У дома · Инсталация · Цветен пламък. Пламъчно оцветяване с метални соли. Групов експеримент Натрият оцветява пламъка

Цветен пламък. Пламъчно оцветяване с метални соли. Групов експеримент Натрият оцветява пламъка

♣ Оцветяване на пламък с метални соли

Соли на някои метални елементи (* кои?), когато бъдат въведени в пламъка, те го оцветяват. Това свойство може да се използва при качествен анализ за откриване на катиони на тези елементи в изследваната проба.

За провеждане на експеримента е необходим нихромов проводник. Трябва да се измие с конц. HCl и се запалва в пламък на горелка. Ако пламъкът е оцветен при добавяне на жицата, повторете обработката с HCl.

Потопете жицата в разтвора на тестваната сол и я поставете в пламъка. Забележка оцветяване. След всеки експеримент изплакнете и запалете жицата, докато цветът на пламъка изчезне.

Експерименти по темата „Метали от група I и II“

1. Оцветяване на пламък

Проведете експеримент за оцветяване на пламъка с хлориди на алкални и алкалоземни метали. * Защо приемат хлориди, а не други соли?

Оцветяване на пламък със соли (отляво надясно): литий, натрий, калий, рубидий, цезий, калций, стронций, барий.

(снимка на калиев пламък - V.V. Zagorsky)

2. Изгаряне на магнезий във въздуха

Вземете парче магнезиева лента с щипка за тигел и го изгорете върху порцеланова чаша. Докажете какъв е продуктът. * Как да го направим?

3. Взаимодействие на магнезий с вода и киселини

А) Налейте малко вода в епруветката, добавете фенолфталеин и добавете малко магнезий на прах. Ако е необходимо, загрейте епруветката. * Спомнете си как калцият взаимодейства с водата.

B) В една епруветка се налива 1 ml конц. HCl, а във втория - 1 ml конц. HNO3. Поставете парче магнезиева лента във всяка епруветка. * Какви продукти се образуват? Как може да се докаже това?

Експерименти по темата "Алуминий"

1. Взаимодействие на алуминий с киселини и основи

Изследвайте взаимодействието на алуминиеви гранули с разтвори в епруветки:

на студено

при нагряване

конц. H2SO4

Наблюденията са представени под формата на таблица.

* Спомнете си как алуминият реагира сNaOH.

2. Алуминиев хидроксид

Пригответе алуминиев хидроксид в три епруветки, като капнете 1 М разтвор на амоняк към 1 ml разтвор на алуминиева сол. Третирайте хидроксида в първата епруветка с излишък от разтвор на амоняк, във втората с разтвор на HCl и в третата с разтвор на NaOH. В разтвора, получен в третата епруветка (* какво е това решение?), пропуснете CO 2. * Как и в какво устройство да го взема?


3. Хидролиза на алуминиеви соли

А) Определете pH на разтвора на алуминиев хлорид. * Обяснете резултата, като използвате константата на съответния процес.

B) Добавете 1 М разтвор на натриев карбонат към разтвора на алуминиев хлорид.

4. Алуминотермия(един от опитите по избор се провежда под тяга, в присъствието на учител)

А) Алуминотермично производство на хром

Поставете суха хомогенна смес от 3 g калциев флуорид на прах (* за какво е?), прахове 1 g Cr 2 O 3 и 0,8 g калиев дихромат, 0,5 g прясно нарязан алуминиев прах. Направете дупка в средата, изсипете смес от магнезиев прах и бариев пероксид в нея и поставете дълга лента магнезий в нея. Поставете тигела в пясъчна баня, така че да е изцяло покрит с пясък. С помощта на горяща факла, поставена в дълга стъклена тръба, подпалете магнезиевата лента. В края на реакцията оставете тигела да се охлади, счупете го и отстранете хромовия "крал".

(снимка В. Богданов)

Б) Алуминотермично производство на желязо

Поставете суха хомогенна смес от 1,8 g железен (III) оксид и 0,5 g прясно нарязан алуминиев прах в шамотен тигел (или паунд, направен от азбест). Направете дупка в средата и изсипете в нея 0,8 g калиев перманганат. В средата на купчината перманганат използвайте празна епруветка, за да направите друга дупка. Поставете тигела в пясъчна баня, така че да е изцяло покрит с пясък. Изсипете малко глицерин отгоре, така че да влезе в контакт само с перманганата, но не и с повърхността на реакционната смес. В края на реакцията оставете тигела да се охлади, счупете го и отстранете „короната“ от желязо.

Поставете малко кристален литиев хлорид в порцеланова чаша, навлажнете го с няколко капки алкохол и го подпалете. Наблюдавайте яркочервения цвят на пламъка. Направете подобен експеримент с натриев, калиев, калциев, стронциев и бариев хлориди. Наблюдавайте съответно жълт, виолетов, червено-оранжев, червен и зелен цвят.

ТВЪРДОСТ НА ВОДАТА

3. Определяне на карбонатна твърдост вода от чешмата.

С помощта на мерителна колба или пипета отмерете 100 ml чешмяна вода и я добавете в колбата за титруване. Добавят се 4-6 капки индикатор метилоранж и се титрува с разтвор на солна киселина с известна нормалност, докато цветът на разтвора се промени от жълт на розов.

По време на титруване протича следната реакция:

HCO 3 – + H + = H 2 O + CO 2

Повторете титруването 3 пъти. Изчислете твърдостта в mmol-eq/l, като използвате формулата:

където V (HCl) е средният обем солна киселина, използван за титруване.

Направете същото за стопена вода или вода от открит резервоар. Анализирайте резултатите, получени чрез сравняване на твърдостта на водата.

Въпроси за подготовка:

1. основни характеристикиподгрупа IA. Алкалните метали в природата, методи за тяхното получаване. Физически и Химични свойстваалкални метали. Приложение на алкални метали. Съединение на алкални метали.

2. Магнезий. Естествени съединения. Получаване на магнезий. Физични и химични свойства на магнезия. Оксиди, хидроксиди, магнезиеви соли.

3. Калциева подгрупа. Природни съединения, производство на подгрупа метали. Свойства (физични и химични) на алкалоземните метали. Оксиди и хидроксиди на алкалоземни метали. Соли на алкалоземни метали.

4. Метали, тяхното място в периодичната таблица, структурни характеристики на атомите. Общи химични свойства на металите. Диапазон от стандартни електродни потенциали.

5. Метали в модерна технология. Основни методи промишлено производствометали Електролиза на метални съединения в стопилки и водни разтвори. Корозия на метали и методи за защита от корозия.

6. Твърдост на водата и методи за нейното отстраняване.

1. Ахметов Н.С. Обща и неорганична химия. М.: Висше училище. 1981. - 640 с.

2. Обща химия. /Ред. ЯЖТЕ. Соколовская, Л.С. Гузея. М.: Московски държавен университет. 1989. - 640 с.

3. Глинка Н.Л. Обща химия. Л.: Химия. 1981. - 720 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по обща химия. Л.: Химия. 1987. - 264 с.

5. Babich L.V., Balezin S.A., Glikina F.B. Работилница по органична химия. М.: Просвещение. 1978. - 312 с.

6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Кратък химичен справочник. Л.: Химия. 1991. - 432 с.

7. Лури Ю.Ю. Наръчник по аналитична химия. М.: Химия. 1979. - 480 с.

8. Шулгин В.Ф. Кратък курс от лекции по обща и неорганична химия. Симферопол, Таврически национален университет на името на. Вернадски, 2000. - 186 с.

9. Перелман А.И. Геохимия. М.: По-високо. училище 1989. - 528 с.

10. Стадницки Г.В., Родионов А.И. Екология. М.: По-високо. училище 1988. - 488 с.

Описание:

Намокряйки медна плоча в солна киселина и поднасяйки я към пламъка на горелката, забелязваме интересен ефект - оцветяване на пламъка. Огънят блести с красиви синьо-зелени нюанси. Зрелището е доста впечатляващо и хипнотизиращо.

Медта придава на пламъка зелен оттенък. При високо съдържание на мед в горивното вещество пламъкът би имал яркозелен цвят. Медните оксиди дават изумрудено зелен цвят. Например, както се вижда от видеото, при намокряне на мед солна киселинапламъкът става син със зеленикав оттенък. А калцинираните медсъдържащи съединения, напоени с киселина, оцветяват пламъка в лазурно синьо.

За справка: Зелен цвята барият, молибденът, фосфорът и антимонът също придават своите нюанси на огъня.

Обяснение:

Защо пламъкът се вижда? Или какво определя неговата яркост?

Някои пламъци са почти невидими, докато други, напротив, блестят много ярко. Например водородът гори с почти напълно безцветен пламък; пламъкът на чистия алкохол също свети много слабо, но свещта и керосиновата лампа горят с ярък светещ пламък.

Факт е, че по-голямата или по-малка яркост на всеки пламък зависи от наличието на горещи твърди частици в него.

Горивото съдържа въглерод в по-големи или по-малки количества. Въглеродните частици се нагряват, преди да изгорят, което е причината за пламъка газов котлон, газена лампа и свещ свети - защото той е осветен от горещи въглеродни частици.

По този начин е възможно да се направи несветещ или слабо светещ пламък ярък чрез обогатяване с въглерод или нагряване на незапалими вещества с него.

Как да получите многоцветни пламъци?

За да се получи цветен пламък, към горящото вещество не се добавя въглерод, а метални соли, които оцветяват пламъка в един или друг цвят.

Стандартният метод за оцветяване на слабо светещ газов пламък е въвеждането на метални съединения в него под формата на силно летливи соли - обикновено нитрати (соли на азотна киселина) или хлориди (соли на солна киселина):

жълто- натриеви соли,

червено - стронций, калциеви соли,

зелено - цезиеви соли (или бор, под формата на боронетил или борметилов етер),

синьо - медни соли (под формата на хлорид).

IN Селенът оцветява пламъка в синьо, а борът оцветява пламъка в синьо-зелено.

Тази способност на горящи метали и техните летливи соли да придават определен цвят на безцветен пламък се използва за производство на цветни светлини (например в пиротехниката).

Какво определя цвета на пламъка (на научен език)

Цветът на огъня се определя от температурата на пламъка и какви химикали изгаря. Високата температура на пламъка позволява на атомите да преминат към по-високо енергийно състояние за известно време. Когато атомите се върнат в първоначалното си състояние, те излъчват светлина с определена дължина на вълната. Съответства на структурата на електронните обвивки на даден елемент.

Въпрос No1

ОСНОВНИ ПОНЯТИЯ

Аналитичната химия е клон на химическата наука, който се развива въз основа на основните закони на химията и физиката принципни методии техники за качество и количествен анализ. Химическият анализ се разбира като набор от действия, насочени към получаване на информация за химичния състав на даден обект. В зависимост от поставената задача се определят елементен, молекулен, фазов, изотопен, материален състав и др. В зависимост от вида на идентифицираните частици се разграничават: елементен, молекулен, функционален, изотопен и фазов анализ.

Елементният анализ е качествен и (най-често) количествен химичен анализ, в резултат на който се установява кои химични елементи и в какви количествени съотношения влизат в състава на анализираното вещество.

^ Функционален анализ– откриване и идентифициране на различни функционални групи, например аминогрупа NH 2, нитрогрупа NO 2, карбонилна C=O, карбоксилна COOH, хидроксилна OH, нитрилна CN групи и др.

^ Молекулярен анализ– откриване на молекули и определяне на молекулния състав на аналита, т.е. установяване от какви молекули и в какви количествени съотношения се състои даден анализиран обект.

^ Фазов анализ– откриване и идентифициране на различни фази (твърди, течни, газообразни), включени в дадената анализирана система

В зависимост от масата на сухото вещество или обема на разтвора на анализираното вещество, методите за анализ се разделят на: макро-, полу-микро-, микро-, ултра-микро- и субмикро-идентификационни методи.
^

Характеристики на методите за анализ въз основа на размера на извадката

За химическа идентификация най-често използваните реакции са образуване на оцветени съединения, освобождаване или разтваряне на утайки, газове, образуване на кристали с характерна форма, оцветяване на пламъка на газова горелка, образуване на съединения, които луминесцират в разтвори .
^



Оцветяване на пламък със съединения на определени елементи

Оцветяването на пламък на газова горелка с метални съединения се използва при качествен анализ за откриване на метални катиони, които излъчват радиация във видимата област на спектъра.

За аналитичната химия казват, че е наука за методи И означава химичен анализи до известна степен установяване на химичната структура. Под средства имаме предвид инструменти, реактиви, стандартни проби, компютърни програми и др.

Методи И съоръжения непрекъснато се променят: включват се нови подходи, нови принципи на явления от различни областизнания. Аналитичната химия е област на научни изследвания, така че са присъдени награди за създаването на много методи за анализ. Нобелови награди(органичен микроанализ, полярография, различни видове хроматографски анализ, фотоелектронна спектроскопия и др.). Необходимо е да се прави разлика между метод и техника на анализ.

Метод за анализ на веществото - Това кратко определениепринципи, лежащи в основата на анализа на веществата

Метод на анализ - Това Подробно описаниевсички условия и операции, които осигуряват коректността, възпроизводимостта и други регламентирани характеристики на резултатите от анализа.

Коректност на анализа характеризира качеството на анализа, отразявайки близостта до нулева систематична грешка на резултатите.

Възпроизводимост на анализа – показва степента на близост на резултатите един с друг индивидуални измервания(дефиниции) при анализиране на проби.

Като цяло под анализ предполагат експериментално получаване на данни за химичния състав и количеството на дадено вещество по всякакви методи - физични, химични и физикохимични .

Съвременната аналитична химия включва три раздела: качествен химичен анализ, количествен химичен анализ и инструментален, т.е. физически и физически химични методи. Отделянето на инструменталните методи в отделен раздел е до известна степен произволно, тъй като с помощта на тези методи се решават проблемите както на качествения, така и на количествения анализ.

Качествен химичен анализ – това е определянето (откриването) на химични елементи, йони, атоми, атомни групи, молекули в анализираното вещество.

Количествен химичен анализ – това е определяне на количествения състав, т.е. установяване броя на химичните елементи, йони, атоми, атомни групи, молекули в анализираното вещество.

При извършване на качествен и количествен анализ се използват аналитични характеристики на вещества и аналитични реакции.

Аналитични характеристики - това са свойствата на анализираното вещество или продуктите от неговата трансформация, които позволяват да се прецени наличието на определени компоненти в него.

Характерни аналитични характеристики – цвят, мирис, ъгъл на въртене на равнината на поляризация на светлината, радиоактивност, способност за взаимодействие с електромагнитно излъчване и др. Аналитична реакция - това е химикал трансформация на аналита под действието на аналитичен реагент с образуването на продукти със забележими аналитични характеристики.

Най-често използваните реакции са:


  • Образуване на оцветени съединения

  • Освобождаване или разтваряне на утайки

  • Изпускане на газ

  • Образуване на кристали с характерна форма

  • Оцветяване на пламък на газова горелка

  • Образуване на съединения, които луминесцират в разтвори

Резултатите от аналитичните реакции се влияят от температурата, концентрацията на разтворите, pH на средата и наличието на други вещества (пречещи, маскиращи, катализиращи процеси)

Пример:

1.
Медният йон Cu 2+ във водни разтвори съществува под формата на аквакомплекси [Cu(H 2 O) m], при взаимодействие с амоняк придобива разтворим комплекс с ярко син цвят:

[Сu(H 2 O) m ] + 4 NH 3 = 2+ + n H 2 O

2.
Ba 2+ йонът може да се утаи чрез добавяне на разтвор, съдържащ сулфатни йони под формата на леко разтворима бяла утайка от Ba сулфат:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Бялата утайка от Ca 2+ карбонат се разтваря под действието на киселини и се отделя въглероден диоксид:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

3.
Ако се добави алкал към разтвор на каквато и да е амониева сол, се отделя газ амоняк. Може лесно да се разпознае по миризмата или по синьото на мокро червено лакмусова хартия:

NH 4 + + OH - = NH 3 . H 2 O → NH 3 + H 2 O

Сулфидите, когато са изложени на киселини, отделят газ сероводород:

S 2- + 2H + = H 2 S

4.
Na+ йони в капка разтвор при взаимодействие с хексахидроксостибат (V) – йони

Те образуват бели кристали на натриев хексахидроксостибат (V) Na с характерна форма:

Na + + - = Na

Формата на кристала се вижда ясно, когато се гледа под микроскоп.

Тази реакция се използва за отваряне на Na+ катиона

5.
Оцветяването на пламък на газова горелка с метални съединения се използва за откриване на метални катиони, които произвеждат радиация във видимата област на спектъра. Оцветяването на пламъка в един или друг цвят зависи от естеството на метала.

6.
Понякога се провеждат аналитични реакции, чиито продукти имат луминесцентни свойства в разтвори. По този начин, когато катионът взаимодейства с цинков уранилацетат, се наблюдава зелено сияние на разтвора, а с натриев уранилацетат в среда на оцетна киселина той дава жълто-зелена луминесценция.

Въпрос No2

Приложение на потенциометрични и кулонометрични методи за анализ във фармацията и аналитичната химия. Потенциометричният метод е метод за качествен и количествен анализ, основан на измерване на потенциалите, които възникват между тестовия разтвор и електрода, потопен в него. Този метод се препоръчва за установяване на качествения и количествен анализ на някои фармакопейни лекарства. Използвам потенциометрично титруване, възможно е по-обективно да се установи точката на еквивалентност, така че методът се използва широко в практиката. Едно от направленията на потенциометричния метод е хронопотенциометрията. Същността на този метод е, че потенциалът на един от електродите се записва като функция на времето. Освен за аналитични цели, методът може да се използва за изследване на кинетиката на химичните процеси. Потенциометричният метод може да се използва и за изследване на процесите на разрушаване на лекарствените вещества по време на съхранение. Кулонометричният метод е много перспективен за анализ на лекарствени вещества: някои локални анестетици, сулфонамиди, алкалоиди. Кулонометричният метод се основава на закона на Фарадей, който установява връзка между количеството вещество, освободено върху електродите, и количеството електроенергия, изразходвана за този процес. Фармацевтичен анализ - определяне на качеството на лекарствата и лекарствата, произведени от индустрията и аптеките. Фармацевтичният анализ включва: анализ на лекарства, лекарствени суровини, контрол на производството на лекарства, токсикологичен анализ на обекти от растителен и животински произход, съдебно-химичен анализ. За контрол на качеството на лекарствата се използват фармакопейни методи за анализ - методи, описани във фармакопейни монографии, одобрени на държавно ниво или включени в Държавната фармакопея - колекция от национални стандарти и разпоредби, регулиращи качеството на лекарствата. Фармакопеен анализ е контрол на качеството на лекарствени суровини, вещества, лекарствени форми, извършен в съответствие с изискванията на фармакопеята или отделни фармакопеични статии, които не са включени във фармакопеята.

Въпрос No3

Аналитичен знак е визуално наблюдавана, инструментално записана промяна в свойствата на веществата, влизащи в аналитични реакции. Аналитичните характеристики включват следното. 1. Образуване (или разтваряне) на утайка с определени свойства: цвят, разтворимост в определени разтворители, кристална форма. Това може да бъде образуването на утайка с типична кристална форма, характерен цвят или външен вид (например бяла сиренеста утайка от AgCl). При отделянето например на цинков фосфат от алуминиев фосфат се изследва способността на утайката от цинков фосфат да се разтвори във воден разтвор на амоняк, за да образува CS. 2. Получаване на оцветено разтворимо съединение под действието на реагент, например Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42 - син меден амоняк. 3. Изпускане на газ от известни свойства. При разтваряне на CaCO3 и CaSO4 в солна киселина и в двата случая се отделя газ, който при преминаване през баритна вода образува външно еднакви утайки съответно от бариев карбонат и бариев сулфит. Следователно баритната вода не може да направи разлика между CO2 и SO2. Ако прекарате всеки от газовете през разреден разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, тогава CO2 няма да причини промени в цвета на разтвора и SO2 ще реагира с калиев перманганат като редуциращ агент: 2KMnO4 + 5S02 + 2H20 = 2MnS04 + K2S04 + 2H2S04, което ще доведе до изчезването на пурпурния цвят на разтвора на калиев перманганат. Качествените аналитични реакции се използват за откриване или откриване на йони или молекули на вещество. Химическа реакция, придружена от аналитичен знак (или аналитичен сигнал), по който може да се прецени наличието на аналита, се нарича аналитична реакция. Аналитичната реакция трябва да има ниска граница на откриване. Граница на откриване - най-малко количествовещество, което може да бъде определено чрез дадена реакция с дадена вероятност P. Качествените аналитични реакции се извършват чрез добавяне на други вещества, наречени реагенти, към разтвора на аналита. Аналитични реакции могат да възникнат между течности, твърди вещества и газообразни вещества. Химическите аналитични реакции се класифицират на общи, групови, селективни и специфични реакции. Общите реакции са реакции, чиито аналитични сигнали са еднакви за много йони. Използваният реагент се нарича още общ реагент. Груповите реакции са специален случай на общи реакции, използвани при специфични условия за изолиране на специфична група йони с подобни свойства. Общи и групови реакции се използват за изолиране и разделяне на йони от сложна смес. Селективни или селективни са реакции, които позволяват откриването на ограничен брой катиони или аниони в смес от йони. Така, когато NH.SCN действа върху смес от катиони, само два катиона образуват разтворими оцветени комплексни съединения: 3_ и (Co (SCN),] 2-. Аналитичните реакции се наричат ​​специфични, чийто аналитичен ефект е характерен само за един йон в присъствието на други йони. Селективните и специфични реакции в качествения анализ се наричат ​​качествени характеристики (или частни) реакции

Аналитичната реакция трябва да отговаря на определени изисквания. Не трябва да се извършва твърде бавно и да е доста лесно за изпълнение. За аналитичните реакции най-важните изисквания са специфичност и чувствителност. Колкото по-малко йони реагират с даден реагент, толкова по-специфична е реакцията. Колкото по-малко количество вещество може да се определи с помощта на даден реагент, толкова по-чувствителна е реакцията. Чувствителността на реакцията може да се характеризира количествено с помощта на два показателя: минимум на отваряне и граница на разреждане. Минимумът на отваряне е най-малкото количество вещество или йон, което може да се отвори от даден реагент при дадени условия. Ограничаващото разреждане характеризира най-ниската концентрация на вещество (или йон), при която все още е възможно да се отвори с даден реагент.

Въпрос #4

Подготовка на пробата за анализ.Ако количествените измервания се извършват в разтвор, пробата се разтваря в подходящ разтворител; в този случай концентрацията на пробата се избира така, че да е в границите на приложимост на метода. Понякога е необходимо да се изолира аналита от смес, тъй като много аналитични методи са неспецифични и дори неселективни. Специфичен метод е метод, чрез който се определя само конкретно вещество, докато селективен метод е този, който е за предпочитане за от това веществометод, който може да се използва за определяне на други вещества. Има много малко специфични методи, много по-селективни. Например масспектрометрията и имуноанализът са силно селективни.

„Разтваряне на пробата“) или чрез превръщане на пробата в разтворимо вещество, например чрез разтопяване със сода, поташ, натриев хидрогенсулфат, основи и др.

Ако не се намери разтворител, тогава анализираната утайка се превръща чрез нагряване или сливане с един или друг реагент в разтворими реакционни продукти и тези продукти се разтварят във вода или киселини.

Когато анализираната проба съдържа сулфати на олово и катиони от третата аналитична група, неразтворими в киселини, те могат да бъдат превърнати в киселинноразтворими карбонати чрез кипене с наситен воден разтвор на сода Na2CO3 и поташ K2CO3 или чрез сливане със смес от Na2CO3 и K2CO3.

б) Топене със смес от сода и поташ.

Когато се слеят, сулфатите се превръщат в карбонати, както при кипене (вж.

Сливане на твърдо вещество с реагенти.

При това сливане компонентите на анализираната твърда проба, неразтворими във вода и в киселини, се превръщат в реакционни продукти, които са разтворими в киселини.

Така, например, силициевият диоксид и неразтворимите силикати, когато се слеят (за предпочитане в платинен тигел) със смес от сода и поташ, се превръщат в разтворими натриеви или калиеви силикати и съответните карбонати:

могат да се превърнат в разтворими реакционни продукти чрез сливане с KHSO4 или K2S2O7 (в кварцови тигли с капаци), например:

Някои метални оксиди също се превръщат в разтворими соли, когато се слеят със сода, например:

В много други случаи са описани методи и техники за превръщане на неразтворими проби в разтворими реакционни продукти чрез сливане на твърди фази с различни реагенти.

Ако твърда проба не се разтваря в нито един от използваните разтворители, тогава в редица случаи тя се превръща в разтворимо състояние чрез третиране при нагряване (обикновено повтарящо се) с наситени разтвори на сода Na2C03, поташ K2CO3 или чрез стопяване на част от пробата с тези соли, хидросулфати на алкални метали (NaNZOD калиев пиросулфат K2S207, с алкали и други вещества.

