Σπίτι · Δίκτυα · Έγχρωμη φλόγα. Ο χρωματισμός φλόγας ως μία από τις μεθόδους αναλυτικής χημείας Αντίδραση σε χρωματισμό φλόγας αλάτων σιδήρου

Έγχρωμη φλόγα. Ο χρωματισμός φλόγας ως μία από τις μεθόδους αναλυτικής χημείας Αντίδραση σε χρωματισμό φλόγας αλάτων σιδήρου

Ερώτηση Νο 1

ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ

Η αναλυτική χημεία είναι ένας κλάδος της χημικής επιστήμης που αναπτύσσεται με βάση τους θεμελιώδεις νόμους της χημείας και της φυσικής βασικές μεθόδουςκαι τεχνικές ποιοτικής και ποσοτικής ανάλυσης. Η χημική ανάλυση νοείται ως ένα σύνολο ενεργειών που στοχεύουν στη λήψη πληροφοριών σχετικά με χημική σύνθεσηαντικείμενο. Ανάλογα με την εργασία, προσδιορίζεται η στοιχειακή, μοριακή, φάση, ισοτοπική, σύσταση υλικού κ.λπ. Ανάλογα με τον τύπο των σωματιδίων που αναγνωρίζονται, διακρίνονται: στοιχειακές, μοριακές, λειτουργικές, ισοτοπικές και αναλύσεις φάσης.

Η στοιχειακή ανάλυση είναι ποιοτική και (τις περισσότερες φορές) ποσοτική χημική ανάλυση, με αποτέλεσμα να προσδιορίζεται ποια χημικά στοιχεία και σε ποιες ποσοτικές αναλογίες περιλαμβάνονται στη σύνθεση της αναλυόμενης ουσίας.

^ Λειτουργική ανάλυση– ανακάλυψη και ταυτοποίηση διαφόρων λειτουργικών ομάδων, για παράδειγμα, αμινομάδα NH 2, νίτρο ομάδα NO 2, καρβονύλιο C=O, καρβοξυλικό COOH, υδροξυλικό ΟΗ, ομάδες νιτριλίου CN κ.λπ.

^ Μοριακή ανάλυση– ανακάλυψη μορίων και προσδιορισμός της μοριακής σύστασης της αναλυόμενης ουσίας, δηλ. διαπίστωση από ποια μόρια και σε ποιες ποσοτικές αναλογίες αποτελείται ένα δεδομένο αντικείμενο που αναλύεται.

^ Ανάλυση φάσης– ανακάλυψη και αναγνώριση διαφόρων φάσεων (στερεών, υγρών, αερίων) που περιλαμβάνονται στο δεδομένο αναλυόμενο σύστημα

Ανάλογα με τη μάζα της ξηρής ύλης ή τον όγκο του διαλύματος της αναλυόμενης ουσίας, οι μέθοδοι ανάλυσης χωρίζονται σε: μακρο-, ημι-μικρο-, μικρο-, υπερ-μικρο- και υπομικρο-μεθόδων ταυτοποίησης.
^

Χαρακτηριστικά των μεθόδων ανάλυσης με βάση το μέγεθος του δείγματος

Για τη χημική ταυτοποίηση, οι αντιδράσεις που χρησιμοποιούνται συχνότερα περιλαμβάνουν το σχηματισμό έγχρωμων ενώσεων, την απελευθέρωση ή διάλυση ιζημάτων, αερίων, το σχηματισμό κρυστάλλων χαρακτηριστικού σχήματος και το χρωματισμό φλόγας. καυστήρας αερίουσχηματισμός ενώσεων που φωτίζουν σε διαλύματα.
^



Χρωματισμός φλόγας με ενώσεις ορισμένων στοιχείων

Ο χρωματισμός φλόγας καυστήρα αερίου με μεταλλικές ενώσεις χρησιμοποιείται σε ποιοτική ανάλυσηγια την ανακάλυψη κατιόντων μετάλλων που παράγουν ακτινοβολία στην ορατή περιοχή του φάσματος.

Λένε για την αναλυτική χημεία ότι είναι η επιστήμη της μεθόδους Και που σημαίνει χημική ανάλυση και, σε κάποιο βαθμό, την καθιέρωση της χημικής δομής. Με τον όρο μέσα εννοούμε όργανα, αντιδραστήρια, τυπικά δείγματα, προγράμματα ηλεκτρονικών υπολογιστών κ.λπ.

Μέθοδοι Και εγκαταστάσεις αλλάζουν συνεχώς: εμπλέκονται νέες προσεγγίσεις, νέες αρχές φαινομένων από διαφορετικές περιοχέςη γνώση. Η αναλυτική χημεία είναι ένα πεδίο επιστημονικής έρευνας, επομένως έχουν απονεμηθεί βραβεία για τη δημιουργία πολλών μεθόδων ανάλυσης. βραβεία Νόμπελ(οργανική μικροανάλυση, πολαρογραφία, ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ χρωματογραφική ανάλυση, φασματοσκοπία φωτοηλεκτρονίων, κ.λπ.). Είναι απαραίτητο να γίνει διάκριση μεταξύ μεθόδου και τεχνικής ανάλυσης.

Μέθοδος ανάλυσης ουσιών - Αυτό σύντομος ορισμόςαρχές στις οποίες βασίζεται η ανάλυση των ουσιών

Μέθοδος ανάλυσης - Αυτό Λεπτομερής περιγραφήόλες οι συνθήκες και οι λειτουργίες που διασφαλίζουν την ορθότητα, την αναπαραγωγιμότητα και άλλα ρυθμιζόμενα χαρακτηριστικά των αποτελεσμάτων της ανάλυσης.

Η ορθότητα της ανάλυσης χαρακτηρίζει την ποιότητα της ανάλυσης, αντικατοπτρίζοντας την εγγύτητα στο μηδενικό συστηματικό σφάλμα των αποτελεσμάτων.

Αναπαραγωγιμότητα δοκιμασίας – δείχνει τον βαθμό εγγύτητας των αποτελεσμάτων μεταξύ τους μεμονωμένες μετρήσεις(ορισμοί) κατά την ανάλυση δειγμάτων.

Σε γενικές γραμμές, κάτω από ανάλυση υπονοούν λήψη εμπειρικάδεδομένα για τη χημική σύνθεση και την ποσότητα μιας ουσίας με οποιεσδήποτε μεθόδους – φυσική, χημική και φυσικοχημική .

Η σύγχρονη αναλυτική χημεία περιλαμβάνει τρεις ενότητες: ποιοτική χημική ανάλυση, ποσοτική χημική ανάλυση και ενόργανη, δηλ. φυσικές και φυσικοχημικές μεθόδους. Ο διαχωρισμός των ενόργανων μεθόδων σε ξεχωριστή ενότητα είναι σε κάποιο βαθμό αυθαίρετος, αφού με τη βοήθεια αυτών των μεθόδων επιλύονται τα προβλήματα τόσο της ποιοτικής όσο και της ποσοτικής ανάλυσης.

Ποιοτική χημική ανάλυση – αυτός είναι ορισμός (άνοιγμα) χημικά στοιχεία, ιόντα, άτομα, ατομικές ομάδες, μόρια στην αναλυόμενη ουσία.

Ποσοτική χημική ανάλυση – πρόκειται για προσδιορισμό της ποσοτικής σύνθεσης, δηλ. προσδιορίζοντας τον αριθμό των χημικών στοιχείων, ιόντων, ατόμων, ατομικών ομάδων, μορίων στην αναλυόμενη ουσία.

Κατά τη διεξαγωγή ποιοτικών και ποσοτικών αναλύσεων, χρησιμοποιούνται αναλυτικά χαρακτηριστικά ουσιών και αναλυτικές αντιδράσεις.

Αναλυτικά χαρακτηριστικά - αυτές είναι οι ιδιότητες της αναλυόμενης ουσίας ή τα προϊόντα του μετασχηματισμού της, που καθιστούν δυνατή την εκτίμηση της παρουσίας ορισμένων συστατικών σε αυτήν.

Χαρακτηριστικά αναλυτικά χαρακτηριστικά – χρώμα, οσμή, γωνία περιστροφής του επιπέδου πόλωσης φωτός, ραδιενέργεια, ικανότητα αλληλεπίδρασης με ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία κ.λπ. Αναλυτική αντίδραση - αυτό είναι χημικό μετασχηματισμός της αναλυόμενης ουσίας υπό τη δράση ενός αναλυτικού αντιδραστηρίου με το σχηματισμό προϊόντων με αξιοσημείωτα αναλυτικά χαρακτηριστικά.

Οι πιο συχνά χρησιμοποιούμενες αντιδράσεις είναι:


  • Σχηματισμός έγχρωμων ενώσεων

  • Απελευθέρωση ή διάλυση ιζημάτων

  • Απελευθέρωση αερίου

  • Σχηματισμός κρυστάλλων χαρακτηριστικού σχήματος

  • Χρωματισμός φλόγας καυστήρα αερίου

  • Σχηματισμός ενώσεων που φωτίζουν σε διαλύματα

Τα αποτελέσματα των αναλυτικών αντιδράσεων επηρεάζονται από τη θερμοκρασία, τη συγκέντρωση των διαλυμάτων, το pH του μέσου και την παρουσία άλλων ουσιών (διαδικασίες παρεμβολής, κάλυψης, καταλύσεως)

Παράδειγμα:

1.
Το ιόν χαλκού Cu 2+ σε υδατικά διαλύματα υπάρχει με τη μορφή υδάτινων συμπλεγμάτων [Cu(H 2 O) m], όταν αλληλεπιδρά με την αμμωνία αποκτά ένα διαλυτό σύμπλεγμα φωτεινού μπλε χρώματος:

[Сu(H 2 O) m ] + 4 NH 3 = 2+ + n H 2 O

2.
Το ιόν Ba 2+ μπορεί να καταβυθιστεί με την προσθήκη ενός διαλύματος που περιέχει θειικά ιόντα με τη μορφή ελαφρώς διαλυτού λευκό ίζημαΘειικό Βα:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Το λευκό ίζημα του ανθρακικού Ca 2+ διαλύεται όταν εκτίθεται σε οξέα, απελευθερώνοντας διοξείδιο του άνθρακα:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

3.
Εάν προστεθεί αλκάλιο σε διάλυμα οποιουδήποτε άλατος αμμωνίου, απελευθερώνεται αέρια αμμωνία. Μπορεί εύκολα να αναγνωριστεί από τη μυρωδιά του ή από το μπλε του υγρού κόκκινου χαρτί λακκούβας:

NH 4 + + OH - = NH 3 . H 2 O → NH 3 + H 2 O

Τα σουλφίδια, όταν εκτίθενται σε οξέα, απελευθερώνουν αέριο υδρόθειο:

S 2- + 2H + = H 2 S

4.
Ιόντα Na+ σε μια σταγόνα διαλύματος όταν αλληλεπιδρούν με ιόντα εξαϋδροξοστιβικού (V).

