Kireç klorür uygulaması. Kireç klorür, fiziko-kimyasal özellikleri ve uygulaması. Berraklaştırılmış bileşimin hazırlanmasının özellikleri - çözeltinin nasıl seyreltileceği ve hazırlanacağı, talimatlar

Beyazlatıcı pudraçamaşır suyu veya kalsiyum hipoklorit olarak da adlandırılır. Soyadı tam olarak doğru olmasa da, çünkü... Bu madde karmaşık bir karışımdır ve bileşiminde yalnızca hipoklorit (Ca(ClO)2) değil aynı zamanda oksiklorür (CaClO), klorür (CaCl2) ve kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2) de bulunur. Ayrıca (III) sarımsı bir renk veren bir safsızlık olarak mevcut olabilir. Şu tarihte: normal koşullar Bu bileşiğin katı, güçlü bir klor kokusu vardır ve çoğunlukla beyaz renktedir. Suda yalnızca kalsiyum hipoklorür çözünür, klor atmosfere salınır ve karışımın geri kalanı kalın bir çökelti - bir süspansiyon oluşturur.

Düz vuruş yaparken Güneş ışınlarıçamaşır suyu oksijen açığa çıkarır ve ısıtıldığında ayrışarak ısı açığa çıkarır ve bu da patlamaya neden olabilir. Bu bakımdan bu maddenin karanlık, serin (ısıtılmamış) ve havalandırılmış alanlarda saklanması gerekmektedir. Ağartma kireci ile çalışırken, özellikle üretimi ve nakliyesi için işletmelerde cilt ve solunum organları için koruyucu ekipman kullanılması gerekir.

Kimya açısından bakıldığında, formülü CaCl(OCl) olarak yazılan ağartıcı madde, karışık yani karışık olarak sınıflandırılır. iki anyon içerir.

Bu madde üretimde klorlama yoluyla elde edilir. teknolojik süreçüç dereceli ağartıcı elde edilir - %26, 32 ve 35 aktif klor (belirli bir HCl veya H2SO4 asit karışımına müdahale edildiğinde açığa çıkan saf klor miktarı). Dezavantajlardan biri bu maddenin depolama sırasında aktif kloru yılda %5-10 oranında kaybetmesidir. Bir ürün piyasaya sürerek bununla mücadele etmeye çalışıyorlar artan stabilite Klor gazının bir Ca(OH)2 süspansiyonundan geçirilmesiyle. Bu şekilde elde edilen bileşikteki aktif klor oranı %45-70'dir. Ayrıca bu maddenin dezavantajı metalin korozyona uğramasına ve paslanmasına neden olmasıdır.Bu nedenle ahşap bir kapta saklanır, plastik konteynırlar veya ve paketleri.

Kireç klorür, çözeltideki hipokloröz asit ve oksijenin varlığıyla belirlenen bakteri yok edici ve spor öldürücü özellikler sergiler. Bu nedenle temizlikte aktif olarak kullanılmaktadır. Atıksuçeşitli yabancı maddelerden ve tıbbi kurumlar dezenfektan olarak (yüzeyler, yerler tedavi edilir) Genel kullanım). Ayrıca tekstil, kağıt hamuru ve kağıt üretiminde ağartma maddesi olarak da kullanılır.

Dolayısıyla ağartıcı, kimyasal olarak oldukça aktif bir madde olan ve güçlü bir oksitleyici maddenin özelliklerini sergileyen karmaşık bir karışımdır. Sulu çözeltilerde hidrolize olarak hipokloröz asit (HC1O) oluşturur. Sıcaklık arttığında (ısıtma) ve güneş ışığının etkisi altında ayrışarak oksijen ve klor açığa çıkarır.

Ağartma solüsyonları uzun süre saklandığında daha az aktif hale gelir, bu nedenle bir haftadan fazla olmayan bir süre için hazırlanmaları gerekir. Tozun keskin bir kokusu vardır ve beyaz veya gri. Çözümün şüphesiz bulaşıcı ajanlarla mücadele de dahil olmak üzere geniş bir kullanım alanı var. Çamaşır suyu insan bağışıklık yetersizliği virüsüne, tüberküloza ve hepatite karşı etkilidir. Ağartıcı, her türlü enfeksiyona karşı duvarların badanalanması için vazgeçilmezdir. duvar kağıdının altına duvarların sıvanması hakkında. Kaliteli bir ürün %25 ila %30 oranında aktif klor içerir. Bu solüsyonla çalışırken solunum sistemini, gözleri ve dermisi korumak gerekir. Bu makalede çamaşır suyu kullanımına ilişkin talimatlar verilmektedir. Klordan ağartma tozu üretiminin 1799 yılında İngiliz kimyager Charles Tennant tarafından icat edildiğini bilmek ilginçtir.

Ağartıcı nerede kullanılır, bileşimi ve formülü

Kireç klorür kimyasal çözüm Yüksek kalite temel tuz kalsiyum hipoklorit Ca(ClO)2, sönmüş kireç Ca(OH)2 ve kalsiyum tuzunun renksiz kristallerinin kıvamından oluşan hidroklorik asit CaCl2.

Dezenfeksiyon için tablet, süt, bulamaç şeklinde ağartıcı kullanımı

Öncelikle dezenfeksiyon için çamaşır suyu kullanılır. Bu amaçla, ürünün diğer çeşitlerinin yanı sıra kuru kıvamda bir ilaç kullanılır:

• macun formunda (3 sıvı başına aktif maddenin 1 kısmı);
• klorlu süt (1 kısım kireç, 9 su);
• toz (1 kısım ağartıcıya 2 kısım talk);

• su dezenfeksiyonu için klor tabletleri.

Bileşimi kullanmadan önce, toz bileşimin yalnızca nemli yüzeylere uygulandığında bir dizi bakteriyel enfeksiyon patojenine veya diğer patojenik mikrofloraya karşı aktif olduğunu dikkate almak gerekir. Kuru bir yüzeye çamaşır suyu serpmenin en ufak bir anlamı yoktur.

Bir ağartıcı solüsyonu hazırlarken, ilacın oldukça yakıcı bir madde içermesi nedeniyle özel önlemlere uymak gerekir.

Kireç klorür, dermatolojik yüzeyleri, mukozaları ve iç organları (özellikle solunduğunda akciğerleri) etkileyerek kişiye zarar verebilir. Daha önce de belirtildiği gibi söndürülmüş kireç dezenfeksiyon amacıyla kullanılır. uygulaması hakkında.

Benzer şekilde, klor çözeltisi aşağıdakileri tedavi etmek için kullanılabilir:

• Kesinlikle tüm tıbbi kuruluşlarda çalışma yüzeyleri, duvarlar ve mobilyalar. MDF mobilyalar hakkında;
• bahçecilikte ağaçlar ve çalılar;

• hayvanların taşınması için gerekli taşıma;
• ev kullanımı da dahil olmak üzere tuvaletlerin dezenfeksiyonu;
• bulaşıcı hastaların kullandığı mutfak eşyaları.