Въпрос #5

В литературата няма точни данни за времето на зараждане на токсикологичната (съдебната) химия като наука в Русия. Има само информация, според която първите химически изследвания от съдебно-химическо естество са извършени в Русия още през 15 век. По това време не е имало химически лаборатории, които да изследват различни обекти за наличие на отрови. Съдебно-химическите изследвания са били на случаен принцип и са били извършвани в аптеките.

В края на 16 - началото на 17в. В Русия е създаден Орденът за фармация (данни за точна датаИнституциите на Ордена на аптеките са противоречиви), който е най-висшата медицинска административна институция на предпетровската Рус. Аптекарският орден контролира медицинската и аптекарската практика в Русия. Той отговаряше за лаборатория, в която лекарства, напитки, водка и др. В същата лаборатория и в аптеките понякога са извършвани индивидуални съдебно-химически изследвания. Но дори и през периода на Аптечния ред съдебно-медицинските и съдебно-химическите експертизи не са узаконени.

Първият документ, който легализира съдебно-медицинската експертиза в Русия, е Военният правилник, издаден от Петър I през 1716 г. Както отбелязва М. Д. Швайкова, съдебно-химическата експертиза в Русия вероятно е легализирана заедно със съдебната медицина. Въпреки това, дори след публикуването на Военния правилник, аутопсията на трупове не е извършена навсякъде. Труповете бяха отворени в болницата в Москва и Санкт Петербург, а след това постепенно започнаха да се извършват аутопсии в други градове на Русия.

През 1797 г. в много провинции са създадени медицински съвети за управление на всички медицински дейности, включително осигуряване на провеждането на съдебномедицински изследвания. В тези съвети беше създадена длъжността на щатен фармацевт, който трябваше да извършва химически изследвания и да открива отрови. Към медицинските комисии нямаше лаборатории. Затова щатните фармацевти извършват изследвания за отрови в частни лаборатории или аптеки.

Създаването на първата руска химическа лаборатория от М. В. Ломоносов през 1748 г. е важно събитиев развитието на руската наука. Лабораторията има голямо влияние върху развитието на химията като цяло, включително развитието на аналитичната химия, чиито методи са широко използвани в съдебно-химическите анализи.

Въпреки известни успехи в областта на съдебната химия, до началото на 19в. развиваше се бавно. Научното и теоретичното ниво на използваните в експертната практика методи е ниско. По това време нямаше квалифицирана работна ръка съдебно-химик. Съдебна химия не се преподаваше в университетите и др образователни институции. Поради ниското ниво на развитие на аналитичната химия не е имало методи за откриване на много отрови. Нямаше учебници и ръководства по съдебна химия.

XIX век се характеризира със значително подобрение в състоянието на съдебно-химическите изследвания. През 1808 г. в медицинския факултет на Московския университет е открита фармацевтична катедра. Предметът „Фармация” беше включен в учебната програма на тази катедра. Докато изучавате този предмет Специално вниманиефокусиран върху токсикологията и откриването на отрови. Същият отдел е открит в Санкт Петербург в Медико-хирургическата академия. Малко по-късно бяха открити фармацевтични катедри в други университети.

С развитието на фармацевтичното образование в Русия нараснаха кадри от учени, чиито трудове обогатиха съдебната химия с нови методи за анализ. Появиха се учебници и ръководства по съдебна химия.

Един от първите руски учени, които обогатяват съдебната химия с нови реакции и методи за анализ, е А. П. Нелюбин (1785-1858), който е лекар и фармацевт по образование. Ръководи катедрата по фармация в Медико-хирургическата академия. А. П. Нелюбин завършен голям бройтестове за наличие на отрови. Той е първият, който предлага метод за унищожаване на биологичен материал, съдържащ "метални отрови", азотна киселина. Той предложи метод за откриване на арсенови съединения чрез превръщането им в арсенов водород. A.P. Nelyubin обобщава своя богат опит в областта на съдебно-химическия анализ в работата си „Правила за ръководство на съдебен лекар при изследване на отравяния“, публикувана през 1824 г. във Военномедицинския журнал. В тази работа ученият посвети голямо вниманиеизследване на отрови.

A.P. Nelyubin е автор на ръководството „Обща и частна съдебна и полицейска химия с добавяне на обща токсикология или наука за отровите и противоотровите“. По това време полицейска химия означаваше санитарно-химичен анализ (анализ на храни).

Виден учен в областта на съдебната химия е проф. А. А. Йовски (1796-1857). В Московския университет чете лекции по обща и аналитична химия, фармакология и токсикология. А. А. Йовски е автор на около 40 произведения, посветени на различни раздели на фармацията. През 1834 г. книгата му „Ръководство за разпознаване на отрови, противоотрови и най-важното определяне на първите както в тялото, така и извън него чрез химикали, наречени реагенти."

Проф. има голям принос за развитието на фармацията и съдебната химия. Ю. К. Трап (1814-1908), който е ученик на А. П. Нелюбин. Докато работи в Медико-хирургическата академия, Ю. К. Трап анализира различни предмети за наличие на отрови, изучава фалшиви подписи, петна от мастило, овъглени банкноти и др.

Й. К. Трап е автор на книги по съдебна химия. През 1863 г. излиза книгата му „Ръководство за първа помощ при отравяне и за химическо изследване на отровите“, а през 1877 г. излиза книгата „Ръководство за съдебно-химически изследвания“.

Известен принос за развитието на съдебната химия е направен от професора на университета в Дерпат (понастоящем Тарту) Г. Драгендорф (1836-1898). Той предложи реагент за откриване на алкалоиди и разработи метод за изолиране на алкалоиди от биологичен материал, базиран на изолирането на тези вещества с вода, подкиселена със сярна киселина. Г. Драгендорф публикува учебника „Съдебнохимическо откриване на отрови” и е първият учен, който отделя съдебната химия от фармацията и я разглежда като самостоятелна дисциплина.

Редица работи в областта на съдебната химия са извършени от Г. В. Струве (1822-1908), който е генералист. Работата му е посветена на развитието на съдебната, аналитичната и биологичната химия. Г. В. Струве предложи реакции за откриване на арсенови и фосфорни съединения с молибдат и подобрени методи за откриване на цианиди, морфин, стрихнин и някои други алкалоиди. Извършил е редица комплексни експертизи в областта на откриване на отрови в биологичен материал. Част от работата му е посветена на изследването на фалшифицирането на храни и др.

