İleri geri

Dikkat! Slayt önizlemesi yalnızca bilgilendirme amaçlıdır ve sunumun tamamını temsil etmeyebilir. Eğer ilgini çektiyse bu iş lütfen tam sürümünü indirin.

İleri geri

İleri geri

Yaş: 3. Sınıf

Ders: Cisimler, maddeler, parçacıklar.

Ders türü: yeni materyal öğrenmek.

Ders süresi: 45 dakika.

Dersin Hedefleri: cisim, madde, parçacık kavramını oluşturmak, maddeleri özelliklerine ve özelliklerine göre ayırmayı öğretmek.

Görevler:

• Çocuklara cisim, madde, parçacık kavramlarını tanıtmak.
• Farklı toplanma durumlarındaki maddeleri birbirinden ayırmayı öğrenin.
• Hafızayı geliştirin, düşünün.
• Benlik saygısını ve öz kontrol becerilerini geliştirin.
• Dersin psikolojik konforunu artırın, kas gerginliğini azaltın (dinamik duraklamalar, aktivite değişikliği).
• Ekip içinde dostluklar kurun.
• Çevreye ilgi geliştirin.

Teçhizat:

1. Multimedya interaktif sunum (Ek 1). Sunum yönetimi Ek 2

2. Çizimler (katı, sıvı, gaz halindeki maddeler).

3. Metal cetvel, lastik top, tahta küp (öğretmende).

4. Deney için: bir bardak, bir çay kaşığı, bir kesme şeker; kaynamış su (çocuk masalarında).

Dersler sırasında

I. Organizasyon anı.

Öğretmen çocukları selamlıyor, derse hazır olup olmadıklarını kontrol ediyor ve öğrencilere şöyle hitap ediyor: “Bugün tüm görevleri gruplar halinde yapacaksınız. Grupta çalışmanın kurallarını tekrarlayalım ”(slayt No. 2).

1. Yoldaşlara muamele - "kibarlık";
2. Başkalarının görüşü - "dinlemeyi öğrenin, bakış açınızı kanıtlayın";
3. Bilgi kaynaklarıyla çalışmak (bir sözlükle, bir kitapla) - asıl şeyi vurgulayın.

II. Yeni materyal öğrenme.

Bir öğrenme hedefi belirlemek: bugün "Bu muhteşem doğa" konusunu incelemeye başlıyoruz - sanal bir tura çıkacağız (3 numaralı slayt). Kaydırakta: bir damla su, bir şekerlik (saklama kabı), bir çekiç, bir dalga (su), kil, metal.

Öğretmen şu soruyu sorar: "Tüm kelimeler konuyu doğru bir şekilde temsil etmeyi mümkün kıldı mı?"

Konuyu doğru bir şekilde temsil etmeye yardımcı olan, yani ana hatları, şekli olan kelimelere cisim denir. Bu nesnelerin yapıldığı maddelere madde denir.

Bilgi kaynağıyla çalışmak (S.I. Ozhegov'un sözlüğü):

Tanımı bir deftere yazın: “Bizi çevreleyen nesnelere denir bedenler” (4 numaralı slayt).

5 numaralı slayt. Öğretmen öğrencileri slayttaki resimleri karşılaştırmaya davet eder: lastik bir top, bir zarf, tahta bir küp.

Görev 1: ortak olanı bulun. Tüm cisimlerin bir boyutu, şekli vb. vardır.

Görev 2: cisimlerin temel özelliklerini tanımlayın. Slayt 6'daki cevap: kontrol düğmesi “cevap 2”.

6 numaralı slayt. Resimler tetikleyicidir. Top yuvarlak, kauçuk ve parlaktır. Zarf - dikdörtgen, kağıt, beyaz. Küp - ahşap, büyük, bej.

Çocuklarla birlikte "Her bedenin bir boyutu, şekli, rengi vardır" sonucuna varıyoruz. Bir deftere yazıyoruz.

7 numaralı slayt. Doğa nedir? Üç seçenek arasından doğru cevabı seçin:

8 numaralı slayt - kartlarla çalışın. Öğrencilerin masalarında vücut (nesne) görsellerinin yer aldığı kartlar bulunur. Öğrencileri kartları iki gruba ayırmaya davet edelim: masa, güneş, ağaç, kalem, bulut, taş, kitap, sandalye. Cevapları defterinize yazın. Öğrencilerden cesetlerin isimlerini okumalarını istiyoruz, bu 1 grup olacak. Kelimeleri neye dayanarak bu gruba yerleştirdiler? Aynısını ikinci grupla da yapıyoruz.

Doğru cevap:

Bir sonuç çıkarıyoruz. Kelimeleri nasıl böldük (hangi prensibe göre?): Doğanın yarattığı bedenler var ve insan eliyle yaratılanlar var.

Bir deftere bir blok çiziyoruz (Şekil 1).

9 numaralı slayt. Resepsiyon "Etkileşimli bant". Slaytta doğal ve yapay cisimler gösterilmektedir. Aynı zamanda bir tetikleyici olan kaydırma butonunu kullanarak doğal ve yapay cisimleri görüntülüyoruz (düğmeye her basıldığında gruplandırılmış resimler değişir).

Kazanılan bilgileri “Trafik Işığı” oyununun yardımıyla pekiştiriyoruz (slayt 10-12). Oyun doğru cevabı bulmaktır.

Slayt 10. Görev: Doğal cisimleri bulun. Slaytta önerilen gövdelerden yalnızca doğal gövdeleri seçmelisiniz. Resim bir tetikleyicidir - basıldığında bir trafik ışığı (kırmızı veya yeşil) belirir. Ses dosyaları öğrencilerin doğru cevabı seçtiklerinden emin olmalarına yardımcı olur.

Öğretmen: Başlangıçta ne konuştuğumuzu hatırlayalım, metalin, suyun, kilin cisim olup olmadığını tam olarak belirlemekte zorlandık ve bunların kesin hatları, şekilleri olmadığı, dolayısıyla cisim olmadıkları sonucuna vardık. Bu kelimelere madde diyoruz. Bütün cisimler maddeden yapılmıştır. Tanımını defterinize yazın.

Slayt 13. Bu slaytta iki örneği ele alacağız.

Örnek 1: Makas bir cisimdir, yapıldığı şey bir maddedir (demir).

Örnek 2: su damlaları - damlaların oluştuğu madde - su olan cisimler.

14 numaralı slayt. Birkaç maddeden oluşan cisimleri düşünün. Örneğin bir kalem ve bir büyüteç. Slaytta kalemi oluşturan maddelere ayrı ayrı bakıyoruz. Göstermek için kontrol düğmelerine basıyoruz: "grafit", "kauçuk", "ahşap". Gereksiz bilgileri kaldırmak için çarpı işaretine tıklayın.