Bu dezenfektan preparatına dayanarak aşağıdakiler üretilir:

• Tarım ilacı;

• dezenfektanlar;
• deterjanlar ve ağartma ürünleri;

• ilaçlar;

• demir dışı metalurjide kullanılır.

Çamaşır suyu hakkında daha fazla bilgi için videoyu izleyin:

Berraklaştırılmış bileşimin hazırlanmasının özellikleri - çözeltinin nasıl seyreltileceği ve hazırlanacağı, talimatlar

Evi dezenfekte etmek için ilacın% 10'luk arıtılmış bileşimini seyreltmek gerekir. Az miktarda suya eklenen bir kilogram maddeye ihtiyacınız olacak. oda sıcaklığı. Tüm malzemeleri tahta bir spatula ile karıştırıp on litrelik sıvıyı ekleyin (önceden kabın üzerine not etmelisiniz).

Daha sonra içindekiler kapatılır ve bir gün boyunca ışıksız bir odada bırakılır. Geriye kalan karışım karartılmış bir şişeye dökülmeli ve mantar ağacı kabuğundan yapılmış bir kapakla hava geçirmez şekilde kapatılmalıdır.

Kapta, hazırlanma tarihinin ve sorumlu kişinin adının yer aldığı bir etiket bulunmalıdır. Bu şekilde satın alınan %10'luk berraklaştırılmış bileşim 6 günden fazla saklanamaz.

Çalışma çözümlerinin hazırlanması için gerekli miktarÇözeltinin %10'u su ile seyreltilir.

Macunun nasıl seyreltileceği hakkında. Örneğin %0,2'lik bir solüsyon hazırlamak için 200 mililitre %10'luk çamaşır suyu solüsyonunu alın ve 10 litre suyla karıştırın. Ağartıcının çalışma solüsyonları gün boyunca veya vardiya boyunca kullanılır.

Pişirme diyagramı

Bu nedenle çözümün hazırlanması şu şekildedir:

• Patojenleri yok etmek için maddenin bileşiminin% 0,2'si gereklidir bulaşıcı hastalıklar envanterde;
• %0,2 ila 0,5 arasında ve gerekirse işleme ekipmanı için gereken ilacın daha büyük bir yüzdesi;
• Zeminlerde, duvarlarda, kapılarda bulaşıcı hastalıkların patojenlerini ortadan kaldırmak için% 1 bileşim. ahşap bir zeminin macunlanması hakkında;

• 2% aletlerin temizlenmesi için hazırlık, arabanın içi. araba macununun kurumasının ne kadar süreceği hakkında;

• MDF banyo mobilyaları hakkında.

Toz yaklaşık %28 aktif klor içerir. Dezenfekte edici nitelikler kimyasal madde sulu bir amonyum hidroksit çözeltisi olabilen özel bir aktivatörün eklenmesiyle güçlendirilebilir.

Hazırlanan madde en etkili bakteri yok edici ilaçlardan biridir ve bu nedenle en çok talep gören ilaçtır.

Yüzde bileşimi - karışımın işleme için nasıl seyreltileceği ve kullanılacağı

Çalışan maddenin yüzdesi: %0,5, %1, %3, %5. Litre cinsinden %10 berraklaştırılmış çamaşır suyu stok çözeltisi miktarı: 0,5, 1, 3, 5. Litre cinsinden su hacmi: 9,5, 9, 7, 5

Güvenlik notları

Çamaşır suyunun vücut üzerindeki etki derecesine göre toksik etkisi vardır. Çamaşır suyu satın almak, onun hassas şekilde taşınmasına ve korunmasına ciddi şekilde dikkat etmek anlamına gelir.

Burada hatırlanması gereken en önemli nokta, kimya endüstrisi ürünlerinin güçlü bir oksitleyici madde olarak kabul edilmesi (kendi başına yanıcı değildir) ve diğer organik çözeltilerle temas ettiğinde bunların tutuşmasına neden olabileceğidir.

Sönmüş kireç kullanma talimatlarının dikkate alındığını bilmelisiniz. önemli aşama Dezenfeksiyon işlemlerine başlamadan önce. onun formülü. Bu maddeyle çalışırken kişisel koruyucu ekipman kullanılması gerekir: eldivenler, solunum maskeleri, özel koruyucu gözlükler ve lastik önlükler.

Toksisite

Kimyasal ürünleri tüketicinin tamamını okuduktan sonra satın almak gerekir. gerekli öneriler ilaçla birlikte kullanmak için. Olası sonuçları gözden kaçırmayın yanlış kullanım veya dermatolojik yüzeylerle doğrudan temas ve yakıcı bir maddenin solunması.

Deri ve mukoza zarlarına temas ettiğinde hoş olmayan acı verici hisler, çeşitli boyutlarda şişlik ve yüzeysel ülserler.

Maddenin solunum yoluna girmesi durumunda nefes darlığı, nefes almada zorluk ve boğaz ağrısına neden olur.

Ayrıca gözyaşı, karın ağrısı, mide bulantısı ve dermisin sararması da vardır. Öncelikle gözler ve nazofarinks de dahil olmak üzere vücuttaki solüsyonun tamamını bol suyla yıkamalısınız. Daha sonra mağdur dışarı çıkarılmalı ve sağlık personeli gelene kadar süt verilmelidir.

Klor çözeltisinin depolanması ve raf ömrü

Madde çocukların ve hayvanların erişemeyeceği bir yerde bırakılmalıdır. İlacın adı ve son kullanma tarihi ile ilgili bilgiler her zaman ambalajın üzerine basılmıştır. Saklama torbaları polietilen ve kapalı kullanılmaktadır.

Tasarruf etmenin ana koşulları şunlardır:

• ısıtmasız depolar;
• ışıktan korunma;
• düzenli havalandırma;
• zeminler asfalt, tuğla veya betondur.

Zehirlenme

Zehirlenme, tamamen bilinç kaybıyla sonuçlanabilir ve hatta mağdurun ölümüne yol açabilir.

Bu elementle etkileşime girerken asıl önemli olan son derece dikkatli olmak ve çamaşır suyu kullanma talimatlarını dikkatlice okumaktır.

Çamaşır suyuyla zehirlenme 2 şekilde mümkündür: ilacın buharlarının yoğun solunması ve toksik elementlerin cilt veya gastrointestinal sistem yoluyla vücuda nüfuz etmesi yoluyla.

Aşağıdaki durumlarda çamaşır suyu zehirlenmesi muhtemeldir:

• mümkün olan maksimum sayının üstünlüğü zehirli madde Suda;
• kapalı, havalandırılmayan odalarda kullanıldığında;
• çözüm üretmeye yönelik önerileri göz ardı etmek. çimento oranları kireç harcı sıva için;
• ilacın artan seviyesi ile yüzme havuzlarını ziyaret etmek;
• üretimde sorunların ortaya çıkması;
• koruyucu ekipman eksikliği.

Zehirlenme

Kişinin durumunun ciddiyetine göre zehirlenmenin 4 düzeyi vurgulanmaktadır. İlk seviye boğaz bölgesinde gıdıklanma ile karakterizedir mukoza tabakasının hasar görmesi nedeniyle solunum sistemi. Temiz havada bile şiddetli gözyaşı, öksürük ve klor aroması hissi vardır.

Zehirlenme sırasında böyle bir durumun tedavisi gerekli olmayacaktır çünkü belli bir süre sonra her şey kendi kendine gider. İkinci önem düzeyi aşağıdaki özellikleri içerir: kişi boğulmaya başlar bölgede rahatsızlıklar meydana geliyor göğüs, gözlerde ani karıncalanma.

Bu durumda derhal tıbbi yardım almalısınız. Aksi halde solunum organlarının şişmesi riski vardır.

Üçüncü seviye, bir kişinin toksik bir ilaçla dolu bir odada uzun süre kalmasının etkisi altında oluşan şiddetli bir zehirlenme şeklidir.

Bayılmanız durumunda ağır nefes alma sonunda durabilir. Kas spazmları ve krampları da ortaya çıkar. Boyundaki damarlar çok genişler. Mağdur derhal yoğun bakıma alınmalı ve hasta suni solunum cihazına bağlanmalıdır.

Dördüncü seviye hızla akan bir aşamadır. Mağdura zamanında yardım sağlanırsa en ufak bir olumlu değişiklik sağlamayacak, sadece birkaç dakika içinde ölüme yol açacaktır.

Çamaşır suyu zehirlenmesinde ilk yardım

Bir kişi klor maddesinden zehirlendiyse öncelikle ne yapmanız gerektiğini bilmeniz gerekir. Doğru ilk yardımla birçok tehlikeli sonucu ortadan kaldırmak mümkündür.

Zehirlenme orta ve şiddetli bir aşamada meydana geldiğinde, bu durumda başlangıçta mağdurun klor elementi ile temasını ortadan kaldıracak önlemlerin alınması gerekir ve Mümkün olan en kısa sürede tıbbi yardım isteyin.

İlk yardım aşağıdaki önerileri içerir:

• yardım sağlayan kişi, zararlı dumanları solumaktan kaçınmak için kendisini bir bandajla korumalıdır;
• mağdura bir tedarik garantisi vermek temiz hava. Ancak sarhoşluk düzeyi ikinciden büyükse bunun bir faydası olmaz;
• solüsyonla temas halinde sindirim sistemine, kişiye içecek bir şeyler sağlayın Büyük miktarlar ve aynı zamanda öğürme refleksini tetikler. O zaman güçlü bir adsorban görevi gören ilacın haplarını içmeniz gerekir;
• göz hasarı sonucu zayıf bir soda çözeltisiyle yıkayın;
• ilaç ağız boşluğuna girerse, soda ile iyice durulayın, bu bileşimi burun geçişlerinden geçirin;
• boğaz ağrısı ve yoğun öksürük olduğunda 3 gün boyunca öksürük önleyici hap almak gerekir;
• Bilinç kaybı durumunda amonyak getirip mağduru kendine getirmeye çalışmak, nefes alması durursa yapmaya çalışmak gerekir. yapay süreç"ağız ağıza";
• zehirlenme ikinci ve üçüncü seviyede olduğunda ve bir çocukta acil durum çağırmak gerekli Tıbbi bakım , mümkün olduğunca hızlı.

Fiş.
Üretim yöntemine bağlı olarak, klorlu kireç iki sınıfta üretilir: A ve B. A sınıfı ağartıcı, tüylerin akışkan yatakta klorlanmasıyla üretilir, B sınıfı ise Backman aparatlarında tüylerin klorlanmasıyla üretilir.

Kimyasal formül: Ca(ClO) 2, CaCl 2 ve Ca(OH) 2 karışımı

Güvenlik gereksinimleri.
Kireç klorür yanıcı değildir ancak güçlü bir oksitleyici madde olduğundan organik ürünlerle temas ettiğinde bunların tutuşmasına neden olabilir. Ağartıcıdan salınan klor, 2. tehlike sınıfına ait maddelere aittir.

Paket.
Ağartma kireci plastik torbalarda paketlenir; 0,5-2,0 kg ağırlığındaki torbalarda polietilen filmi veya polivinil klorür filmden veya polietilen ile lamine edilmiş çuval kağıdından; klorlu kumaştan yapılmış torbalara yerleştirilen plastik torbalarda; kapasitesi 100 dm3'ü aşmayan, içi ve dışı kimyasallara dayanıklı boya ile boyanmış çelik variller veya polietilen filmden yapılmış astarlarla donatılmış boyasız karbon çelik variller içine. Uzun süreli depolamaİçi ve dışı boyalı çelik fıçılarda veya klorlu kumaştan yapılmış torbalara sarılmış polietilen torbalarda paketlenir.

Taşıma, depolama.
Kireç ağartıcı, her türlü taşıma aracıyla (hava hariç) kapalı olarak taşınır. Araçlar. Plastik poşetler içerisinde ambalajlanan ürün, yalnızca araç dolusu gönderilerle taşınmaktadır. demiryolu veya karayolu taşımacılığı ile.
Plastik torbalarda ambalajlanan ağartma kireci, paletler üzerinde 72 saat boyunca üreticinin deposundaki ambalajında ​​saklanmalıdır. Bu durumda torbalar, istif genişliği 2 m'ye kadar olan 1 m yüksekliğe kadar paletler üzerine yerleştirilir, istifler arasındaki geçiş en az 0,5 m'dir.
Kireç ağartıcı, kapalı depolarda, ısıtılmamış, karartılmış ve iyi havalandırılmış alanlarda depolanır. Zeminler asfalt, tuğla veya betondan yapılmalıdır. Torbalardaki ağartılmış kireç, 2,5 m yüksekliğe ve 1,2 m genişliğe kadar yığınlarda, varillerde, kutularda ve fıçılarda - dikey olarak, katmanlar arasında bir tahta zemin ile beş katmana kadar yükseklikte veya yatay olarak 4 m yüksekliğe kadar depolanır. İstifler arasında en az 1 m genişliğinde geçit bırakın.
Patlayıcıların, yanıcı maddelerin ve sıkıştırılmış gaz tüplerinin klorlu kireçle aynı odada depolanmasına izin verilmez.

Ürünün garantili raf ömrü.
1. ve 2. sınıf A sınıfı ürün - üretim tarihinden itibaren 3 yıl, 3. sınıf A ürünü ve B sınıfı ürün - üretim tarihinden itibaren 1 yıl.

Ağartıcı ağartıcı güvenlik gereksinimleri:

LLC Plasma Company®, Kharkov'daki bir depodan zamanında ve uygun şekilde kimyasal ürünler tedarik ediyor uygun fiyatlar, sizin için uygun koşullar altında.

Fiş:

Klorun sönmüş kireç (kalsiyum hidroksit) ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir.

Kimyasal özellikler:

Ağartıcı, havada aşağıdaki şemaya göre yavaş yavaş ayrışır:

Termal ayrışma

Başvuru: Beyazlatma ve dezenfeksiyon için yaygın olarak kullanılır.

6. Halojenlerin oksijen içeren asitleri. Güçlerinde ve oksidatif kapasitelerinde değişiklikler. Oksijen içeren asitlerin tuzları. Başvuru.

7. Oksijen alt grubunun genel özellikleri.

Oksijen alt grubu veya kalkojenler, periyodik tablo D.I'nin 6. grubudur. Mendelev.

Yukarıdan aşağıya, dış enerji seviyesindeki bir artışla birlikte, kalkojenlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri doğal olarak değişir: elementlerin atom yarıçapı artar, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi ile elektronegatiflik azalır; Metalik olmayan özellikler azalır, metalik özellikler artar (oksijen, kükürt, selenyum, tellür metal değildir), polonyum metalik bir parlaklığa ve elektriksel iletkenliğe sahiptir. Kalkojenlerin hidrojen bileşikleri aşağıdaki formüle karşılık gelir: H2R: H2O, H2S, H2Se, H2Te – kalkonik hidrojenler.

8. Su. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Çözücü olarak su. Suyun biyolojik rolü.

Fiziki ozellikleri: su renksiz bir sıvıdır, tatsız ve kokusuzdur, yoğunluğu – 1 g/cm3; donma sıcaklığı – 0 °C (buz), kaynama noktası – 100 °C (buhar). 100 °C'de ve normal basınçta hidrojen bağları kırılır ve su, gaz halindeki buhara dönüşür. Suyun termal ve elektriksel iletkenliği zayıftır ancak çözünürlüğü iyidir.

Kimyasal özellikler: su hafifçe ayrışır:

Suyun varlığında tuzların hidrolizi meydana gelir - zayıf bir elektrolit oluşturmak üzere su ile ayrışırlar:

Birçok temel oksit ve metalle etkileşime girer:

Asit oksitlerle:

Su - mükemmel çözücü polar maddeler için. Bunlar, madde çözündüğünde yüklü parçacıkların (iyonların) suda ayrıştığı tuzlar gibi iyonik bileşiklerin yanı sıra yüklü (polar) gruplar (-) içeren şekerler ve basit alkoller gibi bazı iyonik olmayan bileşikleri içerir. OH) molekülde.

Suyun biyolojik rolü:

Su, dünyadaki tüm canlıların varoluş olasılığını ve yaşamını belirleyen bir madde olarak benzersiz bir rol oynar. Canlı organizmaların temel biyokimyasal işlemlerinin gerçekleştiği evrensel bir çözücü görevi görür. Suyun benzersizliği hem organik hem de inorganik maddeleri oldukça iyi çözerek yüksek akış hızı sağlamasıdır. kimyasal reaksiyonlar ve aynı zamanda ortaya çıkan karmaşık bileşiklerin yeterli karmaşıklığı. Hidrojen bağı sayesinde su, geniş bir sıcaklık aralığında ve tam olarak şu anda Dünya gezegeninde yaygın olarak temsil edilen sıcaklıkta sıvı kalır.

9. Hidrojen sülfür, hazırlanışı ve özellikleri. Hidrojen sülfür asit. 1. ve 2. ayrışma sabitleri. Redoks süreçlerindeki rolü. Hidrosülfür asit tuzları.

Fiş: 1) 600 °C sıcaklıkta elementlerden doğrudan sentez; 2) hidroklorik asit ile sodyum ve demir sülfürlere maruz kalma.

10. Sülfürik asit. Redoks süreçlerindeki rolü. Sülfürik asit tuzları. Başvuru.

SO2 oksit ve sülfürik asit yalnızca oksitleyici özellikler sergiler; bu da kükürtün en yüksek oksidasyon durumundan (+6) kaynaklanmaktadır.

11. Oksidasyon durumundaki kükürt bileşikleri +4. Redoks süreçlerindeki rolü (örnekler). Başvuru.

12. Genel özellikleri nitrojen alt grupları.

Bileşiklerde -3'ten +5'e kadar oksidasyon durumları sergileyebilirler.

13. Amonyak. Hazırlanışı, kimyasal özellikleri, uygulaması.

14. Nitrik asit. Kimyasal özellikler. Metallerle etkileşim. Nitratlar. Tespit etme.

Tespit etme:

Test sıvısı ve bakır talaşları, buzdolabına bağlı bir şişeye yerleştirilir ve bunun ucu, su dolu bir şişeye indirilir. Şişe mineral yağ banyosunda veya kum banyosunda ısıtılır ve sıvı neredeyse kuruyana kadar buharlaştırılır. Yeterli nitrik asit konsantrasyonuyla, bakır tarafından atmosferik oksijenle nitrojen dioksit (turuncu buhar) oluşturan nitrik okside indirgenir. Suda çözünen ikincisi, kimyasal reaksiyonlarla tespit edilen nitrik ve nitröz asitleri verir:

3Сu + 2HNO3 = 3СuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Nitröz asit ve tuzları. Redoks süreçlerindeki rolü. Başvuru.

HNO2. Tuzlar azotlu asit(nitritler) nitratların indirgenmesiyle elde edilir:

NaNO2 +HCI = NaCI+HNO2.

Nitröz asit hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergiler. Daha güçlü oksitleyici maddelerin (H2O2, KMnO4) etkisi altında HNO3'e oksitlenir:

2HNO2 + 2HI → 2NO + I2 ↓ + 2H20;

5HNO2 + 2HMnO4 → 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H20;

HNO2 + Cl2 + H20 → HNO3 + 2HCl.

16. Biyolojik rol nitrojen ve fosfor. Başvuru.

Azot klorofil, hemoglobin vb.'nin bir parçasıdır.

Fosfor canlı hücrelerde orto ve pirofosforik asitler formunda bulunur ve nükleotidlerin, nükleik asitlerin, fosfoproteinlerin, fosfolipidlerin, koenzimlerin ve enzimlerin bir parçasıdır. İnsan kemikleri hidroksiapatit 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2'den oluşur. Diş minesinin bileşimi fluorapatit içerir.

17. Arsenik ve bileşikleri. Tespit etme. Canlı bir organizma üzerindeki etkisi. Başvuru.

İnorganik arsenik bileşiklerinden arsenik anhidrit tıpta hapların hazırlanmasında ve diş hekimliğinde nekrotize edici bir ilaç olarak macun şeklinde kullanılabilir.

18. Karbon alt grubunun elementlerinin genel özellikleri. Canlı bir organizma üzerindeki etkisi.

Başvuru.

Doğadaki karbon döngüsü biyolojik döngüyü, yani CO 2 salınımını (=> fotosentez) içerir.

Silikon bileşikleri nispeten toksik değildir. Ancak hem silikatların hem de silikon dioksitin oldukça dağılmış parçacıklarının solunması, akciğerlere girmesi, içlerinde kristalleşmesi ve ortaya çıkan kristallerin akciğer dokusunu tahrip etmesi ve ciddi bir hastalığa - silikoza neden olması çok tehlikelidir.

Az miktarda germanyumun bitkiler üzerinde fizyolojik etkisi yoktur, ancak büyük miktarlarda toksiktir. Germanyum küflere karşı toksik değildir.

Kalay mide enzimi gastrininin bir parçasıdır.

Kurşun ve bileşikleri toksiktir. Kurşun vücuda girdikten sonra kemiklerde birikerek kemiklerin yok olmasına neden olur.

Kurşun, yüksek toksisitesi nedeniyle tıpta yaygın olarak kullanılmamaktadır. Aşınmaya karşı losyonlar için yalnızca Pb(CH3COO)2 3H2O veya kurşun suyu kullanın

Şu anda kalay tıpta kullanılmamaktadır.

19. Oksijen içeren karbon bileşikleri. Siyanürler.

20. Silikon¸ atom yapısı. En önemli bileşikler, özellikleri, uygulamaları.

21. Grup III'ün elemanlarının genel özellikleri ana alt grup. Başvuru.

22. Bor. Atomik yapı, değerlik. En önemli bağlantılar. Başvuru

B+5)2)3. Değerlik 4'tür.

23. Alüminyum ve bileşikleri. Başvuru.

Güçlü alkalilerle etkileşime girdiğinde karşılık gelen

alüminatlar:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Al(OH)3 asitlerle tuz oluşturur

Normal koşullar altında alüminyum halojenürler renksiz kristaldir

maddeler. Alüminyum halojenürler arasında AlF3'ün özellikleri büyük ölçüde farklılık gösterir.

onların analoglarından

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Klor, brom ve iyotlu alüminyum bileşikleri eriyebilir, çok

Sadece suda değil aynı zamanda birçok suda reaktif ve yüksek oranda çözünür.

organik çözücüler

AlCl3, AlBr3 ve AlI3 duman içinde nemli hava(hidroliz nedeniyle

İnşaat malzemesi olarak yaygın olarak kullanılır. Kriyojenik teknolojide yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayna yapmak için malzeme. Gaz oluşturucu madde olarak yapı malzemelerinin üretiminde. Alüminyum asetat (en azından 2003'te) bir antiseptiktir, büzücü ve lokal antiinflamatuar etkiye sahiptir.

24. Grup II'nin ana alt grubunun elemanlarının genel özellikleri. Başvuru.

Grup II'nin ana alt grubu Periyodik tablo elementler berilyum Be, magnezyum Mg, kalsiyum Ca, stronsiyum Sr, baryum Ba ve radyum Ra'dır.

Bu elementlerin atomları dış elektronik seviyede iki elektrona sahiptir. Kimyada. Reaksiyonlarda, alt grubun elementlerinin atomları, dış enerji seviyesindeki her iki elektronu da kolaylıkla verir ve elementin oksidasyon durumunun +2 olduğu bileşikler oluşturur. Bu alt grubun tüm elemanları metallere aittir. Kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyuma toprak alkali metaller denir.

Berilyum metali pencere yapımında kullanılır röntgen tesisleriÇünkü X ışınlarını alüminyumdan 17 kat daha zayıf emer. Stronsiyum nitrat piroteknikte, karbonatı ve oksidi ise şeker endüstrisinde kullanılır. Baryum hidroksit ve klorür laboratuvar uygulamalarında, baryum peroksit - hidrojen peroksit, nitrat ve klorat üretmek için - piroteknikte, baryum sülfat - sindirim organlarının floroskopisinde kullanılır. Baryum bileşikleri zehirlidir. Radyum tuzları araştırma amaçlı olduğu kadar iyileştirici özelliklere sahip radon elde etmek için de kullanılır.

25. Su sertliği ve giderme yolları.

Su sertliği suyun bir özelliğidir (köpürmez, buharda kireç oluşturur)

kazanlar) çözünebilir kalsiyum bileşiklerinin içeriği ile ilişkili ve

magnezyum, bu kalsiyum ve magnezyum katyonlarının içeriğini gösteren bir parametredir.

İki tür sertlik vardır: geçici ve kalıcı.

Geçici sertlikten kurtulmak için kaynatmanız yeterli

su. Su kaynadığında bikarbonat anyonları reaksiyona girer.

katyonlar ve onlarla çok az çözünür karbonat tuzları oluştururlar,

hangi çökelti.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2^

Kimyasal açıdan bakıldığında, sürekli su sertliği - ölçek - sonucuyla mücadele etmek çok kolaydır. Zayıf bir asidin tuzuna bir asitle etki etmek gerekir.

Daha güçlü. İkincisi kömürün yerini alır;

kararsızdır, su ve karbondioksite ayrışır. Ölçeğin bileşimi

silikatlar, sülfatlar ve fosfatlar içerir. Ama eğer karbonatı yok edersen

“iskelet” ise bu bağlantılar yüzeyde kalmayacaktır.

26. Alkali metaller. İyonlaşma potansiyelindeki değişiklik. Redoks süreçlerindeki rolü. En önemli bileşikler, biyolojik rolleri, uygulamaları.

Bunlar periyodik tablonun 1. grubunun elemanlarıdır. kimyasal elementler: lityum Li, sodyum Na, potasyum K, rubidyum Rb, sezyum Cs ve francium Fr. Alkali metaller suda çözündüğünde alkali adı verilen çözünür hidroksitler oluşur.

İyonlaşma enerjisi, bir tür bağlanma enerjisi veya bazen adlandırıldığı gibi, birinci iyonlaşma potansiyeli, bir elektronu en düşük enerji (temel) durumundaki serbest bir atomdan sonsuza kadar çıkarmak için gereken en küçük enerjidir.

Tüm alkali metaller indirgeyici özelliklerle karakterize edilir.

Hidroksitler (Alkali metallerin hidroksitlerini elde etmek için esas olarak elektrolitik yöntemler kullanılır), Karbonatlar (Alkali metal içeren önemli bir ürün soda Na2CO3'tür. Dünya çapında sodanın ana miktarı, çalışmanın başında önerilen Solvay yöntemi kullanılarak üretilmektedir. 20. yüzyıl.Yöntemin özü şu şekildedir: Amonyak eklenmiş sulu bir NaCl çözeltisi doyurulur. karbon dioksit 26 - 30 °C sıcaklıkta. Bu, kabartma tozu adı verilen, az çözünür sodyum bikarbonat üretir).

İnsan vücudundaki içerik açısından sodyum (%0,08) ve potasyum (%0,23) makro elementler olarak kabul edilir; geri kalanı lityum (%10-4), rubidyum (%10-5) ve sezyumdur (%10-4). - mikro elementler. Çeşitli bileşikler formundaki alkali metaller, hayvan ve insan dokularının bir parçasıdır. Sodyum ve potasyum vücutta sürekli olarak bulunan ve metabolizmaya katılan hayati elementlerdir. Lityum, rubidyum, sezyum da vücutta sürekli olarak bulunur, ancak bunların fizyolojik ve biyokimyasal rolleri tam olarak anlaşılamamıştır.

Lityum özel hafif alaşımlarda kullanılır, organolityum türevleri ise çeşitli sınıfların sentezinde yaygın olarak kullanılır. organik bileşikler. Sodyum metalotermide kullanılır. Organik sentezde metalik sodyum ve onun potasyumla sıvı alaşımı kullanılır. Sodyum amalgam sıklıkla indirgeyici madde olarak kullanılır. Ağır alkali metallerden teknik uygulama yalnızca düşük iyonlaşma potansiyeli nedeniyle vakumlu fotosellerde ışığa duyarlı katmanlar oluşturmak için kullanılan sezyum bulur.

27. Krom. Atomun yapısı. Olası oksidasyon durumları. Asit-baz özellikleri. Başvuru.

Kr +24)2)8)13)1

Krom +2, +3 ve +6 oksidasyon durumlarına sahiptir.

Oksidasyon derecesi arttıkça asidik ve oksitleyici özellikler artar. Krom Cr2+ türevleri çok güçlü indirgeyici maddelerdir. Cr2+ iyonu, Kromun asitlerde çözünmesinin ilk aşamasında veya Cr3+'nın asidik bir çözeltide çinko ile indirgenmesi sırasında oluşur. Hidroksit Cr(OH)2, susuz kaldığında Cr2O3'e dönüşür. Cr3+ bileşikleri havada stabildir. Hem indirgeyici hem de oksitleyici ajanlar olabilirler. Cr3+, çinko ile asidik bir çözelti içinde Cr2+'ya indirgenebilir veya alkali bir çözelti içinde brom ve diğer oksitleyici maddelerle CrO42-'ye oksitlenebilir. Hidroksit Cr(OH)3 (veya daha doğrusu Cr2O3 nH2O), Cr3+ katyonuyla tuzlar veya kromlu asit HCrO2 - kromitlerin (örneğin, KSrO2, NaCrO2) tuzlarını oluşturan amfoterik bir bileşiktir. Cr6+ bileşikleri: kromik anhidrit CrO3, kromik asitler ve bunların tuzları; bunların arasında en önemlileri kromatlar ve dikromatlardır - güçlü oksitleyici tuzlar.

Aşınmaya dayanıklı ve güzel galvanik kaplamalar (krom kaplama) olarak kullanılır. Krom, güçlü plazma fenerleri ve havacılık endüstrisindeki nozüllerin üretimi için vazgeçilmez olan alaşımların üretiminde kullanılır: krom-30 ve krom-90.

28. Değişen oksidasyon derecelerine sahip krom bileşiklerinin redoks özellikleri.

Krom kimyasal olarak aktif değildir. Normal koşullar altında, yalnızca flor (metal olmayanlardan) ile reaksiyona girerek bir florür karışımı oluşturur.

Kromatlar ve dikromatlar

Kromatlar, CrO3'ün veya kromik asitlerin alkalilerle etkileşimi sonucu oluşur:

СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

Dikromatlar, asitlerin kromatlar üzerindeki etkisiyle elde edilir:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Krom bileşikleri redoks reaksiyonları ile karakterize edilir.

Krom (II) bileşikleri güçlü indirgeyici ajanlardır ve kolayca oksitlenirler.

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

Krom bileşikleri (!!!) indirgeyici özelliklerle karakterize edilir. Oksitleyici maddelerin etkisi altında giderler:

kromatlara - alkali bir ortamda,

dikromatlarda - içinde asidik ortam.

29. Krom (III) hidroksitin amfoterisitesi. Kromitler ve indirgeyici özellikleri.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Kromatlar(III) (eski adı: kromitler).

Krom bileşikleri indirgeyici özelliklerle karakterize edilir. Oksitleyici maddelerin etkisi altında giderler:

kromatlara - alkali bir ortamda,

dikromatlarda - asidik bir ortamda.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Asidik bir ortamda kromik asitlerin tuzları güçlü oksitleyici maddelerdir:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

30. Kromik ve dikromik asitler, tuzları, redoks reaksiyonlarındaki rolleri.

Kromik asit H2CrO4, dikromik asit H2Cr2O7

Tuzlar - kromatlar ve dikromatlar

Krom (III) bileşikleri alkali ortamda indirgeyici ajanların rolünü oynar. Çeşitli oksitleyici ajanların (Cl2, Br2, H2O2, KmnO4, vb.) etkisi altında krom (IV) bileşiklerine - kromatlara dönüşürler

KMnO4, (NH4)2S2O8 gibi kuvvetli oksitleyici maddeler asidik ortamda Cr(III) bileşiklerini dikromatlara dönüştürür:

Böylece, oksitleyici özellikler, Cr2+ Cr3+ Cr6+ serisindeki oksidasyon durumlarındaki değişiklikle birlikte sürekli olarak artar. Cr(II) bileşikleri güçlü indirgeyici maddelerdir ve kolayca oksitlenerek krom bileşiklerine dönüşürler. (III). Krom (VI) bileşikleri güçlü oksitleyici maddelerdir ve kolayca krom (III) bileşiklerine indirgenir. Orta oksidasyon durumuna sahip bileşikler, yani krom (III) bileşikleri, güçlü indirgeyici maddelerle etkileşime girdiğinde oksitleyici özellikler sergileyebilir, krom (II) bileşiklerine dönüşebilir ve güçlü oksitleyici maddelerle (örneğin, brom, KMnO4) etkileşime girdiğinde. İndirgeyici özellikler göstererek krom(VI) bileşiklerine dönüşürler.

31. Manganez. Atomun yapısı. Olası oksidasyon durumları. Asit-baz özellikleri.

Atomik yapı diyagramı: Mn +25)2)8)13)2.

Manganezin karakteristik oksidasyon durumları: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 çok karakteristik değildir)

-

32. Oksidasyon derecesine bağlı olarak manganez bileşiklerinin redoks özellikleri.

Manganez - grubun VIIB (7) elementi değerlik konfigürasyonu 3'e sahiptir D 54S 2. Bağlantılarda

Manganez 0'dan +7'ye kadar oksidasyon durumları sergiler, bunların en kararlıları +2, +4, +6 ve +7'dir.

Manganez (II) bileşikleri hem asidik hem de reaksiyonlarda indirgeyici özellikler sergiler.

alkali ortam:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4

MnS çökeltisi havada durduğunda oksitlenir:

MnS + O2 + 2H2O = Mn(OH)4↓ + S↓

Manganez(IV) bileşikleri hem oksitleyici bir madde hem de bir oksitleyici madde olarak işlev görebilir.

indirgen madde. Manganez (IV), örneğin aşağıdaki durumlarda indirgeyici özellikler sergiler:

berthollet tuzunun manganez (IV) oksitle kaynaştırılmasıyla potasyum permanganat elde edilmesi ve

3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Manganez (IV) bileşiklerinin oksidatif özelliklerine bir örnek, dioksitin reaksiyonudur.

demir (II) sülfatlı manganez:

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

Manganez (VI) bileşikleri oksitleyici özelliklere sahiptir, ancak daha fazla kimyasala maruz kaldıklarında

güçlü oksitleyici maddeler aynı zamanda indirgeyici madde olarak da işlev görebilir:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Manganez (VII) bileşikleri, manganez asit tuzları, permanganatlar bunlardan bazılarıdır.

en güçlü oksitleyici maddeler. Ortamın pH'ına bağlı olarak permanganat iyonu azalır

değişen derecelerde:

Asidik ortam: MnO4 + 8H + 5е → Mn2 + 4H20

Nötr ortam: MnO4 + 2H2O + 3е → MnO2 + 4OH

Alkali ortam: MnO4 + 1е→ MnO42

33. Potasyum permanganatın çeşitli ortamlarda davranışı (örnekler). Başvuru.

Güçlü bir oksitleyici ajandır. Çözeltinin pH'ına bağlı olarak, çeşitli maddeleri oksitleyerek değişen derecelerde oksidasyona sahip manganez bileşiklerine indirgenir. Asidik bir ortamda - manganez(II) bileşiklerine, nötr bir ortamda - manganez(IV) bileşiklerine, kuvvetli alkali bir ortamda - manganez(VI) bileşiklerine.

Reaksiyon örnekleri aşağıda verilmiştir (potasyum sülfit ile etkileşim örneği kullanılarak:

asidik ortamda: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

nötr bir ortamda: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

alkalin ortamda: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

Potasyum permanganatın seyreltik çözeltileri (yaklaşık %0,1) tıpta antiseptik olarak, gargara yapmak, yaraları yıkamak ve yanıkları tedavi etmek için yaygın olarak kullanılmaktadır. Seyreltilmiş bir çözelti, bazı zehirlenmelerde ağızdan uygulama için kusturucu olarak kullanılır.

34. Demir üçlüsünün genel özellikleri. Canlı bir organizmadaki rolü.

Demir üçlüsünün elementleri (demir, kobalt, nikel) grup VIII'in ikincil alt grubundadır. Demir üçlüsünün elementlerinin atomları, kimyasal reaksiyonlarda vazgeçtikleri dış enerji seviyesinde 2 elektrona sahiptir. Kararlı bileşiklerinde bu elementler +2, +3 oksidasyon durumlarını sergiler. RO ve R2O3 bileşiminin oksitlerini oluştururlar. ROH)2 ve R(OH)3 bileşiminin hidroksitlerine karşılık gelirler.

Normal hallerinde demir, kobalt ve nikel, yüksek sıcaklıkta ağır, gümüşi beyaz metallerdir. Bütün bu metaller mükemmel mekanik özelliklere sahiptir.

Canlı organizmalarda demir, oksijen değişimi (solunum) süreçlerini katalize eden önemli bir eser elementtir. Yetişkin insan vücudu, hücrelerde solunum süreçlerini katalize eden yaklaşık 3,5 gram (yaklaşık 3,5 gram) demir içerir.Demir eksikliği, vücudun bir hastalığı (bitkilerde kloroz ve hayvanlarda anemi) olarak kendini gösterir.

Kobalt, nodül bakterileri tarafından atmosferik nitrojenin sabitlenmesinin enzimatik süreçlerinde rol oynar. Ortalama bir insanın vücudu (vücut ağırlığı 70 kg) yaklaşık 14 mg kobalt içerir.

Nikel, canlı organizmaların normal gelişimi için gerekli olan eser elementlerden biridir. Ancak canlı organizmalardaki rolü hakkında çok az şey bilinmektedir. Nikelin hayvanlarda ve bitkilerde enzimatik reaksiyonlarda rol aldığı bilinmektedir. Hayvanlarda keratinize dokularda, özellikle tüylerde birikmektedir.

35. Demir, atom yapısı, oksidasyon durumları. Demirin oksidasyon durumundaki değişikliklerle bileşiklerin özelliklerindeki değişiklikler. Canlı bir organizmadaki rolü. Başvuru.

Atomik yapı diyagramı: Fe +26)2)8)14)2.

Demir, demirin oksidasyon durumları - +2 ve +3, daha az sıklıkla - +6 ile karakterize edilir. (karşılık gelen oksit ve hidroksit serbest formda mevcut değildir). Ferratlar en güçlü oksitleyici ajanlardır.

Demir (II) bileşikleri - indirgeyici özellikler. Demir (III) bileşikleri amfoterik özellikler sergiler.

Canlı organizmalarda demir, oksijen değişimi (solunum) süreçlerini katalize eden önemli bir eser elementtir. Yetişkin insan vücudu yaklaşık 3,5 gram demir (yaklaşık% 0,02) içerir; bunun% 78'i kan hemoglobininin ana aktif elemanıdır, geri kalanı enzimlerin bir parçasıdır. Demir eksikliği vücutta bir hastalık (bitkilerde kloroz, hayvanlarda anemi) olarak kendini gösterir.

Demir, en çok kullanılan metallerden biridir ve küresel metalurjik üretimin %95'ini oluşturur. Demir, diğer metallere (örneğin nikel) dayanan alaşımların bir parçası olabilir. Bir dizi demir bazlı alaşımın benzersiz ferromanyetik özellikleri, bunların elektrik mühendisliğinde transformatörlerin ve elektrik motorlarının manyetik çekirdekleri için yaygın olarak kullanılmasına katkıda bulunur. Bakır sülfatla karıştırılmış demir sülfat dekahidrat (demir sülfat), bahçecilik ve inşaatta zararlı mantarlarla mücadele etmek için kullanılır. Demir, demir-nikel pillerde ve demir-hava pillerinde anot olarak kullanılır.

BEYAZLATICI PUDRA- klor gazının etkisi ile elde edilen ürün sönmüş kireç. Ağartma kireci, Theiard tarafından 1798 yılında Javel suyu hazırlamak için klorla doyurulduğunda keşfedildi. limon sütü pahalı bir kostik soda çözeltisi yerine. Kuru sönmüş kireç üzerinde klor kullanılmasını öneren ilk kişi oydu; ağartma kireci üretmenin bu yöntemi bugün hala kullanılmaktadır. Ağartma kireci, kesin olarak tanımlanmamış beyaz kuru bir toz formunda satışa sunulmaktadır. kimyasal bileşim. Ağartma kireci, pamuklu kumaşların ve kağıt hamurunun ağartılmasında, kağıt yapımında yaygın olarak kullanılır ve ayrıca güçlü bir dezenfektan olarak kullanılır ve aktif klor akümülatörü olarak klorlama reaksiyonlarında, örneğin hazırlanmasında kullanılır. kloroform. Şu anda, ağartma kireci (üretimi için saf klor kullanılıyorsa) kuru kalsiyum oksit hidratın çimentolu bir zemine 8-10 cm'lik bir tabaka halinde döküldüğü özel odalarda üretilmektedir.

