Asitler nelerdir? Asitler: sınıflandırma ve kimyasal özellikler

Asitler- metal atomları ve asidik kalıntılarla değiştirilebilen bir veya daha fazla hidrojen atomundan oluşan karmaşık maddeler.

Asitlerin sınıflandırılması

1. Hidrojen atomu sayısına göre: hidrojen atomu sayısı ( N ) asitlerin bazlığını belirler:

N= 1 monobaz

N= 2 dibaz

N= 3 tribaz

2. Kompozisyona göre:

a) Oksijen içeren asitler, asit kalıntıları ve karşılık gelen asit oksitler tablosu:

b) Oksijensiz asitler tablosu

Asitlerin fiziksel özellikleri

Sülfürik, nitrik ve hidroklorik gibi birçok asit renksiz sıvılardır. katı asitler ayrıca bilinmektedir: ortofosforik, metafosforik HPO 3, borik H 3 BO 3 . Hemen hemen tüm asitler suda çözünür. Çözünmeyen bir asit örneği silisik asittir H2SiO3 . Asit çözeltilerinin ekşi bir tadı vardır. Örneğin birçok meyveye içerdikleri asitler nedeniyle ekşi bir tat verilmektedir. Dolayısıyla asitlerin isimleri: sitrik, malik, vb.

Asit üretme yöntemleri

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Göstergelerin rengini değiştirin

2. Aktivite serisindeki metallerle şu seviyeye kadar reaksiyona girer: H 2

(hariç. HNO 3 -Nitrik asit)

Video "Asitlerin metallerle etkileşimi"

Ben + ASİT = TUZ + H 2 (r. oyuncu değişikliği)

Zn + 2 HC1 = ZnCl 2 + H 2

3. Bazik (amfoterik) oksitlerle – metal oksitler

Video "Metal oksitlerin asitlerle etkileşimi"

Kürk x O y + ASİT = TUZ + H 2 O (döviz rublesi)

4. Bazlarla reaksiyona girin – Nötrleştirme reaksiyonu

ASİT + BAZ= TUZ+ H 2 Ö (döviz rublesi)

H3P04 + 3 NaOH = Na3P04 + 3 H20

5. Zayıf, uçucu asitlerin tuzlarıyla reaksiyona girer - asit oluşursa, çökelirse veya gaz oluşursa:

2 NaCl (tv.) + H2S04 (kons.) = Na2S04 + 2HCl ( R . değişme )

Video "Asitlerin tuzlarla etkileşimi"

6. Isıtıldığında oksijen içeren asitlerin ayrışması

(hariç. H 2 BU YÜZDEN 4 ; H 3 P.O. 4 )

ASİT = ASİT OKSİT + SU (r. genişleme)

Hatırlamak!Kararsız asitler (karbonik ve sülfürlü asitler) - gaz ve suya ayrışır:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + C02

H 2 SO 3 ↔ H 2 Ö + SO 2

Hidrojen sülfür asit ürünlerde gaz olarak salınır:

CaS + 2HCl = H2S+CaCl2

ATAMA GÖREVLERİ

1 numara. Asitlerin kimyasal formüllerini bir tabloya dağıtın. Onlara isimler verin:

LiOH, Mn207, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe (OH)3, Cr203, HI, HClO 4, HBr, CaCl2, Na20, HCl, H2SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Asitler

Bes-ekşi-

yerli

Oksijen içeren

çözünür

çözünmez

bir-

temel

iki temel

üç temel

2 numara. Reaksiyon denklemlerini yazın:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Reaksiyon ürünlerini adlandırın.

Numara 3. Reaksiyon denklemlerini yazın ve ürünleri adlandırın:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe203 + H2S04

4 numara. Asitlerin bazlar ve tuzlarla reaksiyonlarına ilişkin denklemleri yazın:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na2Si03

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Reaksiyon ürünlerini adlandırın.

EGZERSİZLER

1 numaralı eğitmen. "Asitlerin formülü ve isimleri"

2 numaralı eğitmen. "Yazışmaların kurulması: asit formülü - oksit formülü"

Güvenlik önlemleri - Asitin ciltle teması halinde ilk yardım

Güvenlik önlemleri -

Asitler molekülleri, metal atomları ve bir asit kalıntısı ile değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen atomları içeren karmaşık maddelerdir.

Moleküldeki oksijenin varlığına veya yokluğuna göre asitler oksijen içerenlere ayrılır.(H2SO4 sülfürik asit, H2SO3 sülfüröz asit, HNO3 nitrik asit, H3PO4 fosforik asit, H2CO3 karbonik asit, H2SiO3 silisik asit) ve oksijensiz(HF hidroflorik asit, HC1 hidroklorik asit (hidroklorik asit), HBr hidrobromik asit, HI hidroiyodik asit, H2S hidrosülfit asit).

Asit molekülündeki hidrojen atomu sayısına bağlı olarak asitler monobazik (1 H atomlu), dibazik (2 H atomlu) ve tribaziktir (3 H atomlu). Örneğin nitrik asit HNO 3 monobaziktir, çünkü molekülü bir hidrojen atomu içerir, sülfürik asit H 2 SO 4 – dibazik vb.

Dört hidrojen atomu içeren ve bir metalle değiştirilebilecek çok az inorganik bileşik vardır.

Bir asit molekülünün hidrojen içermeyen kısmına asit kalıntısı denir.

Asidik kalıntılar bir atomdan (-Cl, -Br, -I) oluşabilir - bunlar basit asidik kalıntılardır veya bir grup atomdan (-S03, -P04, -Si03) oluşabilir - bunlar karmaşık kalıntılardır.

Sulu çözeltilerde değişim ve ikame reaksiyonları sırasında asidik kalıntılar yok edilmez:

H2S04 + CuCl2 → CuS04 + 2 HCl

anhidrit kelimesi susuz yani susuz asit anlamına gelir. Örneğin,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksik asitlerin anhidritleri yoktur.

Asitler, adlarını “naya” ve daha az sıklıkla “vaya” sonlarının eklenmesiyle asit oluşturan elementin (asit oluşturucu madde) adından alırlar: H2SO4 - sülfürik; H2S03 – kömür; H 2 SiO 3 – silikon vb.

Element birkaç oksijen asidi oluşturabilir. Bu durumda, asitlerin adlarında belirtilen sonlar, elementin daha yüksek bir değer sergilediği zaman olacaktır (asit molekülü yüksek miktarda oksijen atomu içerir). Element daha düşük bir değerlik sergiliyorsa, asit adındaki son “boş” olacaktır: HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azotlu.

Asitler, anhidritlerin suda çözülmesiyle elde edilebilir. Anhidritlerin suda çözünmemesi durumunda asit, daha güçlü bir asidin gerekli asidin tuzu üzerindeki etkisi ile elde edilebilir. Bu yöntem hem oksijen hem de oksijensiz asitler için tipiktir. Oksijensiz asitler ayrıca hidrojen ve metal olmayan bir maddeden doğrudan sentez yoluyla ve ardından elde edilen bileşiğin su içinde çözülmesiyle de elde edilir:

H2 + Cl2 → 2 HC1;

H 2 + S → H 2 S.

Ortaya çıkan gaz halindeki maddelerin HCl ve H2S çözeltileri asitlerdir.

Normal koşullar altında asitler hem sıvı hem de katı halde bulunur.

Asitlerin kimyasal özellikleri

Asit çözeltileri göstergelere etki eder. Tüm asitler (silisik hariç) suda oldukça çözünür. Özel maddeler - göstergeler asit varlığını belirlemenizi sağlar.

Göstergeler karmaşık yapıya sahip maddelerdir. Farklı kimyasallarla etkileşimlerine bağlı olarak renk değiştirirler. Nötr çözeltilerde tek renk, baz çözeltilerinde ise başka renk bulunur. Bir asitle etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızıya döner ve turnusol göstergesi de kırmızıya döner.

Bazlarla etkileşime gir değişmemiş bir asit kalıntısı içeren su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu):

H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04 + 2 H20.

Baz oksitlerle etkileşime girer su ve tuz oluşumu ile (nötralizasyon reaksiyonu). Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit kalıntısını içerir:

H3PO4 + Fe203 → 2 FePO4 + 3 H20.

Metallerle etkileşime geçin. Asitlerin metallerle etkileşime girebilmesi için belirli koşulların karşılanması gerekir:

1. metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (metallerin aktivite serisinde hidrojenden önce bulunmalıdır). Bir metal aktivite serisinde ne kadar solda yer alırsa asitlerle o kadar yoğun etkileşime girer;

2. asit yeterince güçlü olmalıdır (yani H + hidrojen iyonlarını verebilmelidir).

Asidin metallerle kimyasal reaksiyonları meydana geldiğinde, tuz oluşur ve hidrojen açığa çıkar (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Hala sorularınız mı var? Asitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.
İlk ders ücretsiz!

blog.site, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken, orijinal kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Asitler, bir veya daha fazla hidrojen atomu ve bir asit kalıntısı içeren karmaşık kimyasal bileşiklerdir. “Asit” kelimesi anlam olarak “ekşi” kelimesiyle ilişkilidir çünkü ortak bir köke sahiptirler. Tüm asitlerin çözeltilerinin ekşi bir tada sahip olduğu sonucu çıkar. Buna rağmen, bazılarının yakıcı ve zehirli çözeltiler olması nedeniyle asit çözeltilerinin hepsi tadılamaz. Asitler, özellikleri nedeniyle günlük yaşamda, tıpta, endüstride ve diğer alanlarda yaygın olarak kullanılmaktadır.

Asit çalışmalarının tarihi

Asitler eski çağlardan beri insanoğlu tarafından bilinmektedir. Açıkçası, şarabın fermantasyonu (havada oksidasyon) sonucu insan tarafından elde edilen ilk asit asetik asitti. O zaman bile, metalleri eritmek ve mineral pigmentleri elde etmek için kullanılan asitlerin bazı özellikleri biliniyordu, örneğin: kurşun karbonat. Orta Çağ'da simyacılar mineral kökenli yeni asitleri "keşfettiler". Tüm asitleri ortak bir özellikle birleştirmeye yönelik ilk girişim, fiziksel kimyager Svante Arrhenius (Stockholm, 1887) tarafından yapıldı. Şu anda bilim, 1923'te kurulan Brønsted-Lowry ve Lewis'in asit ve baz teorisine bağlı kalıyor.

Oksalik asit (etandioik asit) güçlü bir organik asittir ve karboksilik asitlerin tüm özelliklerine sahiptir. Suda kolayca çözünen, etil alkolde tam olarak çözünmeyen ve benzende çözünmeyen renksiz kristallerdir. Doğada kuzukulağı, karambol, ravent vb. bitkilerde oksalik asit bulunur.

Başvuru:

Kimya endüstrisinde (mürekkep, plastik üretimi için);

Metalurjide (pas, tufal temizliği için);

Tekstil endüstrisinde (kürk ve kumaşların boyanmasında);

Kozmetolojide (beyazlatıcı madde);

Su sertliğini arıtmak ve azaltmak için;

Eczanede;

Farmakolojide.

Oksalik asit zehirli ve zehirlidir; cilt, mukoza ve solunum organlarıyla teması halinde tahrişe neden olur.

Çevrimiçi mağazamızda oksalik asidi yalnızca 258 rubleye satın alabilirsiniz.

Salisilik asit, alkolde iyi çözünen ancak suda az çözünen kristal bir tozdur. İlk kez 1838 yılında İtalya'da kimyager Raphael Piria tarafından söğüt kabuğundan (adını aldığı yerden) elde edildi.

Yaygın olarak kullanılan:

Farmakolojide;

Tıpta (iltihap giderici, yara iyileştirici, yanık, siğil, sivilce, egzama, saç dökülmesi, aşırı terleme, iktiyoz, nasır, pityriasis versicolor vb. tedavisinde antiseptik);

Kozmetolojide (eksfoliyant olarak, antiseptik olarak);

Gıda endüstrisinde (ürünleri konserve ederken).

Doz aşımı durumunda bu asit faydalı bakterileri öldürür ve cildi kurutarak sivilceye neden olabilir. Kozmetik ürün olarak günde bir defadan fazla kullanılması tavsiye edilmez.

Salisilik asit fiyatı sadece 308 ruble.

Borik asit (ortoborik asit), dokunulduğunda yağlı, parlak kristal bir toz görünümüne sahiptir. Zayıf bir asittir ve sıcak su ve tuz çözeltilerinde daha iyi çözünür, soğuk su ve mineral asitlerde daha az çözünür. Doğada maden sularında, doğal salamuralarda ve kaplıcalarda sassolina minerali şeklinde bulunur.

Uygulanabilir:

Sanayide (emaye, çimento, deterjan üretiminde);

Kozmetolojide;

Tarımda (gübre olarak);

Laboratuvarlarda;

Farmakoloji ve tıpta (antiseptik);

Günlük yaşamda (böceklerle mücadele etmek için);

Pişirmede (konserve için ve gıda katkı maddesi olarak).

Moskova'da borik asidi sadece 114 rubleye satın alın.

Sitrik asit, beyaz kristalli bir madde formunda bir gıda katkı maddesidir (E330/E333). Hem suda hem de etil alkolde iyi çözünür. Doğada birçok turunçgillerde, meyvelerde, çam iğnelerinde vb. bulunur. Sitrik asit ilk olarak eczacı Karl Scheele (İsveç, 1784) tarafından olgunlaşmamış limon suyundan elde edildi.

Sitrik asit uygulamasını buldu:

Gıda endüstrisinde (baharatlarda, soslarda, yarı mamul ürünlerde bileşen olarak);

Petrol ve gaz endüstrisinde (kuyu sondajı sırasında);

Kozmetolojide (kremlerde, şampuanlarda, losyonlarda, banyo ürünlerinde);

Farmakolojide;

Günlük yaşamda (deterjan üretiminde).

Ancak konsantre sitrik asit çözeltisinin ciltle, göz mukozasıyla veya diş minesiyle teması halinde zarar verebilir.

Web sitemizden sitrik asidi 138 rubleden satın alın.

Laktik asit, gıda katkı maddesi (E270) olarak sınıflandırılan, hafif kokulu, berrak bir sıvıdır. İlk kez laktik asit ve sitrik asit kimyager Karl Scheele tarafından elde edildi. Günümüzde süt, şarap veya biranın fermente edilmesiyle elde edilmektedir.

Başvuru:

Sanayide (peynir, mayonez, yoğurt, kefir, şekerleme yapımında);

Tarımda (yem hazırlamak için);

Veteriner hekimliğinde (antiseptik);

Kozmetolojide (beyazlatıcı ajan).

Laktik asitle çalışırken cildin kurumasına, göz mukozasının nekrozuna vb. neden olabileceğinden önlem almalısınız.

Şu anda 129 rubleye laktik asit satın alın.

Moskova'daki "Prime Chemicals Group" perakende kimyasal reaktif mağazası, uygun fiyatlarla mükemmel bir laboratuvar ekipmanı ve kimyasal reaktif seçimidir.

Tuzların nasıl doğru şekilde adlandırılması gerektiğini belirli örnekler kullanarak kısaca hatırlatmama izin verin.

örnek 1. K2S04 tuzu, bir sülfürik asit kalıntısı (S04) ve K metalinden oluşur. Sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir. K2S04 - potasyum sülfat.

Örnek 2. FeCl3 - tuz, demir ve bir hidroklorik asit kalıntısı (Cl) içerir. Tuzun adı: demir (III) klorür. Lütfen unutmayın: bu durumda sadece metali adlandırmamalıyız, aynı zamanda değerliliğini de belirtmeliyiz (III). Önceki örnekte sodyumun değeri sabit olduğundan bu gerekli değildi.

Önemli: Tuzun adı, yalnızca metalin değişken değerliliğe sahip olması durumunda metalin değerliliğini belirtmelidir!

Örnek 3. Ba(ClO)2 - tuz, baryum ve geri kalan hipokloröz asit (ClO) içerir. Tuz adı: baryum hipoklorit. Ba metalinin tüm bileşiklerindeki değerliği ikidir; belirtilmesine gerek yoktur.

Örnek 4. (NH4)2Cr207. NH 4 grubuna amonyum denir, bu grubun değerliği sabittir. Tuzun adı: amonyum dikromat (dikromat).

Yukarıdaki örneklerde sadece sözde karşılaştık. orta veya normal tuzlar. Asidik, bazik, çift ve kompleks tuzlar, organik asitlerin tuzları burada tartışılmayacaktır.

Sadece tuzların isimlendirilmesiyle değil, aynı zamanda hazırlanma yöntemleri ve kimyasal özellikleriyle de ilgileniyorsanız, kimya referans kitabının ilgili bölümlerine bakmanızı tavsiye ederim: "

Bunlar, hidrojen iyonları oluşturmak üzere çözeltilerde ayrışan maddelerdir.

Asitler, kuvvetlerine, bazikliklerine ve asitte oksijen bulunup bulunmadığına göre sınıflandırılır.

Gücüne göreasitler güçlü ve zayıf olarak ikiye ayrılır. En önemli kuvvetli asitler nitriktir HNO3, sülfürik H2SO4 ve hidroklorik HC1.

Oksijenin varlığına göre oksijen içeren asitleri ayırt edin ( HNO3, H3PO4 vb.) ve oksijensiz asitler ( HCl, H2S, HCN, vb.).

Temelliğe göreyani Bir asit molekülündeki, bir tuz oluşturmak üzere metal atomlarıyla değiştirilebilen hidrojen atomlarının sayısına göre, asitler monobazik (örneğin, HNO 3, HCl), dibazik (H 2 S, H 2 SO 4), tribazik (H 3 PO 4), vb.

Oksijensiz asitlerin isimleri, metal olmayanların adından -hidrojen ekinin eklenmesiyle türetilmiştir: HC1 - hidroklorik asit, H2S e - hidroselenik asit, HCN - hidrosiyanik asit.

Oksijen içeren asitlerin isimleri de karşılık gelen elementin Rusça adından "asit" kelimesinin eklenmesiyle oluşturulmuştur. Bu durumda elementin en yüksek oksidasyon durumunda olduğu asidin adı “naya” veya “ova” ile biter, örneğin: H2SO4 - sülfürik asit, HClO4 - perklorik asit, H3AsO4 - arsenik asit. Asit oluşturan elementin oksidasyon derecesinde bir azalma ile uçlar aşağıdaki sırayla değişir: “oval” ( HClO3 - perklorik asit), “katı” ( HClO2 - klorlu asit), “oval” ( H O Cl - hipokloröz asit). Bir element yalnızca iki oksidasyon durumundayken asit oluşturuyorsa, o zaman elementin en düşük oksidasyon durumuna karşılık gelen asidin adı "iste" sonunu alır ( HNO3 - Nitrik asit, HNO2 - azotlu asit).

Tablo - En önemli asitler ve tuzları

Asitlerin elde edilmesi

1. Oksijensiz asitler, metal olmayanların hidrojen ile doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilir:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Oksijen içeren asitler genellikle asit oksitlerin suyla doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilir:

S03 + H20 = H2S04,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 Ö 5 + H 2 Ö = 2 HPO 3.

3. Hem oksijensiz hem de oksijen içeren asitler, tuzlar ve diğer asitler arasındaki değişim reaksiyonları ile elde edilebilir:

BaBr2 + H2S04 = BaS04 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + C02 + H20.

4. Bazı durumlarda asit üretmek için redoks reaksiyonları kullanılabilir:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Asitlerin en karakteristik kimyasal özelliği, bazlarla (bazik ve amfoterik oksitlerin yanı sıra) reaksiyona girerek tuz oluşturma yetenekleridir, örneğin:

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20,

2HNO3 + FeO = Fe(NO3)2 + H2O,

2 HC1 + ZnO = ZnCl2 + H20.

2. Hidrojen salınımı ile hidrojene kadar voltaj serisindeki bazı metallerle etkileşime girme yeteneği:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Tuzlarla, az çözünebilen bir tuz veya uçucu madde oluştuğunda:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaS04 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na2C03 = 2NaCl + H20 + C02,

2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 +2SO2+ 2H20.

Polibazik asitlerin adım adım ayrıştığını ve her adımda ayrışma kolaylığının azaldığını unutmayın; bu nedenle, polibazik asitler için orta tuzlar yerine genellikle asidik tuzlar oluşur (reaksiyona giren asidin fazla olması durumunda):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H3P04 = NaH2P04 + H20.

4. Asit-baz etkileşiminin özel bir durumu, asitlerin göstergelerle reaksiyonudur ve renk değişikliğine yol açar; bu, çözeltilerdeki asitlerin niteliksel tespiti için uzun süredir kullanılmaktadır. Yani turnusol asidik ortamda rengini kırmızıya çevirir.

5. Isıtıldığında, oksijen içeren asitler oksit ve suya ayrışır (tercihen su giderici bir maddenin varlığında). P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H2Si03 = H20 + Si02.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina