ब्लीच के दुष्प्रभाव. चूना क्लोराइड. ब्लीच की संरचना एवं विशेषताएँ, रासायनिक सूत्र

गुणवत्ता मानक

गोस्ट 1692-85

FORMULA

विवरण

चूने का क्लोराइड (ब्लीच) क्लोरीन गंध वाला एक सफेद या थोड़ा भूरा पाउडर है, जो पानी में आंशिक रूप से घुलनशील है। हवा में (कार्बन डाइऑक्साइड के प्रभाव में) यह क्लोरीन छोड़ता है, जिसका कीटाणुनाशक प्रभाव होता है।

आवेदन

लाइम क्लोराइड कैल्शियम हाइपोक्लोराइट, ऑक्सीक्लोराइड, क्लोराइड और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के डिबासिक नमक का मिश्रण है। लाइम क्लोराइड का उपयोग डीगैसिंग, ब्लीचिंग, कीटाणुशोधन के लिए किया जाता है पेय जलऔर कीटाणुशोधन.

पैकेट

ब्लीचिंग चूना प्लास्टिक की थैलियों में पैक किया जाता है; 0.5-2.0 किलोग्राम वजन वाले बैग में पॉलीथीन फिल्मया पॉलीविनाइल क्लोराइड फिल्म से, या पॉलीथीन से लैमिनेटेड बोरी पेपर से; क्लोरीन कपड़े से बने बैग में रखे प्लास्टिक बैग में; 100 डीएम3 से अधिक क्षमता वाले स्टील ड्रम में, अंदर और बाहर रसायन-प्रतिरोधी पेंट से पेंट किया हुआ, या पॉलीथीन फिल्म से बने लाइनर से सुसज्जित अप्रकाशित कार्बन स्टील ड्रम में। नींबू ब्लीच के लिए दीर्घावधि संग्रहणस्टील ड्रम में पैक किया गया, अंदर और बाहर पेंट किया गया, या पॉलीथीन बैग में, क्लोरीन कपड़े से बने बैग में बंद किया गया।

परिवहन

लाइम ब्लीच का परिवहन सभी प्रकार के परिवहन (हवा को छोड़कर) द्वारा ढककर किया जाता है वाहनों. प्लास्टिक की थैलियों में पैक किया गया उत्पाद केवल कारलोड शिपमेंट द्वारा ले जाया जाता है। रेलवेया सड़क परिवहन द्वारा.

भंडारण

प्लास्टिक की थैलियों में पैक किए गए ब्लीचिंग चूने को पैलेट पर 72 घंटे के लिए निर्माता के गोदाम में पैकेजिंग में रखा जाना चाहिए। इस मामले में, बैगों को 2 मीटर तक की स्टैक चौड़ाई के साथ 1 मीटर ऊंचे पैलेट पर रखा जाता है, स्टैक के बीच का मार्ग कम से कम 0.5 मीटर होता है।

लाइम ब्लीच को बंद गोदामों, बिना गर्म किए, अंधेरे और अच्छी तरह हवादार क्षेत्रों में संग्रहित किया जाता है। फर्श डामर, ईंट या कंक्रीट से बना होना चाहिए। बैगों में प्रक्षालित चूने को 2.5 मीटर तक ऊंचे और 1.2 मीटर तक चौड़े ढेरों में, ड्रमों, बक्सों और बैरलों में संग्रहित किया जाता है - लंबवत, पांच स्तरों तक ऊंचे स्तरों के बीच बोर्डों के फर्श के साथ या क्षैतिज रूप से 4 मीटर तक ऊंचे। ढेर के बीच कम से कम 1 मीटर चौड़ा रास्ता छोड़ें। क्लोरीन चूने के साथ एक ही कमरे में विस्फोटक, ज्वलनशील सामान और संपीड़ित गैस सिलेंडर को स्टोर करने की अनुमति नहीं है।

उत्पाद की गारंटीशुदा शेल्फ लाइफ

पहली और दूसरी श्रेणी का ब्रांड ए उत्पाद - निर्माण की तारीख से 3 वर्ष,

ग्रेड ए तीसरी श्रेणी और ग्रेड बी का उत्पाद - निर्माण की तारीख से 1 वर्ष।

विशेष विवरण

उत्पादन की विधि के आधार पर, क्लोरीनयुक्त चूने का उत्पादन दो ग्रेडों में किया जाता है: ए और बी। ग्रेड ए ब्लीच का उत्पादन द्रवयुक्त बिस्तर में फ्लफ को क्लोरीनेट करके किया जाता है; ग्रेड बी का उत्पादन बैकमैन उपकरण में फ्लफ को क्लोरीनेट करके किया जाता है।

सुरक्षा

लाइम क्लोराइड ज्वलनशील नहीं है, लेकिन, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होने के कारण, कार्बनिक उत्पादों के संपर्क में आने पर यह उन्हें प्रज्वलित कर सकता है। क्लोरीन, जो ब्लीच से निकलता है, दूसरे खतरे वर्ग के पदार्थों से संबंधित है।

विषाक्तता की डिग्री - 3

बुनियादी गुण और खतरे के प्रकार

आपातकालीन स्थितियों में आवश्यक कार्यवाही

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रसीद:

यह क्लोरीन को बुझे हुए चूने (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है।

रासायनिक गुण:

हवा में ब्लीचिंग पाउडरनिम्नलिखित योजना के अनुसार धीरे-धीरे विघटित होता है:

थर्मल अपघटन

आवेदन:श्वेतीकरण और कीटाणुशोधन के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

6. हैलोजन के ऑक्सीजन युक्त अम्ल। उनकी ताकत और ऑक्सीडेटिव क्षमता में परिवर्तन। ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवण। आवेदन पत्र।

7. ऑक्सीजन उपसमूह की सामान्य विशेषताएँ।

ऑक्सीजन उपसमूह, या चाकोजेन, आवर्त सारणी डी.आई. का छठा समूह है। मेंडेलीव।

ऊपर से नीचे तक, बाहरी ऊर्जा स्तर में वृद्धि के साथ, भौतिक और रासायनिक गुणचाकोजेन्स: तत्वों की परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, साथ ही इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है; गैर-धातु गुण कम हो जाते हैं, धात्विक गुण बढ़ जाते हैं (ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम गैर-धातु हैं), पोलोनियम में धात्विक चमक और विद्युत चालकता होती है। चाकोजेन के हाइड्रोजन यौगिक सूत्र के अनुरूप हैं: H2R: H2O, H2S, H2Se, H2Те - चॉकोनिक हाइड्रोजन।

8. पानी. भौतिक और रासायनिक गुण। विलायक के रूप में पानी. जल की जैविक भूमिका.

भौतिक गुण:पानी एक रंगहीन तरल, स्वादहीन और गंधहीन है, घनत्व - 1 ग्राम/सेमी3; हिमीकरण तापमान - 0 डिग्री सेल्सियस (बर्फ), क्वथनांक - 100 डिग्री सेल्सियस (भाप)। 100 डिग्री सेल्सियस और सामान्य दबाव पर, हाइड्रोजन बंधन टूट जाते हैं और पानी गैसीय अवस्था - भाप में बदल जाता है। पानी में तापीय और विद्युत चालकता कम होती है, लेकिन घुलनशीलता अच्छी होती है।

रासायनिक गुण:पानी थोड़ा अलग हो जाता है:

पानी की उपस्थिति में, लवणों का जल-अपघटन होता है - पानी के साथ उनका अपघटन एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट बनाता है:

कई बुनियादी ऑक्साइड और धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है:

एसिड ऑक्साइड के साथ:

जल - उत्कृष्ट विलायकध्रुवीय पदार्थों के लिए. इनमें नमक जैसे आयनिक यौगिक शामिल हैं, जिनमें आवेशित कण (आयन) पदार्थ घुलने पर पानी में अलग हो जाते हैं, साथ ही कुछ गैर-आयनिक यौगिक, जैसे शर्करा और सरल अल्कोहल, जिनमें आवेशित (ध्रुवीय) समूह होते हैं (- OH) अणु में...

जल की जैविक भूमिका:

पानी एक पदार्थ के रूप में एक अनूठी भूमिका निभाता है जो पृथ्वी पर सभी प्राणियों के अस्तित्व और जीवन की संभावना को निर्धारित करता है। यह एक सार्वभौमिक विलायक के रूप में कार्य करता है जिसमें जीवित जीवों की बुनियादी जैव रासायनिक प्रक्रियाएं होती हैं। पानी की विशिष्टता यह है कि यह कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों पदार्थों को अच्छी तरह से घोलता है, जिससे उच्च प्रवाह दर मिलती है रासायनिक प्रतिक्रिएंऔर साथ ही - परिणामी जटिल यौगिकों की पर्याप्त जटिलता। हाइड्रोजन बॉन्डिंग के लिए धन्यवाद, पानी तापमान की एक विस्तृत श्रृंखला में तरल रहता है, और ठीक उसी तापमान में जो वर्तमान समय में ग्रह पृथ्वी पर व्यापक रूप से दर्शाया जाता है।

9. हाइड्रोजन सल्फाइड, तैयारी और गुण। हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड. पहला और दूसरा पृथक्करण स्थिरांक। रेडॉक्स प्रक्रियाओं में भूमिका। हाइड्रोसल्फाइड एसिड के लवण.

रसीद: 1) 600 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर तत्वों से प्रत्यक्ष संश्लेषण; 2) हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सोडियम और आयरन सल्फाइड का संपर्क।

10. सल्फ्यूरिक एसिड. रेडॉक्स प्रक्रियाओं में भूमिका। सल्फ्यूरिक एसिड के लवण. आवेदन पत्र।

एसओ 2 ऑक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड केवल ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं, जो सल्फर की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था (+6) के कारण होता है।

11. ऑक्सीकरण अवस्था में सल्फर यौगिक +4. रेडॉक्स प्रक्रियाओं में भूमिका (उदाहरण)। आवेदन पत्र।

12. सामान्य विशेषताएँनाइट्रोजन उपसमूह.

वे यौगिकों में -3 ​​से +5 तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकते हैं।

13. अमोनिया. तैयारी, रासायनिक गुण, अनुप्रयोग।

14. नाइट्रिक एसिड. रासायनिक गुण। धातुओं के साथ परस्पर क्रिया. नाइट्रेट्स. पता लगाना।

जांच:

परीक्षण तरल और तांबे के बुरादे को रेफ्रिजरेटर से जुड़े एक फ्लास्क में रखा जाता है, जिसके सिरे को पानी के साथ एक फ्लास्क में डाला जाता है। फ्लास्क को खनिज तेल स्नान या रेत स्नान में गर्म किया जाता है और तरल को लगभग सूखने तक वाष्पित किया जाता है। नाइट्रिक एसिड की पर्याप्त सांद्रता के साथ, यह तांबे द्वारा नाइट्रिक ऑक्साइड में कम हो जाता है, जो वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (नारंगी वाष्प) बनाता है। उत्तरार्द्ध, पानी में घुलकर, नाइट्रिक और नाइट्रस एसिड देता है, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं द्वारा पता लगाया जाता है:

3Сu + 2HNO3 = 3СuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. नाइट्रस अम्ल एवं उसके लवण। रेडॉक्स प्रक्रियाओं में भूमिका। आवेदन पत्र।

HNO2. लवण नाइट्रस तेजाब(नाइट्राइट) नाइट्रेट को कम करके प्राप्त किए जाते हैं:

NaNO 2 +HCI = NaCI+HNO 2.

नाइट्रस एसिड ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों गुण प्रदर्शित करता है। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों (H2O2, KMnO4) के प्रभाव में यह HNO3 में ऑक्सीकृत हो जाता है:

2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O;

5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H2 O;

एचएनओ 2 + सीएल 2 + एच 2 ओ → एचएनओ 3 + 2 एचसीएल।

16. जैविक भूमिकानाइट्रोजन और फास्फोरस. आवेदन पत्र।

नाइट्रोजन क्लोरोफिल, हीमोग्लोबिन आदि का हिस्सा है।

फॉस्फोरस जीवित कोशिकाओं में ऑर्थो- और पाइरोफॉस्फोरिक एसिड के रूप में मौजूद होता है, और न्यूक्लियोटाइड्स, न्यूक्लिक एसिड, फॉस्फोप्रोटीन, फॉस्फोलिपिड्स, कोएंजाइम और एंजाइम का हिस्सा होता है। मानव हड्डियाँ हाइड्रोक्सीपाटाइट 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2 से बनी होती हैं। दाँत तामचीनी की संरचना में फ्लोरापैटाइट शामिल है।

17. आर्सेनिक और उसके यौगिक। पता लगाना। जीवित जीव पर प्रभाव. आवेदन पत्र।

अकार्बनिक आर्सेनिक यौगिकों में से, आर्सेनस एनहाइड्राइड का उपयोग गोलियों की तैयारी के लिए दवा में और नेक्रोटाइज़िंग दवा के रूप में पेस्ट के रूप में दंत चिकित्सा अभ्यास में किया जा सकता है।

18. कार्बन उपसमूह के तत्वों की सामान्य विशेषताएँ। जीवित जीव पर प्रभाव.

आवेदन पत्र।

प्रकृति में कार्बन चक्र में जैविक चक्र, CO2 का विमोचन (=> प्रकाश संश्लेषण) शामिल है।

सिलिकॉन यौगिक अपेक्षाकृत गैर विषैले होते हैं। लेकिन सिलिकेट्स और सिलिकॉन डाइऑक्साइड दोनों के अत्यधिक बिखरे हुए कणों को सांस के साथ अंदर लेना, फेफड़ों में प्रवेश करना, उनमें क्रिस्टलीकरण करना बहुत खतरनाक है, और परिणामी क्रिस्टल फेफड़ों के ऊतकों को नष्ट कर देते हैं और एक गंभीर बीमारी - सिलिकोसिस का कारण बनते हैं।

जर्मेनियम की थोड़ी मात्रा का पौधों पर कोई शारीरिक प्रभाव नहीं पड़ता है, लेकिन बड़ी मात्रा में यह विषैला होता है। जर्मेनियम सांचों के लिए गैर विषैला होता है।

टिन गैस्ट्रिक एंजाइम गैस्ट्रिन का हिस्सा है।

सीसा और इसके यौगिक विषैले होते हैं। शरीर में एक बार सीसा हड्डियों में जमा हो जाता है, जिससे वे नष्ट हो जाती हैं।

इसकी उच्च विषाक्तता के कारण सीसा का चिकित्सा में व्यापक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है। घर्षण के खिलाफ लोशन के लिए केवल Pb(CH 3 COO) 2 3H 2 O, या सीसे के पानी का उपयोग करें

वर्तमान में, टिन का उपयोग चिकित्सा में नहीं किया जाता है।

19. ऑक्सीजन युक्त कार्बन यौगिक। सायनाइड्स.

20. सिलिकॉन¸ परमाणु संरचना। सबसे महत्वपूर्ण यौगिक, उनके गुण, अनुप्रयोग।

21. समूह III के तत्वों की सामान्य विशेषताएँ मुख्य उपसमूह. आवेदन पत्र।

22. बोर. परमाणु संरचना, संयोजकता. सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन. आवेदन

बी +5)2)3. संयोजकता 4 है.

23. एल्युमीनियम और उसके यौगिक। आवेदन पत्र।

मजबूत क्षार के साथ बातचीत करते समय, संगत

चमकीला:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Al(OH)3 अम्ल के साथ लवण बनाता है

सामान्य परिस्थितियों में एल्युमीनियम हैलाइड रंगहीन क्रिस्टलीय होते हैं

पदार्थ. एल्युमीनियम हैलाइडों में, AlF3 गुणों में बहुत भिन्न होता है

उनके अनुरूपों से

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ एल्युमीनियम यौगिक बहुत ही घुलनशील होते हैं

न केवल पानी में, बल्कि कई में भी प्रतिक्रियाशील और अत्यधिक घुलनशील

ऑर्गेनिक सॉल्वेंट

AlCl3, AlBr3 और AlI3 धुआं अंदर आते हैं आद्र हवा(हाइड्रोलिसिस के कारण)

व्यापक रूप से निर्माण सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है। क्रायोजेनिक तकनीक में इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। दर्पण बनाने की सामग्री. गैस बनाने वाले एजेंट के रूप में निर्माण सामग्री के उत्पादन में। एल्युमीनियम एसीटेट (कम से कम 2003 में) एक एंटीसेप्टिक है, इसमें कसैला और स्थानीय सूजन-रोधी प्रभाव होता है।

24. समूह II के मुख्य उपसमूह के तत्वों की सामान्य विशेषताएँ। आवेदन पत्र।

समूह II का मुख्य उपसमूह आवर्त सारणीतत्व हैं बेरिलियम बीई, मैग्नीशियम एमजी, कैल्शियम सीए, स्ट्रोंटियम सीनियर, बेरियम बा और रेडियम रा।

इन तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर दो एस इलेक्ट्रॉन होते हैं। रसायन में. प्रतिक्रियाओं में उपसमूह के तत्वों के परमाणु बाहरी ऊर्जा स्तर के दोनों इलेक्ट्रॉनों को आसानी से छोड़ देते हैं और ऐसे यौगिक बनाते हैं जिनमें तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है। इस उपसमूह के सभी तत्व धातुओं से संबंधित हैं। कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम को क्षारीय पृथ्वी धातु कहा जाता है।

बेरिलियम धातु का उपयोग खिड़कियाँ बनाने में किया जाता है एक्स-रे स्थापना, क्योंकि यह एल्यूमीनियम की तुलना में 17 गुना कमजोर एक्स-रे को अवशोषित करता है। स्ट्रोंटियम नाइट्रेट का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में किया जाता है, और इसके कार्बोनेट और ऑक्साइड का उपयोग चीनी उद्योग में किया जाता है। बेरियम हाइड्रॉक्साइड और क्लोराइड का उपयोग प्रयोगशाला अभ्यास में किया जाता है, बेरियम पेरोक्साइड - हाइड्रोजन पेरोक्साइड, नाइट्रेट और क्लोरेट का उत्पादन करने के लिए - आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में, बेरियम सल्फेट - पाचन अंगों की फ्लोरोस्कोपी में। बेरियम यौगिक जहरीले होते हैं। रेडियम लवण का उपयोग अनुसंधान उद्देश्यों के लिए किया जाता है, साथ ही रेडॉन प्राप्त करने के लिए भी किया जाता है, जिसमें उपचार गुण होते हैं।

25. जल की कठोरता एवं उसे दूर करने के उपाय।

पानी की कठोरता पानी का एक गुण है (झाग नहीं बनाता, भाप में स्केल पैदा करता है)।

बॉयलर) घुलनशील कैल्शियम यौगिकों की सामग्री से जुड़े हैं और

मैग्नीशियम, यह कैल्शियम और मैग्नीशियम धनायनों की सामग्री को दर्शाने वाला एक पैरामीटर है

कठोरता दो प्रकार की होती है: अस्थायी और स्थायी।

अस्थायी कठोरता से छुटकारा पाने के लिए, आपको बस उबालने की जरूरत है

पानी। जब पानी उबलता है, तो बाइकार्बोनेट आयन प्रतिक्रिया करते हैं

धनायन और उनके साथ बहुत कम घुलनशील कार्बोनेट लवण बनाते हैं,

जो अवक्षेपित होता है.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2^

रासायनिक दृष्टिकोण से, निरंतर पानी की कठोरता - पैमाने के परिणाम से निपटना बहुत आसान है। दुर्बल अम्ल के लवण पर अम्ल से क्रिया करना आवश्यक है

मजबूत. उत्तरार्द्ध कोयले की जगह लेता है, जो कि है

अस्थिर, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। पैमाने की संरचना हो सकती है

सिलिकेट्स, सल्फेट्स और फॉस्फेट शामिल हैं। लेकिन यदि आप कार्बोनेट को नष्ट कर देते हैं

"कंकाल", तो ये कनेक्शन सतह पर नहीं रहेंगे।

26. क्षारीय धातु. आयनीकरण क्षमता में परिवर्तन. रेडॉक्स प्रक्रियाओं में भूमिका। सबसे महत्वपूर्ण यौगिक, जैविक भूमिका, अनुप्रयोग।

ये आवर्त सारणी के समूह 1 के तत्व हैं रासायनिक तत्व: लिथियम ली, सोडियम Na, पोटेशियम K, रूबिडियम Rb, सीज़ियम Cs और फ्रैन्शियम Fr। जब क्षार धातुएँ पानी में घुल जाती हैं, तो घुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनते हैं जिन्हें क्षार कहा जाता है।

आयनीकरण ऊर्जा, एक प्रकार की बाध्यकारी ऊर्जा या, जैसा कि इसे कभी-कभी कहा जाता है, पहली आयनीकरण क्षमता, एक मुक्त परमाणु से उसकी सबसे कम ऊर्जा (जमीनी) अवस्था में अनंत तक एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक सबसे छोटी ऊर्जा है।

सभी क्षार धातुओं की विशेषता कम करने वाले गुण होते हैं।

हाइड्रॉक्साइड्स (क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए, इलेक्ट्रोलाइटिक तरीकों का मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है), कार्बोनेट्स (क्षार धातु युक्त एक महत्वपूर्ण उत्पाद सोडा Na2CO3 है। दुनिया भर में सोडा की मुख्य मात्रा सॉल्वे विधि का उपयोग करके उत्पादित की जाती है, जो कि शुरुआत में प्रस्तावित है) 20वीं सदी। विधि का सार इस प्रकार है: NaCl का एक जलीय घोल जिसमें अमोनिया मिलाया गया है, संतृप्त है कार्बन डाईऑक्साइड 26 - 30 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर। इससे थोड़ा घुलनशील सोडियम बाइकार्बोनेट बनता है, जिसे बेकिंग सोडा कहा जाता है)।

मानव शरीर में सामग्री के संदर्भ में, सोडियम (0.08%) और पोटेशियम (0.23%) को मैक्रोलेमेंट माना जाता है, बाकी लिथियम (10-4%), रूबिडियम (10-5%) और सीज़ियम (10-4%) हैं। - सूक्ष्म तत्व। विभिन्न यौगिकों के रूप में क्षार धातुएँ पशु और मानव ऊतकों का हिस्सा हैं। सोडियम और पोटेशियम महत्वपूर्ण तत्व हैं जो लगातार शरीर में मौजूद रहते हैं और चयापचय में भाग लेते हैं। लिथियम, रूबिडियम, सीज़ियम भी शरीर में लगातार मौजूद रहते हैं, लेकिन उनकी शारीरिक और जैव रासायनिक भूमिका को कम समझा जाता है।

लिथियम का उपयोग विशेष प्रकाश मिश्र धातुओं में किया जाता है, ऑर्गेनोलिथियम डेरिवेटिव का व्यापक रूप से विभिन्न वर्गों के संश्लेषण में उपयोग किया जाता है कार्बनिक यौगिक. सोडियम का उपयोग मेटलोथर्मी में किया जाता है। धात्विक सोडियम और पोटेशियम के साथ इसकी तरल मिश्र धातु का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में किया जाता है। सोडियम अमलगम का उपयोग अक्सर कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। भारी क्षार धातुओं से तकनीकी अनुप्रयोगकेवल सीज़ियम पाता है, जो अपनी कम आयनीकरण क्षमता के कारण, वैक्यूम फोटोकल्स में प्रकाश संवेदनशील परतें बनाने के लिए उपयोग किया जाता है।

27. क्रोम. परमाणु की संरचना. संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ. अम्ल-क्षार गुण. आवेदन पत्र।

सीआर +24)2)8)13)1

क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2, +3 और +6 हैं।

जैसे-जैसे ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ती है, अम्लीय और ऑक्सीकरण गुण बढ़ते हैं। क्रोमियम Cr2+ डेरिवेटिव बहुत मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं। Cr2+ आयन एसिड में क्रोमियम के विघटन के पहले चरण में या जिंक के साथ अम्लीय घोल में Cr3+ के अपचयन के दौरान बनता है। निर्जलित होने पर, हाइड्रॉक्साइड Cr(OH)2 Cr2O3 में बदल जाता है। Cr3+ यौगिक हवा में स्थिर होते हैं। वे अपचायक और ऑक्सीकरण एजेंट दोनों हो सकते हैं। Cr3+ को जिंक के साथ अम्लीय घोल में Cr2+ तक कम किया जा सकता है या ब्रोमीन और अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ क्षारीय घोल में CrO42- तक ऑक्सीकृत किया जा सकता है। हाइड्रॉक्साइड Cr(OH)3 (या बल्कि Cr2O3 nH2O) एक उभयधर्मी यौगिक है जो Cr3+ धनायन या क्रोमस एसिड HCrO2 - क्रोमाइट्स (उदाहरण के लिए, KSrO2, NaCrO2) के लवण के साथ लवण बनाता है। Cr6+ यौगिक: क्रोमिक एनहाइड्राइड CrO3, क्रोमिक एसिड और उनके लवण, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स - मजबूत ऑक्सीकरण लवण।

पहनने के लिए प्रतिरोधी और सुंदर गैल्वेनिक कोटिंग्स (क्रोम चढ़ाना) के रूप में उपयोग किया जाता है। क्रोमियम का उपयोग मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए किया जाता है: क्रोमियम -30 और क्रोमियम -90, जो शक्तिशाली प्लाज्मा टॉर्च के लिए नोजल के उत्पादन और एयरोस्पेस उद्योग में अपरिहार्य हैं।

28. ऑक्सीकरण की विभिन्न डिग्री वाले क्रोमियम यौगिकों के रेडॉक्स गुण।

क्रोमियम रासायनिक रूप से निष्क्रिय है. सामान्य परिस्थितियों में, यह केवल फ्लोरीन (गैर-धातुओं से) के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे फ्लोराइड का मिश्रण बनता है।

क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स

क्रोमेट का निर्माण CrO3, या क्षार के साथ क्रोमिक एसिड के घोल से होता है:

СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

डाइक्रोमेट्स क्रोमेट्स पर एसिड की क्रिया से प्राप्त होते हैं:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

क्रोमियम यौगिकों को रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की विशेषता होती है।

क्रोमियम (II) यौगिक प्रबल अपचायक होते हैं और आसानी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

क्रोमियम यौगिकों (!!!) को गुणों को कम करने की विशेषता है। ऑक्सीकरण एजेंटों के प्रभाव में वे जाते हैं:

क्रोमेट्स के लिए - एक क्षारीय वातावरण में,

डाइक्रोमैट्स में - में अम्लीय वातावरण.

29. क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड की एम्फोटेरिसिटी। क्रोमाइट, उनके कम करने वाले गुण।

सीआर(ओएच)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

क्रोमेट्स(III) (पुराना नाम: क्रोमाइट्स)।

क्रोमियम यौगिकों को गुणों को कम करने की विशेषता है। ऑक्सीकरण एजेंटों के प्रभाव में वे जाते हैं:

क्रोमेट्स के लिए - एक क्षारीय वातावरण में,

डाइक्रोमेट्स में - अम्लीय वातावरण में।

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

अम्लीय वातावरण में क्रोमिक एसिड के लवण मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

30. क्रोमिक और डाइक्रोमिक एसिड, उनके लवण, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भूमिका।

क्रोमिक एसिड H2CrO4, डाइक्रोमिक एसिड H2Cr2O7

लवण - क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स

क्रोमियम (III) यौगिक क्षारीय वातावरण में कम करने वाले एजेंटों की भूमिका निभाते हैं। विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों - Cl2, Br2, H2O2, KmnO4, आदि के प्रभाव में - वे क्रोमियम (IV) यौगिकों - क्रोमेट्स में बदल जाते हैं

अम्लीय वातावरण में मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, जैसे KMnO4, (NH4)2S2O8, Cr (III) यौगिकों को डाइक्रोमेट में परिवर्तित करते हैं:

इस प्रकार, श्रृंखला में ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ ऑक्सीकरण गुण लगातार बढ़ते हैं: Cr2+ Cr3+ Cr6+। Cr(II) यौगिक प्रबल अपचायक होते हैं और आसानी से ऑक्सीकृत होकर क्रोमियम यौगिकों में बदल जाते हैं। (III). क्रोमियम (VI) यौगिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं और आसानी से क्रोमियम (III) यौगिकों में अपचयित हो जाते हैं। मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक, यानी क्रोमियम (III) यौगिक, मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ बातचीत करते समय, ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, क्रोमियम (II) यौगिकों में बदल सकते हैं, और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों (उदाहरण के लिए, ब्रोमीन, KMnO4) के साथ बातचीत करते समय क्रोमियम (VI) यौगिकों में परिवर्तित होकर, कम करने वाले गुण प्रदर्शित करते हैं।

31. मैंगनीज. परमाणु की संरचना. संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ. अम्ल-क्षार गुण.

परमाणु संरचना आरेख: एमएन +25)2)8)13)2।

मैंगनीज की विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 बहुत विशिष्ट नहीं हैं)

-

32. ऑक्सीकरण की डिग्री के आधार पर मैंगनीज यौगिकों के रेडॉक्स गुण।

मैंगनीज - समूह के तत्व VIIB (7) का संयोजकता विन्यास 3 है डी 54एस 2. कनेक्शन में

मैंगनीज 0 से +7 तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, जिनमें से सबसे स्थिर +2, +4, +6 और +7 हैं।

मैंगनीज (II) यौगिक अम्लीय और दोनों प्रकार की प्रतिक्रियाओं में कम करने वाले गुण प्रदर्शित करते हैं

क्षारीय वातावरण:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4

हवा में खड़े होने पर MnS अवक्षेप ऑक्सीकृत हो जाता है:

MnS + O2 + 2H2O = Mn(OH)4↓ + S↓

मैंगनीज (IV) यौगिक ऑक्सीकरण एजेंट और दोनों के रूप में कार्य कर सकते हैं

संदर्भ पुस्तकें। मैंगनीज (IV) कम करने वाले गुण प्रदर्शित करता है, उदाहरण के लिए, जब

मैंगनीज (IV) ऑक्साइड के साथ बर्थोलेट नमक को मिलाकर पोटेशियम परमैंगनेट प्राप्त करना

3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

मैंगनीज (IV) यौगिकों के ऑक्सीडेटिव गुणों का एक उदाहरण डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया है

आयरन (II) सल्फेट के साथ मैंगनीज:

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

मैंगनीज (VI) यौगिकों में ऑक्सीकरण गुण होते हैं, लेकिन अधिक संपर्क में आने पर

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट भी कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य कर सकते हैं:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

2K2MnO4+Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

मैंगनीज (VII) यौगिक, मैंगनीज एसिड के लवण, परमैंगनेट, कुछ हैं

सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट। माध्यम के पीएच के आधार पर, परमैंगनेट आयन कम हो जाता है

बदलती डिग्रयों को:

अम्लीय वातावरण: MnO4 + 8H + 5E→ Mn2 + 4H20

तटस्थ माध्यम: MnO4 + 2H2O + 3e→ MnO2 + 4OH

क्षारीय वातावरण: MnO4 + 1е→ MnO42

33. विभिन्न वातावरणों में पोटेशियम परमैंगनेट का व्यवहार (उदाहरण)। आवेदन पत्र।

एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है। समाधान के पीएच के आधार पर, यह विभिन्न पदार्थों को ऑक्सीकरण करता है, ऑक्सीकरण की विभिन्न डिग्री के मैंगनीज यौगिकों में कम हो जाता है। अम्लीय वातावरण में - मैंगनीज (II) यौगिकों को, तटस्थ वातावरण में - मैंगनीज (IV) यौगिकों को, अत्यधिक क्षारीय वातावरण में - मैंगनीज (VI) यौगिकों को।

प्रतिक्रियाओं के उदाहरण नीचे दिए गए हैं (पोटेशियम सल्फाइट के साथ बातचीत के उदाहरण का उपयोग करके:

अम्लीय वातावरण में: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

तटस्थ वातावरण में: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

क्षारीय माध्यम में: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

पोटेशियम परमैंगनेट के पतला घोल (लगभग 0.1%) का दवा में एंटीसेप्टिक के रूप में, गरारे करने, घावों को धोने और जलने के इलाज के लिए व्यापक उपयोग पाया गया है। कुछ विषाक्तता के मामले में मौखिक प्रशासन के लिए एक पतला घोल का उपयोग उबकाई के रूप में किया जाता है।

34. लौह त्रय की सामान्य विशेषताएँ। एक जीवित जीव में भूमिका.

आयरन ट्रायड (लोहा, कोबाल्ट, निकल) के तत्व समूह VIII के द्वितीयक उपसमूह में हैं। आयरन ट्रायड के तत्वों के परमाणुओं में बाह्य ऊर्जा स्तर पर 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिन्हें वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं में छोड़ देते हैं। अपने स्थिर यौगिकों में, ये तत्व ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2, +3 प्रदर्शित करते हैं। वे RO और R2O3 संरचना के ऑक्साइड बनाते हैं। वे ROH)2 और R(OH)3 संरचना के हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप हैं।

अपनी सामान्य अवस्था में, लोहा, कोबाल्ट और निकल उच्च तापमान वाली भारी, चांदी जैसी सफेद धातुएँ हैं। इन सभी धातुओं में उत्कृष्ट यांत्रिक गुण होते हैं।

जीवित जीवों में, लोहा एक महत्वपूर्ण ट्रेस तत्व है जो ऑक्सीजन विनिमय (श्वसन) की प्रक्रियाओं को उत्प्रेरित करता है। वयस्क मानव शरीर में लगभग 3.5 ग्राम आयरन होता है, जो कोशिकाओं में श्वसन प्रक्रियाओं को उत्प्रेरित करता है। आयरन की कमी शरीर की एक बीमारी (पौधों में क्लोरोसिस और जानवरों में एनीमिया) के रूप में प्रकट होती है।

कोबाल्ट नोड्यूल बैक्टीरिया द्वारा वायुमंडलीय नाइट्रोजन स्थिरीकरण की एंजाइमेटिक प्रक्रियाओं में शामिल है। औसत व्यक्ति के शरीर (शरीर का वजन 70 किलो) में लगभग 14 मिलीग्राम कोबाल्ट होता है।

निकेल जीवित जीवों के सामान्य विकास के लिए आवश्यक ट्रेस तत्वों में से एक है। हालाँकि, जीवित जीवों में इसकी भूमिका के बारे में बहुत कम जानकारी है। यह ज्ञात है कि निकेल जानवरों और पौधों में एंजाइमेटिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है। जानवरों में, यह केराटाइनाइज्ड ऊतकों, विशेषकर पंखों में जमा हो जाता है।

35. लोहा, परमाणु संरचना, ऑक्सीकरण अवस्थाएँ। लोहे की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ यौगिकों के गुणों में परिवर्तन। एक जीवित जीव में भूमिका. आवेदन पत्र।

परमाणु संरचना आरेख: Fe +26)2)8)14)2।

लोहे की विशेषता लोहे की ऑक्सीकरण अवस्था - +2 और +3, कम अक्सर - +6 है। (संबंधित ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड मुक्त रूप में मौजूद नहीं हैं)। फेरेट्स सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं।

आयरन (II) यौगिक - गुणों को कम करना। आयरन (III) यौगिक उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करते हैं।

जीवित जीवों में, लोहा एक महत्वपूर्ण ट्रेस तत्व है जो ऑक्सीजन विनिमय (श्वसन) की प्रक्रियाओं को उत्प्रेरित करता है। वयस्क मानव शरीर में लगभग 3.5 ग्राम आयरन (लगभग 0.02%) होता है, जिसमें से 78% रक्त हीमोग्लोबिन का मुख्य सक्रिय तत्व है, बाकी एंजाइम का हिस्सा है। आयरन की कमी शरीर की एक बीमारी (पौधों में क्लोरोसिस और जानवरों में एनीमिया) के रूप में प्रकट होती है।

लोहा सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली धातुओं में से एक है, जिसका वैश्विक धातुकर्म उत्पादन में 95% तक योगदान है। लोहा अन्य धातुओं पर आधारित मिश्रधातु का हिस्सा हो सकता है - उदाहरण के लिए, निकल। कई लौह-आधारित मिश्र धातुओं के अद्वितीय लौहचुंबकीय गुण ट्रांसफार्मर और इलेक्ट्रिक मोटरों के चुंबकीय कोर के लिए इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में उनके व्यापक उपयोग में योगदान करते हैं। फेरस सल्फेट डेकाहाइड्रेट (आयरन सल्फेट) को कॉपर सल्फेट के साथ मिलाकर बागवानी और निर्माण में हानिकारक कवक से निपटने के लिए उपयोग किया जाता है। आयरन का उपयोग आयरन-निकल बैटरी और आयरन-एयर बैटरी में एनोड के रूप में किया जाता है।

किसी भी उद्योग में, चिकित्सा में, सार्वजनिक खानपान में प्रक्रियाएँ। और इसका उपयोग किए बिना अपने घर को बिल्कुल साफ रखना मुश्किल है विशेष औषधियाँ. सबसे सुलभ और प्रसिद्ध क्लोरीन है। यह विषैला पदार्थबैक्टीरिया और कीड़े, कवक और फफूंदी को हराने में मदद करता है। इसलिए, प्राचीन काल से ही सभी सतहों को कीटाणुरहित करने के लिए कास्टिक घोल का उपयोग किया जाता रहा है। आज, साबुन और डिटर्जेंट की प्रचुरता के बावजूद, कीटाणुशोधन के लिए ब्लीच का व्यापक रूप से उपयोग किया जा रहा है। चाहे यह अच्छा हो या बुरा, आइए मिलकर इसका पता लगाएं।

सामान्य विवरण

हममें से बहुत से लोग "सफेदी" की गंध के इतने आदी हो गए हैं कि अब हम इसके बिना सफाई की कल्पना भी नहीं कर सकते। वास्तव में, कीटाणुशोधन के लिए ब्लीच का उपयोग स्कूलों और अस्पतालों, किंडरगार्टन और आवासीय परिसरों में व्यापक रूप से किया जाता था। यह एक सफेद पाउडर है जिसमें तीखापन होता है, बुरी गंध, लेकिन इसमें उत्कृष्ट सफेदी गुण हैं।

खतरा क्या है?

इस पदार्थ के साथ काम करते समय, रबर के दस्ताने और मास्क का उपयोग करना सुनिश्चित करें। यह श्वसन प्रणाली को प्रभावित कर सकता है, इसलिए हमें सुरक्षा सावधानियों के बारे में नहीं भूलना चाहिए। कीटाणुशोधन के लिए ब्लीच एक अपूरणीय, लेकिन बहुत आक्रामक उत्पाद है। यह कोटिंग को नुकसान पहुंचा सकता है, इसलिए पहले परीक्षण करें छोटा क्षेत्र. यदि दस मिनट के बाद न तो रंग और न ही संरचना बदली है, तो आप साफ कर सकते हैं।

एक बार फिर, कृपया ध्यान दें कि कीटाणुशोधन के लिए ब्लीच का उपयोग सुरक्षात्मक उपकरणों के बिना नहीं किया जाना चाहिए। यह किसी भी रूप में विषैला होता है। एक बार शरीर में पहुंचने पर यह स्वास्थ्य पर नकारात्मक प्रभाव डाल सकता है। त्वचा के संपर्क में आना भी अवांछनीय है; इस मामले में, प्रभावित क्षेत्र को पानी से धोएं और डॉक्टर से परामर्श लें, क्योंकि इससे गंभीर जलन हो सकती है।

साफ़-सफ़ाई और फफूंदी से सुरक्षा

कीटाणुशोधन के लिए ब्लीच समाधान में निर्णय लेने के लिए अलग-अलग सांद्रता हो सकती है विभिन्न कार्य. बहुत बार में सर्दी का समयकोनों में फफूंद जमा होने लगती है। यह निजी घरों के लिए विशेष रूप से सच है चूल्हा गरम करना. फफूंदी से निपटने के लिए एक लीटर पानी में 30 ग्राम सूखा पाउडर घोलें। अब आपके पास एक कार्यशील समाधान है. सैनिटाइजेशन के बाद कमरे को अच्छी तरह हवादार बनाना जरूरी है। कास्टिक धुआं शरीर के लिए खतरनाक है, इसलिए सफाई के दौरान कमरे में कोई भी व्यक्ति या जानवर नहीं होना चाहिए।

कीटाणुशोधन

इसके पूरा होने के बाद बसन्त की सफाई,स्वच्छता बनाए रखना आवश्यक है। इस प्रयोजन के लिए, इसका उपयोग किया जाता है जिसे बाद में विशिष्ट आवश्यकताओं के लिए पतला किया जाता है। कॉन्संट्रेट तैयार करने के लिए आपको 1 किलो ब्लीच लेना होगा। आपको इसे 10 लीटर पानी के साथ पतला करना होगा, यानी 1:10 के अनुपात में। अब एक अघुलनशील अवक्षेप बनने के लिए इसे एक दिन के लिए छोड़ दें।

उपयोग के लिए निर्देश

ऊपर हमने देखा कि कीटाणुशोधन के लिए ब्लीच को कैसे पतला किया जाए। अब बात करते हैं कि इसका उपयोग कैसे करना है। फर्श धोने और बर्तन धोने के लिए उपयोग किया जाता है कमजोर समाधान, 0.5%. यानी आधा लीटर मूल सांद्रण को एक बाल्टी पानी में घोल दिया जाता है। पहले, अस्पताल इसका उपयोग हाथों को कीटाणुरहित करने के लिए करते थे। इसे प्रति बाल्टी पानी में 250 मिलीलीटर सांद्रण का उपयोग करके सरलता से तैयार किया गया था। फर्श और उपकरणों की सफाई के लिए तकनीकी कमरे 5% समाधान का उपयोग किया जाता है। इसे तैयार करने के लिए प्रति 5 लीटर पानी में 5 लीटर 10% घोल लें।

अगर आपके घर में पालतू जानवर हैं

ब्लीच मूत्र के दाग और दुर्गंध को हटाने में उत्कृष्ट है, लेकिन कुछ जानवरों के लिए, ब्लीच की गंध ही उनके "निशान" को नवीनीकृत करने के लिए एक प्रेरणा है। यदि आपके पालतू जानवर में यह विशेषता है, तो कीटाणुनाशक को बदलना सबसे अच्छा है।

ब्लीच और पानी

इस पदार्थ के जीवाणुनाशक गुणों को अभी तक किसी अन्य उत्पाद ने पार नहीं किया है। जल शुद्धिकरण के लिए क्लोरीनीकरण अभी भी मुख्य विधि है। इस पद्धति का उपयोग शहरी जल उपयोगिताओं में स्विमिंग पूल और कुओं में पानी को शुद्ध करने के लिए किया जाता है। पानी कीटाणुशोधन के लिए ब्लीच का उपयोग खुराक के अनुसार सख्ती से किया जाना चाहिए, अन्यथा आपको एक अप्रिय गंध की गंध आएगी, पानी आपकी त्वचा में जलन पैदा करेगा, और यह पीने के लिए पूरी तरह से अनुपयुक्त हो जाएगा।

विचार करने के लिए बातें:

• पानी का पीएच 7.2-7.6 होना चाहिए। अगर कठोर जल, तो आपको पाउडर या टैबलेट के पूरी तरह से घुलने के लिए बहुत लंबे समय तक इंतजार करना होगा। इसलिए इसे कम करने के लिए अतिरिक्त उपाय करने होंगे.
• समाधान के लिए इसे लेने की सलाह दी जाती है ठंडा पानी, क्योंकि यह जितना गर्म होगा, क्लोरीन उतना ही कम घुल सकेगा।
• क्लोरीन का उपयोग करने के बाद आपको कम से कम 20 घंटे इंतजार करना होगा। इस दौरान पूरी प्रतिक्रिया होगी और पानी फिर से साफ हो जाएगा।

चूँकि, खुराक की गणना करना काफी कठिन है विभिन्न निर्मातावे विभिन्न सांद्रता के उत्पाद तैयार करते हैं। आपको निर्देशों का पालन करना होगा. घर में अक्सर "श्वेतता" का प्रयोग किया जाता है। यह एक समाधान है खपत - लगभग 1 लीटर प्रति 10 घन मीटर। मीटर.

कुओं को भी क्लोरीनयुक्त करने की आवश्यकता है। ऐसा करने के लिए, कैप्सूल या 1% समाधान का उपयोग करें। सूखी ब्लीच का उपयोग कीटाणुशोधन के लिए नहीं किया जाता है, क्योंकि इसकी खुराक बनाना बहुत कठिन होता है। कैप्सूल का उपयोग करना बहुत सुविधाजनक है। उन्हें गहराई तक उतारा जाता है और समय-समय पर बदला जाता है। यह उपाय आंतों या अन्य संक्रमणों के विकास के जोखिम को समाप्त करता है।

टेबलेट प्रपत्र

आज कोई आंख से, अभिकर्मक को पानी में डालकर नहीं मापता। इसके लिए ब्लीच टेबलेट्स मौजूद हैं। यह कीटाणुशोधन के लिए अधिक उपयुक्त है। यह फार्मेसियों और हार्डवेयर स्टोरों में बेचा जाता है। एक लोकप्रिय उपाय "एबैक्टेरिल-क्लोरीन" है। ऐसे उत्पाद पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं और इनका उपयोग स्वच्छता के लिए समाधान तैयार करने में किया जा सकता है।

पाउडर क्लोरीन के विपरीत, यहां पैकेजिंग पर यह सटीक रूप से दर्शाया गया है कि गोलियों को पानी में किस अनुपात में मिलाया जाना चाहिए। उनमें से प्रत्येक में 1.5 ग्राम सक्रिय क्लोरीन होता है। इन्हें 300 टुकड़ों के प्लास्टिक जार में पैक किया गया है। इस वजह से, उपयोगकर्ता कभी-कभी अपना असंतोष व्यक्त करते हैं, क्योंकि आपके घर के क्षेत्र में इतनी मात्रा का उपयोग करना बहुत मुश्किल है। दूसरी ओर, यह एक गैर-विनाशकारी उत्पाद है, इसे लंबे समय तक आसानी से संग्रहीत किया जा सकता है।

ब्लीचिंग लाइम को ब्लीच या कैल्शियम हाइपोक्लोराइट भी कहा जाता है। हालाँकि अंतिम नाम पूरी तरह से सही नहीं है, क्योंकि... यह पदार्थ एक जटिल मिश्रण है और इसकी संरचना में न केवल हाइपोक्लोराइट (Ca(ClO)2), बल्कि ऑक्सीक्लोराइड (CaClO), क्लोराइड (CaCl2), और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)2) भी शामिल हैं। इसके अलावा (III) एक अशुद्धता के रूप में मौजूद हो सकता है, जो पीला रंग देता है। पर सामान्य स्थितियाँइस यौगिक में क्लोरीन की ठोस, तेज़ गंध होती है और यह अक्सर सफेद रंग का होता है। केवल कैल्शियम हाइपोक्लोराइड पानी में घुलता है, जबकि क्लोरीन वायुमंडल में छोड़ा जाता है, और बाकी मिश्रण एक मोटी तलछट बनाता है - एक निलंबन।

सीधा वार करते समय सूरज की किरणेंब्लीच ऑक्सीजन छोड़ता है, और गर्म होने पर, यह विघटित हो जाता है, जिससे गर्मी निकलती है, जिससे विस्फोट हो सकता है। इस संबंध में, इस पदार्थ को अंधेरे, ठंडे (बिना गर्म किए) और हवादार क्षेत्रों में संग्रहित किया जाना चाहिए। ब्लीचिंग चूने के साथ काम करते समय, त्वचा और श्वसन अंगों के लिए सुरक्षात्मक उपकरणों का उपयोग करना आवश्यक है, खासकर इसके उत्पादन और परिवहन के लिए उद्यमों में।

रसायन विज्ञान के दृष्टिकोण से, ब्लीच पदार्थ, जिसका सूत्र CaCl(OCl) लिखा है, को मिश्रित के रूप में वर्गीकृत किया गया है, अर्थात। इसमें दो आयन होते हैं।