Oda sıkıca kapatılır ve içine belli miktarda nem varlığında sönmüş kireçle reaksiyona giren klor gazı verilir. Reaksiyonun sonunda oda iyi havalandırılır ve bitmiş ağartma kireci hemen fıçılara dökülür. Kalsiyum oksit hidratın nem içeriği %4 civarında olmalıdır. Bu tür odalarda, Deacon yöntemiyle elde edilen klor gibi seyreltilmiş klor ile çalışmak imkansızdır ve bu nedenle, inert safsızlıklar içeren klor kullanmak, doymuş kalsiyum oksit hidratın klor ile reaksiyonu, bir tarafta bulunan özel dökme demir silindirlerde gerçekleştirilir. diğerinin üstünde. Bu, kirecin bir silindirden diğerine yukarıdan aşağıya doğru aktarıldığı anlamına gelir. Kalsiyum oksit hidratın silindirlerdeki hareketi vidalarla gerçekleştirilir. iç yüzey Klora dayanıklı emaye ile kaplanmış dökme demir silindirler. Klorun yönü, kirecin hareketinin tersidir, yani: klor, alt silindir aracılığıyla cihaza verilir ve üst silindirden emilerek tüm sistem boyunca çekilir. Böyle bir cihaz karşı akım prensibine göre çalışır ve bu nedenle seyreltilmiş klor kullanımına izin verir. Bitmiş ürün alt silindirden çıkar ve fıçılara dökülür. Sistem genellikle her biri 4 m uzunluğunda altı silindirden oluşur.

Klor gazı kalsiyum oksit hidratın üzerine etki ettiğinde klor oluşur. varış. aşağıdaki kimyasal bileşime sahip ürünler:

çeşitli oranlarda.

Hipokloröz asidi keşfeden Balyard bile 1835'te ağartma kirecinin CaCl 2 ve Ca(OCl) 2'nin bir bileşiği veya karışımı olduğu görüşünü dile getirdi. Dietz'in çalışmasına göre, klor düşük sıcaklıkta (soğurken) sönmüş kirecin üzerine etki ettiğinde, iki kalsiyum oksit hidrat molekülü bir molekül klor ile reaksiyona girerek ilk önce kimyasal formülün temel doğasına sahip bir ara ürün oluşturur:

Ortaya çıkan serbest kalsiyum oksit hidrat, birinci denkleme göre klor gazı ile reaksiyona girer. Yukarıdaki durumu dikkate alırsak, 4 molekül kalsiyum oksit hidrat için 3 molekül klorun gerekli olacağını hesaplayabiliriz, bu da aşağıdaki denklemle temsil edilebilir:

Ancak yükleme sırasında kalsiyum oksit hidrat yeterli miktarda nem içeriyorsa, salınan su, kalsiyum oksit hidratın salınmasıyla bazik tuzun ayrışmasına neden olacaktır. Daha sonra 8 molekül Ca(OH) için 7 molekül klor gerekir ve bu da aşağıdaki denklemle ifade edilir:

Yukarıdaki mantığa dayanarak, reaksiyon ilerledikçe, klor içeriği açısından giderek zenginleşen ağartma kirecinin elde edildiği görülebilir. Bu nedenle ağartma kireci üretimine yönelik son reaksiyon aşağıdaki formülle temsil edilebilir:

burada n = 1, 2, 2 2, 2 3, vb. Denkleme göre tam doygunluk meydana gelirse:

bu durumda ağartma kirecinin %49 aktif klor içermesi gerekir. Aslında çok çalışmak uygun koşullar%42-45 aktif klor içeren bir ürün elde edebilirsiniz.

Teknik ağartma kireci genellikle %35-36 oranında aktif klor içerir. Neumann ve Gauk'un çalışmalarına göre, saf ve taze ağartma kireci, serbest kalsiyum klorür içermez; bu durum, ağartma kirecinin, kalsiyum klorürün özelliği olan havada aynı çözünme yeteneğini göstermemesi gerçeğinden de anlaşılmaktadır. Bu nedenle ağartma kireci, hipokloröz ve hidroklorik asitlerin karışık bir tuzudur. Ağartma kireci hazırlamak için kimyasal olarak saf ürünler alırsanız Neumann ve Gauck'a göre aşağıdaki kimyasal formüle göre %39 aktif klor içeren bir ürün elde edersiniz:

Neumann ve Gauck tarafından yapılan araştırma, ağartma kireci üretimi için başlangıç ​​malzemelerinin saflığının önemini gösterdi; örneğin, kireç az yanmışsa veya klor karbondioksit içeriyorsa, sonuç, nemi hızla çeken ve düşük aktif klor içeriğine sahip, düşük dirençli bir üründür.

Ağartma kireci yalnızca iyi kapatılmış kaplarda saklanır. Havada karbondioksiti çeker ve serbest klor açığa çıkarır. Tamamen kuru karbondioksitin kirecin ağartılması üzerinde hiçbir etkisi yoktur ve reaksiyon, nemin varlığını gerektirir. Ağartma kireci soğukta ve karanlıkta tutulursa aktif klor içeriği ayda %1/4 - 1/2 oranında azalır. Ağartma kirecinin dayanıklılığı, 50 mm'lik azaltılmış basınç altında 100°'de kurutularak arttırılır. Demir ve manganezin safsızlıkları, aktif klorun salınımıyla ağartma kirecinin ayrışmasını hızlandırır ve aynı zamanda bozulmayı da sağlar. dış görünüşürün. Alüminyum, magnezyum ve silikon oksitler ağartma kirecinin ayrışmasını etkilemez, ancak bunların varlığı ürünün ağırlığını arttırır, bu da aktif klor içeriğini azaltır. Ağartma kirecinin teknik analizi, aktif klor miktarının sodyum arsenik asit (Peno çözeltisi) ile titrasyon yoluyla belirlenmesinden oluşur ve reaksiyonun sonu iyodür-nişasta kağıdı ile belirlenir. Analiz yapılmalı zayıf çözümler ve klor kaybının oluşmaması için mümkün olan en kısa sürede. Peno çözeltisi, arsenik anhidritin bir bikarbonat soda çözeltisi içinde çözülmesi ve iyot titresinin belirlenmesiyle hazırlanır. Hesaplama denkleme göre yapılır

Bazı fabrikalarda ağartma kireç çözeltilerinin gücü, yalnızca göreceli sayılar veren ve yalnızca aynı sabit aktif klor içeriğine sahip kirecin ağartılması için uygun olan Baume'ye göre ölçülen yoğunluklarıyla belirlenir. Farklı aktif klor içeriğine sahip ağartma kireci çeşitleri bu yöntem kullanılarak karşılaştırılamaz, çünkü çözelti kalsiyum klorür veya kireç içeriyorsa, bu maddeler çözeltilerin yoğunluğunu arttırır, ancak aktif klor içermez. %35 aktif Cl içeren ağartma kireci için Baume'ye göre çözeltilerin yoğunluğu ile çözeltinin litresi başına aktif Cl miktarı arasındaki ilişki aşağıdaki gibidir: