Birincil monohidrik alkoller. monohidrik alkoller. Sınırlayıcı monohidrik alkol nasıl elde edilir

Bunlar, bir hidrojen atomunun bir hidroksi grubu ile değiştirildiği hidrokarbon türevleridir. Alkollerin genel formülü C&H 2 N +1 Ah.

Monohidrik alkollerin sınıflandırılması.

Bulunduğu yere bağlı olarak O- gruplamak, ayırt etmek:

Birincil alkoller:

İkincil alkoller:

Üçüncül alkoller:

Monohidrik alkollerin izomerizmi.

İçin monohidrik alkoller karbon iskeletinin karakteristik izomerizmi ve hidroksi grubunun konumunun izomerizmi.

Monohidrik alkollerin fiziksel özellikleri.

Reaksiyon Markovnikov kuralına göre ilerler, bu nedenle birincil alkenlerden yalnızca birincil alkol elde edilebilir.

2. Alkil halojenürlerin sulu alkali çözeltilerinin etkisi altında hidrolizi:

Isıtma zayıfsa, molekül içi dehidrasyon meydana gelir ve bu da eter oluşumuna neden olur:

B) Alkoller hidrojen halojenürlerle reaksiyona girebilir; üçüncül alkoller çok hızlı reaksiyona girerken, birincil ve ikincil alkoller yavaş reaksiyona girer:

Monohidrik alkollerin kullanımı.

Alkoller Esas olarak endüstriyel organik sentezlerde, gıda endüstrisinde, tıpta ve eczacılıkta kullanılırlar.

TANIM

Monohidrik alkolleri sınırlayın Moleküllerinde bir hidrojen atomunun bir hidroksil grubu ile değiştirildiği metan serisinin hidrokarbonlarının türevleri olarak düşünülebilir.

Dolayısıyla doymuş monohidrik alkoller bir hidrokarbon radikali ve bir fonksiyonel grup -OH'dan oluşur. Alkol isimlerinde hidroksil grubu -ol son ekiyle gösterilir.

Doymuş monohidrik alkollerin genel formülü CnH2n+1OH veya R-OH veya CnH2n+2O'dur. Tamamen farklı iki madde olabileceğinden, alkolün moleküler formülü molekülün yapısını yansıtmaz. aynı brüt formüle karşılık gelir; örneğin, C2H5OH moleküler formülü hem etil alkol hem de aseton (dimetil keton) için ortaktır:

CH3-CH2-OH (etanol);

CH3-O-CH3 (aseton).

Metan serisinin hidrokarbonları gibi doymuş monohidrik alkoller de metanolün homolog serisini oluşturur.

Bu homolog serisini oluşturalım ve hidrokarbon radikalindeki artışa bağlı olarak bu serinin bileşiklerinin fiziksel özelliklerindeki değişim modellerini ele alalım (Tablo 1).

Doymuş monohidrik alkollerin homolog serileri (tamamlanmamış)

Tablo 1. Doymuş monohidrik alkollerin homolog serileri (tamamlanmamış).

Limit monohidrik alkoller yoğunlukları birden az olduğundan sudan daha hafiftir. Düşük alkoller suyla her bakımdan karışabilir, hidrokarbon radikalinin artmasıyla bu yetenek azalır. Alkollerin çoğu organik çözücülerde yüksek oranda çözünür. Alkoller, moleküller arası bağ oluşturma olasılıklarından dolayı, karşılık gelen hidrokarbonlardan veya halojen türevlerinden daha yüksek kaynama ve erime noktalarına sahiptir.

Doymuş monohidrik alkollerin en önemli temsilcileri metanol (CH3OH) ve etanoldür (C2H5OH).

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Egzersiz yapmak

Doğal incilerde kalsiyum, karbon ve oksijenin kütle oranları 10:3:12'dir. En basit inci formülü nedir?

Çözüm

Bir molekülün bileşimindeki kimyasal elementlerin hangi ilişki içinde olduğunu bulmak için madde miktarlarını bulmak gerekir. Bir maddenin miktarını bulmak için aşağıdaki formülün kullanılması gerektiği bilinmektedir:

Kalsiyum, karbon ve oksijenin molar kütlelerini bulalım (D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosundan alınan bağıl atom kütlelerinin değerleri tam sayılara yuvarlanacaktır). M = Mr olduğu bilinmektedir, yani M(Ca)=40 g/mol, Ar(C)=12 g/mol ve M(O)=32 g/mol anlamına gelir.

