Metal tuzları ile alev renklendirme. Grup deneyimi. Renkli bir alev nasıl yapılır Bir brülör alevinin renklendirilmesi

Tanım:

Bakır bir plakayı hidroklorik asitle ıslatıp brülörün alevine getirdiğimizde ilginç bir etki fark ediyoruz: alevin rengi. Ateş güzel mavi-yeşil tonlarıyla parlıyor. Gösteri oldukça etkileyici ve büyüleyici.

Bakır aleve yeşil bir renk verir. Şu tarihte: yüksek içerik Yanıcı maddedeki bakır, alevin parlak yeşil bir renge sahip olmasını sağlar. Bakır oksitler zümrüt yeşili renk verir. Örneğin videodan da görülebileceği gibi bakır hidroklorik asitle ıslatıldığında alev yeşilimsi bir renk tonuyla maviye döner. Asitle ıslatılmış kalsine bakır içeren bileşikler ise alevi masmavi maviye boyar.

Referans için: Yeşil renk baryum, molibden, fosfor ve antimon da ateşe renk verir.

Açıklama:

Alev neden görünüyor? Veya parlaklığını ne belirler?

Bazı alevler neredeyse görünmezdir, bazıları ise tam tersine çok parlak bir şekilde parlar. Örneğin hidrojen neredeyse tamamen renksiz bir alevle yanar; saf alkolün alevi de çok zayıf parlıyor, ancak bir mum ve bir gazyağı lambası parlak, parlak bir alevle yanıyor.

Gerçek şu ki, herhangi bir alevin parlaklığının daha fazla veya daha az olması, içindeki sıcak katı parçacıkların varlığına bağlıdır.

Yakıt az ya da çok miktarda karbon içerir. Karbon parçacıkları yanmadan önce ısınır, bu nedenle alev gaz ocağı, bir gaz lambası ve bir mum parlıyor - çünkü sıcak karbon parçacıklarıyla aydınlatılır.

Böylece, sönük veya zayıf ışıklı bir alevi karbonla zenginleştirerek veya yanıcı olmayan maddeleri ısıtarak parlak hale getirmek mümkündür.

Nasıl farklı olunur renkli alev?

Renkli bir alev elde etmek için yanan maddeye karbon değil, alevi şu veya bu renkte renklendiren metal tuzları eklenir.

Hafif parlak bir gaz alevini renklendirmenin standart yöntemi, içine yüksek derecede uçucu tuzlar (genellikle nitratlar (nitrik asit tuzları) veya klorürler (nitrik asit tuzları) formunda metal bileşikleri katmaktır. hidroklorik asit):

sarı- sodyum tuzları,

kırmızı - stronsiyum, kalsiyum tuzları,

yeşil - sezyum tuzları (veya boronetil veya boronmetil eter formundaki bor),

mavi - bakır tuzları (klorür formunda).

İÇİNDE Selenyum alevi maviye, bor ise alevi mavi-yeşile boyar.

Metalleri ve bunların uçucu tuzlarını yakmanın renksiz bir aleve belirli bir renk verme yeteneği, renkli ışıklar üretmek için kullanılır (örneğin piroteknikte).

Alevin rengini ne belirler (bilimsel dilde)

Bir yangının rengi, alevin sıcaklığına ve hangi kimyasalları yaktığına göre belirlenir. Alevin yüksek sıcaklığı, atomların bir süre daha yüksek enerji durumuna geçmesine olanak tanır. Atomlar orijinal hallerine döndüklerinde belirli bir dalga boyunda ışık yayarlar. Belirli bir elemanın elektronik kabuklarının yapısına karşılık gelir.

Çoğu durumda, odunun içerdiği tuzlar nedeniyle şöminenin veya ateşin alevi sarı-turuncu renktedir. Belirli kimyasalları ekleyerek alevin rengini özel bir etkinliğe daha iyi uyacak şekilde değiştirebilir veya değişen renklere hayranlık duyabilirsiniz. Alevin rengini değiştirmek için belirli bir miktar ekleyebilirsiniz. kimyasal bileşikler doğrudan ateşe verin, kimyasallarla parafin kekleri hazırlayın veya yakacak odunu özel bir kimyasal solüsyona batırın. Renkli alevler yaratmanın size verebileceği tüm eğlenceye rağmen, ateşle çalışırken ekstra dikkatli olun ve kimyasallar.

Adımlar

Doğru kimyasalları seçmek

Alevin rengini (veya renklerini) seçin. Aralarından seçim yapabileceğiniz çok sayıda farklı alev rengi olmasına rağmen, doğru kimyasalları seçebilmeniz için hangilerinin sizin için en önemli olduğuna karar vermeniz gerekir. Alev mavi, turkuaz, kırmızı, pembe, yeşil, turuncu, mor, sarı veya beyaz yapılabilir.

İhtiyacınız olan kimyasalları yandıklarında oluşturdukları renge göre belirleyin. Alevi istenilen renge renklendirmek için doğru kimyasalları seçmeniz gerekir. Toz haline getirilmiş olmalı ve yakıldığında zararlı yan ürünler oluşturan klorat, nitrat veya permanganat içermemelidir.

Yaratmak Mavi alev, bakır klorür veya kalsiyum klorür alın.
Alevi turkuaz yapmak için bakır sülfat kullanın.
Kırmızı bir alev elde etmek için stronsiyum klorür alın.
Pembe bir alev oluşturmak için lityum klorür kullanın.
Alevleri açık yeşil yapmak için boraks kullanın.
Elde etmek üzere yeşil alev, şap al.
Turuncu bir alev oluşturmak için sodyum klorür kullanın.
Bir alev yaratmak için mor potasyum klorür alın.
Almak için sarı alev sodyum karbonat kullanın.
Beyaz bir alev oluşturmak için magnezyum sülfat kullanın.

Doğru kimyasalları satın alın. Alev renklendirici maddelerin bazıları yaygın olarak kullanılan ev kimyasallarıdır ve bakkal, hırdavat veya bahçe mağazalarında bulunabilir. Diğer kimyasallar özel kimyasal mağazalarından satın alınabilir veya çevrimiçi olarak satın alınabilir.
- Bakır sülfat, borulara zarar verebilecek ağaç köklerini öldürmek için sıhhi tesisatta kullanılır, bu nedenle onu hırdavatçılarda arayabilirsiniz.
- Sodyum klorür yaygın olarak kullanılan sofra tuzudur, dolayısıyla marketten satın alabilirsiniz.
- Potasyum klorür su yumuşatıcı olarak kullanıldığından hırdavatçılarda da bulunabilir.
- Boraks sıklıkla çamaşır yıkamak için kullanılır, bu nedenle deterjanlar bazı süpermarketler.
- Eczanelerden sorabileceğiniz Epsom tuzunda magnezyum sülfat bulunur.
- Bakır klorür, kalsiyum klorür, lityum klorür, sodyum karbonat ve şap, kimya mağazalarından veya çevrimiçi perakendecilerden satın alınmalıdır.

Yangına kimyasal madde eklemek

Parafinli kek yapmak

Parafini bir su banyosunda eritin. Hafifçe kaynayan su dolu bir tencerenin üzerine ısıya dayanıklı bir kase yerleştirin. Kaseye birkaç parça parafin ekleyin ve tamamen erimelerini sağlayın.
- Satın alınan parça veya kavanoz parafini (veya balmumu) veya eski mumlardan kalan parafini kullanabilirsiniz.
- Parafini açık ateşte ısıtmayın, aksi takdirde yangına neden olabilirsiniz.
Kimyasalı parafine ekleyin ve karıştırın. Parafin tamamen eridikten sonra su banyosundan çıkarın. 1–2 yemek kaşığı (15–30 g) ekleyin kimyasal reaktif ve homojen bir karışım elde edilinceye kadar iyice karıştırın.
- Kimyasalları doğrudan parafine eklemek istemiyorsanız, önce kullanılmış emici malzemeye sarabilir ve ardından ortaya çıkan paketi parafinle dolduracağınız kabın içine yerleştirebilirsiniz.
Parafin karışımını biraz soğumaya bırakın ve kağıt bardaklara dökün. Parafin karışımını kimyasalla hazırladıktan sonra 5-10 dakika soğumaya bırakın. Karışım hala sıvı haldeyken, mumlu kek yapmak için kağıt muffin kalıplarına dökün.
- Pişirmek için parafin kekleri Küçük kağıt bardaklar veya yumurta kartonları kullanabilirsiniz.
Parafinin sertleşmesine izin verin. Parafin kalıplara döküldükten sonra sertleşinceye kadar bekletin. Tamamen soğuması yaklaşık bir saat sürecektir.

Parafin kekini ateşe atın. Parafin kekleri sertleştiğinde bir tanesini ambalajından çıkarın. Keki ateşin en sıcak yerine atın. Balmumu eridikçe alevin rengi değişmeye başlayacaktır.
- Farklı kimyasal katkı maddeleri içeren birkaç parafin kekini aynı anda ateşe ekleyebilir, farklı yerlere koyabilirsiniz.
- Parafin kekleri yangınlar ve şömineler için iyi çalışır.

Ahşabın kimyasallarla işlenmesi

Ateş için kuru ve hafif malzemeler toplayın. Talaş, kereste artıkları, çam kozalakları ve çalı çırpı gibi ahşap esaslı malzemeler sizin için uygundur. Rulo gazeteleri de kullanabilirsiniz.

Kimyasalı suda çözün. Her 4 litre suya seçilen kimyasaldan 450 gr ekleyin, bunun için kullanın plastik saklama kutusu. Kimyasalın çözünmesini hızlandırmak için sıvıyı iyice karıştırın. En iyi sonuçları elde etmek için suya yalnızca tek tür kimyasal ekleyin.
- Cam kap da kullanabilirsiniz ancak kimyasallarla reaksiyona girebilecek metal kaplar kullanmaktan kaçının. Ateşin veya şöminenin yakınında kullanımda olan cam kapları düşürmemeye veya kırmamaya dikkat edin.
- Kimyasal çözeltiyi hazırlarken koruyucu gözlük, maske (veya solunum cihazı) ve lastik eldiven taktığınızdan emin olun.
- Çözümü hazırlamak en iyisidir. açık havada bazı kimyasal türleri leke bırakabileceğinden çalışma yüzeyi veya zararlı dumanlar salmayın.
Gece boyunca solüsyonda bekletin ahşap malzemeler. Çözeltiyi büyük bir kaba dökün; Plastik kap. Ahşap malzemeleri suya batırmak için bir ağ torbaya (genellikle soğan veya patates depolamak için kullanılır) yerleştirin. Torbayı bir tuğla veya başka bir ağır nesneyle tartın ve ahşabı 24 saat boyunca sıvının içinde bırakın.

Ahşap malzemeli fileyi solüsyondan çıkarın ve kurumaya bırakın. Ahşap malzemeleri içeren ağ torbayı, hafifçe akmasını sağlamak için çözelti kabının üzerine kaldırın. Daha sonra ahşap malzemeleri bir gazete kağıdının üzerine yerleştirin veya kuru, iyi havalandırılan bir alana asın ve 24 saat veya daha uzun süre kurumaya bırakın.
- Ahşap malzemeleri kimyasal solüsyondan çıkarırken mutlaka koruyucu eldiven kullanın.
- Eğer ahşabın kurumasına izin vermezseniz, yangın çıkarmakta zorlanacaksınız.
İşlenmiş ahşap malzemeleri ateşte yakınız. Ateş yakın veya şömine yakın. Normal odun yandıktan ve yangın yatıştıktan sonra, işlenmiş ahşap malzemeleri ekleyin. Birkaç dakika sonra yanacaklar ve renkli alevler göreceksiniz.

Dyldina Yulia

Alev farklı bir renge sahip olabilir, hepsi yalnızca kendisine eklenen metal tuzuna bağlıdır.

İndirmek:

Ön izleme:

MAOU Ortaokulu No:40

Ders

Analitik kimya yöntemlerinden biri olarak alev renklendirme.

Dyldina Yudiya,

9. sınıf, MAOU Ortaokulu No. 40

Danışman:

Gurkina Svetlana Mihaylovna,

Biyoloji ve kimya öğretmeni.

Perm, 2015

Giriiş.
Bölüm 1 Analitik kimya.
Bölüm 2 Analitik kimya yöntemleri.
Bölüm 3 Alev renklendirme reaksiyonları.
Çözüm.

Giriiş.

itibaren erken çocukluk Kimya bilimcilerinin çalışmalarından büyülendim. Doğanın bazı gizli yasalarını öğrenip bilinmeyeni yaratan büyücülere benziyorlardı. Bu büyücülerin elinde maddeler renk değiştiriyor, alev alıyor, ısınıyor veya soğuyup patlıyordu. Kimya derslerine geldiğimde perde aralanmaya başladı ve kimyasal süreçlerin nasıl gerçekleştiğini anlamaya başladım. Aldığım kimya dersi bana yetmeyince bir proje üzerinde çalışmaya karar verdim. Üzerinde çalıştığım konunun anlamlı olmasını, kimya sınavına daha iyi hazırlanmama yardımcı olmasını, güzel ve canlı tepkilere olan arzumu tatmin etmesini istedim.

Alevin metal iyonları tarafından renklendirilmesi farklı renkler Alkali metalleri ele aldığımızda kimya derslerinde bunu çalışıyoruz. Bu konuyla ilgilenmeye başladığımda bu durumda tam olarak açıklanmadığı ortaya çıktı. Daha detaylı incelemeye karar verdim.

Hedef: Bu çalışmanın yardımıyla bazı tuzların niteliksel bileşiminin nasıl belirleneceğini öğrenmek istiyorum.

Görevler:

Analitik kimya ile tanışın.
Analitik kimya yöntemlerini inceleyin ve işime en uygun olanı seçin.
Bir deney kullanarak tuza hangi metalin dahil olduğunu belirleyin.

Bölüm 1.

Analitik Kimya.

Analitik Kimya -kimya bölümü okuyorum kimyasal bileşim ve kısmen maddelerin yapısı.

Bu bilimin amacı, maddeleri oluşturan kimyasal elementleri veya element gruplarını belirlemektir.

Çalışmanın konusu, mevcut analiz yöntemlerinin iyileştirilmesi ve yeni analiz yöntemlerinin geliştirilmesi, olanaklarının araştırılmasıdır. pratik uygulama, çalışmak teorik temeller Analitik Yöntemler.

Yöntemlerin amacına bağlı olarak niteliksel ve niceliksel analiz arasında bir ayrım yapılır.

Kalitatif analiz, analiz edilen maddenin veya madde karışımının parçası olan elementleri, radikalleri ve bileşikleri tespit etmek için kullanılan bir dizi kimyasal, fizikokimyasal ve fiziksel yöntemdir. İÇİNDE nitel analiz rengin ortaya çıkmasının veya kaybolmasının, bir çökeltinin salınmasının veya çözünmesinin, gaz oluşumunun vb. Gözlendiği kolayca yürütülebilir, karakteristik kimyasal reaksiyonları kullanabilirsiniz.Bu tür reaksiyonlara niteliksel denir ve bunların yardımıyla kolayca yapabilirsiniz. maddenin bileşimini kontrol edin.

Kalitatif analiz çoğunlukla sulu çözeltilerde gerçekleştirilir. İyonik reaksiyonlara dayanır ve burada bulunan maddelerin katyonlarını veya anyonlarını tespit etmenizi sağlar. Robert Boyle bu analizin kurucusu olarak kabul ediliyor. Bu fikri ortaya attı kimyasal elementler bozunmayan ana parçalarla ilgili olarak karmaşık maddeler Daha sonra kendi zamanında bilinen tüm niteliksel reaksiyonları sistematize etti.

Kantitatif analiz, bileşime dahil edilen bileşenlerin oranını belirlemek için bir dizi kimyasal, fizikokimyasal ve fiziksel yöntemdir.

analit. Bunun sonuçlarına dayanarak denge sabitlerini, çözünürlük ürünlerini, moleküler ve atom kütleleri. Böyle bir analizin yapılması daha dikkatli ve özenli bir yaklaşım gerektirdiğinden daha zordur; aksi takdirde sonuçlar yüksek hatalar üretebilir ve iş sıfıra iner.

Nicel analizden önce genellikle nitel analiz gelir.

Bölüm 2.

Yöntemler kimyasal analiz.

Kimyasal analiz yöntemleri 3 gruba ayrılır.

Kimyasal yöntemlerdayalı kimyasal reaksiyonlar.

Bu durumda, analiz için yalnızca görünür bir dış etkinin eşlik ettiği reaksiyonlar kullanılabilir; örneğin çözeltinin renginde bir değişiklik, gazların salınması, çökeltinin çökelmesi veya çözünmesi vb. Bu dış etkiler bu durumda analitik sinyaller olarak hizmet edecektir. Meydana gelen kimyasal değişimlere denir analitik reaksiyonlar ve bu reaksiyonlara neden olan maddeler kimyasal reaktiflerdir.

Tüm kimyasal yöntemler iki gruba ayrıldı:

Reaksiyon "ıslak yol" adı verilen çözelti içinde gerçekleştirilir.
İle analiz nasıl yapılır? katılar solvent kullanılmadan yapılan bu yönteme “kuru yol” denir. Pirokimyasal analiz ve öğütme analizi olarak ikiye ayrılır. Şu tarihte:pirokimyasal analiz veTest edilen madde bir gaz yakıcının alevinde ısıtılır. Bu durumda, bir dizi metalin uçucu tuzları (klorürler, nitratlar, karbonatlar) aleve belirli bir renk verir. Piroteknik analizin bir diğer yöntemi ise renkli incilerin (cam) üretilmesidir. İnci elde etmek için tuzlar ve metal oksitler, sodyum tetraborat (Na2 B4O7 "10H2O) veya sodyum amonyum hidrojen fosfat (NaNH4HP04 4H20) ile eritilir ve elde edilen camların (incilerin) rengi gözlemlenir.
Sürtünme yöntemiönerildi 1898, F. M. Flavitsky. Katı test maddesi katı bir reaktifle öğütülür ve dış etki gözlemlenir. Örneğin amonyum tiyosiyanatlı kobalt tuzları mavi renk verebilir.

Fiziksel yöntemlerle analiz edildiğindeçalışmak fiziki ozellikleri kimyasal reaksiyonlara başvurmadan aletler kullanılarak maddeler. İLE fiziksel yöntemler atfedilebilir Spektral analiz lüminesans, X-ışını kırınımı ve diğer analiz yöntemleri.
Fiziko-kimyasal yöntemlerin kullanılmasıçalışmak fiziksel olaylar Kimyasal reaksiyonlarda meydana gelir. Örneğin kolorimetrik yöntemle maddenin konsantrasyonuna bağlı olarak renk yoğunluğu ölçülür; kondüktometrik analizde ise çözeltilerin elektriksel iletkenliklerindeki değişim ölçülür.

Bölüm 3.

Laboratuvar işi.

Alev rengi reaksiyonları.

Hedef: Alkol lambası alevinin metal iyonları tarafından renklendirilmesinin incelenmesi.

Çalışmamda metal iyonlarıyla alev renklendirmenin piroteknik analizi yöntemini kullanmaya karar verdim.

Test maddeleri:metal tuzları (sodyum florür, lityum klorür, bakır sülfat, baryum klorür, kalsiyum klorür, stronsiyum sülfat, magnezyum klorür, kurşun sülfat).

Teçhizat: porselen kaplar, etil alkol, cam çubuk, konsantre hidroklorik asit.

İşi gerçekleştirmek için tuz çözeltisi hazırladım. etil alkol ve sonra ateşe ver. Denememi birkaç kez yaptım, son aşamada seçildik en iyi örnekler videosunu çektiğimiz alan.

Sonuçlar:

Birçok metalin uçucu tuzları, alevi bu metallere özgü çeşitli renklerde renklendirir. Renk, tuzların brülör alevine verildiğinde termal ayrışması sonucu elde edilen serbest metallerin sıcak buharlarına bağlıdır. Benim durumumda bu tuzlar sodyum florür ve lityum klorür içeriyordu; parlak, doygun renkler veriyorlardı.

Çözüm.

Kimyasal analiz insanlar tarafından birçok alanda kullanılmaktadır ancak kimya derslerinde bunun sadece küçük bir alanıyla tanışmaktayız. karmaşık bilim. Pirokimyasal analizde kullanılan teknikler, kalitatif analizde, kuru maddelerin bir karışımını analiz ederken bir ön test olarak veya tarama reaksiyonları olarak kullanılır. Niteliksel analizde “kuru” reaksiyonlar yalnızca yardımcı bir rol oynar; genellikle birincil testler ve doğrulama reaksiyonları olarak kullanılırlar.

Ek olarak, bu reaksiyonlar insanlar tarafından diğer endüstrilerde, örneğin havai fişeklerde kullanılmaktadır. Bildiğimiz gibi havai fişekler, piroteknik bileşimlerin yakılmasıyla elde edilen çeşitli renk ve şekillerde dekoratif ışıklardır. Bu nedenle piroteknikçiler, havai fişeklerin bileşimine, aralarında metalik olmayan elementlerin (silikon, bor, kükürt) yaygın olarak temsil edildiği çeşitli yanıcı maddeler ekler. Bor ve silikonun oksidasyonu sırasında açığa çıkar. çok sayıda enerji, ancak gaz ürünleri oluşmaz, bu nedenle bu maddeler gecikmeli etkili fitiller yapmak için kullanılır (belirli bir zamanda diğer bileşikleri tutuşturmak için). Birçok karışım organik karbonlu malzemeler içerir. Örneğin, odun kömürü(siyah barutta, havai fişek mermilerinde kullanılır) veya şekerde (sis bombalarında kullanılır). Yanması sırasında kimyasal olarak aktif metaller (alüminyum, titanyum, magnezyum) kullanılır. Yüksek sıcaklık parlak bir ışık verir. Bu özellik havai fişek fırlatmak için kullanıldı.

Çalışma sürecinde maddelerle çalışmanın ne kadar zor ve önemli olduğunu fark ettim, her şey istediğim kadar başarılı olmadı. Kural olarak, kimya derslerinde teorik becerilerin geliştirilmesi sayesinde pratik çalışma yoktur. Proje bu beceriyi geliştirmeme yardımcı oldu. Ayrıca sınıf arkadaşlarıma çalışmamın sonuçlarını tanıtmaktan büyük bir mutluluk duydum. Bu onların teorik bilgilerini pekiştirmelerine yardımcı oldu.

Porselen bir bardağa bir miktar kristal lityum klorür koyun, birkaç damla alkolle nemlendirin ve ateşe verin. Alevin parlak kırmızı rengini gözlemleyin. Benzer bir deneyi sodyum, potasyum, kalsiyum, stronsiyum ve baryum klorürlerle gerçekleştirin. Sırasıyla sarı, mor, kırmızı-turuncu, kırmızı ve yeşil renkleri gözlemleyin.

SU SERTLİKLERİ

3. Karbonat sertliğinin belirlenmesi musluk suyu.

Bir ölçülü şişe veya pipet kullanarak 100 ml musluk suyunu ölçün ve bunu titrasyon şişesine ekleyin. 4-6 damla metil orange indikatörü ekleyin ve normalliği bilinen bir hidroklorik asit çözeltisiyle, çözeltinin rengi sarıdan pembeye değişene kadar titre edin.

Titrasyon sırasında aşağıdaki reaksiyon meydana gelir:

HCO 3 – + H + = H 2 O + CO 2

Titrasyonu 3 kez tekrarlayın. Aşağıdaki formülü kullanarak sertliği mmol-eq/l cinsinden hesaplayın:

burada V (HCl), titrasyon için kullanılan hidroklorik asidin ortalama hacmidir.

Aynısını eriyik su veya açık bir rezervuardan gelen su için de yapın. Su sertliğini karşılaştırarak elde edilen sonuçları analiz edin.

Hazırlık soruları:

1. Genel özellikleri alt grup IA. Doğadaki alkali metaller, hazırlanma yöntemleri. Fiziksel ve Kimyasal özellikler alkali metaller. Alkali metallerin uygulanması. Alkali metal bileşiği.

2. Magnezyum. Doğal bileşikler. Magnezyum elde etmek. Magnezyumun fiziksel ve kimyasal özellikleri. Oksit, hidroksit, magnezyum tuzları.

3. Kalsiyum alt grubu. Doğal bileşikler, alt grup metallerin üretimi. Toprak alkali metallerin özellikleri (fiziksel ve kimyasal). Toprak alkali metallerin oksitleri ve hidroksitleri. Alkali toprak metal tuzları.

4. Metaller ve konumları periyodik tablo atomların yapısal özellikleri. Metallerin genel kimyasal özellikleri. Bir dizi standart elektrot potansiyeli.

5. Metaller modern teknoloji. Temel yöntemler endüstriyel üretim metaller Metal bileşiklerinin eriyik ve sulu çözeltilerde elektrolizi. Metallerin korozyonu ve korozyondan korunma yöntemleri.

6. Su sertliği ve giderme yöntemleri.

1. Akhmetov N.S. Genel ve inorganik kimya. M.: Lise. 1981. - 640 s.

2. Genel kimya. /Ed. YEMEK YEMEK. Sokolovskaya, L.S. Guzeya. M.: Moskova Devlet Üniversitesi. 1989. - 640 s.

3. Glinka N.L. Genel Kimya. L.: Kimya. 1981. - 720 s.

4. Glinka N.L. Genel kimyada problemler ve alıştırmalar. L.: Kimya. 1987. - 264 s.

5. Babich L.V., Balezin S.A., Glikina F.B. İnorganik kimya çalıştayı. M.: Aydınlanma. 1978. - 312 s.

6.Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Kısa kimyasal referans kitabı. L.: Kimya. 1991. - 432 s.

7. Lurie Yu.Yu. Analitik Kimya El Kitabı. M.: Kimya. 1979. - 480 s.

8. Shulgin V.F. Genel ve inorganik kimya üzerine kısa bir ders. Simferopol, Tauride Ulusal Üniversitesi adını almıştır. Vernadsky, 2000. - 186 s.

9.Perelman A.I. Jeokimya. M.: Daha yüksek. okul 1989. - 528 s.

10. Stadnitsky G.V., Rodionov A.I. Ekoloji. M.: Daha yüksek. okul 1988. - 488 s.