Модерна градина в стил хай-тек. Разлика между "Здравей", "Здравей" и "Хей" Здравей име

Името hi-tech идва от английската фраза „high technology“ или „висока технология“. Тази фраза се нарича модерна посокав дизайна и архитектурата, характеризиращ се с минимализъм в детайлите и дух на индустриализация. Този стил е един от най-популярните днес и хиляди дизайнери по света се занимават с дизайна на предмети в него.

Модерният стил не може да бъде объркан с други. Отличава се с наличието на прави линии, груби форми и приглушени цветове. Хромиран метал, кабели, различни геометрични дизайни, вертикални опориза растенията - всичко това създава своя собствена специална атмосфера

Високотехнологична градина

Първото нещо, което хваща окото ви е голям брой свободно пространство. Има малко цветни цветни лехи, предимно храсти и ниски дървета. Пътеките обикновено са павирани с плочки или камъни. Те се обръщат остри ъглии образуват строги геометрични форми.

В допълнение към пътеките, други елементи на градината (например езера, платформи, легла) също имат предимно формата на триъгълник, кръг, квадрат, спирала и други форми.

растения

Растителността е еднородна. Тук няма да намерите разнообразие от сортове и видове насаждения. Преобладават топиарни храсти, наклонени тревни площи и обширни павирани площи.

Заедно с тревни площи, да се даде градински площи геометрична формаи равномерност се използват почвопокривни растения. Благодарение на правилното поставяне се появяват гладки повърхности с различни цветове. Опции за такива растения:

• пахизандра;
• маншет;
• копито;

Може да има големи дървета, но тяхното местоположение трябва да бъде внимателно планирано. Както всичко останало, те се подчиняват на единен план и не могат да бъдат разположени хаотично.

Някои дизайнери създават цели стени от ниски стени, подрязани с вълни, и павират пътеките между тях с плочки. Тази идея изглежда свежа и красива, но дава резултат допълнителна караницачрез подрязване.

Цветове

от цветова палитранай-често се използват дискретни бели, сиви и зелени цветове, понякога сини. Черните и оранжеви вложки рядко се използват за подчертаване на определени области.

Сградите са предимно със слонова кост и café au lait, без да са твърде цветни. Както вече забелязахте, разнообразието от нюанси и ярки цветове е напълно нехарактерно за стила хай-тек.

Материали

За растенията често се монтират поцинковани контейнери, подредени в ясна последователност. Градинските площи могат да бъдат разделени с метални кабели и напречни греди, върху които се поставят градски обекти като големи вентилатори.

Материалите, използвани за техническата градина, са модерни, някои могат да бъдат скъпи, но са устойчиви на износване и ще служат дълги години. Има само 4 основни вида:

• камък;
• стъклена чаша:
• ценни дървесни видове;
• метал.

Често поставят метални столове и маси или такива, изработени от идеално гладки дървени плоскости. Красиво изглежда скрито осветление на широки стъпала, както и дебели стъклени лампи, вкопани в земята.

Зонирането често се извършва чрез промяна на нивото. Например „подове“, облицовани с големи, равни плочки, украсени с храсти отстрани и стъпала, водещи нагоре към по-високо ниво, където са разположени няколко дървета.

Аксесоари

Освен това модерни материали, минималистичен дизайн и стриктно подбрана растителност, аксесоарите играят важна роля. Тъй като „високотехнологичната“ градина предполага използването на ултрамодерни технологии, трябва да се обърне максимално внимание на избора на аксесоари.

Помислете подробно Големи кръгли лампи, изработени от мат бяло стъкло, изглеждат много изгодни.

Мебелите от стомана са една от най-разпознаваемите характеристики, присъщи на стила хай-тек.

Основното правило за всички аксесоари е те да бъдат модерни и модерни. Колкото повече джаджи съдържа вашата технологична градина, толкова по-добре. Например системата умна къща“, или интелигентно осветление. Креативни беседки, направени от ценни видоведърво или бетон, басейни и фонтани - всичко това ще подчертае уникалността и статуса на вашия сайт.

Ако нямате опит, тогава за да създадете проект за технологична градина, най-добре е да се обърнете към професионалист. Поради сложността на дизайна, необходимостта да се обмисли всеки детайл и да се следи геометрията на всички форми, ще бъде трудно за начинаещ да вземе предвид всички аспекти. Въпреки това, инвестираното време и пари в крайна сметка ще ви позволят да създавате във вашия крайградски район истински шедьовъринженерна и техническа мисъл.

Вероятно вече сте чували колко носители на езика се поздравяват, като казват „ Здравейте", "здрасти", или просто " Хей„Всички тези думи означават едно и също нещо – поздрав. Основната разлика между тях е степента на официалност, тоест в правилата за прилагане в зависимост от отношенията между хората, които общуват.

Те често добавят думата " там“ (значението е същото): „Здравей!“, „Здравей!“, „Здравей!“.

Здравейте

Това формаленпоздравителен вариант и съответства на руски " Поздравления!", но обикновено " Здравейте"преведено на руски като" ЗдравейтеОсвен това „здравей“ се използва много често, когато отговаряте на телефонно обаждане и много по-рядко, за да привлечете внимание.

ЗдравейтеДмитрий! Приятно ми е да се запознаем.
Здравейте, Дмитрий! Приятно ми е да се запознаем.

Здравейте! Слушаш ли ме?
Хей! Слушаш ли ме?

Здравейте? Това е Том.
Здравейте? Това е Том/Том се свързва.

Синоними Здравейте. Следните опции за поздрав могат успешно да заменят здравей: поздрави, добър ден/сутрин/вечер/следобед, радвам се да се запознаем/видим.

IN делова кореспонденция(също и чрез имейл) казването на „здравей“ е неуместно. Вместо това те казват „Скъпи + името на другия човек“ – служи като поздрав.

здрасти

Това всеки денопция за поздрав, тоест има неутраленсянка на учтивост. Преведено на руски като " Здравейте" или " Здравейте". Подходящо е в много ежедневни ситуации и естеството на връзката между събеседниците. Но все пак се препоръчва да поздравявате приятели, роднини и добре познати хора по този начин.

здрасти,мамо. Просто се обаждам, за да кажа, че те обичам.
Здравейте, мамо. Просто се обаждам, за да кажа, че те обичам.

здрасти. Съжалявам че закъснях.
Здравейте. Съжалявам че закъснях.

здрасти, Аня. Бих искал да съм твоят нов приятел.
Здравейте, Аня. Исках да бъда твоят нов приятел.

Хей

Това неофициаленили „младежка“ версия на поздрава. Отговаря на руски " Страхотен" И " Фойерверк„Понякога го казват, ако искат да покажат радостта от (дългоочакваната) среща.

Хей! Къде саотиваш ли?
Страхотен! Къде отиваш?

Хей. трябва да говоря с теб
Здравейте. Трябва да поговорим.

Често " Хей" се използва за привличане на внимание, за изразяване на възхищение/изненада и недоволство. В САЩ, ако човек иска да флиртува с момиче, той ще каже "хей" в почти 99% от случаите.

Хей. Тук съм, добре е.
Хей/да. Тук съм. Добре съм.

Хей, това колата на майка ти ли е?
Еха, това колата на майка ти ли е?

Хей! Махни се от дома ми!
Хей! (Хайде) махай се от къщата ми!

Хейе неприличен към непознати и непознати хора и груб към по-старото поколение.

Синоними Хей: здравей, какво става, суп.

заключения

Можем да заключим, че основната разлика между тези думи е степента на официалност. Те могат да бъдат разделени на три нива:

Здравей – официален поздрав;
Здравей – приемлив, ежедневен поздрав;
Хей е неофициален поздрав.

Класификацията на неорганичните вещества и тяхната номенклатура се основават на най-простата и постоянна във времето характеристика - химичен състав , който показва атомите на елементите, които се образуват това вещество, в тяхното числово изражение. Ако едно вещество се състои от атоми на един химичен елемент, т.е. е формата на съществуване на този елемент в свободна форма, тогава се нарича проста вещество; ако веществото е съставено от атоми на два или повече елемента, тогава се нарича сложно вещество. Обикновено се наричат ​​всички прости вещества (с изключение на моноатомните) и всички сложни вещества химични съединения , тъй като в тях атомите на един или различни елементи са свързани помежду си чрез химични връзки.

Номенклатурата на неорганичните вещества се състои от формули и имена. Химична формула - изобразяване на състава на веществото с помощта на символи на химични елементи, цифрови индекси и някои други знаци. Химично наименование - изображение на състава на вещество с помощта на дума или група от думи. Конструкцията на химичните формули и имена се определя от системата номенклатурни правила.

Символите и имената на химичните елементи са дадени в Периодичната таблица на елементите от D.I. Менделеев. Елементите са условно разделени на метали И неметали . Неметалите включват всички елементи от група VIIIA (благородни газове) и група VIIA (халогени), елементи от група VIA (с изключение на полоний), елементи азот, фосфор, арсен (група VA); въглерод, силиций (IVA група); бор (IIIA група), както и водород. Останалите елементи се класифицират като метали.

При съставянето на имената на веществата обикновено се използват руски имена на елементи, например диоксиген, ксенонов дифлуорид, калиев селенат. Традиционно за някои елементи корените на техните латински имена се въвеждат в производни термини:

Например: карбонат, манганат, оксид, сулфид, силикат.

Заглавия прости вещества се състои от една дума - името на химичен елемент с цифров префикс, например:

Използват се следните числови префикси:

Неопределено число се обозначава с цифров префикс н- поли.

За някои прости вещества те също използват специаленимена като O 3 - озон, P 4 - бял фосфор.

Химични формули сложни вещества съставен от обозначението електроположителен(условни и реални катиони) и електроотрицателен(условни и реални аниони) компоненти, например CuSO 4 (тук Cu 2+ е реален катион, SO 4 2 - е реален анион) и PCl 3 (тук P +III е условен катион, Cl -I е условен анион).

Заглавия сложни веществасъставени по химични формули от дясно на ляво. Те са съставени от две думи - имената на електроотрицателните компоненти (в именителен падеж) и електроположителни компоненти (в родителен падеж), например:

CuSO 4 - меден (II) сулфат
PCl 3 - фосфорен трихлорид
LaCl3 - лантанов(III) хлорид
CO - въглероден окис

Броят на електроположителните и електроотрицателните компоненти в имената се обозначава с цифровите префикси, дадени по-горе ( универсален метод), или степени на окисление (ако могат да бъдат определени по формулата), като се използват римски цифри в скоби (знакът плюс се пропуска). В някои случаи се дава зарядът на йони (за катиони и аниони със сложен състав), като се използват арабски цифри със съответния знак.

Следните специални наименования се използват за общи многоелементни катиони и аниони:

За малък брой добре познати вещества също се използва специалензаглавия:

1. Киселинни и основни хидроксиди. соли

Хидроксидите са вид сложни вещества, които съдържат атоми на някакъв елемент Е (с изключение на флуор и кислород) и хидроксилни групи ОН; обща формула на хидроксиди E(OH) н, Където н= 1÷6. Форма на хидроксиди E(OH) нНаречен орто- форма; при н> 2 хидроксид също може да се намери в мета-форма, която включва, в допълнение към Е атоми и ОН групи, кислородни атоми О, например Е (ОН) 3 и ЕО (ОН), Е (ОН) 4 и Е (ОН) 6 и ЕО 2 (ОН) 2 .

Хидроксидите се разделят на две групи с противоположни химични свойства: киселинни и основни хидроксиди.

Киселинни хидроксидисъдържат водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метални атоми, предмет на правилото за стехиометричната валентност. Повечето киселинни хидроксиди се намират в мета-форма и водородните атоми във формулите на киселинните хидроксиди са дадени на първо място, например H 2 SO 4, HNO 3 и H 2 CO 3, а не SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) и CO ( О) 2. Общата формула на киселинните хидроксиди е H х EO при, където електроотрицателният компонент EO y x - наречен киселинен остатък. Ако не всички водородни атоми са заменени с метал, тогава те остават като част от киселинния остатък.

Имената на обикновените киселинни хидроксиди се състоят от две думи: собственото име с окончание "ая" и груповата дума "киселина". Ето формулите и правилните имена на обичайните киселинни хидроксиди и техните киселинни остатъци (тирето означава, че хидроксидът не е известен в свободна форма или в киселинен воден разтвор):

По-рядко срещаните киселинни хидроксиди се наименуват според правилата на номенклатурата за комплексни съединения, например:

Имената на киселинните остатъци се използват за конструиране на имената на соли.

Основни хидроксидисъдържат хидроксидни йони, които могат да бъдат заменени с киселинни остатъци, предмет на правилото за стехиометричната валентност. Всички основни хидроксиди се намират в орто- форма; тяхната обща формула е M(OH) н, Където н= 1,2 (по-рядко 3,4) и М н+ е метален катион. Примери за формули и имена на основни хидроксиди:

Най-важното химично свойство на основните и киселинните хидроксиди е тяхното взаимодействие един с друг за образуване на соли ( реакция на образуване на сол), Например:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Солите са вид сложни вещества, които съдържат М катиони н+ и киселинни остатъци*.

Соли със обща формулаМ х(EO при)нНаречен средно аритметично соли и соли с незаместени водородни атоми - киселосоли. Понякога солите също съдържат хидроксидни и/или оксидни йони; такива соли се наричат основенсоли. Ето примери и имена на соли:

Киселинните и основните соли могат да бъдат превърнати в средни соли чрез реакция с подходящия основен и киселинен хидроксид, например:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Има и соли, съдържащи два различни катиона: те често се наричат двойни соли, Например:

2. Киселинни и основни оксиди

Оксиди Е хОТНОСНО при- продукти от пълна дехидратация на хидроксиди:

Киселинни хидроксиди (H 2 SO 4, H 2 CO 3) киселинни оксиди отговарят(SO 3, CO 2) и основни хидроксиди (NaOH, Ca (OH) 2) - основеноксиди(Na 2 O, CaO), а степента на окисление на елемент Е не се променя при преминаване от хидроксид към оксид. Пример за формули и имена на оксиди:

Киселинните и основните оксиди запазват солеобразуващите свойства на съответните хидроксиди при взаимодействие с хидроксиди с противоположни свойства или един с друг:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Амфотерни оксиди и хидроксиди

Амфотерностхидроксиди и оксиди - химическо свойство, състоящо се в образуването на два реда соли от тях, например за алуминиев хидроксид и алуминиев оксид:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

По този начин алуминиевият хидроксид и оксид в реакции (а) проявяват свойствата основенхидроксиди и оксиди, т.е. реагират с киселинни хидроксиди и оксиди, образувайки съответната сол - алуминиев сулфат Al 2 (SO 4) 3, докато в реакции (b) те също проявяват свойствата киселиненхидроксиди и оксиди, т.е. реагират с основен хидроксид и оксид, образувайки сол - натриев диоксоалуминат (III) NaAlO 2. В първия случай елементът алуминий проявява свойството на метал и е част от електроположителния компонент (Al 3+), във втория - свойството на неметал и е част от електроотрицателния компонент на формулата на солта ( AlO 2 -).

Ако тези реакции протичат във воден разтвор, тогава съставът на получените соли се променя, но присъствието на алуминий в катиона и аниона остава:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Тук комплексните йони 3+ - хексааквалуминиев (III) катион, - - тетрахидроксоалуминатен (III) йон са подчертани в квадратни скоби.

Елементите, които проявяват метални и неметални свойства в съединения, се наричат ​​амфотерни, те включват елементи от А-групи Периодичната таблица- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., както и повечето елементи от В-групата - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. Амфотерните оксиди се наричат ​​още както и основните, например:

Амфотерни хидроксиди (ако степента на окисление на елемента надвишава + II) могат да бъдат намерени в орто- или (и) мета- форма. Ето примери за амфотерни хидроксиди:

Амфотерните оксиди не винаги съответстват на амфотерните хидроксиди, тъй като при опит за получаване на последните се образуват хидратирани оксиди, например:

Ако амфотерният елемент в съединението има няколко степени на окисление, тогава амфотерността на съответните оксиди и хидроксиди (и, следователно, амфотерността на самия елемент) ще бъде изразена по различен начин. При ниски степени на окисление хидроксидите и оксидите проявяват преобладаващи основни свойства, а самият елемент има метални свойства, така че почти винаги е включен в катионите. При високи степени на окисление, напротив, хидроксидите и оксидите имат преобладаващи киселинни свойства, а самият елемент има неметални свойства, така че почти винаги е включен в състава на аниони. Така мангановият (II) оксид и хидроксид имат доминиращи основни свойства, а самият манган е част от катиони от тип 2+, докато мангановият (VII) оксид и хидроксид имат доминиращи киселинни свойства, а самият манган е част от MnO 4 - тип анион.. Амфотерни хидроксидис голямо преобладаване на киселинни свойства, формули и имена се приписват на модела на киселинни хидроксиди, например HMn VII O 4 - манганова киселина.

По този начин разделянето на елементите на метали и неметали е условно; Между елементите (Na, K, Ca, Ba и др.) с чисто метални свойства и елементите (F, O, N, Cl, S, C и др.) с чисто неметални свойства има голяма група елементи с амфотерни свойства.

4. Бинарни съединения

Широк тип неорганични сложни вещества са бинарни съединения. Те включват на първо място всички двуелементни съединения (с изключение на основни, киселинни и амфотерни оксиди), например H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Електроположителните и електроотрицателните компоненти на формулите на тези съединения включват отделни атоми или свързани групи от атоми на един и същи елемент.

Многоелементни вещества, във формулите на които един от компонентите съдържа несвързани атоми на няколко елемента, както и едноелементни или многоелементни групи от атоми (с изключение на хидроксиди и соли), се считат за бинарни съединения, например CSO, IO 2F3, SBrO2F, CrO (O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2 (NH2). По този начин CSO може да бъде представен като CS 2 съединение, в което един серен атом е заменен с кислороден атом.

Имената на бинарните съединения се конструират според обичайните номенклатурни правила, например:

За някои бинарни съединения се използват специални имена, чийто списък беше даден по-рано.

Химичните свойства на бинарните съединения са доста разнообразни, така че те често се разделят на групи по името на аниони, т.е. отделно се разглеждат халогениди, халкогениди, нитриди, карбиди, хидриди и др.. Сред бинарните съединения има и такива, които имат някои характеристики на други видове неорганични вещества. По този начин съединенията CO, NO, NO 2 и (Fe II Fe 2 III) O 4, чиито имена са конструирани с помощта на думата оксид, не могат да бъдат класифицирани като оксиди (киселинни, основни, амфотерни). Въглеродният оксид CO, азотният оксид NO и азотният диоксид NO 2 нямат съответните киселинни хидроксиди (въпреки че тези оксиди са образувани от неметали C и N), нито образуват соли, чиито аниони биха включвали атоми C II, N II и N IV. Двоен оксид (Fe II Fe 2 III) O 4 - дижелезен (III) -железен (II) оксид, въпреки че съдържа атоми на амфотерния елемент - желязо в електроположителния компонент, но в две различни степени на окисление, в резултат на което , когато взаимодейства с киселинни хидроксиди, образува не една, а две различни соли.

Бинарни съединения като AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl и Pb(N 3) 2 са изградени, подобно на солите, от истински катиони и аниони, поради което се наричат солеподобни бинарни съединения (или просто соли). Те могат да се разглеждат като продукти от заместването на водородни атоми в съединенията HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN и HN 3. Последните във воден разтвор имат киселинна функция и затова техните разтвори се наричат ​​киселини, например HF (aqua) - флуороводородна киселина, H 2 S (aqua) - хидросулфидна киселина. Те обаче не принадлежат към типа киселинни хидроксиди и техните производни не принадлежат към солите в класификацията на неорганичните вещества.

Известни компании доста често имат необичайни имена. В същото време основателите мотивират думата, която е неразбираема за обикновения човек, по различни причини: харесаха звука, прилича на името на домашен любимец, обичайният домейн вече е зает или е скъп.

ПО ТАЗИ ТЕМА

Така, работно заглавие на известния социална мрежа Twitter имаше статус, но основателите не бяха доволни от него. "Искахме името да звучи като звънец, който ви помага да намерите приятел, където и да се намира", каза основателят Джак Дорси. "Измислихме списък с думи и в крайна сметка се спряхме на twitch, защото звучи като телефонно обаждане." Twitch обаче няма добри асоциации. След много търсене в речниците най-накрая избрахме думата twitter (туитър) и беше точно това, от което се нуждаехме."

Известен разработчик на онлайн игри Zynga е кръстен на булдога на основателя на компанията Марк Пинкус.. Но поради факта, че Zinga.com вече беше зает, трябваше да се спра на Zynga.com.

Що се отнася до Google, тогава първоначално Сергей Брин и Лари Пейдж нарекоха своята търсачка Back Rub(задно триене). По-късно обаче беше преименуван на Google. Тази дума идва от математическия термин googol (числото 10 на степен 100). Според основателите това име много добре изразява същността на търсачката, която помага да се намери огромно количество информация.

Името Yandex идва от няколко думи, съобщава Vesti.Ru. Думата е измислена от Иля Сегалович, настоящият директор по технологиите в Yandex, и генералният директор на компанията Аркадий Волож. Иля записва различни производни на думи, описващи същността на технологията. В резултат на това се появи опцията yandex. За добавяне на вкус и национален характер, беше решено първата буква да бъде заменена с руското „Я“.

One Kings Lane е добре познат уебсайт за продажба на стоки за дома. Името на компанията е пощенски адрес, „който съчетава стария и новия свят“.

Джери Янг и Дейвид Фило преименуваха своята компания Jerry's Guide to the World Wide Web през 1994 г. на Yahoo!. Името има литературни корени. Yahoo е името на дивите животни в книгата на Джонатан Суифт „Пътешествията на Гъливер“. Така Yahoo! означава „груб, прост и недодялан."

Първоначално проектът, който по-късно става Skype, се нарича Sky peer-to-peer („През небето един с друг“). английски изразбеше съкратен до Skyper, но r по-късно беше отрязан.

Според съоснователя на Apple Стив Возник, идеята за името на компанията е дошла на Стив Джобс, докато е шофирал от Пало Алто до Лос Алтос. "Може би е брал ябълки във фермата. Не съм го питал за това. Може би тази идея е възникнала във връзка със старата звукозаписна компания Apple Records. Стив наистина обичаше музиката", каза Возник.

Известната музикална компания Pandora е кръстена на гръцката богиня, която е имала магическа кутия с всички проблеми и надежди.

8.1. Какво е химическа номенклатура

Химическата номенклатура се развива постепенно в продължение на няколко века. С натрупването на химически познания, те се промениха няколко пъти. Тя се усъвършенства и развива и сега, което е свързано не само с несъвършенството на някои номенклатурни правила, но и с факта, че учените непрекъснато откриват нови и нови съединения, които могат да бъдат наименувани (и понякога дори формулирани) с помощта на съществуващи правилапонякога се оказва невъзможно. Номенклатурните правила, приети в момента от научната общност по света, се съдържат в многотомна публикация: „IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry“, броят на томовете в която непрекъснато се увеличава.
Вече се запознахте с видовете химични формули, както и с някои от правилата за съставянето им. Какви са имената на химичните вещества?
Използвайки правилата на номенклатурата, можете да създавате систематичен Имевещества.

За много вещества, освен систематичните, традиционните, т.нар тривиалензаглавия. Когато се появиха, тези имена отразяваха определени свойства на веществата, методи за получаване или съдържаха името на това, от което е изолирано веществото. Сравнете систематичните и тривиалните наименования на веществата, дадени в таблица 25.

Всички имена на минерали (естествени вещества, които изграждат скалите) също са тривиални, например: кварц (SiO 2); каменна сол или халит (NaCl); цинкова смес или сфалерит (ZnS); магнитна желязна руда или магнетит (Fe 3 O 4); пиролузит (MnO 2); флуорит или флуорит (CaF 2) и много други.

Таблица 25. Систематични и тривиални имена на някои вещества

За някои от най-известните или широко разпространени вещества се използват само тривиални имена, например: вода, амоняк, метан, диамант, графит и др. В този случай понякога се наричат ​​такива тривиални имена специален.
В следващите параграфи ще научите как се съставят имената на веществата, принадлежащи към различни класове.

ХИМИЧНА НОМЕНКЛАТУРА, СИСТЕМАТИЧНО ИМЕ, ТРИВИАЛНО ИМЕ, СПЕЦИАЛНО ИМЕ.
1. Запишете десет тривиални наименования на всякакви съединения (не в таблицата) от предишните глави на учебника, запишете формулите на тези вещества и дайте техните систематични имена.
2. Какво означават тривиалните наименования „трапезна сол“, „калцинирана сода“, „ въглероден окис", "изгорял магнезий"?

Имената на повечето прости вещества съвпадат с имената на съответните елементи. Само всички алотропни модификации на въглерода имат свои собствени специални имена: диамант, графит, карбин и други. В допълнение, една от алотропните модификации на кислорода има свое специално име - озон.
Най-простата формула на просто немолекулно вещество се състои само от символа на съответния елемент, например: Na - натрий, Fe - желязо, Si - силиций.
Алотропните модификации се обозначават с помощта на азбучни индекси или букви от гръцката азбука:

C (a) – диамант; - Sn – сив калай;
C (gr) – графит; - Sn – бял калай.

IN молекулни формулиИндексът на молекулярните прости вещества, както знаете, показва броя на атомите в молекула на дадено вещество:
H 2 – водород; O 2 – кислород; Cl 2 – хлор; O 3 – озон.

В съответствие с правилата на номенклатурата систематичното наименование на такова вещество трябва да съдържа префикс, указващ броя на атомите в молекулата:
H 2 – диводород;
O 3 – трикислород;
P 4 – тетрафосфор;
S 8 - октасяра и т.н., но в момента това правило все още не е общоприето.

Таблица 26. Цифрови префикси

В съответствие със общо правиловъв формулата на бинарно вещество символът на елемент с по-ниска електроотрицателност на атомите се поставя на първо място, а на второ място - с по-висока, например: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (и не FNa, Cl 2 Ba, O 2 C или F 2 O!).
Тъй като стойностите на електроотрицателността за атоми на различни елементи непрекъснато се усъвършенстват, обикновено се използват две правила:
1. Ако бинарно съединение е съединение на металообразуващ елемент с елемент, образуващ неметал, тогава символът на елемента, образуващ метала, винаги се поставя на първо място (отляво).
2. Ако и двата елемента, включени в съединението, са елементи, които образуват неметали, тогава техните символи са подредени в следната последователност:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Забележка: Трябва да се помни, че мястото на азота в тази практическа серия не съответства на неговата електроотрицателност; като общо правило трябва да се постави между хлор и кислород.

Примери: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (според първото правило);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (според второто правило).
Систематичното име на бинарно съединение може да бъде дадено по два начина. Например CO 2 може да се нарече въглероден диоксид - вече знаете това име - и въглероден оксид (IV). Във второто наименование запасът (степен на окисление) на въглерода е посочен в скоби. Това се прави, за да се разграничи това съединение от CO - въглероден оксид (II).
Можете да използвате всеки тип име, в зависимост от това кое е по-удобно в този случай.

Примери (маркирани са по-удобни имена):

Други примери:

Ако атомите на елемента, който е на първо място във формулата на дадено вещество, показват само едно положително състояние на окисление, тогава обикновено не се използват нито цифрови префикси, нито обозначението на това състояние на окисление в името на веществото, например:
Na 2 O – натриев оксид; KCl – калиев хлорид;
Cs 2 S – цезиев сулфид; BaCl 2 – бариев хлорид;
BCl 3 – борен хлорид; HCl – хлороводород (хлороводород);
Al 2 O 3 – алуминиев оксид; H 2 S – сероводород (сероводород).

1. Съставете систематични имена на вещества (за бинарни вещества - по два начина):
а) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
б) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
в) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Назовете всеки от азотните оксиди по два начина: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Наблегнете на по-удобни за потребителя имена.
3. Запишете формулите на следните вещества:
а) натриев флуорид, бариев сулфид, стронциев хидрид, литиев оксид;
б) въглероден (IV) флуорид, меден (II) сулфид, фосфорен (III) оксид, фосфорен (V) оксид;
в) силициев диоксид, дийодин пентаоксид, дифосфорен триоксид, въглероден дисулфид;
г) селеноводород, бромоводород, йодоводород, телурид на водорода;
д) метан, силан, амоняк, фосфин.
4. Формулирайте правилата за съставяне на формули за бинарни вещества според позицията на елементите, които съставляват това вещество в системата от елементи.

Както вече забелязахте, във формулата на бинарно съединение на първо място е символът на катион или атом с частичен положителен заряд, а на второ място е символът на анион или атом с частичен отрицателен заряд. Формулите за по-сложни вещества се съставят по същия начин, но местата на атомите или простите йони в тях се заемат от групи атоми или сложни йони.
Като пример, разгледайте съединението (NH 4) 2 CO 3. В него формулата на комплексния катион (NH 4) е на първо място, а формулата на комплексния анион (CO 3 2) е на второ място.
Във формулата на най-сложния йон символът на централния атом, т.е. атомът, към който са свързани останалите атоми (или групи от атоми) на този йон, се поставя на първо място и степента на окисление на централния атом е посочено в името.

Примери за систематични имена:
Na 2 SO 4 натриев тетраоксосулфат (VI),
K 2 SO 3 калиев (II) триоксосулфат (IV),
CaCO 3 калциев (II) триоксокарбонат (IV),
(NH 4) 3 PO 4 амониев тетраоксофосфат (V),
PH 4 Cl фосфониев хлорид,
Mg(OH) 2 магнезиев(II) хидроксид.

Такива имена отразяват точно състава на съединението, но са много тромави. Следователно съкратените ( полусистематичен) имена на тези съединения:
Na 2 SO 4 натриев сулфат,
K 2 SO 3 калиев сулфит,
CaCO3 калциев карбонат,
(NH 4) 3 PO 4 амониев фосфат,
Mg(OH) 2 магнезиев хидроксид.

Систематичните наименования на киселините са съставени така, сякаш киселината е водородна сол:
H 2 SO 4 водороден тетраоксосулфат (VI),
H 2 CO 3 водороден триоксокарбонат (IV),
H 2 водороден хексафлуоросиликат (IV) (Ще научите за причините за използването на квадратни скоби във формулата на това съединение по-късно)
Но за най-известните киселини правилата на номенклатурата позволяват използването на техните тривиални имена, които заедно с имената на съответните аниони са дадени в таблица 27.

Таблица 27.Имена на някои киселини и техните аниони