Maddelerin kimyasal isimleri ve formülleri. En sıradışı şirket isimleri H3 adı

8.1. Kimyasal isimlendirme nedir

Kimyasal isimlendirme birkaç yüzyıl boyunca kademeli olarak gelişti. Kimyasal bilgi biriktikçe birkaç kez değişti. Şu anda bile rafine edilmekte ve geliştirilmektedir; bu, yalnızca bazı isimlendirme kurallarının kusurlu olmasıyla değil, aynı zamanda bilim adamlarının sürekli olarak adlandırılabilecek (ve hatta bazen formüller oluşturulabilecek) yeni ve yeni bileşikler keşfetmesiyle de bağlantılıdır. mevcut kurallar bazen imkansız olduğu ortaya çıkıyor. Şu anda dünya çapında bilim camiası tarafından kabul edilen isimlendirme kuralları çok ciltli bir yayında yer almaktadır: Cilt sayısı sürekli artan “IUPAC İsimlendirme Kuralları Kimya”.
Kimyasal formül türlerine ve bunların bileşimlerine ilişkin bazı kurallara zaten aşinasınız. Kimyasal maddelerin adları nelerdir?
Adlandırma kurallarını kullanarak şunları oluşturabilirsiniz: sistematik İsim maddeler.

Birçok madde için, sistematik olanlara ek olarak, geleneksel, sözde önemsiz başlıklar. Ortaya çıktıklarında bu isimler maddelerin belirli özelliklerini, üretim yöntemlerini yansıtıyordu ya da yapıldıkları şeyin adını içeriyordu. bu madde vurgulandı. Tablo 25'te verilen maddelerin sistematik ve önemsiz adlarını karşılaştırın.

Tüm mineral isimleri (kayaları oluşturan doğal maddeler) de önemsizdir, örneğin: kuvars (SiO 2); kaya tuzu veya halit (NaCl); çinko blende veya sfalerit (ZnS); manyetik demir cevheri veya manyetit (Fe304); piroluzit (Mn02); fluorspar veya florit (CaF2) ve diğerleri.

Tablo 25. Bazı maddelerin sistematik ve önemsiz isimleri

En iyi bilinen veya yaygın maddelerin bazıları için yalnızca önemsiz isimler kullanılır; örneğin: su, amonyak, metan, elmas, grafit ve diğerleri. Bu durumda, bazen bu tür önemsiz isimler denir. özel.
Aşağıdaki paragraflarda farklı sınıflara ait maddelerin adlarının nasıl oluştuğunu öğreneceksiniz.

KİMYASAL İSİMLENDİRME, SİSTEMATİK AD, ÖNEMSİZ AD, ÖZEL AD.
1. Ders kitabının önceki bölümlerinden herhangi bir bileşiğin (tabloda olmayan) on önemsiz adını yazın, bu maddelerin formüllerini yazın ve sistematik adlarını verin.
2.“Sofra tuzu”, “soda külü”, “önemsiz isimler ne anlama geliyor? karbonmonoksit", "yanmış magnezya"?

Çoğu başlık basit maddeler karşılık gelen öğelerin adlarıyla eşleşir. Yalnızca karbonun tüm allotropik modifikasyonlarının kendi özel isimleri vardır: elmas, grafit, karbin ve diğerleri. Ek olarak, oksijenin allotropik modifikasyonlarından birinin kendi özel adı vardır - ozon.
Basit, moleküler olmayan bir maddenin en basit formülü yalnızca karşılık gelen elementin sembolünden oluşur, örneğin: Na - sodyum, Fe - demir, Si - silikon.
Allotropik değişiklikler, alfabetik indeksler veya Yunan alfabesinin harfleri kullanılarak belirlenir:

C(a) – elmas; - Sn – gri kalay;
C(gr) – grafit; - Sn – beyaz teneke.

İÇİNDE moleküler formüller Moleküler basit maddeler indeksi bildiğiniz gibi bir maddenin molekülündeki atom sayısını gösterir:
H2 – hidrojen; O 2 – oksijen; Cl2 – klor; O 3 – ozon.

İsimlendirme kurallarına uygun olarak, böyle bir maddenin sistematik adı, moleküldeki atom sayısını gösteren bir önek içermelidir:
H2 – dihidrojen;
O3 – trioksijen;
P4 – tetrafosfor;
S 8 - oktasülfür vb., ancak şu anda bu kural henüz genel olarak kabul edilmemiştir.

Tablo 26. Sayısal önekler

Uyarınca Genel kural ikili bir maddenin formülünde, atomların elektronegatifliği daha düşük olan bir elementin sembolü ilk sırada ve ikinci sırada - daha yüksek bir değerle, örneğin: NaF, BaCl2, CO2, OF2 (ve FNa, Cl2Ba, O2C veya F2O değil!).
Farklı elementlerin atomlarının elektronegatiflik değerleri sürekli olarak iyileştirildiğinden, genellikle iki temel kural kullanılır:
1. İkili bir bileşik, metal oluşturucu bir elementin bir bileşiği ise ametali oluşturan elementin sembolü her zaman ilk sırada (solda) yer alır.
2. Bileşikteki her iki element de metal olmayan elementlerse, sembolleri aşağıdaki sıraya göre düzenlenir:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Not: Bu pratik seride nitrojenin yerinin onun elektronegatifliğine karşılık gelmediği unutulmamalıdır; genel bir kural olarak klor ve oksijen arasına yerleştirilmelidir.

Örnekler: Al203, FeO, Na3P, PbCl2, Cr2S3, UO2 (birinci kurala göre);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (ikinci kurala göre).
İkili bir bileşiğin sistematik adı iki şekilde verilebilir. Örneğin, CO2'ye karbondioksit (bu adı zaten biliyorsunuz) ve karbon monoksit (IV) adı verilebilir. İkinci isimde karbonun Stok numarası (oksidasyon durumu) parantez içinde belirtilmektedir. Bu, bu bileşiği CO - karbon monoksitten (II) ayırmak için yapılır.
Bu durumda hangisinin daha uygun olduğuna bağlı olarak her iki ad türünü de kullanabilirsiniz.

Örnekler (daha uygun adlar vurgulanmıştır):

Diğer örnekler:

Bir maddenin formülünde ilk önce gelen elementin atomları yalnızca bir pozitif oksidasyon durumu sergiliyorsa, o zaman ne sayısal önekler ne de bu oksidasyon durumunun madde adına belirtilmesi genellikle kullanılmaz, örneğin:
Na20 – sodyum oksit; KCl – potasyum klorür;
Cs2S – sezyum sülfür; BaCl2 – baryum klorür;
BCl3 – bor klorür; HCl – hidrojen klorür (hidrojen klorür);
Al203 – alüminyum oksit; H2S – hidrojen sülfür (hidrojen sülfür).

1. Maddelerin sistematik adlarını oluşturun (ikili maddeler için - iki şekilde):
a) 02, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
c) I2, PCl5, MnBr2, BeH2, Cu20.
2. Azot oksitlerin her birini iki şekilde adlandırın: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Daha kullanıcı dostu adları vurgulayın.
3. Aşağıdaki maddelerin formüllerini yazın:
a) sodyum florür, baryum sülfür, stronsiyum hidrit, lityum oksit;
b) karbon(IV) florür, bakır(II) sülfür, fosfor(III) oksit, fosfor(V) oksit;
c) silikon dioksit, diiyodin pentoksit, difosfor trioksit, karbon disülfür;
d) hidrojen selenit, hidrojen bromür, hidrojen iyodür, hidrojen tellür;
e) metan, silan, amonyak, fosfin.
4. Bu maddeyi oluşturan elementlerin elementler sistemindeki konumuna göre ikili maddeler için formül derleme kurallarını formüle edin.

Daha önce fark ettiğiniz gibi, ikili bir bileşiğin formülünde, ilk sırada kısmi pozitif yüke sahip bir katyon veya atomun sembolü, ikinci sırada ise kısmi negatif yüke sahip bir anyon veya atomun sembolü yer alır. Formüller ve daha fazlası aynı şekilde derlenir karmaşık maddeler ancak içlerindeki atomların veya basit iyonların yerleri atom grupları veya karmaşık iyonlar tarafından işgal edilir.
Örnek olarak (NH4)2CO3 bileşiğini düşünün. İçinde karmaşık bir katyonun (NH4) formülü ilk sırada yer alır ve karmaşık bir anyonun (CO32) formülü ikinci sıradadır.
En karmaşık iyonun formülünde, merkezi atomun sembolü, yani bu iyonun geri kalan atomlarının (veya atom gruplarının) ilişkili olduğu atom ilk önce yerleştirilir ve merkezi atomun oksidasyon durumu Adında belirtilir.

Sistematik adlara örnekler:
Na2S04 sodyum tetraoksosülfat(VI),
K 2 SO 3 potasyum(II) trioksosülfat(IV),
CaCO3 kalsiyum(II) trioksokarbonat(IV),
(NH4)3PO4 amonyum tetraoksofosfat(V),
PH 4 Cl fosfonyum klorür,
Mg(OH)2 magnezyum(II) hidroksit.

Bu tür isimler bileşiğin bileşimini doğru bir şekilde yansıtır, ancak çok hantaldır. Bu nedenle kısaltılmış olanlar ( yarı sistematik) bu bileşiklerin isimleri:
Na 2 SO 4 sodyum sülfat,
K 2 SO 3 potasyum sülfit,
CaCO3 kalsiyum karbonat,
(NH4)3PO4amonyum fosfat,
Mg(OH)2 magnezyum hidroksit.

Asitlerin sistematik adları, sanki asit bir hidrojen tuzuymuş gibi oluşturulmuştur:
H2S04 hidrojen tetraoksosülfat(VI),
H2C03 hidrojen trioksokarbonat (IV),
H 2 hidrojen heksaflorosilikat (IV).(Bu bileşiğin formülünde köşeli parantezlerin kullanılmasının nedenlerini daha sonra öğreneceksiniz)
Ancak en iyi bilinen asitler için isimlendirme kuralları, karşılık gelen anyonların adlarıyla birlikte Tablo 27'de verilen önemsiz adların kullanılmasına izin verir.

