asit adlandırma İnorganik maddelerin en önemli sınıfları. oksitler. hidroksitler. Tuz. Asitler, bazlar, amfoter maddeler. Başlıca asitler ve tuzları. En önemli inorganik madde sınıflarının genetik bağlantısı

asitler- metal atomları ve asidik kalıntılar ile değiştirilebilen bir veya daha fazla hidrojen atomundan oluşan karmaşık maddeler.

Asit sınıflandırması

1. Hidrojen atomu sayısına göre: hidrojen atomu sayısı ( N ) asitlerin bazlığını belirler:

N= 1 tekli taban

N= 2 dibazik

N= 3 tribazik

2. Kompozisyona göre:

a) Oksijen içeren asitler, asit kalıntıları ve ilgili asit oksitler tablosu:

b) Anoksik asit tablosu

Asitlerin fiziksel özellikleri

Sülfürik, nitrik, hidroklorik gibi birçok asit renksiz sıvılardır. katı asitler de bilinmektedir: ortofosforik, metafosforik HPO 3 , borik H 3 BO 3 . Hemen hemen tüm asitler suda çözünür. Çözünmeyen bir asit örneği silisiktir H2SiO3 . Asit çözeltileri ekşi bir tada sahiptir. Yani örneğin birçok meyve içerdikleri asitlere ekşi bir tat verir. Dolayısıyla asitlerin isimleri: sitrik, malik, vb.

Asit elde etme yöntemleri

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Göstergelerin rengini değiştirin

2. Şuna kadar aktivite serisindeki metallerle reaksiyona girin: H 2

(hariç HNO 3 -Nitrik asit)

Video "Asitlerin metallerle etkileşimi"

Ben + ASİT \u003d TUZ + H 2 (s. ikame)

Zn + 2 HCI \u003d ZnCl2 + H2

3. Bazik (amfoterik) oksitlerle – metal oksitler

Video "Metal oksitlerin asitlerle etkileşimi"

Me x O y + ASİT \u003d TUZ + H 2 O (s. değiş tokuş)

4. Bazlarla reaksiyona girin – Nötrleştirme reaksiyonu

ASİT + BAZ = TUZ + H 2 Ö (s. değiş tokuş)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Zayıf, uçucu asitlerin tuzlarıyla reaksiyona girin - çökelen bir asit oluşursa veya bir gaz açığa çıkarsa:

2 NaCl (tv.) + H2S04 (kons.) \u003d Na2S04 + 2HCl ( R . değişme )

Video "Asitlerin tuzlarla etkileşimi"

6. Isıtıldığında oksijen içeren asitlerin ayrışması

(hariç H 2 BU YÜZDEN 4 ; H 3 PO 4 )

ASİT = ASİT OKSİT + SU (r. ayrışma)

Hatırlamak!Kararsız asitler (karbonik ve kükürtlü) - gaz ve suya ayrışır:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

hidrosülfürik asit ürünlerde gaz olarak salınır:

CaS + 2HCl \u003d H2S+ CaCl2

GÜÇLENDİRME GÖREVLERİ

1 numara. Asitlerin kimyasal formüllerini tablo halinde dağıtınız. Onlara isimler verin:

LiOH , Mn2O7 , CaO , Na3PO4 , H2S , MnO , Fe(OH )3 , Cr2O3 , HI , HClO4 , HBr , CaCl2 , Na2O , HCl , H2SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO2 , Asitler

beş-ekşi-

yerli

oksijen içeren

çözünür

çözünmez

bir-

ana

iki çekirdekli

üç temel

2 numara. Reaksiyon denklemlerini yazın:

Ca+HCl

Na + H2S04

Al + H 2 S

Ca + H3PO4
Reaksiyon ürünlerini adlandırın.

Numara 3. Reaksiyon denklemlerini yapın, ürünleri adlandırın:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCI

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

4 numara. Asitlerin bazlar ve tuzlarla etkileşimi için reaksiyon denklemlerini oluşturun:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCI + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO3 + CaCO3

Reaksiyon ürünlerini adlandırın.

SİMÜLATÖRLER

1 numaralı eğitmen. "Asitlerin formülleri ve isimleri"

2 numaralı eğitmen. "Yazışma: asit formülü - oksit formülü"

Güvenlik Önlemleri - Asitlerle Cilt Teması İçin İlk Yardım

Emniyet -

Eğitim literatüründe en yaygın asit formüllerini düşünün:

Tüm asit formüllerini birleştiren şeyin, formülde ilk sırada yer alan hidrojen atomlarının (H) varlığı olduğunu görmek kolaydır.

Asit kalıntısının değerliliğinin belirlenmesi

Yukarıdaki listeden, bu atomların sayılarının değişebileceği görülebilir. Yalnızca bir hidrojen atomu içeren asitlere monobazik (nitrik, hidroklorik ve diğerleri) denir. Sülfürik, karbonik, silisik asitler dibaziktir, çünkü formülleri her biri iki H atomu içerir.Tribazik bir fosforik asit molekülü üç hidrojen atomu içerir.

Böylece, formüldeki H miktarı asidin bazlığını karakterize eder.

Hidrojenden sonra yazılan atom veya atom grubuna asit kalıntıları denir. Örneğin, hidrosülfür asidinde, kalıntı bir atomdan - S ve fosforik, sülfürik ve diğerlerinde - ikiden oluşur ve bunlardan biri zorunlu olarak oksijendir (O). Bu temelde, tüm asitler oksijen içeren ve anoksik olarak ayrılır.

Her asit kalıntısının belirli bir değeri vardır. Bu asidin molekülündeki H atomlarının sayısına eşittir. HCI kalıntısının değerliliği, bir monobazik asit olduğu için bire eşittir. Nitrik, perklorik ve nitröz asit kalıntıları aynı değere sahiptir. Sülfürik asit kalıntısının (S04) değeri ikidir, çünkü formülünde iki hidrojen atomu vardır. Üç değerli bir fosforik asit kalıntısı.

Asit kalıntıları - anyonlar

Değerliliğe ek olarak, asit kalıntılarının yükleri vardır ve anyonlardır. Yükleri çözünürlük tablosunda listelenmiştir: CO 3 2− , S 2− , Cl - vb. Lütfen dikkat: asit kalıntısının yükü sayısal olarak değerliği ile çakışmaktadır. Örneğin, formülü H2Si03 olan silisik asitte, asit kalıntısı Si03, II'ye eşit bir değere ve 2- yüküne sahiptir. Bu nedenle, asit kalıntısının yükünü bilmek, değerliliğini belirlemek kolaydır ve bunun tersi de geçerlidir.

Özetle. Asitler, hidrojen atomları ve asit kalıntılarının oluşturduğu bileşiklerdir. Elektrolitik ayrışma teorisi açısından başka bir tanım verilebilir: asitler, hidrojen katyonları ve asit kalıntılarının anyonları bulunan çözeltilerde ve eriyiklerde elektrolitlerdir.

İpuçları

Asitlerin kimyasal formülleri, kural olarak, isimleri gibi ezberlenir. Belirli bir formülde kaç tane hidrojen atomu olduğunu unuttuysanız, ancak asidik kalıntısının neye benzediğini biliyorsanız, bir çözünürlük tablosu yardımınıza koşacaktır. Tortunun yükü modül olarak valansla ve bu da H miktarıyla çakışır. Örneğin, karbonik asit kalıntısının CO 3 olduğunu hatırlarsınız. Çözünürlük tablosuna göre yükünün 2- olduğunu, yani divalent olduğunu, yani karbonik asidin H 2 CO 3 formülüne sahip olduğunu belirlersiniz.

Genellikle sülfürik ve kükürtlü formüllerin yanı sıra nitrik ve nitröz asitlerle karışıklık vardır. Burada da hatırlamayı kolaylaştıran bir nokta var: Oksijen atomlarının daha fazla olduğu çiftten asidin adı -naya (sülfürik, nitrik) ile bitiyor. Formülde daha az oksijen atomu bulunan bir asit -ista (kükürtlü, azotlu) ile biten bir isme sahiptir.

Ancak, bu ipuçları yalnızca asit formüllerine aşina iseniz yardımcı olacaktır. Onları tekrar edelim.

Asitlerin hayatımızdaki rolünü hafife almayın, çünkü birçoğu günlük yaşamda yeri doldurulamaz. İlk olarak, asitlerin ne olduğunu hatırlayalım. Bunlar karmaşık maddelerdir. Formül şu şekilde yazılır: HnA, burada H hidrojen, n atom sayısı, A asit kalıntısıdır.

Asitlerin ana özellikleri, hidrojen atomlarının moleküllerini metal atomları ile değiştirme yeteneğini içerir. Çoğu sadece yakıcı değil, aynı zamanda çok zehirlidir. Ancak sağlığımıza zarar vermeden sürekli karşılaştığımız şeyler de var: C vitamini, sitrik asit, laktik asit. Asitlerin temel özelliklerini düşünün.

Fiziki ozellikleri

Asitlerin fiziksel özellikleri genellikle karakterlerine dair bir ipucu sağlar. Asitler üç şekilde bulunabilir: katı, sıvı ve gaz. Örneğin: nitrik (HNO3) ve sülfürik asit (H2SO4) renksiz sıvılardır; borik (H3BO3) ve metafosforik (HPO3) katı asitlerdir. Bazılarının rengi ve kokusu vardır. Farklı asitler suda farklı şekilde çözünür. Çözünmeyenler de vardır: H2SiO3 - silikon. Sıvı maddeler ekşi bir tada sahiptir. Bazı asitlerin adları bulundukları meyveler tarafından verilmiştir: malik asit, sitrik asit. Diğerleri isimlerini içerdikleri kimyasal elementlerden almıştır.

Asit sınıflandırması

Genellikle asitler birkaç kritere göre sınıflandırılır. Birincisi, içlerindeki oksijen içeriğine göre. Yani: oksijen içeren (HClO4 - klor) ve anoksik (H2S - hidrojen sülfit).

Hidrojen atomlarının sayısına göre (bazlılığa göre):

• Monobazik - bir hidrojen atomu (HMnO4) içerir;
• Dibazik - iki hidrojen atomuna sahiptir (H2CO3);
• Tribazik, sırasıyla üç hidrojen atomuna (H3BO) sahiptir;
• Polibazik - dört veya daha fazla atoma sahip, nadirdir (H4P2O7).

Kimyasal bileşiklerin sınıflarına göre organik ve inorganik asitlere ayrılırlar. İlki esas olarak bitki ürünlerinde bulunur: asetik, laktik, nikotinik, askorbik asitler. İnorganik asitler şunları içerir: sülfürik, nitrik, borik, arsenik. Uygulama alanları endüstriyel ihtiyaçlardan (boya, elektrolit, seramik, gübre vb. üretimi) pişirme veya kanalizasyon temizlemeye kadar oldukça geniştir. Asitler ayrıca kuvvet, uçuculuk, kararlılık ve sudaki çözünürlüğe göre sınıflandırılabilir.

Kimyasal özellikler

Asitlerin temel kimyasal özelliklerini düşünün.

• Birincisi, göstergelerle etkileşimdir. İndikatör olarak turnusol, metil oranj, fenolftalein ve üniversal indikatör kağıdı kullanılır. Asit çözeltilerinde, göstergenin rengi renk değiştirecektir: turnusol ve evrensel ind. kağıt kırmızıya dönecek, metil turuncu - pembe, fenolftalein renksiz kalacaktır.
• İkincisi, asitlerin bazlarla etkileşimidir. Bu reaksiyona nötralizasyon da denir. Asit baz ile reaksiyona girerek tuz + su oluşturur. Örneğin: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• Hemen hemen tüm asitler suda yüksek oranda çözünür olduğundan, nötrleştirme hem çözünür hem de çözünmez bazlarla gerçekleştirilebilir. İstisna, suda neredeyse çözünmeyen silisik asittir. Nötralize etmek için KOH veya NaOH gibi bazlar gereklidir (suda çözünürler).
• Üçüncüsü, asitlerin bazik oksitlerle etkileşimidir. Nötralizasyon reaksiyonunun gerçekleştiği yer burasıdır. Bazik oksitler, bazların yakın "akrabalarıdır", bu nedenle reaksiyon aynıdır. Asitlerin bu oksitleyici özelliklerini çok sık kullanırız. Örneğin, borulardaki pası çıkarmak için. Asit, çözünebilir bir tuz haline gelmek için oksitle reaksiyona girer.
• Dördüncüsü, metallerle reaksiyondur. Tüm metaller asitlerle eşit derecede iyi reaksiyona girmez. Aktif (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) ve aktif olmayan (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) olarak ayrılırlar. Ayrıca asidin gücüne (güçlü, zayıf) dikkat etmeye değer. Örneğin, hidroklorik ve sülfürik asitler tüm inaktif metallerle reaksiyona girebilirken, sitrik ve oksalik asitler o kadar zayıftır ki aktif metallerle bile çok yavaş reaksiyona girerler.
• Beşincisi, oksijen içeren asitlerin ısıtmaya reaksiyonudur. Bu grubun hemen hemen tüm asitleri ısıtıldığında oksijen oksit ve suya ayrışır. İstisnalar, karbonik (H3PO4) ve sülfürlü asitlerdir (H2SO4). Isıtıldıklarında su ve gaza ayrışırlar. Bu hatırlanmalıdır. Asitlerin tüm temel özellikleri budur.

Çözeltilerde hidrojen iyonu oluşturmak üzere ayrışan maddelere denir.

Asitler, dayanımlarına, bazikliklerine ve asidin bileşiminde oksijen bulunup bulunmamasına göre sınıflandırılır.

güç olarakasitler güçlü ve zayıf olarak ayrılır. En önemli güçlü asitler nitriktir. HNO3, sülfürik H2S04 ve hidroklorik HC1.

Oksijenin varlığı ile oksijen içeren asitleri ayırt eder ( HNO3, H3PO4 vb.) ve anoksik asitler ( HCI, H2S, HCN, vs.).

temel olarak, yani Bir tuz oluşturmak için metal atomları ile değiştirilebilen bir asit molekülündeki hidrojen atomlarının sayısına göre, asitler monobazik (örneğin, HNO 3, HCI), dibazik (H2S, H2S04), tribazik (H3PO4), vb.

Oksijensiz asitlerin adları, -hidrojen ekiyle metal olmayan adından türetilir: HCI - hidroklorik asit, H2S e - hidroselenik asit, HCN - hidrokiyanik asit.

Oksijen içeren asitlerin adları da "asit" kelimesinin eklenmesiyle karşılık gelen elementin Rusça adından oluşur. Aynı zamanda elementin oksidasyon durumu en yüksek olduğu asidin adı "naya" veya "ova" ile biter, örneğin, H2SO4 - sülfürik asit, HCIO 4 - perklorik asit, H3 AsO4 - arsenik asit. Asit oluşturan elementin oksidasyon derecesinde bir azalma ile, sonlar aşağıdaki sırayla değişir: “oval” ( HCIO 3 - klorik asit), "saf" ( HCIO 2 - klorlu asit), "sallantılı" ( H O Cl - hipokloröz asit). Element, yalnızca iki oksidasyon durumunda olan asitler oluşturuyorsa, elementin en düşük oksidasyon durumuna karşılık gelen asidin adı "saf" sonunu alır ( HNO3 - Nitrik asit, HNO2 - azotlu asit).

Tablo - En önemli asitler ve tuzları

Asit elde etme

1. Anoksik asitler, metal olmayanların hidrojen ile doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilir:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H2 + SH2S.

2. Oksijen içeren asitler genellikle asit oksitlerin su ile doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilir:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

C02 + H20 \u003d H2C03,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. Hem oksijensiz hem de oksijen içeren asitler, tuzlar ve diğer asitler arasındaki değişim reaksiyonlarıyla elde edilebilir:

BaBr2 + H2S04 \u003d BaSO4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO3 + 2HBr \u003d CaBr2 + CO2 + H20.

4. Bazı durumlarda, asit elde etmek için redoks reaksiyonları kullanılabilir:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Asitlerin en karakteristik kimyasal özelliği, tuz oluşturmak için bazlarla (bazik ve amfoterik oksitlerle olduğu gibi) reaksiyona girme yetenekleridir, örneğin:

H2S04 + 2NaOH \u003d Na2S04 + 2H20,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H20,

2 HCI + ZnO \u003d ZnCl2 + H20.

2. Hidrojen salınımı ile hidrojene kadar olan bir dizi voltajda bazı metallerle etkileşime girme yeteneği:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H2.

3. Tuzlarla, az çözünür bir tuz veya uçucu bir madde oluşursa:

H 2 S04 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na2C03 \u003d 2NaCl + H20 + CO2,

2KHCO3 + H2S04 \u003d K2S04 + 2SO2+ 2H2O.

Polibazik asitlerin aşamalar halinde ayrıştığını ve adımların her birinde ayrışma kolaylığının azaldığını unutmayın, bu nedenle polibazik asitler için genellikle orta tuzlar yerine asit tuzları oluşur (reaksiyona giren asidin fazla olması durumunda):

Na2S + H3PO4 \u003d Na2HP04 + H2S,

NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H20.

4. Asit-baz etkileşiminin özel bir durumu, asitlerin göstergelerle reaksiyonudur ve bu, çözeltilerdeki asitlerin kalitatif tespiti için uzun süredir kullanılan renkte bir değişikliğe yol açar. Yani turnusol asidik ortamda rengi kırmızıya çevirir.

5. Oksijen içeren asitler ısıtıldığında oksit ve suya ayrışır (tercihen su giderici bir maddenin varlığında) P2O5):

H2S04 \u003d H20 + SO3,

H2SiO3 \u003d H20 + SiO2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodin