En sıra dışı şirket isimleri. Maddelerin kimyasal adları ve formülleri Hi asit adı

Yüksek teknoloji adı, İngilizce "yüksek teknoloji" veya " yüksek teknoloji". Bu cümle denir modern yön ayrıntılarda minimalizm ve sanayileşme ruhu ile karakterize edilen tasarım ve mimaride. Bu stil günümüzün en popüler stillerinden biridir ve içindeki nesnelerin tasarımı dünya çapında binlerce tasarımcı tarafından yapılmaktadır.

Modern tarz başkalarıyla karıştırılamaz. Düz çizgiler, kaba şekiller ve sağduyulu renklerin varlığı ile ayırt edilir. Krom metal, kablolar, çeşitli geometrik tasarımlar, dikey destekler bitkiler için - tüm bunlar kendi özel atmosferini yaratır

yüksek teknolojili bahçe

Gözünüze çarpan ilk şey çok sayıda boş alan. Çoğunlukla çalılar ve alçak ağaçlar olmak üzere birkaç renkli çiçek tarhı vardır. Yollar genellikle kiremit veya taşla döşenmiştir. Keskin köşeleri döndürürler ve katı geometrik şekiller oluştururlar.

Yolların yanı sıra bahçenin diğer unsurları da (örneğin göletler, oyun alanları, yataklar) ağırlıklı olarak üçgen, daire, kare, spiral ve diğer şekiller şeklindedir.

Bitkiler

Bitki örtüsü üniformdur. Burada çeşitli çeşitler ve dikim türleri bulamazsınız. Kesilmiş çalılar, eğimli çimler ve geniş asfalt alanlar hakimdir.

Bahçe alanları vermek için çimlerle birlikte geometrik şekil ve yeknesaklık, yer örtücü bitkiler kullanılır. Yetkin oturma sayesinde, farklı renkte, hatta yüzey alanları görünür. Bu tür bitkilerin çeşitleri:

• pachysandra;
• manşet;
• toynak;

Büyük ağaçlar olabilir, ancak yerleşimleri dikkatlice planlanmalıdır. Her şey gibi onlar da tek bir plana uyarlar ve rastgele yerleştirilemezler.

Bazı tasarımcılar alçak, kesilmiş dalgalardan oluşan tüm duvarları oluşturur ve aralarındaki yollar döşenir. Bu fikir taze ve güzel görünüyor, ancak ekstra güçlük keserek.

Renkler

Renk paletinden sağduyulu beyazlar, griler ve yeşiller en sık kullanılır, bazen mavi. Nadiren, belirli alanları vurgulamak için siyah ve turuncu uçlar kullanılır.

Ağırlıklı olarak renkli binalar Fildişi ve çok fazla renk içermeyen sütlü kahve. Daha önce fark ettiğiniz gibi, çeşitli tonlar ve parlak renkler, yüksek teknoloji tarzına tamamen aykırıdır.

malzemeler

Tesisler için, genellikle net bir sırayla düzenlenmiş galvanizli kaplar kurulur. Bahçe alanları, üzerinde büyük fanlar gibi kentsel nesnelerin bulunduğu metal kablolar ve traverslerle ayrılabilir.

Tekno bahçe malzemeleri moderndir, bazıları pahalı olabilir, ancak aşınmaya karşı dirençlidirler ve hizmet edeceklerdir. uzun yıllar. Sadece 4 ana tip vardır:

• taş;
• bardak:
• değerli ağaç türleri;
• metal.

Genellikle metal sandalyeler ve masalar koyarlar veya tamamen eşit ahşap panellerden yapılmışlardır. Geniş basamakların gizli aydınlatması ve yere oyulmuş kalın camdan yapılmış lambalar güzel görünüyor.

Genellikle seviyeyi değiştirerek imar yapın. Örneğin, yanlarda çalı süslemeli büyük düz karolarla kaplı "zeminler" ve birkaç ağacın bulunduğu daha yüksek bir seviyeye çıkan basamaklar.

Aksesuarlar

Dışında modern malzemeler, minimalist tasarım ve titizlikle seçilmiş bitki örtüsü, aksesuarlar önemli bir rol oynar. “Yüksek teknolojili” bir bahçe, en son teknolojilerin kullanılmasını içerdiğinden, aksesuar seçimine azami özen gösterilmelidir.

Ayrıntılı düşünün Buzlu malzemeden yapılmış büyük yuvarlak lambalar beyaz cam, çok avantajlı görünüyorsun.

Çelikten yapılmış mobilyalar, yüksek teknoloji stilinin en tanınan özelliklerinden biridir.

Tüm aksesuarların ana kuralı, modern ve modaya uygun olmalarıdır. Tekno bahçenizde ne kadar çok alet bulunursa o kadar iyidir. Örneğin, sistem akıllı ev” veya akıllı aydınlatma. Değerli ahşap veya betondan yapılmış yaratıcı çardaklar, havuzlar ve çeşmeler - tüm bunlar sitenizin benzersizliğini ve durumunu vurgulayacaktır.

Deneyiminiz yoksa, teknolojik bir bahçe projesi oluşturmak için bir profesyonelle iletişime geçmek en iyisidir. Tasarımın karmaşıklığı, her ayrıntıyı düşünme ve tüm formların geometrisini takip etme ihtiyacı nedeniyle, yeni başlayanların tüm yönleri hesaba katması sorunlu olacaktır. Ancak, yatırılan zaman ve para, sonunda kendi başınıza oluşturmanıza izin verecektir. banliyö bölgesi gerçek şaheser mühendislik ve teknik düşünce.

Muhtemelen, ana dili İngilizce olan kaç kişinin birbirini en sık " diyerek selamladığını zaten duymuşsunuzdur. Merhaba", "MERHABA", ya da sadece " Hey". Bütün bu kelimeler aynı anlama geliyor - selamlama. Aralarındaki temel fark, iletişimciler arasındaki ilişkiye bağlı olarak formalite derecesinde, yani uygulama kurallarındadır.

Genellikle " kelimesini eklerler. Orası" (aynı anlam): "Merhaba!", "Merhaba!", "Merhaba!".

Merhaba

Bu resmi selamlama varyantı ve Rusça'ya karşılık gelir " Selamlar!", ama genellikle " Merhaba"Rusçaya şu şekilde çevrildi" Merhaba". Ayrıca, "merhaba" bir telefon aramasını cevaplarken çok sık kullanılır ve çok daha az dikkat çekmek için kullanılır.

Merhaba Dmitry! Tanıştığıma memnun oldum.
Merhaba, Dmitry! Tanıştığıma memnun oldum.

Merhaba! Beni dinliyor musun?
Hey! Sen beni dinliyorsun?

Merhaba? Bu Tom.
Merhaba? Bu Tom/Çevrimiçi Tom.

merhaba eş anlamlılar. Aşağıdaki selamlamalar başarıyla merhaba yerine geçebilir: selamlar, iyi günler/sabah/akşam/öğleden sonra, tanıştığımıza/tanıştığımıza memnun oldum.

İÇİNDE İş yazışmaları(E-posta yoluyla da) "merhaba" demek uygun değildir. Bunun yerine, "Sevgili + muhatabın adı" deyin - bir selamlama işlevi görür.

MERHABA

Bu Her gün tebrik varyantı, yani, doğal nezaket çağrışımı. Rusça'ya şu şekilde çevrilir: " Merhaba" veya " Merhaba". Birçok günlük duruma ve muhataplar arasındaki ilişkinin doğasına uygundur. Ancak yine de arkadaşlara, akrabalara ve tanınmış kişilere bu şekilde selam verilmesi tavsiye edilir.

MERHABA, Anne. Sadece seni sevdiğimi söylemek için arıyorum.
Merhaba, Anne. Sadece seni sevdiğimi söylemek için arıyorum.

MERHABA. Üzgünüm geciktim.
Merhaba. Üzgünüm geciktim.

MERHABA, Anya. Yeni arkadaşın olmak istiyorum.
Merhaba, Anya. Senin yeni arkadaşın olmak istedim.

Hey

Bu resmi olmayan veya selamlamanın "gençlik" versiyonu. Rusça'ya karşılık gelir " Harika" Ve " Havai fişek Bazen (uzun zamandır beklenen) bir buluşmanın sevincini göstermek isteyip istemediklerini söylerler.

Hey! Nerede gidiyor musun?
Harika! Nereye gidiyorsun?

Hey. Seninle konuşmam lazım.
Merhaba. Seninle konuşmam lazım.

Sıklıkla " Hey" dikkat çekmek, hayranlık / şaşkınlık ve memnuniyetsizliği ifade etmek için kullanılır. ABD'de bir erkek bir kızla flört etmek isterse, vakaların neredeyse% 99'unda "hey" der.

Hey. Ben buradayım. Sorun değil.
Hey/evet. Buradayım. Benim için her şey yolunda.

Hey, bu annenin arabası mı?
Vay o annenin arabası mı

Hey! Evimden defol!
Hey! (Pekala) evimden defol!

Hey yabancılara ve tanıdık olmayan insanlara karşı uygunsuz ve eski nesle karşı kabadır.

hey eşanlamlılar: merhaba, naber, sup.

sonuçlar

Bu kelimeler arasındaki temel farkın formalite derecesi olduğu sonucuna varılabilir. Üç seviyeye ayrılabilirler:

Merhaba - resmi selamlama;
Merhaba - kabul edilebilir, günlük selamlama;
Hey gayri resmi bir selamlamadır.

8.1. kimyasal isimlendirme nedir

Kimyasal terminoloji, birkaç yüzyıl boyunca kademeli olarak gelişti. Kimyasal bilginin birikimi ile defalarca değişti. Şu anda bile rafine ediliyor ve geliştiriliyor, bu sadece bazı isimlendirme kurallarının kusurlu olmasıyla değil, aynı zamanda bilim adamlarının sürekli olarak yeni ve yeni bileşikler keşfetmeleri, hangilerini adlandırmak (ve hatta bazen formüller yapmak) kullandıkları gerçeğiyle de bağlantılı. mevcut kurallar bazen imkansız olduğu ortaya çıkıyor. Şu anda dünyanın dört bir yanındaki bilimsel topluluk tarafından kabul edilen terminoloji kuralları, çok ciltli bir yayında yer almaktadır: Cilt sayısı sürekli artan "IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry".
Kimyasal formül türlerini ve bunların derlenmesiyle ilgili bazı kuralları zaten biliyorsunuz. Kimyasalların isimleri nelerdir?
İsimlendirme kurallarını kullanarak, biri oluşturabilir sistematik İsim maddeler.

Sistematik, geleneksel, sözde ek olarak birçok madde için önemsiz başlıklar. Bu isimler ortaya çıktıklarında, maddelerin belirli özelliklerini, elde etme yöntemlerini yansıtıyor veya neyin adını içeriyordu? verilen madde tahsis edildi. Tablo 25'te verilen maddelerin sistematik ve önemsiz adlarını karşılaştırın.

Önemsiz tüm mineral adlarını (kayaları oluşturan doğal maddeler) içerir, örneğin: kuvars (SiO 2); kaya tuzu veya halit (NaCl); çinko blend veya sfalerit (ZnS); manyetik demir cevheri veya manyetit (Fe304); piroluzit (Mn02); fluorspar veya fluorit (CaF 2) ve diğerleri.

Tablo 25 Bazı maddelerin sistematik ve önemsiz adları

En ünlü veya yaygın maddelerin bazıları için yalnızca önemsiz adlar kullanılır, örneğin: su, amonyak, metan, elmas, grafit ve diğerleri. Bu durumda, bu tür önemsiz isimler bazen denir özel.
Farklı sınıflara ait maddelerin isimlerinin nasıl oluştuğunu aşağıdaki paragraflardan öğreneceksiniz.

KİMYASAL SINIFLANDIRMA, SİSTEMATİK ADI, ORTAK ADI, ÖZEL ADI.
1. Ders kitabının önceki bölümlerinden herhangi bir bileşiğin (tabloda olmayan) on önemsiz adını yazın, bu maddelerin formüllerini yazın ve sistematik adlarını verin.
2. Önemsiz "tuz", "soda külü", " adları ne anlama gelir? karbonmonoksit"," yanmış magnezya "?

Çoğunluk isimleri basit maddeler karşılık gelen öğelerin adlarını eşleştirin. Sadece karbonun tüm allotropik modifikasyonlarının kendi özel isimleri vardır: elmas, grafit, karabina ve diğerleri. Ayrıca oksijenin allotropik modifikasyonlarından biri olan ozonun da kendi özel adı vardır.
Basit bir moleküler olmayan maddenin en basit formülü, yalnızca karşılık gelen elementin sembolünden oluşur, örneğin: Na - sodyum, Fe - demir, Si - silikon.
Allotropik modifikasyonlar, alfabetik indeksler veya Yunan alfabesinin harfleri kullanılarak belirtilir:

C (а) – elmas; - Sn - gri kalay;
C (gr) - grafit; - Sn - beyaz kalay.

İÇİNDE moleküler formüller moleküler basit maddeler indeksi, bildiğiniz gibi, bir maddenin bir molekülündeki atom sayısını gösterir:
H2 - hidrojen; O2 - oksijen; Cl2 - klor; O 3 - ozon.

İsimlendirme kurallarına göre, böyle bir maddenin sistematik adı, moleküldeki atom sayısını gösteren bir önek içermelidir:
H2 - dihidrojen;
03 - trioksijen;
P4 - tetrafosfor;
S 8 - oktaser vb., ancak şu anda bu kural henüz yaygınlaşmadı.

Tablo 26

Genel kurala göre, ikili bir maddenin formülünde, atomların elektronegatifliği daha düşük olan bir elementin sembolü ilk sıraya, ikinci sırada daha yüksek olana, örneğin: NaF, BaCl 2 yerleştirilir. , CO 2 , OF 2 (ve FNa, Cl2Ba, O2C veya F20 değil!).
Farklı elementlerin atomları için elektronegatiflik değerleri sürekli olarak rafine edildiğinden, genellikle iki temel kural kullanılır:
1. Bir ikili bileşik, metal oluşturan bir elementin bir bileşiği ise, ametali oluşturan element ise, metali oluşturan elementin sembolü her zaman ilk sırada yer alır (solda).
2. Bileşiği oluşturan her iki element de ametali oluşturan elementler ise, sembolleri aşağıdaki sırayla düzenlenir:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Not: Bu pratik dizide nitrojenin yerinin elektronegatifliğine karşılık gelmediği unutulmamalıdır; genel bir kural olarak klor ve oksijen arasına yerleştirilmelidir.

Örnekler: Al203 , FeO, Na3P, PbCl2 , Cr2S3 , UO2 (birinci kurala göre);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (ikinci kurala göre).
İkili bir bileşiğin sistematik adı iki şekilde verilebilir. Örneğin, CO 2, karbondioksit - bu adı zaten biliyorsunuz - ve karbon monoksit (IV) olarak adlandırılabilir. İkinci isimde parantez içinde karbonun Stok numarası (yükseltgenme durumu) belirtilir. Bu, bu bileşiği CO - karbon monoksitten (II) ayırt etmek için yapılır.
Bu durumda hangisinin daha uygun olduğuna bağlı olarak her iki tür adı da kullanabilirsiniz.

Örnekler (daha uygun isimler vurgulanmıştır):

Diğer örnekler:

Bir maddenin formülünde ilk sırada yer alan elementin atomları yalnızca bir pozitif oksidasyon durumu gösteriyorsa, o zaman maddenin adında genellikle ne sayısal ön ekler ne de bu oksidasyon durumunun tanımı kullanılmaz, örneğin:
Na20 - sodyum oksit; KCl, potasyum klorürdür;
Cs2S - sezyum sülfit; BaCl2 - baryum klorür;
BCl3 - bor klorür; HCI - hidrojen klorür (hidrojen klorür);
Al203 - alüminyum oksit; H2S - hidrojen sülfür (hidrojen sülfür).

1. Maddelerin sistematik isimlerini yapın (ikili maddeler için - iki şekilde):
a) O2, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
c) I2 , PCl5 , MnBr2 , BeH2 , Cu20.
2. Nitrojen oksitlerin her birini iki şekilde adlandırın: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Daha uygun isimlerin altını çizin.
3. Aşağıdaki maddelerin formüllerini yazınız:
a) sodyum florür, baryum sülfit, stronsiyum hidrit, lityum oksit;
b) karbon(IV) florür, bakır(II) sülfit, fosfor(III) oksit, fosfor(V) oksit;
c) silikon dioksit, diiyodin pentoksit, difosfor trioksit, karbon disülfid;
d) hidrojen selenit, hidrojen bromür, hidrojen iyodür, hidrojen tellür;
e) metan, silan, amonyak, fosfin.
4. Bu maddeyi oluşturan elementlerin elementler sistemindeki konumuna göre ikili maddelerin formüllerini derlemek için kuralları formüle edin.

Daha önce fark ettiğiniz gibi, ikili bileşik formülünde kısmi pozitif yüklü bir katyon veya atomun sembolü ilk sırada, kısmi negatif yüklü anyon veya atom ise ikinci sırada yer alır. Benzer şekilde, formüller derlenir ve daha fazlası karmaşık maddeler, ancak atomların veya basit iyonların içlerindeki yerleri atom grupları veya karmaşık iyonlar tarafından işgal edilir.
Örnek olarak, (NH4)2C03 bileşiğini ele alalım. İçinde kompleks katyonun formülü (NH 4) birinci sırada, kompleks anyonun formülü (C03 2) ikinci sıradadır.
En karmaşık iyonun formülünde, merkez atomun yani bu iyonun geri kalan atomlarının (veya atom gruplarının) bağlı olduğu atomun simgesi ilk sıraya konur ve oksidasyon durumu merkez atom adında belirtilir.

Sistematik isimlere örnekler:
Na2S04 tetraoksosülfat (VI) sodyum (I),
K2S03 trioksosülfat (IV) potasyum (II),
CaCO 3 trioksokarbonat (IV) kalsiyum (II),
(NH 4) 3 PO 4 amonyum tetraoksofosfat (V),
PH 4 Cl fosfonyum klorür,
Mg(OH)2 magnezyum(II) hidroksit.

Bu tür isimler, bileşiğin bileşimini doğru bir şekilde yansıtır, ancak çok zahmetlidir. Bu nedenle, bunların yerine genellikle kısaltmalar kullanılır ( yarı sistematik) bu bileşiklerin adları:
Na2S04 sodyum sülfat,
K2S03 potasyum sülfit,
CaCO 3 kalsiyum karbonat,
(NH 4) 3 PO 4 amonyum fosfat,
Mg(OH)2 magnezyum hidroksit.

Asitlerin sistematik adları, sanki asit bir hidrojen tuzuymuş gibi derlenmiştir:
H2S04 hidrojen tetraoksosülfat (VI),
H 2 CO 3 hidrojen trioksokarbonat (IV),
H 2 hidrojen hekzaflorosilikat (IV).(Bu bileşiğin formülünde köşeli parantez kullanılmasının nedenlerini daha sonra öğreneceksiniz)
Ancak en ünlü asitler için isimlendirme kuralları, karşılık gelen anyonların adlarıyla birlikte Tablo 27'de verilen önemsiz adlarının kullanılmasına izin verir.

Tablo 27Bazı asitlerin isimleri ve anyonları

sınıflandırma inorganik maddeler ve terminolojileri, zaman içinde en basit ve en sabit özelliğe dayanmaktadır - kimyasal bileşim , belirli bir maddeyi oluşturan elementlerin atomlarını sayısal oranlarında gösterir. Bir madde bir atomdan oluşuyorsa kimyasal element, yani bu öğenin serbest bir biçimde var olma biçimidir, o zaman buna basit denir madde; madde iki veya daha fazla elementin atomlarından oluşuyorsa buna denir karmaşık madde. Tüm basit maddeler (tek atomlu olanlar hariç) ve tüm karmaşık maddeler denir. kimyasal bileşikler , çünkü içlerinde bir veya farklı elementlerin atomları kimyasal bağlarla birbirine bağlanır.

İnorganik maddelerin terminolojisi, formüller ve adlardan oluşur. Kimyasal formül - kimyasal elementlerin sembolleri, sayısal indeksler ve diğer bazı işaretler yardımıyla bir maddenin bileşiminin tasviri. Kimyasal ad - bir kelime veya kelime grubu kullanılarak bir maddenin bileşiminin temsili. Kimyasal formüllerin ve isimlerin yapısı sistem tarafından belirlenir. isimlendirme kuralları.

Kimyasal elementlerin sembolleri ve isimleri D.I.'nin Periyodik element sisteminde verilmiştir. Mendeleev. Öğeler şartlı olarak ayrılır metaller Ve ametaller . Metal olmayanlar, VIIIA grubunun tüm elementlerini (soy gazlar) ve VIIA grubunun (halojenler), VIA grubunun elementlerini (polonyum hariç), nitrojen, fosfor, arsenik elementlerini (VA grubu) içerir; karbon, silikon (IVA grubu); bor (IIIA grubu) ve ayrıca hidrojen. Kalan elementler metaller olarak sınıflandırılır.

Maddelerin adlarını derlerken genellikle Rusça element adları kullanılır, örneğin dioksijen, ksenon diflorür, potasyum selenat. Gelenek gereği, bazı elementler için Latince isimlerinin kökleri türev terimlerle ifade edilir:

Örneğin: karbonat, manganat, oksit, sülfit, silikat.

Başlıklar basit maddeler bir kelimeden oluşur - sayısal bir önek içeren bir kimyasal elementin adı, örneğin:

Aşağıdaki sayısal önekler:

Belirsiz bir sayı, sayısal bir önek ile gösterilir N- poli.

Bazı basit maddeler için ayrıca kullanın özel O 3 - ozon, P 4 - beyaz fosfor gibi isimler.

kimyasal formüller karmaşık maddeler atamadan oluşur elektropozitif(koşullu ve gerçek katyonlar) ve elektronegatif(koşullu ve gerçek anyonlar) bileşenleri, örneğin, CuS04 (burada Cu2+ gerçek bir katyondur, S042 gerçek bir anyondur) ve PCl3 (burada P + III bir koşullu katyondur, Cl-I bir koşulludur) anyon).

Başlıklar karmaşık maddeler göre makyaj kimyasal formüller sağdan sola doğru. İki kelimeden oluşurlar - elektronegatif bileşenlerin adları (içinde yalın hal) ve elektropozitif bileşenler (genitifte), örneğin:

CuSO 4 - bakır(II) sülfat
PCl 3 - fosfor triklorür
LaCl 3 - lantan(III) klorür
CO - karbon monoksit

İsimlerdeki elektropozitif ve elektronegatif bileşenlerin sayısı, yukarıda verilen sayısal öneklerle (evrensel yöntem) veya parantez içinde Romen rakamları kullanılarak (artı işareti atlanır) oksidasyon durumları (formülle belirlenebilirse) ile gösterilir. . Bazı durumlarda, iyon yükü (karmaşık katyonlar ve anyonlar için) karşılık gelen işaretli Arap rakamları kullanılarak verilir.

Yaygın çok elementli katyonlar ve anyonlar için aşağıdaki özel adlar kullanılır:

Az sayıda iyi bilinen maddeler için ayrıca kullanın özel başlıklar:

1. Asit ve bazik hidroksitler. tuz

hidroksitler - belirli bir E elementinin atomlarını (flor ve oksijen hariç) ve hidroksi grubu OH'yi içeren bir tür karmaşık madde; hidroksitlerin genel formülü E (OH) N, Nerede N= 1÷6. Hidroksit formu E(OH) N isminde orto-biçim; de N> 2 hidroksit de bulunabilir meta-form, E atomları ve OH gruplarına ek olarak oksijen atomları O, örneğin E (OH) 3 ve EO (OH), E (OH) 4 ve E (OH) 6 ve EO 2 (OH) 2 dahil .

Hidroksitler, kimyasal olarak zıt iki gruba ayrılır: asidik ve bazik hidroksitler.

