Hemijski nazivi i formule supstanci. Moderna bašta u stilu visoke tehnologije Naziv formule hf

Naziv hi-tech dolazi od engleske fraze “visoka tehnologija” ili “visoka tehnologija”. Ova fraza se zove modernog pravca u dizajnu i arhitekturi, koju karakterizira minimalizam u detaljima i duh industrijalizacije. Ovaj stil je danas jedan od najpopularnijih, a hiljade dizajnera širom svijeta bave se dizajnom objekata u njemu.

Moderan stil se ne može miješati s drugim. Odlikuje se prisustvom ravnih linija, grubih oblika i prigušene boje. Kromirani metal, kablovi, razni geometrijski dizajni, vertikalni nosači za biljke - sve to stvara svoju posebnu atmosferu

Vrt visoke tehnologije

Prva stvar koja vam upada u oči je veliki broj slobodan prostor. Ima malo obojenih cvjetnjaka, uglavnom grmlja i niskog drveća. Staze su obično popločane pločicama ili kamenjem. Oni se okreću oštri uglovi i formiraju stroge geometrijske oblike.

Osim staza, i ostali elementi vrta (na primjer, bare, platforme, kreveti) također imaju pretežno oblik trokuta, kruga, kvadrata, spirale i druge oblike.

Biljke

Vegetacija je ujednačena. Ovdje nećete naći razne sorte i vrste zasada. Prevladavaju topiari, nagnuti travnjaci i prostrane popločane površine.

Zajedno sa travnjacima, dati baštenske površine geometrijski oblik i ujednačenosti, koriste se prizemne biljke. Zahvaljujući pravilnom sjedenju, pojavljuju se glatke površine različitih boja. Opcije za takve biljke:

• pachysandra;
• manžeta;
• kopito;

Velika stabla mogu biti prisutna, ali njihova lokacija mora biti pažljivo isplanirana. Kao i sve ostalo, oni se pokoravaju jedinstvenom planu i ne mogu biti locirani haotično.

Neki dizajneri stvaraju čitave zidove od niskih zidova obrubljenih valovima i popločaju staze između njih pločicama. Ova ideja izgleda svježe i lijepo, međutim, daje rezultate ekstra gnjavaža trimovanjem.

Boje

Od paleta boja najčešće se koriste diskretne bijele, sive i zelene boje, ponekad i plave. Crni i narandžasti umetci se rijetko koriste za isticanje određenih područja.

Zgrade su pretežno od slonovače i café au lait, a da nisu previše šarene. Kao što ste već primijetili, raznolikost nijansi i svijetlih boja potpuno je nekarakteristična za high-tech stil.

Materijali

Za biljke se često ugrađuju pocinčani kontejneri, raspoređeni u jasnom redoslijedu. Baštenske površine mogu se podijeliti metalnim sajlama i prečkama na koje se postavljaju urbani objekti poput velikih ventilatora.

Materijali koji se koriste za tehničku baštu su moderni, neki mogu biti skupi, međutim, otporni su na habanje i služiće duge godine. Postoje samo 4 glavne vrste:

• kamen;
• staklo:
• vrijedne vrste drveta;
• metal.

Često postavljaju metalne stolice i stolove, ili one od savršeno glatkih drvenih ploča. Prelijepo izgledaju skriveno osvjetljenje širokih stepenica, kao i debele staklene lampe ukopane u zemlju.

Zoniranje se često vrši promjenom nivoa. Na primjer, "podovi" obloženi velikim, ujednačenim pločicama, ukrašeni grmljem sa strane, i stepenicama koje vode do više visoki nivo, gdje se nalazi nekoliko stabala.

Dodaci

Osim toga savremeni materijali, minimalistički dizajn i strogo odabrana vegetacija, dodaci igraju važnu ulogu. Budući da „high tech“ vrt podrazumijeva korištenje ultramodernih tehnologija, odabiru dodataka treba posvetiti maksimalnu pažnju.

Razmislite detaljno Velike okrugle lampe od mat bijelo staklo, izgleda veoma povoljno.

Namještaj od čelika jedna je od najprepoznatljivijih karakteristika u stilu visoke tehnologije.

Glavno pravilo za sve dodatke je da budu moderni i moderni. Što više naprava sadrži vaša tehnološka bašta, to bolje. Na primjer, sistem pametne kuće ili inteligentno osvjetljenje. Kreativne sjenice napravljene od vrijedne vrste drvo, ili beton, bazeni i fontane - sve će to naglasiti jedinstvenost i status Vaše stranice.

Ako nemate iskustva, onda je za izradu projekta tehnološkog vrta najbolje obratiti se profesionalcu. Zbog složenosti dizajna, potrebe za promišljanjem svakog detalja i praćenjem geometrije svih oblika, početniku će biti teško uzeti u obzir sve aspekte. Međutim, uloženo vrijeme i novac na kraju će vam omogućiti da stvarate na svom prigradskom području pravo remek-delo inženjerske i tehničke misli.

Poznate kompanije često imaju neobična imena. Istovremeno, osnivači motiviraju riječ, koja je običnom čovjeku nerazumljiva, iz raznih razloga: dopao im se zvuk, podsjeća na ime kućnog ljubimca, uobičajena domena je već zauzeta ili je skupa.

NA OVU TEMU

dakle, radni naziv poznate društvene mreže Twitter bio je Status, ali osnivači nisu bili zadovoljni njime. "Željeli smo da ime zvuči kao zvono koje vam pomaže da pronađete prijatelja gdje god da se nalazi", rekao je osnivač Jack Dorsey. "Došli smo do liste riječi i na kraju smo se odlučili na trzanje jer zvuči kao telefonski poziv." Međutim, twitch nema dobre asocijacije. Nakon mnogo pretraživanja po rječnicima, konačno smo odabrali riječ twitter (twitter), i to je bilo upravo ono što nam je trebalo."

Poznati programer online igrica Zynga je dobila ime po buldogu osnivača kompanije Marka Pincusa.. Ali zbog činjenice da je Zinga.com već zauzet, morao sam se zaustaviti na Zynga.com.

Što se tiče Googlea, onda prvobitno Sergey Brin i Larry Page su svoju tražilicu nazvali Back Rub(trenje leđa). Međutim, kasnije je preimenovan u Google. Ova riječ dolazi od matematičkog pojma googol (broj 10 na stepen od 100). Prema riječima osnivača, ovaj naziv vrlo dobro izražava suštinu tražilice, koja pomaže u pronalaženju ogromne količine informacija.

Naziv Yandex dolazi od nekoliko riječi, prenose Vesti.Ru. Riječ su skovali Ilya Segalovich, trenutni direktor tehnologije u Yandexu, i generalni direktor kompanije Arkady Volozh. Ilya zapisao razne izvedenice riječi koje opisuju suštinu tehnologije. Kao rezultat toga, pojavila se opcija Yandex. Za dodavanje ukusa i nacionalni karakter, odlučeno je da se prvo slovo zamijeni ruskim “Ya”.

One Kings Lane je dobro poznata web stranica za prodaju kućnih potrepština. Naziv kompanije je poštanska adresa "koja kombinuje stari i novi svet".

Jerry Yang i David Filo preimenovali su svoju kompaniju Jerry's Guide to the World Wide Web 1994. u Yahoo!. Ime ima književne korijene. Yahoos je bio naziv divljih životinja u knjizi Gulliver's Travels Jonathana Swifta. Dakle, Yahoo! znači "grubo, jednostavno i neotesan."

U početku projekat koji je kasnije postao Skype nazvan je Sky peer-to-peer (“Preko neba jedni s drugima”). engleski izraz je skraćeno na Skyper, ali je r kasnije prekinuto.

Prema riječima suosnivača Applea Stevea Woznicka, ideja da se kompanija imenuje došla je Steveu Jobsu dok se vozio od Palo Alta do Los Altosa. "Možda je brao jabuke na farmi. Nisam ga pitao za to. Možda je ova ideja nastala u vezi sa starom diskografskom kućom Apple Records. Stiv je zaista volio muziku", rekao je Woznik.

Čuvena muzička kompanija Pandora dobila je ime po grčkoj boginji koja je imala magičnu kutiju sa svim nevoljama i nadama.

Verovatno ste već čuli koliko izvornih govornika pozdravljaju jedni druge govoreći " zdravo", "zdravo", ili jednostavno " hej“Sve ove riječi znače isto – pozdrav. Osnovna razlika između njih je stepen formalnosti, odnosno u pravilima primjene u zavisnosti od odnosa ljudi koji komuniciraju.