През XIX век. Редица важни изследвания в областта на съдебната химия са извършени от учени, които са работили в други области на химията. Те включват: T. E. Lovitz, N. Н. Зинин, Д. И. Менделеев и др., Т. Е. Ловиц (1757-1804) извършва редица изследвания за установяване на причините за отравяне. Н. Н. Зинин (1812-1880) извършва изследвания, чиято цел е да се установи лошото качество на вината и да се определи наличието на петна от кръв

По някои предмети, определяне на примеси в китайски чай и др. Той извърши редица експертизи за установяване на причините за отравяне.

Д. И. Менделеев (1834-1907) извършва редица експертизи по указания на съдебни следствени органи. В Медицинския отдел на Министерството на вътрешните работи дълги години той беше член на медицинския съвет, който по това време беше най-висшият съдебен експертен орган в Русия.

Голяма роля в провеждането на изследвания в областта на съдебната химия принадлежи на проф. С. П. Дворниченко, който обобщава собствените си изследователски данни и литературни данни в областта на съдебно-химическия анализ и през 1900 г. публикува ръководство по съдебна химия.

Голяма роля в развитието на вътрешната съдебна химия принадлежи на проф. A. P. Dianil (1851 -1918). Повече от тридесет години работи в Медико-хирургическата академия. През това време A.P. Dianin извърши около 5000 теста. Съчетава работата си в академията с работа в Медицинското управление на МВР. През 1904 г. А. П. Дианин е назначен за главен съдебен химически експерт.

Страхотен октомври социалистическа революциянаправи фундаментални промени във всички области Публичен животи в развитието на науката у нас. Променена е организацията на съдебно-медицинските и съдебно-химическите експертизи. Съдебно-медицинската експертиза стана надежден помощник на съветските правосъдни органи в укрепването на социалистическата законност.

През 1918 г. към Народния комисариат по здравеопазването на РСФСР е създаден медицински отдел. Подобни отдели бяха създадени към провинциалните здравни власти. След известно време бяха въведени длъжностите на губернски и градски съдебни експерти, организирани бяха и провинциални криминалистични лаборатории.

През 1924 г. в Москва е създадена централна съдебномедицинска лаборатория, преобразувана през 1932 г. в Държавен изследователски институт по съдебна медицина. За ръководене на съдебни и съдебно-химически експертизи в нашата страна през 1937 г. в Народния комисариат по здравеопазването на СССР е въведена длъжността главен съдебно-медицински експерт.

През 1934 г. Народният комисар по здравеопазването на РСФСР, съгласувано с прокуратурата на РСФСР, одобрява „Правила за съдебно-медицинска и съдебно-химическа експертиза на веществени доказателства“. През 1939 г. Съветът на народните комисари на СССР приема резолюция „За мерките за укрепване и развитие на съдебно-медицинската експертиза“. През 1952 г. Министерството на здравеопазването на СССР, съгласувано с Прокуратурата на СССР, Министерството на правосъдието и Министерството на държавната сигурност на СССР, одобри „Инструкции за провеждане на съдебно-медицински експертизи в СССР“.

През 1957 г. Министерството на здравеопазването на СССР, в съгласие с Прокуратурата на СССР и Министерството на вътрешните работи на СССР, одобри нови правила за съдебно-химическа експертиза на веществени доказателства в съдебно-химическите отдели на съдебно-медицинските лаборатории.

През 1962 г. е издадена заповедта на министъра на здравеопазването на СССР „За мерките за подобряване на съдебно-медицинската експертиза в СССР“. През 1978 г. Министерството на здравеопазването на СССР одобри нови инструкцииотносно производството на съдебномедицинска експертиза, правилник за бюрото за съдебномедицинска експертиза и нейните служители. Отзад напоследъкВ допълнение към изброените по-горе документи бяха одобрени редица разпоредби, насочени към подобряване на качеството на съдебно-медицинските и съдебно-химическите експертизи в СССР.

Голяма роля в по-нататъшното развитие на съдебната химия принадлежи на редица местни учени и висши фармацевтични учебни заведения.

През 1920 г. са създадени първите катедри по съдебна химия в Химико-фармацевтичния факултет на Втори Московски университет и в Петроградския химико-фармацевтичен институт, който се превръща в център за научни изследвания в областта на съдебно-химическия анализ и център за обучение експерти химици. Малко по-късно се създават отдели по съдебна химия в други институти.

В продължение на няколко години катедрата по съдебна химия в Ленинградския химико-фармацевтичен институт се ръководи от проф. Л. Ф. Илин (1872-1937). Автор е на редица трудове по съдебна химия. Под негово ръководство са завършени няколко дисертации.

В развитието на съдебната химия определена роля принадлежи на проф. N.I. Кромер (1866-1941), който преподава в Пермския фармацевтичен институт, и проф. Н. А. Валяшко (1871 - 1955). В продължение на 15 години Н. А. Валяшко е консултант на химическия отдел на Харковския научноизследователски институт по криминалистика на Министерството на правосъдието. През това време той публикува редица трудове по съдебно-химически анализи. Под ръководството на проф. Н. А. Валяшко завърши и защити дисертацията на Т. В. Марченко, която дълги годиние ръководител на катедрата по съдебна химия в Харковския фармацевтичен институт.

проф. А. В. Степанов (1872-1946) създава и ръководи катедрата по съдебна химия в Московския фармацевтичен институт. Той беше един от организаторите на този институт.

Научната и педагогическата дейност на А. В. Степанов е свързана със съдебната и органичната химия. Разработва метод за определяне на хлорпроизводни органични съединения, който все още се използва широко в анализа на органични вещества, съдържащи халоген. А. В. Степанов предложи метод за минерализация

Биологичен материал със смес от амониев нитрат и сярна киселина. Заедно с М. Д. Швайкова той разработва високоскоростен метод за изолиране на алкалоиди от хранителни продукти растителен произход. Публикува трудове по съдебно-химически анализи и издаде учебник по съдебна, органична и аналитична химия. Учебникът му „Съдебна химия” е издаден четири пъти.

От 1937 до 1978 г. катедрата по съдебна химия в Московския фармацевтичен институт (тогава във факултета на Първия Московски медицински институт) се ръководи от професор М. Д. Швайкова (1905-1978), ученик на проф. А. В. Степанова.

Областта на научните изследвания на М. Д. Швайкова е голяма. Заедно с проф. Тя предложи на А. В. Степанов високоскоростен метод за изолиране на алкалоиди от хранителни продукти от растителен произход. М. Д. Швайкова е основоположник на използването на метода на микрокристалоскопията в съдебно-химическия анализ; под нейно ръководство са извършени изследвания и в областта на съдебно-химическия анализ на „метални отрови“, алкалоиди, барбитурати и много други токсични съединения. Това е голям принос към съдебно-химическия анализ.

Основна роля в развитието на съдебната медицина и съдебната химия принадлежи на Научноизследователския институт по съдебна медицина към Министерството на здравеопазването на СССР, който е създаден през 1932 г. Институтът ръководи изследователската работа в областта на съдебната медицина и съдебната химия и също така извършва сложни и повторни прегледипо указания на съдебно-следствените органи.

Служителите на химическия отдел на този институт разработиха метод за количествено определяне на живак в биологичен материал, метод за изолиране на алкалоиди от биологичен материал, базиран на изолирането им с вода, подкиселена с оксалова киселина, фракционен метод за съдебно-химическо изследване на „ метални отрови” е разработен и въведен в практиката, разработени са методи за съдебно-химичен анализ на редица гликозиди; провеждат се изследвания върху анализа на пестициди и други токсични вещества, фенотиазинови производни.

Служители на химическия отдел на Изследователския институт по съдебна медицина публикуваха редица методически писма и насоки, посветени на изследването токсични веществав трупен материал. Методите, описани в тези писма, се използват широко в съдебно-химическите лаборатории на СССР.

Определен принос за развитието на токсикологичната химия направиха отделите на Лвовския медицински институт, Ташкентския и Пятигорския фармацевтични институти, както и други образователни институции.

През 1939 г. във Фармацевтичния факултет на Лвовския медицински институт е организирана катедрата по съдебна (токсикологична) химия. От 1948 г. катедрата се ръководи от проф. В. Ф. Крама-ренко. Научното направление на отдела е разработването на методи за химичен и токсикологичен анализ на алкалоиди, техните синтетични аналози и барбитурати. В. Ф. Крамаренко е

с около 200 научни трудовепосветен на използването на химични, физични и физикохимични методи за анализ (фотоколориметрия, спектрофотометрия, хроматография в тънки слоевесорбенти, гел хроматография, газо-течна хроматография и др.) в токсикологичната химия. Той предложи метод за изолиране на алкалоиди от биологичен материал, базиран на изолирането им с вода, подкиселена със сярна киселина

.

Основна роля в развитието на токсикологичната химия у нас принадлежи на химическия отдел (ръководител на отдел А. Ф. Рубцов) на Държавния научноизследователски институт по съдебна медицина на Министерството на здравеопазването на СССР. Този институт е разработил редица нови методи за изследване на токсични вещества. Публикувани са указания за изследване на няколко отрови в обекти, подложени на химико-токсикологичен анализ.

В следвоенните години беше постигнат напредък в подготовката на научни кадри по токсикологична (съдебна) химия. И така, в Московския фармацевтичен институт, а след това във Факултета по фармация на Първия Московски медицински институт под ръководството на проф. М. Д. Швайкова завърши и защити шест докторски и четиридесет кандидатски дисертации. В същата катедра, под ръководството на ст.н.с. Б. Н. Изотов завършва и защитава 12 кандидатски дисертации.

В Лвовския медицински институт под ръководството на проф. В. Ф. Крамаренко подготви и защити пет докторски и 31 кандидатски дисертации. В същата катедра под ръководството на проф. В. И. Попова защити четири докторски дисертации. Девет кандидатски дисертации бяха защитени под ръководството на доцент А. Ф. Рубцов. Същият брой дисертации са защитени в Ташкентския фармацевтичен институт под ръководството на проф. Л. Т. Икрамова.

В отдела по токсикологична химия на Ташкентския фармацевтичен институт бяха проведени редица изследвания, посветени главно на анализа на пестициди.

Изследванията в областта на анализа на токсични вещества се извършват в отделите по токсикологична химия на фармацевтични и други институти.

Резултатите от химико-токсикологичния анализ зависят от правилният изборобекти на изследване, спазване на правилата за химичен и токсикологичен анализ на биологичен материал за наличие на токсични вещества, правилен избор на изследователски методи и някои други фактори.

Дълдина Юлия

Пламъкът може да има различен цвят, всичко зависи само от металната сол, която се добавя към него.

Изтегли:

Преглед:

MAOU средно училище № 40

Предмет

Пламъчното оцветяване като един от методите на аналитичната химия.

Дълдина Юдия,

9 клас МАОУ СОУ No40

Ръководител:

Гуркина Светлана Михайловна,

Учител по биология и химия.

Перм, 2015 г

  1. Въведение.
  2. Глава 1 Аналитична химия.
  3. Глава 2 Методи на аналитичната химия.
  4. Глава 3 Реакции на оцветяване на пламък.
  5. Заключение.

Въведение.

От ранна детска възраст бях очарован от работата на учените химици. Те изглеждаха като магьосници, които, след като научиха някои скрити закони на природата, създадоха неизвестното. В ръцете на тези магьосници веществата променят цвета си, запалват се, нагряват се или се охлаждат и експлодират. Когато дойдох на уроците по химия, завесата започна да се повдига и започнах да разбирам как протичат химичните процеси. Курсът по химия, който взех, не ми беше достатъчен, затова реших да работя по проект. Исках темата, по която работя, да е смислена, да ми помогне да се подготвя по-добре за изпита по химия и да задоволи жаждата ми за красиви и живи реакции.

Оцветяване на пламъка от метални йони в различни цветовение също учим в уроците по химия, когато преминем алкални метали. Когато започнах да се интересувам от тази тема, се оказа, че в случая тя не е напълно разкрита. Реших да го проуча по-подробно.

Мишена: С помощта на тази работа искам да се науча как да определям качествения състав на някои соли.

Задачи:

  1. Запознайте се с аналитична химия.
  2. Изучавам методите на аналитичната химия и избирам най-подходящия за моята работа.
  3. С помощта на експеримент определете кой метал е включен в солта.

Глава 1.

Аналитична химия.

Аналитична химия -дял от химията, който изучава химичния състав и отчасти структурата на веществата.

Целта на тази наука е да определи химичните елементи или групи от елементи, които изграждат веществата.

Предмет на изучаването му е усъвършенстване на съществуващи и разработване на нови методи за анализ, търсене на техните възможности практическо приложение, изучаване на теоретичните основи на аналитичните методи.

В зависимост от предназначението на методите се разграничават качествен и количествен анализ.

  1. Качественият анализ е набор от химични, физикохимични и физични методи, използвани за откриване на елементи, радикали и съединения, които са част от анализираното вещество или смес от вещества. При качествения анализ можете да използвате лесно осъществими, характерни химични реакции, при които се наблюдава появата или изчезването на цвета, освобождаването или разтварянето на утайка, образуването на газ и др.. Такива реакции се наричат ​​качествени и с помощта на с тях можете лесно да проверите състава на дадено вещество.

Качественият анализ най-често се извършва във водни разтвори. Той се основава на йонни реакции и ви позволява да откривате катиони или аниони на вещества, които се съдържат там. Робърт Бойл се счита за основател на този анализ. Той представи тази идея на химически елементикато за неразградими основни части сложни вещества, след което систематизира всички познати по негово време качествени реакции.

  1. Количественият анализ е набор от химични, физикохимични и физични методи за определяне на съотношението на компонентите, включени в състава

аналит. Въз основа на резултатите от това е възможно да се определят константи на равновесие, продукти на разтворимост, молекулни и атомни маси. Такъв анализ е по-труден за извършване, тъй като изисква внимателен и по-старателен подход; в противен случай резултатите могат да доведат до големи грешки и работата ще бъде сведена до нула.

Количественият анализ обикновено се предхожда от качествен анализ.

Глава 2.

Методи за химичен анализ.

Методите за химичен анализ се разделят на 3 групи.

  1. Химични методибазиран на химична реакция.

В този случай за анализ могат да се използват само онези реакции, които са придружени от видим външен ефект, например промяна в цвета на разтвора, отделяне на газове, утаяване или разтваряне на утаяване и др. Тези външни ефекти ще служат в този случай като аналитични сигнали. Настъпващите химични промени се наричат аналитични реакции, а веществата, които предизвикват тези реакции, са химични реагенти.

Всички химични методи са разделени на две групи:

  1. Реакцията се извършва в разтвор, така нареченият „мокър път“.
  2. Метод за извършване на анализ на твърди вещества без използване на разтворители се нарича "сух път". Разделя се на пирохимичен анализ и тритурационен анализ. Припирохимичен анализ иИзследваното вещество се нагрява в пламъка на газова горелка. В този случай летливите соли (хлориди, нитрати, карбонати) на редица метали придават на пламъка определен цвят. Друг метод за пиротехнически анализ е производството на цветни перли (стъкло). За да се получат перли, солите и металните оксиди се сливат с натриев тетраборат (Na2 B4O7 "10H2O) или натриев амониев хидрогенфосфат (NaNH4HP04 4H20) и се наблюдава цветът на получените стъкла (перли).
  3. Метод на триенебеше предложен в 1898 от Ф. М. Флавицки. Твърдото изпитвано вещество се смила с твърд реагент и се наблюдава външният ефект. Например кобалтовите соли с амониев тиоцианат могат да дадат син цвят.
  1. При анализ с физични методиизучавайте физичните свойства на материята с помощта на инструменти, без да прибягвате до химични реакции. ДА СЕ физични методиможе да се припише спектрален анализ, луминесцентни, рентгенова дифракция и други методи за анализ.
  2. Използване на физико-химични методипроучване физични явлениякоито възникват при химични реакции. Например, с колориметричния метод, интензитетът на цвета се измерва в зависимост от концентрацията на веществото, при кондуктометричния анализ се измерва промяната в електрическата проводимост на разтворите.

Глава 3.

Лабораторна работа.

Цветни реакции на пламък.

Мишена: Да се ​​изследва оцветяването на пламъка на алкохолна лампа от метални йони.

В работата си реших да използвам метода за пиротехнически анализ на оцветяването на пламъка с метални йони.

Тествани вещества:метални соли (натриев флуорид, литиев хлорид, меден сулфат, бариев хлорид, калциев хлорид, стронциев сулфат, магнезиев хлорид, оловен сулфат).

Оборудване: порцеланови чаши, етилов алкохол, стъклена пръчка, концентрирана солна киселина.

За да извърша работата, направих разтвор на сол етилов алкохоли след това го запалете. Проведох експеримента си няколко пъти, на последния етап бяхме избрани най-добрите образци, полето на което направихме видео.

Изводи:

    Летливите соли на много метали оцветяват пламъка в различни цветове, характерни за тези метали. Цветът зависи от горещите пари на свободни метали, които се получават в резултат на термичното разлагане на соли, когато се въвеждат в пламъка на горелката. В моя случай тези соли включваха натриев флуорид и литиев хлорид; те дадоха ярки, наситени цветове.

Заключение.

Химическият анализ се използва от хората в много области, но в уроците по химия ние се запознаваме само с малка област от това сложна наука. Техниките, използвани в пирохимичния анализ, се използват в качествения анализ като предварителен тест при анализиране на смес от сухи вещества или като скринингови реакции. При качествения анализ "сухите" реакции играят само спомагателна роля, те обикновено се използват като първични тестове и реакции за проверка.

В допълнение, тези реакции се използват от хората в други индустрии, например във фойерверките. Както знаем, фойерверките са декоративни светлини с различни цветове и форми, получени чрез изгаряне на пиротехнически състави. И така, пиротехниците добавят различни запалими вещества към състава на фойерверките, сред които са широко представени неметалните елементи (силиций, бор, сяра). По време на окисляването на бор и силиций се отделя голямо количество енергия, но не се образуват газови продукти, така че тези вещества се използват за получаване на забавени предпазители (за запалване на други съединения в определено време). Много смеси включват органични въглеродни материали. Например въглен (използван в черен барут, черупки за фойерверки) или захар (димни гранати). Използват се химически активни метали (алуминий, титан, магнезий), чието изгаряне при високи температури произвежда ярка светлина. Този имот е бил използван за изстрелване на фойерверки.

В процеса на работа разбрах колко трудно и важно е да се работи с вещества, не всичко беше толкова успешно, колкото бих искал. По правило в часовете по химия липсва практическа работа, благодарение на която се развиват теоретични умения. Проектът ми помогна да развия това умение. Освен това с голямо удоволствие запознах моите съученици с резултатите от работата си. Това им помогна да затвърдят теоретичните си знания.