O zaman bu elementlerin madde miktarı şuna eşittir:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca);

n (Ca) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.

n(C) = m(C) / M(C);

n(C) = 3/12 = 0,25 mol.

n(O) = m(O) / M(O);

n (O) \u003d 12/16 \u003d 0,75 mol.

Molar oranı bulun:

n(Ca) :n(C):n(O) = 0,25: 0,25: 0,75= 1: 1: 3,

onlar. inci bileşiğinin formülü CaCO3'tür.

Cevap

CaCO3

ÖRNEK 2

Egzersiz yapmak

Nitrik oksit %63,2 oksijen içerir. Oksit formülü nedir

Çözüm

HX bileşiminin molekülündeki X elementinin kütle oranı aşağıdaki formülle hesaplanır:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × %100.

Oksitteki nitrojenin kütle fraksiyonunu hesaplayalım:

ω (N) \u003d %100 - ω (O) \u003d %100 - %63,2 \u003d %36,8.

Bileşiği oluşturan elementlerin mol sayısını "x" (azot) ve "y" (oksijen) olarak gösterelim. Daha sonra molar oran şu şekilde görünecektir (D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosundan alınan bağıl atom kütlelerinin değerleri tam sayılara yuvarlanacaktır):

x:y = ω(N)/Ar(N) : ω(O)/Ar(O);

x:y= 36,8/14: 63,2/16;

x:y= 2,6: 3,95 = 1: 2.

Yani nitrojen ve oksijen bileşiğinin formülü NO 2 olacaktır. Bu nitrik oksittir (IV).

Cevap

NO 2

Çeşitli alkollerden biri olan organik oksijen içeren bileşikler, hidrokarbonların önemli fonksiyonel türevleridir. Tek atomlu, iki atomlu ve çok atomludurlar. Monohidrik alkoller aslında moleküler bileşeninde doymuş karbon atomlarıyla ilişkili bir hidroksil grubunun ("-OH" olarak gösterilir) bulunduğu hidrokarbonların türevleridir.

Yayma

Monohidrik alkoller doğada yaygın olarak bulunmaktadır. Yani metil alkol, bazı bitkilerin (örneğin yaban otu) suyunda az miktarda bulunur. Organik bileşiklerin alkolik fermantasyonunun bir ürünü olan etil alkol, asitlenmiş meyve ve meyvelerde bulunur. Balina yağında setil alkol bulunur. Balmumu seril, mirisil alkolleri içerir. Gül yaprakları 2-feniletanol içerir. Kokulu maddeler formundaki terpen alkolleri birçok baharat aromatik kültüründe mevcuttur.

sınıflandırma

Alkoller, hidroksil gruplarının moleküler sayısına göre sınıflandırılır. Her şeyden önce:

monohidrik alkoller (örn. etanol);
diyatomik (etandiol);
çok atomlu (gliserin).

Hidrokarbon radikalinin doğasına göre alkoller aromatik, alifatik ve siklik olarak ayrılır. Hidroksil grubuna bağlı olan karbon atomunun türüne bağlı olarak alkoller birincil, ikincil ve üçüncül olarak kabul edilir. Monohidrik alkollerin sınırlandırılmasına uygulanan genel monohidrik alkol formülü şu değerle ifade edilir: CnH2n + 2O.

İsimlendirme

Radikal-fonksiyonel terminolojiye göre alkollerin adı, radikalin hidroksil grubu ile ilişkili isimden ve "alkol" kelimesinden oluşur. IUPAC sistematik isimlendirmesine göre, alkolün adı karşılık gelen alkandan "-ol" sonunun eklenmesiyle oluşur. Örneğin:

metanol - metil alkol;
metilpropanol-1-2-izobütil (tert-bütil);
etanol - etil;
bütanol-1-2-bütil (sek-bütil);
propanol-1-2 - propil (izopropil).

