Ev · Aydınlatma · Çamaşır suyu için doğru isim nedir? Ağartma formülü. Yüzde bileşimi - karışımın işlem için nasıl seyreltileceği ve kullanılacağı

Çamaşır suyu için doğru isim nedir? Ağartma formülü. Yüzde bileşimi - karışımın işlem için nasıl seyreltileceği ve kullanılacağı

Fiş:

Klorun sönmüş kireç (kalsiyum hidroksit) ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir.

Kimyasal özellikler:

Ağartıcı, havada aşağıdaki şemaya göre yavaş yavaş ayrışır:

Termal ayrışma

Başvuru: Beyazlatma ve dezenfeksiyon için yaygın olarak kullanılır.

6. Halojenlerin oksijen içeren asitleri. Güçlerinde ve oksidatif kapasitelerinde değişiklikler. Oksijen içeren asitlerin tuzları. Başvuru.

7. Oksijen alt grubunun genel özellikleri.

Oksijen alt grubu veya kalkojenler, periyodik tablo D.I'nin 6. grubudur. Mendelev.

Yukarıdan aşağıya doğru, dış enerji seviyesinin artmasıyla birlikte fiziksel ve Kimyasal özellikler kalkojenler: elementlerin atom yarıçapı artar, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi ile elektronegatiflik azalır; Metalik olmayan özellikler azalır, metalik özellikler artar (oksijen, kükürt, selenyum, tellür metal değildir), polonyum metalik bir parlaklığa ve elektriksel iletkenliğe sahiptir. Kalkojenlerin hidrojen bileşikleri aşağıdaki formüle karşılık gelir: H2R: H2О, H2S, H2Se, H2Те – kalkonik hidrojenler.

8. Su. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Çözücü olarak su. Suyun biyolojik rolü.

Fiziki ozellikleri: su renksiz bir sıvıdır, tatsız ve kokusuzdur, yoğunluğu – 1 g/cm3; donma sıcaklığı – 0 °C (buz), kaynama noktası – 100 °C (buhar). 100 °C'de ve normal basınçta hidrojen bağları kırılır ve su, gaz halindeki buhara dönüşür. Suyun termal ve elektriksel iletkenliği zayıftır ancak çözünürlüğü iyidir.

Kimyasal özellikler: su hafifçe ayrışır:

Suyun varlığında tuzların hidrolizi meydana gelir - zayıf bir elektrolit oluşturmak üzere su ile ayrışırlar:

Birçok temel oksit ve metalle etkileşime girer:

Asit oksitlerle:

Su - mükemmel çözücü polar maddeler için. Bunlar, madde çözündüğünde yüklü parçacıkların (iyonların) suda ayrıştığı tuzlar gibi iyonik bileşiklerin yanı sıra yüklü (polar) gruplar (-) içeren şekerler ve basit alkoller gibi bazı iyonik olmayan bileşikleri içerir. OH) molekülde.

Suyun biyolojik rolü:

Su, dünyadaki tüm canlıların varoluş olasılığını ve yaşamını belirleyen bir madde olarak benzersiz bir rol oynar. Canlı organizmaların temel biyokimyasal işlemlerinin gerçekleştiği evrensel bir çözücü görevi görür. Suyun benzersizliği, hem organik hem de inorganik maddeleri oldukça iyi çözmesi, yüksek oranda kimyasal reaksiyon sağlaması ve aynı zamanda ortaya çıkan karmaşık bileşiklerin yeterli karmaşıklığını sağlaması gerçeğinde yatmaktadır. Hidrojen bağı sayesinde su, geniş bir sıcaklık aralığında ve tam olarak şu anda Dünya gezegeninde yaygın olarak temsil edilen sıcaklıkta sıvı kalır.

9. Hidrojen sülfür, hazırlanışı ve özellikleri. Hidrojen sülfür asit. 1. ve 2. ayrışma sabitleri. Redoks süreçlerindeki rolü. Hidrosülfür asit tuzları.

Fiş: 1) 600 °C sıcaklıkta elementlerden doğrudan sentez; 2) hidroklorik asit ile sodyum ve demir sülfürlere maruz kalma.

10. Sülfürik asit. Redoks süreçlerindeki rolü. Sülfürik asit tuzları. Başvuru.

SO2 oksit ve sülfürik asit yalnızca oksitleyici özellikler sergiler; bu da kükürtün en yüksek oksidasyon durumundan (+6) kaynaklanmaktadır.

11. Oksidasyon durumu +4 olan kükürt bileşikleri. Redoks süreçlerindeki rolü (örnekler). Başvuru.

12. Genel özellikleri nitrojen alt grupları.

Bileşiklerde -3'ten +5'e kadar oksidasyon durumları sergileyebilirler.

13. Amonyak. Hazırlanışı, kimyasal özellikleri, uygulaması.

14. Nitrik asit. Kimyasal özellikler. Metallerle etkileşim. Nitratlar. Tespit etme.

Tespit etme:

Test sıvısı ve bakır talaşları, buzdolabına bağlı bir şişeye yerleştirilir ve bunun ucu, su dolu bir şişeye indirilir. Şişe mineral yağ banyosunda veya kum banyosunda ısıtılır ve sıvı neredeyse kuruyana kadar buharlaştırılır. Yeterli nitrik asit konsantrasyonuyla, bakır tarafından atmosferik oksijenle nitrojen dioksit (turuncu buhar) oluşturan nitrik okside indirgenir. Suda çözünen ikincisi, kimyasal reaksiyonlarla tespit edilen nitrik ve nitröz asitleri verir:

3Сu + 2HNO3 = 3СuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Nitröz asit ve tuzları. Redoks süreçlerindeki rolü. Başvuru.

HNO2. Tuzlar azotlu asit(nitritler) nitratların indirgenmesiyle elde edilir:

NaNO2 +HCI = NaCI+HNO2.

Nitröz asit hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergiler. Daha güçlü oksitleyici maddelerin (H2O2, KMnO4) etkisi altında HNO3'e oksitlenir:

2HNO2 + 2HI → 2NO + I2 ↓ + 2H20;

5HNO2 + 2HMnO4 → 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H20;

HNO2 + Cl2 + H20 → HNO3 + 2HCl.

16. Biyolojik rol nitrojen ve fosfor. Başvuru.

Azot klorofil, hemoglobin vb.'nin bir parçasıdır.

Fosfor canlı hücrelerde orto ve pirofosforik asitler formunda bulunur ve nükleotidlerin, nükleik asitlerin, fosfoproteinlerin, fosfolipidlerin, koenzimlerin ve enzimlerin bir parçasıdır. İnsan kemikleri hidroksiapatit 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2'den oluşur. Diş minesinin bileşimi fluorapatit içerir.

17. Arsenik ve bileşikleri. Tespit etme. Canlı bir organizma üzerindeki etkisi. Başvuru.

İnorganik arsenik bileşiklerinden arsenik anhidrit tıpta hapların hazırlanmasında ve diş hekimliğinde nekrotize edici bir ilaç olarak macun şeklinde kullanılabilir.

18. Karbon alt grubunun elementlerinin genel özellikleri. Canlı bir organizma üzerindeki etkisi.

Başvuru.

Doğadaki karbon döngüsü biyolojik döngüyü, yani CO 2 salınımını (=> fotosentez) içerir.

Silikon bileşikleri nispeten toksik değildir. Ancak hem silikatların hem de silikon dioksitin oldukça dağılmış parçacıklarının solunması, akciğerlere girmesi, içlerinde kristalleşmesi ve ortaya çıkan kristallerin akciğer dokusunu tahrip etmesi ve ciddi bir hastalığa - silikoza neden olması çok tehlikelidir.