Tablo 27.Bazı asitlerin ve anyonlarının adları

Muhtemelen kaç tane anadili konuşan kişinin birbirini " diyerek selamladığını duymuşsunuzdur. Merhaba", "MERHABA", ya da sadece " Hey"Bütün bu kelimeler aynı anlama geliyor; selamlaşma. Aralarındaki temel fark, formalitenin derecesi, yani uygulama kurallarının iletişim kuran kişiler arasındaki ilişkiye bağlı olmasıdır.

Sık sık "kelimesini eklerler" Orası" (anlam aynı): “Merhaba!”, “Hey!”, “Merhaba!”.

Merhaba

Bu resmi selamlama çeşidi ve Rusça'ya karşılık gelir " Selamlar!", ama genellikle " Merhaba"Rusça'ya şu şekilde çevrildi" Merhaba"Ayrıca, "merhaba" bir telefon görüşmesine cevap verirken çok sık kullanılır ve çok daha az sıklıkla dikkat çekmek için kullanılır.

Merhaba Dmitry! Tanıştığıma memnun oldum.
Merhaba, Dmitry! Tanıştığıma memnun oldum.

Merhaba! Beni dinliyor musun?
Hey! Sen beni dinliyorsun?

Merhaba? Bu Tom.
Merhaba? Ben Tom/Tom iletişim halinde.

Eş Anlamlılar Merhaba. Aşağıdaki selamlama seçenekleri merhaba yerine başarılı bir şekilde geçebilir: selamlar, iyi günler/sabah/akşam/öğleden sonra, tanıştığımıza/gördüğümüze memnun oldum.

İş yazışmalarında (e-posta dahil) “merhaba” demek uygun değildir. Bunun yerine "Sevgili + diğer kişinin adı" derler - selamlama işlevi görür.

MERHABA

Bu Her gün selamlama seçeneği, yani var doğal nezaketin gölgesi. Rusça'ya "şu şekilde çevrildi" Merhaba" veya " Merhaba". Birçok günlük duruma ve muhataplar arasındaki ilişkinin doğasına uygundur. Ancak yine de arkadaşları, akrabaları ve tanınmış kişileri bu şekilde selamlamanız tavsiye edilir.

MERHABA,Anne. Sadece seni sevdiğimi söylemek için aradım.
Merhaba, Anne. Sadece seni sevdiğimi söylemek için aradım.

MERHABA. Üzgünüm geciktim.
Merhaba. Üzgünüm geciktim.

MERHABA, Anya. Yeni arkadaşın olmak isterim.
Merhaba, Anya. Yeni arkadaşın olmak istedim.

Hey

Bu resmi olmayan veya selamlamanın “gençlik” versiyonu. Rusça'ya karşılık gelir " Harika" Ve " Havai fişek"Bazen (uzun zamandır beklenen) bir buluşmanın sevincini göstermek istiyorlarsa bunu söylerler.

Hey! Nerede gidiyor musun?
Harika! Nereye gidiyorsun?

Hey. Seninle konuşmam lazım.
Merhaba. Seninle konuşmam lazım.

Sıklıkla " Hey" dikkat çekmek, hayranlık/şaşkınlık ve memnuniyetsizliği ifade etmek için kullanılır. ABD'de bir erkek bir kızla flört etmek isterse vakaların neredeyse %99'unda "hey" der.

Hey. Buradayım.Sorun değil.
Hey/Evet. Buradayım. Ben iyiyim.

Hey, bu annenin arabası mı?
Vay, bu annenin arabası mı?

Hey! Evimden çık!
Hey! (Hadi) evimden çık!

Hey yabancılara ve tanıdık olmayan insanlara karşı terbiyesiz, yaşlı nesle karşı kaba davranır.

Eşanlamlılar Hey: merhaba, naber, nasılsın?

sonuçlar

Bu kelimeler arasındaki temel farkın formalite derecesi olduğu sonucuna varabiliriz. Üç seviyeye ayrılabilirler:

Merhaba – resmi selamlama;
Merhaba – kabul edilebilir, günlük selamlaşma;
Hey resmi olmayan bir selamlamadır.

Tanınmış şirketlerin sıklıkla alışılmadık isimleri vardır. Aynı zamanda kurucular, ortalama bir insan için anlaşılmaz olan kelimeyi çeşitli nedenlerle motive ediyorlar: sesi beğendiler, bir evcil hayvanın ismine benziyor, olağan alan adı zaten alınmış veya pahalı.

