Hidroklorik asitin özellikleri. Hidroklorik asit, son derece popüler bir reaktif olan en güçlü asitlerden biridir.

Hidroklorik asit inorganik bir maddedir, monobazik asit, en güçlü asitlerden biridir. Diğer isimler de kullanılır: hidrojen klorür, hidroklorik asit, hidroklorik asit.

Özellikler

Asit saf haliyle renksiz ve kokusuz bir sıvıdır. Teknik asit genellikle hafif sarımsı bir renk veren yabancı maddeler içerir. Hidroklorik asit genellikle "dumanlı" olarak anılır çünkü atmosferik nem ile reaksiyona girerek bir asit sisi oluşturan hidrojen klorür buharı açığa çıkarır.

Suda çok iyi çözünür. Oda sıcaklığında hidrojen klorürün mümkün olan maksimum kütle içeriği %38'dir. %24'ün üzerindeki asit konsantrasyonu konsantre olarak kabul edilir.

Hidroklorik asit metaller, oksitler, hidroksitler ile aktif olarak reaksiyona girerek tuzlar - klorürler oluşturur. HCl, zayıf asitlerin tuzlarıyla etkileşime girer; güçlü oksitleyici maddeler ve amonyak ile.

Hidroklorik asit veya klorürleri belirlemek için gümüş nitrat AgNO3 ile reaksiyon kullanılır ve bunun sonucunda beyaz peynirli bir çökelti çöker.

Emniyet

Bu madde çok yakıcıdır, cildi, organik maddeleri, metalleri ve bunların oksitlerini aşındırıcıdır. Havada, boğulmaya neden olan, ciltte yanıklara, göz ve burun mukozasına zarar veren, solunum sistemine zarar veren, dişleri tahrip eden hidrojen klorür buharları yayar. Hidroklorik asit, 2. derece tehlikeli (çok tehlikeli) maddelere aittir, reaktifin havadaki MPC'si 0,005 mg/l'dir. Hidrojen klorür ile çalışmak yalnızca filtreli gaz maskelerinde ve lastik eldiven, önlük, güvenlik ayakkabıları dahil koruyucu giysilerde mümkündür.

Asit dökülürse bol miktarda su ile yıkanır veya alkali çözeltilerle nötralize edilir. Asit mağdurları tehlike bölgesinden çıkarılmalı, cilt ve gözler su veya soda solüsyonu ile yıkanmalı, doktora başvurulmalıdır.

Kimyasal bir reaktifin cam, plastik bir kapta ve ayrıca içeriden kauçuk bir tabaka ile kaplanmış metal bir kapta taşınmasına ve saklanmasına izin verilir. Konteyner hava geçirmez şekilde kapatılmalıdır.

Fiş

Ticari olarak hidroklorik asit, hidrojen klorür (HCl) gazından üretilir. Hidrojen klorürün kendisi iki ana yolla üretilir:
- klor ve hidrojenin ekzotermik reaksiyonu - bu şekilde, örneğin gıda endüstrisi ve farmasötikler için yüksek saflıkta bir reaktif elde edilir;
- eşlik eden endüstriyel gazlardan - bu tür HCl bazlı bir asit, çıkış gazı olarak adlandırılır.

Bu ilginç

Doğanın vücuttaki gıdayı bölme sürecini "emanet ettiği" hidroklorik asittir. Midedeki asit konsantrasyonu yalnızca %0,4'tür, ancak bu, bir jiletin bir haftada sindirilmesi için yeterlidir!

Asit, mukoza tarafından bu agresif maddeden korunan midenin kendi hücreleri tarafından üretilir. Ancak hasarlı alanları onarmak için yüzeyi günlük olarak güncellenmektedir. Asit, gıdanın sindirim sürecine katılmanın yanı sıra, mide yoluyla vücuda giren patojenleri öldürerek koruyucu bir işlev de görür.

Başvuru

- Tıpta ve eczacılıkta - yetersizliği durumunda mide suyunun asitliğini eski haline getirmek için; demir içeren ilaçların emilimini arttırmak için anemi ile.
- Gıda endüstrisinde, bu bir gıda katkı maddesi, asitlik düzenleyici E507'dir ve ayrıca maden suyu (soda) suyundaki bir bileşendir. Fruktoz, jelatin, sitrik asit üretiminde kullanılır.
- Kimya endüstrisinde - klor, soda üretiminin temeli, sodyum glutamat, metal klorürler, örneğin çinko klorür, manganez klorür, demir klorür; organoklorlu maddelerin sentezi; Organik sentezde katalizör.
- Dünyada üretilen hidroklorik asidin büyük bir kısmı metalurjide iş parçalarını oksitlerden temizlemek için kullanılmaktadır. Bu amaçlar için, reaktifin metalin kendisini değil, oksitleri çözdüğü reaksiyonun özel inhibitörlerini (geciktiricileri) içeren inhibe edilmiş bir teknik asit kullanılır. Metaller ayrıca hidroklorik asitle zehirlenir; Kalaylama, lehimleme ve galvanizlemeden önce bunları temizleyin.
— Bronzlaşmadan önce cildi tedavi edin.
- Madencilik sektöründe, cevher ve kaya oluşumlarının işlenmesi için sondaj kuyularının birikintilerden temizlenmesi talep edilmektedir.
— Laboratuvar uygulamalarında hidroklorik asit, kapların temizlenmesi zor kirletici maddelerden temizlenmesi için analitik çalışmalarda popüler bir reaktif olarak kullanılır.
– Kauçuk, kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde, demir metalurjisinde; kazanları, boruları, ekipmanları karmaşık birikintilerden, kireçten, pastan temizlemek için; Seramik ve metal ürünlerin temizliği için.