Az miktarda germanyumun bitkiler üzerinde fizyolojik etkisi yoktur, ancak büyük miktarlarda toksiktir. Germanyum küflere karşı toksik değildir.

Kalay mide enzimi gastrininin bir parçasıdır.

Kurşun ve bileşikleri toksiktir. Kurşun vücuda girdikten sonra kemiklerde birikerek kemiklerin yok olmasına neden olur.

Kurşun, yüksek toksisitesi nedeniyle tıpta yaygın olarak kullanılmamaktadır. Aşınmaya karşı losyonlar için yalnızca Pb(CH3COO)2 3H2O veya kurşun suyu kullanın

Şu anda kalay tıpta kullanılmamaktadır.

19. Oksijen içeren karbon bileşikleri. Siyanürler.

20. Silikon¸ atom yapısı. En önemli bileşikler, özellikleri, uygulamaları.

21. Grup III'ün elemanlarının genel özellikleri ana alt grup. Başvuru.

22. Bor. Atomik yapı, değerlik. En önemli bağlantılar. Başvuru

B+5)2)3. Değerlik 4'tür.

23. Alüminyum ve bileşikleri. Başvuru.

Güçlü alkalilerle etkileşime girdiğinde karşılık gelen

alüminatlar:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Al(OH)3 asitlerle tuz oluşturur

Normal koşullar altında alüminyum halojenürler renksiz kristaldir

maddeler. Alüminyum halojenürler arasında AlF3'ün özellikleri büyük ölçüde farklılık gösterir.

onların analoglarından

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Klor, brom ve iyotlu alüminyum bileşikleri eriyebilir, çok

Sadece suda değil aynı zamanda birçok suda reaktif ve yüksek oranda çözünür.

organik çözücüler

AlCl3, AlBr3 ve AlI3 duman içinde nemli hava(hidroliz nedeniyle

İnşaat malzemesi olarak yaygın olarak kullanılır. Kriyojenik teknolojide yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayna yapmak için malzeme. Gaz oluşturucu madde olarak yapı malzemelerinin üretiminde. Alüminyum asetat (en azından 2003'te) bir antiseptiktir, büzücü ve lokal antiinflamatuar etkiye sahiptir.

24. Grup II'nin ana alt grubunun elemanlarının genel özellikleri. Başvuru.

Grup II'nin ana alt grubu Periyodik tablo elementler berilyum Be, magnezyum Mg, kalsiyum Ca, stronsiyum Sr, baryum Ba ve radyum Ra'dır.

Bu elementlerin atomları dış elektronik seviyede iki elektrona sahiptir. Kimyada. Reaksiyonlarda, alt grubun elementlerinin atomları, dış enerji seviyesindeki her iki elektronu da kolaylıkla verir ve elementin oksidasyon durumunun +2 olduğu bileşikler oluşturur. Bu alt grubun tüm elemanları metallere aittir. Kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyuma toprak alkali metaller denir.

Berilyum metali pencere yapımında kullanılır röntgen tesisleriÇünkü X ışınlarını alüminyumdan 17 kat daha zayıf emer. Stronsiyum nitrat piroteknikte, karbonatı ve oksidi ise şeker endüstrisinde kullanılır. Baryum hidroksit ve klorür laboratuvar uygulamalarında, baryum peroksit - hidrojen peroksit, nitrat ve klorat üretmek için - piroteknikte, baryum sülfat - sindirim organlarının floroskopisinde kullanılır. Baryum bileşikleri zehirlidir. Radyum tuzları araştırma amaçlı olduğu kadar iyileştirici özelliklere sahip radon elde etmek için de kullanılır.

25. Su sertliği ve giderme yolları.

Su sertliği suyun bir özelliğidir (köpürmez, buharda kireç oluşturur)

kazanlar) çözünebilir kalsiyum bileşiklerinin içeriği ile ilişkili ve

magnezyum, bu kalsiyum ve magnezyum katyonlarının içeriğini gösteren bir parametredir.

İki tür sertlik vardır: geçici ve kalıcı.

Geçici sertlikten kurtulmak için kaynatmanız yeterli

su. Su kaynadığında bikarbonat anyonları reaksiyona girer.

katyonlar ve onlarla çok az çözünür karbonat tuzları oluştururlar,

hangi çökelti.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2^

Kimyasal açıdan bakıldığında, sürekli su sertliği - ölçek - sonucuyla mücadele etmek çok kolaydır. Zayıf bir asidin tuzuna bir asitle etki etmek gerekir.

Daha güçlü. İkincisi kömürün yerini alır;

kararsızdır, su ve karbondioksite ayrışır. Ölçeğin bileşimi

silikatlar, sülfatlar ve fosfatlar içerir. Ama eğer karbonatı yok edersen

“iskelet” ise bu bağlantılar yüzeyde kalmayacaktır.

26. Alkali metaller. İyonlaşma potansiyelindeki değişiklik. Redoks süreçlerindeki rolü. En önemli bileşikler, biyolojik rolleri, uygulamaları.

Bunlar periyodik tablonun 1. grubunun elemanlarıdır. kimyasal elementler: lityum Li, sodyum Na, potasyum K, rubidyum Rb, sezyum Cs ve francium Fr. Alkali metaller suda çözündüğünde alkali adı verilen çözünür hidroksitler oluşur.

İyonlaşma enerjisi, bir tür bağlanma enerjisi veya bazen adlandırıldığı gibi, birinci iyonlaşma potansiyeli, bir elektronu en düşük enerji (temel) durumundaki serbest bir atomdan sonsuza kadar çıkarmak için gereken en küçük enerjidir.

Tüm alkali metaller indirgeyici özelliklerle karakterize edilir.

Hidroksitler (Alkali metallerin hidroksitlerini elde etmek için esas olarak elektrolitik yöntemler kullanılır), Karbonatlar (Alkali metal içeren önemli bir ürün soda Na2CO3'tür. Dünya çapında sodanın ana miktarı, çalışmanın başında önerilen Solvay yöntemi kullanılarak üretilmektedir. 20. yüzyıl.Yöntemin özü şu şekildedir: Amonyak eklenmiş sulu bir NaCl çözeltisi doyurulur. karbon dioksit 26 - 30 °C sıcaklıkta. Bu, kabartma tozu adı verilen, az çözünür sodyum bikarbonat üretir).

İnsan vücudundaki içerik açısından sodyum (%0,08) ve potasyum (%0,23) makro elementler olarak kabul edilir; geri kalanı lityum (%10-4), rubidyum (%10-5) ve sezyumdur (%10-4). - mikro elementler. Çeşitli bileşikler formundaki alkali metaller, hayvan ve insan dokularının bir parçasıdır. Sodyum ve potasyum vücutta sürekli olarak bulunan ve metabolizmaya katılan hayati elementlerdir. Lityum, rubidyum, sezyum da vücutta sürekli olarak bulunur, ancak bunların fizyolojik ve biyokimyasal rolleri tam olarak anlaşılamamıştır.

Lityum özel hafif alaşımlarda kullanılır, organolityum türevleri ise çeşitli sınıfların sentezinde yaygın olarak kullanılır. organik bileşikler. Sodyum metalotermide kullanılır. Organik sentezde metalik sodyum ve onun potasyumla sıvı alaşımı kullanılır. Sodyum amalgam sıklıkla indirgeyici madde olarak kullanılır. Ağır alkali metallerden teknik uygulama yalnızca düşük iyonlaşma potansiyeli nedeniyle vakumlu fotosellerde ışığa duyarlı katmanlar oluşturmak için kullanılan sezyum bulur.

27. Krom. Atomun yapısı. Olası oksidasyon durumları. Asit-baz özellikleri. Başvuru.

Kr +24)2)8)13)1

Krom +2, +3 ve +6 oksidasyon durumlarına sahiptir.

Oksidasyon derecesi arttıkça asidik ve oksitleyici özellikler artar. Krom Cr2+ türevleri çok güçlü indirgeyici maddelerdir. Cr2+ iyonu, Kromun asitlerde çözünmesinin ilk aşamasında veya Cr3+'nın asidik bir çözeltide çinko ile indirgenmesi sırasında oluşur. Hidroksit Cr(OH)2, susuz kaldığında Cr2O3'e dönüşür. Cr3+ bileşikleri havada stabildir. Hem indirgeyici hem de oksitleyici ajanlar olabilirler. Cr3+, çinko ile asidik bir çözelti içinde Cr2+'ya indirgenebilir veya alkali bir çözelti içinde brom ve diğer oksitleyici maddelerle CrO42-'ye oksitlenebilir. Hidroksit Cr(OH)3 (veya daha doğrusu Cr2O3 nH2O), Cr3+ katyonuyla tuzlar veya kromlu asit HCrO2 - kromitlerin (örneğin, KSrO2, NaCrO2) tuzlarını oluşturan amfoterik bir bileşiktir. Cr6+ bileşikleri: kromik anhidrit CrO3, kromik asitler ve bunların tuzları; bunların arasında en önemlileri kromatlar ve dikromatlardır - güçlü oksitleyici tuzlar.

Aşınmaya dayanıklı ve güzel galvanik kaplamalar (krom kaplama) olarak kullanılır. Krom, güçlü plazma fenerleri ve havacılık endüstrisindeki nozüllerin üretimi için vazgeçilmez olan alaşımların üretiminde kullanılır: krom-30 ve krom-90.

28. Değişen oksidasyon derecelerine sahip krom bileşiklerinin redoks özellikleri.

Krom kimyasal olarak aktif değildir. Normal koşullar altında, yalnızca flor (metal olmayanlardan) ile reaksiyona girerek bir florür karışımı oluşturur.

Kromatlar ve dikromatlar

Kromatlar, CrO3'ün veya kromik asitlerin alkalilerle etkileşimi sonucu oluşur:

СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

Dikromatlar, asitlerin kromatlar üzerindeki etkisiyle elde edilir:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Krom bileşikleri redoks reaksiyonları ile karakterize edilir.

Krom (II) bileşikleri güçlü indirgeyici ajanlardır ve kolayca oksitlenirler.

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

Krom bileşikleri (!!!) indirgeyici özelliklerle karakterize edilir. Oksitleyici maddelerin etkisi altında giderler:

kromatlara - alkali bir ortamda,

dikromatlarda - içinde asidik ortam.

29. Krom (III) hidroksitin amfoterisitesi. Kromitler ve indirgeyici özellikleri.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Kromatlar(III) (eski adı: kromitler).

Krom bileşikleri indirgeyici özelliklerle karakterize edilir. Oksitleyici maddelerin etkisi altında giderler:

kromatlara - alkali bir ortamda,

dikromatlarda - asidik bir ortamda.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Asidik bir ortamda kromik asitlerin tuzları güçlü oksitleyici maddelerdir:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

30. Kromik ve dikromik asitler, tuzları, redoks reaksiyonlarındaki rolleri.

Kromik asit H2CrO4, dikromik asit H2Cr2O7

Tuzlar - kromatlar ve dikromatlar

Krom (III) bileşikleri alkali ortamda indirgeyici ajanların rolünü oynar. Çeşitli oksitleyici ajanların (Cl2, Br2, H2O2, KmnO4, vb.) etkisi altında krom (IV) bileşiklerine - kromatlara dönüşürler

KMnO4, (NH4)2S2O8 gibi kuvvetli oksitleyici maddeler asidik ortamda Cr(III) bileşiklerini dikromatlara dönüştürür:

Böylece, oksitleyici özellikler, Cr2+ Cr3+ Cr6+ serisindeki oksidasyon durumlarındaki değişiklikle birlikte sürekli olarak artar. Cr(II) bileşikleri güçlü indirgeyici maddelerdir ve kolayca oksitlenerek krom bileşiklerine dönüşürler. (III). Krom (VI) bileşikleri güçlü oksitleyici maddelerdir ve kolayca krom (III) bileşiklerine indirgenir. Orta oksidasyon durumuna sahip bileşikler, yani krom (III) bileşikleri, güçlü indirgeyici maddelerle etkileşime girdiğinde oksitleyici özellikler sergileyebilir, krom (II) bileşiklerine dönüşebilir ve güçlü oksitleyici maddelerle (örneğin, brom, KMnO4) etkileşime girdiğinde. İndirgeyici özellikler göstererek krom(VI) bileşiklerine dönüşürler.

31. Manganez. Atomun yapısı. Olası oksidasyon durumları. Asit-baz özellikleri.

Atomik yapı diyagramı: Mn +25)2)8)13)2.

Manganezin karakteristik oksidasyon durumları: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 çok karakteristik değildir)

-

32. Oksidasyon derecesine bağlı olarak manganez bileşiklerinin redoks özellikleri.

Manganez - grubun VIIB (7) elementi değerlik konfigürasyonu 3'e sahiptir D 54S 2. Bağlantılarda

Manganez 0'dan +7'ye kadar oksidasyon durumları sergiler, bunların en kararlıları +2, +4, +6 ve +7'dir.

Manganez (II) bileşikleri hem asidik hem de reaksiyonlarda indirgeyici özellikler sergiler.

alkali ortam:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4

MnS çökeltisi havada durduğunda oksitlenir:

MnS + O2 + 2H2O = Mn(OH)4↓ + S↓

Manganez(IV) bileşikleri hem oksitleyici bir madde hem de bir oksitleyici madde olarak işlev görebilir.

indirgen madde. Manganez (IV), örneğin aşağıdaki durumlarda indirgeyici özellikler sergiler:

berthollet tuzunun manganez (IV) oksitle kaynaştırılmasıyla potasyum permanganat elde edilmesi ve

3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Manganez (IV) bileşiklerinin oksidatif özelliklerine bir örnek, dioksitin reaksiyonudur.

demir (II) sülfatlı manganez:

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

Manganez (VI) bileşikleri oksitleyici özelliklere sahiptir, ancak daha fazla kimyasala maruz kaldıklarında

güçlü oksitleyici maddeler aynı zamanda indirgeyici madde olarak da işlev görebilir:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Manganez (VII) bileşikleri, manganez asit tuzları, permanganatlar bunlardan bazılarıdır.

en güçlü oksitleyici maddeler. Ortamın pH'ına bağlı olarak permanganat iyonu azalır

değişen derecelerde:

Asidik ortam: MnO4 + 8H + 5е → Mn2 + 4H20

Nötr ortam: MnO4 + 2H2O + 3е → MnO2 + 4OH

Alkali ortam: MnO4 + 1е→ MnO42

33. Potasyum permanganatın çeşitli ortamlarda davranışı (örnekler). Başvuru.

Güçlü bir oksitleyici ajandır. Çözeltinin pH'ına bağlı olarak, çeşitli maddeleri oksitleyerek değişen derecelerde oksidasyona sahip manganez bileşiklerine indirgenir. Asidik bir ortamda - manganez(II) bileşiklerine, nötr bir ortamda - manganez(IV) bileşiklerine, kuvvetli alkali bir ortamda - manganez(VI) bileşiklerine.

Reaksiyon örnekleri aşağıda verilmiştir (potasyum sülfit ile etkileşim örneği kullanılarak:

asidik ortamda: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

nötr bir ortamda: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

alkalin ortamda: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

Potasyum permanganatın seyreltik çözeltileri (yaklaşık %0,1) tıpta antiseptik olarak, gargara yapmak, yaraları yıkamak ve yanıkları tedavi etmek için yaygın olarak kullanılmaktadır. Seyreltilmiş bir çözelti, bazı zehirlenmelerde ağızdan uygulama için kusturucu olarak kullanılır.

34. Demir üçlüsünün genel özellikleri. Canlı bir organizmadaki rolü.

Demir üçlüsünün elementleri (demir, kobalt, nikel) grup VIII'in ikincil alt grubundadır. Demir üçlüsünün elementlerinin atomları, kimyasal reaksiyonlarda vazgeçtikleri dış enerji seviyesinde 2 elektrona sahiptir. Kararlı bileşiklerinde bu elementler +2, +3 oksidasyon durumlarını sergiler. RO ve R2O3 bileşiminin oksitlerini oluştururlar. ROH)2 ve R(OH)3 bileşiminin hidroksitlerine karşılık gelirler.

Normal hallerinde demir, kobalt ve nikel, yüksek sıcaklıkta ağır, gümüşi beyaz metallerdir. Bütün bu metaller mükemmel mekanik özelliklere sahiptir.

Canlı organizmalarda demir, oksijen değişimi (solunum) süreçlerini katalize eden önemli bir eser elementtir. Yetişkin insan vücudu, hücrelerde solunum süreçlerini katalize eden yaklaşık 3,5 gram (yaklaşık 3,5 gram) demir içerir.Demir eksikliği, vücudun bir hastalığı (bitkilerde kloroz ve hayvanlarda anemi) olarak kendini gösterir.

Kobalt, nodül bakterileri tarafından atmosferik nitrojenin sabitlenmesinin enzimatik süreçlerinde rol oynar. Ortalama bir insanın vücudu (vücut ağırlığı 70 kg) yaklaşık 14 mg kobalt içerir.

Nikel, canlı organizmaların normal gelişimi için gerekli olan eser elementlerden biridir. Ancak canlı organizmalardaki rolü hakkında çok az şey bilinmektedir. Nikelin hayvanlarda ve bitkilerde enzimatik reaksiyonlarda rol aldığı bilinmektedir. Hayvanlarda keratinize dokularda, özellikle tüylerde birikmektedir.

35. Demir, atom yapısı, oksidasyon durumları. Demirin oksidasyon durumundaki değişikliklerle bileşiklerin özelliklerindeki değişiklikler. Canlı bir organizmadaki rolü. Başvuru.

Atomik yapı diyagramı: Fe +26)2)8)14)2.

Demir, demirin oksidasyon durumları - +2 ve +3, daha az sıklıkla - +6 ile karakterize edilir. (karşılık gelen oksit ve hidroksit serbest formda mevcut değildir). Ferratlar en güçlü oksitleyici ajanlardır.

Demir (II) bileşikleri - indirgeyici özellikler. Demir (III) bileşikleri amfoterik özellikler sergiler.

Canlı organizmalarda demir, oksijen değişimi (solunum) süreçlerini katalize eden önemli bir eser elementtir. Yetişkin insan vücudu yaklaşık 3,5 gram demir (yaklaşık% 0,02) içerir; bunun% 78'i kan hemoglobininin ana aktif elemanıdır, geri kalanı enzimlerin bir parçasıdır. Demir eksikliği vücutta bir hastalık (bitkilerde kloroz, hayvanlarda anemi) olarak kendini gösterir.

Demir, en çok kullanılan metallerden biridir ve küresel metalurjik üretimin %95'ini oluşturur. Demir, diğer metallere (örneğin nikel) dayanan alaşımların bir parçası olabilir. Bir dizi demir bazlı alaşımın benzersiz ferromanyetik özellikleri, bunların elektrik mühendisliğinde transformatörlerin ve elektrik motorlarının manyetik çekirdekleri için yaygın olarak kullanılmasına katkıda bulunur. Bakır sülfatla karıştırılmış demir sülfat dekahidrat (demir sülfat), bahçecilik ve inşaatta zararlı mantarlarla mücadele etmek için kullanılır. Demir, demir-nikel pillerde ve demir-hava pillerinde anot olarak kullanılır.

Herhangi bir endüstrideki, tıptaki, halka açık cateringdeki süreçler. Ve evinizin kristalini kullanmadan temiz tutmak çok zor özel ilaçlar. En erişilebilir ve en bilineni klordur. Bu Zehirli madde bakteri ve böcekleri, mantar ve küfleri yenmeye yardımcı olur. Bu nedenle eski çağlardan beri tüm yüzeylerin dezenfekte edilmesi için kostik solüsyon kullanılmaktadır. Günümüzde sabun ve deterjanların bolluğuna rağmen, çamaşır suyu dezenfeksiyon amacıyla yaygın olarak kullanılmaya devam etmektedir. İyi mi kötü mü, gelin birlikte çözelim.

Genel açıklama

Birçoğumuz “Beyazlık” kokusuna o kadar alıştık ki, artık onsuz temizliği hayal edemiyoruz. Aslında ağartıcı dezenfeksiyon için okullarda, hastanelerde, anaokullarında ve konutlarda yaygın olarak kullanılıyordu. Keskin bir tada sahip beyaz bir tozdur. kötü koku ancak mükemmel beyazlatma özelliklerine sahiptir.

Tehlike nedir?

Bu maddeyle çalışırken lastik eldiven ve maske kullandığınızdan emin olun. Solunum sistemini etkileyebilir, bu nedenle güvenlik önlemlerini unutmamalıyız. Dezenfeksiyon için ağartıcı yeri doldurulamaz ama çok agresif bir üründür. Kaplamaya zarar verebilir, bu nedenle önce test edin küçük alan. On dakika sonra ne rengi ne de yapısı değişmediyse temizleyebilirsiniz.

Bir kez daha dezenfeksiyon amaçlı çamaşır suyunun koruyucu ekipman olmadan kullanılmaması gerektiğini unutmayın. Her türlü toksiktir. Vücuda girdiğinde sağlığı olumsuz yönde etkileyebilir. Cilde temas edilmesi de istenmez, bu durumda etkilenen bölgeyi suyla durulayın ve bir doktora danışın çünkü bu ciddi yanıklara neden olabilir.

Temizlik ve küf koruması

Dezenfeksiyon için kullanılan ağartıcı solüsyonun farklı konsantrasyonları olabilir. farklı görevler. Çok sık kış zamanı Küf köşelerde toplanmaya başlar. Bu özellikle özel evler için geçerlidir. soba ısıtma. Küfle başa çıkmak için 30 gram kuru tozu bir litre suyla seyreltin. Artık çalışan bir çözümünüz var. Sterilizasyondan sonra odanın iyice havalandırılması önemlidir. Kostik dumanlar vücut için tehlikelidir, bu nedenle temizlik sırasında odada insan veya hayvan bulunmamalıdır.

Dezenfeksiyon

Tamamlandıktan sonra Bahar temizliği temizliği korumak gerekir. Bu amaçla daha sonra özel ihtiyaçlara göre seyreltilerek kullanılır. Konsantreyi hazırlamak için 1 kg çamaşır suyu almanız gerekecektir. 10 litre su ile yani 1:10 oranında seyreltmeniz gerekecektir. Şimdi çözünmeyen bir çökeltinin oluşması için bir gün bekletin.

Kullanım için talimatlar

Yukarıda çamaşır suyunun dezenfeksiyon için nasıl seyreltileceğine baktık. Şimdi nasıl kullanılacağından bahsedelim. Zeminleri yıkamak ve bulaşıkları durulamak için %0,5'lik zayıf bir solüsyon kullanın. Yani yarım litre orijinal konsantre bir kova su içerisinde seyreltilir. Daha önce hastaneler bunu elleri dezenfekte etmek için kullanıyordu. Basitçe, kova su başına 250 ml konsantre kullanılarak hazırlandı. Zeminleri ve cihazları temizlemek için teknik odalar%5'lik bir çözelti kullanılır. Hazırlamak için 5 litre suya 5 litre% 10'luk çözelti alın.

Evde evcil hayvanınız varsa

Çamaşır suyu, idrar lekelerini ve kokularını gidermede mükemmeldir, ancak bazı hayvanlar için çamaşır suyu kokusu, onların "izlerini" yenilemek için bir uyarıcıdır. Eğer evcil hayvanınız bu özelliğe sahipse en iyisi dezenfektanı değiştirmektir.

Çamaşır suyu ve su

Bu maddenin bakteri öldürücü özellikleri henüz başka hiçbir ürün tarafından aşılmamıştır. Klorlama hala su arıtmanın ana yöntemidir. Bu yöntem şehir su şebekelerinde yüzme havuzları ve kuyulardaki suyu arıtmak için kullanılır. Su dezenfeksiyonu için ağartıcı mutlaka dozajına uygun olarak kullanılmalıdır, aksi takdirde hoş olmayan bir koku duyarsınız, su cildinizi tahriş eder ve içilemeyecek hale gelir.

Düşünülmesi gereken şeyler:

  • Suyun pH'ı 7,2-7,6 olmalıdır. Eğer sert su, o zaman tozun veya tabletin tamamen çözülmesi için çok uzun bir süre beklemeniz gerekecektir. Bu nedenle, bunu azaltmak için ek önlemlerin alınması gerekecektir.
  • Çözüm için alınması tavsiye edilir soğuk suÇünkü ortam ne kadar sıcaksa klor o kadar az çözünebilir.
  • Klor kullandıktan sonra en az 20 saat beklemelisiniz. Bu süre zarfında tam bir reaksiyon meydana gelecek ve su tekrar temiz hale gelecektir.

Dozu hesaplamak oldukça zordur, çünkü farklı üreticiler Farklı konsantrasyonlarda ürünler üretirler. Talimatları takip etmelisiniz. Evde “Beyazlık” sıklıkla kullanılır. Bu bir çözümdür Tüketim - 10 metreküp başına yaklaşık 1 litre. metre.

Kuyuların da klorlanması gerekiyor. Bunu yapmak için kapsüller veya% 1'lik bir çözelti kullanın. Kuru çamaşır suyu dozajı çok zor olduğundan dezenfeksiyon amacıyla kullanılmaz. Kapsül kullanmak çok uygundur. Derinliğe indirilirler ve periyodik olarak değiştirilirler. Bu önlem bağırsak veya diğer enfeksiyonların gelişme riskini ortadan kaldırır.

Tablet formu

Bugün hiç kimse reaktifi suya dökerek veya dökerek gözle ölçüm yapmıyor. Bunun için çamaşır suyu tabletleri var. Dezenfeksiyona çok daha uygundur. Eczanelerde ve hırdavatçılarda satılmaktadır. Popüler bir çare “Abacteril-klor”dur. Bu tür ürünler suda iyi çözünür ve sanitasyona yönelik solüsyonların hazırlanmasında kullanılabilir.

Toz klorun aksine, burada ambalajın üzerinde tabletlerin suya hangi oranlarda eklenmesi gerektiği tam olarak belirtiliyor. Her biri 1,5 gram aktif klor içerir. 300 adetlik plastik kavanozlarda paketlenmiştir. Bu nedenle kullanıcılar bazen memnuniyetsizliklerini dile getiriyorlar çünkü evinizin topraklarında böyle bir miktarı kullanmak çok zor. Öte yandan bozulmayan bir üründür, uzun süre rahatlıkla saklanabilir.

BEYAZLATICI PUDRA- Klor gazının sönmüş kireç üzerindeki etkisi ile elde edilen bir ürün. Ağartma kireci, Theiard tarafından 1798 yılında Javel suyu hazırlamak için klorla doyurulduğunda keşfedildi. limon sütü pahalı bir kostik soda çözeltisi yerine. Kuru sönmüş kireç üzerinde klor kullanılmasını öneren ilk kişi oydu; ağartma kireci üretmenin bu yöntemi bugün hala kullanılmaktadır. Ağartma kireci, kesin olarak tanımlanmamış beyaz kuru bir toz formunda satışa sunulmaktadır. kimyasal bileşim. Ağartma kireci, pamuklu kumaşların ve kağıt hamurunun ağartılmasında, kağıt yapımında yaygın olarak kullanılır ve ayrıca güçlü bir dezenfektan olarak kullanılır ve aktif klor akümülatörü olarak klorlama reaksiyonlarında, örneğin hazırlanmasında kullanılır. kloroform. Şu anda, ağartma kireci (üretimi için saf klor kullanılıyorsa) kuru kalsiyum oksit hidratın çimentolu bir zemine 8-10 cm'lik bir tabaka halinde döküldüğü özel odalarda üretilmektedir.

Oda sıkıca kapatılır ve içine belli miktarda nem varlığında sönmüş kireçle reaksiyona giren klor gazı verilir. Reaksiyonun sonunda oda iyi havalandırılır ve bitmiş ağartma kireci hemen fıçılara dökülür. Kalsiyum oksit hidratın nem içeriği %4 civarında olmalıdır. Bu tür odalarda, Deacon yöntemiyle elde edilen klor gibi seyreltilmiş klor ile çalışmak imkansızdır ve bu nedenle, inert safsızlıklar içeren klor kullanmak, doymuş kalsiyum oksit hidratın klor ile reaksiyonu, bir tarafta bulunan özel dökme demir silindirlerde gerçekleştirilir. diğerinin üstünde. Bu, kirecin bir silindirden diğerine yukarıdan aşağıya doğru aktarıldığı anlamına gelir. Kalsiyum oksit hidratın silindirlerdeki hareketi vidalarla gerçekleştirilir. iç yüzey Klora dayanıklı emaye ile kaplanmış dökme demir silindirler. Klorun yönü, kirecin hareketinin tersidir, yani: klor, alt silindir aracılığıyla cihaza verilir ve üst silindirden emilerek tüm sistem boyunca çekilir. Böyle bir cihaz karşı akım prensibine göre çalışır ve bu nedenle seyreltilmiş klor kullanımına izin verir. Bitmiş ürün alt silindirden çıkar ve fıçılara dökülür. Sistem genellikle her biri 4 m uzunluğunda altı silindirden oluşur.

Klor gazı kalsiyum oksit hidratın üzerine etki ettiğinde klor oluşur. varış. aşağıdaki kimyasal bileşime sahip ürünler:

çeşitli oranlarda.