Σχηματίζουν λευκούς κρυστάλλους εξαϋδροξοστιβικού νατρίου (V) Na με χαρακτηριστικό σχήμα:

Na + + - = Na

Το σχήμα του κρυστάλλου είναι καθαρά ορατό όταν το δούμε κάτω από ένα μικροσκόπιο.

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για το άνοιγμα του κατιόντος Na+

5.
Ο χρωματισμός μιας φλόγας καυστήρα αερίου με μεταλλικές ενώσεις χρησιμοποιείται για την ανακάλυψη μεταλλικών κατιόντων που παράγουν ακτινοβολία στην ορατή περιοχή του φάσματος. Ο χρωματισμός της φλόγας σε ένα ή άλλο χρώμα εξαρτάται από τη φύση του μετάλλου.

6.
Μερικές φορές διεξάγονται αναλυτικές αντιδράσεις, τα προϊόντα των οποίων έχουν ιδιότητες φωταύγειας σε διαλύματα. Έτσι, όταν το κατιόν αλληλεπιδρά με τον οξικό ουρανύλιο ψευδάργυρο, παρατηρείται μια πράσινη λάμψη του διαλύματος και με το οξικό ουρανύλιο νατρίου σε ένα μέσο οξικού οξέος δίνει κιτρινοπράσινη φωταύγεια.

Ερώτηση Νο 2

Εφαρμογή ποτενσιομετρικών και κουλομετρικών μεθόδων ανάλυσης στη φαρμακευτική και στην αναλυτική χημεία. Η ποτενσιομετρική μέθοδος είναι μια μέθοδος ποιοτικής και ποσοτικής ανάλυσης που βασίζεται στη μέτρηση των δυναμικών που προκύπτουν μεταξύ του διαλύματος δοκιμής και του βυθισμένου σε αυτό ηλεκτροδίου. Αυτή η μέθοδος συνιστάται για τον προσδιορισμό της ποιοτικής και ποσοτικής ανάλυσης ορισμένων φαρμάκων της φαρμακοποιίας. Χρησιμοποιώ ποτενσιομετρική ογκομέτρηση, είναι δυνατό να καθοριστεί το σημείο ισοδυναμίας πιο αντικειμενικά, επομένως η μέθοδος χρησιμοποιείται ευρέως πρακτική χρήση. Μία από τις κατευθύνσεις της ποτενσιομετρικής μεθόδου είναι η χρονοποτενσιομετρία. Η ουσία αυτής της μεθόδου είναι ότι το δυναμικό ενός από τα ηλεκτρόδια καταγράφεται ως συνάρτηση του χρόνου. Εκτός από αναλυτικούς σκοπούς, η μέθοδος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μελέτη της κινητικής των χημικών διεργασιών. Η ποτενσιομετρική μέθοδος μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για τη μελέτη των διαδικασιών καταστροφής των φαρμακευτικών ουσιών κατά την αποθήκευση. Η κουλομετρική μέθοδος είναι πολλά υποσχόμενη για την ανάλυση φαρμακευτικών ουσιών: ορισμένα τοπικά αναισθητικά, σουλφοναμίδες, αλκαλοειδή. Η κουλομετρική μέθοδος βασίζεται στο νόμο του Faraday, ο οποίος καθιερώνει μια σχέση μεταξύ της ποσότητας της ουσίας που απελευθερώνεται στα ηλεκτρόδια και της ποσότητας ηλεκτρικής ενέργειας που δαπανάται σε αυτή τη διαδικασία. Φαρμακευτική ανάλυση - προσδιορισμός της ποιότητας των φαρμάκων και φάρμακα, που κατασκευάζονται από τη βιομηχανία και τα φαρμακεία. Η φαρμακευτική ανάλυση περιλαμβάνει: ανάλυση φαρμάκων, φαρμακευτικές πρώτες ύλες, έλεγχο παραγωγής φαρμάκων, τοξικολογική ανάλυση αντικειμένων φυτικής και ζωικής προέλευσης, εγκληματολογική χημική ανάλυση. Για τον έλεγχο της ποιότητας των φαρμάκων, χρησιμοποιούνται φαρμακοποιητικές μέθοδοι ανάλυσης - μέθοδοι που περιγράφονται σε μονογραφίες φαρμακοποιίας που έχουν εγκριθεί σε κρατικό επίπεδο ή περιλαμβάνονται στην Κρατική Φαρμακοποιία - μια συλλογή εθνικών προτύπων και κανονισμών που ρυθμίζουν την ποιότητα των φαρμάκων. Η ανάλυση φαρμακοποιίας είναι ο ποιοτικός έλεγχος φαρμακευτικών πρώτων υλών, ουσιών, δοσολογικών μορφών, που πραγματοποιείται σύμφωνα με τις απαιτήσεις της Φαρμακοποιίας ή μεμονωμένων ειδών φαρμακοποιίας που δεν περιλαμβάνονται στη Φαρμακοποιία.

Ερώτηση Νο 3

Ένα αναλυτικό σημάδι είναι μια οπτικά παρατηρούμενη, καταγεγραμμένη με όργανα αλλαγή στις ιδιότητες των ουσιών που εισέρχονται σε αναλυτικές αντιδράσεις. Τα αναλυτικά χαρακτηριστικά περιλαμβάνουν τα ακόλουθα. 1. Σχηματισμός (ή διάλυση) ιζήματος με ορισμένες ιδιότητες: χρώμα, διαλυτότητα σε ορισμένους διαλύτες, σχήμα κρυστάλλου. Αυτό μπορεί να είναι ο σχηματισμός ενός ιζήματος με τυπικό κρυσταλλικό σχήμα, χαρακτηριστικό χρώμα ή εμφάνιση (για παράδειγμα, ένα λευκό τυρώδες ίζημα AgCl). Κατά τον διαχωρισμό, για παράδειγμα, φωσφορικού ψευδαργύρου από φωσφορικό αργίλιο, εξετάζεται η ικανότητα του ιζήματος φωσφορικού ψευδαργύρου να διαλύεται σε ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας για να σχηματίσει CS. 2. Λήψη έγχρωμης διαλυτής ένωσης υπό τη δράση ενός αντιδραστηρίου, για παράδειγμα Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42 - αμμωνία μπλε χαλκού. 3. Απελευθέρωση αερίου με γνωστές ιδιότητες. Όταν το CaCO3 και το CaSO4 διαλύονται σε υδροχλωρικό οξύ, και στις δύο περιπτώσεις απελευθερώνεται ένα αέριο, το οποίο, όταν περάσει μέσα από νερό βαρίτη, σχηματίζει εξωτερικά πανομοιότυπα ιζήματα ανθρακικού βαρίου και θειώδους βαρίου, αντίστοιχα. Επομένως, το νερό βαρίτη δεν μπορεί να διακρίνει μεταξύ CO2 και SO2. Εάν περάσετε καθένα από τα αέρια μέσα από ένα αραιό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου οξινισμένο με θειικό οξύ, τότε το CO2 δεν θα προκαλέσει αλλαγές στο χρώμα του διαλύματος και το SO2 θα αντιδράσει με το υπερμαγγανικό κάλιο ως αναγωγικό παράγοντα: 2KMnO4 + 5S02 + 2H20 = 2MnS04 + K2S04 + 2H2S04, που θα οδηγήσει στην εξαφάνιση του βυσσινί χρώματος του διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου. Οι ποιοτικές αναλυτικές αντιδράσεις χρησιμοποιούνται για την ανακάλυψη ή την ανίχνευση ιόντων ή μορίων μιας ουσίας. Χημική αντίδραση, που συνοδεύεται από ένα αναλυτικό σήμα (ή αναλυτικό σήμα), με το οποίο μπορεί κανείς να κρίνει την παρουσία της αναλυόμενης ουσίας, ονομάζεται αναλυτική αντίδραση. Η αναλυτική αντίδραση πρέπει να έχει χαμηλό όριο ανίχνευσης. Οριο ανίχνευσης - ελάχιστο ποσόμια ουσία που μπορεί να προσδιοριστεί από μια δεδομένη αντίδραση με δεδομένη πιθανότητα P. Οι ποιοτικές αναλυτικές αντιδράσεις πραγματοποιούνται με την προσθήκη άλλων ουσιών που ονομάζονται αντιδραστήρια στο διάλυμα της αναλυόμενης ουσίας. Αναλυτικές αντιδράσεις μπορούν να συμβούν μεταξύ υγρών, στερεών και αέριες ουσίες. Οι χημικές αναλυτικές αντιδράσεις ταξινομούνται σε γενικές, ομαδικές, εκλεκτικές και ειδικές. Γενικές αντιδράσεις είναι αντιδράσεις των οποίων τα αναλυτικά σήματα είναι τα ίδια για πολλά ιόντα. Το αντιδραστήριο που χρησιμοποιείται ονομάζεται επίσης γενικό αντιδραστήριο. Οι ομαδικές αντιδράσεις είναι ειδική περίπτωσηγενικές αντιδράσεις που χρησιμοποιούνται υπό συγκεκριμένες συνθήκες για την απομόνωση μιας συγκεκριμένης ομάδας ιόντων με παρόμοιες ιδιότητες. Γενικές και ομαδικές αντιδράσεις χρησιμοποιούνται για την απομόνωση και τον διαχωρισμό ιόντων ενός συμπλόκου μίγματος. Επιλεκτικές ή εκλεκτικές είναι αντιδράσεις που επιτρέπουν την ανίχνευση περιορισμένου αριθμού κατιόντων ή ανιόντων σε ένα μείγμα ιόντων. Έτσι, όταν το NH.SCN δρα σε ένα μείγμα κατιόντων, μόνο δύο κατιόντα σχηματίζουν διαλυτές έγχρωμες σύνθετες ενώσεις: 3_ και (Co(SCN),]2-. Οι αναλυτικές αντιδράσεις ονομάζονται ειδικές, η αναλυτική επίδραση των οποίων είναι χαρακτηριστική μόνο ενός ιόν παρουσία άλλων ιόντων Οι επιλεκτικές και ειδικές αντιδράσεις στην ποιοτική ανάλυση ονομάζονται ποιοτικές χαρακτηριστικές (ή ειδικές) αντιδράσεις

