Ev · Aletler · Alev kırmızısını hangi metal renklendirir? Renkli alevler nasıl yapılır? Parafinli kek yapmak

Alev kırmızısını hangi metal renklendirir? Renkli alevler nasıl yapılır? Parafinli kek yapmak

Tanım:

Bakır bir plakayı hidroklorik asitle ıslatıp brülörün alevine getirdiğimizde ilginç bir etki fark ediyoruz: alevin rengi. Ateş güzel mavi-yeşil tonlarıyla parlıyor. Gösteri oldukça etkileyici ve büyüleyici.

Bakır aleve yeşil bir renk verir. Şu tarihte: yüksek içerik Yanıcı maddedeki bakır, alevin parlak yeşil bir renge sahip olmasını sağlar. Bakır oksitler zümrüt yeşili renk verir. Örneğin videodan da görülebileceği gibi bakır ıslatıldığında hidroklorik asit alev yeşilimsi bir renk tonuyla maviye döner. Asitle ıslatılmış kalsine bakır içeren bileşikler ise alevi masmavi maviye boyar.

Referans için: Yeşil renk baryum, molibden, fosfor ve antimon da ateşe renk verir.

Açıklama:

Alev neden görünüyor? Veya parlaklığını ne belirler?

Bazı alevler neredeyse görünmezdir, bazıları ise tam tersine çok parlak bir şekilde parlar. Örneğin hidrojen neredeyse tamamen renksiz bir alevle yanar; saf alkolün alevi de çok zayıf parlıyor, ancak bir mum ve bir gazyağı lambası parlak, parlak bir alevle yanıyor.

Gerçek şu ki, herhangi bir alevin parlaklığının daha fazla veya daha az olması, içindeki sıcak katı parçacıkların varlığına bağlıdır.

Yakıt az ya da çok miktarda karbon içerir. Karbon parçacıkları yanmadan önce parlıyor, bu nedenle gaz ocağının, gazyağı lambasının ve mumun alevi parlıyor - çünkü sıcak karbon parçacıklarıyla aydınlatılır.

Böylece, sönük veya zayıf ışıklı bir alevi karbonla zenginleştirerek veya yanıcı olmayan maddeleri ısıtarak parlak hale getirmek mümkündür.

Çok renkli alevler nasıl elde edilir?

Renkli bir alev elde etmek için yanan maddeye karbon değil, alevi şu veya bu renkte renklendiren metal tuzları eklenir.

Hafif parlak bir gaz alevini renklendirmenin standart yöntemi, içine yüksek derecede uçucu tuzlar (genellikle nitratlar (nitrik asit tuzları) veya klorürler (hidroklorik asit tuzları) formunda metal bileşikleri eklemektir:

sarı- sodyum tuzları,

kırmızı - stronsiyum, kalsiyum tuzları,

yeşil - sezyum tuzları (veya boronetil veya boronmetil eter formundaki bor),

mavi - bakır tuzları (klorür formunda).

İÇİNDE Selenyum alevi maviye, bor ise alevi mavi-yeşile boyar.

Metalleri ve bunların uçucu tuzlarını yakmanın renksiz bir aleve belirli bir renk verme yeteneği, renkli ışıklar üretmek için kullanılır (örneğin piroteknikte).

Alevin rengini ne belirler (bilimsel dilde)

Bir yangının rengi, alevin sıcaklığına ve hangi kimyasalları yaktığına göre belirlenir. Alevin yüksek sıcaklığı, atomların bir süre daha yüksek enerji durumuna geçmesine olanak tanır. Atomlar orijinal hallerine döndüklerinde belirli bir dalga boyunda ışık yayarlar. Belirli bir elemanın elektronik kabuklarının yapısına karşılık gelir.

Soru No.1

TEMEL KONSEPTLER

Analitik kimya, kimya ve fiziğin temel yasalarına dayanarak niteliksel ve niceliksel analiz için temel yöntem ve teknikleri geliştiren bir kimya bilimi dalıdır. Kimyasal analiz, bir nesnenin kimyasal bileşimi hakkında bilgi elde etmeyi amaçlayan bir dizi eylem olarak anlaşılmaktadır. Eldeki göreve bağlı olarak elementel, moleküler, faz, izotopik, malzeme bileşimi vb. belirlenir. Tanımlanan parçacıkların türüne bağlı olarak bunlar ayırt edilir: elementel, moleküler, fonksiyonel, izotopik ve faz analizleri.

Element analizi, niteliksel ve (çoğunlukla) niceliksel bir kimyasal analizdir; bunun sonucunda, analiz edilen maddenin bileşimine hangi kimyasal elementlerin ve hangi niceliksel oranlarda dahil edildiği belirlenir.

^ Fonksiyonel analiz– çeşitli fonksiyonel grupların keşfi ve tanımlanması, örneğin amino grubu NH2, nitro grubu NO2, karbonil C=O, karboksil COOH, hidroksil OH, nitril CN grupları vb.

^ Moleküler analiz– moleküllerin keşfi ve analitin moleküler bileşiminin belirlenmesi; Analiz edilen belirli bir nesnenin hangi moleküllerden ve hangi niceliksel oranlarda oluştuğunu bulmak.

^ Faz analizi– analiz edilen sistemde yer alan çeşitli fazların (katı, sıvı, gaz) keşfi ve tanımlanması

Kuru madde kütlesine veya analiz edilen maddenin çözelti hacmine bağlı olarak analiz yöntemleri şu şekilde ayrılır: makro, yarı mikro, mikro, ultra mikro ve mikro altı tanımlama yöntemleri.
^

Örneklem büyüklüğüne dayalı analiz yöntemlerinin özellikleri

Kimyasal tanımlama için en sık kullanılan reaksiyonlar, renkli bileşiklerin oluşumu, çökeltilerin, gazların salınması veya çözünmesi, karakteristik bir şekle sahip kristallerin oluşumu, bir gaz yakıcı alevinin renklendirilmesi, çözeltilerde ışıldayan bileşiklerin oluşumudur. .
^



Belirli elementlerin bileşikleriyle alev renklendirmesi

Bir gaz yakıcı alevinin metal bileşiklerle renklendirilmesi, niteliksel analizde, spektrumun görünür bölgesinde radyasyon yayan metal katyonlarının keşfedilmesi için kullanılır.

Analitik kimyanın bilimi olduğunu söylüyorlar. yöntemler Ve araç kimyasal analiz ve bir dereceye kadar kimyasal yapının oluşturulması. Bununla aletleri, reaktifleri, standart numuneleri, bilgisayar programlarını vb. kastediyoruz.

Yöntemler Ve tesisler sürekli değişiyor: yeni yaklaşımlar devreye giriyor, farklı bilgi alanlarından yeni fenomen ilkeleri kullanılıyor. Analitik kimya bilimsel bir araştırma alanıdır; birçok analiz yönteminin (organik mikroanaliz, polarografi, farklı şekiller kromatografik analiz, fotoelektron spektroskopisi vb.). Analiz yöntemi ve tekniği arasında ayrım yapmak gerekir.

Madde analiz yöntemi - Bu kısa çözünürlüklü Maddelerin analizinin altında yatan prensipler

Analiz yöntemi – bu, analiz sonuçlarının doğruluğunu, tekrarlanabilirliğini ve diğer düzenlenmiş özelliklerini sağlayan tüm koşulların ve işlemlerin ayrıntılı bir açıklamasıdır.

Analizin doğruluğu sonuçların sıfır sistematik hataya yakınlığını yansıtarak analizin kalitesini karakterize eder.

Testin tekrarlanabilirliği – numuneleri analiz ederken bireysel ölçümlerin (belirlemelerin) sonuçlarının birbirine yakınlık derecesini gösterir.

Genel olarak, altında analiz almayı ima etmek ampirik olarak herhangi bir yöntemle bir maddenin kimyasal bileşimi ve miktarına ilişkin veriler - fiziksel, kimyasal ve fizikokimyasal .

Modern analitik kimya üç bölümden oluşur: niteliksel kimyasal analiz, niceliksel kimyasal analiz ve enstrümantal, yani. fiziksel ve fiziksel kimyasal yöntemler. Araçsal yöntemlerin ayrı bir bölüme ayrılması bir dereceye kadar keyfidir, çünkü bu yöntemlerin yardımıyla hem niteliksel hem de niceliksel analiz sorunları çözülmektedir.

Kalitatif kimyasal analiz – analiz edilen maddedeki kimyasal elementlerin, iyonların, atomların, atom gruplarının, moleküllerin belirlenmesi (keşfi).

Kantitatif kimyasal analiz – bu, niceliksel bileşimin belirlenmesidir; analiz edilen maddedeki kimyasal elementlerin, iyonların, atomların, atom gruplarının, moleküllerin sayısının belirlenmesi.

Kalitatif ve kantitatif analizler yapılırken maddelerin analitik özellikleri ve analitik reaksiyonlar kullanılır.

Analitik özellikler - bunlar, analiz edilen maddenin özellikleri veya içindeki belirli bileşenlerin varlığını değerlendirmeyi mümkün kılan dönüşüm ürünlerinin özellikleridir.

Karakteristik analitik özellikler – renk, koku, ışığın polarizasyon düzleminin dönme açısı, radyoaktivite, elektromanyetik radyasyonla etkileşime girme yeteneği vb. Analitik reaksiyon - bu bir kimyasal Analitin, analitik bir reaktifin etkisi altında, gözle görülür analitik özelliklere sahip ürünlerin oluşumuyla dönüşümü.

En sık kullanılan reaksiyonlar şunlardır:


  • Renkli bileşiklerin oluşumu

  • Tortuların salınması veya çözünmesi

  • Gaz salınımı

  • Karakteristik şekle sahip kristallerin oluşumu

  • Bir gaz ocağı alevinin renklendirilmesi

  • Çözeltilerde ışıldayan bileşiklerin oluşumu

Analitik reaksiyonların sonuçları sıcaklıktan, çözeltilerin konsantrasyonundan, ortamın pH'ından ve diğer maddelerin varlığından (müdahale, maskeleme, katalize etme işlemleri) etkilenir.

Örnek:

1.
Sulu çözeltilerde bakır iyonu Cu2+, su kompleksleri [Cu(H2O)m] formunda bulunur, amonyakla etkileşime girdiğinde parlak mavi renkte çözünür bir kompleks elde eder:

[Сu(H 2 O) m ] + 4 NH 3 = 2+ + n H 2 O

2.
Ba2+ iyonu, hafif çözünür formda sülfat iyonları içeren bir çözeltinin eklenmesiyle çökeltilebilir. beyaz tortu Ba sülfat:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Ca2+ karbonatın beyaz çökeltisi asitlere maruz kaldığında çözünerek karbondioksit açığa çıkarır:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + C02 + H20

3.
Herhangi bir amonyum tuzu çözeltisine alkali eklenirse amonyak gazı açığa çıkar. Kokusundan veya ıslak kırmızının maviliğinden kolaylıkla tanınabilir. turnusol kağıdı:

NH4++ + OH - = NH3 . H 2 O → NH 3 + H 2 O

Sülfürler asitlere maruz kaldıklarında hidrojen sülfür gazı açığa çıkarır:

S 2- + 2H + = H 2 S

4.
Heksahidroksostibat (V) – iyonları ile etkileşime girdiğinde bir damla çözeltideki Na+ iyonları

Karakteristik bir şekle sahip beyaz sodyum heksahidroksostibat (V) Na kristalleri oluştururlar:

Na + + - = Na

Mikroskop altında bakıldığında kristalin şekli açıkça görülebilir.

Bu reaksiyon Na+ katyonunu açmak için kullanılır.

5.
Bir gaz yakıcı alevinin metal bileşiklerle renklendirilmesi, spektrumun görünür bölgesinde radyasyon üreten metal katyonlarını keşfetmek için kullanılır. Alevin şu veya bu renkte renklenmesi metalin doğasına bağlıdır.

6.
Bazen ürünleri çözeltilerde ışıldayan özelliklere sahip olan analitik reaksiyonlar gerçekleştirilir. Böylece katyon çinko uranil asetat ile etkileşime girdiğinde çözeltinin yeşil bir parıltısı gözlenir ve asetik asit ortamında sodyum uranil asetat ile sarı-yeşil bir parlaklık verir.

Soru No.2

Potansiyometrik ve kulometrik analiz yöntemlerinin eczacılıkta uygulanması ve analitik Kimya. Potansiyometrik yöntem, test çözeltisi ile içine daldırılan elektrot arasında ortaya çıkan potansiyellerin ölçülmesine dayanan niteliksel ve niceliksel bir analiz yöntemidir. Bu yöntem bazı farmakope ilaçlarının kalite ve kantitatif analizini oluşturmak için önerilmektedir. Potansiyometrik titrasyonu kullanıyorum, eşdeğerlik noktasını daha objektif bir şekilde belirlemek mümkün, bu nedenle yöntem pratikte yaygın olarak kullanılıyor. Potansiyometrik yöntemin yönlerinden biri kronopotansiyometridir. Bu yöntemin özü, elektrotlardan birinin potansiyelinin zamanın bir fonksiyonu olarak kaydedilmesidir. Analitik amaçlara ek olarak, yöntem kimyasal süreçlerin kinetiğini incelemek için de kullanılabilir. Potansiyometrik yöntem aynı zamanda depolama sırasında tıbbi maddelerin imha süreçlerini incelemek için de kullanılabilir. Kulometrik yöntem tıbbi maddelerin analizi için oldukça umut vericidir: bazı lokal anestezikler, sülfonamidler, alkaloidler. Kulometrik yöntem, elektrotlar üzerinde salınan madde miktarı ile bu işlem için harcanan elektrik miktarı arasında ilişki kuran Faraday yasasına dayanmaktadır. Farmasötik analiz - ilaçların kalitesinin belirlenmesi ve ilaçlar, endüstri ve eczaneler tarafından üretilmektedir. Farmasötik analiz şunları içerir: ilaçların analizi, tıbbi hammaddeler, ilaç üretiminin kontrolü, bitki ve hayvan kökenli nesnelerin toksikolojik analizi, adli kimyasal analiz. İlaçların kalitesini kontrol etmek için, farmakope analiz yöntemleri kullanılır - devlet düzeyinde onaylanan veya Devlet Farmakopesi'nde yer alan farmakope monograflarında açıklanan yöntemler - ilaçların kalitesini düzenleyen ulusal standartlar ve düzenlemelerden oluşan bir koleksiyon. Farmakope analizi, Farmakope'nin gerekliliklerine uygun olarak gerçekleştirilen tıbbi hammaddelerin, maddelerin, dozaj formlarının veya Farmakope'de yer almayan bireysel farmakope makalelerinin kalite kontrolüdür.

Soru No.3

Analitik işaret, analitik reaksiyonlara giren maddelerin özelliklerinde görsel olarak gözlemlenen, aletle kaydedilen bir değişikliktir. Analitik özellikler aşağıdakileri içerir. 1. Belirli özelliklere sahip bir çökeltinin oluşumu (veya çözünmesi): renk, belirli çözücülerde çözünürlük, kristal şekli. Bu, tipik bir kristal şekli, karakteristik rengi veya görünümü olan bir çökeltinin oluşması olabilir (örneğin, AgCl'nin beyaz peynirli çökeltisi). Örneğin çinko fosfatı alüminyum fosfattan ayırırken, çinko fosfat çökeltisinin sulu bir amonyak çözeltisi içinde çözünerek CS oluşturma yeteneği incelenir. 2. Bir reaktifin etkisi altında renkli, çözünür bir bileşiğin elde edilmesi, örneğin Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42 - mavi bakır amonyak. 3. Gaz çıkışı bilinen özellikler. CaCO3 ve CaSO4 hidroklorik asit içinde çözüldüğünde, her iki durumda da baritli sudan geçirildiğinde sırasıyla baryum karbonat ve baryum sülfitin dışa doğru özdeş çökeltilerini oluşturan bir gaz açığa çıkar. Bu nedenle barit suyu CO2 ve SO2'yi ayırt edemez. Gazların her birini sülfürik asitle asitlendirilmiş seyreltik bir potasyum permanganat çözeltisinden geçirirseniz, CO2 çözeltinin renginde herhangi bir değişikliğe neden olmaz ve SO2 indirgeyici madde olarak potasyum permanganat ile reaksiyona girer: 2KMnO4 + 5S02 + 2H20 = 2MnS04 + K2S04 + 2H2S04, bu da potasyum permanganat çözeltisinin koyu kırmızı renginin kaybolmasına yol açacaktır. Kalitatif analitik reaksiyonlar, bir maddenin iyonlarını veya moleküllerini keşfetmek veya tespit etmek için kullanılır. Analitin varlığının yargılanabileceği analitik bir işaretin (veya analitik sinyalin) eşlik ettiği kimyasal reaksiyona analitik reaksiyon denir. Analitik reaksiyonun düşük bir tespit limitine sahip olması gerekir. Algılama sınırı - en az miktar belirli bir P olasılığı ile belirli bir reaksiyonla belirlenebilen bir madde. Kalitatif analitik reaksiyonlar, analitin çözeltisine reaktif adı verilen diğer maddelerin eklenmesiyle gerçekleştirilir. Sıvılar, katılar ve maddeler arasında analitik reaksiyonlar meydana gelebilir. gaz halindeki maddeler. Kimyasal analitik reaksiyonlar genel, grup, seçici ve spesifik reaksiyonlar olarak sınıflandırılır. Genel reaksiyonlar, analitik sinyalleri birçok iyon için aynı olan reaksiyonlardır. Kullanılan reaktife genel reaktif de denir. Grup reaksiyonları özel durum Benzer özelliklere sahip belirli bir iyon grubunu izole etmek için belirli koşullar altında kullanılan genel reaksiyonlar. Genel ve grup reaksiyonları, karmaşık bir karışımın iyonlarını izole etmek ve ayırmak için kullanılır. Seçici veya seçici, bir iyon karışımında sınırlı sayıda katyon veya anyonun tespitine izin veren reaksiyonlardır. Bu nedenle, NH.SCN bir katyon karışımı üzerinde etki gösterdiğinde, yalnızca iki katyon çözünür renkli kompleks bileşikler oluşturur: 3_ ve (Co(SCN),]2-. Analitik reaksiyonlara spesifik denir ve analitik etkisi yalnızca bir katyonun karakteristiğidir. diğer iyonların varlığında iyon Niteliksel analizde seçici ve spesifik reaksiyonlara niteliksel karakteristik (veya özel) reaksiyonlar denir