Hipokloröz asidi keşfeden Balyard bile 1835'te ağartma kirecinin CaCl 2 ve Ca(OCl) 2'nin bir bileşiği veya karışımı olduğu görüşünü dile getirdi. Dietz'in çalışmasına göre, klor düşük sıcaklıkta (soğurken) sönmüş kirecin üzerine etki ettiğinde, iki kalsiyum oksit hidrat molekülü bir molekül klor ile reaksiyona girerek ilk önce kimyasal formülün temel doğasına sahip bir ara ürün oluşturur:

Ortaya çıkan serbest kalsiyum oksit hidrat, birinci denkleme göre klor gazı ile reaksiyona girer. Yukarıdaki durumu dikkate alırsak, 4 molekül kalsiyum oksit hidrat için 3 molekül klorun gerekli olacağını hesaplayabiliriz, bu da aşağıdaki denklemle temsil edilebilir:

Ancak yükleme sırasında kalsiyum oksit hidrat yeterli miktarda nem içeriyorsa, salınan su, kalsiyum oksit hidratın salınmasıyla bazik tuzun ayrışmasına neden olacaktır. Daha sonra 8 molekül Ca(OH) için 7 molekül klor gerekir ve bu da aşağıdaki denklemle ifade edilir:

Yukarıdaki mantığa dayanarak, reaksiyon ilerledikçe, klor içeriği açısından giderek zenginleşen ağartma kirecinin elde edildiği görülebilir. Bu nedenle ağartma kireci üretimine yönelik son reaksiyon aşağıdaki formülle temsil edilebilir:

burada n = 1, 2, 2 2, 2 3, vb. Denkleme göre tam doygunluk meydana gelirse:

bu durumda ağartma kirecinin %49 aktif klor içermesi gerekir. Aslında çok çalışmak uygun koşullar%42-45 aktif klor içeren bir ürün elde edebilirsiniz.

Teknik ağartma kireci genellikle %35-36 oranında aktif klor içerir. Neumann ve Gauk'un çalışmalarına göre, saf ve taze ağartma kireci, serbest kalsiyum klorür içermez; bu durum, ağartma kirecinin, kalsiyum klorürün özelliği olan havada aynı çözünme yeteneğini göstermemesi gerçeğinden de anlaşılmaktadır. Bu nedenle ağartma kireci, hipokloröz ve hidroklorik asitlerin karışık bir tuzudur. Ağartma kireci hazırlamak için kimyasal olarak saf ürünler alırsanız Neumann ve Gauck'a göre aşağıdaki kimyasal formüle göre %39 aktif klor içeren bir ürün elde edersiniz:

Neumann ve Gauck tarafından yapılan araştırma, ağartma kireci üretimi için başlangıç ​​malzemelerinin saflığının önemini gösterdi; örneğin, kireç az yanmışsa veya klor karbondioksit içeriyorsa, sonuç, nemi hızla çeken ve düşük aktif klor içeriğine sahip, düşük dirençli bir üründür.

Ağartma kireci yalnızca iyi kapatılmış kaplarda saklanır. Havada karbondioksiti çeker ve serbest klor açığa çıkarır. Tamamen kuru karbondioksitin kirecin ağartılması üzerinde hiçbir etkisi yoktur ve reaksiyon, nemin varlığını gerektirir. Ağartma kireci soğukta ve karanlıkta tutulursa aktif klor içeriği ayda %1/4 - 1/2 oranında azalır. Ağartma kirecinin dayanıklılığı, 50 mm'lik azaltılmış basınç altında 100°'de kurutularak arttırılır. Demir ve manganezin safsızlıkları, aktif klorun salınımıyla ağartma kirecinin ayrışmasını hızlandırır ve aynı zamanda bozulmayı da sağlar. dış görünüşürün. Alüminyum, magnezyum ve silikon oksitler ağartma kirecinin ayrışmasını etkilemez, ancak bunların varlığı ürünün ağırlığını arttırır, bu da aktif klor içeriğini azaltır. Ağartma kirecinin teknik analizi, aktif klor miktarının sodyum arsenik asit (Peno çözeltisi) ile titrasyon yoluyla belirlenmesinden oluşur ve reaksiyonun sonu iyodür-nişasta kağıdı ile belirlenir. Analiz yapılmalı zayıf çözümler ve klor kaybının oluşmaması için mümkün olan en kısa sürede. Peno çözeltisi, arsenik anhidritin bir bikarbonat soda çözeltisi içinde çözülmesi ve iyot titresinin belirlenmesiyle hazırlanır. Hesaplama denkleme göre yapılır

Bazı fabrikalarda ağartma kireç çözeltilerinin gücü, yalnızca göreceli sayılar veren ve yalnızca aynı sabit aktif klor içeriğine sahip kirecin ağartılması için uygun olan Baume'ye göre ölçülen yoğunluklarıyla belirlenir. Farklı aktif klor içeriğine sahip ağartma kireci çeşitleri bu yöntem kullanılarak karşılaştırılamaz, çünkü çözelti kalsiyum klorür veya kireç içeriyorsa, bu maddeler çözeltilerin yoğunluğunu arttırır, ancak aktif klor içermez. %35 aktif Cl içeren ağartma kireci için Baume'ye göre çözeltilerin yoğunluğu ile çözeltinin litresi başına aktif Cl miktarı arasındaki ilişki aşağıdaki gibidir:

Klorik (ağartma) kireç birçok endüstriyel sektörde uygulama alanı bulmuştur. Belirgin bir klor kokusuna sahip, beyaz veya gri renkte toz halinde bir karışımdır. Farklı aktif klor konsantrasyonlarıyla ayırt edilen üç tipte pazarlanmaktadır: (%35, 32, 28). Ağartıcı Ca(ClO)2, CaCl2 ve Ca(OH)2'nin kimyasal formülü, dikarboksilik asitleri, kalsiyum tuzunu ve hipokloröz asitleri, oksiklorürü, sönmüş kireç ve hidroklorik asit tuzlarını (HCl) içerir. sönmüş kireç formülü. Kompozisyon doğrudan güneş ışığına maruz kalırsa deforme olmaya başlayacaktır. Bu, bazı aktif bileşenleri yok eder. Buna göre malzemenin hava geçirmez bir torbada veya güneşten korunan özel ambalajlarda saklanması tavsiye edilir.

Kullanım

  • binaların veya diğer yüzeylerin duvarlarının ve tavanlarının işlenmesi. o Tavan için MDF;
  • patojenlerin nötralizasyonu ve yok edilmesi;
  • tuvaletlerin, atık su boşaltma çukurlarının, atık konteynırlarının dezenfeksiyonu.

şunu belirtmekte yarar var saf formuçamaşır suyu bir yüzeyi ancak nemlendirildikten sonra dezenfekte edebilir.

Tedavi edilen alanın maksimum sterilitesi için klor bazlı solüsyonların (yüzde 10 veya 20) kullanılması mantıklıdır.

Yüzde on ya da yirmilik bir çözelti bu şekilde karıştırılır. İki kilogram kuru bileşim kullanılır, üzerine bir litre akan su eklenir ve pürüzsüz hale gelinceye kadar iyice karıştırılır. Daha sonra ortaya çıkan çözeltiye on litreye kadar su eklemeniz gerekir ve her şeyi iyice karıştırmayı unutmayın.

Bundan sonra karışım, cam veya emayeden yapılmış özel bir kaba dökülür, kapalı yarı bodrum odasına aktarılır ve bir günden fazla demlenir. Her gün filtrelenen çözelti gerekli kaba dökülür.

Önce gerekli çalışma Makalede tartışılan çözüme dayanarak, Gerekli kıvamda çalışan bir karışım hazırlamak gerekir.

Klor ve kireçten süt hazırlama yöntemi, on veya yirmi süt hazırlamaya benzer. yüzde bileşimi kireç ağartma. Sadece kompozisyonun bir gün bırakılmasına gerek yoktur, hemen kullanılır.

Bileşimi ve özellikleri, ağartıcının kimyasal formülü

Ağartma kirecinin bileşimi hidroklorik, hipokloröz asit ve hidratların kalsiyum tuzunu içerir; sönmemiş kireççeşitli oranlarda ve dozajlarda. onun formülü. Her şey teknik duruma bağlı üretim koşulları ve ürünün bileşenleri için saklama koşulları.

Söz konusu malzeme, suyla söndürülmüş kireçten (kabartmak) geçirilerek ekstrakte edilir. uygulaması hakkında. Sonuç, hoş olmayan bir kokuya sahip beyaz tozlu bir karışımdır.

Az miktarda toz suya dökülürse kalıntı bırakmadan çözülür.

Kuru karışım yanıcı değildir. Asit ve nem kimyasal reaksiyona girdiğinde bol miktarda klor açığa çıkmaya başlar. Bu durum şu durumlarda bile ortaya çıkabilir: minimum sıcaklık on sekiz derece. Ağartmada kullanılan kireç teknik koşullar, kararlı kabul edilmez.

Açık alanlarda nemi ve karbondioksiti mümkün olduğu kadar emer. Sonuç olarak kuru kütle sıvı hale gelir veya içinde topaklar belirir.

Kireç havayla doğrudan temas ederse, Güneş ışınları, sıcaklık, yüksek nem parçalara bölünerek çökmeye başlayacaktır.

Organik bileşenlerle (talaş, kömür tozu, endüstriyel yağ) temas ettiğinde de bu durum mümkündür. İşlem genellikle kendiliğinden yanmayla aynı anda veya paralel olarak gerçekleşir.

Çamaşır suyu hakkında daha fazla bilgi için videoyu izleyin:

Hazırlık

Ağartma kireci, aktif klorür bileşenleri nedeniyle dezenfekte etme özellikleriyle öne çıkar. Nemli bir ortamda malzeme, oksijenle birleştiğinde su oluşturan en hafif gazı emer. Sonuç olarak Kimyasal reaksiyon hidrojen klorür ve asit oluşur.

Nemli bir ortama maruz kaldığında, ikinci elementler hızla oksijen ve hidrojene ayrışır; burada birinci element, oksitleyici, antibakteriyel ve koku giderici özellikleriyle ayırt edilir.

İkinci element ise artan nemle birlikte hidrojen klorüre dönüşür. Ağartma kireci, hayvanların tutulduğu veya atık ürünlerinin bulunduğu bina ve depoların antiseptik tedavisinde kullanılır.

Ayrıca makalede açıklanan malzeme içmeyi dezenfekte etmek ve atık su, azot-potasyum gübresinin yanı sıra sığırların daha önce taşındığı vagonlar.

Malzeme, yüksek nemli odalarda ve ayrıca ıslak toprağı dezenfekte etmek için toz halinde kullanılır. Gerekli konsantrasyonda kireç ağartma, idrarı, nitrojen-potasyumlu gübre kalıntılarını ve hayvanların yetiştirildiği tesislerin ıslak zeminini dezenfekte edebilir.

Yüzde iki aktif madde içeren bir dezenfektan solüsyonu hazırlamak için yüz litre su ile yüzde 40'tan fazla klor içeren sekiz kilogram kireci karıştırmanız gerekir.

Çözelti ahşap, cam veya emayeden yapılmış bir fıçıda karıştırılmalıdır. çimento oranı hakkında kireç harcı alçı için.

24 saat çökelme ve çökeltme işleminden sonra üstteki şeffaf karışım boşaltılır ve dezenfektan olarak kullanılır. Dezenfektan karışımını hazırlamak için ağartma kireci bir fıçıya dökülür. Aynı zamanda içine ince bir dere halinde su verilir.

Önemli olan, çözeltiyi eklendiği andan itibaren karıştırmayı bırakmamaktır. Daha sonra miktarı bitmiş karışımın kalınlığına bağlı olan suyun geri kalanı eklenir.

Hazırlanan dezenfektan malzemesi, daha önce hayvanların yaşadığı odaların yüzeylerini, bölmelerini ve duvarlarını dezenfekte etmek için bu gün veya en geç 24 saat içinde kullanılıyor. duvarlar için MDF hakkında.

Dezenfeksiyon için çamaşır suyu kullanımı

Hayvanat bahçeleri veya sirklerdeki hayvan kafeslerinin yanı sıra kuş besleyicilerinin tedavisi için. Dezenfektan matına ve dezenfektanlara eklenir. Bileşimdeki bakterisit özellikleri arttırmak Asit veya sodyum klorür eklenmesi tavsiye edilir.

Dezenfektan solüsyonu sıfır derecenin altındaki sıcaklıklarda kullanılacaksa içerisine antifriz ilave edilir. Makalede bir karışım veya daha hafif bir çözelti halinde tartışılan malzeme, akut vakalarda tesislerin dezenfekte edilmesi için kullanılır. viral hastalıklar hayvanlar:

  • veba veya şap hastalığı (klor konsantrasyonu yüzde ikiyi geçmemelidir);
  • zoonotik bulaşıcı-alerjik hastalıklar, ineklerin bulaşıcı vajiniti, tavşanlarda viral hastalıklar için (aktif klor konsantrasyonu yüzde iki buçuku geçmemelidir);
  • sahte kuduz, enfeksiyözbulber palsi, enfeksiyöz meningoensefalit (aktif klor konsantrasyonu yüzde üçü geçmemelidir);
  • atlar enfekte olduğunda, yaygın pnömoni, ineklerin peripnömonisi (aktif klor konsantrasyonu yüzde dördü geçmemelidir);
  • Koch basilinin neden olduğu bir hastalık için (aktif klor konsantrasyonu yüzde beşi geçmemelidir).

Kötü huylu karbonkül veya şarbon durumunda hayvanların yaşadığı oda günde üç kez ağartıcı kireçle temizlenir.

Bu durumda aktif klor konsantrasyonu yüzde beşten az olmamalıdır.

Maksimum dezenfeksiyon için yüzde beşlik ağartıcının sülfürik asitle birlikte eşit oranlarda kullanılması gerekir. soda kireç formülü.

Dezenfektan solüsyonunun sıcaklığı yirmi dereceyi geçmemelidir. Yumurtaları dezenfekte etmek için kuluçka makinesine yerleştirilmeden önce işleme tabi tutulurlar. klor çözeltisi yüzde bir buçuk'u geçmeyen madde konsantrasyonu ile. Yumurtalar en az üç dakika solüsyonda kalmalıdır.

Ağartma kireci, içme suyunun dezenfekte edilmesi, rezervuarlardaki suyun çöktükten sonra dezenfekte edilmesi için uygundur (yirmi litre çamur başına iki yüz gram malzeme).

Cilde, toprağa veya diğer yüzeylere yerleşebilecek toksik maddeleri nötralize etmek için uygulama alanı bulmuştur.

Beyazlatıcı pudra

Ağartma kireci aynı zamanda enfeksiyonlu hastalıkları tedavi etmek için de kullanılır: zehirli bir böcek veya yılanın ısırmasından sonra oluşan ülserler vb. Çamaşır suyu ev mülkü olarak değerlendiriliyor ve endüstriyel tesisler.

Bu madde, süt ürünlerinin saklandığı tabaklar için sterilizatör olarak kullanım alanı bulmuştur; aynı zamanda endüstriyel cihazların işlenmesinde de kullanılmaktadır (yüzde iki çözelti), araba lastikleri, şasi, iç gövde. araba macununun kuruması ne kadar sürer?

Sonuç, metanal ve klor bileşenlerinden oluşan bir dezenfektan karışımıdır.

Açık metrekareİşlenecek yüzey için on beş gram metanal ve yirmi gram teknik hipoklorit, kalsiyum klorür ve kalsiyum hidroksit karışımı satın almak gerekir.

burada bağıl nem iç mekan yüzde 90 içinde olmalıdır. Ağartma kireci amonyum nitratla karıştırılırsa (nitrik tuz ekleyin ve içme suyu) sonuç olarak klor, kloramin ve amonyum klorür ortaya çıkar. Bu elementlerin kombinasyonu her türlü yüzeyi dezenfekte eder.

Kanatlı hayvan yetiştirilen endüstriyel üretim tesislerinde soluduğu hava dezenfekte edilmektedir. O konforlu aerosol formunda klor-terebentin yapmak. Bu durumda uymanız gerekir doğru oran aktif maddeler (dörde bir).

Sonuç olarak klor ve terebentin aktif olarak salınmaya başlar. İlaçlar şu tüketim oranında kullanılır: Makalede açıklanan ve yüzde otuzdan fazla aktiviteye sahip iki gram malzeme ve metreküp su başına yarım litre terebentin.

Odada kuşlar olsa bile dezenfeksiyon yapılır ancak rasyonel kurallara uymak gerekir. sıcaklık rejimi. Şu tarihte: bulaşıcı hastalık Tavşancılıkta, makalede tartışılan malzemenin iki gramı ile 0,2-0,3 ml terebentin karıştırılarak klor terebentin çözeltisi elde edilir.

Bu çözüm yeterli olacaktır. metreküp tesisler. Tavşanlarda ısıtma tesisatı kullanılıyorsa reaktiflerin özel bir tanka konulması tavsiye edilir. Dumanlı yapıya sahip bir aerosol tüm odayı tamamen kaplar.

Tavşanların bulaşıcı hastalıklarının dezenfeksiyonu üç gün içinde dört defaya kadar gerçekleştirilir.

Ek işlemler yarım ay sonra yapılabilir.

sonuçlar

Hayvanların büyüdüğü ve çoğaldığı bir odayı dezenfekte etmek için, ağartma kirecinin formaldehit veya amonyum nitrat ile aktif olarak birleştirilmesiyle elde edilen aerosollerle işlenmesi tavsiye edilir. Bu bileşim aynı zamanda kuluçkalık yumurtaları tedavi etmek için de kullanılabilir.

Metanal (yüzde otuz sekiz çözelti) ve kireç (yüzde yirmi sekiz klor) kombinasyonu kabul edilebilir. Metanal ve teknik karışım hipoklorit, kalsiyum klorür ve hidroksit yirmi litrelik özel kaplarda seyreltilir.

Dezenfeksiyondan sonra bir hafta içinde bakteri sayısı önemli ölçüde azalır. Önleyici amaçlar için Dezenfeksiyon haftalık aralıklarla yapılabilir. Veteriner hekimler solunum yolu hastalıkları meydana geldiğinde aerosollerle dezenfeksiyon yapılmasını önermektedir.

Bizlerde daha çok ağartıcı olarak bilinen bu ürün, kalsiyum hidroksitin serbest klor ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilen bir üründür. En çok bilinen özellikçamaşır suyu bir dezenfektandır. Yalnızca bir klor çözeltisi bazı bakteri ve virüsleri öldürebilir. HIV enfeksiyonuna, tüberküloza ve tüberküloza karşı bile etkilidir. viral hepatit! Hemen hemen her yerde yaygın olarak kullanılan ağartıcının bu özellikleri:

  • ekipman ve aletlerin işlenmesi ve dezenfeksiyonu için (kuaför salonlarında, güzellik salonlarında vb.);
  • cam ürünleri;
  • plastik ürünler ve yüzeyler;
  • iç çamaşırı ve nevresimlerin yanı sıra iş kıyafetleri;
  • Kauçuk ürünler;
  • bulaşıklar;
  • mobilya ve iç eşyalar;
  • özellikle çocuk oyuncakları okul öncesi kurumlar eğitim;
  • tesisin çeşitli yüzeyleri (zeminler, banyolar, paneller vb.).

Tıbbi kurumların hemen hemen her yerde çamaşır suyu solüsyonları kullandığını fark etmeden edemediniz. Her insan çamaşır suyu kokusunu hastaneyle ilişkilendirir! Bu durum tamamen haklıdır, çünkü çamaşır suyu vücudun herhangi bir biyolojik materyalini veya atık ürününü kesinlikle dezenfekte edebilen tek çözümdür.

Üreticilerin ne dediği önemli değil çeşitli araçlar klor içermeyen dezenfeksiyon için - yalnızca bu madde yapabilir uzun zaman yüzeyleri çeşitli patojenlerden korur. Ağartıcı, karbondioksit ile etkileşime girdiğinde, uzun süreli bir dezenfeksiyon etkisi sağlayan serbest klor açığa çıkarır. Böylece işlem yapılan yüzeyler oldukça uzun bir süre nispeten steril kalır.

Dezenfeksiyon için hangi klor çözeltileri kullanılır ve bunlar nasıl doğru şekilde hazırlanır?

Dezenfeksiyon kullanımı için:

  • kuru ağartıcı;
  • 3 ölçü su ve 1 ölçü çamaşır suyu karıştırılarak hazırlanan ağartıcı;
  • 1:2 oranında talk ve ağartıcıdan oluşan toz;
  • su dezenfeksiyonu için özel tabletler;
  • klor-kireç sütü (1:9 oranında klor + su).

Kuru ağartıcı fosseptiklerin tedavisinde ve tıbbi kurumlar sıvı biyolojik materyallerin (balgam, kan, irin, idrar vb.) dezenfeksiyonu için. Yaygın olarak ana likör olarak adlandırılan% 10'luk bir klor çözeltisini 10 litre hacimde hazırlamak için ihtiyacınız olan:

  1. 1 kg çamaşır suyu alın ve 2-3 litre su ile karıştırın;
  2. homojen bir süspansiyon oluşana kadar tahta bir spatula ile iyice karıştırın;
  3. ekleyerek hacmi 10 litreye çıkarın. Gerekli miktar su;
  4. Kapağı sıkıca kapatın ve kuru, karanlık bir yere koyun;
  5. ilk 3-4 saat boyunca sürekli karıştırın;
  6. 1 gün sonra süspansiyon, kabın dibinde bir klor-kireç tortusu bırakarak birkaç kat gazlı bezden süzülür.

Bu çözelti, iyi havalandırılan karanlık ve serin bir odada saklanır. Bu solüsyon dezenfekte edici özelliğini 10 güne kadar korur. Dezenfeksiyon solüsyonu hazırlamak için ana likörü 1:3 oranında suyla karıştırın.

Klorun dezenfekte edici özellikleri, çözüm olabilecek özel bir aktivatör eklenerek artırılabilir. amonyak. Bu çözelti daha iyi bakteri yok edici özelliklere sahiptir, bu da daha etkili olduğu anlamına gelir.

Toplu olarak ihtiyacınız varsa, ihtiyacınız olan hacimleri sağlayabilen Prodvizhenie Ticaret Şirketi'nin web sitesinden kolayca sipariş verebilirsiniz. Şirketin fiyat politikası oldukça uygun ve fiyatlar sizi hoş bir şekilde şaşırtacak.