Η αναλυτική αντίδραση πρέπει να πληροί ορισμένες απαιτήσεις. Δεν πρέπει να προχωρά πολύ αργά και να είναι αρκετά απλό στην εφαρμογή. Για αναλυτικές αντιδράσεις τις πιο σημαντικές απαιτήσειςείναι η ιδιαιτερότητα και η ευαισθησία. Όσο λιγότερα ιόντα αντιδρούν με ένα δεδομένο αντιδραστήριο, τόσο πιο συγκεκριμένη είναι η αντίδραση. Όσο μικρότερη είναι η ποσότητα μιας ουσίας που μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας ένα δεδομένο αντιδραστήριο, τόσο πιο ευαίσθητη είναι η αντίδραση. Η ευαισθησία μιας αντίδρασης μπορεί να χαρακτηριστεί ποσοτικά χρησιμοποιώντας δύο δείκτες: το ελάχιστο άνοιγμα και το όριο αραίωσης. Το ελάχιστο άνοιγμα είναι η μικρότερη ποσότητα ουσίας ή ιόντος που μπορεί να ανοιχθεί από ένα δεδομένο αντιδραστήριο υπό δεδομένες συνθήκες. Η περιοριστική αραίωση χαρακτηρίζει τη χαμηλότερη συγκέντρωση μιας ουσίας (ή ιόντος) στην οποία είναι ακόμα δυνατό να ανοίξει με ένα δεδομένο αντιδραστήριο.

Ερώτηση #4

Προετοιμασία του δείγματος για ανάλυση.Εάν πραγματοποιούνται ποσοτικές μετρήσεις σε διάλυμα, το δείγμα διαλύεται σε κατάλληλο διαλύτη. Σε αυτή την περίπτωση, η συγκέντρωση του δείγματος επιλέγεται έτσι ώστε να βρίσκεται εντός των ορίων εφαρμογής της μεθόδου. Μερικές φορές είναι απαραίτητο να απομονωθεί η αναλυόμενη ουσία από ένα μείγμα, καθώς πολλές αναλυτικές μέθοδοι είναι μη ειδικές και ακόμη και μη επιλεκτικές. Μια συγκεκριμένη μέθοδος είναι μια μέθοδος με την οποία προσδιορίζεται μόνο μια συγκεκριμένη ουσία, ενώ μια επιλεκτική μέθοδος είναι αυτή που είναι προτιμότερη αυτής της ουσίαςμια μέθοδος που μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό άλλων ουσιών. Υπάρχουν πολύ λίγες συγκεκριμένες μέθοδοι, πολύ πιο επιλεκτικές. Για παράδειγμα, η φασματομετρία μάζας και η ανοσοδοκιμασία είναι εξαιρετικά εκλεκτικές.

«Διάλυση του δείγματος»), ή με τη μετατροπή του δείγματος σε διαλυτή ουσία, για παράδειγμα, με τήξη του με σόδα, ποτάσα, όξινο θειικό νάτριο, αλκάλια κ.λπ.

Εάν δεν βρεθεί διαλύτης, τότε το αναλυόμενο ίζημα μετατρέπεται με θέρμανση ή σύντηξη με ένα ή άλλο αντιδραστήριο σε διαλυτά προϊόντα αντίδρασης και αυτά τα προϊόντα διαλύονται σε νερό ή οξέα.

Όταν το αναλυόμενο δείγμα περιέχει θειικά άλατα μολύβδου και κατιόντα της τρίτης αναλυτικής ομάδας, αδιάλυτα σε οξέα, μπορούν να μετατραπούν σε οξέα ανθρακικά με βρασμό με κορεσμένο υδατικό διάλυμα σόδας Na2CO3 και ποτάσας K2CO3 ή με σύντηξη με μείγμα Na2CO3 και K2CO3.

β) Λιώσιμο με μείγμα σόδας και ποτάσας.

Όταν συντήκονται, τα θειικά άλατα μετατρέπονται σε ανθρακικά, όπως όταν βράζουν (βλ.

Σύντηξη στερεόςμε αντιδραστήρια.

Με αυτή τη σύντηξη, τα συστατικά του στερεού δείγματος που αναλύεται, αδιάλυτα στο νερό και στα οξέα, μετατρέπονται σε προϊόντα αντίδρασης που είναι διαλυτά σε οξέα.

Έτσι, για παράδειγμα, το διοξείδιο του πυριτίου και τα αδιάλυτα πυριτικά, όταν συντήκονται (κατά προτίμηση σε χωνευτήριο πλατίνας) με ένα μείγμα σόδας και ποτάσας, μετατρέπονται σε διαλυτά πυριτικά άλατα νατρίου ή καλίου και τα αντίστοιχα ανθρακικά:

μπορούν να μετατραπούν σε διαλυτά προϊόντα αντίδρασης με σύντηξη με KHSO4 ή K2S2O7 (σε χωνευτήρια χαλαζία με καπάκια), για παράδειγμα:

Ορισμένα οξείδια μετάλλων μετατρέπονται επίσης σε διαλυτά άλατα όταν συντήκονται με σόδα, για παράδειγμα:

Σε πολλές άλλες περιπτώσεις, περιγράφονται μέθοδοι και τεχνικές για τη μετατροπή αδιάλυτων δειγμάτων σε διαλυτά προϊόντα αντίδρασης με σύντηξη στερεών φάσεων με διάφορα αντιδραστήρια.

Εάν ένα στερεό δείγμα δεν διαλύεται σε κανέναν από τους χρησιμοποιούμενους διαλύτες, τότε σε ορισμένες περιπτώσεις μετατρέπεται σε διαλυτή κατάσταση με επεξεργασία κατά τη θέρμανση (συνήθως επαναλαμβανόμενη) με κορεσμένα διαλύματα σόδας Na2C03, ποτάσας K2C03 ή με σύντηξη μέρους του δείγματος με αυτά τα άλατα ή υδροθειικά αλκαλιμέταλλα(NaNZOD με πυροθειικό κάλιο K2S207, με αλκάλια και άλλες ουσίες.

Ερώτηση #5

Δεν υπάρχουν ακριβή στοιχεία στη βιβλιογραφία σχετικά με τον χρόνο γέννησης της τοξικολογικής (δικαστικής) χημείας ως επιστήμης στη Ρωσία. Υπάρχουν μόνο πληροφορίες σύμφωνα με τις οποίες οι πρώτες χημικές μελέτες εγκληματολογικής χημικής φύσης πραγματοποιήθηκαν στη Ρωσία τον 15ο αιώνα. Τότε δεν υπήρχαν χημικά εργαστήρια για να μελετήσουν διάφορα αντικείμενα για την παρουσία δηλητηρίων. Οι εγκληματολογικές χημικές μελέτες ήταν τυχαίες και πραγματοποιήθηκαν σε φαρμακεία.

Στα τέλη του 16ου - αρχές του 17ου αιώνα. Στη Ρωσία, καθιερώθηκε το ιατρικό τάγμα (τα στοιχεία για την ακριβή ημερομηνία ίδρυσης του Τάγματος Φαρμακοποιού είναι αντιφατικά), το οποίο είναι το ανώτατο ιατρικό διοικητικό ίδρυμα της προ-Petrine Rus'. Το Pharmacy Order εποπτεύει το ιατρείο και το φαρμακείο στη Ρωσία. Ήταν υπεύθυνος εργαστηρίου στο οποίο παράγονταν φάρμακα, ποτά, βότκα κλπ. Στο ίδιο εργαστήριο και σε φαρμακεία γίνονταν κατά καιρούς ατομικές ιατροχημικές μελέτες. Όμως και κατά την περίοδο της Διαταγής Φαρμακείου δεν νομιμοποιήθηκαν οι ιατροδικαστικές και ιατροχημικές εξετάσεις.

Το πρώτο έγγραφο που νομιμοποίησε την ιατροδικαστική εξέταση στη Ρωσία ήταν οι Στρατιωτικοί Κανονισμοί, που εκδόθηκαν από τον Peter I το 1716. Όπως επισημαίνει η M. D. Shvaikova, η ιατροδικαστική χημική εξέταση στη Ρωσία πιθανότατα νομιμοποιήθηκε μαζί με την ιατροδικαστική. Όμως και μετά τη δημοσίευση του Στρατιωτικού Κανονισμού δεν γίνονταν παντού αυτοψίες πτωμάτων. Τα πτώματα άνοιξαν στα νοσοκομεία της Μόσχας και της Αγίας Πετρούπολης και στη συνέχεια άρχισαν σταδιακά να γίνονται νεκροψίες σε άλλες πόλεις της Ρωσίας.

Το 1797 ιδρύθηκαν ιατρικά συμβούλια σε πολλές επαρχίες για τη διαχείριση όλων των ιατρικών δραστηριοτήτων, συμπεριλαμβανομένης της εξασφάλισης της διεξαγωγής της ιατροδικαστικής έρευνας. Σε αυτά τα συμβούλια, καθιερώθηκε η θέση ενός φαρμακοποιού πλήρους απασχόλησης, ο οποίος υποτίθεται ότι διεξήγαγε χημική έρευνα και ανίχνευε δηλητήρια. Δεν υπήρχαν εργαστήρια στα ιατρικά συμβούλια. Ως εκ τούτου, οι φαρμακοποιοί του προσωπικού διεξήγαγαν έρευνα για τα δηλητήρια σε ιδιωτικά εργαστήρια ή φαρμακεία.

Η δημιουργία του πρώτου ρωσικού χημικού εργαστηρίου από τον M.V. Lomonosov το 1748 ήταν σημαντικό γεγονόςστην ανάπτυξη της ρωσικής επιστήμης. Το εργαστήριο παρέχεται μεγάλη επιρροήσχετικά με την ανάπτυξη της χημείας γενικά, συμπεριλαμβανομένης της ανάπτυξης της αναλυτικής χημείας, οι μέθοδοι της οποίας χρησιμοποιήθηκαν ευρέως στις εγκληματολογικές χημικές αναλύσεις.

Παρά ορισμένες προόδους στον τομέα της εγκληματολογικής χημείας, μέχρι αρχές XIXΤέχνη. αναπτύχθηκε αργά. Το επιστημονικό και θεωρητικό επίπεδο των μεθόδων που χρησιμοποιήθηκαν στην πρακτική των ειδικών ήταν χαμηλό. Εκείνη την εποχή, δεν υπήρχε εξειδικευμένο εργατικό δυναμικό ιατροχημικών. Η ιατροδικαστική χημεία δεν διδάσκονταν σε πανεπιστήμια ή άλλα εκπαιδευτικά ιδρύματα. Λόγω του χαμηλού επιπέδου ανάπτυξης της αναλυτικής χημείας, δεν υπήρχαν μέθοδοι για την ανίχνευση πολλών δηλητηρίων. Δεν υπήρχαν εγχειρίδια ή εγχειρίδια για την εγκληματολογική χημεία.

XIX αιώνα χαρακτηρίζεται από σημαντική βελτίωση στην κατάσταση της εγκληματολογικής χημικής έρευνας. Το 1808 άνοιξε ένα φαρμακευτικό τμήμα στην ιατρική σχολή του Πανεπιστημίου της Μόσχας. Το μάθημα «φαρμακείο» συμπεριλήφθηκε στο πρόγραμμα σπουδών αυτού του τμήματος. Κατά τη μελέτη αυτού του θέματος Ιδιαίτερη προσοχήεπικεντρώνεται στην τοξικολογία και την ανίχνευση δηλητηρίων. Το ίδιο τμήμα λειτούργησε στην Αγία Πετρούπολη στην Ιατροχειρουργική Ακαδημία. Λίγο αργότερα άνοιξαν και φαρμακευτικά τμήματα σε άλλα πανεπιστήμια.

Με την ανάπτυξη της φαρμακευτικής εκπαίδευσης στη Ρωσία, έχει αναπτυχθεί ένα δυναμικό επιστημόνων, τα έργα των οποίων έχουν εμπλουτίσει την εγκληματολογική χημεία με νέες μεθόδους ανάλυσης. Εμφανίστηκαν σχολικά βιβλία και εγχειρίδια για την εγκληματολογική χημεία.

Ένας από τους πρώτους Ρώσους επιστήμονες που εμπλούτισε την εγκληματολογική χημεία με νέες αντιδράσεις και μεθόδους ανάλυσης ήταν ο A.P. Nelyubin (1785-1858), ο οποίος ήταν γιατρός και φαρμακοποιός από εκπαίδευση. Διηύθυνε το Τμήμα Φαρμακευτικής της Ιατροχειρουργικής Ακαδημίας. Ολοκληρώθηκε ο A. P. Nelyubin ένας μεγάλος αριθμός απόδοκιμές για την παρουσία δηλητηρίων. Ήταν ο πρώτος που πρότεινε μια μέθοδο για την καταστροφή βιολογικού υλικού που περιέχει «μεταλλικά δηλητήρια». νιτρικό οξύ. Πρότεινε μια μέθοδο για την ανίχνευση ενώσεων αρσενικού με τη μετατροπή τους σε αρσενικό υδρογόνο. Ο A.P. Nelyubin συνόψισε την πλούσια εμπειρία του στον τομέα της εγκληματολογικής χημικής ανάλυσης στο έργο του «Κανόνες για την καθοδήγηση ενός ιατροδικαστή στη μελέτη της δηλητηρίασης», που δημοσιεύτηκε το 1824 στο Military Medical Journal. Σε αυτό το έργο, ο επιστήμονας αφιέρωσε μεγάλη προσοχήέρευνα για τα δηλητήρια.

Ο A.P. Nelyubin ήταν ο συγγραφέας του εγχειριδίου «Γενική και ιδιωτική εγκληματολογική και αστυνομική χημεία με την προσθήκη της γενικής τοξικολογίας ή της επιστήμης των δηλητηρίων και των αντιδότων». Εκείνη την εποχή, αστυνομική χημεία σήμαινε υγειονομική χημική ανάλυση (ανάλυση τρόφιμα).

Επιφανής επιστήμονας στον τομέα της εγκληματολογικής χημείας ήταν ο Καθ. A. A. Iovsky (1796-1857). Στο Πανεπιστήμιο της Μόσχας δίδαξε γενική και αναλυτική χημεία, φαρμακολογία και τοξικολογία. Ο A. A. Iovsky ήταν συγγραφέας περίπου 40 έργων αφιερωμένων σε διάφορους τομείς της φαρμακευτικής. Το 1834, το βιβλίο του «Οδηγός για την αναγνώριση των δηλητηρίων, των αντιδότων και του πιο σημαντικού προσδιορισμού των πρώτων τόσο στο σώμα όσο και έξω από αυτό μέσω χημικά, που ονομάζονται αντιδραστήρια."

Η καθ. συνέβαλε πολύ στην ανάπτυξη της φαρμακευτικής και της εγκληματολογικής χημείας. Ο Yu. K. Trapp (1814-1908), ο οποίος ήταν μαθητής του A. P. Nelyubin. Ενώ εργαζόταν στην Ιατρική-Χειρουργική Ακαδημία, ο Yu. K. Trapp ανέλυσε διάφορα αντικείμενα για την παρουσία δηλητηρίων, μελέτησε ψευδείς υπογραφές, λεκέδες μελανιού, απανθρακωμένα τραπεζογραμμάτια κ.λπ.

Ο Y. K. Trapp ήταν συγγραφέας βιβλίων για την εγκληματολογική χημεία. Το 1863 εκδόθηκε το βιβλίο του «Εγχειρίδιο για τις πρώτες βοήθειες στη δηλητηρίαση και για τη χημική μελέτη των δηλητηρίων» και το 1877 εκδόθηκε το βιβλίο «Εγχειρίδιο για την εγκληματολογική χημική έρευνα».

Μια ορισμένη συμβολή στην ανάπτυξη της εγκληματολογικής χημείας είχε ο καθηγητής του Πανεπιστημίου Dorpat (σημερινό Tartu) G. Dragendorf (1836-1898). Πρότεινε ένα αντιδραστήριο για την ανίχνευση αλκαλοειδών και ανέπτυξε μια μέθοδο για την απομόνωση αλκαλοειδών από βιολογικό υλικό, βασισμένη στην απομόνωση αυτών των ουσιών με νερό οξινισμένο με θειικό οξύ. Ο G. Dragendorff εξέδωσε το εγχειρίδιο «Forensic Chemical Discovery of Poisons» και ήταν ο πρώτος επιστήμονας που διαχώρισε την εγκληματολογική χημεία από τη φαρμακευτική και τη διάβασε ως ανεξάρτητο επιστημονικό κλάδο.

Ορισμένες εργασίες στον τομέα της εγκληματολογικής χημείας πραγματοποιήθηκαν από τον G. V. Struve (1822-1908), ο οποίος ήταν γενικός. Το έργο του είναι αφιερωμένο στην ανάπτυξη της εγκληματολογικής, αναλυτικής και βιολογικής χημείας. Ο G.V. Struve πρότεινε αντιδράσεις για την ανίχνευση ενώσεων αρσενικού και φωσφόρου με μολυβδαινικό και βελτιωμένες μεθόδους για την ανίχνευση κυανιδίων, μορφίνης, στρυχνίνης και ορισμένων άλλων αλκαλοειδών. Έχει πραγματοποιήσει πλήθος σύνθετων εξετάσεων στον τομέα της ανίχνευσης δηλητηρίων σε βιολογικό υλικό. Μέρος του έργου του είναι αφιερωμένο στη μελέτη της παραποίησης τροφίμων κ.λπ.

Τον XIX αιώνα. Μια σειρά από σημαντικές μελέτες στον τομέα της εγκληματολογικής χημείας πραγματοποιήθηκαν από επιστήμονες που εργάστηκαν σε άλλους τομείς της χημείας. Αυτά περιλαμβάνουν: T. E. Lovitz, N. Ν. Ο Zinin, ο D.I. Mendeleev και άλλοι Ο T.E. Lovitz (1757-1804) πραγματοποίησε μια σειρά εξετάσεων για να διαπιστώσει τα αίτια της δηλητηρίασης. Ο N. N. Zinin (1812-1880) πραγματοποίησε εξετάσεις, σκοπός των οποίων ήταν να διαπιστωθεί η κακή ποιότητα των κρασιών και να προσδιοριστεί η παρουσία κηλίδων αίματος

Σε ορισμένα είδη, προσδιορισμός ακαθαρσιών στο κινέζικο τσάι, κ.λπ. Πραγματοποίησε μια σειρά από εξετάσεις για να διαπιστώσει τα αίτια της δηλητηρίασης.

Ο D. I. Mendeleev (1834-1907) πραγματοποίησε πλήθος εξετάσεων κατόπιν εντολής των δικαστικών ανακριτικών αρχών. Στο Ιατρικό Τμήμα του Υπουργείου Εσωτερικών, για πολλά χρόνια ήταν μέλος του ιατρικού συμβουλίου, το οποίο εκείνη την εποχή ήταν η ανώτατη δικαστική αρχή εμπειρογνωμόνων στη Ρωσία.

Σημαντικό ρόλο στη διεξαγωγή έρευνας στον τομέα της εγκληματολογικής χημείας ανήκει στον Prof. S.P. Dvornichenko, ο οποίος συνόψισε τα δικά του ερευνητικά δεδομένα και δεδομένα βιβλιογραφίας στον τομέα της εγκληματολογικής χημικής ανάλυσης και το 1900 δημοσίευσε ένα εγχειρίδιο για την εγκληματολογική χημεία.

Ένας σημαντικός ρόλος στην ανάπτυξη της εγχώριας εγκληματολογικής χημείας ανήκει στον καθηγητή A. P. Dianil (1851 -1918). Για περισσότερα από τριάντα χρόνια εργάστηκε στην Ιατροχειρουργική Ακαδημία. Κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου, ο A.P. Dianin πραγματοποίησε περίπου 5.000 δοκιμές. Συνδύασε τη δουλειά του στην ακαδημία με εργασία στο Ιατρικό Τμήμα του Υπουργείου Εσωτερικών. Το 1904, ο A.P. Dianin διορίστηκε επικεφαλής ιατροδικαστής χημικός.

Μεγάλος Οκτώβρης σοσιαλιστική επανάστασηέκανε θεμελιώδεις αλλαγές σε όλους τους τομείς δημόσια ζωήκαι στην ανάπτυξη της επιστήμης στη χώρα μας. Η οργάνωση των ιατροδικαστικών και ιατροχημικών εξετάσεων άλλαξε. Η ιατροδικαστική εξέταση έγινε αξιόπιστος βοηθός των σοβιετικών δικαστικών αρχών στην ενίσχυση της σοσιαλιστικής νομιμότητας.

Το 1918 ιδρύθηκε τμήμα ιατρικών εξετάσεων υπό τη Λαϊκή Επιτροπεία Υγείας της RSFSR. Παρόμοια τμήματα δημιουργήθηκαν υπό τις επαρχιακές υγειονομικές αρχές. Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα εισήχθησαν οι θέσεις των επαρχιακών και των πόλεων εγκληματολόγων και οργανώθηκαν επίσης επαρχιακά εγκληματολογικά εργαστήρια.

Το 1924 δημιουργήθηκε ένα κεντρικό ιατροδικαστικό εργαστήριο στη Μόσχα, το οποίο μετατράπηκε το 1932 σε Κρατικό Ερευνητικό Ινστιτούτο Ιατροδικαστικής. Για τη διαχείριση ιατροδικαστικών και εγκληματολογικών χημικών εξετάσεων στη χώρα μας, το 1937 εισήχθη η θέση του επικεφαλής ιατροδικαστή υπό τη Λαϊκή Επιτροπεία Υγείας της ΕΣΣΔ.

Το 1934, ο Λαϊκός Επίτροπος Υγείας της RSFSR, σε συμφωνία με το γραφείο του εισαγγελέα της RSFSR, ενέκρινε τους «Κανόνες για την ιατροδικαστική και ιατροδικαστική χημική εξέταση των υλικών αποδεικτικών στοιχείων». Το 1939, το Συμβούλιο των Λαϊκών Επιτρόπων της ΕΣΣΔ ενέκρινε ψήφισμα «Σχετικά με τα μέτρα ενίσχυσης και ανάπτυξης της ιατροδικαστικής εξέτασης». Το 1952, το Υπουργείο Υγείας της ΕΣΣΔ, σε συμφωνία με την Εισαγγελία της ΕΣΣΔ, το Υπουργείο Δικαιοσύνης και το Υπουργείο Κρατικής Ασφάλειας της ΕΣΣΔ, ενέκρινε τις «Οδηγίες για τη διεξαγωγή ιατροδικαστικών εξετάσεων στην ΕΣΣΔ».

Το 1957, το Υπουργείο Υγείας της ΕΣΣΔ, σε συμφωνία με την Εισαγγελία της ΕΣΣΔ και το Υπουργείο Εσωτερικών της ΕΣΣΔ, ενέκρινε νέους κανόνες για την ιατροδικαστική χημική εξέταση των υλικών αποδεικτικών στοιχείων στα εγκληματολογικά χημικά τμήματα των εγκληματολογικών εργαστηρίων.

Το 1962, εκδόθηκε η εντολή του Υπουργού Υγείας της ΕΣΣΔ «Περί μέτρων για τη βελτίωση της ιατροδικαστικής εξέτασης στην ΕΣΣΔ». Το 1978, το Υπουργείο Υγείας της ΕΣΣΔ ενέκρινε νέες οδηγίεςσχετικά με την παραγωγή ιατροδικαστικής εξέτασης, κανονισμούς για το γραφείο ιατροδικαστικών εξετάσεων και τους υπαλλήλους του. Πίσω ΠρόσφαταΕκτός από τα έγγραφα που αναφέρονται παραπάνω, εγκρίθηκαν ορισμένες διατάξεις με στόχο τη βελτίωση της ποιότητας των ιατροδικαστικών και ιατροδικαστικών χημικών εξετάσεων στην ΕΣΣΔ.

Ένας μεγάλος ρόλος στην περαιτέρω ανάπτυξη της εγκληματολογικής χημείας ανήκει σε μια σειρά εγχώριων επιστημόνων και ανώτατων φαρμακευτικών εκπαιδευτικών ιδρυμάτων.

Το 1920, δημιουργήθηκαν τα πρώτα τμήματα εγκληματολογικής χημείας στη Χημική-Φαρμακευτική Σχολή του Δεύτερου Πανεπιστημίου της Μόσχας και στο Χημικό-Φαρμακευτικό Ινστιτούτο της Πετρούπολης, το οποίο έγινε το κέντρο επιστημονική έρευναστον τομέα της εγκληματολογικής χημικής ανάλυσης και κέντρο εκπαίδευσης χημικών εμπειρογνωμόνων. Λίγο αργότερα δημιουργήθηκαν τμήματα εγκληματολογικής χημείας σε άλλα ινστιτούτα.

Επί σειρά ετών, το Τμήμα Ιατροδικαστικής Χημείας στο Χημικό-Φαρμακευτικό Ινστιτούτο του Λένινγκραντ διευθυνόταν από τον Prof. L. F. Ilyin (1872-1937). Είναι συγγραφέας πολλών εργασιών για την εγκληματολογική χημεία. Με την καθοδήγησή του ολοκληρώθηκαν αρκετές διατριβές.

Στην ανάπτυξη της εγκληματολογικής χημείας, ένας συγκεκριμένος ρόλος ανήκει στον καθ. Ο N.I. Kromer (1866-1941), που δίδαξε στο Φαρμακευτικό Ινστιτούτο του Περμ, και ο καθ. N. A. Valyashko (1871 - 1955). Για 15 χρόνια, ο N. A. Valyashko ήταν σύμβουλος στο χημικό τμήμα του Ινστιτούτου Επιστημονικής Έρευνας της Εγκληματολογικής Επιστήμης του Kharkov του Υπουργείου Δικαιοσύνης. Κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου, δημοσίευσε μια σειρά εργασιών για την εγκληματολογική χημική ανάλυση. Υπό την καθοδήγηση του καθ. Ο N. A. Valyashko ολοκλήρωσε και υπερασπίστηκε τη διατριβή του T. V. Marchenko, η οποία πολλά χρόνιαήταν επικεφαλής του τμήματος εγκληματολογικής χημείας στο Φαρμακευτικό Ινστιτούτο του Χάρκοβο.

Prof. Ο A. V. Stepanov (1872-1946) δημιούργησε και ηγήθηκε του τμήματος εγκληματολογικής χημείας στο Φαρμακευτικό Ινστιτούτο της Μόσχας. Ήταν ένας από τους διοργανωτές αυτού του ινστιτούτου.

Οι επιστημονικές και παιδαγωγικές δραστηριότητες του A. V. Stepanov σχετίζονται με δικαστικές και οργανική χημεία. Ανέπτυξε μια μέθοδο για τον προσδιορισμό των χλωριωμένων παραγώγων ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ, το οποίο εξακολουθεί να χρησιμοποιείται ευρέως στην ανάλυση οργανικών ουσιών που περιέχουν αλογόνο. Ο A. V. Stepanov πρότεινε μια μέθοδο ανοργανοποίησης

Βιολογικό υλικό με μείγμα νιτρικού αμμωνίου και θειικού οξέος. Μαζί με τον M.D. Shvaikova, ανέπτυξε μια μέθοδο υψηλής ταχύτητας για την απομόνωση αλκαλοειδών από τρόφιμα φυτικής προέλευσης. Δημοσίευσε εργασίες για την εγκληματολογική χημική ανάλυση και εξέδωσε ένα εγχειρίδιο για την εγκληματολογική, την οργανική και την αναλυτική χημεία. Το εγχειρίδιό του «Διαδικαστική Χημεία» εκδόθηκε τέσσερις φορές.

Από το 1937 έως το 1978, το τμήμα ιατροδικαστικής χημείας στο Φαρμακευτικό Ινστιτούτο της Μόσχας (τότε στη σχολή του Πρώτου Ιατρικού Ινστιτούτου της Μόσχας) διευθύνθηκε από τον καθηγητή M. D. Shvaikova (1905-1978) - φοιτητή του Prof. A. V. Stepanova.

Η περιοχή της επιστημονικής έρευνας της M. D. Shvaikova είναι μεγάλη. Μαζί με τον καθ. Πρότεινε μια μέθοδο υψηλής ταχύτητας για την απομόνωση αλκαλοειδών από τρόφιμα φυτικής προέλευσης στον A.V. Stepanov. Η M.D. Shvaikova είναι ο ιδρυτής της χρήσης της μεθόδου μικροκρυσταλλοσκόπησης στην εγκληματολογική χημική ανάλυση· υπό την ηγεσία της, διεξήχθη επίσης έρευνα στον τομέα της εγκληματολογικής χημικής ανάλυσης «μεταλλικών δηλητηρίων», αλκαλοειδών, βαρβιτουρικών και πολλών άλλων τοξικών ενώσεων. Αυτή είναι μια μεγάλη συμβολή στην εγκληματολογική χημική ανάλυση.

Ένας σημαντικός ρόλος στην ανάπτυξη της ιατροδικαστικής και της ιατροχημικής ανήκει στο Επιστημονικό Ερευνητικό Ινστιτούτο Ιατροδικαστικής του Υπουργείου Υγείας της ΕΣΣΔ, το οποίο οργανώθηκε το 1932. Το Ινστιτούτο διαχειρίζεται ερευνητικές εργασίες στον τομέα της ιατροδικαστικής και της εγκληματολογικής χημείας, και πραγματοποιεί επίσης πολύπλοκες και επαναλαμβανόμενες εξετάσειςκατόπιν οδηγιών των δικαστικών ανακριτικών αρχών.

Οι υπάλληλοι του χημικού τμήματος αυτού του ινστιτούτου ανέπτυξαν μια μέθοδο για τον ποσοτικό προσδιορισμό του υδραργύρου σε βιολογικό υλικό, μια μέθοδο για την απομόνωση αλκαλοειδών από βιολογικό υλικό που βασίζεται στην απομόνωσή τους με νερό οξινισμένο με οξαλικό οξύ, μια κλασματική μέθοδο για εγκληματολογική χημική έρευνα «μετάλλων Poisons» αναπτύχθηκε και εφαρμόστηκε στην πράξη, αναπτύχθηκαν μέθοδοι εγκληματολογικής χημικής ανάλυσης ενός αριθμού γλυκοσιδών· διεξάγεται έρευνα για την ανάλυση φυτοφαρμάκων και άλλων τοξικών ουσιών, παραγώγων φαινοθειαζίνης.

Οι υπάλληλοι του χημικού τμήματος του Ερευνητικού Ινστιτούτου Ιατροδικαστικής δημοσίευσαν μια σειρά από μεθοδολογικές επιστολές και οδηγίες αφιερωμένες στη μελέτη τοξικες ουσιεςσε πτωματικό υλικό. Οι μέθοδοι που περιγράφονται σε αυτές τις επιστολές χρησιμοποιούνται ευρέως στα εγκληματολογικά χημικά εργαστήρια της ΕΣΣΔ.

Μια ορισμένη συμβολή στην ανάπτυξη της τοξικολογικής χημείας έγινε από τα τμήματα του Ιατρικού Ινστιτούτου Lvov, των Φαρμακευτικών Ινστιτούτων της Τασκένδης και του Πιατιγκόρσκ, καθώς και άλλα εκπαιδευτικά ιδρύματα.

Το 1939, το Τμήμα Ιατροδικαστικής (Τοξικολογικής) Χημείας οργανώθηκε στη Φαρμακευτική Σχολή του Ιατρικού Ινστιτούτου Lvov. Από το 1948, το τμήμα διευθυνόταν από τον καθ. V. F. Krama-renko. Επιστημονική κατεύθυνση του τμήματος είναι η ανάπτυξη μεθόδων χημικής και τοξικολογικής ανάλυσης αλκαλοειδών, των συνθετικών αναλόγων τους και βαρβιτουρικών. V. F. Kramarenko είναι

συγγραφέας περίπου 200 επιστημονικών εργασιών αφιερωμένων στη χρήση χημικών, φυσικών και φυσικοχημικών μεθόδων ανάλυσης (φωτοχρωματομετρία, φασματοφωτομετρία, χρωματογραφία σε λεπτές στρώσειςροφητές, χρωματογραφία γέλης, χρωματογραφία αερίου-υγρού κ.λπ.) στην τοξικολογική χημεία. Πρότεινε μια μέθοδο για την απομόνωση αλκαλοειδών από βιολογικό υλικό, βασισμένη στην απομόνωσή τους με νερό οξινισμένο με θειικό οξύ

.

Μεγάλο ρόλο στην ανάπτυξη της τοξικολογικής χημείας στη χώρα μας ανήκει στο χημικό τμήμα (επικεφαλής του τμήματος A.F. Rubtsov) του Κρατικού Ερευνητικού Ινστιτούτου Ιατροδικαστικής του Υπουργείου Υγείας της ΕΣΣΔ. Αυτό το ινστιτούτο έχει αναπτύξει μια σειρά από νέες μεθόδους για τη μελέτη τοξικών ουσιών. Δημοσίευσε Κατευθυντήριες γραμμέςσχετικά με τη μελέτη πολλών δηλητηρίων σε αντικείμενα που υποβλήθηκαν σε χημική και τοξικολογική ανάλυση.

Στα μεταπολεμικά χρόνια σημειώθηκε πρόοδος στην εκπαίδευση επιστημονικού προσωπικού στην τοξικολογική (εγκληματολογική) χημεία. Έτσι, στο Φαρμακευτικό Ινστιτούτο της Μόσχας και στη συνέχεια στη Φαρμακευτική Σχολή του Πρώτου Ιατρικού Ινστιτούτου της Μόσχας υπό την ηγεσία του καθ. Η M. D. Shvaikova ολοκλήρωσε και υπερασπίστηκε έξι διδακτορικές και σαράντα υποψήφιες διατριβές. Στο ίδιο τμήμα, υπό την ηγεσία του Αναπλ. Ο B. N. Izotov ολοκλήρωσε και υπερασπίστηκε 12 υποψήφιες διατριβές.

Στο Ιατρικό Ινστιτούτο Lviv, υπό την καθοδήγηση του καθ. Ο V. F. Kramarenko εκπόνησε και υπερασπίστηκε πέντε διδακτορικές και 31 υποψήφιες διατριβές. Στο ίδιο τμήμα υπό την ηγεσία του καθ. Η V. I. Popova υπερασπίστηκε τέσσερις διδακτορικές διατριβές. Υπερασπίστηκαν εννέα υποψήφιες διατριβές υπό την καθοδήγηση του αναπληρωτή καθηγητή A.F. Rubtsov. Ο ίδιος αριθμός διατριβών υποστηρίχθηκε στο Φαρμακευτικό Ινστιτούτο της Τασκένδης υπό την καθοδήγηση του καθ. L. T. Ikramova.

Στο Τμήμα Τοξικολογικής Χημείας του Φαρμακευτικού Ινστιτούτου της Τασκένδης, διεξήχθη ένας αριθμός μελετών, αφιερωμένων κυρίως στην ανάλυση των φυτοφαρμάκων.

Έρευνα στον τομέα της ανάλυσης τοξικών ουσιών πραγματοποιείται στα τμήματα τοξικολογικής χημείας των φαρμακευτικών και άλλων ινστιτούτων.

Τα αποτελέσματα της χημικής τοξικολογικής ανάλυσης εξαρτώνται από η σωστή επιλογήαντικείμενα μελέτης, συμμόρφωση με τους κανόνες χημικής και τοξικολογικής ανάλυσης βιολογικού υλικού για την παρουσία τοξικών ουσιών, τη σωστή επιλογή μεθόδων έρευνας και ορισμένους άλλους παράγοντες.

Στις περισσότερες περιπτώσεις, η φλόγα ενός τζακιού ή της φωτιάς είναι κίτρινο-πορτοκαλί λόγω των αλάτων που περιέχονται στο ξύλο. Προσθέτοντας ορισμένα χημικά, μπορείτε να αλλάξετε το χρώμα της φλόγας για να ταιριάζει καλύτερα σε ένα ειδικό γεγονός ή απλά να θαυμάσετε τα χρώματα που αλλάζουν. Για να αλλάξετε το χρώμα της φλόγας, μπορείτε να προσθέσετε ορισμένα χημικές ενώσειςκατευθείαν στη φωτιά, ετοιμάστε κέικ παραφίνης με χημικά ή μουλιάστε τα καυσόξυλα σε ειδικό χημικό διάλυμα. Παρά τη διασκέδαση που μπορεί να σας προσφέρει η δημιουργία έγχρωμων φλόγων, φροντίστε να προσέχετε ιδιαίτερα όταν εργάζεστε με φωτιά και χημικά.

Βήματα

Επιλέγοντας τα σωστά χημικά

    Επιλέξτε το χρώμα (ή τα χρώματα) της φλόγας.Αν και έχετε μια σειρά από διαφορετικά χρώματα φλόγας για να διαλέξετε, πρέπει να αποφασίσετε ποια είναι τα πιο σημαντικά για εσάς, ώστε να μπορείτε να επιλέξετε τα σωστά χημικά. Η φλόγα μπορεί να γίνει μπλε, τιρκουάζ, κόκκινο, ροζ, πράσινο, πορτοκαλί, μωβ, κίτρινο ή λευκό.

    Προσδιορίστε τις χημικές ουσίες που χρειάζεστε με βάση το χρώμα που δημιουργούν όταν καίγονται.Για να χρωματίσετε τη φλόγα στο επιθυμητό χρώμα, πρέπει να επιλέξετε τα σωστά χημικά. Πρέπει να είναι σε σκόνη και να μην περιέχουν χλωρικά, νιτρικά ή υπερμαγγανικά άλατα, τα οποία σχηματίζουν επιβλαβή υποπροϊόντα όταν καίγονται.

    • Για να δημιουργήσω μπλε φλόγα, πάρτε χλωριούχο χαλκό ή χλωριούχο ασβέστιο.
    • Για να κάνετε τη φλόγα τιρκουάζ, χρησιμοποιήστε θειικό χαλκό.
    • Για να αποκτήσετε μια κόκκινη φλόγα, πάρτε χλωριούχο στρόντιο.
    • Για να δημιουργήσετε μια ροζ φλόγα, χρησιμοποιήστε χλωριούχο λίθιο.
    • Για να κάνετε τις φλόγες ανοιχτό πράσινο, χρησιμοποιήστε βόρακα.
    • Αποκτώ πράσινη φλόγα, πάρε στυπτηρία.
    • Για να δημιουργήσετε μια πορτοκαλί φλόγα, χρησιμοποιήστε χλωριούχο νάτριο.
    • Για να δημιουργήσετε μια φλόγα μωβπάρτε χλωριούχο κάλιο.
    • Για να πάρεις κίτρινη φλόγαχρησιμοποιήστε ανθρακικό νάτριο.
    • Για να δημιουργήσετε μια λευκή φλόγα, χρησιμοποιήστε θειικό μαγνήσιο.

  1. Αγοράστε τα σωστά χημικά.Μερικοί από τους χρωματιστικούς παράγοντες φλόγας είναι κοινές οικιακές χημικές ουσίες και μπορούν να βρεθούν σε παντοπωλεία, είδη υλικού ή καταστήματα κήπου. Άλλα χημικά προϊόντα μπορούν να αγοραστούν σε εξειδικευμένα χημικά καταστήματα ή να αγοραστούν στο διαδίκτυο.

    • Ο θειικός χαλκός χρησιμοποιείται στις υδραυλικές εγκαταστάσεις για να σκοτώσει τις ρίζες των δέντρων που μπορεί να βλάψουν τους σωλήνες, ώστε να μπορείτε να τον αναζητήσετε σε καταστήματα υλικού.
    • Το χλωριούχο νάτριο είναι κοινό επιτραπέζιο αλάτι, επομένως μπορείτε να το αγοράσετε από το παντοπωλείο.
    • Το χλωριούχο κάλιο χρησιμοποιείται ως αποσκληρυντικό νερού, επομένως μπορεί να βρεθεί και σε καταστήματα υλικού.
    • Ο βόρακας χρησιμοποιείται συχνά για πλύσιμο ρούχων, επομένως μπορεί να βρεθεί στο απορρυπαντικάμερικά σούπερ μάρκετ.
    • Το θειικό μαγνήσιο περιέχεται στο αλάτι Epsom, το οποίο μπορείτε να ζητήσετε στα φαρμακεία.
    • Χλωριούχος χαλκός, χλωριούχο ασβέστιο, χλωριούχο λίθιο, ανθρακικό νάτριο και στυπτηρία θα πρέπει να αγοράζονται από καταστήματα χημικών ή διαδικτυακούς λιανοπωλητές.

Προσθέτοντας χημικά στη φωτιά

Φτιάχνοντας κέικ παραφίνης

  1. Λιώστε την παραφίνη σε λουτρό νερού.Τοποθετήστε ένα αντιθερμικό μπολ πάνω από ένα τηγάνι με νερό που σιγοβράζει απαλά. Προσθέστε μερικά κομμάτια κεριού παραφίνης στο μπολ και αφήστε τα να λιώσουν εντελώς.

    • Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε παραφίνη που έχετε αγοράσει ή βάζο (ή κερί) ή παραφίνη που έχει απομείνει από παλιά κεριά.
    • Μην θερμαίνετε την παραφίνη σε ανοιχτή φλόγα, διαφορετικά μπορεί να ανάψετε φωτιά.

  2. Προσθέστε το χημικό στην παραφίνη και ανακατέψτε.Μόλις λιώσει τελείως η παραφίνη, αφαιρέστε την από το λουτρό νερού. Προσθέστε 1-2 κουταλιές της σούπας (15-30 g) χημικό αντιδραστήριοκαι ανακατεύουμε καλά μέχρι να προκύψει ένα ομοιογενές μείγμα.

    • Εάν δεν θέλετε να προσθέσετε τα χημικά απευθείας στην παραφίνη, μπορείτε πρώτα να τα τυλίξετε σε χρησιμοποιημένο απορροφητικό υλικό και στη συνέχεια να τοποθετήσετε τη συσκευασία που προκύπτει στο δοχείο που πρόκειται να γεμίσετε με παραφίνη.

  3. Αφήνουμε το μείγμα της παραφίνης να κρυώσει ελαφρώς και το αδειάζουμε σε χάρτινα ποτήρια.Αφού ετοιμάσετε το μείγμα παραφίνης με το χημικό, αφήστε το να κρυώσει για 5-10 λεπτά. Όσο το μείγμα είναι ακόμα ρευστό, το αδειάζετε σε χάρτινες κούπες για μάφιν για να φτιάξετε κέικ με κερί.

    • Για να προετοιμάσετε κέικ παραφίνης, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τόσο μικρά χάρτινα ποτήρια όσο και συσκευασία αυγών από χαρτόνι.

  4. Αφήστε την παραφίνη να σκληρύνει.Αφού χυθεί η παραφίνη στα φορμάκια, την αφήνουμε να καθίσει μέχρι να σκληρύνει. Θα χρειαστεί περίπου μία ώρα για να κρυώσει εντελώς.

    Ρίξτε το κέικ παραφίνης στη φωτιά.Όταν τα κέικ παραφίνης έχουν σκληρύνει, αφαιρέστε ένα από αυτά από τη συσκευασία. Ρίξτε το κέικ στο πιο ζεστό σημείο της φωτιάς. Καθώς το κερί λιώνει, η φλόγα θα αρχίσει να αλλάζει χρώμα.

    • Μπορείτε να προσθέσετε πολλά κέικ παραφίνης με διαφορετικά χημικά πρόσθετα στη φωτιά ταυτόχρονα, απλά τοποθετήστε τα σε διαφορετικά σημεία.
    • Τα κέικ παραφίνης λειτουργούν καλά για φωτιές και τζάκια.

Επεξεργασία ξύλου με χημικά

  1. Συγκεντρώστε στεγνά και ελαφριά υλικά για τη φωτιά.Τα υλικά με βάση το ξύλο, όπως τα ροκανίδια, τα υπολείμματα ξυλείας, τα κουκουνάρια και το θαμνόξυλο είναι κατάλληλα για εσάς. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε ρολό εφημερίδες.

    Διαλύστε τη χημική ουσία στο νερό.Προσθέστε 450 g της επιλεγμένης χημικής ουσίας για κάθε 4 λίτρα νερού, χρησιμοποιήστε για αυτό πλαστικό δοχείο. Ανακατέψτε καλά το υγρό για να επιταχύνετε τη διάλυση της χημικής ουσίας. Για καλύτερα αποτελέσματα, προσθέστε μόνο ένα είδος χημικής ουσίας στο νερό.

    • Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε ένα γυάλινο δοχείο, αλλά αποφύγετε τη χρήση μεταλλικών δοχείων, τα οποία μπορεί να αντιδράσουν με χημικές ουσίες. Προσέξτε να μην πέσετε ή σπάσετε τα γυάλινα δοχεία που χρησιμοποιούνται κοντά σε φωτιά ή τζάκι.
    • Φροντίστε να φοράτε γυαλιά ασφαλείας, μάσκα (ή αναπνευστήρα) και λαστιχένια γάντια κατά την προετοιμασία του χημικού διαλύματος.
    • Είναι καλύτερο να προετοιμάσετε το διάλυμα για σε εξωτερικό χώρο, καθώς ορισμένοι τύποι χημικών ουσιών μπορεί να λεκιάσουν το επιφάνεια εργασίαςή απελευθερώνουν επιβλαβείς αναθυμιάσεις.

  2. Μουλιάστε στο διάλυμα όλη τη νύχτα ξύλινα υλικά. Ρίξτε το διάλυμα σε ένα μεγάλο δοχείο, π.χ. Πλαστικό δοχείο. Τοποθετήστε τα ξύλινα υλικά σε μια διχτυωτή σακούλα (συχνά χρησιμοποιείται για την αποθήκευση κρεμμυδιών ή πατατών) για βύθιση. Ζυγίστε τη σακούλα με ένα τούβλο ή άλλο βαρύ αντικείμενο και αφήστε το ξύλο στο υγρό για 24 ώρες.

    Αφαιρέστε το πλέγμα με ξύλινα υλικά από το διάλυμα και αφήστε το να στεγνώσει.Σηκώστε τη διχτυωτή σακούλα που περιέχει τα ξύλινα υλικά πάνω από το δοχείο διαλύματος για να στραγγίσει ελαφρά. Στη συνέχεια, τοποθετήστε τα ξύλινα υλικά σε ένα φύλλο εφημερίδας ή κρεμάστε τα σε στεγνό, καλά αεριζόμενο χώρο και αφήστε τα να στεγνώσουν για 24 ώρες ή περισσότερο.

    • Φροντίστε να φοράτε προστατευτικά γάντια όταν αφαιρείτε ξύλινα υλικά από το χημικό διάλυμα.
    • Αν δεν αφήσετε τα ξύλα να στεγνώσουν, θα δυσκολευτείτε να ανάψετε φωτιά.

  3. Κάψτε επεξεργασμένα ξύλινα υλικά σε φωτιά.Βάλτε φωτιά ή ανάψτε ένα τζάκι. Μόλις καεί το κανονικό ξύλο και η φωτιά έχει υποχωρήσει, προσθέστε επεξεργασμένα ξύλινα υλικά. Μετά από λίγα λεπτά θα ανάψουν και θα δείτε χρωματιστές φλόγες.

♣ Χρωματισμός φλόγας με άλατα μετάλλων

Άλατα ορισμένων μεταλλικών στοιχείων (* ποια από όλα?) όταν μπουν στη φλόγα, τη χρωματίζουν. Αυτή η ιδιότητα μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε ποιοτική ανάλυση για την ανίχνευση κατιόντων αυτών των στοιχείων στο δείγμα που μελετάται.

Για να πραγματοποιηθεί το πείραμα, απαιτείται ένα σύρμα νιχρώμου. Πρέπει να πλένεται με συμπ. HCl και αναφλέγουμε σε φλόγα καυστήρα. Εάν η φλόγα είναι χρωματισμένη κατά την προσθήκη του σύρματος, επαναλάβετε την επεξεργασία HCl.

Βυθίστε το σύρμα στο διάλυμα του δοκιμαζόμενου αλατιού και βάλτε το στη φωτιά. Σημείωση χρωματισμού. Μετά από κάθε πείραμα, ξεπλένετε και αναφλέγετε το σύρμα μέχρι να εξαφανιστεί το χρώμα της φλόγας.

Πειράματα με θέμα «Μέταλλα των ομάδων I και II»

1. Χρωματισμός φλόγας

Πραγματοποιήστε ένα πείραμα για το χρωματισμό της φλόγας με χλωρίδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών. * Γιατί παίρνουν χλωριούχα και όχι άλλα άλατα;

Χρωματισμός φλόγας με άλατα (από αριστερά προς τα δεξιά): λίθιο, νάτριο, κάλιο, ρουβίδιο, καίσιο, ασβέστιο, στρόντιο, βάριο.

(φωτογραφία φλόγας καλίου - V.V. Zagorsky)

2. Καύση μαγνησίου στον αέρα

Πάρτε ένα κομμάτι λωρίδας μαγνησίου με λαβίδες χωνευτηρίου και κάψτε το πάνω από ένα πορσελάνινο φλιτζάνι. Αποδείξτε ποιο είναι το προϊόν. * Πως να το κάνεις?

3. Αλληλεπίδραση μαγνησίου με νερό και οξέα

Α) Ρίξτε λίγο νερό στο δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε φαινολοφθαλεΐνη και προσθέστε λίγη σκόνη μαγνησίου. Εάν είναι απαραίτητο, θερμάνετε τον δοκιμαστικό σωλήνα. * Θυμηθείτε πώς αλληλεπιδρά το ασβέστιο με το νερό.

Β) Ρίξτε 1 ml πυκνού σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα. HCl, και στο δεύτερο - 1 ml συμπ. HNO3. Τοποθετήστε ένα κομμάτι ταινίας μαγνησίου σε κάθε δοκιμαστικό σωλήνα. * Ποια προϊόντα σχηματίζονται; Πώς μπορεί να αποδειχθεί αυτό;

Πειράματα με θέμα "Αλουμίνιο"

1. Αλληλεπίδραση αλουμινίου με οξέα και αλκάλια

Μελετήστε την αλληλεπίδραση κόκκων αλουμινίου με διαλύματα σε δοκιμαστικούς σωλήνες:

στο κρύο

όταν θερμαίνεται

συν. H2SO4

Οι παρατηρήσεις παρουσιάζονται με τη μορφή πίνακα.

* Θυμηθείτε πώς αντιδρά το αλουμίνιοNaOH.

2. Υδροξείδιο του αργιλίου

Παρασκευάστε υδροξείδιο του αργιλίου σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες ρίχνοντας 1 M διάλυμα αμμωνίας σε 1 ml διαλύματος άλατος αλουμινίου. Επεξεργαστείτε το υδροξείδιο στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα με περίσσεια διαλύματος αμμωνίας, στον δεύτερο με διάλυμα HCl και στον τρίτο με διάλυμα NaOH. Στο διάλυμα που λαμβάνεται στον τρίτο δοκιμαστικό σωλήνα (* τι λύση είναι αυτή;), παραλείψτε το CO 2. * Πώς και σε ποια συσκευή να το αποκτήσω;


3. Υδρόλυση αλάτων αλουμινίου

Α) Προσδιορίστε το pH του διαλύματος χλωριούχου αργιλίου. * Εξηγήστε το αποτέλεσμα χρησιμοποιώντας τη σταθερά της αντίστοιχης διαδικασίας.

Β) Προσθέστε 1 M διάλυμα ανθρακικού νατρίου στο διάλυμα χλωριούχου αργιλίου.

4. Αλουμινοθερμία(ένα από τα πειράματα, για να διαλέξετε, πραγματοποιείται υπό έλξη, παρουσία δασκάλου)

Α) Αλουμινοθερμική παραγωγή χρωμίου

Τοποθετήστε ένα ξηρό ομοιογενές μείγμα 3 g σκόνης φθοριούχου ασβεστίου (* σε τι χρησιμεύει;), σκόνες 1 g Cr 2 O 3 και 0,8 g διχρωμικού καλίου, 0,5 g σκόνης πρόσφατα πριονισμένου αλουμινίου. Κάντε μια τρύπα στη μέση, ρίξτε ένα μείγμα σκόνης μαγνησίου και υπεροξειδίου του βαρίου και βάλτε μέσα μια μακριά λωρίδα μαγνησίου. Τοποθετήστε το χωνευτήριο σε αμμόλουτρο έτσι ώστε να καλυφθεί πλήρως με άμμο. Χρησιμοποιώντας έναν αναμμένο φακό που εισάγεται σε ένα μακρύ γυάλινο σωλήνα, βάλτε φωτιά στη λωρίδα μαγνησίου. Στο τέλος της αντίδρασης, αφήστε το χωνευτήριο να κρυώσει, σπάστε το και αφαιρέστε το "βασίλειο" χρωμίου.

(φωτογραφία V. Bogdanov)

Β) Αλουμινοθερμική παραγωγή σιδήρου

Τοποθετήστε ένα ξηρό ομοιογενές μείγμα 1,8 g οξειδίου του σιδήρου (III) και 0,5 g σκόνης πρόσφατα πριονισμένου αλουμινίου σε ένα χωνευτήριο από πυρίμαχο (ή μια λίβρα από αμίαντο). Κάντε μια τρύπα στη μέση και ρίξτε 0,8 γρ υπερμαγγανικού καλίου. Στη μέση του σωρού υπερμαγγανικού, χρησιμοποιήστε έναν άδειο δοκιμαστικό σωλήνα για να κάνετε μια άλλη τρύπα. Τοποθετήστε το χωνευτήριο σε αμμόλουτρο έτσι ώστε να καλυφθεί πλήρως με άμμο. Ρίχνουμε από πάνω λίγη γλυκερίνη ώστε να έρθει σε επαφή μόνο με το υπερμαγγανικό, αλλά όχι με την επιφάνεια του μείγματος της αντίδρασης. Στο τέλος της αντίδρασης, αφήστε το χωνευτήριο να κρυώσει, σπάστε το και αφαιρέστε το «στεφάνι» του σιδήρου.

Τοποθετήστε λίγο κρυσταλλικό χλωριούχο λίθιο σε ένα πορσελάνινο φλιτζάνι, βρέξτε το με μερικές σταγόνες αλκοόλ και βάλτε το στη φωτιά. Παρατηρήστε το έντονο κόκκινο χρώμα της φλόγας. Εκτελέστε ένα παρόμοιο πείραμα με χλωριούχα νάτριο, κάλιο, ασβέστιο, στρόντιο και βάριο. Παρατηρήστε τα χρώματα κίτρινο, βιολετί, κόκκινο-πορτοκαλί, κόκκινο και πράσινο, αντίστοιχα.

ΣΚΛΗΡΟΤΗΤΑ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ

3. Προσδιορισμός ανθρακικής σκληρότητας νερό βρύσης.

Με ογκομετρική φιάλη ή σιφώνιο, μετρήστε 100 ml νερού βρύσης και προσθέστε το στη φιάλη ογκομέτρησης. Προσθέστε 4-6 σταγόνες δείκτη πορτοκαλί μεθυλίου και τιτλοποιήστε με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος γνωστής κανονικότητας έως ότου το χρώμα του διαλύματος αλλάξει από κίτρινο σε ροζ.

Κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης εμφανίζεται η ακόλουθη αντίδραση:

HCO 3 – + H + = H 2 O + CO 2

Επαναλάβετε την τιτλοδότηση 3 φορές. Υπολογίστε τη σκληρότητα σε mmol-eq/l χρησιμοποιώντας τον τύπο:

όπου V (HCl) είναι ο μέσος όγκος υδροχλωρικού οξέος που χρησιμοποιείται για την τιτλοδότηση.

Κάντε το ίδιο για το λιωμένο νερό ή το νερό από μια ανοιχτή δεξαμενή. Αναλύστε τα αποτελέσματα που προέκυψαν συγκρίνοντας τη σκληρότητα του νερού.

Ερωτήσεις για προετοιμασία:

1. γενικά χαρακτηριστικάυποομάδα ΙΑ. Αλκαλιμέταλλα στη φύση, μέθοδοι παρασκευής τους. Φυσικές και χημικές ιδιότητες αλκαλιμετάλλων. Εφαρμογή αλκαλιμετάλλων. Σύνθεση αλκαλιμετάλλου.

2. Μαγνήσιο. Φυσικές ενώσεις. Λήψη μαγνησίου. Φυσικές και χημικές ιδιότητες του μαγνησίου. Οξείδιο, υδροξείδιο, άλατα μαγνησίου.

3. Υποομάδα ασβεστίου. Φυσικές ενώσεις, παραγωγή μετάλλων υποομάδας. Ιδιότητες (φυσικές και χημικές) των μετάλλων των αλκαλικών γαιών. Οξείδια και υδροξείδια μετάλλων αλκαλικών γαιών. Άλατα μετάλλων αλκαλικών γαιών.

4. Μέταλλα, η θέση τους σε Περιοδικός Πίνακας, δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων. Γενικές χημικές ιδιότητες των μετάλλων. Μια σειρά από τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων.

5. Μέταλλα σε μοντέρνα τεχνολογία. Βασικές μέθοδοι βιομηχανικής παραγωγής μετάλλων. Ηλεκτρόλυση μεταλλικών ενώσεων σε τήγματα και υδατικά διαλύματα. Διάβρωση μετάλλων και μέθοδοι αντιδιαβρωτικής προστασίας.

6. Σκληρότητα νερού και μέθοδοι εξάλειψής του.

1. Αχμέτοφ Ν.Σ. Γενική και ανόργανη χημεία. Μ.: Ανώτατο σχολείο. 1981. - 640 σελ.

2. Γενική χημεία. /Επιμ. ΤΡΩΩ. Sokolovskaya, L.S. Guzeya. Μ.: Κρατικό Πανεπιστήμιο της Μόσχας. 1989. - 640 σελ.

3. Γκλίνκα Ν.Λ. Γενική χημεία. Λ.: Χημεία. 1981. - 720 σελ.

4. Γκλίνκα Ν.Λ. Προβλήματα και ασκήσεις γενικής χημείας. Λ.: Χημεία. 1987. - 264 σελ.

5. Babich L.V., Balezin S.A., Glikina F.B. Εργαστήριο ανόργανης χημείας. Μ.: Διαφωτισμός. 1978. - 312 σελ.

6. Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Σύντομο βιβλίο αναφοράς χημικών. Λ.: Χημεία. 1991. - 432 σελ.

7. Lurie Yu.Yu. Εγχειρίδιο Αναλυτικής Χημείας. Μ.: Χημεία. 1979. - 480 σελ.

8. Shulgin V.F. Σύντομο μάθημα διαλέξεων γενικής και ανόργανης χημείας. Συμφερούπολη, Εθνικό Πανεπιστήμιο Tauride που πήρε το όνομά του. Vernadsky, 2000. - 186 σελ.

9. Perelman A.I. Γεωχημεία. Μ.: Πιο ψηλά. σχολείο 1989. - 528 σελ.

10. Stadnitsky G.V., Rodionov A.I. Οικολογία. Μ.: Πιο ψηλά. σχολείο 1988. - 488 σελ.