B Ö bilinenlerin çoğu kimyasal elementler formlar basit maddeler metaller.

Metaller, ikincil (B) alt grupların tüm elementlerini ve ayrıca "berilyum - astatin" diyagonalinin altında bulunan ana alt grupların elemanlarını içerir (Şekil 1). Ek olarak, metallerin kimyasal elementleri lantanitler ve aktinitler grupları oluşturur.

Pirinç. 1. A alt gruplarının elementleri arasında metallerin yeri (mavi renkle vurgulanmıştır)

Metal olmayan atomlarla karşılaştırıldığında, metal atomları b Ö Daha büyük boyutlar ve daha az dış elektron, genellikle 1-2. Sonuç olarak, metal atomlarının dış elektronları çekirdeğe zayıf bir şekilde bağlıdır, metaller onları kolayca verir. kimyasal reaksiyonlar restoratif özellikler.

Metallerin bazı özelliklerindeki değişim kalıplarını gruplar ve periyotlar halinde düşünün.

dönemlerdeİleÇekirdek yükü arttıkça atom yarıçapı azalır. Atomların çekirdekleri dış elektronları gittikçe daha fazla çeker, bu nedenle atomların elektronegatifliği artar, metalik özellikleri azalır. Pirinç. 2.

Pirinç. 2. Dönemlere göre metalik özelliklerin değişimi

Ana alt gruplarda metal atomlarında yukarıdan aşağıya doğru elektron katmanlarının sayısı artar, dolayısıyla atomların yarıçapı artar. Daha sonra dış elektronlar çekirdeğe daha zayıf çekilecek, bu nedenle atomların elektronegatifliğinde bir azalma ve metalik özelliklerde bir artış olacak. Pirinç. 3.

Pirinç. 3. Alt gruplarda metalik özelliklerde değişiklik

Bu düzenlilikler, nadir istisnalar dışında, ikincil alt grupların öğelerinin de karakteristiğidir.

Metal elementlerin atomları elektron bağışlama eğilimindedir. Kimyasal reaksiyonlarda metaller sadece indirgeyici ajanlar olarak hareket ederler, elektron verirler ve oksidasyon durumlarını arttırırlar.

Basit maddeleri, metal olmayanları oluşturan atomlar, ayrıca bileşimi oluşturan atomlar, metal atomlarından elektron alabilirler. karmaşık maddeler, oksidasyon durumlarını düşürebilen. Örneğin:

2Na 0 + S 0 = Na +1 2 S -2

Zn 0 + 2H +1 Cl \u003d Zn +2 Cl 2 + H 0 2

Tüm metaller aynı kimyasal aktiviteye sahip değildir. Bazı metaller normal şartlar altında pratik olarak kimyasal reaksiyonlara girmezler, bunlara soy metaller denir. Asil metaller şunları içerir: altın, gümüş, platin, osmiyum, iridyum, paladyum, rutenyum, rodyum.

Soy metaller doğada çok nadirdir ve neredeyse her zaman doğal hallerinde bulunurlar (Şekil 4). Korozyon-oksidasyona karşı yüksek dirençlerine rağmen, bu metaller hala oksitler ve diğer kimyasal bileşiklerörneğin gümüş klorür ve nitrat tuzları herkes tarafından bilinmektedir.

Pirinç. 4. Altın külçesi

dersi özetlemek

Bu dersimizde metallerin kimyasal elementlerinin Periyodik Tablodaki konumlarını ve bu elementlerin basit ve karmaşık maddelerin özelliklerini belirleyen atomlarının yapısal özelliklerini incelediniz. Metallerin neden ametallerden çok daha fazla kimyasal elementi olduğunu öğrendiniz.

Kaynakça

1. Orzhekovsky P.A. Kimya: 9. sınıf: genel eğitim ders kitabı. inst. / PA Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Şalaşova. - M.: Astrel, 2013. (§28)
2. Rudzitis G.E. Kimya: inorganik. kimya. Organ. kimya: ders kitabı. 9 hücre için. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Aydınlanma, JSC "Moskova ders kitapları", 2009. (§34)
3. Khomchenko kimliği Kimyada görev ve alıştırmaların toplanması lise. - M.: RIA " Yeni dalga": Yayıncı Umerenkov, 2008. (s. 86-87)
4. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. ed. V.A. Volodin, lider. ilmi ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Tek bir dijital eğitim kaynakları koleksiyonu (konuyla ilgili video deneyimleri) ().
2. "Kimya ve Yaşam" () dergisinin elektronik versiyonu.

Ev ödevi

1. İle. 195-196 No. 7, A1-A4 ders kitabından P.A. Orzhekovsky "Kimya: 9. sınıf" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Şalaşova. - M.: Astrel, 2013.
2. Bir Fe 3+ iyonunun hangi özellikleri (oksitleyici veya indirgeyici) olabilir? Cevabınızı reaksiyon denklemleriyle gösterin.
3. Sodyum ve magnezyumun atom yarıçapını, elektronegatifliğini ve indirgeyici özelliklerini karşılaştırın.

Basit maddeleri oluşturan elementler - metaller, solu işgal eder Alt kısmı periyodik sistem (anlaşılır olması için, Be ve polonium, No. 84'ü birleştiren köşegenin solunda yer aldıklarını söyleyebiliriz), ikincil (B) alt grupların öğelerini de içerirler.

Metal atomları, dış seviyede az sayıda elektron ile karakterize edilir. Yani, dış seviyede sodyum 1 elektrona sahiptir, magnezyum 2 elektrona sahiptir ve alüminyum 3 elektrona sahiptir. Bu elektronlar çekirdeğe nispeten zayıf bir şekilde bağlıdır, bu da karakteristik neden olur fiziksel metal özellikleri:

• elektiriksel iletkenlik,
• iyi termal iletkenlik,
• işlenebilirlik, plastisite.
• Metaller ayrıca karakteristik bir metalik parlaklığa sahiptir.

İÇİNDE kimyasal reaksiyonlar, metaller gibi davranır indirgeyici ajanlar:

1. Oksijen ile etkileşime girdiğinde, metaller oksitler oluşturur, örneğin magnezyum, magnezyum oksit oluşturmak için yanar:
   2Mg + O2 \u003d 2MgO

En aktif metaller (alkali) havada yandığında peroksitler oluşturur:

2Na + O2 = Na202 (sodyum peroksit)

1. Sodyum gibi aktif metaller, hidroksit oluşturmak için su ile reaksiyona girer:
   2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

veya ısıtıldığında magnezyum gibi oksitler:

Mg + H20 \u003d MgO + H2

1. Elektrokimyasal gerilim serisinde hidrojenin (H) solunda yer alan metaller, hidrojeni asitlerden (nitrik asit hariç) değiştirir. Böylece çinko, çinko klorür ve hidrojen oluşturmak için hidroklorik asit ile reaksiyona girer:
   Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

Altın ve platin hariç, hidrojenin sağındakiler de dahil olmak üzere metaller, çeşitli nitrojen bileşikleri oluşturmak için nitrik asit ile reaksiyona girer:

Cu + 4HNO 3 (kons.) = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2

Bu denklemlerdeki katsayıların elektronik denge yöntemi kullanılarak düzenlenmesi daha kolaydır. Oksidasyon durumlarını koyduk:

Cu 0 + 4HN +5 O 3 (kons.) = Cu +2 (NO 3) 2 + 2H 2 O + 2N +4 O 2

Oksidasyon durumu değiştirilmiş elementleri yazıyoruz:

** Bu elementi içeren bir maddenin katsayısı, en küçük ortak katın (bu atomdan) eklenen veya alınan elektron sayısına bölünmesiyle elde edilir.

2. Deneyim. Oksijen elde etme ve toplama. Kapta oksijen varlığının kanıtı

Okul laboratuvarında, oksijen daha çok manganez (IV) oksit varlığında hidrojen peroksitin ayrışmasıyla elde edilir:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2

veya ısıtıldığında potasyum permanganatın ayrışması:

2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Gazı toplamak için kap, gaz çıkış borusu olan bir mantarla kapatılır.

Kapta oksijenin varlığını kanıtlamak için, içine için için yanan bir kıymık getirilir - parlak bir şekilde parlar.

Sunuların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesabı) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com

Slayt altyazıları:

Metallerin Periyodik sistemdeki konumu D.I. Mendeleev. Atomların yapısının özellikleri, özellikleri.

Dersin amacı: 1. PSCE'deki metallerin konumuna dayalı olarak, atomlarının ve kristallerinin yapısal özelliklerini (metal kimyasal bağı ve kristal metal kafes) anlamak. 2.Metallerin fiziksel özellikleri ve sınıflandırılmaları hakkındaki bilgileri özetler ve genişletir. 3. Kimyasal elementlerin periyodik tablosundaki metallerin konumuna dayalı olarak analiz etme, sonuç çıkarma becerisini geliştirmek.

BAKIR Küçük bir madeni paraya giderim, Çanları çalmayı severim, Bunun için bana bir anıt dikerler Ve bilirler: benim adım….

DEMİR Sürmek ve inşa etmek - her şeyi yapabilir, eğer bir kömür ona bu konuda yardım ederse ...

Metaller, ortak özelliklere sahip bir grup maddedir.

Metaller, ana alt grupların I - III gruplarının ve ikincil alt grupların IV-VIII gruplarının elementleridir. I grup II grup III grup IV grup V grup VI grup VII grup Grup 8 Na Mg Al Ti V Cr Mn Fe

PSCE'nin 109 elementinden 85'i metaldir: mavi, yeşil ve pembe(H ve He hariç)

PS'deki bir elementin konumu, atomlarının yapısını yansıtır BİR ELEMENTİN PERİYODİK SİSTEMDEKİ KONUMU ATOMLARININ YAPISI Periyodik sistemdeki bir elementin seri numarası Atom çekirdeğinin yükü Toplam elektron sayısı Grup numarası Dış enerji seviyesindeki elektronların sayısı. Elementin en yüksek değerliliği, oksidasyon durumu Periyot numarası Enerji seviyelerinin sayısı. Dış enerji seviyesindeki alt seviyelerin sayısı

sodyum atomu modeli

Sodyum atomunun elektronik yapısı

Görev 2. Sodyum atomu örneğini izleyerek, alüminyum ve kalsiyum atomunun elektronik yapısının bir diyagramını kendi başınıza bir defterde çizin.

Sonuç: 1. Metaller, dış enerji seviyesinde 1-3 elektrona sahip, daha az sıklıkla 4-6 olan elementlerdir. 2. Metaller, atomları dış (ve bazen ön-dış) elektron katmanına elektron veren kimyasal elementlerdir. pozitif iyonlar. Metaller indirgeyici maddelerdir. Bunun nedeni, dış katmandaki az sayıda elektron, atomların büyük yarıçapı ve bunun sonucunda bu elektronların çekirdekte zayıf bir şekilde tutulmasıdır.

Metalik kimyasal bağ aşağıdakilerle karakterize edilir: - bağın delokalizasyonu, çünkü nispeten az sayıda elektron aynı anda birçok çekirdeği bağlar; - değerlik elektronları, genellikle elektriksel olarak nötr olan metal parçası boyunca serbestçe hareket eder; - metalik bağın yönlülüğü ve doygunluğu yoktur.

Metallerin kristal kafesleri

Metal kristaller hakkında video bilgisi

Metallerin özellikleri atomlarının yapısı tarafından belirlenir. Metal özelliği Karakteristik özellik sertlik Normal koşullar altında cıva hariç tüm metaller katılar. En hafif olanları sodyum, potasyumdur. Bıçakla kesilebilirler; en sert krom - camı çizer. Yoğunluk Metaller hafif (yoğunluk 5 g/cm3) ve ağır (yoğunluk 5 g/cm2'den büyük) olarak ayrılır. eriyebilirlik Metaller, eriyebilir ve refrakter elektriksel iletkenliğe, termal iletkenliğe ayrılır. elektrik voltajı bir elektrik akımı ile sonuçlanan yönlü bir hareket elde edin. metalik parlaklık Atomlar arası boşluğu dolduran elektronlar ışık ışınlarını yansıtır ve cam gibi plastikliği iletmezler. ile kristal üzerinde mekanik etki metal ızgara sadece atom katmanlarının yer değiştirmesine neden olur ve bağ kopmasına eşlik etmez ve bu nedenle metal, yüksek süneklik ile karakterize edilir.

1) Kalsiyumun elektronik formülünü test ederek derste bilginin özümsenmesini kontrol edin. A) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 B) 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 C) 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 3S 6 4S 1 D) 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2

Test görevleri 2 ve 3 2) Elektronik formül 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2'nin bir atomu vardır: a) Na b) Ca c) Cu d) Zn 3) Metallerin elektriksel iletkenliği, metalik parlaklığı, plastisitesi, yoğunluğu aşağıdakiler tarafından belirlenir: a) atomların kütlesi b) metallerin erime sıcaklığı c) metal atomlarının yapısı d) eşleşmemiş elektronların varlığı

Test görevleri 4 ve 5 4) Metal olmayan maddelerle etkileşime girdiğinde, metaller a) oksitleyici; b) iyileşme; c) hem oksitleyici hem de indirgeyici; d) redoks reaksiyonlarına katılmaz; 5) Periyodik tabloda tipik metaller şuralarda bulunur: a) üst kısım; b) alt kısım; sağ üst köşede; d) sol alt köşe;

Doğru cevaplar Görev numarası Doğru cevap 1 D 2 B 3 C 4 B 5 D

Ön izleme:

Dersin amacı ve hedefleri:

1. Metallerin PSCE'deki konumuna dayalı olarak, metallerin genel fiziksel özelliklerini incelemek için öğrencilere atomlarının ve kristallerinin yapısal özelliklerini (metal kimyasal bağ ve kristal metal kafes) anlamalarını sağlayın. Kimyasal bağ ve metalik kristal kafes hakkındaki bilgileri gözden geçirin ve genelleştirin.
2. PSCE'deki metallerin konumuna göre atomların yapısı hakkında analiz etme, sonuçlar çıkarma becerisini geliştirin.
3. Kimyasal terminolojiye hakim olma, düşüncelerinizi açıkça formüle etme ve ifade etme becerisini geliştirin.
4. Eğitim faaliyetleri sırasında düşünce bağımsızlığını geliştirin.
5. Gelecekteki mesleğe ilgi oluşturmak.

Ders formu:

sunumla birleştirilmiş ders

Yöntemler ve teknikler:

Hikaye, konuşma, metal kristal kafes türlerinin video gösterimi, test, atomların elektronik yapısının diyagramlarının çizilmesi, metal ve alaşım örnekleri koleksiyonunun gösterilmesi.

Teçhizat:

1. Tablo "Kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleyev";
2. Dersin elektronik ortamda sunumu.
3. Metal ve alaşım örneklerinin toplanması.
4. projektör.
5. "PSCE'deki konuma göre atom yapısının özellikleri" tablosuna sahip kartlar
   

DERSLERDE

BEN. Organizasyon zamanı ders.

II. Ders konusunun, amaçlarının ve hedeflerinin beyanı ve duyurulması.

1-2 kaydır

III. Yeni materyal öğrenmek.

Öğretmen: İnsanoğlu eski zamanlardan beri metalleri kullanmıştır. Kısaca metallerin kullanım tarihi hakkında.

1 öğrencinin gönderisi. slayt 3

Başlangıçta bakır çağı vardı.

Taş Devri'nin sonunda insan, alet yapmak için metal kullanma olasılığını keşfetti. Bu tür ilk metal bakırdı.

Bakır aletlerin dağıtım dönemine denir Eneolitik veya Kalkolitik , Yunanca "bakır" anlamına gelir. Yöntemle bakır taş aletlerle işlendi. soğuk dövme. Bakır külçeleri, ağır çekiç darbeleri altında ürün haline getirildi. Bakır çağının başlangıcında bakırdan sadece yumuşak aletler, takılar ve nesneler yapılıyordu. Ev gereçleri. Demircilik mesleği bakır ve diğer metallerin keşfi ile ortaya çıkmaya başlamıştır.

Daha sonra döküm ortaya çıktı ve sonra bir kişi daha dayanıklı, güçlü ve eriyebilir olan bronz yapmak için bakıra kalay veya antimon eklemeye başladı.

Mesaj 2 öğrenci. slayt 3

Bronz - bir bakır ve kalay alaşımı. Tunç Çağı'nın kronolojik sınırları MÖ 3. binyılın başlarına kadar uzanmaktadır. MÖ 1. binyılın başlangıcından önce

Mesaj 3 öğrenci. slayt 4

Üçüncü ve son dönem ilkel çağ, demir metalürjisinin ve demir aletlerin ve işaretlerin yayılmasıyla karakterize edilir. Demir Çağı. İÇİNDE modern anlam bu terim 9. yüzyılın ortalarında Danimarkalı arkeolog K. Yu. Thomson tarafından tanıtıldı ve kısa sürede "terimleriyle birlikte literatüre yayıldı." taş Devri ve Tunç Çağı.

Diğer metallerin aksine demir, göktaşı dışında neredeyse hiç bulunmaz. saf formu. Bilim adamları, insanın eline düşen ilk demirin göktaşı kökenli olduğunu ve demire "cennet taşı" denmesinin boşuna olmadığını öne sürüyorlar. En büyük göktaşı Afrika'da bulundu, yaklaşık altmış ton ağırlığındaydı. Ve Grönland'ın buzunda otuz üç ton ağırlığında bir demir göktaşı bulundu.

Ve şimdi Demir Çağı devam ediyor. Nitekim şu anda demir alaşımları tüm metallerin ve metal alaşımlarının neredeyse %90'ını oluşturmaktadır.

Öğretmen.

Altın ve gümüş - asil metaller şu anda yapmak için kullanılmaktadır. takı, elektronik, havacılık ve uzay endüstrisi, gemi yapımındaki parçaların yanı sıra. Bu metaller nakliyede nerelerde kullanılabilir? Metallerin toplumun gelişimi için istisnai önemi, elbette benzersiz özelliklerinden kaynaklanmaktadır. Bu özellikleri adlandırın.

Öğrencilere metal örneklerinden oluşan bir koleksiyon gösterin.

Öğrenciler metallerin elektriksel ve termal iletkenlik, karakteristik metalik parlaklık, süneklik, sertlik (cıva hariç) gibi özelliklerini adlandırırlar.

Öğretmen öğrencilere anahtar bir soru sorar: bu özellikler neden kaynaklanıyor?

Beklenen yanıt:maddelerin özellikleri, bu maddelerin moleküllerinin ve atomlarının yapısından kaynaklanmaktadır.

Slayt 5. Bu nedenle, metaller ortak özelliklere sahip bir grup maddedir.

Sunum gösterimi.

Öğretmen: Metaller, ana alt grupların 1-3 gruplarının elementleri ve ikincil alt grupların 4-8 gruplarının elementleridir.

Slayt 6. Görev 1 . Bağımsız olarak, PSCE'yi kullanarak bir not defterine metal olan grupların temsilcilerini ekleyin.

Seçerek öğrenci yanıtlarını dinlemek.

Öğretmen: metaller, PSCE'nin sol alt köşesine yerleştirilen öğeler olacaktır.

Öğretmen, PSCE'de, B - At köşegeninin altında bulunan tüm elementlerin, büyük bir yarıçapa sahip oldukları için dış katmanda 4 elektron (Ge, Sn, Pb), 5 elektron (Sb, Bi), 6 elektron (Po) olanlar bile metal olacağını vurgular.

Böylece, 109 PSCE elementinden 85'i metaldir. 7 numaralı slayt

Öğretmen: elementin PSCE'deki konumu, elementin atomunun yapısını yansıtır. Dersin başında aldığınız tabloları kullanarak sodyum atomunun yapısını PSCE'deki konumuna göre karakterize edeceğiz.
Slayt gösterisi 8.

Sodyum atomu nedir? Çekirdeği ve yörüngelerde hareket eden elektronları gösteren sodyum atomunun yaklaşık modeline bakın.

Slayt 9'u göster.Sodyum atomunun modeli.

Bir elementin atomunun elektronik yapısının bir diyagramının nasıl çizildiğini size hatırlatmama izin verin.

Slayt gösterisi 10.Sodyum atomunun elektronik yapısının aşağıdaki şemasını almalısınız.

11. Slayt Görev 2. Kalsiyum ve alüminyum atomunun elektronik yapısını sodyum atomu örneğini izleyerek kendi başınıza bir deftere çizin.

Öğretmen not defterindeki çalışmaları kontrol eder.

Metal atomlarının elektronik yapısı hakkında hangi sonuca varılabilir?

Dış enerji seviyesinde 1-3 elektron bulunur. Kimyasal bileşiklere giren atomların, dış enerji seviyesinin tam 8 elektronlu kabuğunu geri kazanma eğiliminde olduğunu hatırlıyoruz. Bunu yapmak için, metal atomları dış seviyeden kolayca 1-3 elektron vererek pozitif yüklü iyonlara dönüşür. Aynı zamanda onarıcı özellik gösterirler.

Slayt gösterisi 12. metaller - Bunlar, atomları dış (ve bazen ön-dış) elektron katmanına elektron bağışlayarak pozitif iyonlara dönüşen kimyasal elementlerdir. Metaller indirgeyici maddelerdir. Bunun nedeni, dış katmandaki az sayıda elektron, atomların büyük yarıçapı ve bunun sonucunda bu elektronların çekirdekte zayıf bir şekilde tutulmasıdır.

Basit maddeleri düşünün - metaller.

Slayt gösterisi 13.

Öncelikle metal atomlarının oluşturduğu kimyasal bağın türü ve yapısı ile ilgili bilgileri özetleyelim. kristal kafes

1. nispeten az sayıda elektron aynı anda birçok çekirdeği bağlar, bağ delokalize olur;
2. değerlik elektronları, genellikle elektriksel olarak nötr olan metal parçası boyunca serbestçe hareket eder;
3. metalik bağın yönlülüğü ve doygunluğu yoktur.

Gösteri

kaydırak 14" Metallerin kristal kafes türleri»

Slayt 15 Metallerin kristal kafesini gösteren video.

Öğrenciler, bu yapıya uygun olarak metallerin ortak fiziksel özelliklerle karakterize edildiği sonucuna varırlar.

Öğretmen, metallerin fiziksel özelliklerinin tam olarak yapıları tarafından belirlendiğini vurgular.

slayt 16 Metallerin özellikleri atomlarının yapısı tarafından belirlenir.

a) sertlik Cıva dışındaki tüm metaller normal koşullar altında katıdır. En hafif olanları sodyum, potasyumdur. Bıçakla kesilebilirler; en sert krom - camı çizer (gösteri).

b) yoğunluk - metaller hafif (5g/cm3) ve ağır (5g/cm2'den fazla) olarak ayrılır (gösteri).

c) eriyebilirlik - metaller eriyebilir ve refrakter (gösteri) olarak ayrılır.

G) elektriksel iletkenlik, termal iletkenlikmetaller yapılarından kaynaklanmaktadır. Bir elektrik voltajının etkisi altında düzensiz hareket eden elektronlar, bir elektrik akımıyla sonuçlanan yönlendirilmiş bir hareket kazanırlar.

Sıcaklıktaki artışla, kristal kafesin düğümlerinde bulunan atomların ve iyonların hareketinin genliği keskin bir şekilde artar ve bu, elektronların hareketine müdahale eder ve metallerin elektriksel iletkenliği azalır.

Bazı metal olmayanlar için artan sıcaklıkla birlikte elektrik iletkenliğinin arttığı, örneğin grafit için, sıcaklık arttıkça bazılarının arttığı belirtilmelidir. kovalent bağlar ve serbestçe hareket eden elektronların sayısı artar.

e) Metalik parlaklık- atomlar arası boşluğu dolduran elektronlar ışık ışınlarını yansıtır ve cam gibi iletmezler.

Bu nedenle tüm metaller kristal durum metalik bir parlaklığa sahiptir. Çoğu metal için, spektrumun görünür kısmındaki tüm ışınlar eşit olarak dağılmıştır, bu nedenle gümüşi - Beyaz renk. Yalnızca altın ve bakır, kısa dalga boylarını büyük ölçüde emer ve ışık spektrumunun uzun dalga boylarını yansıtır, bu nedenle sarı ışığa sahiptirler. En parlak metaller cıva, gümüş, paladyumdur. Toz halinde, AI ve Mg dışındaki tüm metaller parlaklığını kaybeder ve siyah veya koyu gri renktedir.

f) plastisite . Metal kafesli bir kristal üzerindeki mekanik etki, yalnızca atom katmanlarının yer değiştirmesine neden olur ve buna bağ kırılması eşlik etmez ve bu nedenle metal, yüksek plastisite ile karakterize edilir.

IV. İncelenen materyalin konsolidasyonu.

Öğretmen: metallerin yapısını ve fiziksel özelliklerini, D.I. kimyasal elementlerin periyodik sistemindeki konumlarını inceledik. Mendeleev. Şimdi, pekiştirmek için bir test yapmayı öneriyoruz.

Slaytlar 15-16-17.

1) Kalsiyumun elektronik formülü.

1. a) 1B 2 2B 2 2P 6 3B 1
2. b) 1B 2 2B 2 2K 6 3B 2
3. c) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 6 4S 1
4. d) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

2) Elektronik formül 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2'nin bir atomu vardır:

1. a) hayır
2. b) sa
3. c) Cu
4. d) çinko

3) Metallerin elektriksel iletkenliği, metalik parlaklığı, plastisitesi, yoğunluğu aşağıdakiler tarafından belirlenir:

1. a) metal kütlesi
2. b) metallerin erime noktası
3. c) metal atomlarının yapısı
4. d) eşleşmemiş elektronların varlığı

4) Metaller, metal olmayanlarla etkileşime girdiklerinde özellikler sergilerler.

1. a) oksitleyici;
2. b) iyileşme;
3. c) hem oksitleyici hem de indirgeyici;
4. d) redoks reaksiyonlarına katılmaz;

5) Periyodik tabloda tipik metaller şuralarda bulunur:

1. a) üst
VI. Ev ödevi.

Metal atomlarının yapısı, fiziksel özellikleri




1. Metallerin elementler tablosundaki konumu

Metaller esas olarak PSCE'nin sol ve alt kısmında bulunur. Bunlar şunları içerir:




2. Metal atomlarının yapısı

Metal atomları genellikle dış enerji seviyesinde 1-3 elektrona sahiptir. Atomları geniş bir yarıçapa sahiptir ve değerlik elektronlarını kolayca bağışlar, yani. onarıcı özellikler sergiler.



3. Metallerin fiziksel özellikleri





Bir metalin ısınması ve soğuması sırasında elektriksel iletkenliğindeki değişiklik


metal bağlantı - bu, serbest elektronların bir metal kristal kafes içindeki katyonlar arasında gerçekleştirdiği bağdır.

4. Metal elde etme




1. Kömür veya karbon monoksit ile oksitlerden metallerin geri kazanımı

Me x O y + C \u003d CO 2 + Me veya Me x O y + CO \u003d CO 2 + Me

2. Sülfür kavurma ve ardından indirgeme

1 etap - Me x S y + O 2 \u003d Me x O y + SO 2

Aşama 2 -Me x O y + C \u003d CO2 + Me veya Me x O y + CO \u003d CO2 + Me

3 alüminotermi (daha aktif bir metal ile geri kazanım)

Me x O y + Al \u003d Al 2 O 3 + Me

4. hidrotermi - yüksek saflıkta metaller elde etmek için

Me x O y + H 2 = H 2 O + Me

5. Elektrik akımı ile metallerin geri kazanımı (elektroliz)

1) Alkali ve toprak alkali metaller endüstride elektrolizle elde edilen tuz erir (klorürler):

2NaCl - eriyik, elektrik. akım. → 2 Na + Cl2

CaCl 2 - eriyik, elektrik. akım.→ Ca + Cl2

hidroksit erir:

4NaOH - eriyik, elektrik. akım.→ 4 Na + O 2 + 2 H 2 O

2) Alüminyum endüstriyel olarak elektrolizle üretilir alüminyum oksit eriyiği BEN kriyolit Na 3 AlF 6'da (boksitten):

2Al 2 O 3 - kriyolit içinde eritin, elektrik. akım.→ 4 Al + 3 O 2

3) Sulu tuz çözeltilerinin elektrolizi kullanmak orta aktiviteli ve aktif olmayan metalleri elde etmek için:

2CuSO 4 + 2H20 - çözelti, elektr. akım.→ 2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4




5. Doğada metal bulmak

En yaygın yerkabuğu metal alüminyumdur. Metaller hem bileşiklerde hem de serbest formda bulunur.

1. Aktif - tuz formunda (sülfatlar, nitratlar, klorürler, karbonatlar)

2. Orta aktivite – oksitler, sülfürler şeklinde ( Fe 3 O 4 , FeS 2 )

3. Asil - serbest biçimde ( Au, Pt, Ag)

METALLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ

yaygın Kimyasal özellikler metaller tabloda sunulmaktadır:







GÜÇLENDİRME GÖREVLERİ

1 numara. Bitiş Denklemleri uygulanabilir reaksiyonlar reaksiyon ürünlerini isimlendirir

Li + H20 \u003d


Cu + H20 \u003d


Al + H20 \u003d


Ba + H 2 O =


Mg + H20 \u003d

Ca+HCl=

Na + H2S04 (K) \u003d


Al + H2S \u003d

Ca + H3PO4 \u003d


HCI + Zn =

H2S04 (ila) + Cu \u003d


H2S + Mg =


HCI + Cu =


HNO 3 (K) + C u =


H2S + Pt =

H3PO4 + Fe =


HNO 3 (p)+ Na=


Fe + Pb(NO 3) 2 =

2 numara. UHR'yi bitirin, katsayıları elektronik terazi yöntemini kullanarak düzenleyin, oksitleyici maddeyi (indirgeyici madde) belirtin:

Al + O 2 \u003d

Li + H 2 O =

Na + HNO3(k) =

Mg + Pb (NO 3) 2 \u003d

Ni + HCI =

Ag + H2S04 (k) \u003d

Numara 3. Noktalar yerine eksik karakterleri girin (<, >veya =)

çekirdek yükü	Li…Rb	Na…Al	Ca…K
Enerji seviyesi sayısı	Li…Rb	Na…Al	Ca…K
Dış elektron sayısı	Li…Rb	Na…Al	Ca…K
atom yarıçapı	Li…Rb	Na…Al	Ca…K
Restoratif özellikler	Li…Rb	Na…Al	Ca…K

4 numara. UHR'yi bitirin, katsayıları elektronik terazi yöntemini kullanarak düzenleyin, oksitleyici maddeyi (indirgeyici madde) belirtin:

K + Ö 2 \u003d

Mg + H20 \u003d

Pb + HNO3 (p) =

Fe + CuCl2 \u003d

Zn + H2S04 (p) \u003d

Zn + H2S04 (k) \u003d


Numara 5. Test görevlerini çözün

1.Yalnızca metal içeren bir element grubu seçin: A) Al, As, P; B) Mg, Ca, Si; B) K, Ca, Pb 2. Yalnızca basit maddelerin - metal olmayanların - bulunduğu bir grup seçin: A) K20, S02, Si02; B) H2, Cl2, I2; B)Ca, Ba, HCI; 3. K ve Li atomlarının yapısında ortak olan özellikleri belirtiniz: A) Son elektron katmanında 2 elektron; B) Son elektron katmanında 1 elektron; İÇİNDE) aynı numara elektronik katmanlar. 4. Metal kalsiyum özellikleri sergiler: A) oksitleyici bir madde B) indirgeyici madde; C) koşullara bağlı olarak oksitleyici veya indirgeyici bir madde. 5. Metal özellikleri sodyum bundan daha zayıftır - A) magnezyum; B) potasyum; C) lityum. 6. Aktif olmayan metaller şunları içerir: A) alüminyum, bakır, çinko B) cıva, gümüş, bakır; C) kalsiyum, berilyum, gümüş. 7. Fiziksel özellik nedir? değil tüm metaller için ortak: A) elektriksel iletkenlik, B) termal iletkenlik, B) katı toplama durumu Normal koşullar altında, D) metalik parlaklık

Bölüm B. Bu bölümün görevlerinin cevabı, yazılması gereken bir dizi harftir. Bir eşleşme ayarlayın. Elemanın sıra sayısındaki artış ile ana alt grup Periyodik Cetvelin II. Grubunda elementlerin ve oluşturdukları maddelerin özellikleri şu şekilde değişir:




Periyodik sistemde yerlerin 3/4'ünden fazlası işgal edilmiştir: bunlar tüm grupların ikincil alt gruplarında I, II, III gruplarındadır. Ayrıca metaller IV, V, VI ve VII gruplarının en ağır elementleridir. Bununla birlikte, birçoğunun amfoterik olduğu ve bazen metal olmayanlar gibi davranabileceği belirtilmelidir.
Metal atomlarının yapısının bir özelliği, dış elektron tabakasında üçü geçmeyen az sayıda elektrondur.
Metal atomları genellikle büyük atomik yarıçaplara sahiptir. Periyotlarda, alkali metaller en büyük atomik yarıçaplara sahiptir. Bu nedenle, en yüksek kimyasal aktiviteleri, yani metal atomları kolayca elektron verir, iyi indirgeyici maddelerdir. En iyi indirgeyici ajanlar, ana alt grupların I. ve II. gruplarıdır.
Bileşiklerde, metaller her zaman, genellikle +1 ila +4 arasında, pozitif bir oksidasyon durumu gösterir.

Şekil 70. Eğitim şeması metalik bağ bir metal parçasında

Metal olmayan bileşiklerde, tipik metaller iyonik bir kimyasal bağ oluşturur. Basit bir metal şeklinde atomlar, sözde metalik bağ ile birbirine bağlanır.

Bu terimi defterinize yazın.

Metalik bağ, metallere özgü özel bir bağ türüdür. Özü, elektronların, bir metal parçasının kütlesi boyunca hareket eden metal atomlarından sürekli olarak ayrılmasıdır (Şekil 70). Elektron içermeyen metal atomları, serbestçe hareket eden elektronları tekrar kendilerine çekme eğiliminde olan pozitif iyonlara dönüşür. Eşzamanlı olarak, diğer metal atomları elektron verir. Böylece, bir metal parçasının içinde, metalin tüm atomlarını sıkıca birbirine bağlayan sözde elektron gazı sürekli olarak dolaşır. Elektronların, metalin tüm atomları tarafından aynı anda sosyalleştiği ortaya çıktı. Metal atomları arasındaki bu özel kimyasal bağ türü, metallerin hem fiziksel hem de kimyasal özelliklerini belirler.

■ 1. Metallerin düşük elektronegatifliği nasıl açıklanır?
2. Metalik bağ nasıl oluşur?
3. Metalik bağ ile kovalent bağ arasındaki fark nedir?



Pirinç. 71. Farklı metallerin erime noktalarının karşılaştırılması

Metaller, onları ametallerden ayıran bir takım benzer fiziksel özelliklere sahiptir. Bir metal ne kadar değerlik elektronuna sahipse, metalik bağ o kadar güçlü, kristal kafes o kadar güçlü, metal o kadar güçlü ve sert, erime ve kaynama noktası o kadar yüksek vb. Metallerin fiziksel özelliklerinin özellikleri aşağıda ele alınmıştır.
Hepsinin, genellikle metalik olarak adlandırılan, az ya da çok belirgin bir parlaklığı vardır. Metalik parlaklık, bir bütün olarak metal parçasının karakteristiğidir. Toz, gümüşi beyaz rengi koruyan magnezyum ve alüminyum dışında koyu renkli metaller içerir ve bu nedenle "gümüş benzeri" boya yapmak için alüminyum tozu kullanılır. Birçok ametal, yağlı veya camsı bir parlaklığa sahiptir.
Metallerin rengi oldukça tek tiptir: ya gümüşi beyaz ( , ) ya da gümüş grisidir ( , ). Sadece sarı renk, ve kırmızı. Ametallerin çok çeşitli renkleri vardır: - limon sarısı, - kırmızı-kahverengi, - kırmızı veya beyaz, - siyah.

Böylece, renge göre metaller şartlı olarak demirli ve demirsiz olarak ayrılır. Demirli metaller de onu içerir. Diğer tüm metallere demir dışı denir.

Normal koşullar altında, metaller kristal yapıya sahip katıdır. Metal olmayanlar arasında hem katı ( , ) hem de sıvı ( ) ve gaz ( , ) vardır.
Cıva hariç tüm metaller katıdır, bu nedenle erime noktaları sıfırın üzerindedir, yalnızca cıvanın erime noktası -39 ° 'dir. En dayanıklı metal, erime noktası 3370 ° olan metaldir. Diğer metallerin erime sıcaklığı bu sınırlar içindedir (Şekil 71).
Metal olmayanların erime noktaları metallerinkinden çok daha düşüktür, örneğin oksijen -219°, hidrojen -259.4°, flor -218°, klor -101°, brom -5.7°.



Pirinç. 72. Metallerin sertliği ile elmasın sertliğinin karşılaştırılması.

Metaller, elmasın sertliğine kıyasla farklı sertliğe sahiptir. Metalin sertlik indeksi belirlenir. özel cihaz- Sertlik ölçme aleti. Bu durumda, metal kütlesine bir çelik bilye veya daha yüksek metal sertliği durumunda bir elmas koni bastırılır. Metalin sertliği, basınç kuvveti ve oluşan deliğin derinliği ile belirlenir.
En katı metal dır-dir . Yumuşak metaller -, - bıçakla kolayca kesilir. Genel kabul görmüş on puanlık ölçeğe göre tek tek metallerin sertliği, sertlik Şek. 72.

Metaller az ya da çok plastisiteye (sünekliğe) sahiptir. Metal olmayanların bu özelliği yoktur. En yumuşak metaldir. Ondan, insan saçından 500 kat daha ince olan 0,0001 mm kalınlığında altın folyoyu dövebilirsiniz. Aynı zamanda çok kırılgandır; hatta bir havanda toz haline getirilebilir.
Plastisite, mekanik mukavemeti bozmadan güçlü bir şekilde deforme olma yeteneğidir. Metallerin plastisitesi, haddeleme sırasında, kıvırma milleri arasından büyük sıcak metal külçeler geçirildiğinde, bunlardan levhalar hazırlanırken, çekme sırasında, bunlardan bir tel çekildiğinde, presleme, damgalama sırasında, etkisi altındayken kullanılır.



Pirinç. 73. Metallerin yoğunluğa göre karşılaştırılması.

Isıtılan metale basınç uygulanır. belli bir biçim soğuduğunda muhafaza ettiği. Plastisite, metallerin kristal kafesinin yapısına bağlıdır.
Tüm metaller suda çözünmez, ancak eriyiklerde birbiri içinde çözünür. Bir metalin diğerinde katı bir çözeltiye alaşım denir.

Yoğunluğa göre metaller ağır ve hafif olarak ayrılır. Ağır kabul edilenler, yoğunluğu 3 g/cm3'ten fazla olanlardır (Şek. 73). En ağır metaldir. En hafif metaller - , .- birden daha az yoğunluğa sahiptir. Harika Uygulama sanayide hafif metaller elde edildi - ve.
Metaller, yüksek elektriksel ve termal iletkenlik ile karakterize edilir (Şekil 74), metal olmayanlar ise bu özelliklere zayıf bir ölçüde sahiptir. En yüksek elektriksel ve termal iletkenliğe sahiptir, ikinci sıradadır. Bu özellikler alüminyumda oldukça yüksektir.



Pirinç. 74. Farklı metallerin elektriksel iletkenliği ile termal iletkenliğinin karşılaştırılması

Elektriksel iletkenliği yüksek olan metallerin ısıl iletkenliğinin de yüksek olduğu unutulmamalıdır.
Metaller manyetik özellikler sergiler. Metal bir mıknatısla temas ettiğinde ona çekilirse ve bundan sonra kendisi bir mıknatıs haline gelirse, metalin mıknatıslandığını söyleriz. İyi mıknatıslanmış ve onlar. Bu tür metallere ferromanyetik denir. Metal olmayanların manyetik özelliği yoktur.

■ 4. Aşağıdaki tabloyu yapın ve tamamlayın:

Metallerin kimyasal özellikleri. Aşınma

Metallerin kimyasal ve fiziksel özellikleri, atomik yapı ve metalik bağın özellikleri tarafından belirlenir. Tüm metaller, değerlik elektronlarını kolayca bağışlama yeteneği ile ayırt edilir. Bu bağlamda, belirgin onarıcı özellikler sergilerler. Metallerin indirgeme aktivitesinin derecesi, elektrokimyasal voltaj serilerini yansıtır (bkz. Ek III, paragraf 6).
Metalin bu dizideki konumu bilinerek, değerlik elektronlarının atomdan ayrılması için harcanan enerjinin karşılaştırmalı değeri hakkında bir sonuca varılabilir. Sıranın başına ne kadar yakınsa, metal o kadar kolay oksitlenir. En aktif metaller, normal koşullar altında alkali oluşumu ile sudan uzaklaştırılır:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Daha az aktif metaller, aşırı ısıtılmış buhar ve form şeklinde sudan uzaklaştırılır.
2Fe + 4Н2О = Fe3О4 + 4H2
seyreltik ve anoksik asitlerle reaksiyona girerek onlardan hidrojeni değiştirir:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Hidrojenden sonra gelen metaller onu sudan ve asitlerden uzaklaştıramazlar, ancak hidrojeni değiştirmeden asitlerle redoks reaksiyonlarına girerler:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Önceki tüm metaller, sonraki metalleri tuzlarından uzaklaştırır:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Сu

Fe0 + Сu2+ = Fe2+ + Сu0
Her durumda, reaksiyona giren metaller oksitlenir. Metallerin metal olmayanlarla doğrudan etkileşiminde metallerin oksidasyonu da gözlenir:
2Na + S = Na2S
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Çoğu metal oksijenle aktif olarak reaksiyona girerek farklı bileşimler oluşturur (bkz. s. 38).

■ 5. Bir metalin indirgeme aktivitesi, bir dizi gerilim kullanılarak nasıl karakterize edilebilir?

6. Sodyum, demir gibi suyla reaksiyona giren metallere örnekler veriniz. Cevabınızı reaksiyon denklemleriyle destekleyin.

7. Aktif metallerin ve aktif metal olmayanların su ile etkileşimini karşılaştırın.
8. Cevabınızı reaksiyon denklemleriyle destekleyerek metallerin kimyasal özelliklerini listeleyin.
9. Demir aşağıdaki maddelerden hangisi ile reaksiyona girer: a), b) sönmüş kireç, c) bakır karbonat, d) , e) çinko sülfat, f) ?
10. Bakır oksit% 20'lik bir karışımda ise, 5 kg bakır ve bakır oksit karışımının konsantre nitrik asit ile etkisiyle hangi gaz ve hangi hacimde elde edilebilir?

Metallerin oksidasyonu genellikle yok olmalarına yol açar. Eylem altında metallerin imhası çevre korozyon denir.

Korozyonun tanımını defterinize yazınız.

Oksijen, nem ve karbondioksitin yanı sıra nitrojen oksitler vb. Örneğin, kimya endüstrilerinde metal bazen oksijen, klor, nitrojen oksitler vb. ile temasa geçerek tuzların ve metallerin oluşmasına neden olur:
2Сu + О2 = 2СuО
Gaz veya kimyasal korozyona ek olarak, çok daha yaygın olan elektrokimyasal korozyon da vardır. Elektrokimyasal korozyon şemasını anlamak için galvanik bir çift düşünün -.

Çinko ve bakır plakaları alın (Şek. 75) ve bunları, bildiğimiz gibi çözeltide iyon şeklinde bulunan bir sülfürik asit çözeltisine indirin:
H2SO4 \u003d 2H + + SO 2 4 -
Çinko ve bakır plakaları bir galvanometre aracılığıyla bağlayarak devredeki varlığı tespit edeceğiz elektrik akımı. Bu, elektron veren çinko atomlarının iyonlar halinde çözeltiye geçmesiyle açıklanır:
çinko 0 - 2 e— → Zn+2
Elektronlar iletkenden bakıra ve bakırdan hidrojen iyonlarına geçer:
H++ e— → H 0

Nötr atomlar halindeki hidrojen, bakır bir plaka üzerinde salınır ve yavaş yavaş çözünür. Böylece bakır, sanki çinkodan elektron çekiyormuş gibi, çinkonun daha hızlı çözünmesine neden olur, yani oksidasyonu destekler. Aynı zamanda, tamamen saf, eyleminden tamamen etkilenmeden bir süre asit içinde olabilir.



Pirinç. 75. Elektrokimyasal korozyon sırasında bir galvanik çiftin oluşum şeması. 1 - çinko; 2 - bakır; 3 - bakır elektrot üzerindeki hidrojen kabarcıkları; 4 - galvanometre

Aynı şemaya göre, demir gibi bir metalin korozyonu meydana gelir, yalnızca havadaki bir elektrolittir ve demirin safsızlıkları, bir galvanik çiftin ikinci elektrotunun rolünü oynar. Bu buharlar mikroskobiktir, bu nedenle metalin yok edilmesi çok daha yavaştır. Daha aktif olan metal genellikle yok edilir. Bu nedenle, elektrokimyasal korozyon, galvanik çiftlerin ortaya çıkmasıyla birlikte bir metalin oksidasyonudur. ülke ekonomisine büyük zararlar vermektedir.

12. Korozyonu tanımlayın.
11. Havada hızla oksitlenen, çinkonun hidroklorik asit ile etkileşimi, termit kaynağı sırasında alüminyumun demir oksit ile etkileşimi, demirin aşırı ısıtılmış su buharı ile etkileşimi ile hidrojen üretimini korozyon olarak düşünmek mümkün müdür?

13. Kimyasal ve elektrokimyasal korozyon arasındaki fark nedir?
Korozyonla mücadele etmenin birçok yolu vardır. Metaller (özellikle demir) kaplama yağlı boya, metal yüzeyde su buharının geçmesine izin vermeyen yoğun bir film oluşturur. gibi metallerin üzerine kaplanabilir. bakır kablo, metali aynı anda korozyondan koruyan ve bir yalıtkan görevi gören vernik.

Parlatma, demirin güçlü oksitleyici ajanların etkisine tabi tutulduğu, bunun sonucunda metalin gazları geçirmeyen ve onu maruz kalmaya karşı koruyan bir oksit filmi ile kaplandığı bir işlemdir. dış ortam. Çoğu zaman bu, metal tabakaya derinlemesine gömülü olan ve onu oksidasyondan herhangi bir boyadan daha iyi koruyan manyetik oksit Fe304'tür. Mavileştirme işlemine tabi tutulan Ural çatı kaplama demiri 100 yıldan fazla paslanmadan çatıda dayandı. Metal ne kadar iyi parlatılırsa, yüzeyinde oluşan oksit film o kadar yoğun ve güçlü olur.

emaye - çok iyi manzaraçeşitli mutfak eşyalarının korozyon koruması. Emaye, yalnızca oksijen ve suyun etkisine değil, aynı zamanda güçlü asitlere ve alkalilere de karşı koyar. Ne yazık ki, emaye çok kırılgandır ve darbe ve hızlı sıcaklık değişimlerinde kolayca çatlar.
Çok ilginç yollar metallerin korozyondan korunması, nikel kaplama ve kalay kaplamanın yanı sıra.
- bu, çinko tabakası olan bir metal kaplamadır (demir esas olarak bu şekilde korunur). Böyle bir kaplama ile, çinkonun yüzey filminin ihlali durumunda, çinko önce daha aktif bir metal olarak korozyona uğrar, ancak çinko, yüzeyi su ve oksijeni geçirmeyen koruyucu bir oksit film ile kaplandığından korozyona iyi direnç gösterir.
Nikel kaplamada (nikel kaplama) ve kalay kaplamada (kalay kaplama) demir, onu kaplayan metal tabakası kırılmadıkça paslanmaz. En aktif metal olan demir, bozulduğu anda paslanmaya başlar. Ancak - nispeten az paslanan bir metal, bu nedenle filmi yüzeyde çok uzun süre kalır. Çoğu zaman bakır nesneler kalaylanır ve daha sonra galvanik bakır çifti, metal olarak daha az aktif olan bakırın değil, her zaman kalay korozyonuna yol açar. Demir kalaylandığında, konserve endüstrisi için "teneke" elde edilir.

Korozyona karşı korunmak için sadece metale değil, onu çevreleyen çevreye de etki etmek mümkündür. Belirli bir miktarda sodyum kromat, hidroklorik asit ile karıştırılırsa, reaksiyon hidroklorik asit demir ile o kadar yavaşlar ki, pratikte asit, her zamanki gibi imkansız olduğunda, demir tanklarda taşınabilir. Korozyonu yavaşlatan ve bazen neredeyse tamamen durduran maddelere inhibitörler - geciktiriciler ( Latince kelime inhibere - yavaşlatmak için).

İnhibitörlerin etkisinin doğası farklıdır. Ya metallerin yüzeyinde oluştururlar koruyucu film veya ortamın agresifliğini azaltın. İlk tip, örneğin, çeliğin su ve tuz çözeltilerinde aşınmasını yavaşlatan, sülfürik asitte alüminyumun aşınmasını yavaşlatan NaNO2'yi içerir, ikincisi - organik bileşik CO (NH2) 2 - çözünmeyi büyük ölçüde yavaşlatan üre Nitrik asit bakır ve diğer metaller. Hayvansal proteinler engelleyici özelliklere sahiptir, bazı kurutulmuş bitkiler - kırlangıçotu, düğün çiçeği vb.
Bazen metalin korozyona karşı direncini arttırmak ve ona daha değerli özellikler kazandırmak için diğer metallerle alaşımlar yapılır.

■ 14. Metali korozyondan korumak için listelenen yöntemleri bir deftere yazın.
15. Metali korozyondan korumak için bir yöntem seçimini ne belirler?
16. İnhibitör nedir? Bir inhibitör bir katalizörden nasıl farklıdır?

Cevherlerden metal eritme yöntemleri

Doğadaki metaller doğal halde bulunabilir. Temelde örn. Çevredeki kayalardan mekanik yıkama ile çıkarılır. Bununla birlikte, metallerin büyük çoğunluğu doğada bileşikler halinde bulunur. Ancak, herkes değil doğal mineral içerisinde bulunan metali elde etmeye uygundur. Sonuç olarak, her mineral bir metal cevheri olarak adlandırılamaz.
Endüstriyel üretimini ekonomik olarak avantajlı hale getirecek miktarda bir veya daha fazla metal içeren bir kaya veya mineral, bu metalin cevherleri olarak adlandırılır.

Cevherin tanımını yazınız.

Metaller cevherlerden çeşitli şekillerde elde edilir.
1. Cevher bir oksit ise, o zaman bir tür indirgeyici madde ile indirgenir - çoğunlukla karbon veya karbon monoksit CO, daha az sıklıkla hidrojen, örneğin:
FesO4 + 4СО = 3Fe + 4CO2
2. Cevher bir kükürt bileşiği ise, önce yakılır:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
daha sonra elde edilen oksit, odun kömürü ile indirgenir:
РbО + С = РbО + CO
Metaller, eriyiklerden elektroliz yoluyla klorürlerden izole edilir. Örneğin sodyum klorür NaCl eritildiğinde, maddenin termal ayrışması meydana gelir.
NaCl ⇄ Na + + Cl -
Bu eriyikten bir doğru elektrik akımı geçtiğinde, aşağıdaki işlemler gerçekleşir:
a) katot üzerinde:
Na + + e— → Hayır 0
b) anotta
Cl - - e— → Сl 0
Bu yöntem diğer tuzlardan metal elde etmek için de kullanılabilir.
4. Bazen metaller oksitlerden yer değiştirme ile geri kazanılabilir. Yüksek sıcaklık başka, daha aktif bir metal. Bu yöntem özellikle metallerin alüminyum ile indirgenmesinde yaygındır ve bu nedenle ilk olarak aluminotermi olarak adlandırılmıştır:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe.
Alüminotermi aşağıda daha ayrıntılı olarak tartışılacaktır.
Çoğu durumda, cevher aşağıdakilerle karıştırılabilir: büyük miktarçıkarılması için, yani cevherin "zenginleştirilmesi" için, atık kaya çeşitli metodlar, özellikle köpük yüzdürme yöntemi. Bu amaçla seçici adsorpsiyon özelliğine sahip mineral yağlar kullanılır. Bu, cevher parçacıklarını emdikleri, ancak atık kayayı emmedikleri anlamına gelir. Devasa su fıçılarına atık kaya ile birlikte ezilmiş cevher konur ve Mineral yağ. Bundan sonra su, hava ile kuvvetli bir şekilde köpürtülür. Yağ, hava kabarcıklarını çevreleyerek üzerlerinde bir film oluşturur. Kararlı köpük çıkıyor. Parçacıklar, cevherler emilir ve hava kabarcıkları ile birlikte tepeye çıkar. Köpük cevherle birleşir ve atık kaya teknenin dibinde kalır. Daha sonra cevher, tekrar flotasyon için kullanılan yağdan kolaylıkla arındırılır.

■ 17. Köpük nedir?
18. Bir metalin doğal haliyle doğada olabilmesi için hangi özelliklere sahip olması gerekir?
19. Herhangi bir mineral veya kaynak, bileşiminde bir veya başka bir metal içeren?
20. Bildiğiniz metal cevheri türlerini listeleyin.
21. Çinko, doğal olarak çinko sülfit içeren çinkoblend minerali olarak bulunur. Çinko harmanından çinko elde etmek için bir yöntem önerin.
22. %80 oranında manyetik demir oksit Fe3O4 içeren 2 ton manyetik demir cevherinden 1.008 ton demir elde edilmiştir. Pratik demir verimini hesaplayın.
23. Tuz çözeltilerinin elektrolizi ile hangi metaller elde edilebilir?
24. %13 safsızlık içeren 5 ton manyetik demir cevherinin indirgenmesiyle elde edilen demirden %4 karbon içeren bir alaşım hazırlandı. Ne kadar alaşım aldınız?
25. %20 atık kayaç içeren 242,5 ton çinko blende ZnS'den ne kadar çinko ve sülfürik asit elde edilebilir?

31

Periyodik element sisteminin gerekçesi Atomdaki elektronlar farklı enerji seviyelerinde bulunduğundan ve kuantum katmanları oluşturduğundan, şunu varsaymak mantıklıdır ...

2. Periyodik sistemin ikinci grubu