Često dodaju riječ " tamo" (značenje je isto): "Zdravo!", "Hej tamo!", "Zdravo!".

zdravo

Ovo formalno varijanta pozdrava i odgovara ruskom " Pozdrav!", ali obično " zdravo"prevedeno na ruski kao" zdravo„Takođe, „zdravo“ se vrlo često koristi prilikom odgovaranja na telefonski poziv i mnogo rjeđe za privlačenje pažnje.

zdravo Dmitry! Drago mi je što smo se upoznali.
zdravo, Dmitriy! Drago mi je što smo se upoznali.

zdravo! Slušate li me?
Hej! Slušaš li me?

zdravo? Ovo je Tom.
zdravo? Ovo je Tom/Tom je u kontaktu.

Sinonimi Zdravo. Sljedeće opcije pozdrava mogu uspješno zamijeniti pozdrav: pozdrav, dobar dan/jutro/veče/popodne, drago mi je što smo se upoznali/vidjeli.

IN poslovnu korespondenciju(takođe putem e-pošte) reći "zdravo" je neprikladno. Umjesto toga, kažu "Dragi + ime druge osobe" - služi kao pozdrav.

Zdravo

Ovo svaki dan opciju pozdrava, odnosno ima neutralan nijansa ljubaznosti. Prevedeno na ruski kao " zdravo" ili " zdravo". To je prikladno u mnogim svakodnevnim situacijama i prirodi odnosa među sagovornicima. Ali ipak se preporučuje da se na ovaj način pozdravljaju prijatelji, rodbina i poznate osobe.

Zdravo,mama. Samo zovem da kaćem da te volim.
zdravo, mama. Samo zovem da kaćem da te volim.

Zdravo. Izvinite što kasnim.
zdravo. Izvinite što kasnim.

Zdravo, Anya. Voleo bih da budem tvoj novi prijatelj.
zdravo, Anya. Hteo sam da budem tvoj novi prijatelj.

Hej

Ovo neformalno ili "mladanska" verzija pozdrava. Odgovara ruskom " Odlično" i " Vatromet„Ponekad to kažu ako žele da pokažu radost (dugo očekivanog) susreta.

Hej! Gdje su Ides li?
Odlično! Gdje ideš?

Hej. Moram razgovarati s tobom.
zdravo. Moram razgovarati s tobom.

Često " hej" koristi se za privlačenje pažnje, za izražavanje divljenja/iznenađenja i nezadovoljstva. U SAD, ako momak želi da flertuje sa devojkom, u skoro 99% slučajeva će reći "hej".

Hej. Ovde sam, u redu je.
Hej/Ay. Ja sam ovdje. Dobro sam.

Hej, je li ovo auto tvoje majke?
Vau, je li ovo auto tvoje mame?

Hej! Beži od moje kuće!
Hej! (Hajde) izlazi iz moje kuće!

Hej nepristojan je prema strancima i nepoznatim ljudima, a nepristojan prema starijoj generaciji.

Sinonimi Hej: ćao, šta ima, sup.

zaključci

Možemo zaključiti da je glavna razlika između ovih riječi stepen formalnosti. Mogu se podijeliti u tri nivoa:

Zdravo – svečani pozdrav;
Zdravo – prihvatljiv, svakodnevni pozdrav;
Hej, to je neformalni pozdrav.

8.1. Šta je hemijska nomenklatura

Hemijska nomenklatura se postepeno razvijala tokom nekoliko vekova. Kako se hemijsko znanje akumuliralo, mijenjalo se nekoliko puta. Ona se i sada usavršava i razvija, što je povezano ne samo sa nesavršenošću nekih nomenklaturnih pravila, već i sa činjenicom da naučnici neprestano otkrivaju nova i nova jedinjenja koja se mogu imenovati (a ponekad čak i praviti formule) korišćenjem postojeća pravila ponekad se ispostavi da je nemoguće. Pravila nomenklature koja trenutno prihvata naučna zajednica širom sveta sadržana su u višetomnoj publikaciji: “IUPAC nomenklaturna pravila za hemiju”, broj tomova u kojoj se stalno povećava.
Već su vam poznate vrste hemijskih formula, kao i neka pravila za njihov sastav. Kako se zovu hemijske supstance?
Koristeći pravila nomenklature, možete kreirati sistematično Ime supstance.

Za mnoge supstance, pored sistematskih, koriste se i tradicionalne, tzv trivijalan naslovi. Kada su nastali, ova imena su odražavala određena svojstva tvari, metode proizvodnje ili su sadržavala naziv od čega su napravljeni. ovu supstancu je istaknuto. Uporedite sistematske i trivijalne nazive supstanci date u tabeli 25.

Svi nazivi minerala (prirodnih supstanci koje čine stene) su takođe trivijalni, na primer: kvarc (SiO 2); kamena so ili halit (NaCl); cink blende, ili sphalerit (ZnS); magnetna željezna ruda, ili magnetit (Fe 3 O 4); piroluzit (MnO 2); fluorit, ili fluorit (CaF 2) i mnogi drugi.

Tabela 25. Sistematski i trivijalni nazivi nekih supstanci

Za neke od najpoznatijih ili najraširenijih supstanci koriste se samo trivijalni nazivi, na primjer: voda, amonijak, metan, dijamant, grafit i drugi. U ovom slučaju, ponekad se nazivaju tako trivijalna imena poseban.
Naučit ćete kako su sastavljeni nazivi tvari koje pripadaju različitim klasama u sljedećim paragrafima.

HEMIJSKA NOMENKLATURA, SISTEMATSKI NAZIV, TRIVIJALNI NAZIV, POSEBNI NAZIV.
1. Zapišite deset trivijalnih naziva bilo kojih jedinjenja (ne u tabeli) iz prethodnih poglavlja udžbenika, zapišite formule ovih supstanci i dajte njihova sistematska imena.
2.Šta znače trivijalni nazivi “kuhinjska sol”, “kalkulirana soda”, “ ugljen monoksid", "spaljeni magnezij"?

Većina naslova jednostavne supstance odgovaraju nazivima odgovarajućih elemenata. Samo sve alotropske modifikacije ugljika imaju svoja posebna imena: dijamant, grafit, karbin i drugi. Osim toga, jedna od alotropnih modifikacija kisika ima svoje posebno ime - ozon.
Najjednostavnija formula jednostavne nemolekularne supstance sastoji se samo od simbola odgovarajućeg elementa, na primjer: Na - natrij, Fe - željezo, Si - silicijum.
Alotropske modifikacije označavaju se pomoću alfabetskih indeksa ili slova grčke abecede:

C (a) – dijamant; - Sn – sivi lim;
C (gr) – grafit; - Sn – bijeli lim.

IN molekularne formule Indeks molekularnih jednostavnih supstanci, kao što znate, pokazuje broj atoma u molekuli supstance:
H 2 – vodonik; O 2 – kiseonik; Cl 2 – hlor; O 3 – ozon.

U skladu s pravilima nomenklature, sistematski naziv takve tvari mora sadržavati prefiks koji označava broj atoma u molekuli:
H 2 – divodonik;
O 3 – trikiseonik;
P 4 – tetrafosfor;
S 8 - oktasumpor itd., ali trenutno ovo pravilo još nije postalo opšteprihvaćeno.

Tabela 26. Numerički prefiksi

U skladu sa opšte pravilo u formuli binarne supstance simbol elementa sa nižom elektronegativnošću atoma stavlja se na prvo mesto, a na drugo - sa višom, na primer: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (i ne FNa, Cl 2 Ba, O 2 C ili F 2 O!).
Budući da se vrijednosti elektronegativnosti za atome različitih elemenata stalno poboljšavaju, obično se koriste dva osnovna pravila:
1. Ako je binarno jedinjenje spoj elementa koji formira metal sa elementa koji formira nemetal, tada se simbol elementa koji formira metal uvijek stavlja na prvo mjesto (lijevo).
2. Ako su oba elementa uključena u jedinjenje elementi koji tvore nemetale, onda su njihovi simboli raspoređeni u sljedećem nizu:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Napomena: Treba imati na umu da mjesto dušika u ovoj praktičnoj seriji ne odgovara njegovoj elektronegativnosti; kao opšte pravilo treba ga postaviti između hlora i kiseonika.

Primeri: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (prema prvom pravilu);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (prema drugom pravilu).
Sistematski naziv binarnog jedinjenja može se dati na dva načina. Na primjer, CO 2 se može nazvati ugljičnim dioksidom - ovo ime već znate - i ugljičnim monoksidom (IV). U drugom nazivu, u zagradama je naveden Stock broj (oksidacijsko stanje) ugljika. Ovo je učinjeno kako bi se ovaj spoj razlikovao od CO - ugljičnog monoksida (II).
Možete koristiti bilo koju vrstu imena, ovisno o tome koji je u ovom slučaju pogodniji.

Primjeri (pogodniji nazivi su istaknuti):

Drugi primjeri:

Ako atomi elementa koji je prvi u formuli tvari pokazuju samo jedno pozitivno oksidacijsko stanje, tada se obično ne koriste ni numerički prefiksi ni oznaka ovog oksidacijskog stanja u nazivu tvari, na primjer:
Na 2 O – natrijum oksid; KCl – kalijum hlorid;
Cs 2 S – cezijum sulfid; BaCl 2 – barijum hlorid;
BCl 3 – bor hlorid; HCl – hlorovodonik (hlorovodonik);
Al 2 O 3 – aluminijum oksid; H 2 S – vodonik sulfid (vodonik sulfid).

1. Napravite sistematske nazive supstanci (za binarne supstance - na dva načina):
a) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
b) N 2, FeCl 2, Al 2 S 3, CuI, H 2 Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Imenujte svaki od azotnih oksida na dva načina: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Naglasite imena jednostavnija za upotrebu.
3. Zapišite formule sljedećih supstanci:
a) natrijum fluorid, barijum sulfid, stroncijum hidrid, litijum oksid;
b) ugljen(IV) fluorid, bakar(II) sulfid, fosfor(III) oksid, fosfor(V) oksid;
c) silicijum dioksid, dijod pentoksid, difosfor trioksid, ugljen-disulfid;
d) vodonik selenid, vodonik bromid, vodonik jodid, vodonik telurid;
e) metan, silan, amonijak, fosfin.
4. Formulisati pravila za sastavljanje formula za binarne supstance prema položaju elemenata koji čine ovu supstancu u sistemu elemenata.

Kao što ste već primijetili, u formuli binarnog spoja prvo mjesto je simbol kationa ili atoma s djelomičnim pozitivnim nabojem, a drugo je simbol anjona ili atoma s djelomičnim negativnim nabojem. Formule i više se sastavljaju na isti način složene supstance, ali mjesta atoma ili prostih jona u njima zauzimaju grupe atoma ili složeni joni.
Kao primjer, razmotrite spoj (NH 4) 2 CO 3. U njemu je na prvom mjestu formula kompleksnog katjona (NH 4), a na drugom je formula kompleksnog anjona (CO 3 2).
U formuli najsloženijeg jona, simbol centralnog atoma, odnosno atoma na koji su povezani preostali atomi (ili grupe atoma) ovog jona, stavlja se na prvo mesto, a oksidaciono stanje centralnog atoma je naznačeno u nazivu.

Primjeri sistematskih naziva:
Na 2 SO 4 natrijum tetraoksosulfat(VI),
K 2 SO 3 kalijum(II) trioksosulfat(IV),
CaCO 3 kalcijum(II) trioksokarbonat(IV),
(NH 4) 3 PO 4 amonijum tetraoksofosfat(V),
PH 4 Cl fosfonijum hlorid,
Mg(OH) 2 magnezijum(II) hidroksid.

Takva imena tačno odražavaju sastav jedinjenja, ali su veoma glomazna. Stoga, skraćeni ( polusistematski) nazivi ovih jedinjenja:
Na 2 SO 4 natrijum sulfat,
K 2 SO 3 kalijum sulfit,
CaCO 3 kalcijum karbonat,
(NH 4) 3 PO 4 amonijum fosfat,
Mg(OH) 2 magnezijum hidroksid.

Sistematski nazivi kiselina sastavljeni su kao da je kiselina vodonikova so:
H 2 SO 4 hidrogen tetraoksosulfat(VI),
H 2 CO 3 hidrogen trioksokarbonat (IV),
H 2 hidrogen heksafluorosilikat (IV). (O razlozima upotrebe uglastih zagrada u formuli ovog jedinjenja saznaćete kasnije)
Ali za najpoznatije kiseline, nomenklaturna pravila dopuštaju upotrebu njihovih trivijalnih naziva, koji su, zajedno s nazivima odgovarajućih anjona, dati u tabeli 27.

Tabela 27.Nazivi nekih kiselina i njihovih anjona

Klasifikacija neorganskih supstanci i njihova nomenklatura zasnivaju se na najjednostavnijoj i najstalnijoj karakteristici tokom vremena - hemijski sastav , koji prikazuje atome elemenata koji formiraju datu supstancu u njihovom numeričkom odnosu. Ako se supstanca sastoji od atoma jednog hemijski element, tj. je oblik postojanja ovog elementa u slobodnom obliku, onda se naziva jednostavnim supstance; ako je supstanca sastavljena od atoma dva ili više elemenata, onda se zove kompleksna supstanca. Obično se nazivaju sve jednostavne tvari (osim jednoatomnih) i sve složene tvari hemijska jedinjenja , budući da su u njima atomi jednog ili različitih elemenata međusobno povezani hemijskim vezama.

Nomenklatura neorganskih supstanci sastoji se od formula i naziva. Hemijska formula - prikaz sastava supstance pomoću simbola hemijskih elemenata, brojčanih indeksa i nekih drugih znakova. Hemijski naziv - slika sastava supstance koristeći reč ili grupu reči. Konstrukciju hemijskih formula i imena određuje sistem pravila nomenklature.

Simboli i nazivi hemijskih elemenata dati su u Periodnom sistemu elemenata D.I. Mendeljejev. Elementi se konvencionalno dijele na metali I nemetali . Nemetali su svi elementi grupe VIIIA (plemeniti gasovi) i grupe VIIA (halogeni), elementi grupe VIA (osim polonijuma), elementi azot, fosfor, arsen (VA grupa); ugljenik, silicijum (IVA grupa); bor (IIIA grupa), kao i vodonik. Preostali elementi su klasifikovani kao metali.

Prilikom sastavljanja naziva tvari obično se koriste ruski nazivi elemenata, na primjer, diokisik, ksenon difluorid, kalijev selenat. Tradicionalno, za neke elemente, korijeni njihovih latinskih imena uvode se u izvedenice:

Na primjer: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.

Naslovi jednostavne supstance sastoji se od jedne riječi - imena kemijskog elementa s numeričkim prefiksom, na primjer:

Koriste se sljedeće numerički prefiksi:

Neodređeni broj je označen numeričkim prefiksom n- poli.

Za neke jednostavne tvari također koriste poseban imena kao što su O 3 - ozon, P 4 - bijeli fosfor.

Hemijske formule složene supstance sastavljena od oznake elektropozitivan(uslovni i pravi kationi) i elektronegativni(uslovni i pravi anjoni) komponente, na primjer, CuSO 4 (ovdje je Cu 2+ pravi kation, SO 4 2 - je pravi anjon) i PCl 3 (ovdje je P +III uslovni kation, Cl -I je uslovni anjon).

Naslovi složene supstance sastavljena prema hemijskim formulama s desna na lijevo. Sastoje se od dvije riječi - imena elektronegativnih komponenti (in nominativan padež) i elektropozitivne komponente (u genitivu), na primjer:

CuSO 4 - bakar(II) sulfat
PCl 3 - fosfor trihlorid
LaCl 3 - lantan(III) hlorid
CO - ugljen monoksid

Broj elektropozitivnih i elektronegativnih komponenti u nazivima označen je gore navedenim numeričkim prefiksima ( univerzalna metoda), ili oksidaciona stanja (ako se mogu odrediti formulom) koristeći rimske brojeve u zagradi (znak plus je izostavljen). U nekim slučajevima dat je naboj jona (za katione i anione složenog sastava), koristeći arapske brojeve sa odgovarajućim predznakom.

Za uobičajene višeelementne katione i anione koriste se sljedeći posebni nazivi:

Za mali broj dobro poznatih supstanci se također koristi poseban naslovi:

1. Kiseli i bazični hidroksidi. soli

Hidroksidi su vrsta složenih supstanci koje sadrže atome nekog elementa E (osim fluora i kiseonika) i hidroksilne grupe OH; opšta formula hidroksida E(OH) n, Gdje n= 1÷6. Oblik hidroksida E(OH) n pozvao ortho-oblik; at n> 2 hidroksid se takođe može naći u meta-oblik, koji pored E atoma i OH grupa uključuje atome kisika O, na primjer E(OH) 3 i EO(OH), E(OH) 4 i E(OH) 6 i EO 2 (OH) 2 .

Hidroksidi se dijele u dvije grupe sa suprotnim hemijskim svojstvima: kiseli i bazični hidroksidi.

Kiseli hidroksidi sadrže atome vodika, koji se mogu zamijeniti atomima metala prema pravilu stehiometrijske valencije. Većina kiselih hidroksida se nalazi u meta-formu, a atomi vodonika u formulama kiselih hidroksida su na prvom mjestu, na primjer, H 2 SO 4, HNO 3 i H 2 CO 3, a ne SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) i CO ( OH) 2. Opća formula kiselih hidroksida je H X EO at, gdje je elektronegativna komponenta EO y x - zove kiselinski ostatak. Ako nisu svi atomi vodika zamijenjeni metalom, oni ostaju kao dio kiselinskog ostatka.

Nazivi uobičajenih kiselinskih hidroksida sastoje se od dvije riječi: vlastitog imena sa završetkom “aya” i grupne riječi “acid”. Evo formula i vlastitih imena uobičajenih kiselih hidroksida i njihovih kiselih ostataka (crtica znači da hidroksid nije poznat u slobodnom obliku ili u kiseloj vodenoj otopini):

Manje uobičajeni kiseli hidroksidi nazivaju se prema pravilima nomenklature za složene spojeve, na primjer:

Nazivi kiselinskih ostataka koriste se za konstruiranje naziva soli.

Osnovni hidroksidi sadrže hidroksidne ione, koji se mogu zamijeniti kiselinskim ostacima prema pravilu stehiometrijske valencije. Svi bazični hidroksidi se nalaze u ortho-oblik; njihova opća formula je M(OH) n, Gdje n= 1,2 (rjeđe 3,4) i M n+ je katjon metala. Primjeri formula i imena osnovnih hidroksida:

Najvažnije hemijsko svojstvo bazičnih i kiselih hidroksida je njihova međusobna interakcija da tvore soli ( reakcija stvaranja soli), Na primjer:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Soli su vrsta složenih supstanci koje sadrže M katjone n+ i kiseli ostaci*.

Soli sa opšta formula M X(EO at)n pozvao prosjek soli i soli sa nesupstituiranim atomima vodika - kiselo soli. Ponekad soli također sadrže hidroksidne i/ili oksidne ione; takve soli se nazivaju main soli. Evo primjera i imena soli:

Kisele i bazične soli mogu se pretvoriti u srednje soli reakcijom s odgovarajućim bazičnim i kiselim hidroksidom, na primjer:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Postoje i soli koje sadrže dva različita kationa: često se nazivaju dvostruke soli, Na primjer:

2. Kiseli i bazični oksidi

Oksidi E X O at- proizvodi potpune dehidracije hidroksida:

Kiseli hidroksidi (H 2 SO 4, H 2 CO 3) kiselinski oksidi odgovaraju(SO 3, CO 2) i bazični hidroksidi (NaOH, Ca(OH) 2) - osnovnioksidi(Na 2 O, CaO), a oksidacijsko stanje elementa E se ne mijenja pri prelasku iz hidroksida u oksid. Primjeri formula i imena oksida:

Kiseli i bazični oksidi zadržavaju svojstva stvaranja soli odgovarajućih hidroksida kada su u interakciji s hidroksidima suprotnih svojstava ili jedni s drugima:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amfoterni oksidi i hidroksidi

Amfoteričnost hidroksidi i oksidi - hemijsko svojstvo koje se sastoji u stvaranju dva reda soli od njih, na primjer, za aluminijev hidroksid i aluminijev oksid:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Dakle, aluminij hidroksid i oksid u reakcijama (a) pokazuju svojstva main hidroksidi i oksidi, tj. reaguju sa kiselim hidroksidima i oksidom, formirajući odgovarajuću so - aluminijum sulfat Al 2 (SO 4) 3, dok u reakcijama (b) takođe pokazuju svojstva kiselo hidroksidi i oksidi, tj. reaguje sa bazičnim hidroksidom i oksidom, formirajući so - natrijum dioksoaluminat (III) NaAlO 2. U prvom slučaju, element aluminijum pokazuje svojstvo metala i deo je elektropozitivne komponente (Al 3+), u drugom - svojstvo nemetala i deo je elektronegativne komponente formule soli ( AlO 2 -).

Ako se ove reakcije odvijaju u vodenoj otopini, tada se mijenja sastav nastalih soli, ali ostaje prisustvo aluminija u kationu i anionu:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Ovdje su kompleksni joni 3+ - heksaakvaluminijum(III) kation, - - tetrahidroksoaluminat(III) jon istaknuti u uglastim zagradama.

Elementi koji pokazuju metalna i nemetalna svojstva u jedinjenjima nazivaju se amfoterni, oni uključuju elemente A-grupe Periodni sistem- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po itd., kao i većina elemenata B-grupe - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au itd. Amfoterni oksidi se nazivaju i kao i one glavne, na primjer:

Amfoterni hidroksidi (ako je oksidacijsko stanje elementa veće od + II) mogu se naći u ortho- ili (i) meta- forma. Evo primjera amfoternih hidroksida:

Amfoterni oksidi ne odgovaraju uvijek amfoternim hidroksidima, jer kada se pokušavaju dobiti potonji, nastaju hidratirani oksidi, na primjer:

Ako amfoterni element u spoju ima nekoliko oksidacijskih stanja, tada će se amfoternost odgovarajućih oksida i hidroksida (i, posljedično, amfoternost samog elementa) izraziti drugačije. Za niska oksidaciona stanja, hidroksidi i oksidi pokazuju prevagu osnovnih svojstava, a sam element ima metalna svojstva, tako da je gotovo uvijek uključen u katjone. Za visoka oksidaciona stanja, naprotiv, hidroksidi i oksidi imaju prevlast kiselih svojstava, a sam element ima nemetalna svojstva, pa je gotovo uvijek uključen u sastav aniona. Dakle, mangan(II) oksid i hidroksid imaju dominantna bazična svojstva, a sam mangan je dio katjona tipa 2+, dok mangan(VII) oksid i hidroksid imaju dominantna kisela svojstva, a sam mangan je dio MnO 4 - tip anjona.. Amfoterni hidroksidi uz veliku dominaciju kiselih svojstava, formule i nazivi se pripisuju modelu kiselih hidroksida, na primjer HMn VII O 4 - manganova kiselina.

Dakle, podjela elemenata na metale i nemetale je uslovna; Između elemenata (Na, K, Ca, Ba, itd.) sa čisto metalnim svojstvima i elemenata (F, O, N, Cl, S, C, itd.) sa čisto nemetalnim svojstvima, postoji velika grupa elemenata sa amfoternim svojstvima.

4. Binarna jedinjenja

Široka vrsta neorganskih kompleksnih supstanci su binarna jedinjenja. Tu spadaju, pre svega, sva dvoelementna jedinjenja (osim bazičnih, kiselih i amfoternih oksida), na primer H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC 2 , SiH 4 . Elektropozitivne i elektronegativne komponente formula ovih spojeva uključuju pojedinačne atome ili povezane grupe atoma istog elementa.

Višeelementne supstance, u čijim formulama jedna od komponenti sadrži nepovezane atome nekoliko elemenata, kao i jednoelementne ili višeelementne grupe atoma (osim hidroksida i soli), smatraju se binarnim jedinjenjima, na primer CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Dakle, CSO se može predstaviti kao CS 2 spoj u kojem je jedan atom sumpora zamijenjen atomom kisika.

Imena binarnih spojeva konstruirana su prema uobičajenim pravilima nomenklature, na primjer:

Za neka binarna jedinjenja koriste se posebna imena, čija je lista data ranije.

Hemijska svojstva binarnih jedinjenja su prilično raznolika, pa se često dijele u grupe po nazivu anjona, tj. Posebno se razmatraju halogenidi, halkogenidi, nitridi, karbidi, hidridi itd. Među binarnim jedinjenjima postoje i ona koja imaju neke karakteristike drugih vrsta neorganskih supstanci. Dakle, spojevi CO, NO, NO 2 i (Fe II Fe 2 III) O 4, čiji su nazivi konstruirani pomoću riječi oksid, ne mogu se svrstati u okside (kiseli, bazični, amfoterni). Ugljični monoksid CO, dušikov monoksid NO i dušikov dioksid NO 2 nemaju odgovarajuće kisele hidrokside (iako ovi oksidi nastaju od nemetala C i N), niti formiraju soli čiji bi anjoni uključivali atome C II, N II i N IV. Dvostruki oksid (Fe II Fe 2 III) O 4 - digvožđe(III)-gvožđe(II) oksid, iako sadrži atome amfoternog elementa - gvožđa u elektropozitivnoj komponenti, ali u dva različita oksidaciona stanja, usled čega , u interakciji s kiselim hidroksidima, stvara ne jednu, već dvije različite soli.

Binarna jedinjenja kao što su AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl i Pb(N 3) 2 grade se, poput soli, od stvarnih katjona i anjona, zbog čega se nazivaju nalik soli binarni spojevi (ili jednostavno soli). Mogu se smatrati produktima supstitucije atoma vodonika u jedinjenjima HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN i HN 3. Potonji u vodenoj otopini imaju kiselu funkciju, pa se njihove otopine nazivaju kiselinama, na primjer HF (aqua) - fluorovodonična kiselina, H 2 S (aqua) - hidrosulfidna kiselina. Međutim, oni ne pripadaju vrsti kiselih hidroksida, a njihovi derivati ​​ne spadaju u soli u klasifikaciji neorganskih supstanci.