Hidroklorik asit

Kimyasal özellikler

Hidroklorik asit, hidrojen klorür veya hidroklorik asit - çözelti HC1 Suda. Wikipedia'ya göre madde inorganik güçlü monobazik to-t grubuna aittir. Bileşiğin Latince tam adı: hidroklorik asit.

Kimyada hidroklorik asit formülü: HC1. Bir molekülde hidrojen atomları halojen atomlarıyla birleşir. Cl. Bu moleküllerin elektronik konfigürasyonunu göz önünde bulundurursak, bileşiklerin moleküler yörüngelerin oluşumunda rol aldığı not edilebilir. 1s-hidrojen yörüngeleri ve her ikisi 3'ler Ve 3p-atomun yörüngeleri Cl. Hidroklorik asidin kimyasal formülünde 1s-, 3'ler- Ve 3r-atom yörüngeleri örtüşür ve 1, 2, 3 yörüngeyi oluşturur. burada 3'ler-orbital bağlayıcı değildir. Elektron yoğunluğunun atoma doğru kayması Cl ve molekülün polaritesi azalır, ancak moleküler yörüngelerin bağlanma enerjisi artar (diğerleriyle birlikte düşünürsek) hidrojen halojenürler ).

Hidrojen klorürün fiziksel özellikleri. Havayla temas ettiğinde duman çıkaran berrak, renksiz bir sıvıdır. Kimyasal bir bileşiğin molar kütlesi = mol başına 36,6 gram. Standart koşullar altında, 20 santigrat derecelik bir hava sıcaklığında, bir maddenin maksimum konsantrasyonu ağırlıkça %38'dir. Bu tür bir çözeltideki konsantre hidroklorik asidin yoğunluğu 1,19 g/cm³'tür. Genel olarak yoğunluk, molarite, viskozite, ısı kapasitesi, kaynama noktası ve pH, kuvvetle çözeltinin konsantrasyonuna bağlıdır. Bu değerler yoğunluk tablosunda daha ayrıntılı olarak tartışılmaktadır. Örneğin %10 Hidroklorik Asitin yoğunluğu = litre başına 1,048 kg. Katılaştığında madde oluşur kristal hidratlar farklı kompozisyonlar.

Hidroklorik asidin kimyasal özellikleri. Hidroklorik asit neyle reaksiyona girer? Madde, bir dizi elektrokimyasal potansiyelde (demir, magnezyum, çinko ve diğerleri) hidrojenin önünde duran metallerle etkileşime girer. Bu durumda tuzlar oluşur ve gaz halinde olur. H. Hidrojenin sağındaki kurşun, bakır, altın, gümüş ve diğer metaller hidroklorik asitle reaksiyona girmez. Bu madde metal oksitlerle reaksiyona girerek su ve çözünür bir tuz üretir. Sodyum hidroksit sizin için formların ve suyun etkisi altında. Nötralizasyon reaksiyonu bu bileşiğin karakteristik özelliğidir.

Seyreltik Hidroklorik Asit, zayıf asitlerin oluşturduğu metal tuzlarıyla reaksiyona girer. Örneğin, propiyonik asit tuzdan daha zayıftır. Bu madde daha güçlü asitlerle reaksiyona girmez. Ve sodyum karbonat ile reaksiyondan sonra oluşacaktır HC1 klorür, karbon monoksit ve su.

Kimyasal bir bileşik için güçlü oksitleyici maddelerle reaksiyonlar karakteristiktir; manganez dioksit , potasyum permanganat : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Madde aşağıdakilerle reaksiyona girer: amonyak çok ince amonyum klorür kristallerinden oluşan kalın beyaz bir duman üretir. Mineral piroluzit aynı zamanda hidroklorik asitle de reaksiyona girer çünkü içerdiği manganez dioksit : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(oksidasyon reaksiyonu).

Hidroklorik asit ve tuzlarına kalitatif bir reaksiyon vardır. Bir madde etkileşime girdiğinde gümüş nitrat beyaz bir çökelti gümüş klorür ve oluştu Nitrik asit . Etkileşim reaksiyon denklemi metilamin hidrojen klorür ile şuna benzer: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Bir madde zayıf bir bazla reaksiyona girer anilin . Anilin suda çözüldükten sonra karışıma hidroklorik asit eklenir. Sonuç olarak baz çözülür ve oluşur anilin hidroklorür (fenilamonyum klorür ): (С6Н5NH3)Cl. Alüminyum karbürün hidroklorik asit ile etkileşiminin reaksiyonu: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Reaksiyon denklemi potasyum karbonat bununla şuna benziyor: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Hidroklorik asit elde etmek

Sentetik hidroklorik asit elde etmek için, hidrojen klorda yakılır ve daha sonra elde edilen gaz halindeki hidrojen klorür suda çözülür. Hidrokarbonların klorlanması sırasında yan ürünler olarak oluşan çıkış gazlarından (çıkış gazı Hidroklorik Asit) bir reaktifin üretilmesi de yaygındır. Bu kimyasal bileşiğin üretiminde, GOST3118 77- reaktifler için ve GOST 857 95– teknik sentetik hidroklorik asit için.

Laboratuvarda, sofra tuzunun konsantre sülfürik asite maruz bırakıldığı uzun süredir devam eden bir yöntemi kullanabilirsiniz. Ayrıca madde hidroliz reaksiyonu kullanılarak da elde edilebilir. alüminyum klorür veya magnezyum . Reaksiyon sırasında, oksiklorürler değişken kompozisyon. Bir maddenin konsantrasyonunu belirlemek için, kapalı ampullerde bulunan standart titreler kullanılır, böylece daha sonra bilinen bir konsantrasyonda standart bir çözelti elde etmek ve bunu başka bir titrantın kalitesini belirlemek için kullanmak mümkündür.

Maddenin oldukça geniş bir kapsamı var:

• hidrometalurjide, dekapaj ve dekapajda kullanılır;
• kalaylama ve lehimleme sırasında metalleri temizlerken;
• elde etmek için bir reaktif olarak manganez klorür çinko, demir ve diğer metaller;
• metal ve seramik ürünlerin enfeksiyon ve kirden temizlenmesi için yüzey aktif maddelerle karışımların imalatında (inhibe edilmiş hidroklorik asit kullanılır);
• asitlik düzenleyici olarak E507 gıda endüstrisinde sodalı suyun bir parçası olarak;
• mide suyunun yetersiz asitliği olan tıpta.

Bu kimyasal bileşik yüksek tehlike sınıfına sahiptir - 2 (GOST 12L.005'e göre). Asitle çalışırken özel cilt ve göz koruması. Yeterince yakıcı maddenin cilde teması veya solunması kimyasal yanıklara neden olur. Nötralize etmek için alkali çözeltiler, çoğunlukla kabartma tozu kullanılır. Hidrojen klorür buharı, havadaki su molekülleriyle birlikte solunum yollarını ve gözleri tahriş eden yakıcı bir sis oluşturur. Eğer madde ağartıcı ile reaksiyona girerse, potasyum permanganat ve diğer oksitleyici maddeler, daha sonra zehirli bir gaz olan klor oluşur. Rusya Federasyonu topraklarında,% 15'ten fazla konsantrasyona sahip Hidroklorik Asitin dolaşımı sınırlıdır.

farmakolojik etki

Mide suyunun asitliğini arttırır.

Farmakodinamik ve farmakokinetik

Mide asiditesi nedir? Bu, midedeki hidroklorik asit konsantrasyonunun bir özelliğidir. Asitlik şu şekilde ifade edilir: pH. Normalde mide suyunun bileşiminde asit üretilmeli ve sindirim süreçlerinde aktif rol almalıdır. Hidroklorik asit formülü: HC1. Fundus bezlerinde bulunan parietal hücreler tarafından, katılımıyla üretilir. H+/K+-ATPaz . Bu hücreler midenin fundus ve gövdesini kaplar. Mide suyunun asitliği değişkendir ve parietal hücrelerin sayısına ve maddenin mide suyunun alkali bileşenleri tarafından nötralizasyon işlemlerinin yoğunluğuna bağlıdır. Konsantrasyon şu şekilde elde edilir: stabilsiniz ve 160 mmol/l'ye eşitsiniz. Sağlıklı bir kişinin normalde saatte en fazla 7 ve en az 5 mmol madde üretmesi gerekir.

Yetersiz veya aşırı Hidroklorik Asit üretimi ile sindirim sistemi hastalıkları meydana gelir, demir gibi bazı mikro elementleri absorbe etme yeteneği bozulur. İlaç mide suyunun salgılanmasını uyarır, azaltır pH. Etkinleştirir pepsinojen onu aktif bir enzime dönüştürür pepsin . Madde midenin asit refleksi üzerinde faydalı bir etkiye sahiptir, tam olarak sindirilmemiş gıdaların bağırsaklara geçişini yavaşlatır. Sindirim sistemi içeriğinin fermantasyon süreçleri yavaşlar, ağrı ve geğirme kaybolur, demir daha iyi emilir.