Analitik reaksiyonun belirli gereksinimleri karşılaması gerekir. Çok yavaş ilerlememeli ve uygulanması oldukça basit olmalıdır. Analitik reaksiyonlar için en önemli gereksinimlerözgüllük ve duyarlılıktır. Belirli bir reaktifle reaksiyona giren iyonların sayısı ne kadar az olursa reaksiyon o kadar spesifik olur. Belirli bir reaktif kullanılarak belirlenebilen madde miktarı ne kadar küçük olursa reaksiyon o kadar hassas olur. Bir reaksiyonun hassasiyeti iki gösterge kullanılarak niceliksel olarak karakterize edilebilir: açılma minimumu ve seyreltme limiti. Minimum açılma, belirli koşullar altında belirli bir reaktif tarafından açılabilen en küçük madde veya iyon miktarıdır. Sınırlayıcı seyreltme, bir maddenin (veya iyonun) belirli bir reaktifle açılmasının hala mümkün olduğu en düşük konsantrasyonunu karakterize eder.

Soru #4

Numuneyi analize hazırlamak.Çözelti içinde kantitatif ölçümler yapılıyorsa numune uygun bir çözücü içinde çözülür; bu durumda numune konsantrasyonu, yöntemin uygulanabilirlik sınırları dahilinde olacak şekilde seçilir. Çoğu analitik yöntemin spesifik olmaması ve hatta seçici olmaması nedeniyle bazen analitin bir karışımdan izole edilmesi gerekebilir. Spesifik bir yöntem, yalnızca belirli bir maddenin belirlendiği bir yöntemdir, seçici bir yöntem ise tercih edilen bir yöntemdir. bu maddenin diğer maddelerin belirlenmesinde kullanılabilecek bir yöntemdir. Çok az spesifik yöntem var, çok daha seçici olanlar. Örneğin, kütle spektrometresi ve immünolojik tahlil oldukça seçicidir.

“Numunenin çözünmesi”) veya numuneyi çözünür bir maddeye dönüştürerek, örneğin soda, potas, sodyum hidrojen sülfat, alkaliler vb. ile eriterek.

Bir çözücü bulunamazsa, analiz edilen çökelti ısıtılarak veya bir veya başka bir reaktifle füzyon yoluyla çözünür reaksiyon ürünlerine dönüştürülür ve bu ürünler su veya asitlerde çözülür.

Analiz edilen numune, asitlerde çözünmeyen kurşun sülfatları ve üçüncü analitik grubun katyonlarını içerdiğinde, bunlar doymuş sulu soda Na2C03 ve potasyum K2C03 çözeltisi ile kaynatılarak veya bir Na2C03 karışımı ile füzyon yoluyla asitte çözünebilen karbonatlara dönüştürülebilir. ve K2CO3.

b) Soda ve potas karışımı ile eritmek.

Kaynaştırıldığında sülfatlar, kaynatma sırasında olduğu gibi karbonatlara dönüştürülür (bkz.

Bir katının reaktiflerle füzyonu.

Bu füzyonla, analiz edilen katı numunenin suda ve asitlerde çözünmeyen bileşenleri, asitlerde çözünebilen reaksiyon ürünlerine dönüştürülür.

Bu nedenle, örneğin silikon dioksit ve çözünmeyen silikatlar, (tercihen bir platin pota içinde) bir soda ve potas karışımı ile birleştirildiğinde, çözünür sodyum veya potasyum silikatlara ve karşılık gelen karbonatlara dönüşür:

KHSO4 veya K2S2O7 (kapaklı kuvars potalarda) ile füzyon yoluyla çözünür reaksiyon ürünlerine dönüştürülebilir, örneğin:

Bazı metal oksitler ayrıca soda ile birleştirildiğinde çözünebilir tuzlara dönüşür, örneğin:

Diğer birçok durumda, katı fazların çeşitli reaktiflerle kaynaştırılması yoluyla çözünmeyen numunelerin çözünür reaksiyon ürünlerine dönüştürülmesine yönelik yöntemler ve teknikler açıklanmaktadır.

Katı bir numune kullanılan çözücülerin herhangi birinde çözülmezse, bazı durumlarda doymuş soda Na2C03, potasyum K2C03 çözeltileri ile ısıtıldığında (genellikle tekrarlanır) veya potasyum K2C03'ün bir kısmının eritilmesiyle işlemden geçirilerek çözünür bir duruma dönüştürülür. numune bu tuzlar, alkali metal hidrosülfatlar (NaNZOD potasyum pirosülfat K2S207, alkaliler ve diğer maddelerle birlikte).

Soru #5

Rusya'da bir bilim olarak toksikolojik (adli) kimyanın doğuş zamanı hakkında literatürde kesin bir veri bulunmamaktadır. Adli kimyasal nitelikteki ilk kimyasal çalışmaların 15. yüzyılda Rusya'da yapıldığına dair yalnızca bilgi var. O zamanlar çeşitli nesneleri zehirlerin varlığı açısından inceleyecek kimya laboratuvarları yoktu. Adli kimyasal çalışmaları doğası gereği rastgeleydi ve eczanelerde yürütülüyordu.

16. yüzyılın sonu - 17. yüzyılın başı. Rusya'da Eczane Düzeni kuruldu (veriler kesin tarih Petrine Rus öncesi en yüksek tıbbi idari kurum olan Eczacılık Düzeni'nin kurumları çelişkilidir. Eczane Düzeni, Rusya'daki tıp ve eczacılık uygulamalarını denetledi. İlaç, içecek, votka vb. üretilen bir laboratuvarın sorumlusuydu.Aynı laboratuvarda ve eczanelerde zaman zaman bireysel adli kimya çalışmaları da yapılıyordu. Ancak Eczacılık Düzeni döneminde dahi adli tıp ve adli kimya muayeneleri yasallaştırılmamıştı.

Rusya'da adli tıbbi muayeneyi yasallaştıran ilk belge, I. Peter tarafından 1716'da yayınlanan Askeri Yönetmelik'tir. M. D. Shvaikova'nın işaret ettiği gibi, Rusya'da adli kimyasal muayene muhtemelen adli tıpla birlikte yasallaştırılmıştır. Ancak Askerlik Nizamnamesi'nin yayınlanmasından sonra bile her yerde ceset otopsisi yapılmadı. Cesetler Moskova ve St. Petersburg hastanelerinde açıldı ve ardından yavaş yavaş Rusya'nın diğer şehirlerinde otopsiler yapılmaya başlandı.

1797 yılında birçok ilde adli tıp araştırmalarının yürütülmesini sağlamak da dahil olmak üzere tüm tıbbi faaliyetleri yönetmek üzere tıbbi konseyler kuruldu. Bu kurullarda kimyasal araştırmalar yapması ve zehirleri tespit etmesi gereken tam zamanlı bir eczacının pozisyonu oluşturuldu. Sağlık kurullarında laboratuvar yoktu. Bu nedenle kadrolu eczacılar özel laboratuvarlarda veya eczanelerde zehirlerle ilgili araştırmalar yürütüyordu.

İlk Rus kimya laboratuvarının 1748'de M.V. Lomonosov tarafından kurulması önemli olay Rus biliminin gelişiminde. Sağlanan laboratuvar büyük etki Yöntemleri adli kimyasal analizlerde yaygın olarak kullanılan analitik kimyanın gelişimi de dahil olmak üzere genel olarak kimyanın gelişimi hakkında.

