Χημικές ονομασίες και τύποι ουσιών. Μοντέρνος κήπος σε στιλ υψηλής τεχνολογίας Όνομα τύπου hf

Το όνομα hi-tech προέρχεται από την αγγλική φράση «high technology» ή «high technology». Αυτή η φράση ονομάζεται σύγχρονη κατεύθυνσηστο design και την αρχιτεκτονική, που χαρακτηρίζεται από τον μινιμαλισμό στη λεπτομέρεια και το πνεύμα της εκβιομηχάνισης. Αυτό το στυλ είναι ένα από τα πιο δημοφιλή σήμερα και χιλιάδες σχεδιαστές σε όλο τον κόσμο ασχολούνται με το σχεδιασμό αντικειμένων σε αυτό.

Το μοντέρνο στυλ δεν μπορεί να συγχέεται με άλλα. Διακρίνεται από την παρουσία ευθειών γραμμών, τραχιών σχημάτων και υποτονικά χρώματα. Επιχρωμιωμένο μέταλλο, καλώδια, διάφορα γεωμετρικά σχέδια, κάθετα στηρίγματαγια τα φυτά - όλα αυτά δημιουργούν τη δική τους ιδιαίτερη ατμόσφαιρα

Κήπος υψηλής τεχνολογίας

Το πρώτο πράγμα που τραβάει την προσοχή σας είναι ένας μεγάλος αριθμός από ελεύθερος χώρος. Υπάρχουν λίγα χρωματιστά παρτέρια, κυρίως θάμνοι και χαμηλά δέντρα. Τα μονοπάτια είναι συνήθως στρωμένα με πλακάκια ή πέτρες. Γυρίζουν αιχμηρές γωνίεςκαι σχηματίζουν αυστηρά γεωμετρικά σχήματα.

Εκτός από τα μονοπάτια, άλλα στοιχεία του κήπου (για παράδειγμα, λίμνες, πλατφόρμες, κρεβάτια) έχουν επίσης κυρίως σχήμα τριγώνου, κύκλου, τετραγώνου, σπειροειδούς και άλλων σχημάτων.

Φυτά

Η βλάστηση είναι ομοιόμορφη. Εδώ δεν θα βρείτε ποικιλία ποικιλιών και ειδών φυτεύσεων. Κυριαρχούν οι θαμνώδεις θάμνοι, οι επικλινείς χλοοτάπητες και οι εκτεταμένες πλακόστρωτες εκτάσεις.

Μαζί με γκαζόν, να δώσουμε χώρους κήπου γεωμετρικό σχήμακαι ομοιομορφία, χρησιμοποιούνται φυτά εδαφοκάλυψης. Χάρη στο σωστό κάθισμα, εμφανίζονται λείες επιφάνειες διαφορετικών χρωμάτων. Επιλογές για τέτοια φυτά:

• παχυσάνδρα;
• σφαλιάρα;
• οπλή;

Μπορεί να υπάρχουν μεγάλα δέντρα, ωστόσο η θέση τους πρέπει να σχεδιαστεί προσεκτικά. Όπως όλα τα άλλα, υπακούουν σε ένα ενιαίο σχέδιο και δεν μπορούν να εντοπιστούν χαοτικά.

Μερικοί σχεδιαστές δημιουργούν ολόκληρους τοίχους χαμηλών τοίχων με επένδυση από κύματα και στρώνουν τα μονοπάτια μεταξύ τους με πλακάκια. Αυτή η ιδέα φαίνεται φρέσκια και όμορφη, ωστόσο, αποδίδει επιπλέον ταλαιπωρίαμε κούρεμα.

Χρωματιστά

Από χρωματική παλέταπιο συχνά χρησιμοποιούνται τα διακριτικά λευκά, γκρι και πράσινα χρώματα, μερικές φορές μπλε. Τα μαύρα και πορτοκαλί ένθετα χρησιμοποιούνται σπάνια για να τονίσουν συγκεκριμένες περιοχές.

Τα κτίρια είναι κυρίως ιβουάρ και café au lait, χωρίς να είναι πολύ πολύχρωμα. Όπως έχετε ήδη παρατηρήσει, η ποικιλία των αποχρώσεων και των φωτεινών χρωμάτων είναι εντελώς ασυνήθιστη για το στυλ υψηλής τεχνολογίας.

Υλικά

Για τα φυτά, εγκαθίστανται συχνά γαλβανισμένα δοχεία, διατεταγμένα με σαφή σειρά. Οι χώροι του κήπου μπορούν να χωριστούν με μεταλλικά καλώδια και εγκάρσιες ράβδους, πάνω στις οποίες τοποθετούνται αστικά αντικείμενα όπως μεγάλοι ανεμιστήρες.

Τα υλικά που χρησιμοποιούνται για τον τεχνικό κήπο είναι μοντέρνα, μερικά μπορεί να είναι ακριβά, ωστόσο, είναι ανθεκτικά στη φθορά και θα εξυπηρετήσουν πολλά χρόνια. Υπάρχουν μόνο 4 κύριοι τύποι:

• πέτρα;
• ποτήρι:
• πολύτιμα είδη ξύλου.
• μέταλλο.

Συχνά τοποθετούν μεταλλικές καρέκλες και τραπέζια, ή εκείνα που είναι κατασκευασμένα από τέλεια λεία ξύλινα πάνελ. Ο κρυφός φωτισμός των φαρδιών σκαλοπατιών, καθώς και οι παχιές γυάλινες λάμπες σκαμμένες στο έδαφος, φαίνονται όμορφα.

Η χωροθέτηση γίνεται συχνά αλλάζοντας το επίπεδο. Για παράδειγμα, «δάπεδα» επενδεδυμένα με μεγάλα, ομοιόμορφα πλακάκια, διακοσμημένα με θάμνους στα πλάγια και σκαλοπάτια που οδηγούν σε περισσότερα υψηλό επίπεδο, όπου βρίσκονται πολλά δέντρα.

αξεσουάρ

εκτός σύγχρονα υλικά, μινιμαλιστικός σχεδιασμός και αυστηρά επιλεγμένη βλάστηση, τα αξεσουάρ παίζουν σημαντικό ρόλο. Δεδομένου ότι ένας κήπος «υψηλής τεχνολογίας» συνεπάγεται τη χρήση υπερσύγχρονων τεχνολογιών, θα πρέπει να δοθεί μέγιστη προσοχή στην επιλογή των αξεσουάρ.

Σκεφτείτε με λεπτομέρεια Μεγάλα στρογγυλά φωτιστικά από ματ λευκό γυαλί, φαίνονται πολύ συμφέρουσες.

Τα έπιπλα από χάλυβα είναι ένα από τα πιο αναγνωρίσιμα χαρακτηριστικά που ενυπάρχουν στο στυλ υψηλής τεχνολογίας.

Ο βασικός κανόνας για όλα τα αξεσουάρ είναι ότι πρέπει να είναι μοντέρνα και μοδάτα. Όσο περισσότερα gadget περιέχει ο τεχνολογικός κήπος σας, τόσο το καλύτερο. Για παράδειγμα, ένα σύστημα έξυπνου σπιτιού ή ένας έξυπνος φωτισμός. Δημιουργικά κιόσκια κατασκευασμένα από πολύτιμο είδοςξύλο, ή σκυρόδεμα, πισίνες και σιντριβάνια - όλα αυτά θα τονίσουν τη μοναδικότητα και την κατάσταση του ιστότοπού σας.

Εάν δεν έχετε εμπειρία, τότε για να δημιουργήσετε ένα τεχνολογικό έργο κήπου είναι καλύτερο να απευθυνθείτε σε έναν επαγγελματία. Λόγω της πολυπλοκότητας του σχεδιασμού, της ανάγκης να σκεφτόμαστε κάθε λεπτομέρεια και να παρακολουθούμε τη γεωμετρία όλων των μορφών, θα είναι δύσκολο για έναν αρχάριο να λάβει υπόψη όλες τις πτυχές. Ωστόσο, ο επενδυμένος χρόνος και τα χρήματα θα σας επιτρέψουν τελικά να δημιουργήσετε στην προαστιακή σας περιοχή πραγματικό αριστούργημαμηχανικής και τεχνικής σκέψης.

Οι γνωστές εταιρείες έχουν αρκετά συχνά ασυνήθιστα ονόματα. Ταυτόχρονα, οι ιδρυτές παρακινούν τη λέξη, η οποία είναι ακατανόητη για τον μέσο άνθρωπο, για διάφορους λόγους: τους άρεσε ο ήχος, μοιάζει με το όνομα ενός κατοικίδιου ζώου, ο συνηθισμένος τομέας έχει ήδη ληφθεί ή είναι ακριβός.

ΠΑΝΩ ΣΕ ΑΥΤΟ ΤΟ ΘΕΜΑ

Ετσι, το όνομα εργασίας του διάσημου κοινωνικού δικτύου Twitter ήταν Status, αλλά οι ιδρυτές δεν ήταν ευχαριστημένοι με αυτό. «Θέλαμε το όνομα να ακούγεται σαν ένα κουδούνι που σε βοηθά να βρεις έναν φίλο όπου κι αν είναι», είπε ο ιδρυτής Τζακ Ντόρσεϊ. Ωστόσο, το twitch δεν έχει καλούς συσχετισμούς. Μετά από πολύ ψάξιμο στα λεξικά, τελικά επιλέξαμε τη λέξη twitter (twitter), και ήταν ακριβώς αυτό που χρειαζόμασταν».

Διάσημος προγραμματιστής διαδικτυακών παιχνιδιών Το Zynga πήρε το όνομά του από το μπουλντόγκ του ιδρυτή της εταιρείας Mark Pincus.. Αλλά λόγω του γεγονότος ότι το Zinga.com είχε ήδη ληφθεί, έπρεπε να σταματήσω στο Zynga.com.

Όσο για την Google, λοιπόν αρχικά ο Sergey Brin και ο Larry Page ονόμασαν τη μηχανή αναζήτησής τους Back Rub(πίσω τριβή). Ωστόσο, αργότερα μετονομάστηκε σε Google. Αυτή η λέξη προέρχεται από τον μαθηματικό όρο googol (ο αριθμός 10 στη δύναμη του 100). Σύμφωνα με τους ιδρυτές, αυτό το όνομα εκφράζει πολύ καλά την ουσία της μηχανής αναζήτησης, η οποία βοηθά στην εύρεση ενός τεράστιου όγκου πληροφοριών.

Το όνομα Yandex προέρχεται από πολλές λέξεις, αναφέρει το Vesti.Ru. Η λέξη επινοήθηκε από τον Ilya Segalovich, τον σημερινό διευθυντή τεχνολογίας της Yandex, και τον γενικό διευθυντή της εταιρείας, Arkady Volozh. Η Ίλια κατέγραψε διάφορα παράγωγα λέξεων που περιγράφουν την ουσία της τεχνολογίας. Ως αποτέλεσμα, εμφανίστηκε η επιλογή yandex. Για να προσθέσετε γεύση και εθνικό χαρακτήρα, αποφασίστηκε να αντικατασταθεί το πρώτο γράμμα με το ρωσικό «Ya».

Το One Kings Lane είναι ένας πολύ γνωστός ιστότοπος για την πώληση οικιακών ειδών. Το όνομα της εταιρείας είναι μια ταχυδρομική διεύθυνση «που συνδυάζει τον παλιό και τον νέο κόσμο».

Ο Jerry Yang και ο David Filo μετονόμασαν την εταιρεία τους Jerry's Guide to the World Wide Web το 1994 σε Yahoo!. Το όνομα έχει λογοτεχνικές ρίζες. Yahoos ήταν το όνομα των άγριων ζώων στο βιβλίο Gulliver's Travels του Jonathan Swift. Έτσι, Yahoo! σημαίνει "τραχύς, απλός και άξεστη».

Αρχικά το έργο που αργότερα έγινε Skype ονομάστηκε Sky peer-to-peer ("Across the sky with other"). Αγγλική έκφρασησυντομεύτηκε σε Skyper, αλλά το r αργότερα κόπηκε.

Σύμφωνα με τον συνιδρυτή της Apple, Steve Woznick, η ιδέα να ονομαστεί η εταιρεία ήρθε στον Steve Jobs ενώ οδηγούσε από το Palo Alto στο Los Altos. "Ίσως μάζευε μήλα στο αγρόκτημα. Δεν τον ρώτησα γι' αυτό. Ίσως αυτή η ιδέα προέκυψε σε σχέση με την παλιά δισκογραφική εταιρεία Apple Records. Ο Steve αγαπούσε πραγματικά τη μουσική", είπε ο Woznik.

Η διάσημη μουσική εταιρεία Pandora πήρε το όνομά της από την Ελληνίδα θεά που είχε ένα μαγικό κουτί με όλα τα δεινά και τις ελπίδες.

Πιθανότατα έχετε ήδη ακούσει πόσοι φυσικοί ομιλητές χαιρετούν ο ένας τον άλλον λέγοντας " Γειά σου", "γεια"ή απλά" γεια«Όλες αυτές οι λέξεις σημαίνουν το ίδιο πράγμα - χαιρετισμός. Η κύρια διαφορά μεταξύ τους είναι ο βαθμός τυπικότητας, δηλαδή στους κανόνες εφαρμογής ανάλογα με τη σχέση μεταξύ των ανθρώπων που επικοινωνούν.