Oral uygulamadan sonra ilaç, duodenumun içeriği olan tükürük ve mide mukusuyla kısmen metabolize edilir 12. Bağlanmamış madde duodenuma nüfuz eder ve burada alkali içeriğiyle tamamen nötralize edilir.

Kullanım endikasyonları

Bu madde, kontakt lenslerin bakımı için ağız boşluğunun durulanması için konsantre olan sentetik deterjanların bir parçasıdır. Seyreltilmiş Hidroklorik Asit, düşük asitliğin eşlik ettiği mide hastalıkları için reçete edilir. hipokromik anemi demir preparatları ile kombinasyon halinde.

Kontrendikasyonlar

İlaç şu amaçlarla kullanılmamalıdır: alerji sentetik bir madde üzerinde, yüksek asitlikle ilişkili sindirim sistemi hastalıkları ile.

Yan etkiler

Konsantre Hidroklorik Asit cilt, göz veya solunum yolu ile teması halinde ciddi yanıklara neden olabilir. Çeşitli leklerin bir parçası olarak. preparatlar seyreltilmiş bir madde kullanır, büyük dozajların uzun süreli kullanımıyla diş minesinin durumunda bir bozulma meydana gelebilir.

Kullanım talimatları (Yöntem ve dozaj)

Hidroklorik asit talimatlara uygun olarak kullanılır.

İlacın içinde daha önce suda çözünmüş olarak reçete edilir. Genellikle yarım bardak sıvı içinde ilacın 10-15 damlasını kullanın. İlaç günde 2-4 kez yemeklerle birlikte alınır. Maksimum tek dozaj 2 ml'dir (yaklaşık 40 damla). Günlük doz - 6 ml (120 damla).

Doz aşımı

Doz aşımı vakaları tarif edilmemiştir. İçerisindeki maddenin büyük miktarlarda kontrolsüz alımı ile sindirim sisteminde ülserler ve erozyonlar meydana gelir. Bir doktordan yardım almalısınız.

Etkileşim

Bu madde sıklıkla aşağıdakilerle birlikte kullanılır: pepsin ve diğer ilaçlar. ilaçlar. Sindirim sistemindeki kimyasal bileşik bazlar ve bazı maddelerle etkileşime girer (kimyasal özelliklere bakınız).

Özel Talimatlar

Hidroklorik asit preparatlarıyla tedavi edilirken talimatlardaki tavsiyelere kesinlikle uymak gerekir.

(Analoglar) içeren müstahzarlar

4. seviyenin ATX kodundaki tesadüf:

Endüstriyel amaçlar için inhibe edilmiş hidroklorik asit (%22-25) kullanılır. Tıbbi amaçlar için çözüm kullanılır: Seyreltilmiş hidroklorik asit . Bu madde ayrıca ağzın çalkalanması için bir konsantre içinde bulunur. Ebeveyn , yumuşak kontakt lens bakım solüsyonunda Biyotru .

Asitler gibi. Eğitim programı, öğrencilerin bu grubun altı temsilcisinin isimlerini ve formüllerini ezberlemesini sağlar. Ve ders kitabının sağladığı tabloya baktığınızda, asitler listesinde ilk önce gelen ve ilginizi çeken hidroklorik asidi fark edeceksiniz. Ne yazık ki okuldaki sınıfta ne mülk ne de onunla ilgili herhangi bir bilgi çalışılıyor. Bu nedenle okul müfredatının dışında bilgi edinmek isteyenler her türlü kaynakta ek bilgi arıyorlar. Ancak çoğu zaman ihtiyaç duydukları bilgiyi bulamıyor. Ve bu nedenle bugünkü makalenin konusu bu özel aside ayrılmıştır.

Tanım

Hidroklorik asit güçlü bir monobazik asittir. Bazı kaynaklarda hidroklorik ve hidroklorik, ayrıca hidrojen klorür olarak da adlandırılabilir.

Havada bulunan renksiz ve dumanlı yakıcı bir sıvıdır (sağdaki fotoğraf). Ancak teknik asit, içerisinde demir, klor ve diğer katkı maddelerinin bulunması nedeniyle sarımsı bir renge sahiptir. 20 ° C sıcaklıkta en büyük konsantrasyonu% 38'dir. Bu parametrelerle hidroklorik asidin yoğunluğu 1,19 g/cm3'tür. Ancak değişen derecelerde doygunluktaki bu bileşik tamamen farklı verilere sahiptir. Konsantrasyondaki azalmayla birlikte molaritenin, viskozitenin ve erime noktasının sayısal değeri azalır, ancak özgül ısı kapasitesi ve kaynama noktası artar. Herhangi bir konsantrasyondaki hidroklorik asidin katılaştırılması, çeşitli kristalli hidratları verir.

