Kimya sınavı için yeni eğitim seçenekleri. Ek malzeme ve ekipman

Birleşik Devlet Kimya Sınavının sonucu, belirlenen minimum puan sayısından daha düşük olmamak kaydıyla, giriş sınavları listesinin kimya konusunu içerdiği uzmanlık dalları için üniversitelere girme hakkı verir.

Üniversitelerin kimya için 36 puanın altında bir minimum eşik belirleme hakkı yoktur. Prestijli üniversiteler minimum eşiklerini çok daha yüksek tutma eğilimindedir. Çünkü orada okumak için birinci sınıf öğrencilerinin çok iyi bilgiye sahip olmaları gerekiyor.

FIPI'nin resmi web sitesinde, Birleşik Devlet Kimya Sınavının sürümleri her yıl yayınlanmaktadır: gösteri, erken dönem. Gelecekteki sınavın yapısı ve görevlerin karmaşıklık düzeyi hakkında fikir veren ve sınava hazırlanırken güvenilir bilgi kaynakları olan bu seçeneklerdir.

Kimya sınavının erken versiyonu 2017

Yıl	Erken sürümü indir
2017	varyantpo himii
2016	indirmek

FIPI'den 2017 Kimyada Birleşik Devlet Sınavının tanıtım versiyonu

Görev varyantı + cevaplar	Demo indir
Şartname	demo varyantı himiya ege
kodlayıcı	kodlayıcı

Son 2016'nın KIM'sine kıyasla 2017'de kimyada KULLANIM seçeneklerinde değişiklikler var, bu nedenle mevcut sürüme göre eğitim almanız ve mezunların çeşitli gelişimi için önceki yıllardaki seçenekleri kullanmanız önerilir.

Ek malzeme ve ekipman

Aşağıdaki materyaller kimyada USE sınav kağıdının her versiyonuna eklenmiştir:

− Periyodik kimyasal element sistemi D.I. Mendeleyev;

- tuzların, asitlerin ve bazların suda çözünürlük tablosu;

− metallerin elektrokimyasal voltaj serileri.

Sınav çalışması sırasında programlanamayan bir hesap makinesinin kullanılmasına izin verilir. Birleşik Devlet Sınavı için kullanımına izin verilen ek cihaz ve malzemelerin listesi, Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı'nın emriyle onaylanır.

Bir üniversitede eğitimine devam etmek isteyenler için konu seçimi, seçilen uzmanlık alanındaki giriş sınavları listesine göre yapılmalıdır.
(eğitim yönü).

Tüm uzmanlıklar (eğitim alanları) için üniversitelerdeki giriş sınavlarının listesi, Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı'nın emriyle belirlenir. Her üniversite, bu listeden kabul kurallarında belirtilenleri veya diğer konuları seçer. Seçilen konuların bir listesiyle Birleşik Devlet Sınavına katılmak için başvurmadan önce, seçilen üniversitelerin web sitelerinde bu bilgilere aşina olmanız gerekir.

2017 Kimya Tipik test görevlerini KULLANIN Medvedev

M.: 2017. - 120 s.

Kimyadaki tipik test görevleri, 2017'deki Birleşik Devlet Sınavının tüm özellikleri ve gereksinimleri dikkate alınarak derlenen görev grupları için 10 seçenek içerir. Kılavuzun amacı, okuyuculara kimyada KIM 2017'nin yapısı ve içeriği, görevlerin zorluk derecesi hakkında bilgi sağlamaktır. Toplama, tüm test seçeneklerinin yanıtlarını içerir ve seçeneklerden birinin tüm görevlerine çözümler sunar. Ayrıca sınavda kullanılan formlardan cevapların ve kararların kaydedilmesi için örnekler verilmiştir. Görevlerin yazarı, sınav için kontrol ölçüm materyallerinin geliştirilmesine doğrudan dahil olan önde gelen bir bilim adamı, öğretmen ve metodolojisttir. Kılavuz, öğretmenlerin öğrencileri kimya sınavına ve ayrıca lise öğrencileri ve mezunları için - kendi kendine eğitim ve öz kontrol için hazırlaması için tasarlanmıştır.

Biçim: pdf

Boyut: 1,5MB

İzleyin, indirin:sürücü.google

İÇERİK
Önsöz 4
Çalışma talimatları 5
SEÇENEK 1 8
Bölüm 1 8
Bölüm 2, 15
SEÇENEK 2 17
Bölüm 1 17
Bölüm 2 24
SEÇENEK 3 26
Bölüm 1 26
Bölüm 2 33
SEÇENEK 4 35
Bölüm 1 35
Bölüm 2 41
SEÇENEK 5 43
Bölüm 1 43
Bölüm 2 49
SEÇENEK 6 51
Bölüm 1 51
Bölüm 2 57
SEÇENEK 7 59
Bölüm 1 59
Bölüm 2 65
SEÇENEK 8 67
Bölüm 1 67
Bölüm 2 73
SEÇENEK 9 75
Bölüm 1 75
Bölüm 2 81
SEÇENEK 10 83
Bölüm 1 83
Bölüm 2 89
CEVAPLAR VE ÇÖZÜMLER 91
1. bölümdeki görevlerin yanıtları 91
Bölüm 2 93'ün görevlerine yönelik çözümler ve cevaplar
Seçenek 10 99 görevlerinin çözümü
Bölüm 1 99
Bölüm 2 113

Bu ders kitabı, hem bir lise dersi için bir final sınavı hem de bir üniversiteye giriş sınavı olan Birleşik Devlet Sınavına (USE) hazırlanmak için bir görevler koleksiyonudur. Kılavuzun yapısı, kimya sınavını geçme prosedürünün modern gerekliliklerini yansıtır; bu, yeni nihai sertifika biçimlerine ve üniversitelere kabul için daha iyi hazırlanmanıza olanak tanır.
Kılavuz, biçim ve içerik olarak Birleşik Devlet Sınavının demo versiyonuna yakın olan ve Devlet Genel Eğitim Standardının Federal Bileşeni tarafından normatif olarak belirlenen kimya dersinin içeriğinin ötesine geçmeyen 10 görev seçeneğinden oluşur. Kimya (5 Mart 2004 tarih ve 1089 sayılı Milli Eğitim Bakanlığı Emri).
Ödevlerde eğitim materyalinin içeriğinin sunulma düzeyi, kimya alanında orta (tam) bir okul mezunlarının hazırlanmasına yönelik devlet standardının gereklilikleri ile ilişkilidir.
Birleşik Devlet Sınavının kontrol ölçüm materyallerinde üç tür görev kullanılır:
- kısa bir cevapla temel karmaşıklık seviyesindeki görevler,
- kısa bir cevapla artan karmaşıklık düzeyine sahip görevler,
- ayrıntılı bir cevapla birlikte yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip görevler.
Sınav kağıdının her versiyonu tek bir plana göre oluşturulmuştur. Çalışma, toplam 34 görev olmak üzere iki bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1, 20 temel zorluk maddesi ve 9 ileri zorluk maddesi dahil olmak üzere 29 kısa cevap maddesi içerir. Bölüm 2, ayrıntılı bir yanıtla (30-34 numaralı görevler) yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip 5 görev içerir.
Yüksek düzeyde karmaşıklık gerektiren görevlerde, çözüm metni özel bir forma yazılır. Bu tür görevler, üniversitelere giriş sınavlarında kimyadaki yazılı çalışmaların büyük bölümünü oluşturur.

Görev 1-3'ü tamamlamak için aşağıdaki kimyasal element sırasını kullanın. 1-3 görevlerindeki cevap, altında bu sıradaki kimyasal elementlerin gösterildiği bir sayı dizisidir.

1.S
2. hayır
3 Al
4. Si
5.Mg

görev numarası 1

Temel durumda dizide belirtilen elementlerden hangisinin bir eşleşmemiş elektron içerdiğini belirleyin.

Cevap: 23

Açıklama:

Belirtilen kimyasal elementlerin her biri için elektronik formülü yazalım ve son elektronik seviyenin elektron grafik formülünü çizelim:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Yönetim: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

görev numarası 2

Satırda belirtilen kimyasal elementlerden üç metal element seçin. Seçilen öğeleri, restoratif özelliklerin artan sırasına göre düzenleyin.

Cevap alanına, seçilen öğelerin numaralarını istenen sırayla yazın.

Cevap: 352

Açıklama:

Periyodik tablonun ana alt gruplarında, metaller bor-astatin diyagonalinin altında ve ayrıca ikincil alt gruplarda bulunur. Bu nedenle, bu listedeki metaller arasında Na, Al ve Mg bulunur.

Elementlerin metalik ve dolayısıyla indirgeyici özellikleri, bir periyotta sola ve bir alt grupta aşağı doğru gidildikçe artar. Böylece Al, Mg, Na serilerinde yukarıda sıralanan metallerin metalik özellikleri artar.

Görev numarası 3

Satırda belirtilen elementler arasından, oksijenle kombinasyon halinde +4 oksidasyon durumu sergileyen iki element seçin.

Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın.

Cevap: 14

Açıklama:

Karmaşık maddelerde sunulan listedeki elementlerin ana oksidasyon durumları:

Kükürt - "-2", "+4" ve "+6"

Sodyum Na - "+1" (tekli)

Alüminyum Al - "+3" (tek)

Silikon Si - "-4", "+4"

Magnezyum Mg - "+2" (tekli)

görev numarası 4

Önerilen maddeler listesinden, iyonik bir kimyasal bağın mevcut olduğu iki madde seçin.

1.KCI
2. BİLME 3
3.H3BO3
4.H2SO4
5. PCI 3

Cevap: 12

Açıklama:

Çoğu durumda, bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığı, yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metal ve metal olmayan atomları içermesi gerçeğiyle belirlenebilir.

Bu kritere göre, iyonik bağ türü KCl ve KNO3 bileşiklerinde yer alır.

Yukarıdaki özelliğe ek olarak, yapısal birimi bir amonyum katyonu (NH4+) veya organik analogları - alkilamonyum RNH3+, dialkilamonyum R2NH2+, trialkilamonyum R3NH+ ve tetraalkilamonyum R4N+ katyonları içeriyorsa, bir bileşikte iyonik bir bağın varlığı söylenebilir, burada R bir miktar hidrokarbon radikalidir. Örneğin, iyonik bağ türü (CH3)4NCI bileşiğinde katyon (CH3)4+ ile klorür iyonu Cl- arasında gerçekleşir.

görev numarası 5

Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir uygunluk oluşturun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

A	B	İÇİNDE

Cevap: 241

Açıklama:

N 2 O 3 - metal olmayan oksit. N 2 O, NO, SiO ve CO dışındaki tüm metal olmayan oksitler asidiktir.

Al203 - +3 oksidasyon durumunda metal oksit. +3, +4 oksidasyon durumundaki metal oksitlerin yanı sıra BeO, ZnO, SnO ve PbO amfoteriktir.

HCIO 4 asitlerin tipik bir temsilcisidir, çünkü. sulu bir çözeltide ayrışma sırasında katyonlardan yalnızca H + katyonları oluşur:

HCIO4 \u003d H + + ClO4 -

görev numarası 6

Önerilen maddeler listesinden, her biri çinko ile etkileşime giren iki madde seçin.

1) nitrik asit (çözelti)

2) demir(II) hidroksit

3) magnezyum sülfat (çözelti)

4) sodyum hidroksit (çözelti)

5) alüminyum klorür (çözelti)

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazınız.

Cevap: 14

Açıklama:

1) Nitrik asit güçlü bir oksitleyici ajandır ve platin ve altın hariç tüm metallerle reaksiyona girer.

2) Demir hidroksit (ll) çözünmez bir bazdır. Metaller, çözünmeyen hidroksitlerle hiç reaksiyona girmez ve sadece üç metal çözünür (alkaliler) - Be, Zn, Al ile reaksiyona girer.

3) Magnezyum sülfat, çinkodan daha aktif bir metalin tuzudur ve bu nedenle reaksiyon ilerlemez.

4) Sodyum hidroksit - alkali (çözünür metal hidroksit). Sadece Be, Zn, Al metal alkalilerle çalışır.

5) AlCl3 - çinkodan daha aktif bir metalin tuzu, yani. reaksiyon mümkün değildir.

görev numarası 7

Önerilen maddeler listesinden, suyla reaksiyona giren iki oksit seçin.

1.BaO
2. CuO
3. HAYIR
4 SO3
5.PbO2

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazınız.

Cevap: 14

Açıklama:

Oksitlerden yalnızca alkali ve toprak alkali metal oksitleri ve ayrıca Si02 dışındaki tüm asit oksitler su ile reaksiyona girer.

Bu nedenle, cevap seçenekleri 1 ve 4 uygundur:

BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

görev numarası 8

1) hidrojen bromür

3) sodyum nitrat

4) kükürt oksit (IV)

5) alüminyum klorür

Seçilen sayıları karşılık gelen harflerin altına tabloya yazın.

Cevap: 52

Açıklama:

Bu maddelerden tuzlar sadece sodyum nitrat ve alüminyum klorürdür. Sodyum tuzları gibi tüm nitratlar çözünür ve bu nedenle sodyum nitrat prensipte herhangi bir reaktifle çökelemez. Bu nedenle, X tuzu yalnızca alüminyum klorür olabilir.

Kimyada sınavı geçenler arasında yaygın bir hata, sulu bir çözeltide amonyağın zayıf bir baz - reaksiyon nedeniyle amonyum hidroksit oluşturduğu yanlış anlaşılmasıdır:

NH3 + H20<=>NH4OH

Bu bağlamda, sulu bir amonyak çözeltisi, çözünmeyen hidroksitler oluşturan metal tuzlarının çözeltileriyle karıştırıldığında bir çökelti verir:

3NH3 + 3H20 + AlCl3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH4Cl

görev numarası 9

Belirli bir dönüşüm şemasında

cu X> CuCl2 Y>Cui

X ve Y maddeleri:

1. Ağ
2. ben 2
3.Cl2
4.HCl
5.KI

Cevap: 35

Açıklama:

Bakır, aktivite serisinde hidrojenin sağında yer alan bir metaldir, yani asitlerle reaksiyona girmez (H 2 SO 4 (kons.) ve HNO 3 hariç). Bu nedenle, bakır (ll) klorür oluşumu bizim durumumuzda yalnızca klor ile reaksiyona girerek mümkündür:

Cu + Cl2 = CuCl2

İyodür iyonları (I -), iki değerlikli bakır iyonları ile aynı çözeltide bir arada bulunamaz, çünkü oksitlenir:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

görev numarası 10

Bu reaksiyonda reaksiyon denklemi ile oksitleyici madde arasında bir uygunluk oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen pozisyonu seçin.

Cevap: 1433

Açıklama:

Bir reaksiyondaki oksitleyici bir ajan, oksidasyon durumunu düşüren bir element içeren bir maddedir.

görev numarası 11

Bir maddenin formülü ile bu maddenin etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Cevap: 1215

Açıklama:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ve Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - benzer etkileşimler. Metal hidroksitli tuz, başlangıç malzemeleri çözünürse ve ürünler bir çökelti, bir gaz veya düşük ayrışan bir madde içeriyorsa reaksiyona girer. Hem birinci hem de ikinci reaksiyon için her iki gereksinim de karşılanır:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - serbest metal tuza dahil olandan daha aktifse, tuz metalle reaksiyona girer. Aktivite serisindeki magnezyum, daha büyük aktivitesini gösteren bakırın solunda bulunur, bu nedenle reaksiyon devam eder:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - +3 oksidasyon durumunda metal hidroksit. +3, +4 oksidasyon durumundaki metal hidroksitler ve ayrıca istisna olarak Be (OH) 2 ve Zn (OH) 2 hidroksitler amfoteriktir.

Tanım olarak, amfoterik hidroksitler, alkaliler ve hemen hemen tüm çözünür asitlerle reaksiyona girenlerdir. Bu nedenle, hemen 2. cevabın uygun olduğu sonucuna varabiliriz:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20

Al (OH) 3 + LiOH (çözelti) \u003d Li veya Al (OH) 3 + LiOH (katı) \u003d ila \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H20

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl2 + NaOH ve ZnCl2 + Ba(OH)2 - "tuz + metal hidroksit" tipi etkileşim. Açıklama p.A.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Fazla NaOH ve Ba (OH) 2 ile:

ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 güçlü oksitleyici maddelerdir. Metallerden sadece gümüş, platin, altın ile reaksiyona girmezler:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

HNO 3 güçlü oksitleyici özelliklere sahip bir asittir, çünkü hidrojen katyonları ile değil, asit oluşturan bir element olan nitrojen N +5 ile oksitlenir. Platin ve altın hariç tüm metallerle reaksiyona girer:

4HNO 3 (kons.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H2O

Görev numarası 12

Homolog serinin genel formülü ile bu seriye ait maddenin adı arasında bir benzerlik kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları karşılık gelen harflerin altına tabloya yazın.

A	B	İÇİNDE

Cevap: 231

Açıklama:

Görev numarası 13

Önerilen maddeler listesinden, siklopentan izomerleri olan iki madde seçin.

1) 2-metilbütan

2) 1,2-dimetilsiklopropan

3) penten-2

4) heksen-2

5) siklopenten

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazınız.

Cevap: 23

Açıklama:

Siklopentan C5H10 moleküler formülüne sahiptir. Koşulda listelenen maddelerin yapısal ve moleküler formüllerini yazalım.

Madde Adı	Yapısal formül	Moleküler formül
siklopentan		C5H10
2-metilbütan
1,2-dimetilsiklopropan		C5H10
		C5H10

siklopenten

Görev numarası 14

Önerilen maddeler listesinden, her biri bir potasyum permanganat çözeltisi ile reaksiyona giren iki madde seçin.

1) metilbenzen

2) sikloheksan

3) metil propan

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazınız.

Cevap: 15

Açıklama:

Sulu bir potasyum permanganat çözeltisine sahip hidrokarbonlardan, yapısal formüllerinde C \u003d C veya C \u003d C bağları içerenler ve ayrıca benzen homologları (benzenin kendisi hariç) reaksiyona girer.

Bu nedenle metilbenzen ve stiren uygundur.

Görev numarası 15

Önerilen maddeler listesinden, fenolün etkileşime girdiği iki madde seçin.

1) hidroklorik asit

2) sodyum hidroksit

4) nitrik asit

5) sodyum sülfat

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazınız.

Cevap: 24

Açıklama:

Fenol, alkollerden daha belirgin olan zayıf asidik özelliklere sahiptir. Bu nedenle fenoller, alkollerin aksine alkalilerle reaksiyona girer:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H20

Fenol, molekülünde doğrudan benzen halkasına bağlı bir hidroksil grubu içerir. Hidroksi grubu birinci türden bir yönlendiricidir, yani orto ve para pozisyonlarında ikame reaksiyonlarını kolaylaştırır:

Görev numarası 16

Önerilen maddeler listesinden, hidrolize uğrayan iki madde seçin.

1) glikoz

2) sükroz

3) fruktoz

5) nişasta

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazınız.

Cevap: 25

Açıklama:

Bu maddelerin tamamı karbonhidratlardır. Monosakkaritler karbonhidratlardan hidrolize uğramazlar. Glikoz, fruktoz ve riboz bir monosakkarittir, sükroz bir disakkarittir ve nişasta bir polisakkarittir. Sonuç olarak, belirtilen listeden sükroz ve nişasta hidrolize tabi tutulur.

Görev numarası 17

Aşağıdaki maddelerin dönüşüm şeması verilmiştir:

1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format

Aşağıdaki maddelerden hangisinin X ve Y maddesi olduğunu belirleyiniz.

2) etanal

4) kloretan

5) asetilen

Seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına tabloya yazın.

Görev numarası 18

Başlangıç maddesinin adı ile esas olarak bu maddenin brom ile etkileşimi sırasında oluşan ürün arasında bir benzerlik kurun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları karşılık gelen harflerin altına tabloya yazın.

A	B	İÇİNDE	G

Cevap: 2134

Açıklama:

İkincil karbon atomundaki ikame, birincilden daha fazla ilerler. Bu nedenle, propan brominasyonunun ana ürünü 1-bromopropan değil, 2-bromopropandır:

Sikloheksan, halka boyutu 4'ten fazla karbon atomuna sahip bir sikloalkandır. Halka boyutu 4'ten fazla karbon atomuna sahip sikloalkanlar, halojenlerle etkileşime girdiklerinde, döngünün korunmasıyla bir ikame reaksiyonuna girerler:

Siklopropan ve siklobütan - minimum halka boyutuna sahip sikloalkanlar, esas olarak halka kırılmasının eşlik ettiği ekleme reaksiyonlarına girerler:

Üçüncül karbon atomundaki hidrojen atomlarının ikamesi, ikincil ve birincilden daha büyük ölçüde gerçekleşir. Böylece, izobütanın brominasyonu esas olarak şu şekilde ilerler:

Görev #19

Reaksiyon şeması ile bu reaksiyonun ürünü olan organik madde arasında bir benzerlik kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları karşılık gelen harflerin altına tabloya yazın.

A	B	İÇİNDE	G

Cevap: 6134

Açıklama:

Aldehitlerin yeni çökeltilmiş bakır hidroksit ile ısıtılması, aldehit grubunun bir karboksil grubuna oksidasyonuyla sonuçlanır:

Aldehitler ve ketonlar, nikel, platin veya paladyum mevcudiyetinde hidrojen ile alkollere indirgenir:

Birincil ve ikincil alkoller, sıcak CuO tarafından sırasıyla aldehitlere ve ketonlara oksitlenir:

Isıtma sırasında konsantre sülfürik asidin etanol üzerindeki etkisi altında iki farklı ürün mümkündür. 140 ° C'nin altındaki bir sıcaklığa ısıtıldığında, moleküller arası dehidrasyon ağırlıklı olarak dietil eter oluşumu ile meydana gelir ve 140 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında, molekül içi dehidrasyon meydana gelir ve bu da etilen oluşumuyla sonuçlanır:

Görev numarası 20

Önerilen maddeler listesinden, termal ayrışma reaksiyonu redoks olan iki madde seçin.

1) alüminyum nitrat

2) potasyum bikarbonat

3) alüminyum hidroksit

4) amonyum karbonat

5) amonyum nitrat

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazınız.

Cevap: 15

Açıklama:

Redoks reaksiyonları, kimyasal bir veya daha fazla kimyasal elementin oksidasyon durumunu değiştirmesi sonucu oluşan reaksiyonlardır.

Kesinlikle tüm nitratların ayrışma reaksiyonları redoks reaksiyonlarıdır. Mg'den Cu dahil olmak üzere metal nitratlar metal oksit, nitrojen dioksit ve moleküler oksijene ayrışır:

Tüm metal bikarbonatlar, hafif ısıtma (60 ° C) ile metal karbonat, karbon dioksit ve suya ayrışır. Bu durumda oksidasyon durumlarında herhangi bir değişiklik olmaz:

Çözünmeyen oksitler ısıtıldığında ayrışır. Bu durumda reaksiyon bir redoks reaksiyonu değildir, çünkü bunun sonucunda tek bir kimyasal element oksidasyon durumunu değiştirmez:

Amonyum karbonat ısıtıldığında karbondioksit, su ve amonyağa ayrışır. Reaksiyon redoks değildir:

Amonyum nitrat, nitrik oksit (I) ve suya ayrışır. Reaksiyon, OVR'ye atıfta bulunur:

Görev numarası 21

Önerilen listeden, nitrojenin hidrojen ile reaksiyon hızında bir artışa yol açan iki dış etkiyi seçin.

1) sıcaklığı düşürmek

2) sistemdeki basınç artışı

5) bir inhibitör kullanımı

Cevap alanına seçilen dış etkilerin numaralarını yazın.

Cevap: 24

Açıklama:

1) sıcaklığın düşürülmesi:

Herhangi bir reaksiyonun hızı, sıcaklık azaldıkça azalır.

2) sistemdeki basınç artışı:

Basınçtaki bir artış, en az bir gaz halindeki maddenin yer aldığı herhangi bir reaksiyonun hızını arttırır.

3) hidrojen konsantrasyonunda azalma

Konsantrasyonun azaltılması her zaman reaksiyon hızını yavaşlatır.

4) nitrojen konsantrasyonunda artış

Tepkimeye girenlerin derişimini artırmak her zaman tepkime hızını artırır

5) bir inhibitör kullanımı

İnhibitörler, reaksiyon hızını yavaşlatan maddelerdir.

Görev #22

Bir maddenin formülü ile bu maddenin sulu bir çözeltisinin inert elektrotlar üzerindeki elektroliz ürünleri arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları karşılık gelen harflerin altına tabloya yazın.

A	B	İÇİNDE	G

Cevap: 5251

Açıklama:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + katyonları ve su molekülleri katot için rekabet eder.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg2+ katyonları ve su molekülleri katot için rekabet eder.

Alkali metal katyonlarının yanı sıra magnezyum ve alüminyum, yüksek aktiviteleri nedeniyle sulu bir çözeltide geri kazanamazlar. Bu nedenle, onların yerine su molekülleri aşağıdaki denkleme göre geri yüklenir:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Anyonlar NO 3 - ve su molekülleri anot için rekabet eder.

2H 2 Ö - 4e - → O 2 + 4H +

Yani cevap 2'dir (hidrojen ve oksijen).

C) AlCl3 → Al3+ + 3Cl -

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Anyonlar Cl - ve su molekülleri anot için rekabet eder.

Bir kimyasal elementten (F - hariç) oluşan anyonlar, anotta oksidasyon için su molekülleriyle rekabeti kazanır:

2Cl - -2e → Cl2

Bu nedenle cevap 5 (hidrojen ve halojen) uygundur.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Aktivite serisinde hidrojenin sağındaki metal katyonlar, sulu bir çözeltide kolayca indirgenir:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

En yüksek oksidasyon durumunda asit oluşturucu bir element içeren asit kalıntıları, anotta oksidasyon için su molekülleriyle rekabeti kaybeder:

2H 2 Ö - 4e - → O 2 + 4H +

Bu nedenle, cevap 1 (oksijen ve metal) uygundur.

Görev #23

Tuzun adı ile bu tuzun sulu çözeltisinin ortamı arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları karşılık gelen harflerin altına tabloya yazın.

A	B	İÇİNDE	G

Cevap: 3312

Açıklama:

A) demir (III) sülfat - Fe 2 (S04) 3

zayıf bir "baz" Fe(OH)3 ve güçlü bir asit H2S04 tarafından oluşturulur. Sonuç - asidik ortam

B) krom (III) klorür - CrCl 3

zayıf "baz" Cr(OH)3 ve güçlü asit HCI tarafından oluşturulur. Sonuç - asidik ortam

C) sodyum sülfat - Na2S04

Güçlü baz NaOH ve güçlü asit H2S04 tarafından oluşturulur. Sonuç - tarafsız ortam

D) sodyum sülfür - Na2S

Güçlü baz NaOH ve zayıf asit H2S tarafından oluşturulur. Sonuç - ortam alkalidir.

Görev #24

Bir denge sistemini etkileme yöntemi arasında bir yazışma kurun

CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q

ve bu etkinin bir sonucu olarak kimyasal denge kaymasının yönü: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Seçilen sayıları karşılık gelen harflerin altına tabloya yazın.

A	B	İÇİNDE	G

Cevap: 3113

Açıklama:

Sistem üzerindeki dış etki altındaki denge kayması, bu dış etkinin etkisini en aza indirecek şekilde gerçekleşir (Le Chatelier ilkesi).

A) CO konsantrasyonundaki bir artış, dengede doğrudan reaksiyona doğru bir kaymaya yol açar, çünkü bunun sonucunda CO miktarı azalır.

B) Sıcaklık artışı dengeyi endotermik reaksiyona doğru kaydırır. İleri reaksiyon ekzotermik (+Q) olduğundan, denge ters reaksiyona doğru kayar.

C) Basınçtaki bir azalma, dengeyi reaksiyon yönünde kaydırır ve bunun sonucunda gaz miktarında bir artış meydana gelir. Ters reaksiyonun bir sonucu olarak, ileri reaksiyonun bir sonucu olarak daha fazla gaz oluşur. Böylece denge ters reaksiyon yönünde kayar.

D) Klor konsantrasyonundaki bir artış, dengede doğrudan bir reaksiyona doğru kaymaya yol açar, çünkü bunun sonucunda klor miktarı azalır.

Görev #25

İki madde ile bu maddelerin ayırt edilebileceği bir reaktif arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen konumu seçin.

Cevap: 3454

Açıklama:

İki maddeyi bir üçüncünün yardımıyla ayırt etmek, ancak bu iki maddenin onunla farklı şekillerde etkileşime girmesi durumunda mümkündür ve en önemlisi, bu farklılıklar dışsal olarak ayırt edilebilir.

A) FeS04 ve FeCl2 çözeltileri, bir baryum nitrat çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. FeS04 durumunda, beyaz bir baryum sülfat çökeltisi oluşur:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl2 durumunda, reaksiyon ilerlemediği için görünür bir etkileşim belirtisi yoktur.

B) Na3PO4 ve Na2S04 çözeltileri bir MgCl2 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. Bir Na2S04 çözeltisi reaksiyona girmez ve Na3P04 durumunda beyaz bir magnezyum fosfat çökeltisi çökelir:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH ve Ca(OH)2 çözeltileri, bir Na2C03 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. KOH, Na2C03 ile reaksiyona girmez, ancak Ca (OH)2, Na2C03 ile beyaz bir kalsiyum karbonat çökeltisi verir:

Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH

D) KOH ve KCl çözeltileri, bir MgCl2 çözeltisi kullanılarak ayırt edilebilir. KCl, MgCl2 ile reaksiyona girmez ve KOH ve MgCl2 çözeltilerinin karıştırılması, beyaz bir magnezyum hidroksit çökeltisinin oluşumuna yol açar:

MgCl2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Görev #26

Madde ve kapsamı arasında bir uygunluk oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, bir sayı ile gösterilen karşılık gelen pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları karşılık gelen harflerin altına tabloya yazın.

A	B	İÇİNDE	G

Cevap: 2331

Açıklama:

Amonyak - azotlu gübre üretiminde kullanılır. Özellikle amonyak, nitrik asit üretimi için bir hammaddedir ve bundan da gübreler elde edilir - sodyum, potasyum ve amonyum nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH4 NO 3).

Çözücü olarak karbon tetraklorür ve aseton kullanılır.

Etilen, yüksek moleküler bileşikler (polimerler), yani polietilen üretmek için kullanılır.

27-29 görevlerinin cevabı bir sayıdır. Belirtilen doğruluk derecesini gözeterek bu sayıyı eser metnindeki cevap alanına yazın. Daha sonra bu numarayı ilk hücreden başlayarak ilgili görev numarasının sağındaki 1 Nolu CEVAP FORMU'na aktarınız. Formda verilen örneklere göre her karakteri ayrı bir kutuya yazınız. Fiziksel niceliklerin ölçü birimlerinin yazılmasına gerek yoktur.

Görev numarası 27

% 25'lik bir alkali kütle fraksiyonuna sahip bir çözelti elde etmek için 150 g suda hangi potasyum hidroksit kütlesi çözülmelidir? (Sayıyı en yakın tam sayıya göre yazın.)

Cevap: 50

Açıklama:

150 g suda çözülecek potasyum hidroksitin kütlesi x g olsun, daha sonra elde edilen çözeltinin kütlesi (150 + x) g olur ve böyle bir çözeltideki alkalinin kütle fraksiyonu x / (150 + x) olarak ifade edilebilir. Koşuldan, potasyum hidroksitin kütle fraksiyonunun 0,25 (veya %25) olduğunu biliyoruz. Böylece, aşağıdaki denklem geçerlidir:

x/(150+x) = 0,25

Bu nedenle, alkalinin kütle oranı %25 olan bir çözelti elde etmek için 150 g suda çözülmesi gereken kütle 50 g'dır.

Görev #28

Termokimyasal denklemi olan bir reaksiyonda

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

88 gr karbondioksit girdi. Bu durumda ne kadar ısı açığa çıkacaktır? (Sayıyı en yakın tam sayıya göre yazın.)

Cevap: ___________________________ kJ.

Cevap: 204

Açıklama:

Karbondioksit maddesi miktarını hesaplayın:

n (CO 2) \u003d n (C02) / M (C02) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,

Reaksiyon denklemine göre, 1 mol C02'nin magnezyum oksit ile etkileşimi 102 kJ açığa çıkarır. Bizim durumumuzda karbondioksit miktarı 2 mol'dür. Bu durumda açığa çıkan ısı miktarını x kJ olarak belirterek, aşağıdaki oranı yazabiliriz:

1 mol CO2 - 102 kJ

2 mol CO 2 - x kJ

Bu nedenle, aşağıdaki denklem doğrudur:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Böylece 88 g karbondioksit magnezyum oksit ile reaksiyona katıldığında açığa çıkacak ısı miktarı 204 kJ'dir.

Görev #29

2,24 litre (N.O.) hidrojen üretmek için hidroklorik asitle reaksiyona giren çinko kütlesini belirleyin. (Sayıyı onda bire kadar yazınız.)

Cevap: ___________________________

Cevap: 6.5

Açıklama:

Reaksiyon denklemini yazalım:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

Hidrojen maddesi miktarını hesaplayın:

n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.

Reaksiyon denkleminde çinko ve hidrojenden önce eşit katsayılar bulunduğundan, reaksiyona giren çinko maddeleri ile bunun sonucunda oluşan hidrojen miktarları da eşittir, yani.

n (Zn) \u003d n (H2) \u003d 0,1 mol, bu nedenle:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 gr.

Tüm cevapları 1 numaralı cevap kağıdına işin yapılışına göre aktarmayı unutmayınız.

Görev numarası 33

43.34 g ağırlığındaki sodyum bikarbonat, sabit ağırlığa kalsine edildi. Tortu, fazla hidroklorik asit içinde çözüldü. Nihai gaz, 100 g %10'luk bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Oluşan tuzun bileşimini ve kütlesini, çözeltideki kütle oranını belirleyin. Cevabınızda, sorunun durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (gerekli fiziksel miktarların ölçü birimlerini belirtin).

Cevap:

Açıklama:

Sodyum bikarbonat ısıtıldığında aşağıdaki denkleme göre ayrışır:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Ortaya çıkan katı tortu, açıkça yalnızca sodyum karbonattan oluşur. Sodyum karbonat hidroklorik asit içinde çözüldüğünde, aşağıdaki reaksiyon meydana gelir:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Sodyum bikarbonat ve sodyum karbonat madde miktarını hesaplayın:

n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

buradan,

n (Na2C03) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.

Reaksiyon (II) ile oluşan karbondioksit miktarını hesaplayın:

n(C02) \u003d n (Na2C03) \u003d 0,258 mol.

Saf sodyum hidroksit kütlesini ve madde miktarını hesaplayın:

m(NaOH) = m çözelti (NaOH) ∙ ω(NaOH)/%100 = 100 g ∙ %10/%100 = 10 g;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.

Karbondioksitin sodyum hidroksit ile etkileşimi, oranlarına bağlı olarak iki farklı denkleme göre ilerleyebilir:

2NaOH + CO2 \u003d Na2C03 + H20 (fazla alkali ile)

NaOH + CO 2 = NaHC03 (fazla karbon dioksit ile)

Sunulan denklemlerden, n(NaOH) / n(CO 2) ≥2 oranında sadece ortalama tuzun ve n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 oranında sadece asidik tuzun elde edildiğini takip eder.

Hesaplamalara göre, ν (CO 2) > ν (NaOH), dolayısıyla:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Onlar. karbon dioksitin sodyum hidroksit ile etkileşimi, yalnızca bir asit tuzunun oluşumu ile gerçekleşir, yani. denkleme göre:

NaOH + CO2 \u003d NaHC03 (III)

Hesaplama alkali eksikliği ile gerçekleştirilir. Reaksiyon denklemine (III) göre:

n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, bu nedenle:

m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.

Ortaya çıkan çözeltinin kütlesi, alkali çözeltinin kütlesi ile onun tarafından emilen karbondioksit kütlesinin toplamı olacaktır.

Reaksiyon denkleminden, reaksiyona girdiği sonucu çıkar, yani. 0,258 mol'den sadece 0,25 mol CO2 emildi. O zaman emilen CO2'nin kütlesi:

m(C02) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.

O zaman, çözümün kütlesi:

m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (C02) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,

ve böylece çözeltideki sodyum bikarbonatın kütle oranı şuna eşit olacaktır:

ω(NaHCO3) \u003d 21 gr / 111 gr ∙ %100 ≈ %18,92.

Görev numarası 34

16,2 gr çevrimsiz yapıdaki organik maddenin yanması sırasında 26,88 lt (N.O.) karbondioksit ve 16,2 gr su elde edilmiştir. Bu organik maddenin 1 molünün katalizör varlığında sadece 1 mol su kattığı ve bu maddenin gümüş oksitin amonyak çözeltisi ile reaksiyona girmediği bilinmektedir.

Sorunun bu koşullarına göre:

1) organik bir maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak;

2) organik maddenin moleküler formülünü yazınız;

3) molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan yapısal bir organik madde formülü yapmak;

4) Organik maddenin hidrasyonu için reaksiyon denklemini yazar.

Cevap:

Açıklama:

1) Element bileşimini belirlemek için önce karbondioksit, su miktarlarını ve sonra bunların içerdiği elementlerin kütlelerini hesaplıyoruz:

n(C02) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;

n(C02) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.

n(H20) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1,8 gr.

m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, bu nedenle organik maddede oksijen yoktur.

Organik bir bileşiğin genel formülü CxHy'dir.

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Bu nedenle, maddenin en basit formülü C 4 H 6'dır. Bir maddenin gerçek formülü en basitiyle çakışabilir veya ondan birkaç kez farklı olabilir. Onlar. örneğin, C8H12 , C12H18, vb.

Koşul, hidrokarbonun siklik olmadığını ve moleküllerinden birinin yalnızca bir su molekülü ekleyebileceğini söylüyor. Bu, maddenin yapısal formülünde yalnızca bir çoklu bağ (ikili veya üçlü) varsa mümkündür. İstenen hidrokarbon siklik olmadığından, bir çoklu bağın yalnızca C4H6 formülüne sahip bir madde için olabileceği açıktır. Moleküler ağırlığı daha yüksek olan diğer hidrokarbonlar söz konusu olduğunda, çoklu bağların sayısı her yerde birden fazladır. Böylece, C4H6 maddesinin moleküler formülü en basitiyle örtüşür.

2) Organik maddenin moleküler formülü C4H6'dır.

3) Hidrokarbonlardan alkinler, üçlü bağın molekülün sonunda bulunduğu bir amonyak gümüş oksit çözeltisi ile etkileşime girer. Bir amonyak gümüş oksit çözeltisi ile etkileşim olmaması için, C4H6 bileşimindeki alkin aşağıdaki yapıya sahip olmalıdır:

CH3 -C≡C-CH3

4) Alkinlerin hidrasyonu, iki değerli cıva tuzlarının varlığında gerçekleşir.

2-3 ay boyunca kimya gibi karmaşık bir disiplini öğrenmek (tekrarlamak, yukarı çekmek) imkansızdır.

KIM USE 2020'de kimyada herhangi bir değişiklik yok.

Hazırlığınızı geciktirmeyin.

Görevlerin analizine başlamadan önce, ilk çalışma teori. Sitedeki teori, her görev için, görevi tamamlarken bilmeniz gereken öneriler şeklinde sunulur. ana konuların çalışılmasına rehberlik eder ve kimyada KULLANIM görevlerini tamamlarken hangi bilgi ve becerilerin gerekli olacağını belirler. Kimya sınavından başarılı geçmek için teori en önemli şeydir.
Teorinin desteklenmesi gerekiyor pratik sürekli problem çözmek. Hataların çoğu alıştırmayı yanlış okumamdan kaynaklandığı için görevde neyin gerekli olduğunu anlamadım. Tematik testleri ne kadar sık çözerseniz, sınavın yapısını o kadar hızlı anlarsınız. Temel alınarak geliştirilen eğitim görevleri FIPI'den demolar onlara karar verme ve cevapları bulma fırsatı verin. Ama gözetlemek için acele etmeyin. Önce kendiniz karar verin ve kaç puan kazandığınıza bakın.

Kimyadaki her görev için puan

1 puan - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 görevler için.
2 puan - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 puan - 35.
4 puan - 32, 34.
5 puan - 33.

Toplam: 60 puan.

Sınav kağıdının yapısı iki bloktan oluşur:

Kısa bir cevap gerektiren sorular (sayı veya kelime şeklinde) - görevler 1-29.
Ayrıntılı cevapları olan görevler - görevler 30-35.

Kimyada sınav kağıdını tamamlamak için 3,5 saat (210 dakika) ayrılmıştır.

Sınavda üç tane kopya kağıdı olacak. Ve onlarla ilgilenilmesi gerekiyor.

Bu, kimya sınavını başarıyla geçmenize yardımcı olacak bilgilerin% 70'idir. Kalan %30, sağlanan kopya sayfalarını kullanma yeteneğidir.

90'dan fazla puan almak istiyorsanız, kimyaya çok zaman ayırmanız gerekir.
Kimya sınavını başarıyla geçmek için çok şey çözmeniz gerekir: kolay ve aynı türden görünseler bile eğitim görevleri.
Gücünüzü doğru bir şekilde dağıtın ve gerisini unutmayın.

Cesaret et, dene ve başaracaksın!

2017 Kimya Tipik test görevlerini KULLANIN Medvedev

M.: 2017. - 120 s.

Biçim: pdf

Boyut: 1,5MB

İzleyin, indirin:sürücü.google