Büyütecin hangi maddelerden oluştuğunu düşünün. Tetikleyicilere “cam”, “ahşap”, “metal” basıyoruz.

15 numaralı slayt. Birleştirmek için iki örneği daha düşünün. Çekiç neyden yapılmıştır? Çekiç demir ve tahtadan (sap) yapılmıştır. Bıçaklar neyden yapılmıştır? Bıçaklar demir ve tahtadan yapılmıştır.

16 numaralı slayt. Birkaç maddeden oluşan iki nesneyi düşünün. Kıyma makinesi: demir ve ahşaptan yapılmıştır. Kızak: Demir ve tahtadan yapılmış.

Slayt 17. Şu sonuca varıyoruz: cisimler tek bir maddeden oluşabileceği gibi birden fazla maddeden de oluşabilir.

Slaytlar 18, 19, 20. Resepsiyon "Etkileşimli bant". Öğrencilere gösterin. Bir madde birden fazla cismin parçası olabilir.

Slayt 18. Maddeler tamamen veya kısmen camdan oluşur.

Slayt 19. Maddeler tamamen veya kısmen metallerden oluşur.

Slayt 20. Maddeler tamamen veya kısmen plastikten oluşur.

Slayt 21. Öğretmen “Bütün maddeler aynı mıdır?” sorusunu sorar.

Slaytta "Başlat" kontrol düğmesine tıklayın. Bir deftere yazmak: Tüm maddeler gözle görülmeyen en küçük parçacıklardan oluşur. Maddelerin toplanma durumlarına göre sınıflandırılmasını sunuyoruz: sıvı, katı, gaz. Slaytta tetikleyiciler (oklar) kullanılır. Oku tıkladığınızda, belirli bir toplanma durumundaki parçacıkların bulunduğu bir resim görebilirsiniz. Oka tekrar basmak nesnelerin kaybolmasını sağlayacaktır.

Slayt 22. Deneysel kısım. Parçacıkların en küçük, gözle görülmeyen, ancak maddenin özelliklerini koruduğunu kanıtlamak gerekir.

Bir deney yapalım. Öğrencilerin masalarında en basit laboratuvar ekipmanlarının bulunduğu tepsiler vardır: bir bardak, bir karıştırma kaşığı, bir peçete, bir parça şeker.

Bir parça şekeri bir bardağa batırın, tamamen eriyene kadar karıştırın. Neyi gözlemliyoruz? Çözelti homojen hale geldi, artık bir bardak suyun içinde bir parça şeker görmüyoruz. Bardakta hâlâ şeker bulunduğunu kanıtlayın. Nasıl? Tatmak için. Şeker: madde Beyaz renk, tadı tatlı. Sonuç: Çözündükten sonra şeker, tatlı kaldığı için şeker olmayı bırakmadı. Bu, şekerin gözle görülmeyen çok küçük parçacıklardan (moleküller) oluştuğu anlamına gelir.

Slayt 23. Katı toplanma durumu olan maddelerdeki parçacıkların düzenini düşünün. "Etkileşimli bant" tekniğini kullanarak parçacıkların ve maddenin düzenini (örnekler) gösteriyoruz - kaydırma düğmesi, resimleri gereken sayıda göstermenize olanak tanır. Sonucu bir not defterine yazıyoruz: katılarda parçacıklar birbirine yakın bulunur.

Slayt 24. Sıvı maddelerdeki parçacıkların konumu. Sıvı maddelerde parçacıklar birbirinden belli bir mesafede bulunur.

25 numaralı slayt. Gaz halindeki maddelerdeki parçacıkların konumu: parçacıklar birbirinden uzakta bulunur, aralarındaki mesafe parçacık boyutundan çok daha büyüktür.

Slayt 31. Durum değerlendirme zamanı. Öğretmenle birlikte derste öğrendiklerini hatırlarlar. Öğretmen sorular sorar:

1. Bizi çevreleyen her şeye denir .... bedenler
2. Bedenler doğal Ve yapay.
3. Diyagramı not defterinize yazın. Öğretmen: Diyagrama bakalım. Bedenler doğal ve yapaydır, maddeler katı, sıvı, gaz halinde olabilir. Maddeler parçacıklardan oluşur. Parçacık, maddenin özelliklerini korur (şekerin çözündüğünde tatlı kaldığını hatırlayın). Slayt tetikleyicileri kullanır. “Gövde” şekline tıklayın, oklar görünür, ardından “Yapay” ve “Doğal” etiketli şekiller görünür. “Madde” şekline tıkladığınızda üç ok (sıvı, katı, gaz) görünür.

30 numaralı slayt. Tabloyu doldurun. Talimatları dikkatlice okuyun.

(“ ile işaretleyin + ” Listelenen maddelerden hangilerinin katı, sıvı, gaz halinde olduğu uygun sütunda).

İşin ilerlemesinin kontrol edilmesi (slayt 30). Sırasıyla çocuklar maddenin adını verir ve hangi gruba atandığını açıklar.

Ders özeti

1) Özetleme

Birlikte çalıştınız.

Hangi grubun derste en dikkatli olduğunu öğrenin. Öğretmen şu soruyu sorar: "Vücudun adı nedir, bedeni karakterize eden nedir, bir örnek verin." Öğrenciler cevap verir. Bizi çevreleyen her şeye cisim denir. Toplanma durumuna göre maddeler nelerdir: sıvı, katı, gaz. Maddeler nelerden yapılmıştır? Parçacıkların maddelerin özelliklerini nasıl koruduklarına dair örnekler verin. Örneğin çorbayı tuzladığımızda maddenin özelliklerinin korunduğunu nasıl anlarız? Tatmak için. Diyagramı doldurun (Şekil 2)

Tartışma: Neye katılıyorsunuz, neye katılmıyorsunuz?

Ne öğrendin? Çocuklar rapor veriyor. ( Bedenler bizi çevreleyen nesnelerdir. Bedenler maddelerden oluşur. Maddeler - parçacıklardan).

Ev ödevi

Öğretmen çocuklara anlatır Ev ödevi(isteğe bağlı):

• küçük bir test çöz (Ek 5).
• etkileşimli test (Ek 3).
• su ile ilgili bir sunumu görüntüle (Ek 7). Sunumda altı tane tanıtılıyor bilinen gerçekler su hakkında. Düşünün beyler, neden bu maddeyi daha iyi tanımanız gerekiyor? Cevap: Dünyadaki en yaygın madde. Ve mekanınıza başka hangi maddeyi davet etmek istersiniz (sanal turlar oluşturmak).
• elektronik ders kitabını inceleyin (Ek 4).

Not: Öğretmen ayrıca 32, 33, 36 numaralı slaytları da kullanabilir.

32 numaralı slayt. Görev: Kendinizi test edin. Ürünleri bulun (etkileşimli test).

33 numaralı slayt. Görev: Kendinizi test edin. Cesetleri canlı bulun ve cansız doğa(etkileşimli test).

36 numaralı slayt. Görev: Bedenleri canlı ve cansız doğadaki bedenlere bölün (etkileşimli test).

Edebiyat.

1. Gribov Polis Departmanı insanın doğayı nasıl keşfettiği, çalıştığı, kullandığı. 2-3 sınıf. Volgograd: Öğretmen, 2004.-64 s.
2. Maksimova T.N. Ders için ders geliştirmeleri “ Dünya”: 2. Sınıf. - M.: VAKO, 2012.-336s. - (Okul öğretmenine yardım etmek için).
3. Reshetnikova G.N., Strelnikov N.I. Dünya. 3. Sınıf: eğlenceli materyaller - Volgograd: Öğretmen, 2008. - 264 s.: hasta.
4. Tihomirova E.M. “Çevremizdeki dünya” konulu testler: 2. Sınıf: A.A. Pleshakov “Çevremizdeki dünya. 2. Sınıf”. - M .: "Sınav" yayınevi, 2011. - 22 s.

Ders türü: kombine

Hedef

- Çocuğun rasyonel-bilimsel bilgi ve duygusal-değer anlayışının birliği temelinde dünyanın bütünsel bir resminin oluşması ve bir kişinin buradaki yerinin farkındalığı kişisel deneyim insanlarla ve doğayla iletişim;

Sorun:

cisim, madde, parçacık nedir?

Görevler:

Cisimleri, maddeleri ve parçacıkları ayırt edebilir,

Laboratuvar ekipmanlarını kullanarak deney yapmak

Konu Sonuçları

öğrenecek

"Cisim", "madde", "parçacık" kavramlarını karakterize etmek;

Cisimleri ve maddeleri ayırt eder, sınıflandırır.

Evrensel olarak Öğrenme aktiviteleri(UUD)

Düzenleyici: faaliyetlerini planlamak ve düzenlemek için konuşmayı yeterince kullanın; dönüştürmek pratik görev bilişsel olarak.

Bilişsel: problemleri belirlemek ve formüle etmek, faaliyetin sürecini ve sonucunu (deneyimi) kontrol etmek ve değerlendirmek; bilgi aktarımı.

İletişimsel: Bir monolog beyanına mal olun, konumunuzu tartışın.

Kişisel Sonuçlar

Öğrenme faaliyetleri için motivasyon

Temel kavramlar ve tanımlar

Cisimler, maddeler, parçacıklar. Doğal ve yapay cisimler. Katı, sıvı, gaz halindeki maddeler

Yeni malzemeye hakim olmaya hazırlığın kontrol edilmesi

Bizi çevreleyen tüm nesneleri hangi gruplara ayırabileceğinizi unutmayın.

Diyagramı düşünün. Bedenler hangi iki gruba ayrılabilir? Her grubun organlarına örnekler verin.

Yeni materyal öğrenme

Herhangi bir öğe, herhangi bir Yaşayan varlık beden olarak adlandırılabilir. Taş, şeker parçası, tahta, kuş, tel cisimdir. Tüm cesetleri listelemek imkansız, sayısız var. Güneş, gezegenler, ay da birer cisimdir. Gök cisimleri denir

MADDELER

Bedenler maddelerden oluşur. Bir parça şeker bir cisimdir ve şekerin kendisi de bir maddedir. Alüminyum tel gövdedir, alüminyum ise maddedir.

Bir değil, birkaç veya daha fazla maddenin oluşturduğu bedenler vardır. Canlı bedenler oldukça karmaşık bir yapıya sahiptir. Örneğin bitkiler su, şeker, nişasta ve diğer maddeleri içerir. Pek çok farklı madde oluşur ve hayvanların, insanların vücutları

Yani cisimlerin yapıldığı maddeler maddelerdir.

Ayırt etmek katı, sıvı Ve gaz halindeki maddeler.Şeker, alüminyum katı maddelere örnektir. Su - sıvı madde. Hava çeşitli gaz halindeki maddelerden (gazlardan) oluşur.

vücutVemaddeler

vücut. Maddeler

Deneyim. İtibarenNemeydana gelmekmaddeler

Üçeyaletlermaddeler

PARÇACIKLAR

Deneyim. Tek bir maddeden, bir parça şekerden oluşan bir bedeni ele alalım. Bir bardak suya batırın, karıştırın. İlk başta şeker açıkça görülebilir, ancak yavaş yavaş görünmez hale gelir. Sıvının tadına bakalım. Çok tatlı. Bu da şekerin kaybolmadığı, bardağın içinde kaldığı anlamına gelir. Neden görmüyoruz? Tahmin et.

Bir parça şeker küçük parçalara ayrıldı, gözle görülebilir içerdiği parçacıklar (çözünmüş) ve bu parçacıklar su parçacıklarıyla karışmıştır.

Çözüm: deneyim, maddelerin ve dolayısıyla cisimlerin parçacıklardan oluştuğunu kanıtlamaktadır.

Her madde, boyut ve şekil bakımından diğer maddelerin parçacıklarından farklı olan özel parçacıklardan oluşur.

Bilim insanları parçacıklar arasında boşluklar olduğunu buldu. Katılarda bu boşluklar çok küçüktür, sıvılarda daha büyüktür, gazlarda ise daha da fazladır. Herhangi bir maddede tüm parçacıklar sürekli hareket halindedir.

Edinilen bilginin anlaşılması ve anlaşılması

Sunum "Cisimler, maddeler, moleküller"

vücutVemaddeleretrafındabiz

1.Aşağıdaki ifadelerin doğru olup olmadığını ders kitabından kontrol edin.

Herhangi bir nesneye, herhangi bir canlıya beden denilebilir.

Maddeler vücutların yapıldığı şeydir.

2. Listeden önce cisimleri, ardından maddeleri seçin. Kendinizi Test Sayfalarında test edin.

At nalı, cam, demir, tuğla, şeker, karpuz, tuz, nişasta, taş.

3. Bir parça şekerin suda çözünme sürecini göstermek için modeli kullanın.

4. Katı, sıvı ve gaz halindeki maddelerdeki parçacıkların konumunu göstermek için modeller kullanın.

Bilginin bağımsız uygulanması

Bedenlere ne denir? Örnekler ver.

Maddeler nelerdir? Örnekler ver. 3. Maddeler nelerden yapılmıştır? Nasıl kanıtlanır? 4. Parçacıklar hakkında neler söyleyebilirsiniz?

Ev ödevi. Sözlüğe yazın: cisim, madde, parçacık.

Bilgi kaynakları:

A. A. Pleshakov ders kitabı, çalışma kitabı 3. Sınıf Moskova Çevresindeki Dünya

"Aydınlanma" 2014

Sunum Barındırma Dünya

Sınıf 2 tehlikeli maddeler arasında saf gazlar, gaz karışımları, bir veya daha fazla gazın bir veya daha fazla başka maddeyle karışımları ve bu maddeleri içeren nesneler yer alır. Sınıf 2'ye ait maddeler ve nesneler sıkıştırılmış gaza bölünmüştür; sıvılaştırılmış gaz; soğutulmuş sıvılaştırılmış gaz; çözünmüş gaz; aerosol dağıtıcılar ve gaz içeren küçük kaplar ( gaz kartuşları); basınç altında gaz içeren diğer nesneler; tabi basınçsız gazlar özel gereksinimler(gaz örnekleri). Nakliye Tehlikeli mallar Sınıf 2 patlama, yangın, boğulma, donma veya zehirlenme riski taşır.

Hava Hacimce %78 nitrojen, %21 oksijen, %0,93 argon, %0,3 karbondioksit ve çok az miktarda soy gazlar, hidrojen, ozon, karbon monoksit, amonyak, metan, kükürt dioksit ve diğerleri. Sıvı havanın yoğunluğu 0,96 g/cu'dur. cm (-192°C'de ve normal basınçta). Pek çok işlemin gerçekleşmesi için hava gereklidir: yakıtın yanması, cevherlerden metallerin eritilmesi, çeşitli endüstriyel üretim. kimyasal bileşikler. Hava aynı zamanda oksijen, nitrojen ve soy gazların üretilmesinde de kullanılır; soğutucu olarak, ısı ve ses yalıtım malzemesi, elektrik yalıtım cihazlarında, pnömatik lastiklerde, jet ve püskürtme cihazlarında, pnömatik makinelerde vb. çalışma sıvısı.

Oksijen - kimyasal element belirgin oksitleyici özelliklere sahip olan. Oksijen esas olarak tıpta kullanılır. Tıbbın yanı sıra metalurji ve diğer endüstrilerde oksijen kullanılır ve sıvı oksijen, roket yakıtı için oksitleyici görevi görür.

Propan doğal ve ilgili petrol gazlarında, CO ve H2'den elde edilen gazlarda ve petrol rafinasyonunda bulunan renksiz, kokusuz, yanıcı, patlayıcı bir gazdır. Propanın merkezi sinir sistemi üzerinde olumsuz etkisi vardır, sıvı propan cilde temas ederse donma mümkündür.

Azot- renksiz gaz, kokusuz ve tatsız. Azot birçok endüstride kullanılmaktadır: çeşitli kimyasal ve metalurjik işlemlerde inert bir ortam olarak, dolum için boş alan V cıva termometreleri, yanıcı sıvılar vb. pompalanırken. Sıvı nitrojen çeşitli alanlarda kullanılır. soğutma üniteleri. Azot için kullanılır endüstriyel üretim amonyak daha sonra nitrik asit, gübre, patlayıcı vb. halinde işlenir.

Klor- sarı-yeşil renkli zehirli gaz. Klorun büyük bir kısmı üretim yerinde işlenerek klor içeren bileşiklere dönüştürülür. Ayrıca klor, selüloz ve kumaşların ağartılmasında, sıhhi ihtiyaçlar ve suyun klorlanması için ve ayrıca titanyum, niyobyum, zirkonyum vb. çıkarmak için bazı cevherlerin klorlanması için kullanılır. Kimyasal, kağıt hamuru ve kağıt, tekstilde klor zehirlenmesi mümkündür. , ilaç endüstrileri vb. d. Klor, gözlerin ve solunum yollarının mukoza zarlarını tahriş eder, sıklıkla ikincil enfeksiyon, birincil inflamatuar değişikliklere katılır. Havadaki klor konsantrasyonu 500 mg/cu'dur. m. on beş dakikalık maruz kalma ile ölümcüldür. Zehirlenmeyi önlemek için gereklidir: sızdırmazlık üretim ekipmanı, etkili havalandırma gerekirse gaz maskesi kullanımı.

Amonyak Keskin karakteristik kokusu olan renksiz bir gazdır. Amonyak üretmek için kullanılır azotlu gübreler patlayıcılar ve polimerler, Nitrik asit, soda ve kimya endüstrisinin diğer ürünleri. Çözücü olarak sıvı amonyak kullanılır. Soğutmada soğutucu olarak amonyak kullanılır (717). Ayrıca yaygın olarak kullanılan %10 amonyak çözeltisi ( amonyak) tıpta alındı. Vücut üzerindeki fizyolojik etkisine göre, soluma hasarı durumunda toksik akciğer ödemine ve ciddi yaralanmalara neden olabilen, boğucu ve nörotropik etkiye sahip maddeler grubuna aittir. gergin sistem. Amonyağın hem lokal hem de emici etkileri vardır. Amonyak buharları, gözlerin ve solunum organlarının yanı sıra cildin mukoza zarlarını da güçlü bir şekilde tahriş eder, aşırı gözyaşı, göz ağrısı, konjonktiva ve korneada kimyasal yanıklar, görme kaybı, öksürük nöbetleri, ciltte kızarıklık ve kaşıntıya neden olur. Sıvılaştırılmış amonyak ve solüsyonları ciltle temas ettiğinde yanma hissi oluşur, kabarcıklar ve ülserasyonlarla birlikte kimyasal yanık mümkündür. Ayrıca sıvılaştırılmış amonyak buharlaşma sırasında ısıyı emer ve ciltle temas ettiğinde değişen derecelerde donma meydana gelir.

maddenin gaz hali

Polimerler doğal (bitki ve hayvan dokuları) ve yapay (plastik, selüloz, fiberglas vb.) kökenlidir.

Tıpkı sıradan moleküllerde olduğu gibi, makromoleküllerden oluşan bir sistem. Bir polimerin oluşumu en olası duruma (minimum değere karşılık gelen kararlı bir denge) yönelir. bedava enerji. Bu nedenle prensip olarak polimerlerin kristal kafes şeklinde bir yapıya da sahip olmaları gerekir. Bununla birlikte, makromoleküllerin büyüklüğü ve karmaşıklığı göz önüne alındığında, mükemmel makromoleküler kristaller yalnızca birkaç durumda elde edilebilmektedir. Çoğu durumda polimerler kristal ve amorf bölgelerden oluşur.

sıvı hal Moleküllerin potansiyel çekim enerjisinin mutlak değerde kinetik enerjilerini bir şekilde aşması karakteristiktir. Bir sıvıdaki moleküller arasındaki çekim kuvveti, moleküllerin sıvının büyük kısmında tutulmasını sağlar. Aynı zamanda bir sıvıdaki moleküller, kristallerde olduğu gibi sabit ve kararlı bağlarla birbirine bağlanmaz. Sıvının kapladığı alanı yoğun bir şekilde doldururlar, bu nedenle sıvılar pratik olarak sıkıştırılamaz ve yeterli miktarda sıvıya sahiptirler. yüksek yoğunluk. Molekül grupları karşılıklı konumlarını değiştirebilir, bu da sıvıların akışkanlığını sağlar. Bir akışkanın akışa direnme özelliğine viskozite denir. Sıvılar difüzyon ve Brown hareketi ile karakterize edilir, ancak gazlardan çok daha az düzeydedir.

Sıvının kapladığı hacim yüzeyle sınırlıdır. Belirli bir hacim için bir top minimum yüzeye sahip olduğundan, serbest durumdaki (örneğin ağırlıksız durumdaki) sıvı bir top şeklini alır.

Sıvıların belirli bir yapısı vardır, ancak bu, diğerlerinden çok daha az belirgindir. katılar. Sıvıların en önemli özelliği izotropidir. Basit bir ideal akışkan modeli henüz oluşturulmamıştır.

Sıvılar ve kristaller arasında sıvı kristal adı verilen bir ara durum vardır. Sıvı kristallerin moleküler açıdan bir özelliği, moleküllerinin uzun, iğ şeklindeki şeklidir, bu da özelliklerinin anizotropisine yol açar.

İki tür sıvı kristal vardır; nematik ve smektik. Smektikler, yapının düzeni bakımından birbirinden farklı olan paralel molekül katmanlarının varlığı ile karakterize edilir. Nematikte düzen moleküllerin yönelimiyle sağlanır. Sıvı kristallerin özelliklerinin anizotropisi onların önemli optik özelliklerini belirler. Sıvı kristaller örneğin bir yönde şeffaf, diğer yönde opak olabilir. Sıvı kristal moleküllerin ve katmanlarının yöneliminin dış etkilerle (örneğin sıcaklık, elektrik ve manyetik alanlar) kolayca kontrol edilebilmesi önemlidir.

maddenin gaz hali ne zaman ortaya çıkar

Moleküllerin termal hareketinin kinetik enerjisi aşıyor potansiyel enerji onların bağlantıları. Moleküller birbirlerinden uzaklaşma eğilimindedir. Gazın bir yapısı yoktur, kendisine sağlanan hacmin tamamını kaplar, kolaylıkla sıkıştırılabilir; Gazlarda difüzyon kolaylıkla gerçekleşir.

Gaz halindeki maddelerin özellikleri kinetik gaz teorisi ile açıklanmaktadır. Ana varsayımları aşağıdaki gibidir:

Tüm gazlar moleküllerden oluşur;

Moleküllerin boyutları, aralarındaki mesafelerle karşılaştırıldığında önemsizdir;

Moleküller sürekli olarak kaotik (Brownian) bir hareket halindedir;

Çarpışmalar arasında moleküller kalır sabit hız hareket; çarpışmalar arasındaki yörüngeler - düz çizgilerin bölümleri;

Moleküller ve damar duvarlı moleküller arasındaki çarpışmalar ideal olarak elastiktir; çarpışan moleküllerin toplam kinetik enerjisi değişmeden kalır.

Yukarıdaki önermelere uyan basitleştirilmiş bir gaz modelini düşünün. Böyle bir gaza ideal gaz denir. Her birinin kütlesi olan N tane özdeş molekül miktarında ideal bir gaz olsun. M, kenar uzunluğuna sahip kübik bir kapta bulunur ben(Şekil 5.14). Moleküller rastgele hareket eder; ortalama hızları<v>. Basitleştirmek için, tüm molekülleri üç eşit gruba ayıralım ve bunların yalnızca kabın karşılıklı iki duvarına dik yönde hareket ettiklerini varsayalım (Şekil 5.15).

Pirinç. 5.14.

Gaz moleküllerinin her biri belirli bir hızla hareket eder.<v> kesinlikle elastik etki Geminin duvarı ile hız değişmeden hareketin yönü ters yönde değişecektir. bir molekülün momentumu<R> = M<v> şuna eşit olur - M<v>. Her çarpışmada momentumdaki değişim açıktır. Bu çarpışma sırasında etki eden kuvvet F= -2M<v>/Δ T. Tüm cisimlerin duvarlarıyla çarpışma anında momentumdaki toplam değişim N/3molekül eşittir . Δ zaman aralığını tanımlayalım T, bu sırada tüm N/3 çarpışmalar meydana gelecektir: D t = 2//< v >. Daha sonra herhangi bir duvara etki eden kuvvetin ortalama değeri,

Basınç R gazın duvara oranı, kuvvetin oranı olarak tanımlanır<F> duvar alanına ben 2:

Nerede V = ben 3 - kabın hacmi.

Dolayısıyla bir gazın basıncı hacmiyle ters orantılıdır (bu yasanın Boyle ve Mariotte tarafından ampirik olarak belirlendiğini hatırlayın).

(5.4) ifadesini şu şekilde yeniden yazalım:

İşte gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi. mutlak sıcaklıkla orantılıdır T:

Nerede k Boltzmann sabitidir.

(5.6)'yı (5.5)'e değiştirerek şunu elde ederiz:

Molekül sayısından gitmek uygundur N mol sayısına N gaz, bunu hatırlıyoruz ( N A, Avogadro'nun sayısıdır) ve sonra

Nerede R = kN A - - evrensel gaz sabiti.

İfade (5.8), n mol için klasik ideal gazın durum denklemidir. Rastgele bir kütle için yazılan bu denklem M gaz

Nerede M - molar kütle gaza Clapeyron-Mendeleev denklemi denir (bkz. (5.3)).

Gerçek gazlar bu denkleme sınırlı sınırlar dahilinde uyar. Mesele şu ki, (5.8) ve (5.9) denklemleri gerçek gazlardaki moleküller arası etkileşimi (van der Waals kuvvetleri) hesaba katmamaktadır.

Faz geçişleri. Bir madde, bulunduğu koşullara bağlı olarak toplanma durumunu değiştirebilir veya dedikleri gibi bir aşamadan diğerine geçebilir. Böyle bir geçişe faz geçişi denir.

Yukarıda belirtildiği gibi, en önemli faktör Bir maddenin durumunu belirleyen sıcaklığıdır T Moleküllerin ve basıncın termal hareketinin ortalama kinetik enerjisini karakterize eden R. Bu nedenle maddenin halleri ve faz geçişleri, değerlerin eksenler boyunca çizildiği durum diyagramına göre analiz edilir. T Ve R ve koordinat düzlemindeki her nokta, bu parametrelere karşılık gelen verilen maddenin durumunu belirler. Tipik bir diyagramı analiz edelim (Şekil 5.16). Eğriler OA, AB, AK maddenin ayrı halleri. Yeterli olduğunda Düşük sıcaklık Hemen hemen tüm maddeler katı kristal halindedir.

Diyagram iki karakteristik noktayı vurgulamaktadır: A Ve İLE. Nokta Aüçlü nokta denir; uygun sıcaklıkta ( T t) ve basınç ( R m) Aynı anda gaz, sıvı ve katı dengededir.

Nokta İLE kritik bir durumu belirtir. Bu noktada ( T kr ve R cr) sıvı ve gaz arasındaki fark kaybolur, yani. ikincisi aynı fiziksel özelliklere sahiptir.

Eğri OA süblimasyon (süblimasyon) eğrisidir; uygun basınç ve sıcaklıkta, sıvı durumu atlayarak gaz - katı gövde (katı gövde - gaz) geçişi gerçekleştirilir.

Baskı altında R T< R < R Gaz halinden katı duruma (ve tersi) geçiş yalnızca sıvı faz yoluyla gerçekleşebilir.

Eğri AK buharlaşmaya (yoğunlaşmaya) karşılık gelir. Uygun basınç ve sıcaklıkta "sıvı - gaz" geçişi (ve tersi) gerçekleştirilir.

Eğri AB"sıvı - katı" (erime ve kristalleşme) geçiş eğrisidir. Bu eğrinin sonu yoktur, çünkü sıvı hal yapı olarak kristal halinden her zaman farklıdır.

Örnek olarak, değişkenlerdeki maddenin durumlarının yüzeylerinin şeklini sunuyoruz. p, v, t(Şekil 5.17), burada V- maddenin hacmi

Г, Ж, Т harfleri, noktaları gaz, sıvı veya katı hallere karşılık gelen yüzey alanlarını ve alanları belirtir. T-G yüzeyleri, W-T, T-W - iki fazlı durumlar. Açıkçası, fazlar arasındaki ayırıcı çizgileri RT'nin koordinat düzlemine yansıtırsak, bir faz diyagramı elde ederiz (bkz. Şekil 5.16).

Kuantum sıvısı - helyum. Makroskobik cisimlerdeki normal sıcaklıklarda, belirgin kaotik termal hareket nedeniyle kuantum etkileri algılanamaz. Ancak sıcaklık düştükçe bu etkiler ön plana çıkabiliyor ve makroskobik olarak kendini gösterebiliyor. Örneğin kristaller, kristal kafesin düğümlerinde bulunan iyonların termal titreşimlerinin varlığıyla karakterize edilir. Sıcaklık düştükçe salınım genliği azalır, ancak mutlak sıfıra yaklaşıldığında bile salınımlar klasik kavramların aksine durmaz.

Bu etkinin açıklaması belirsizlik ilişkisinden kaynaklanmaktadır. Salınım genliğindeki bir azalma, parçacık lokalizasyon alanında, yani koordinatlarının belirsizliğinde bir azalma anlamına gelir. Belirsizlik ilişkisine uygun olarak bu durum momentum belirsizliğinin artmasına neden olur. Dolayısıyla parçacığı "durdurmak" kuantum mekaniği yasalarınca yasaklanmıştır.

Bu tamamen kuantum etkisi, mutlak sıfıra yakın sıcaklıklarda bile sıvı halde kalan bir maddenin varlığında kendini gösterir. Helyum tam bir "kuantum" sıvısıdır. Sıfır titreşimin enerjisi kristal kafesi yok etmek için yeterlidir. Bununla birlikte, yaklaşık 2,5 MPa'lık bir basınçta sıvı helyum hala kristalleşir.

Plazma. Dışarıdan gazın atomlarına (moleküllerine) önemli enerjinin mesajı iyonlaşmaya, yani atomların iyonlara ve serbest elektronlara bozunmasına yol açar. Maddenin bu durumuna plazma denir.

İyonlaşma, örneğin bir gaz kuvvetli bir şekilde ısıtıldığında meydana gelir ve bu da önemli bir artışa neden olur. kinetik enerji Gaz elektromanyetik radyasyona (otoiyonizasyon) maruz kaldığında, bir gazdaki elektrik deşarjı sırasında (yüklü parçacıklar tarafından darbe iyonizasyonu) atomlar. Ultra yüksek sıcaklıklarda elde edilen plazmaya yüksek sıcaklık denir.

Plazmadaki iyonlar ve elektronlar telafi edilmemiş olarak taşındığından elektrik ücretleri karşılıklı etkileri önemlidir. Plazmanın yüklü parçacıkları arasında bir çift (gazda olduğu gibi) değil, kolektif bir etkileşim vardır. Bu nedenle plazma, çeşitli salınımların ve dalgaların kolayca uyarıldığı ve yayıldığı bir tür elastik ortam gibi davranır.

Plazma, elektrik ve manyetik alanlarla aktif olarak etkileşime girer. Plazma, maddenin evrendeki en yaygın halidir. Yıldızlar yüksek sıcaklıktaki plazmadan, soğuk bulutsular ise düşük sıcaklıktaki plazmadan oluşur. Zayıf iyonize edilmiş düşük sıcaklıktaki plazma, Dünya'nın iyonosferinde bulunur.

5. Bölüm için Literatür

1. Akhiezer A.I., Rekalo Ya.P. Temel parçacıklar. - M.: Nauka, 1986.

2. Azshlov A. Karbon dünyası. - M.: Kimya, 1978.

3. M. P. Bronstein, Atomlar ve Elektronlar. - M.: Nauka, 1980.

4. Benilovsky VD Bu muhteşem sıvı kristaller. - M: Aydınlanma, 1987.

5. N. A. Vlasov, Antimadde. - M.: Atomizdat, 1966.

6. Christie R., Pitti A. Maddenin yapısı: modern fiziğe giriş. - M.: Nauka, 1969.

7. Kreychi V. Modern fiziğin gözünden dünya. - M.: MKR, 1984.

8. Nambu E. Kuarklar. - M.: Mir, 1984.

9. Okun' LB α, β, γ, …,: temel parçacıkların fiziğine temel giriş. - M.: Nauka, 1985.

10. Yu.I. Petrov, Küçük Parçacıkların Fiziği. - M.: Nauka, 1982.

11. I, Purmal A.P. ve diğerleri, Maddelerin nasıl dönüştürüldüğü. - M.: Nauka, 1984.

12. Rosenthal I. M. Temel parçacıklar ve evrenin yapısı. - M.: Nauka, 1984.

13. Smorodinsky Ya.A. Temel parçacıklar. - M .: Bilgi, 1968.

Bugüne kadar 3 milyondan fazla farklı maddenin var olduğu bilinmektedir. Sentetik kimyagerler ve diğer bilim adamları bazı yararlı özelliklere sahip yeni bileşikler elde etmek için sürekli deneyler yaptıklarından bu rakam her yıl artıyor.

Maddelerin bazıları doğal olarak oluşan doğal sakinlerdir. Diğer yarısı yapay ve sentetiktir. Bununla birlikte, hem birinci hem de ikinci durumda, örnekleri ve özellikleri bu makalede ele alacağımız gazlı maddelerden önemli bir kısmı oluşur.

Maddelerin toplu halleri

17. yüzyıldan bu yana, bilinen tüm bileşiklerin üç toplanma durumunda bulunabildiği genel olarak kabul edilmektedir: katı, sıvı, gaz halindeki maddeler. Ancak son yıllarda astronomi, fizik, kimya, uzay biyolojisi ve diğer bilim alanlarında yapılan dikkatli araştırmalar başka bir biçimin daha olduğunu kanıtladı. Bu plazma.

Neyi temsil ediyor? Bu kısmen veya tamamen Ve bu tür maddelerin ezici çoğunluğunun Evrende olduğu ortaya çıktı. Yani, plazma durumunda şunlar vardır:

• yıldızlararası madde;
• uzay maddesi;
• atmosferin üst katmanları;
• bulutsular;
• birçok gezegenin bileşimi;
• yıldızlar.

Bu nedenle günümüzde katı, sıvı, gaz halindeki maddeler ve plazmanın var olduğunu söylüyorlar. Bu arada, her gaz iyonizasyona tabi tutulursa, yani iyonlara dönüşmeye zorlanırsa yapay olarak böyle bir duruma aktarılabilir.

Gaz halindeki maddeler: örnekler

Göz önünde bulundurulan birçok madde örneği vardır. Sonuçta gazlar, doğa bilimci Van Helmont'un ilk kez gazları elde ettiği 17. yüzyıldan beri biliniyor. karbon dioksitözelliklerini araştırmaya başladı. Bu arada, bu bileşik grubuna da adını verdi, çünkü ona göre gazlar düzensiz, kaotik, ruhlarla ilişkili ve görünmez ama somut bir şey. Bu isim Rusya'da kök saldı.

Gaz halindeki tüm maddeleri sınıflandırmak mümkün olduğundan örnek vermek daha kolay olacaktır. Sonuçta tüm çeşitliliği kapsamak zordur.

Kompozisyon ayırt edilir:

• basit,
• karmaşık moleküller.

Birinci grup, herhangi bir sayıda aynı atomdan oluşanları içerir. Örnek: oksijen - O2, ozon - O3, hidrojen - H2, klor - CL 2, flor - F2, nitrojen - N2 ve diğerleri.

• hidrojen sülfür - H2S;
• hidrojen klorür - HCL;
• metan - CH4;
• kükürt dioksit - SO2;
• kahverengi gaz - NO 2;
• freon - CF 2 CL 2;
• amonyak - NH3 ve diğerleri.

Maddelerin doğasına göre sınıflandırma

Ayrıca gaz halindeki maddelerin türlerini organik ve inorganik dünyaya ait olmalarına göre de sınıflandırabilirsiniz. Yani, kurucu atomların doğası gereği. Organik gazlar:

• ilk beş temsilci (metan, etan, propan, bütan, pentan). Genel formül CnH2n+2;
• etilen - C2H4;
• asetilen veya etilen - C2H2;
• metilamin - CH3NH2 ve diğerleri.

Söz konusu bileşiklere yapılabilecek bir diğer sınıflandırma ise bileşimi oluşturan taneciklere göre yapılan bölünmedir. Tüm gaz halindeki maddeler atomlardan oluşmaz. İyonların, moleküllerin, fotonların, elektronların, Brown parçacıklarının, plazmanın mevcut olduğu yapıların örnekleri de bu tür bir toplanma durumundaki bileşiklere atıfta bulunur.

Gazların özellikleri

Söz konusu durumdaki maddelerin özellikleri, katı veya sıvı bileşiklerinkinden farklıdır. Mesele şu ki, gaz halindeki maddelerin özellikleri özeldir. Parçacıkları kolay ve hızlı bir şekilde hareketlidir, bir bütün olarak madde izotropiktir, yani özellikler, kurucu yapıların hareket yönüne göre belirlenmez.

Gaz halindeki maddelerin, onları diğer tüm madde varoluş biçimlerinden ayıracak en önemli fiziksel özelliklerini belirlemek mümkündür.

1. Bunlar görülemeyen, kontrol edilemeyen, sıradan insani yollarla hissedilen bağlantılardır. Belirli bir gazın özelliklerini anlamak ve tanımlamak için hepsini tanımlayan dört parametreye dayanırlar: basınç, sıcaklık, madde miktarı (mol), hacim.
2. Sıvıların aksine gazlar, yalnızca kabın veya odanın boyutuyla sınırlı olarak tüm alanı iz bırakmadan kaplayabilir.
3. Tüm gazlar birbirleriyle kolaylıkla karışabilirken, bu bileşiklerin bir arayüzeyleri yoktur.
4. Daha hafif ve daha ağır temsilciler vardır, bu nedenle yer çekiminin ve zamanın etkisi altında ayrılmalarını görmek mümkündür.
5. Difüzyon aşağıdakilerden biridir en önemli özellikler bu bileşikler. Bünyesinde tamamen düzensiz hareketler yaparken, diğer maddelere nüfuz etme ve onları içeriden doyurma yeteneği.
6. gerçek gazlar elektrik iletemezler ancak seyrekleştirilmiş ve iyonize maddelerden bahsedersek iletkenlik keskin bir şekilde artar.
7. Gazların ısı kapasitesi ve ısı iletkenliği düşüktür ve türden türe değişiklik gösterir.
8. Artan basınç ve sıcaklıkla viskozite artar.
9. Fazlar arası geçiş için iki seçenek vardır: buharlaşma - sıvının buhara dönüşmesi, süblimleşme - sağlam sıvıyı atlayarak gaz haline gelir.

Buharların gerçek gazlardan ayırt edici bir özelliği, birincisinin belirli koşullar altında sıvı veya katı faza geçebilmesi, ikincisinin geçememesidir. Ayrıca, söz konusu bileşiklerin deformasyona direnme ve akışkan olma kabiliyetine de dikkat edilmelidir.

Gaz halindeki maddelerin benzer özellikleri, bunların çoğu alanda yaygın olarak kullanılmasına olanak tanır. Çeşitli bölgeler bilim ve teknoloji, sanayi ve ulusal ekonomi. Ek olarak, belirli özellikler her temsilci için kesinlikle bireyseldir. Yalnızca tüm gerçek yapılarda ortak olan özellikleri dikkate aldık.

Sıkıştırılabilme

Şu tarihte: farklı sıcaklıklar Basıncın etkisi altında olduğu gibi gazlar da sıkıştırılabilir, konsantrasyonları arttırılabilir ve kaplanan hacim azaltılabilir. Yüksek sıcaklıklarda genleşirler, düşük sıcaklıklarda ise büzülürler.

Basınç da değişir. Gaz halindeki maddelerin yoğunluğu artar ve her temsilci için farklı olan kritik bir noktaya ulaşıldığında başka bir toplanma durumuna geçiş meydana gelebilir.

Gaz doktrininin gelişimine katkıda bulunan başlıca bilim adamları

Böyle pek çok insan var çünkü gazların incelenmesi zahmetli ve tarihsel olarak uzun bir süreç. En çok odaklanalım ünlü kişilikler en önemli keşifleri yapmayı başaran kişi.

1. 1811'de bir keşif yaptı. Hangi gazların olduğu önemli değil, asıl mesele şu ki aynı koşullar Bunların bir hacminde eşit sayıda molekül bulunur. Bilim adamının adına göre hesaplanmış bir değer vardır. Herhangi bir gazın 1 molü için 6,03 * 10 23 moleküle eşittir.
2. Fermi - ideal kuantum gazı doktrinini yarattı.
3. Gay-Lussac, Boyle-Marriott - hesaplamalar için temel kinetik denklemleri oluşturan bilim adamlarının isimleri.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles ve diğer birçok bilim adamı.

Gaz halindeki maddelerin yapısı

En çok ana özellik Söz konusu maddelerin kristal kafesinin yapımında, düğümlerinde zayıf kovalent bağlarla birbirine bağlanan atomlar veya moleküller bulunur. İyonlar, elektronlar ve diğer kuantum sistemleri söz konusu olduğunda van der Waals kuvvetleri de vardır.

Bu nedenle, gazlar için ana kafes yapı türleri şunlardır:

• atomik;
• moleküler.

İçerdeki bağlar kolayca kırılır, dolayısıyla bu bileşikler kalıcı bir şekle sahip değildir, tüm uzaysal hacmi doldurur. Bu aynı zamanda elektriksel iletkenlik eksikliğini ve zayıf termal iletkenliği de açıklar. Ancak gazların ısı yalıtımı iyidir, çünkü difüzyon sayesinde katılara nüfuz edebilir ve içlerindeki serbest küme alanlarını işgal edebilirler. Aynı zamanda hava geçmez, ısı korunur. Gazların ve katıların inşaat amacıyla birlikte kullanılmasının temeli budur.

Gazlar arasındaki basit maddeler

Yapı ve yapı bakımından hangi gazların bu kategoriye ait olduğunu yukarıda tartışmıştık. Bunlar aynı atomlardan oluşanlardır. Pek çok örnek var çünkü metal olmayanların önemli bir kısmı periyodik sistem normal koşullar altında bu toplanma halinde bulunur. Örneğin:

• beyaz fosfor - bu elementten biri;
• azot;
• oksijen;
• florin;
• klor;
• helyum;
• neon;
• argon;
• kripton;
• ksenon.

Bu gazların molekülleri hem tek atomlu (soy gazlar) hem de çok atomlu (ozon - O3) olabilir. Bağın türü polar olmayan kovalenttir, çoğu durumda oldukça zayıftır, ancak hiç de öyle değildir. Kristal hücre Bu maddelerin birinden kolayca geçmesini sağlayan moleküler tip toplama durumu diğerine. Yani, örneğin normal koşullar altında iyot - metalik parlaklığa sahip koyu mor kristaller. Ancak ısıtıldıklarında parlak mor gaz kulüplerine (I 2) süblimleşirler.

Bu arada, metaller de dahil olmak üzere herhangi bir madde belirli koşullar altında gaz halinde mevcut olabilir.

Gaz halindeki karmaşık bileşikler

Bu tür gazlar elbette çoğunluktadır. Çeşitli kombinasyonlar Kovalent bağlarla ve van der Waals etkileşimleriyle birleştirilen moleküllerdeki atomlar, söz konusu toplam durumun yüzlerce farklı temsilcisinin oluşmasına izin verir.

Örnekler karmaşık maddeler gazlar arasında iki veya daha fazla farklı elementten oluşan tüm bileşikler olabilir. Bu şunları içerebilir:

• propan;
• bütan;
• asetilen;
• amonyak;
• silan;
• fosfin;
• metan;
• karbon disülfid;
• kükürt dioksit;
• kahverengi gaz;
• freon;
• etilen ve diğerleri.

Moleküler tipte kristal kafes. Temsilcilerin çoğu suda kolaylıkla çözünerek karşılık gelen asitleri oluşturur. Çoğu bu tür bileşikler endüstride gerçekleştirilen kimyasal sentezlerin önemli bir parçasıdır.

Metan ve homologları

Bazen Genel kavram"Gaz", ağırlıklı olarak organik yapıdaki gazlı ürünlerin tam bir karışımı olan doğal bir mineral anlamına gelir. Aşağıdaki gibi maddeler içerir:

• metan;
• etan;
• propan;
• bütan;
• etilen;
• asetilen;
• pentan ve diğerleri.

Endüstride çok önemlidirler çünkü propan-bütan karışımıdır. ev gazıİnsanların enerji ve ısı kaynağı olarak kullandıkları yiyecekleri pişirdikleri yer.

Birçoğu alkollerin, aldehitlerin, asitlerin ve diğerlerinin sentezi için kullanılır. organik madde. Yıllık tüketim doğal gaz trilyonlarca metreküp olarak tahmin ediliyor ve bu oldukça haklı.

Oksijen ve karbondioksit

Hangi gazlı maddeler en yaygın olarak adlandırılabilir ve birinci sınıf öğrencileri tarafından bile bilinir? Cevap açık: oksijen ve karbondioksit. Sonuçta onlar gezegendeki tüm canlılarda meydana gelen gaz alışverişinin doğrudan katılımcılarıdır.

Oksijen sayesinde yaşamın mümkün olduğu bilinmektedir, çünkü onsuz yalnızca belirli türler var olabilir. anaerobik bakteri. Ve karbondioksit gerekli ürün fotosentez işlemini gerçekleştirmek için onu emen tüm bitkiler için "beslenme".

İLE kimyasal nokta görme, oksijen ve karbondioksit - önemli maddeler Bileşiklerin sentezlenmesi için. Birincisi güçlü bir oksitleyici madde, ikincisi ise çoğunlukla indirgeyici bir maddedir.

Halojenler

Bu, atomların kovalent bağlı olarak birbirine çiftler halinde bağlanan gaz halindeki bir maddenin parçacıkları olduğu bir bileşik grubudur. polar olmayan bağ. Ancak halojenlerin tümü gaz değildir. Brom normal koşullar altında sıvı iken iyot oldukça süblimleşebilen bir katıdır. Flor ve klor, en güçlü oksitleyici maddeler olan ve sentezlerde yaygın olarak kullanılan, canlıların sağlığına zararlı zehirli maddelerdir.