En sıradışı şirket isimleri. Yüksek teknolojili modern bahçe H3 başlığı

Muhtemelen, anadili İngilizce olan kaç kişinin birbirini en sık " diyerek selamladığını zaten duymuşsunuzdur. Merhaba", "MERHABA", ya da sadece " Hey". Bütün bu kelimeler aynı anlama geliyor - selamlama. Aralarındaki temel fark, iletişim kuranlar arasındaki ilişkiye bağlı olarak formalite derecesinde, yani uygulama kurallarındadır.

Genellikle " kelimesini eklerler Orası" (aynı anlam): "Merhaba!", "Merhaba!", "Merhaba!".

Merhaba

Bu resmi selamlama çeşidi ve Rusça'ya karşılık gelir " Selamlar!", ama genellikle " Merhaba"Rusça'ya şu şekilde çevrildi" Merhaba". Ayrıca, "merhaba" bir telefon görüşmesine cevap verirken çok sık kullanılır ve çok daha az sıklıkla dikkat çekmek için kullanılır.

Merhaba Dmitry! Tanıştığıma memnun oldum.
Merhaba, Dmitry! Tanıştığıma memnun oldum.

Merhaba! Beni dinliyor musun?
Hey! Sen beni dinliyorsun?

Merhaba? Bu Tom.
Merhaba? Ben Tom/Çevrimiçi Tom.

Merhaba Eş Anlamlılar. Şu selamlar merhaba yerine başarıyla kullanılabilir: selamlar, iyi günler/sabah/akşam/öğleden sonra, tanıştığımıza/gördüğümüze sevindim.

İÇİNDE İş yazışmaları(E-posta yoluyla da) "merhaba" demek uygunsuzdur. Bunun yerine, "Sevgili + muhatabın adı" deyin - selamlama görevi görür.

MERHABA

Bu Her gün selamlama çeşidi, yani doğal nezaket çağrışımı. Rusça'ya şu şekilde tercüme edilir: " Merhaba" veya " Merhaba". Birçok günlük duruma ve muhataplar arasındaki ilişkinin doğasına uygundur. Ancak yine de arkadaşları, akrabaları ve tanınmış kişileri bu şekilde selamlamanız tavsiye edilir.

MERHABA, Anne. Sadece seni sevdiğimi söylemek için aradım.
Merhaba, Anne. Sadece seni sevdiğimi söylemek için aradım.

MERHABA. Üzgünüm geciktim.
Merhaba. Üzgünüm geciktim.

MERHABA, Anya. Yeni arkadaşın olmak isterim.
Merhaba, Anya. Yeni arkadaşın olmak istedim.

Hey

Bu resmi olmayan veya selamlamanın "gençlik" versiyonu. Rusça'ya karşılık gelir " Harika" Ve " Havai fişek". Bazen (uzun zamandır beklenen) bir toplantının sevincini göstermek isteyip istemediklerini söylerler.

Hey! Nerede gidiyor musun?
Harika! Nereye gidiyorsun?

Hey. Seninle konuşmam lazım.
Merhaba. Seninle konuşmam lazım.

Sıklıkla " Hey" dikkat çekmek, hayranlık / şaşkınlık ve memnuniyetsizliği ifade etmek için kullanılır. ABD'de bir erkek bir kızla flört etmek isterse vakaların neredeyse %99'unda "hey" der.

Hey. Buradayım. Sorun değil.
Hey/evet. Buradayım. Benim için her şey yolunda.

Hey, bu annenin arabası mı?
Vay bu annenin arabası mı?

Hey! Evimden çık!
Hey! (Peki) evimden çık!

Hey yabancılara ve tanıdık olmayan insanlara karşı kaba davranır ve eski nesle karşı kaba davranır.

Merhaba Eş Anlamlılar: merhaba, naber, nasılsın?

sonuçlar

Bu kelimeler arasındaki temel farkın formalite derecesi olduğu sonucuna varılabilir. Üç seviyeye ayrılabilirler:

Merhaba - resmi selamlama;
Merhaba - kabul edilebilir, günlük selamlama;
Hey resmi olmayan bir selamlamadır.

8.1. Kimyasal isimlendirme nedir

Kimyasal isimlendirme birkaç yüzyıl boyunca yavaş yavaş gelişti. Kimyasal bilginin birikmesiyle defalarca değişti. Şu anda bile rafine ediliyor ve geliştiriliyor; bu, yalnızca bazı terminoloji kurallarının kusurlu olmasıyla değil, aynı zamanda bilim adamlarının sürekli olarak yeni ve yeni bileşikler keşfetmesiyle bağlantılı olarak, bunları adlandırmak (ve hatta bazen formüller oluşturmak) ile bağlantılıdır. mevcut kurallar bazen imkansız olduğu ortaya çıkıyor. Şu anda dünya çapında bilim camiası tarafından kabul edilen isimlendirme kuralları çok ciltli bir yayında yer almaktadır: Cilt sayısı sürekli artan "IUPAC Kimya İsimlendirme Kuralları".
Kimyasal formül türlerine ve bunların derlenmesine ilişkin bazı kurallara zaten aşinasınız. Kimyasalların isimleri nelerdir?
İsimlendirme kurallarını kullanarak aşağıdakileri oluşturabilirsiniz: sistematik İsim maddeler.

Pek çok madde için sistematik, geleneksel, sözde önemsiz başlıklar. Ortaya çıktıklarında bu isimler maddelerin belirli özelliklerini, hazırlama yöntemlerini yansıtıyordu ya da maddenin adını içeriyordu. verilen madde tahsis edildi. Tablo 25'te verilen maddelerin sistematik ve önemsiz adlarını karşılaştırın.

Önemsiz olanlar, minerallerin (kayaları oluşturan doğal maddeler) tüm adlarını içerir, örneğin: kuvars (SiO 2); kaya tuzu veya halit (NaCl); çinko blende veya sfalerit (ZnS); manyetik demir cevheri veya manyetit (Fe304); piroluzit (Mn02); fluorspar veya florit (CaF2) ve diğerleri.

Tablo 25 Bazı maddelerin sistematik ve önemsiz isimleri

En ünlü veya yaygın maddelerin bazıları için yalnızca önemsiz isimler kullanılır; örneğin: su, amonyak, metan, elmas, grafit ve diğerleri. Bu durumda, bazen bu tür önemsiz isimler denir. özel.
Farklı sınıflara ait maddelerin adlarının nasıl oluştuğunu aşağıdaki paragraflardan öğreneceksiniz.

KİMYASAL İSİM, SİSTEMATİK AD, ORTAK AD, ÖZEL AD.
1. Ders kitabının önceki bölümlerinden herhangi bir bileşiğin (tabloda olmayan) on önemsiz adını yazın, bu maddelerin formüllerini yazın ve sistematik adlarını verin.
2. "Sofra tuzu", "soda külü", "karbon monoksit", "yanmış magnezya" gibi önemsiz isimler ne diyor?

Çoğunluk isimleri basit maddeler karşılık gelen öğelerin adlarıyla eşleşir. Yalnızca karbonun tüm allotropik modifikasyonlarının kendi özel isimleri vardır: elmas, grafit, karabina ve diğerleri. Ayrıca oksijenin allotropik modifikasyonlarından biri olan ozonun da kendi özel adı vardır.
Basit, moleküler olmayan bir maddenin en basit formülü yalnızca karşılık gelen elementin sembolünden oluşur, örneğin: Na - sodyum, Fe - demir, Si - silikon.
Allotropik modifikasyonlar, alfabetik indeksler veya Yunan alfabesinin harfleri kullanılarak belirlenir:

C (а) – elmas; - Sn - gri kalay;
C (gr) - grafit; - Sn - beyaz teneke.

İÇİNDE moleküler formüller Moleküler basit maddeler indeksi bildiğiniz gibi bir maddenin molekülündeki atom sayısını gösterir:
H2 - hidrojen; O2 - oksijen; Cl2 - klor; O 3 - ozon.

İsimlendirme kurallarına uygun olarak, böyle bir maddenin sistematik adı, moleküldeki atom sayısını gösteren bir önek içermelidir:
H2 - dihidrojen;
03 - trioksijen;
P4 - tetrafosfor;
S 8 - oktaser vb., ancak şu anda bu kural henüz yaygınlaşmamıştır.

Tablo 26

Uyarınca Genel kural ikili bir maddenin formülünde, atomların elektronegatifliği daha düşük olan bir elementin sembolü ilk sıraya, ikincisi ise daha büyük olana yerleştirilir, örneğin: NaF, BaCl2, CO2, OF2 (ve değil FNa, Cl2Ba, O2C veya F20!).
Farklı elementlerin atomlarının elektronegatiflik değerleri sürekli olarak iyileştirildiğinden, genellikle iki temel kural kullanılır:
1. İkili bir bileşik, metal oluşturucu bir elementin bir bileşiği ise metal olmayan bir element oluşturuyorsa, metali oluşturan elementin sembolü her zaman ilk sıraya (solda) yerleştirilir.
2. Bileşiği oluşturan elementlerin her ikisi de metal olmayan elementler ise sembolleri aşağıdaki sıraya göre düzenlenir:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Not: Bu pratik seride nitrojenin yerinin elektronegatifliğine karşılık gelmediği unutulmamalıdır; genel kural olarak klor ve oksijen arasına yerleştirilmelidir.

Örnekler: Al203, FeO, Na3P, PbCl2, Cr2S3, UO2 (birinci kurala göre);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (ikinci kurala göre).
İkili bir bileşiğin sistematik adı iki şekilde verilebilir. Örneğin, CO2'ye karbondioksit (bu adı zaten biliyorsunuz) ve karbon monoksit (IV) adı verilebilir. İkinci isimde parantez içinde karbonun Stok numarası (oksidasyon durumu) belirtilir. Bu, bu bileşiği CO - karbon monoksitten (II) ayırmak için yapılır.
Bu durumda hangisinin daha uygun olduğuna bağlı olarak her iki ad türünü de kullanabilirsiniz.

Örnekler (daha uygun adlar vurgulanmıştır):

Diğer örnekler:

Bir maddenin formülünde ilk etapta yer alan elementin atomları yalnızca bir pozitif oksidasyon durumu gösteriyorsa, o zaman ne sayısal önekler ne de bu oksidasyon durumunun tanımı genellikle madde adına kullanılmaz, örneğin:
Na20 - sodyum oksit; KCl potasyum klorürdür;
Cs2S - sezyum sülfür; BaCl2 - baryum klorür;
BCl3 - bor klorür; HC1 - hidrojen klorür (hidrojen klorür);
Al203 - alüminyum oksit; H2S - hidrojen sülfür (hidrojen sülfür).

1. Maddelerin sistematik isimlerini yapın (ikili maddeler için - iki şekilde):
a) O2, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
c) I 2 , PCl 5 , MnBr 2 , BeH 2 , Cu 2 O.
2. Azot oksitlerin her birini iki şekilde adlandırın: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Daha uygun isimlerin altını çizin.
3. Aşağıdaki maddelerin formüllerini yazın:
a) sodyum florür, baryum sülfür, stronsiyum hidrit, lityum oksit;
b) karbon(IV) florür, bakır(II) sülfür, fosfor(III) oksit, fosfor(V) oksit;
c) silikon dioksit, diiyodin pentoksit, difosfor trioksit, karbon disülfür;
d) hidrojen selenit, hidrojen bromür, hidrojen iyodür, hidrojen tellür;
e) metan, silan, amonyak, fosfin.
4. Bu maddeyi oluşturan elementlerin elementler sistemindeki konumuna göre ikili maddelerin formüllerini derlemek için kuralları formüle edin.

Daha önce fark ettiğiniz gibi ikili bir bileşiğin formülünde, kısmi pozitif yüke sahip bir katyon veya atomun sembolü ilk sırada, kısmi negatif yüke sahip anyon veya atom ise ikinci sırada yer alır. Benzer şekilde formüller derlenir ve daha fazlası karmaşık maddeler ancak içlerindeki atomların veya basit iyonların yerleri atom grupları veya karmaşık iyonlar tarafından işgal edilir.
Örnek olarak (NH4)2CO3 bileşiğini düşünün. İçinde karmaşık katyonun formülü (NH4) ilk sırada yer alır ve karmaşık anyonun (CO32) formülü ikinci sıradadır.
En karmaşık iyonun formülünde, merkezi atomun sembolü, yani bu iyonun geri kalan atomlarının (veya atom gruplarının) bağlı olduğu atom ilk sıraya konur ve oksidasyon durumu merkez atom adında belirtilmiştir.

Sistematik adlara örnekler:
Na 2S04 tetraoksosülfat (VI) sodyum (I),
K 2 SO 3 trioksosülfat (IV) potasyum (II),
CaCO3 trioksokarbonat (IV) kalsiyum (II),
(NH4)3PO4 amonyum tetraoksofosfat (V),
PH 4 Cl fosfonyum klorür,
Mg(OH)2 magnezyum(II) hidroksit.

Bu tür isimler bileşiğin bileşimini doğru bir şekilde yansıtır, ancak çok hantaldır. Bu nedenle bunların yerine genellikle kısaltmalar kullanılır ( yarı sistematik) bu bileşiklerin isimleri:
Na 2 SO 4 sodyum sülfat,
K 2 SO 3 potasyum sülfit,
CaCO3 kalsiyum karbonat,
(NH4)3PO4amonyum fosfat,
Mg(OH)2 magnezyum hidroksit.

Asitlerin sistematik isimleri sanki asit bir hidrojen tuzuymuş gibi derlenmiştir:
H2S04 hidrojen tetraoksosülfat (VI),
H2C03 hidrojen trioksokarbonat (IV),
H2 hidrojen hekzaflorosilikat (IV).(Bu bileşiğin formülünde köşeli parantezlerin kullanılmasının nedenlerini daha sonra öğreneceksiniz)
Ancak en ünlü asitler için isimlendirme kuralları, karşılık gelen anyonların adlarıyla birlikte Tablo 27'de verilen önemsiz adlarının kullanılmasına izin verir.

Tablo 27Bazı asitlerin ve anyonlarının adları

İnorganik maddelerin sınıflandırılması ve isimlendirilmesi, zaman içinde en basit ve en sabit karakteristiklere dayanmaktadır: kimyasal bileşim Belirli bir maddeyi oluşturan elementlerin atomlarını sayısal oranlarıyla gösterir. Bir madde tek atomdan oluşuyorsa kimyasal element yani bu elementin serbest formdaki varoluş biçimidir, o zaman buna basit denir madde; Madde iki veya daha fazla elementin atomlarından oluşuyorsa buna denir. karmaşık madde. Tüm basit maddelere (tek atomlu olanlar hariç) ve tüm karmaşık maddelere denir. kimyasal bileşikler çünkü içlerinde bir veya farklı elementlerin atomları kimyasal bağlarla birbirine bağlanmıştır.

İnorganik maddelerin isimlendirilmesi formüllerden ve isimlerden oluşur. Kimyasal formül - Bir maddenin bileşiminin kimyasal elementlerin sembolleri, sayısal endeksler ve diğer bazı işaretler yardımıyla tasviri. Kimyasal ad - Bir maddenin bileşiminin bir kelime veya kelime grubu kullanılarak temsili. Kimyasal formüllerin ve isimlerin yapısı sistem tarafından belirlenir isimlendirme kuralları.

Kimyasal elementlerin sembolleri ve adları D.I.'nin Periyodik element sisteminde verilmiştir. Mendeleev. Elementler şartlı olarak ikiye ayrılır metaller Ve ametaller . Metal olmayanlar, VIIIA grubunun (soy gazlar) ve VIIA grubunun (halojenler) tüm elementlerini, VIA grubunun elementlerini (polonyum hariç), nitrojen, fosfor, arsenik (VA grubu) elementlerini içerir; karbon, silikon (IVA grubu); bor (IIIA grubu) ve ayrıca hidrojen. Geriye kalan elementler metal olarak sınıflandırılır.

Maddelerin adlarını derlerken, genellikle dioksijen, ksenon diflorür, potasyum selenat gibi elementlerin Rusça adları kullanılır. Geleneğe göre, bazı elementler için Latince isimlerinin kökleri türev terimlere dönüştürülür:

Örneğin: karbonat, manganat, oksit, sülfit, silikat.

Başlıklar basit maddeler tek bir kelimeden oluşur - sayısal bir öneke sahip bir kimyasal elementin adı, örneğin:

Aşağıdaki sayısal önekler:

Belirsiz bir sayı, sayısal bir önekle gösterilir N- poli.

Bazı basit maddeler için ayrıca şunu kullanın: özel O 3 - ozon, P 4 - beyaz fosfor gibi isimler.

Kimyasal formüller karmaşık maddeler atamadan oluşur elektropozitif(koşullu ve gerçek katyonlar) ve elektronegatif(koşullu ve gerçek anyonlar) bileşenler, örneğin CuSO 4 (burada Cu 2+ gerçek bir katyondur, SO 4 2 gerçek bir anyondur) ve PCl 3 (burada P + III koşullu bir katyondur, Cl -I koşulludur) anyon).

Başlıklar karmaşık maddeler göre telafi etmek kimyasal formüller sağdan sola doğru. İki kelimeden oluşurlar - elektronegatif bileşenlerin adları (aday durumda) ve elektropozitif bileşenlerin (genital durumda) adları, örneğin:

CuS04 - bakır(II) sülfat
PCl 3 - fosfor triklorür
LaCl3 - lantan(III) klorür
CO - karbon monoksit

İsimlerdeki elektropozitif ve elektronegatif bileşenlerin sayısı yukarıda verilen sayısal öneklerle gösterilir ( evrensel yol) veya oksidasyon durumlarını (eğer formülden belirlenebiliyorsa) parantez içinde Romen rakamları kullanılarak (artı işareti atlanır). Bazı durumlarda iyon yükü (karmaşık katyonlar ve anyonlar için), ilgili işaretle birlikte Arap rakamları kullanılarak verilir.

Yaygın çok elementli katyonlar ve anyonlar için aşağıdaki özel isimler kullanılır:

Az sayıda iyi bilinen madde için de şunu kullanın: özel başlıklar:

1. Asit ve bazik hidroksitler. tuz

Hidroksitler - belirli bir E elementinin (flor ve oksijen hariç) atomlarını ve hidrokso grubu OH'yi içeren bir tür karmaşık madde; hidroksitlerin genel formülü E (OH) N, Nerede N= 1÷6. Hidroksit formu E(OH) N isminde orto-biçim; en N> 2 hidroksit de bulunabilir meta-form, E atomlarına ve OH gruplarına ek olarak oksijen atomları O, örneğin E (OH) 3 ve EO (OH), E (OH) 4 ve E (OH) 6 ve EO 2 (OH) 2 dahil .

Hidroksitler kimyasal olarak zıt iki gruba ayrılır: asidik ve bazik hidroksitler.

Asit hidroksitler stokiyometrik değerlik kuralına tabi olarak metal atomlarıyla değiştirilebilen hidrojen atomları içerir. Çoğu asit hidroksit bulunur meta-form ve asit hidroksit formüllerindeki hidrojen atomları ilk sıraya konur, örneğin SO2 (OH) 2, NO 2 (OH) ve değil H 2 SO 4, HNO 3 ve H 2 CO 3 ve CO(OH)2. Asit hidroksitlerin genel formülü H'dir X EO en burada elektronegatif bileşen EO yx - asit kalıntısı denir. Hidrojen atomlarının tümü bir metalle değiştirilmezse, asit kalıntısının bileşiminde kalırlar.

Yaygın asit hidroksitlerin isimleri iki kelimeden oluşur: "aya" ile biten kendi isimleri ve grup kelimesi "asit". Yaygın asit hidroksitlerin ve bunların asit kalıntılarının formülleri ve özel adları aşağıda verilmiştir (çizgi, hidroksitin serbest formda veya asidik sulu çözeltide bilinmediği anlamına gelir):

Daha az yaygın olan asit hidroksitler, karmaşık bileşiklerin isimlendirme kurallarına göre adlandırılır, örneğin:

Tuz adlarının yapımında asit kalıntılarının adları kullanılır.

Temel hidroksitler stokiyometrik değerlik kuralına tabi olarak asidik kalıntılarla değiştirilebilen hidroksit iyonları içerir. Tüm bazik hidroksitler bulunur orto-biçim; genel formülleri M(OH)'dir N, Nerede N= 1,2 (nadiren 3,4) ve M N+ - metal katyonu. Bazik hidroksitlerin formüllerine ve adlarına örnekler:

Bazik ve asit hidroksitlerin en önemli kimyasal özelliği birbirleriyle etkileşime girerek tuz oluşumudur ( tuz oluşumu reaksiyonu), Örneğin:

Ca (OH) 2 + H2S04 \u003d CaS04 + 2H20

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2S04 = Ca2S04(OH)2 + 2H20

Tuzlar - M katyonlarını içeren bir tür karmaşık madde N+ ve asit kalıntıları*.

Tuzlar Genel formül M X(EO en)N isminde ortalama tuzlar ve ikame edilmemiş hidrojen atomlu tuzlar - ekşi tuzlar. Bazen tuzlar ayrıca hidroksit ve/veya oksit iyonları da içerir; bu tür tuzlara denir ana tuzlar. İşte tuzların örnekleri ve isimleri:

Asit ve bazik tuzlar, karşılık gelen bazik ve asidik hidroksit ile reaksiyona sokularak orta tuzlara dönüştürülebilir, örneğin:

Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) \u003d CaS04 + 2H2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

İki farklı katyon içeren tuzlar da vardır: bunlara genellikle denir. çift ​​tuzlar, Örneğin:

2. Asit ve bazik oksitler

Oksitler E X HAKKINDA en- hidroksitlerin tamamen dehidrasyonundan elde edilen ürünler:

Asit hidroksitler (H 2 SO 4, H 2 CO 3) asidik oksitlerle tanışın(S03, C02) ve bazik hidroksitler (NaOH, Ca (OH) 2) - anaoksitler(Na 2 O, CaO) ve E elementinin oksidasyon durumu, hidroksitten okside geçerken değişmez. Formüllere ve oksit adlarına bir örnek:

Asit ve bazik oksitler, zıt özelliklere sahip hidroksitlerle veya birbirleriyle etkileşime girdiğinde karşılık gelen hidroksitlerin tuz oluşturucu özelliklerini korur:

N205 + 2NaOH \u003d 2NaNO3 + H20

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H20

La 2 O 3 + 3SO 3 \u003d La 2 (SO 4) 3

3. Amfoterik oksitler ve hidroksitler

Amfoterik hidroksitler ve oksitler - örneğin hidroksit ve alüminyum oksit için iki sıra tuz oluşumundan oluşan kimyasal bir özellik:

(a) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(S04)3 + 3H20

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH)3 + Na20 = 2NaAlO2 + 3H20

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Böylece (a) reaksiyonlarında hidroksit ve alüminyum oksit şu özellikleri sergiler: ana hidroksitler ve oksitler, yani. asit hidroksitler ve oksit ile reaksiyona girerek karşılık gelen tuz - alüminyum sülfat Al2 (S04) 3'ü oluştururken, (b) reaksiyonlarında da özellikler sergilerler asidik hidroksitler ve oksitler, yani. bazik hidroksit ve oksit ile reaksiyona girerek bir tuz - sodyum dioksoalüminat (III) NaAlO2 oluşturur. İlk durumda, alüminyum element bir metalin özelliğini gösterir ve elektropozitif bileşenin (Al 3+) bir parçasıdır, ikincisinde - metal olmayanın özelliği ve tuz formülünün elektronegatif bileşeninin bir parçasıdır ( AlO2-).

Bu reaksiyonlar sulu bir çözelti içinde gerçekleşirse, ortaya çıkan tuzların bileşimi değişir, ancak katyon ve anyondaki alüminyumun varlığı kalır:

2Al(OH)3 + 3H2S04 = 2 (S04)3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Burada köşeli parantezler kompleks iyonları 3+ - heksaaquaalüminyum(III) katyonu, - - tetrahidroksoalüminat(III)-iyonunu belirtir.

Bileşiklerde metalik ve metalik olmayan özellikler sergileyen elementlere amfoterik denir; bunlar arasında A grubu elementleri bulunur. Periyodik sistem- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, vb. ve ayrıca B gruplarının çoğu elementi - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, vb. Amfoterik oksitler ana olanların yanı sıra aynı zamanda da denir, örneğin:

Amfoterik hidroksitler (elementin oksidasyon durumu + II'yi aşarsa) orto- veya (ve) meta- biçim. Amfoterik hidroksitlerin örnekleri şunlardır:

Amfoterik oksitler her zaman amfoterik hidroksitlere karşılık gelmez, çünkü ikincisini elde etmeye çalışırken hidratlı oksitler oluşur, örneğin:

Bileşiklerdeki amfoterik bir elemente birden fazla oksidasyon durumu karşılık geliyorsa, karşılık gelen oksitlerin ve hidroksitlerin amfoterisitesi (ve dolayısıyla elementin kendisinin amfoterisitesi) farklı şekilde ifade edilecektir. Düşük oksidasyon durumları için, hidroksitler ve oksitler temel özelliklerin baskınlığına sahiptir ve elementin kendisi de metalik özellikler yani neredeyse her zaman katyonların bir parçasıdır. Yüksek oksidasyon durumları için, aksine, hidroksitler ve oksitler asidik özelliklere sahiptir ve elementin kendisi metalik olmayan özelliklere sahiptir, bu nedenle neredeyse her zaman anyonların bileşimine dahil edilir. Bu nedenle, manganez(II) oksit ve hidroksitin temel özellikleri hakimdir ve manganezin kendisi 2+ tipi katyonların bir parçasıdır, manganez(VII) oksit ve hidroksitin asidik özellikleri baskındır ve manganezin kendisi de anyonun bir parçasıdır. MnO 4 - . Amfoterik hidroksitler Asidik özelliklerin büyük bir baskınlığı ile formüller ve isimler, asit hidroksit modeline, örneğin HMn VII O4 - manganez asidine göre atfedilir.

Dolayısıyla elementlerin metallere ve metal olmayanlara bölünmesi şarta bağlıdır; Tamamen metalik özelliklere sahip elementler (Na, K, Ca, Ba, vb.) ile tamamen metalik olmayan özelliklere sahip elementler (F, O, N, Cl, S, C, vb.) arasında büyük bir element grubu vardır. amfoterik özelliklere sahiptir.

4. İkili bağlantılar

İnorganik kompleks maddelerin geniş bir türü ikili bileşiklerdir. Bunlar, her şeyden önce tüm iki elementli bileşikleri (bazik, asidik ve amfoterik oksitler hariç), örneğin H2O, KBr, H2S, Cs2 (S2), N2O, NH3, HN3'ü içerir. , CaC2, SiH4. Bu bileşiklerin formüllerinin elektropozitif ve elektronegatif bileşenleri, aynı elementin tek atomlarını veya bağlı atom gruplarını içerir.

Formüllerinde, bileşenlerinden birinin birbirine bağlı olmayan birkaç elementin atomlarını ve ayrıca tek elementli veya çok elementli atom gruplarını (hidroksitler ve tuzlar hariç) içerdiği çok elementli maddeler, ikili bileşikler olarak kabul edilir. örneğin CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2 , PSI 3 , (CaTi)O 3 , (FeCu)S 2 , Hg(CN) 2 , (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH2). Dolayısıyla CSO, bir kükürt atomunun bir oksijen atomu ile değiştirildiği bir CS2 bileşiği olarak temsil edilebilir.

İkili bileşiklerin adları olağan terminoloji kurallarına göre oluşturulur, örneğin:

Bazı ikili bileşikler için listesi daha önce verilen özel isimler kullanılır.

İkili bileşiklerin kimyasal özellikleri oldukça çeşitlidir, bu nedenle genellikle anyonların adına göre gruplara ayrılırlar; halojenürler, kalkojenitler, nitrürler, karbürler, hidritler vb. ayrı ayrı ele alınır.İkili bileşikler arasında, diğer inorganik madde türlerinin bazı işaretlerini taşıyanlar da vardır. Bu nedenle, isimleri oksit kelimesi kullanılarak oluşturulan CO, NO, NO2 ve (Fe II Fe2 III) O4 bileşikleri, oksitlerin türüne (asidik, bazik, amfoterik) atfedilemez. Karbon monoksit CO, nitrojen monoksit NO ve nitrojen dioksit NO2 karşılık gelen asidik hidroksitlere sahip değildir (her ne kadar bu oksitler metal olmayan C ve N tarafından oluşturulmuş olsa da), anyonları C II atomlarını içerecek tuzlar oluşturmazlar, N II ve N IV. Çift oksit (Fe II Fe 2 III) O 4 - diiron oksidi (III) - demir (II), amfoterik elementin atomlarını içermesine rağmen - elektropozitif bileşenin bileşiminde demir, ancak iki farklı oksidasyon durumunda, bunun sonucunda asit hidroksitlerle etkileşime girdiğinde bir değil iki farklı tuz oluşturur.

AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl ve Pb (N 3) 2 gibi ikili bileşikler, tuzlar gibi gerçek katyonlardan ve anyonlardan oluşturulur, bu nedenle bunlara denir. tuzlu su ikili bileşikler (veya sadece tuzlar). HF, HC1, HBr, H2S, HCN ve HN3 bileşiklerindeki hidrojen atomlarının ikame ürünleri olarak düşünülebilirler. Sulu bir çözeltideki ikincisi asidik bir fonksiyona sahiptir ve bu nedenle çözeltilerine asitler denir, örneğin HF (su) - hidroflorik asit, H2S (su) - hidrosülfür asit. Ancak asit hidroksitlerin türüne ait olmadıkları gibi türevleri de inorganik maddeler sınıfına giren tuzlara ait değildir.

Yüksek teknoloji adı İngilizce "yüksek teknoloji" veya "yüksek teknoloji" ifadesinden gelir. yüksek teknoloji". Bu ifadeye denir modern yön tasarım ve mimaride detaylarda minimalizm ve sanayileşme ruhu ile karakterize edilir. Bu tarz günümüzün en popüler tarzlarından biridir ve içindeki nesnelerin tasarımı dünya çapında binlerce tasarımcı tarafından yapılmaktadır.

Modern tarz başkalarıyla karıştırılamaz. Düz çizgilerin, kaba şekillerin ve gizli renkler. Krom metal, kablolar, çeşitli geometrik tasarımlar, dikey destekler bitkiler için - tüm bunlar kendi özel atmosferini yaratır

Yüksek teknolojili bahçe

Gözünüze çarpan ilk şey büyük sayıdır boş alan. Çoğunlukla çalılar ve alçak ağaçlar olmak üzere az sayıda renkli çiçek tarhı vardır. Yollar genellikle fayans veya taşla kaplıdır. Keskin köşeleri dönerler ve katı geometrik şekiller oluştururlar.

Yollara ek olarak bahçenin diğer unsurları da (örneğin göletler, oyun alanları, yataklar) ağırlıklı olarak üçgen, daire, kare, spiral ve diğer şekillerdedir.

Bitkiler

Bitki örtüsü tekdüzedir. Burada çeşitli çeşit ve ekim türlerini bulamazsınız. Kesilmiş çalılar, eğimli çimler ve geniş asfalt alanlar hakimdir.

Bahçeye alanlar kazandırmak için çimlerle birlikte geometrik şekil ve tekdüzelik sağlamak amacıyla yer örtücü bitkiler kullanılmaktadır. Yetkili oturma sayesinde farklı renkte, yüzeyde eşit alanlar ortaya çıkıyor. Bu tür bitkilerin çeşitleri:

• pachysandra;
• manşet;
• toynak;

Büyük ağaçlar mevcut olabilir ancak bunların yerleşimi dikkatle planlanmalıdır. Her şey gibi onlar da tek bir plana uyarlar ve rastgele yerleştirilemezler.

Bazı tasarımcılar alçak, kesilmiş dalgalardan oluşan duvarların tamamını oluşturur ve aralarındaki yollar döşenir. Bu fikir taze ve güzel görünüyor, ancak ekstra güçlük keserek.

Renkler

İtibaren Renk paleti en sık kullanılan gizli beyaz, gri ve yeşil renkler, bazen mavi. Nadiren, belirli alanları vurgulamak için siyah ve turuncu ekler kullanılır.

Ağırlıklı olarak renkli binalar Fildişi ve çok fazla renk içermeyen sütlü kahve. Daha önce fark ettiğiniz gibi, çeşitli tonlar ve parlak renkler, yüksek teknoloji tarzının tamamen karakteristik özelliği değildir.

malzemeler

Tesisler için genellikle açık bir sırayla düzenlenmiş galvanizli kaplar kurulur. Bahçe alanları, üzerinde büyük fanlar gibi kentsel nesnelerin bulunduğu metal kablolar ve traverslerle ayrılabilmektedir.

Tekno bahçede kullanılan malzemeler moderndir, bazıları pahalı olabilir ancak aşınmaya dayanıklıdır ve uzun yıllar dayanır. Yalnızca 4 ana tür vardır:

• taş;
• bardak:
• değerli ağaç türleri;
• metal.

Çoğu zaman metal sandalyeler ve masalar koyarlar ya da tamamen ahşap panellerden yapılmışlardır. Geniş basamakların gizli aydınlatması, yere kazılmış kalın camdan yapılmış lambaların yanı sıra güzel görünüyor.

Genellikle seviyeyi değiştirerek imar yapın. Örneğin, yanlarında çalı dekorasyonu bulunan büyük eşit fayanslarla kaplı "zeminler" ve daha fazlasına giden basamaklar yüksek seviye birkaç ağacın olduğu yer.

Aksesuarlar

Dışında modern malzemeler Minimalist tasarım ve titizlikle seçilmiş bitki örtüsü, aksesuarlar önemli bir rol oynuyor. “Yüksek teknolojili” bir bahçe, en son teknolojilerin kullanımını içerdiğinden, aksesuar seçimine azami dikkat gösterilmelidir.

Ayrıntılı düşünün Buzlu malzemeden yapılmış büyük yuvarlak lambalar beyaz cam, çok avantajlı görünüyor.