Asit hidroksitler stokiyometrik değerlik kuralına tabi olarak metal atomları ile değiştirilebilen hidrojen atomları içerir. Çoğu asit hidroksit bulunur meta-form ve asit hidroksit formüllerindeki hidrojen atomları ilk sıraya konur, örneğin H2S04, HNO3 ve H2C03, S02(OH)2, NO2(OH) ve CO(OH)2. Asit hidroksitlerin genel formülü H'dir. X EO de, burada elektronegatif bileşen EO y x - asit kalıntısı denir. Tüm hidrojen atomları bir metal ile değiştirilmezse, asit kalıntısının bileşiminde kalırlar.

Yaygın asit hidroksitlerin isimleri iki kelimeden oluşur: "aya" ile biten kendi isimleri ve "asit" grup kelimesi. Aşağıda, yaygın asit hidroksitlerin ve bunların asit kalıntılarının formülleri ve özel adları verilmiştir (bir tire, hidroksitin serbest formda veya asidik sulu bir çözeltide bilinmediği anlamına gelir):

Daha az yaygın olan asit hidroksitler, örneğin karmaşık bileşikler için terminoloji kurallarına göre adlandırılır:

Asit kalıntılarının adları, tuz adlarının yapımında kullanılır.

temel hidroksitler stokiyometrik değerlik kuralına tabi olarak asidik kalıntılarla değiştirilebilen hidroksit iyonları içerir. Tüm temel hidroksitler bulunur orto-biçim; genel formülleri M(OH)'dir. N, Nerede N= 1,2 (nadiren 3,4) ve M N+ - metal katyon. Bazik hidroksitlerin formüllerine ve adlarına örnekler:

Bazik ve asit hidroksitlerin en önemli kimyasal özelliği, tuz oluşumu ile birbirleriyle etkileşimleridir ( tuz oluşum reaksiyonu), Örneğin:

Ca (OH) 2 + H2S04 \u003d CaS04 + 2H20

Ca (OH) 2 + 2H2S04 \u003d Ca (HS04) 2 + 2H20

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

Tuzlar - M katyonlarını içeren bir tür karmaşık madde N+ ve asit kalıntıları*.

ile tuzlar Genel formül M X(EO de)N isminde ortalama tuzlar ve ikame edilmemiş hidrojen atomlu tuzlar - ekşi tuzlar. Bazen tuzlar ayrıca hidroksit ve/veya oksit iyonları içerir; bu tür tuzlara denir ana tuzlar. İşte tuzların örnekleri ve isimleri:

Asit ve bazik tuzlar, karşılık gelen bazik ve asidik hidroksit ile reaksiyona girerek orta tuzlara dönüştürülebilir, örneğin:

Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) \u003d CaS04 + 2H20

Ca2S04 (OH)2 + H2S04 \u003d Ca2S04 + 2H20

İki farklı katyon içeren tuzlar da vardır: Bunlara genellikle çift ​​​​tuzlar, Örneğin:

2. Asit ve bazik oksitler

Oksitler E X HAKKINDA de- hidroksitlerin tamamen dehidrasyon ürünleri:

Asit hidroksitler (H 2 SO 4, H 2 CO 3) asidik oksitlerle tanışın(S03, CO2) ve bazik hidroksitler (NaOH, Ca(OH)2) - anaoksitler(Na2O, CaO) ve E elementinin oksidasyon durumu hidroksitten okside geçerken değişmez. Oksitlerin formüllerine ve adlarına bir örnek:

Asit ve bazik oksitler, zıt özelliklere sahip hidroksitlerle veya birbirleriyle etkileşime girdiklerinde karşılık gelen hidroksitlerin tuz oluşturma özelliklerini korurlar:

N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H20

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 \u003d La 2 (S0 4) 3

3. Amfoterik oksitler ve hidroksitler

amfoterik hidroksitler ve oksitler - kimyasal özellik, örneğin hidroksit ve alüminyum oksit için iki sıra tuz oluşumundan oluşur:

(a) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(S04)3 + 3H20

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (S0 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH)3 + Na20 = 2NaAlO2 + 3H20

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H20

Böylece, (a) reaksiyonlarındaki hidroksit ve alüminyum oksit özellikleri sergiler. ana hidroksitler ve oksitler, yani asit hidroksitler ve oksit ile reaksiyona girerek karşılık gelen tuz - alüminyum sülfat Al 2 (S04) 3'ü oluştururken, (b) reaksiyonlarında ayrıca özellikler sergilerler asidik hidroksitler ve oksitler, yani bazik hidroksit ve oksit ile reaksiyona girerek bir tuz - sodyum dioksoalüminat (III) NaAl02 oluşturur. İlk durumda, alüminyum element bir metalin özelliğini sergiler ve ikincisinde elektropozitif bileşenin (Al3+) bir parçasıdır - metal olmayan bir özelliğin ve tuz formülünün elektronegatif bileşeninin bir parçasıdır ( AIO2-).

Bu reaksiyonlar sulu bir çözeltide devam ederse, ortaya çıkan tuzların bileşimi değişir, ancak katyon ve anyonda alüminyum varlığı kalır:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Burada köşeli parantezler kompleks iyonları 3+ - hekzaaquaalüminyum(III) katyonu, - - tetrahidroksoalüminat(III)-iyonunu belirtir.

Bileşiklerde metalik ve metalik olmayan özellikler sergileyen elementlere amfoterik denir, bunlar Periyodik sistemin A gruplarının elementlerini içerir - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, vb. B gruplarının çoğu elementinin yanı sıra - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, vb. Amfoterik oksitlere ana oksitlerle aynı denir, örneğin:

Amfoterik hidroksitler (elementin oksidasyon durumu + II'yi aşarsa) orto- veya (ve) meta- biçim. İşte amfoterik hidroksit örnekleri:

Amfoterik oksitler her zaman amfoterik hidroksitlere karşılık gelmez, çünkü ikincisini elde etmeye çalışırken hidratlı oksitler oluşur, örneğin:

Birkaç oksidasyon durumu bileşiklerdeki bir amfoterik elemente karşılık geliyorsa, karşılık gelen oksitlerin ve hidroksitlerin amfoterliği (ve sonuç olarak elementin kendisinin amfoterisitesi) farklı şekilde ifade edilecektir. Düşük oksidasyon durumları için, hidroksitler ve oksitler temel özelliklerin baskınlığına sahiptir ve elementin kendisi metalik özelliklere sahiptir, bu nedenle neredeyse her zaman katyonların bir parçasıdır. Yüksek oksidasyon durumları için, aksine, hidroksitler ve oksitler asidik özelliklerin baskınlığına sahiptir ve elementin kendisi metalik olmayan özelliklere sahiptir, bu nedenle hemen hemen her zaman anyonların bileşimine dahil edilir. Bu nedenle, manganez(II) oksit ve hidroksite temel özellikler hakimdir ve manganezin kendisi 2+ tipi katyonların bir parçasıdır, manganez(VII) oksit ve hidroksitte asidik özellikler baskındır ve manganezin kendisi de anyonun bir parçasıdır. MnO 4 - . Asidik özelliklerin büyük bir baskınlığına sahip olan amfoterik hidroksitlere, örneğin HMn VII O 4 - manganez asidi gibi asit hidroksit modeline dayanan formüller ve isimler atanır.

Bu nedenle, elementlerin metaller ve metal olmayanlar olarak ayrılması şarta bağlıdır; Tamamen metalik özelliklere sahip elementler (Na, K, Ca, Ba vb.) ile tamamen metalik olmayan özelliklere sahip elementler (F, O, N, Cl, S, C vb.) arasında geniş bir element grubu vardır. amfoterik özelliklere sahip.

4. İkili bağlantılar

Kapsamlı bir inorganik karmaşık madde türü, ikili bileşiklerdir. Bunlar, her şeyden önce tüm iki elementli bileşikleri (bazik, asidik ve amfoterik oksitler hariç), örneğin H20, KBr, H2S, Cs2(S2), N20, NH3, HN3 içerir. , CaC2 , SiH4 . Bu bileşiklerin formüllerinin elektropozitif ve elektronegatif bileşenleri, aynı elementin tekli atomlarını veya bağlı atom gruplarını içerir.

Bileşenlerinden birinin birbirine bağlı olmayan birkaç elementin atomlarını ve ayrıca tek elementli veya çok elementli atom gruplarını (hidroksitler ve tuzlar hariç) içerdiği formüllerdeki çok elementli maddeler, ikili bileşikler olarak kabul edilir, örneğin CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2 , PSI 3 , (CaTi)O 3 , (FeCu)S 2 , Hg(CN) 2 , (PF 3) 2 O, VCI 2 (NH 2). Böylece CSO, bir kükürt atomunun bir oksijen atomu ile değiştirildiği bir CS2 bileşiği olarak temsil edilebilir.

İkili bileşiklerin adları, olağan adlandırma kurallarına göre oluşturulur, örneğin:

Bazı ikili bileşikler için, listesi daha önce verilmiş olan özel isimler kullanılır.

İkili bileşiklerin kimyasal özellikleri oldukça çeşitlidir, bu nedenle genellikle anyonların adına göre gruplara ayrılırlar, yani. halojenürler, kalkojenitler, nitrürler, karbürler, hidritler vb.ayrı ayrı ele alınır.İkili bileşikler arasında, diğer inorganik madde türlerinin bazı belirtilerini taşıyanlar da vardır. Dolayısıyla isimleri oksit kelimesi kullanılarak oluşturulan CO, NO, NO 2 ve (Fe II Fe 2 III) O 4 bileşikleri oksitlerin türüne (asidik, bazik, amfoterik) atfedilemez. Karbon monoksit CO, nitrojen monoksit NO ve nitrojen dioksit NO 2 karşılık gelen asidik hidroksitlere sahip değildir (bu oksitler metal olmayan C ve N tarafından oluşturulsa da), anyonları C II atomlarını içerecek tuzlar oluşturmazlar, N II ve N IV. Çift oksit (Fe II Fe 2 III) O 4 - diiron oksit (III) - demir (II), amfoterik elementin atomlarını içermesine rağmen - demir, elektropozitif bileşenin bileşiminde, ancak iki farklı oksidasyon derecesinde , bunun sonucunda asit hidroksitlerle etkileşime girdiğinde bir değil iki farklı tuz oluşturur.

AgF, KBr, Na2S, Ba (HS)2 , NaCN, NH4Cl ve Pb(N3)2 gibi ikili bileşikler, tuzlar gibi gerçek katyonlardan ve anyonlardan yapılır, bu nedenle bunlara denir. tuzlu su ikili bileşikler (veya sadece tuzlar). HF, HCI, HBr, H2S, HCN ve HN3 bileşiklerinde hidrojen atomlarının ikame ürünleri olarak kabul edilebilirler. İkincisi, sulu bir çözeltide asidik bir işleve sahiptir ve bu nedenle çözeltilerine asitler denir, örneğin HF (aqua) - hidroflorik asit, H2S (aqua) - hidrosülfür asidi. Ancak asit hidroksitlerin cinsine ait değildirler ve türevleri inorganik maddeler sınıfındaki tuzlara ait değildir.

Tanınmış şirketler oldukça sık sıradışı isimler. Aynı zamanda, kurucular, basit bir meslekten olmayan kişi için anlaşılmaz olan kelimeyi çeşitli nedenlerle motive eder: sesi beğendiler, bir evcil hayvanın adını andırıyor, olağan alan zaten alınmış veya pahalı.

BU KONUDA

Bu yüzden, tanınmış bir kişinin çalışma unvanı sosyal ağ Twitter Durum'du, ancak kurucular bundan hoşlanmadı. Kurucusu Jack Dorsey, "Adın, nerede olursa olsun bir arkadaşınızı bulmanıza yardımcı olacak bir çağrı gibi görünmesini istedik. Bir kelime listesi yaptık ve sonunda twitch (seğirme) üzerinde karar kıldık çünkü kulağa bir telefon görüşmesi gibi geliyor." Ancak twitch iyi çağrışımlar uyandırmıyor. Sözlüklerde uzun bir arama yaptıktan sonra sonunda twitter (Twitter) kelimesini seçtik ve tam da ihtiyacımız olan şeydi."

Tanınmış çevrimiçi oyun geliştiricisi Zynga, adını kurucusunun buldogu Mark Pincus'tan almıştır.. Ama zaten Zinga.com'un alınmış olması nedeniyle Zynga.com'da durmak zorunda kaldım.

Google'a gelince, başlangıçta Sergey Brin ve Larry Page arama motorlarına Back Rub adını verdiler.(arkasına sürtünme). Ancak, daha sonra Google olarak yeniden adlandırıldı. Bu kelime matematiksel bir terim olan googol'den (10'un 100'üncü kuvveti) gelir. Kuruculara göre bu ad, büyük miktarda bilgi bulmaya yardımcı olan arama motorunun özünü çok iyi ifade ediyor.

Vesti.Ru, Yandex adının birkaç kelimeden geldiğini bildiriyor. Kelime, Yandex'in şu anki teknoloji direktörü Ilya Segalovich tarafından icat edildi ve CEOşirket Arkady Volozh. İlya teknolojinin özünü anlatan kelimelerin çeşitli türevlerini yazdı. Sonuç olarak, yandex seçeneği belirdi. Yetenek eklemek için ve Ulusal karakter, ilk harfin Rusça "I" ile değiştirilmesine karar verildi.

One Kings Lane, ev eşyaları satan tanınmış bir web sitesidir. Şirketin adı, "eski ve yeni dünyayı birleştiren" bir posta adresidir.

Jerry Yang ve David Filo, şirketlerinin adını 1994 yılında Jerry's Guide to the World Wide Web ("Jerry's Guide to the World Wide Web") olarak Yahoo! olarak değiştirdiler. Adın edebi kökleri var. Jonathan Swift'in "Gulliver's Travels" kitabında vahşi hayvanlara Yahoos deniyordu. Dolayısıyla Yahoo!, "kaba, basit ve görgüsüz" anlamına gelir.

İlk olarak daha sonra Skype haline gelen projeye Sky eşler arası ("Birbirleriyle gökyüzünde") adı verildi.. İngilizce ifade Skyper olarak kısaltıldı, ancak r daha sonra kesildi.

Apple'ın kurucu ortağı Steve Woznoz'a göre, Steve Jobs şirketin adını Palo Alto'dan Los Altos'a giderken buldu. Vosnik, "Belki de çiftlikte elma topluyordu. Ona bunu sormadım. Belki de bu fikir, eski plak şirketi Apple Records ile bağlantılı olarak doğdu. Steve müziğe çok düşkündü," dedi.

Ünlü müzik şirketi Pandora, tüm dertleri ve umutları olan büyülü bir kutusu olan Yunan tanrıçasının adını almıştır.