Adli kimya alanındaki bazı ilerlemelere rağmen, XIX'in başı Sanat. yavaş yavaş gelişti. Uzman uygulamalarında kullanılan yöntemlerin bilimsel ve teorik düzeyi düşüktü. O dönemde nitelikli adli kimyager işgücü yoktu. Adli kimya üniversitelerde ve diğer yerlerde öğretilmiyordu. Eğitim Kurumları. Analitik kimyanın gelişme düzeyinin düşük olması nedeniyle birçok zehiri tespit edecek yöntemler yoktu. Adli kimya üzerine hiçbir ders kitabı veya el kitabı yoktu.

XIX yüzyıl Adli kimyasal araştırmaların durumunda önemli bir gelişme ile karakterize edilir. 1808'de Moskova Üniversitesi tıp fakültesinde bir eczacılık bölümü açıldı. Bu bölümün müfredatına “eczacılık” konusu eklendi. Bu konuyu incelerken Özel dikkat toksikoloji ve zehirlerin tespitine odaklandı. Aynı bölüm St. Petersburg'da Tıp-Cerrahi Akademisi'nde açıldı. Bir süre sonra diğer üniversitelerde eczacılık bölümleri açıldı.

Rusya'da farmasötik eğitimin gelişmesiyle birlikte, çalışmaları adli kimyayı yeni analiz yöntemleriyle zenginleştiren bir bilim adamı kadrosu büyüdü. Adli kimya üzerine ders kitapları ve kılavuzlar ortaya çıktı.

Adli kimyayı yeni reaksiyonlar ve analiz yöntemleriyle zenginleştiren ilk Rus bilim adamlarından biri, eğitim alarak doktor ve eczacı olan A.P. Nelyubin (1785-1858) idi. Tıp-Cerrahi Akademisi Eczacılık Bölümünün başkanlığını yaptı. A.P. Nelyubin, zehirlerin varlığına yönelik çok sayıda test gerçekleştirdi. “Metal zehirleri” içeren biyolojik materyalleri nitrik asitle yok etmeye yönelik bir yöntem öneren ilk kişi oydu. Arsenik bileşiklerini arsenik hidrojene dönüştürerek tespit etmek için bir yöntem önerdi. A.P. Nelyubin, 1824 yılında Askeri Tıp Dergisi'nde yayınlanan “Zehirlenme çalışmasında adli tıp doktoruna rehberlik etme kuralları” adlı çalışmasında adli kimyasal analiz alanındaki zengin deneyimini özetledi. Bu çalışmada bilim adamı zehirlerin incelenmesine büyük önem verdi.

A.P. Nelyubin, "Genel toksikoloji veya zehir ve panzehir biliminin eklenmesiyle genel ve özel adli tıp ve polis kimyası" kılavuzunun yazarıydı. O zamanlar polis kimyası, sıhhi kimyasal analiz (analiz) anlamına geliyordu. Gıda Ürünleri).

Adli kimya alanında öne çıkan bilim adamlarından biri Prof. A. A. Iovsky (1796-1857). Moskova Üniversitesi'nde genel ve analitik kimya, farmakoloji ve toksikoloji dersleri verdi. A. A. Iovsky, eczacılığın çeşitli bölümlerine ayrılmış yaklaşık 40 eserin yazarıydı. 1834 yılında “Zehirlerin, panzehirlerin ve bunların hem vücutta hem de dışında en önemli belirlenmesinin tanınmasına yönelik kılavuz” adlı kitabı yayınlandı. kimyasallar, reaktifler denir."

Prof. eczacılığın ve adli kimyanın gelişimine büyük katkı sağladı. A.P. Nelyubin'in öğrencisi Yu.K. Trapp (1814-1908). Yu.K. Trapp, Tıp-Cerrahi Akademisi'nde çalışırken çeşitli nesneleri zehir varlığı açısından analiz etti, sahte imzalar, mürekkep lekeleri, yanmış banknotlar vb. üzerinde çalıştı.

Y. K. Trapp adli kimya üzerine kitapların yazarıydı. 1863 yılında “Zehirlenmelerde İlk Yardım ve Zehirlerin Kimyasal Araştırmaları İçin El Kitabı”, 1877'de ise “Adli Kimyasal Araştırmalar İçin El Kitabı” kitabı yayımlandı.

Adli kimyanın gelişimine belirli bir katkı, Dorpat (şu anda Tartu) Üniversitesi profesörü G. Dragendorf (1836-1898) tarafından yapılmıştır. Alkaloitlerin tespiti için bir reaktif önerdi ve alkaloidleri biyolojik materyalden izole etmek için bu maddelerin sülfürik asitle asitlendirilmiş su ile izole edilmesine dayanan bir yöntem geliştirdi. G. Dragendorff, “Zehirlerin Adli Kimyasal Keşfi” adlı ders kitabını yayınlamış ve adli kimyayı eczacılıktan ayırıp bağımsız bir disiplin olarak okuyan ilk bilim insanı olmuştur.

Adli kimya alanında bir takım çalışmalar genel bir uzman olan G. V. Struve (1822-1908) tarafından yürütülmüştür. Çalışmaları adli, analitik ve biyolojik kimyanın gelişimine adanmıştır. G.V. Struve, arsenik ve fosfor bileşiklerinin molibdat ile tespiti için reaksiyonlar önerdi ve siyanür, morfin, striknin ve diğer bazı alkaloitlerin tespiti için geliştirilmiş yöntemler kullandı. Biyolojik materyaldeki zehirlerin tespiti alanında bir dizi karmaşık inceleme gerçekleştirdi. Çalışmalarının bir kısmı gıda sahteciliği vb. konularına ayrılmıştır.

XIX yüzyılda. Adli kimya alanında bir takım önemli çalışmalar kimyanın diğer alanlarında çalışan bilim insanları tarafından yürütülmüştür. Bunlar arasında şunlar yer alır: T. E. Lovitz, N. N. Zinin, D.I. Mendeleev ve diğerleri T.E. Lovitz (1757-1804) zehirlenmenin nedenlerini belirlemek için bir dizi inceleme yaptı. N. N. Zinin (1812-1880), amacı şarapların kalitesizliğini tespit etmek ve kan lekelerinin varlığını belirlemek olan incelemeler yaptı.

Bazı maddeler üzerinde Çin çayındaki safsızlıkların tespiti vb. Zehirlenmelerin nedenlerini belirlemek için bir takım incelemeler yaptı.

D. I. Mendeleev (1834-1907), adli soruşturma makamlarının talimatları üzerine bir dizi inceleme yaptı. İçişleri Bakanlığı Tıp Dairesi'nde uzun yıllar, o zamanlar Rusya'nın en yüksek adli bilirkişi otoritesi olan tıp konseyinin üyesiydi.

Adli kimya alanında araştırmaların yürütülmesinde önemli bir rol Prof. Adli kimyasal analiz alanında kendi araştırma verilerini ve literatür verilerini özetleyen ve 1900 yılında adli kimya üzerine bir el kitabı yayınlayan S.P. Dvornichenko.

Yerli adli kimyanın gelişiminde önemli bir rol Prof. A.P. Dianil'e (1851 -1918) aittir. Otuz yıldan fazla bir süre Tıp-Cerrahi Akademisi'nde çalıştı. Bu süre zarfında A.P. Dianin yaklaşık 5.000 test gerçekleştirdi. Akademideki çalışmalarını İçişleri Bakanlığı Tıp Dairesindeki çalışmalarıyla birleştirdi. 1904 yılında A.P. Dianin baş adli kimya uzmanı olarak atandı.

Büyük Ekim Sosyalist Devrimi tüm alanlarda köklü değişiklikler getirdi kamusal yaşam ve ülkemizde bilimin gelişmesinde. Adli tıbbi ve adli kimyasal muayenelerin organizasyonu değişti. Adli tıp muayenesi, sosyalist yasallığın güçlendirilmesinde Sovyet adalet yetkililerinin güvenilir bir yardımcısı haline geldi.

1918'de RSFSR Halk Sağlık Komiserliği bünyesinde bir tıbbi muayene departmanı kuruldu. İl sağlık otoriteleri bünyesinde de benzer birimler oluşturuldu. Bir süre sonra il ve şehir adli tıp uzmanlarının kadroları tanıtıldı ve il adli tıp laboratuvarları da düzenlendi.

1924'te Moskova'da merkezi bir adli tıp laboratuvarı oluşturuldu ve 1932'de Devlet Adli Tıp Araştırma Enstitüsü'ne dönüştürüldü. Ülkemizde adli ve adli kimyasal muayeneleri yönetmek için 1937 yılında SSCB Halk Sağlık Komiserliği'ne bağlı olarak adli tıp baş uzmanı pozisyonu getirildi.

1934 yılında, RSFSR Halk Sağlık Komiseri, RSFSR savcılığı ile anlaşarak, "Maddi kanıtların adli tıbbi ve adli kimyasal muayenesine ilişkin Kuralları" onayladı. 1939'da SSCB Halk Komiserleri Konseyi “Adli tıbbi muayenenin güçlendirilmesi ve geliştirilmesine yönelik tedbirler hakkında” bir kararı kabul etti. 1952 yılında SSCB Sağlık Bakanlığı, SSCB Savcılığı, Adalet Bakanlığı ve SSCB Devlet Güvenlik Bakanlığı ile anlaşarak “SSCB'de adli tıbbi muayenelerin yürütülmesine ilişkin talimatlar” ı onayladı.

1957 yılında, SSCB Sağlık Bakanlığı, SSCB Savcılığı ve SSCB İçişleri Bakanlığı ile anlaşarak, adli tıp laboratuvarlarının adli kimya bölümlerinde maddi delillerin adli kimyasal incelemesine ilişkin yeni kuralları onayladı.

1962'de SSCB Sağlık Bakanı'nın "SSCB'de adli tıp muayenesinin iyileştirilmesine yönelik tedbirler hakkında" emri çıkarıldı. 1978'de SSCB Sağlık Bakanlığı onayladı yeni talimatlar Adli tıbbi muayenenin yapılmasına ilişkin düzenlemeler, adli tıbbi muayene bürosu ve görevlilerine ilişkin düzenlemeler. Son zamanlarda, yukarıda listelenen belgelere ek olarak, SSCB'de adli ve adli kimyasal incelemelerin kalitesini artırmayı amaçlayan bir dizi hüküm onaylanmıştır.

Adli kimyanın daha da geliştirilmesinde büyük rol, bir dizi yerli bilim insanına ve yüksek farmasötik eğitim kurumlarına aittir.

1920 yılında, İkinci Moskova Üniversitesi Kimya-İlaç Fakültesi'nde ve merkez haline gelen Petrograd Kimya-İlaç Enstitüsü'nde ilk adli kimya bölümleri oluşturuldu. bilimsel araştırma adli kimyasal analiz alanında ve kimya uzmanlarının eğitimi için bir merkez. Bir süre sonra diğer enstitülerde adli kimya bölümleri oluşturuldu.

Birkaç yıl boyunca Leningrad Kimya-İlaç Enstitüsü Adli Kimya Bölümü'ne Prof. L.F. Ilyin (1872-1937). Adli kimya üzerine çok sayıda eserin yazarıdır. Onun liderliğinde birçok tez tamamlandı.

Adli kimyanın gelişiminde belli bir rol Prof. Perm İlaç Enstitüsü'nde ders veren N.I. Kromer (1866-1941) ve prof. N. A. Valyashko (1871 - 1955). N. A. Valyashko, 15 yıl boyunca Adalet Bakanlığı Kharkov Adli Bilimler Bilimsel Araştırma Enstitüsü'nün kimya bölümünün danışmanıydı. Bu süre zarfında adli kimyasal analizler üzerine çok sayıda eser yayınladı. Prof rehberliğinde. N. A. Valyashko, T. V. Marchenko'nun tezini tamamladı ve savundu. uzun yıllar Kharkov İlaç Enstitüsü'nde adli kimya bölümünün başkanıydı.

Prof. A. V. Stepanov (1872-1946), Moskova Eczacılık Enstitüsü'nde adli kimya bölümünü kurdu ve yönetti. Bu enstitünün organizatörlerinden biriydi.

A. V. Stepanov'un bilimsel ve pedagojik faaliyetleri adli ve organik kimya ile ilgilidir. Klorlu türevlerin belirlenmesi için bir yöntem geliştirdi organik bileşikler Organik halojen içeren maddelerin analizinde hala yaygın olarak kullanılmaktadır. A. V. Stepanov bir mineralizasyon yöntemi önerdi

Amonyum nitrat ve sülfürik asit karışımı içeren biyolojik materyal. M. D. Shvaikova ile birlikte alkaloidleri gıda ürünlerinden izole etmek için yüksek hızlı bir yöntem geliştirdi. bitki kökeni. Adli kimyasal analiz üzerine çalışmalar yayınladı ve adli, organik ve analitik kimya üzerine bir ders kitabı yayınladı. Adli Kimya adlı ders kitabı dört kez yayımlandı.

1937'den 1978'e kadar, Moskova Eczacılık Enstitüsü'nün (daha sonra Birinci Moskova Tıp Enstitüsü fakültesinde) adli kimya bölümüne, Prof. A. V. Stepanova.

M. D. Shvaikova'nın bilimsel araştırma alanı geniştir. Prof. A.V. Stepanov'a bitki kökenli gıda ürünlerinden alkaloidleri izole etmek için yüksek hızlı bir yöntem önerdi. M.D. Shvaikova, adli kimyasal analizde mikrokristaloskopi yönteminin kullanımının kurucusudur; onun liderliğinde, “metal zehirleri”, alkaloidler, barbitüratlar ve diğer birçok toksik bileşiğin adli kimyasal analizi alanında da araştırmalar yapılmıştır. Bu, adli kimyasal analize büyük bir katkıdır.

Adli tıp ve adli kimyanın gelişmesinde önemli bir rol, 1932 yılında kurulan SSCB Sağlık Bakanlığı Adli Tıp Bilimsel Araştırma Enstitüsü'ne aittir. Enstitü, adli tıp ve adli kimya alanında araştırma çalışmalarını yönetir ve aynı zamanda karmaşık ve tekrarlanan muayeneler Adli soruşturma makamlarının talimatları üzerine.

Bu enstitünün kimya bölümünün çalışanları, biyolojik materyaldeki cıvanın kantitatif tespiti için bir yöntem geliştirdi; alkaloitleri biyolojik materyalden izole etmek için, bunların oksalik asit ile asitlendirilmiş su ile izole edilmesine dayanan bir yöntem, “metalin adli kimyasal araştırması için fraksiyonel bir yöntem” Zehirler” geliştirilip uygulamaya konulmuş, bir takım glikozitlerin adli kimyasal analiz yöntemleri geliştirilmiş, pestisitlerin ve diğer toksik maddelerin, fenotiyazin türevlerinin analizi üzerine araştırmalar yürütülmektedir.

Adli Tıp Araştırma Enstitüsü Kimya Bölümü çalışanları, çalışmaya adanmış bir dizi metodolojik mektup ve kılavuz yayınladı. zehirli maddeler kadavra materyalinde. Bu mektuplarda özetlenen yöntemler, SSCB'nin adli kimya laboratuvarlarında yaygın olarak kullanılmaktadır.

Lvov Tıp Enstitüsü, Taşkent ve Pyatigorsk Eczacılık Enstitüleri bölümlerinin yanı sıra diğer eğitim kurumları tarafından toksikolojik kimyanın gelişimine belirli bir katkı yapılmıştır.

1939 yılında Lvov Tıp Enstitüsü Eczacılık Fakültesi'nde Adli (Toksikolojik) Kimya Anabilim Dalı düzenlendi. 1948'den beri bölümün başkanlığını prof. V. F. Krama-renko. Bölümün bilimsel yönü alkaloidlerin, bunların sentetik analoglarının ve barbitüratların kimyasal ve toksikolojik analizi için yöntemlerin geliştirilmesidir. V. F. Kramarenko

yaklaşık 200 bilimsel çalışmalar kimyasal, fiziksel ve fizikokimyasal analiz yöntemlerinin (fotokolorimetri, spektrofotometri, kromatografi) kullanımına adanmıştır. ince katmanlar toksikolojik kimyada sorbentler, jel kromatografisi, gaz-sıvı kromatografisi vb.). Alkaloitleri biyolojik materyalden izole etmek için, bunların sülfürik asitle asitlendirilmiş su ile izole edilmesine dayanan bir yöntem önerdi.

.

Ülkemizde toksikolojik kimyanın gelişmesinde önemli bir rol, SSCB Sağlık Bakanlığı Devlet Adli Tıp Araştırma Enstitüsü'nün kimya bölümüne (bölüm başkanı A.F. Rubtsov) aittir. Bu enstitü toksik maddeleri incelemek için bir dizi yeni yöntem geliştirdi. Yayınlanan yönergeler Kimyasal ve toksikolojik analize tabi tutulan nesnelerdeki çeşitli zehirlerin incelenmesi üzerine.

Savaş sonrası yıllarda bilimsel personelin toksikolojik (adli) kimya alanında eğitilmesinde ilerleme kaydedildi. Böylece, Moskova Eczacılık Enstitüsü'nde ve ardından Birinci Moskova Tıp Enstitüsü Eczacılık Fakültesi'nde prof. M. D. Shvaikova altı doktora ve kırk aday tezini tamamladı ve savundu. Aynı bölümde Doç. B. N. Izotov 12 aday tezi tamamladı ve savundu.

Lviv Tıp Enstitüsü'nde prof'un rehberliğinde. V. F. Kramarenko beş doktora ve 31 aday tezi hazırladı ve savundu. Aynı bölümde Prof. V. I. Popova dört doktora tezini savundu. Doçent A.F. Rubtsov'un rehberliğinde dokuz aday tez savunuldu. Aynı sayıda tez Taşkent Eczacılık Enstitüsü'nde prof. L. T. Ikramova.

Taşkent İlaç Enstitüsü Toksikolojik Kimya Anabilim Dalı'nda, esas olarak pestisitlerin analizine yönelik bir dizi çalışma yürütülmüştür.

Toksik maddelerin analizi alanında araştırmalar, farmasötik ve diğer enstitülerin toksikolojik kimya bölümlerinde yürütülmektedir.

Kimyasal-toksikolojik analizin sonuçları, araştırma nesnelerinin doğru seçimine, biyolojik materyalin toksik maddelerin varlığına ilişkin kimyasal-toksikolojik analiz kurallarına uyulmasına, araştırma yöntemlerinin doğru seçimine ve diğer bazı faktörlere bağlıdır.

Çoğu durumda, odunun içerdiği tuzlar nedeniyle şöminenin veya ateşin alevi sarı-turuncu renktedir. Belirli kimyasalları ekleyerek alevin rengini özel bir etkinliğe daha iyi uyacak şekilde değiştirebilir veya değişen renklere hayranlık duyabilirsiniz. Alevin rengini değiştirmek için belirli bir miktar ekleyebilirsiniz. kimyasal bileşikler doğrudan ateşe verin, kimyasallarla parafin kekleri hazırlayın veya yakacak odunu özel bir suda bekletin. kimyasal çözüm. Renkli alevler yaratmak size ne kadar eğlenceli gelse de, ateş ve kimyasallarla çalışırken daha dikkatli olmayı unutmayın.

Adımlar

Doğru kimyasalları seçmek

    Alevin rengini (veya renklerini) seçin. Aralarından seçim yapabileceğiniz çok sayıda farklı alev rengi olmasına rağmen, doğru kimyasalları seçebilmeniz için hangilerinin sizin için en önemli olduğuna karar vermeniz gerekir. Alev mavi, turkuaz, kırmızı, pembe, yeşil, turuncu, mor, sarı veya beyaz yapılabilir.

    İhtiyacınız olan kimyasalları yandıklarında oluşturdukları renge göre belirleyin. Alevi istenilen renge renklendirmek için doğru kimyasalları seçmeniz gerekir. Toz haline getirilmiş olmalı ve yakıldığında zararlı yan ürünler oluşturan klorat, nitrat veya permanganat içermemelidir.

    • Yaratmak Mavi alev, bakır klorür veya kalsiyum klorür alın.
    • Alevi turkuaz yapmak için bakır sülfat kullanın.
    • Kırmızı bir alev elde etmek için stronsiyum klorür alın.
    • Pembe bir alev oluşturmak için lityum klorür kullanın.
    • Alevleri açık yeşil yapmak için boraks kullanın.
    • Elde etmek üzere yeşil alev, şap al.
    • Turuncu bir alev oluşturmak için sodyum klorür kullanın.
    • Bir alev yaratmak için mor potasyum klorür alın.
    • Almak için sarı alev sodyum karbonat kullanın.
    • Beyaz bir alev oluşturmak için magnezyum sülfat kullanın.

  1. Doğru kimyasalları satın alın. Alev renklendirici maddelerin bazıları yaygın olarak kullanılan ev kimyasallarıdır ve bakkal, hırdavat veya bahçe mağazalarında bulunabilir. Diğer kimyasallar özel kimyasal mağazalarından satın alınabilir veya çevrimiçi olarak satın alınabilir.

    • Bakır sülfat, borulara zarar verebilecek ağaç köklerini öldürmek için sıhhi tesisatta kullanılır, bu nedenle onu hırdavatçılarda arayabilirsiniz.
    • Sodyum klorür yaygın olarak kullanılan sofra tuzudur, dolayısıyla marketten satın alabilirsiniz.
    • Potasyum klorür su yumuşatıcı olarak kullanıldığından hırdavatçılarda da bulunabilir.
    • Boraks sıklıkla çamaşır yıkamak için kullanılır, bu nedenle deterjanlar bazı süpermarketler.
    • Eczanelerden sorabileceğiniz Epsom tuzunda magnezyum sülfat bulunur.
    • Bakır klorür, kalsiyum klorür, lityum klorür, sodyum karbonat ve şap, kimya mağazalarından veya çevrimiçi perakendecilerden satın alınmalıdır.

Yangına kimyasal madde eklemek

Parafinli kek yapmak

  1. Parafini bir su banyosunda eritin. Hafifçe kaynayan su dolu bir tencerenin üzerine ısıya dayanıklı bir kase yerleştirin. Kaseye birkaç parça parafin ekleyin ve tamamen erimelerini sağlayın.

    • Satın alınan parça veya kavanoz parafini (veya balmumu) veya eski mumlardan kalan parafini kullanabilirsiniz.
    • Parafini açık ateşte ısıtmayın, aksi takdirde yangına neden olabilirsiniz.

  2. Kimyasalı parafine ekleyin ve karıştırın. Parafin tamamen eridikten sonra su banyosundan çıkarın. 1–2 yemek kaşığı (15–30 g) ekleyin kimyasal reaktif ve homojen bir karışım elde edilinceye kadar iyice karıştırın.

    • Kimyasalları doğrudan parafine eklemek istemiyorsanız, önce kullanılmış emici malzemeye sarabilir ve ardından ortaya çıkan paketi parafinle dolduracağınız kabın içine yerleştirebilirsiniz.

  3. Parafin karışımını biraz soğumaya bırakın ve kağıt bardaklara dökün. Parafin karışımını kimyasalla hazırladıktan sonra 5-10 dakika soğumaya bırakın. Karışım hala sıvı haldeyken, mumlu kek yapmak için kağıt muffin kalıplarına dökün.

    • Parafinli kek hazırlamak için hem küçük kağıt bardakları hem de karton yumurta ambalajını kullanabilirsiniz.

  4. Parafinin sertleşmesine izin verin. Parafin kalıplara döküldükten sonra sertleşinceye kadar bekletin. Tamamen soğuması yaklaşık bir saat sürecektir.

    Parafin kekini ateşe atın. Parafin kekleri sertleştiğinde bir tanesini ambalajından çıkarın. Keki ateşin en sıcak yerine atın. Balmumu eridikçe alevin rengi değişmeye başlayacaktır.

    • Farklı kimyasal katkı maddeleri içeren birkaç parafin kekini aynı anda ateşe ekleyebilir, farklı yerlere koyabilirsiniz.
    • Parafin kekleri yangınlar ve şömineler için iyi çalışır.

Ahşabın kimyasallarla işlenmesi

  1. Ateş için kuru ve hafif malzemeler toplayın. Talaş, kereste artıkları, çam kozalakları ve çalı çırpı gibi ahşap esaslı malzemeler sizin için uygundur. Rulo gazeteleri de kullanabilirsiniz.

    Kimyasalı suda çözün. Her 4 litre suya seçilen kimyasaldan 450 gr ekleyin, bunun için kullanın plastik saklama kutusu. Kimyasalın çözünmesini hızlandırmak için sıvıyı iyice karıştırın. En iyi sonuçları elde etmek için suya yalnızca tek tür kimyasal ekleyin.

    • Cam kap da kullanabilirsiniz ancak kimyasallarla reaksiyona girebilecek metal kaplar kullanmaktan kaçının. Ateşin veya şöminenin yakınında kullanımda olan cam kapları düşürmemeye veya kırmamaya dikkat edin.
    • Kimyasal çözeltiyi hazırlarken koruyucu gözlük, maske (veya solunum cihazı) ve lastik eldiven taktığınızdan emin olun.
    • Çözümü hazırlamak en iyisidir. açık havada Bazı kimyasal türleri çalışma yüzeyini lekeleyebileceğinden veya zararlı dumanlar üretebileceğinden.

  2. Gece boyunca solüsyonda bekletin ahşap malzemeler. Çözeltiyi büyük bir plastik kap gibi büyük bir kaba dökün. Ahşap malzemeleri suya batırmak için bir ağ torbaya (genellikle soğan veya patates depolamak için kullanılır) yerleştirin. Torbayı bir tuğla veya başka bir ağır nesneyle tartın ve ahşabı 24 saat boyunca sıvının içinde bırakın.

    Ahşap malzemeli fileyi solüsyondan çıkarın ve kurumaya bırakın. Ahşap malzemeleri içeren ağ torbayı, hafifçe akmasını sağlamak için çözelti kabının üzerine kaldırın. Daha sonra ahşap malzemeleri bir gazete kağıdının üzerine yerleştirin veya kuru, iyi havalandırılan bir alana asın ve 24 saat veya daha uzun süre kurumaya bırakın.

    • Ahşap malzemeleri kimyasal solüsyondan çıkarırken mutlaka koruyucu eldiven kullanın.
    • Eğer ahşabın kurumasına izin vermezseniz, yangın çıkarmakta zorlanacaksınız.

  3. İşlenmiş ahşap malzemeleri ateşte yakınız. Ateş yakın veya şömine yakın. Normal odun yandıktan ve yangın yatıştıktan sonra, işlenmiş ahşap malzemeleri ekleyin. Birkaç dakika sonra yanacaklar ve renkli alevler göreceksiniz.

Dyldina Yulia

Alev farklı bir renge sahip olabilir, hepsi yalnızca kendisine eklenen metal tuzuna bağlıdır.

İndirmek:

Ön izleme:

MAOU Ortaokulu No:40

Ders

Analitik kimya yöntemlerinden biri olarak alev renklendirme.

Dyldina Yudiya,

9. sınıf, MAOU Ortaokulu No. 40

Danışman:

Gurkina Svetlana Mihaylovna,

Biyoloji ve kimya öğretmeni.

Perm, 2015

  1. Giriiş.
  2. Bölüm 1 Analitik kimya.
  3. Bölüm 2 Analitik kimya yöntemleri.
  4. Bölüm 3 Alev renklendirme reaksiyonları.
  5. Çözüm.

Giriiş.

itibaren erken çocukluk Kimya bilimcilerinin çalışmalarından büyülendim. Doğanın bazı gizli yasalarını öğrenip bilinmeyeni yaratan büyücülere benziyorlardı. Bu büyücülerin elinde maddeler renk değiştiriyor, alev alıyor, ısınıyor veya soğuyup patlıyordu. Kimya derslerine geldiğimde perde aralanmaya başladı ve kimyasal süreçlerin nasıl gerçekleştiğini anlamaya başladım. Aldığım kimya dersi bana yetmeyince bir proje üzerinde çalışmaya karar verdim. Üzerinde çalıştığım konunun anlamlı olmasını, kimya sınavına daha iyi hazırlanmama yardımcı olmasını, güzel ve canlı tepkilere olan arzumu tatmin etmesini istedim.

Kimya derslerinde alevlerin metal iyonlarının farklı renklerle renklendirilmesini inceliyoruz. alkali metaller. Bu konuyla ilgilenmeye başladığımda bu durumda tam olarak açıklanmadığı ortaya çıktı. Daha detaylı incelemeye karar verdim.

Hedef: Bu çalışmanın yardımıyla bazı tuzların niteliksel bileşiminin nasıl belirleneceğini öğrenmek istiyorum.

Görevler:

  1. Analitik kimya ile tanışın.
  2. Analitik kimya yöntemlerini inceleyin ve işime en uygun olanı seçin.
  3. Bir deney kullanarak tuza hangi metalin dahil olduğunu belirleyin.

Bölüm 1.

Analitik Kimya.

Analitik Kimya -kimya bölümü okuyorum kimyasal bileşim ve kısmen maddelerin yapısı.

Bu bilimin amacı, maddeleri oluşturan kimyasal elementleri veya element gruplarını belirlemektir.

Çalışmanın konusu, mevcut analiz yöntemlerinin iyileştirilmesi ve yeni analiz yöntemlerinin geliştirilmesi, olanaklarının araştırılmasıdır. pratik uygulama, çalışmak teorik temeller Analitik Yöntemler.

Yöntemlerin amacına bağlı olarak niteliksel ve niceliksel analiz arasında bir ayrım yapılır.

  1. Kalitatif analiz, analiz edilen maddenin veya madde karışımının parçası olan elementleri, radikalleri ve bileşikleri tespit etmek için kullanılan bir dizi kimyasal, fizikokimyasal ve fiziksel yöntemdir. Kalitatif analizde, rengin ortaya çıkmasının veya kaybolmasının, çökeltinin salınmasının veya çözünmesinin, gaz oluşumunun vb. Gözlemlendiği, kolayca uygulanabilir, karakteristik kimyasal reaksiyonları kullanabilirsiniz.Bu tür reaksiyonlara kalitatif denir ve yardımıyla onlarla bir maddenin bileşimini kolayca kontrol edebilirsiniz.

Kalitatif analiz çoğunlukla sulu çözeltilerde gerçekleştirilir. İyonik reaksiyonlara dayanır ve burada bulunan maddelerin katyonlarını veya anyonlarını tespit etmenizi sağlar. Robert Boyle bu analizin kurucusu olarak kabul ediliyor. Bu fikri ortaya attı kimyasal elementler karmaşık maddelerin ayrışamayan ana parçaları olarak tanımladı ve ardından kendi zamanında bilinen tüm niteliksel reaksiyonları sistematize etti.

  1. Kantitatif analiz, bileşime dahil edilen bileşenlerin oranını belirlemek için bir dizi kimyasal, fizikokimyasal ve fiziksel yöntemdir.

analit. Bunun sonuçlarına dayanarak denge sabitlerini, çözünürlük ürünlerini, moleküler ve atom kütleleri. Böyle bir analizin yapılması daha dikkatli ve özenli bir yaklaşım gerektirdiğinden daha zordur; aksi takdirde sonuçlar yüksek hatalar üretebilir ve iş sıfıra iner.

Nicel analizden önce genellikle nitel analiz gelir.

Bölüm 2.

Kimyasal analiz yöntemleri.

Kimyasal analiz yöntemleri 3 gruba ayrılır.

  1. Kimyasal yöntemlerkimyasal reaksiyonlara dayanmaktadır.

Bu durumda, analiz için yalnızca görünür bir dış etkinin eşlik ettiği reaksiyonlar kullanılabilir; örneğin çözeltinin renginde bir değişiklik, gazların salınması, çökeltinin çökelmesi veya çözünmesi vb. Bu dış etkiler bu durumda analitik sinyaller olarak hizmet edecektir. Meydana gelen kimyasal değişimlere denir analitik reaksiyonlar ve bu reaksiyonlara neden olan maddeler kimyasal reaktiflerdir.

Tüm kimyasal yöntemler iki gruba ayrılır:

  1. Reaksiyon "ıslak yol" adı verilen çözelti içinde gerçekleştirilir.
  2. İle analiz nasıl yapılır? katılar solvent kullanılmadan yapılan bu yönteme “kuru yol” denir. Pirokimyasal analiz ve öğütme analizi olarak ikiye ayrılır. Şu tarihte:pirokimyasal analiz veTest edilen madde bir gaz yakıcının alevinde ısıtılır. Bu durumda, bir dizi metalin uçucu tuzları (klorürler, nitratlar, karbonatlar) aleve belirli bir renk verir. Piroteknik analizin bir diğer yöntemi ise renkli incilerin (cam) üretilmesidir. İnci elde etmek için tuzlar ve metal oksitler, sodyum tetraborat (Na2 B4O7 "10H2O) veya sodyum amonyum hidrojen fosfat (NaNH4HP04 4H20) ile eritilir ve elde edilen camların (incilerin) rengi gözlemlenir.
  3. Sürtünme yöntemiönerildi 1898, F. M. Flavitsky. Katı test maddesi katı bir reaktifle öğütülür ve dış etki gözlemlenir. Örneğin amonyum tiyosiyanatlı kobalt tuzları mavi renk verebilir.
  1. Fiziksel yöntemlerle analiz edildiğindeKimyasal reaksiyonlara başvurmadan aletleri kullanarak maddenin fiziksel özelliklerini inceler. İLE fiziksel yöntemler atfedilebilir Spektral analiz lüminesans, X-ışını kırınımı ve diğer analiz yöntemleri.
  2. Fiziko-kimyasal yöntemlerin kullanılmasıçalışmak fiziksel olaylar Kimyasal reaksiyonlarda meydana gelir. Örneğin kolorimetrik yöntemle maddenin konsantrasyonuna bağlı olarak renk yoğunluğu ölçülür; kondüktometrik analizde ise çözeltilerin elektriksel iletkenliklerindeki değişim ölçülür.

Bölüm 3.

Laboratuvar işi.

Alev rengi reaksiyonları.

Hedef: Alkol lambası alevinin metal iyonları tarafından renklendirilmesinin incelenmesi.

Çalışmamda metal iyonlarıyla alev renklendirmenin piroteknik analizi yöntemini kullanmaya karar verdim.

Test maddeleri:metal tuzları (sodyum florür, lityum klorür, bakır sülfat, baryum klorür, kalsiyum klorür, stronsiyum sülfat, magnezyum klorür, kurşun sülfat).

Teçhizat: porselen kaplar, etil alkol, cam çubuk, konsantre hidroklorik asit.

İşi gerçekleştirmek için tuz çözeltisi hazırladım. etil alkol ve sonra ateşe ver. Deneyimi birkaç kez gerçekleştirdim, son aşamada en iyi örnekleri seçtik ve ardından bir video hazırladık.

Sonuçlar:

    Birçok metalin uçucu tuzları, alevi bu metallere özgü çeşitli renklerde renklendirir. Renk, tuzların brülör alevine verildiğinde termal ayrışması sonucu elde edilen serbest metallerin sıcak buharlarına bağlıdır. Benim durumumda bu tuzlar sodyum florür ve lityum klorür içeriyordu; parlak, doygun renkler veriyorlardı.

Çözüm.

Kimyasal analiz insanlar tarafından birçok alanda kullanılmaktadır ancak kimya derslerinde bunun sadece küçük bir alanıyla tanışmaktayız. karmaşık bilim. Pirokimyasal analizde kullanılan teknikler, kalitatif analizde, kuru maddelerin bir karışımını analiz ederken bir ön test olarak veya tarama reaksiyonları olarak kullanılır. Niteliksel analizde “kuru” reaksiyonlar yalnızca yardımcı bir rol oynar; genellikle birincil testler ve doğrulama reaksiyonları olarak kullanılırlar.

Ek olarak, bu reaksiyonlar insanlar tarafından diğer endüstrilerde, örneğin havai fişeklerde kullanılmaktadır. Bildiğimiz gibi havai fişekler, piroteknik bileşimlerin yakılmasıyla elde edilen çeşitli renk ve şekillerde dekoratif ışıklardır. Bu nedenle piroteknikçiler, havai fişeklerin bileşimine, aralarında metalik olmayan elementlerin (silikon, bor, kükürt) yaygın olarak temsil edildiği çeşitli yanıcı maddeler ekler. Borun ve silikonun oksidasyonu sırasında büyük miktarda enerji açığa çıkar, ancak gaz ürünleri oluşmaz, bu nedenle bu maddeler gecikmeli fitiller yapmak (diğer bileşikleri belirli bir zamanda tutuşturmak) için kullanılır. Birçok karışım organik karbonlu malzemeler içerir. Örneğin kömür (kara barutta, havai fişek mermilerinde kullanılır) veya şeker (sis bombalarında kullanılır). Yüksek sıcaklıklarda yanması parlak ışık üreten kimyasal olarak aktif metaller (alüminyum, titanyum, magnezyum) kullanılır. Bu özellik havai fişek fırlatmak için kullanıldı.

Çalışma sürecinde maddelerle çalışmanın ne kadar zor ve önemli olduğunu fark ettim, her şey istediğim kadar başarılı olmadı. Kural olarak, kimya derslerinde teorik becerilerin geliştirilmesi sayesinde pratik çalışma yoktur. Proje bu beceriyi geliştirmeme yardımcı oldu. Ayrıca sınıf arkadaşlarıma çalışmamın sonuçlarını tanıtmaktan büyük bir mutluluk duydum. Bu onların teorik bilgilerini pekiştirmelerine yardımcı oldu.

♣ Metal tuzları ile alev renklendirme

Bazı metal elementlerin tuzları (* hangileri?) aleve verildiğinde onu renklendirirler. Bu özellik, incelenen numunedeki bu elementlerin katyonlarını tespit etmek için nitel analizde kullanılabilir.

Deneyi gerçekleştirmek için bir nikrom tel gereklidir. Kons. ile yıkanmalıdır. HCl'yi ekleyin ve bir brülör alevinde tutuşturun. Tel eklenirken alev renkliyse HCl işlemini tekrarlayın.

Teli test edilen tuz çözeltisine batırın ve aleve getirin. Not boyama. Her deneyden sonra teli durulayın ve alevin rengi kayboluncaya kadar ateşleyin.

“Grup I ve II metalleri” konulu deneyler

1. Alev boyama

Alevin alkali ve alkali toprak metallerin klorürleriyle renklendirilmesi üzerine bir deney yapın. * Neden diğer tuzları değil de klorürleri alıyorlar?

Tuzlarla alev renklendirme (soldan sağa): lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum.

(potasyum alevinin fotoğrafı - V.V. Zagorsky)

2. Magnezyumun havada yanması

Bir parça magnezyum şeridini pota maşasıyla alın ve porselen bir kabın üzerinde yakın. Ürünün ne olduğunu kanıtlayın. * Nasıl yapılır?

3. Magnezyumun su ve asitlerle etkileşimi

A) Test tüpünün içine bir miktar su dökün, fenolftalein ekleyin ve bir miktar magnezyum tozu ekleyin. Gerekirse test tüpünü ısıtın. * Kalsiyumun suyla nasıl etkileşime girdiğini unutmayın.

B) Bir test tüpüne 1 ml konsantre dökün. HCl ve ikincisinde - 1 ml kons. HNO3. Her test tüpüne bir parça magnezyum bant yerleştirin. * Hangi ürünler oluşuyor? Bu nasıl kanıtlanabilir?

“Alüminyum” konulu deneyler

1. Alüminyumun asitler ve alkalilerle etkileşimi

Alüminyum granüllerin test tüplerindeki çözeltilerle etkileşimini inceleyin:

soğukta

ısıtıldığında

kons. H2SO4

Gözlemler tablo halinde sunulmuştur.

* Alüminyumun nasıl tepki verdiğini unutmayınNaOH.

2. Alüminyum hidroksit

Üç test tüpünde 1 M amonyak çözeltisini 1 ml alüminyum tuzu çözeltisine bırakarak alüminyum hidroksit hazırlayın. İlk test tüpündeki hidroksiti aşırı amonyak çözeltisiyle, ikincisinde HCl çözeltisiyle ve üçüncüsünde de NaOH çözeltisiyle işlemden geçirin. Üçüncü deney tüpünde elde edilen çözeltide (* nedir bu çözüm?), CO 2'yi atlayın. * Nasıl ve hangi cihazda elde edilir?


3. Alüminyum tuzlarının hidrolizi

A) Alüminyum klorür çözeltisinin pH'ını belirleyin. * İlgili sürecin sabitini kullanarak sonucu açıklayın.

B) Alüminyum klorür çözeltisine 1 M sodyum karbonat çözeltisi ekleyin.

4. Alümotermi(Aralarından seçim yapabileceğiniz deneylerden biri, bir öğretmenin huzurunda çekiş altında gerçekleştirilir)

A) Alüminotermik krom üretimi

3 g kalsiyum florür tozunun kuru, homojen bir karışımını yerleştirin (* bu ne için?), 1 g Cr203 ve 0,8 g potasyum dikromat, 0,5 g yeni kesilmiş alüminyum tozu tozları. Ortasına bir delik açın, içine magnezyum tozu ve baryum peroksit karışımı dökün ve içine uzun bir magnezyum şeridi yerleştirin. Krozeyi tamamen kumla kaplanacak şekilde bir kum banyosuna yerleştirin. Uzun bir cam tüpe yerleştirilmiş yanan bir meşale kullanarak magnezyum şeridi ateşe verin. Reaksiyonun sonunda potayı soğumaya bırakın, kırın ve krom "kralını" çıkarın.

(V. Bogdanov'un fotoğrafı)

B) Alüminotermik demir üretimi

1,8 g demir (III) oksit ve 0,5 g taze kesilmiş alüminyum tozundan oluşan kuru homojen bir karışımı bir şamot potasına (veya asbestten yapılmış bir pound) yerleştirin. Ortasına bir delik açın ve içine 0,8 gr potasyum permanganat dökün. Permanganat yığınının ortasında boş bir test tüpü kullanarak başka bir delik açın. Krozeyi tamamen kumla kaplanacak şekilde bir kum banyosuna yerleştirin. Üzerine biraz gliserin dökün, böylece sadece permanganatla temas etsin, ancak reaksiyon karışımının yüzeyiyle temas etmesin. Reaksiyonun sonunda potayı soğumaya bırakın, kırın ve demirin "tacını" çıkarın.