Συχνά προσθέτουν τη λέξη " εκεί" (η σημασία είναι η ίδια): "Γεια σου!", "Γεια σου!", "Γεια σου!".

Γειά σου

Αυτό επίσημοςπαραλλαγή χαιρετισμού και αντιστοιχεί στα ρωσικά " Χαιρετίσματα!", αλλά συνήθως " Γειά σου"μεταφράστηκε στα ρωσικά ως" Γειά σου«Επίσης, το «γεια» χρησιμοποιείται πολύ συχνά όταν απαντάτε σε ένα τηλεφώνημα και πολύ λιγότερο συχνά για να τραβήξετε την προσοχή.

Γειά σουΝτμίτρι! Χαίρομαι που σε γνωρίζω.
Γειά σου, Δημήτρη! Χαίρομαι που σε γνωρίζω.

Γειά σου! Με ακούς;
Γεια σου! Με ακούς;

Γειά σου? Αυτός είναι ο Τομ.
Γειά σου? Αυτός είναι ο Τομ/Ο Τομ είναι σε επαφή.

Συνώνυμα Γεια σας. Οι ακόλουθες επιλογές χαιρετισμού μπορούν να αντικαταστήσουν επιτυχώς το γεια: χαιρετισμούς, καλημέρα/πρωί/βράδυ/απόγευμα, χαίρομαι που σας γνωρίζω/βλέπω.

ΣΕ επαγγελματική αλληλογραφία(και μέσω email) το να πεις "γεια" είναι ακατάλληλο. Αντίθετα, λένε "Αγαπητέ + το όνομα του άλλου" - χρησιμεύει ως χαιρετισμός.

γεια

Αυτό κάθε μέραεπιλογή χαιρετισμού, δηλαδή έχει ουδέτεροςαπόχρωση ευγένειας. Μεταφράστηκε στα ρωσικά ως " Γειά σου" ή " Γειά σου". Είναι κατάλληλο σε πολλές καθημερινές καταστάσεις και τη φύση της σχέσης μεταξύ των συνομιλητών. Συνιστάται όμως να χαιρετάτε με αυτόν τον τρόπο φίλους, συγγενείς και γνωστά άτομα.

γεια,Μαμά. Απλώς τηλεφώνησε για να πει σ'αγαπώ.
Γειά σου, Μαμά. Απλώς τηλεφώνησε για να πει σ'αγαπώ.

γεια. Συγγνώμη που άργησα.
Γειά σου. Συγγνώμη που άργησα.

γεια, Άνυα. Θα ήθελα να είμαι ο νέος σου φίλος.
Γειά σου, Άνυα. Ήθελα να γίνω ο νέος σου φίλος.

Γεια σου

Αυτό άτυποςή μια «νεανική» εκδοχή του χαιρετισμού. Αντιστοιχεί στα ρωσικά " Εξαιρετική" Και " Πυροτέχνημα«Μερικές φορές το λένε αν θέλουν να δείξουν τη χαρά μιας (πολυαναμενόμενης) συνάντησης.

Γεια σου! Πού είναιθα πας?
Εξαιρετική! Πού πηγαίνεις?

Γεια σου. Πρέπει να μιλήσω μαζί σου.
Γειά σου. Πρέπει να σου μιλήσω.

Συχνά" γεια" χρησιμοποιείται για να τραβήξει την προσοχή, να εκφράσει θαυμασμό/έκπληξη και δυσαρέσκεια. Στις ΗΠΑ, αν ένας άντρας θέλει να φλερτάρει με μια κοπέλα, θα πει "γειά" σχεδόν στο 99% των περιπτώσεων.

Γεια σου. Είμαι εδώ, είναι μια χαρά.
Γεια σου/Ay. Είμαι εδώ. Είμαι καλά.

Γεια σου, αυτό είναι το αυτοκίνητο της μητέρας σου;
Ουάου, αυτό είναι το αυτοκίνητο της μαμάς σου;

Γεια σου! Φύγε από το σπίτι μου!
Γεια σου! (Έλα) φύγε από το σπίτι μου!

Γεια σουείναι απρεπής προς αγνώστους και άγνωστους ανθρώπους και αγενής προς την παλαιότερη γενιά.

Συνώνυμα Hey: γεια, τι γίνεται, sup.

συμπεράσματα

Μπορούμε να συμπεράνουμε ότι η κύρια διαφορά μεταξύ αυτών των λέξεων είναι ο βαθμός τυπικότητας. Μπορούν να χωριστούν σε τρία επίπεδα:

Γεια – επίσημος χαιρετισμός.
Γεια – αποδεκτός, καθημερινός χαιρετισμός.
Το Hey είναι ένας άτυπος χαιρετισμός.

8.1. Τι είναι η χημική ονοματολογία

Η χημική ονοματολογία αναπτύχθηκε σταδιακά κατά τη διάρκεια αρκετών αιώνων. Καθώς συσσωρεύτηκε η χημική γνώση, άλλαξε αρκετές φορές. Βελτιώνεται και αναπτύσσεται ακόμη και τώρα, γεγονός που συνδέεται όχι μόνο με την ατέλεια ορισμένων κανόνων ονοματολογίας, αλλά και με το γεγονός ότι οι επιστήμονες ανακαλύπτουν συνεχώς νέες και νέες ενώσεις, οι οποίες μπορούν να ονομαστούν (και μερικές φορές ακόμη και να γίνουν τύποι) χρησιμοποιώντας υφιστάμενους κανόνεςμερικές φορές αποδεικνύεται αδύνατο. Οι κανόνες ονοματολογίας που είναι επί του παρόντος αποδεκτοί από την επιστημονική κοινότητα σε όλο τον κόσμο περιέχονται σε μια δημοσίευση πολλών τόμων: «IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry», ο αριθμός των τόμων της οποίας αυξάνεται συνεχώς.
Είστε ήδη εξοικειωμένοι με τους τύπους των χημικών τύπων, καθώς και με ορισμένους κανόνες για τη σύνθεσή τους. Ποια είναι τα ονόματα των χημικών ουσιών;
Χρησιμοποιώντας κανόνες ονοματολογίας, μπορείτε να δημιουργήσετε συστηματικός Ονομαουσίες.

Για πολλές ουσίες, εκτός από συστηματικές, παραδοσιακές, λεγόμενες ασήμαντοςτίτλους. Όταν προέκυψαν, αυτά τα ονόματα αντανακλούσαν ορισμένες ιδιότητες ουσιών, μεθόδους παραγωγής ή περιείχαν το όνομα από το οποίο κατασκευάστηκαν. αυτή την ουσίατονίστηκε. Συγκρίνετε τις συστηματικές και ασήμαντες ονομασίες των ουσιών που δίνονται στον Πίνακα 25.

Όλα τα ονόματα των ορυκτών (φυσικές ουσίες που συνθέτουν τα πετρώματα) είναι επίσης ασήμαντα, για παράδειγμα: χαλαζίας (SiO 2). ορυκτό αλάτι ή αλίτης (NaCl). μίγμα ψευδαργύρου, ή φαλερίτης (ZnS). μαγνητικό σιδηρομετάλλευμα ή μαγνητίτης (Fe 3 O 4). πυρολουσίτης (MnO 2); αργυραδάμαντας, ή φθορίτης (CaF 2) και πολλά άλλα.

Πίνακας 25. Συστηματικές και ασήμαντες ονομασίες ορισμένων ουσιών

Για ορισμένες από τις πιο γνωστές ή διαδεδομένες ουσίες, χρησιμοποιούνται μόνο ασήμαντα ονόματα, για παράδειγμα: νερό, αμμωνία, μεθάνιο, διαμάντι, γραφίτης και άλλα. Σε αυτήν την περίπτωση, μερικές φορές ονομάζονται τέτοια ασήμαντα ονόματα ειδικός.
Θα μάθετε πώς συντίθενται τα ονόματα των ουσιών που ανήκουν σε διαφορετικές κατηγορίες στις ακόλουθες παραγράφους.

ΧΗΜΙΚΗ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ, ΣΥΣΤΗΜΑΤΙΚΗ ΟΝΟΜΑΣΙΑ, ΤΡΙΒΙΑΛ ΟΝΟΜΑΣΙΑ, ΕΙΔΙΚΗ ΟΝΟΜΑΣΙΑ.
1. Γράψτε δέκα ασήμαντα ονόματα οποιωνδήποτε ενώσεων (όχι στον πίνακα) από τα προηγούμενα κεφάλαια του σχολικού βιβλίου, γράψτε τους τύπους αυτών των ουσιών και δώστε τα συστηματικά τους ονόματα.
2. Τι ονομάζουν τα ασήμαντα «επιτραπέζιο αλάτι», «σόδα», « μονοξείδιο του άνθρακα», «καμένη μαγνησία»;

Οι περισσότεροι τίτλοι απλές ουσίεςαντιστοιχίστε τα ονόματα των αντίστοιχων στοιχείων. Μόνο όλες οι αλλοτροπικές τροποποιήσεις του άνθρακα έχουν τα δικά τους ειδικά ονόματα: διαμάντι, γραφίτης, καρβίνη και άλλα. Επιπλέον, μία από τις αλλοτροπικές τροποποιήσεις του οξυγόνου έχει το δικό της ειδικό όνομα - όζον.
Ο απλούστερος τύπος μιας απλής μη μοριακής ουσίας αποτελείται μόνο από το σύμβολο του αντίστοιχου στοιχείου, για παράδειγμα: Na - νάτριο, Fe - σίδηρος, Si - πυρίτιο.
Οι αλλοτροπικές τροποποιήσεις χαρακτηρίζονται χρησιμοποιώντας αλφαβητικούς δείκτες ή γράμματα του ελληνικού αλφαβήτου:

Γ (α) – διαμάντι. - Sn – γκρι κασσίτερος;
C (gr) – γραφίτης; - Sn – λευκό κασσίτερο.

ΣΕ μοριακούς τύπουςΟ δείκτης μοριακών απλών ουσιών, όπως γνωρίζετε, δείχνει τον αριθμό των ατόμων σε ένα μόριο μιας ουσίας:
H2 – υδρογόνο; O 2 – οξυγόνο; Cl 2 – χλώριο; O 3 – όζον.

Σύμφωνα με τους κανόνες της ονοματολογίας, η συστηματική ονομασία μιας τέτοιας ουσίας πρέπει να περιέχει ένα πρόθεμα που υποδεικνύει τον αριθμό των ατόμων στο μόριο:
H 2 – διυδρογόνο;
O 3 – τριοξυγόνο;
P 4 - τετραφωσφόρος;
S 8 - οκταθείο, κ.λπ., αλλά προς το παρόν αυτός ο κανόνας δεν έχει γίνει ακόμη γενικά αποδεκτός.

Πίνακας 26.Αριθμητικά προθέματα

Συμφωνώς προς γενικός κανόναςστον τύπο μιας δυαδικής ουσίας, το σύμβολο ενός στοιχείου με χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα ατόμων τοποθετείται στην πρώτη θέση και στη δεύτερη θέση - με υψηλότερο, για παράδειγμα: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (και όχι FNa, Cl 2 Ba, O 2 C ή F 2 O !).
Δεδομένου ότι οι τιμές ηλεκτραρνητικότητας για άτομα διαφορετικών στοιχείων βελτιώνονται συνεχώς, χρησιμοποιούνται συνήθως δύο εμπειρικοί κανόνες:
1. Αν μια δυαδική ένωση είναι μια ένωση ενός στοιχείου που σχηματίζει μέταλλο με στοιχείο που σχηματίζει ένα μη μέταλλο, τότε το σύμβολο του στοιχείου που σχηματίζει το μέταλλο τοποθετείται πάντα στην πρώτη θέση (στα αριστερά).
2. Αν και τα δύο στοιχεία που περιλαμβάνονται στην ένωση είναι στοιχεία που σχηματίζουν αμέταλλα, τότε τα σύμβολά τους είναι διατεταγμένα με την ακόλουθη σειρά:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Σημείωση: Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι η θέση του αζώτου σε αυτήν την πρακτική σειρά δεν αντιστοιχεί στην ηλεκτραρνητικότητα του. κατά γενικό κανόνα πρέπει να τοποθετείται μεταξύ χλωρίου και οξυγόνου.

Παραδείγματα: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (σύμφωνα με τον πρώτο κανόνα).
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (σύμφωνα με τον δεύτερο κανόνα).
Το συστηματικό όνομα μιας δυαδικής ένωσης μπορεί να δοθεί με δύο τρόπους. Για παράδειγμα, το CO 2 μπορεί να ονομαστεί διοξείδιο του άνθρακα - το γνωρίζετε ήδη αυτό το όνομα - και μονοξείδιο του άνθρακα (IV). Στο δεύτερο όνομα, ο αριθμός αποθέματος (κατάσταση οξείδωσης) του άνθρακα αναφέρεται σε παρένθεση. Αυτό γίνεται για να γίνει διάκριση αυτής της ένωσης από το CO - μονοξείδιο του άνθρακα (II).
Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε οποιονδήποτε τύπο ονόματος, ανάλογα με το ποιο είναι πιο βολικό σε αυτήν την περίπτωση.

Παραδείγματα (επισημαίνονται πιο βολικά ονόματα):

Άλλα παραδείγματα:

Εάν τα άτομα του στοιχείου που μπαίνει πρώτο στον τύπο μιας ουσίας εμφανίζουν μόνο μία θετική κατάσταση οξείδωσης, τότε δεν χρησιμοποιούνται συνήθως ούτε αριθμητικά προθέματα ούτε ο χαρακτηρισμός αυτής της κατάστασης οξείδωσης στο όνομα της ουσίας, για παράδειγμα:
Na 2 O – οξείδιο του νατρίου; KCl - χλωριούχο κάλιο;
Cs 2 S – θειούχο καίσιο; BaCl 2 - χλωριούχο βάριο;
BCl 3 – χλωριούχο βόριο; HCl – υδροχλώριο (υδροχλωρίδιο);
Al 2 O 3 – οξείδιο αλουμινίου; H 2 S – υδρόθειο (hydrogen sulfide).

1. Δημιουργήστε συστηματικά ονόματα ουσιών (για δυαδικές ουσίες - με δύο τρόπους):
α) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
β) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
γ) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2.Ονομάστε καθένα από τα οξείδια του αζώτου με δύο τρόπους: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Δώστε έμφαση σε πιο φιλικά προς τον χρήστη ονόματα.
3. Καταγράψτε τους τύπους των ακόλουθων ουσιών:
α) φθοριούχο νάτριο, θειούχο βάριο, υδρίδιο στροντίου, οξείδιο λιθίου.
β) φθόριο άνθρακα(IV), θειούχο χαλκό(II), οξείδιο φωσφόρου(III), οξείδιο φωσφόρου(V).
γ) διοξείδιο του πυριτίου, πεντοξείδιο διιωδίου, τριοξείδιο του διφωσφόρου, δισουλφίδιο του άνθρακα.
δ) υδροσεληνίδιο, υδροβρωμίδιο, υδροιώδιο, υδροτελλουρίδιο.
ε) μεθάνιο, σιλάνιο, αμμωνία, φωσφίνη.
4. Διατυπώστε τους κανόνες για τη σύνταξη τύπων για δυαδικές ουσίες σύμφωνα με τη θέση των στοιχείων που απαρτίζουν αυτήν την ουσία στο σύστημα των στοιχείων.

Όπως έχετε ήδη παρατηρήσει, στον τύπο μιας δυαδικής ένωσης, η πρώτη θέση είναι το σύμβολο ενός κατιόντος ή ατόμου με μερικό θετικό φορτίο και η δεύτερη είναι το σύμβολο ενός ανιόντος ή ενός ατόμου με μερικό αρνητικό φορτίο. Οι τύποι και πολλά άλλα συντάσσονται με τον ίδιο τρόπο σύνθετες ουσίες, αλλά οι θέσεις των ατόμων ή των απλών ιόντων σε αυτά καταλαμβάνονται από ομάδες ατόμων ή σύνθετα ιόντα.
Ως παράδειγμα, θεωρήστε την ένωση (NH 4) 2 CO 3. Σε αυτό, ο τύπος ενός συμπλόκου κατιόντος (NH 4) βρίσκεται στην πρώτη θέση και ο τύπος ενός συμπλόκου ανιόντος (CO 3 2) βρίσκεται στη δεύτερη θέση.
Στον τύπο του πιο πολύπλοκου ιόντος, το σύμβολο του κεντρικού ατόμου, δηλαδή το άτομο με το οποίο συνδέονται τα υπόλοιπα άτομα (ή ομάδες ατόμων) αυτού του ιόντος, τοποθετείται πρώτο και η κατάσταση οξείδωσης του κεντρικού ατόμου αναγράφεται στο όνομα.

Παραδείγματα συστηματικών ονομάτων:
Na 2 SO 4 τετραοξοθειικό νάτριο (VI),
K 2 SO 3 τριοξοθειικό κάλιο (II) (IV),
CaCO 3 τριοξοανθρακικό ασβέστιο (II) (IV),
(NH 4) 3 PO 4 τετραοξοφωσφορικό αμμώνιο (V),
PH 4 Cl χλωριούχο φωσφόνιο,
Mg(OH) 2 υδροξείδιο μαγνησίου(II).

Τέτοια ονόματα αντικατοπτρίζουν με ακρίβεια τη σύνθεση της ένωσης, αλλά είναι πολύ δυσκίνητα. Επομένως, συντετμημένα ( ημι-συστηματική) ονόματα αυτών των ενώσεων:
Na 2 SO 4 θειικό νάτριο,
K 2 SO 3 θειώδες κάλιο,
CaCO 3 ανθρακικό ασβέστιο,
(NH 4) 3 PO 4 φωσφορικό αμμώνιο,
Mg(OH) 2 υδροξείδιο μαγνησίου.

Τα συστηματικά ονόματα των οξέων συντίθενται σαν το οξύ να είναι υδρογόνο άλας:
όξινο τετραοξοθειικό H 2 SO 4 (VI),
όξινο τριοξοανθρακικό H 2 CO 3 (IV),
Υδρογόνο εξαφθοροπυριτικό H 2 (IV). (Για τους λόγους χρήσης αγκύλων στον τύπο αυτής της ένωσης θα μάθετε αργότερα)
Αλλά για τα πιο γνωστά οξέα, οι κανόνες ονοματολογίας επιτρέπουν τη χρήση των τετριμμένων ονομάτων τους, τα οποία, μαζί με τα ονόματα των αντίστοιχων ανιόντων, δίνονται στον Πίνακα 27.

Πίνακας 27.Ονόματα ορισμένων οξέων και τα ανιόντα τους

Η ταξινόμηση των ανόργανων ουσιών και η ονοματολογία τους βασίζεται στο απλούστερο και πιο σταθερό χαρακτηριστικό στο χρόνο - χημική σύνθεση , που δείχνει τα άτομα των στοιχείων που σχηματίζουν μια δεδομένη ουσία στην αριθμητική τους αναλογία. Αν μια ουσία αποτελείται από άτομα του ενός χημικό στοιχείο, δηλ. είναι η μορφή ύπαρξης αυτού του στοιχείου σε ελεύθερη μορφή, τότε ονομάζεται απλό ουσία; αν η ουσία αποτελείται από άτομα δύο ή περισσότερων στοιχείων, τότε ονομάζεται σύνθετη ουσία. Όλες οι απλές ουσίες (εκτός από τις μονατομικές) και όλες οι σύνθετες ουσίες συνήθως ονομάζονται χημικές ενώσεις , αφού σε αυτά άτομα ενός ή διαφορετικών στοιχείων συνδέονται μεταξύ τους με χημικούς δεσμούς.