BU KONUDA

Bu yüzden, Ünlü sosyal ağ Twitter'ın çalışma adı Status'du ancak kurucular bundan memnun değildi. Kurucu Jack Dorsey, "Adın, nerede olursa olsun bir arkadaş bulmanıza yardımcı olacak bir zil gibi ses çıkarmasını istedik" dedi. "Bir kelime listesi hazırladık ve sonunda bir telefon görüşmesine benzediği için twitch'te karar kıldık." Ancak twitch'in pek iyi çağrışımları yok. Sözlüklerde çok fazla arama yaptıktan sonra sonunda twitter (twitter) kelimesini seçtik ve tam da ihtiyacımız olan şey buydu."

Ünlü çevrimiçi oyun geliştiricisi Zynga, adını şirket kurucusu Mark Pincus'un bulldog köpeğinden almıştır.. Ancak Zinga.com'un zaten alınmış olması nedeniyle Zynga.com'da durmak zorunda kaldım.

Google'a gelince, o zaman Başlangıçta Sergey Brin ve Larry Page, arama motorlarına Back Rub adını verdiler(geri sürtünme). Ancak daha sonra Google olarak yeniden adlandırıldı. Bu kelime matematik terimi googolden (10 sayısının 100'ün kuvveti) gelir. Kuruculara göre bu isim, büyük miktarda bilginin bulunmasına yardımcı olan arama motorunun özünü çok iyi ifade ediyor.

Vesti.Ru'ya göre Yandex adı birkaç kelimeden geliyor. Kelime, Yandex'in şu anki teknoloji direktörü Ilya Segalovich ve şirketin genel müdürü Arkady Volozh tarafından icat edildi. İlya teknolojinin özünü anlatan çeşitli kelimelerin türevlerini yazdı. Sonuç olarak yandex seçeneği ortaya çıktı. Lezzet katmak ve Ulusal karakterİlk harfin Rusça “Ya” ile değiştirilmesine karar verildi.

One Kings Lane, ev eşyaları satan tanınmış bir web sitesidir. Şirketin adı "eski ve yeni dünyayı birleştiren" bir posta adresidir.

Jerry Yang ve David Filo, şirketlerinin Jerry's Guide to the World Wide Web adını 1994 yılında Yahoo! olarak değiştirdiler. Adın edebi kökenleri var. Yahoo'lar, Jonathan Swift'in Gulliver's Travels adlı kitabındaki vahşi hayvanların adıydı. Dolayısıyla Yahoo!, "kaba, basit" anlamına geliyor ve kaba."

İlk olarak daha sonra Skype haline gelen projeye Sky eşler arası ("Birbirleriyle gökyüzünde") adı verildi.. İngilizce ifade Skyper olarak kısaltıldı, ancak r daha sonra kesildi.

Apple'ın kurucu ortağı Steve Woznick'e göre, şirkete isim verme fikri Steve Jobs'un aklına Palo Alto'dan Los Altos'a giderken geldi. Woznik, "Belki de çiftlikte elma topluyordu. Ona bunu sormadım. Belki de bu fikir eski plak şirketi Apple Records ile bağlantılı olarak ortaya çıktı. Steve müziği gerçekten seviyordu" dedi.

Ünlü müzik şirketi Pandora, adını tüm dertler ve umutlarla dolu sihirli bir kutuya sahip olan Yunan tanrıçasından alıyor.

Yüksek teknoloji adı İngilizce “yüksek teknoloji” veya “yüksek teknoloji” ifadesinden gelir. yüksek teknoloji" Bu ifadeye denir modern yön tasarım ve mimaride detaylarda minimalizm ve sanayileşme ruhu ile karakterize edilir. Bu tarz günümüzün en popüler stillerinden biridir ve dünya çapında binlerce tasarımcı, içindeki nesnelerin tasarımıyla ilgilenmektedir.

Modern tarz başkalarıyla karıştırılamaz. Düz çizgilerin, kaba şekillerin ve bastırılmış renkler. Krom metal, kablolar, çeşitli geometrik tasarımlar, dikey destekler bitkiler için - tüm bunlar kendi özel atmosferini yaratır

Yüksek teknolojili bahçe

Gözünüze çarpan ilk şey çok sayıda boş alan. Çoğunlukla çalılar ve alçak ağaçlar olmak üzere az sayıda renkli çiçek tarhı vardır. Yollar genellikle fayans veya taşlarla kaplıdır. Dönüyorlar keskin köşeler ve katı geometrik şekiller oluşturur.

Yollara ek olarak, bahçenin diğer unsurları da (örneğin göletler, platformlar, yataklar) ağırlıklı olarak üçgen, daire, kare, spiral ve diğer şekillere sahiptir.

Bitkiler

Bitki örtüsü tekdüzedir. Burada çeşitli çeşit ve ekim türlerini bulamazsınız. Budama çalıları, eğimli çimler ve geniş asfalt alanlar hakimdir.

Çimlerle birlikte bahçe alanları vermek geometrik şekil ve tekdüzelik sağlamak amacıyla yer örtücü bitkiler kullanılmaktadır. Düzgün oturması sayesinde farklı renklerde pürüzsüz yüzey alanları ortaya çıkar. Bu tür bitkiler için seçenekler:

• pachysandra;
• manşet;
• toynak;

Büyük ağaçlar mevcut olabilir ancak konumları dikkatli bir şekilde planlanmalıdır. Her şey gibi onlar da tek bir plana uyarlar ve kaotik bir şekilde konumlandırılamazlar.