Kimyasal özellikler

Voltajlarının elektrokimyasal serisinde hidrojenden önce gelen tüm metaller bu bileşikle etkileşime girerek tuzlar oluşturabilir ve hidrojen gazı açığa çıkarabilir. Bunların yerine metal oksitler konulursa reaksiyon ürünleri çözünebilir tuz ve su olacaktır. Aynı etki hidroklorik asidin hidroksitlerle etkileşiminde de olacaktır. Bununla birlikte, kalıntısı daha zayıf bir asitten (karbonik) alınan herhangi bir metal tuzu (örneğin sodyum karbonat) eklenirse, bu metalin (sodyum) klorürü, su ve asit kalıntısına karşılık gelen gaz (bu durumda karbondioksit) oluşur.

Fiş

Şimdi tartışılan bileşik, hidrojenin klor içinde yakılmasıyla elde edilebilen hidrojen klorür gazının suda çözünmesiyle oluşur. Bu yöntemle elde edilen hidroklorik asit sentetik olarak adlandırılır. Çıkış gazları da bu maddenin elde edilmesinde kaynak görevi görebilir. Ve bu tür hidroklorik asit, çıkış gazı olarak adlandırılacaktır. Son zamanlarda, bu yöntemi kullanarak hidroklorik asit üretim seviyesi, sentetik yöntemle üretiminden çok daha yüksektir, ancak ikincisi bileşiği daha saf bir biçimde verir. Bunların hepsi endüstride bunu elde etmenin yollarıdır. Bununla birlikte, laboratuvarlarda hidroklorik asit, aşağıdaki gibi çeşitli kimyasal etkileşim türleri kullanılarak üç şekilde elde edilir (ilk ikisi yalnızca sıcaklık ve reaksiyon ürünlerinde farklılık gösterir):

1. Doymuş sülfürik asidin 150°C'de sodyum klorür üzerindeki etkisi.
2. Yukarıdaki maddelerin 550 ° C ve üzeri sıcaklıktaki koşullar altında etkileşimi.
3. Alüminyum veya magnezyum klorürlerin hidrolizi.

Hidrometalurji ve elektroforming, kalaylama ve lehimleme sırasında metallerin yüzeyini temizlemek ve manganez, demir, çinko ve diğer metallerin klorürlerini elde etmek için gerektiğinde hidroklorik asit kullanılmadan yapılamaz. Gıda endüstrisinde bu bileşik gıda katkı maddesi E507 olarak bilinir - burada seltzer (soda) suyu yapmak için gerekli bir asitlik düzenleyicisi vardır. Konsantre hidroklorik asit ayrıca herhangi bir kişinin mide suyunda da bulunur ve yiyeceklerin sindirilmesine yardımcı olur. Bu işlem sırasında doygunluk derecesi azalır çünkü. bu bileşim yiyecekle seyreltilir. Ancak uzun süreli açlıkla midedeki hidroklorik asit konsantrasyonu giderek artar. Ve bu bileşik çok yakıcı olduğundan mide ülserlerine yol açabilir.

Çözüm

Hidroklorik asit insanlara hem faydalı hem de zararlı olabilir. Cilt ile teması ciddi kimyasal yanıkların ortaya çıkmasına neden olur ve bu bileşiğin buharları solunum yollarını ve gözleri tahriş eder. Ancak bu maddeyi dikkatli bir şekilde kullanırsanız, birden fazla kez işinize yarayabilir.

Suda buna hidroklorik asit denir ( HC1).

Hidroklorik asidin fiziksel özellikleri

Normal koşullar altında hidroklorik asit, keskin, hoş olmayan bir kokuya sahip, berrak, renksiz bir sıvıdır.

Konsantre hidroklorik asit %37 hidrojen klorür içerir. Böyle bir asit havada "duman çıkarır". Hidrojen klorür salınır ve havadaki su buharı ile küçük hidroklorik asit damlacıklarından oluşan bir "sis" oluşturur. Hidroklorik asit sudan biraz daha ağırdır (%37 hidroklorik asidin özgül ağırlığı 1,19'dur).

Okul laboratuvarları çoğunlukla seyreltik hidroklorik asit kullanır.

Hidroklorik asidin kimyasal özellikleri

Hidroklorik asit çözeltisinin ekşi bir tadı vardır. Bu çözeltideki turnusol kırmızıdır, fenolftalein ise renksiz kalır.

Alkali ve asitlerin etkisiyle rengi değişen maddelere indikatör denir.

Turnusol, fenolftalein - asitler ve alkaliler için göstergeler. Göstergeler yardımıyla çözeltide asit mi yoksa alkali mi olduğunu belirleyebilirsiniz.

Hidroklorik asit birçok metalle reaksiyona girer. Hidroklorik asidin sodyum ile etkileşimi özellikle şiddetlidir. Bu durum cihazda yapılabilecek deneyden rahatlıkla görülebilmektedir.

Konsantre hidroklorik asit, hacminin yaklaşık 1 / 4'üne kadar bir test tüpüne dökülür, bir tripoda sabitlenir ve içine küçük bir parça sodyum (bezelye büyüklüğünde) indirilir. Ateşe verilebilen test tüpünden hidrojen salınır ve küçük tuz kristalleri test tüpünün dibine yerleşir.

Bu deneyimden, sodyumun asitteki hidrojeni çıkardığı ve molekülünün geri kalanıyla birleştiği sonucu çıkar:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2?

Hidroklorik asidin çinko üzerindeki etkisi altında hidrojen açığa çıkar ve çinko klorür ZnCl2 maddesi çözeltide kalır.

Çinko iki değerli olduğundan, her çinko atomu iki hidroklorik asit molekülünde iki hidrojen atomunun yerini alır:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2?

Hidroklorik asit ayrıca demir, alüminyum ve diğer birçok metale de etki eder.

Bu reaksiyonların bir sonucu olarak, hidrojen açığa çıkar ve çözeltilerde metal klorürler kalır: ferrik klorür FeCl2, alüminyum klorür AlCl3, vb.

Bu metal klorürler, hidroklorik asitteki hidrojenin metallerle ikame edilmesinin ürünleridir.

Bir asitteki hidrojenin bir metalle yer değiştirmesinin ürünleri olarak kabul edilebilecek bileşik maddelere tuz denir.

Metal klorürler hidroklorik asit tuzlarıdır.

Nötralizasyon reaksiyonu (denklem)

Hidroklorik asidin çok önemli bir kimyasal özelliği bazlarla etkileşimidir. Öncelikle alkalilerle, örneğin kostik sodayla olan etkileşimini düşünün.

Bunun için cam bir bardağa dökün. çok sayıda sodyum hidroksit çözeltisini seyreltin ve ona birkaç damla turnusol çözeltisi ekleyin.

Sıvı maviye dönecek. Daha sonra, dereceli bir tüpten (büret) hidroklorik asit çözeltisini aynı bardağa küçük porsiyonlar halinde, bardaktaki sıvının rengi menekşe rengine dönene kadar dökeceğiz. Mor turnusol, çözeltinin ne asit ne de alkali içermediğini gösterir.

Böyle bir çözüme nötr denir. Suyu kaynattıktan sonra sofra tuzu NaCl kalacaktır. Bu deneyime dayanarak kostik soda ve hidroklorik asit çözeltileri boşaltıldığında su ve sodyum klorürün elde edildiği sonucuna varılabilir. Su molekülleri, hidrojen atomlarının (asit moleküllerinden) hidroksil gruplarıyla (alkali moleküllerinden) birleşiminden oluşmuştur. Sodyum klorür molekülleri, sodyum atomlarından (alkali moleküllerinden) ve klor atomlarından - asit kalıntılarından oluşmuştur. Bu reaksiyonun denklemi aşağıdaki gibi yazılabilir:

Na |OH + H| Cl \u003d NaCl + H20

Diğer alkaliler ayrıca hidroklorik asit - kostik potas, kostik kalsiyum ile reaksiyona girer.

Hidroklorik asidin çözünmeyen bazlarla, örneğin bakır oksit hidratla nasıl reaksiyona girdiğini öğrenelim. Bu amaçla bu bazın belli bir miktarını bir bardağa koyacağız ve içine bakır oksit hidrat tamamen eriyene kadar dikkatlice hidroklorik asit ekleyeceğiz.

Bu şekilde elde edilen mavi çözeltinin buharlaştırılmasından sonra bakır klorür CuCl2 kristalleri elde edilir. Buna dayanarak aşağıdaki denklem yazılabilir:

Ve bu durumda, bu asidin alkalilerle etkileşimine benzer bir reaksiyon meydana geldi: asit moleküllerinden hidrojen atomları, baz moleküllerinden hidroksil grupları ile birleşerek su molekülleri oluştu. Bakır atomları, klor atomları (asit moleküllerinin kalıntıları) ile birleşti ve tuz molekülleri - bakır klorür oluşturdu.

Hidroklorik asit, diğer çözünmeyen bazlarla, örneğin demir oksit hidratla aynı şekilde reaksiyona girer:

Fe(OH)3 + 3HCl = 3H20 + FeCl3

Bir asidin bir bazla reaksiyona girerek tuz ve su oluşturmasına nötrleşme denir.

Hidroklorik asit insan ve hayvanların mide suyunda az miktarda bulunur ve sindirimde önemli rol oynar.

Hidroklorik asit, alkalileri nötralize etmek, klorür tuzları elde etmek için kullanılır. Ayrıca bazı plastiklerin ve ilaçların üretiminde de uygulama alanı bulur.

Hidroklorik asit kullanımı

Hidroklorik asitin ulusal ekonomide geniş bir kullanım alanı vardır ve kimya okurken onunla sıklıkla karşılaşacaksınız.

Çeliği turşulamak için büyük miktarlarda hidroklorik asit kullanılır. Nikel kaplama, çinko kaplama, kalay kaplama (kalay kaplama), krom kaplama ürünler günlük yaşamda yaygın olarak kullanılmaktadır. Çelik ürünleri ve sacları koruyucu bir metal tabakasıyla kaplamak için önce demir oksit filminin yüzeyden çıkarılması gerekir, aksi takdirde metal ona yapışmaz. Oksitlerin uzaklaştırılması, ürünün hidroklorik veya sülfürik asit ile aşındırılmasıyla sağlanır. Aşındırmanın dezavantajı, asidin sadece oksitle değil aynı zamanda metalle de reaksiyona girmesidir. Bunu önlemek için aside az miktarda bir inhibitör eklenir. İnhibitörler istenmeyen reaksiyonu yavaşlatan maddelerdir. İnhibe edilmiş hidroklorik asit çelik kaplarda saklanabilir ve çelik tanklarda taşınabilir.

Eczaneden bir hidroklorik asit çözeltisi de satın alınabilir. Doktorlar, mide suyunun asitliği düşük olan hastalarına seyreltilmiş bir çözelti reçete eder.

1,2679; G crnt 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/(-114,22°C), DH testi 16,1421 kJ/(-8,05°C), 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7°C), 2,775 10 3 (-130,15°C), 10,0 10 4 (-85,1°C), 74, 0 10 4 (-40°C), 24,95 10 5 (0°C), 76,9 10 5 (50°C); sıcaklık bağımlılığı denklemi lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75lgT- -500,77 10-5 T + 3,78229 (160-260 K); katsayı 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm·m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Ayrıca tabloya bakınız. 1.

HC1'in 25 °C'de ve 0,1 MPa'da (%mol.) R değeri: pentan-0,47, heksan-1,12, heptan-1,47, oktan-1,63'te. Örneğin alkil ve aril halojenürlerdeki HC1'in p değeri düşüktür. 0,07 / C4H9C1 için. Dikloroetan-tri-kloroetan-tetrakloroetan-trikloretilen serisinde -20 ile 60 °C aralığındaki P değeri azalır. Bir seride 10°C'de R-değeri yaklaşık 1/, karboksilik esterlerde -t 0,6/, karboksilik to-vergide 0,2/'dir. Stabil R 2 O · НCl oluşur. HC1'in p değeri tabidir ve KCl için 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 / (900 ° C), NaCl için 1,90 10 -4 / (900 ° C)'dir.

Tuz. Sudaki HCl oldukça ekzotermiktir. süreç, sonsuz rasp için. su çözeltisi D H 0 Hcl -69,9 kJ /, Cl -- 167.080 kJ/; HC1 tamamen iyonize edilmiştir. HC1'in çözünürlüğü t-ry'ye (Tablo 2) ve gaz karışımındaki kısmi HC1'e bağlıdır. Tuz yoğunluğu aralık. ve 20 °C'de h Tabloda sunulmaktadır. 3 ve 4. T-ry h hidroklorik azalmalarda bir artışla, örneğin: 25 ° C h 1364 mPa s'de % 23,05 hidroklorik için, 35 ° C'de 1.170 mPa s hidroklorik, 1 HC1 başına h içeren, [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl c'yi oluşturur (Tablo 5). HCl-su sisteminde üç ötektik vardır. puanlar: - 74,7 ° C (kütle olarak %23,0 HCl); -73,0°C (%26,5 HCI); -87,5°C (%24,8 HC1, yarı kararlı faz). HCl nH20 bilinmektedir, burada n = 8,6 (en. -40 ° С), 4.3 (en. -24.4 ° С), 2 (en. -17.7 °С) ve 1 (en. -15.35°С) ). -20'de %10 hidroklorik asitten, -30'da %15 hidroklorik asitten, -60'ta %20 hidroklorik asitten ve -80°C'de %24 hidroklorik asitten kristalleşir. Halojenürlerin p değeri, onlar için kullanılan hidroklorik asitteki HCl'nin artmasıyla azalır.

Kimyasal özellikler. Saf kuru HCl 1500°C'nin üzerinde ayrışmaya başlar, kimyasal olarak pasiftir. Mn. , C, S, P etkileşime girmez. sıvı HCl ile bile. C, 650 °C'nin üzerinde Si, Ge ve B-in ile reaksiyona girer. AlCl 3, geçiş metalleriyle - 300 ° C ve üzeri. O2 ve HNO3 Cl2'ye oksitlenir, S03 ile C1S03H elde edilir. Org. bağlantılar bkz.

İLE hidroklorik asit kimyasal olarak çok aktiftir. Hepsi negatif olan H 2'nin salınmasıyla çözünür. ,Benimle. ve formları ücretsiz olarak tahsis eder. vb. gibi yerlerden size

Fiş. Sektörde Hcl'nin izini sürüyoruz. yollar-sülfat, sentetik. ve bir dizi prosesin atık gazlarından (yan ürünler). İlk iki yöntem anlamını yitirir. Yani, ABD'de 1965 yılında atık gaz tuzunun toplam üretim hacmindeki payı %77,6, 1982-94'te ise %94'tü.

Hidroklorik üretimi (reaktif, sülfat yöntemiyle elde edilen, sentetik, atık gaz) son olarak HCl'nin elde edilmesinden oluşur. onun . Isı giderme yöntemine bağlı olarak (72,8 kJ/'ye ulaşır), işlemler izotermal, adyabatik olarak ikiye ayrılır. ve birleştirildi.

Sülfat yöntemi etkileşime dayanmaktadır. Kons. ile NaCl. 500-550 ° C'de H2SO4. reaksiyon %50-65 HCl (mufla) ila %5 HCl (reaktörlü) içerir. H2S04'ün bir SO2 ve O2 karışımı ile değiştirilmesi önerilmektedir (işlem sıcaklığı yaklaşık 540 ° C, kat.-Fe203).

HCl'nin doğrudan sentezi zincir p-yonuna dayanmaktadır: H2 + Cl2 2HCl + 184,7 kJ K p, aşağıdaki denkleme göre hesaplanır: lgK p \u003d 9554 / T- 0.5331g T + 2.42.

R-tion ışık, nem, katı gözenekli (, gözenekli Pt) ve bazı madenciler tarafından başlatılır. senin içinde ( , ). Sentez, çelik, refrakter tuğlalardan yapılmış yanma odalarında fazla H2 (% 5-10) ile gerçekleştirilir. Naib. modern HCl kirliliğini önleme malzemesi - fenol-formald ile emprenye edilmiş grafit. reçineler. Patlayıcı niteliğini önlemek için doğrudan brülörün alevine karıştırılırlar. Başa. reaksiyonu soğutmak için yanma odalarının bölgesi kurulur. 150-160°С'ye kadar. Modernin gücü Grafit 65 ton/gün'e ulaşır (%35 hidroklorik asit cinsinden). H2 eksikliği durumunda ayrıştırın. süreç değişiklikleri; örneğin, Cl2'nin su ile karışımı gözenekli bir akkor tabakasından geçirilir:

2Cl2 + 2H20 + C: 4HCl + C02 + 288,9 kJ

Prosesin sıcaklığı (1000-1600 ° C), içindeki yabancı maddelerin (örneğin Fe203) türüne ve varlığına bağlıdır. Aşağıdakilerle bir CO karışımının kullanılması ümit vericidir:

CO + H2O + Cl2: 2HCl + C02

Gelişmiş ülkelerde hidroklorik asidin %90'dan fazlası, org'un dehidroklorinasyonu ve dehidroklorinasyonu sırasında oluşan çıkış gazı HCl'den elde edilmektedir. bileşikler, klororg. atık, klorlanmamış potasyum elde edilmesi. vb. Abgazlar ayrışma içerir. HC1 miktarı, inert safsızlıklar (N2, H2, CH4), org'da az çözünür. in-va (, ), suda çözünür in-va (asetik asit,), asidik safsızlıklar (Cl 2, HF, O 2) ve. İzotermal kullanımı egzoz gazlarındaki düşük HC1 içeriğinde (ancak inert yabancı maddelerin içeriği %40'tan az olduğunda) uygundur. Naib. Orijinal egzoz gazından% 65 ila 85 HCl'den çıkarmanıza olanak tanıyan umut verici bir film.

Naib. Adyabatik şemalar yaygın olarak kullanılmaktadır. . Abgazlar alt kısma sokulur. kısım ve (veya seyreltilmiş hidroklorik) - üste doğru ters akım. Tuz, HCl'nin ısısından dolayı t-ry'ye kadar ısıtılır. T-ry ve Hcl'deki değişiklik şekil 2'de verilmiştir. 1. T-ra, karşılık gelen sıcaklığın sıcaklığı ile belirlenir (azeotropik karışımın maksimum t-ra-t. kaynaması yaklaşık 110 ° C'dir).

Şek. Şekil 2 tipik bir adyabatik şemayı göstermektedir. (Örneğin, üretim) sırasında oluşan atık gazlardan elde edilen HCl. Hcl 1'de emilir ve kalıntılar org'da az çözünür. aparat 2'de içeri-sonradan ayrılır, kuyruk sütununda 4 ve ayırıcılarda 3, 5 daha fazla temizlenir ve ticari hidroklorik asit elde edilir.

Pirinç. 1. Dağıtım şeması t-r (eğri 1) ve