Η ονοματολογία των ανόργανων ουσιών αποτελείται από τύπους και ονόματα. Χημική φόρμουλα - απεικόνιση της σύνθεσης μιας ουσίας χρησιμοποιώντας σύμβολα χημικών στοιχείων, αριθμητικούς δείκτες και ορισμένα άλλα σημάδια. Χημική ονομασία - εικόνα της σύνθεσης μιας ουσίας χρησιμοποιώντας μια λέξη ή μια ομάδα λέξεων. Η κατασκευή των χημικών τύπων και ονομάτων καθορίζεται από το σύστημα κανόνες ονοματολογίας.

Τα σύμβολα και τα ονόματα των χημικών στοιχείων δίνονται στον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείων από τον D.I. Μεντελέεφ. Τα στοιχεία χωρίζονται συμβατικά σε μέταλλα Και αμέταλλα . Τα μη μέταλλα περιλαμβάνουν όλα τα στοιχεία της ομάδας VIIIA (ευγενή αέρια) και της ομάδας VIIA (αλογόνα), στοιχεία της ομάδας VIA (εκτός από το πολώνιο), στοιχεία άζωτο, φώσφορο, αρσενικό (ομάδα VA). άνθρακας, πυρίτιο (ομάδα IVA); βόριο (ομάδα IIIA), καθώς και υδρογόνο. Τα υπόλοιπα στοιχεία ταξινομούνται ως μέταλλα.

Κατά τη σύνταξη των ονομάτων των ουσιών, συνήθως χρησιμοποιούνται ρωσικά ονόματα στοιχείων, για παράδειγμα, διοοξυγόνο, διφθοριούχο ξένο, σεληνικό κάλιο. Παραδοσιακά, για ορισμένα στοιχεία, οι ρίζες των λατινικών ονομάτων τους εισάγονται σε παράγωγους όρους:

Για παράδειγμα: ανθρακικό, μαγγανικό, οξείδιο, σουλφίδιο, πυριτικό άλας.

Τίτλοι απλές ουσίεςαποτελούνται από μία λέξη - το όνομα ενός χημικού στοιχείου με ένα αριθμητικό πρόθεμα, για παράδειγμα:

Χρησιμοποιούνται τα ακόλουθα αριθμητικά προθέματα:

Ένας αόριστος αριθμός υποδεικνύεται με ένα αριθμητικό πρόθεμα n- πολυ.

Για μερικές απλές ουσίες χρησιμοποιούν επίσης ειδικόςονόματα όπως O 3 - όζον, P 4 - λευκός φώσφορος.

Χημικοί τύποι σύνθετες ουσίεςπου αποτελείται από τον προσδιορισμό ηλεκτρισμένος θετικά(συνθηκών και πραγματικών κατιόντων) και ηλεκτροαρνητικός(συνθήκη και πραγματικά ανιόντα), για παράδειγμα, CuSO 4 (εδώ το Cu 2+ είναι ένα πραγματικό κατιόν, το SO 4 2 - είναι ένα πραγματικό ανιόν) και PCl 3 (εδώ το P +III είναι ένα κατιόν υπό όρους, το Cl-I είναι ένα υπό όρους ανιόν).

Τίτλοι σύνθετες ουσίεςαποτελείται σύμφωνα με χημικούς τύπους από δεξιά προς τα αριστερά. Αποτελούνται από δύο λέξεις - τα ονόματα των ηλεκτραρνητικών συστατικών (στο ονομαστική περίπτωση) και ηλεκτροθετικά συστατικά (στην γενετική περίπτωση), για παράδειγμα:

CuSO 4 - θειικός χαλκός(II).
PCl 3 - τριχλωριούχος φώσφορος
LaCl3 - χλωριούχο λανθάνιο (III).
CO - μονοξείδιο του άνθρακα

Ο αριθμός των ηλεκτροθετικών και ηλεκτραρνητικών συστατικών στα ονόματα υποδεικνύεται από τα αριθμητικά προθέματα που δίνονται παραπάνω ( καθολική μέθοδος), ή καταστάσεις οξείδωσης (αν μπορούν να προσδιοριστούν από τον τύπο) χρησιμοποιώντας λατινικούς αριθμούς σε παρένθεση (το σύμβολο συν παραλείπεται). Σε ορισμένες περιπτώσεις, δίνεται το φορτίο ιόντων (για κατιόντα και ανιόντα σύνθετης σύστασης), χρησιμοποιώντας αραβικούς αριθμούς με το αντίστοιχο πρόσημο.

Οι ακόλουθες ειδικές ονομασίες χρησιμοποιούνται για κοινά πολυστοιχειακά κατιόντα και ανιόντα:

Χρησιμοποιείται επίσης για μικρό αριθμό γνωστών ουσιών ειδικόςτίτλοι:

1. Όξινα και βασικά υδροξείδια. Άλατα

Τα υδροξείδια είναι ένας τύπος πολύπλοκων ουσιών που περιέχουν άτομα κάποιου στοιχείου Ε (εκτός από φθόριο και οξυγόνο) και υδροξυλομάδες ΟΗ. γενικός τύπος υδροξειδίων E(OH) n, Οπου n= 1÷6. Μορφή υδροξειδίων E(OH) nπου ονομάζεται ορθο-σχήμα; στο n> 2 υδροξείδιο μπορεί επίσης να βρεθεί σε μετα-μορφή, η οποία περιλαμβάνει, εκτός από τα άτομα Ε και τις ομάδες ΟΗ, άτομα οξυγόνου Ο, για παράδειγμα Ε(ΟΗ) 3 και ΕΟ(ΟΗ), Ε(ΟΗ) 4 και Ε(ΟΗ) 6 και ΕΟ 2 (ΟΗ) 2 .

Τα υδροξείδια χωρίζονται σε δύο ομάδες με αντίθετες χημικές ιδιότητες: τα όξινα και τα βασικά υδροξείδια.

Όξινα υδροξείδιαπεριέχουν άτομα υδρογόνου, τα οποία μπορούν να αντικατασταθούν από άτομα μετάλλου που υπόκεινται στον κανόνα του στοιχειομετρικού σθένους. Τα περισσότερα υδροξείδια οξέος βρίσκονται σε μετα-η μορφή και τα άτομα υδρογόνου στους τύπους των όξινων υδροξειδίων δίνονται στην πρώτη θέση, για παράδειγμα, H 2 SO 4, HNO 3 και H 2 CO 3, και όχι SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) και CO ( Ω) 2. Ο γενικός τύπος των υδροξειδίων οξέος είναι Η ΧΕΟ στο, όπου η ηλεκτραρνητική συνιστώσα ΕΟ y x - που ονομάζεται υπόλειμμα οξέος. Εάν δεν αντικατασταθούν όλα τα άτομα υδρογόνου από ένα μέταλλο, τότε παραμένουν ως μέρος του υπολείμματος οξέος.

Τα ονόματα των κοινών υδροξειδίων οξέος αποτελούνται από δύο λέξεις: το κατάλληλο όνομα με την κατάληξη «aya» και την ομαδική λέξη «οξύ». Ακολουθούν οι τύποι και τα σωστά ονόματα των κοινών υδροξειδίων οξέος και των όξινων υπολειμμάτων τους (μια παύλα σημαίνει ότι το υδροξείδιο δεν είναι γνωστό σε ελεύθερη μορφή ή σε όξινο υδατικό διάλυμα):

Τα λιγότερο κοινά υδροξείδια οξέος ονομάζονται σύμφωνα με τους κανόνες της ονοματολογίας για σύνθετες ενώσεις, για παράδειγμα:

Τα ονόματα των υπολειμμάτων οξέος χρησιμοποιούνται για την κατασκευή των ονομάτων των αλάτων.

Βασικά υδροξείδιαπεριέχουν ιόντα υδροξειδίου, τα οποία μπορούν να αντικατασταθούν από υπολείμματα οξέος υπό τον κανόνα του στοιχειομετρικού σθένους. Όλα τα βασικά υδροξείδια βρίσκονται σε ορθο-σχήμα; ο γενικός τους τύπος είναι M(OH) n, Οπου n= 1,2 (λιγότερο συχνά 3,4) και M n+ είναι ένα μεταλλικό κατιόν. Παραδείγματα τύπων και ονομασίες βασικών υδροξειδίων:

Η πιο σημαντική χημική ιδιότητα των βασικών και όξινων υδροξειδίων είναι η αλληλεπίδρασή τους μεταξύ τους για να σχηματίσουν άλατα. αντίδραση σχηματισμού άλατος), Για παράδειγμα:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Τα άλατα είναι ένας τύπος πολύπλοκων ουσιών που περιέχουν κατιόντα Μ n+ και όξινα υπολείμματα*.

Άλατα με γενικός τύποςΜ Χ(ΕΟ στο)nπου ονομάζεται μέση τιμή άλατα και άλατα με μη υποκατεστημένα άτομα υδρογόνου - θυμώνωάλατα. Μερικές φορές τα άλατα περιέχουν επίσης ιόντα υδροξειδίου και/ή οξειδίων. τέτοια άλατα λέγονται κύριοςάλατα. Ακολουθούν παραδείγματα και ονόματα αλάτων:

Τα όξινα και βασικά άλατα μπορούν να μετατραπούν σε μεσαία άλατα με αντίδραση με το κατάλληλο βασικό και όξινο υδροξείδιο, για παράδειγμα:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Υπάρχουν επίσης άλατα που περιέχουν δύο διαφορετικά κατιόντα: συχνά ονομάζονται διπλά άλατα, Για παράδειγμα:

2. Όξινα και βασικά οξείδια

Οξείδια Ε ΧΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ στο- προϊόντα πλήρους αφυδάτωσης υδροξειδίων:

Υδροξείδια οξέος (H 2 SO 4, H 2 CO 3) απαντούν οξείδια οξέος(SO 3, CO 2) και βασικά υδροξείδια (NaOH, Ca(OH) 2) - βασικόςοξείδια(Na 2 O, CaO) και η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου Ε δεν αλλάζει όταν μετακινείται από υδροξείδιο σε οξείδιο. Παράδειγμα τύπων και ονομασιών οξειδίων:

Τα όξινα και βασικά οξείδια διατηρούν τις ιδιότητες σχηματισμού άλατος των αντίστοιχων υδροξειδίων όταν αλληλεπιδρούν με υδροξείδια αντίθετων ιδιοτήτων ή μεταξύ τους:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια

Αμφοτερικότηταυδροξείδια και οξείδια - μια χημική ιδιότητα που συνίσταται στο σχηματισμό δύο σειρών αλάτων από αυτά, για παράδειγμα, για το υδροξείδιο του αργιλίου και το οξείδιο του αργιλίου:

(α) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(β) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Έτσι, το υδροξείδιο του αργιλίου και το οξείδιο στις αντιδράσεις (α) παρουσιάζουν τις ιδιότητες κύριοςυδροξείδια και οξείδια, δηλ. αντιδρούν με όξινα υδροξείδια και οξείδιο, σχηματίζοντας το αντίστοιχο άλας - θειικό αργίλιο Al 2 (SO 4) 3, ενώ στις αντιδράσεις (β) παρουσιάζουν και τις ιδιότητες όξινοςυδροξείδια και οξείδια, δηλ. αντιδρούν με βασικό υδροξείδιο και οξείδιο, σχηματίζοντας άλας - διοξοαργιλικό νάτριο (III) NaAlO 2. Στην πρώτη περίπτωση, το στοιχείο αλουμίνιο παρουσιάζει την ιδιότητα ενός μετάλλου και αποτελεί μέρος του ηλεκτροθετικού συστατικού (Al 3+), στη δεύτερη - την ιδιότητα ενός μη μετάλλου και αποτελεί μέρος του ηλεκτραρνητικού συστατικού του τύπου αλατιού ( AlO 2 -).

Εάν αυτές οι αντιδράσεις συμβαίνουν σε ένα υδατικό διάλυμα, τότε η σύνθεση των αλάτων που προκύπτουν αλλάζει, αλλά η παρουσία αργιλίου στο κατιόν και το ανιόν παραμένει:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Εδώ, σε αγκύλες επισημαίνονται σύμπλοκα ιόντα 3+ - κατιόν εξααργιλίου (III), - - τετραϋδροξοαργιλικό (III).

Τα στοιχεία που παρουσιάζουν μεταλλικές και μη μεταλλικές ιδιότητες σε ενώσεις ονομάζονται αμφοτερικά, σε αυτά περιλαμβάνονται στοιχεία των ομάδων Α Περιοδικός Πίνακας- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po κ.λπ., καθώς και τα περισσότερα στοιχεία της ομάδας Β - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au κ.λπ. Τα αμφοτερικά οξείδια ονομάζονται επίσης καθώς και τα κυριότερα, για παράδειγμα:

Αμφοτερικά υδροξείδια (αν η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου υπερβαίνει το + II) μπορούν να βρεθούν σε ορθο- ή (και) μετα- φόρμα. Ακολουθούν παραδείγματα αμφοτερικών υδροξειδίων:

Τα αμφοτερικά οξείδια δεν αντιστοιχούν πάντα σε αμφοτερικά υδροξείδια, καθώς όταν προσπαθούμε να λάβουμε τα τελευταία, σχηματίζονται ένυδρα οξείδια, για παράδειγμα:

Εάν ένα αμφοτερικό στοιχείο σε μια ένωση έχει πολλές καταστάσεις οξείδωσης, τότε η αμφοτερικότητα των αντίστοιχων οξειδίων και υδροξειδίων (και, κατά συνέπεια, η αμφοτερικότητα του ίδιου του στοιχείου) θα εκφραστεί διαφορετικά. Για καταστάσεις χαμηλής οξείδωσης, τα υδροξείδια και τα οξείδια παρουσιάζουν κυριαρχία βασικών ιδιοτήτων και το ίδιο το στοιχείο έχει μεταλλικές ιδιότητες, οπότε περιλαμβάνεται σχεδόν πάντα στα κατιόντα. Για καταστάσεις υψηλής οξείδωσης, αντίθετα, τα υδροξείδια και τα οξείδια υπερισχύουν όξινων ιδιοτήτων και το ίδιο το στοιχείο έχει μη μεταλλικές ιδιότητες, επομένως περιλαμβάνεται σχεδόν πάντα στη σύνθεση των ανιόντων. Έτσι, το οξείδιο και το υδροξείδιο του μαγγανίου (II) έχουν κυρίαρχες βασικές ιδιότητες και το ίδιο το μαγγάνιο είναι μέρος κατιόντων του τύπου 2+, ενώ το οξείδιο και το υδροξείδιο του μαγγανίου (VII) έχουν κυρίαρχες όξινες ιδιότητες και το ίδιο το μαγγάνιο είναι μέρος του MnO 4 - τύπου ανιόν.. Αμφοτερικά υδροξείδιαμε μεγάλη κυριαρχία όξινων ιδιοτήτων, φόρμουλες και ονομασίες αποδίδονται στο μοντέλο των όξινων υδροξειδίων, για παράδειγμα HMn VII O 4 - οξύ μαγγανίου.

Έτσι, η διαίρεση των στοιχείων σε μέταλλα και μη μέταλλα είναι υπό όρους. Μεταξύ των στοιχείων (Na, K, Ca, Ba κ.λπ.) με αμιγώς μεταλλικές ιδιότητες και των στοιχείων (F, O, N, Cl, S, C κ.λπ.) με αμιγώς μη μεταλλικές ιδιότητες, υπάρχει μια μεγάλη ομάδα. στοιχείων με αμφοτερικές ιδιότητες.

4. Δυαδικές ενώσεις

Ένας ευρύς τύπος ανόργανων σύνθετων ουσιών είναι δυαδικές ενώσεις. Αυτές περιλαμβάνουν, πρώτα απ 'όλα, όλες τις ενώσεις δύο στοιχείων (εκτός από βασικά, όξινα και αμφοτερικά οξείδια), για παράδειγμα H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Τα ηλεκτροθετικά και ηλεκτραρνητικά συστατικά των τύπων αυτών των ενώσεων περιλαμβάνουν μεμονωμένα άτομα ή συνδεδεμένες ομάδες ατόμων του ίδιου στοιχείου.

Οι πολυστοιχειακές ουσίες, στους τύπους των οποίων ένα από τα συστατικά περιέχει άσχετα άτομα πολλών στοιχείων, καθώς και ομάδες ατόμων ενός στοιχείου ή πολλών στοιχείων (εκτός από υδροξείδια και άλατα), θεωρούνται ως δυαδικές ενώσεις, για παράδειγμα CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Έτσι, το CSO μπορεί να αναπαρασταθεί ως ένωση CS 2 στην οποία ένα άτομο θείου αντικαθίσταται από ένα άτομο οξυγόνου.

Τα ονόματα των δυαδικών ενώσεων κατασκευάζονται σύμφωνα με τους συνήθεις κανόνες ονοματολογίας, για παράδειγμα:

Για ορισμένες δυαδικές ενώσεις, χρησιμοποιούνται ειδικές ονομασίες, μια λίστα των οποίων δόθηκε νωρίτερα.

Οι χημικές ιδιότητες των δυαδικών ενώσεων είναι αρκετά διαφορετικές, επομένως συχνά χωρίζονται σε ομάδες με το όνομα ανιόντα, δηλ. Τα αλογονίδια, τα χαλκογονίδια, τα νιτρίδια, τα καρβίδια, τα υδρίδια κ.λπ. Έτσι, οι ενώσεις CO, NO, NO 2 και (Fe II Fe 2 III) O 4, τα ονόματα των οποίων κατασκευάζονται με τη λέξη οξείδιο, δεν μπορούν να ταξινομηθούν ως οξείδια (όξινα, βασικά, αμφοτερικά). Το μονοξείδιο του άνθρακα CO, το μονοξείδιο του αζώτου NO και το διοξείδιο του αζώτου NO 2 δεν έχουν αντίστοιχα υδροξείδια οξέος (αν και αυτά τα οξείδια σχηματίζονται από αμέταλλα C και N), ούτε σχηματίζουν άλατα των οποίων τα ανιόντα θα περιλαμβάνουν άτομα C II, N II και N IV. Διπλό οξείδιο (Fe II Fe 2 III) O 4 - δισιδήρου(III)-οξείδιο σιδήρου(II), αν και περιέχει άτομα του αμφοτερικού στοιχείου - σίδηρο στο ηλεκτροθετικό συστατικό, αλλά σε δύο διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης, με αποτέλεσμα , όταν αλληλεπιδρά με υδροξείδια οξέος, σχηματίζει όχι ένα, αλλά δύο διαφορετικά άλατα.

Οι δυαδικές ενώσεις όπως AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl, και Pb(N 3) 2 κατασκευάζονται, όπως τα άλατα, από πραγματικά κατιόντα και ανιόντα, γι' αυτό ονομάζονται σαν αλάτι δυαδικές ενώσεις (ή απλά άλατα). Μπορούν να θεωρηθούν ως προϊόντα της υποκατάστασης ατόμων υδρογόνου στις ενώσεις HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN και HN 3. Τα τελευταία σε ένα υδατικό διάλυμα έχουν όξινη λειτουργία και επομένως τα διαλύματά τους ονομάζονται οξέα, για παράδειγμα HF (aqua) - υδροφθορικό οξύ, H 2 S (aqua) - υδροσουλφιδικό οξύ. Ωστόσο, δεν ανήκουν στον τύπο των υδροξειδίων οξέος και τα παράγωγά τους δεν ανήκουν στα άλατα της ταξινόμησης των ανόργανων ουσιών.