Primjena hlorida vapna. Hlorid vapna, njegova fizičko-hemijska svojstva i primena. Specifičnosti izrade pročišćenog sastava - kako razrijediti i pripremiti otopinu, upute

Prašak za izbjeljivanje također se naziva izbjeljivač ili kalcijum hipohlorit. Iako prezime nije sasvim tačno, jer... ova supstanca je složena smeša i njen sastav uključuje ne samo hipohlorit (Ca(ClO)2), već i oksihlorid (CaClO), hlorid (CaCl2) i kalcijum hidroksid (Ca(OH)2). Takođe (III) može biti prisutan kao nečistoća, koja daje žućkastu boju. At normalnim uslovima Ovo jedinjenje ima čvrst, jak miris hlora i najčešće je bele boje. U vodi se otapa samo kalcijum hipohlorid, dok se hlor ispušta u atmosferu, a ostatak smjese stvara gusti sediment - suspenziju.

Prilikom udaranja pravo sunčeve zrake izbjeljivač oslobađa kisik, a kada se zagrije, razgrađuje se, oslobađajući toplinu, što može dovesti do eksplozije. U tom smislu, ova supstanca se mora čuvati u tamnim, hladnim (negrejanim) i provetrenim prostorijama. Prilikom rada s vapnom za izbjeljivanje potrebno je koristiti zaštitnu opremu za kožu i dišne ​​organe, posebno u poduzećima za njegovu proizvodnju i transport.

Sa stanovišta hemije, supstanca izbeljivač, čija je formula napisana CaCl(OCl), klasifikovana je kao mešana, tj. sadrži dva anjona.

Ova supstanca se dobija u proizvodnji hlorisanjem. tehnološki proces dobijaju se tri stepena izbeljivača - 26, 32 i 35% aktivnog hlora (količina čistog hlora koji se oslobađa kada se deluje na datu mešavinu kiselina HCl ili H2SO4). Jedan od nedostataka ove supstance je da tokom skladištenja gubi aktivni hlor za 5-10% godišnje. Oni pokušavaju da se bore protiv toga tako što će izdati proizvod povećana stabilnost propuštanjem gasovitog hlora kroz Ca(OH)2 suspenziju. Aktivni hlor u jedinjenju dobijenom na ovaj način je 45-70%. Takođe, nedostatak ove supstance je što izaziva koroziju metala i korodira, pa se zato čuva u drvenoj posudi, plastične posude ili i paketi.

Klorid vapna ispoljava baktericidna i sporicidna svojstva, koja su određena prisustvom hipohlorne kiseline i kiseonika u rastvoru. Zbog toga se aktivno koristi u čišćenju Otpadne vode od raznih nečistoća i medicinske ustanove kao dezinfekciono sredstvo (obrađuju se površine, mesta zajednička upotreba). Također se koristi kao sredstvo za izbjeljivanje u proizvodnji tekstila, celuloze i papira.

Dakle, izbjeljivač je složena mješavina koja je kemijski prilično aktivna tvar i pokazuje svojstva jakog oksidacijskog sredstva. U vodenim rastvorima hidrolizira, stvarajući hipohlornu kiselinu (HC1O). Kada se temperatura poveća (zagrijavanje) i pod utjecajem sunčeve svjetlosti, on se razgrađuje, oslobađajući kisik i hlor.

Otopine izbjeljivača, kada se čuvaju duže vrijeme, ispadaju manje aktivni, pa ih treba pripremati ne duže od tjedan dana. Prašak ima oštar miris i bijele je ili siva. Bez sumnje, rješenje sadrži širok spektar primjena, uključujući borbu protiv infektivnih agenasa. Izbjeljivač je efikasan protiv virusa humane imunodeficijencije, tuberkuloze i hepatitisa. Izbjeljivač je nezamjenjiv za krečenje zidova kod svih vrsta infekcija. o malterisanju zidova ispod tapeta. Kvalitetan proizvod sadrži 25 do 30% aktivnog hlora. Prilikom rada sa ovim rastvorom potrebno je zaštititi respiratorni sistem, oči i dermis. Upute za korištenje izbjeljivača su date u ovom članku. Zanimljivo je da je proizvodnju praha za izbjeljivanje od hlora izmislio engleski hemičar Charles Tennant davne 1799. godine.

Gdje se koristi izbjeljivač, njegov sastav i formula

Hlorid kreča je hemijski rastvor Visoka kvaliteta , koji se sastoji od konzistencije bezbojnih kristala osnovne soli kalcijum hipoklorita Ca(ClO)2, gašenog vapna Ca(OH)2 i kalcijeve soli hlorovodonične kiseline CaCl2.

Upotreba izbjeljivača u obliku tableta, mlijeka, kaše za dezinfekciju

Prije svega, izbjeljivač se koristi za dezinfekciju. U tu svrhu koristi se lijek suhe konzistencije, kao i druge varijacije proizvoda:

• u obliku paste (1 dio aktivne tvari na 3 tekućine);
• klorirano mlijeko (1 dio krečnjaka na 9 vode);
• prah (1 dio izbjeljivača na 2 dijela talka);

• hlorne tablete za dezinfekciju vode.

Prije upotrebe sastava potrebno je uzeti u obzir da je praškasta kompozicija aktivna protiv niza uzročnika bakterijske infekcije ili druge patogene mikroflore samo kada se nanese na vlažne površine. Posipanje izbjeljivačem po suvoj površini nema ni najmanjeg smisla.

Prilikom pripreme otopine izbjeljivača potrebno je pridržavati se posebnih mjera opreza, jer lijek uključuje prilično kaustičnu tvar.

Klorid vapna može naštetiti čovjeku, utječući na dermatološke površine, sluzokože i unutrašnje organe (posebno pluća kada se udiše). Kao što je već spomenuto, gašeno vapno se koristi za dezinfekciju. o njegovoj primjeni.

Na sličan način, otopina hlora može se koristiti za liječenje:

• radne površine, zidovi i namještaj u apsolutno svim medicinskim organizacijama. o MDF namještaju;
• drveće i grmlje u vrtlarstvu;

• transport potreban za transport životinja;
• dezinfekcija toaleta, uključujući kućnu upotrebu;
• pribor koji koriste zarazni bolesnici.

Na osnovu ovog preparata za dezinfekciju proizvode se:

• pesticidi;

• dezinficijensi;
• deterdženti i proizvodi za izbjeljivanje;

• lijekovi;

• koristi se u obojenoj metalurgiji.

Za više informacija o izbjeljivaču pogledajte video:

Specifičnosti izrade pročišćenog sastava - kako razrijediti i pripremiti otopinu, upute

Za dezinfekciju doma potrebno je razrijediti 10% pročišćeni sastav lijeka. Trebat će vam kilogram tvari koja se dodaje maloj količini vode. sobnoj temperaturi. Drvenom lopaticom pomiješajte sve sastojke i dodajte tekućinu do veličine deset litara (unaprijed morate zabilježiti na posudi).

Zatim se sadržaj poklopi i ostavi jedan dan u neosvijetljenoj prostoriji. Smjesa koja ostane mora se sipati u zatamnjenu bocu i hermetički zatvoriti čepom od kore plute.

Kontejner mora imati etiketu sa datumom pripreme i imenom odgovorne osobe. Ovako kupljena 10% bistrena kompozicija može se čuvati najviše 6 dana.

Za pripremu radnih rastvora potrebna količina 10% rastvora se razblaži vodom.

O tome kako razrijediti kit. Na primjer, da biste napravili 0,2% otopinu, uzmite 200 mililitara 10% otopine izbjeljivača i pomiješajte je sa 10 litara vode. Radni rastvori izbeljivača koriste se tokom celog dana ili smene.

Dijagram kuhanja

Dakle, priprema rastvora je sledeća:

• Za uništavanje patogena potrebno je 0,2% sastava tvari zarazne bolesti na inventaru;
• od 0,2 do 0,5%, a po potrebi i veći procenat leka potrebnog za opremu za obradu;
• 1% sastav za eliminaciju uzročnika zaraznih bolesti na podovima, zidovima, vratima. o kitanju drvenog poda;

• 2% priprema za čišćenje instrumenata, unutrašnjost automobila. o tome koliko dugo je potrebno da se auto kit osuši;

• o MDF kupaonskom namještaju.

Prašak sadrži približno 28% aktivnog hlora. Kvalitete dezinfekcije hemijska supstanca može se ojačati dodavanjem specijalizovanog aktivatora, koji može biti vodeni rastvor amonijum hidroksida.

Pripremljena tvar je jedan od najefikasnijih baktericidnih lijekova, a samim tim i najtraženiji.

Procentualni sastav - kako razrijediti i koristiti smjesu za obradu

Procenat radne supstance: 0,5%, 1%, 3%, 5%. Količina 10% bistrenog osnovnog rastvora izbeljivača u litrima: 0,5, 1, 3, 5. Količina vode u litrima: 9,5, 9, 7, 5

Sigurnosne napomene

Prema stepenu uticaja na organizam, izbeljivač ima toksično dejstvo. Kupovina izbjeljivača znači ozbiljno voditi računa o njegovom preciznom transportu i očuvanju.

Glavna stvar koju treba zapamtiti je da se proizvodi kemijske industrije smatraju snažnim oksidacijskim sredstvom (nije zapaljivo sami) i, kada dođu u kontakt s drugim organskim otopinama, mogu izazvati njihovo paljenje.

Trebate znati da su upute za korištenje gašenog vapna uzete u obzir važna faza prije započinjanja postupaka dezinfekcije. svoju formulu. Prilikom rada s ovom tvari potrebno je koristiti osobnu zaštitnu opremu: rukavice, respiratore, posebne zaštitne naočale i gumirane kecelje.

Toksičnost

Neophodno je kupiti hemijske proizvode nakon što potrošač sve pročita neophodne preporuke za upotrebu sa lekom. Ne gubite iz vida moguće posljedice zloupotreba ili direktan kontakt sa dermatološkim površinama i udisanje kaustične supstance.

Jednom na koži i sluzokoži, neugodno bolne senzacije, otekline i površinski čirevi različitih veličina.

Ako supstanca uđe u respiratorni trakt, uzrokuje otežano disanje, otežano disanje i upalu grla.

Postoji i suzenje, bol u abdomenu, mučnina i žutilo dermisa. Prvo, morate odmah isprati cijelu otopinu s tijela, uključujući oči i nazofarinks, s puno vode. Zatim žrtvu treba izvesti napolje i dati joj mleko do dolaska medicinskog osoblja.

Skladištenje i rok trajanja rastvora hlora

Supstancu treba ostaviti van domašaja dece i životinja. Informacija sa nazivom lijeka i rokom valjanosti uvijek je otisnuta na pakovanju. Vreće za skladištenje koriste se polietilen i zatvoreni.

Glavni uslovi za štednju su:

• skladišta bez grijanja;
• zaštita od svjetlosti;
• redovno provetravanje;
• podovi su asfalt, cigla ili beton.

Trovanje

Opijanje može dovesti do potpunog gubitka svijesti ili čak do smrti žrtve.

Prilikom interakcije s ovim elementom, glavna stvar je biti izuzetno oprezan i pažljivo pročitati upute za korištenje izbjeljivača.

Intoksikacija izbjeljivačem moguća je na 2 načina: intenzivnim udisanjem para lijeka i prodiranjem toksičnih elemenata u tijelo kroz kožu ili gastrointestinalni trakt.

Trovanje izbjeljivačem je vjerovatno u sljedećim slučajevima:

• prevlast maksimalnog mogućeg broja toksična supstanca u vodi;
• kada se koristi u zatvorenim, neprozračenim prostorijama;
• ignorisanje preporuka za donošenje rješenja. proporcije cementa krečni malter za gips;
• posjećivanje bazena s povećanim nivoom droge;
• pojava problema u proizvodnji;
• nedostatak zaštitne opreme.

Intoxication

Naglašena su 4 stepena intoksikacije zbog težine stanja osobe. Prvi nivo karakteriše golicanje u predelu grla zbog oštećenja sluznog sloja respiratornog trakta. Javlja se jaka suzenje, kašalj i osjećaj arome hlora, čak i na svježem zraku.

Liječenje takvog stanja tokom intoksikacije neće biti potrebno, jer nakon određenog perioda sve prolazi samo od sebe. Drugi nivo ozbiljnosti sadrži sljedeća svojstva − osoba počinje da se guši bolesti se javljaju na tom području prsa, iznenadni trnci u očima.

U ovom stanju treba odmah potražiti medicinsku pomoć. U suprotnom postoji opasnost od razvoja otoka disajnih organa.

Treći nivo je teški oblik intoksikacije, koji nastaje pod uticajem dugotrajnog boravka osobe u prostoriji sa otrovnom drogom.

Teško disanje može na kraju prestati ako se onesvijestite. Pojavljuju se i mišićni grčevi i grčevi. Vene na vratu postaju veoma proširene. Žrtvu treba odmah odvesti na intenzivnu njegu, povezujući pacijenta na aparat za umjetno disanje.

Četvrti nivo je faza koja brzo teče. Ako se žrtvi pruži pravovremena pomoć, to neće donijeti ni najmanju pozitivnu promjenu, već će dovesti do smrti za nekoliko minuta.

Prva pomoć kod trovanja izbjeljivačem

Ako se osoba otrovala hlorom, tada morate znati šta prvo učiniti. Uz pravilnu prvu pomoć moguće je otkloniti mnoge opasne posljedice.

Kada je intoksikacija nastupila u srednjem i teškom stadijumu, u ovom slučaju je u početku potrebno preduzeti mere da se eliminiše kontakt žrtve sa elementom hlora i Potražite medicinsku pomoć što je prije moguće.

Prva pomoć sadrži sljedeće preporuke:

• osoba koja pruža pomoć mora se zaštititi zavojem kako bi izbjegla udisanje štetnih isparenja;
• garantovati žrtvi opskrbu čist vazduh. Ali, ako je nivo intoksikacije veći od drugog, to neće pomoći;
• u slučaju kontakta sa rastvorom u probavni trakt, dajte osobi nešto za piće velike količine , a također izazivaju geg refleks. Zatim morate popiti tablete lijeka koje djeluju kao jak adsorbens;
• kao rezultat oštećenja očiju, operite ih slabom otopinom sode;
• ako lijek dospije u usnu šupljinu, temeljito isperite sodom, uvlačeći ovaj sastav kroz nosne prolaze;
• kada je grlobolja i intenzivan kašalj potrebno je uzimati tablete protiv kašlja 3 dana;
• u slučaju gubitka svijesti potrebno je donijeti amonijak i pokušati ozlijeđenog dovesti k pameti, a ako prestane disanje pokušati izvesti veštački proces“usta na usta”;
• kada je trovanje drugog i trećeg stepena i kod djeteta potrebno je pozvati hitnu pomoć medicinsku njegu , što je brže moguće.

Potvrda.
U zavisnosti od načina proizvodnje, hlorno vapno se proizvodi u dva razreda: A i B. Izbeljivač stepena A se proizvodi hlorisanjem vlakana u fluidizovanom sloju, a stepen B se proizvodi hlorisanjem paperja u Backman aparatima.

Hemijska formula: mješavina Ca(ClO) 2, CaCl 2 i Ca(OH) 2

Sigurnosni zahtjevi.
Kreč hlorid nije zapaljiv, ali, kao jak oksidant, u kontaktu sa organskim proizvodima može izazvati njihovo paljenje. Klor, koji se oslobađa iz izbjeljivača, pripada tvarima 2. klase opasnosti.

Paket.
Vapno za bijeljenje je pakirano u plastične vrećice; u vrećama težine 0,5-2,0 kg od polietilenska folija ili od polivinilhloridnog filma, ili od vrećastog papira laminiranog polietilenom; u plastičnim vrećicama smještenim u vrećama od hlorne tkanine; u čelične bačve kapaciteta do 100 dm3, obojene iznutra i izvana hemijski otpornom bojom, ili u neobojene bačve od ugljičnog čelika opremljene oblogama od polietilenske folije. dugotrajno skladištenje Pakovano u čelične bačve, ofarbane iznutra i spolja, ili u polietilenske vreće, zatvorene u vreće od klora.

Prijevoz, skladištenje.
Krečno bjelilo se transportuje svim vrstama transporta (osim vazdušnim) u pokrivenom vozila. Proizvod, upakovan u plastične kese, prevozi se isključivo vagonima. željeznica ili drumskim prevozom.
Kreč za bijeljenje, upakovan u plastične vrećice, mora se čuvati u ambalaži u skladištu proizvođača 72 sata na paletama. U ovom slučaju, vreće se postavljaju na palete visine do 1 m sa širinom hrpe do 2 m, prolaz između naslaga je najmanje 0,5 m.
Krečno izbjeljivač se skladišti u zatvorenim skladištima, negrijanim, zamračenim i dobro provetrenim prostorijama. Podovi trebaju biti od asfalta, cigle ili betona. Bijeli vapno u vrećama skladišti se u naslagama visine do 2,5 m i širine do 1,2 m, u bačvama, kutijama i bačvama - vertikalno, do pet slojeva visine sa podom od dasaka između slojeva ili horizontalno do 4 m visine. Ostavite između naslaga prolaz širine najmanje 1 m.
Nije dozvoljeno skladištenje eksploziva, zapaljive robe i boca sa komprimovanim gasom u istoj prostoriji sa hlornim vapnom.

Garantovani rok trajanja proizvoda.
proizvod razreda A 1. i 2. razreda - 3 godine od datuma proizvodnje, proizvod razreda A 3. razreda i razreda B - 1 godina od datuma proizvodnje.

Sigurnosni zahtjevi za izbjeljivač:

LLC Plasma Company® isporučuje hemijske proizvode iz skladišta u Harkovu na vreme i prema pristupačne cijene, pod uslovima povoljnim za Vas.

Potvrda:

Dobija se reakcijom hlora sa gašenim vapnom (kalcijum hidroksidom).

Hemijska svojstva:

Na zraku se izbjeljivač polako razgrađuje prema sljedećoj shemi:

Termička razgradnja

Aplikacija: Široko se koristi za izbjeljivanje i dezinfekciju.

6. Halogene kiseline koje sadrže kiseonik. Promjene u njihovoj snazi ​​i oksidativnom kapacitetu. Soli kiselina koje sadrže kiseonik. Aplikacija.

7. Opšte karakteristike podgrupe kiseonika.

Podgrupa kiseonika, ili halkogeni, je 6. grupa periodnog sistema D.I. Mendelev.

Od vrha do dna, sa povećanjem vanjskog energetskog nivoa, fizička i kemijska svojstva halkogena se prirodno mijenjaju: atomski radijus elemenata se povećava, energija ionizacije i afinitet elektrona, kao i elektronegativnost se smanjuju; Nemetalna svojstva se smanjuju, metalna se povećavaju (kiseonik, sumpor, selen, telur su nemetali), polonijum ima metalni sjaj i električnu provodljivost. Vodikovi spojevi halkogena odgovaraju formuli: H2R: H2O, H2S, H2Se, H2Te – halkonski vodonici.

8. Voda. Fizička i hemijska svojstva. Voda kao rastvarač. Biološka uloga vode.

Fizička svojstva: voda je bezbojna tečnost, bez ukusa i mirisa, gustine – 1 g/cm3; temperatura smrzavanja – 0 °C (led), tačka ključanja – 100 °C (para). Na 100 °C i normalnom pritisku, vodonične veze se prekidaju i voda prelazi u gasovito stanje - paru. Voda ima slabu toplotnu i električnu provodljivost, ali dobru rastvorljivost.

Hemijska svojstva: voda lagano disocira:

U prisutnosti vode dolazi do hidrolize soli - njihova razgradnja vodom do stvaranja slabog elektrolita:

Interagira s mnogim osnovnim oksidima i metalima:

Sa kiselim oksidima:

Voda - odlična rastvarač za polarne supstance. Tu spadaju jonska jedinjenja, kao što su soli, u kojima se naelektrisane čestice (joni) disociraju u vodi kada se supstanca rastvori, kao i neka nejonska jedinjenja, kao što su šećeri i jednostavni alkoholi, koji sadrže naelektrisane (polarne) grupe (- OH) u molekulu.

Biološka uloga vode:

Voda igra jedinstvenu ulogu kao supstanca koja određuje mogućnost postojanja i sam život svih stvorenja na Zemlji. Djeluje kao univerzalni rastvarač u kojem se odvijaju osnovni biohemijski procesi živih organizama. Jedinstvenost vode je u tome što prilično dobro otapa i organske i anorganske tvari, osiguravajući visok protok hemijske reakcije i istovremeno - dovoljnu složenost nastalih kompleksnih jedinjenja. Zahvaljujući vodoničnoj vezi, voda ostaje tečna u širokom rasponu temperatura, i to upravo u onom koji je danas široko zastupljen na planeti Zemlji.

9. Vodonik sulfid, priprema i svojstva. Vodonik sulfidna kiselina. 1. i 2. konstante disocijacije. Uloga u redoks procesima. Soli hidrosulfidne kiseline.

Potvrda: 1) direktna sinteza iz elemenata na temperaturi od 600 °C; 2) izlaganje sulfidima natrijuma i gvožđa sa hlorovodoničnom kiselinom.

10. Sumporna kiselina. Uloga u redoks procesima. Soli sumporne kiseline. Aplikacija.

SO 2 oksid i sumporna kiselina pokazuju samo oksidaciona svojstva, što je posledica najvećeg oksidacionog stanja sumpora (+6)

11. Jedinjenja sumpora u oksidacionom stanju +4. Uloga u redoks procesima (primjeri). Aplikacija.

12. opšte karakteristike azotne podgrupe.

Mogu pokazivati ​​oksidaciona stanja u jedinjenjima od -3 do +5.

13. Amonijak. Priprema, hemijska svojstva, primena.

14. Azotna kiselina. Hemijska svojstva. Interakcija sa metalima. Nitrati. Detekcija.

Detekcija:

Testna tečnost i bakreni opiljci stavljaju se u tikvicu spojenu na frižider, čiji se kraj spušta u tikvicu sa vodom. Tikvica se zagrijava u kupki s mineralnim uljem ili pješčanom kupatilu i tečnost se isparava skoro do suha. Uz dovoljnu koncentraciju dušične kiseline, bakar ga reducira u dušikov oksid, koji sa atmosferskim kisikom stvara dušikov dioksid (narandžasta para). Potonji, otapanjem u vodi, daje dušičnu i dušičnu kiselinu, koje se otkrivaju kemijskim reakcijama:

3Su + 2HNO3 = 3SuO + 2NO + N2O

3SuO + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Dušična kiselina i njene soli. Uloga u redoks procesima. Aplikacija.

HNO2. soli azotna kiselina(nitriti) se dobijaju redukcijom nitrata:

NaNO 2 +HCI = NaCI+HNO 2.

Dušična kiselina pokazuje i oksidirajuća i redukcijska svojstva. Pod uticajem jačih oksidacionih sredstava (H2O2, KMnO4) oksidira se u HNO3:

2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O;

5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O;

HNO 2 + Cl 2 + H 2 O → HNO 3 + 2HCl.

16. Biološka uloga azota i fosfora. Aplikacija.

Azot je dio hlorofila, hemoglobina itd.

Fosfor je prisutan u živim ćelijama u obliku orto- i pirofosfornih kiselina, te je dio nukleotida, nukleinskih kiselina, fosfoproteina, fosfolipida, koenzima i enzima. Ljudske kosti se sastoje od hidroksiapatita 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2. Sastav zubne cakline uključuje fluorapatit.

17. Arsen i njegova jedinjenja. Detekcija. Uticaj na živi organizam. Aplikacija.

Od neorganskih jedinjenja arsena, anhidrid arsena može se koristiti u medicini za pripremu pilula i u stomatološkoj praksi u obliku paste kao nekrotizirajući lijek.

18. Opće karakteristike elemenata ugljične podgrupe. Uticaj na živi organizam.

Aplikacija.

Krug ugljika u prirodi uključuje biološki ciklus, oslobađanje CO 2 (=> fotosinteza).

Jedinjenja silicijuma su relativno netoksična. Ali vrlo je opasno udisati visoko raspršene čestice i silikata i silicijum dioksida, koji ulaze u pluća, kristaliziraju se u njima, a nastali kristali uništavaju plućno tkivo i izazivaju ozbiljnu bolest - silikozu.

Male količine germanija nemaju fiziološki učinak na biljke, ali su toksične u velikim količinama. Germanij nije toksičan za plijesni.

Kalaj je dio želudačnog enzima gastrin.

Olovo i njegova jedinjenja su toksični. Jednom u tijelu, olovo se nakuplja u kostima, uzrokujući njihovo uništenje.

Olovo se ne koristi široko u medicini zbog svoje visoke toksičnosti. Koristite samo Pb(CH 3 COO) 2 3H 2 O ili olovnu vodu za losione protiv abrazije

Trenutno se kalaj ne koristi u medicini.

19. Jedinjenja ugljenika koja sadrže kiseonik. cijanidi.

20. Atomska struktura silicijuma. Najvažniji spojevi, njihova svojstva, primjena.

21. Opće karakteristike elemenata III grupe glavna podgrupa. Aplikacija.

22. Bor. Atomska struktura, valencija. Najvažnije veze. Aplikacija

B +5)2)3. Valencija je 4.

23. Aluminijum i njegova jedinjenja. Aplikacija.

Prilikom interakcije sa jakim alkalijama, odgovarajući

aluminati:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Al(OH)3 formira soli sa kiselinama

Aluminijum halogenidi u normalnim uslovima su bezbojni kristalni

supstance. Među aluminijskim halogenidima, AlF3 se uvelike razlikuje po svojstvima

od njihovih analoga

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Jedinjenja aluminijuma sa hlorom, bromom i jodom su topljiva, vrlo

reaktivan i visoko rastvorljiv ne samo u vodi, već iu mnogima

organski rastvarači

AlCl3, AlBr3 i AlI3 se puše vlažan vazduh(zbog hidrolize

Široko se koristi kao građevinski materijal. Široko se koristi u kriogenoj tehnologiji. Materijal za izradu ogledala. U proizvodnji građevinskog materijala kao agens za stvaranje gasa. Aluminijum acetat (bar 2003) je antiseptik, ima adstringentno i lokalno protuupalno djelovanje.

24. Opšte karakteristike elemenata glavne podgrupe II grupe. Aplikacija.

Glavna podgrupa II grupe Periodni sistem elementi su berilijum Be, magnezijum Mg, kalcijum Ca, stroncijum Sr, barijum Ba i radijum Ra.

Atomi ovih elemenata imaju dva s elektrona na vanjskom elektronskom nivou. In chem. U reakcijama, atomi elemenata podgrupe lako odustaju od oba elektrona vanjskog energetskog nivoa i formiraju spojeve u kojima je oksidacijsko stanje elementa +2. Svi elementi ove podgrupe pripadaju metalima. Kalcijum, stroncijum, barijum i radijum se nazivaju zemnoalkalni metali.

Berilijum se koristi za izradu prozora rendgenske instalacije, jer apsorbuje X-zrake 17 puta slabije od aluminijuma. Stroncijev nitrat se koristi u pirotehnici, a njegov karbonat i oksid u industriji šećera. Barijum hidroksid i hlorid se koriste u laboratorijskoj praksi, barijum peroksid - za proizvodnju vodikovog peroksida, nitrat i hlorat - u pirotehnici, barijum sulfat - u fluoroskopiji probavnih organa. Jedinjenja barijuma su otrovna. Radijumove soli se koriste u istraživačke svrhe, kao i za dobivanje radona koji ima ljekovita svojstva.

25. Tvrdoća vode i načini njenog otklanjanja.

Tvrdoća vode je svojstvo vode (ne pjeni se, stvara kamenac u pari

kotlovi) povezani sa sadržajem rastvorljivih kalcijumovih jedinjenja i

magnezijum, ovo je parametar koji pokazuje sadržaj kalcijuma i magnezijum kationa u

Postoje dvije vrste krutosti: privremena i trajna.

Da biste se riješili privremene tvrdoće, samo trebate prokuhati

vode. Kada voda proključa, anjoni bikarbona reaguju sa

katione i sa njima stvaraju vrlo slabo rastvorljive karbonatne soli,

koji talože.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2^

Sa hemijske tačke gledišta, vrlo je lako boriti se protiv posledice stalne tvrdoće vode – kamenca. Na sol slabe kiseline potrebno je djelovati kiselinom

jači. Potonji zauzima mjesto uglja, koji, biv

nestabilan, razlaže se na vodu i ugljični dioksid. Sastav skale može

uključuju silikate, sulfate i fosfate. Ali ako uništite karbonat

“kostur”, tada ove veze neće ostati na površini.

26. Alkalni metali. Promjena jonizacionog potencijala. Uloga u redoks procesima. Najvažnija jedinjenja, biološka uloga, primena.

Ovo su elementi grupe 1 periodnog sistema hemijski elementi: litijum Li, natrijum Na, kalijum K, rubidijum Rb, cezijum Cs i francijum Fr. Kada se alkalni metali rastvore u vodi, nastaju rastvorljivi hidroksidi koji se nazivaju alkalije.

Energija ionizacije, vrsta energije vezivanja ili, kako se ponekad naziva, prvi jonizacijski potencijal, najmanja je energija potrebna za uklanjanje elektrona iz slobodnog atoma u njegovom najnižem energetskom (osnovnom) stanju do beskonačnosti.

Sve alkalne metale karakterišu redukciona svojstva.

Hidroksidi (Za dobijanje hidroksida alkalnih metala uglavnom se koriste elektrolitičke metode), karbonati (Važan proizvod koji sadrži alkalni metal je soda Na2CO3. Glavna količina sode u svetu proizvodi se Solvejevom metodom, predloženom na početku 20. st. Suština metode je sljedeća: zasićena je vodena otopina NaCl kojoj je dodat amonijak. ugljen-dioksid na temperaturi od 26 - 30 °C. Time nastaje slabo rastvorljiv natrijum bikarbonat, koji se zove soda bikarbona).

U smislu sadržaja u ljudskom organizmu, natrijum (0,08%) i kalijum (0,23%) se smatraju makroelementima, ostalo su litijum (10-4%), rubidijum (10-5%) i cezijum (10-4%) - mikroelementi. Alkalni metali u obliku različitih spojeva dio su životinjskih i ljudskih tkiva. Natrijum i kalijum su vitalni elementi koji se stalno nalaze u telu i učestvuju u metabolizmu. Litijum, rubidijum, cezijum se takođe stalno nalaze u telu, ali je njihova fiziološka i biohemijska uloga slabo shvaćena.

Litijum se koristi u specijalnim lakim legurama, derivati ​​organolitijuma se široko koriste u sintezi različitih klasa organska jedinjenja. Natrijum se koristi u metalotermiji. Metalni natrijum i njegova tečna legura sa kalijumom koriste se u organskoj sintezi. Natrijum amalgam se često koristi kao redukciono sredstvo. Od teških alkalnih metala tehnička primena pronalazi samo cezijum, koji se zbog svog niskog jonizacionog potencijala koristi za stvaranje fotosenzitivnih slojeva u vakuum fotoćelijama.

27. Chrome. Struktura atoma. Moguća oksidaciona stanja. Kiselinsko-bazna svojstva. Aplikacija.

Cr +24)2)8)13)1

Krom ima oksidaciona stanja od +2, +3 i +6.

Kako se stepen oksidacije povećava, kisela i oksidaciona svojstva se povećavaju. Derivati ​​hroma Cr2+ su veoma jaki redukcioni agensi. Cr2+ jon nastaje u prvoj fazi rastvaranja hroma u kiselinama ili tokom redukcije Cr3+ u kiselom rastvoru cinka. Kada se dehidrira, hidroksid Cr(OH)2 prelazi u Cr2O3. Cr3+ jedinjenja su stabilna na vazduhu. Mogu biti i redukcijski i oksidacijski agensi. Cr3+ se može reducirati u kiseloj otopini cinkom u Cr2+ ili oksidirati u alkalnoj otopini u CrO42- s bromom i drugim oksidantima. Hidroksid Cr(OH)3 (ili bolje rečeno Cr2O3 nH2O) je amfoterno jedinjenje koje formira soli sa Cr3+ katjonom ili soli hromove kiseline HCrO2 - hromite (na primjer, KSrO2, NaCrO2). Cr6+ spojevi: anhidrid hroma CrO3, hromne kiseline i njihove soli, među kojima su najznačajniji hromati i dihromati - jake oksidacione soli.

Koriste se kao otporne na habanje i lijepe galvanske prevlake (hromiranje). Krom se koristi za proizvodnju legura: hrom-30 i krom-90, koje su nezamjenjive za proizvodnju mlaznica za moćne plazma baklje i u zrakoplovnoj industriji.

28. Redox svojstva jedinjenja hroma sa različitim stepenom oksidacije.

Krom je hemijski neaktivan. U normalnim uslovima, reaguje samo sa fluorom (iz nemetala), formirajući mešavinu fluorida.

Kromati i dihromati

Kromati nastaju interakcijom CrO3, odnosno rastvora hromnih kiselina sa alkalijama:

SgO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + N2O

Dihromati se dobijaju delovanjem kiselina na hromate:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Jedinjenja hroma karakteriziraju redoks reakcije.

Jedinjenja hroma (II) su jaka redukciona sredstva i lako se oksidiraju

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

Jedinjenja hroma (!!!) karakterišu redukciona svojstva. Pod uticajem oksidacionih sredstava idu:

na hromate - u alkalnoj sredini,

u dihromatima - u kisela sredina.

29. Amfoternost hrom (III) hidroksida. Kromiti, njihova redukcijska svojstva.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Hromati(III) (stari naziv: hromiti).

Jedinjenja hroma odlikuju se redukcijskim svojstvima. Pod uticajem oksidacionih sredstava idu:

na hromate - u alkalnoj sredini,

u dihromatima - u kiseloj sredini.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Soli hromnih kiselina u kiseloj sredini su jaki oksidanti:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

30. Hromne i dihromne kiseline, njihove soli, uloga u redoks reakcijama.

Hromna kiselina H2CrO4, dihromna kiselina H2Cr2O7

Soli - hromati i dihromati

Jedinjenja hroma (III) igraju ulogu redukcionih agenasa u alkalnoj sredini. Pod uticajem raznih oksidacionih sredstava - Cl2, Br2, H2O2, KmnO4 itd. - pretvaraju se u jedinjenja hroma (IV) - hromate

Jaki oksidanti, kao što su KMnO4, (NH4)2S2O8, u kiseloj sredini pretvaraju jedinjenja Cr (III) u dihromate:

Dakle, oksidaciona svojstva dosljedno rastu s promjenom oksidacijskih stanja u nizu: Cr2+ Cr3+ Cr6+. Cr(II) jedinjenja su jaka redukciona sredstva i lako se oksidiraju, pretvarajući se u jedinjenja hroma. (III). Jedinjenja hroma (VI) su jaka oksidaciona sredstva i lako se redukuju u jedinjenja hroma (III). Jedinjenja sa srednjim oksidacionim stanjem, odnosno jedinjenja hroma (III), mogu u interakciji sa jakim redukcionim agensima pokazati oksidaciona svojstva, pretvarajući se u jedinjenja hroma (II), a kada su u interakciji sa jakim oksidacionim agensima (na primer, brom, KMnO4) pokazuju redukciona svojstva, pretvarajući se u jedinjenja hroma(VI).

31. Mangan. Struktura atoma. Moguća oksidaciona stanja. Kiselinsko-bazna svojstva.

Dijagram strukture atoma: Mn +25)2)8)13)2.

Karakteristična oksidaciona stanja mangana: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 nisu baš karakteristični)

-

32. Redox svojstva jedinjenja mangana u zavisnosti od stepena oksidacije.

Mangan - element VIIB (7) grupe ima valentnu konfiguraciju 3 d 54s 2. U vezama

mangan pokazuje oksidaciona stanja od 0 do +7, od kojih su najstabilnije +2, +4, +6 i +7.

Jedinjenja mangana (II) pokazuju redukciona svojstva u reakcijama, i kiselim i

alkalna sredina:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4

Talog MnS oksidira kada stoji na zraku:

MnS + O2 + 2H2O = Mn(OH)4↓ + S↓

Jedinjenja mangana(IV) mogu djelovati i kao oksidansi i kao a

redukciono sredstvo. Mangan (IV) pokazuje svojstva redukcije, na primjer, kada

dobijanje kalijum permanganata spajanjem bertolet soli sa mangan (IV) oksidom i

3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Primjer oksidativnih svojstava jedinjenja mangana (IV) je reakcija dioksida

mangan sa gvožđem (II) sulfatom:

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

Jedinjenja mangana (VI) imaju oksidirajuća svojstva, ali kada su izložena više

jaki oksidanti mogu djelovati i kao redukcijski agensi:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Jedinjenja mangana (VII), soli manganove kiseline, permanganati, su neki od njih

najjači oksidansi. U zavisnosti od pH sredine, permanganatni ion se smanjuje

u različitim stepenima:

Kisela sredina: MnO4 + 8H + 5e→ Mn2 + 4H20

Neutralni medij: MnO4 + 2H2O + 3e→ MnO2 + 4OH

Alkalna sredina: MnO4 + 1e→ MnO42

33. Ponašanje kalijum permanganata u različitim sredinama (primjeri). Aplikacija.

Jak je oksidant. Ovisno o pH otopine, oksidira različite tvari, reducira se u jedinjenja mangana različitog stupnja oksidacije. U kiseloj sredini - na jedinjenja mangana(II), u neutralnoj - na jedinjenja mangana(IV), u jako alkalnoj sredini - na jedinjenja mangana(VI).

Primjeri reakcija su dati u nastavku (koristeći primjer interakcije s kalijevim sulfitom:

u kiseloj sredini: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

u neutralnom okruženju: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

u alkalnoj sredini: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

Razrijeđene otopine (oko 0,1%) kalijum permanganata našle su široku upotrebu u medicini kao antiseptik, za ispiranje grla, pranje rana i liječenje opekotina. Razrijeđena otopina se koristi kao emetik za oralnu primjenu u slučaju nekih trovanja.

34. Opšte karakteristike gvozdene trozvuke. Uloga u živom organizmu.

Elementi željezne trijade (gvožđe, kobalt, nikl) su u sekundarnoj podgrupi grupe VIII. Atomi elemenata željezne trijade imaju 2 elektrona na vanjskom energetskom nivou, kojih odustaju u kemijskim reakcijama. U svojim stabilnim jedinjenjima ovi elementi pokazuju oksidaciona stanja +2, +3. Oni formiraju okside sastava RO i R2O3. Odgovaraju hidroksidima sastava ROH)2 i R(OH)3.

U svom normalnom stanju, gvožđe, kobalt i nikl su teški, srebrno-beli metali sa visokim temperaturama. Svi ovi metali imaju odlična mehanička svojstva.

U živim organizmima željezo je važan element u tragovima koji katalizuje procese izmjene kisika (disanje). Organizam odraslog čoveka sadrži oko 3,5 grama gvožđa (oko 3,5 grama), katalizujući procese disanja u ćelijama.Nedostatak gvožđa se manifestuje kao bolest organizma (hloroza kod biljaka i anemija kod životinja).

Kobalt je uključen u enzimske procese fiksacije atmosferskog dušika bakterijama nodula. Tijelo prosječne osobe (tjelesne težine 70 kg) sadrži oko 14 mg kobalta.

Nikl je jedan od elemenata u tragovima neophodnih za normalan razvoj živih organizama. Međutim, malo se zna o njegovoj ulozi u živim organizmima. Poznato je da nikal učestvuje u enzimskim reakcijama kod životinja i biljaka. Kod životinja se akumulira u keratiniziranim tkivima, posebno u perju.

35. Gvožđe, struktura atoma, oksidaciona stanja. Promjene u svojstvima spojeva s promjenama u oksidacijskom stanju željeza. Uloga u živom organizmu. Aplikacija.

Dijagram strukture atoma: Fe +26)2)8)14)2.

Gvožđe karakterišu oksidaciona stanja gvožđa - +2 i +3, rjeđe - +6. (odgovarajući oksid i hidroksid ne postoje u slobodnom obliku). Ferati su najjači oksidanti.

Jedinjenja gvožđa (II) - redukciona svojstva. Jedinjenja željeza (III) pokazuju amfoterna svojstva.

U živim organizmima željezo je važan element u tragovima koji katalizuje procese izmjene kisika (disanje). Tijelo odraslog čovjeka sadrži oko 3,5 grama željeza (oko 0,02%), od čega je 78% glavni aktivni element hemoglobina u krvi, a ostatak je dio enzima. Nedostatak gvožđa se manifestuje kao bolest organizma (hloroza kod biljaka i anemija kod životinja).

Gvožđe je jedan od najčešće korišćenih metala, koji čini do 95% globalne metalurške proizvodnje. Gvožđe može biti dio legura na bazi drugih metala - na primjer, nikla. Jedinstvena feromagnetna svojstva niza legura na bazi željeza doprinose njihovoj širokoj upotrebi u elektrotehnici za magnetna jezgra transformatora i elektromotora. Željezni sulfat dekahidrat (gvozdeni sulfat) pomešan sa bakar sulfatom koristi se za suzbijanje štetnih gljivica u vrtlarstvu i građevinarstvu. Gvožđe se koristi kao anoda u gvožđe-nikl baterijama i gvožđe-vazduh baterijama.

BLEACHING POWDER- proizvod dobiven djelovanjem plinovitog hlora na gašeno vapno. Theiard je otkrio vapno za izbjeljivanje 1798. godine, kada ga je zasitio hlorom da bi pripremio Javel vodu. krečno mleko umjesto skupe otopine kaustične sode. Bio je prvi koji je predložio korištenje hlora na suhom gašenom vapnu; ovaj način proizvodnje bijeljenog vapna koristi se i danas. Kreč za izbjeljivanje se prodaje u obliku bijelog suhog praha koji nema striktno definiran hemijski sastav. Vapno za bijeljenje ima široku primjenu za izbjeljivanje pamučnih tkanina i papirne kaše, za izradu papira, a koristi se i kao snažno dezinfekcijsko sredstvo i kao akumulator aktivnog hlora koristi se u reakcijama hloriranja, kao što je npr. hloroform. Trenutno se vapno za izbjeljivanje (ako se za njegovu proizvodnju koristi čisti klor) proizvodi u posebnim komorama, gdje se suhi kalcijev oksid hidrat izlije na cementirani pod u sloju od 8-10 cm.

Komora je dobro zatvorena i u nju se uvodi plinoviti hlor koji u prisustvu određene količine vlage reagira s gašenim vapnom. Na kraju reakcije, komora se dobro ventilira, a gotov kreč za izbjeljivanje se odmah sipa u bačve. Sadržaj vlage kalcijum oksid hidrata treba da bude oko 4%. U takvim komorama nemoguće je raditi s razrijeđenim hlorom, kao što je hlor dobijen Deacon metodom, pa se za upotrebu hlora koji sadrži inertne nečistoće, reakcija zasićenja hidrata kalcijum oksida hlorom vrši u specijalnim cilindrima od livenog gvožđa koji se nalaze na jednom mestu. iznad drugog. To znači da se kreč prenosi iz jednog cilindra u drugi u pravcu odozgo prema dole. Kretanje hidrata kalcijum oksida u cilindrima se vrši pomoću vijaka, koji kao npr. unutrašnja površina cilindri od livenog gvožđa, presvučeni emajlom otpornim na hlor. Smjer hlora je suprotan kretanju kreča, odnosno: hlor se unosi u aparat kroz donji cilindar i uvlači kroz cijeli sistem usisavanjem iz gornjeg cilindra. Takav uređaj radi na protivstrujnom principu, te stoga omogućava korištenje razrijeđenog hlora. Gotov proizvod izlazi iz donjeg cilindra i sipa se u bačve. Sistem se obično sastoji od šest cilindara, svaki dužine 4 m.

Kada plinoviti hlor djeluje na kalcijum oksid hidrat, nastaje hlor. arr. proizvodi sljedećeg hemijskog sastava:

u raznim proporcijama.

Čak je i Balyard, koji je otkrio hipohlornu kiselinu, 1835. godine izrazio mišljenje da je vapno za izbjeljivanje spoj ili mješavina CaCl 2 i Ca(OCl) 2. Prema Dietzovom radu, kada hlor deluje na gašeno vapno na niskoj temperaturi (dok se hladi), dva molekula kalcijum oksid hidrata reaguju sa jednim molekulom hlora da bi prvo formirali međuproizvod osnovne prirode hemijske formule:

Rezultirajući slobodni kalcijum oksid hidrat reagira s plinovitim klorom prema prvoj jednadžbi. Ako uzmemo u obzir gornju okolnost, možemo izračunati da će za 4 molekula kalcijum oksid hidrata biti potrebna 3 molekula hlora, što se može predstaviti sljedećom jednadžbom:

Ali ako je kalcijev oksid hidrat sadržavao dovoljnu količinu vlage prilikom punjenja, tada će oslobođena voda uzrokovati disocijaciju bazične soli s oslobađanjem hidrata kalcijum oksida. Tada je za 8 molekula Ca(OH) potrebno 7 molekula hlora, što je izraženo jednadžbom:

Na osnovu gornjeg rezonovanja, može se vidjeti da kako reakcija napreduje, izbjeljivanje vapna se dobija sve bogatije sadržajem hlora. Stoga se konačna reakcija za proizvodnju vapna za izbjeljivanje može predstaviti sljedećom formulom:

gdje je n = 1, 2, 2 2, 2 3, itd. Ako dođe do potpunog zasićenja prema jednačini:

tada kreč za bijeljenje mora sadržavati 49% aktivnog hlora. U stvari, radeći u vrlo povoljnim uslovima, možete dobiti proizvod koji sadrži 42-45% aktivnog hlora.

Vapno za tehničko bijeljenje obično sadrži 35-36% aktivnog hlora. Prema radovima Neumanna i Gauka, čisto i svježe vapno za izbjeljivanje ne sadrži slobodni kalcijum hlorid, što je vidljivo i iz činjenice da vapno za izbjeljivanje ne pokazuje istu sposobnost rastvaranja u zraku kao što je karakteristično za kalcijum hlorid. Stoga je vapno za izbjeljivanje miješana sol hipohlorne i hlorovodonične kiseline. Ako uzmete hemijski čiste proizvode za pripremu vapna za izbjeljivanje, onda, prema Neumannu i Gaucku, dobijete proizvod koji sadrži 39% aktivnog hlora prema sljedećoj hemijskoj formuli:

Istraživanje Neumanna i Gaucka pokazalo je važnost čistoće polaznih materijala za proizvodnju kreča za izbjeljivanje; na primjer, ako je vapno slabo spaljeno ili hlor sadrži ugljični dioksid, onda je rezultat slabo otporan proizvod koji brzo privlači vlagu i ima nizak sadržaj aktivnog klora.

Vapno za izbjeljivanje se čuva samo u dobro zatvorenim posudama. U zraku privlači ugljični dioksid i oslobađa slobodni klor. Potpuno suhi ugljični dioksid nema utjecaja na bijeljenje vapna, a reakcija zahtijeva prisustvo vlage. Ako se kreč za izbjeljivanje drži na hladnom i u mraku, sadržaj aktivnog hlora se smanjuje za 1/4 - 1/2% mjesečno. Trajnost vapna za beljenje povećava se sušenjem na 100° pod smanjenim pritiskom od 50 mm. Nečistoće željeza i mangana ubrzavaju razgradnju vapna za izbjeljivanje uz oslobađanje aktivnog klora, a također i kvare izgled proizvod. Oksidi aluminija, magnezija i silicija ne utiču na razgradnju vapna za izbjeljivanje, ali njihovo prisustvo povećava težinu proizvoda, što smanjuje sadržaj aktivnog hlora. Tehnička analiza kreča za izbjeljivanje sastoji se od određivanja količine aktivnog hlora titracijom sa natrijum arsenskom kiselinom (Penoov rastvor), a završetak reakcije se utvrđuje jodidno-škrobnim papirom. Analizu treba izvršiti slaba rješenja i to što je prije moguće kako ne bi došlo do gubitka hlora. Penov rastvor se priprema rastvaranjem anhidrida arsena u rastvoru sode bikarbone i određivanjem titra joda. Proračun se vrši prema jednačini

U nekim fabrikama jačina rastvora vapna za beljenje određuje se njihovom gustinom, merenom po Baumeu, koji daje samo relativne brojeve i pogodan je samo za beljenje vapna sa istim konstantnim sadržajem aktivnog hlora. Sorte vapna za izbjeljivanje s različitim sadržajem aktivnog klora neusporedive su ovom metodom, jer ako otopina sadrži kalcijev hlorid ili vapno, tada te tvari povećavaju gustoću otopina, ali ne sadrže aktivni hlor. Za vapno za beljenje koje sadrži 35% aktivnog Cl, odnos između gustine rastvora prema Baumeu i količine aktivnog Cl po litri rastvora je sledeći: