У дома · Измервания · Оцветяване на пламъка със съединения на определени елементи. Пламъчно оцветяване с метални соли. Групов експеримент Кой елемент оцветява зеления пламък?

Оцветяване на пламъка със съединения на определени елементи. Пламъчно оцветяване с метални соли. Групов експеримент Кой елемент оцветява зеления пламък?

Поставете малко кристален литиев хлорид в порцеланова чаша, навлажнете го с няколко капки алкохол и го подпалете. Наблюдавайте яркочервения цвят на пламъка. Направете подобен експеримент с натриев, калиев, калциев, стронциев и бариев хлориди. Наблюдавайте съответно жълт, виолетов, червено-оранжев, червен и зелен цвят.

ТВЪРДОСТ НА ВОДАТА

3. Определяне на карбонатна твърдост вода от чешмата.

С помощта на мерителна колба или пипета отмерете 100 ml чешмяна вода и я добавете в колбата за титруване. Добавят се 4-6 капки индикатор метилоранж и се титрува с разтвор на солна киселина с известна нормалност, докато цветът на разтвора се промени от жълт на розов.

По време на титруване протича следната реакция:

HCO 3 – + H + = H 2 O + CO 2

Повторете титруването 3 пъти. Изчислете твърдостта в mmol-eq/l, като използвате формулата:

където V (HCl) е средният обем солна киселина, използван за титруване.

Направете същото за стопена вода или вода от открит резервоар. Анализирайте резултатите, получени чрез сравняване на твърдостта на водата.

Въпроси за подготовка:

1. основни характеристикиподгрупа IA. Алкалните метали в природата, методи за тяхното получаване. Физически и Химични свойстваалкални метали. Приложение на алкални метали. Съединение на алкални метали.

2. Магнезий. Естествени съединения. Получаване на магнезий. Физични и химични свойства на магнезия. Оксиди, хидроксиди, магнезиеви соли.

3. Калциева подгрупа. Природни съединения, производство на подгрупа метали. Свойства (физични и химични) на алкалоземните метали. Оксиди и хидроксиди на алкалоземни метали. Соли на алкалоземни метали.

4. Метали, тяхното място в периодичната таблица, структурни характеристики на атомите. Общи химични свойства на металите. Диапазон от стандартни електродни потенциали.

5. Метали в модерна технология. Основни методи промишлено производствометали Електролиза на метални съединения в стопилки и водни разтвори. Корозия на метали и методи за защита от корозия.

6. Твърдост на водата и методи за нейното отстраняване.

1. Ахметов Н.С. Обща и неорганична химия. М.: Висше училище. 1981. - 640 с.

2. Обща химия. /Ред. ЯЖТЕ. Соколовская, Л.С. Гузея. М.: МГУ. 1989. - 640 с.

3. Глинка Н.Л. Обща химия. Л.: Химия. 1981. - 720 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по обща химия. Л.: Химия. 1987. - 264 с.

5. Babich L.V., Balezin S.A., Glikina F.B. Семинар по неорганична химия. М.: Просвещение. 1978. - 312 с.

6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Кратък химичен справочник. Л.: Химия. 1991. - 432 с.

7. Лури Ю.Ю. Наръчник по аналитична химия. М.: Химия. 1979. - 480 с.

8. Шулгин В.Ф. Кратък курс от лекции по обща и неорганична химия. Симферопол, Таврически национален университет на името на. Вернадски, 2000. - 186 с.

9. Перелман А.И. Геохимия. М.: По-високо. училище 1989. - 528 с.

10. Стадницки Г.В., Родионов А.И. Екология. М.: По-високо. училище 1988. - 488 с.

Описание:

Намокряйки медна плоча в солна киселина и поднасяйки я към пламъка на горелката, забелязваме интересен ефект - оцветяване на пламъка. Огънят блести с красиви синьо-зелени нюанси. Зрелището е доста впечатляващо и хипнотизиращо.

Медта придава на пламъка зелен оттенък. При високо съдържаниемед в горимото вещество пламъкът би имал ярка зелен цвят. Медните оксиди дават изумрудено зелен цвят. Например, както се вижда от видеото, при намокряне на мед солна киселинапламъкът става син със зеленикав оттенък. А калцинираните медсъдържащи съединения, напоени с киселина, оцветяват пламъка в лазурно синьо.

За справка:Барият, молибденът, фосфорът и антимонът също придават зелен цвят и неговите нюанси на огъня.

Обяснение:

Защо пламъкът се вижда? Или какво определя неговата яркост?

Някои пламъци са почти невидими, докато други, напротив, блестят много ярко. Например водородът гори с почти напълно безцветен пламък; пламъкът на чистия алкохол също свети много слабо, но свещта и керосиновата лампа горят с ярък светещ пламък.

Факт е, че по-голямата или по-малка яркост на всеки пламък зависи от наличието на горещи твърди частици в него.

Горивото съдържа въглерод в по-големи или по-малки количества. Въглеродните частици се нагряват, преди да изгорят, което е причината за пламъка газов котлон, газена лампа и свещ свети - защото той е осветен от горещи въглеродни частици.

По този начин е възможно да се направи несветещ или слабо светещ пламък ярък чрез обогатяване с въглерод или нагряване на незапалими вещества с него.

Как да получите многоцветни пламъци?

За да се получи цветен пламък, към горящото вещество не се добавя въглерод, а метални соли, които оцветяват пламъка в един или друг цвят.

Стандартният метод за оцветяване на слабо светещ газов пламък е въвеждането на метални съединения в него под формата на силно летливи соли - обикновено нитрати (соли на азотна киселина) или хлориди (соли на солна киселина):

жълто- натриеви соли,

червено - стронций, калциеви соли,

зелено - цезиеви соли (или бор, под формата на боронетил или борметилов етер),

синьо - медни соли (под формата на хлорид).

IN Селенът оцветява пламъка в синьо, а борът оцветява пламъка в синьо-зелено.

Тази способност на горящи метали и техните летливи соли да придават определен цвят на безцветен пламък се използва за производство на цветни светлини (например в пиротехниката).

Какво определя цвета на пламъка (на научен език)

Цветът на огъня се определя от температурата на пламъка и какви химикали изгаря. Високата температура на пламъка позволява на атомите да преминат към по-високо енергийно състояние за известно време. Когато атомите се върнат в първоначалното си състояние, те излъчват светлина с определена дължина на вълната. Съответства на структурата на електронните обвивки на даден елемент.

♣ Оцветяване на пламък с метални соли

Соли на някои метални елементи (* кои?), когато бъдат въведени в пламъка, те го оцветяват. Този имот може да се използва в качествен анализза откриване на катиони на тези елементи в изследваната проба.

За провеждане на експеримента е необходим нихромов проводник. Трябва да се измие с конц. HCl и се запалва в пламък на горелка. Ако пламъкът е оцветен при добавяне на жицата, повторете обработката с HCl.

Потопете жицата в разтвора на тестваната сол и я поставете в пламъка. Забележка оцветяване. След всеки експеримент изплакнете и запалете жицата, докато цветът на пламъка изчезне.

Експерименти по темата „Метали от група I и II“

1. Оцветяване на пламък

Проведете експеримент за оцветяване на пламъка с хлориди на алкални и алкалоземни метали. * Защо приемат хлориди, а не други соли?

Оцветяване на пламък със соли (отляво надясно): литий, натрий, калий, рубидий, цезий, калций, стронций, барий.

(снимка на калиев пламък - V.V. Zagorsky)

2. Изгаряне на магнезий във въздуха

Вземете парче магнезиева лента с щипка за тигел и го изгорете върху порцеланова чаша. Докажете какъв е продуктът. * Как да го направим?

3. Взаимодействие на магнезий с вода и киселини

А) Налейте малко вода в епруветката, добавете фенолфталеин и добавете малко магнезий на прах. Ако е необходимо, загрейте епруветката. * Спомнете си как калцият взаимодейства с водата.

B) В една епруветка се налива 1 ml конц. HCl, а във втория - 1 ml конц. HNO3. Поставете парче магнезиева лента във всяка епруветка. * Какви продукти се образуват? Как може да се докаже това?

Експерименти по темата "Алуминий"

1. Взаимодействие на алуминий с киселини и основи

Изследвайте взаимодействието на алуминиеви гранули с разтвори в епруветки:

на студено

при нагряване

конц. H2SO4

Наблюденията са представени под формата на таблица.

* Спомнете си как алуминият реагира сNaOH.

2. Алуминиев хидроксид

Пригответе алуминиев хидроксид в три епруветки, като капнете 1 М разтвор на амоняк към 1 ml разтвор на алуминиева сол. Третирайте хидроксида в първата епруветка с излишък от разтвор на амоняк, във втората с разтвор на HCl и в третата с разтвор на NaOH. В разтвора, получен в третата епруветка (* какво е това решение?), пропуснете CO 2. * Как и в какво устройство да го взема?


3. Хидролиза на алуминиеви соли

А) Определете pH на разтвора на алуминиев хлорид. * Обяснете резултата, като използвате константата на съответния процес.

B) Добавете 1 М разтвор на натриев карбонат към разтвора на алуминиев хлорид.

4. Алуминотермия(един от опитите по избор се провежда под тяга, в присъствието на учител)

А) Алуминотермично производство на хром

Поставете суха хомогенна смес от 3 g калциев флуорид на прах (* за какво е?), прахове 1 g Cr 2 O 3 и 0,8 g калиев дихромат, 0,5 g прясно нарязан алуминиев прах. Направете дупка в средата, изсипете смес от магнезиев прах и бариев пероксид в нея и поставете дълга лента магнезий в нея. Поставете тигела в пясъчна баня, така че да е изцяло покрит с пясък. С помощта на горяща факла, поставена в дълга стъклена тръба, подпалете магнезиевата лента. В края на реакцията оставете тигела да се охлади, счупете го и отстранете хромовия "крал".

(снимка В. Богданов)

Б) Алуминотермично производство на желязо

Поставете суха хомогенна смес от 1,8 g железен (III) оксид и 0,5 g прясно нарязан алуминиев прах в шамотен тигел (или паунд, направен от азбест). Направете дупка в средата и изсипете в нея 0,8 g калиев перманганат. В средата на купчината перманганат използвайте празна епруветка, за да направите друга дупка. Поставете тигела в пясъчна баня, така че да е изцяло покрит с пясък. Изсипете малко глицерин отгоре, така че да влезе в контакт само с перманганата, но не и с повърхността на реакционната смес. В края на реакцията оставете тигела да се охлади, счупете го и отстранете „короната“ от желязо.

Дълдина Юлия

Пламъкът може да има различен цвят, всичко зависи само от металната сол, която се добавя към него.

Изтегли:

Преглед:

MAOU средно училище № 40

Предмет

Пламъчното оцветяване като един от методите на аналитичната химия.

Дълдина Юдия,

9 клас МАОУ СОУ No40

Ръководител:

Гуркина Светлана Михайловна,

Учител по биология и химия.

Перм, 2015 г

  1. Въведение.
  2. Глава 1 Аналитична химия.
  3. Глава 2 Методи на аналитичната химия.
  4. Глава 3 Реакции на оцветяване на пламък.
  5. Заключение.

Въведение.

От ранно детствоБях очарован от работата на учените химици. Те изглеждаха като магьосници, които, след като научиха някои скрити закони на природата, създадоха неизвестното. В ръцете на тези магьосници веществата променят цвета си, запалват се, нагряват се или се охлаждат и експлодират. Когато дойдох на уроците по химия, завесата започна да се повдига и започнах да разбирам как протичат химичните процеси. Курсът по химия, който взех, не ми беше достатъчен, затова реших да работя по проект. Исках темата, върху която работя, да е смислена, да ми помогне да се подготвя по-добре за изпита по химия и да задоволи жаждата ми за красиви и живи реакции.

Оцветяване на пламъка от метални йони в различни цветовение също учим в уроците по химия, когато преминем алкални метали. Когато започнах да се интересувам от тази тема, се оказа, че в случая тя не е напълно разкрита. Реших да го проуча по-подробно.

Мишена: С помощта на тази работа искам да се науча как да определям качествения състав на някои соли.

Задачи:

  1. Запознайте се с аналитична химия.
  2. Изучавам методите на аналитичната химия и избирам най-подходящия за моята работа.
  3. С помощта на експеримент определете кой метал е включен в солта.

Глава 1.

Аналитична химия.

Аналитична химия -клон на изучаване на химия химичен състави отчасти структурата на веществата.

Целта на тази наука е да определи химичните елементи или групи от елементи, които изграждат веществата.

Предмет на изучаването му е усъвършенстване на съществуващи и разработване на нови методи за анализ, търсене на техните възможности практическо приложение, проучване теоретични основианалитични методи.

В зависимост от предназначението на методите се разграничават качествен и количествен анализ.

  1. Качественият анализ е набор от химични, физикохимични и физични методи, използвани за откриване на елементи, радикали и съединения, които са част от анализираното вещество или смес от вещества. При качествения анализ можете да използвате лесно осъществими, характерни химични реакции, при които се наблюдава появата или изчезването на цвета, освобождаването или разтварянето на утайка, образуването на газ и др.. Такива реакции се наричат ​​качествени и с помощта на с тях можете лесно да проверите състава на дадено вещество.

Качественият анализ най-често се извършва във водни разтвори. Той се основава на йонни реакции и ви позволява да откривате катиони или аниони на вещества, които се съдържат там. Робърт Бойл се счита за основател на този анализ. Той представи тази идея на химически елементикато за неразградими основни части сложни вещества, след което систематизира всички познати по негово време качествени реакции.

  1. Количественият анализ е набор от химични, физикохимични и физични методи за определяне на съотношението на компонентите, включени в състава

аналит. Въз основа на резултатите от това е възможно да се определят константи на равновесие, продукти на разтворимост, молекулни и атомни маси. Такъв анализ е по-труден за извършване, тъй като изисква внимателен и по-старателен подход; в противен случай резултатите могат да доведат до големи грешки и работата ще бъде сведена до нула.

Количественият анализ обикновено се предхожда от качествен анализ.

Глава 2.

Методи химичен анализ.

Методите за химичен анализ се разделят на 3 групи.

  1. Химични методибазиран на химична реакция.

В този случай за анализ могат да се използват само онези реакции, които са придружени от видим външен ефект, например промяна в цвета на разтвора, отделяне на газове, утаяване или разтваряне на утаяване и др. Тези външни ефекти ще служат в този случай като аналитични сигнали. Настъпващите химични промени се наричат аналитични реакции, а веществата, които предизвикват тези реакции, са химични реагенти.

всичко химични методиразделени на две групи:

  1. Реакцията се извършва в разтвор, така нареченият „мокър път“.
  2. Как да направите анализ с твърди веществабез използването на разтворители, този метод се нарича "сух път". Разделя се на пирохимичен анализ и тритурационен анализ. Припирохимичен анализ иИзследваното вещество се нагрява в пламъка на газова горелка. В този случай летливите соли (хлориди, нитрати, карбонати) на редица метали придават на пламъка определен цвят. Друг метод за пиротехнически анализ е производството на цветни перли (стъкло). За да се получат перли, солите и металните оксиди се сливат с натриев тетраборат (Na2 B4O7 "10H2O) или натриев амониев хидрогенфосфат (NaNH4HP04 4H20) и се наблюдава цветът на получените стъкла (перли).
  3. Метод на триенебеше предложен в 1898 от Ф. М. Флавицки. Твърдото изпитвано вещество се смила с твърд реагент и се наблюдава външният ефект. Например кобалтовите соли с амониев тиоцианат могат да дадат син цвят.
  1. При анализ с физични методипроучване физични свойствавещества с помощта на инструменти, без да се прибягва до химични реакции. ДА СЕ физични методиможе да се припише спектрален анализ, луминесцентни, рентгенова дифракция и други методи за анализ.
  2. Използване на физико-химични методипроучване физични явлениякоито възникват при химични реакции. Например, с колориметричния метод, интензитетът на цвета се измерва в зависимост от концентрацията на веществото, при кондуктометричния анализ се измерва промяната в електрическата проводимост на разтворите.

Глава 3.

Лабораторна работа.

Цветни реакции на пламък.

Мишена: Да се ​​изследва оцветяването на пламъка на алкохолна лампа от метални йони.

В работата си реших да използвам метода за пиротехнически анализ на оцветяването на пламъка с метални йони.

Тествани вещества:метални соли (натриев флуорид, литиев хлорид, меден сулфат, бариев хлорид, калциев хлорид, стронциев сулфат, магнезиев хлорид, оловен сулфат).

Оборудване: порцеланови чаши, етилов алкохол, стъклена пръчка, концентрирана солна киселина.

За да извърша работата, направих разтвор на сол етилов алкохоли след това го запалете. Проведох експеримента си няколко пъти, на последния етап бяхме избрани най-добрите образци, полето на което направихме видео.

Изводи:

    Летливите соли на много метали оцветяват пламъка в различни цветове, характерни за тези метали. Цветът зависи от горещите пари на свободни метали, които се получават в резултат на термичното разлагане на соли, когато се въвеждат в пламъка на горелката. В моя случай тези соли включваха натриев флуорид и литиев хлорид; те дадоха ярки, наситени цветове.

Заключение.

Химическият анализ се използва от хората в много области, но в уроците по химия ние се запознаваме само с малка област от това сложна наука. Техниките, използвани в пирохимичния анализ, се използват в качествения анализ като предварителен тест при анализиране на смес от сухи вещества или като скринингови реакции. При качествения анализ "сухите" реакции играят само спомагателна роля, те обикновено се използват като първични тестове и реакции за проверка.

В допълнение, тези реакции се използват от хората в други индустрии, например във фойерверките. Както знаем, фойерверките са декоративни светлини с различни цветове и форми, получени чрез изгаряне на пиротехнически състави. И така, пиротехниците добавят различни запалими вещества към състава на фойерверките, сред които са широко представени неметалните елементи (силиций, бор, сяра). При окисляването на бор и силиций се отделя голям бройенергия, но газови продукти не се образуват, така че тези вещества се използват за производство на предпазители със забавено действие (за запалване на други съединения в определено време). Много смеси включват органични въглеродни материали. Например, дървени въглища(използван в черен барут, снаряди за фойерверки) или захар (димни гранати). Използват се химически активни метали (алуминий, титан, магнезий), чието изгаряне по време на висока температурадава ярка светлина. Този имот е бил използван за изстрелване на фойерверки.

В процеса на работа разбрах колко трудно и важно е да се работи с вещества, не всичко беше толкова успешно, колкото бих искал. По правило в часовете по химия липсва практическа работа, благодарение на която се развиват теоретични умения. Проектът ми помогна да развия това умение. Освен това с голямо удоволствие запознах моите съученици с резултатите от работата си. Това им помогна да затвърдят теоретичните си знания.

В повечето случаи пламъкът на камината или огъня е жълто-оранжев поради съдържащите се в дървесината соли. Чрез добавяне на определени химикали можете да промените цвета на пламъка, за да подхожда по-добре на специално събитие или просто да се възхищавате на променящите се цветове. За да промените цвета на пламъка, можете да добавите някои химични съединениядиректно в огъня, пригответе парафинови торти с химикали или накиснете дървата за огрев в специален химически разтвор. Въпреки цялото забавление, което може да ви достави създаването на цветни пламъци, не забравяйте да бъдете особено внимателни, когато работите с огън и химикали.

стъпки

Избор на правилните химикали

    Изберете цвета (или цветовете) на пламъка.Въпреки че имате набор от различни цветове на пламъка, от които да избирате, трябва да решите кои са най-важни за вас, за да можете да изберете правилните химикали. Пламъкът може да бъде направен син, тюркоазен, червен, розов, зелен, оранжев, лилав, жълт или бял.

    Определете химикалите, от които се нуждаете, въз основа на цвета, който създават при изгаряне.За да оцветите пламъка в желания цвят, трябва да изберете правилните химикали. Те трябва да са прахообразни и да не съдържат хлорати, нитрати или перманганати, които при изгаряне образуват вредни странични продукти.

    • Да създам син пламък, вземете меден хлорид или калциев хлорид.
    • За да направите пламъка тюркоазен, използвайте меден сулфат.
    • За да получите червен пламък, вземете стронциев хлорид.
    • За да създадете розов пламък, използвайте литиев хлорид.
    • За да направите пламъците светлозелени, използвайте боракс.
    • Придобивам зелен пламък, вземете стипца.
    • За да създадете оранжев пламък, използвайте натриев хлорид.
    • Да създадеш пламък лилавовземете калиев хлорид.
    • За получаване жълт пламъкизползвайте натриев карбонат.
    • За да създадете бял пламък, използвайте магнезиев сулфат.

  1. Купете правилните химикали.Някои от агентите за оцветяване на пламъка са обичайни домакински химикали и могат да бъдат намерени в магазини за хранителни стоки, железария или градини. Други химикали могат да бъдат закупени в специализирани магазини за химикали или онлайн.

    • Медният сулфат се използва във водопровода, за да унищожи корените на дърветата, които могат да повредят тръбите, така че можете да го потърсите в железарските магазини.
    • Натриевият хлорид е обикновена трапезна сол, така че можете да го купите в магазина за хранителни стоки.
    • Калиевият хлорид се използва като омекотител за вода, така че може да се намери и в строителните магазини.
    • Бораксът често се използва за пране, така че може да се намери в перилни препаратинякои супермаркети.
    • Магнезиевият сулфат се съдържа в английската сол, за която можете да попитате в аптеките.
    • Медният хлорид, калциевият хлорид, литиевият хлорид, натриевият карбонат и стипцата трябва да бъдат закупени от химически магазини или онлайн търговци на дребно.

Добавяне на химикали към огъня

Приготвяне на парафинови блатове

  1. Разтопете парафина на водна баня.Поставете топлоустойчива купа върху тиган с леко кипяща вода. Добавете няколко парчета парафин в купата и ги оставете да се разтопят напълно.

    • Можете да използвате закупен парафин на бучки или буркани (или восък) или остатъчен парафин от стари свещи.
    • Не нагрявайте парафина на открит пламък, в противен случай може да предизвикате пожар.

  2. Добавете химикала към парафина и разбъркайте.След като парафинът се разтопи напълно, извадете го от водната баня. Добавете 1–2 супени лъжици (15–30 g) химичен реагенти се разбърква старателно до получаване на хомогенна смес.

    • Ако не искате да добавяте химикалите директно към парафина, можете първо да ги увиете в използван абсорбиращ материал и след това да поставите получения пакет в контейнера, който ще напълните с парафин.

  3. Оставете парафиновата смес леко да се охлади и я изсипете в хартиени чаши.След като приготвите парафиновата смес с химикала, оставете да се охлади за 5-10 минути. Докато сместа е още течна, я изсипете в хартиени форми за мъфини, за да направите восъчни сладки.

    • За готвене парафинови блатовеМожете да използвате малки хартиени чаши или картонени кутии за яйца.

  4. Оставете парафина да се втвърди.След като парафинът се излее във формите, оставете да престои, докато се втвърди. Ще отнеме около час, за да се охлади напълно.

    Хвърлете парафиновата торта в огъня.Когато парафиновите блатове се втвърдят, извадете един от тях от опаковката. Хвърлете тортата в най-горещата част на огъня. Когато восъкът се разтопи, пламъкът ще започне да променя цвета си.

    • Можете да добавите няколко парафинови торти с различни химически добавки към огъня наведнъж, просто ги поставете на различни места.
    • Парафиновите торти работят добре за огън и камини.

Обработка на дърво с химикали

  1. Съберете сухи и леки материали за огъня.Подходящи за вас са материали на основата на дърво, като дървени стърготини, остатъци от дървен материал, борови шишарки и храсти. Можете да използвате и навити вестници.

    Разтворете химикала във вода.Добавете 450 g от избрания химикал на всеки 4 литра вода, използвайте за това пластмасов контейнер. Разбъркайте добре течността, за да ускорите разтварянето на химикала. За най-добри резултати добавете само един вид химикал към водата.

    • Можете също да използвате стъклен съд, но избягвайте използването на метални контейнери, които могат да реагират с химикали. Внимавайте да не изпуснете или счупите стъклени съдове, които използвате в близост до огън или камина.
    • Не забравяйте да носите предпазни очила, маска (или респиратор) и гумени ръкавици, когато приготвяте химическия разтвор.
    • Най-добре е да подготвите разтвора за на открито, тъй като някои видове химикали могат да оцветят работна повърхностили отделят вредни изпарения.

  2. Накиснете в разтвора за една нощ дървени материали. Изсипете разтвора в голям съд, напр. Пластмасов контейнер. Поставете дървените материали в мрежеста торба (често използвана за съхранение на лук или картофи) за потапяне. Натегнете торбата с тухла или друг тежък предмет и оставете дървото в течността за 24 часа.

    Извадете мрежата с дървени материали от разтвора и оставете да изсъхне.Повдигнете мрежестата торбичка, съдържаща дървесните материали, над контейнера с разтвора, за да може леко да се отцеди. След това поставете дървените материали върху лист вестник или ги окачете на сухо, добре проветриво място и оставете да изсъхнат за 24 часа или повече.

    • Не забравяйте да носите защитни ръкавици, когато отстранявате дървени материали от химическия разтвор.
    • Ако не оставите дървата да изсъхнат, трудно ще запалите огън.

  3. Изгорете обработени дървени материали в огън.Запалете огън или запалете камина. След като обикновеното дърво изгори и огънят утихне, добавете обработени дървени материали. След няколко минути те ще светнат и ще видите цветни пламъци.