Bazı tasarımcılar alçak, dalgalı duvarlardan oluşan duvarlar oluşturur ve aralarındaki yolları fayanslarla döşer. Bu fikir taze ve güzel görünüyor, ancak ekstra güçlük kırparak.

Renkler

En sık kullanılan renk paleti sade beyaz, gri ve yeşil ve bazen de mavidir. Belirli alanları vurgulamak için siyah ve turuncu ekler nadiren kullanılır.

Binalar çoğunlukla renklidir Fildişi ve gereksiz çiçeklenme olmadan sütlü kahve. Daha önce fark ettiğiniz gibi, çeşitli tonlar ve parlak renkler, yüksek teknoloji tarzının tamamen karakteristik özelliği değildir.

Malzemeler

Tesisler için genellikle açık bir sırayla düzenlenmiş galvanizli kaplar kurulur. Bahçe alanları, üzerine büyük vantilatörler gibi kentsel nesnelerin yerleştirildiği metal kablolar ve traverslerle bölünebilir.

Teknik bahçe için kullanılan malzemeler moderndir, bazıları pahalı olabilir ancak aşınmaya dayanıklıdır ve hizmet verecektir. uzun yıllar. Yalnızca 4 ana tür vardır:

• taş;
• bardak:
• değerli ağaç türleri;
• metal.

Çoğunlukla metal sandalyeler ve masalar veya tamamen pürüzsüz ahşap panellerden yapılmış sandalyeler ve masalar yerleştirirler. Geniş basamakların gizli aydınlatmasının yanı sıra yere kazılmış kalın cam lambalar da güzel görünüyor.

İmar genellikle seviye değiştirilerek yapılır. Örneğin, geniş, düzgün fayanslarla kaplı, yanları çalılarla süslenmiş “zeminler” ve daha fazlasına giden basamaklar yüksek seviye, birkaç ağacın bulunduğu yer.

Aksesuarlar

Ayrıca modern malzemeler Minimalist tasarım ve titizlikle seçilmiş bitki örtüsü, aksesuarlar önemli bir rol oynuyor. “Yüksek teknolojili” bir bahçe, ultra modern teknolojilerin kullanımını gerektirdiğinden, aksesuar seçimine azami dikkat gösterilmelidir.

Ayrıntılı düşünün Mattan yapılmış büyük yuvarlak lambalar beyaz cam, çok avantajlı görünüyor.

Çelikten yapılmış mobilyalar, yüksek teknoloji tarzının doğasında bulunan en tanınabilir özelliklerden biridir.

Tüm aksesuarların ana kuralı modern ve modaya uygun olmalarıdır. Teknoloji bahçenizde ne kadar çok alet bulunursa o kadar iyidir. Örneğin, sistem akıllı ev"veya akıllı aydınlatma. Yaratıcı çardaklar değerli türler ahşap veya beton, havuzlar ve çeşmeler - tüm bunlar sitenizin benzersizliğini ve durumunu vurgulayacaktır.

Deneyiminiz yoksa, teknolojik bir bahçe projesi oluşturmak için bir profesyonele başvurmak en iyisidir. Tasarımın karmaşıklığı, her ayrıntıyı düşünme ve tüm formların geometrisini izleme ihtiyacı nedeniyle, yeni başlayan birinin tüm yönleri hesaba katması zor olacaktır. Ancak, yatırılan zaman ve para sonuçta kendi başınıza yaratmanıza olanak tanıyacaktır. Banliyö bölgesi gerçek bir başyapıt mühendislik ve teknik düşünce.

sınıflandırma inorganik maddeler ve isimlendirmeleri zaman içinde en basit ve en sabit karakteristiklere dayanmaktadır - kimyasal bileşim Belirli bir maddeyi oluşturan elementlerin atomlarını sayısal oranlarında gösterir. Bir madde tek atomdan oluşuyorsa kimyasal element yani bu elementin serbest formdaki varoluş şeklidir, o zaman buna basit denir madde; Madde iki veya daha fazla elementin atomlarından oluşuyorsa buna denir. karmaşık madde. Tüm basit maddelere (tek atomlu olanlar hariç) ve tüm karmaşık maddelere genellikle denir. kimyasal bileşikler çünkü içlerinde bir veya farklı elementlerin atomları birbirine kimyasal bağlarla bağlanır.

İnorganik maddelerin isimlendirilmesi formüllerden ve isimlerden oluşur. Kimyasal formül - kimyasal elementlerin sembolleri, sayısal endeksler ve diğer bazı işaretler kullanılarak bir maddenin bileşiminin tasviri. Kimyasal ad - bir kelime veya kelime grubu kullanılarak bir maddenin bileşiminin görüntüsü. Kimyasal formüllerin ve isimlerin yapısı sistem tarafından belirlenir isimlendirme kuralları.

Kimyasal elementlerin sembolleri ve isimleri Periyodik Element Tablosunda D.I. Mendeleev. Elementler geleneksel olarak ikiye ayrılır. metaller Ve ametaller . Metal olmayanlar, grup VIIIA'nın (soy gazlar) ve grup VIIA'nın (halojenler) tüm elemanlarını, grup VIA'nın elemanlarını (polonyum hariç), nitrojen, fosfor, arsenik (VA grubu) elemanlarını içerir; karbon, silikon (IVA grubu); bor (IIIA grubu) ve hidrojen. Geriye kalan elementler metal olarak sınıflandırılır.

Maddelerin adlarını derlerken, genellikle dioksijen, ksenon diflorür, potasyum selenat gibi elementlerin Rusça adları kullanılır. Geleneksel olarak, bazı elementler için Latince adlarının kökleri türev terimlere dönüştürülür:

Örneğin: karbonat, manganat, oksit, sülfit, silikat.

Başlıklar basit maddeler tek bir kelimeden oluşur - sayısal bir öneke sahip bir kimyasal elementin adı, örneğin:

Aşağıdakiler kullanılır sayısal önekler:

Belirsiz bir sayı, sayısal bir önekle gösterilir N- poli.

Bazı basit maddeler için de kullanıyorlar özel O 3 - ozon, P 4 - beyaz fosfor gibi isimler.

Kimyasal formüller karmaşık maddeler atamadan oluşur elektropozitif(koşullu ve gerçek katyonlar) ve elektronegatif(koşullu ve gerçek anyonlar) bileşenler, örneğin CuSO 4 (burada Cu 2+ gerçek bir katyondur, SO 4 2 - gerçek bir anyondur) ve PCl 3 (burada P +III koşullu bir katyondur, Cl -I bir koşullu anyon).

Başlıklar karmaşık maddeler miktarı kimyasal formüller sağdan sola doğru. İki kelimeden oluşurlar - elektronegatif bileşenlerin adları (içinde yalın hal) ve elektropozitif bileşenler (genitif durumda), örneğin:

CuS04 - bakır(II) sülfat
PCl 3 - fosfor triklorür
LaCl3 - lantan(III) klorür
CO - karbon monoksit

İsimlerdeki elektropozitif ve elektronegatif bileşenlerin sayısı yukarıda verilen sayısal öneklerle gösterilir ( evrensel yöntem) veya oksidasyon durumlarını (formülle belirlenebiliyorsa) parantez içinde Romen rakamları kullanarak (artı işareti atlanır). Bazı durumlarda iyonların yükü (karmaşık bileşimdeki katyonlar ve anyonlar için), ilgili işaretle birlikte Arap rakamları kullanılarak verilir.

Yaygın çok elementli katyonlar ve anyonlar için aşağıdaki özel isimler kullanılır:

Az sayıda iyi bilinen madde için de kullanılır özel başlıklar:

1. Asidik ve bazik hidroksitler. Tuzlar

Hidroksitler, bazı E elementlerinin (flor ve oksijen hariç) atomlarını ve OH hidroksil gruplarını içeren bir tür karmaşık maddedir; hidroksitlerin genel formülü E(OH) N, Nerede N= 1÷6. Hidroksitlerin formu E(OH) N isminde orto-şekil; en N> 2 hidroksit de bulunabilir meta-form, E atomlarına ve OH gruplarına ek olarak oksijen atomları O'yu içerir, örneğin E(OH) 3 ve EO(OH), E(OH) 4 ve E(OH) 6 ve EO 2 (OH) 2 .

Hidroksitler zıt kimyasal özelliklere sahip iki gruba ayrılır: asidik ve bazik hidroksitler.

Asidik hidroksitler stokiyometrik değerlik kuralına tabi metal atomları ile değiştirilebilen hidrojen atomları içerir. Çoğu asit hidroksit bulunur meta-form ve asidik hidroksitlerin formüllerindeki hidrojen atomlarına ilk sırayı verilir, örneğin H2SO4, HNO3 ve H2C03, SO2 (OH)2, NO2 (OH) ve CO ( değil) OH) 2. Asit hidroksitlerin genel formülü H'dir X EO en burada elektronegatif bileşen EO yx - asit kalıntısı denir. Hidrojen atomlarının tümü bir metalle değiştirilmezse asit kalıntısının bir parçası olarak kalırlar.

Yaygın asit hidroksitlerin isimleri iki kelimeden oluşur: “aya” ile biten özel isim ve “asit” grup kelimesi. Yaygın asit hidroksitlerin ve bunların asidik kalıntılarının formülleri ve özel adları aşağıda verilmiştir (çizgi, hidroksitin serbest formda veya asidik sulu çözeltide bilinmediği anlamına gelir):

Daha az yaygın olan asit hidroksitler, karmaşık bileşiklerin isimlendirme kurallarına göre adlandırılır, örneğin:

Asit kalıntılarının isimleri tuzların isimlerini oluşturmak için kullanılır.

Temel hidroksitler stokiyometrik değerlik kuralına tabi olarak asit kalıntıları ile değiştirilebilen hidroksit iyonları içerir. Tüm bazik hidroksitler bulunur orto-şekil; genel formülleri M(OH)'dir N, Nerede N= 1,2 (daha az sıklıkla 3,4) ve M N+ bir metal katyonudur. Bazik hidroksitlerin formüllerine ve adlarına örnekler:

Bazik ve asidik hidroksitlerin en önemli kimyasal özelliği birbirleriyle etkileşime girerek tuz oluşturmalarıdır ( tuz oluşumu reaksiyonu), Örneğin:

Ca(OH)2 + H2S04 = CaS04 + 2H20

Ca(OH)2 + 2H2S04 = Ca(HSO4)2 + 2H2O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Tuzlar, M katyonları içeren bir tür karmaşık maddedir. N+ ve asidik kalıntılar*.

Tuzlar Genel formül M X(EO en)N isminde ortalama tuzlar ve ikame edilmemiş hidrojen atomlu tuzlar - ekşi tuzlar. Bazen tuzlar ayrıca hidroksit ve/veya oksit iyonları da içerir; bu tür tuzlara denir ana tuzlar. İşte tuzların örnekleri ve isimleri:

Asit ve bazik tuzlar, uygun bazik ve asidik hidroksit ile reaksiyona sokularak orta tuzlara dönüştürülebilir, örneğin:

Ca(HSO4)2 + Ca(OH) = CaS04 + 2H20

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

İki farklı katyon içeren tuzlar da vardır: bunlara genellikle denir. çift ​​tuzlar, Örneğin:

2. Asidik ve bazik oksitler

Oksitler E X HAKKINDA en- hidroksitlerin tamamen dehidrasyonundan elde edilen ürünler:

Asit hidroksitler (H 2 SO 4, H 2 CO 3) asit oksitler cevap(S03, CO2) ve bazik hidroksitler (NaOH, Ca(OH)2) - temeloksitler(Na 2 O, CaO) ve E elementinin oksidasyon durumu, hidroksitten okside geçerken değişmez. Formüllere ve oksit adlarına örnek:

Asidik ve bazik oksitler, zıt özelliklere sahip hidroksitlerle veya birbirleriyle etkileşime girdiğinde karşılık gelen hidroksitlerin tuz oluşturucu özelliklerini korur:

N205 + 2NaOH = 2NaNO3 + H20

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H20

La 2 Ö 3 + 3SO 3 = La 2 (S04) 3

3. Amfoterik oksitler ve hidroksitler

Amfoterlik hidroksitler ve oksitler - kimyasal özellikörneğin alüminyum hidroksit ve alüminyum oksit için iki sıra tuzun oluşumundan oluşur:

(a) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(S04)3 + 3H20

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (S04) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH)3 + Na20 = 2NaAlO2 + 3H20

Al203 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H20

Böylece, (a) reaksiyonlarındaki alüminyum hidroksit ve oksit, aşağıdaki özellikleri sergiler: ana hidroksitler ve oksitler, yani. asidik hidroksitler ve oksit ile reaksiyona girerek karşılık gelen tuz - alüminyum sülfat Al 2 (S04) 3'ü oluştururken, (b) reaksiyonlarında da aynı özellikleri sergilerler asidik hidroksitler ve oksitler, yani. bazik hidroksit ve oksit ile reaksiyona girerek bir tuz - sodyum dioksoalüminat (III) NaAlO2 oluşturur. İlk durumda, alüminyum elementi bir metalin özelliğini gösterir ve elektropozitif bileşenin (Al 3+) bir parçasıdır, ikincisinde - metal olmayanın özelliği ve tuz formülünün elektronegatif bileşeninin bir parçasıdır ( AlO2-).

Bu reaksiyonlar sulu bir çözeltide meydana gelirse, ortaya çıkan tuzların bileşimi değişir, ancak katyon ve anyondaki alüminyumun varlığı kalır:

2Al(OH)3 + 3H2S04 = 2 (S04)3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Burada, kompleks iyonlar 3+ - heksaaqualuminium(III) katyonu, - - tetrahidroksoalüminat(III) iyonu köşeli parantez içinde vurgulanmıştır.

Bileşiklerde metalik ve metalik olmayan özellikler sergileyen elementlere amfoterik denir; bunlar arasında A grubu elementleri bulunur. Periyodik tablo- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, vb. ve çoğu B grubu elementi - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, vb. Amfoterik oksitlere de denir ana olanlar gibi, örneğin:

Amfoterik hidroksitler (elementin oksidasyon durumu + II'yi aşarsa) şu şekilde bulunabilir: orto- veya (ve) meta- biçim. Amfoterik hidroksitlerin örnekleri şunlardır:

Amfoterik oksitler her zaman amfoterik hidroksitlere karşılık gelmez, çünkü ikincisini elde etmeye çalışırken hidratlı oksitler oluşur, örneğin:

Bir bileşikteki amfoterik elementin birden fazla oksidasyon durumu varsa, karşılık gelen oksitlerin ve hidroksitlerin amfoterisitesi (ve dolayısıyla elementin kendisinin amfoterisitesi) farklı şekilde ifade edilecektir. Düşük oksidasyon durumları için, hidroksitler ve oksitler temel özelliklerin baskınlığını sergiler ve elementin kendisi de metalik özellikler, bu yüzden neredeyse her zaman katyonlara dahil edilir. Yüksek oksidasyon durumları için, aksine, hidroksitler ve oksitler asidik özelliklere sahiptir ve elementin kendisi metalik olmayan özelliklere sahiptir, bu nedenle neredeyse her zaman anyonların bileşimine dahil edilir. Bu nedenle, manganez(II) oksit ve hidroksit baskın temel özelliklere sahiptir ve manganezin kendisi 2+ tipi katyonların bir parçası iken, manganez(VII) oksit ve hidroksit baskın asidik özelliklere sahiptir ve manganezin kendisi MnO4'ün bir parçasıdır - anyon yazın. Asidik özelliklerin yüksek oranda baskın olduğu amfoterik hidroksitlere, asidik hidroksitlerden sonra modellenen formüller ve isimler atanır, örneğin HMn VII O4 - manganez asit.

Dolayısıyla elementlerin metallere ve metal olmayanlara bölünmesi şarta bağlıdır; Tamamen metalik özelliklere sahip elementler (Na, K, Ca, Ba vb.) ile tamamen metalik olmayan özelliklere sahip elementler (F, O, N, Cl, S, C vb.) arasında büyük bir grup vardır. Amfoterik özelliklere sahip elementlerin

4. İkili bileşikler

İnorganik kompleks maddelerin geniş bir türü ikili bileşiklerdir. Bunlar, her şeyden önce tüm iki elementli bileşikleri (bazik, asidik ve amfoterik oksitler hariç), örneğin H2O, KBr, H2S, Cs2 (S2), N2O, NH3, HN'yi içerir. 3, CaC2, SiH4. Bu bileşiklerin formüllerinin elektropozitif ve elektronegatif bileşenleri, aynı elementin tek tek atomlarını veya bağlı atom gruplarını içerir.

Bileşenlerinden birinin birkaç elementin ilgisiz atomlarını ve ayrıca tek elementli veya çok elementli atom gruplarını (hidroksitler ve tuzlar hariç) içerdiği formüllerdeki çok elementli maddeler, örneğin CSO, IO 2 F3, SBrO2F, CrO (O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2 (NH2). Dolayısıyla CSO, bir kükürt atomunun bir oksijen atomu ile değiştirildiği bir CS2 bileşiği olarak temsil edilebilir.

İkili bileşiklerin adları olağan terminoloji kurallarına göre oluşturulur, örneğin:

Bazı ikili bileşikler için, listesi daha önce verilmiş olan özel isimler kullanılır.

İkili bileşiklerin kimyasal özellikleri oldukça çeşitlidir, bu nedenle genellikle anyonların adıyla gruplara ayrılırlar; halojenürler, kalkojenitler, nitrürler, karbürler, hidritler vb. ayrı ayrı ele alınır.İkili bileşikler arasında diğer inorganik madde türlerinin bazı özelliklerine sahip olanlar da vardır. Bu nedenle, adları oksit kelimesi kullanılarak oluşturulan CO, NO, NO2 ve (Fe II Fe2 III) O4 bileşikleri oksitler (asidik, bazik, amfoterik) olarak sınıflandırılamaz. Karbon monoksit CO, nitrojen monoksit NO ve nitrojen dioksit NO 2 karşılık gelen asit hidroksitlere sahip değildir (her ne kadar bu oksitler metal olmayan C ve N tarafından oluşturulsa da) ve anyonları C II, N II ve N atomlarını içeren tuzlar da oluşturmazlar. IV. Çift oksit (Fe II Fe 2 III) O 4 - diiron(III)-demir(II) oksit, amfoterik elementin atomlarını içermesine rağmen - elektropozitif bileşende demir, ancak bunun sonucunda iki farklı oksidasyon durumunda asit hidroksitlerle etkileşime girdiğinde bir değil iki farklı tuz oluşturur.

AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl ve Pb(N 3) 2 gibi ikili bileşikler, tuzlar gibi gerçek katyonlardan ve anyonlardan oluşturulur ve bu nedenle bunlara denir. tuz benzeri ikili bileşikler (veya basitçe tuzlar). HF, HC1, HBr, H2S, HCN ve HN3 bileşiklerindeki hidrojen atomlarının ikamesinin ürünleri olarak düşünülebilirler. Sulu bir çözeltideki ikincisi asidik bir fonksiyona sahiptir ve bu nedenle çözeltilerine asitler denir, örneğin HF (su) - hidroflorik asit, H2S (su) - hidrosülfür asit. Ancak asit hidroksitlerin türüne ait olmadıkları gibi türevleri de inorganik maddeler sınıfına giren tuzlara ait değildir.