Çelikten yapılmış mobilyalar, ileri teknoloji tarzının en tanınabilir özelliklerinden biridir.

Tüm aksesuarların temel kuralı modern ve modaya uygun olmalarıdır. Tekno bahçenizde ne kadar çok alet bulunursa o kadar iyidir. Örneğin, sistem akıllı ev”veya akıllı aydınlatma. Yaratıcı çardaklar değerli ırklar ahşap veya beton, havuzlar ve çeşmeler - tüm bunlar sitenizin benzersizliğini ve durumunu vurgulayacaktır.

Deneyiminiz yoksa teknolojik bir bahçe projesi oluşturmak için bir profesyonelle iletişime geçmek en iyisidir. Tasarımın karmaşıklığı, her ayrıntıyı düşünme ve tüm formların geometrisini takip etme ihtiyacı nedeniyle, yeni başlayan birinin tüm yönleri hesaba katması sorunlu olacaktır. Ancak, yatırılan zaman ve para sonunda kendi başınıza yaratmanıza olanak tanıyacaktır. Banliyö bölgesi gerçek şaheser mühendislik ve teknik düşünce.

Tanınmış şirketler sıklıkla sıradışı isimler. Aynı zamanda kurucular, basit bir meslekten olmayan kişi için anlaşılmaz olan kelimeyi çeşitli nedenlerle motive ediyorlar: sesi beğendiler, bir evcil hayvanın ismine benziyor, olağan alan adı zaten alınmış veya pahalı.

BU KONUDA

Bu yüzden, tanınmış bir kişinin çalışma unvanı sosyal ağ Twitter Status'tu ama kurucular bundan hoşlanmadı. Kurucusu Jack Dorsey, "Adın, nerede olursa olsun bir arkadaşınızı bulmanıza yardımcı olacak bir çağrı gibi görünmesini istedik" dedi. Kurucusu Jack Dorsey, "Bir kelime listesi hazırladık ve sonunda twitch (twitch) üzerinde karar kıldık çünkü bu bir telefon görüşmesine benziyor " Ancak seğirme iyi çağrışımlar uyandırmıyor. Sözlüklerde uzun bir aramanın ardından sonunda twitter (Twitter) kelimesini seçtik ve tam da ihtiyacımız olan şey buydu."

Tanınmış çevrimiçi oyun geliştiricisi Zynga, adını kurucusunun bulldog'u Mark Pincus'tan almıştır.. Ancak Zinga.com'un zaten alınmış olması nedeniyle Zynga.com'da durmak zorunda kaldım.

Google'a gelince, Başlangıçta Sergey Brin ve Larry Page, arama motorlarına Back Rub adını verdiler(sırtını sürterek). Ancak daha sonra Google olarak yeniden adlandırıldı. Bu kelime matematik terimi olan googolden (10 sayısının 100'ün kuvveti) gelir. Kuruculara göre bu isim, büyük miktarda bilginin bulunmasına yardımcı olan arama motorunun özünü çok iyi ifade ediyor.

Vesti.Ru, Yandex adının birkaç kelimeden geldiğini bildirdi. Kelime, Yandex'in şu anki teknoloji direktörü Ilya Segalovich tarafından icat edildi ve CEOşirket Arkady Volozh. İlya teknolojinin özünü anlatan çeşitli kelimelerin türevlerini yazdı. Sonuç olarak yandex seçeneği ortaya çıktı. Yetenek eklemek ve Ulusal karakter, ilk harfin Rusça "I" ile değiştirilmesine karar verildi.

One Kings Lane, ev eşyaları satan tanınmış bir web sitesidir. Şirketin adı "eski ile yeni dünyayı birleştiren" bir posta adresidir.

Jerry Yang ve David Filo, 1994 yılında şirketlerinin Jerry's Guide to the World Wide Web ("Jerry's Guide to the World Wide Web") adını Yahoo! olarak değiştirdiler. Adın edebi kökenleri var. Jonathan Swift'in "Gulliver's Travels" adlı kitabında vahşi hayvanlara Yahoo deniyordu. " Dolayısıyla, Yahoo! "kaba, basit ve kaba" anlamına gelir.

İlk olarak daha sonra Skype haline gelen projeye Sky eşler arası ("Gökyüzü boyunca birbirleriyle") adı verildi. İngilizce ifade Skyper olarak kısaltıldı, ancak r daha sonra kesildi.

Apple'ın kurucu ortağı Steve Woznoz'a göre Steve Jobs, şirkete isim verme fikrini Palo Alto'dan Los Altos'a giderken aklına geldi. Vosnik, "Belki de çiftlikte elma topluyordu. Ona bunu sormadım. Belki de bu fikir eski plak şirketi Apple Records ile bağlantılı olarak doğmuştur. Steve müziği çok severdi" dedi.

Ünlü müzik şirketi Pandora, adını tüm dertler ve umutlarla dolu sihirli bir kutuya sahip olan Yunan tanrıçasından alıyor.