam amino saja, alam berhasil membentuk hingga 5 juta jenis struktur protein dalam tubuh manusia. Fungsi zat-zat tersebut antara lain mengatur proses vital dalam tubuh, memastikan pembekuan darah, dan mengangkut jenis zat tertentu ke dalam tubuh. Dalam bentuk enzim, protein berperan sebagai akselerator reaksi.

Golongan senyawa organik penting lainnya adalah lipid (lemak). Zat-zat tersebut berfungsi sebagai sumber cadangan energi yang dibutuhkan tubuh. Mereka adalah pelarut dan membantu terjadinya reaksi biokimia. Lipid juga terlibat dalam pembangunan membran sel.

Senyawa organik lainnya – hormon – juga sangat menarik. Mereka bertanggung jawab atas terjadinya reaksi biokimia dan metabolisme. Hormon tiroid inilah yang membuat seseorang merasa senang atau sedih. Dan seperti yang ditemukan para ilmuwan, endorfin bertanggung jawab atas perasaan bahagia.

Dengan berkembangnya ilmu kimia dan munculnya sejumlah besar senyawa kimia baru, kebutuhan akan pengembangan dan penerapan sistem penamaan yang dapat dipahami oleh para ilmuwan di seluruh dunia semakin meningkat, yaitu. . Di bawah ini kami memberikan gambaran tentang tata nama utama senyawa organik.

Nomenklatur sepele

Senyawa baru dikaitkan dengan asal mula perkembangan kimia organik remeh nama, yaitu nama-nama yang berkembang secara historis dan sering dikaitkan dengan cara memperolehnya, penampilan bahkan rasa, dll. Tata nama senyawa organik ini disebut sepele. Tabel di bawah ini menunjukkan beberapa senyawa yang masih mempertahankan namanya hingga saat ini.

Nomenklatur rasional

Dengan berkembangnya daftar senyawa organik, timbul kebutuhan untuk mengaitkan namanya dengan dasar tata nama rasional senyawa organik yaitu nama senyawa organik paling sederhana. Misalnya:

Namun, senyawa organik yang lebih kompleks tidak dapat diberi nama dengan cara ini. Dalam hal ini, senyawa harus diberi nama sesuai aturan tata nama sistematik IUPAC.

Tata nama sistematik IUPAC

IUPAC - Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan.

Dalam hal ini, ketika memberi nama senyawa, lokasi atom karbon dalam molekul dan elemen struktural harus diperhitungkan. Yang paling umum digunakan adalah tata nama substitusi senyawa organik, yaitu. dasar dasar molekul disorot, di mana atom hidrogen digantikan oleh unit struktural atau atom apa pun.

Sebelum Anda mulai membuat nama senyawa, kami menyarankan Anda mempelajari namanya awalan numerik, akar dan akhiran Digunakan dalam tata nama IUPAC.

Dan juga nama-nama gugus fungsi :

Angka digunakan untuk menunjukkan jumlah ikatan rangkap dan gugus fungsi:

Radikal hidrokarbon jenuh:

Radikal hidrokarbon tak jenuh:

Radikal hidrokarbon aromatik:

Aturan penyusunan nama senyawa organik menurut tata nama IUPAC:

1. Pilih rantai utama molekul

Identifikasi semua kelompok fungsional yang ada dan prioritasnya

Tentukan keberadaan banyak ikatan

1. Beri nomor pada rantai utama, dan penomoran harus dimulai dari ujung rantai yang paling dekat dengan kelompok tertinggi. Jika ada beberapa kemungkinan seperti itu, rantai tersebut diberi nomor sehingga ikatan rangkap atau substituen lain yang ada dalam molekul menerima nomor minimum.

Karbosiklik senyawa diberi nomor mulai dari atom karbon yang mempunyai gugus karakteristik tertinggi. Jika terdapat dua atau lebih substituen, mereka mencoba memberi nomor pada rantai tersebut sehingga substituen tersebut memiliki jumlah minimum.

1. Buat nama untuk koneksi:

— Tentukan dasar nama senyawa yang membentuk akar kata yang menyatakan hidrokarbon jenuh dengan jumlah atom yang sama dengan rantai utama.

— Setelah dasar nama terdapat akhiran yang menunjukkan derajat kejenuhan dan jumlah ikatan rangkap. Misalnya, - tetraena, - diena. Jika tidak ada banyak koneksi, gunakan akhiran - sk.

- Kemudian, nama dirinya juga ditambahkan pada akhiran kelompok fungsional senior.

— Diikuti dengan daftar substituen menurut abjad, yang menunjukkan lokasinya dalam angka Arab. Misalnya, - 5-isobutil, - 3-fluoro. Jika ada beberapa substituen yang identik, nomor dan posisinya ditunjukkan, misalnya 2,5 - dibromo-, 1,4,8-trimetil-.

Harap dicatat bahwa angka dipisahkan dari kata dengan tanda hubung, dan antara satu sama lain dengan koma.

Sebagai contoh Mari beri nama pada koneksi berikut ini:

1. Pilih sirkuit utama, yang tentu saja mencakup kelompok senior– JUMLAH.

Mendefinisikan orang lain kelompok fungsional: - OH, - Cl, - SH, - NH 2.

Banyak koneksi TIDAK.

2. Beri nomor pada rangkaian utama, dimulai dengan kelompok yang lebih tua.

3. Jumlah atom pada rantai utama adalah 12. Dasar nama

10-amino-6-hidroksi-7-kloro-9-sulfanil-metil ester dari asam dodekanoat.

10-amino-6-hidroksi-7-kloro-9-sulfanil-metil dodekanoat

Tata nama isomer optik

1. Dalam beberapa golongan senyawa, seperti aldehida, hidroksi, dan asam amino, senyawa tersebut digunakan untuk menunjukkan posisi relatif substituen. D, L– tata nama. Surat D menunjukkan konfigurasi isomer dekstrorotatori, L- kidal.

Pada intinya D,L-tata nama senyawa organik berdasarkan proyeksi Fischer:

• asam α-amino dan asam α-hidroksi mengisolasi "kunci asam oksi", mis. bagian atas rumus proyeksinya. Jika gugus hidroksil (amino) terletak di sebelah kanan, maka gugus tersebut adalah D-isomer, kiri L-isomer.

Misalnya, asam tartarat yang ditunjukkan di bawah ini memiliki D— konfigurasi sesuai dengan kunci asam oksi:

• untuk menentukan konfigurasi isomer gula mengisolasi "kunci gliserol", mis. bandingkan bagian bawah (atom karbon asimetris bawah) dari rumus proyeksi gula dengan bagian bawah rumus proyeksi gliseraldehida.

Penunjukan konfigurasi gula dan arah putarannya mirip dengan gliseraldehida, yaitu. D– konfigurasinya sesuai dengan lokasi gugus hidroksil yang terletak di sebelah kanan, L– konfigurasi – di sebelah kiri.

Misalnya di bawah ini adalah D-glukosa.

2) Tata nama R-, S (tata nama Kahn, Ingold dan Prelog)

Dalam hal ini, substituen pada atom karbon asimetris disusun berdasarkan senioritas. Isomer optik memiliki sebutan R Dan S, dan rasematnya adalah R.S..

Untuk menjelaskan konfigurasi koneksi menurut R,S-tata nama lanjutkan sebagai berikut:

1. Semua substituen pada atom karbon asimetris ditentukan.
2. Senioritas pengganti ditentukan, mis. bandingkan massa atomnya. Aturan untuk menentukan deret prioritas sama seperti saat menggunakan tata nama E/Z pada isomer geometri.
3. Substituen diorientasikan dalam ruang sehingga substituen terendah (biasanya hidrogen) berada pada sudut terjauh dari pengamat.
4. Konfigurasinya ditentukan oleh lokasi substituen yang tersisa. Jika perpindahan dari senior ke tengah dan kemudian ke deputi junior (yaitu dalam urutan senioritas yang menurun) dilakukan searah jarum jam, maka ini konfigurasi R, berlawanan arah jarum jam adalah konfigurasi S.

Tabel di bawah ini menunjukkan daftar deputi, disusun berdasarkan senioritas:

Istilah-istilah ini lahir lebih dari empat ratus tahun yang lalu. Ahli kimia pada masa itu yakin bahwa organisme hidup dan tak hidup terdiri dari sekumpulan zat yang berbeda: yang pertama organik, yang kedua anorganik (“mineral”). Belakangan menjadi jelas bahwa tidak ada kesenjangan yang tidak bisa dilewati antara makhluk hidup dan benda mati. Meskipun demikian, pembagian zat secara tradisional menjadi dua kelompok besar tetap ada, meskipun telah kehilangan makna sebelumnya.

Saat ini, zat organik paling sering didefinisikan sebagai berikut: senyawa yang mengandung karbon. Semua yang lain “secara default” diklasifikasikan sebagai anorganik (mineral). Tidak mungkin menarik garis yang jelas antara kedua kelompok tersebut, karena terdapat banyak pengecualian. Kami akan membicarakannya di bawah.

Selain itu, tidak semua zat yang disebut organik termasuk dalam tubuh makhluk hidup. Di sisi lain, mereka selalu mengandung bahan anorganik - air, garam mineral. Semua ini dapat membingungkan bagi mereka yang tidak terbiasa dengan kimia.

Secara umum, tidak mengherankan jika Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC) tidak memberikan definisi resmi tentang senyawa anorganik atau organik.

Dan kontroversi terus berlanjut

Ahli kimia secara tradisional menolak untuk menganggap banyak zat yang mengandung karbon sebagai zat organik atau memperdebatkan di mana mengklasifikasikannya. Ini adalah asam karbonat (karbonat) dan sianida (hidrosianat) dan garamnya, oksida karbon sederhana (termasuk karbon dioksida yang terkenal), senyawa karbon dengan belerang, silikon, karbida dan lain-lain. Tetapi ada juga zat sederhana yang hanya terdiri dari karbon - arang dan fosil batu bara, kokas, jelaga, grafit, dan beberapa lusin zat lainnya.


Namun, secara umum, pembagian menjadi “organik” dan “anorganik” masih tetap ada. Kalau saja karena itu tidak diragukan lagi membantu pemula untuk menavigasi dunia zat dan membiasakannya.

Mengapa karbon?

Memangnya kenapa, dari lebih dari seratus unsur kimia, hanya karbon yang mampu membentuk jutaan zat? Ada dua alasan utama: atom karbon mampu bergabung dengan atom dari banyak unsur lainnya (hidrogen, oksigen, belerang, fosfor, dan banyak lainnya) dan satu sama lain. Dalam kasus terakhir, rantai dengan panjang berapa pun dan desain paling beragam terbentuk - linier, bercabang, tertutup.

Akibatnya, jumlah bahan organik alami dan hasil sintesis berjumlah sekitar 27 juta, sedangkan bahan anorganik hanya mendekati setengah juta. Seperti yang mereka katakan, rasakan perbedaannya.

Semuanya butuh ketertiban

Zat anorganik biasanya dibedakan menjadi sederhana dan kompleks. Yang pertama terdiri dari atom yang identik. Atom dari berbagai unsur membentuk zat kompleks: oksida, hidroksida, asam, garam. Pendekatan lain juga dimungkinkan. Misalnya mengklasifikasikan berdasarkan salah satu unsurnya: senyawa besi, senyawa klor.

Zat organik mempunyai kelas yang lebih banyak. Berdasarkan komposisi dan strukturnya, biasanya dibedakan menjadi protein, asam amino, lipid, asam lemak, karbohidrat, dan asam nukleat. Berdasarkan tindakan biologisnya, senyawa organik dapat dikelompokkan menjadi alkaloid, enzim, vitamin, hormon, neurotransmiter, dll.

Klasifikasi juga melibatkan “penamaan”. Tentu saja, senyawa yang berbeda harus selalu memiliki nama yang berbeda, dan sebaiknya nama itu sendiri digunakan untuk menilai zat itu sendiri. Tapi ketika kita berbicara tentang jutaan nama yang berbeda... Bagaimana dengan ini: (6E,13E)-18-bromo-12-butyl-11-chloro-4,8-diethyl-5-hydroxy-15-methoxytricose-6 ,13-diena -19-in-3,9-diona? Itu disusun menurut semua aturan resmi kimia organik.


Jelas bahwa kata-kata terpanjang harus dicari dalam dunia organik. Dalam bahasa Rusia, kata “tetrahydropyranylcyclopentyltetrahydropyridopyridine” (55 huruf!) dianggap sebagai pemegang rekor. Tapi ini jauh dari batasnya. Otot kita mengandung protein yang disebut titin, yang nama kimia lengkapnya dalam bahasa Inggris terdiri dari 189.819 huruf dan membutuhkan waktu sekitar tiga setengah jam untuk mengucapkannya. Kami harap Anda tidak tersinggung jika kami tidak mempublikasikannya di sini.