İyot - fotoğraflı özelliklerin açıklaması; bu maddeye günlük ihtiyaç; eksikliğinin ve fazlalığının semptomlarla açıklaması; ana iyot kaynakları. Tıbbi referans kitabı geotar

Çocukluğundan beri, tüm çocuklar ve ebeveynleri için çizik, sıyrık ve kesikler için iyi bilinen bir yardımcıdır. Yara yüzeyini dağlayan ve dezenfekte eden hızlı ve etkili bir ajandır. Bununla birlikte, maddenin kapsamı ilaçla sınırlı değildir, çünkü iyotun kimyasal özellikleri çok çeşitlidir. Yazımızın amacı onları daha detaylı tanımaktır.

Fiziksel özellik

Basit bir madde koyu mor kristaller görünümündedir. Kristal kafesin iç yapısının özelliklerinden, yani düğümlerindeki moleküllerin varlığından dolayı ısıtıldığında, bileşik erimez, hemen buhar oluşturur. Bu süblimasyon veya süblimasyondur. Kristalin içindeki moleküller arasında birbirinden kolayca ayrılan zayıf bir bağ ile açıklanır - maddenin gaz fazı oluşur. İyotun periyodik tablodaki sayısı 53'tür. Ve diğer kimyasal elementler arasındaki konumu, onun metal olmayanlara ait olduğunu gösterir. Bu konu üzerinde daha fazla duralım.

Bir elementin periyodik sistemdeki yeri

İyot beşinci periyotta, grup VII'dedir ve flor, klor, brom ve astatin ile birlikte halojenlerin bir alt grubunu oluşturur. Nükleer yük ve atom yarıçapındaki artış nedeniyle, halojenlerin temsilcileri metalik olmayan özelliklerin zayıflamasına sahiptir, bu nedenle iyot, klor veya bromdan daha az aktiftir ve elektronegatifliği de daha düşüktür. İyotun atomik kütlesi 126.9045'tir. Basit bir madde, diğer halojenler gibi iki atomlu moleküllerle temsil edilir. Aşağıda, elementin atomunun yapısını tanıyacağız.

Elektronik formülün özellikleri

Beş enerji seviyesi ve sonuncusu neredeyse tamamen elektronlarla dolu, elementin belirgin metal olmayan belirtileri olduğunu doğrular. Diğer halojenler gibi, iyot da güçlü bir oksitleyici ajandır, metallerden ve daha zayıf metalik olmayan elementlerden - kükürt, karbon, nitrojen - beşinci seviyenin tamamlanmasından önce eksik olan elektronu alır.

İyot, moleküllerinde atomları birbirine bağlayan ortak bir p-elektron çifti bulunan bir metal değildir. Üst üste bindikleri yerdeki yoğunlukları en yüksektir, ortak elektron bulutu atomların hiçbirine hareket etmez ve molekülün merkezinde yer alır. Polar olmayan bir kovalent bağ oluşur ve molekülün kendisi doğrusal bir şekle sahiptir. Halojen serisinde, flordan astatine, kovalent bağın gücü azalır. Element moleküllerinin atomlara ayrışmasının bağlı olduğu entalpi değerinde bir azalma vardır. Bunun iyotun kimyasal özellikleri için ne gibi sonuçları vardır?

İyot neden diğer halojenlerden daha az aktiftir?

Metal olmayanların reaktivitesi, kendi yabancı elektron atomlarının çekirdeğine olan çekim kuvveti ile belirlenir. Bir atomun yarıçapı ne kadar küçük olursa, diğer atomların negatif yüklü parçacıklarının elektrostatik çekim kuvvetleri o kadar yüksek olur. Elementin bulunduğu periyot sayısı ne kadar fazlaysa, o kadar fazla enerji düzeyine sahip olacaktır. İyot beşinci periyottadır ve brom, klor ve flordan daha fazla enerji katmanına sahiptir. Bu nedenle iyot molekülü, daha önce listelenen halojenlerinkinden çok daha büyük bir yarıçapa sahip atomlar içerir. Bu nedenle I 2 parçacıkları elektronları daha zayıf çeker, bu da metalik olmayan özelliklerinin zayıflamasına yol açar. Bir maddenin iç yapısı, fiziksel özelliklerini kaçınılmaz olarak etkiler. Spesifik örnekler verelim.

süblimasyon ve çözünürlük

Molekülünde iyot atomlarının karşılıklı çekimindeki bir azalma, daha önce de söylediğimiz gibi, polar olmayan kovalent bağın gücünün zayıflamasına yol açar. Bileşiğin yüksek sıcaklığa direncinde bir azalma ve moleküllerinin termal ayrışmasında bir artış vardır. Halojenin ayırt edici bir özelliği: Bir maddenin ısıtıldığında katı halden hemen gaz haline geçmesi, yani süblimleşme iyotun ana fiziksel özelliğidir. Karbon disülfit, benzen, etanol gibi organik çözücülerdeki çözünürlüğü sudakinden daha yüksektir. Yani 20°C sıcaklıktaki 100 gr suda sadece 0,02 gr madde çözünebilir. Bu özellik laboratuvarda sulu bir çözeltiden iyotu çıkarmak için kullanılır. Az miktarda H 2S ile çalkalandığında, halojen moleküllerinin içine geçişinden dolayı mor bir hidrojen sülfit rengi gözlemlenebilir.

İyotun kimyasal özellikleri

Metallerle etkileşime girdiğinde, element her zaman aynı şekilde davranır. Ya son enerji katmanında (sodyum, kalsiyum, lityum vb. Gibi s-elemanları) ya da örneğin d-elektronları içeren sondan bir önceki katmanda bulunan metal atomunun değerlik elektronlarını çeker. Bunlar demir, manganez, bakır ve diğerlerini içerir. Bu reaksiyonlarda indirgeyici madde metal, yükseltgen madde ise kimyasal formülü I2 olan iyot olacaktır. Bu nedenle, birçok metal ile etkileşiminin nedeni, basit bir maddenin bu yüksek aktivitesidir.

Kayda değer olan, ısıtıldığında iyotun su ile etkileşimidir. Alkali bir ortamda reaksiyon, iyodür ve iyodik asitlerin bir karışımının oluşmasıyla ilerler. İkinci madde, güçlü bir asidin özelliklerini sergiler ve dehidrasyon üzerine iyot pentoksite dönüşür. Çözelti asitleştirilirse, yukarıdaki reaksiyon ürünleri birbirleriyle etkileşime girerek başlangıç ​​maddelerini oluşturur - serbest I2 molekülleri ve su. Bu reaksiyon redoks tipine aittir, iyotun kimyasal özelliklerini güçlü bir oksitleyici ajan olarak gösterir.

Nişastaya kalitatif reaksiyon

Hem inorganik hem de organik kimyada, etkileşim ürünlerindeki belirli basit veya karmaşık iyon türlerini tanımlamak için kullanılabilen bir grup reaksiyon vardır. Karmaşık bir karbonhidratın - nişasta - makromoleküllerini tespit etmek için genellikle% 5'lik bir I2 alkol çözeltisi kullanılır. Örneğin, bir dilim çiğ patatesin üzerine birkaç damla damlatılır ve çözeltinin rengi mavi olur. Nişasta içeren herhangi bir ürüne bir madde girdiğinde de aynı etkiyi gözlemleriz. Mavi iyot üreten bu reaksiyon, bir test karışımında bir polimerin varlığını doğrulamak için organik kimyada yaygın olarak kullanılır.

İyot ve nişasta etkileşimi ürününün faydalı özellikleri uzun zamandır bilinmektedir. İshal, remisyondaki mide ülserleri, solunum sistemi hastalıklarının tedavisinde antimikrobiyal ilaçların yokluğunda kullanıldı. 200 ml su başına yaklaşık 1 çay kaşığı alkol iyot çözeltisi içeren nişasta macunu, malzemelerin ucuzluğu ve hazırlanma kolaylığı nedeniyle yaygın olarak kullanıldı.

Bununla birlikte, mavi iyotun küçük çocukların, iyot içeren ilaçlara aşırı duyarlılığı olan kişilerin ve Graves hastalığı olan hastaların tedavisinde kontrendike olduğu unutulmamalıdır.

Metal olmayanlar birbirleriyle nasıl reaksiyona girer?

Grup VII'nin ana alt grubunun elementleri arasında iyot, en yüksek oksidasyon derecesine sahip en aktif metal olmayan flor ile reaksiyona girer. İşlem soğukta gerçekleşir ve buna bir patlama eşlik eder. Hidrojen ile I2, güçlü ısıtma ile etkileşime girer ve tamamen değil, reaksiyon ürünü - HI - başlangıç ​​​​maddelerine ayrışmaya başlar. Hidroiyodik asit oldukça güçlüdür ve özellikleri bakımından hidroklorik aside benzer olmasına rağmen, yine de bir indirgeyici maddenin daha belirgin belirtilerini gösterir. Gördüğünüz gibi, iyotun kimyasal özellikleri, aktif metal olmayanlara ait olmasından kaynaklanmaktadır, ancak element, brom, klor ve tabii ki flüor oksitleme kabiliyetinden daha düşüktür.