यह पदार्थ उत्पादन में क्लोरीनीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है। तकनीकी प्रक्रियाब्लीच के तीन ग्रेड प्राप्त होते हैं - 26, 32 और 35% सक्रिय क्लोरीन (एसिड एचसीएल या एच2एसओ4 के दिए गए मिश्रण पर क्रिया करने पर निकलने वाली शुद्ध क्लोरीन की मात्रा)। नुकसानों में से एक इस पदार्थ कातथ्य यह है कि भंडारण के दौरान यह प्रति वर्ष 5-10% तक सक्रिय क्लोरीन खो देता है। वे एक उत्पाद जारी करके इसका मुकाबला करने का प्रयास करते हैं बढ़ी हुई स्थिरता Ca(OH)2 निलंबन के माध्यम से क्लोरीन गैस प्रवाहित करके। इस प्रकार प्राप्त यौगिक में सक्रिय क्लोरीन 45-70% होता है। इसके अलावा, इस पदार्थ का नुकसान यह है कि यह धातु के क्षरण और संक्षारण का कारण बनता है। इसलिए, इसे लकड़ी के कंटेनर में संग्रहित किया जाता है, प्लास्टिक के कंटेनरया और पैकेज।

चूने का क्लोराइड जीवाणुनाशक और बीजाणुनाशक गुण प्रदर्शित करता है, जो घोल में हाइपोक्लोरस एसिड और ऑक्सीजन की उपस्थिति से निर्धारित होता है। इसके कारण, इसका उपयोग सफाई में सक्रिय रूप से किया जाता है अपशिष्टविभिन्न अशुद्धियों से और चिकित्सा संस्थानकीटाणुनाशक के रूप में (सतहों, स्थानों का उपचार किया जाता है सामान्य उपयोग). इसका उपयोग कपड़ा, लुगदी और कागज के उत्पादन में ब्लीचिंग एजेंट के रूप में भी किया जाता है।

इस प्रकार, ब्लीच एक जटिल मिश्रण है जो रासायनिक रूप से काफी सक्रिय पदार्थ है और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है। जलीय घोल में यह हाइड्रोलाइज हो जाता है, जिससे हाइपोक्लोरस एसिड (HC1O) बनता है। जब तापमान बढ़ता है (गर्म होता है) और सूर्य के प्रकाश के प्रभाव में, यह विघटित हो जाता है, जिससे ऑक्सीजन और क्लोरीन निकलता है।

- (ब्लीचिंग चूना) रासायनिक उत्पाद, बुझे हुए चूने के साथ क्लोरीन की परस्पर क्रिया से बनता है। चूने का क्लोराइड Ca(OCl)2, CaCl2, Ca(OH)2 और क्रिस्टलीकरण के पानी का एक जटिल परिसर है। तीखी गंध वाला दानेदार सफेद पाउडर। बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

ब्लीचिंग पाउडर- (ब्लीचिंग लाइम) CaOCl2 एक सफेद, नमी सोखने वाला पाउडर है। डीगैसिंग और के रूप में उपयोग किया जाता है निस्संक्रामक. समोइलोव के.आई. समुद्री शब्दकोश। एम.एल.: स्टेट नेवल पब्लिशिंग हाउस एनकेवीएमएफ सोवियत संघ, 1941... समुद्री शब्दकोश

ब्लीचिंग पाउडर- (ब्लीचिंग चूना) क्लोरीन CaOCl2 के साथ बुझे हुए चूने की परस्पर क्रिया का एक उत्पाद है; क्लोरीन की तीखी गंध वाला हीड्रोस्कोपिक सफेद पाउडर, अक्सर कपड़ा और कागज उद्योगों, रसायनों में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। प्रोडक्शंस, के लिए... ... बिग पॉलिटेक्निक इनसाइक्लोपीडिया

ब्लीचिंग पाउडर- हाइपोक्लोरस चूना और कैल्शियम क्लोराइड का मिश्रण; सभी प्रकार के कपड़ों (लिनन, कागज, आदि) को ब्लीच करने और हवा को कीटाणुरहित (सफाई) करने के लिए उपयोग किया जाता है। शब्दकोष विदेशी शब्द, रूसी भाषा में शामिल है। पावलेनकोव एफ., 1907 ... रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

ब्लीचिंग पाउडर- शुष्क Ca(OH)2 पर क्लोरीन की क्रिया द्वारा निर्मित उत्पाद; निस्संक्रामक मतलब। विषय: सामान्य रूप से धातुकर्म ईएन क्लोराइड लाइमक्लोरीनयुक्त चूना… तकनीकी अनुवादक मार्गदर्शिका

ब्लीचिंग पाउडर- लाइम क्लोराइड, क्लोरीन के साथ बुझे हुए चूने के अपूर्ण क्लोरीनीकरण का एक उत्पाद; तीव्र क्लोरीन गंध वाला सफेद पाउडर। कपड़े, सेलूलोज़, कागज को ब्लीच करने, पेट्रोलियम उत्पादों को शुद्ध करने, अपशिष्ट जल को कीटाणुरहित करने और क्लोरोफॉर्म के संश्लेषण में उपयोग किया जाता है। ... सचित्र विश्वकोश शब्दकोश

ब्लीचिंग पाउडर- (ब्लीचिंग लाइम), क्लोरीन की परस्पर क्रिया से बनने वाला एक रासायनिक उत्पाद कास्टिक चूना. चूने का क्लोराइड CaCl(ClO), Ca(ClO)2, CaCl2, Ca(OH)2 और क्रिस्टलीकरण के पानी का एक जटिल परिसर है। तेज़ धार के साथ दानेदार सफेद पाउडर... विश्वकोश शब्दकोश

ब्लीचिंग पाउडर- यह क्लोरीन की तीखी गंध वाला सफेद सूखा पाउडर है। ब्लीच हवा के संपर्क में आने पर आसानी से नष्ट हो जाता है; इसे एक बंद कंटेनर में और अंधेरे में संग्रहित किया जाना चाहिए। ब्लीच समाधान भंडारण के दौरान गतिविधि खो देते हैं,... ... आधिकारिक शब्दावली

ब्लीचिंग पाउडर- क्लोरकैल्केस स्थिति टी सर्टिटिस केमिजा एपिब्रेज़टिस सीए(ओसीएल)₂ और सीएसीएल₂ मिसिन। atitikmenys: अंग्रेजी. ब्लीचिंग पाउडर; चूने का क्लोराइड; क्लोरीनयुक्त चूना हाइपोक्लोराइट लाइम इंजी. ब्लीचिंग पाउडर; ब्लीच रशिया: साइनोनिमास – बालिनिमो कल्केस… केमिज़ोस टर्मिनस ऐस्किनमेसिस ज़ोडनास

ब्लीचिंग पाउडर- क्लोरकल्केस स्टेटसस टी सर्टिस इकोलोजीजा इर एप्लिनकोटिरा एपिब्रेज़टिस कल्सियो हिपोक्लोरिटो इर कैल्सियो क्लोरिडो मिसिनिस, नाउडोजमास ऑडिनियम, पोपिरिउई, सेलिउलिओज़ेई बालिंटी, नैफ्टोस प्रोडक्ट्स, न्युओटेकम्स वैलीटी। atitikmenys: अंग्रेजी. ब्लीचिंग पाउडर;… … एकोलोगिज़स टर्मिनस एस्किनमेसिस ज़ोडनास