IUPAC kurallarına göre numaralandırma, hidroksil grubunun konumuna göre sınıflandırılır, daha düşük bir sayı alır. Örneğin: pentandiol-2-4, 4-metilpentanol-2, vb.

izomerlik

Limit monohidrik alkoller aşağıdaki yapısal ve uzaysal izomerizm türlerine sahiptir. Örneğin:

Karbon iskeleti.
İzomerik eterler.
Fonksiyonel grubun pozisyonları.

Alkollerin uzaysal izomerizmi optik izomerizmle temsil edilir. Molekülde asimetrik bir karbon atomunun (dört farklı ikame edici içeren) varlığında optik izomerizm mümkündür.

Monohidrik alkol elde etme yöntemleri

Monohidrik alkolü çeşitli yöntemlerle sınırlandırabilirsiniz:

Haloalkanların hidrolizi.
Alkenlerin hidrasyonu.
Aldehit ve ketonların indirgenmesi.
organomagnezyum sentezi.

Haloalkanların hidrolizi, alkollerin hazırlanmasında en yaygın laboratuvar yöntemlerinden biridir. Suyla (alternatif olarak - sulu bir alkali çözeltisiyle) işlenerek, birincil ve ikincil alkoller elde edilir:

CH3 - CH2 -Br + NaOH → CH3 - CH2 - OH + NaBr.

Üçüncül haloalkanlar daha da kolay hidrolize olurlar, ancak eliminasyon yan reaksiyonları daha kolaydır. Bu nedenle tersiyer alkoller başka yöntemlerle elde edilir.

Alkenler, asit içeren katalizörlerin (H3P04) varlığında alkenlere su eklenerek hidratlanır. Yöntem, etil, izopropil, tert-bütil gibi alkollerin endüstriyel üretiminin temelini oluşturur.

Karbonil grubunun indirgenmesi, bir hidrojenasyon katalizörünün (Ni veya Pt) varlığında hidrojen ile gerçekleştirilir. Bu durumda ketonlardan ikincil alkoller, aldehitlerden ise birincil doymuş monohidrik alkoller oluşur. Süreç formülü:

CH3 - C \u003d O (-H) + H2 (etanal) → CH3 - CH2 - OH (etanol).

Magnezyum organik bileşikleri aldehitlere ve ketonlara alkilmagnezyum halojenürlerin eklenmesiyle elde edilir. Reaksiyon kuru dietil eter içerisinde gerçekleştirilir. Organomagnezyum bileşiklerinin daha sonra hidrolizi, monohidrik alkolleri oluşturur.

Birincil alkoller Grignard reaksiyonuyla yalnızca formaldehit ve alkilmagnezyum halojenürlerden oluşturulur. Diğer aldehitler bu reaksiyonla ikincil alkolleri, ketonları - üçüncül alkolleri verir.

Metanolün endüstriyel sentezi

Endüstriyel yöntemler, kural olarak, gaz fazında gerçekleştirilen, büyük reaktan kütlelerinin çoklu yeniden sirkülasyonuna sahip sürekli süreçlerdir. Endüstriyel açıdan önemli alkoller metanol ve etanoldür.

Metanol (üretim hacimleri alkoller arasında en büyüğüdür) 1923 yılına kadar ahşabın kuru damıtılmasıyla (hava erişimi olmadan ısıtılarak) elde ediliyordu. Günümüzde sentez gazından (CO ve H2 karışımı) üretilmektedir. İşlem, 250-400˚C sıcaklık aralığında oksit katalizörler (ZnO + Cr2O3, CuO + ZnO + Al2O3 ve diğerleri) kullanılarak 5-10 MPa basınçta gerçekleştirilir, sonuç olarak, doymuş monohidrik alkoller elde edildi. Reaksiyon formülü: CO + 2H2 → CH30H.

1980'lerde bu sürecin mekanizması incelenirken metanolün karbon monoksitten değil, karbon monoksitin su izleri ile etkileşimi sonucu ortaya çıkan karbondioksitten oluştuğu bulundu.

Etanolün endüstriyel sentezi

Teknik etanolün sentezi için yaygın bir üretim yöntemi, etilenin hidrasyonudur. Monohidrik alkol etanol formülü aşağıdaki formu alacaktır:

CH2 \u003d CH2 + H20 → CH3 - CH2OH.