Elementin canlı organizmalardaki rolü

I iyonlarının en yüksek içeriği, tiroid uyarıcı hormonların bir parçası oldukları tiroid bezinin dokularındadır: tiroksin ve triiyodotironin. Kemik dokusunun büyümesini ve gelişimini, sinir uyarılarının iletimini ve metabolik hızı düzenlerler. Zeka geriliği ve kretinizm gibi bir hastalığın semptomlarının ortaya çıkması mümkün olduğundan, çocuklukta iyot içeren hormonların eksikliği özellikle tehlikelidir.

Yetişkinlerde yetersiz tiroksin salgılanması, su ve yiyecek ile ilişkilidir. Saç dökülmesi, ödem oluşumu ve fiziksel aktivitede azalma eşlik eder. Belirtileri sinir sisteminin uyarılması, uzuvların titremesi ve şiddetli zayıflama olan Graves hastalığı geliştiği için vücuttaki bir elementin fazlalığı da son derece tehlikelidir.

İyodürlerin doğadaki dağılımı ve saf madde elde etme yöntemleri

Elementin büyük bir kısmı canlı organizmalarda ve Dünya'nın kabuklarında - hidrosfer ve litosfer - bağlı bir durumda bulunur. Deniz suyunda elementin tuzları vardır, ancak konsantrasyonları önemsizdir, bu nedenle ondan saf iyot çıkarmak kârsızdır. Kahverengi Sargassum'un küllerinden bir madde elde etmek çok daha etkilidir.

Endüstriyel ölçekte I2, petrol üretim süreçlerinde yer altı sularından izole edilir. Bazı cevherlerin işlenmesi sırasında, örneğin, daha sonra saf iyotun ekstrakte edildiği potasyum iyodatlar ve hipoiyodatlar bulunur. I2'yi klor ile oksitleyerek bir hidrojen iyot çözeltisinden elde etmek oldukça uygun maliyetlidir. Ortaya çıkan bileşik, ilaç endüstrisi için önemli bir hammaddedir.

Endokrinolojide sadece basit bir madde değil, aynı zamanda bir tuz - potasyum iyodür ile alkol ve su içeren daha önce bahsedilen% 5'lik alkol iyot çözeltisine ek olarak, tıbbi nedenlerle "İyot-aktif" ve "İyodomarin" gibi ilaçlar kullanılır.

Düşük doğal bileşik içeriğine sahip bölgelerde, iyotlu sofra tuzuna ek olarak, Antistrumine gibi bir çare kullanabilirsiniz. Aktif madde - potasyum iyodür - içerir ve endemik guatr semptomlarını önlemek için kullanılan profilaktik bir ilaç olarak önerilir.

İYOT (iyodum, ben) - D. I. Mendeleev'in periyodik sisteminin VII grubunun bir kimyasal elementi; halojenleri ifade eder. Y., tiroid bezinin işleviyle yakından ilişkili olarak metabolizmayı aktif olarak etkiler; insan vücudunda inorganik iyodür formunda bulunur ve tiroid hormonlarının ve türevlerinin ayrılmaz bir parçasıdır. Elementer Y., inorganik ve organik Y. bileşikleri, klinik tanı laboratuvarları da dahil olmak üzere laboratuvarlarda ilaç ve reaktif olarak kullanılır.

J., 1811'de Courtois (V. Courtois) tarafından keşfedildi ve adını buharların renginden aldı (Yunanca, menekşe rengine benzer iyotlar, mor).

Ana fizyol, değer Y., tiroid bezinin işlevine katılımından oluşur (bkz.). Yetersiz Y. alımı, bezin işlev bozukluğuna, hiperplazisine ve guatr gelişimine yol açar. Organizmanın yaşamı için önemine göre Y. gerçek mikrobiyo elementleri ifade eder. Bir yetişkinin vücudu 20-30 mg Y içerir ve yakl. 10 mg - tiroid bezinde. Tiroid bezi, içinden akan kandan Y'nin inorganik bileşiklerini yakalar ve içinde oluşan Y'nin organik bileşikleri - hormonlar (tiroksin, triiyodotironin) - tiroid bezinden kana girer. Sağlıklı bir kişinin kanı %8,5±3,5 µg iyot içerir; bu miktarın% 35'i kan plazmasındadır (dörtte üçüne kadar - Y. organik bileşikleri şeklinde). Hipertiroidizm ile kandaki Y. içeriği %100^ mcg'ye kadar çıkabilir. Kandaki Y. konsantrasyonunda bir artış da hamilelik sırasında ve bazı karaciğer hastalıklarında görülür Hipotiroidizmde kandaki Y. içeriği, esas olarak organik bileşikleri nedeniyle keskin bir şekilde düşebilir.

Bir kişinin günde en az 50-60 mikrogram Y. alması gerektiği genel olarak kabul edilmektedir. Bununla birlikte, birçok araştırmacı, tiroid bezinin optimal aktivitesini sağlamak ve vücudun hayati aktivitesini normalleştirmek için çok daha büyük miktarlarda Y'nin gerekli olduğuna inanmaktadır (günde 200 mikrogram veya daha fazla). Radyobiyol. araştırmalar, sağlıklı bir insanın vücudunda günde 300 mcg tiroksin (bkz.) ve triiyodotironinin (bkz.) katabolize edildiğini, 50 mcg iyotun idrarla atıldığını göstermiştir.

Temel Y. cilt ve mukoza zarlarından ve buhar halinde akciğerlerden kolayca ve hızlı bir şekilde emilir. Temel Y.'nin emilim hızı gitti - kish. bir yol, birçok açıdan gıdanın niteliksel yapısına bağlı olduğundan, önemli dalgalanmalara tabidir. İçerdiği protein ve yağlar elementer Y.'yi bağlar ve bağırsaklardaki emilimini yavaşlatır.

İyodürler, elemental Y.'den farklı olarak cilde çok daha az nüfuz eder, ancak daha iyi emilir. yol. Diğer farmakokinetik özelliklere göre (vücuttan dağılım, birikme ve atılım), iyodürler elemental Y'den farklı değildir.

Y. kandan çeşitli organ ve dokulara kolayca nüfuz eder; Y.'nin doku sıvılarındaki içeriği, kan plazmasındaki içeriğinin 1/3-1/4'ünü geçmez. Ayrıca Y. kısmen lipidlerde depolanır.

Emilen Y.'nin en önemli kısmı (uygulanan dozun %17'sine kadar) tiroid bezi tarafından seçici olarak emilir. Tiroid bezine giren Y. oksidasyona uğrar ve hormonların biyosentezine dahil olur.

Y. vücuttan salgılayan organlarda (böbrekler, tükürük bezleri vb.) önemli miktarlarda birikir. Üçüncül sifiliz ve tüberküloz ile Y. ayrıca, içlerindeki yüksek lipid içeriğinden kaynaklanabilecek belirli bir lezyonun odaklarında (diş etlerinde, tüberküloz odaklarında) birikir.

Y.'nin bir organizmadan tahsisi hl tarafından gerçekleştirilir. varış böbrekler (uygulanan dozun% 70-80'ine kadar) ve kısmen - boşaltım bezleri - tükürük, meme, ter, mide mukozasının bezleri (bkz. İyot metabolizması).

Y. doğada hemen hemen her yere dağılmıştır, tüm canlı organizmalarda, suda, maden sularında, minerallerde ve toprakta bulunur.

Yerkabuğunda çok az bulunur (ağırlıkça %3-10-5). Petrol sahalarının sularında ve güherçile yataklarında endüstriyel miktarlarda Y. bulunur.

Y.'nin atmosfer, su ve topraktaki dağılımında belirli bir düzenlilik vardır. En büyük miktarı deniz suyu, hava ve kıyı bölgelerindeki topraklarda yoğunlaşmıştır. Aynı ilçelerde en yüksek Y içeriği bitkisel ürünlerde - tahıllar, sebzeler, patates ve meyveler ve hayvansal ürünlerde - et, süt, yumurta olarak not edilir. Bazı deniz balıklarının ve istiridyelerin etinde nispeten daha fazla Y. bulunur. J. deniz yosunu ve süngerleri özellikle zengindir. Balık yağında çok fazla Y. vardır (%770 mcg'ye kadar).

Çevredeki Y. içeriğinin, endemik guatr odaklarının ortaya çıkması için büyük önem taşıyan topraktaki organik maddelerin içeriğine bağlı olduğu not edilir (bkz. Endemik guatr). 1 litre içme suyunda Y. içeriği ortalama 0,2-2,0 mikrogramdır. >

Y.'nin gıda maddelerini saklama ve mutfakta işleme sırasındaki kayıpları, Y. organizmasının güvenliği üzerinde büyük bir etkiye sahiptir (tab.).

Masa. MUTFAK (ISI) İŞLEME SIRASINDA GIDA ÜRÜNLERİNDEKİ iyot kayıpları (I. N. Goncharova'ya göre)

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Y., mor metalik parlaklığa sahip koyu gri kristallerdir, t ° pl 113.6 °, t ° kip 185.0 °. Yavaş ısıtıldığında, Y. keskin bir özel salona sahip olan menekşe buharlarının oluşumu ile buharlaşır (süblimleşir).

Y. çoğu organik çözücüde çözünür, çok daha kötü - suda. Y., negatif ve pozitif değerlik sergiler, ancak Y.'nin pozitif değerlikli olduğu bileşikler kararsızdır ve doğada neredeyse hiç bulunmaz.

Y.'nin ana değerleri: -1 (iyodürler), +5 (iyodatlar) ve +7 (periyodatlar), +1 değerlikli Y. bileşikleri (hipoyoditler) de bilinmektedir. Biyolojik, aktivite ve antiseptik özellikler Y. sadece pozitif değerlik formunda bulunur.

Y. birçok elementle (karbon, nitrojen, oksijen, kükürt) doğrudan etkileşime girmez, bazılarıyla yalnızca yüksek sıcaklıklarda (hidrojen, silikon ve birçok metal) reaksiyona girer. Metal olmayanlardan fosfor, flor, klor, brom ile kolayca reaksiyona girer. Y. bağlantıları organik sentezde yaygın olarak kullanılmaktadır. Y.'nin endüstriyel üretiminin kaynağı sondaj sularıdır; ayrıca Y. endüstriyel bir şekilde bazı deniz yosunu küllerinden alıyor. Y.'yi elde etmek için laboratuvar yöntemleri, I - iyonlarının oksidasyonuna dayanır, klor bileşikleri, örneğin ferrik klorür, çoğunlukla oksitleyici maddeler olarak kullanılır.

İyotun toksik özellikleri

Hron ile, ranza Y. veya bileşikleri (iyodizm) ile zehirlenme ve ayrıca bromizm ile, mukoza zarlarında nezle olayları (göz yaşarması, burun akıntısı, öksürük, salivasyon vb.), Mide bulantısı, kusma, baş ağrıları, akne görülür. Cilt ile teması halinde Y. dermatite neden olabilir. Şiddetli vakalarda, belirli bir cilt lezyonu - iyododerma (bkz.) geliştirmek mümkündür. Serbest Y. ile zehirlenme durumlarında dilde ve ağız mukozasında kahverengi bir renklenme gözlenir, dışarı verilen havanın kendine özgü bir Y. kokusu vardır, ağızda ve safra kesesinin üst kısımlarında yanma hissi vardır. yol, salivasyon, baş ağrısı, gırtlak ödemi, burun kanaması, döküntü, albüminüri, hemoglobinüri var. Uzun süre zehirlendikten sonra halsizlik, vücut direncinde azalma.

iyot ilaçları

İlaçlar Y. eşit olmayan toksisiteye sahiptir. Bunların arasında en zehirli olanı, elementel Y'nin müstahzarlarıdır. İyodürler çok daha az zehirlidir. Hazırlıklarının uygulanmasına yanıt olarak Y.'ye karşı artan duyarlılıkla, değişen şiddette alerjik reaksiyonlar gelişir (ürtiker, Quincke ödemi, vb.). Y. ilaçları ile akut zehirlenme belirtileri çökme, hematüri, ateş, kusma, c'nin uyarılmasıdır. N. İle. Zor vakalarda anüri, c'nin baskılanması gelişir. N. s., akciğer ödemi. Elemental Y. müstahzarlarını toksik dozlarda alırken, ayrıca ağız ve farenksin mukoza zarında tahriş ve kahverengi lekelenme belirtileri vardır; laringeal ödemin olası gelişimi. Elemental Y. alırken kusmuk içleri kahverengi veya mavi (mide içeriğinde nişasta varsa) renktedir.

İlk yardım

Hasta temiz havaya çıkarılmalı ve tamamen dinlenmesi sağlanmalıdır.

Vücudu ısıtmak, hemen oksijen solumak gerekir. Sodyum tiyosülfat, %5'lik çözelti inhalasyonları ve %10-20'lik çözeltinin 30-50 ml'si intravenöz olarak uygulanır. İçeride, bol miktarda un suyu, sıvı nişasta ezmesi, sulu süspansiyon halinde aktif kömür, süt (ancak iyodoform zehirlenmesi durumunda değil!), Mukoza kaynatma maddeleri, %5 sodyum tiyosülfat çözeltisi (2-4 bardak), alkali su, %2 sodyum bikarbonat çözeltisiyle ağzı, boğazı ve burnu çalkalamak, %1-3 sodyum tiyosülfat çözeltisiyle gastrik lavaj, u bu Y elementini daha az toksik sodyuma çevirir iyodür. Herhangi bir ilaçla zehirlenme durumunda Y. ayrıca tuzlu müshil ve semptomatik tedavi de reçete eder.

Çalışma alanının havasında izin verilen maksimum konsantrasyon 1 mg/m3'tür.

İyot veya müstahzarları ile çalışırken alınacak önlemler: endüstriyel filtreleme gaz maskeleri, lastik eldivenler, önlükler, ayakkabılar; ekipmanın dikkatli sızdırmazlığı. Cilt ile teması halinde etkilenen bölgenin alkol ve soda solüsyonu ile yıkanması gerekir.

Niteliksel iyot tespiti için nişasta macunu kullanılır. İncelenen malzemeye nişasta macunu ve 1-2 damla klorlu su eklenir, Y varlığında sıvı maviye döner, ısıtıldığında kaybolur ve soğutulduğunda yeniden görünür; Y., klorlu su eklenmiş test materyali ile bir test tüpüne benzen, benzin veya kloroform eklenerek de tespit edilebilir. Test tüpü çalkalandığında serbest kalan Y., çözücü tabakasına geçerek onu Y.'nin mor renk özelliğine boyar.

İyotun kantitatif tayini, test edilen çözeltinin bir gösterge (bakınız) varlığında gümüş nitrat ile titrasyonu veya böyle bir çözeltinin asidik bir ortamda nişasta macunu varlığında sodyum tiyosülfat ile titrasyonu ile gerçekleştirilir.

J'nin varlığı için adli kimyasal çalışmalar. kostik soda ile alkalize edilmiş malzeme olan biol üzerinde gerçekleştirin. Bu şekilde işlenen numune yakılır, küle bir sodyum nitrit çözeltisi eklenir, sülfürik asit ile asitleştirilir ve az miktarda kloroform ile çalkalanır, tabakası Y. varlığında kloroform miktarına bağlı olarak mor veya pembeye döner. Giysiler ve diğer nesneler üzerindeki lekelerde Y., nişasta macunu kullanılarak bulunur. Y. içeren leke, nişasta macunu ile ıslatıldığında maviye döner. Biyomateryalde Y.'nin kantitatif tayini, incelenen materyalin küllerinde gerçekleştirilir, salınan Y., asidik bir ortamda 0.1 N ile titre edilir. veya 0,01 n. bir gösterge - nişasta macunu varlığında sodyum tiyosülfat çözeltisi.

radyoaktif iyot

Doğal Y., kütle numarası 127 olan bir kararlı izotoptan oluşur. İki izomer (121M I ve 126M I) dahil olmak üzere kütle numaraları 117 ila 139 arasında olan 24 radyoaktif Y izotopu vardır; 12 radyoaktif izotop Y.'nin ikinci ve dakika yarı ömürleri vardır, 8 - saat, 3 - birkaç günden 2 aya kadar yarı ömürleri vardır. ve bir (129 I) - birkaç on milyonlarca yıllık yarı ömre sahip.

Tıpta dört radyoizotop Y. kullanılır: 123 I (T1/2 = 13,3 saat), 125 I (T1/2 = 60,2 gün), 131 I (T1/2 = 8,06 gün) ve 132 I (T1/2 = 2,26 saat). Bunlardan ilki ve genel olarak yapay radyoaktif izotopların ilki, tıpta kullanılmaya başlandı ve geniş bir kama buldu, iyot-131 (daha sonra iyot-132 de) kullanımı, ancak daha sonra radyo teşhiste (bkz. Radyoizotop teşhisi), bu izotoplar yavaş yavaş radyofarm ile değiştirilmeye başlandı. iyot-123 (in vivo çalışmalar için) ve iyot-125 (in vitro radyoimmünokimyasal çalışmalar için ana hedef) içeren müstahzarlar.

İyot-131 iki şekilde elde edilebilir: uranyum fisyon ürünleri karışımından ve yavaş nötronlarla ışınlanmış tellürden izolasyon yoluyla. İlk yol, radyoizotopların seri üretimini organize etmenin ilk döneminde kullanıldı, ancak daha sonra terk edildi. İyot-131'i elde etmek için genellikle 130 Te (n, gama) 131 Te nükleer reaksiyonu kullanılır, ardından tellür-131'in bozunması ve iyot-131'e dönüşmesi gelir. Doğal tellür nötronlarla ışınlandığında, çeşitli izotopları (kütle numaraları 127, 129 ve 131 olan) oluşur ve bunlar beta bozunmasıyla sırasıyla Y izotoplarına dönüşür: kararlı 127 I, çok uzun ömürlü 129 I (aktivitesi ihmal edilebilir olan) ve 131 I. İyot-131, beşinin ana ikisi olan karmaşık bir beta radyasyon spektrumunun emisyonuyla bozulur bileşenler maksimum enerjiye sahiptir Ebeta = 0,334 MeV (%7,0) ve Ebeta = 0,606 MeV (%89,2) ve spektrumun en yüksek enerjiye sahip bileşeni Ebeta = 0,807 MeV (%0,7) değerine sahiptir. 131 I gama radyasyonunun spektrumu da karmaşıktır ve ana enerjileri Egamma = 0,080 MeV (%2,45); 0,284 (%5,8); 0,364 (%82,4); 0,637 (%6,9) ve 0,723 (%1,63). Kalan gama çizgilerinin yoğunluğu, yüzde kesirleridir. 131 I müstahzarlarında, her zaman radyoaktif 131M Xe'nin küçük bir genetik karışımı vardır, bu da T1 / 2 - 11.8 günden izomerik geçişle kararlı bir izotop 131 Xe'ye dönüşür.

İyot-132, uranyum fisyon ürünlerinin bir karışımından izole edilen ana izotop 132 Te'nin (T1/2 = 77.7 saat) beta bozunmasının bir sonucu olarak oluşur. Bunun için özel hazırlanmış uranyum hedefleri bir nükleer reaktörde 6-10 gün ışınlanır. 132 I'in kısa yarı ömrü göz önüne alındığında, bazı istisnalar dışında, doğrudan tüketicilere göndermezler, ancak bu amaçla bir izotop jeneratörü 132 Te -> 132 I kullanırlar Tellür-132'yi çıkardıktan sonra, jeneratör kolonunun sorbentine uygulanır (bkz. Radyoaktif izotop jeneratörleri), gerektiğinde buradan 132 I ile yıkanır. İyot-132 ayrıca, maksimum enerjileri E beta = 0,73 MeV (%15) olan karmaşık beş bileşenli bir beta radyasyon spektrumunun emisyonu ile bozunur; 0,90 (%20); 1,16 (%23); 1,53 (%24); 2.12 (%18) ve ana enerjileri olan 11 çizgiden oluşan gama radyasyonu Egamma = 0.52 MeV (%20); 0,67 (%144); 0,773 (%89); 0,955 (%22); 1,40 (%14).

İyot-125, bir reaktörde bir ksenon hedefinin ışınlanmasıyla bir nükleer reaksiyonlar zinciriyle elde edilir: 124 Xe (n, gama) 125 Xe -> 125 I (elektron yakalama). Gazların düşük yoğunluğu ve doğal ksenondaki düşük 124 Xe içeriği (%0,094) dikkate alındığında, iyot-125 verimini artırmak için ksenon, katı bileşiklerinin yanı sıra sıvılaştırılmış halde ışınlanır (örn., XeF 2). Egamma \u003d 0.035 MeV (%6.8) enerjili gama radyasyonu emisyonu ve ayrıca Ex \u003d 0.027 MeV (% 112) ve Ex \u003d 0.031 (% 24) enerjili tellürün X-ışını karakteristik radyasyonu ile elektron yakalama (elektron yakalama -% 100) ile 125 I bozunur.

İyot-123, bir siklotron üzerinde, örneğin antimonun helyum iyonları ile veya tellür iyonlarının döteronlar veya protonlar ile ışınlanmasıyla ve ayrıca yüksek enerjili protonlar (0.5-1 GeV) üzerindeki bölme reaksiyonlarında elde edilebilir. Ancak bal için iyot-123'ün kullanımı, bu reaksiyonlar yeterince uygun değildir, çünkü radyodiagnostik prosedürler sırasında radyasyona maruz kalmayı artıran diğer Y radyoizotoplarının (kütle numaraları 121, 124, 125, 126 olan) istenmeyen safsızlıkları aynı anda oluşur. Yüksek radyonüklid saflığına ve oldukça iyi bir verime sahip olan iyot-123, kısa bir maruz kalma sonrasında reaksiyona göre 60–70 MeV enerji aralığındaki protonlarla bir siklotron üzerinde doğal iyotun ışınlanmasıyla elde edilir, 123 Xe 123 I'e dönüşür. 0,159 MeV (%82,9). Gama spektrumunun diğer çizgilerinin her birinin yoğunluğu yüzde bir ile yüzde bir arasında değişir. Ek olarak, 123 I'in bozunması, Ex = 0.028 MeV (%86.5) enerjili tellürün X-ışını karakteristik radyasyonunu üretir.

Bahsedilen Y radyoizotopları ile müstahzarların genel ve hacimsel aktivitesinin (radyoaktif konsantrasyonu) ölçümü genellikle gama radyasyonu ile yapılır; bir iyonizasyon odası veya bir spektrometre aracılığıyla yapılan bağıl ölçümlerde örnek radyoaktif çözeltiler ve spektrometrik gama kaynakları kullanın (bkz. Örnek Yayıcılar). Kısa ömürlü izotop 132 I'in aktivitesi ölçülürken, örnek bir 137 Cs kaynağı kullanılabilir.

Radyofarm. Y. izotoplu ilaçlar (RFP) çeşitli dozaj formlarında mevcuttur. Başta sodyum iyodür olmak üzere Y.'nin farklı izotopları ile işaretlenmiş 30'dan fazla radyofarmasötik, kitlesel tedavi ve teşhis amaçlı kullanım bulmuştur. Bu ilaç bal için mevcuttur. izotopik bir taşıyıcı olmaksızın radyoiyot içeren enjekte edilebilir bir izotonik çözelti formunda ve ayrıca oral uygulama için jelatin kapsüllerde uygulamalar. Teşhis amacıyla radyoaktif sodyum iyodür kullanılır, Ch. varış fonksiyonel durumu belirlemek ve tiroid ve tükürük bezlerini taramak, iyot metabolizmasını incelemek ve ayrıca tirotoksikoz, tirotoksik guatr ve tiroid kanseri metastazlarını tedavi etmek için. Radyodiagnostik çalışmalar sırasında hastaya 5-50 mikroküri 131 I, 125 I ve 20-200 mikroküri 132 I enjekte edilir.

Y radyoizotopları ile çeşitli iyot-organik müstahzarlardan oluşan bir kompleks: iyot-gipuran, iyot-benzoik asit, gül bengal, diiyodin-güven, triombrin, bilignost, tiroksin, triiyodotironin, bitkisel yağlar, insan serum albümini, albümin mikro ve makroagregatlar, gama globulin, vb. ayrıca kardiyovasküler, hepatobiliyer sistemler, böbrekler, akciğerler, gitti. kiş. yol, kan, kemik ve beyin vb. Bu çalışmalarda, hastaya genellikle 5 ila 50 ve bazı prosedürlerde - 200-400 mikroküriye kadar radyoiyot verilir.

123 I'in nükleer ve fiziksel parametreleri - nispeten kısa bir yarı ömür (13.3 saat), korpüsküler radyasyonun olmaması, gama kameraları tarafından tespit için en uygun ana gama radyasyonunun enerjisi (0.159 MeV), radyodiagnostik muayene sırasında hastaya küçük bir radyasyon yükü [örneğin, sodyum iyodür 123 I'in intravenöz uygulanması ile, tiroid bezinde emilen doz 60'tır ve buna göre, aynı miktarın uygulandığı zamandan 100 kat daha azdır ( 125I silt ve 131I içeren bir müstahzarın aktivitesine göre) - diğer radyoizotop I preparasyonlarına kıyasla 123I'in in vivo kullanımına ilişkin daha geniş bir olasılık belirler. Radyoimmünokimya için. Y etiketli maddelerle in vitro çalışmalar en uygun ve yaygın olarak kullanılan uzun ömürlü 125 I'dir.

Farklı izotoplar Y., ortadan yükseğe kadar farklı radyotoksisiteye sahiptir. İşyerinde sıhhi epidemiyoloji servisinin izni olmadan bir seferde 125 I ve 131 I aktiviteye sahip ilaçlar 1 mikroküriye kadar, 132 I - 10'a kadar ve 123 I - 100 mikroküriye kadar kullanılabilir.

iyot müstahzarları

Balda kullanılan iyotlu müstahzarlar arasındadır. pratikte şunları ayırt ederler: 1) elemental (serbest) Y içeren müstahzarlar, - iyodin alkol çözeltisi, Lugol çözeltisi (bkz. Lugol çözeltisi); 2) element I. - iyodinol (bkz.), iyodoform (bkz.), kalsiodin salabilen müstahzarlar; 3) iyot iyonlarının (iyodürler) oluşumu ile ayrışan ilaçlar - potasyum iyodür ve sodyum iyodür; 4) güçlü bir şekilde bağlı iyot - iyodolipol (bkz.), bilirtrast (bkz.) ve diğer radyoopak maddeleri (bkz.) içeren müstahzarlar; 5) radyoaktif müstahzarlar J.

Elementary Y. belirgin antimikrobiyal özelliklere sahiptir. İyot, antimikrobiyal etkisinin doğası bakımından diğer halojenlerle (klor, brom) aynıdır, ancak daha düşük uçuculuğu nedeniyle daha uzun süre etki eder. Elemental iyot (iyodoform vb.) salabilen müstahzarlar, yalnızca bağlı iyotun elementel iyodüre indirgenmesine neden olan dokular ve mikroorganizmalar ile temas ettiğinde antimikrobiyal etkiye sahiptir. Elemental iyotun aksine, iyodürler bakteriyel floraya karşı pratik olarak etkisizdir.

Temel Y. müstahzarları için, kumaşlar üzerinde ifade edilen yerel tahriş edici etki karakteristiktir. Yüksek konsantrasyonlarda, bu ilaçlar dağlayıcı bir etkiye neden olur. Elemental Y.'nin yerel etkisi, doku proteinlerini çökeltme yeteneğinden kaynaklanmaktadır. Elemental iyodu parçalayan müstahzarlar çok daha az belirgin bir tahriş edici etkiye sahiptir ve iyodürler yalnızca çok yüksek konsantrasyonlarda lokal tahriş edici özelliklere sahiptir.

Elemental iyot preparatlarının ve iyodürlerin emici etkisinin doğası aynıdır. Y. ilaçlarının emici etkisindeki en belirgin etki, tiroid bezinin işlevi üzerindedir. Küçük dozlarda (ilaç "mikroiyot") Y. ilaçları tiroid bezinin işlevini engeller (bkz. Antitiroid ilaçlar) ve büyük dozlarda hormonlarının sentezine katılarak uyarır.

Y. müstahzarlarının metabolizma üzerindeki etkisi, disimilasyon süreçlerinin güçlendirilmesiyle gösterilir. Ateroskleroz ile kandaki kolesterol ve beta-lipoproteinlerin konsantrasyonunda boyun sürüsü azalmasına neden olurlar; ayrıca kan serumunun fibrinolitik ve lipoprotrenaz aktivitesini arttırırlar ve kanın pıhtılaşma hızını yavaşlatırlar.

Sifilitik diş etlerinde biriken Y., yumuşamalarına ve emilmelerine katkıda bulunur. Ancak Y.'nin tüberküloz odaklarında birikmesi, bu odaklarda iltihaplanma sürecinin artmasına neden olur. Y.'nin boşaltım bezleri tarafından izolasyonuna, glandüler dokunun tahrişi ve artan sekresyon eşlik eder. Bu bağlamda, Y.'nin ilaçları balgam söktürücü etkiye sahiptir ve laktasyonu uyarır (küçük dozlarda). Bununla birlikte, büyük dozlarda laktasyonun baskılanmasına neden olabilirler.

Y.'nin müstahzarları harici ve dahili kullanım için kullanılır. Dışa doğru hl uygulayın. varış tahriş edici ve dikkat dağıtıcı olarak elemental Y. müstahzarları. Ayrıca bu müstahzarlar ve Y. elementini parçalayan müstahzarlar antiseptik olarak kullanılır.

İçeride Y.'nin müstahzarları hipertiroidizm, endemik guatr, üçüncül frengi, ateroskleroz, hron, cıva ve kurşun zehirlenmeleri için reçete edilir. İyodürler ayrıca balgam söktürücü olarak ağızdan reçete edilir.

Y. ilaçlarının dahili ve parenteral kullanımı için kontrendikasyonlar, akciğer tüberkülozu, böbrek hastalığı, hemorajik diyatez, gebelik, bazı cilt hastalıkları (piyoderma, fronküloz) ve Y'ye karşı aşırı duyarlılıktır.

Potasyum iyodür(Kalii iodidurn; eş anlamlısı: potasyum iyodür, Kalium iodatum). Renksiz veya beyaz kübik kristaller veya kokusuz beyaz ince kristal toz, tuzlu-acı tat. Suda (1:0.75), alkolde (1:12) ve gliserinde (1:2.5) çözünür. İyodürler arasından Y. müstahzarlarını işler.

Endemik guatr, hipertiroidizm, frengi, göz hastalıkları (katarakt vb.), akciğer aktinomikozu, kandidiyazis, bronşiyal astım tedavisi ve önlenmesinde ve balgam söktürücü olarak kullanılır.

İlaç, yemeklerden sonra günde 3-4 kez, alım başına 0.3-1 g oranında oral olarak (çözeltiler ve karışımlarda) reçete edilir. Üçüncül sifiliz ile, her biri 1 tablo olmak üzere solüsyonun% 3-4'ü şeklinde reçete edilir. l. Yemeklerden sonra günde 3 kez. Akciğerlerin aktinomikozu ile 1 masada ilacın çözeltisinin% 10-20'si kullanılır. l. günde 4 kez

Potasyum iyonlarının kalp üzerindeki inhibitör etkisi nedeniyle potasyum iyodür çözeltilerinin intravenöz uygulaması kontrendikedir (bkz. Potasyum).

Serbest bırakma formu: toz, 0,5 g potasyum iyodür ve 0,005 g potasyum karbonat içeren tabletler. İyi mantarlanmış turuncu cam kavanozlarda saklayın.

Potasyum iyodür ayrıca endemik guatrı önlemek için kullanılan özel Antistrumine tabletler şeklinde de mevcuttur. Tabletler 0.001 g potasyum iyodür içerir.

1 tableti 1 kez atayın. hafta içinde. Yaygın toksik guatr ile - haftada 2-3 kez günde 1-2 tablet.

kalsiyum bir(Calciiodinum; eşanlamlı: kalsiyum iyot behenat, sayodin) - iyot-behenik asit ve diğer iyotlu yağ asitlerinin kalsiyum tuzlarının bir karışımı. Büyük sarımsı, dokunulduğunda yağlı toz, kokusuz veya hafif bir yağ asidi kokusu. Suda pratik olarak çözünmez, alkol ve eterde çok az çözünür, ılık susuz kloroformda serbestçe çözünür. En az %24 Y. ve %4 kalsiyum içerir.

İnorganik Y. preparatlarından daha iyi tolere edilir: mide ve bağırsakların mukoza zarını tahriş etmez, pratik olarak iyodizme neden olmaz.

Ateroskleroz, nörosifiliz, bronşiyal astım, bronşların kuru nezlesi ve diğer hron, Y. pylori ile tedavi edilen hastalıklar için kullanılır.

Yemeklerden sonra günde 2-3 kez 0.5 g atayın, tableti iyice ufalayın. Tedavi 2-3 hafta süren tekrarlanan kurslarla gerçekleştirilir. 2 haftadan itibaren kurslar arasında molalar.

Serbest bırakma formu: 0.5 g'lık tabletler İyi mantarlanmış koyu cam kavanozlarda saklayın.

sodyum iyodür(Natrii iodidum; eşanlamlı: sodyum iyodür, Natrium iodatum). Beyaz kristal toz, kokusuz, tuzlu tat. Havada, I'in salınmasıyla nemlenir ve ayrışır. Su (1: 0.6), alkol (1: 3) ve gliserin (1: 2) içinde çözelim. İlacın sulu çözeltileri 100 ° C'de 30 dakika sterilize edilir. veya 20 dakika boyunca 120°'de. Kullanım özellikleri ve endikasyonları ile potasyum iyodüre karşılık gelir.

Günde 3-4 kez 0.3-1 g içinde atayın. Potasyum iyodürden farklı olarak, ilaç intravenöz olarak uygulanabilir. Gerekirse 1-2 gün içinde 5-10 ml damara %10'luk sodyum iyodür solüsyonu enjekte edilir. Toplamda, tedavi süresince 8-12 enjeksiyon reçete edilir.

Serbest bırakma formu: toz. İyi kapatılmış turuncu cam kavanozlarda kuru bir yerde saklayın.

Sodyum iyodür ve potasyum iyodür, Traskov (Mixtura anti astımtica Trascovi) tarafından reçete edilen astım önleyici karışımın bir parçasıdır.

Alkol iyot çözeltisi %5(Solutio Iodi spirituosa %5; eşanlamlı: %5 iyot tentürü, %5 Tinctura Iodi, sp. B). İçerik: 50 g iyot, 20 potasyum iyodür su ve 1 litreye eşit oranda %95 alkol. Karakteristik bir kokuya sahip kırmızı-kahverengi şeffaf sıvı.

Haricen antiseptik olarak, örneğin cerrahi alanın (bkz. Aterosklerozun önlenmesi ve tedavisi için olduğu kadar sifiliz tedavisinde de kullanılır. Aterosklerozun önlenmesi için yılda 2-3 kez 30 gün boyunca günde 1-2 kez 1-10 damla atar. Ateroskleroz tedavisi için günde 3 kez 10-12 damla reçete edilir. Frengi tedavisinde - günde 2-3 kez 5 ila 50 damla. İlaç yemeklerden sonra sütle alınır.

5 yaşın üzerindeki çocuklara günde 2-3 kez 3-6 damla reçete edilir. 5 yaşın altındaki çocuklara ilaç reçete edilmez.

İçerideki yetişkinler için daha yüksek dozlar: tek - 20 damla, günlük - 60 damla.

Serbest bırakma formu: 10, 15 ve 25 ml'lik turuncu cam şişelerde; 1 ml'lik ampullerde. Işıktan korunan bir yerde saklayın.

%10 alkollü iyot solüsyonu(Solutio Iodi spirituosa %10; eşanlamlı: iyot tentürü %10, Tinctura Iodi %10, sp. B). İçerik: 100 g iyot, 1 güne kadar %95 alkol Karakteristik kokulu kırmızı-kahverengi sıvı. Preparata su eklendiğinde, ince kristalli bir Y çökeleği oluşur.

Özelliklerine, kullanım endikasyonlarına (frengi tedavisi hariç) ve dozajına göre, alkolde% 5 iyot çözeltisine karşılık gelir. İlacın içindeki çocuklar reçete edilmez.

İçerideki yetişkinler için daha yüksek dozlar: tek - 10 damla, günlük - 30 damla.

Serbest bırakma formu: 10, 15 ve 25 ml'lik turuncu cam şişelerde. Işıktan korunan bir yerde saklayın. İlaç kısa bir süre için (1 aya kadar) hazırlanır ve sadece özel gereksinimlere göre salınır.

Mikroskobik çalışmalarda iyot kullanımı

Y. mikroskobik teknolojide bir fiksatif olarak, glikojen, amiloid, nişasta, selüloz ve alkaloidler için bir reaktif olarak kullanılır; % 70 alkol içindeki R-rum Y., bazen potasyum iyodür ilavesiyle, süblimat karışımlarda sabitlendikten sonra doku parçalarını ve bölümleri tedavi edin; aynı zamanda, az çözünür karbonat ve cıva fosfat birikintileri dokulardan uzaklaştırılır; Y.'nin kalıntıları daha sonra %0.25'lik sodyum tiyosülfat solüsyonunda yıkanarak uzaklaştırılır. Lugol'ün iyot-potasyum solüsyonu (bkz. Ayrıca gistolde, gereçlerde (bkz. Bir araştırmanın histolojik yöntemleri) çeşitli Y. bağlantıları (iyodin - şu, iyodik asit sodyum ve potasyum, amonyum iyodür vb.) ve Y içeren boyalar uygulanır.

Kaynakça: Glikoproteinler, ed. A. Gottschalk, çev. İngilizce'den, bölüm 2, s. 222, M., 1969; L e in ve V. I N. Radyoaktif izotopların elde edilmesi, s. 190, M., 1972; M ve sh-to yaklaşık olarak ve y M. D. Drugs, s.2, s. 89, Moskova, 1977; Mkrtumova N. A. ve C t ve r hakkında el c e in ve L. K. Diffüz toksik guatrda tiroglobulinin iyodinasyon derecesi ve iyodoamino asit bileşimi, Probl, endokrin ve hormon tedavisi., t. 16, No. 3, s. 68, 1970; Mokhnach V.O. İyot ve yaşam sorunları, L., 1974, bibliogr.; Rachev R. R. ve Yeshchenko N. D. Tiroid hormonları ve hücre altı yapıları, M., 1975, bibliogr.; T u rakl ov Ya.X., Babaev T.A. iSaatov T. Tiroid bezinin iyot proteinleri, Taşkent, 1974, bibliogr.; Terapötiklerin farmakolojik temeli, ed. LS Goodman tarafından a. A. Gilman, L., 1975; Radyoaktif farmasötikler, ed. yazan GA Andrews a. o., s. 217, Springfield, 1966, kaynakça.

L. K. Staroseltseva; V. V. Bochkarev (rad., biol.), V. K. Muratov (çiftlik.), Ya. E. Khesin (öz.).

İyot (Jodum), I (J sembolü de literatürde bulunur), D. I. Mendeleev'in periyodik sisteminin VII grubunun, flor, klor, brom ve astatini de içeren halojenlerle (Yunan halelerinden - tuz ve genler - oluşumu) ilgili bir kimyasal elementidir.

İyotun seri (atom) numarası 53, atom ağırlığı (kütle) 126.9'dur.

Doğada var olan tüm elementler arasında iyot, özellikleri bakımından en gizemli ve tartışmalı olanıdır.

İyotun yoğunluğu (özgül ağırlığı) 4,94 g/cm3, tnl 113,5 °C, tKn 184,35 °C'dir.

Doğal olarak oluşan halojenler arasında, iyot en ağır olanıdır, tabi ki radyoaktif kısa ömürlü astatin sayılmazsa. Neredeyse tüm doğal iyot, kütle numarası 127 olan bir kararlı izotopun atomlarından oluşur. Radyoaktif 1-125, uranyumun kendiliğinden parçalanması sonucunda oluşur. İyotun yapay izotoplarından en önemlileri 1-131 ve 1-123'tür: tıpta kullanılırlar.

Diğer halojenler gibi elemental iyodin (J2) molekülü de iki atomdan oluşur. İyotun mor çözeltileri elektrolitlerdir (potansiyel bir fark uygulandığında bir elektrik akımı iletirler), çünkü bir çözeltide J2 molekülleri mobil J ve J iyonlarına kısmen ayrışır (ayrışır).J2'nin 700 ° C'nin üzerindeki t'de ve ayrıca ışığın etkisi altında gözle görülür bir ayrışması gözlenir. İyot, normal koşullar altında katı halde bulunan tek halojendir ve metalik bir parlaklığa sahip grimsi siyah bir plaka veya kendine özgü (karakteristik) bir kokuya sahip kristallerin iç içe büyümesidir.

Belirgin bir şekilde belirgin bir kristal yapı, elektrik akımı iletme yeteneği - tüm bu "metalik" özellikler, saf iyotun karakteristiğidir.

Bununla birlikte, iyot, gaz haline geçiş kolaylığı açısından metallerden farklı olmak da dahil olmak üzere diğer elementler arasında öne çıkıyor. İyodu buhara dönüştürmek sıvıya dönüştürmekten daha kolaydır. Artan bir uçuculuğa sahiptir ve zaten normal oda sıcaklığında buharlaşarak keskin kokulu mor bir buhar oluşturur. İyotun zayıf bir şekilde ısıtılmasıyla, sözde süblimasyonu meydana gelir, yani sıvıyı atlayarak gaz haline geçiş, ardından parlak ince plakalar şeklinde çökelme; bu işlem, laboratuvarlarda ve endüstride iyotun saflaştırılmasına hizmet eder.

İyot suda az çözünür (25 ° C'de 0.34 g / l, yaklaşık 1: 5000), ancak birçok organik çözücüde - karbon disülfit, benzen, alkol, kerosen, eter, kloroform ve ayrıca sulu iyodür çözeltilerinde (potasyum ve sodyum) iyi çözünür ve ikincisinde iyodin konsantrasyonu, elementel iyotun suda doğrudan çözünmesiyle elde edilebilecek olandan çok daha yüksek olacaktır.

Organiklerdeki iyot çözeltilerinin rengi sabit değildir. Örneğin, karbon disülfürdeki bir iyot çözeltisi mor ve alkolde kahverengidir.

İyot atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu ns2 np5'tir. Buna göre iyot, aşağıdaki bileşiklerde değişken değerlik (oksidasyon durumu) sergiler: -1; +1; +3; +5 ve +7.

Kimyasal olarak iyot, klor ve bromdan daha az ve hatta florinden daha fazla olmasına rağmen oldukça aktiftir.

Metallerle iyot, hafif ısıtma ile şiddetli reaksiyona girerek renksiz iyodür tuzları oluşturur.

İyot, yalnızca ısıtıldığında hidrojenle reaksiyona girer ve tamamen değil, hidrojen iyodür oluşturur. Bazı elementlerle - karbon, nitrojen, oksijen, kükürt ve selenyum - iyot doğrudan birleşmez. Ayrıca uçucu yağlar, amonyak çözeltileri, beyaz tortul cıva (patlayıcı bir karışım oluşur) ile uyumsuzdur.

Elemental iyot oksitleyici bir maddedir. Hidrojen sülfid H2S, sodyum tiyosülfat Na2S2O3 ve diğer indirgeyici ajanlar onu J'ye indirger. Klor ve sulu çözeltilerdeki diğer güçlü oksitleyici ajanlar onu JO3'e dönüştürür.

Alkalilerin sıcak sulu çözeltilerinde iyodür ve iyodat tuzları oluşur.

Nişasta üzerinde biriken iyot, onu koyu mavi renkte lekeler; bu reaksiyon iyotu tespit etmek için kullanılır.

İyot iyi bilinen bir kimyasal elementtir. Ancak çoğu insan, yalnızca tıpta kullanılan alkol solüsyonuna aşinadır. Son zamanlarda, tiroid hastalığı olan vücutta eksikliğinden de sık sık bahsediyorlar. İyotun fiziksel ve kimyasal özelliklerini çok az kişi bilir. Ve bu, doğada yaygın olan ve insan yaşamı için önemli olan oldukça tuhaf bir unsurdur.

Günlük yaşamda bile, örneğin ürünlerde nişasta varlığını belirlemek için iyotun kimyasal özelliklerini kullanabilirsiniz. Ek olarak, son zamanlarda bu mikro elementin birçok hastalığın tedavisi için kullanıldığı birçok popüler yöntemin reklamı yapılmıştır. Bu nedenle, herkesin hangi özelliklere sahip olduğunu bilmesi gerekir.

İyotun genel özellikleri

Bu, metal olmayanlarla ilgili oldukça aktif bir eser elementtir. Mendeleev'in periyodik tablosunda klor, brom ve flor ile birlikte halojenler grubunda yer alır. İyot, I sembolü ile gösterilir ve 53 seri numarasına sahiptir. Bu iz element, buharlarının mor renginden dolayı adını 19. yüzyılda almıştır. Nitekim Yunanca'da iyot "mor, mor" olarak çevrilir.

İyot bu şekilde keşfedildi. Güherçile fabrikasında çalışan kimyager Bernard Courtois bu maddeyi tesadüfen keşfetti. Kedi, test tüpünü sülfürik asitle ters çevirdi ve daha sonra güherçile elde edilen alg küllerinin üzerine düştü. Bu, mor renge sahip bir gaz çıkardı. Bu, Bernard Courtois'nın ilgisini çekti ve yeni bir unsur üzerinde çalışmaya başladı. Böylece 19. yüzyılın başında iyot hakkında bilgi sahibi oldu. 20. yüzyılın ortalarında kimyagerler bu elementi "iyot" olarak adlandırmaya başladılar, ancak eski tanım hala daha yaygın.

İyotun kimyasal özellikleri

Bu elementin kimyasal reaksiyonlarının etkinliğini gösteren denklemler ortalama bir insana bir şey söylemez. Sadece kimyadan anlayanlar, onların yardımıyla kimyasal özelliklerinin açıklandığını anlar. Tüm metal olmayanların en aktif elementidir. İyot, asitler, sıvılar ve uçucu bileşikler oluşturmak için diğer birçok madde ile reaksiyona girebilir. Halojenler arasında olmasına rağmen en az aktif olanıdır.

Kısaca, iyotun kimyasal özellikleri, reaksiyonları örneği kullanılarak düşünülebilir. Farklı metallerle iyot, hafif bir ısıtma ile bile reaksiyona girer ve iyodürler oluşur. En iyi bilinenleri potasyum ve sodyum iyodürlerdir. Hidrojen ile sadece kısmen reaksiyona girer ve diğer bazı elementlerle hiç birleşmez. Azot, oksijen, amonyak veya uçucu yağlar ile uyumsuzdur. Ancak iyotun en ünlü kimyasal özelliği, nişasta ile reaksiyonudur. Nişasta içeren maddelere eklendiklerinde maviye dönerler.

Fiziki ozellikleri

Tüm eser elementler arasında en tartışmalı olanı iyot olarak kabul edilir. Çoğu insan özelliklerinden haberdar değildir. İyotun fiziksel ve kimyasal özellikleri okulda kısaca incelenir. Bu element esas olarak 127 kütleli bir izotop şeklinde dağıtılır. Bu, tüm halojenlerin en ağırıdır. Uranyumun bozunmasıyla elde edilen radyoaktif iyot 125 de vardır. Tıpta, bu elementin kütlesi 131 ve 133 olan yapay izotopları daha sık kullanılır.

Tüm halojenler arasında doğal olarak katı olan tek iyottur. Koyu mor veya siyah kristallerle veya metalik parlaklığa sahip plakalarla temsil edilebilir. Hafif karakteristik bir kokuları vardır, elektriği iyi iletirler ve bir şekilde grafite benzerler. Bu durumda, bu mikro element suda az çözünür, ancak çok kolay bir şekilde gaz haline geçer. Zaten oda sıcaklığında mor buhara dönüşebilir. İyotun bu fizikokimyasal özellikleri onu elde etmek için kullanılır. Mikroelement basınç altında ısıtılarak ve ardından soğutularak safsızlıklardan arındırılır. İyodu alkol, gliserin, benzen, kloroform veya karbon disülfid içinde eriterek kahverengi veya mor sıvılar elde edin.

iyot kaynakları

Bu iz elementin birçok organizmanın yaşamı için önemine rağmen, iyotun saptanması oldukça zordur. Yerkabuğunda en nadir elementlerden daha azını içerir. Ancak, hemen hemen her yerde küçük miktarlarda bulunduğundan, iyotun doğada yaygın olarak dağıldığına inanılmaktadır. Esas olarak deniz suyu, algler, toprak, bazı bitki ve hayvan organizmalarında yoğunlaşmıştır.

İyotun kimyasal özellikleri, saf halde bulunmadığını, sadece bileşikler halinde oluştuğunu açıklar. Çoğunlukla deniz yosunu külünden veya sodyum nitrat üretim atıklarından çıkarılır. Yani iyot, bu elementin çıkarılmasında lider olan Şili ve Japonya'da çıkarılıyor. Ayrıca bazı tuz göllerinin sularından veya petrol sularından da elde edilebilmektedir.

İyot insan vücuduna yiyeceklerden girer. Toprakta ve bitkilerde bulunur. Ancak ülkemizde iyotça fakir topraklar yaygındır. Bu nedenle, iyot içeren gübreler en sık kullanılır. İyot eksikliği ile ilişkili hastalıkları önlemek için, element tuza ve bazı yaygın yiyeceklere eklenir.

Vücudun yaşamındaki rolü

İyot, birçok biyolojik süreçte yer alan eser elementlerden biridir. Birçok bitkide küçük miktarlarda bulunur. Ancak canlı organizmalarda çok önemlidir. İyot, tiroid bezi tarafından tiroid hormonlarının üretiminde kullanılır. Vücudun yaşam süreçlerini düzenlerler. Bir kişide iyot eksikliği ile tiroid bezi artar, çeşitli patolojiler ortaya çıkar. Düşük performans, halsizlik, baş ağrıları, azalmış hafıza ve ruh hali ile karakterize edilirler.

Tıpta uygulama

En yaygın% 5 alkol iyot çözeltisi. Lezyonların etrafındaki cildi dezenfekte etmek için kullanılır. Ancak bu oldukça agresif bir antiseptiktir, bu nedenle son zamanlarda nişastalı daha yumuşak iyot çözeltileri, örneğin Betadine, Yoks veya Iodinol kullanılmıştır. İyotun ısınma özellikleri genellikle kas ağrılarını veya eklem patolojilerini ortadan kaldırmak için kullanılır ve enjeksiyonlardan sonra bir iyot ağı yapılır.

Endüstride uygulama

Bu mikro element endüstride de büyük önem taşımaktadır. İyotun özel kimyasal özellikleri, çeşitli endüstrilerde kullanılmasına izin verir. Örneğin adli tıpta kağıt yüzeylerdeki parmak izlerini tespit etmek için kullanılır. İyot, halojen lambalarda ışık kaynağı olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Fotoğrafçılıkta, film endüstrisinde, metal işlemede kullanılır. Ve son zamanlarda, bu mikro element, sıvı kristal ekranlarda, karartmalı camların oluşturulmasında ve ayrıca lazer termonükleer füzyon alanında kullanılmıştır.

İnsan tehlikesi

İyotun yaşam süreçlerindeki önemine rağmen, büyük miktarlarda insanlar için toksiktir. Bu maddenin sadece 3 gramı böbreklerde ve kardiyovasküler sistemde ciddi hasara yol açar. İlk başta kişi halsizlik, baş ağrısı hisseder, ishal olur ve kalp atışları hızlanır. İyot buharını teneffüs ederseniz, mukoza zarlarında tahriş, göz yanıkları ve akciğer ödemi oluşur. Tedavi edilmeyen iyot zehirlenmesi ölümcüldür.

iyot nedir?

• Hemen hemen her ilk yardım çantasında bulunan sıradan bir şişe kahverengi sıvı mı?
• Fransız kimyager Bernard Courtois tarafından kendisine verilen güzel eski Yunanca "menekşe" adını taşıyan, iyileştirici özelliklere sahip bir madde mi?
• Veya atom numarası 53 olan kimyasal bir element mi?

Her seçenek, belirli bir maddenin karakterizasyonunda, özelliklerini bir taraftan diğerinden ortaya çıkaran önceliği hak eder.

Kimyagerler iyodu, karakteristik bir mor parlaklığa ve keskin bir kokuya sahip siyah/gri kristaller olarak tanımlarlar. Isıtıldıklarında menekşe renkli buharlar açığa çıkar, bu sayede element adını almıştır.

İLGİNÇ! İyi bilinen tıbbi iyot solüsyonu çok daha sonra kullanılmaya başlansa da, kimyasalın keşfi 18. yüzyıla kadar uzanıyor.

Mendeleev'in periyodik tablosunda element I (Iodum'dan) olarak gösterilir, 53. atom numarasına sahiptir, aktif metal olmayanları ve halojen grubunu ifade eder.

Elementin kimyasal özellikleri, deniz yosunu/petrol kaynaklarından ekstrakte edilmesi dışında Klor'a benzer ve metalik parlaklık/keskin kokuya sahip karakteristik kristaller oluşturur.

Ayrıca maddenin oda sıcaklığında bile uçucu olduğu ortaya çıktı. Minimum ısıtma ile tutuşabilir ve buharlaşmaya başlayabilir. Çiftlerin parlak mor bir tonu var.

Doğada olmak

İyot, gezegenin hemen hemen tüm vücutlarında bulunduğu için doğada oldukça dağılmıştır. Ancak saf haliyle onu tespit etmek neredeyse imkansızdır. Küçük tortular Şili, Japonya'da bulunur, ancak çoğu durumda madde alglerden, güherçileden, petrol kökenli sulardan çıkarılmalıdır.

Elementin önemli bir konsantrasyonu deniz suyu, chernozem, turbadır. Halojenin ana "rezervuarı", halojenin atmosfere kıtalara girdiği Dünya Okyanusu'dur. Okyanustan uzak bölge haklı olarak bu madde açısından fakir kabul edilir. Aynı şey dağlık arazi için de geçerli.

Kimyasal/Fiziksel Özellikler

İyot, kimyasal bir element olarak, halojen, inaktif bir metal olarak çeşitli özelliklere sahiptir:

• güçlü bir oksitleyici ajandır;
• temelinde bir dizi asit oluşur;
• bileşiğin nişasta ile mavi renk biçiminde özel bir reaksiyonu ile ayırt edilir;
• metallerle etkileşime girer (bunun sonucunda iyodürler ortaya çıkar);
• ısıtma nedeniyle hidrojen ile birleşir;
• maddenin buharları zehirlidir (etkileri altında, her şeyden önce acı çeken mukoza zarı özellikle savunmasızdır).

Halojenin fiziksel özellikleri:

• element sadece bir izotoptan (iyot-127) oluşur;
• genellikle katı kıvamlı, koyu renkli, metalik bir parlaklığa ve tuhaf bir kokuya sahip kristalimsi bir maddedir;
• iyot buharı, sıcaklıkta hafif bir artışla bile oluşan parlak mor renktedir;
• soğutulduğunda, halojen buharı sıvı formu atlayarak hemen kristalleşir;
• iyotu ek bir basınç kaynağıyla ısıtırsanız mikro elementin sıvı halini elde edebilirsiniz.

insan vücudunda iyot

İyotun faydalı özellikleri, tüm insan vücudu için özel bir öneme sahiptir, çünkü bu maddenin tıbbi uygulamada kullanımı uzun süredir haklıdır.

Birçok kaynağa göre, eleman özellikle tiroid bezi için gereklidir, çünkü hormonal arka planının vazgeçilmez bir bileşenidir.

Vücudun bu bölümünde kimyasal element konsantrasyonu% 65'ten fazladır, kalan% 35 kas dokularında, kanda ve yumurtalıklarda yoğunlaşmıştır. Mikrogram cinsinden bu Bir çocuğun vücudu için günde en az 50, bir yetişkin için 120-150, hamile ve emziren kadınlar için 190-210.

Aynı zamanda, bu maddenin tüm yaşam süreçleri üzerindeki etkisi gerçekten paha biçilemez:

• iyot vücut ısısının düzenlenmesini kontrol eder;
• metabolizmayı, metabolizmayı, su-elektrolit süreçlerini teşvik eder;
• kas dokusunun, kas-iskelet sisteminin düzgün gelişmesinden sorumludur.

ÖNEMLİ! Kararlılığı büyük ölçüde eser elementin konsantrasyonuna bağlı olan psikolojik / duygusal sağlığı unutmayınız.
ANCAK! Organlar ve dokular kendi başlarına halojen üretemezler, bu nedenle elementin dış kaynakları tam işlev görmeleri için çok önemlidir: gıda, deniz havası, ilaçlar.

iyot eksikliği belirtileri

Sıradan iyot insan yaşamı için çok mu önemli? VE

Pratikte görüldüğü gibi, her şey eşit olmalıdır. Ne de olsa iyotun zararı kurgusal bir gerçek değil, çünkü bu
Bu, kronik veya akut halojen zehirlenmesini ifade eder. İlk durumda, vücut sürekli olarak önemli miktarda kimyasal madde alır, ancak bu canlı bir klinik tablo için yeterli değildir. Bu yüzden İlk işaretler yıllar sonra ortaya çıkabilir.

Akut zehirlenme şekli, kardiyovasküler / solunum sistemlerinin bozulmasına neden olarak hemen kendini gösterir. Hastanın hayatı tehlikede, sağlığı tehlikede.

Ancak her iyot fazlalığı zehirlenme olarak adlandırılamaz. Çoğu zaman, patoloji kendini bir semptomlar kompleksi olarak gösterir.:

• İyodorma veya cilt lezyonları
• Hasta (yüz bölgesi, boyun, kollar, bacaklar), bir şekilde sivilceyi anımsatan karakteristik bir döküntü geliştirir. Ayırt edici bir faktör, şiddetli rahatsızlık, yanma, kaşıntı ve ayrıca birkaç oluşumun mor bir tonla tek bir noktada birleşmesi olarak kabul edilir.
• konjonktivit. Mukoza zarları, kendisini iltihaplanma, lakrimasyon, görme bozukluğu olarak gösteren halojene karşı özellikle hassastır.
• Solunum hastalıkları. Solunum yollarının tahrişinden kaynaklanır.
• Artan tükürük. Tükürük bezleri ayrıca vücutta artan iyot konsantrasyonundan muzdariptir, şişer / iltihaplanır.
• Ek semptomlar
  Daha az yaygındır, ancak yine de ortaya çıkar: ağızda metalik bir tat, hoş olmayan bir koku, boğaz mukozasında rahatsızlık, gastrointestinal sistem / genitoüriner sistem arızası, azalmış bağışıklık, şiddetli halsizlik, uyuşukluk, toksik hepatit. Graves hastalığı genellikle aşırı iyottan bahseder.

İyotun hayatta kullanımı

İz elementin iyileştirici özellikleri göz önüne alındığında, ana rolü insan vücudunun tam işleyişini sürdürmenin yanı sıra belirli hastalıkların ortadan kaldırılmasıdır:

• Bir bardak suda (özellikle soda, tuz ile) sadece birkaç damla iyot, boğaz ağrısından veya boğaz mukozasındaki diğer pürülan süreçlerden hızla kurtulmanıza yardımcı olacaktır.
• İyot ağı mükemmel uyuşturur, kan pıhtılarını çözer, iltihaplanmayı ve şişliği giderir. Sadece pamuklu çubuk ve eczane iyot çözeltisi ile çizmek ve birkaç günde bir yenilemek yeterlidir. İstisna, hassas ciltleri maddenin oldukça agresif bir şekilde etkileyebileceği küçük çocuklardır.
• Boğaz ağrısı / artan ağrı / açısal stomatit ile boğazı yağlamak için kullanılan Lugol'ün çözümü daha az popüler değildir.
• Bir iyot solüsyonu yardımıyla ciltteki hasarı dezenfekte etmek kolaydır.

İLGİNÇ! Bununla birlikte, sadece tıp iyotun faydalı özelliklerini takdir etmemiştir. Bu madde sayesinde adli bilimciler parmak izlerini siliyor, endüstriler pil üretmeye devam ediyor ve ek ışık kaynakları ortaya çıkıyor.

İyotun insan vücudu için yararları ve zararları

İyotun insan sağlığını tehdit eden yasak çizgiyi geçmemesi için organ ve dokulardaki konsantrasyon seviyesinin normlara uygun olması gerekir.