İşlem, gaz fazında 6-7 MPa basınç altında, etilen ve su buharının katalizör üzerinden geçirilmesiyle gerçekleştirilir. Katalizör silika jel üzerinde biriken fosforik veya sülfürik asittir.

Gıda ve tıbbi etil alkol, üzüm, çilek, tahıl ve patateste bulunan şekerlerin enzimatik hidrolizi ve ardından elde edilen glikozun fermantasyonu ile elde edilir. Şekerli maddelerin fermantasyonu, enzim grubuna ait maya mantarlarından kaynaklanır. İşlem için en uygun sıcaklık 25-30˚С'dir. Endüstriyel işletmelerde, odunun hidrolizi sırasında oluşan karbonhidratların ve kağıt hamuru ve kağıt üretiminden kaynaklanan atıkların fermantasyonu ile elde edilen etanol kullanılmaktadır.

Monohidrik alkollerin fiziksel özellikleri

Alkol moleküllerinde, pratik olarak elektronlardan yoksun, elektronegatif bir element olan oksijenle ilişkili hidrojen atomları vardır. Bu hidrojen atomları ile yalnız elektron çiftlerine sahip oksijen atomları arasında moleküller arası hidrojen bağları oluşur.

Hidrojen bağı, hidrojen atomunun spesifik özelliklerinden kaynaklanmaktadır:

Bağlanan elektronlar daha elektronegatif bir atoma çekildiğinde, hidrojen atomunun çekirdeği "çıplak" olur ve diğer elektronlar tarafından korunmayan bir proton oluşur. Başka bir atom iyonize olduğunda, elektron kabuğu hala kalır ve çekirdeği perdeler.
Hidrojen atomu, diğer atomlarla karşılaştırıldığında küçük bir boyuta sahiptir, bunun sonucunda, komşu negatif polarize bir atomun elektron kabuğuna, kendisine kovalent bir bağ ile bağlanmadan oldukça derin bir şekilde nüfuz edebilmektedir.

Hidrojen bağı normal kovalent bağdan yaklaşık 10 kat daha zayıftır. Hidrojen bağı enerjisi 4-60 kJ/mol aralığında olup alkol molekülleri için 25 kJ/mol'dür. O-H bağının uzunluğuna (0,107 nm) kıyasla daha uzun bir uzunlukta (0,166 nm) sıradan s-bağlarından farklıdır.

Kimyasal özellikler

Monohidrik alkollerin kimyasal reaksiyonları, moleküllerinde fonksiyonel olan bir hidroksil grubunun varlığıyla belirlenir. Oksijen atomu sp3 hibrit durumundadır. Bağ açısı dörtyüzlüye yakındır. İki sp3 hibrit yörüngesi diğer atomlarla bağ oluşturmaya gider ve diğer iki yörünge ise yalnız elektron çiftleri içerir. Buna göre, kısmi bir negatif yük oksijen atomunda, kısmi pozitif yükler ise hidrojen ve karbon atomlarında yoğunlaşmıştır.

C-O ve C-H bağları kovalent polardır (ikincisi daha polardır). O-H bağının H + oluşumu ile heterolitik bölünmesi, monohidrik alkollerin asidik özelliklerini belirler. Kısmi pozitif yüke sahip bir karbon atomu, nükleofilik bir reaktif tarafından saldırıya uğrayabilir.

Asit özellikleri

Alkoller çok zayıf asitlerdir; sudan daha zayıf fakat asetilenden daha güçlüdür. Göstergenin rengini değiştirmezler. Monohidrik alkollerin oksidasyonu, aktif metallerle (alkali ve alkali toprak) hidrojen salınımı ve alkolatların oluşumu ile etkileşime girdiğinde kendini gösterir:

2ROH + 2Na → 2RONa + H2.

Alkali metal alkolatlar, oksijen ve sodyum arasında iyonik bağ bulunan maddelerdir; monohidrik alkol çözeltisinde alkoksit iyonları oluşturmak üzere ayrışırlar:

CH3ONa → CH3O - + Na + (metoksit iyonu).

Alkolatların oluşumu, alkolün sodyum amid ile reaksiyonu yoluyla da gerçekleştirilebilir:

C2H5OH + NaNH2 → C2H5ONa + NH3.

Etanol alkali ile reaksiyona girer mi? Neredeyse hiç. Su, etil alkole göre daha güçlü bir asit olduğundan burada bir denge kurulur. Alkol molekülündeki hidrokarbon radikalinin uzunluğunun artmasıyla asidik özellikler azalır. Ayrıca doymuş monohidrik alkoller, serideki asitlikte bir azalma ile karakterize edilir: birincil → ikincil → üçüncül.

Nükleofilik ikame reaksiyonu

Alkollerde C-O bağı polarizedir ve karbon atomu üzerinde kısmi bir pozitif yük yoğunlaşmıştır. Sonuç olarak, karbon atomu nükleofilik parçacıklar tarafından saldırıya uğrar. C-O bağının kırılması sürecinde hidroksil grubunun yerini başka bir nükleofil alır.

Bu reaksiyonlardan biri alkollerin hidrojen halojenürlerle veya bunların konsantre çözeltileriyle etkileşimidir. Reaksiyon denklemi:

C2H5OH + HBr → C2H5Br + H20.

Hidroksil grubunun eliminasyonunu kolaylaştırmak için katalizör olarak konsantre sülfürik asit kullanılır. Oksijen atomunu protonlayarak monohidrik alkol molekülünü aktive eder.

Birincil haloalkanlar gibi birincil alkoller de SN2 mekanizmasına göre değişim reaksiyonlarına girerler. İkincil monohidrik alkoller, ikincil haloalkanlar gibi, hidrohalik asitlerle reaksiyona girer. Alkollerin etkileşim koşulları, reaksiyona giren bileşenlerin doğasına bağlıdır. Alkollerin reaktivitesi aşağıdaki düzene uyar:

R3COH → R2CHOH → RCH2OH.

Oksidasyon

Ilıman koşullar altında (nötr veya alkalin potasyum permanganat çözeltileri, 40-50 ° C sıcaklıkta krom karışımı), birincil alkoller aldehitlere ve daha yüksek bir sıcaklığa ısıtıldığında asitlere oksitlenir. İkincil alkoller ketonlara oksidasyon sürecinden geçer. Üçüncül olanlar asit varlığında çok sert koşullar altında (örneğin 180 ° C sıcaklıkta bir krom karışımı ile) oksitlenir. Üçüncül alkollerin oksidasyon reaksiyonu, bir alken oluşumu ile alkolün dehidrasyonu ve çift bağın kırılması ile ikincisinin oksidasyonu yoluyla ilerler.

Molekülünde bir veya daha fazla hidrojen atomunun -OH grubu (hidroksil grubu veya hidroksi grubu) ile değiştirildiği hidrokarbonların türevleri alkollerdir. Kimyasal özellikler hidrokarbon radikali ve hidroksil grubu tarafından belirlenir. Alkoller içinde ayrı bir tane oluşturur, sonraki her temsilci önceki üyeden =CH2'ye karşılık gelen homolojik bir farkla farklılık gösterir. Bu sınıftaki tüm maddeler şu formülle temsil edilebilir: R-OH. Tek atomlu doymuş bileşikler için genel kimyasal formül CnH2n+1OH'dir. Uluslararası isimlendirmeye göre, -ol (metanol, etanol, propanol vb.) sonunun eklenmesiyle bir hidrokarbondan isimler oluşturulabilir.

Bu çok çeşitli ve kapsamlı bir kimyasal bileşik sınıfıdır. Moleküldeki -OH gruplarının sayısına bağlı olarak, bir, iki triatomik ve benzeri çok atomlu bileşiklere ayrılır. Alkollerin kimyasal özellikleri aynı zamanda moleküldeki hidroksil gruplarının içeriğine de bağlıdır. Bu maddeler nötrdür ve suda güçlü asitler veya güçlü bazlar gibi iyonlara ayrışmazlar. Bununla birlikte, hem asidik (moleküler ağırlıktaki alkollerin sayısındaki artış ve hidrokarbon zincirinin dallanmasıyla azalma) hem de bazik (molekül ağırlığındaki artış ve molekülün dallanmasıyla artış) özelliklerini zayıf bir şekilde sergileyebilirler.

Alkollerin kimyasal özellikleri atomların türüne ve uzaysal düzenine bağlıdır: moleküller zincir izomerizmi ve konum izomerizmi ile gelir. Bir karbon atomunun (bir hidroksi grubuna bağlı) diğer karbon atomlarıyla (1., 2. veya 3.) tekli bağlarının maksimum sayısına bağlı olarak, birincil (normal), ikincil veya üçüncül alkoller ayırt edilir. Birincil alkoller, birincil karbon atomuna bağlı bir hidroksil grubuna sahiptir. İkincil ve üçüncül olarak - sırasıyla ikincil ve üçüncül. Propanolden başlayarak, hidroksil grubunun pozisyonunda farklılık gösteren izomerler ortaya çıkar: propil alkol C3H7-OH ve izopropil alkol CH3-(CHOH)-CH3.

Alkollerin kimyasal özelliklerini karakterize eden birkaç temel reaksiyonu adlandırmak gerekir:

Hidroksitlerle veya bunların hidroksitleriyle etkileşime girdiğinde (proton giderme reaksiyonu), hidrokarbon radikaline bağlı olarak alkolatlar oluşur (bir hidrojen atomu bir metal atomu ile değiştirilir), metilatlar, etilatlar, propilatlar vb. Elde edilir, örneğin sodyum propilat: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2.
Konsantre hidrohalik asitlerle etkileşime girdiğinde HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O oluşur. Bu reaksiyon geri dönüşümlüdür. Sonuç olarak, bir hidroksil grubunun bir halojen iyonu ile nükleofilik ikamesi meydana gelir.
Alkoller karbondioksite, aldehitlere veya ketonlara oksitlenebilir. Alkoller oksijen varlığında yanar: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Güçlü bir oksitleyici maddenin (kromik asit vb.) etkisi altında, birincil alkoller aldehitlere dönüştürülür: C2H5OH → CH3COH + H2O ve ikincil alkoller ketonlara dönüştürülür: CH3-(CHOH)-CH3 → CH3-(CHO) )-CH3 + H2O.
Dehidrasyon reaksiyonu, su giderici maddelerin (sülfürik asit vb.) varlığında ısıtıldığında ilerler. Sonuç olarak alkenler oluşur: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O.
Esterifikasyon reaksiyonu ayrıca su giderici bileşiklerin varlığında ısıtıldığında da ilerler, ancak önceki reaksiyonun aksine daha düşük bir sıcaklıkta ve 2C2H5OH → C2H5—O—C2H5O oluşumuyla gerçekleşir. Sülfürik asit ile reaksiyon iki aşamada gerçekleşir. İlk önce sülfürik asit esteri oluşur: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O–SO2OH + H2O, daha sonra 140 ° C'ye ısıtıldığında ve aşırı alkolde dietil (genellikle sülfürik olarak adlandırılır) ester oluşur: C2H5OH + C2H5O–SO2OH → C2H5–O–C2H5O + H2SO4 .

Polihidrik alkollerin kimyasal özellikleri, fiziksel özelliklerine benzer şekilde, molekülü oluşturan hidrokarbon radikalinin türüne ve tabii ki içindeki hidroksil gruplarının sayısına bağlıdır. Örneğin 2 atomlu bir alkol olan etilen glikol CH3OH-CH3OH (kaynama noktası 197°C), H2O ile her oranda düşük alkollerle karışabilen renksiz (tatlı bir tada sahip) bir sıvıdır. Etilen glikol ve daha yüksek homologları, monohidrik alkollerin tüm karakteristik reaksiyonlarına girer. Gliserin CH2OH-CHOH-CH2OH (kaynama noktası 290 °C), 3 atomlu alkollerin en basit temsilcisidir. Kendisiyle her oranda karışan kalın, tatlı tadı olan bir sıvıdır. Alkolde çözünür. Gliserol ve homologları için monohidrik alkollerin tüm reaksiyonları da karakteristiktir.

Alkollerin kimyasal özellikleri uygulama yönlerini belirler. Yakıt olarak (biyoetanol veya biyobutanol ve diğerleri), çeşitli endüstrilerde çözücü olarak kullanılırlar; yüzey aktif madde ve deterjan üretimi için hammadde olarak; Polimerik malzemelerin sentezi için. Bu organik bileşik sınıfının bazı temsilcileri, yağlayıcılar veya hidrolik sıvılar olarak ve ayrıca ilaç ve biyolojik olarak aktif maddelerin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.